Lượng khí X sinh ra cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là.. Số hạt mang điện trong nhân nguyên tử A nhiều hơn số hạt mang điện trong nhâ[r]
(1)SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT YÊN LẠC 2
-KỲ THI KSCL LẦN NĂM HỌC 2018 - 2019 ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC - KHỐI 10
Thời gian làm bài: 50’ phút, không kể thời gian giao đề.
Đề thi gồm: 03 trang ———————
Mã đề thi 132 Họ, tên thí sinh: SBD:
(Cho: H = 1, Zn = 65, Fe = 56, Mg = 24, Ca = 40, C = 12, O = 16, N = 14, Ba = 137, Si = 28, P = 31, Cu = 64, Cl = 35,5, Be = 9, Sr = 88, Na = 23, Al = 27, S = 32).
(Thí sinh khơng sử dụng tài liệu, kể bảng tuần hoàn)
Câu 41: Để hòa tan hết lượng Al(OH)3 cần vừa đủ 300 gam dung dịch HCl 7,3% Cũng hòa tan hết lượng Al(OH)3 đó, cần vừa đủ V lít dung dịch NaOH 0,5M Giá trị V
A 0,1. B 0,3. C 0,2. D 0,4.
Câu 42: Tổng electron thuộc phân lớp p nguyên tử nguyên tố X 11 Vậy số hiệu nguyên tử X là:
A 11 B 17 C 15 D 16
Câu 43: Cho m gam Ba vào 250 ml dung dịch HCl aM, thu dung dịch X 6,72 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu 55 gam chất rắn khan Giá trị a
A 0,4. B 2,0. C 0,8. D 2,4.
Câu 44: Tổng số hạt mang điện ion Al3+ là
A 12. B 24. C 23. D 26.
Câu 45: Dẫn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch NaOH 1M Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng để phản ứng hết với lượng CO2 nói
A 100 ml. B 300 ml. C 200 ml. D 150ml.
Câu 46: Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều Z tăng dần, bán kính nguyên tử A tăng dần B giảm dần. C không đổi D không xác định.
Câu 47: Hòa tan 8,4g hỗn hợp kim loại thuộc nhóm IIA thuộc chu kì liên tiếp dung dịch HCl, thu 6,72 lít H2 (đktc) Hai kim loại
A Be Mg. B Ca Be. C Mg Ca. D Ca Ba.
Câu 48: Lớp electron thứ n có tối đa 18 electron Giá trị n
A n = 1 B n = 4 C n = 2 D n = 3
Câu 49: 500 ml dung dịch NaOH 1,0 M có số mol tương ứng
A 1,2 mol. B 6,0 mol. C 0,5 mol. D 0,6 mol.
Câu 50: Điều khẳng định sau sai ?
A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron. B Trong nguyên tử số hạt proton số hạt electron.
C Số khối A tổng số proton (Z) tổng số nơtron (N).
D Nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron.
Câu 51: Cho nguyên tố X, Y thuộc nhóm chu kì liên tiếp, tổng số điện tích hạt nhân X Y 32 Biết Zx < ZY ZY có giá trị
A 33 B 12 C D 20.
Câu 52: Trường hợp tạo chất kết tủa trộn dung dịch sau?
A dung dịch Na2CO3 dung dịch HCl B dung dịch ZnSO4 dung dịch CuCl2 C dung dịch Na2SO4 dung dịch AlCl3 D dung dịch NaCl dung dịch AgNO3
Câu 53: Cho luồng khí H2 dư qua CuO nung nóng Sau kết thúc phản ứng thu 3,2 gam chất rắn Khối lượng CuO tham gia phản ứng
A 24 gam B 16 gam. C 32 gam D gam
(2)A chu kì 4, phân nhóm VB. B chu kì 4, phân nhóm VIIB. C chu kì 4, phân nhóm VIIA. D chu kì 4, phân nhóm IIA.
Câu 55: Tính khối lượng electron có kg sắt Biết mol nguyên tử sắt có khối lượng 55,85 gam số proton hạt nhân sắt 26
A 0,255 gam. B 2,55.10-4 gam. C 2,55 gam D 2,55.10-3 gam.
Câu 56: Nguyên tố hóa học Canxi (Ca) có số hiệu nguyên tử 20, thuộc chu kì 4, nhóm IIA Điều khẳng định sau sai?
A Nguyên tố hóa học phi kim.
B Vỏ nguyên tử nguyên tố có lớp electron lớp ngồi có electron. C Hạt nhân ngun tử có 20 proton.
D Số electron lớp vỏ nguyên tử nguyên tố 20.
Câu 57: Nguyên tố X có hóa trị cao với oxi hóa trị hợp chất khí với hiđro Phân tử khối oxit 2,75 lần phân tử khối hợp chất khí với hiđro X nguyên tố
A S. B Si C Ge D C
Câu 58: Một đồng vị kali 1940K Nguyên tử có số electron
A 21 B 59 C 19 D 40
Câu 59: 4,8 gam khí O2 (đkc) chiếm thể tích
A 1,12 lít. B 2,24 lít. C 3,36 lít. D 4,48 lít.
Câu 60: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng tính kim loại:
A K, Na, Mg, Al B Al, Mg, Na, K C K, Mg, Al, Na D Na, K, Mg, Al
Câu 61: Khi cho từ từ dung dịch HCl dư vào ống nghiệm đựng dung dịch hỗn hợp gồm NaOH phenolphtalein Hiện tượng quan sát ống nghiệm là:
A Khơng có thay đổi màu. B Màu hồng từ từ xuất hiện. C Màu hồng dần. D Màu xanh từ từ xuất hiện.
Câu 62: Kim loại sau không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng?
A Cu B Na C Al D Mg
Câu 63: Cho 3,68 gam hỗn hợp chứa Mg, Fe vào 100ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO3)3 0,3M, Cu(NO3)2 0,4M AgNO3 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X 9,08 gam chất rắn Lọc bỏ chất rắn cho NaOH dư vào X thấy có m gam kết tủa xuất Giá trị m
A 9,87. B 7,98. C 8,97. D 7,89.
Câu 64: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (n, p e) 82; số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Vậy số hiệu nguyên tử nguyên tố X là:
A 28 B 26 C 25 D 27
Câu 65: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 73, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 17 Cấu hình electron nguyên tử M
A [Ar]3d54s1. B [Ar]3d64s2. C [Ar]3d64s1. D [Ar]3d34s2.
Câu 66: Hịa tan hồn tồn 3,645 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, sau phản ứng thu 1,68 lít H2 (đktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X
A 10,845 gam. B 7,235 gam. C 4,837 gam. D 5,838 gam.
Câu 67: Hịa tan hồn tồn m gam oxit MO (M kim loại) 78,4 gam dung dịch H2SO4 6,25% (loãng) thu dung dịch X nồng độ H2SO4 dư 2,433% Mặt khác, cho CO dư qua m gam MO nung nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp khí Y Cho Y qua 500 ml dung dịch NaOH 0,1M cịn khí ra, dung dịch thu có chứa 2,96 gam muối Tính giá trị m
A 2,16 gam. B 2,36 gam. C 3,24 gam. D 2,24 gam.
(3)A Ca, Sr. B Sr, Ba. C Be, Mg. D Mg, Ca.
Câu 69: Cấu hình electron sau kim loại?
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
Câu 70: Dãy gồm ion X+, Y- ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là A Li+, F-, Ne. B Na+, Cl-, Ar. C K+, Cl-, Ar. D Na+, F-, Ne.
Câu 71: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH loãng vào dung dịch sau: FeCl3, CuCl2, AlCl3, FeSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp thu kết tủa
A 4. B 1. C 2. D 3.
Câu 72: Để phân biệt dung dịch riêng biệt: KCl, HCl, Na2SO4, Ba(OH)2 ta cần dùng thuốc thử sau đây?
A Dung dịch FeCl2 B Quỳ tím. C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch HCl.
Câu 73: Mg có đồng vị: 2412Mg; 25 12Mg;
26
12Mgvà Clo có đồng vị 35 17Cl;
37
17Cl Có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ đồng vị nguyên tố ?
A 9 B 6 C 10 D 12
Câu 74: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị thu 6,8g chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng
A 5,8g. B 6,5g. C 6,3g. D 4,2g.
Câu 75: Khử m gam hỗn hợp A gồm oxit CuO; Fe3O4; Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao, người ta thu 40 gam hỗn hợp chất rắn X 13,2 gam khí CO2 Giá trị m
A 40,8 gam. B 44,8 gam. C 48,0 gam. D 4,8 gam.
Câu 76: Cho dãy nguyên tố ion: Na(Z=11); K+(Z=19): Al(Z=13); P(Z=15); O2- (Z=8) Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử ion
A O2-< K+<P<Al<Na B Na<Al<K+<O2-<P C Al<Na<P<K+<O2- D Na<Al<P<K+<O
2-Câu 77: Tổng số hạt mang điện ion AB2-3 82 Số hạt mang điện nhân nguyên tử A nhiều số hạt mang điện nhân nguyên tử B Số hiệu nguyên tử A B (theo thứ tự)
A 14 8. B 16 8. C 26 18. D 13 9.
Câu 78: Số mol Al2(SO4)3 có 342 gam dung dịch có nồng độ 5%
A 0,12 mol. B 0,025 mol. C 0,05 mol. D 0,15 mol.
Câu 79: Đồng có đồng vị 2963Cuvà Cu 65
29 Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm đồng vị 2965Cu
A 20%. B 73%. C 27%. D 80%.
Câu 80: Nguyên tử nguyên tố nhơm có 13e cấu hình electron 1s22s22p63s23p1 Kết luận sau ?
A Lớp electron ngồi nhơm có 3e. B Lớp electron ngồi nhơm có 1e. C Lớp L (lớp thứ 2) nhơm có 3e.
D Lớp L (lớp thứ 2) nhơm có 3e hay nói cách khác lớp electron ngồi nhơm có 3e
- HẾT
-Đáp án
made Cautron dapan
132 D
(4)132 C
132 C
132 D
132 B
132 C
132 D
132 C
132 10 A
132 11 D
132 12 D
132 13 D
132 14 B
132 15 A
132 16 A
132 17 D
132 18 C
132 19 C
132 20 B
132 21 C
132 22 A
132 23 B
132 24 B
132 25 A
132 26 A
132 27 A
132 28 D
132 29 B
132 30 D
132 31 D
132 32 B
132 33 A
132 34 C
132 35 B
132 36 A
132 37 B
132 38 C
132 39 C
132 40 A