G i ¸ o v i ª n : Q u c T h n g Đ ỗ ố ắ ViÕt cÊu h×nh electron cña c¸c nguyªn tö sau vµ cho biÕt chóng lµ kim lo¹i, phi kim hay khÝ hiÕm? ? X 3 (Z=12) X 1 (Z=8) X 2 (Z=10) X 4 (Z=13) X 5 (Z=17) X 6 (Z=18) HCl NH 3 Cl 2 CO 2 MÔ HNH ĐC CA CC PHÂN TƯ Mô hình tinh thể NaCl: [...]... dụ 2: Xét sự hình thành liên kết ion trong phân tử MgCl2 Cl (2,8,7) Mg(2,8,2) Cl (2,8,7) 17+ 12+ 17+ Cl- Mg2+ Cl- Mg 2 + + 2Cl MgCl 2 Liên kết ion là liên kết đợc hình thành b i lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu Tổng kết Nguyên tử kim loại Nguyên tử phi kim Liên kết ion Cation Anion Nhờng e Nhận e Cation (ion dơng) Anion (ion âm) Hút nhau Liên kết ion 1 Liờn kt hoỏ hc trong... Tử Na+, Mg2+, Al3+, F-, Cl-, O2-, Ion đơn nguyên tử NH4+ : cation amoni OH : anion hiđroxit SO42-: anion sunfat Ion đa nguyên tử Ion đơn nguyên tử là các ion tạo nên từ một nguyên tử Ion đa nguyên tử là những nhóm nguyên tử mang điện tích dơng hay âm II Sự tạo thành liên kết ion Thí dụ 1: Xét sự hình thành liên kết ion trong phân tử NaCl - + 17+ 11+ Liên kết ion Na: 1s22s22p2p6Na+ + Cl NaCl Cl:...Sự hình thành anION 17+ Cl (Z=17) Cl + 1e Cl- Tng quỏt : Nguyờn t phi kim cú khuynh hng nhn thờm electron tr thnh ion õm (anion) 8+ O(Z=8) O + 2e O2- X + ne Xn- (n=1;2;3) Sự hình thành anION Tên ion âm = anion + tên gốc axit tơng ứng (trừ O2- gọi là anion oxit) Ví dụ: F : Anion florua Cl : Anion clorua S2-: Anion sunfua I Sự hình thành ion, cation, anion 2 Ion ĐƠN NGUYÊN Tử Và ION ĐA NGUYÊN Tử... do: A B C D Hai hạt nhân hút e rất mạnh mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1e mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1e mỗi nguyên tử đó nhờng hoặc thu e để trở mỗi nguyên tử đó nhờng hoặc thu e để trở thành các ion trái dấu hút nhau thành các ion trái dấu hút nhau Na Na+++ e ;; Cl + e Cl ;;Na+++ Cl NaCl Na Na + e Cl + e Cl Na + Cl NaCl 2 Số proton, notron, electron trong ion 56 Fe2+ là 26 A 26, 30, 26... 26, 30, 28 B 24, 30, 24 D 26, 30, 24 3 Biết S(Z=16), O(Z=8) Số electron trong ion SO42là A 48 C 50 B 46 D 26 4 Cation M2+ có cấu hình electron 1s22s22p6 Cấu hình electron của nguyên tử M là: A 1s222s22p63s2 2s22p63s2 1s B 2 4 1s222s22p4 1s 2s 2p C D 2 6 2 6 2 1s222s22p63s23p64s2 1s 2s 2p 3s 3p 4s 1s222s22p2 2s22p2 1s 5 Anion X2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 Vị trí của X trong bảng... 4, 5, 6 SGK -Trang 60 Cõu 1: Liờn kt hoỏ hc trong NaCl c hỡnh thnh l do: A Hai ht nhõn hỳt electron rt mnh B Mi nguyờn t Na v Cl gúp chung 1 electron C Mi nguyờn t ú nhng hoc thu electron tr thnh cỏc ion trỏi du hỳt nhau D Na Na+ + 1e; Cl + 1e Cl- ; Na+ + Cl- NaCl . NaCl: Liên kết hóa học: • Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử để tạo thành phân tử hay tinh thể. Nguyên tử trung hoà về điện do số proton = số electron 1. ion, cation, anion ION . ION Nguyên tử nh ờng e nhận e Phần tử mang điện (ion) Sự hình thành ion, cation, anion I Có 2 loại ion ion âm (anion) ion d ơng (cation) Cho nguyên tử K (Z=19), F (Z=9) Xác định số. trở thành ion âm (anion) Tªn ion ©m = anion + tªn gèc axit t ¬ng øng (trõ O 2- gäi lµ anion oxit) Sù h×nh thµnh anION VÝ dô: F – : Cl – : S 2- : Anion florua Anion clorua Anion sunfua Sù