Tiết 22. Tính chất hoá học của kim loại.

Tính khoái löôïng cuûa ñinh saét sau phaûn öùng (giaû söû toaøn boä löôïng baïc sinh ra baùm leân ñinh saét). Höôùng daãn:[r]

1

? Nêu tính chất vật lí chất vật lí kim loại và kể số ứng dụng có liên quan đến

tính chất vật lí

Đáp án : Kim loại có : Tính dẻo , tính dẫn điện , tính dẫn nhiệt , có ánh kim

Một số ứng dụng có liên quan tới tính chất vật lí : Thí dụ Kim loại có tính dẻo , nhờ

đó người ta rèn , kéo sợi , dát mỏng Nhờ có tính dẫn điện số kim loại

Tieát 22

I Phản ứng kim loại với phi kim 1 Tác dụng với oxi

Fe (r)

(Trắng xám)

+ 2O2 (k)

(Không màu)

t0

Fe3O4 (r)

(Nâu đen)

* Nhiều kim loại khác Al , Zn , Cu …phản ứng với oxi tạo thành oxit Al2O3 , ZnO ,

Thí nghiệm : Đốt sắt oxi Quan sát , nêu tượng

Sắt cháy sáng chói tạo thành chất rắn màu nâu đen

3

2 Tác dụng với phi kim khác

Thí nghiệm : Đưa muỗng sắt đựng natri

nóng chảy vào lọ đựng khí clo

Natri nóng chảy khí clo tạo thành khói

trắng

Phương trình : 2Na (r) + Cl2 (k) t0 2NaCl (r)

Vd : t0 FeS

(r) Fe (r) + S (r)

Kết luận :

Quan sát thí nghiệm nêu tượng

Hiện tượng :

Hầu hết kim loại (Trừ Ag , Au , Pt …) phản ứng với oxi nhiệt độ thường nhiệt độ cao , tạo thành oxit (thường oxit bazơ) Ở nhiệt độ cao , kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối

II Phản ứng kim loại với dung dịch axit

Zn (r) + H2SO4 (dd) ZnSO4 (dd) +

Fe (r) + 2HCl (dd) FeCl2 (dd)+

Tổng quát :

Kim loại + Axit Muối +

Lưu ý : Kim loại phải đứng trước hiđrơ dãy hoạt động hố học

H2

H2

H2

Nhắc lại tính chất axit tác dụng với kim lọai*Một số kim loại phản ứng với dd axit tạo

thành muối giải phóng khí hiđro

5

III Phản ứng kim loại với dung dịch muối

1 Phản ứng đồng với dung dịch bạc nitrat

Thí nghiệm : Cho dây đồng vào ống nghiệm

có chứa dung dịch bạc nitrat , quan sát tượng , nhận xét viết phương trình phản ứng

Cu (r) + 2AgNO3 (dd) Cu(NO3)2 (dd) + 2Ag

2 Phản ứng kẽm với dung dịch

đồng(II)sun fat

Thí nghiệm : Cho dây Zn vào ống nghiệm

có chứa dung dịch CuSO4 Quan sát tượng , nhận xét viết phương trình Hoạ

Zn (r) + Cu(NO3)2 (dd) Zn(NO3)2 (dd)

Kết luận : Kim loại hoạt động hoá học mạnh ( Trừ Na , K , Ca … ) đẩy kim loại hoạt động hoá học yếu khỏi dung dịch

muối , tạo thành muối kim loại ( SGK T )

+ Cu (r)

7 Bài : Cặp chất sau xảy phản ứng

a Cu + ZnCl2

b Fe + Al(NO3)2

c Zn + FeCl2

d Cu + HCl

12

9

Rất tiết, chọn sai!

Bài : Cho kim loại sau : Ag , Mg , Al , Cu , Hg Fe Dãy kim loại tác dụng với dung dịch axit H2SO4 loãng :

a Mg , Al , Cu

b Mg , Ag , Fe

c Mg , Hg , Cu

11

BÀI CŨ :

Học bài, nắm vững tính chất hố học kim loại và viết phương trình phản ứng minh họa Làm tập : 1,2,3,4,5,6,7 trang 51 SGK

BÀI MỚI :

13

Bài tập : Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau

a) Zn + S ?

b) ? + Cl2 AlCl3

c) ? + ? MgO

d) ? + CuCl2 ZnCl2 + ?

a Zn + S t0 ZnS

ĐÁP ÁN

b 2Al + 3Cl2 t0 2AlCl3

c 2Mg + O2 t0

2MgO

d Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu

15

Bài tập : Hồn thành phương trình

hóa học sau:

a Al + AgNO3  ? + ? b ? + CuSO4  Fe SO4 + ?

Đáp án:

a Al + 3AgNO3  Al(NO3)3 + 3Ag

r dd dd r

b Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

r dd dd r

c Mg + 2AgNO3  Mg(NO3)2 + 2Ag

r dd dd r

d 2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu

17

Bài : Ngâm đinh sắt nặng 20g vào 50 ml dung

dịch AgNO3 0,5 M phản ứng kết thúc Tính khối lượng đinh sắt sau phản ứng (giả sử toàn lượng bạc sinh bám lên đinh sắt)

Hướng dẫn:

-Viết phương trình hóa học

- Tính số mol bạc nitrat  số mol sắt phản ứng -Tính khối lượng sắt phản ứng khối lượng bạc sinh

-Tính khối lượng đinh sắt sau phản ứng

18

ĐÁP ÁN

Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag Soá mol AgNO3 = 0,025 (mol)

TPT

n

Fe phản ứng = 1/2

n

AgNO3 = 0,0125 (mol) Khối lượng Fe phản ứng = 0,0125 x 56 = 0,7 (g)

TPT

n

Ag =

n

AgNO3 = 0,025 mol

Khối lượng bạc sinh = 0,025 x 108 = 2,7(g) Khối lượng đinh sắt sau phản ứng :