Đang tải... (xem toàn văn)
Mỗi câu trắc nghiệm đúng được 0,25 điểm.. - Phải tháo ống dẫn khí trước vì: nếu tắt đèn cồn trước, sự chênh lệch áp suất sẽ làm cho nước trào vào ống nghiệm, gây vỡ ống nghiệm. 2) Đối v[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NAM ĐỊNH
ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ II
NĂM HỌC 2018 – 2019 Mơn: Hóa học – lớp 10
(Hướng dẫn chấm đề khảo sát gồm 02 trang) A PHẦN TRẮC NGHIỆM (2.0 điểm) Mỗi câu trắc nghiệm 0,25 điểm
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8
Đáp án A D B C A D A B
B PHẦN TỰ LUẬN (8.0 điểm) Câu
Ý Đáp án Biểu
điểm
Câu (2,0 điểm)
a (0,5) Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 0,5 điểm
b (0,5) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O 0,5 điểm
c (0,5) SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr 0,5 điểm
d (0,5) Na2S + 2AgNO3 → Ag2S + 2NaNO3 0,5 điểm
Câu (2,0 điểm)
a (0,5) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (2)
0,25 điểm 0,25 điểm
b (0,5)
- Ta có: nMnO2 = 0,12 mol; nNaOH = 0,3 mol
- Từ phương trình (1) suy ra: nCl2 = nMnO2 = 0,12 mol Suy VCl2 =2,688 lít
0,25 điểm 0,25 điểm
c (1,0)
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Ban đầu (mol) 0,12 0,3
Phản ứng (mol) 0,12 0,24 0,12 0,12 Sau phản ứng (mol) 0,06 0,12 0,12 - Dung dịch sau phản ứng gồm:
NaOH dư: 0,06 mol; NaCl 0,12 mol; NaClO 0,12 mol
- Vì thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể, suy VA=0,2 lít Vậy CM (NaOH) dư = 0,3M
CM (NaCl) = 0,6M
CM (NaClO) = 0,6M
0,25 điểm
0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm
Câu (2,5 điểm)
2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O x 3x
2
x
2
x
(mol) Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
y 2y y y (mol)
0,5 điểm
(2)a (2,0)
- Gọi số mol Fe Cu x y Số mol SO2 6, 72 0,3
22, 4 mol - Ta có hệ phương trình:
56x + 64y = 15,2
2
x
+ y = 0,3 - Suy ra: x = 0,1 y = 0,15
- Vậy mFe = 5,6 gam, nên %mFe = 36,84%
%mCu = 63,16%
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm 0,25 điểm
b (0,5)
Theo pt phản ứng, ta có: nH2SO4 = 0,3 + 0,3 = 0,6 mol Suy khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng là: 0, *98 73,
80% gam
0,25 điểm
0,25 điểm
Câu (1,5 điểm)
1.(0,5)
- Một số nguồn sinh H2S tự nhiên là: có số nước suối; khí núi lửa bốc từ xác chết người, động vật
- Có nhiều nguồn sinh H2S tự nhiên, lại khơng bị tích tụ lâu khơng khí vì: H2S có tính khử mạnh nên tác dụng với O2 khơng khí theo phương trình: 2H2S +O2 → 2S + 2H2O
(Chú ý: Học sinh cần hai nguồn phát sinh H2S cho điểm)
0,25 điểm
0,25 điểm
2.(1,0)
a Phương trình hóa học điểu chế oxi phịng thí nghiệm là: 2KMnO4 t0
K2MnO4 + MnO2 + O2 b
- O2 chất khí tan H2O; có M = 3229 (khối lượng gần khối lượng không khí), nên thu qua nước
- Phải tháo ống dẫn khí trước vì: tắt đèn cồn trước, chênh lệch áp suất làm cho nước trào vào ống nghiệm, gây vỡ ống nghiệm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,5 điểm
Lưu ý:
1) Cách giải khác với đáp án, đúng, điểm tương đương với phần đó, câu
2) Đối với PTHH, viết sai cơng thức hóa học trở lên không cho điểm Nếu PTHH thiếu điều
kiện chưa cân cho nửa số điểm PTHH