THI HC Kè I MễN HO HC - LP: 12 Thi gian lm bi: 45 phỳt (Khụng tớnh thi gian giao ) A. Phn chung cho tt c hc sinh (t cõu 1 n cõu 8) 1. Vit cỏc phng trỡnh phn ng biu din dóy chuyn húa sau (Ghi rừ iu kin nu cú): Tinh bt Glucoz Ancol etylic axit axetic Etyl axetat 2. Phõn bit 4 l khụng nhón ng riờng bit cỏc dung dch sau: H 2 N-CH 2 -COOH, CH 3 - COOH, CH 3 -NH 2 , CH 3- CHO. 3. Từ CH 4 và các chất vô cơ cần thiết (điều kiện có đủ), viết các phơng trình hoá học của phản ứng tổng hợp cao su Buna. 4. Mt vt c ch to t hp kim Zn Cu. Vt ny trong khụng khớ m, hóy cho bit vt ú s b n mũn theo kiu no? Vỡ sao? Trỡnh by c ch ca s n mũn ny. 5. t chỏy hon ton hn hp A gm 2 amin no n chc mch h ng ng k tip thu c N 2 , CO 2 v hi H 2 O cú t l 3 5 2 2 = CO OH V V . Xỏc nh thnh phn % v khi lng ca hai amin trong hn hp A. 6. Mt este to bi axit n chc v ancol n chc cú t khi hi so vi khớ CO 2 bng 2. Khi un núng este ny vi dung dch NaOH to ra mui cú khi lng bng 41/ 44 lng este ó phn ng. Xỏc nh cụng thc cu to ca este. 7. Hũa tan hon ton 12,1g hn hp gm Fe v Zn trong dung dch CuSO 4 d. Nhn thy khi lng kim loi thu c sau phn ng l 12,8g. Xỏc nh khi lng mi kim loi trong hn hp ban u. 8. Hũa tan hon ton 1,1g hn hp gm 3 kim loi Al, Fe, Cu vo 100ml dung dch HNO 3 x(M) (va ) thu c m(g) mui 0,02 mol NO 2 v 0,005 mol N 2 O l sn phm kh. Tớnh giỏ tr x v m? B. Phn riờng (Hc sinh hc chng trỡnh no lm theo phn riờng ca chng trỡnh ú) I. Chng trỡnh nõng cao (t cõu 9 n cõu 10) 9. Trỡnh by s in phõn khi tin hnh in phõn dung dch NaCl bóo hũa (cú vỏch ngn). Vit phng trỡnh in phõn. 10. Cho 18 gam hn hp hai mui cacbonat ca hai kim loi kim th tỏc dng vi dung dch H 2 SO 4 loóng d, thu c 4,48 lớt mt cht khớ. Xỏc nh khi lng hn hp mui to ra trong dung dch. II. Chng trỡnh chun (t cõu 11 n cõu 12) 11. Este l gỡ? Vit CTCT v gi tờn cỏc este cú CTPT l C 3 H 6 O 2 12. Cho s phn ng sau: C 2 H 2 C 2 H 3 Cl (-CH 2 -CHCl-) n Mun tng hp 30kg PVC thỡ th tớch axetylen (ktc) cn dựng l bao nhiờu bit hiu sut ca mi quỏ trỡnh u t 90%. Cho: Na = 23; H = 1; S = 32; O = 16; N = 14; Fe = 56; Zn = 65; C = 12; Cl = 35,5; Cu = 64 -----HT----- ĐÁP ÁN VÀ BIỂU\ ĐIỂM THI HỌC KÌ I MÔN HOÁ HỌC - LỚP: 12 CÂU NỘI DUNG ĐIỂM 1 - (C 6 H 10 O 5 ) n +n H 2 O →← + o tH , nC 6 H 12 O 6 - C 6 H 12 O 6 → men 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 - C 2 H 5 OH + O 2 → mengiam CH 3 COOH + H 2 O - CH 3 COOH + C 2 H 5 OH →← o tđđSOH , 42 CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 2 -Trích mẫu thử cho mỗi lần thí nghiệm - Dùng quỳ tím. Ống nghiệm làm quỳ tím hóa xanh là CH 3 NH 2 . - Ống nghiệm làm quỳ tím hóa đỏ là CH 3 COOH. - Hai ống nghiệm còn lại dùng AgNO 3 /NH 3 hoặc Cu(OH) 2 /NaOH, t 0 hoặc dd Br 2 nhận biết được CH 3 CHO. Viết PTPƯ. 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 3 Điều chế cao su Buna: - 2CH 4 → nhlamlanhnhat ,1500 0 C 2 H 2 + 3H 2 - 2CH ≡ CH → 0 4 ,/ tCuClClNH CH ≡ C-CH=CH 2 - CH ≡ C-CH=CH 2 + H 2 → 0 3 ,/ tPbCOPd CH 2 =CH-CH=CH 2 - nCH 2 =CH-CH=CH 2 → 0 ,, tPxt (-CH 2 -CH=CH-CH 2 -) n 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 4 Vật bị ăn mòn theo kiểu điện hóa. 1 đ 5 Gọi CT chung của 2 amin no đơn chức đồng đẳng kế tiếp là C n H 2n+3 N PTPƯ cháy: C n H 2n+3 N + (6n+3)/4O 2 nCO 2 +(2n+3)/2H 2 O + 1/2N 2 Theo giả thiết: 3 5 2 32 3 5 3 5 2 2 2 2 = + ⇒=⇒= n n n n V V CO OH CO OH n = 2,25 CTPT 2 amin là C 2 H 7 N và C 3 H 9 N Xét 1 mol hỗn hợp 2 amin. Gọi x là số mol của C 2 H 7 N số mol của C 3 H 9 N là (1 – x) mol. Áp dụng phương pháp đường chéo: x mol C 2 H 7 N 2 Cacbon 0,75 2,25 25,0 75,0 1 = − x x 1-x mol C 3 H 9 N 3 Cacbon 0,25 x = 0,75 mol %6,69 59.25,045.75,0 %100.45.75,0 % 72 = + = NHC %4,30%6,69%100% 93 =−= NHC 0,5 đ 0,5 đ 6 Gọi CTCT của este tạo bởi axit đơn chức và ancol đơn chức là RCOOR’. Gọi x là số mol của este. Theo giả thiết: M este = 44.2 = 88 g/mol PTPƯ: RCOOR’ + NaOH RCOONa + R’OH x x R + 44 + R’ = 88 (1) Mặt khác: m muối /m este = 41/44 x.(R+67)/x.88 = (R+67)/88 = 41/44 (2) Giải hệ (1), (2) R = 15 (CH 3 ) và R’ = 29 (C 2 H 5 ) CTCT thu gọn của este là: CH 3 COOC 2 H 5 . 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 7 PTPƯ: Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu (1) Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu (2) Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Zn trong hh ban đầu. (x, y>0). Theo gt: 56x + 65y = 12,1 (*) Theo (1), (2) x+ y = 12,8/64 = 0,2 (**) Giải hệ (*), (**) x = 0,1 mol; y = 0,1mol Khối lượng Fe = 0,1.56 = 5,6g Khối lượng Zn = 0,1.65 = 6,5g 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 8 Phương trình nhận electron: 10HNO 3 + 8e 8NO 3 - + N 2 O + 5H 2 O 2HNO 3 + 1e NO 3 - + NO 2 +H 2 O n NO − 3 tạomuối = n NO 2 + 8. n N 2 O = 0,02 + 8. 0,005 = 0.02 + 0,04 = 0,06 mol m NO − 3 tạomuối = 0,06.62 = 3,72g m =m KL + m NO − 3 tạomuối = 1,1 + 3,72 = 4,82g n HNO 3 tham gia phản ứng = n N2O + n NO2 = 0,02.2 + 0.005.10 = 0,09 mol x = C M 3 HNO = 1,0 09.0 =0,9M 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 9 Sơ đồ điện phân dung dịch NaCl bão hòa (có vách ngăn). Cực âm (-) ← NaCl (dd) → Cực dương (+) Na + , H 2 O Cl - , H 2 O 2H 2 O +2e H 2 + 2OH - 2Cl - Cl 2 + 2e Phương trình điện phân: 2NaCl + 2H 2 O → ngan vach cophan,dien 2NaOH + H 2 + Cl 2 0,5 đ 0,5 đ 10 Gọi CT chung của hai muối cacbonat kim loại kiềm thổ là MCO 3 . PTPƯ: MCO 3 + H 2 SO 4 MSO 4 + CO 2 + H 2 O Theo giả thiết: n CO2 = 0,2 mol n H2SO4 = n H2O = n CO2 = 0,2 mol m H2SO4 = 0,2.98 = 19,6g m H2O = 0,2.18 = 3,6g m CO2 = 0,2.44 = 8,8g Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m muối = m muối cacbonat + m H2SO4 - m CO2 - m H2O = 25,2g 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 11 - Este là hợp chất hữu cơ thu được khi thay nhóm OH ở nhóm 0,5 đ cacboxyl ca axit cacboxylic bng nhúm OR (R l gc hidrocacbon). - CTCT cú th cú ca este cú CTPT l C 3 H 6 O 2 : HCOOC 2 H 5 : Etyl fomiat CH 3 COOCH 3 : Metyl axetat 0,25 0,25 12 C 2 H 2 C 2 H 3 Cl (-CH 2 -CHCl-) n Theo s phn ng: C 26 kg C 2 H 2 62,5 kg (-CH 2 -CHCl-) n Vy x kg C 2 H 2 30 kg (-CH 2 -CHCl-) n x = 30.26/62,5 = 12,48 kg n C2H2 = 12,48.1000/26 = 480 mol V C2H2 = 480.22,4 = 10752 lớt. Mt khỏc, hiu sut mi quỏ trỡnh t 90% nờn V C2H2 (cn dựng) = (10752.100.100)/(90.90) 13274,1 lớt. 0,5 0,5 Phần ghi chú hớng dẫn chấm môn hoá học Trong phần lí thuyết, đối với phơng trình phản ứng nào mà cân bằng hệ số sai hoặc thiếu điều kiện thì trừ đi nửa số điểm dành cho nó; nếu thiếu điều kiện và cân bằng hệ số sai cũng trừ đi nửa số điểm dành cho nó. Trong một phơng trình phản ứng, nếu có từ một công thức trở lên viết sai thì phơng trình đó không đợc tính điểm. Dùng những phản ứng đặc trng để nhận ra các chất và cách điều chế các chất bằng nhiều phơng pháp khác nhau. Nếu lập luận đúng và viết đúng các phơng trình phản ứng hoá học thì cũng cho điểm nh đã ghi trong biểu điểm. Giải bài toán bằng các phơng pháp khác nhau nhng nếu tính đúng, lập luận chặt chẽ và dẫn đến kết quả đúng vẫn đợc tính theo biểu điểm. Trong khi tính toán nếu nhầm lẫn một câu hỏi nào đó dẫn đến kết quả sai thì trừ đi nửa số điểm dành cho câu hỏi đó. Nếu tiếp tục dùng kết quả sai để giải các vấn đề tiếp theo thì không tính điểm các phần sau đó. ---------------------Hết -------------------- . H 2 O Cl - , H 2 O 2H 2 O +2e H 2 + 2OH - 2Cl - Cl 2 + 2e Phương trình i n phân: 2NaCl + 2H 2 O → ngan vach cophan,dien 2NaOH + H 2 + Cl 2. (-CH 2 -CHCl-) n Theo s phn ng: C 26 kg C 2 H 2 62, 5 kg (-CH 2 -CHCl-) n Vy x kg C 2 H 2 30 kg (-CH 2 -CHCl-) n x = 30 .26 / 62, 5 = 12, 48 kg n C2H2 = 12, 48.1000 /26