Baøi 16. Moät hôïp chaát khí Y coù phaân töû khoái laø 58 ñvC, caáu taïo töø 2 nguyeân toá C vaø H trong ñoù nguyeân toá C?. chieám 82,76% khoái löôïng cuûa hôïp chaát. Tìm coâng thöùc p[r]
(1)PHẦN 1:
DẠNG BÀI TẬP CĂN BẢN HÓA HỌC 8 Dạng 1: Lập CTHH hợp chất biết hóa trị.
* Lý thuyết CTHH:
1.1/ Cơng thức hóa học đơn chất: Ax
- Với kim loại số phi kim trạng thái rắn: x = VD: Cu, Ag, Fe, Ca… - Với phi kim trạng thái khí, thường: x = VD: O2; Cl2; H2; N2…
1.2/ Cơng thức hóa học hợp chất: AxByCzDt…
1.3/ Ý nghĩa CTHH:
- Nguyên tố tạo chất
- Số nguyên tử nguyên tố phân tử chất - Phân tử khối chất
1.4/ Qui tắc hóa trị: “ Trong cơng thức hóa học, tích số hóa trị nguyên tố tích số hóa trị ngun tố kia”
a b
AxBy => a.x = b.y
1.5/ Lập CTHH hợp chất biết hóa trị:
- Viết CT dạng chung: AxBy - Áp dụng qui tắc hóa trị: x.a = y.b - Rút tỉ lệ: x/y = b/a = b’/a’ (tối giản) - Viết CTHH
* Bài tập vận dụng:
*.* Bài tập mẫu: Lập CTHH cho hợp chất:
a Al O b Ca (OH) c NH4 NO3
Giải:
III II a CT dạng chung: AlxOy
- Áp dụng qui tắc hóa trị: x.III = y.II - Rút tỉ lệ: xy=IIIII => x = 2; y = - CTHH: Al2O3
II I b CT dạng chung: Cax (OH)y
- Áp dụng qui tắc hóa trị: x.II = y.I - Rút tỉ lệ: xy=III => x = 1; y =
- CTHH: Ca(OH)2 (Chỉ số không ghi CTHH)
c CT dạng chung: (NH4)x (NO3)y - Áp dụng qui tắc hóa trị: x.I = y.I - Rút tỉ lệ: x
y= I
I => x = 1; y =
- CTHH: NH4NO3
*.* Bài tập vận dụng:
Bài 1: Lập CTHH cho hợp chất:
a Cu(II) Cl b Al (NO3) c Ca (PO4)
(2)Bài 2: Lập CTHH sắt có hóa trị tương ứng cơng thức FeCl2 với nhóm (OH)
Bài 3: Lập CTHH cho hợp chất:
1 Al (PO4) Na (SO4) Fe (II) Cl K (SO3)
5 Na Cl Na (PO4) Mg (CO3) Hg (NO3)
9 Zn Br 10.Ba (HCO3) 11.K (H2PO4) 12.Na (HSO4)
*.* Cách làm khác:
a b
- Viết CT dạng chung: AxBy
- Tìm bội số chung nhỏ hóa trị (a,b) = c - Tìm: x = c: a ; y = c:b
- Viết CTHH
*.*.* Ví dụ minh họa: Lập CTHH cho hợp chất: Al O
Giải:
III II - CT dạng chung: AlxOy - BSCNN (3,2) =
- x = 6: = 2; y = : =3 - CTHH: Al2O3
*.*.* Lưu ý:(Lập nhanh CTHH)
- Khi a = b = a = b = => x = b ; y = a
- Khi a, b bội số (a không chia hết cho b ngược lại) x = b; y = a VD: Trong ví dụ bội số => x = 2; y = => CTHH: Al2O3
Dạng 2: Tìm hóa trị ngun tố biết CTHH. * Phương pháp giải:
- Gọi a hóa trị nguyên tố cần tìm - Áp dụng qui tắc hóa trị để lập đẳng thức
Giải đẳng thức -> Tìm n
* Bài giải mẫu: Hãy tính hóa trị C hợp chất: a CO b H2CO3
Giải:
a – Gọi a hóa trị C hợp chất CO
- Áp dụng QTHT: a.1 = II => A =
- Vậy hợp chất CO, cacbon có hóa trị II
b Gọi b hóa trị C hợp chất H2CO3 - Ta có: b = 3.II - 2.I =
- Vậy h/c H2CO3, cacbon có hóa trị IV
* Bài tập vận dụng:
Bài 1: Hãy tính hóa trị N hợp chất sau: N2O ;NO ; N2O3;NO2 ;N2O5 ; NH3; HNO3
Bài 2: Biết hóa trị K(I); H(I) ; Ca(II).Tính hóa trị nhóm nguyên tử (SO4); (H2PO4) ; (PO4) ; (CrO4) ;
(CO3) hợp chất sau :H2CrO4 ; Ca(H2PO4)2 ; K3PO4 ; K2CO3 ; H2SO4 ; CaCO3
Bài 3: Trong hợp chất sắt :FeO ; Fe2O3 ; Fe3O4 ; Fe(OH)3 ; FeCl2 sắt có hóa trị ?
Bài 4: Tìm hóa trị S hợp chất sau: H2S; SO2; SO3; H2SO3; H2SO4?
Bài 5: Xác định hóa trị nguyên tố hợp chất sau, biết hóa trị O II.
1 CO2 SO2 P2O5 N2O5 5.Na2O 6.CaO 7.SO3
8.Fe2O3 9.CuO 10.Cr2O3 11.MnO2 12.Cu2O 13.HgO 14.NO2
15.FeO 16.PbO 17.MgO 18.NO 19.ZnO 20.Fe3O4 21.BaO
22.Al2O3 23.N2O24.CO 25.K2O26.Li2O 27.N2O3 28.MnO
(3)Dạng 3: Tính theo CTHH:
3.1: Tìm % nguyên tố theo khối lượng.
* Phương pháp giải:
- Tìm khối lượng mol hợp chất
- Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất - Tính thành phần % nguyên tố theo công thức: %A = mA
mhh 100 %
* Bài giải mẫu: Tính thành phần % theo khối lượng nguyên tố có hợp chất: Fe2O3?
- Khối lượng mol hợp chất: MFe2O3 = 56.2 + 16.3 = 160 gam
- Trong mol Fe2O3 có mol Fe mol O
- Thành phần % nguyên tố hợp chất: %Fe = 56
160 100% = 70%
%O = 16 3160 100% = 30% * Bài tập vận dụng:
Bài 1: Tính thành phần % theo khối lượng nguyên tố hợp chất :
a/ H2O b/ H2SO4 c/ Ca3(PO4)2
Bài 2: Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố có hợp chất sau:
a) CO; FeS2; MgCl2; Cu2O; CO2; C2H4; C6H6
b) FeO; Fe3O4; Fe2O3; Fe(OH)2; Fe(OH)3
c) CuSO4; CaCO3; K3PO4; H2SO4 HNO3; Na2CO3
d) Zn(OH)2; Al2(SO4)3; Fe(NO3)3 (NH4)2SO4; Fe2(SO4)3
Bài 3: Trong các hợp chất sau, hợp chất có hàm lượng Fe cao nhất: FeO ; Fe2O3 ; Fe3O4 ; Fe(OH)3 ; FeCl2?
Bài 4: Trong các loại phân bón sau, loại phân bón có hàm lượng N cao nhất: NH4NO3; NH4Cl; (NH4)2SO4;
KNO3; (NH2)2CO?
3.2: Tìm khối lượng nguyên tố khối lượng hợp chất.
* Phương pháp giải: - Tính số mol hợp chất
- Tìm số mol nguyên tố hợp chất - Tính khối lượng nguyên tố
* Bài giải mẫu: Tính khối lượng nguyên tố có 22,2 gam CaCl2?
- Số mol CaCl2: nCaCl2 = 22,2 : 111 = 0,2mol
- Số mol nguyên tố 0,2 mol hợp chất: nCa = 0,2.1 = 0,2mol
nCl = 0,2.2 = 0,4mol
- Khối lượng nguyên tố: mCa = 0,2.40 = 8g
mCl = 0,4.35,5 = 14,2g
* Bài tập vận dụng:
Bài 1: Tính khối lượng nguyên tố có lượng chất sau:
a) 26g BaCl2; 8g Fe2O3; 4,4g CO2; 7,56g MnCl2; 5,6g NO
b) 12,6g HNO3; 6,36g Na2CO3; 24g CuSO4; 105,4g AgNO3; 6g CaCO3
c) 37,8g Zn(NO3)2; 10,74g Fe3(PO4)2; 34,2g Al2(SO4)3; 75,6g Zn(NO3)2
(4)Dạng 4: Biết thành phần khối lượng nguyên tố => Lập CTHH hợp chất.
* Phương pháp giải mẫu:
* D¹ng 4.1: BiÕt tØ lƯ khèi l ợng nguyên tố hợp chất. Cách giải: - Đặt công thức tổng quát: AxBy
- Ta có tỉ lệ khối lợng nguyên tố: MA.x : MB y = mA : mB
- Tìm đợc tỉ lệ :x : y= mA : mB = tỉ lệ số nguyên dơng, tối giản
MA MB
VD: Tìm cơng thức hố học hợp chất phân tích đợc kết sau: mH/mO = 1/8
Gi¶i: - Đặy công thức hợp chất là: HxOy
- Ta cã tØ lÖ: x/16y = 1/8 > x/y = 2/1 Vậy công thức hợp chất H2O
* Dạng 4.2: Nếu đề cho biết phân tử khối hợp chất % khối lượng cỏc nguyn t:
Cách giải:
- Tớnh khối lượng nguyên tố mol hợp chất - Tính số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất - Viết thành CTHH
VD: Một hợp chất có thành phần gồm nguyên tố Fe O Thành phần hợp chất có 70% nguyên tố Fe lại nguyên tố oxi Xác định CTHH hợp chất biết hợp chất cĩ khối lượng mol 160gam? - Khối lượng nguyên tố mol hợp chất:
mFe =
70
100 160 = 112gam
mO = 160 – 112 = 48gam
- Tính số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất nFe = 112 : 56 = 2mol
nO = 48 : 16 = 3mol
- Vậy CTHH hợp chất: Fe2O3
* Dạng 4.3: Biết thành phần phần trăm khối l ợng nguyên tố mà đề bi khụng cho phõn t khi.
Cách giải: - Đặt công thức tổng quát: AxBy
- Ta có tỉ lệ khối lợng nguyên tố: MA x
MB y = %A %B
- Rút tỉ lệ x: y = MA%A : MB%B (tối giản) - Viết thành CTHH
VD: Phân tích khối lượng hợp chất M, người ta nhận thấy thành phần khối lượng có 50% lưu
huỳnh 50% oxi Xác định công thức phân tử hợp chất M
- Đặt công thức tổng quát hợp chất là: SxOy - Ta có: x:y = 5032 : 5016 = 1:2
- CTHH hợp chất: SO2
*Bài tập vận dụng:
Bài 1: Hợp chất X có phân tử khối 62 đvC Trong phân tử hợp chất nguyên tố oxi chiếm 25,8% theo khối
lợng, lại nguyên tố Na Số nguyên tử nguyên tố O Na phân tử hợp chất bao nhiªu ?
Bài 2: Trong hợp chất XHn có chứa 17,65%là hidro Biết hợp chất có tỷ khối so với khí mêtan CH4
1,0625 X nguyên tố ?
Bài 3: Một hợp chất X có thành phần % khối lượng :40%Ca, 12%C 48% O Xác định CTHH X
.Biết khối lượng mol X 100g
(5)Bài 5: Hai nguyên tử X kết hợp với nguyên tử oxi tạo phân tử oxit Trong phân tử, nguyên tố oxi chiếm 25,8%
về khối lợng Tìm nguyên tố X (§s: Na)
Bài 6: Hãy xác định cơng thức hợp chất sau:
a) Hỵp chÊt A biÕt : thành phần % khối lợng nguyên tố là: 40%Cu 20%S 40% O, phân tử hợp chất có nguyên tử S
b) Hợp chất B (hỵp chÊt khÝ ) biÕt tØ lƯ vỊ khèi lợng nguyên tố tạo thành: mC : mH = 6:1, lít khí B
(đktc) nặng 1,25g
c) Hỵp chÊt C, biÕt tØ lƯ vỊ khèi lỵng nguyên tố : mCa : mN : mO = 10:7:24 0,2 mol hợp chất C nặng
32,8 gam
d) Hỵp chÊt D biÕt: 0,2 mol hợp chất D có chứa 9,2g Na, 2,4g C 9,6g O
Bµi 7:Nung 2,45 gam mét chÊt hãa học A thấy thoát 672 ml khí O2 (đktc) Phần rắn lại chứa 52,35% kali
47,65% clo (về khối lợng) Tìm công thức hóa học A
B
i :Tìm công thức hoá học hợp chất sau.
a) Một chất lỏng dễ bay ,thành phân tử có 23,8% C 5,9%H ,70,3%Cl vµ cã PTK b»ng 50,5 b ) Một hợp chất rấn màu trắng ,thành phân tử cã 4o% C 6,7%H 53,3% O vµ cã PTK b»ng 180
Bài 9: Muối ăn gồm nguyên tố hố học Na Cl Trong Na chiếm39,3% theo khối lợng Hãy tìm cơng thức
ho¸ học muối ăn ,biết phân tử khối gÊp 29,25 lÇn PTK H2
Bài 10.Xác định cơng thức phân tử CuxOy, biết tỉ lệ khối lợng đồng oxi oxit : 1?
Bài 11: Xác định công thức hợp chất sau:
a) Hợp chất tạo thành magie oxi có phân tử khối 40, phần trăm khối lượng chúng 60% 40%
b) Hợp chất tạo thành lưu huỳnh oxi có phân tử khối 64, phần trăm khối lượng oxi 50%
c) Hợp chất đồng, lưu huỳnh oxi có phân tử khối 160, có phần trăm đồng lưu huỳnh 40% 20%
d) Hợp chất tạo thành sắt oxi có khối lượng phân tử 160, phần trăm khối lượng oxi 70%
e) Hợp chất đồng oxi có phân tử khối 114, phần trăm khối lượng đồng 88,89% f) Hợp chất canxi cacbon có phân tử khối 64, phần trăm khối lượng cacbon 37,5% g) A có khối lượng mol phân tử 58,5g; thành phần % khối lượng nguyên tố: 60,68% Cl lại Na h) B có khối lượng mol phân tử 106g; thành phần % khối lượng nguyên tố: 43,4% Na; 11,3%
C lại O
i) C có khối lượng mol phân tử 101g; thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố: 38,61% K; 13,86% N lại O
j) D có khối lượng mol phân tử 126g; thành phần % khối lượng nguyên tố: 36,508% Na; 25,4% S cịn lại O
k) E có 24,68% K; 34,81% Mn; 40,51%O E nặng NaNO3 1,86 laàn
l) F chứa 5,88% khối lượng H cịn lại S F nặng khí hiđro 17 lần m) G có 3,7% H; 44,44% C; 51,86% O G có khối lượng mol phân tử Al n) H có 28,57% Mg; 14,285% C; 57,145% O Khối lượng mol phân tử H 84g
Bài 12: Phân tử khối đồng sunfat 160 đvC Trong có nguyên tử Cu có nguyên tử khối 64,
nguyên tử S có ngun tử khối 32, cịn lại ngun tử oxi Công thức phân hợp chất nào?
Bài 13: Trong tập hợp phân tử đồng sunfat (CuSO4) có khối lượng 160000 đvC Cho biết tập hợp có
bao nhiêu nguyên tử loại
Bài 14 Phân tử canxi cacbonat có phân tử khối 100 đvC , nguyên tử canxi chiếm 40% khối lượng,
nguyên tố cacbon chiếm 12% khối lượng Khối lượng lại oxi Xác định công thức phân tử hợp chất canxi cacbonat?
Bài15 : Phân tử khối đồng oxit (có thành phần gồm đồng oxi)và đồng sunfat có tỉ lệ 1/2 Biết khối lượng
của phân tử đồng sunfat 160 đvC Xác định công thức phân tử đồng oxit?
Bài 16 Một hợp chất khí Y có phân tử khối 58 đvC, cấu tạo từ nguyên tố C H nguyên tố C
(6)Bài 17 oxit kim loại mức hoá trị thấp chứa 22,56% oxi, cịn oxit kim loại mức hố trị cao chứa
50,48% Tính ngun tử khối kim loại
Bài 18 Một nhơm oxit có tỉ số khối lượng ngun tố nhơm oxi 4,5:4 Cơng thức hố học
nhơm oxit gì?
Bài 19 Hai nguyên tử X kết hợp với nguyên tử O tạo phân tử oxit Trong phân tử, nguyên tử oxi chiếm
25,8% khối lượng Hỏi nguyên tố X nguyên tố nào?
Bài 20 Một nguyên tử M kết hợp với nguyên tử H tạo thành hợp chất với hiđrô Trong phân tử, khối lượng H
chiếm 17,65% Hỏi nguyên tố M gì?
Bài 21 Hai ngun tử Y kết hợp với nguyên tử O tạo phân tử oxit Trong phân tử, nguyên tử oxi chiếm
30% khối lượng Hỏi nguyên tố X nguyên tố nào?
Bài 22 Một hợp chất có thành phần gồm nguyên tố C O Thành phần hợp chất có 42,6% nguyên tố
C, lại nguyên tố oxi Xác định tỉ lệ số nguyên tử C số nguyên tử oxi hợp chất
Bài 23 Một hợp chất có phân tử khối 62 đvC phân tử hợp chất nguyên tố oxi chiếm 25,8% theo
khối lượng, lại nguyên tố Na Xác định tỉ lệ số nguyên tử O số nguyên tử Na hợp chất
Bài 24: Một loại oxit sắt có thành phần là: phần khối lượng sắt kết hợp với phần khối lượng oxi
Hãy cho biết:
a) Cơng thức hố học oxit sắt, biết cơng thức phân tử cơng thức đơn giản b) Khối lượng mol oxit sắt tìm
Dạng 5: Áp dụng cơng thức để tính toán, chuyển đổi qua lại giữa
các đại lượng
* Các cơng thức tính tốn thường gặp Hóa học 8: (Xem phần 2: Một số KT phải thuộc lịng)
*Bài giải mẫu: Tính khối lượng của:
a 0,25 mol CaSO4 b 3.1023 phân tử Cu2O c 6,72 lít khí NH3
Giải:
a – Khối lượng 0,25 mol CaSO4: mCaSO4 = 0,25 136 = 34g
b – Số mol 3.1023 phân tử Cu
2O: nCu2O = 3.1023 : 6.1023 = 0,5 mol
Khối lượng 0,5 mol Cu2O : mCu2O = 0,5.144 = 72g
c – Số mol 6,72 lít khí NH3: nNH3 = 6,72: 22,4 = 0,3mol
- Khối lượng 0,3 mol NH3: 0,3.17 = 5,1g
* Bài tập vận dụng:
Bài 1: Tính số mol chất sau:
1 1,8.1025 nguyên tử Au. 5 59,4g khí CO
2 4,2.1022 phân tử K
2O 126g AgNO3
3 18.1023 phân tử CuSO
4 10,08 lít khí SO2 (đktc)
4 52,2g Fe3O4 6,72 lít khí O2 (đktc)
5 13,6 lít khí N2 đktc
Bài 2: Tính số nguyên tử, phân tử có trong:
1 0,24 mol Fe 29g FeS
2 1,35mol CuO 8,96 lít khí C2H4 (đktc)
3 2,17mol Zn(OH)2 28 lít khí NO (đktc)
4 9,36g C2H2 5,6 lít khí N2O (đktc)
5 24g Mg(OH)2
Bài 3: Tính khối lượng của:
1 0,17mol C4H10 4,5.1025 phân tử Cu(OH)2
2 0,48mol MgO 3,36 lít khí CO2 (đktc)
3 0,25mol Al(OH)3 16,8 lít khí C4H8 (đktc)
4 0,9.1024 phân tử O
(7)5 2,4.1023 phân tử CaO.
Bài 4: Tính thể tích (đktc) của:
1 0,03mol khí HCl 48g khí SO2
2 1,45mol khơng khí 3.1021 phân tử khí N 2O4
3 0,95 mol khí NO 36.1022phân tử khí SO
4 9,52g khí H2S 9.1025 phân tử khí CO
5 26,4g khí CH4
Bài 5: Tính khối lượng mol của:
1 0,25mol chất A nặng 12g 12,4 lít khí M (đktc) nặng 15,5g 0,76 mol chất D nặng 81,32g Tỉ khối khí N H2 23
3 2,7.1023 phân tử chất E nặng 35,1g. 8 Tỉ khối khí K khơng khí 2.
4 2,34.1025 phân tử chất G nặng 9,399g. 9 Tỉ khối khí F CH
4 2,7
Dạng 6: Lập PTHH.
* Phương pháp giải:
- Viết sơ đồ pư, gồm CTHH chất pư sản phẩm
- Cân số nguyên tử nguyên tố cách chọn hệ số thích hợp điền vào trước CTHH - Viết PTHH
Lưu ý: Khi chọn hệ số cân bằng:
+ Khi gặp nhóm nguyên tố -> Cân nguyên nhóm
+ Thường cân nguyên tố có số nguyên tử lẻ cao cách nhân cho 2,4…
+ Một nguyên tố thay đổi số nguyên tử vế PT, ta chọn hệ số cách lấy BSCNN số chia cho số nguyên tử nguyên tố
*Bài giải mẫu: ?K + ? -> ?K2O
Giải: 4K + O2 -> 2K2O
* Bài tập vận dụng:
Bài 1: Đốt cháy hoàn tồn 46g hợp X ta cần dùng 96g khí oxi Sau PƯ ta thu 88g khí cacbonic
54g nước X gồm ng.tố HH nào?
Bài : Hãy chọn CTHH hệ số thích hợp đặt vào chỗ có dấu hỏi PTPƯ sau để PTPƯ
đúng :
a/ ?Na + ? 2Na2O b/ 2HgO t0 ? Hg + ?
c/ ? H2 + ? t0 2H2O d/ 2Al + 6HCl ?AlCl3 + ?
Bài 3: Hoàn thành cácsơ đồ PƯHH sau để PTHH :
a/ CaCO3 + HCl -> CaCl2 + CO2 + H2
b/ C2H2 + O2 -> CO2 + H2O
c/ Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2
d/ KHCO3 + Ba(OH)2 ->BaCO3 + K2CO3 + H2O
e/ NaHS + KOH -> Na2S + K2S + H2O
f/ Fe(OH)2 + O2 + H2O -> Fe(OH)3
Bài 4: Đốt cháy khí axêtylen (C2H2) khí oxi sinh khí cacbonic
nứớc Dẫn hỗn hợp khí vào dung dịch nước vơi ( Ca(OH)2) thu
chất kết tủa canxicacbonat (CaCO3) Viết PTPƯ xảy
Bài 5: Hoàn thành PTHH cho pư sau:
1 Na2O + H2O -> NaOH
2 BaO + H2O -> Ba(OH)2
3 CO2 + H2O -> H2CO3
4 N2O5 + H2O -> HNO3
(8)6 NO2 + O2 + H2O -> HNO3
7 SO2 + Br2 + H2O -> H2SO4 + HBr
8 K2O + P2O5 -> K3PO4
9 Na2O + N2O5 -> NaNO3
10 Fe2O3 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + H2O
11 Fe3O4 + HCl -> FeCl2 + FeCl3 + H2O
12 KOH + FeSO4 -> Fe(OH)2 + K2SO4
13.Fe(OH)2 + O2 -> Fe2O3 + H2O
14 KNO3 -> KNO2 + O2
15 AgNO3 -> Ag + O2 + NO2
16 Fe + Cl2 -> FeCln
17 FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2
18 FeS + O2 -> Fe2O3 + SO2
19 FexOy + O2 -> Fe2O3
20 Cu + O2 + HCl -> CuCl2 + H2O
21.Fe3O4 + C -> Fe + CO2
22 Fe2O3 + H2 -> Fe + H2O
23 FexOy + Al -> Fe + Al2O3
24 Fe + Cl2 -> FeCl3
25 CO + O2 -> CO2
Dạng 7: Tính theo PTHH.
Dạng 7.1: Tìm khối lượng, thể tích chất khí, nồng độ dung dịch theo PTHH.
*Phương pháp:
- Viết cân PTHH
- Tính số mol chất đề cho
- Dựa vào PTHH, tìm số mol chất mà đề yêu cầu
- Tính tốn theo u cầu đề (khối lượng, thể tích chất khí…)
* Bài giải mẫu: Đốt cháy 24,8g P bình đựng khí O2
a Lập PTHH cho pư?
b Tính khối lượng sản phẩm tạo thành? c Tính thể tích khí O2 cần dung đktc?
Giải:
a PTHH: 4P + 5O2 -> 2P2O5
- Số mol P: nP = 24,8 : 31 = 0,8 mol
b – Theo PTHH: nP2O5 =
2 nP =
2 0,8 = 0,4mol
- Khối lượng P2O5 tạo thành: mP2O5 = 0,4 142 = 56,8g
c – Theo PTHH: nO2 =
4 nP =
4 0,8 = 1mol
- Thể tích O2 cần dung: VO2 = 22,4 = 22,4 lít
* Bài tập vận dụng:
Bài 1: Cho Na tác dụng với nước thấy tạo thành 30,04 lít khí (đktc). a Viết PTHH?
b Tính khối lượng khí sinh ra?
c Tính số nguyên tử khối lượng Na cần dùng? d Tính số phân tử, khối lượng bazơ tạo nên?
Bài 2: Tính thể tích khí Hidro khí Oxi (đktc) cần thiết để tác dụng với thu 1,8g nước?
Bài 3: Hòa tan 1,12g Fe dung dịch axit sunfuric lấy dư Tính khối lượng muối tạo thành thể tích khí
(9)Bài 4: Cho Zn tan hoàn toàn dd axit clohidric thu 5,6 lít khí đktc.
a Tính khối lượng Zn axit tham gia pư? b Tính khối lượng muối tạo thành?
Bài 5: Cho 20g NaOH tác dụng với HNO3 dư
a Viết PTHH tính số mol, số phân tử NaOH cho?
b Tính số mol, khối lượng số phân tử chất tạo thành sau pư?
Bài 6: Đốt cháy m(g) kim lọai Mg khơng khí ta thu 8g hợp chất Magie Oxit (MgO)
a/Viết PTPƯ xảy ?
b/ Tính khối lượng Mg oxi tham gia PƯ ?
Bài 7: Cho Zn tác dụng với axítclohidric HCl tạo thành kẽm clorua ZnCl2 giải phóng khí hidro Nếu cho
26g kẽm tham gia PƯ , tính :
a/Thể tích khí hidro thu đktc b/Khối lượng axít dùng
Bài 8: Hòa tan hợp chất X có chứa 71,43% khối lượng canxi 28,57% khối lượng oxi vào nước ta
thu dung dịch nước vôi Ca(OH)2
a/Nếu sau PƯ thu 14,8gCa(OH)2 cầnbao nhiêu gam X
b/Tính thể tích nước cần dùng để PƯ xảy hồn tịan Biết X có khối lượng mol 56g khối lượng riêng nước 1g/ml
Dạng 7.2: Tính tốn có lượng chất dư. * Phương pháp:
- Viết cân PTHH
- Tính số mol chất đề cho - Lập tỉ số để xác định chất dư
Giả sử PƯ: A + B -> C + D
Số mol chất A đề cho (>; =; <) Số mol chất B đề cho
Số mol chất A PT Số mol chất B PT (hệ số cân bằng) => Tỉ số chất lớn -> chất dư; tỉ số chất nhỏ hơn, chất pư hết - Dựa vào PTHH, tìm số mol chất sản phẩm theo chất pư hết
- Tính tốn theo u cầu đề (khối lượng, thể tích chất khí…)
*Bài giải mẫu: Khi đốt, than cháy theo sơ đồ sau:
Cacbon + oxi khí cacbon đioxit a) Viết cân phơng trình phản ứng
b) Cho biết khối lợng cacbon tác dụng 18 kg, khối lợng oxi tác dụng 24 kg HÃy tính khối lợng khí cacbon đioxit tạo thành
c) Nu lng cacbon tác dụng kg, khối lợng khí cacbonic thu đợc 22 kg, tính khối lợng cacbon cũn dư khối lượng oxi phản ứng
Giải:
a PTHH: C + O2 t0 CO2
b – Số mol C: nC = 18.000 : 12 = 1500 mol
- Số mol O2: nO2 = 24.000 : 32 = 750 mol
Theo PTHH, ta có tỉ số: nC1 = 15001 = 1500 > nO 21 = 7501 = 750 => O2 pư hết, C dư
- Theo pthh: nCO2 = nO2 = 750 mol
- Vậy khối lượng CO2 tạo thành: mCO2 = 750 44 = 33.000gam = 33kg
c – Số mol CO2: nCO2 = 22.000 : 44 = 500 mol - Theo PTHH: nC = nO2 = nCO2 = 500 mol
(10)=> Khối lượng C dư: – = 2kg
- Khối lượng O2 tham gia pư: mO2 = 500 32 = 16000g = 16kg
(Lưu ý: Tính theo sản phẩm mà không cần lập tỉ lệ với chất tham gia).
* Bài tập vận dụng:
Bài 1: Cho 22,4g Fe tác dụng với dd lỗng có chứa 24,5g axit sulfuric.
a Tính số mol chất ban đầu cho biết chất dư pư? b Tính khối lượng chất cịn dư sau pư?
c Tính thể tích khí hidro thu đktc? d Tính khối lượng muối thu sau pư
Bài 2: Cho dd chứa 58,8g H2SO4 tác dụng với 61,2g Al2O3
a Tính số mol chất ban đầu hai chất pư? b Sau pư chất dư, dư gam?
c Tính khối lượng muối nhơm sunfat tạo thành?
Bài 3: Dùng 6,72 lít khí H2 (đktc) để khử 20g Sắt (III) oxit
a Viết PTHH pư?
b Tính khối lượng oxit sắt từ thu được?
Bài 4: Cho 31g Natri oxit vào 27g nước.
a Tính khối lượng NaOH thu được?
b Tính nồng độ % dd thu sau pư?
Bài 5: Cho dd có chứa 10d NaOH tác dụng với dd có chứa 10g HNO3
a Viết PTHH PƯ?
b Thử dd sau pư giấy q tím Hãy cho biết màu q tím thay đổi nào? c Tính khối lượng muối tạo thành?
Bài 6: Cho 4,05g kim loại Al vào dd H2SO4, sa pư thu 3,36 lít khí đktc
a Tính khối lượng Al pư?
b Tính khối lượng muối thu khối lượng axit pư?
c Để hòa tan hết lượng Al dư cần phải dùng them gam axit?
Dạng 7.3: Tính theo nhiều PTHH
* Phương pháp:
- Viết cân tất PTHH - Tính số mol chất đề cho
- Dựa vào PTHH, tìm số mol chất mà đề yêu cầu
- Tính tốn theo u cầu đề (khối lượng, thể tích chất khí…)
* Bài giải mẫu: Cho 8,4 gam Sắt tác dụng với lợng dung dịch HCl vừa đủ: Fe + HCl -> FeCl2 + H2
Dẫn tồn lợng khí sinh qua đồng (II) oxit nóng: H2 + CuO -> Cu + H2O
a) TÝnh thĨ tÝch khÝ hi®ro sinh (®ktc)
b) Tính khối lợng kim loại đồng thu đợc sau phản ứng Giải:
- PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (1)
H2 + CuO -> Cu + H2O (2)
- Số mol Fe: nFe = 8,4 : 56 = 0,15 mol
a – Theo PTHH (1): nH2 = nFe = 0,15 mol
- Thể tích khí H2 thu được; VH2 = 0,15 22,4 = 3,36 lít
b – Theo PTHH (2): nCu = nH2 = 0,15 mol
- Khối lượng Cu thu được: mCu = 0,15 64 = 9,6g
* Bài tập vận dụng:
Bài 1: Cho 11,2 gam bột Fe tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ, sau pư ta thêm dd NaOH vào pư
(11)a Viết PTHH?
b Tính khối lượng kết tủa thu được?
Bài 2: Điện phân 5,4g H2O ta thu khí O2 H2 Cho khí O2 thu tác dụng với S nung nóng thu
chất khí A Cho khí H2 qua bột CuO nung nóng dư thu chất rắn B
a Viết PTHH?
b Tính thể tích khí A đktc? c Tính khối lượng chất rắn B?
Bài 3: Cần dùng gam KClO3 để điều chế lượng O2 tác dụng vừa hết với 6,2g P?
Bài 4: Hòa tan m gam MgCO3 dd HCl dư thu 1,12 lít khí CO2 (đktc) Dẫn khí CO2 thaot1
vào dung dịch nước vôi dư thu chất kết tủa a Viết PTHH?
b Tính khối lượng MgCO3 dùng?
c Tính khối lượng kết tủa thu được?
Bài 5: Hòa tan 6,4g Fe2O3 dung dịch H2SO4 loãng, dư thu dd A Ch odd NaOH dư vào dd A thu
được kết tủa B
a Viết PTHH cho pư? b Tính khối lượng kết tủa B?
Bài 6: (tổng hợp) Cho 8,4 g Fe vào dd có chứa 19,6 gam axit sunfuric Khí tạo thành dẫn qua CuO nung nóng
dư thu nước Lấy nước thu đem điện phân thu khí Oxi Đốt cháy 8g lưu huỳnh bình khí oxi vừa thu ta thu lưu huỳnh oxit
a Viết PTHH pư? b Tính thể tích H2 đktc?
c Tính khối lượng nước đem điện phân?
d Tính thể tích khối lượng lưu huỳnh đioxit thu được?
Dạng 8: Dung dịch
* Các công thức dung dịch: (Xem bảng phần ghi nhớ)
* Bài giải mẫu:
1 Tính nồng độ % dd sau: Hòa tan 5g NaCl vào 70g nước?
Giải: - Khối lượng dung dịch thu được: mdd = mdm + mct = 70 + = 75g
- Nồng độ % dd: C% =
75 100% = 6,67%
2 Tính nồng độ mol dung dịch sau: Hòa tan 0,5 mol HNO3 vào nước 200ml dung dịch?
Giải: 200ml = 0,2 lít
- Nồng độ mol dung dịch thu được: CM = 0,5 : 0,2 = 2,5M
* Bài tập vận dụng:
Bài 1: Tính nồng độ % dung dịch sau:
a Hòa tan 8g H2SO4 vào nước 92g dung dịch
b Hòa tan 8g H2SO4 vào 92g nước
c Hòa tan 15g BaCl2 vào 45g nước
Bài 2: Tính khối lượng chất tan có dung dịch sau:
a 120g dung dịch NaCl 15% c 40g dung dịch HCl 30% b 75g dung dịch Fe(NO3)3 d 25g dung dịch Na3PO4 12%
Bài 3: Tính khối lượng dung dịch của:
a Dung dịch CuSO4 15% có chứa 24g CuSO4
(12)c Dung dịch H3PO4 12% có chứa 0,2 mol H3PO4
d Dung dịch Al(NO3)3 4% có chứa 1,5 mol Al(NO3)3
e Dung dịch Al2(SO4)3 8% có chứa 0,05 mol Al2(SO4)3
Bài 4: Tính nồng độ mol dung dịch sau:
a Hòa tan 0,5mol HNO3 vào nước 200ml dung dịch?
b Hòa tan 0,25mol NaOH vào nước 250ml dung dịch? c Hòa tan 5,6g KOH vào nước 40ml dung dịch? d Hòa tan 14,7g H2SO4 vào nước 180ml dung dịch?
e Hòa tan 38,25g NaNO3 vào nước 270ml dung dịch?
Bài 5: Tính khối lượng chất có trong:
a 250ml dung dịch Ba(OH)2 2M
b 80ml dun dịch FeCl3 0,15M
c 4,5 lít dung dịch MgSO4 0,8M
d 15ml dung dịch Zn(NO3)2 0,4M
Bài 6: 196g dung dịch H2SO4 16% tương ứng với nồng độ mol bao nhiêu, biết D = 1,112g/ml?
Bài 7: Tính khối lượng nước cần them vào dung dịch KOH 10% để 54g dung dịch KOH 5%? Bài 8: Tính khối lượng BaCl2 cần thêm vào 27g dung dịch BaCl2 10% để dung dịch BaCl2 25%?
Bài 9: Cho m gam KOH vào dung dịch KOH 2M thu 250ml dung dịch KOH 2,5M.
a Tính số mol KOH hai dung dịch trên? b Tính m?
Bài 10: Pha trộn 49g dung dịch H2SO4 15% vào 60g dung dịch H2SO4 90% Tính nồng độ % dung dịch H2SO4
sau pha trộn?
Bài 11: Cho 200ml dung dịch HCl 0,5M trộn với 600ml dung dịch HCl 0,5M Tính nồng độ mol dung dịch HCl
sau pha trộn?
Bài 12: Hòa tan hết 19,5g K vào 261g nước. a Viết PTHH cho pư?
b Tính khối lượng KOH tạo thành?
c Tính nồng độ % dung dịch thu được?
Bài 13: Cho 5,4g nhôm tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch H2SO4
a Viết PTHH pư?
b Tính thể tích H2 thu đktc?
c Tính nồng độ mol axit dùng?
d Tính nồng độ mol dung dịch sau pư? (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
Dạng 9: Gọi tên viết CTHH hợp chất vơ cơ * Lí thuyết:
9.1: Gọi tên Oxit:
9.1.1 Oxit bazơ: Tên kim loại (Kèm hóa trị nhiều hóa trị) + Oxit
9.1.2 Oxit axit: Tiền tố số nguyên tử phi kim + tên phi kim + tiền tố số nguyên tử oxi + Oxit 9.1.3: Tiền tố: 1:Mono; 2: đi; 3:tri; 4:tetra; 5:penta; 6:hexa;7:hepta
9.2: Gọi tên bazơ: Tên kim loại (kèm hóa trị nhiều hóa trị) + Hidroxit 9.3: Gọi tên axit:
9.3.1: Axit khơng có oxi: Axit + tên phi kim + Hidric 9.3.2: Axit nhiều oxi: Axit + tên phi kim +ic
9.3.3: Axit oxi: Axit + tên phi kim +
9.4: Gọi tên muối: tên Kim loại + tên gốc muối
* Bài giải mẫu:
(13)1 CO2 SO2 P2O5 N2O5 5.Na2O 6.CaO 7.SO3
8.Fe2O3 9.CuO 10.Cr2O3 11.MnO2 12.Cu2O 13.HgO 14.NO2
15.FeO 16.PbO 17.MgO 18.NO 19.ZnO 20.Fe3O4 21.BaO
22.Al2O3 23.N2O24.CO 25.K2O26.Li2O 27.N2O3 28.MnO
29.Hg2O 30.P2O3 31.Mn2O7 32.SnO2 33.Cl2O7 34.ZnO 35.SiO2
36.NaOH 37.Fe(OH)2 38.Ca(OH)2 39.Zn(OH)2 40.KOH 41.Cu(OH)2 42.Mg(OH)2
43.Ba(OH)2 44.Fe(OH)3 45.Al(OH)3 46.Pb(OH)2 47.Ni(OH)2 48 H2SO3 49 H2CO3
50.H3PO4 51.HNO3 52.H2SO4 53.HCl 54.H2S 55.HBr 56.H2SiO3
57 HNO2 58 AlPO4 59.Fe(NO3)2 60.CuCl2 61.Na2SO4 62.FeCl2 63.Ca3(PO4)2
64.K2SO3 65.Fe2(SO4)3 66.NaCl 67.Na3PO4 68.BaSO3 69.CaCO3 70.BaCO3
71.Al2(SO4)3 72.MgCO3 73 BaBr2 74.Al2S3 75 CaS 76 Ba(NO3)2 77 BaSO4
78.Ba3(PO4)2 79.FePO4 80.Hg(NO3)2 81.Fe(NO3)3 82 AlBr3 83.Ba(HCO3)2 84 NaHSO3 85 KHSO4
86 Ca(H2PO4)2 87 K2HPO4 88 NaNO3 89 NH4Cl 90 NH4NO3
Bài 2: Viết cơng thức hóa học hợp chất sau:
1 Natri Oxit Đồng Oxit Cacbon mono oxit Chì (II) oxit Điphotpho pentaoxit Mangan (II) oxit Kali oxit Lưu huỳnh đioxit Sắt (II) Oxit 10.Đinitơpentaoxit 11 Barioxit 12 Sắt (III) oxit 13 Nitomonooxit 14 Magieoxit 15.Nhôm oxit 16 Kẽm oxit
17 Đồng (II) oxit 18 Đinito trioxit 19 Cacbon đioxit 20 Lưu huỳnh trioxit 21.Oxit sắt từ 22 canxi oxit 23 ĐiClo heptaoxit 24.Mangan (IV) oxit 25 Crom (III) oxit 26 Thủy ngân (II) oxit 27 Mangan (VII) oxit
28 Nito đioxit 29 Cacbon monooxit 30.Silic đioxit 31 Đồng (II) hidroxit 32 Sắt (III) hidroxit 33 Nhôm hidroxit 34 Kẽm Hidroxit 35.Kali hidroxit 36.Magie hidroxit 37.Natri hidroxit 38 Bari hidroxit 39 Canxi hidroxit 40 Chì (II) hidroxit 41 Sắt (II) hidro xit 42 Axit sunfuhidric 43 Axit sunfurơ 44 Axit silixic 45 Axit cacbonic 46 Axit Bromhidric 47 Axit sunfuric 48 Axit photphoric 49 Axit nitric 50 Axit Clohidric 51 Axit nitrơ 52.Đồng (II) Clorua 53 Nhôm clorua 54 Bari nitrat 55 Chì (II) sunfua 56 Đồng (II) sunfit 57.Natri Cacbonat 58 Sắt (III) Bromua 59 Bari sunfat 60.Bari Photphat 61 Natri Sunfit 62 Canxi hidro cacbonat 63 Bari hidrosunfit 64 Natri photphat 65 Natri hidrophotphat 66.Natri đihidrophotphat 67 Kali sunfat 68 Kali hidrosunfat 69.Bari sunfit 70
Dạng 10: Dạng tốn hiệu suất tạp chất * Các cơng thức: (Xem bảng 2)
* Bài giải mẫu: Một loại quặng bôxit chứa 50% Oxit nhôm đem điều chế nhôm Luyện 0,5 quặng boxit nói thu nhôm, biết hiệu suất pư 90%?
Giải: PTHH: 2Al2O3 đpnc, cryolit 4Al + 3O2
- 0,5 = 500kg
- Khối lượng Al2O3 có 500kg quặng: mAl2O3 = 500 50100 = 250kg
Theo PTHH: Cứ 2.102kg Al2O3 tham gia pư thu 4.27kg Al
Vậy 250kg -x kg Al => x = 250 272 102 = 132,35kg
- Khối lượng Al thực tế thu được: mAl(tt) = 132,35 90100 = 119,11 kg = 0,11911
* Bài tập vận dụng:
Bài 1: Khi nung 120kg Fe(OH)3 người ta thu 80kg Fe2O3
(14)b Dựa vào PT tính khối lượng Fe(OH)3 cần dùng để thu lượng Fe2O3 trên?
c Tính hiệu suất pư?
Bài 2: Nung 300 kg đá vơi thu 151,2 kg vơi sống.
a Tính hiệu suất pư?
b Tính thể tích khí thu đktc?
Bài 3: Cho lượng dư CO khử 32g Fe2O3 thu 17,92g Fe
a Tính hiệu suất pư?
b Tính thể tích khí CO2 thu đktc?
Bài 4: Cho bột nhôm dư vào 200ml dung dịch HCl 1M ta thu khí H2
a Viết PTHH pư tính thể tích khí H2 thu đktc?
b Dẫn tồn khí H2 qua ống đựng CuO dư, nung nóng thu 5,76g Cu Tính hiệu suất pư?
Bài 5: Một loại đá vôi chứa 80% CaCO3 Nung đá vơi thu CaO
a Tính khối lượng tạp chất cịn đá vơi? b Tính khối lượng CaO thu được?
Bài 6: Một loại quặng bôxit chứa 50% nhôm oxit đem điều chế nhôm.
a Viết PTHH pư?
b Luyện 0,5 quặng bôxit thu nhôm?
Bài 7: Một loại đá vôi chứa 80% CaCO3 Nung đá vôi thu CaO, biết hiệu suất pư 85%
a Tính khối lượng CaCO3?
b Tính khối lượng CaO thu được?
Bài 8: Có thể điều chế kg nhơm từ quặng bôxit chứa 95% nhôm oxit, biết hiệu suất pư 98%? Bài 9: Nung 300 kg đá vôi thu vơi sống, biết hiệu suất pư 90%.
a Viết PTHH cho pư?
b Tính khối lượng vơi sống thu được? c Tính khối lượng khí CO2 sinh ra?
Bài 10: Cho lượng CO dư khử 32g Fe2O3, biết hiệu suất pư 80% Tính khối lượng Fe thu được?
PHẦN 2:
MỘT SỐ KIẾN THỨC PHẢI THUỘC LÒNG
1. Kí hiệu hóa học ngun tố.
* Bảng KHHH số NTHH thường gặp:(Bảng 1)
Bảng 1.1: Một số nguyên tố thường gặp
STT Tên nguyên tố Kí hiệu hóa học Ngun tử khối Hóa trị
1 Hidro H I
(15)3 Liti Li I
4 Cacbon C 12 II, IV
5 Nitơ N 14 I, II, III, IV, V
6 Oxi O 16 II
7 Flo F 19 I
8 Natri Na 23 I
9 Magie Mg 24 II
10 Nhôm Al 27 III
11 Silic Si 28 IV
12 Phôtpho P 31 III, V
13 Lưu huỳnh S 32 II, IV, VI
14 Clo Cl 35,5 I, VII
15 Kali K 39 I
16 Canxi Ca 40 II
17 Crom Cr 52 II, III, …
18 Mangan Mn 55 II, IV, VII
19 Sắt Fe 56 II, III
20 Niken Ni 59 II
21 Đồng Cu 64 I ,II
22 Kẽm Zn 65 II
23 Brom Br 80 I, VII
24 Bạc Ag 108 I
25 Iot I 126 I
26 Bari Ba 137 II
27 Wonfram W 184 II
28 Platin (bạch kim) Pt 195
29 Vàng Au 197
30 Thủy ngân Hg 201 II
31 Chì Pb 207 II, IV
32 Uranium U 238
Bảng 1.2: Một số nhóm ngun tố thường gặp: Tên nhóm Kí kiệu Hóa trị Phân tử khối
Hidroxit OH I 17
Nitrat NO3 I 62
Amoni NH4 I 18
Sunfat SO4 II 96
Cacbonat CO3 II 60
Sunfit SO3 II 80
Photphat PO4 III 95
* Thuật nhớ: BÀI CA KÍ HIỆU HỐ HỌC.
Ca Can xi Ba cậu Bari họ hàng
Au tên gọi Vàng Ag Bạc làng với nhau
Viết Đồng C trước u sau
(16)Gọi Nhôm bác cười khì mà xem Cacbon vốn tính nhọ nhem Kí hiệu C bạn đem nhóm lị
Oxy O lị dị
Gặp hai bạn hò cháy to
Cl Clo
Lưu huỳnh em nhớ viết cho S (ét siø).
Zn Kẽm khó gì Na tên gọi Natri họ hàng
Br ghi thật rõ ràng
Brom tên hàng Canxi
Fe chẳng khó chi
Gọi tên Sắt em ghi vào
Hg chẳng khó tí nào
Thuỷ ngân em đọc tự hào chẳng sai …
Bài ca xin nhắc hơĩ
Học chăm nhớ kĩ kẻo hồi tuổi xuân 2 Hĩa trị số nguyên tố nhĩm nguyên tố.
* Bảng hóa trị số nguyên tố nhóm nguyên tố thường gặp: (Xem bảng 1)
* Thuật nhớ:
BÀI CA HỐ TRỊ I
Ka li (K), Ioát (I), Hidro (H),
Natri (Na) với Bạc (Ag), Clo (Cl) loài Là hoá trị (I) em ơi!
Nhớ ghi cho kĩ kẻo hoài phân vân Magiê (Mg), Kẽm (Zn) với Thuỷ ngân (Hg) Oxi (O), Đồng (Cu), Thiếc (Sn), thêm phần Bari (Ba)
Cuối thêm chữ Canxi (Ca) Hố trị hai (II) nhớ có khó khăn?
Anh Nhơm (Al) hố trị ba lần (III) In sâu vào trí cần nhớ
Cacbon (C), Silic (Si) đây Là hoá trị bốn (IV) chẳng ngày qn.
Sắt (Fe) lúc hay phiền?
Hai (II), ba (III) lên xuống nhớ liền thôi! Lại gặp Nitơ (N) khổ rồi!
Một (I), hai (II), ba (III), bốn (IV) thời lên năm (V) Lưu huỳnh (S) lúc chơi khăm:
Xuống hai (II), lên sáu (VI), lúc nằm thứ tư (IV) Phốt (P) nói đến khư khư
(17)BÀI CA HÓA TRỊ II
Hidro (H) với Liti (Li)
Natri (Na) với Kali (K) chẳng rời Ngồi cịn Bạc (Ag) sáng ngời Chỉ mang hố trị I thơi nhầm Riêng Đồng (Cu) với Thuỷ ngân (Hg)
Thường II I phân vân Đổi thay II , IV Chì (Pb) Điển hình hố trị Chì II
Bao hố trị II
Là Ơxi (O) , Kẽm(Zn) chẳng sai chút Ngồi cịn có Canxi (Ca)
Magiê (Mg) với Bari (Ba) nhà Bo (B) , Nhơm (Al) hóa trị III Cácbon (C) Silic (Si) Thiếc (Sn) IV
Thế phải nói thêm lời Hóa trị II nơi Sắt (Fe) II toan tính bộn bề Không bền nên dễ biến liền sắt III
Phốtpho III gặp mà
Photpho V người ta gặp nhiều Nitơ (N) hoá trị ? I , II, III , IV phần nhiều tới V
Lưu huỳnh lúc chơi khăm Khi II lúc IV , VI tăng
Clo, Iot lung tung II III V VII thường I thơi
Mangan rắc rối đời Đổi từ I đến VII thời yên
Hoá trị II dùng nhiều Hoá trị VII yêu hay cần
Bài ca hố trị thuộc lịng
Viết thơng cơng thức đề phòng lãng quên Học hành cố gắng cần chuyên
Siêng ôn chăm luyện tất nhiên nhớ nhiều
3. Một số cơng thức tính, đơn vị kí hiệu : (Bảng 2)
4. Nguyên tử khối nguyên tố:
* Bảng nguyên tử khối số nguyên tố thường gặp: (Xem bảng 1)
*Thuật nhớ:
Đại lượng
tính Cơng thức Kí hiệu Chú thích Đơn vị tính
Tính số
mol n A
N
n A N
Số mol (nguyên tử phân tử) Số nguyên tử phân tử Số Avogađro
mol
ntử ptử 6.10-23
. .
PV n
R T
nP Số mol chất khíAùp suất molatm ( hoặcmmHg)
(18)BAØI CA NGUYÊN TỬ KHỐI I
Hidro (H) (1)
Mười hai (12) cột Cacbon (C) Nitơ (N) mười bốn tròn (14) Oxi (O) trăng mười sáu (16) Natri (Na) hay láu táu Nhảy tót lên hai ba (23) Khiến Magiê (Mg) gần nhà Ngậm ngùi nhận hai bốn (24) Hai bảy(27) - Nhôm (Al) la lớn: Lưu huỳnh (S) giành ba hai (32)! Khác người thật tài:
Clo (Cl) ba lăm rưỡi (35,5). Kali (K) thích ba chín (39) Can xi (Ca) tiếp bốn mươi (40). Năm lăm (55) Mangan (Mn)cười: Sắt (Fe) năm sáu (56)! Sáu tư (64) - Đồng (Cu) cáu? Vì Kẽm(Zn) sáu lăm(65). Tám mươi(80)- Brôm(Br) nằm Xa Bạc (Ag) -một linh tám (108). Bari (Ba) buồn chán ngán: Một ba bảy (137) ích chi, Thua người ta cịn gì?
Thuỷ ngân (Hg) hai linh mốt (201)! Còn tôi: sau rốt…
BAØI CA NGUYÊN TỬ KHỐI II
137 Bari
40 Canxi họ hàng 197 Vàng
200 lẻ chàng Thuỷ ngân Kali ba chục chín đơn Hidro phân vân làm gì
16 Oxi 23 Natri rồi
Lu huúnh ba đứng hai ngồi
32 em đọc lời ra 64 Đồng chẳng xa 65 Kẽm viết liền
Bạc ngày trước đúc tiền
(19)56 Sắt long đong sớm chiều
Iot phieàn nhieàu
127 viết liền em ơi 28 Silic đến chơi
Brom 80 ( tám chục) tuỳ nơi ghi vaøo
12 Cacbon 31 Photpho gào lâu
Clo bạn nhớ ghi sâu
35 phẩy rưỡi lấy đâu mà cười?
Bài ca xin nhắc người Học chăm có chây lười mà gay
5. Tính chất cách điều chế chất bản: O2; H2; H2O. 5.1 Tính chất hóa học cách điều chế Oxi:
5.1.1 Tính chất hóa học:
- Oxi tác dụng với nhiều phi kim (trừ Cl2; Br2…) tạo oxit phi kim
S + O2 -> SO2
4P + 5O2 -> 2P2O5
- Oxi tác dụng với nhiều kim loại (trừ Au, Ag, Pt) tạo oxit kim loại: 3Fe + 2O2 -> Fe3O4
4K + O2 -> 2K2O
- Oxi tác dụng nhiều hợp chất: CH4 + O2 -> CO2 + H2O
=> Oxi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao: tác dụng với nhiều kim loại, phi kim hợp chất
5.1.2 Điều chế:
- Nung hợp chất giàu oxi dễ bị phân hủy nhiệt độ cao: 2KClO3 -> 2KCl + 3O2
2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2
HgO -> Hg + O2
- Điện phân nước: 2H2O -> 2H2 + O2
5.2 Tính chất hóa học cách điều chế Hidro:
5.2.1 Tính chất hóa học:
- Tác dụng với Oxi: 2H2 + O2 -> 2H2O
- Tác dụng với Oxit kim loại: Tạo thành kim loại + H2O
CuO + H2 -> Cu + H2O
5.2.2 Điều chế:
- Cho kim loại (Zn, Mg, Al, Fe) tác dụng với dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng)
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
- Điện phân nước: 2H2O -> 2H2 + O2
5.3 Tính chất hóa học Nước:
- Tác dụng với kim loại kiềm (Na, K, Li, Ca, Ba) tạo dung dịch kiềm khí H2
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
- Tác dụng với oxit kim loại kiềm -> dung dịch kiềm CaO + H2O -> Ca(OH)2
- Tác dụng với oxit axit -> dung dịch axit P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4
(20)KHƠNG KHÍ – SỰ CHÁY. Tính khối lượng O2 cần dùng để đốt cháy hoàn toàn:
a Một than chứa 95% C Những tạp chất cịn lại khơng cháy b Kg metan (CH4)
c Hỗn hợp có 8g hidro 2g metan? d Hỗn hợp có 0,15mol C 0,125mol S
2 Hai hợp chất thường dùng để điều chế O2 phịng thí nghiệm KClO3 KMnO4
a Muốn điều chế 3,2g khí oxi cần phải phân hủy bao nhiêu: - mol chất trên?
- gam chất trên?
b Tính khối lượng Oxi điều chế cách phân hủy: - 0,1 mol chất trên?
- 50 gam chất trên?
3 Tính số mol KClO3, số mol KMnO4 cần thiết để điều chế lượng khí Oxi đủ đốt cháy hết:
- Hỗn hợp 0,5 mol CH4 0,25 mol H2
- Hỗn hợp 6,75g bột Al 9,75g bột Zn
4 Nung nóng KNO3, chất bị phân hủy thành KNO2 O2
a Viết PTPƯ?
b Tính k.l KNO3 cần dùng để điều chế 2,4g khí oxi
c Tính k.l khí Oxi điều chế phân hủy 10,1g KNO3
5 a Tính toán để chứng tỏ chất giàu oxi hơn: KMnO4; KClO3; KNO3
b So sánh số mol khí oxi điều chế phân hủy số mol chất trên? c Có nhận xét so sánh kết câu (a) câu (b)
6 Xác định thành phần % theo thể tích theo k.l khí có hh sau: a lít lhi1 CO2, lít khí O2 lít khí N2
b 4,4g khí CO2, 16g khí O2 4g khí H2
c 3mol khí CO2, mol khí O2 mol khí CO
(Các thể tích đo điều kiện nhiệt độ, áp suất.)
7 Một hh khí gồm có 3,2g oxi 8,8g khí cacbonic Xác định khối lượng trung bình mol hh khí nói trên? Một hh gồm có: 0,1mol O2; 0,25 mol N2; 0,15 mol CO
a Tìm k.l trung bình mol hh khí trên?
b Xác định tỉ khối hh khí kk H2?
9 Đốt cháy 3,1g P bình chứa 5g Oxi Hãy cho biết sau cháy chất tạo thành k.l bao nhiêu? 10 Tính thể tích khí oxi khơng khí (đktc) cần thiết để đốt cháy hết:
a 3,2g lưu huỳnh? b 12,4g Phốtpho? c 24g cacbon?
Tính thể tích khí CO2 SO2 sinh đktc trường hợp (a) (c)?
11 Người ta đốt cháy lưu huỳnh bình chứa 10g oxi Sau pư người ta thu 12,8g khí SO2
a Tính k.l S cháy?
b Tính k.l thể tích Oxi cịn thừa sau pư?
12 Tính k.l Oxi cần dùng để đốt cháy hồn toàn hh gồm 6g C 8g S? 13 Tính k.l Oxi thu được:
a Khi phân hủy 4,9g KClO3 phịng thí nghiệm?
b điện phân 54 nước công nghiệp?
14 Người ta điều chế Kẽm oxit cách đốt bột kẽm oxi a Tính k.l Oxi cần thiết để điều chế 40,5g kẽm oxit?
b Muốn có lượng oxi nói phải phân hủy gam KClO3?
15 Một bình kín dung tích 5,6 lít chứa đầy khơng khí (đktc) Người ta đưa vào bình 10g P để đốt Hỏi lượng P có cháy hết khơng? Cho oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí?
(21)17 Viết PTHH: a S + O2 ->
b P + O2 ->
c Fe + O2 ->
d Mg + O2 ->
e Al + O2 ->
g Na + O2 ->
h H2O ->
i KMnO4 ->
k KClO3 ->
l HgO -> IV II m C + O2 -> (C, O)
n N2 + O2 -> (N, O)
18 Phản ứng phân hủy pư hóa hợp khác nào? Đối với loại pư dẫn VD để minh họa? (HD: Số lượng, loại chất tham gia, sản phẩm)
19 Tính số gam KMnO4 cần dùng để có lượng oxi đủ để điều chế 2,32g Fe3O4?
20 Lượng Oxi thu điện phân 54g nước có đủ để đốt cháy hết 5,4g Al không? 21 a Cần gam oxi để đốt cháy hoàn toàn mol cacbon? mol lưu huỳnh?
b Trong thực hành thí nghiệm, em HS đốt cháy 6,4g S 2,24 lít khí oxi Vậy theo em, S cháy hết hay dư?
22 a Trong 16g khí Oxi có mol nguyên tử O mol phân tử Oxi? b Tính tỉ khối oxi với nito , với khơng khí?
23 Đốt cháy 1kg than khí oxi, biết than có 10% tạp chất khơng cháy a Tính thể tích oxi (đktc) cần thiết để đốt cháy 1kg than trên?
b Tính thể tích khí CO2 (đktc) sinh tong pư?
24 Cho oxit sau: CO2; SO2; P2O5; Al2O3; Fe2O3; Fe3O4
a Chúng tạo từ đơn chất nào?
b Viết PTPƯ nêu điều kiện pư (nếu có) điều chế oxit trên?
25 Tính khối lượng KClO3 cần thiết để sinh lượng oxi đốt cháy hết 3,6g cacbon?
26 Đốt cháy 6,2g P bình chứa 7,84 lít khí O2 (đktc) Hãy cho biết sau cháy, chất tạo thành k.l
là bao nhiêu?
27 Một bình kín dung tích 16,8 lít (đktc) chứa đầy khí O2 Người ta đốt cháy hết 3g C bình đó, sau đưa
18g P vào bình để đốt tiếp a Viết PTPƯ xảy ra? b Lượng P có cháy hết khơng? c Tính k.l sản phẩm sinh ra?
28 Lập công thức bazo ứng với oxit sau: CaO; FeO; Li2O; BaO; Al2O3; K2O; MgO
29 Lập công thức oxit axit tương ứng với axit sau: HNO3; HNO2; H3PO4; H2CO3; H2SO3; H2SO4; HClO4;
HMnO4; HBrO4
30 a Đem nhiệt phân hồn tồn 49g KClO3 thu sản pha6343nm gì? Khối lượng bao nhiêu?
b Lượng oxi thu đem đốt 22,4g Fe thu sản phẩm gì? Khối lượng bao nhiêu? 31 Khi nung Cu(NO3)2, xảy pư sau: 2Cu(NO3)2 -> 2CuO + 4NO2 + O2
Nếu đem nung hoàn toàn 22g Cu(NO3)2 k.l CuO thể tích hh khí (đktc) thu bao nhiêu?
32* Đốt cháy hồn tồn 7,4g hh gồm khí metan khí butan (C4H8) thu 22g khí CO2 Hãy tính thể tích khí
O2 (đktc) cần dùng để đốt cháy hh?
33 Đốt cháy hết 2,4g kim loại R thu 4g oxit Hãy xác định tên kim loại đó? 34 a Nếu đem nung 61,25g KClO3 thể tích khí O2 thu bao nhiêu?
b Khí O2 thu có đủ tác dụng với 16,2g Al không?
35* Một hh gồm H2 O2 chiếm thể tích 6,72 lít (đktc) có k.l 3,6g xác định tp% theo thể tích khí
trong hh đầu?
36 Đốt cháy hoàn toàn 7,8g hh gồm Mg Al, sau pư thu 14,2g hai oxit Hãy tính thể tích khí O2 tham gia pư
(22)37 Đốt cháy hoàn toàn 2,8g hh C S cần 3,36 lít O2 (đktc) Tính k.l chất có hh đầu?
38 Nung a gam KClO3 b gam KMnO4 thu lượng O2 Tính tỉ lệ a/b?
39 Viết pư tạo thành oxit: Al2O3, CuO, CO2, P2O5, Fe3O4, ZnO, K2O, SO2, MgO từ đơn chất tương ứng Gọi
tên Oxit?
40 Viết PTPƯ điều chế khí O2?
41 Đốt cháy 11,2g Fe bình chứa 2,24 lít khí O2 (đktc) Tính k.l oxit sắt từ thu k.l nước cần dùng để
điện phân lượng O2 nói trên?
42 Đốt sắt bình có chứa 8,4 lít khí O2 (đktc), sau pư thu 34,8g oxit sắt từ
a Tính lượng Fe tham gia pư? b Tính thể tích O2 cịn dư (đktc)?
c Tính lượng KClO3 cần thiết để phân hủy 8,4 lít khí O2 nói trên?
43 Một bình kín chứa hh gồm 12.103 phân tử H
2 9.1023 phân tử O2
a Tính thể tích hh khí?
b Đốt cháy hh Tính k.l nước thu sau pư?
44 Một oxit nito có phân tử khối 108, biết mN : mO = 7:20 Xác định công thức oxit này?
45 Oxit nguyên tố X có hóa trị V chứa 43,66% theo k.l nguyên tố Xác định CT oxit đó?
46 Một oxit kim loại có khối lượng mol 102g, thành phần % k.l kim loại oxit 52,94% Xác định công thức oxit đó?
47 Hai nguyên tử M kết hợp với nguyên tử O tạo thành phân tử oxit Trong phân tử này, nguyên tố oxi chiếm 25,8% k.l Xác định CTHH oxit này?
48 Đốt cháy 9,2g kim loại A có hóa trị I thu 12,4g oxit.Xác định tên kim loại A cơng thức oxit A? 49 a Trình bày tính chất hóa học Oxi? Viết PTPƯ minh họa?
b Trình bày cách điều chế sản xuất oxi thường dùng? Viết PTPƯ minh họa? 50 Đốt cháy 10,8g kim loại M có hóa trị III, thu 20,4 gam oxit
a Viết PTPƯ?
b Xác định tên kim loại Oxit nó?
c Để điều chế lượng Oxi dùng pư nói cần phải nhiệt phân gam KMnO4?
d Nếu dùng lượng Oxi nói để đốt cháy 4,8g magie k.l sản phẩm tạo thành bao nhiêu? e Lượng Oxi dư dùng để đốt cháy gam than chứa 95% C 5% tạp chất không cháy?
HIDRO – NƯỚC
1 Người ta cho Nhôm sắt tác dụng với dung dịch axit clohidric để điều chế hidro Muốn điều chế 5,6 lít hidro (đktc) phải dùng gam: a Nhơm b Sắt?
2 Cho 13g Zn vào dung dịch chứa 0,5mol axit clohidric Tính thể tích Hidro thu được? Người ta dùng hidro để khử sắt (III) oxit
a Viết PTPƯ?
b Nếu khử m gam sắt (III) oxit thu gam sắt? c Cho m = 200g, Hãy tính kết số?
4 Cho 1,3 g kẽm vào 0,2 mol HCl thu khí H2 Dẫn khí H2 sinh qua 1,6g Đồng (II) oxit nung nóng Tính
khối lượng đồng thu được?
5 Người ta dùng khí hidro khí cacbonmono oxit để khử sắt (III) thành sắt Nếu muốn điều chế 70g sắt cần dùng bao nhiêu:
a Lít khí H2 đktc?
b gam CO?
(23)a Tính k.l Fe k.l Cu thu được? b Tính số mol H2 tham gia pư?
7 Người ta dùng H2 (dư) để khử m gam Fe2O3 thu n gam Fe Cho lượng Fe tác dụng với dd H2SO4
dư thu 2,8 lít H2 (đktc)
a Tính m? b Tính n?
8 Cần điều chế 33,6g Fe cách khử Fe3O4 khí CO
a Tính k Fe3O4 cần dùng?
b Tính thể tích khí CO dùng (đktc)
9 Cho 2,8g sắt tác dụng với dd chứa 14,6g axit clohidric a Tính thể tích H2 thu đktc?
b Chất thừa sau pư? Thừa gam?
c Muốn cho pư xảy hồn tồn phải dùng thêm lượng chất bao nhiêu? 10 Trong phòng TN0 người ta dùng khí CO để khử Fe
3O4 dùng H2 để khử Fe2O3 niệt độ cao Cho biết có 0,1
mol loại oxit sắt tham gia pư a Viết PTHH?
b Tính V khí cần dùng cho pư đktc? c Tính m sắt thu pư?
11 Cho mạt sắt vào dung dịch chứa H2SO4 loãng thu 1,68 lít khí hidro Tính k.l Fe2O3 cần dùng tác dụng
với khí H2 để có lượng sắt tham gia pư trên?
12 phịng thí nghiệm có kim loại Mg Zn, dung dịch H2SO4 lỗng HCl Muốn điều chế 1,12 lít
khí H2 (đktc) phải dùng kim loại nào, axit để cần k.l nhỏ nhất?
13 có 11,2 lít (đktc) khí cho 56g sắt tác dụng với HCl Tính số mol axit HCl cần thêm tiếp đủ để hịa tan hết lượng Fe cón lại?
14 Khử 48g CuO 11,2 lít khí H2
a Tính k.l Cu tạo thành?
b Lượng nước tạo thành đem điện phân thu gam oxi? c Lượng oxi dùng để đốt cháy gam P?
15 cho 8,3g hh kim loại Fe Al tác dụng với dd HCl dư Sau pư kết thúc người ta thu 5,6 lít khí đktc
a Viết PTHH xảy ra?
b Tính thành phần % theo k.l kim loại có hh?
c Dùng khí H2 để khử FeO thành kim loại thu lượng Fe gam?
16 Cho phân hủy nước pp điện phân, người ta thu 28 lít khí oxi - Tính k.l nước bị phân hủy
- Lấy toàn thể tích oxi nói để đốt cháy hồn tồn 12,8g lưu huỳnh Tính thể tích khí lưu huỳnh đioxit thu được? (đktc)
17 Cho 32,5g kẽm 32,5 g sắt vào dd axit sunfuric lỗng dư Tính thể tích khí Hidro tạo thành trường hợp?
18 Khử 50g hh CuO FeO khí H2 Tính thể tích H2 cần dùng, biết hh, CuO chiếm 20% khối
lượng
19 Tìm cơng thức oxit sắt, Fe chiếm 70% khối lượng?
20 Khử hoàn toàn 2,4g hh CuO FexOy số mol hidro, thu 1,76g kim loại Hòa tan kim
loại dd HCl dư thấy 0,448 lít H2 (đktc) Xác định công thức oxit sắt?
21 Viết PTPƯ:
CuO + H2 -> ZnO + H2 ->
FeO + H2 -> HgO + H2 ->
Fe2O3 + H2 -> Cr2O3 + H2 ->
PbO2 + H2 -> Fe3O4 + H2 ->
22 Cho 13g Zn tác dụng với 0,3mol HCl Tính k.l muối tạo thành? 23 Cho ,35g Al tác dụng với 7,3g HCl Tính k.l muối tạo thành?
(24)25 Dẫn khí Hidro qua CuO nung nóng
a Sau pư thu 19,2g Cu Tính khối lượng CuO tham gia pư thể tích Hidro (đktc) cần dùng? b Tính k.l nhơm axit sunfuric cần dùng để có thể tích khí Hidro nói trên?
26 Khử 5,575 gam oxit chì khí H2, thu 5,175 gam chì Tìm CTHH oxit chì?
27 Khử 4g oxit đồng khí H2, người ta thu 3,2g Cu Tìm CTHH oxit đồng?
28 Tìm thể tích (đktc) chất khử cần dùng khối lượng kim loại thu cho thí nghiệm hóa học sau: - Khử 10g CuO 55,75g PbO nhiệt độ cao khí H2
- Khử hh 0,1 mol Fe2O3 0,05 mol Fe3O4 nhiệt độ cao khí CO
29 Khử hh gồm có 3,2g Fe2O3; 8g CuO cà 2,23g PbO nhiệt độ cao khí H2
a Tính k.l thể tích chất khử (đktc) cần dùng cho pư nói trên? b Tính k.l kim loại thu sau pư?
c Tính k.l Zn HCl cần dùng để có H2 đủ dùng cho pư nói trên?
30 Khử 48 mo Fe2O3 nhiệt độ cao chất khác nhau: H2; CO; C; Al
a Viết PTHH xảy ra?
b Tính k.l chất khử cần dùng?
c Toàn lượng Fe tạo thành cho tác dụng với HCl Tính thể tích khí H2 thu đktc?
31 Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau:
P2O5 H3PO4 H2
KClO3 O2 Na2O NaOH
H2O H2 H2O KOH
32 Nhận biết khí khơng màu: N2; O2; CO2; H2
33 Người ta dùng 9,6g Mg để khử 6,72 lít khí CO2 (đktc) Tính k.l sp tạo thành?
34 Khử 32g Fe2O3 20,16 lít (đktc) khí H2
a Tính k.l Fe tạo thành?
b Chất dư? Cần dùng gam chất lại để tác dụng hết lượng chất dư? 35 Để khử 2,32g oxit sắt cần dùng vừa đủ 0,896 lít (đktc) H2 Xác định cơng thức oxit sắt?
36 Người ta cho 5,4g Al vào 98g axit sunfuric Sau thời gian, miếng nhôm tan hết người ta cho thêm vào 13g Zn Tính thể tích khí H2 thu đktc?
37 Viết Các PTHH sau:
Na + H2O -> Na2O + H2O ->
K + H2O -> K2O + H2O ->
Li + H2O -> Li2O + H2O ->
Ca + H2O -> CaO + H2O ->
Ba + H2O -> BaO + H2O ->
CO2 + H2O -> SO2 + H2O ->
SO3 + H2O -> P2O5 + H2O ->
Cl2O7 + H2O -> N2O5 + H2O ->
38 Cho natri tác dụng với nước Biết có 1,2.1023 nguyên tử Na tham gia pư Hãy tính:
a Số phân tử chất tạo thành? b khối lượng chất tạo thành? c Thể tích khí H2 sinh đktc?
39 Cho Na tác dụng với nước tạo thành 14,8g bazo Hãy tính: a Số nguyên tử khối lượng Na cần dùng?
b Số phân tử khối lượng khí sinh ra? c Thể tích khí H2 sinh đktc?
40 Cho mol BaO tác dụng hết với nước Tính k.l số phân tử chất tạo thành sau pư? 41 Cho hh chứa 4,6g Na 3,9g K tác dụng với nước
a Tính thể tích khí H2 thu đktc?
b Dung dịch sau pư làm đổi màu quì tím nào?
(25)43 Cho 8,5g hh Na K tác dụng với H2O dư thu 3,36 lít khí đktc
a Viết PTPƯ xảy ra?
b Tính thành phần % kim loại hh ban đầu? c Tính k.l bazo thu được?
44 Viết PTHH thực biến hóa sau đọc tên sản phẩm tạo thành: a Na -> Na2O -> NaOH
b P -> P2O5 -> H3PO4 -> H2 -> H2O -> Ca(OH)2 Cho mP = 24,8g => mCa(OH)2 = ?
45 Cho 17,2 g hh Ca CaO tác dụng với lượng nước dư thu 3,36 lít khí H2 đktc
a Tính thành phần % chất có hh? b Tính k.l bazo thu được?
46 Cho 18,8g oxit kim loại hóa trị I tác dụng với nước thu 22,4g chất bazo tan Xác định CTHH oxit?
47 hh A gồm H2 O2 có tỉ khối so với khơng khí 0,3276 Hãy:
a Tính k.l mol trung bình hh? b tỉ lệ % thể tích khí hh? c Đốt cháy hh chất cịn dư?
48 Điện phân a gam nước, dẫn tồn lượng khí H2 sinh qua bột CuO dư nung nóng đỏ thu 6,4g đồng
Tính a?
49 Phân hủy 9g nước dòng điện Hãy xác định số gam thể tích khí H2 O2 thu được?
50 Khối lượng nước hành tinh có chừng 1,4.1018 Hãy tính k.l ngun tố H O có lượng
nước này?
51 Trong ống khí có đựng 10ml hidro 10ml oxi Bật tia lửa điện để đốt hh khí Tính k.l nước tạo thành thễ tích khí cịn dư sau pư?
52 Tính k.l Ca(OH)2 thu cho 140 kg vôi sống CaO tác dụng với nước Biết vơi sốn có
chứa 10% tạp chất
53 Dùng dịng điện phân hủy lít nước lỏng thu gam Hidro gam oxi? (dnước =
1g/ml)
54 Nhận biết: O2; CO2; H2; N2; CH4; khơng khí
55 Để hòa tan 23,8g hh Al Zn người ta dùng HCl thấy 17,92 lít khí đktc Nếu người ta thay HCl H2SO4 k.l axit cần dùng bao nhiêu?
56 Hoàn thành sơ đồ biến hóa sau: NaOH
a ZnO Zn H2 H2O
H2SO4
b KClO3 O2 P2O5 H3PO4 H2 H2O O2
CuO 57 Cho 8g oxi tác dụng với 8g hidro
a Tính k.l nước tạo thành?
b Tính k.l KClO3 cần dùng để tạo lượng oxi trên?
58 người ta khử 30,3g hh PbO CuO CuO chiếm 26,4% khí H2 Tính k.l kim loại thu
sau pư?
59 Để khử hoàn toàn 16g oxit sắt người ta cần dùng 5,4g Al Xác đinh CTHH oxit sắt? 60 Người ta dùng khí CO để khử Fe2O3 ZnO
a Chất cần dùng nhiếu khí CO hơn?
b kim loại thu cho tác dụng với dd HCl dư Pư tạo ta nhiều H2 hơn?
61 Người ta cho 28g Fe vào dd HCl thấy dư axit, sau cho thêm vào 20,25g Al vào dd Tính thể tích khí H2
thu sau thí nghiệm?
62 Nhận biết: H2O; H2SO4; Ca(OH)2; NaOH; NaCl
63 Nhận biết: H2SO4; H2O; Ca(OH)2 mà không dùng q tím?
(26)a Tính thành phần % theo k.l chất hh? b Tính k.l bazo tạo thành?
65 Cho 18,6g Natrioxit tác dụng hết với nước thu đươc dd bazo Cho toàn lượng bazo tác dụng với 49g axit sunfuric thu muối nước
a Viết PTPƯ xảy ra? b Tính k.l bazo tạo thành? c Tính k.l muối thu được?
66 Cho Na dư tác dụng với hh gồm H2O H2SO4 thu 7,84 lít khí Cịn cho Zn dư tác dụng với hh
thu 3,36 lít khí Tính % chất hh, Biết V chất khí đo đktc?
67 Cho 4,6g kim loại hóa trị I tác dụng hết với H2O thu 2,24 lít khí đktc Xác định tên kim loại
trên?
68 Cho 2,8g kim loại chưa biết hóa trị tác dụng hết với H2O thu 4,48 lít khí đktc Xác định tên
kim loại trên?
69 Cho 7,8g kim loại tác dụng vừa đủ với 3,6g H2O Tím tên kim loại?
70 Cho 12g SO3 tác dụng hết với H2O thu chất A Cho 12,4g Na2O tác dụng hết với H2O thu chất B
Cho A B tác dụng với sinh muối C nước a Viết PTHH gọi tên A, B, C?
b Tính khối lượng A, B, C?
AXIT – BAZƠ – MUỐI
1 Cho 18,6g Na2O tác dụng hết với nước thu bazo Cho toàn lượng bazo nói tác dụng với 49g
H2SO4 thu muối nước
a Viết PTPƯ xảy ra? b Tính k.l bazo tạo thành? c Tính k.l muối thu được?
2 Trong phịng thí nghiệm có hóa chất: S, Na, H2O (các dụng cụ cần thiết khác coi có đủ)
a Viết PTPƯ điều chế Natri sunfit từ chất trên?
b Nếu muốn thu 12,6 natri sunfit k.l Na dùng bao nhiêu?
3 Để tác dụng hết 24,5g H2SO4 lần thứ người ta dùng 2,7g Al lần thứ hai dùng thêm m gam Zn
a Tính m?
b Tính thể tích khí H2 thu (đktc) sau pư?
4 Người ta cho 4,8g kim loại hóa trị II tác dụng với H2SO4 dư thu 44,8 lít khí đktc Xác định tên
kim loại A?
5 Cho oxit sau: CaO, Na2O, MgO, NO, N2O5 K2O; SO2; SO3; Li2O; Fe2O3; ZnO; P2O5
a Gọi tên oxit trên?
b Viết PTHH chất pư với H2O (nếu có) gọi tên sản phẩm?
MỘT SỐ ĐỀ THAM KHẢO
ĐỀ 1:
A TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (4 ñ)
I Hãy khoanh tròn vào chữ đứng đầu câu trả lời câu sau:(2 đ) 1 Trong tượng sau tượng tượng hóa học?
a Thuỷ tinh nóng chảy thổi thành chai, lọ b Cồn để lọ hở nút bị bay hơi.
c Nước đá tan dần thành nước lỏng d Than cháy oxi tạo khí cacbonnic. Cơng thức hố học phù hợp với hố trị III Nitơ.
a NO2 b N2O c NH3 d NO.
Phương trình sau hồn chỉnh? a Na + H2O NaOH + H2
b.2Na + H2O NaOH + H2
c 2Na + H2O 2NaOH + H2
(27)Cho phương trình phản ứng:
a Al + b HCl c AlCl3 + d H2 Các hệ số a, b, c, d nhận giá trị là:
A 2, 6, 2, B 2, 6, 3, C 2, 6, 3, D 6, 2, 2, 3.
II Ghép ý cột A với ý cột B để thành câu hoàn chỉnh vào cột trả lời (1,5 đ)
A B Trả lời
1.Trong phản ứng hóa học 2 Hiện tượng hóa học là
3 Phương trình hóa học là
4 Hiện tượng vật lý là
5 Phản ứng hóa học là
6 Phương trình hóa học cho biết
a Biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học.
b Hiện tượng chất biến đổi mà giữ nguyên là chất ban đầu.
c Quá trình biến đổi chất thành chất khác. d Hiện tượng chất biến đổi có tạo chất khác.
e Tổng khối lượng chất sản phẩm bàng tổng khối lượng chất tham gia phản ứng. g Nhận biết phản ứng xảy dựa vào dấu hiệu có chất tạo thành.
h.Tỉ lệ số nguyên tử,số phân tử chất trong phản ứng.
1+………
2+………
3+………
4+………
5+………
6+………
- B TỰ LUẬN (6 đ)
1 (2đ) Lập phương trình hố học phản ứng sau :
a K + O2 K2O ………
b P2O5 + H2O H3PO4 ………
c Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 ………
d CaCO3 CaO + CO2 ………
2 (1,5đ)Chọn hệ số cơng thức hóa học thích hợp điền vào chỗ?Trong phương trình hóa học sau: a ? Mg + ? MgO ………
b Zn + ? HCl ZnCl2 + ? ………
c CuO + ? HCl CuCl2 + ? ………
3 (1 đ) Đốt cháy kẽm Zn khí oxi thu kẽm oxit ZnO. a Lập phương trình hóa học phản ứng.
b Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử có phản ứng.
(1 đ) Khi đốt cháy kg cacbon 24 kg khí oxi tạo cacbon đioxit Tính lượng cacbon oxit tạo thành.
5 (1 đ) Đốt cháy m (g) kim loại magiê Mg khí oxi thu g hợp chất magie oxit (MgO) Biết rằng khối lượng magiê tham gia 1,5 lần khối lượng oxi tham gia.
Tìm khối lượng magiê oxi phản ứng.
=========================================================================== ĐỀ :
A TRAÉC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (4 đ)
I Ghép ý cột A với ý cột B để thành câu hoàn chỉnh vào cột trả lời (1,5 đ)
A B Trả lời
1 Phương trình hóa học cho biết
2 Hiện tượng vật lý là 3 Phản ứng hóa học là
a Biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học.
b Hiện tượng chất biến đổi mà giữ nguyên là chất ban đầu.
c Quá trình biến đổi chất thành chất khác.
(28)4 Hiện tượng hóa học là 5 Phương trình hóa học 6 Trong phản ứng hóa học
d Hiện tượng chất biến đổi có tạo chất khác.
e Tổng khối lượng chất sản phẩm bàng tổng khối lượng chất tham gia phản ứng. g Nhận biết phản ứng xảy dựa vào dấu hiệu có chất tạo thành.
h.Tỉ lệ số nguyên tử,số phân tử chất trong phản ứng.
5+……… 6+………
II Hãy khoanh tròn vào chữ đứng đầu câu trả lời câu sau:(2 đ) 1 Trong tượng sau tượng tượng hóa học?
a Thuỷ tinh nóng chảy thổi thành chai, lọ b Cồn để lọ hở nút bị bay hơi.
c Nước đá tan dần thành nước lỏng d Than cháy oxi tạo khí cacbonnic. Cơng thức hố học phù hợp với hoá trị III Nitơ.
a NO2 b NH3 c N2O d NO.
Phương trình sau hoàn chỉnh? a Na + H2O NaOH + H2
b.2Na + H2O NaOH + H2
c 2Na + H2O NaOH + H2
d 2Na + H2O 2NaOH + H2
Cho phương trình phản ứng:
a Al + b HCl c AlCl3 + d H2
Các hệ số a, b, c, d nhận giá trị là:
A 2, 6, 3, B 2, 6, 3, C 2, 6, 2, D 6, 2, 2, 3.
B TỰ LUẬN (6 đ)
1 (2đ) Lập phương trình hố học phản ứng sau :
a Na + O2 Na2O ………
b N2O5 + H2O HNO3 ………
c Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O ………
d H2O H2 + CO2 ………
2.(1,5 đ)Chọn hệ số cơng thức hóa học thích hợp điền vào chỗ ? phương trình hóa học sau: a ? Zn + ? ZnO ……… b Fe + ? HCl FeCl2 + ? ………
c MgO + ? HCl MgCl2 + ? ………
3 (1 đ) Đốt cháy magiê Mg khí oxi thu magiê oxit MgO. a Lập phương trình hóa học phản ứng.
b Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử có phản ứng.
(1 đ) Khi đốt cháy kg cacbon C 12 kg khí oxi tạo cacbon đioxit CO2 Tính khốilượng cacbon
oxit tạo thành.
5 (1 đ) Đốt cháy m (g) kim loại kẽm Zn khí oxi O2 thu 9,6 g hợp chất kẽm oxit (ZnO) Biết
rằng khối lượng Kẽm tham gia gấp đơi khối lượng oxi tham gia. Tìm khối lượng kẽm oxi phản ứng.
===========================================================================
ĐỀ 3:
(29)Hãy khoanh tròn vào chữ đứng đầu câu trả lời câu sau:1 Mol:
a.là lượng chất chứa 1023 nguyên tử
b lượng chất chứa 1023 phân tử.
c lượng chất chứa 1023 nguyên tử phân tử chất
d lượng chất chứa 1023 nguyên tử phân tử.
2 Nếu hai chất khí tích (đo nhiệt độ áp suất) thì:
a Chúng có khối lượng b Chúng khác số mol c Chúng có số phân tử d Khơng thể kết luận gì.
Thành phần % theo khối lượng nguyên tố đồng oxi hợp chất đồng (II) oxit CuO là:
a 70% vaø 30% b 80% vaø 20% c 60% vaø 40% d 79% vaø 21%.
4 Hợp chất A có tỉ khối khơng khí 1,103 khối lượng mol khí A là:
a 32 g b 64 g c 46 g d 17 g.
B TỰ LUẬN: (6 đ)
1 Hãy cho biết 16 gam khí oxi O2:
a Có mol phân tử O2?
b Có phân tử O2?
c Có thể tích lít? (ở đktc).
2 Tìm cơng thức hóa học khí B biết rằng: - Tỉ khối B khí hiđro 32.
- Thành phần theo khối lượng khí B 50% S 50% O
ĐỀ 4:
A TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (4 đ)
A Hãy khoanh trịn vào chữ đứng đầu câu trả lời câu sau:(2 đ)
1 Nguyên tố X tạo hợp chất với clo XCl3 Công thức oxit X viết
a XO3 b X2O3 c XO d X3O2.
Nguyên tố Menđen có số hiệu nguyên tử 12 bảng hệ thống tuần hoàn Nguyên tố M nguyên tố sau
a Kim loại b Phi kim c Lưỡng tính d Khí hiếm.
Cách xếp sau theo chiều kim loại giảm dần? a Na, Mg, Al, K b K, Na, Mg, Al.
c Al, K, Na, Mg d K, Mg, Al, Na.
4 Một công thức oxit lưu huỳnh chứa 50% oxi, g khí chiếm o,35 lít đktc Cơng thức oxit lưu huỳnh công thức sau đây:
a SO b.SO2 c SO3 d S2O4. B Có chất sau: Cu, CuO, Mg, MgO, MgCO3 (2 đ)
Hãy điền chất thích hợp vào chỗ ………
a Chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sinh ra:
- Chất khí nhẹ không khí:……… -Chất khí nặng không khí: ………
b Chất khơng tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, tác dụng với H2SO4 đặc, nóng sinh khí
SO2: ………
c Dùng H2SO4 để phân biệt oxit tạo dung dịch muối có màu xanh:
……….
(30)1 Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: ( đ)
CaCO3 (1) CO2 (2) Na2CO3 (3) NaCl (4) NaOH
2 Oxít nguyên tố ứng với công thức chung RO3 Trong hợp chất oxi chiếm 60% khối
lượng.
============================================================================ ĐỀ 5:
A TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (4 ñ)
A Hãy khoanh tròn vào chữ đứng đầu câu trả lời câu sau:(2 đ)
1 Nguyên tố X tạo hợp chất với clo XCl3 Công thức oxit X viết
a XO3 b X2O3 c XO d X3O2.
Nguyên tố Menđen có số hiệu nguyên tử 12 bảng hệ thống tuần hoàn Nguyên tố M nguyên tố sau
a Kim loại b Phi kim c Lưỡng tính d Khí hiếm.
Cách xếp sau theo chiều kim loại giảm dần? a Na, Mg, Al, K b K, Na, Mg, Al.
c Al, K, Na, Mg d K, Mg, Al, Na.
4 Một công thức oxit lưu huỳnh chứa 50% oxi, g khí chiếm o,35 lít đktc Cơng thức oxit lưu huỳnh công thức sau đây:
a SO b.SO2 c SO3 d S2O4. B Có chất sau: Cu, CuO, Mg, MgO, MgCO3 (2 đ)
Hãy điền chất thích hợp vào chỗ ………
a Chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sinh ra:
- Chất khí nhẹ không khí:……… -Chất khí nặng không khí: ………
b Chất khơng tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, tác dụng với H2SO4 đặc, nóng sinh khí
SO2: ………
c Dùng H2SO4 để phân biệt oxit tạo dung dịch muối có màu xanh:
……….
B TỰ LUẬN: (6 đ)
1 Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: ( đ)
CaCO3 (1) CO2 (2) Na2CO3 (3) NaCl (4) NaOH
2 Oxít nguyên tố ứng với công thức chung RO3 Trong hợp chất oxi chiếm 60% khối lượng.
Hãy xác định nguyên tố R
================================================================================
ĐỀ 6:
A TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (3 đ)
1 (1 đ) Điền từ thích hợp vào chỗ trống ( ………)
a Oxit hợp chất ……… nguyên tố, có nguyên tố ………
b Trong phịng thí nghiệm người ta thu khí oxi hai cách ……… ……… 2 (2 đ) Hãy chữ Đ (đúng) chữ S (sai) vào câu sau cho thích hợp:
Dãy chất sau oxit: SO2, Na2O, CaO, Fe2O3.
Dãy chất sau oxit bazơ: Al2O3, CuO, BaO, K2O.
Dãy chất sau oxit axit: P2O5, SO3, ZnO, CO2.
Dãy chất sau oxit:CaO, Ca(OH)2, CaSO4, FeO. B TỰ LUẬN (7 đ)
(31)a H2O Điện phân H2 + O2
b P2O5 + H2O H3PO4
c K2O + H2O KOH
d CH4 + O2 CO2 + H2O
- Hãy lập phương trình hóa học trên. -Phản ứng phản ứng hóa hợp.
-Phản ứng phản ứng phân huỷ 2 (1 đ) Cho oxit sau: Fe2O3, N2O5, SO3, Na2O.
a Oxit naøo laø oxit axit? Gọi tên. b Oxit oxit bazơ? Gọi tên.
3 (1,5 đ) Đốt cháy hồn tồn 24 g lưu huỳnh khí oxi ta thu đựơc khí SO2.
a Tính thể tích khí O2 tham gia phản ứng đktc.
b Tính thể tích không khí cần dùng.
(2 đ) Đốt cháy 1,55 g phốt bình kín chứa đầy khơng khí có dung tích 5,6 lít khí ở đktc) Tính khối lượng P2O5 sinh ra.
ĐỀ 7:
A TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (3 đ)
1 (1 đ) Điền từ thích hợp vào chỗ trống ( ………)
a Oxit hợp chất ……… nguyên tố, có ngun tố ………
b Trong phịng thí nghiệm người ta thu khí oxi cách ……… ……… 2 (2 đ) Hãy chữ Đ (đúng) chữ S (sai) vào câu sau cho thích hợp:
Dãy chất sau oxit: K2O, KOH, K2SO4, BaO.
Dãy chất sau oxit bazơ: MgO, Al2O3, Na2O, ZnO.
Dãy chất sau oxit axit: SO2, N2O5, CO2, CaO.
Dãy chất sau oxit:CuO, FeO, MgO, P2O5. B TỰ LUẬN (7 đ)
1 (2,5 đ) Cho phản ứng sau: a H2 +O2 t0 H2O
b N2O5 + H2O HNO3
c Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + H2O
d C2H4 + O2 t0 CO2 + H2O
- Hãy lập phương trình hóa học trên. -Phản ứng phản ứng hóa hợp.
-Phản ứng phản ứng phân huỷ 2 (1 đ) Cho oxit sau: FeO, P2O5, SO2, K2O.
a Oxit oxit axit? Gọi tên. b Oxit oxit bazơ? Gọi tên.
3 (1,5 đ) Đốt cháy hồn tồn 15,5 g phơt khí oxi ta thu đựơc P2O5.
a Tính thể tích khí O2 tham gia phản ứng đktc.
b Tính thể tích không khí cần dùng.