Đang tải... (xem toàn văn)
Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của KL kiềm: Vị trí, tính chất vật lí, tính chất hóa học, ứng dụng và điều chế3. Kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng của KL kiềm thổ: Vị trí, tí[r]
(1)TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN NHÓM HÓA HỌC
ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II
Mơn: Hố học 12 Năm học 2019 – 2020
A
Nội dung: I Lý thuyết:
Chương V, VI, VII, VIII
1 Sự ăn mòn kim loại: Khái niệm, dạng ăn mòn kim loại, chống ăn mòn kim loại, 2 Điều chế kim loại: Nguyên tắc, phương pháp.
3 Kim loại kiềm hợp chất quan trọng KL kiềm: Vị trí, tính chất vật lí, tính chất hóa học, ứng dụng điều chế
4 Kim loại kiềm thổ hợp chất quan trọng KL kiềm thổ: Vị trí, tính chất vật lí, tính chất hóa học CaCO3, CaSO4, nước cứng, cách làm mềm nước cứng
5 Nhơm hợp chất nhơm: Vị trí, tính chất vật lí, tính chất hóa học, ứng dụng, trạng thái tự nhiên Al2O3, Al(OH)3, Al2(SO4)3, nhận biết ion Al3+
6 Sắt hợp chất sắt: Vị trí, tính chất vật lí, tính chất hóa học, trạng thái tự nhiên Hợp chất sắt II, hợp chất sắt III
7 Nhận biết số ion dung dịch – Nhận biết số chất khí: Nguyên tắc, nhận biết số: cation, anion, số chất khí
II Một số dạng tập lí thuyết tốn cần lưu ý
- Các tập hồn thành sơ đồ phản ứng, mơ tả giải thích tượng xảy thí nghiệm
- Các dạng tập: kim loại, hỗn hợp kim loại, hỗn hợp oxit, hỗn hợp muối tác dụng với axit Hỗn hợp muối tác dụng với bazo…
- Dạng tập nhiệt nhôm
- Dạng kim loại tác dụng với dung dịch muối
- Dạng Al hợp chất Al tác dụng với dung dịch NaOH
- Dạng kim loại, oxit kim loại tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc nóng - Bài tập tính tốn dựa vào cơng thức định luật Faraday
- Bài tập tính tốn theo phương trình phản ứng, xác định thành phần hỗn hợp B
Một số tập minh họa :
Câu 1: Cation R+ có cấu hình electron ngồi 2p6 Vị trí R bảng tuần hồn
A 20, nhóm IIA,chu kì 4. B 19, nhóm IB, chu kì 4. C 11, nhóm IA, chu kì 3. D 17, nhóm VIIA, chu kì 4.
Câu 2: Hịa tan hồn tồn 0,1 mol hỗn hợp gồm Na2CO3 KHCO3 vào dung dịch HCl dư Dẫn khí vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư khối lượng kết tủa tạo A 6,17 gam. B 8,2 gam. C 10 gam. D 11 gam.
Câu 3: Cho 18,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc nhóm IIA chu kì liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu 20,6 gam muối khan Hai kim loại là:
A Sr, Ba. B Ca, Sr. C Mg, Ca. D Be, Mg.
Câu 4: Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaHCO3 1M Na2CO3 0,5M Khối lượng kết tủa thu là:
(2)A NaOH NaClO B Na2CO3 NaClO C NaClO3 Na2CO3 D NaOH Na2CO3
Câu 6: Sục V lít CO2(đkc) vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M thu 9,85 gam kết tủa.V có giá trị
A 1,12 3,36 B 4,48 6,72 C 2,24 3,36 D 2,24 6,72. Câu 7: Hòa tan lượng bột sắt vào lượng dư dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch X (khơng có muối amoni) hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Lượng sắt tham gia phản ứng là:
A 0,56 gam. B 0,84 gam. C 2,80 gam. D 1,40 gam.
Câu 8: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Na Al2O3; Ba Al; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hồn tồn nước
A 4. B 2. C 1 D 3.
Câu Kim loại tan dung dịch HCl?
A Zn B Cu C Ag D Hg.
Câu 10: Tính chất đăc trưng kim loại tính khử vì
A ngun tử kim loại thường có 5, 6, electron lớp cùng. B nguyên tử kim loại có lượng ion hố nhỏ.
C kim loại có xu hướng nhận thêm electron để đạt đến cấu trúc bền. D nguyên tử kim loại có độ âm điện lớn
Câu 11: Cho dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với kim loại Cu FeSO4 CuSO4 Cho dung dịch CuSO4 tác dụng với kim loại Fe FeSO4 Cu Qua phản ứng xảy ra, dãy gồm ion kim loại xếp theo chiều tính oxi hố giảm dần
A Cu2+; Fe3+; Fe2+ B Fe3+; Cu2+; Fe2+. C Cu2+; Fe2+; Fe3+ D Fe2+; Cu2+; Fe3+.
Câu 12: Để điều chế kim loại Na, Mg, Ca công nghiệp, người ta dùng cách sau đây?
A Điện phân dung dịch muối clorua bão hoà tương ứng có vách ngăn. B Dùng H2 CO khử oxit kim loại tương ứng nhiệt độ cao C Dùng kim loại K cho tác dụng với dung dịch muối clorua tương ứng. D Điện phân nóng chảy muối clorua khan tương ứng.
Câu 13: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2
A.có kết tủa trắng. B có bọt khí C có kết tủa trắng bọt khí D khơng có tượng gì.
Câu 14: Dưới vật sắt mạ kim loại kẽm, niken, thiếc, đồng Nếu vật bị sây sát sâu đến lớp sắt sắt bị ăn mòn chậm vật nào?
A Sắt tráng kẽm B Sắt tráng thiếc C Sắt tráng niken. D Sắt tráng đồng.
Câu 15: Cho phương trình điện phân sau, phương trình viết sai là A 4AgNO3 + 2H2O dpdd 4Ag + O2 +4HNO3
B 2CuSO4 + 2H2O dpdd 2Cu + O2 +2H2SO4 C 2MCln dpnc 2M + nCl2
D 4MOH dpnc
(3)Câu 16: Khi điện phân dung dịch CuCl2 điện cực trơ với cường độ dòng điện ampe Khối lượng đồng giải phóng catot
A 5,969 gam B 5,5 gam C 7,5 gam D 7,9 gam. Câu 17: Để bảo quản kim loại kiềm cần
A ngâm chúng nước. B giữ chúng lọ có đậy nắp kín. C ngâm chúng etanol nguyên chất. D ngâm chúng dầu hoả.
Câu 18: Ion Na+ bị khử phản ứng đây?
A 4Na + O2 2Na2O B 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 C 2NaCl 2Na + Cl2 D 2Na + H2SO4 Na2SO4+H2
Câu 19: Nhóm kim loại sau tác dụng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch kiềm
A Na, K, Mg, Ca B Be, Mg, Ca, Ba.
C Ba, Na, K, Ca D K, Na, Ca, Zn
Câu 20: Nung nóng 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng khơng thay đổi cịn lại 69 gam chất rắn Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp đầu
A 63% 37% B 16% 84%.
C 84% Và 16% D 21% Và 79%.
Câu 21: Dung dịch X chứa ion Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Phải dùng dung dịch chất sau để loại bỏ hết ion Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ khỏi dung dịch X.
A K2CO3 B NaOH C Na2SO4 D AgNO3
Câu 22: Phản ứng đồng thời giải thích hình thành thạch nhũ hang động xâm thực nước mưa với đá vôi?
A CaCO3 + H2O +CO2 Ca(HCO3)2 B Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O+CO2 C CaCO3 + 2HCl CaCl2+H2O+CO2 D CaCO3
0
t
CaO + CO2
Câu 23: Nước cứng không gây tác hại đây? A Gây ngộ độc nước uống.
B Làm tính tẩy rửa xà phịng, làm hư hại quần áo.
C Làm hỏng dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm
D Gây hao tổn nhiên liệu không an toàn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước
Câu 24: Để phân biệt khí CO2 SO2, dùng
A.nước vơi trong. B nước brom. C dung dịch NaOH. D dung dịch HCl. Câu 25: Nung đến hoàn toàn 20 gam quặng đơlơmit (MgCO3.CaCO3) 5,6 lít khí (ở 00C 0,8 atm) Hàm lượng % (MgCO
3.CaCO3) quặng
A 80% B 75% C 90% D 92%.
Câu 26: Cho 10 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO2 68,64% CO thể tích qua 100 gam dung dịch Ca(OH)2 7,4% thấy tách m gam kết tủa Giá trị m
A 10 B C D 12.
Câu 27: So sánh thể tích khí H2 (1) cho Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thể tích khí N2 (2) thu cho lượng Al tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thấy
(4)C (1) (2) D (1) gấp 2,5 lần (2). Câu 28: Công thức thạch cao sống là:
A CaSO4.2H2O B CaSO4.H2O C 2CaSO4.H2O D CaSO4
Câu 29: Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm) Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 0,672 lít khí (đktc) Giá trị m
A 0,540 B 0,810 C 1,080 D 1,755.
Câu 30: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ aM, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a
A 0,032. B 0,048. C 0,06. D 0,04.
Câu 31: Có ba chất: Mg, Al, Al2O3 Có thể phân biệt ba chất thuốc thử
A dung dịch HCl B dung dịch NaOH.
C dung dịch HNO3 D dung dịch CuSO4
Câu 32: Dung dịch muối FeCl3 không tác dụng với kim loại đây?
A Zn B Fe C Cu D Ag.
Câu 33: Một loại nước cứng đun sôi tính cứng Trong loại nước cứng có hoà tan chất sau đây?
A.Ca(HCO3)2, MgCl. B.Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C.Mg(HCO3)2, CaCl2 D.MgCl2, CaSO4
Câu 34: Khử 4,8 gam oxit kim loại nhiệt độ cao cần 2,016 lít hiđro (đktc) Kim loại thu đem hoà tan hết dung dịch HCl 1,344 lít khí (đktc) Cơng thức hoá học oxit kim loại
A CuO B MnO2 C Fe3O4 D Fe2O3
Câu 35: Cho 5,4 gam Al tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng thu 3,584 lít khí NO (đktc) dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m
A 43,8. B 42,6. C 46,86. D 31,8.
Câu 36: Cho hỗn hợp gồm Al, BaO Na2CO3 (có số mol) vào nước dư thu dung dịch X chất kết tủa Y Chất tan dung dịch X
A Ba(AlO2)2 Ba(OH)2 B NaOH Ba(OH)2
C NaAlO2 D NaOH NaAlO2
Câu 37: Đốt 12,8 gam đồng khơng khí thu chất rắn X Hoà tan chất rắn X vào dung dịch HNO3 0,5M thu 448 ml khí NO (đktc) Khối lượng chất rắn X
A 15,52 gam B 10,08 gam C 16 gam D 24 gam.
Câu 38: Cho 19,2 gam Cu vào lít dung dịch gồm H2SO4 0,5M KNO3 0,2M thấy giải phịng khí NO Thể tích khí NO đktc
A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít.
Câu 39: Cho 19,2 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu 4,48 lít khí NO (đktc) Kim loại M
A Mg B Cu C Fe D Zn.
Câu 40: Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a, m tương ứng
(5)