Tổng hợp bài tập Hóa 12

Câu 88: Thủy phân 109,44g mantozơ trong môi trường axit với hiệu suất phản ứng đạt 60% thu được hỗn hợp XA. Trung hòa hỗn hợp X bằng NaOH thu được hỗn hợp Y.[r]

(1)

https://giasudaykem.com.vn/tai-lieu-mon-hoa.html TỔNG HỢP BÀI TẬP HÓA 12

Cho biết nguyên tử khối nguyên tố :

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Cr = 52;

Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Sr = 88; Ag=108; Ba = 137

CHƯƠNG 1: ESTE - LIPIT

1 BIẾT:

Câu 1: Chất X có cơng thức phân tử C3H6O2, este axit axetic Công thức cấu tạo thu gọn X

A C2H5COOH B HO-C2H4-CHO C CH3COOCH3 D HCOOC2H5 Câu 2: Hợp chất X có cơng thức cấu tạo: CH3CH2COOCH3 Tên gọi X là:

A etyl axetat B metyl propionat C metyl axetat D propyl axetat Câu 3: Este etyl axetat có cơng thức

A HCOOCH3 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D CH3COOCH3 Câu 4: Este etyl fomiat có cơng thức

A CH3COOCH3 B HCOOC2H5 C HCOOCH=CH2 D HCOOCH3 Câu 5: Este metyl acrilat có cơng thức

A CH3COOCH3 B CH3COOCH=CH2 C CH2=CHCOOCH3 D HCOOCH3 Câu 6: Este vinyl axetat có cơng thức

A CH3COOCH3 B CH3COOCH=CH2 C CH2=CHCOOCH3 D HCOOCH3 Câu 7: Khi thuỷ phân chất béo mơi trường kiềm thu muối axit béo

A phenol B glixerol C ancol đơn chức D este đơn chức Câu 8: Khi xà phịng hóa tristearin ta thu sản phẩm

A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COOH glixerol D C17H35COONa glixerol Câu 9: Khi xà phịng hóa tripanmitin ta thu sản phẩm

A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COONa glixerol D C17H35COONa glixerol Câu 10: Khi xà phịng hóa triolein ta thu sản phẩm

A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COONa glixerol D C17H33COONa glixerol Câu 11: Khi thuỷ phân môi trường axit tristearin ta thu sản phẩm A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COOH glixerol D C17H35COONa glixerol Câu 12: Có thể gọi tên este (C17H33COO)3C3H5

A triolein B tristearin C tripanmitin D stearic

2 HIỂU

Câu 13: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C3H6O2

A B C D

Câu 14: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2

A B C D

(2)

https://giasudaykem.com.vn/tai-lieu-mon-hoa.html

A B C D

Câu 16: Số đồng phân đơn chức ứng với công thức phân tử C4H8O2

A B C D

Câu 17: Cho tất đồng phân đơn chức, mạch hở, có cơng thức phân tử C2H4O2 tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy

A B C D

Câu 18: Thủy phân este E có cơng thức phân tử C4H8O2 (có mặt H2SO4 lỗng) thu sản phẩm hữu X Y Từ X điều chế trực tiếp Y phản ứng Tên gọi E là: A metyl propionat B propyl fomat C ancol etylic D etyl axetat Câu 19: Đun nóng este HCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH3COONa C2H5OH B HCOONa CH3OH

C HCOONa C2H5OH D CH3COONa CH3OH

Câu 20: Đun nóng este CH3COOC2H5 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH3COONa CH3OH B CH3COONa C2H5OH

C HCOONa C2H5OH D C2H5COONa CH3OH

Câu 21: Thủy phân este X môi trường kiềm, thu natri axetat ancol etylic Công thức X

A C2H3COOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H5COOCH3 D CH3COOC2H5 Câu 22: Đun nóng este CH3COOCH=CH2 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu

A CH2=CHCOONa CH3OH B CH3COONa CH3CHO C CH3COONa CH2=CHOH D C2H5COONa CH3OH

Câu 23: Đun nóng este CH2=CHCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu

A CH2=CHCOONa CH3OH B CH3COONa CH3CHO C CH3COONa CH2=CHOH D C2H5COONa CH3OH

Câu 24: Khi đốt cháy hoàn tồn este no, đơn chức số mol CO2 sinh số mol O2 phản ứng Tên gọi este

A propyl axetat B metyl axetat C etyl axetat D metyl fomiat Câu 25: Hai chất hữu X1 X2 có khối lượng phân tử 60 đvC X1 có khả phản ứng với: Na, NaOH, Na2CO3 X2 phản ứng với NaOH (đun nóng) không phản ứng Na Công thức cấu tạo X1, X2 là:

A CH3-COOH, CH3-COO-CH3 B (CH3)2CH-OH, H-COO-CH3 C H-COO-CH3, CH3-COOH D CH3-COOH, H-COO-CH3 Câu 26: Cho sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên phương trình phản ứng): Tinh bột → X → Y → Z → metyl axetat Các chất Y, Z sơ đồ là: A C2H5OH, CH3COOH B CH3COOH, CH3OH

C CH3COOH, C2H5OH D C2H4, CH3COOH

Câu 27: Một este có cơng thức phân tử C4H6O2, thuỷ phân môi trường axit thu axetanđehit Công thức cấu tạo thu gọn este

A HCOO-C(CH3)=CH2 B HCOO-CH=CH-CH3 C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3

Câu 28: Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17H35COOH C15H31COOH, số loại

trieste tạo tối đa

A B C D

Câu 29: Cho chất: etyl axetat, anilin, ancol etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, ancol benzylic, p-crezol Trong chất này, số chất tác dụng với dung dịch NaOH

(3)

Câu 30: Cho dãy chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3

Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương

A B C D

Câu 31: Chất X có cơng thức phân tử C2H4O2, cho chất X tác dụng với dung dịch NaOH tạo muối nước Chất X thuộc loại

A ancol no đa chức B axit không no đơn chức C este no đơn chức D axit no đơn chức Câu 32: Propyl fomat điều chế từ

A axit fomic ancol metylic B axit fomic ancol propylic C axit axetic ancol propylic D axit propionic ancol metylic

Câu 33: Hợp chất Y có cơng thức phân tử C4H8O2 Khi cho Y tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Z có cơng thức C3H5O2Na Cơng thức cấu tạo Y

A C2H5COOC2H5 B CH3COOC2H5 C C2H5COOCH3 D HCOOC3H7

3 VẬN DỤNG THẤP

Câu 34: Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa (Cho H = 1; C = 12; O = 16)

A 50% B 62,5% C 55% D 75%

Câu 35: Cho gam este axit cacboxylic no đơn chức ancol no đơn chức phản ứng vừa hết với 100 ml dung dịch NaOH 1M Tên gọi este

A etyl axetat B propyl fomiat C metyl axetat D metyl fomiat Câu 36: Trong phân tử este (X) no, đơn chức, mạch hở có thành phần oxi chiếm 36,36 % khối lượng Số đồng phân cấu tạo X

A B C D

Câu 37: Xà phịng hố hồn tồn 22,2 gam hỗn hợp gồm hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3

bằng dung dịch NaOH 1M (đun nóng) Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng A 400 ml B 300 ml C 150 ml D 200 ml

Câu 38: Xà phịng hố hồn tồn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng

A 16,68 gam B 18,38 gam C 18,24 gam D 17,80 gam Câu 39: Xà phịng hóa 8,8 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23)

A 3,28 gam B 8,56 gam C 8,2 gam D 10,4 gam

Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam este X thu 11,44 gam CO2 4,68 gam H2O Công thức phân tử este

A C4H8O4 B C4H8O2 C C2H4O2 D C3H6O2

Câu 41: Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam este no, đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dịch NaOH 1,3M (vừa đủ) thu 5,98 gam ancol Y Tên gọi X

A Etyl fomat B Etyl axetat C Etyl propionat D Propyl axetat Câu 42: Thuỷ phân este X có CTPT C4H8O2 dung dịch NaOH thu hỗn hợp hai chất hữu Y Z Y có tỉ khối so với H2 16 X có cơng thức

(4)

A 13,8 B 4,6 C 6,975 D 9,2

Câu 44: Xà phòng hố hồn tồn 37,0 gam hỗn hợp este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH, đun nóng Khối lượng NaOH cần dùng

A 8,0g B 20,0g C 16,0g D 12,0g

Câu 45: Xà phịng hố hồn tồn 17,6 gam hỗn hợp este etyl axetat metyl propionat lượng vừa đủ V (ml) dung dịch NaOH 0,5M Giá trị v dùng

A 200 ml B 500 ml C 400 ml D 600 ml

4 VẬN DỤNG CAO

Câu 46: a mol chất béo X cộng hợp tối đa với 5a mol Br2 Đốt a mol X b mol H2O V lít CO2 Biểu thức V với a, b

A V = 22,4.(b + 6a) B V = 22,4.(b + 3a) C V = 22,4.(b + 7a) D V = 22,4.(4a - b) Câu 47: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol loại chất béo X thu CO2 H2O 0,6 mol Tính thể tích dung dịch Br2 0,5M tối đa để phản ứng hết với 0,3 mol chất béo X ?

A 0,36 lít B 2,40 lít C 1,20 lit D 1,60 lít

Câu 48. Đốt cháy hoàn toàn mol chất béo, thu lượng CO2 H2O mol Mặt khác a mol chất béo tác dụng tối đa với 600 ml dung dịch Br2 1M Giá trị a

A 0,20 B 0,30 C 0,18 D 0,15

Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn a gam triglixerit X cần vừa đủ 3,26 mol O2, thu 2,28 mol CO2 39,6 gam H2O Mặt khác, thủy phân hoàn toàn a gam X dung dịch NaOH, đun nóng, thu dung dịch chứa b gam muối Giá trị b

A 40,40 B 31,92 C 36,72 D 35,60

CHƯƠNG 2: CACBOHIDRAT

1 BIẾT:

Câu 50: Trong phân tử cacbohyđrat ln có

A nhóm chức axit B nhóm chức xeton C nhóm chức ancol D nhóm chức anđehit Câu 51: Chất thuộc loại đisaccarit

A glucozơ B saccarozơ C xenlulozơ D fructozơ Câu 52: Hai chất đồng phân

A glucozơ mantozơ B fructozơ glucozơ C fructozơ mantozơ D saccarozơ glucozơ Câu 53: Trong điều kiện thích hợp glucozơ lên men tạo thành khí CO2

A C2H5OH B CH3COOH C HCOOH D CH3CHO Câu 54: Chất tham gia phản ứng tráng gương

A xenlulozơ B tinh bột C fructozơ D saccarozơ Câu 55: Chất không phản ứng với AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng tạo thành Ag A C6H12O6 (glucozơ) B CH3COOH C HCHO D HCOOH

Câu 56: Đun nóng xenlulozơ dung dịch axit vô cơ, thu sản phẩm

A saccarozơ B glucozơ C fructozơ D mantozơ Câu 57: Công thức sau xenlulozơ?

A [C6H7O2(OH)3]n B [C6H8O2(OH)3]n C [C6H7O3(OH)3]n D [C6H5O2(OH)3]n

(5)

https://giasudaykem.com.vn/tai-lieu-mon-hoa.html Câu 58: Saccarozơ glucozơ có

A phản ứng với AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng B phản ứng với dung dịch NaCl

C phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam D phản ứng thuỷ phân môi trường axit

Câu 59: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ  X  Y  CH3COOH Hai chất X, Y A CH3CHO CH3CH2OH B CH3CH2OH CH3CHO

C CH3CH(OH)COOH CH3CHO D CH3CH2OH CH2=CH2 Câu 60: Dãy gồm dung dịch tác dụng với Cu(OH)2

A glucozơ, glixerol, ancol etylic B glucozơ, andehit fomic, natri axetat C glucozơ, glixerol, axit axetic D glucozơ, glixerol, natri axetat

Câu 61: Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với

A Cu(OH)2 NaOH, đun nóng B AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng C Cu(OH)2 nhiệt độ thường D kim loại Na

Câu 62: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột → X → Y → axit axetic X Y A ancol etylic, anđehit axetic B glucozơ, ancol etylic

C glucozơ, etyl axetat D glucozơ, anđehit axetic Câu 63: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ có khả tham gia phản ứng A hoà tan Cu(OH)2 B trùng ngưng C tráng gương D thủy phân Câu 64: Một chất thủy phân mơi trường axit, đun nóng khơng tạo glucozơ Chất A protit B saccarozơ C tinh bột D xenlulozơ

Câu 65: Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, fructozơ Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương

A B C D

Câu 66: Cho chất: ancol etylic, glixerol, glucozơ, đimetyl ete axit fomic Số chất tác dụng với Cu(OH)2

A B C D

Câu 67: Thuốc thử để phân biệt glucozơ fructozơ

A Cu(OH)2 B dung dịch brom C [Ag(NH3)2] NO3 D Na

Câu 68: Trong chất sau: axit axetic, glixerol, glucozơ, ancol etylic, xenlulozơ Số chất hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường

A B C D

Câu 69: Cho dung dịch sau: saccarozơ, glucozơ, anđehit axetic, glixerol, ancol etylic, axetilen, fructozơ Số lượng dung dịch tham gia phản ứng tráng gương

A B C D

Câu 70: Khi thủy phân saccarozơ thu

A ancol etylic B glucozơ fructozơ C glucozơ D fructozơ Câu 71: Dãy chất sau có phản ứng thuỷ phân mơi trường axit? A Tinh bột, xenlulozơ, glucozơ B Tinh bột, xenlulozơ, fructozơ C Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ D Tinh bột, saccarozơ, fructozơ

3 VẬN DUNG THẤP:

Câu 72: Khi lên men 360 gam glucozơ với hiệu suất 100%, khối lượng ancol etylic thu A 184 gam B 276 gam C 92 gam D 138 gam

(6)

A 14,4 B 45 C 11,25 D 22,5

Câu 74: Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozơ với AgNO3 dung dịch NH3 (dư) khối lượng Ag tối đa thu

Câu 75: Cho 50ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3 thu 2,16 gam bạc kết tủa Nồng độ mol (hoặc mol/l) dung dịch glucozơ dùng (Cho Ag = 108)

A 0,20M B 0,01M C 0,02M D 0,10M

Câu 76: Lượng glucozơ cần dùng để tạo 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% A 2,25 gam B 1,80 gam C 1,82 gam D 1,44 gam

Câu 77: Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu

A 250 gam B 300 gam C 360 gam D 270 gam

Câu 78: Từ 16,20 xenlulozơ người ta sản xuất m xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ 90%) Giá trị m

A 26,73 B 33,00 C 25,46 D 29,70

Câu 79: Muốn có 2610 gam glucozơ khối lượng saccarozơ cần đem thuỷ phân hoàn toàn A 4595 gam B 4468 gam C 4959 gam D 4995 gam

Câu 80: Đun nóng 37,5 gam dung dịch glucozơ với lượng AgNO3/dung dịch NH3 dư, thu 6,48 gam bạc Nồng độ % dung dịch glucozơ

A 11,4 % B 14,4 % C 13,4 % D 12,4 %

Câu 81: Phân tử khối trung bình xenlulozơ 1620 000 Giá trị n công thức (C6H10O5)n A 10000 B 8000 C 9000 D 7000

Câu 82: Tráng bạc hoàn toàn m gam glucozơ thu 86,4 gam Ag Nếu lên men hoàn toàn m gam glucozơ cho khí CO2 thu hấp thụ vào nước vơi dư lượng kết tủa thu

A 60g B 20g C 40g D 80g

Câu 83: Lên men 41,4 gam glucozơ với hiệu suất 80%, lượng khí thu cho hấp thụ hồn tồn vào dung dịch nước vơi dư lượng kết tủa thu

A 18,4 B 28,75g C 36,8g D 23g

Câu 84: Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic Khí sinh cho vào nuớc vơi dư thu 120 gam kết tủa, biết hiệu suất trình lên men đạt 60% Giá trị m

A 225 gam B 112,5 gam C 120 gam D 180 gam

4 VẬN DỤNG CAO:

Câu 85: Thuỷ phân 51,3 gam mantozơ môi trường axit với hiệu suất phản ứng đạt 80% thu hỗn hợp X Trung hoà X NaOH thu dung dịch Y Cho Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, sinh m gam Ag Giá trị m

A 58,82 B 51,84 C 32,40 D 58,32

Câu 86: Thuỷ phân hỗn hợp gồm 0,02 mol saccarozơ 0,01 mol mantozơ thời gian thu dung dịch X (hiệu suất phản ứng thủy phân chất 75%) Khi cho toàn X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 lượng Ag thu

A 0,090 mol B 0,095 mol C 0,12 mol D 0,06 mol

Câu 87: Hoà tan 7,02 gam hỗn hợp gồm mantozơ glucozơ vào nước cho tác dụng hết với dung dịch AgNO3 NH3 thu 6,48 gam Ag Phần trăm theo khối lượng glucozơ hỗn hợp ban đầu

(7)

Câu 88: Thủy phân 109,44g mantozơ môi trường axit với hiệu suất phản ứng đạt 60% thu hỗn hợp X Trung hòa hỗn hợp X NaOH thu hỗn hợp Y Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư đun nóng thu m gam Ag kết tủa Giá trị m là:

A 138,24 gam B 110,592 gam C 69,12 gam D 82,944 gam

CHƯƠNG 3: AMIN – AMINOAXIT – PEPTIT - PROTEIN

1 BIẾT:

Câu 89: Anilin có cơng thức

A CH3COOH B C6H5OH C C6H5NH2 D CH3OH Câu 90: Trong chất sau, chất amin bậc 2?

A H2N-[CH2]6–NH2 B CH3–CH(CH3)–NH2 C CH3–NH–CH3 D C6H5NH2 Câu 91: Chất khả làm xanh nước quỳ tím

A Anilin B Natri hiđroxit C Natri axetat D Amoniac Câu 92: Chất không phản ứng với dung dịch NaOH

A C6H5NH3Cl B C6H5CH2OH C p-CH3C6H4OH D C6H5OH Câu 93: Kết tủa xuất nhỏ dung dịch brom vào

A ancol etylic B benzen C anilin D axit axetic Câu 94: Chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển thành màu xanh

A C2H5OH B CH3NH2 C C6H5NH2 D NaCl Câu 95: Anilin (C6H5NH2) phản ứng với dung dịch

A NaOH B HCl C Na2CO3 D NaCl Câu 96: Chất có tính bazơ

A CH3NH2 B CH3COOH C CH3CHO D C6H5OH Câu 97: Amino axit hợp chất hữu phân tử

A chứa nhóm cacboxyl nhóm amino B chứa nhóm amino C chứa nhóm cacboxyl D chứa nitơ cacbon

Câu 98: Trong tên gọi đây, tên không phù hợp với chất CH3–CH(NH2)–COOH ? A Axit 2-aminopropanoic B Axit-aminopropionic C Anilin D Alanin Câu 99: Trong tên gọi đây, tên không phù hợp với chất CH3-CH(CH3)-CH(NH2 )-COOH?

A Axit 3-metyl-2-aminobutanoic B Valin

C Axit 2-amino-3-metylbutanoic D Axit -aminoisovaleric Câu 100: Trong chất đây, chất glixin?

A H2N-CH2-COOH B CH3–CH(NH2)–COOH C HOOC-CH2CH(NH2)COOH D H2N–CH2-CH2–COOH Câu 101: Chất rắn không màu, dễ tan nước, kết tinh điều kiện thường

A C6H5NH2 B C2H5OH C H2NCH2COOH D CH3NH2 Câu 102: Chất tham gia phản ứng trùng ngưng

A C2H5OH B CH2 = CHCOOH C H2NCH2COOH D CH3COOH Câu 103: Axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) tác dụng với dung dịch

A NaNO3 B NaCl C NaOH D Na2SO4 Câu 104: Glixin không tác dụng với

A H2SO4 loãng B CaCO3 C C2H5OH D NaCl Câu 105: Sản phẩm cuối trình thủy phân protein đơn giản nhờ chất xúc tác thích hợp

(8)

https://giasudaykem.com.vn/tai-lieu-mon-hoa.html 2 HIỂU:

Câu 106: Số đồng phân amin có cơng thức phân tử C2H7N

A B C D

Câu 109: Số đồng phân amin bậc ứng với công thức phân tử C3H9N

A B C D

Câu 110: Số đồng phân amin bậc ứng với công thức phân tử C4H11N

A B C D

Câu 111: Có amin chứa vịng benzen có cơng thức phân tử C7H9N ?

A amin B amin C amin D amin Câu 112: Trong tên gọi đây, tên phù hợp với chất CH3–CH(CH3)–NH2? A Metyletylamin B Etylmetylamin C Isopropanamin D Isopropylamin

Câu 113: Trong chất đây, chất có lực bazơ mạnh ?

A NH3 B C6H5CH2NH2 C C6H5NH2 D (CH3)2NH Câu 114: Trong chất đây, chất có lực bazơ yếu ?

A C6H5NH2 B C6H5CH2NH2 C (C6H5)2NH D NH3 Câu 115: Trong tên gọi đây, tên phù hợp với chất C6H5-CH2-NH2?

A Phenylamin B Benzylamin C Anilin D Phenylmetylamin Câu 116: Trong chất đây, chất có tính bazơ mạnh ?

A C6H5NH2 B (C6H5)2NH C p-CH3-C6H4-NH2 D C6H5-CH2 -NH2

Câu 117: Để tách riêng chất từ hỗn hợp benzen, anilin, phenol ta cần dùng hố chất (dụng cụ,điều kiện thí nghiệm đầy đủ)

A dung dịch NaOH, dung dịch HCl, khí CO2 B dung dịch Br2, dung dịch HCl, khí CO2 C dung dịch Br2, dung dịch NaOH, khí CO2 D dung dịch NaOH, dung dịch NaCl, khí CO2

Câu 118: Dãy gồm chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là:

A anilin, metyl amin, amoniac B amoni clorua, metyl amin, natri hiđroxit C anilin, amoniac, natri hiđroxit D metyl amin, amoniac, natri axetat Câu 119: Có chất lỏng benzen, anilin, stiren, đựng riêng biệt lọ nhãn Thuốc thử để phân biệt chất lỏng

A dung dịch phenolphtalein B nước brom C dung dịch NaOH D giấy q tím Câu 120: Anilin (C6H5NH2) phenol (C6H5OH) có phản ứng với

A dung dịch NaCl B dung dịch HCl C nước Br2 D dung dịch NaOH Câu 121: Dung dịch metylamin nước làm

A q tím khơng đổi màu B q tím hóa xanh

C phenolphtalein hố xanh D phenolphtalein không đổi màu

Câu 122: Ba chất lỏng: C2H5OH, CH3COOH, CH3NH2 đựng ba lọ riêng biệt Thuốc thử dùng để phân biệt ba chất

A quỳ tím B kim loại Na C dung dịch Br2 D dung dịch NaOH Câu 123 Dãy gồm chất xếp theo chiều tính bazơ giảm dần từ trái sang phải

(9)

https://giasudaykem.com.vn/tai-lieu-mon-hoa.html C C6H5NH2, NH3, CH3NH2 D NH3, CH3NH2, C6H5NH2

Câu 124: Cho dãy chất: phenol, anilin, phenylamoni clorua, natri phenolat, etanol Số chất dãy phản ứng với NaOH (trong dung dịch)

A B C D

Câu 125: C4H9O2N có đồng phân amino axit có nhóm amino vị trí α?

A B C D

Câu 126: Có amino axit có công thức phân tử C4H9O2N?

A chất B chất C chất D chất Câu 127: Có amino axit có công thức phân tử C3H7O2N?

A chất B chất C chất D chất Câu 128: Dung dịch chất sau khơng làm đổi màu quỳ tím :

A Glixin (CH2NH2-COOH) B Lysin (H2NCH2-[CH2]3CH(NH2)-COOH) C Axit glutamic (HOOCCH2CH2CHNH2COOH) D Natriphenolat (C6H5ONa)

Câu 129: Chất X vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ Chất X A CH3COOH B H2NCH2COOH C CH3CHO D CH3NH2

Câu 130: Chất sau vừa tác dụng với H2NCH2COOH, vừa tác dụng với CH3NH2? A NaCl B HCl C CH3OH D NaOH

Câu 131: Cho dãy chất: C6H5NH2 (anilin), H2NCH2COOH, CH3CH2COOH, CH3CH2CH2NH2, C6H5OH (phenol) Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl

A B C D

Câu 132: Để chứng minh aminoaxit hợp chất lưỡng tính ta dùng phản ứng chất lần lượt với

A dung dịch KOH dung dịch HCl B dung dịch NaOH dung dịch NH3 C dung dịch HCl dung dịch Na2SO4 D dung dịch KOH CuO

Câu 133: Chất phản ứng với dung dịch: NaOH, HCl

A C2H6 B H2N-CH2-COOH C CH3COOH D C2H5OH Câu 134: Dung dịch chất chất không làm đổi màu quỳ tím ? A CH3NH2 B NH2CH2COOH

C HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH D CH3COONa

Câu 135: Để phân biệt dung dịch H2NCH2COOH, CH3COOH C2H5NH2 cần dùng thuốc thử

A dung dịch NaOH B dung dịch HCl C natri kim loại D quỳ tím Câu 136: Có dung dịch riêng biệt sau: C6H5-NH3Cl (phenylamoni clorua), H2N-CH2-CH2 -CH(NH2)-COOH, ClH3N-CH2-COOH, HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, H2N-CH2-COONa Số lượng dung dịch có pH <

A B C D

Câu 137: Tri peptit hợp chất

A mà phân tử có liên kết peptit

B có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit giống C có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit khác D có liên kết peptit mà phân tử có gốc α-amino axit

Câu 138: Có tripeptit mà phân tử chứa gốc amino axit khác nhau?

A chất B chất C chất D chất Câu 139: Trong chất đây, chất đipeptit ?

A H2N-CH2-CO-NH-CH2-CH2-COOH B H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH

C H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH2-COOH D H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH

(10)

A chất B chất C chất D chất Câu 142: Số đồng phân tripeptit tạo thành từ phân tử glyxin phân tử alanin

A B C D

Câu 143: Số đồng phân tripeptit có chứa gốc glyxin alanin

A B C D

Câu 144: Số đồng phân đipeptit tạo thành từ phân tử glyxin phân tử alanin

A B C D

Câu 145: Cho 9,3 gam anilin (C6H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu A 11,95 gam B 12,95 gam C 12,59 gam D 11,85 gam

Câu 146: Cho 5,9 gam etylamin (C3H7NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối (C3H7NH3Cl) thu (Cho H = 1, C = 12, N = 14)

A 8,15 gam B 9,65 gam C 8,10 gam D 9,55 gam Câu 147: Cho 4,5 gam etylamin (C2H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu

Câu 148: Cho anilin tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 38,85 gam muối Khối lượng anilin phản ứng

A 18,6g B 9,3g C 37,2g D 27,9g

Câu 149: Trung hòa 11,8 gam amin đơn chức cần 200 ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X

A C2H5N B CH5N C C3H9N D C3H7N

Câu 150: Để trung hòa 20 gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 22,5% cần dùng 100ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X (Cho H = 1; C = 12; N = 14)

A C2H7N B CH5N C C3H5N D C3H7N

Câu 151: Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu 15 gam muối Số đồng phân cấu tạo X

A B C D

Câu 152: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol metylamin (CH3NH2), sinh V lít khí N2(ở đktc) Giá trị V

A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36

Câu 153: Đốt cháy hoàn toàn m gam metylamin (CH3NH2), sinh 2,24 lít khí N2(ở đktc) Giá trị m

Câu 154: Thể tích nước brom 3% (d = 1,3g/ml) cần dùng để điều chế 4,4 gam kết tủa 2,4,6 – tribrom anilin

A 164,1ml B 49,23ml C 146,1ml D 16,41ml

Câu 155: Đốt cháy hoàn toàn amin no đơn chức X, thu 16,8 lít CO2 ; 2,8 lít N2 (đktc) 20,25 g H2O Công thức phân tử X

A C4H9N B C3H7N C C2H7N D C3H9N

Câu 156: Một amin đơn chức có chứa 31,111%N khối lượng Cơng thức phân tử số đồng phân amin tương ứng

A CH5N; đồng phân B C2H7N; đồng phân C C3H9N; đồng phân D C4H11N; đồng phân

Câu 157: Cho 11,25 gam C2H5NH2 tác dụng với 200 ml dung dịch HCl x(M) Sau phản ứng xong thu dung dịch có chứa 22,2 gam chất tan Giá trị x

(11)

Câu 158: Đốt cháy hoàn toàn amin no, đơn chức, mạch hở thu tỉ lệ khối lượng CO2 so với nước 44 : 27 Công thức phân tử amin

A C3H7N B C3H9N C C4H9N D C4H11N

Câu 159: Cho m gam Anilin tác dụng hết với dung dịch Br2 thu 9,9 gam kết tủa Giá trị m dùng

Câu 160: Cho 7,5 gam axit aminoaxetic (H2N-CH2-COOH) phản ứng hết với dung dịch HCl Sau phản ứng, khối lượng muối thu (Cho H = 1, C = 12, O = 16, Cl = 35, 5)

Câu 161: Cho 7,5 gam axit aminoaxetic (H2N-CH2-COOH) phản ứng hết với dung dịch NaOH Sau phản ứng, khối lượng muối thu (Cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23)

Câu 162: Cho m gam alanin phản ứng hết với dung dịch NaOH Sau phản ứng, khối lượng muối thu 11,1 gam Giá trị m dùng (Cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23)

Câu 163: Trong phân tử aminoaxit X có nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,4 gam muối khan Công thức X

A H2NC3H6COOH B H2NCH2COOH C H2NC2H4COOH D H2NC4H8COOH Câu 164: mol  - amino axit X tác dụng vừa hết với mol HCl tạo muối Y có hàm lượng clo 28,287% Công thức cấu tạo X

A CH3-CH(NH2)–COOH B H2N-CH2-CH2-COOH

C H2N-CH2-COOH D H2N-CH2-CH(NH2 )-COOH

Câu 165: Cứ 0,01 mol aminoaxit (A) phản ứng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 0,25M Mặt khác 1,5 gam aminoaxit (A) phản ứng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 0,25M Khối lượng phân tử A

A 150 B 75 C 105 D 89

Câu 166: 0,01 mol aminoaxit (A) tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch HCl 0,2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng 1,835 gam muối khan Khối lượng phân tử A

A 89 B 103 C 117 D 147

Câu 167: Một α- amino axit X chứa nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 10,68 gam X tác dụng với HCl dư thu 15,06 gam muối Tên gọi X

A axit glutamic B valin C alanin D glixin

Câu 168: Este A điều chế từ-amino axit ancol metylic Tỉ khối A so với hidro 44,5 Công thức cấu tạo A là:

A CH3–CH(NH2)–COOCH3 B H2N-CH2CH2-COOH

C H2N–CH2–COOCH3 D H2N–CH2–CH(NH2)–COOCH3

Câu 169: A –aminoaxit Cho biết mol A phản ứng vừa đủ với mol HCl, hàm lượng clo muối thu 19,346% Công thức A :

A HOOC–CH2CH2CH(NH2)–COOH B HOOC–CH2CH2CH2–CH(NH2)–COOH C CH3CH2–CH(NH2)–COOH D CH3CH(NH2)COOH

4 VẬN DỤNG CAO:

Câu 170. Thủy phân hết hỗn hợp gồm m gam tetrapeptit Ala-Gly-Ala-Gly (mạch hở) thu hỗn hợp gồm 21,7 gam Ala-Gly-Ala, 7,5 gam Gly 14,6 gam Ala – Gly Giá trị m :

(12)

A 66,44 B 111,74 C 81,54 D 90,6 Câu 172: X tetrapeptit Ala-Gly-Val-Ala, Y tripeptit Val-Gly-Val Đun nóng m gam hỗn hợp X Y có tỉ lệ số mol nX : nY = : với 780 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Z m có giá trị :

A 68,1 gam B 64,86 gam C 77,04 gam D 65,13 gam Câu 173: X hexapeptit Ala–Gli–Ala–Val–Gli–Val Y tetrapeptit Gli–Ala–Gli–Glu Thủy phân m gam hỗn hợp gốm X Y môi trường axit thu loại aminoaxit có 30 gam glixin 28,48 gam alanin m có giá trị :

A 87,4 gam B 73,4 gam C 77,6 gam D 83,2 gam

CHƯƠNG 4: ĐẠI CƯƠNG POLIME

1 BIẾT:

Câu 174: Polivinyl clorua có cơng thức

A (-CH2-CHCl-)2 B (-CH2-CH2-)n C (-CH2-CHBr-)n D (-CH2-CHF-)n Câu 175: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) gọi phản ứng

A nhiệt phân B trao đổi C trùng hợp D trùng ngưng Câu 176: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nước gọi phản ứng

A trao đổi B nhiệt phân C trùng hợp D trùng ngưng Câu 177: Tên gọi polime có công thức (-CH2-CH2-)n

A polivinyl clorua B polietilen C polimetyl metacrylat D polistiren Câu 178: Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime

A CH3-CH2-Cl B CH3-CH3 C CH2=CH-CH3 D CH3-CH2-CH3 Câu 179: Monome dùng để điều chế polietilen

A CH2=CH-CH3 B CH2=CH2 C CH≡CH D CH2=CH-CH=CH2 Câu 180: Dãy gồm chất dùng để tổng hợp cao su Buna-S là:

A CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5CH=CH2 B CH2=CH-CH=CH2, C6H5CH=CH2

C CH2=CH-CH=CH2, lưu huỳnh D CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH2

Câu 181: Polivinyl axetat (hoặc poli(vinyl axetat)) polime điều chế phản ứng trùng hợp A C2H5COO-CH=CH2 B CH2=CH-COO-C2H5

C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3

Câu 182: Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu (plexiglas) điều chế phản ứng trùng hợp

A CH2=C(CH3)COOCH3 B CH2 =CHCOOCH3 C C6H5CH=CH2 D CH3COOCH=CH2 Câu 183: Polivinyl clorua (PVC) điều chế từ vinyl clorua phản ứng

A trao đổi B oxi hoá - khử C trùng hợp D trùng ngưng

Câu 184: Công thức cấu tạo polibutađien

A (-CF2-CF2-)n B (-CH2-CHCl-)n C (-CH2-CH2-)n D (-CH2-CH=CH-CH2-)n Câu 185: Tơ sản xuất từ xenlulozơ

(13)

https://giasudaykem.com.vn/tai-lieu-mon-hoa.html Câu 186: Monome dùng để điều chế polipropilen

A CH2=CH-CH3 B CH2=CH2 C CH≡CH D CH2=CH-CH=CH2 Câu 187: Cao su buna tạo thành từ buta-1,3-đien phản ứng

A trùng hợp B trùng ngưng C cộng hợp D phản ứng

Câu 188: Công thức phân tử cao su thiên nhiên

A ( C5H8)n B ( C4H8)n C ( C4H6)n D ( C2H4)n Câu 189 Teflon tên polime dùng làm

A chất dẻo B tơ tổng hợp C cao su tổng hợp D keo dán Câu 190: Polime có cấu trúc mạng khơng gian (mạng lưới)

A PVC B nhựa bakelit C PE D amilopectin

2 HIỂU

Câu 191: Chất khơng có khả tham gia phản ứng trùng hợp

A stiren B isopren C propen D toluen Câu 192: Chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp

A propan B propen C etan D toluen Câu 193: Cho polime sau: (-CH2 – CH2-)n; (- CH2- CH=CH- CH2-)n; (- NH-CH2 -CO-)n Công thức monome để trùng hợp trùng ngưng tạo polime A CH2=CHCl, CH3-CH=CH-CH3, CH3- CH(NH2)- COOH

B CH2=CH2, CH2=CH-CH= CH2, NH2- CH2- COOH C CH2=CH2, CH3- CH=C= CH2, NH2- CH2- COOH D CH2=CH2, CH3- CH=CH-CH3, NH2- CH2- CH2- COOH Câu 194: Trong số loại tơ sau:

(1) [-NH-(CH2)6-NH-OC-(CH2)4-CO-]n

(2) [-NH-(CH2)5-CO-]n (3) [C6H7O2 (OOC-CH3)3]n

Tơ nilon-6,6

A (1) B (1), (2), (3) C (3) D (2) Câu 195: Nilon–6,6 loại

A tơ axetat B tơ poliamit C polieste D tơ visco

Câu 196: Tơ sản xuất từ xenlulozơ

A tơ visco B tơ nilon-6,6 C tơ tằm D tơ capron

Câu 197: Tơ lapsan thuộc loại

A tơ poliamit B tơ visco C tơ polieste D tơ axetat

Câu 198: Tơ capron thuộc loại

A tơ poliamit B tơ visco C tơ polieste D tơ axetat

Câu 199: Tơ nilon - 6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng

A HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH B HOOC-(CH2)4-COOH HO-(CH2)2-OH

C HOOC-(CH2)4-COOH H2N-(CH2)6-NH2 D H2N-(CH2)5-COOH

Câu 200: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ  X  Y  Cao su Buna Hai chất X, Y A CH3CH2OH CH3CHO B CH3CH2OH CH2=CH2

(14)

https://giasudaykem.com.vn/tai-lieu-mon-hoa.html Câu 201: Chất khơng có khả tham gia phản ứng trùng ngưng :

A glyxin B axit terephtaric C axit axetic D etylen glycol

Câu 202: Tơ nilon -6,6 thuộc loại

A tơ nhân tạo B tơ bán tổng hợp C tơ thiên nhiên D tơ tổng hợp Câu 203: Tơ visco không thuộc loại

A tơ hóa học B tơ tổng hợp C tơ bán tổng hợp D tơ nhân tạo Câu 204 Trong loại tơ đây, tơ nhân tạo

A tơ visco B tơ capron C tơ nilon -6,6 D tơ tằm Câu 205: Tơ nilon-6,6 tổng hợp từ phản ứng

A trùng hợp axit ađipic hexametylen amin C trùng hợp từ caprolactan B trùng ngưng axit ađipic hexametylen amin D trùng ngưng từ caprolactan

Câu 206: Phân tử khối trung bình PVC 750000 Hệ số polime hoá PVC A 12.000 B 15.000 C 24.000 D 25.000 Câu 207: Phân tử khối trung bình polietilen X 420000 Hệ số polime hoá PE A 12.000 B 13.000 C 15.000 D 17.000

Câu 208. Cho glucozơ lên men thành rượu etylic,dẫn khí CO2 sinh vào nước vơi có dư thu 50gam kết tủa Hiệu suất trình lên men 80%, khối lượng glucozơ cho lên men là:

A 56,25gam B 65,25gam C 45,25gam D 54,25gam

Câu 209. Một dạng tơ nilon có 63,68% Cacbon;12,38% Nitơ; 9,8% Hyđro; 14,14% Oxy Công thức thực nghiêm nilon là:

A C5H9NO B C6H11NO C C6H10N2O D C6H11NO2

Câu 210. Khối lượng phân tử tơ capron 15000đvC Tính số mắc xích CTPT tơ A 113 B 133 C 118 D 152

Câu 210. Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 27346 đvC đoạn mạch tơ capron là 17176 đvC Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 capron nêu

A 121 114 B 121 152 C 113 152 D 113 114 Câu 211. Khí clo hóa PVC thu tơ clorin chứa 66,78% clo Số mắt xích trung bình tác dụng với phân tử clo

A 1,5 B C D 2,5

Câu 212: Cho cao su thiên nhiên phản ứng với HCl thu sản phẩm chứa 14,76% clo khối lượng Số mắt xích trung bình cao su thiên thiên phản ứng với phân tử HCl

A B C D Câu 213: Người ta điều chế cao su Buna từ gỗ theo sơ đồ sau:

Xenlulozơ 

% 35

glucozơ80 % C2H5OH 

% 60

Buta-1,3-đien TH Cao su Buna Khối lượng xenlulozơ cần để sản xuất cao su Buna

A 25,625 B 37,875 C 6,000 D 35,714tấn

CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI

(15)

https://giasudaykem.com.vn/tai-lieu-mon-hoa.html Câu 214: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA

A B C D

Câu 215: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA

A B C D

Câu 216: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA

A R2O3 B RO2 C R2O D RO Câu 217: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IIA

A R2O3 B RO2 C R2O D RO Câu 218: Cấu hình electron nguyên tử Na (Z =11)

A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6 3s23p1 Câu 219: Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn

A Sr, K B Na, Ba C Be, Al D Ca, Ba Câu 220: Hai kim loại thuộc nhóm IA bảng tuần hồn

A Sr, K B Na, K C Be, Al D Ca, Ba Câu 221: Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại? A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm Câu 222: Kim loại sau dẻo tất kim loại?

A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm Câu 223: Kim loại sau có độ cứng lớn tất kim loại?

A Vonfam B Crom C Sắt D Đồng

Câu 224: Kim loại sau kim loại mềm tất kim loại ?

A Liti B Xesi C Natri D Kali

Câu 225: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao tất kim loại?

A Vonfam B Sắt C Đồng D Kẽm

Câu 226: Kim loại sau nhẹ ( có khối lượng riêng nhỏ ) tất kim loại ?

A Natri B Liti C Kali D Rubidi

Câu 227: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại

A tính bazơ B tính oxi hóa C tính axit D tính khử Câu 228: Kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4loãng

A Ag B Au C Cu D Al

Câu 229: Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch

A H2SO4 đặc, nóng B H2SO4 lỗng C FeSO4 D HCl

Câu 230: Cho dãy kim loại: K, Mg, Na, Al Kim loại có tính khử mạnh dãy

A Na B Mg C Al D K

Câu 231: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước)

những kim loại

A Cu B Zn C Sn D Pb

2 HIỂU

Câu 232: Nguyên tử Al có Z = 13, cấu hình e Al3+

A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s3 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p6 Câu 233: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu A Al Fe B Fe Au C Al Ag D Fe Ag Câu 234: Cặp chất không xảy phản ứng

A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2 Câu 235: Hai kim loại Al Cu phản ứng với dung dịch

(16)

https://giasudaykem.com.vn/tai-lieu-mon-hoa.html Câu 236: Kim loại Cu phản ứng với dung dịch

A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl Câu 237: Dung dịch FeSO4 dung dịch CuSO4 tác dụng với

A Ag B Fe C Cu D Zn

Câu 238: Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu Zn, ta dùng lượng dư dung dịch

A HCl B AlCl3 C AgNO3 D CuSO4 Câu 239: Hai dung dịch tác dụng với Fe

A CuSO4 HCl B CuSO4 ZnCl2 C HCl CaCl2 D MgCl2 FeCl3 Câu 240: Cho kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2

A B C D

Câu 241: Dung dịch muối sau tác dụng với Ni Pb?

A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2 Câu 242: Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch

A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D KOH Câu 243: Cho kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh

A Al B Na C Mg D Fe

Câu 244: Cho phản ứng: aAl + bHNO3 cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b)

A B C D

Câu 245: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 ?

A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca

Câu 246: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+

C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+ Câu 247: Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học

A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2

Câu 248: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M

A Mg B Al C Zn D Fe

Câu 249: Để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 dùng kim loại

A K B Na C Ba D Fe

Câu 250: Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư

A Kim loại Mg B Kim loại Ba C Kim loại Cu D Kim loại Ag

Câu 251: Thứ tự số cặp oxi hóa - khử dãy điện hóa sau : Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với

A Cu dung dịch FeCl3 B Fe dung dịch CuCl2

C Fe dung dịch FeCl3 D dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 Câu 252: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+

/Ag)

(17)

A Na, Ba, K B Be, Na, Ca C Na, Fe, K D Na, Cr, K Câu 255: Trong dung dịch CuSO4, ion Cu2+không bị khử kim loại

A Fe B Ag C Mg D Zn

Câu 256: Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường

A B C D

Câu 257: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl

A B C D

Câu 258: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl

A B C D

Câu 259: Một số hoá chất để ngăn tủ có khung kim loại Sau thời gian, người ta thấy khung kim loại bị gỉ Hố chất có khả gây tượng trên?

A Ancol etylic B Dây nhôm C Dầu hoả D Axit clohydric Câu 260: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với : Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá hủy trước

A B C D

Câu 261: Khi để lâu khơng khí ẩm vật sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, xảy trình:

A Sn bị ăn mịn điện hóa B Fe bị ăn mòn điện hóa C Fe bị ăn mịn hóa học D Sn bị ăn mịn hóa học

Câu 262: Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố

A B C D

Câu 263: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mịn trước là:

A I, II III B I, II IV C I, III IV D II, III IV Câu 264: Khi điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trị chất

A bị khử B nhận proton C bị oxi hoá D cho proton

Câu 265: Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại vào lượng dư dung dịch

A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 Câu 266: Chất không khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao)

A Cu B Al C CO D H2

Câu 267: Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện

A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu Câu 268: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2

A nhiệt phân CaCl2 B điện phân CaCl2 nóng chảy C dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2 D điện phân dung dịch CaCl2 Câu 269: Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại

A Na2O B CaO C CuO D K2O

Câu 270: Phương trình hố học sau thể cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện ?

A Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 B H2 + CuO → Cu + H2O

(18)

Câu 271: Phương trình hóa học sau biểu diễn cách điều chế Ag từ AgNO3 theo phương pháp thuỷ luyện ?

A 2AgNO3 + Zn → 2Ag + Zn(NO3)2 B 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 C 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + 4HNO3 + O2 D Ag2O + CO → 2Ag + CO2

Câu 272: Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 dùng kim loại làm chất khử?

A K B Ca C Zn D Ag

Câu 273: Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng) Khi phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn gồm

A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO Câu 274: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là:

A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO Câu 275: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch

A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn Câu 276: Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học

A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2

Câu 277: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là:

A Ba, Ag, Au B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D Mg, Zn, Cu Câu 278: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catơt xảy

A khử ion Cl- B oxi hoá ion Cl- C oxi hoá ion Na+ D khử ion Na+ Câu 279: Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại

A Na2O B CaO C CuO D K2O

Câu 280 Bao nhiêu gam Clo tác dụng vừa đủ kim loại nhôm tạo 26,7 gam AlCl3?

A 21,3 gam B 12,3 gam C 13,2 gam D 23,1 gam Câu 281 Bao nhiêu gam Cu tác dụng vừa đủ với Clo tạo 27 gam CuCl2?

Câu 282 Cho 10 gam hỗn hợp kim loại Mg Cu tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư thu 3,733 lit H2(đkc) Thành phần % Mg hỗn hợp là:

A 50% B 35% C 20% D 40%

Câu 283 Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng dư Thể tích khí hidro (đktc) giải phóng sau phản ứng

A 2,24 lit B 4,48 lit C 6,72 lit D 67,2 lit Câu 284 Cho 4,05 gam Al tan hết dung dịch HNO3 thu V lít N2O (đkc) Giá trị V A 2,52 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 1,26 lít Câu 285: Hồ tan hồn toàn 1,5 gam hỗn hợp bột Al Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H2 (đkc) Phần % khối lượng Al hỗn hợp

A 60% B 40% C 30% D 80%

Câu 286: Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5)

A 2,8 B 1,4 C 5,6 D 11,2

Câu 287: Hòa tan 6,5 gam Zn dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng cô cạn dung dịch số gam muối khan thu (Cho H = 1, Zn = 65, Cl = 35,5)

(19)

Câu 288: Hồ tan 6,4 gam Cu axit H2SO4đặc, nóng (dư), sinh V lít khí SO2(sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V

A 4,48 B 6,72 C 3,36 D 2,24

Câu 289: Hoà tan m gam Al dung dịch HCl (dư), thu 3,36 lít H2(ở đktc) Giá trị m A 4,05 B 2,70 C 5,40 D 1,35

Câu 290: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO3lỗng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V

A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36

Câu 291: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X m gam chất rắn không tan Giá trị m (Cho H = 1, Fe = 56, Cu = 64)

Câu 292 Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dung dịch HCl dư thấy tạo 8,96 lít khí H2 (đkc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m A 18,1 gam B 36,2 gam C 54,3 gam D 63,2 gam

Câu 293 Cho 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng dư thấy có 8,96 lit khí (đkc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu là:

A 44,9 gam B 74,1 gam C 50,3 gam D 24,7 gam

Câu 294 Hoà tan 2,52 gam kim loại dung dịch H2SO4 lỗng dư, cạn dung dịch thu được 6,84 gam muối khan Kim loại là:

A Mg B Al C Zn D Fe

Câu 295 Nhiệt phân hoàn toàn 3,5 gam muối cacbonat kim loại hoá trị thu 1,96 gam chất rắn Muối cacbonat kim loại dùng là:

A FeCO3 B BaCO3 C MgCO3 D CaCO3

Câu 296 Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat trung hoà kim loại kiềm chu kỳ liên tiếp tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 2,24 lít CO2(đktc) Hai kim loại là:

A K Cs B Na K C Li Na D Rb Cs

Câu 297: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại (Mg= 24, Ca= 40, Sr= 87, Ba = 137)

A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr

Câu 298 Cho 19,2 gam kim loại (M) tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng thu 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Kim loại (M) là:

A Cu B Zn C Fe D Mg

Câu 299 Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO4 sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ làm khô nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO4 đã dùng là:

A 0,25M B 0,4M C 0,3M D 0,5M

Câu 300 Nhúng đinh sắt có khối lượng gam vào 500ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy đinh sắt cân lại thấy nặng 8,8 gam Nồng độ mol/l CuSO4 dung dịch sau phản ứng là:

A 0,27M B 1,36M C 1,8M D 2,3M

Câu 301: Ngâm kẽm dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4 Phản ứng xong thấy khối lượng kẽm:

A tăng 0,1 gam B tăng 0,01 gam C giảm 0,1 gam D tăng 6,4g

Câu 302: Hoà tan hoàn toàn 28 gam bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư khối lượng chất rắn thu

(20)

Câu 303: Ngâm Fe dung dịch CuSO4 Sau thời gian phản ứng lấy Fe rửa nhẹ làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6 gam Khối lượng Cu bám Fe gam?

Câu 304: Ngâm kẽm 100 ml dung dịch AgNO3 0,1M Khi phản ứng kết thúc, khối lượng kẽm tăng thêm

Câu 305: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V

A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560

Câu 306: Cho khí CO khử hoàn toàn đến Fe hỗn hợp gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít CO2 (đktc) Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng

A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít

Câu 307: Để khử hồn tồn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng

Câu 308: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu

Câu 309 Khi cho dòng điện chiều I=2A qua dung dịch CuCl2 10 phút Khối lượng đồng thoát catot

A 40 gam B 0,4 gam C 0,2 gam D gam Câu 310: Điện phân điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hố trị II với dịng điện có cường độ 6A Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng lên 3,45 gam Kim loại là:

A Zn B Cu C Ni D Sn

Câu 311: Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện 10A thời gian thu 0,224 lít khí (đkc) anot Biết điện cực dùng điện cực trơ hiệu suất điện phân 100% Khối lượng catot tăng

Câu 312: Cho 2,7 gam Al tác dụng với 150 ml dung dịch X chứa Fe(NO3)3 0,5 M Cu(NO3)2 0,5 M Sau kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m là:

Câu 313: Cho hỗn hợp X gồm 0,3 mol Mg; x mol Zn tác dụng với dung dịch Y chứa 0,1 mol Fe2(SO4)3; 0,2 mol CuSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 24g chất rắn dd A Cô cạn dd A thu m gam muối khan Giá trị x m là:

A 0,2 mol 62,8g B 0,2 mol 68,2g

C 0,4 mol 62,8g D 0,4 mol 68,2g

Câu 314: Hoà tan 5.4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch A chứa Fe(NO3)3 1M Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng thu m gam rắn Giá trị m

A 10.95 B 13.20 C 13.80 D 15.20

(21)

A 56,37%. B 64,42% C 43,62% D 37,58%

CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM

1 BIẾT:

Câu 316: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA

A B C D

Câu 317: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA

A R2O3 B RO2 C R2O D RO Câu 318: Cấu hình electron nguyên tử Na (Z =11)

A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 C 1s22s2 2p6 3s1 D 1s22s2 2p6 3s23p1 Câu 319: Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa

A KNO3 B FeCl3 C BaCl2 D K2SO4 Câu 320: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

A NaCl B Na2SO4 C NaOH D NaNO3 Câu 321: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Na2CO3tác dụng với dung dịch A KCl B KOH C NaNO3 D CaCl2 Câu 322: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri

A nước B rượu etylic C dầu hỏa D phenol lỏng Câu 323: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, catôt thu

A Na B NaOH C Cl2 D HCl

Câu 324: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA

A B C D

Câu 325: Trong bảng tuần hồn, Mg kim loại thuộc nhóm

A IIA B IVA C IIIA D IA Câu 326: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường

A Fe B Na C Ba D K

Câu 327: Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn

A Sr, K B Na, Ba C Be, Al D Ca, Ba Câu 328: Chất phản ứng với dung dịch H2SO4 tạo kết tủa

A NaOH B Na2CO3 C BaCl2 D NaCl Câu 329: Nước cứng nước có chứa nhiều ion

A Cu2+, Fe3+ B Al3+, Fe3+ C Na+, K+ D Ca2+, Mg2+ Câu 330: Số electron lớp nguyên tử Al

A B C D

Câu 331: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch

A NaOH loãng B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 loãng Câu 332: Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng với dung dịch

A Mg(NO3)2 B Ca(NO3)2 C KNO3 D Cu(NO3)2 Câu 333: Chất phản ứng với dung dịch NaOH

A Mg(OH)2 B Ca(OH)2 C KOH D Al(OH)3 Câu 334: Ngun liệu dùng để sản xuất nhơm

A quặng pirit B quặng boxit C quặng manhetit D quặng đôlômit Câu 335: Kim loại phản ứng với dung dịch NaOH

A Ag B Cu C Fe D Al

Câu 336: Chất có tính chất lưỡng tính

(22)

https://giasudaykem.com.vn/tai-lieu-mon-hoa.html Câu 337: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch

A H2SO4 đặc, nguội B Cu(NO3)2 C HCl D NaOH Câu 338: Chất phản ứng với dung dịch NaOH

A Al2O3 B MgO C KOH D CuO Câu 339: Chất khơng có tính chất lưỡng tính

A NaHCO3 B AlCl3 C Al(OH)3 D Al2O3

2 HIỂU

Câu 340: Khi nhiệt phân hồn tồn NaHCO3 sản phẩm phản ứng nhiệt phân

A NaOH, CO2, H2 B Na2O, CO2, H2O C Na2CO3, CO2, H2O D NaOH, CO2, H2O Câu 341: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô chất khí

A NH3, O2, N2, CH4, H2 B N2, Cl2, O2, CO2, H2

C NH3, SO2, CO, Cl2 D N2, NO2, CO2, CH4, H2

Câu 342: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực

B điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực

C điện phân dung dịch NaNO3 , khơng có ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy

Câu 343: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH

A B C D

Câu 344: Phản ứng nhiệt phân không

A 2KNO3  t

2KNO2 + O2 B NaHCO3  t

NaOH + CO2

C NH4Cl  t

NH3 + HCl D NH4NO2 

0 t

N2 + 2H2O Câu 345: Q trình sau đây, ion Na+ khơng bị khử thành Na?

A Điện phân NaCl nóng chảy B Điện phân dung dịch NaCl nước C Điện phân NaOH nóng chảy D Điện phân Na2O nóng chảy

Câu 346: Trường hợp khơng xảy phản ứng với NaHCO3 :

A tác dụng với kiềm B tác dụng với CO2 C đun nóng D tác dụng với axit

Câu 347: Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X  Na2CO3 + H2O X hợp chất A KOH B NaOH C K2CO3 D HCl

Câu 348: Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat có kết tủa xuất Tổng hệ số tỉ lượng phương trình hóa học phản ứng

A B C D

Câu 349: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm

A Be, Na, Ca B Na, Ba, K C Na, Fe, K D Na, Cr, K Câu 350: Để phân biệt hai dung dịch KNO3 Zn(NO3)2 đựng hai lọ riêng biệt, ta dùng dung dịch

A HCl B NaOH C NaCl D MgCl2 Câu 351: Chất dùng làm mềm nước cứng tạm thời

A NaCl B NaHSO4 C Ca(OH)2 D HCl Câu 352: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường

A Na B Ba C Be D Ca

(23)

A nhiệt phân CaCl2 B dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2 C điện phân dung dịch CaCl2 D điện phân CaCl2 nóng chảy

Câu 354: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu

A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaCl Ca(OH)2 Câu 355: Nước cứng không gây tác hại đây?

A Gây ngộ độc nước uống

B Làm tính tẩy rửa xà phịng, làm hư hại quần áo

C Làm hỏng dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm D Gây hao tốn nhiên liệu khơng an tồn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước Câu 356: Cho hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3 Hiđroxit có tính bazơ mạnh

A NaOH B Mg(OH)2 C Fe(OH)3 D Al(OH)3 Câu 357: Cặp chất không xảy phản ứng

A Na2O H2O B dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2 C dung dịch AgNO3 dung dịch KCl D dung dịch NaOH Al2O3

Câu 358: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay

C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng sau kết tủa tan dần Câu 359: Khi dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có

A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay

C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng, sau kết tủa tan dần

Câu 360: Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường

A B C D

Câu 361: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Ba(HCO3)2tác dụng với dung dịch A HNO3 B HCl C Na2CO3 D KNO3 Câu 362: Al2O3phản ứng với hai dung dịch:

A Na2SO4, KOH B NaOH, HCl C KCl, NaNO3 D NaCl, H2SO4 Câu 363: Mô tả không phù hợp với nhôm?

A Ở ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA B Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p1 C Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D Mức oxi hóa đặc trưng +3 Câu 364: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch

A NaOH B HCl C NaNO3 D H2SO4

Câu 365: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg

Câu 366: Cho phản ứng: aAl + bHNO3 cAl(NO3)3 + dNO2 + eH2O Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b)

A B C D

Câu 367: Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?

A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng Câu 368: Al2O3phản ứng với hai dung dịch:

(24)

https://giasudaykem.com.vn/tai-lieu-mon-hoa.html Câu 370: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy

A có kết tủa nâu đỏ B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa lại tan C có kết tủa keo trắng D dung dịch suốt

Câu 371: Nhôm hidroxit thu từ cách sau đây? A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat B Thổi khí CO2 vào dung dịch natri aluminat

C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D Cho Al2O3 tác dụng với nước

Câu 372: Các dung dịch MgCl2 AlCl3 không màu Để phân biệt dung dịch dùng dung dịch chất sau đây?

A NaOH B HNO3 C HCl D NaCl

Câu 373: Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M 100 ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 400 B 200 C 100 D 300

Câu 374: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X (Cho C = 12, O = 16, Na = 23)

A 10,6 gam B 5,3 gam C 21,2 gam D 15,9 gam Câu 375: Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm (Cho Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85)

A Rb B Li C Na D K

Câu 376: Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl 0,02 mol NaCl thể tích dung dịch AgNO3 1M cần dùng

A 40 ml B 20 ml C 10 ml D 30 ml

Câu 377: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung dịch X Khối lượng muối tan thu dung dịch X (Cho H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32)

Câu 378: Cho hỗn hợp kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước dung dịch A 0,672 lít khí H2 (đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hịa hết phần ba dung dịch A

A 100 ml B 200 ml C 300 ml D 600 ml

Câu 379: Nồng độ phần trăm dung dịch thu cho 3,9 gam Kali tác dụng với 108,2 gam H2O

A 5,00% B 6,00% C 4,99% D 4,00%

Câu 380: Hoà tan m gam Na kim loại vào nước thu dung dịch X Trung hoà dung dịch X cần 100ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị m dùng

A 6,9 gam B 4,6 gam C 9,2 gam D 2,3 gam Câu 381: Cho 5,6 lit CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào lit dung dịch NaOH 0,6M, số mol chất dung dịch sau phản ứng

A 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaHCO3 B 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH C 0,5 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH D 0,5 mol Na2CO3; 0,5 mol NaHCO3 Câu 382: Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát 5,6 lít khí (đktc) Tên kim loại kiềm thổ

A Ba B Mg C Ca D Sr

Câu 383: Hoà tan 8,2 gam hỗn hợp bột CaCO3 MgCO3 nước cần 2,016 lít khí CO2 (đktc) Số gam muối ban đầu

(25)

https://giasudaykem.com.vn/tai-lieu-mon-hoa.html C 4,0 gam 4,2 gam D 1,48 gam 6,72 gam

Câu 384: Thổi V lít (đktc) khí CO2 vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu 0,2 gam kết tủa Giá trị V là:

A 44,8 ml 89,6 ml B 224 ml C 44,8 ml 224 ml D 44,8 ml Câu 385: Dẫn 17,6 gam CO2 vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,6M Phản ứng kết thúc thu gam kết tủa?

Câu 386: Dẫn V lit CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu 25 gam kết tủa dung dịch X, đun nóng dung dịch lại thu thêm gam kết tủa Giá trị V

A 7,84 lit B 11,2 lit C 6,72 lit D 5,6 lit

Câu 387: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc) (Cho Al = 27)

A 3,36 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 6,72 lít

Câu 388: Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng bột nhôm phản ứng (Cho Al = 27)

A 2,7 gam B 10,4 gam C 5,4 gam D 16,2 gam

Câu 389: Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu V lít khí hiđro (ở đktc) Giá trị V (Cho H = 1, Al = 27)

Câu 390: Hoà tan m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Giá trị m

Câu 391: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V (cho H = 1, O = 16, Al = 27)

A 1,2 B 1,8 C 2,4 D

Câu 392 Cho dung dịch chứa 0,07 mol NaOH tác dụng với dung dịch chứa 0,01 mol Al2(SO4)3 Sau phản ứng khối lượng kết tủa thu

Câu 393 Hấp thụ hoàn tồn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m

A 9,85 B 11,82 C 19,70 D 17,73

Câu 394 Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau :

Tỉ lệ a : b

(26)

https://giasudaykem.com.vn/tai-lieu-mon-hoa.html CHƯƠNG 7: SẮT – ĐỒNG – CROM VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI KHÁC

1 BIẾT:

Câu 395: Phân hủy Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)2

Câu 396: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Fe2(SO4)3tác dụng với dung dịch A NaOH B Na2SO4 C NaCl D CuSO4

Câu 397: Hợp chất sắt (II) sunfat có cơng thức

A FeSO4 B Fe(OH)3 C Fe2O3 D Fe2(SO4)3 Câu 398: Sắt tan dung dịch sau đây?

A FeCl2 B FeCl3 C MgCl2 D AlCl3

Câu 399: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ Chất khí

A NO2 B N2O C NH3 D N2

Câu 400: Các số oxi hoá đặc trưng crom là:

A +2; +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6

Câu 401: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 lỗng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ A không màu sang màu vàng B màu da cam sang màu vàng

C không màu sang màu da cam D màu vàng sang màu da cam Câu 402: Oxit lưỡng tính

A Cr2O3 B MgO C CrO D CaO

Câu 403: Cặp kim loại sau bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ? A Fe Al B Fe Cr C Mn Cr D Al Cr

2 HIỂU

Câu 404: Cấu hình electron sau Fe( Z = 26)?

A [Ar] 4s23d6 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d8 D [Ar]3d74s1 Câu 405: Cấu hình electron sau ion Fe2+?

A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 Câu 406: Cấu hình electron sau ion Fe3+?

A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3

Câu 407: Cho phương trình hoá học: aAl + bFe3O4→ cFe + dAl2O3(a, b, c, d số nguyên, tối giản) Tổng hệ số a, b, c, d

A 25 B 24 C 27 D 26

Câu 408: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe

A CuSO4 ZnCl2 B CuSO4 HCl C ZnCl2 FeCl3 D HCl AlCl3 Câu 409: Dãy gồm hai chất có tính oxi hoá

A Fe(NO3)2, FeCl3 B Fe(OH)2, FeO C Fe2O3, Fe2(SO4)3 D FeO, Fe2O3

Câu 410: Cho sơ đồ chuyển hoá: FeX FeCl3 Y

Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với phản ứng) Hai chất X, Y

A HCl, NaOH B HCl, Al(OH)3 C NaCl, Cu(OH)2 D Cl2, NaOH Câu 411: Hợp chất sau sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

(27)

A Sắt tan dung dịch CuSO4 B Sắt tan dung dịch FeCl3 C Sắt tan dung dịch FeCl2 D Đồng tan dung dịch FeCl3 Câu 413: Chất có tính oxi hố khơng có tính khử

A Fe B Fe2O3 C FeCl2 D FeO

Câu 414: Chất phản ứng với dung dịch FeCl3 cho kết tủa

A CH3COOCH3 B CH3OH C CH3NH2 D CH3COOH

Câu 415: Cho phản ứng: a Fe + b HNO3 c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Thì tổng (a+b)

A B C D

Câu 416: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH

A B C D

Câu 417: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl

A B C D

Câu 418: Cấu hình electron ion Cr3+ là:

A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 C [Ar]3d3 D [Ar]3d2

Câu 419: Cho phản ứng : NaCrO2 + Br2 + NaOH Na2CrO4 + NaBr + H2O Khi cân phản ứng trên, hệ số NaCrO2

A B C D

Câu 420: Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu A Na2Cr2O7, NaCl, H2O B Na2CrO4, NaClO3, H2O

C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O

Câu 421: Khi so sánh điều kiện Cr kim loại có tính khử mạnh

A Fe B K C Na D Ca

Câu 422: Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao A Hematit nâu(Fe2O3.nH2O) B Manhetit(Fe3O4) C Xiđerit(FeCO3) D hematit đỏ(Fe2O3)

Câu 423: Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5)

A 2,8 B 1,4 C 5,6 D 11,2

Câu 424: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng kết thúc thu 0,448 lít khí NO (ở đktc) Giá trị m (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5) A 11,2 B 0,56 C 5,60 D 1,12

Câu 425: Hỗn hợp X gồm Cu Fe, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) Giá trị V là:

Câu 426: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2 gam Khối lượng Cu bám vào sắt

Câu 427: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có gam khí H2 bay Lượng muối clorua tạo dung dịch gam ?

(28)

A 16 B 14 C D 12

Câu 429: Hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Trong hỗn hợp A, oxit có 0,5 mol Khối lượng hỗn hợp A

Câu 430: Khử hoàn toàn 16 gam Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu

Câu 431: Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeO Fe2O3 H2 (to), kết thúc thí nghiệm thu gam H2O 22,4 gam chất rắn % số mol FeO có hỗn hợp X là:

A 66,67% B 20% C 67,67% D 40%

Câu 432: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng

Câu 433: Cho 32 gam hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, CuO tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H2SO4 2M Khối lượng muối thu

Câu 434: Khối luợng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hoá hết 0,6 mol FeSO4 dung dịch có H2SO4 lỗng làm môi trường (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52)

Câu 435: Muốn điều chế 6,72 lít khí clo (đkc) khối luợng K2Cr2O7 tối thiểu cần dùng để tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52)

Câu 436: Để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 KOH tương ứng

A 0,015 mol 0,04 mol B 0,015 mol 0,08 mol C 0,03 mol 0,08 mol D 0,03 mol 0,04 mol

Câu 437: Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu 78 gam crom từ Cr2O3 phản ứng nhiệt nhôm (giả sử hiệu suất phản ứng 100%)

Câu 438 Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm khí NO NO2 có tỉ khối hỗn hợp X so với oxi 1,3125 Giá trị m

Câu 439: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V (cho Fe = 56)

A 40 B 80 C 60 D 20

Câu 440 Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, dung dịch Y; cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m

A 8,75 B 9,75 C 6,50 D 7,80

Câu 441 Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO2 Cơng thức X giá trị V

(29)

https://giasudaykem.com.vn/tai-lieu-mon-hoa.html 1 BIẾT:

Câu 442: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân th chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại

A vôi sống B cát C lưu huỳnh D muối ăn Câu 443: Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau đây? A Khí cacbonic B Khí clo C Khí hidroclorua D Khí cacbon oxit Câu 444: Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc

A nicotin B aspirin C cafein D moocphin

Câu 445: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit

A CO CH4 B CH4 NH3 C SO2 NO2 D CO CO2 Câu 446: Khơng khí phịng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí clo Để khử độc, xịt vào khơng khí dung dịch sau đây?

A Dung dịch HCl B Dung dịch NH3 C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch NaCl Câu 447: Dẫn khơng khí bị ô nhiễm qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2 thấy dung dịch xuất màu đen Khơng khí bị nhiễm bẩn khí sau đây?

A Cl2 B H2S C SO2 D NO2 Câu 448: Dãy gồm chất thuốc gây nghiện cho người

A penixilin, paradol, cocain B heroin, seduxen, erythromixin C cocain, seduxen, cafein D ampixilin, erythromixin, cafein

Câu 449: Trong khí thải cơng nghiệp thường chứa khí: SO2, NO2, HF Có thể dùng chất (rẻ tiền) sau để loại khí đó?

A NaOH B Ca(OH)2 C HCl D NH3 Câu 450: Nhiên liệu coi sạch, gây nhiễm mơi trường là?

A Củi, gỗ, than cốc B Than đá, xăng, dầu C Xăng, dầu D Khí thiên nhiên

2 HIỂU

Câu 451: Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử

A dung dịch Ba(OH)2 B CaO C dung dịch NaOH D nước brom Câu 452: Để phân biệt dung dịch Cr2(SO4)3và dung dịch FeCl2người ta dùng lượng dư dung dịch A K2SO4 B KNO3 C NaNO3 D NaOH

Câu 453: Sục khí vào nước brom, thấy nước brom bị nhạt màu Khí

A CO2 B CO C HCl D SO2

Câu 454: Khí sau có khơng khí làm cho đồ dùng bạc lâu ngày bị xám đen?

A CO2 B O2 C H2S D SO2

Câu 455: Hỗn hợp khí sau tồn điều kiện nào?

Định dạng
Số trang	29
Dung lượng	699,66 KB