Giáo án kì 2 - Tài nguyên - Trung tâm Thông tin - Thư viện điện tử

-Híng dÉn HS ®Æt tay vµo thµnh b¸t sø hoÆc thµnh èng nghiÖm rèi nhËn xÐt.. +Cho miÕng giÊy qu× tÝm vµo lä. Y/c c¸c nhãm lµm vµ nªu nhËn xÐt.. ViÕt PTP¦ vµ nhËn xÐt.. H×nh vÏ phãng to, b[r]

Ngày soạn: Tiết 50: Điều chế Hiđro Phản ứng Phản ứng I Mục tiêu: 1- HS biết đợc cách điều chế Hiđro phòng thí nghiệm ( Nguyên lịêu, phơng pháp, cách thu).) + Hiểu đợc phơng pháp điều chế Hiđro công nghiệp + Hiểu đợc khái niệm phản ứng 2- Rèn luyện kĩ viét PTPƯ ( PƯ điều chế Hiđro cách cho kim loại tác dụng với dung dịch Axít) 3- Tiếp tục rèn luyện làm toán tính theo PTHH II Chuẩn bị thày trò: GV: Chuẩn bị thí nghiệm điều chế Hiđro - Dụng cụ: Giá sắt, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn, ống vuốt nhọn, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, ống nghiệm lọ có nút nhám - Hoá chất: Zn, Dung dịch HCl HS: Ôn lại điều chế Oxi phòng thí nghiệm III Hoạt động dạy học: 1- ổn định lớp: 2- Kiểm tra cũ: - Nêu định nghĩa phản ứng Oxi hoá khử Nêu khái niệm chất Oxi hoá, chất khử, Oxi hoá, khử - Gọi HS lên chữa tập 3, SGK tr 113 - Gọi HS khác lên nhận xét 3- Hoạt động dạy học: Hoạt động thầy Hoạt động trò * Hoạt động1: phòng TN (12) Nêu mục tiêu tiết học - Giới thiệu cách điều chế khí Hiđro a,Thí nghiệm: HS nghe ghi Nguyên liệu: phòng thí nghiệm ( Nguyên liệu, phơng + Một số kim loại: Zn, Al pháp) + Dung dịch HCl, H2SO4 +Phơng pháp: cho số kim loại tác dụng với số A xít - Làm thí nghiệm điều chế Hiđro (Cho Zn Quan sát thí nghiệm: + dung dịch HCl ) thu khÝ Hi®ro b»ng NhËn xÐt - Cã bät khÝ xuất bề mặt miếng cách: kẽm thoát khỏi ống nghiệm + Đẩy không khí - Khí thoát không làm cho than bùng + Đẩy nớc - Các em nhận xét tợng thí nghiệm cháy khí O xi - Khí thoát cháy với lửa mầu - Đa que đóm tàn đỏ vào đầu ống dẫn xanh nhạt khí gọi HS khác nhận xét GV Bổ sung Cô cạn dung dịch thu đợc ZnCl2  c¸c + ViÕt PT Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 em hÃy viết PTPƯ điều chế - Cách thu khí Hiđro giống khac cách Thảo luận nhãm råi tr¶ lêi thu khÝ O xi nh thÕ nào? sao? ( GV yêu + Khí Hiđro O xi thu cách đẩy không khí đẩy nớc ( Vì cầu nhóm thảo luận) khí tan nớc) + Khi thu khí Hiđro bắng cách đẩy không - §Ĩ ®iỊu chÕ Hi®ro ngêi ta cã thĨ thay kÏm nhôm, sắt, thay dung dịch HCl khí, ta phải úp ngợc ống nghiệm ( Còn dung dịch H2SO4 em làm thu khí O xi phải ngửa ống nghiệm) khí Hiđro nhẹ không khí khí O tập 1: xi nặng không khí Bài tập 1: Viết PTPƯ sau: 1, Fe + Dung dÞch HCl 2, Al + Dung dÞch HCl 3, Al + dung dÞch H2SO4 lo·ng (GV giíi thiƯu hoá trị sắt PƯ1) Gọi HS lên làm tập vào góc bảng +Gọi HS khác nhắc lại cách điều chế Hiđro phòng thí nghiệm + Giới thiệu bình kíp ( cho HS đọc thêm) * Hoạt động 2: Trong CN (4) - Điều chế Hiđro công nghiệp cách điện phân nớc +Dùng than khử nớc +Điều chế từ khí tự nhiện, khí dầu mỏ - Cho HS quan sát tranh vẽ sơ đồ điện phân nớc * Hoạt động3: Phản ứng (7) + Nhận xét PƯ tập cho biết: - Các nguyên tử Al, Fe,Zn đà thay nguyên tử Axit? - Các PƯ HH gọi PƯ em rút định nghĩa PƯ GV yêu cầu HS làm tập 2: Em hÃy hoàn thành PTPƯ sau cho biết PƯ thuộc loại nµo? 1/ P2O5 + H2O  H3PO4 2/ Cu + Ag NO3 0 Cu(NO3)2 + Ag 3/ Mg(OH)2 t MgO + H2O 4/ Na2O + H2O  NaOH 5/ Zn + H2SO4  Zn SO4 + H2  + HS lµm bµi tËp vµo vë: Bµi tËp 1: 1, Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  2, 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2  3, 2Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Để điều chế Hiđro phòng thí nghiệm ta cho số kim loại nh Zn, Al, Fe t¸c dơng víi sè D2 A xit nh HCL, H2SO4 lo·ng Quan s¸t tranh vÏ viết PT 2H2O Điện phân 2H2 + O2 HS: Nguyên tử đơn chất Zn, Fe , Al đà thay nguyên tử Hiđro hợp chất + Nêu định nghĩa Làm tập vào 1/ P2O5 + H2O  2H3PO4 2/ Cu + 2Ag NO03  Cu(NO3)2 + 2Ag 3/ Mg(OH)2 t MgO + H2O 4/ Na2O + H2O  2NaOH 5/ Zn + H2SO4  Zn SO4 + H2 1,4 PƯ hoá hợp PƯ phân huỷ 2,5 PƯ ( đồng thời PƯ Oxi hoá khử) Luyện tập củng cố ( 6) - Gọi 1HS nhăc lại nội dung nh phần mục tiêu đà nêu + Điều chế Hiđro phòng thí nghiệm công nghiệp + Định nghĩa PƯ thế? Cho HS làm tập 3: a/ Viết PTPƯ điều chế Hiđro từ kẽm dung dịch H2SO4 loÃng b/ Tính thể tích khí H2 thu đợc ( đktc) cho 13 gam kÏm t¸c dơng víi D2 H2SO4 lo·ng, d Híng dÉn vỊ nhµ : Lµm bµi tËp 1, 2, 3, 4, SGK tr 116 Rút kinh nghiệm: ).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).) ).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).) Ngày soạn: Tiết 51: Bài luyện tập I Mục tiêu: - HS đợc ôn lại kiến thức nh: Tính chất vật lý cđa Hi®ro, ®iỊu chÕ, øng dơng Hi®ro…) + HS hiểu đợc khái niệm PƯ Oxi hoá khử, khái niệm chÊt khư, chÊt Oxi ho¸, sù khư, sù Oxi ho¸ + Hiểu đợc khai niệm PƯ - Rèn luyện kĩ viết PTPƯ tính chất hoá học củaHiđro, PƯ điều chế Hiđro ) - Tiếp tục rèn luyện kĩ làm tập tính theo PT II Chuẩn bị GV HS - Máy chiếu, giấy trong, bút dạ, phiếu học tập - HS Ôn lại kiến thức III Hoạt động dạy Học 1- ổn định lớp 2- Kiểm tra cũ: + Định nghĩa PƯ cho ví ụ? + Gọi HS lên chữa tập 2, SGK tr 17 + Gọi HS lên nhận xét chấm điểm? 3- Hoạt động thầy trò Hoạt động thầy * Hoạt động1: (8) Cho HS nhắc lại kiến thức cần nhớ chiếu lên hình phần * Hoạt động : (20) GV chiếu tập lên hình Bài tập 1: + Viết PTPƯ Hoá học biểu diễn PƯ H2 lần lợt với chất: O2, Fe3O4, PbO + Cho biết PƯ thuộc loại PƯ gì? Nếu PƯ Oxi hoá khử, hÃy rõ chất khử, chất Oxi hoá Hoạt động trò Nhắc lại kiến thức cần nhớ HS làm tËp vµo vë a/ 2H2 + O2 t0 b/ 4H2 + Fe3O4 t0 c/ PbO + H2 t0 H2O Fe + 4H2O Pb + H2O + Các PƯ thuộc loại PƯ O xi hoá khử - PƯ a/ Chất khử: H2 :Chất Oxi hoá : O2 - PƯ b/ Chất khử : H2, Chất Oxi hoá Fe3O4 Em hÃy giải thích GV Chiếu luyện tập số lên hình yêu cầu HS thảo luận nhóm để làm tập - PƯ c/ Chất khử : H2, chất O xi hoá: PbO Vì H2 chất chiếm O xi, PbO, O2, Fe3O4 chÊt nhêng O xi Bµi tËp 2: + LËp PTHH PƯ sau: a/ Kẽm + A xitsunfuric Kẽm sun fat + Hiđro b/ Sắt (III) o xit + hiđro t0 sắt + nớc c/ Nhôm + Oxi  Nh«m Oxit d/ Kaliclorat t0 Kaliclorua + Oxi cho biết PƯ thuộc loại nào? GV chiếu làm nhóm HS lên + HS thảo luận nhóm hình nhận xét + Lập PTPƯ: a/ Zn + H2SO4  ZnSO + H2  b/ Fe2O3 + 3H2 t0 2Fe + 3H2O c/ 4Al + 3O2 0 2Al2O3 d/ 2KClO3 t 2KCl + 3O2 P¦a; thuộc loại PƯ PƯb; thuộc loại PƯ O xi hoá khử PƯc; thuộc loại PƯ hoá hợp GV: Gọi HS nhËn xÐt (cã thĨ HS nhËn xÐt P¦d; Thc loại PƯ phân huỷ PƯ PƯ O xi hoá khử PƯ có chuyển dịch electron chất PƯ) Bài tập 3: + Quan sát dụng TN0: Em h·y cho biÕt: Bé TN trªn dïng để điều chế thu khí O2 hay H2? sao? + HÃy điền công thức chất A, B, C cho phù hợp viết PTPƯ HS: Thảo luận nhóm GV Chiếu kết thảo luận nhóm lên Bộ dụng cụ dùng để điều chế thu hình khí H2 - Điền công thức chÊt: + KhÝ A: Lµ khÝ H2 + ChÊt B: Lµ Zn, Fe, Al…) +D2 C: Lµ D2 HCl, H2SO4…) - PTP¦: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2  Al + H2SO4  Al2 (SO4)3 + 3H2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  GV: ChiÕu ®Ị tập lên hình; Bài tập 4: Dẫn 2,24 lít khí H2 ( đktc) vào ống chøa 12 gam CuO ®· nung nãng tíi nhiƯt ®é thích hợp kết thúc PƯ ống lại a gam chất rắn a/ Viết PTPƯ b/ Tính tỉ khối nớc tạo thành sau PƯ c/ Tính a GV : chÊm bµi cđa sè HS vµ chiÕu bµi làm HS lên hình sứa sai (nếu cã) HS lµm bµi tËp sè 4: a/ PT H2 + CuO t0 Cu + H2O V 2,24 = 0,1(mol) b/ nH2 = 22,4 = 22,4 n CuO m M = 12 = 0,15 ( mol) 80  CuO d, H2 P¦ hÕt b/ Theo PT: nH2O = nH2 = nCuO ( Đà PƯ) = 0,1 (mol) mH2O = n x M = 0,1 x 18 = 1,8 (gam) c/ nCuO d = 0,05 x 80 = 4(gam) Theo PT: nCu = nH2 = 0,1 (mol)  mCuO = 0,1x 64= 6,4(gam) GV: Gọi HS có cách giải khác trình bµy a = mCuO + mCuO d = 6,4 + = 10,4 (gam) (nếu HS cách giải khác, GV gợi Cách 2: ý em giải phần c b»ng c¸ch ¸p dơng MH2 + mCuO = a + mH2O 0,2 + 12 = a định luật bảo toàn khối lợng) +1,8 a =12 +0,2 1,8 = 10,4 (gam) Lun tËp cđng cè: Chn bị cho thực hành số 5; Hớng dẫn vỊ nhµ: Lµm bµi tËp 1, 2, 3, 4, 5, (SGK tr 119) Ngày soạn: Tiết 52: Bài thực hành I- Mục tiêu: + HS đợc rèn luyệnkĩ thao tác làm thí nghiệm + biết cách thu khí Hiđro cách đẩy không khí cách đẩy nớc + Tiếp tục rèn luyện khả quan sát nhận xét tợng thí nghiệm, + Tiếp tục rèn luyện khả viết PTPƯ HH II- Chuẩn bị thầy trò: * GV: Chuẩn bị để HS tiến hành thí nghiệm sau: + Thí nghiệm điều chế Hiđro từ Zn, A xit HCl + Thí nghiệm thu khí Hiđro cách đẩy nớc đẩy không khí + Thí nghiệm Hiđro khử đồng II Oxit * Dơng cơ: §Ìn cån 1chiÕc, èng nghiƯm có nhánh, có ống dẫn giá sắt, kẹp sắt, ống thuỷ tinh hình chữ V ( có gấp khóc) chiÕc èng nghiƯm ( hc lä cã nót mài) * Hoá chất: Zn, HCl, CuO HS : Đọc trớc nội dung thí nghiệm cần làm, chuẩn bị chậu nớc III Hoạt động dạy học: ổn định lớp: Kiểm tra cũ: Hoạt động thầy trò; Hoạt động GV Hoạt động 1: 15 + Điều chế Hiđro từ A xit HCl đốt cháy khí Hiđro không khí - GV: em hÃy cho biết nguyên liệu để ®iỊu chÕ Hi®ro phßng thÝ nghiƯm? -GV: Em h·y viết PT PƯ điều chế H2 từ Zn dung dịch HCl +Hớng dẫn HS lắp dụng cụ Hỡng dẫn HS cách tiến hành thí nghiệm thử độ tinh khiết Hiđro đốt Nhận xét tợng Hoạt động 2: 10 Hoạt động 3: 10 Thí ngiệm Hi®ro khư ®ång II o xit Híng dÉn HS dÉn khí H2 qua ống chữ V có chứa CuO đà nung nóng HS làm tờng trình dọn rửa dụng cụ Hoạt động 4: Hoạt động HS Trong phòng thí nghiệm thờng dùng KL ( Zn, Al) A xit (HCl H2SO4 lo·ng)…) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 +Làm thí nghiệm điều chế Hiđro đốt Nhận xét tợng viết PTPƯ Làm thí ngiệm Làm thí nghiệm theo nhóm: Quan sát nhận xét tợng viết PTPƯ Hiện tợng: Có Cu (mầu đỏ) tạo thành Có nớc tạo thành Phơng trình PƯ CuO + H2 t0 Cu + H2O Cđng cè: Híng dÉn vỊ nhµ: Rót kinh nghiệm ).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).) ).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).) ).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).) ).).).).).).).).).).).) Ngày soạn: Tiết 53: Kiểm tra tiết Ngày soạn: Tiết 54: Nớc I Mục tiêu: + HS biết hiểu thành phần HH hợp chất nớc gồm nguyên tố Hiđro O xi, chúng hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích phần Hiđro phần Oxi tỉ lệ khối lợng O xi Hiđro II Chuẩn bị GV HS: - Chuẩn bị dụng cụ: điện phân nớc bằn dòng điện - Thiết bị tổng hợp nớc ( thiết bị tổng hợp nớc dùng băng hình mô tả thí nghiệm) - Máy chiếu, phim trong, bút III Hoạt động dạy học: ổn định lớp; Kiểm tra cũ: Hoạt động dạy học: 1- ổn định lớp:a thầy trò; Hoạt động thầy Hoạt động trò * Hoạt động 1: 15 + Lắp thiết bị điện phân nớc ( có pha HS quan sát TN; thêm D2 H2SO4 để làm tăng độ đẫn điện nớc) + Yêu cầu HS quan sát tợng nhận xét ( Gọi HS lên bàn GV để quan sát TN) + Chiếu câu hỏi gợi ý để tËp trung sù quan s¸t cđa HS råi gäi HS trả lời + Em hÃy nêu tợng thí nghiệm GV chiếu hình nhận xét Khi cho dòng điện chiều chạy qua nớc, HS bề mặt điện cực xuất + Tại cực âm có khí H2 sinh cùc nhiỊu bät khÝ d¬ng cã khÝ O2 sinh em h·y so s¸nh + ThĨ tÝch khÝ H2 sinh điện cực âm thể tích H2 O2 sinh điện gấp lần thể tích O2 sinh điện cực dcực? ơng Chiếu phần nhận xét lên hình: Nhận xét: - Khi có dòng điện chiều chạy qua nớc bị phân huỷ thành khí Hiđro Oxi - Thể tích khí Hiđro lần thể tích khí O xi PTHH 2H2O điện phân H2 + O2 * Hoạt động 2: 15 Cho HS xem băng hình mô tả thí nghiệm Yêu cầu HS quan sát nhận xét Chiếu hình câu hỏi để HS nhóm thảo luận trả lời; + Khi đốt cháy hốn hợp H2 O2 tia lửa điện, có tợng gì? + Mực nớc ống dâng lên có đầy ống lên không? khí H2 , O2 có PƯ hết không? + Đa tàn đom đóm vào phần chất khí lại có tợng gì? Vậy khí d khí nào? GV chiếu ý kiến nhận xét nhóm lên hình Yêu cầu nhóm thảo luận để tính: - Tỉ lệ hoá hợp( khối lợng) Hiđro Oxi - Thành phần% ( khối lợng) Oxi Hiđro nớc Hỗn hợp H2 O2 nổ mực nớc bình dâng lên + Mực nớc ống dâng lên dừng lại vạch số d lại thể tích khí +Tàn đom đóm bùng cháy khí O2 Nhận xét: Khi đốt tia lửa điện, Hiđro O xi đà hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích 2:1 2H2 + O2  H2O a/ Gi¶ sư cã mol O xi PƯ: mH2 đà PƯ là: x = (gam) mO2 đà PƯ là: x 32 = 32 ( gam) Tỉ lệ hoá hợp( khối lợng) Hiđro O xi là: 32 b/ Thành phần % (về khối lợng) %H= 1 +8 x 100%  11,1 % % O2 = 100% - 11,1 %  88,9 % * Hoạt động 3: GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau chiếu nội dung trả lời HS lên hình; + Nớc hợp chất đợc tạo thành nguyên tố nào? + Chúng hoá hợp với theo tỉ lệ khối lợng thể tích nh nào? + Em hÃy rút công thức hoá học n- + Nớc hợp chất tạo nguyên tố ớc Hiđro Oxi + Tỉ lệ hoá hợp Hiđro O xi thẻ tích 2: tỉ lệ khối lợng là: phần Oxi phần Hiđro Vậy công thức hoá học nớc lµ: H2O 4- Cđng cè: 6’ 5- Híng dÉn vỊ nhà; HS đọc đọc thêm SGK tr 125 Làm Bµi tËp 1, 2, 3, SGK tr 125 6- Rút kinh nghiệm: ).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).) ).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).) ).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).) ).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).).) Ngày soạn: Tiết 55: Nớc ( tiếp) I- Mục tiêu: +HS biết hiĨu tÝnh chÊt vËt lý vµ tÝnh chÊt HH cđa nớc ( hoà tan đợc nhiều chất rắn, tác dụng với số kim loại tao thành Bazơ; tác dụng với nhiều O xit phi kim tạo thành A xit) + HS hiểu đợc viết đợc PTHH thể tính chất HH nêu nớc; tiếp tục rèn luyện kĩ tính toán thể tích chất khí theo PTHH +HS biết đợc nguyên nhân làm ô nhiễm nguồn nớc biện pháp phòng chống ô nhiễm, có ý thức giữ cho nguồn nớc không bị ô nhiễm II- chuẩn bị GV HS: +GV chuẩn bị làm thí nghiệm sau: -Tác dụng với kim loại - Tác dụng với O xitBazơ -Tác dụng với sè Oxit axit +Dơng Cèc thủ tinh lo¹i 250ml: chiÕc, phƠu , èng nghiƯm, lä thủ tinh nút nhám đà thu sắn khí O xi, muối sắt +Hoá chất: Quì tím, Na, H2O, Vôi sống, Phốt đỏ III - Hoạt động dạy học: 1- ổn định lớp: 2- KIểm tra cũ; 3- Hoạt động thầy trò Hoạt động thầy Hoạt động trò Họạt động 1: Nớc chất lỏng, không mầu, không mùi, Tính chất vật lý: không vị GV Yêu cầu HS liên hệ thực tế ( Sôi nhiệt độ 1000c ( áp xuất atm) quan sát cốc nớc) nhận xét tính Hoá rắn 00c , khối lợng riêng 1g/ml chất nớc Nớc hoà tan đợc nhiều chất rắn, lỏng chất khí Hoạt động 2: 15 *Tác dụng với kim loại: Quan sát nhận xét: quì tím không GV Nhúng quì tím cốc nớc yêu cầu chuyển màu Miếng natri chạy nhanh mặt nớc HS quan sát (nóng chảy thành giọt tròn) Cho mẩu natri vào cốc nớc Nhúng1 mẩu giấy quì tím vào D2 sau Phản ứng toả nhiệt PƯ Có khí thoát Hớng dẫn HS viết PTPƯ HH (Hợp chất Nhận xét giấy chuyển màu xanh tạo thành nớc làm quì tím hoá xanh PT Bazơ em hÃy lập công thức 2Na + H2O  NaOH + H2  c¸c hợp chất đó) Từ yêu cầu HS Nớc cã thĨ t¸c dơng víi sè KL ë nhiƯt hoàn thành PTPƯ natri với nớc độ thờng nh K, Na, Ca, Ba ) Đọc phần kết luận SGK *Tác dụng với OxitBazơ GV Làm thí nghiệm Cho cục vôi nhỏ vào cốc thuỷ tinh rót Có bốc lên CaO rắn chuyển thành chất nhÃo nớc vào vôi sống yêu cầu HS quan PƯ toả nhiệt sát nhận xét Quì tím hoá xanh Nhúng mẩu giấy quì tím vào Hợp chất đợc tạo thành có công thức nh nào? ( hớng dẫn HS dựa vào hoá trị Ca nhóm (OH) đẻ lập công thức yêu cầu HS viết PTPƯ PTHH: +Nớc hoá hợp với Na2O, K2O, BaO) t¹o NaOH, KOH, Ba(OH)2 …) CaO + H2O  Ca(OH)2 Hợp chất tạo O xitbazơ hoá hợp Gäi HS ®äc kÕt ln SGK víi níc thc loại bazơ Dung dịch bazơ *Tác dụng với số Oxit axit làm đổi màu quì tìm thành xanh Làm thí nghiệm: +Đốt phốt đỏ O xi tạo thành P2O5 ( Trong lọ thuỷ tinh có nút nhám) Rót nớc vào lọ đậy nút lại lắc +Nhúng mẩu giấy quì tìm vào dung dịch thu đợc Gọi HS nhận xét Giấy quì tím hoá đỏ +Dung dịch quì tím hoá đỏ dung dịch A xit Vậy hợp chất tạo phan ứng thuộc loại A xit GV hớng dẫn HS lập công thức hợp chất tạo thành viết PTPƯ +Nớc hoá hợp với nhiều O xitA xit khác nh SO2, SO3, N2O5) tạo A xit t- P2O5 + 3H2O  H3PO4 ¬ng ứng Kết luận SGK; Hợp chất tạo nớc hoá hợp với Oxit ... H3.PO4 H2SO4 HNO3 HCl H2SO3 H3 PO4 H2 S Na2SO3 Cu(NO3 )2 Fe(NO3 )2 Ca3(PO4 )2 K2S ZnCl2 Al2(SO4)3 Lµm bµi tËp: -PT: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 nNa = 9 ,2 23 = 0,4(mol) -Theo PT nH2 = n2Na = 0 ,2 mol VH2 =... khí H2 + ChÊt B: Lµ Zn, Fe, Al…) +D2 C: Lµ D2 HCl, H2SO4…) - PTP¦: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2  Al + H2SO4  Al2 (SO4)3 + 3H2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  GV: Chiếu đề tập lên hình; Bài tËp 4: DÉn 2, 24... phân 2H2 + O2 HS: Nguyên tử đơn chất Zn, Fe , Al đà thay nguyên tử Hiđro hợp chất + Nêu định nghĩa Làm tập vào 1/ P2O5 + H2O  2H3PO4 2/ Cu + 2Ag NO03  Cu(NO3 )2 + 2Ag 3/ Mg(OH )2 t MgO + H2O 4/