KẾ HOẠCH bài dạy PHẢN ỨNG OXI hóa KHỬ (2 tiết)

KẾ HOẠCH BÀI DẠY PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ (2 Tiết ) I MỤC TIÊU Kiến thức - Trình bày định nghĩa chấtkhử, chất oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa q trình oxi hóa – khử - Xác định vai trị chất phản ứng - Trình bày dấu hiệu nhận biết phản ứng Oxi hóa – Khử Kĩ - Phân biệt chất khử, chất Oxi hóa, q trình Khử, q trình Oxi hóa – Khử - Viết q trình phản ứng Oxi hóa - Khử - Phân biệt phản ứng Oxi hóa- Khử với phản ứng khơng phải phản ứng Oxi hóakhử - Lập phương trình phản ứng Oxi hóa- Khử bằng phương pháp thăng bằng electron Thái độ - Học tập tích cực u thích mơn hóa học giải thích tượng sống - Hiểu ý nghĩa phản ứng oxi hóa – khử sản xuất bảo vệ môi trường - Rèn luyện ý thức vận dụng kiến thức hóa học vào sống Những lực chủ yếu cần hình thành cho học sinh 4.1 Năng lực chung 4.1.1 Năng lực tự chủ, tự học 4.1.2 Năng lực giải vấn đề 4.1.3 Năng lực hợp tác giao tiếp 4.2 Năng lực đặc thù 4.2.1 Năng lực nhận thức hóa học 4.2.2 Năng lực vận dung kiến thức, kỹ học II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Chuẩn bị giáo viên: Sách giáo khoa kế hoạch dạy Chuẩn bị học sinh: Sách giáo khoa xem trước đến lớp III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC A Ma trận: Hoạt động học (thời gian), phẩm chất, lực, nội dung, phương pháp kỹ thuật dạy học Hoạt động học (dự kiến thời gian) Năng lực chung Năng lực đặc thù Nội dung Phương pháp kĩ thuật dạy học Hoạt động 1(tiết 1) (5phút) Hoạt động (20 phút) 4.1.2 4.2.1 Hoạt động kết nối, trải nghiệm Đàm thoại gợi mở Trực quan 4.1.1 4.1.2 4.2.1 4.2.2 Trực quan Hợp tác nhóm nhỏ Đàm thoại gợi mở Hoạt động (10 phút) Hoạt động (10 phút) Hoạt động (tiết 2) (25 phút) 4.1.1 4.2.1 4.2.2 4.2.2 Tìm hiểu định nghĩa chất khử, chất oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa q trình oxi hóa – khử Luyện tập Hoạt động vận dụng tìm tịi mở rộng Tìm hiểu cách lập phương trình phản ứng oxi hóa - khử Tìm hiểu ý nghĩa phản ứng oxi hóa khử Cá nhân Hoạt động (20 phút) 4.1.1 4.1.2 4.1.1 4.1.2 4.1.1 4.1.2 4.1.3 4.2.1 4.2.2 4.2.1 4.2.2 Luyện tập Cũng cố kiến thức tồn bài, dặn dị Cá nhân Trực quan Hợp tác nhóm nhỏ Đàm thoại gợi mở Thuyết trình, vấn đáp Cá nhân Thuyết trình, vấn đáp B Các hoạt động dạy học Ổn đinh tổ chức: (1 phút) Ổn định lớp, kiểm tra sỉ số,… Kiểm tra cũ: Trong trình dạy học Tiến trình dạy học HOẠT ĐỘNG 1:KHỞI ĐỘNG (5 phút) Mục tiêu hoạt động - Học sinh hoạt động chủ động, tích cực, hứng thú ơn tập lại kiến thức học Phương pháp thức tổ chức hoạt động - Phương pháp: Đàm thoại - Tổ chức: GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại nhắc lại kiến thức quan trọng liên quan đến phản ứng oxi hóa khử bước để lập phương trình phản ứng oxi hóa khử phương pháp thăng electron HS: Trả lời Phản ứng oxi hóa khử phản ứng hóa học, có chuyển electron chất phản ứng, hay phản ứng oxi hóa khử phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố Trong phản ứng oxi hóa – khử: - Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận - Sự oxi hóa alfm tăng số oxi hóa nguyên tố Sự khử làm giảm số oxi hóa nguyên tố Chất oxi hóa chất chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm Chất khử chất chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng Các bước để lập phương trình phản ứng oxi hóa khử phương pháp thăng electron Bước 1: Xác định số oxi hóa nguyên tố có số oxi hóa thay đổi Bước 2: Viết q trình oxi hóa q trình khử, cân bằng mỡI q trình: Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận: Bước 4: Đặt hệ số chất oxi hóa chất khử vào sơ đồ phản ứng Hồn thành phương trình hóa học Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm hoạt động: Nêu định nghĩa chất khử, chất oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa q trình oxi hóa – khử, bước để lập phương trình phản ứng oxi hóa khử phương pháp thăng electron - Thơng qua kết trình bày số học sinh góp ý, bổ sung học sinh khác, giáo viên biết học sinh có kiến thức nào, kiến thức cần phải điều chỉnh, bổ sung HOẠT ĐỘNG 2: HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP (20 phút) Mục tiêu hoạt động - Củng cố, khắc sâu kiến thức học chất oxi hóa, chất khử, q trình oxi hóa, q trình khử - Tiếp tục phát triển lực: tính tốn, sáng tạo, giải vấn đề thực tiễn thông qua kiến thức mơn học, vận dụng kiến thức hóa học vào sống Nội dung HĐ: hoàn thành câu hỏi/bài tập phiếu học tập số số Phiếu học tập số ( phút) Dựa váo kiến thức đã học tìm hiểu sách giáo khoa hãy trả lời câu hỏi sau: Xác định tất số oxi hóa nguyên tố Na, O, Cu, H đơn chất hợp chất từ phương trình sau: Na + O2→Na2O CuO + H2→ Cu + H2O …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… Cho biết số oxi hóa chúng tăng hay giảm, nhường hay nhận e? …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… Phương pháp thức tổ chức hoạt động - Hoạt động nhóm: Hai bàn nhóm thảo luận hồn thành phiếu học tập số - Hoạt đông chung lớp: Giáo viên gọi nhóm học sinh trình bày kết quả, nhóm khác nhận xét bổ sung - Tổ chức: Hoạt động Giáo viên - Giáo viên lấy ví dụ cho học sinh thảo luận: Na + O2 → Na2O - Giáo viên u cầu nhóm hồn thành phiếu học tập số Hoạt động Học sinh - Học sinh lắng nghe - Trước phản ứng: Na có số oxi 0, sau phản ứng : Na có số oxi - Học sinh trả lời: + Trước phản ứng: Na có hóa +1 số oxi 0, O có số oxi - Số oxi hóa Na tăng từ lên +1, Na nhường electron: + Sau phản ứng: Na có số oxi hóa +1, cịn O có số oxi hóa -2 + Số oxi hóa Na tăng, cịn số oxi hóa O giảm + Na nhường 1e, cịn O nhận 2e - Giáo viên viết q trình nhường e Na: - Giáo viên viết trình nhận e O: Nội dung I Phản ứng oxi hóa - khử Ví dụ 1: -2 O + 2e � O - Quá trình Na nhường e gọi - Học sinh trả lời: Quá trình Na nhường e q trình q trình gì? oxi hóa Na (sự oxi hóa Na) - Ở lớp ta học oxi - Học sinh trả lời: Sự tác hóa mời em dụng oxi với chất oxi hóa nhắc lại -Số oxi hóa O giảm từ xuống -2, O nhận electron: -2 O + 2e � O - Q trình Na nhường e q trình oxi hóa Na (sự oxi hóa Na) - Giáo viên nhắc lại oxi - Học sinh lắng nghe hóa học lớp 8: Sự tác dụng oxi với chất oxi hóa - Giáo viên lấy ví dụ cho - Học sinh lắng nghe học sinh thảo luận: CuO + H � Cu + H O - Giáo viên u cầu nhóm hồn thành phiếu học tập số Ví dụ 2: +2 -2 0 +1 -2 Cu O + H � Cu + H O - Trước phản ứng: Cu có số oxi hóa +2, sau phản ứng: Cu có - Hoc sinh trả lời: số oxi + Trước phản ứng: Cu có - Số oxi hóa Cu giảm từ +2 số oxi hóa +2, O có số xuống 0, Cu CuO nhận oxi hóa -2, cịn H có số thêm electron: oxi hóa +2 Cu + 2e  � Cu + Sau phản ứng: Cu có số oxi hóa 0, O có số oxi - Số oxi hóa H tăng từ lên hóa O, H có số oxi hóa +1, H nhường electron: +1 +1 H �  H + 1e + Số oxi hóa Cu giảm, - Q trình Cu nhận e q cịn số oxi hóa H tăng trình khử Cu (sự khử Cu) + Cu nhận 2e, cịn H - Ở phản ứng ví dụ 1, oxi chất nhường 1e oxi hóa, Natri chất khử Ở phản ứng ví dụ 2, CuO chất oxi hóa, hiđro chất khử +2 - Tóm lại: Cu + 2e � Cu + Chất khử (chất bị oxi hóa) - Giáo viên viết q trình chất nhường e nhường e H: + Chất oxi hóa ( chất bị khử) +1 H �  H + 1e chất thu e - Quá trình Cu nhận e gọi - Học sinh trả lời: Quá trình + Q trình oxi hóa (sự oxi hóa) Cu nhận e trình khử trình nhường e trình gì? Cu (sự khử Cu) + Quá trình khử (sự khử) trình thu e - Ở lớp ta học khử - Học sinh trả lời: thầy mời em nhắc lại - Học sinh lắng nghe: - Giáo viên nhắc lại khử hóa học lớp 8: Sự tách oxi khỏi hợp chất khử - Học sinh trả lời: - Qua hai ví dụ + Chất khử (chất bị oxi chất khử - chất oxi hóa, hóa) chất nhường e - Giáo viên viết trình nhận e Cu: khử - oxi hóa + Chất oxi hóa ( chất bị khử) chất thu e + Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) q trình nhường e + Quá trình khử (sự khử) trình thu e Ví dụ 3: - Giáo viên ta xét phản ứng khơng có oxi tham gia - Giáo viên lấy ví dụ cho học sinh thảo luận: Fe+ CuSO4 → FeSO4 + Cu - Giáo viên hỏi phản ứng nguyên tử nhường electron nguyên tử nhận electron có xảy đồng thời oxi hóa – khử khơng Viết q trình oxi hóa – khử - Trong phản ứng cũng xảy nhường, thu electron có thay đổi số oxi hóa - Học sinh trả lời: Trong phản ứng, nguyên tử Fe nhường electron để trở thành , ion Đồng nhận electron để trở thành Cu Ở xảy đồng thời oxi hóa Fe khử Cu 2+ Fe � Fe +2e +2 Cu +2e � Cu - Giáo viên: Trong phản ứng này, cũng xảy nhường, thu electron có thay đổi số oxi hóa - Giáo viên xét ví dụ cho học sinh thảo luận: H + Cl � 2HCl - Giáo viên hỏi phản ứng nguyên tử có nhường nhận electron hay góp chung electron liên kết hình thành liên kết - Giáo viên hỏi phân tử cặp electron dùng chung Ví dụ 4: 0 +1 -1 H + Cl � H Cl - Trong phản ứng có chuyển electron có thay - Học sinh trả lời: Ở phản đổi số oxi hóa ứng này, mỡi ngun tử H mỡi ngun tử Cl góp electron để hình thành cặp electron chung tạo hợp chất cộng hóa trị có cực HCl - Học sinh trả lời: Trong phân tử HCl, cặp electron chung bị hút lệch phía nguyên tử Cl, nguyên tử bị hút lệch phía nguyên tử Cl có độ âm điện lớn +1 nào, sao.Hãy viết H � H + 1e trình oxi hóa – khử -1 Cl + 1e � Cl - Giáo viên: Trong phản ứng có chuyển electron có thay đổi số oxi hóa Ví dụ 5: -3 +5 o +1 t N H N O3 �� � N O + H 2O -3 - Ở phản ứng này, nguyên tử N - Giáo viên xét ví dụ cho - Học sinh trả lời: Chỉ có nhường electron, cịn nguyên tử học sinh thảo luận: thay đổi số oxi hóa +5 NH NO3 � N O + H 2O N thu electron nguyên tố - Giáo viên: Ở phản ứng này, -3 +1 - Như vậy, có thay đổi số -3 N � N + 4e nguyên tử N nhường oxi hóa nguyên tố +5 +1 N + 4e � N +5 - Các phản ứng từ ví dụ đến ví electron, cịn ngun tử N dụ 5, có chung chất, thu electron Có thay đổi chuyển electron số oxi hóa nguyên - Học sinh trả lời: Các phản chất tham gia phản ứng, chúng tố? Hãy viết trình oxi ứng từ ví dụ đến ví dụ 5, phản ứng oxi hóa khử hóa – khử có chung chất, * Định nghĩa phản ứng oxi hóa – - Giáo viên em rút chuyển electron khử nhận xét chung chất chất tham gia phản - Phản ứng oxi hóa khử phản phản ứng từ ví dụ đến ứng, chúng phản ứng ứng hóa học, có ví dụ oxi hóa khử chuyển electron chất - Học sinh trả lời: Phản ứng phản ứng, hay phản ứng oxi hóa oxi hóa khử phản ứng khử phản ứng hóa học hóa học, có có thay đổi số oxi hóa - Giáo viên yêu cầu em chuyển electron số nguyên tố nghiên cứu sách giáo khoa chất phản ứng, hay phản nêu định nghĩa phản ứng ứng oxi hóa khử phản oxi hóa – khử ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố - Giáo viên: Sự nhường electron xảy có nhận electron Vì vậy, oxi hóa khử cũng diễn đồng thời phản ứng oxi hóa khử - Giáo viên: Trong phản ứng oxi hóa khử cũng có chất oxi hóa chất khử tham gia Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm hoạt động: Hoàn thành phiếu học tập số 1, nêu định nghĩa chất khử, chất oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa q trình oxi hóa – khử - Đánh giá kết hoạt động: + Thông qua quan sát: Trong trình học sinh hoạt động cá nhân, giáo viên cần quan sát kĩ để kịp thời phát khó khăn, vướng mắc học sinh có giải pháp hỡ trợ hợp lí + Thơng qua kết số học sinh góp ý, bổ sung học sinh khác, giáo viên biết học sinh có kiến thức nào, kiến thức cần phải điều chỉnh, bổ sung HOẠT ĐỘNG 3:HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP(10 phút) Mục tiêu hoạt động - Xác định, khoanh vùng kiến thức học định nghĩa chất khử, chất oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa q trình oxi hóa – khử - Tiếp tục phát triển lực: tự học, sử dụng ngơn ngữ hóa học Phương pháp thức tổ chức hoạt động - Hoạt động cá nhân hoàn thành câu hỏi tập phiếu học tập số Phiếu học tập số Trong phản ứng: 2Fe(OH)3 →Fe2O3 + 3H2O, nguyên tố sắt: A Bị oxi hóa B Bị khử C Khơng bị oxi hóa, cũng khơng bị khử D Vừa bị oxi hóa, vừa bị khử Hãy tìm đáp án Các câu sau hay sai? a) Sự đốt cháy natri khí clo phản ứng oxi hóa - khử b) Na2O bao gồm ion Na2+ O2- c) Khi tác dụng với CuO, CO chất khử d) Sự oxi hóa ứng với giảm số oxi hóa nguyên tố e) Sự khử ứng với tăng số oxi hóa nguyên tố Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm hoạt động: Giúp học sinh củng cố kiến thức - Đánh giá kết hoạt động: Thông qua kết số học sinh góp ý, bổ sung học sinh khác, giáo viên biết học sinh có kiến thức nào, kiến thức cần phải điều chỉnh, bổ sung HOẠT ĐỘNG 4: HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG VÀ TÌM TỊI MỞ RỘNG (10 phút) Mục tiêu hoạt động - Học sinh hoàn thành, giải đáp câu hỏi tập gắn với thực tiễn - Học sinh tự giác tham gia hoạt động nhóm để nghiên cứu tự tin chia sẻ kết đạt Nội dung hoạt động: Học sinh giải câu hỏi/bài tập sau: Lấy ví dụ phản ứng oxi hóa khử thực tế Phương thức tổ chức hoạt động - GV hướng dẫn học sinh nhà thực tìm nguồn tài liệu tham khảo (internet, thư viện, trực tiếp địa phương) Sản phẩm hoạt động Nộp báo cáo cá nhân Giáo viên cho số học sinh báo cáo đánh giá tiết học sau HOẠT ĐỘNG 5: HÌNH THÀNH KIẾN THỨC (20 phút) Tìm hiểu cách lập phương trình phản ứng oxi hóa - khử Mục tiêu hoạt động - Lập phương trình phản ứng Oxi hóa- Khử bằng phương pháp thăng bằng electron - Huy động kiến thức học ( Tiết 1) học sinh tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức mới học sinh Phiếu học tập số ( phút) Dựa váo kiến thức đã học tìm hiểu sách giáo khoa hãy trả lời câu hỏi sau: Phương pháp thăng bằng electron, dựa nguyên tắc: …………… chất khử nhường bằng tổng số electron ………………Có bốn bước để lập PTHH : - Bước 1: …………………………………………….…………………………………………… …………………………………………….…………………………………………… - Bước 2: …………………………………………….…………………………………………… …………………………………………….…………………………………………… - Bước 3: …………………………………………….…………………………………………… …………………………………………….…………………………………………… - Bước 4: …………………………………………….…………………………………………… …………………………………………….…………………………………………… Phiếu học tập số ( phút) Nhóm 1,3,5: Lập phương trình hóa học phản ứng oxihóa-khử cho: P + O2  P2O5 …………………………………………….……………………………… …………………………………………….……………………………… …………………………………………….……………………………… …………………………………………….……………………………… ………………………………………….………………………………… …………………………………………….……………………………… Nhóm 2,4,6: Lập phương trình hóa học phản ứng oxihóa-khử cho: Mg + AlCl3 MgCl2 + Al …………………………………………….…………………………………………… …………………………………………….…………………………………………… …………………………………………….…………………………………………… …………………………………………….…………………………………………… 10 …………………………………………….…………………………………………… Phương pháp thức tổ chức hoạt động - Hoạt động nhóm: Hai bàn nhóm thảo luận hoàn thành phiếu học tập số số 11 - Hoạt đông chung lớp: Giáo viên gọi nhóm học sinh trình bày kết quả, nhóm khác nhận xét bổ sung - Tổ chức: Hoạt động Giáo viên GV tổ chức hoạt động nhóm để hồn thành nhiệm vụ phiếu học tập số (Phiếu dùng để ghi nội dung học thay cho vở) Hoạt động Học sinh - Học sinh hoàn thành phiếu học tập số - Học sinh thực cơng việc nhóm: + Nhóm trưởng tổ chức phân cơng cơng việc nhóm cho thành viên + Các thành viên hoàn thành phần cơng việc phân cơng + Nhóm tổ chức thảo luận, tập hợp, thảo luận nội dung mà thành viên tìm hiểu + Khó khăn trao đổi với GV + Chuẩn bị nội dung báo cáo GV yêu cầu HS hoàn thành phiếu học tập số - Học sinh hoàn thành phiếu học tập số - Học sinh thực công việc nhóm: + Nhóm trưởng tổ chức phân cơng cơng việc nhóm cho thành viên NộI dung II.Lập phương trình phản ứng oxi hóa - khử Phương pháp thăng bằng electron, dựa nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường phải bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận Bước 1: Xác định số oxi hóa nguyên tố có số oxi hóa thay đổi Bước 2: Viết q trình oxi hóa q trình khử, cân bằng mỡI q trình: Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận: Bước 4: Đặt hệ số chất oxi hóa chất khử vào sơ đồ phản ứng Hoàn thành phương trình hóa học Ví dụ 1: P + O2  - Chất khử: P số oxh P tăng từ đến +5 - Chất oxi hóa: O2 số oxh O2 giảm từ đến -2 - Q trình oxi hóa: + Các thành viên hồn thành phần cơng việc phân cơng 12 P2O5 5 P � P + 5e - Quá trình khử: + Nhóm tổ chức thảo luận, tập hợp, thảo luận nội dung mà thành viên tìm hiểu + Khó khăn trao đổi với GV -2 O + 4e � 2O 5 P � P + 5e x4 -2 O + 4e � 2O x5 PT là: + Chuẩn bị nội dung báo P + 5O2  P2O5 cáo Ví dụ 2: Mg + AlCl3 MgCl2 + Al - Chất khử: Mg số oxi hóa Mg tăng từ đến +2 - Chất oxi hóa: Al số oxh Al giảm từ +3 đến - Q trình oxi hóa: 2 Mg � Mg + 2e - Quá trình khử: +3 Al + 3e � Al 2 Mg � Mg + 2e +3 Al + 3e � Al x3 x2 Phương trình : 3Mg + 2AlCl3 3MgCl2 + 2Al HOẠT ĐỘNG 6: HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP, CỦNG CỚ VÀ DẶN DỊ (20 phút) Mục tiêu hoạt động - Viết phương trình phản ứng Oxi hóa- Khử bằng phương pháp thăng bằng electron - Tiếp tục phát triển lực: tự học, sử dụng ngôn ngữ hóa học Phương pháp thức tổ chức hoạt động Hoạt động cá nhân hoàn thành câu hỏi tập phiếu học tập số Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm hoạt động: Giúp học sinh củng cố kiến thức - Đánh giá kết hoạt động: Thông qua kết số học sinh góp ý, bổ sung học sinh khác, giáo viên biết học sinh có kiến thức nào, kiến thức cần phải điều chỉnh, bổ sung 13 Phiếu học tập số Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa - khử theo sơ đồ dưới xác định vai trò từng chất phản ứng: a) Na2SO3 + KMnO4 + H2O→Na2SO4 + MnO2 + KOH … ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… b) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)2 + H2O … ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… c) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O … ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… d) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O … ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… e) Fe3O4 + HNO3→ Fe(NO3)3 + NO + H2O … ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… g) Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O … ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… h) Cl2 + NaOH →NaCl + NaClO + H2O … ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… 14 ... Phản ứng oxi hóa khử phản phản ứng từ ví dụ đến ứng, chúng phản ứng ứng hóa học, có ví dụ oxi hóa khử chuyển electron chất - Học sinh trả lời: Phản ứng phản ứng, hay phản ứng oxi hóa oxi hóa khử. .. oxi hóa khử bước để lập phương trình phản ứng oxi hóa khử phương pháp thăng electron HS: Trả lời Phản ứng oxi hóa khử phản ứng hóa học, có chuyển electron chất phản ứng, hay phản ứng oxi hóa khử. .. ứng oxi hóa khử phản oxi hóa – khử ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố - Giáo viên: Sự nhường electron xảy có nhận electron Vì vậy, oxi hóa khử cũng diễn đồng thời phản ứng oxi hóa