Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng phân nhóm chính có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau.. Câu 37: Hỗn hợp khí X gồm khí Cl2 và O 2A[r]
(1)SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC
TRƯỜNG THPT YÊN LẠC 2
-KỲ THI KSCL LẦN NĂM HỌC 2016 - 2017 ĐỀ THI MƠN Hóa học - KHỐI 10
Thời gian làm bài: 60 phút, không kể thời gian giao đề.
Đề thi gồm: 03 trang. ———————
Mã đề thi 132 Họ, tên thí sinh: Số báo danh:
Câu 1: Phát biểu khơng nói khả phản ứng lưu huỳnh là A Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại thể tính oxi hóa. B Hg phản ứng với S nhiệt độ thường.
C Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết phi kim thể tính oxi hóa D S vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.
Câu 2: Dãy đơn chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là
A Cl2, O3, S. B Br2, O2, Ca. C Na, F2, S. D S, Br2, Cl2. Câu 3: Để phân biệt khí O2 O3 dùng hóa chất
A khí H2. B dung dịch KI hồ tinh bột.
C kim loại đồng. D hồ tinh bột.
Câu 4: Đồng có hai đồng vị 63Cu (chiếm 73%) 65Cu Nguyên tử khối trung bình đồng là
A 64,64. B 63,45. C 64,46. D 63,54.
Câu 5: Cho phản ứng
MnO2 + 4HCl => MnCl2 + Cl2 + 2H2O Vai trò HCl phản ứng là
A chất tạo môi trường. B chất khử.
C chất oxi hóa. D chất khử chất tạo môi trường.
Câu 6: Khối lượng SO2 tạo thành cho 128 gam S phản ứng hoàn toàn với 100 gam O2 là
A 228 gam. B 200 gam. C 100 gam. D 256 gam.
Câu 7: Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lít khí H2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là
A 8,98 gam. B 9,52 gam. C 10,27 gam. D 7,25 gam.
Câu 8: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 11 Nguyên tố X là
A nguyên tố p. B D nguyên tố s. C nguyên tố D nguyên tố f.
Câu 9: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 180 Trong số hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt Nguyên tố X là
A flo. B brom. C clo. D iot.
Câu 10: Phản ứng nhiệt phân muối thuộc phản ứng
A khơng oxi hóa – khử. B oxi hóa – khử.
C oxi hóa – khử khơng. D thuận nghịch.
Câu 11: Thêm 3,0 gam MnO2 vào 197,0 g hỗn hợp muối KCl KClO3 Trộn kỹ đun nóng hỗn hợp đến phản ứng hồn tồn, thu chất rắn cân nặng 152 gam Thành phần % khối lượng của KClO3 hỗn hợp là
A 61,28%. B 68,12%. C 62,18%. D 68,21%.
Câu 12: Theo thứ tự F2, Cl2, Br2, I2 thì
A tính oxi hóa giảm, tính khử tăng. B tính oxi hóa tăng, tính khử giảm. C tính oxi hóa giảm, tính khử giảm. D tính oxi hóa tăng, tính khử tăng. Câu 13: Cho phương trình hóa học:
(2)Sau cân phương trình hóa học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số của HNO3 là
A 13x – 9y. B 46x – 18y. C 45x – 18y. D 23x – 9y.
Câu 14: Các nguyên tố phân nhóm nhóm VIIA có cấu hình electron lớp dạng chung là
A ns2np6. B 3s23p5. C ns2np5. D 2s22p5.
Câu 15: Dãy gồm nguyên tố có liên kết cộng hóa trị phân cực là
A H2O, HF, H2S. B O2, H2O, NH3. C HF, HCl, Cl2. D HCl, O3, H2S.
Câu 16: Hòa tan 9,6 gam Mg dung dịch HNO3 tạo 2,24 lít khí NxOy Cơng thức NxOy là
A N2O4. B N2O. C NO. D NO2.
Câu 17: Đốt 13 gam bột kim loại hóa trị II oxi dư đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn X có khối lượng 16,2 gam (giải sử hiệu suất phản ứng 100%) Kim loại là
A Ca. B Cu. C Fe. D Zn.
Câu 18: Nguyên tử nguyên tố X có 10 proton, 10 nơtron 10 electron Trong bảng hệ thống tuần hồn, vị trí nguyên tử X là
A chu kì 2, nhóm VA. B chu kì 3, nhóm VA.
C chu kì 3, nhóm VIIA. D chu kì 2, nhóm VIIIA.
Câu 19: Hợp chất với hiđro ngun tố X có cơng thức XH3 Biết phần trăm khối lượng oxi trong oxit cao X 56,34% Nguyên tử khối X là
A 14. B 31. C 32. D 52.
Câu 20: Flo tác dụng với tất chất thuộc dãy
A O2, dung dịch KOH, H2O, H2. B Au, H2, dung dịch NaOH.
C Pt, O2, NaI, H2O. D N2, NaBr, H2, HI.
Câu 21: Cho chất khí sau: Cl2, SO2, SO3, CO2 Chất có khả làm màu dung dịch brom là
A SO2. B Cl2. C SO3. D CO2.
Câu 22: Clo không phản ứng với
A Ca(OH)2. B NaBr. C NaCl. D NaOH.
Câu 23: Cho chất: FeCl2, FeCl3, O2, H2SO4, Fe(NO3)2, FeSO4 Số chất có tính oxi hóa tính khử là
A 2. B 5. C 4. D 3.
Câu 24: Lớp electron liên kết chặt chẽ với hạt nhân nguyên tử chặt chẽ là
A lớp sát lớp cùng. B lớp cùng.
C lớp cùng. D lớp giữa.
Câu 25: Nguyên tử X có kí hiệu Error: Reference source not found Vậy số nơtron có X là
A 13. B 12. C 23. D 11.
Câu 26: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử là
A electron nơtron. B electron proton.
C proton nơtron. D electron, proton nơtron.
Câu 27: Cho 1,12 lít (đktc) halogen X2 tác dụng vừa đủ với đồng kim loại thu 11,2 CuX2. Nguyên tố halogen là
A clo. B flo. C iot. D brom.
Câu 28: Số electron tối đa lớp thứ là
A 8. B 9. C 32. D 18.
Câu 29: Hai nguyên tố X, Y đứng chu kì bảng tuần hồn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 25 X, Y là
A Mg, Al. B Li, Be. C K, Ca. D Na, K.
Câu 30: Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O 0,01 mol khí NO (phản ứng khơng tạo NH4NO3) Giá trị m là
A 1,35 gam. B 13,5 gam. C 0,81 gam. D 8,1 gam.
(3)A số proton. B số lớp electron.
C số electron hóa trị. D số điện tích hạt nhân.
Câu 32: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền 37Cl (chiếm 24,23%) lại 35Cl Thành phần phần trăm theo khối lượng 37Cl HClO
4 là
A 8,56%. B 8,43%. C 8,92%. D 8,79%.
Câu 33: Các nguyên tử kết hợp với với mục đích tạo thành liên kết có đặc điểm A bền vững cấu trúc ban đầu. B tương tự cấu trúc ban đầu. C giống cấu trúc ban đầu. D bền vững cấu trúc ban đầu.
Câu 34: Clo hóa hồn tồn 1,96 gam kim loại X thu 5,6875 gam muối clorua tương ứng Để hòa tan vừa đủ 4,6 gam hỗn hợp gồm kim loại X oxit cần dùng 80 ml dung dịch HCl 2M, cịn cho luồng khí H2 dư qua 4,6 gam hỗn hợp sau phản ứng thu 3,64 gam chất rắn Y Công thức oxit kim loại X là
A Fe2O3. B FeO. C Fe3O4. D ZnO.
Câu 35: Phát biểu không là
A Độ âm điện halogen tăng từ iot đến flo.
B Trong hợp chất với hiđro kim loại, halogen thể số oxi hóa từ -1 đến +7. C Flo nguyên tố có độ âm điện cao bảng hệ thống tuần hoàn.
D HF axit yếu, HCl, HBr HI axit mạnh. Câu 36: Phát biểu không là
A Nguyên tử nguyên tố chu kì có số lớp electron nhau. B Tính chất hóa học ngun tố chu kì khơng hồn tồn giống nhau. C Tính chất hóa học nguyên tố nhóm giống nhau.
D Nguyên tử nguyên tố phân nhóm có số electron lớp nhau.
Câu 37: Hỗn hợp khí X gồm khí Cl2 O2 X phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg và 8,1 gam Al tạo 37,05 gam hỗn hợp muối clorua oxit hai kim loại % thể tích khí Cl2 có trong hỗn hợp X là
A 55,45%. B 55,55%. C 45,55%. D 50,00%.
Câu 38: Hiện tượng dung dịch HCl đặc “bốc khói trắng” khơng khí ẩm do A HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo giọt axit nhỏ.
B HCl dễ phân hủy thành H2 Cl2. C nước tạo thành.
D HCl dễ bay hơi.
Câu 39: Liên kết ion liên kết hóa học hình thành lực hút tĩnh điện giữa A electron chung hạt nhân nguyên tử. B cation electron tự do. C ion mang điện tích dấu. D cation anion.
Câu 40: Cho phản ứng: 2FeCl3 + H2S => 2FeCl2 + S + 2HCl. Vai trò H2S phản ứng là
A chất khử. B chất oxi hóa.
C chất khử chất oxi hóa.
D khơng phải chất khử, khơng phải chất oxi hóa.
(4)
-ĐÁP ÁN
1 A 11 C 21 A 31 B
2 D 12 A 22 C 32 C
3 B 13 B 23 C 33 D
4 D 14 C 24 C 34 C
5 D 15 A 25 B 35 B
6 B 16 B 26 C 36 C
7 A 17 D 27 D 37 B
8 A 18 D 28 D 38 A
9 D 19 B 29 A 39 D