[Đề cương ôn tập] - Môn: Hóa học 12 (Chủ đề: Đại cương ...

Câu 65: Dãy kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng là.. Câu 66: Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là.[r]

TRƯỜNG THPT AN KHÁNH

TỔ HÓA HỌC ÔN TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI

PHẦN 1: HỆ THỐNG LÝ THUYẾT. I Cấu tạo kim loại.

- Cấu tạo nguyên tử: Nguyên tử hầu hết kim loại có số electron ngồi (1, 2, e).

- Cấu tạo tinh thể: Kim loại có cấu tạo mạng tinh thể; mạng tinh thể kim loại, nguyên tử và ion kim loại nằm nút mạng, electron hóa trị chuyển động tự mạng tinh thể.

- Liên kết kim loại: liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể tham gia e tự do.

II Tính chất kim loại.

a) Tính chất vật lý chung: Các kim loại có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, có màu sắc. Nguyên nhân e tự kim loại gây sra.

b) Tính chất hóa học chung.

Tất kim loại có tính khử: M Mn ne

Nguyên nhân: Các se hóa trị nguyên tử kim loại liên kết yếu với hạt nhân nguyên tử, do đó kim loại có khả nhường e hóa trị để tạo thành ion dương.

c) Dãy điện hóa kim loại.

- Đó dãy cặp oxi hóa – khử kim loại xếp theo chiều tính khử kim loại yếu dần tính oxi hóa ion kim loại mạnh dần.

2 3 2 2

2

K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Pb 2H Cu Fe Ag K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Pb H Cu Fe Ag

             



- Giữa hai cặp oxi hóa – khử cho trước phản ứng xảy theo quy tắc α

III Điều chế kim loại.

- Nguyên tắc: Khử ion kim loại hợp chất thành kim loại tự do.

- Có phương pháp điều chế kim loại là: Thủy luyện, nhiệt luyện, điện phân.

IV Ăn mòn kim loại.

- Khái niệm: Là phá hủy kim loại hợp kim tác dụng chất có mơi trường xung quanh.

- Phân loại: có kiểu ăn mịn ăn mịn hóa học ăn mịn điện hóa.

+ Ăn mịn điện hóa q trình oxi hóa – khử kim loại bị ăn mòn tiếp xúc với dung dịch chất điện ly phát sinh dòng điện.

+ Hầu hết kim loại bị ăn mòn diễn tự nhiên ăn mịn điện hóa.

PHẦN 2: BÀI TẬP HÓA HỌC A CÂU HỎI GIÁO KHOA. 1 MỨC ĐỘ NHẬN BIẾT.

Câu 1: Kim loại sau dẻo tất kim loại?

A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm.

Câu 2: Kim loại sau mềm nhất?

A Na. B Cr. C Cs. D Al.

Câu 3: Kim loại có độ cứng lớn là

A vàng. B crom. C đồng. D nhơm.

Câu 4: Kim loại có khối lượng riêng nhỏ là

A Hg. B Cs. C Al. D Li.

Câu 5: Kim loại dẫn điện tốt là

A Au. B Ag. C Al. D Cu.

Câu 6: Ở điều kiện thường, kim loại sau trạng thái lỏng?

A Zn. B Hg. C Ag. D Cu.

Câu 7: Kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện với chất khử CO?

A Ca B Cu C K D Ba.

Câu 8: Kim loại sau điều chế phương pháp thủy luyện?

A Mg B Ca C Cu D Na.

Câu 9: Kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện với chất khử H2?

A K B Na C Fe D Ca.

Câu 10: Kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy?

A Fe B Na C Cu D Ag.

Câu 11: Kim loại sau có tính khử yếu nhất?

A Ag B Na C Al D Fe.

Câu 12: Kim loại sau có tính khử mạnh nhất?

A Cu B Fe C Al D Ag.

Câu 13: Kim loại sau tan nước điều kiện thường?

A Na B Cu C Al D Fe.

Câu 14: Kim loại sắt bị thu động dung dịch

A H2SO4 loãng B HCl đặc, nguội. C HNO3 đặc, nguội D HCl loãng.

Câu 15: Dung dịch sau tác dụng với kim loại Cu?

A HCl. B HNO3 loãng C H2SO4 loãng D KOH.

Câu 16: Ở nhiệt độ thường, kim loại X không tan nước tan dung dịch kiềm Kim loại X

Câu 17: Kim loại sau có tính khử mạnh nhất?

A Fe. B K. C Mg. D Al.

Câu 18: Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch chất X, thu kết tủa Fe(OH)3 Chất X

A H2S B AgNO3 C NaOH. D NaCl.

Câu 19: Kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện?

A Fe. B K. C Al. D Mg.

Câu 20: Kim loại Cu không phản ứng với dung dịch chứa chất sau đây?

A MgCl2 B AgNO3 C FeCl3 D HNO3

Câu 21: Để thu kim loại Cu từ dung dịch CuSO4 theo phương pháp thuỷ luyện, dùng

kim loại sau đây?

A Ca. B Na. C Ag. D Fe.

Câu 22: Hai kim loại sau phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng?

A Mg Ag. B Zn Cu. C Cu Ca. D Al Zn.

Câu 23: Phát biểu sau sai?

A Kim loại Cu khử ion Fe2+ dung dịch.

B Kim loại Al tác dụng với dung dịch NaOH. C Kim loại có khối lượng riêng nhỏ Li. D Kim loại cứng Cr.

Câu 24: Kim loại có tính chất vật lý chung là:

A Tính dẻo, tính dẫn điện, tính khó nóng chảy, ánh kim. B Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim. C Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim, tính đàn hồi. D Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính cứng. Câu 25: Điều không đúng?

A Nguyên tử kim loại có electron lớp ngồi cùng.

B Các phân nhóm phụ bảng tuần hồn gồm kim loại. C Kim loại thể tính khử phản ứng hóa học. D Kim loại mạnh độ âm điện lớn.

Câu 26: Phản ứng hóa học xảy ăn mịn kim loại?

A Phản ứng trao đổi. B Phản ứng oxi–hóa khử.

C Phản ứng thủy phân. D Phản ứng axit–bazơ.

Câu 27: Trường hợp sau xẩy ăn mịn hóa học? A Để đồ vật gang ngồi khơng khí ẩm

B Ngâm Zn dung dịch H2SO4 lỗng có vài giọt dung dịch CuSO4

D Tôn lợp nhà bị xây xát tiếp xúc với khơng khí ẩm Câu 28: Khi gang thép bị ăn mịn điện hố khơng khí ẩm, nhận định sau không đúng?

A Tinh thể Fe cực dương xảy trình khử. B Tinh thể C cực dương xảy trình khử. C Tinh thể Fe cực âm xảy q trình oxi hố. D Ngun tố Fe bị ăn mịn, C khơng bị ăn mịn.

Câu 29: Một vật hợp kim Zn–Cu để khơng khí ẩm (có chứa khí CO2) xảy ăn mịn điện

hóa Q trình xảy cực dương?

A Quá trình khử Cu B Quá trình khử Zn.

C Quá trình khử ion H+. D Q trình oxi hóa ion H+.

Câu 30: Trong khơng khí ẩm, vật làm chất liệu có tượng sắt bị ăn mịn điện hóa

A Tơn (sắt tráng kẽm) B Hợp kim Mg–Fe.

C Hợp kim Al–Fe D Sắt tây (sắt tráng thiếc) Câu 31: Trong ion sau đây, ion có tính oxi hóa mạnh nhất?

A Ca2+. B Ag+. C Cu2+. D Zn2+.

Câu 32: Ion sau có tính oxi hoá mạnh nhất?

A Ca2+. B Zn2+. C Fe2+. D Ag+.

Câu 33: Ion kim loại sau có tính oxi hóa mạnh nhất?

A Mg2+. B Cu2+. C Al3+. D Fe3+.

Câu 34: Trong ion sau: Ag+, Cu2+ Fe2+ Au3+ Ion có tính oxi hóa mạnh là

A Ag+. B Cu2+. C Fe2+. D Au3+.

Câu 35: Kim loại Fe không phản ứng với chất sau dung dịch?

A CuSO4 B MgCl2 C FeCl3 D AgNO3

Câu 36: Kim loại sau có tính khử mạnh nhất?

A Fe. B K. C Mg. D Al.

Câu 37: Hai dung dịch sau tác dụng với kim loại Fe?

A CuSO4, H2SO4 B HCl, CaCl2 C CuSO4, ZnCl2 D MgCl2, FeCl3

Câu 38: Ion kim loại sau có tính oxi hóa yếu nhất?

A Mg2+. B Cu2+. C Al3+. D Ag+.

Câu 39: Cho dãy ion: Fe2+, Ni2+, Cu2+, Sn2+ Trong điều kiện, ion có tính oxi hóa mạnh

trong dãy

A Fe2+. B Sn2+. C Cu2+. D Ni2+.

Câu 40: Trong ion sau đây, ion có tính oxi hóa mạnh nhất?

A Ca2+. B Ag+. C Cu2+. D Zn2+.

A CuSO4 B MgCl2 C FeCl3 D AgNO3

Câu 42: Dãy gồm ion oxi hóa kim loại Fe là

A Cr2+, Au3+, Fe3+. B Fe3+, Cu2+, Ag+.

C Zn2+, Cu2+, Ag+. D Cr2+, Cu2+, Ag+.

Câu 43: Trong ion sau: Zn2+, Cu2+, Fe2+, Fe3+, ion có tính oxi hóa yếu là

A Zn2+. B Fe3+. C Fe2+. D Cu2+.

Câu 44: Hai kim loại sau phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng?

A Mg Ag. B Zn Cu. C Cu Ca. D Al Zn.

Câu 45: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch X (loãng, dư), tạo muối Fe(III) Chất X là

A HNO3 B H2SO4 C HCl. D CuSO4

Câu 46: Kim loại sau tác dụng với dung dịch FeCl3 không tác dụng với dung dịch

HCl?

A Fe. B Al C Cu. D Ag.

Câu 47: Cho kim loại sau: Mg, Fe, Cu, Ag Kim loại không tác dụng với dung dịch FeCl3

A Mg. B Fe. C Cu. D Ag.

Câu 48: Cho dãy kim loại: Al, Cu, Fe, Ag Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng

A 1. B 2. C 3. D 4.

Câu 49: Kim loại Cu không phản ứng với dung dịch chứa chất sau đây?

A MgCl2 B AgNO3 C FeCl3 D HNO3

Câu 50: Thứ tự số cặp oxi hoá – khử dãy điện hoá sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+

Cặp chất không phản ứng với

A Cu dung dịch FeCl3 B Fe dung dịch CuCl2

C Fe dung dịch FeCl3. D dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2. Câu 51: Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư kim loại

A Cu. B Mg. C Ag. D Ba.

Câu 52: Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch FeCl3

A Fe, Mg, Cu, Ag, Al B Fe, Zn, Cu, Al, Mg.

C Cu, Ag, Au, Mg, Fe D Au, Cu, Al, Mg, Zn.

Câu 53: Cho dãy kim loại: Al, Cu, Fe, Ag Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng

A 1. B 2. C 3. D 4.

Câu 54: Các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dich AgNO3

A 4. B 6. C 5. D 3. Câu 56: Phát biểu sau sai?

A Kim loại Cu khử ion Fe2+ dung dịch

B Kim loại Al tác dụng với dung dịch NaOH. C Kim loại có khối lượng riêng nhỏ Li. D Kim loại cứng Cr.

Câu 57: Thí nghiệm sau không xảy phản ứng? A Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3

B Cho kim loại Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3

C Cho kim loại Ag vào dung dịch HCl. D Cho kim loại Zn vào dung dịch CuSO4

Câu 58: Cho kim loại Fe phản ứng với dung dịch: FeCl3, Cu(NO3)2, AgNO3, MgCl2 Số

trường hợp xảy phản ứng hóa học

A B 3. C 1. D 2.

Câu 59: Kim loại sắt tác dụng với dung dịch sau tạo muối sắt(II)?

A CuSO4 B HNO3 loãng C MgSO4 D H2SO4 đ,nóng

Câu 60: Kim loại Ni phản ứng với dung dịch sau đây?

A NaCl,AlCl3 B MgSO , CuSO4

C AgNO , NaCl3 D CuSO , AgNO4

Câu 61: Trong công nghiệp, kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy?

A Fe. B Cu. C Mg. D Ag.

Câu 62: Phương pháp chung để điều chế kim loại Na, Ca, Al công nghiệp là

A điện phân dung dịch. B nhiệt luyện.

C thủy luyện. D điện phân nóng chảy.

Câu 63: Nhóm kim loại điều chế phương pháp điện phân nóng chảy là

A Be, Na, Au, Ca, Rb. B Li, Ba, Al, K, Na.

C Al, Zn, Mg, Ca, K. D K, Al, Ag, Au, Pt.

Câu 64: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catơt xảy ra

A khử ion Cl-. B oxi hoá ion Cl-

C oxi hoá ion Na+ D khử ion Na+.

Câu 65: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng

A Na Fe. B Mg Zn. C Al Mg. D Cu Ag.

Câu 67: Cho kim loại sau: K, Ba, Cu Ag Số kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch (điện cực trơ)

A 3. B 1. C 2. D 4.

Câu 68: Tiến hành điện phân dung dịch hỗn hợp: FeCl3, CuCl2, ZnCl2, AgNO3 thứ tự ion bị điện

phân catot

A Ag+, Fe3+, Cu2+, H+, Fe2+, Zn2+ B Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+, Zn2+

C Ag+ , Fe3+, Cu2+, Fe2+, Zn2+ D Zn2+, Fe2+, Cu2+, Fe3+ , Ag+

Câu 69: Sản phẩm thu điện phân dung dịch KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) là

A KOH, O2và HCl B KOH, H2và Cl2 C K Cl2 D K, H2và Cl2

Câu 70: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ)

A Ni, Cu, Ag. B Li, Ag, Sn. C Ca, Zn, Cu. D Al, Fe, Cr. Câu 71: Oxit kim loại bị khử khí CO nhiệt độ cao là

A CuO. B Al2O3 C MgO. D K2O

Câu 72: Phản ứng hoá học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?

A Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng. B Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng. C Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng. D Al tác dụng với CuO nung nóng. Câu 73: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp Al2O3, CuO, MgO, Fe2O3 (nóng) sau phản ứng xảy

hoàn toàn thu chất rắn gồm

A Al2O3, Cu, Mg, Fe B Al, Fe, Cu, Mg.

C Al2O3, Cu, MgO, Fe D Al2O3, Fe2O3, Cu, MgO

Câu 74: Cho hỗn hợp gồm CuO, MgO, PbO Al2O3 qua than nung nóng thu hỗn hợp rắn A

Chất rắn A gồm

A Cu, Al, MgO Pb B Pb, Cu, Al Al C Cu, Pb, MgO Al2O3 D Al, Pb, Mg CuO.

Câu 75: Dẫn khí CO qua hỗn hợp CuO, FeO, Fe3O4, Al2O3 MgO, sau phản ứng chất rắn thu

được

A Al Cu B Cu, Al Mg

C Cu, Fe, Al2O3 MgO D Cu, Fe, Al MgO

Câu 76: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại

A Cu, FeO, ZnO, MgO. B Cu, Fe, Zn, Mg.

C Cu, Fe, Zn, MgO. D Cu, Fe, ZnO, MgO.

2 MỨC ĐỘ THÔNG HIỂU.

về phản ứng đúng?

A Cr3là chất khử, Sn2là chất oxi hóa B Sn2là chất khử, Cr3là chất oxi hóa C Cr chất oxi hóa, Sn2là chất khử D Cr chất khử, Sn2 chất oxi hóa Câu 2: Dãy gồm chất tác dụng với Fe(NO3)2

A AgNO3, NaOH, Cu, FeCl3 B AgNO3, Br2, NH3, HCl

C KI, Br2, NH3, Zn D NaOH, Mg, KCl, H2SO4

Câu 3: Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch

gồm chất tan:

A Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2, AgNO3

C Fe(NO3)3, AgNO3 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3

Câu 4: Cho lượng dư dung dịch AgNO3 vào dung dịch FeCl2 đến phản ứng xảy hồn tồn,

chất tan có dung dịch thu gồm

A AgNO3 Fe(NO3)3 B AgNO3 Fe(NO3)2

C AgNO3, Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2 Fe(NO3)3

Câu 5: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại

A Al, Cu, Ag. B Al, Fe, Cu. C Fe, Cu, Ag. D Al, Fe, Ag. Câu 6: Cho hỗn hợp gồm Zn, Mg Ag vào dung dịch CuCl2, sau phản ứng xảy hoàn

toàn, thu hỗn hợp gồm kim loại Ba kim loại

A Mg, Cu Ag. B Zn, Mg Ag. C Zn, Mg Cu. D Zn, Ag Cu. Câu 7: Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng (anot tan) điện phân dung dịch CuSO4

với anot graphit (điện cực trơ) có đặc điểm chung A catot xảy oxi hóa: 2H2O +2e  2OH + H2

B anot xảy khử: 2H2O  O2 + 4H+ + 4e

C anot xảy oxi hóa: Cu  Cu2+ + 2e

D catot xảy khử: Cu2+ + 2e  Cu

Câu 8: Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) thì:

A cực dương xảy trinh oxi hóa ion Na+ cực âm xảy trình khử ion Cl-.

B cực âm xảy trình khử H2O cực dương xảy q trình oxi hóa Cl-

C cực âm xảy q trình oxi hóa H2O cực dương xả trình khử ion Cl-

D cực âm xảy trình khử ion Na+ cực dương xảy trình oxi hóa ion Cl-.

Câu 9: Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO

thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy cịn lại phần khơng tan Z Giả sử phản ứng xảy hồn tồn Phần khơng tan Z gồm

A Mg, Fe, Cu. B MgO, Fe, Cu.

Câu 10: Hỗn hợp X gồm Fe3O4 Al có tỉ lệ mol tương ứng : Thực phản ứng nhiệt nhơm

X (khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp gồm:

A Al2O3 Fe B Al, Fe Al2O3

C Al, Fe, Fe3O4 Al2O3 D Al2O3, Fe Fe3O4

Câu 11: Cho dãy kim loại: Cu, Ni, Zn, Mg, Ba, Ag Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch FeCl3

A 3. B 5. C 6. D

Câu 12: Cho Fe vào dung dịch: AlCl3, FeCl3, CuCl2, Pb(NO3)2, HCl, H2SO4 đặc, nóng

dư Số trường hợp phản ứng sinh muối Fe(II)

A 5. B 4. C 6. D 3.

Câu 13: Trường hợp không xảy phản ứng

A Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 B Ngâm Cu dung dịch HCl

C Cho Cu vào dung dịch HNO3 loãng D Ngâm Cu dung dịch Fe2(SO4)3

Câu 14: Cho cặp oxi hoá khử sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Từ trái sang phải tính oxi hố

tăng dần theo thứ tự Fe2+, Cu2+, Fe3+ tính khử giảm dần theo thứ tự Fe, Cu, Fe2+ Điều khẳng định

nào sau đúng:

A Fe có khả tan dung dịch FeCl3 CuCl2

B Cu có khả tan dung dịch CuCl2

C Fe không tan dung dịch CuCl2

D Cu có khả tan dung dịch FeCl2

Câu 15: Dãy ion kim loại sau bị Zn khử thành kim loại?

A Cu2+, Mg2+, Pb2+. B Cu2+, Ag+, Na+. C Sn2+, Pb2+, Cu2+. D Pb2+, Ag+, Al3+.

Câu 16: Sự ăn mịn điện hố xảy q trình:

A Sự oxi hố cực âm B Sự oxi hoá cực dương khử cực âm C Sự oxi hoá cực âm D Sự khử cực dương oxi hoá cực âm

Câu 17: Khi cho luồng khí H2 dư qua ống nghiệm chứa Al2O3, FeO, CuO, MgO nung nóng đến

phản ứng xảy hoàn toàn Chất rắn lại ống nghiệm gồm:

A Al2O3, FeO, CuO, MgO B Al, Fe, Cu, Mg.

C Al2O3, Fe, Cu, MgO D Al, Fe, Cu, MgO.

Câu 18: Cho hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với dung dịch Cu(NO3)2 thời gian thấy khối lượng

kim loại bị giảm so với khối lượng kim loại ban đầu Chất chắn phản ứng hết A Cu(NO3)2 B Al Cu(NO3)2 C Al Zn. D Al.

Câu 19: Trường hợp kim loại bị ăn mịn điện hóa học

A Kim loại Zn dung dịch HCl. B Thép cacbon để khơng khí ẩm. C Đốt dây Fe khí O2 D Ngâm Cu dung dịch HNO3 loãng

Câu 20: Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố

Câu 21: Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb

Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li A Pb Sn bị ăn mịn điện hố.

B Pb Sn khơng bị ăn mịn điện hố. C có Pb bị ăn mịn điện hố.

D có Sn bị ăn mịn điện hố. Câu 22: Tiến hành bốn thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3;

- Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4;

- Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3;

- Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố

A B C D 3.

Câu 23: Trường hợp sau xảy ăn mịn điện hố? A Sợi dây bạc nhúng dung dịch HNO3

B Đốt sắt khí Cl2.

C Thanh nhơm nhúng dung dịch H2SO4 loãng. D Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4.

Câu 24: Thí nghiệm sau có xảy ăn mịn điện hóa học? A Nhúng Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3

B Nhúng Fe vào dung dịch CuCl2

C Nhúng dây Mg vào dung dịch HCl. D Đốt dây thép bình đựng khí Cl2

Câu 25: (2019) Thí nghiệm sau có xảy ăn mịn điện hóa học? A Nhúng Zn vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuSO4 H2SO4

B Đốt dây Mg bình đựng khí O2

C Nhúng Fe vào dung dịch HCl.

D Nhúng Cu vào dung dịch HNO3 lỗng

Câu 26: (2019) Thí nghiệm sau xảy ăn mịn hóa học? A Nhúng Zn vào dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 CuSO4

B Nhúng Zn vào dung dịch H2SO4 loãng

C Để đinh sắt (làm thép cacbon) khơng khí ẩm.

D Nhúng sắt (làm thép cacbon) vào dung dịch H2SO4 loãng

Câu 27: Thí nghiệm sau xảy ăn mịn hóa học? A Nhúng Zn vào dung dịch CuSO4

B Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 H2SO4 loãng

C Nhúng Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3

Câu 28: Tiến hành thí nghiệm sau:

a) Nhúng đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl3 b) Cắt miếng sắt tây (sắt tráng thiếc), để khơng khí ẩm

c) Nhúng kẽm vào dung dịch H2SO4 lỗng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4

d) Quấn sợi dây đồng vào đinh sắt nhúng vào cốc nước muối Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ăn mịn hóa học

A 2. B 3. C 4. D 1.

Câu 29: Sự phá hủy kim loại hay hợp kim kim loại tác dụng trực tiếp với chất oxi hóa môi trường gọi

A Sự khử kim loại. B Sự tác dụng kim loại với nước.

C Sự ăn mịn hóa học. D Sự ăn mịn điện hóa học.

Câu 30: Cho hợp kim sau: Cu–Fe (I); Zn–Fe (II); Fe–C (III); Sn–Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước

A I, II IV. B I, II III. C I, III IV. D II, III IV. Câu 31: Có dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch Ni Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố

A 1. B 4. C 3. D 2.

Câu 32: Nếu vật làm hợp kim Fe–Zn bị ăn mịn điện hố q trình ăn mịn A kẽm đóng vai trị catot bị oxi hóa.

C sắt đóng vai trị catot ion H+ bị oxi hóa. B sắt đóng vai trị anot bị oxi hố.

D kẽm đóng vai trị anot bị oxi hố Câu 33: Tiến hành thí nghiệm sau:

(a) Cho Fe vào dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 lỗng

(b) Đốt dây Fe bình đựng khí O2;

(c) Cho Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 HNO3;

(d) Cho Zn vào dung dịch HCl

Số thí nghiệm có xảy ăn mịn điện hóa là:

A 3 B 2 C 1 D

Câu 34: Có cặp kim loại sau tiếp xúc với nhau: Al–Fe; Zn–Fe; Sn–Fe; Cu–Fe để lâu khơng khí ẩm Cặp mà sắt bị ăn mòn

A Al–Fe B Zn–Fe C Sn–Fe D Sn–Fe Cu–Fe. Câu 35: Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện là

A Ca Fe. B Mg Zn. C Na Cu. D Fe Cu

Câu 36: Xét phản ứng: ZnO + X t0 Zn + XO

  X là

Câu 37: Để thu Ag từ AgNO3 người ta khơng dùng thí nghiệm sau đây?

A Cho bột Fe tác dụng với dung dịch AgNO3 B Nhiệt phân AgNO3

C Điện phân dung dịch AgNO3 D Cho Na vào dung dịch AgNO3

Câu 38: Cho hỗn hợp X gồm kim loại: Fe, Cu, Ag Để tách nhanh Ag khỏi hỗn hợp X mà không làm thay đổi khối lượng dùng hóa chất sau đây?

A Dung dịch AgNO3 B Dung dịch HCl khí oxi.

C Dung dịch FeCl3 D Dung dịch HNO3

Câu 39: Phát biểu khơng đúng?

A Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử. B Bản chất ăn mịn kim loại q trình oxi hóa – khử. C Ăn mịn hóa học phát sinh dịng điện.

D Nguyên tắc chung để điều chế kim loại khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại Câu 40: Phản ứng sau phản ứng điều chế kim loại theo phương pháp nhiệt luyện?

A Mg + FeSO4   MgSO4 + Fe B CO + CuO

o t

  Cu + CO2 C CuCl2

đpdd

   Cu + Cl2 D 2Al2O3   đpdd 4Al + 3O2 Câu 41: Phương trình hóa học sau khơng đúng?

A Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 B 2Al + Fe2O3

o t

  Al2O3 + 2Fe. C 4Cr + 3O2

o t

  2Cr2O3. D 2Fe + 3H2SO4 (loãng)   Fe2(SO4)3 + 3H2.

3 MỨC ĐỘ VẬN DỤNG.

Câu 1: Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn,

thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X hai kim loại Y

A Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Cu; Fe B Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Ag; Cu

C Fe(NO3)2; Fe(NO3)3 Cu; Ag D Cu(NO3)2; AgNO3 Cu; Ag

Câu 2: Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X

A Zn(NO3)2 Fe(NO3)2. B Fe(NO3)3 Zn(NO3)2

C Fe(NO3)2 AgNO3. D AgNO3

Zn(NO3)2

Câu 3: Cho hỗn hợp gồm Fe Mg vào dung dịch AgNO3, phản ứng xảy hoàn toàn thu

được dung dịch X (gồm hai muối) chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối X A Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 AgNO3

C Fe(NO3)3 Mg(NO3)2 D AgNO3 Mg(NO3)2

Câu 4: Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch

C Fe(OH)3 D Fe(OH)2 Cu(OH)2

Câu 5: Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng

xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần Fe không tan Chất tan có dung dịch Y

A MgSO4 B MgSO4 Fe2(SO4)3

C MgSO4 FeSO4 D MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4

Câu 6: Để loại bỏ Al, Fe, CuO khỏi hỗn hợp gồm Ag, Al, Fe CuO, dùng lượng dư dung dịch chứa chất tan sau đây?

A Fe(NO3)3 B NaOH. C HNO3 D HCl.

Câu 7: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với

dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng

trước Ag+/Ag)

A Fe, Cu. B Cu, Fe. C Ag, Mg. D Mg, Ag.

Câu 8: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 lỗng Sau phản ứng hồn toàn, thu dung dịch X chứa chất tan kim loại dư Chất tan X

A Cu(NO3)2 B Fe(NO3)3 C HNO3 D Fe(NO3)2

Câu 9: Cho hỗn hợp X gồm Zn Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy

hoàn toàn, thu dung dịch Y chất rắn Z Chất tan có Y gồm

A ZnSO4 Fe2(SO4)3 B ZnSO4, FeSO4 H2SO4

C ZnSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 D ZnSO4 FeSO4

Câu 10: Cho hỗn hợp Cu Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng xảy hoàn

toàn, thu dung dịch X lượng kim loại không tan Muối dung dịch X

A Fe2(SO4)3 B FeSO4 C FeSO4, Fe2(SO4)3 D CuSO4, FeSO4

Câu 11: Cho cặp oxi hóa–khử xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại: Al3+/Al; Fe2+/Fe, Sn2+/Sn; Cu2+/Cu Tiến hành thí nghiệm sau:

(a) Cho sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat ; (b) Cho đồng vào dung dịch nhôm sunfat; (c) Cho thiếc vào dung dịch đồng(II) sunfat; (d) Cho thiếc vào dung dịch sắt (II) sunfat;

Trong thí nghiệm trên, thí nghiệm có xảy phản ứng

A (b) (c). B (a) (c). C (a) (b). D (b) (d).

B CHỦ ĐỀ KIM LOẠI PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH AXIT I TÓM TẮT LÝ THUYẾT.

1 Kim loại phản ứng với dung dịch axit có tính oxi hóa ion Hthể (dung dịch HCl, H2SO4

Phản ứng chung: M + n H  

 Mn

+ n

H  .

Như vậy: Số mol H phản ứng =2 số mol khí H2 sinh

Số mol kim loại phản ứng = số mol ion kim loại muối

2 Kim loại M phản ứng với dung dịch HCl dung dịch H2SO4 lỗng, tính khối lượng muối sinh

ra?

muôi clorua M H2

m m 71n

muôi sunfat M H2

m m 96n

3 Kim loại phản ứng với dung dịch có tính oxi hóa mạnh HNO3, H2SO4 đặc nóng

- Al, Fe, Cr thụ động axit trạng thái đặc nguội

-

3 n 2

2

3 3

2

M 2nHNO dac, nóng M(NO ) nNO nH O NO

N O

M HNO loãng M(NO ) H O

N NH NO                      

2 4 n

2 SO

M H SO dac, nóng M (SO ) S H O

H S             

Những toán đơn giản liên quan đến axit này, số tình huống, học sinh khơng cần viết phương trình phản ứng mà cần dùng định luật bảo toàn electron để giải

4 Oxit kim loại phản ứng với dung dịch axit Tham khảo số phản ứng sau:

2

2 3

3

MO 2HCl MCl H O

M O 6HCl 2MCl 3H O

Fe O 8HCl FeCl 2FeCl 4H O

   

   

    

Từ phản ứng ta thấy rằng: Số mol axit HCl phản ứng = số mol H2O

II CÂU HỎI ÔN TẬP.

Câu 1: Cho 5,12 gam kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư, thu 12,80

gam muối sunfat Kim loại

A Cu B Zn C Fe D Al

Câu 2: Hoà tan hết m gam kim loại M dung dịch H2SO4 lỗng, cạn dung dịch sau phản

ứng thu 5m gam muối khan Kim loại M

A Fe B Mg C Al D Zn

A 11,0 B 7,8 C 12,4 D 16,5

Câu 4: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 HNO3 đặc nóng thu 4,48 lít

khí NO2 (đktc) Giá trị m

A 35,7 B 46,4 C 15,8 D 77,7

Câu 5: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X chứa MgO, Fe2O3, Fe3O4 lượng vừa đủ a mol HCl

thu 1,98 gam H2O Giá trị a

A 0,11 B 0,44 C 0,33 D 0,22

Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng thu 1,344 lít khí H2 ( đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là:

A 8,98 B 9,52 C 10,27 D 7,25

Câu 7: Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al 0,04 mol Fe3O4 thời gian, thu hỗn hợp rắn X

Hòa tan hoàn toàn X dung dịch HCl dư, thu 0,15 mol khí H2 m gam muối Giá trị

m

A 32,58 B 33,39 C 31,97 D 34,1

Câu 8: Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m

A 2,8 B 5,6 C 11,2 D 1,4

Câu 9: Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg Al dung dịch HCl (dư), thu 8,96 lít H2 (ở đktc) Khối lượng muối nhôm thu sau phản ứng

A 36,2 B 9,50 C 12,0 D 26,7

Câu 10: Hịa tan hồn tồn 4,05 gam Al dung dịch HNO3 thu V lít N2O (đkc) Giá trị

V

A 2,52 B 4,48 C 1,26 D 3,36

Câu 11: Hoà tan 6,0 gam hỗn hợp dạng bột gồm Fe Cu dung dịch HNO3 đặc nguội (lấy

dư), phản ứng xong thấy sinh 5,6 lít khí màu đỏ nâu (đktc) Nếu ngâm hỗn hợp dung dịch HCl dư thể tích (lít) khí hidro đktc thoát

A 2,24 B 1,12 C 3,36 D 1,40

Câu 12: Hòa tan 6,5 gam Zn dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng cạn dung dịch m gam muối khan, giá trị m

A 14,96 B 20,7 C 27,2 D 13,6

Câu 13: Hoà tan 20 gam hỗn hợp gồm Al Zn H2SO4 đặc, nguội ( lấy dư), thấy thoát 3,36

lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp

A 48,75% B 53,25% C 51.25% D 46,75%

Câu 14: Hòa tan hết m gam Fe2O3 cần dùng vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 1,5M, giá trị m

A 4,0 B 6,0 C 16,0 D 8,0

Câu 15: Hịa tan hồn tồn 13,92 gam Fe3O4 cần dùng vừa đủ a mol HCl Giá trị a

A 0,18 B 0,48 C 0,24 D 0,12

A 4,0 B 2,0 C 6,0 D 8,0

Câu 17: Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg Al dung dịch HCl (dư), thu 8,96 lít H2 (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị

A 34,2 B 46,2 C 36,2 D 40,50

Câu 18: Hòa tan gam hỗn hợp bột gồm Cu Al vào lượng dư axit sunfuric thu 3,36 lít H2

(đktc) Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp đầu

A 27% B 51% C 64% D 54%

Câu 19: Hoà tan hoàn tồn lượng Fe dung dịch HNO3 lỗng dư, sau phản ứng kết thúc

thu 0,336 lít khí NO (ở đktc) Số gam muối nitrat thu

A 3,63 B 8,10 C 2,70 D 10,89

Câu 20: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại

A Ca Sr B Be Mg C Mg Ca D Sr Ba

ĐÁP ÁN CÁC CÂU HỎI

Câu 10

Đáp án A B A B D A C C D C

Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20