Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 1: Kim loại nào sau đây tác dụng được với dung dịch HCl và khí clo cho hai loại muối clorua kim loại khác nhau:.. ZnA[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CÀ MAU ĐỀ KIỂM TRA TIẾT
Trường THPT Phan Ngọc Hiển Mơn: Hóa Học 10
Thời gian làm bài: 45 phút
( ĐỀ 01) A Trắc nghiệm: (chon đáp án nhất)
Câu 1: Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl khí clo cho hai loại muối clorua kim loại khác nhau:
A Cu B Ag C Fe D Zn
Câu 2: Các nguyên tố nhóm halogen có số electron lớp ngồi là:
A 3 B 5 C 6 D 7
Câu 3: Tính axit giảm dần theo thứ tự sau đây:
A HCl > HBr > HI > HF B HF > HCl > HBr > HI C HBr > HF > HI > HCl D HI > HBr > HCl > HF
Câu 4: Rót dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối sau khơng có kết tủa xuất hiện: A NaF B NaCl C NaBr D NaI
Câu 5: Đặc điểm chung ngun tố nhóm halogen là:
A Flo có tính oxi hoá mạnh, oxi hoá mãnh liệt nước B Flo có tính oxi hố mạnh, oxi hố nước
C Brom có tính oxi hố mạnh, yếu flo clo oxi hố nước D Iot có tính oxi hố yếu flo, clo, brom oxi hoá nước
Câu 6: Nước Javel dung dịch hỗn hợp chứa:
A NaCl Cl2 B NaCl NaOH C NaCl NaClO D nước clo
Câu 7: Dãy chất sau tác dụng với axit clohidric?
A Fe2O3, KMnO4, Cu, Fe, AgNO3 B Fe2O3, KMnO4¸Fe, CuO, AgNO3 C Fe, CuO, H2SO4, Ag, Mg(OH)2 D KMnO4, Cu, Fe, H2SO4, Mg(OH)2
Câu 8: Phản ứng HCl thể tính oxi hố?
→ → A HCl + NaOH NaCl + H2O B 2HCl + Mg MgCl2+ H2
→ → C MnO2+ HCl MnCl2+ Cl2 + 2H2O D NH3+ HCl NH4Cl → Câu 9: Cho phản ứng: Cl2+ 2NaBr 2NaCl + Br2 Chọn kết luận đúng:
A clo chất oxi hóa B clo chất khử
C clo vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D clo khơng bị oxi hóa, khơng bị khử
Câu 10: Hiện tượng quan sát cho khí clo vào dung dịch KI có chứa sẵn hồ tinh bột là:
A khơng có tượng gì B Có màu tím bay lên
C Dung dịch chuyển sang màu vàng D Dung dịch có màu xanh đặc trưng
Câu 11: Dung dịch axit sau dùng để khắc chữ lên thuỷ tinh?
A HF B HCl C HNO3 D H2SO4
Câu 12: Cho 1,2 gam kim loại M hoá trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 1,12 lít khí H2 (ở đktc) Nguyên tử khối kim loại M là:
A 56 B 24 C 64 D 65
B Tự luận:
Bài (2,5đ): Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):
NaCl (1) Cl
2 (2) HCl (3) CuCl2 (4) AgCl (5)
Clorua vôi
Bài (2đ): Phân biệt dung dịch sau phương pháp hố học, viết phương trình hố học minh hoạ: HCl, HNO3, KNO3
Bài (2,5đ): Cho gam hỗn hợp gồm Al Ag tác dụng với lượng dư dung dịch HCl nồng độ 20% Sau phản ứng thu 1,344 lít khí (ở đktc).
a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu.
b) Tính khối lượng dung dịch HCl dùng Biết lượng dung dịch HCl dùng lấy dư 10% so với lượng cần thiết cho phản ứng
(2)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CÀ MAU ĐỀ KIỂM TRA TIẾT
Trường THPT Phan Ngọc Hiển Mơn: Hóa Học 10
Thời gian làm bài: 45 phút
( ĐỀ 02) A Trắc nghiệm: (3đ) (chon đáp án nhất)
Câu 1: Các nguyên tố nhóm halogen có cấu hình electron lớp ngồi là:
A ns1np6 B ns2np6 C ns2np5 D ns2np4
Câu 2: Dung dịch axit sau khơng thể chứa bình thuỷ tinh?
A HCl B H2SO4 C HNO3 D HF
Câu 3: Rót dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối sau có kết tủa màu trắng xuất hiện: A NaCl B NaF C NaBr D NaI
Câu 4: Đặc điểm chung nguyên tố nhóm halogen là:
A Ở điều kiện thường chất khí C Tác dụng mạnh với H2O
B Là chất oxi hoá mạnh D Vừa có tính oxi hố vừa có tính khử Câu 5: Dãy ngun tố xếp theo chiều tính oxi hóa tăng dần
A I < Br < Cl < F B Br < I < Cl < F C Cl < I < Br < F D F < I < Br < Cl Câu 6: Clorua vôi là:
A Muối tạo kim loại liên kết với gốc axit B Muối tạo kim loại liên kết với hai gốc axit C Muối tạo hai kim loại liên kết với gốc axit D Clorua vôi muối
Câu 7: Phản ứng chứng tỏ HCl chất khử?
→ → A HCl + NaOH NaCl + H2O B 2HCl + Mg MgCl2+ H2
→ → C MnO2+ HCl MnCl2+ Cl2 + 2H2O D NH3+ HCl NH4Cl → Câu 8: Cho phản ứng: Cl2+ 2NaBr 2NaCl + Br2 Nguyên tố clo:
A bị oxi hóa B bị khử
C vừa bị oxi hoá, vừa bị khử D Khơng bị oxi hóa, khơng bị khử
Câu 9: Hiện tượng quan sát cho khí clo vào dung dịch KI có chứa sẵn hồ tinh bột là:
A khơng có tượng gì B Có màu tím bay lên
C Dung dịch chuyển sang màu vàng D Dung dịch có màu xanh đặc trưng
Câu 10: Kim loại sau tác dụng với HCl Clo cho muối clorua kim loại:
A Cu B Ag C Fe D Zn
Câu 11: Dãy chất sau tác dụng với axit clohidric?
A Fe2O3, KMnO4, Cu, Fe, AgNO3 B Fe2O3, KMnO4¸Fe, CuO, AgNO3 C Fe, CuO, H2SO4, Ag, Mg(OH)2 D KMnO4, Cu, Fe, H2SO4, Mg(OH)2
Câu 12: Cho 16,25 gam kim loại M hoá trị II tác dụng vừa đủ với 250ml dung dịch HCl 2M Nguyên tử khối kim loại M là:
A 65 B 64 C 56 D 24
B Tự luận:
Bài (2,5đ): Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):
HCl (1) Cl
2 (2) I2 (3) AlI3 (4) AgI (5)
Nước Javel
Bài (2đ): Phân biệt dung dịch sau phương pháp hố học, viết phương trình hố học minh hoạ: KOH, KBr, KNO3
Bài (2,5đ): Cho gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với lượng dư dung dịch HCl nồng độ 20% Sau phản ứng thu 1,344 lít khí (ở đktc).
a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu.
b) Tính khối lượng dung dịch HCl dùng Biết lượng dung dịch HCl dùng lấy dư 10% so với lượng cần thiết cho phản ứng
(3)MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT CHƯƠNG HALOGEN
Nội dung kiến thức
Mức độ nhận thức
Cộng điểm Nhận biết Thông hiểu Vận dụng mức cao hơnVận dụng ở
TN TL TN TL TN TL TN TL
1 Khái quát nhóm
halogen.
1
0,25 0,25
2 Clo. 1
0,25
1 0,25
1
0,25 0,75
3 Hiđro clorua, axit
clohiđric.
1
0,25 1 0,25 1 2,0 2,5
4 Hợp chất có oxi của
clo.
1 0,25
1
0,25 0.5
5 Flo – Brom - Iot. 1 0,25
1
0,25 0.5
6 Tổng hợp kiến thức 1
0,25 1 2,0
1 0,25
1
3,0 5.5
Tổng số câu Tổng số điểm
5
1,25 5 1,25 1 2,0 2 0,5 2 5 15 10
ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM Đề 1
1C 2D 3D 4A 5A 6C
7B 8B 9A 10D 11A 12B
Đề 2
1C 2D 3A 4B 5A 6B
7C 8B 9D 10D 11B 12A
ĐÁP ÁN TỰ LUẬN
Bài 1: (2,5 điểm) Mỗi pthh 0,5 điểm, sai điều kiện cân -0,25/lỗi. (HS viết pthh khác tính điểm) Đề 1
(đpđ có màng ngăn)
2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + 2H2 as
Cl2 + H2 2HCl
HCl + CuO CuCl2 + H2O
CuCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Cu(NO3)2
Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O
Đề 2 to
4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Cl2 + 2KI 2KCl + I2
xt: H2O
3I2 + 2Al 2AlI3
AlI3 + 3AgNO3 3AgI + Al(NO3)3
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Bài (2 điểm):
Đề 1
(4) Tiến hành thí nghiệm:
- Cho q tím vào mẫu thử: + MT làm QT hoá đỏ: dd HCl dd HNO3 (nhóm *)
+ MT khơng làm QT đổi màu: dd KNO3
- Cho dd AgNO3 vào MT nhóm *:
+ MT xuất kết tủa trắng MT chứa dd HCl.
HCl + AgNO3 AgCl + HNO3
+ MT khơng có tượng dd HNO3
Đề 2
Chuẩn bị mẫu thử (MT): lấy ít….
Thuốc thử: q tím (QT), dd AgNO3
Tiến hành thí nghiệm:
- Cho q tím vào mẫu thử: + MT làm QT hố xanh: dd KOH + MT khơng làm QT đổi màu: dd KBr và dd KNO3 (nhóm *)
- Cho dd AgNO3 vào MT nhóm *:
+ MT xuất kết tủa vàng MT chứa dd KBr.
KBr + AgNO3 AgBr + KNO3
+ MT khơng có tượng dd KNO3
Dùng quỳ tím 1đ, dùng dd AgNO3 1đ (hiện tượng:0,5, pthh:0,5) (HS có cách phân biệt khác tính điểm) Bài (2,5 điểm):
Đề 1: a)
nH2=
1 , 344
22 , 4 =0 ,06 (mol)
0,5đ
Pthh: Ag không tác dụng với dd HCl 0,25 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 0,25
0,04 0,12 0,06 0,25
mAl = 0,04.27 = 1,08 (gam) 1 , 08
9 100=12 %mAl = % 0,5
%mAg = 100 – 12 = 88 % 0,25
b) mHCl = 0,12 36,5 = 4,38 g 0,25
100 20
110
100 mddHCl dùng = 4,38 .= 24,09 g
0,25
Đề 2: a)
nH2=1 , 344
22 , 4 =0 ,06 (mol)
0,5đ
Pthh: Cu không tác dụng với dd HCl 0,25 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,25
0,06 0,12 0,06 0,25 mFe = 0,06.56 = 3,36 (gam)
3 , 36
6 .100=56 %mFe = % 0,5
%mAg = 100 – 56 = 44 % 0,25
b) mHCl = 0,12 36,5 = 4,38 g 0,25
100 20
110
100 mddHCl dùng = 4,38 .= 24,09 g
0,25