Đang tải... (xem toàn văn)
Giải thích sự hình thành liên kết hóa học trong một số hợp chất ion, hợp chất cộng hóa trị 5.. Dựa vào bản chất của liên kết, phân biệt được liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.[r]
(1)Trường THPT Yên Hòa ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP MÔN HÓA HỌC HỌC KỲ 1- LỚP 10 Năm học 2018-2019 (CHỌN THI KHTN)
Chương 1: Nguyên tử
Chương 2: Bảng Hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học Chương 3: Liên kết hóa học
Chương 4: Phản ứng oxi hóa – khử
A CHƯƠNG 1, CHƯƠNG I LÝ THUYẾT
1 Cấu tạo nguyên tử
2 Viết cấu hình electron nguyên tử, ion
3 Từ vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn suy cấu tạo ngun tử dự đốn tính chất nguyên tố; từ cấu tạo nguyên tử suy vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn
4 Xác định họ nguyên tố: s, p, d, f ? Xác định tính chất hóa học nguyên tố ?
5 Nêu quy luật giải thích biến thiên tính chất ngun tố chu kì, nhóm A 6 So sánh tính kim loại, phi kim ngun tố chu kì, nhóm A
7 Công thức oxit cao công thức hợp chất khí với hiđro ngun tố nhóm A II BÀI TẬP VẬN DỤNG LÝ THUYẾT
1 Cho nguyên tử X, Y, Z, T, M có số hiệu nguyên tử là: 11, 17, 19, 23, 29 a Viết cấu hình electron đầy đủ rút gọn nguyên tử trên?
b Cho biết vị trí nguyên tử bảng tuần hồn ngun tố hóa học? c Sắp xếp nguyên tố X, Y, Z theo chiều tính kim loại giảm dần? Giải thích ngắn gọn?
2 Ngun tử R có cấu hình electron lớp ngồi -3p5 Ngun tử Y có phân lớp có mức lượng cao 4s1 Viết cấu hình electron nguyên tử R, Y? Cho biết R, Y kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích ngắn gọn?
3 Ion X3- có cấu hình electron là: 1s2 2s2 2p6
a Viết cấu hình electron đầy đủ rút gọn nguyên tử X? b Viết công thức oxit cao hợp chất khí với hiđro X? III BÀI TẬP TỰ LUẬN
4 Tổng số hạt electron, proton, nơtron nguyên tử nguyên tố R 13 Xác định số khối R? Cho biết R kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích?
5 Hợp chất khí với hiđro R có dạng RH2, oxit cao nguyên tố có 50% oxi khối lượng a Tìm tên nguyên tố R?
b Viết công thức oxit cao hợp chất khí với hiđro R?
(2)7 Trung hịa dung dịch có chứa 1,12 gam hiđroxit kim loại kiềm R (R thuộc nhóm IA bảng tuần hồn ngun tố hóa học) cần vừa đủ 200 ml dung dịch axit clohiđric 0,1M
a Xác định tên kim loại kiềm R?
b Tính khối lượng muối thu cô cạn dung dịch thu sau phản ứng?
8 Cho 13,2 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IA chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn tác dụng hết với HCl thu 13,44 lít khí (đktc) m gam muối khan Xác định tên hai kim loại m? IV PHẦN BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
1 Nhận định sai nhận định sau nguyên tử là:
A Biết điện tích hạt nhân suy số e, p, n B số khối đồng vị khác C Nguyên tử không bị chia nhỏ phản ứng hóa học D Nguyên tử trung hòa điện
2 Số electron lớp ngồi ngun tử R có Z = 15 là:
A B C D
3 Ion X+ có cấu hình electron lớp ngồi 3p6 Cấu hình electron X là:
A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p64s1 D 1s22s22p63s23p5 4 Nguyên tử R có 34 hạt mang điện, số hạt khơng mang điện số hạt mang điện 16 Kí hiệu
nguyên tử R là:
A 1734R B 1737R C 1634R D 1735R
5 Nguyên tử R có 34 hạt mang điện, số hạt khơng mang điện số hạt mang điện 16 Vậy R là: A phi kim B khí C khơng xác định D kim loại
6 Nguyên tử A có số hiệu ngun tử 16 Cấu hình electron A là:
A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p6 7 Nguyên tử A có số hiệu nguyên tử 16 Cấu hình electron A2- là:
A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p2 8 Nguyên tử 3786R có tổng số hạt proton nơtron là:
A 49 B 123 C 37 D 86
9 Oxi có đồng vị bền Các đồng vị khác về:
A số khối B Số proton C Số hiệu nguyên tử D Cấu hình e ngtử 10 Cấu hình electron lớp ngồi R 3s23p4 Điều khẳng định sau khơng đúng?
A Hạt nhân R có 16p B R có 6e lớp ngồi
C R phi kim D R có 1e lớp ngồi
11 Cấu hình e khơng với nguyên tử trung hòa điện hay ion trạng thái bản? A 1s22s22p63s23p63d3 B 1s22s22p63s23p63d104s1
C 1s22s22p3 D 1s22s22p6
12 Số electron ion Mg2+ là:
(3)13 Cấu hình electron lớp nguyên tử X 2s22p3 Số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyên tố X là:
A 7; C B 7; N C 8; O D 3; Li
14 Clo có đồng vị (35Cl 35Cl) Nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Tính % khối lượng đồng vị 35Cl FeCl3 (Biết nguyên tử khối trung bình sắt 55,85)?
A 48,51% B 51,49% C 49,19% D 50,8%
15 Nguyên tử X có 50 hạt mang điện Nguyên tử Y có 66 hạt mang điện Nguyên tử X, Y là:
A phi kim, kim loại B kim loại, phi kim
C khí hiếm, kim loại D không xác định
16 Trong tự nhiên đồng có đồng vị 65Cu 63Cu Biết 65Cu chiếm 27% Nguyên tử khối trung bình Đồng là:
A 64,54 B 63,45 C 64 D 63,54
17 Đại lượng đặc trưng cho nguyên tố hóa học là:
A số hiệu nguyên tử B Khối lượng nguyên tử
C Số nơtron D Số e lớp ngồi
18 Cấu hình electron sau cho biết nguyên tử có electron lớp thứ 3?
A [Ne]3s23p6 B [Ne]3s23p4 C [Ne]3s23p3 D [He]2s22p4 19 Nguyên tử Na có 11 proton, 12 nơtron, 11 electron khối lượng nguyên tử Na là:
A 23 gam B gần 23 gam C gần 23u D 23u
20 Nguyên tử R có tổng số hạt proton, nơtron, electron 40 Trong số hạt nơtron lớn số hạt proton Vậy R là:
A phi kim B khí C lưỡng tính D kim loại 21 Số electron tối đa lớp M vỏ nguyên tử là:
A 18 B 32 C D
22 Bạc có đồng vị nơtron Đồngvị có số khối nhỏ chiếm 56% MAg = 107,88 Số khối đồng vị là:
A 106 ; 107 B 107; 109 C 106 ; 108 D 108; 106
23 Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử R 40 Số khối R là:
A B C 27 D
24 Nguyên tử X có e phân mức lượng cao 2p5 Số hạt mang điện gấp 1,8 lần hạt không mang điện Nguyên tử khối X là:
A 20 B 29 C đáp án khác D 19
25 Hạt nhân nguyên tử R có proton nơtron Số hiệu nguyên tử R là:
A B C D
26 Nguyên tử nguyên tố X có 29 electron 30 nơtron Số khối số lớp electron X là:
(4)27 Cho số cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau:
(X1): [Ne]3s2 ; (X2): [Ne]3s23p5; (X3): [Ne]3s23p53d64s2 ; (X4): [Ne]3s23p1 (X5): [Ne]3s23p53d54s1 ; (X6): [Ne]3s23p64s2 Những nguyên tố kim loại là:
A X1; X2; X3; X4; X6 B X1; X3; X5; X6
C X1; X3; X4; X5; X6 D X1; X3; X4; X6
28 Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp ngồi 4s2, khơng có e phân lớp d Vị trí X bảng tuần hồn ngun tố hóa học là:
A CK 3, nhóm IIA B CK 4, nhóm IIB
C CK 3, nhóm IIB D CK 4, nhóm IIA
29 Cho nguyên tử ion: O2– , Al3+, Al, Mg2+ Các vi hạt xếp theo thứ tự BKNT tăng dần là: A Mg < Al < Al3+ < O2– B Mg2+< Al3+ < Al < O2–
C Al3+ < Mg2+ < O2–< Al D Al3+ < Mg2+< Al < O2–
30 Hịa tan hồn tồn 92 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại X, Y thuộc nhóm IIA thuộc chu kì liên tiếp dung dịch HCl thu 22,4 lít khí CO2 (đktc) Hai kim loại X, Y là:
A Be (M = 9) Mg (M = 24) B Mg (M = 24) Ca (M = 40) C Ca (M = 40) Sr (M = 88) D Sr (M = 88) Ba (M = 137)
B CHƯƠNG 3, CHƯƠNG
I LÝ THUYẾT
1 Khái niệm liên kết hóa học Nội dung quy tắc bát tử
2 Sự hình thành ion âm (anion), ion dương (cation), ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử 3 Nguyên nhân chất hình thành liên kết hóa học: liên kết ion, liên kết cộng hóa trị 4 Giải thích hình thành liên kết hóa học số hợp chất ion, hợp chất cộng hóa trị 5 Dựa vào chất liên kết, phân biệt liên kết ion liên kết cộng hóa trị 6 Vận dụng khái niệm độ âm điện để đánh giá tính chất liên kết hóa học 7 Viết cấu hình electron số ion đơn nguyên tử
8 Định nghĩa liên kết cộng hoá trị (không cực, phân cực, cho nhận) 9 Viết công thức electron, công thức cấu tạo số phân tử 10 Tính chất chung hợp chất có liên kết cộng hố trị, liên kết ion 11 Số oxi hóa gì?
12 Dựa vào quy tắc để xác định số oxi hóa, xác định hóa trị hợp chất ion cộng hóa trị 13 Cách xác định chất oxi hóa – khử, chất khử, oxi hóa, khử
(5)II BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
1 Cho biết số oxi hóa H hợp chất CaH2 ?
A +1 B -1 C D -2
2 Cho biết số oxi hóa Crom ion Cr2O72– bao nhiêu?
A +3 B +6 C +7 D không xác định
3 Trong phân tử HNO3, nguyên tử Nitơ có hóa trị
A III B V C IV CII
4 Trong phân tử CO, hai nguyên tử liên kết với cặp electron chung ?
A B C D
5 Phân tử sau có chứa liên kết cộng hóa trị khơng phân cực ?
A CH4 B CO2 C H2O D H2O2
6 Cho biết phân tử sau có chứa liên kết cho nhận?
A CO B SO2 C H2O2 D Cả A B
7 Phân tử sau chứa liên kết cộng hóa trị phân cực ?
A F2O2 B F2O C F2 D A, B, C
8 Cho biết liên kết phân tử mạng tinh thể kim cương thuộc loại liên kết ? A không xác định B liên kết ion C liên kết kim loại D cộng hóa trị 9 Trong hợp chất cộng hóa trị, loại liên kết sau bền nhất?
A liên kết ba B liên kết đôi C liên kết đơn D bền 10 Cho giá trị độ âm điện sau: Na (0,93); H (0,22); O (3,44) Kết luận sau ?
A Phân tử NaOH vừa chứa liên kết cộng hóa trị vừa chứa liên kết ion B Phân tử NaOH chứa liên kết cộng hóa trị
C Phân tử NaOH chứa liên kết ion
D không xác định liên kết phân tử NaOH 11 Phân tử sau có cực ?
A CCl4 B CO2 C H2O D Cả A C
12 Cho liên kết sau: O-H; N-H; F-H; C-H Thứ tự tăng dần độ phân cực liên kết là: A O-H < N-H < F-H < C-H B C-H < N-H < O-H < F-H C C-H < O-H < N-H < F-H D O-H < N-H < C-H < F-H
13 Cho phản ứng: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Clo đóng vai trị phản ứng trên? A chất khử B chất oxi hóa C vừa khử vừa oxi hóa D mơi trường 14 Xét phản ứng CuO + H2 → Cu + H2O Chất oxi hóa phản ứng là:
A CuO B H2 C H2O D Cu
15 Dãy chất sau xếp theo chiều tăng dần số oxi hóa Nitơ ?
A NO, HNO2, NO2, HNO3 B NO, NH3, HNO2, KNO3
(6)16 Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe, Al, Zn đốt khí clo dư thu 99 gam muối Mặt khác cho m gam hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch axit H2SO4 đặc nóng dư thu 11,2 lít khí SO2 (đktc) Vậy m có giá trị là:
A 25 gam B 63,5 gam C 27 gam D 29 gam
III BÀI TẬP TỰ LUẬN
17 Cân phản ứng oxi hóa – khử phương pháp thăng electron theo sơ đồ phản ứng xác định vai trò chất PTHH?
(1) Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
(2) SO2 + KMnO4 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 (3) MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
(4) HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O (5) NaClO3 + HBr → Br2 + NaCl + H2O
(6) Cl2 + K2S2O3 → K2S4O6 + KCl
(7) Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O
(8) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O (9) FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
(10) Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + N2 + H2O (nNO : nN2 = : 2) (11) R + H2SO4 R(NO3)a + SO2 + H2O (R kim loại có hố trị a) (12) CH2=CH2 + KMnO4 + H2O CH2(OH)–CH2(OH) + MnO2 + KOH
18 Cho 8,8 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn tác dụng hết với dung dịch HCl 0,5M thu 6,72 lít khí H2 (đktc)
a Xác định tên kim loại?
b Tính nồng độ mol chất dung dịch thu được? Biết axit HCl lấy dư 10% so với lượng cần Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi hịa tan kim loại
19 Cho m gam sắt để ngồi khơng khí thu 12 gam hỗn hợp X gồm sắt oxit sắt Hịa tan hồn tồn X dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) Xác định m?
(ĐS: 9,52 gam)
20 Hòa tan 42,6 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm thổ (thuộc nhóm IIA, thuộc hai chu kì liên tiếp BTH) tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% thu dung dịch A khí B Cơ cạn dung dịch A thu 47,55 gam muối khan
a Tính thể tích khí B (đktc)? b Xác định tên hai kim loại?