30 chuyên đề luyện thi mục tiêu 7+ môn Hóa học - Lê Viết Long - THI247.com

Tính chất : Rắn, trắng, dễ hút ẩm, dễ nóng chảy, tan nhiều trong nước, bền với nhiệt và mang đầy đủ tính chất của một dung dịch bazơ mạnh : Điện li mạnh, hóa xanh quỳ tím và hóa hồng d[r]

(1)

LỜI TỎ LÒNG

"Xin chào anh em ! Thầy Lê Viết Long mà bạn học sinh gọi Eli – Cậu Vàng

Trên giới có tới 7.780.480.951 người, lại sống chung đất nước, thành phố

đúng duyên Và lại gặp nhau, làm việc khoảng thời gian lại duyên

hiếm hoi thầy nghĩ ngồi có nhiều người thầy người em lại lựa chọn đến với thầy

Và duyên khiến làm việc với nên thầy trân trọng, dành tất tốt đẹp cho

các bạn học sinh u cịn ngồi lớp thầy gắn bó với thầy

Bản thân thầy khơng có hội dạy trường học dù có thầy chưa muốn vào thầy

muốn thầy ! Muốn bỏ thời gian đầu tư chuyên môn kiến thức để dạy cho em đạt kết tốt

nhất Điều làm thầy vui đến lớp học gặp gỡ em, vui em đạt kết cao !

Các em học sinh nguồn sống (Các em học để giúp thầy trang trải sống cơm áo gạo tiền, cho thầy

sống thoải mái bao người) nguồn đam mê thầy (Cảm giác đứng trước em nói điều

thầy biết thầy cảm thấy sung sướng em – “Hạnh phúc người thầy đứng trước học

trò truyền đạt điều mà thầy biết”) thầy yêu thương trân trọng tất học sinh mà thầy có

Vì tình cảm u thương thầy dành nhiều cho học trò thầy, cơng việc (nguồn sống đam mê)

thầy, đối tượng thầy học sinh nên thầy không quan tâm yêu thương em thầy hướng đến ? Trong

quãng thời gian dạy, có bạn học sinh phụ lịng thầy, khiến thầy buồn, nản lịng chí có lúc thầy nghĩ :

“Haiz ! Hay thơi khơng dạy nữa, kiếm việc khác làm ! Nhưng làm việc khác liệu có vui

và có làm tốt cơng việc mà đam mê khơng ?” Và thầy lại nghĩ đến thời điểm thầy bắt đầu theo đuổi

đường này, bên cạnh có bạn học sinh thân yêu, học trò tin yêu thầy thầy lại có động lực để cố gắng theo đuổi, tiếp tục đường thầy chọn <3 Nên thầy không dừng bước không dạy học !!!

Vậy nên, thầy mong em thấy tâm tư tình cảm thầy qua dịng chữ cố gắng

học tập sống có trách nhiệm với thân em - Tương lai em, với gia đình em - Đặc biệt cha

mẹ em – Những người yêu thương em đời “Con tài sản quý giá cha mẹ”, niềm tự hào lớn người ! Và trách nhiệm với thầy - Các em học tốt, kết cao thầy

được thơm lây, thầy ghi nhận cảm ơn cố gắng em Cịn tự hào có bạn

học trị sau làm ơng to bà lớn, nắm giữ chữ vụ quan trọng tổ quốc ! “YOLO – You only live once” – Ta sống lần đờ nên “Để sống sống đời đáng nhớ” các em !!!

Trong thời gian gắn bó với nhau, đơi lúc thầy có khơng phải, hay chưa tốt mong em thông cảm bỏ

qua cho thầy ! Thầy mong thầy điều thật ý nghĩa tuổi xuân em để sau

các em nhắc đời học sinh mình, em kể cho bạn bè, sau : “Xưa tao (bố, mẹ,…)

tâm đắc học ông thầy vậy, vậy,… Mong điều tốt đẹp ln đến với học trị thân u thầy ! “Một chữ thầy - Nửa chữ thầy” – “Dù sau sống có sao, em học trò thầy”

(2)

TÊN CHUYÊN ĐỀ THÀNH HOÀN TRANG

EC01 : LÝ TÍNH VÀ HĨA TÍNH CỦA KIM LOẠI 4

EC02 : SƯƠNG SƯƠNG VỀ ESTE VÀ CHẤT BÉO 7

EC03 : DÃY ĐIỆN HÓA – ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI 14

EC04 : SƯƠNG SƯƠNG VỀ CACBOHIĐRAT 20

EC05 : SƯƠNG SƯƠNG VỀ KL KIỀM VÀ HỢP CHẤT 25

EC06 : SƯƠNG SƯƠNG VỀ POLIME 30

EC07 : SƯƠNG SƯƠNG VỀ KL KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT 36

EC08 : SƯƠNG SƯƠNG VỀ AMIN – AMINO AXIT – PEPTIT 40

EC09 : SƯƠNG SƯƠNG VỀ NHÔM VÀ HỢP CHẤT 45

EC10 : SƯƠNG SƯƠNG VỀ SẮT VÀ HỢP CHẤT 49

EC11 : HÓA HỌC VÀ CÁC VẤN ĐỀ THỰC TIỄN 54

EC12 : HĨA TÍNH – XÁC ĐỊNH SỐ ĐỒNG PHÂN ESTE CHẤT BÉO 61

EC13 : ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI 67

EC14 : LÝ TÍNH – HĨA TÍNH – XÁC ĐỊNH CACBOHIĐRAT 76

EC15 : FREESTYLE VỀ KL KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM – HỢP CHẤT 84

EC16 : FREESTYLE VỀ AMIN – AMINO AXIT – PEPTIT - PROTEIN 94

EC17 : FREESYLE VỀ SẮT VÀ HỢP CHẤT 100

EC18 : CÂU ĐẾM VỀ PHÂN LOẠI POLIME 105

EC19 : SỰ ĐIỆN LI 112

EC20 : THÍ NGHIỆM HĨA HỌC 11 VÀ HỮU CƠ 12 117

DANH MỤC BÀI HỌC

LỤC MỤC HỌC SÁCH CẬU VÀNG 2020

(3)

TÊN CHUYÊN ĐỀ THÀNH HỒN TRANG

EC21 : BÀI TỐN THỦY PHÂN, ĐỐT CHÁY, ĐIỀU CHẾ ESTE 128

EC22 : BÀI TOÁN CƠ BẢN VỀ KL KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM 146

EC23 : BÀI TOÁN CƠ BẢN VỀ CACBOHIĐRAT 162

EC24 : BÀI TOÁN CƠ BẢN VỀ SẮT VÀ HỢP CHẤT 178

EC25 : BÀI TOÁN CƠ BẢN VỀ AMIN – AMINO AXIT – PEPTIT 193

EC26 : FREESTYLE KIẾN THỨC TỔNG HỢP VỀ VÔ CƠ 212

EC27 : FREESTYLE KIẾN THỨC TỔNG HỢP VỀ HỮU CƠ 220

EC28 : THỰC HIỆN THÍ NGHIỆM THEO CÁC BƯỚC 230

EC29 : FREESTYLE VỀ CÂU ĐẾM ĐÚNG - SAI 253

EC30 : BÀI TOÁN VỀ HIĐROCACBON 291

ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT 327

HƯỚNG DẪN GIẢI EC30 332

CÁC SỐ LIỆU VÀ CÔNG THỨC CƠ BẢN CẦN NHỚ 345

XIN THẦY HÃY DẠY CON TÔI 347

ĐẠI BÀNG VÀ GÀ 348

VÀ TÔI BIẾT, TƠI PHẢI NĨI LỜI CẢM ƠN

CHO TƠI SỐNG, NHỮNG THÁNG NHỮNG NGÀY RẤT XANH

CHẠM LÊN TRÁI TIM, THẤY CƠN MƠ CÒN CHÁY NỒNG

NHIỀU ĐÊM TRẮNG XĨA BAY, LỊNG NHƯ CƠN GIĨ ĐẦU MÙA

(4)

PHẦN : TÍNH CHẤT VẬT LÝ CHUNG : Tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim

Nhớ : Tính chất vật lí chung kim loại nói gây nên có mặt electron tự sinh

PHẦN : TÍNH CHẤT VẬT LÝ RIÊNG :Khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy, tính cứng…

Nhớ : Những tính chất phụ thuộc vào độ bền liên kết kim loại, nguyên tử khối, kiểu mạng tinh thể,… kim loại

- Dẻo : Au Độ dẻo : Au>Ag>Al>Cu>Sn>…

- Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt : Ag Độ đẫn điện : Ag>Cu>Au>Al>Fe>…

- Nhẹ : Li

- Nặng : Os

- t0nc thấp : Hg (lỏng) (-39oC)

- t0nc cao : W (3410oC)

- Mềm : Cs

- Cứng : Cr Độ cứng : Cr > W > Fe > Cs > Cu

PHẦN : TÍNH CHẤT HĨA HỌC : Tính khử 1 Tác dụng với phi kim (halgen, O2,N2, S, C, )

o

o o

t

2

2Fe 3Cl Fe Cl

+ −

+ ⎯⎯→

o

o o

t

2

4Al 3O Al O

+ −

+ ⎯⎯→

o

o o 2

t

Fe S Fe S

+ −

+ ⎯⎯→

+ −

+ ⎯⎯⎯⎯o →

o o 2

t thường

Hg S Hg S

6Li + N2 ⎯⎯⎯⎯→

o

t thường 2Li

3N

2 Tác dụng với dung dịch axit

a Với dd HCl, H2SO4 loãng (KL trước H) ⟶ Muối số

OXH thấp KL + H2

o o

2

Fe H Cl Fe Cl H

+ + −

+ → +

b Với dung dịch HNO3, H2SO4 đặc (Trừ Au, Pt) ⟶ Muối số OXH cao KL + SPK + H2O

+ + +

+ ⎯⎯→o + +

o 2

t

3 2

3Cu 8H NO 3Cu(NO ) 2NO 4H O

+ + +

+ ⎯⎯→o + +

o 2

t

2 4 2

Cu 2H SO CuSO S O 2H O

● Lưu ý : HNO3, H2SO4 đặc, nguội làm thụ động hoá Al,

Fe, Cr, (Anh – Fê – Chưa)

3 Tác dụng với nước (K, Na, Ba, Ca, Li) ⟶ dd kiềm

o 1 o

2

Na H O 2Na OH H

+ +

+ → +

o o

2 2

Ba H O Ba(OH) H

+ +

+ → +

4 Tác dụng với dung dịch muối KL đứng sau

o 2 o

4

Fe Cu SO FeSO Cu

+ +

+ → +

(Fe+ Cu2+ → Fe2+ + Cu)

* Lưu ý :

- Fe + dung dịch AgNO3dư thì thứ tự phản ứng :

(1) Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag

(Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag)

(2) Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag

(Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + 2Ag)

- Fe dư + dung dịch AgNO3 xảy phản ứng :

Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag

(Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag)

- Na + dung dịch CuSO4 :

+ Ban đầu : 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

+ Sau : 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2

(xanh lam)

A LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM

EC01 : LÝ TÍNH VÀ HĨA TÍNH CỦA KIM LOẠI

(5)

EC 1:Những tính chất vật lý chung kim loại là:

◯ A Tính dẻo, có ánh kim cứng

◯ B Tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao

◯ C Tính dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim, có khối lượng riêng lớn

◯ D Tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt có ánh kim

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- Chuyên Hưng n]

EC 2:Tính chất sau khơng phải tính chất vật lí chung kim loại?

◯ A Ánh kim ◯ B Tính dẻo ◯ C Tính cứng ◯ D Tính dẫn điện

[Thi thử THPT QG Lần 2/2018- Chuyên Thái Nguyên]

EC 3: Tính chất sau tính chất vật lí chung kim loại ?

◯ A Tính dẫn điện ◯ B Tính cứng ◯ C Khối lượng riêng ◯ D Nhiệt độ nóng chảy

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- THPT Hồng Lĩnh – Hà Tĩnh]

EC 4: Những tính chất vật lí chung kim loại gây nên chủ yếu nguyên nhân nào?

◯ A Khối lượng riêng kim loại ◯ B Cấu tạo mạng tinh thể kim loại

◯ C Các electron tự tinh thể kim loại ◯ D Tính chất kim loại

[Thi thử THPT QG Lần 2/2018- THPT Lý Thái Tổ - Bắc Ninh]

EC 5: Các tính chất vật lý chung kim loại (tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt ánh kim) gây chủ yếu

◯ A ion dương kim loại ◯ B khối lượng riêng ◯ C bán kính nguyên tử ◯ D electron tự

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Di Linh - Lâm Đồng]

EC 6: Tính chất vật lí kim loại không electron tự định

◯ A Tính dẫn điện ◯ B Ánh kim ◯ C Khối lượng riêng ◯ D Tính dẫn nhiệt

[Thi thử THPT QG Lần 2/2019- THPT Ngô Gia Tự]

EC 7: Kim loại có độ cứng lớn

◯ A Crom ◯ B Wonfram ◯ C Molipđen ◯ D Coban

[Thi thử THPT QG Lần 2/2019-Sở GD-ĐT Vĩnh Phúc]

EC 8: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao tất kim loại?

◯ A Vonfam ◯ B Crom ◯ C Sắt ◯ D Đồng

EC 9: Kim loại sau dẫn điện tốt nhất?

◯ A Cu ◯ B Ag ◯ C Au ◯ D Al

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- THPT Lương Thế Vinh – Hà Nội]

EC 10: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất?

◯ A Zn ◯ B Fe ◯ C Ag ◯ D Hg

[Thi thử THPT QG Lần 3/2019- Chuyên Vĩnh Phúc]

EC 11 : Kim loại sau có khối lượng riêng nhỏ nhất?

◯ A Al ◯ B Os ◯ C Mg ◯ D Li

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- Sở GD-ĐT Ninh Bình]

EC 12: Kim loại có khối lượng riêng lớn

◯ A Ba ◯ B Pb ◯ C Os ◯ D Ag

[Thi thử THPT QG Lần 2/2019- Chuyên Hưng Yên]

EC 13: Cho dãy kim loại sau: Al, Cu, Au, Fe Kim loại có tính dẻo dãy

◯ A Al ◯ B Fe ◯ C Au ◯ D Cu

[Thi thử THPT QG Lần 3/2018- Chuyên Chu Văn An]

EC 14: Kim loại sau kim loại mềm tất kim loại?

◯ A Xesi ◯ B Natri ◯ C Liti ◯ D Kali

EC 15: Kim loại sau dùng làm đồ trang sức bảo vệ sức khỏe?

◯ A Ag ◯ B Au ◯ C Fe ◯ D Cu

[Thi thử THPT QG Lần 3/2019-THPT Yên Lạc 2, Vĩnh Phúc ]

(6)

EC 16: Kim loại sau dát thành mỏng 0,01 mm dùng làm giấy gói kẹo, gói thuốc lá?

◯ A Ag ◯ B Fe ◯ C Cu ◯ D Al

EC 17: X kim loại nhẹ, màu trắng bạc, ứng dụng rộng rãi đời sống X

◯ A Cu ◯ B Ag ◯ C Al ◯ D Fe

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019-THPT Phú Bình – Thái Nguyên]

EC 18: Kim loại dẫn điện tốt thứ hai sau kim loại Ag

◯ A Au ◯ B Fe ◯ C Al ◯ D Cu

[Thi thử THPT QG Lần 2/2019- Chuyên Lam Sơn, Thanh Hóa]

EC 19: Kim loại dẫn điện số kim loại đây?

◯ A Fe ◯ B Ag ◯ C Al ◯ D Au

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- Đề tập huấn sở Bắc Ninh]

EC 20: Trong số kim loại sau, cặp kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao thấp nhất:

◯ A W, Hg ◯ B Au, W ◯ C Fe, Hg ◯ D Cu, Hg

EC 21: Cho kim loại sau: Al, Cu, Au, Ag Kim loại dẫn điện tốt kim loại

◯ A Au ◯ B Al ◯ C Cu ◯ D Ag

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- THPT Chuyên Thái Nguyên]

EC 22:Trong kim loại sau đây, kim loại dẫn điện tốt

◯ A Fe ◯ B Cu ◯ C Au ◯ D Al

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- Sở GD-ĐT Bắc Ninh]

EC 23: Kim loại X sử dụng nhiệt kế, áp kế số thiết bị khác Ở điều kiện thường, X chất lỏng Kim loại X

◯ A Hg ◯ B Cr ◯ C Pb ◯ D W

[Đề thi THPT Quốc Gia năm 2016]

EC 24: Tính dẫn điện kim loại giảm dần theo trật tự sau đây?

◯ A Ag, Cu, Au, Al, Fe ◯ B Ag, Au, Cu, Al, Fe ◯ C Ag, Cu, Al, Au, Fe ◯ D Ag, Cu, Au, Fe, Al

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- Chuyên Hùng Vương]

EC 25: Tính chất vật lý kim loại không đúng?

◯ A Tính cứng: Fe < Al < Cr ◯ B Nhiệt độ nóng chảy: Hg < Al < W

◯ C khả dẫn điện: Ag > Cu > Al ◯ D Tỉ khối: Li < Fe < Os

EC 26: Nói chung, kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt Vậy tính dẫn điện, dẫn nhiệt kim loại sau tăng theo thứ tự:

◯ A Fe < Al < Ag < Cu < Au ◯ B Fe < Al < Au < Cu < Ag

◯ C Cu < Fe < Al < Au < Ag ◯ D Cu < Fe < Al < Ag < Au

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- Chuyên Bắc Giang]

EC 27: Cho kim loại: Cr; W; Fe; Cu; Cs Sắp xếp theo chiều tăng dần độ cứng từ trái sang phải:

◯ A Cs < Cu < Fe < Cr < W ◯ B Cu < Cs < Fe < W < Cr

◯ C Cs < Cu < Fe < W < Cr ◯ D Cu < Cs < Fe < Cr < W

[Thi thử THPT QG Lần 3/2016- THPT chuyên KHTN Hà Nội]

EC 28: Đa số kim loại tồn trạng thái rắn, nhiên kim loại sau trạng lỏng

◯ A W ◯ B Li ◯ C Hg ◯ D Cs

[Thi thử THPT QG Lần 3/2017- THPT Triệu Sơn – Thanh Hóa]

EC 29: Nhận xét sau không đúng?

◯ A Kim loại có khối lượng riêng nhỏ liti (Li)

◯ B Kim loại cứng crom (Cr)

◯ C Kim loại có nhiệt nóng chảy cao vonfam (W)

◯ D Kim loại dẫn điện tốt đồng (Cu)

(7)

EC 30: Phát biểu sau đúng?

◯ A Tính chất lý học electron tự gây gồm: tính dẻo, ánh kim, độ dẫn điện, tính cứng

◯ B Trong nhóm IA tính kim loại tăng dần từ Cs đến Li

◯ C Ở điều kiện thường tất kim loại chất rắn

◯ D Crom kim loại cứng nhất, Hg kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp

EC 31: Tính chất hóa học chung kim loại

◯ A Tính bazơ ◯ B Tính oxi hóa ◯ C Tính khử ◯ D Tính axit

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- THPT Sào Nam, Quãng Nam]

EC 32: Kim loại sau khơng tan dung dịch H2SO4 lỗng?

◯ A Cu ◯ B Fe ◯ C Mg ◯ D Al

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019-Liên trường THPT Nghệ An]

EC 33: Trong số kim loại Al, Zn, Fe, Ag Kim loại không tác dụng với O2 nhiệt độ thường

◯ A Ag ◯ B Zn ◯ C Al ◯ D Fe

[Thi thử THPT QG Lần 1/2017- THPT chuyên Bạc Liêu]

EC 34:Kim loại sau phản ứng với dung dịch HCl?

◯ A Hg ◯ B Cu ◯ C Ag ◯ D Al

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Hồng Hoa Thám - TP Hồ Chí Minh]

EC 35: Cho dãy kim loại: Fe, Cu, Mg, Ag, Al, Na, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl

◯ A 4 ◯ B 5 ◯ C ◯ D 3

[Thi thử THPT QG Lần 2/2018- THPT Nguyễn Đăng Đạo - Bắc Ninh]

EC 36: Cho dãy kim loại: Al, Cu, Fe, Ag, K, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng

◯ A 1 ◯ B 3 ◯ C ◯ D 4

[Thi thử THPT QG Lần 3/2018- THPT Yên Lạc - Vĩnh Phúc]

EC 37: Kim loại vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH?

◯ A Cu ◯ B Ag ◯ C Mg ◯ D Al

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Phan Đăng Lưu - Nghệ An]

EC 38: Kim loại sau cho tác dụng với dung dịch HCl khí clo cho loại muối clorua ?

◯ A Au ◯ B Mg ◯ C Cu ◯ D Fe

EC 39: Dãy kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl Cl2 tạo muối :

◯ A Cu, Fe, Zn ◯ B Ni, Fe, Mg ◯ C Na, Mg, Cu ◯ D Na, Al, Zn

[Thi thử THPT QG Lần 2/2018- Chuyên Lê Khiết]

EC 40 :Dãy kim loại bị thụ động axit HNO3 đặc, nguội là:

◯ A Fe, Al, Cu ◯ B Fe, Al, Ag ◯ C Fe, Zn, Cr ◯ D Fe, Al, Cr

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- Chuyên Trần Phú]

EC 41: Cho kim loại: Fe, Cu, Ba, Cr, Al, Zn Số kim loại thụ động với H2SO4 đặc nguội

◯ A 5 ◯ B 4 ◯ C ◯ D 2

[Thi thử THPT QG Lần 2/2019-THPT Đô Lương – Nghệ An

EC 42: Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu khí X có màu nâu đỏ Khí X là?

◯ A N2 ◯ B N2O ◯ C NO ◯ D NO2

[Đề thi THPT Quốc Gia, năm 2017]

EC 43: Cho Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng thu khí X khơng màu hóa nâu khơng khí Khí X là?

◯ A N2 ◯ B N2O ◯ C NO ◯ D NO2

EC 44: Cho kim loại Cu phản ứng với dung dịch: HNO3 (lỗng), FeCl3, AgNO3, HCl Số trường hợp có

phản ứng hóa học xảy

◯ A 1 ◯ B ◯ C ◯ D 4

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- Đề tập huấn sở Bắc Ninh]

EC 45: Kim loại M phản ứng với dung dịch HCl, Cu(NO3)2, HNO3 (đặc, nguội) M kim loại đây?

◯ A Zn ◯ B Ag ◯ C Al ◯ D Fe

(8)

EC 46: Kim loại không tan nước điều kiện thường?

◯ A K ◯ B Al ◯ C Na ◯ D Ca

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- Chuyên Lê Quý Đôn]

EC 47: Dãy kim loại sau tan hết nước dư điều kiện thường?

◯ A Ca, Mg, K ◯ B Na, K, Ba ◯ C Na, K, Be ◯ D Cs, Mg, K

EC 48: Cho dãy kim loại: Na, Ca, Cu, Fe, K Số kim loại dãy tác dụng với H2O tạo dung dịch bazơ là:

◯ A 2 ◯ B 4 ◯ C ◯ D 3

EC 49: Cho dãy kim loại: Al, Cu, Fe, Ag Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch Pb(NO3)2

◯ A 3 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 4

EC 50: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3?

◯ A Fe, Ni, Sn ◯ B Au, Cu, Mg ◯ C Au, Na, Ca ◯ D Al, Fe, CuO

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Bỉm Sơn - Thanh Hóa]

EC 51: Dung dịch khơng hịa tan Cu kim loại?

◯ A Dung dịch Fe(NO3)3 ◯ B Dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl

◯ C Dung dịch NaHSO4 ◯ D Dung dịch HNO3

[Thi thử THPT QG Lần 3/2019- Chuyên Thái Bình]

EC 52: Thuỷ ngân dễ bay độc Nếu chẳng may nhiệt kế thuỷ ngân bị vỡ dùng chất số chất sau để khử độc thuỷ ngân?

◯ A Bột than ◯ B Bột lưu huỳnh ◯ C Bột sắt ◯ D Nước

EC 53: Kim loại Cu không tan dung dịch sau đây?

◯ A ZnCl2 ◯ B AgNO3 ◯ C HNO3 ◯ D FeCl3

EC 54: Phản ứng cặp chất sau có sinh chất kết tủa?

◯ A Fe(OH)3 + dung dịch HNO3 loãng ◯ B Na + dung dịch CuSO4

◯ C Dung dịch KHCO3 + dung dịch KOH ◯ D Fe3O4 + dung dịch HCl

EC 55: Phản ứng sau không xảy ra?

◯ A Fe + dung dịch CuSO4 ◯ B Fe + H2SO4đặc, nguội

◯ C Cu + dung dịch Fe(NO3)3 ◯ D K + H2O

EC 56: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chất X, thu kết tủa màu trắng không tan NaOH dư Chất X là

◯ A FeCl3 ◯ B MgCl2 ◯ C CuCl2 ◯ D AlCl3

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- Chuyên Nguyễn Quang Diêu, Đồng Tháp]

EC 57: Q trình oxi hóa phản ứng Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

◯ A Fe2+ + 2e → Fe ◯ B Cu2+ + 2e → Cu ◯ C Fe → Fe2+ + 2e ◯ D Cu → Cu2+ + 2e

[Thi thử THPT QG Lần 1/2017- THPT Quang Trung – Bình Thuận]

EC 58: Kim loại sau phản ứng dung dịch CuSO4 tạo thành chất kết tủa?

◯ A Na ◯ B Fe ◯ C Ba ◯ D Zn

EC 59: Phương trình hóa học sau sai?

◯ A 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ◯ B Ca + 2HCl → CaCl2 + H2

◯ C Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu ◯ D Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2

[Đề thi minh họa kỳ thi THPT Quốc Gia, năm 2015]

EC 60: Phương trình hóa học sau sai?

◯ A Cu + 2FeCl3(dung dịch) ⎯⎯→ CuCl2 + 2FeCl2 ◯ B H2 + CuO o t

⎯⎯→ Cu + H2O

◯ C 2Na + 2H2O ⎯⎯→ 2NaOH + H2 ◯ D Fe + ZnSO4(dung dịch) ⎯⎯→ FeSO4 + Zn

(9)

PHẦN : ESTE

1 Khái niệm:Khi thay nhóm –OH nhóm –COOH (cacboxyl) axit cacboxylic nhóm OR’ (R gốc H.C) ta este

Ví dụ: CH3COOC2H5; (HCOO)2C2H4

2 Phân loại

- Este no, đơn chức, mạch hở: CnH2nO2 (n ≥ 2), ví dụ: CH3COOC2H5

- Este khơng no, có liên kết đơi, đơn chức, mạch hở: CnH2n – 2O2 (n ≥ 3)

Ví dụ: CH2 = CH-COO-CH3, C2H5COOCH2-CH = CH2, …

- Este no, hai chức, mạch hở: CnH2n – 2O4 (n ≥ 3)

Ví dụ: HCOO-C2H4-OOC-CH3; CH3-OOC-CH2-COO-C2H5;…

- Este thơm, đơn chức, ví dụ: C6H5COOH

3 Tên gọi este:RCOOR’ (RCOO gốc axit, R’ gốc ancol)

Tên gốc axit:

HCOO- (fomat) CH3COO- (axetat) C2H5COO- (propionat)

C6H5COO- (benzoat) CH2=CHCOO- (acrylat) CH2=C(CH3)COO- (metacrylat)

Tên gốc hiđrocacbon: Gốc (Tên gọi) CH3- (Metyl) C2H5- (Etyl) CH3CH2CH2-

(Propyl) CH3CH(CH3)- (Iso propyl)

Gốc (Tên gọi) C6H5- (Phenyl) C6H5CH2- (Benzyl) CH2 = CH- (Vinyl) CH2=CH-CH2- (Anlyl)

Tên este = Tên gốc ancol + Tên gốc axit, đuôi ‘at’ Ví dụ : CH3COOC2H5 : etyl axetat ; C6H5COOCH3 : metyl benzoat

4 Tính chất vật lý

- Este có nhiệt độ sơi thấp so với ancol axit có số nguyên tử C

- Các este thường chất lỏng, nhẹ nước, không tan nước (tách thành lớp)

- Các este thường có mùi thơm đặc trưng: Benzyl axetat (Mùi hoa nhài); Etylbutirat etylpropionat (Mùi dứa chín); Isoamyl axetat (Mùi chuối chín);…

5 Điều chế ứng dụng

a) Điều chế: RCOOH + R’OH

o

2

H SO đặc,t

⎯⎯⎯⎯⎯→

⎯⎯⎯⎯⎯ RCOOR’ + H2O

b) Ứng dụng Etyl axetat dùng làm dung môi tách, chiết chất hữu Butyl axetat dùng để pha sơn Poli (vinyl axetat), poli (metyl metacrylat), dùng làm chất dẻo Benzyl fomat dùng để tạo hương công nghiệp thực phẩm Linalyl axetat, geranyl axetat, dùng làm mĩ phẩm

PHẦN : CHẤT BÉO

1) Khái niệm : Chất béo trieste glixerol với axit béo có cơng thức tổng qt (RCOO)3C3H5, gọi chung

triglixetit hay triaxylglixerol

- Axit béo axit monocacboxylic có số chẵn nguyên tử C (khoảng 12C đến 24C) không phân nhánh

Axit béo no

C15H31COOH:axit panmitic (1π) Chất béo

no

(C15H31COO)3C3H5:tripanmitin

C17H35COOH:axit stearic (1π) (C15H35COO)3C3H5:tristearin

Axit béo không no

C17H33COOH:axit oleic (2π) Chất béo

không no

(C17H33COO)3C3H5:triolein

C17H31COOH:axit linoleic (3π) (C17H31COO)3C3H5:trilinolein

2) Tính chất vật lí : Các chất béo nhẹ nước,đều không tan nước (tách lớp với nước), tan nhiều dung môi hữu không phân cực benzen, hexan,… Các axit béo no thường chất rắn Các axit béo không no thường chất lỏng

EC02 : CẤU TẠO - CÔNG THỨC - DANH PHÁP - LÝ TÍNH - ĐIỀU CHẾ ESTE VÀ CHẤT BÉO

(10)

EC 1: Chất sau thuộc loại este?

◯ A C2H5OH ◯ B CH3COONH3CH3 ◯ C CH3COONa ◯ D CH3COOCH=CH2

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Cẩm Xuyên, Hà Tĩnh]

EC 2: Chất sau este ?

◯ A HCOOCH3 ◯ B C2H5OC2H5 ◯ C CH3COOCH3 ◯ D C3H5(COOCH3)3

EC 3: Hợp chất hữu có tên gọi metyl fomat có CTCT :

◯ A CH3COOCH3 ◯ B HCOOCH3 ◯ C CH3COOC2H5 ◯ D C2H5COOCH3

[KSCL Lần 1/2019- THPT Trần Hưng Đạo, Vĩnh Phúc]

EC 4: Este metyl acrylat có cơng thức

◯ A CH3COOCH=CH2 ◯ B HCOOCH3 ◯ C CH2=CHCOOCH3 ◯ D CH3COOCH3

EC 5: Metyl axetat tên gọi chất có cơng thức cấu tạo

◯ A C2H5COOCH3 ◯ B CH3COOCH3 ◯ C HCOOCH3 ◯ D HCOOC2H5

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Đoàn Thượng, Hải Dương]

EC 6: Etyl axetat có cơng thức hoá học là:

◯ A C2H3COOCH3 ◯ B CH3COOC2H5 ◯ C CH3COOC2H3 ◯ D C2H5COOCH3

EC 7: Etyl butirat este có mùi thơm dứa Công thưc etyl butirat

◯ A CH3(CH2)2COOC2H5 ◯ B (CH3)2CHCOOC2H5 ◯ C C2H5COOCH3 ◯ D CH3(CH2)2COOCH3

[Khảo sát chất lượng Lần 3/2019- THPT Nguyễn Viết Xuân, Vĩnh Phúc]

EC : Isoamyl axetat este có mùi chuối chín, cơng thức cấu tạo este

◯ A CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 ◯ B C2H5COOCH2CH2CH(CH3)2

◯ C CH3COOCH3 ◯ D CH3COOCH(CH3)2

EC 9: Benzyl axetat este có mùi thơm hoa nhài Benzyl axetat có cơng thức :

◯ A C2H5COOCH2C6H5 ◯ B CH3COOCH2C6H5 ◯ C C2H5COOC6H5 ◯ D CH3COOC6H5

EC 10 Etyl isovalerat este có mùi thơm táo Cơng thức cấu tạo thu gọn etyl isovalerat

◯ A CH3-CH2-CH2-CH2-COO-C2H5 ◯ B (CH3)2CH-COO-C2H5

◯ C (CH3)2CH-CH2-COO-C2H5 ◯ D C2H3-COO-CH2-CH2-CH(CH3)2

[Thi Thử THPT QG Lần 1/2019- Chun KHTN]

EC 11: Este etyl axetat có cơng thức phân tử

◯ A C4H6O2 ◯ B C3H6O2 ◯ C C4H8O2 ◯ D C5H10O2

[Thi thử THPT QG Lần 3/2019- THPT Yên Lạc 2, Vĩnh Phúc]

EC 12. : Hợp chất CH2=CHCOOCH3 có tên

◯ A vinyl axetat ◯ B metyl propionat ◯ C metyl acrylat ◯ D metyl axetat

[Thi Thử THPT QG Lần 1/2019- THPT Nguyễn Khuyến , HCM]

EC 13: Este C2H5COOC2H5 có tên gọi

◯ A etyl fomat ◯ B vinyl propionat ◯ C etyl propionat ◯ D etyl axetat

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Yên Lạc, Vĩnh Phúc]

EC 14.: Chất X có cơng thức cấu tạo CH2=CHCOOCH=CH2 Tên gọi X là:

◯ A Etyl axetat ◯ B Vinyl acrylat ◯ C Vinyl metacrylat ◯ D Propyl metacrylat

[Thi Thử THPT QG Lần 1/2019- THPT Chuyên Lào Cai]

EC 15: Tên gọi CH3COOCH2CH3

◯ A etyl axetat ◯ B metyl propionat ◯ C propyl axetat ◯ D metyl axetat

[Thi Thử THPT QG Lần 1/2019- THPT Chuyên Lam Sơn, Thanh Hóa]

EC 16 Chất X có cơng thức cấu tạo CH2=CHCOOCH2C6H5 Tên gọi X

◯ A Etyl axetat ◯ B Benzyl acrylat ◯ C Vinyl metacrylat ◯ D Propyl metacrylat

(11)

EC 17: Hợp chất có CTCT: 3− 2− − −

3

CH CH COO CH CH

| CH

Tên gọi hợp chất là:

◯ A etyl isopropyl propionat ◯ B isopropyl propionic

◯ C isopropyl axetat ◯ D isopropyl propionat

[Thi Thử THPT QG Lần 1/2019- Sở GD-ĐT Hà Nội]

EC 18: Cho este có công thức cấu tạo : CH2 = C(CH3)COOCH3 Tên gọi este

◯ A Metyl acrylat ◯ B Metyl metacrylat ◯ C Metyl metacrylic ◯ D Metyl acrylic

EC 19: Chất có nhiệt độ sôi thấp ?

◯ A CH3COOC2H5 ◯ B C4H9OH ◯ C C6H5OH ◯ D C3H7COOH

EC 20 Chất có nhiệt độ sơi cao

◯ A HCOOCH3 ◯ B CH3COOH ◯ C C2H5OH ◯ D CH3CHO

EC 21: Sắp xếp theo chiều tăng nhiệt độ sôi chất sau đây:

◯ A HCOOCH3 < HCOOH < CH3OH ◯ B HCOOCH3 < CH3OH < HCOOH

◯ C HCOOH < CH3OH < HCOOCH3 ◯ D CH3OH < HCOOCH3 < HCOOH

EC 22: Este sau có mùi chuối chín?

◯ A Etyl fomat ◯ B Benzyl axetat ◯ C Isoamyl axetat ◯ D Etyl butirat

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Hàn Thuyên, Bắc Ninh]

EC 23: Este sau có mùi hoa nhài?

◯ A Etyl butirat ◯ B Benzyl axetat ◯ C Geranyl axetat ◯ D Isoamyl axetat

EC 24: Este sau có mùi dứa ?

◯ A Etyl axetat ◯ B Benzyl axetat ◯ C Isoamyl axetat ◯ D Etyl butirat

[Thi Thử THPT QG Lần 1/2019- THPT Nguyễn Khuyến, HCM]

EC 25: Vinyl axetat có cơng thức cấu tạo thu gọn là:

◯ A CH3COOCH=CH2 ◯ B CH3COOCH2-CH3 ◯ C CH2=CH-COOCH3 ◯ D CH3COOCH3

[Thi thử THPT QG Lần 2/2018- THPT Triệu Sơn, Thanh Hóa]

EC 26: Hợp chất sau este?

◯ A CH3COOH ◯ B CH3CHO ◯ C CH3COOCH3 ◯ D CH3COCH3

[Thi Thử THPT QG Lần 1/2019- Sở GD-ĐT Vĩnh Phúc]

EC 27: Chất sau este ?

◯ A HCOOC6H5 ◯ B HCOOCH3 ◯ C CH3COOH ◯ D CH3COOCH3

EC 28: Hợp chất sau este:

◯ A C3H5(OCOCH=CH2)3 ◯ B C2H5COOC2H5 ◯ C CH3OCOCH3 ◯ D tất

EC 29: Este sau có cơng thức phân tử C4H6O2?

◯ A Vinyl axetat ◯ B Propyl fomat

◯ C Etyl acrylat ◯ D Etyl axetat

EC 30: Etyl propionat este có mùi thơm dứa Cơng thức etyl propionat

◯ A HCOOC2H5 ◯ B C2H5COOC2H5

◯ C C2H5COOCH3 ◯ D CH3COOCH3

EC 31: Chất sau este no, đơn chức, mạch hở ?

◯ A HCOOC2H5 ◯ B CH3COOC6H5 ◯ C CH3COOCH=CH2 ◯ D (HCOO)2C2H4

[Thi thử THPT QG Lần 3/2019- THPT Liên Sơn, Vĩnh Phúc]

EC 32: Loại dầu, mỡ lipit?

◯ A Dầu mazut ◯ B Mỡ động vật

◯ C Dầu cá ◯ D Dầu thực vật

EC 33: Cho chất sau: CH3COOCH3, HCOOCH3, HCOOC6H5, CH3COOC2H5 Chất có nhiệt độ sơi thấp

◯ A CH3COOC2H5 ◯ B CH3COOCH3

(12)

EC 34: Chất béo X trieste glixerol với axit cacboxylic Y Axit Y

◯ A C2H3COOH ◯ B HCOOH

◯ C C15H31COOH ◯ D C2H5COOH

EC 35: Este phenyl axetat có cơng thức

◯ A CH3COOCH2C6H5 ◯ B CH3COOCH=CH2

◯ C C6H5COOCH3 ◯ D CH3COOC6H5

EC 36: Axit béo axit đơn chức, có mạch cacbon dài khơng phân nhánh Công thức cấu tạo thu gọn axit béo linoleic

◯ A C17H33COOH ◯ B C17H31COOH

◯ C C17H35COOH ◯ D C15H31COOH

EC 37: Chất sau có thành phần trieste glixerol với axit béo?

◯ A sợi ◯ B tơ tằm ◯ C bột gạo ◯ D mỡ bị

EC 38: Chất X có cơng thức phân tử C3H6O2, este axit fomic Công thức cấu tạo thu gọn X

◯ A CH3COOCH3 ◯ B C2H5COOH

◯ C HOC2H4CHO ◯ D HCOOC2H5

EC 39: Este etyl axetat có cơng thức phân tử

EC 40: Khẳng định sau đúng?

◯ A Chất béo trieste xenlulozơ với axit béo ◯ B Chất béo trieste glixerol với axit béo

◯ C Chất béo este glixerol với axit béo ◯ D Lipit chất béo

EC 41: Cơng thức sau công thức chất béo?

◯ A CH3COOCH2C6H5 ◯ B C15H31COOCH3 ◯ C (C17H33COO)2C2H4 ◯ D (C17H31COO)3C3H5

EC 42 Loại dầu sau este axit béo glixerol?

◯ A Dầu lạc (đậu phộng) ◯ B Dầu vừng (mè) ◯ C Dầu dừa ◯ D Dầu luyn

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Bình Xuyên, Vĩnh Phúc]

EC 43: Axit sau axit béo ?

◯ A Axit stearic ◯ B Axit benzoic ◯ C Axit oxalic ◯ D axit fomic

[Thi Thử THPT QG Lần 1/2019- THPT Lương Thế Vinh, Hà Nội]

EC 44 Công thức sau cơng thức chất béo?

◯ A C15H31COOCH3 ◯ B (C17H35COO)3C3H5 ◯ C (C17H33COO)2C2H4 ◯ D CH3COOCH2C6H5

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Lương Tài 2, Bắc Ninh]

EC 45: Tripanmitin chất béo no, trạng thái rắn Công thức tripanmitin

◯ A (C17H33COO)3C3H5 ◯ B (C17H35COO)3C3H5 ◯ C (C15H31COO)3C3H5 ◯ D (C17H31COO)3C3H5

EC 46: Triolein chất béo không no, trạng thái lỏng Công thức triolein

EC 47: Trilinolein chất béo không no, trạng thái lỏng Công thức trilinolein

EC 48: Tristearin chất béo no, trạng thái rắn Công thức tristearin

EC 49: Trong chất sau chất chất béo?

◯ A metyl axetat ◯ B tristearin ◯ C saccarozơ ◯ D Etyl amin

[Thi Thử THPT QG Lần 1/2019- THPT Phú Bình, Thái Ngun]

EC 50: Có thể gọi tên este (C17H33COO)3C3H5

◯ A triolein ◯ B tristearin ◯ C tripanmitin ◯ D stearic

EC 51 Phản ứng este hóa ancol etylic axit axetic tạo thành este có tên gọi

◯ A metyl axetat ◯ B etyl axetat ◯ C axyl etylat ◯ D axetyl etylat

EC 52: Phản ứng tương tác ancol axit tạo thành este có tên gọi gì?

(13)

EC 53 Đun nóng axit acrylic với ancol etylic có mặt H2SO4 đặc làm xúc tác, thu este có cơng thức cấu tạo

◯ A CH3COOCH=CH2 ◯ B C2H5COOC2H5 ◯ C C2H5COOCH3 ◯ D CH2=CHCOOC2H5

[Thi thử THPT QG Lần 2/2019- THPT Chuyên Hưng Yên]

EC 54: Este no, đơn chức, mạch hở có cơng thức phân tử

◯ A CnH2n+2O , n ≥2 ◯ B CnH2nO2 , n ≥ ◯ C CnH2nO2 , n ≥ ◯ D CnH2nO , n ≥

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Nguyễn Thị Giang, Vĩnh Phúc]

EC 55: Chất X có cơng thức phân tử C3H6O2, este axit axetic Công thức cấu tạo thu gọn X

◯ A HO-C2H4-CHO ◯ B CH3COOCH3 ◯ C C2H5COOH ◯ D HCOOC2H5

EC 56: Để điều chế etyl axetat phịng thí nghiệm, người ta lắp dụng cụ hình vẽ sau:

Hóa chất cho vào bình thí nghiệm

◯ A CH3COOH C2H5OH

◯ B CH3COOH CH3OH

◯ C CH3COOH, CH3OH H2SO4 đặc

◯ D CH3COOH, C2H5OH H2SO4 đặc

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- THPT Hồng Lĩnh, Hà Tĩnh]

EC 57: Propyl fomat điều chế từ

◯ A axit axetic ancol propylic ◯ B axit fomic ancol propylic

◯ C axit propionic ancol metylic ◯ D axit fomic ancol metylic

EC 58: Etyl isovalerat este có mùi thơm táo Cơng thức cấu tạo thu gọn etyl isovalerat

[Thi Thử THPT QG Lần 1/2019- Chuyên KHTN]

EC 59: Etyl isovalerat este có mùi thơm táo Cơng thức cấu tạo thu gọn etyl isovalerat

[Thi Thử THPT QG Lần 1/2019- Chuyên KHTN]

EC 60: Một học sinh gọi tên este sau :

(1) HCOOC2H5 : etyl fomat

(2) CH3COOCH = CH2 : vinyl axetat

(3) CH2 = C (CH3) – COOCH3 : metyl metacrylic

(4) C6H5COOCH3 : metyl benzoat

(5) CH3COOC6H5 : benzyl axetat

Các tên gọi không :

(14)

PHẦN : DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI 1 Dãy điện hóa :

Người ta so sánh tính chất nhiều cặp oxi hố - khử xếp thành dãy điện hoá kim loại :

2 3 2 2 3

2

Oxi hãa : K Na Ca Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Fe Ag Au

Khö : K Na Ca Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Fe Ag Au

+ + + + + + + + + + + + +

+ + +

+

Chiều giảm dần tính khử kim loại tăng dần tính oxi hóa ion kim loại

2 Ý nghĩa dãy điện hoá kim loại

a Dự đoán chiều xảy phản ứng oxi hóa - khử

Ví dụ : Phản ứng cặp Ag+/Ag Cu2+/Cu xảy theo chiều ion Ag+ oxi hoá Cu tạo ion Cu2+ và Ag

2Ag+ + Cu → Cu2+ + 2Ag

Chất oxi hoá mạnh Chất khử mạnh Chất oxi hoá yếu Chất khử yếu

* Lưu ý trường hợp hay cú lừa : Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag 2Fe3 + Cu → 2Fe2+ + Cu2+ 2Fe3+ + Fe → 3Fe2+

b So sánh tính chất cặp oxi hoá - khử

Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag

(khử mạnh) (oxi hóa mạnh) (khử yếu) (oxi hóa yếu)

Theo phương trình ta thấy : Tính khử : Cu > Ag; Tính oxi hóa : Ag+ > Cu2+

PHẦN : ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

K Na Ca Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (Nhiệt luyện)

(Thủy luyện)

(Điện phân)

1 Nhiệt luyện (Điều chế kim loại sau Al)

o

2

2 t

( KL sau Al) 2

H O H

CO, CO C

Oxit KL + KL + : [O] cđa Oxit bÞ lÊy

CO CO

Al Al O

         ⎯⎯→                  

Ví dụ : CuO + H2

o

t

⎯⎯→ Cu + H2O hay Fe3O4 + 4CO

o

t

⎯⎯→ 3Fe + 4CO2 hay Fe2O3 + 2Al

o

t

⎯⎯→ 2Fe + Al2O3

2 Thủy luyện (Điều chế kim loại sau Mg) : KL khử mạnh + Muối → Muốimới + KL khử yếu hơn

Ví dụ : Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

3 Điện phân (Điều chế tất kim loại) :

EC03 : DÃY ĐIỆN HÓA – ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

Tái kiến thức – Đọc nhanh lý thuyết – Thời gian : phút

§ pnc

2

§ pdd

4 2

Đ iện phân nóng chảy (Trước Al) : 2NaCl 2Na Cl

Đ iện phân dung dịch (Sau Al) : 2CuSO 2H O 2Cu 2H SO O

 ⎯⎯⎯→ +

 

+ ⎯⎯⎯→ + +

(15)

EC 1: Kim loại sau có tính khử yếu nhất?

◯ A Fe ◯ B Ag ◯ C Al ◯ D Cu

EC 2: Ion kim loại sau có tính oxi hóa yếu nhất?

◯ A Fe3+ ◯ B Mg2+ ◯ C Ag+ ◯ D Cu2+

[Thi thử THPT QG Lần 2/2019- Chuyên Phan Bội Châu]

EC 3: Ion sau có tính oxi hóa mạnh nhất?

◯ A Ag+ ◯ B Ca2+ ◯ C Zn2+ ◯ D Fe2+

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- Chuyên Lê Qúy Đôn – Đà Nẵng]

EC 4: Trong kim loại sau: K, Fe, Ba Mg Kim loại có tính khử mạnh là:

◯ A Mg ◯ B K ◯ C Fe ◯ D Ba

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- THPT Kim Liên Hà Nội]

EC 5: Cho dãy ion: Fe2+, Ni2+, Cu2+, Sn2+ Trong điều kiện, ion có tính oxi hóa mạnh dãy

◯ A Fe2+ ◯ B Sn2+ ◯ C Cu2+ ◯ D Ni2+

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- Sở GD-ĐT Tây Ninh]

EC 6: Cho ion riêng biệt dung dịch Ni2+, Zn2+, Ag+, Sn2+, Fe3+, Pb2+ Ion có tính oxi hóa mạnh ion

có tính oxi hóa yếu

◯ A Fe3+ Zn2+ ◯ B Ag+ Zn2+ ◯ C Ni2+ Sn2+ ◯ D Pb2+ Ni2+

[Thi thử THPT QG Lần 2/2016- THPT THPT Lê Xoay – Vĩnh Phúc]

EC 7: Dãy sau xếp kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần?

◯ A Pb, Sn, Ni, Zn ◯ B Ni, Sn, Zn, Pb ◯ C Ni, Zn, Pb, Sn ◯ D Pb, Ni, Sn, Zn

EC 8: Cho dãy kim loại Zn, Fe, Cr Thứ tự giảm dần độ hoạt động hóa học kim loại từ trái sang phải dãy

◯ A Zn, Fe, Cr ◯ B Fe, Zn, Cr ◯ C Zn, Cr, Fe ◯ D Cr, Fe, Zn

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- Chuyên Long An]

EC 9: Thí nghiệm khơng xảy phản ứng hóa học?

◯ A Nhúng Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 ◯ B Nhúng Ag vào dung dịch Cu(NO3)2

◯ C Cho bột Cu vào dung dịch AgNO3 ◯ D Cho bột Fe vào dung dịch Cu(NO3)2

EC 10: Cho kim loại Zn, Ag, Cu, Fe tác dụng với dung dịch chứa Fe3+ Số kim loại phản ứng là:

◯ A 2 ◯ B 4 ◯ C ◯ D 1

EC 11: Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch gồm chất

tan

◯ A Fe(NO3)2, AgNO3 ◯ B Fe(NO3)3, AgNO3

◯ C Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 ◯ D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3

EC 12: Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch AgNO3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch gồm

chất tan

◯ A Fe(NO3)2, AgNO3 ◯ B Fe(NO3)3, AgNO3

◯ C Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3) ◯ D Chỉ có Fe(NO3)2

EC 13: Cho Al đến dư vào dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2, Ag(NO3)3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3 thứ tự ion kim

loại bị khử

◯ A Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ ◯ B Fe3+, Ag+, Cu2+, Mg2+ ◯ C Ag+, Fe3+, Cu2+, Mg2+ ◯ D Ag+, Cu2+, Fe3+, Mg2+

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Phan Đăng Lưu - Nghệ An]

EC 14: Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp muối AgNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 Fe khử ion kim loại theo

thứ tự sau: (ion đặt trước bị khử trước)

◯ A Pb2+, Ag+, Cu2+ ◯ B Ag+, Pb2+, Cu2+ ◯ C Ag+, Cu2+, Pb2+ ◯ D Cu2+, Ag+, Pb2+

(16)

EC 15: Hai kim loại X, Y dung dịch muối tương ứng có phản ứng hóa học theo sơ đồ sau: (1) X+2Y3+ →X2++2Y2+ (2) Y+X2+ →Y2++X Kết luận sau đúng?

◯ A Y2+ có tính oxi hóa mạnh X2+ ◯ B X khử ion Y2+

◯ C Y3+ có tính oxi hóa mạnh X2+ ◯ D X có tính khử mạnh Y

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- Sở GD-ĐT Đà Nẵng]

EC 16: Cho phương trình hóa học phản ứng: 2Cr + 3Sn2+→ 2Cr3+ + 3Sn Nhận xét sau phản ứng

trên đúng?

◯ A Sn2+ chất khử, Cr3+ chất oxi hóa ◯ B Cr chất oxi hóa, Sn2+ chất khử

◯ C Cr chất khử, Sn2+ chất oxi hóa ◯ D Cr3+ chất khử, Sn2+ chất oxi hóa

[Thi thử THPT QG Lần 1/2017- THPT Huỳnh Thúc Kháng – Bình Thuận]

EC 17: Phản ứng Cu + FeCl3 → CuCl2 + FeCl2 cho thấy

◯ A Đồng có tính oxi hóa sắt ◯ B Đồng khử Fe3+ thành Fe2+

◯ C Đồng kim loại có tính khử mạnh Fe ◯ D Sắt kim loại bị đồng đẩy khỏi dung dịch muối

[Thi thử THPT QG Lần 1/2017- THPT Phan Thiết – Bình Thuận]

EC 18: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy

◯ A sự khử Fe2+ khử Cu2+ ◯ B sự khử Fe2+ oxi hóa Cu

◯ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu ◯ D sự oxi hóa Fe khử Cu2+.

[Thi thử THPT QG Lần 1/2016- Sở GD ĐT Thanh Hóa]

EC 19: Phản ứng sau chứng tỏ Fe2+ có tính khử yếu so với Cu?

◯ A Fe +Cu2+ → Fe2+ + Cu ◯ B 2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+

◯ C Fe2+ + Cu → Cu2+ + Fe ◯ D Cu2+ + 2Fe2+→ 2Fe3+ + Cu

[Thi thử THPT QG Lần 2/2016- THPT Hàn Thuyên – Bắc Ninh]

EC 20: Fe tan dung dịch chất sau đây?

◯ A AlCl3 ◯ B Fe2(SO4)3 ◯ C FeCl2 ◯ D MgCl2

[Thi thử THPT QG Lần 1/2017- THPT Phan Thiết – Bình Thuận]

EC 21: Kim loại khơng tác dụng với dung dịch Fe2(SO4)3

◯ A Fe ◯ B Cu ◯ C Ag ◯ D Al

[Thi thử THPT QG Lần 1/2017- THPT Quảng Xương I – Thanh Hóa]

EC 22: Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ có thể dùng lượng dư

◯ A kim loại Ba ◯ B kim loại Cu ◯ C kim loại Ag ◯ D kim loại Mg

[Thi thử THPT QG Lần 1/2017- THPT Hịa Đà – Bình Thuận]

EC 23: Cho hỗn hợp dung dịch gồm Fe(NO3)2 CuCl2 vào dung dịch AgNO3 dư Chất rắn thu sau phản ứng

◯ A AgCl, Cu ◯ B AgCl, Ag ◯ C Ag, Cu ◯ D AgCl

[Thi thử THPT QG Lần 1/2017- THPT Lê Duẩn]

EC 24: Trường hợp sau cho chất tác dụng với không tạo kim loại? ◯ A K + dung dịch FeCl3 ◯ B Mg + dung dịch Pb(NO3)2

◯ C Fe + dung dịch CuCl2 ◯ D Cu + dung dịch AgNO3

[Thi thử THPT QG Lần 1/2017- THPT Nguyễn Huệ – Bình Thuận]

EC 25: Trong phản ứng oxi hóa – khử, ion Fe3+ có vai trò chất

◯ A oxi hóa ◯ B khử ◯ C oxi hóa khử ◯ D tự oxi hóa khử

[Thi thử THPT QG Lần 1/2017- THPT Lý Thường Kiệt – Bình Thuận]

EC 26: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3

Hai kim loại X, Y

◯ A Ag, Mg ◯ B Cu, Fe ◯ C Fe, Cu ◯ D Mg, Ag

[Thi thử THPT QG Lần 1/2017- THPT Nơng Cống I – Thanh Hóa]

EC 27: Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu

được dung dịch Y phần Fe khơng tan Chất tan có dung dịch Y

◯ A MgSO4 FeSO4 ◯ B MgSO4 Fe2(SO4)3

(17)

EC 28: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch

chỉ chứa chất tan kim loại dư Chất tan

◯ A HNO3 ◯ B Cu(NO3)2 ◯ C Fe(NO3)2 ◯ D Fe(NO3)3

EC 29: Cho hỗn hợp Zn, Mg Ag vào dung dịch CuCl2 sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp ba kim

loại Ba kim loại

◯ A Mg, Cu Ag ◯ B Zn, Mg Ag ◯ C Zn, Mg Cu ◯ D Zn, Ag Cu

EC 30: Cho hỗn hợp gồm Fe Mg vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung

dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối dung dịch X

◯ A Mg(NO3)2 Fe(NO3)3 ◯ B Mg(NO3)2 Fe(NO3)2

◯ C Fe(NO3)2 AgNO3 ◯ D Mg(NO3)2 AgNO3

Thi thử THPT QG Lần 1/2017- THPT Bỉm Sơn – Thanh Hóa]

EC 31: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại

◯ A oxi hóa kim loại ◯ B oxi hóa ion kim loại

◯ C khử ion kim loại ◯ D khử kim loại

EC 32: Tiến hành phản ứng khử oxit X thành kim loại khí CO dư theo sơ đồ thí nghiệm hình vẽ sau:

X oxit sau đây?

◯ A Fe2O3 ◯ B K2O ◯ C Al2O3 ◯ D MgO

EC 33: Phản ứng sau dùng để điều chế kim loại theo phương pháp thủy luyện?

◯ A dpdd

3 2

4AgNO +2H O⎯⎯⎯→4Ag O+ +4HNO ◯ B Fe CuSO+ 4→FeSO4+Cu

◯ C Mg H SO+ 2 4→MgSO4+H2 ◯ D t

2

CuO H+ ⎯⎯→ Cu H O+

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Nguyễn Khuyến]

EC 34: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là:

◯ A Ba, Ag, Au ◯ B Fe, Cu, Ag ◯ C Al, Fe, Cr ◯ D Mg, Zn, Cu

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Nguyễn Công Trứ - Hà Tĩnh]

EC 35: Dãy kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện?

◯ A Na, Mg, Fe ◯ B Ni, Fe, Pb ◯ C Zn, Al, Cu ◯ D K, Mg, Cu

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- Chuyên Lương Văn Tụy]

EC 36: Trong công nghiệp, kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy?

◯ A Ag ◯ B Cu ◯ C Na ◯ D Fe

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- Chuyên Sư Phạm]

EC 37: Các kim loại dãy sau điều chế phương pháp thủy luyện?

◯ A Cu, Ag ◯ B Al, Ag ◯ C Na, Mg ◯ D Cu, Al

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- LK trường Hải Phòng]

EC 38: Cho chất sau đây: CuO, O 2,, dung dịch Ca(OH)2, FeO Số chất tác dụng với khí CO nhiệt độ cao

◯ A 2 ◯ B 1 ◯ C ◯ D 4

[Thi thử THPT QG Lần 2/2019-THPT Chu Văn An, Hà Nội]

EC 39: Hai kim loại sau điều chế phương pháp thủy luyện?

◯ A Fe Cu ◯ B Mg Ba ◯ C Na Cu ◯ D Ca Fe

(18)

EC 40: Oxit sau không bị khử CO nhiệt độ cao?

◯ A Al2O3 ◯ B Fe2O3 ◯ C ZnO ◯ D FeO

EC 41: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit: CO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn

hợp rắn lại

◯ A Fe, Zn, MgO ◯ B Fe, ZnO, MgO ◯ C CO, Fe, ZnO, MgO ◯ D CO, FeO, ZnO, MgO

[Thi thử THPT QG Lần 2/2019- Chuyên Bạc Liêu]

EC 42: Cho luồng khí H2 dư qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, Al2O3, MgO nung nóng nhiệt độ cao Sau phản ứng,

hỗn hợp chất rắn thu gồm

◯ A Cu, Fe, Al, Mg ◯ B Cu, FeO, Al2O3, MgO ◯ C Cu, Fe, Al2O3, MgO ◯ D Cu, Fe, Al, MgO

[Thi thử THPT QG Lần 1/2017- THPT chuyên Lam Sơn – Thanh Hóa]

EC 43: Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng) Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu

chất rắn gồm

◯ A Cu, Al2O3, Mg ◯ B Cu, Al, MgO ◯ C Cu, Al, Mg ◯ D Cu, Al2O3, MgO

[Thi thử THPT QG Lần 1/2017- THPT Hồng Hoa Thám]

EC 44: Cho luồng khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, ZnO, Fe2O3 nung nóng, đến phản ứng xảy

hồn tồn thu hỗn hợp rắn có chứa đồng thời

◯ A Al2O3, Zn, Fe, Cu ◯ B Al2O3, ZnO, Fe, Cu ◯ C Al, Zn, Fe, Cu ◯ D Cu, Al, ZnO, Fe

[Thi thử THPT QG Lần 4/2017- THPT chuyên Đại học Vinh]

EC 45: Trong kim loại Na, Ca, Fe, Cu, Ag, Al Có kim loại điều chế phương pháp điện phân

◯ A 1 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 3

EC 46: Kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy?

◯ A Zn ◯ B Fe ◯ C Ag ◯ D Na

EC 47: Các kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là:

◯ A Al, Cu, Ag ◯ B Zn, Cu, Ag ◯ C Na, Mg, Al ◯ D Mg, Fe, Cu

EC 48: Dãy kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện

◯ A Ca, Zn, Cu ◯ B Li, Ag, Sn ◯ C Al, Fe, Cr ◯ D Fe, Cu, Ag

EC 49: Cho kim loại Na, Fe, Mg, Zn, Cu phản ứng với dung dịch AgNO3 Số trường hợp phản ứng tạo

kim loại

◯ A 2 ◯ B 3 ◯ C ◯ D 5

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Cẩm Xuyên - Hà Tĩnh]

EC 50: Nguyên liệu để điều chế kim loại Na công nghiệp

◯ A Na2CO3 ◯ B NaOH ◯ C NaCl ◯ D NaNO3

EC 51: Cho phản ứng sau (xảy điều kiện thích hợp)

(1) CuO + H2 → Cu + H2O; (2) CuCl2 → Cu + Cl2;

(3) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu; (4) 3CO + Fe2O3 → 3CO2 + 2Fe

Số phản ứng dùng để điều chế kim loại phương pháp thủy luyện

◯ A 3 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 1

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Hồng Hoa Thám - TP Hồ Chí Minh]

EC 52: Quặng boxit dùng để sản xuất kim loại sau đây?

◯ A Al ◯ B Na ◯ C Mg ◯ D Cu

EC 53: Để thu kim loại Cu từ CuSO4 phương pháp thủy luyện dùng kim loại sau đây?

◯ A Fe ◯ B Na ◯ C Ag ◯ D Ca

(19)

EC 54: Trong công nghiệp, Mg điều chế cách đây?

◯ A Cho kim loại Fe vào dung dịch MgCl2 ◯ B Cho kim loại K vào dung dịchMg(NO3)2

◯ C Điện phân nóng chảy MgCl2 ◯ D Điện phân dung dịch MgSO4

EC 55: Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm khí X tác dụng với chất rắn Y, nung nóng sinh khí Z:

Phương trình hố học phản ứng tạo thành khí Z

◯ A CuO + H2 ⎯⎯→

o

t

Cu + H2O ◯ B Fe2O3 + 3H2 ⎯⎯→

o

t

2Fe + 3H2O

◯ C CuO + CO ⎯⎯→to Cu + CO2 ◯ D 2HCl + CaCO3 ⎯⎯→ CaCl2 + CO2 + H2O

EC 56: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế kim loại cách dùng khí H2 để khử oxit kim loại:

Hình vẽ minh họa cho phản ứng oxit X

◯ A MgO K2O ◯ B Fe2O3 CuO ◯ C Al2O3 CuO ◯ D Na2O ZnO

EC 57: Criolit (còn gọi băng thạch) có cơng thức phân tử Na3AlF6, thêm vào Al2O3 q trình điện phân

Al2O3 nóng chảy để sản xuất nhơm Criolit khơngcó tác dụng sau đây?

◯ A Làm tăng độ dẫn điện Al2O3 nóng chảy ◯ B Làm giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3

◯ C Tạo lớp ngăn cách để bảo vệ Al nóng chảy ◯ D Bảo vệ điện cực khỏi bị ăn mòn

[Thi thử THPT QG Lần 1/2016- THPT Nghèn – Hà Tĩnh]

EC 58: Một dung dịch X chứa đồng thời NaNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Zn(NO3)2,AgNO3 Thứ tự kim loại thoát

catot điện phân dung dịch là:

◯ A Ag, Fe, Cu, Zn, Na ◯ B Ag, Cu, Fe, Zn

◯ C Ag, Cu, Fe ◯ D Ag, Cu, Fe, Zn, Na

EC 59: Khi điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ màng ngăn xốp, thu sản phẩm gồm:

◯ A H2; Cl2 dung dịch NaCl ◯ B H2; Cl2 dung dịch NaOH

◯ C Cl2 dung dịch Gia-ven ◯ D H2 dung dịch Gia-ven

EC 60: Thực thí nghiệm sau: Nhiệt phân AgNO3

Cho CO dư qua Fe2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn

Điện phân dung dịch MgCl2

Cho Mg vào lượng dư dung dịch FeCl3

Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 dư

Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 loãng

Sau phản ứng xảy ra, số thí nghiệm sinh kim loại

◯ A 2 ◯ B 3 ◯ C ◯ D 4

(20)

KHÁI NIỆM, PHÂN LOẠI, TÊN GỌI, CẤU TẠO VÀ LÝ TÍNH CỦA CACBOHIRAT

1 Khái niệm : Cacbohiđrat (gluxit hay saccarit) hợp chất hữu tạp chức và thường có cơng thức chung Cn(H2O)m

2 Phân loại

Phân loại

Monosaccarit Đisaccarit Polisaccarit

- Công thức chung : C6H12O6

- Không bị thủy phân - Gồm : Glucozơ Frutozơ

- Công thức chung : C12H22O11

- Thủy phân → monosaccarit - Gồm : Saccarozơ Mantozơ

- Công thức chung : (C6H10O5)n

- Thủy phân → nhiều monosaccarit - Gồm : Tinh bột Xenlulozơ

3 Cấu tạo, lý tính trạng thái tự nhiên a Glucozơ Fructozơ

Glucozơ : C6H12O6 Fructozơ : C6H12O6 CTCT •CH2OH–CHOH–CHOH–CHOH–CHOH–CH=O

•Hoặc : HOCH2[CHOH]4CHO

•

•Hoặc : CH2OH[CHOH]3COCH2OH

Nhóm chức Tạp chức : nhóm –OH, nhóm –CHO Tạp chức : nhóm –OH, nhóm xeton C=O

Dạng mạch Trong dung dịch chủ yếu dạng mạch vòng

:  -glucozơ + - glucozơ

Dạng mạch hở dung dịch tồn dạng : - fructozơ

Lý tính trạng thái tự

nhiên

Đường nho, chiếm khoảng 0,1% máu người : Rắn, không màu, tan nước,

Đường mật ong 40% – Ngọt : Rắn, không màu, tan nước,

Dữ kiện thực nghiệm xác định CTCT Glucozơ :

- Khử hoàn toàn glucozơ → Hexan => Có 6C mạch khơng phân nhánh

- Glucozơ + AgNO3/NH3 → Tráng bạc (tráng gương) => Có nhóm chức andehit –CHO

- Glucozơ + + Cu(OH)2 tothường → Dung dịch màu xanh lam => Có nhiều nhóm –OH kề

- Glucozơ tạo este chứa gốc axit => Có nhóm –OH

b Saccarozơ, Mantozơ, Tinh bột Xenlulozơ

Saccarozơ - Cấu tạo : - glucozơ +  - fructozơ - Liên kết : 1,2-glicozit (C1-O-C2) : C1 Glu C2 Fruc liên kết qua O

- Đường mía : Rắn, khơng màu, tan nước, Cịn có củ cải đường, hoa nốt

Mantozơ

- Cấu tạo : gốc  - glucozơ

- Liên kết : - 1,4-glicozit (C1-O-C4) : C1 Glu C2 Glu liên kết qua O

Lưu ý : Mantozơ có nhóm –CHO

- Đường mạch nha : Rắn, không màu, tan nước,

Tinh bột

- Cấu tạo : n gốc  - glucozơ

- Amilozơ : Mạch không phân nhánh : Liên kết - 1,4-glicozit (C1-O-C4)

- Amilopectin : Mạch phân nhánh gồm có loại liên kết + Liên kết : - 1,4-glicozit (C1-O-C4) : Chủ yếu

+ Liên kết : - 1,6-glicozit (C1-O-C6) : Ít đoạn phân nhánh

- Rắn, màu trắng, không tan nước lạnh, tan tạo thành dung dịch keo gọi hồ tinh bột tạo dung dịch màu xanh với I2 Có nhiều hạt (gạo, ngơ, mì, ); củ (khoai, sắn);…

Xenlulozơ

- Cấu tạo : n gốc - glucozơ - CTTQ : [C6H7(OH)3]n

- Liên kết : - 1,4-glicozit (C1-O-C4)

- Rắn hình sợi, màu trắng, khơng tan trong nước nóng hay lạnh, tan dung dịch svayde Là khung cối, có nhiều bông, đay, gai, tre

EC04 : PHÂN LOẠI - TÊN GỌI - CẤU TẠO - LÝ TÍNH CỦA CACBOHIĐRAT

(21)

EC Gluxit (cacbohiđrat) hợp chất hữu tạp chức thường có cơng thức chung

◯ A Cn(H2O)m ◯ B CnH2O ◯ C CxHyOz ◯ D R(OH)x(CHO)y

EC : Chất monosaccarit?

◯ A amylozơ ◯ B Saccarozơ ◯ C Xelulozơ ◯ D Glucozơ

EC 3.Glucozơ hợp chất:

◯ A đa chức ◯ B Monosaccarit ◯ C Đisaccarit ◯ D đơn chức

EC 4: Đồng phân fructozơ

◯ A xenlulozơ ◯ B glucozơ ◯ C Amilozơ ◯ D saccarozơ

EC Saccarozơ mantozơ là:

◯ A Monosaccarit ◯ B Gốc glucozơ ◯ C Đồng phân ◯ D Polisaccarit

EC Tinh bột xenlulozơ là:

◯ A monosaccarit ◯ B Đisaccarit ◯ C Đồng đẳng ◯ D Polisaccarit

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Xuân Hòa, Vĩnh Phúc]

EC 7: Chất thuộc loại đisaccarit

◯ A glucozơ ◯ B saccarozơ ◯ C xenlulozơ ◯ D fructozơ

EC Glucozơ fructozơ là:

◯ A Đisaccarit ◯ B Đồng đẳng ◯ C Andehit xeton ◯ D Đồng phân

EC 9: Chất khơng có phản ứng thủy phân?

◯ A tinh bột ◯ B metyl fomat ◯ C saccarozơ ◯ D glucozơ

EC 10 Chát sau thuộc loại đisaccarit?

◯ A Xenlulozơ ◯ B Glucozơ ◯ C Mantozơ ◯ D Tinh bột

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- THPT Chuyên Vĩnh Phúc]

EC 11 Chất sau thuộc loại monosacarit?

◯ A Fructozơ ◯ B Saccarozơ ◯ C Tinh bột ◯ D Xenlulozơ

EC 12: Glucozơ chất dinh dưỡng dùng làm thuốc tăng lực cho người già, trẻ em người ốm Trong công nghiệp glucozơ dùng tráng gương, tráng ruột phích Glucozơ có cơng thức hóa học là:

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Lý Thái Tổ, Bắc Ninh]

EC 13: Dãy gồm chất bị thủy phân dung dịch H2SO4 loãng, đun nóng

◯ A glucozơ, tinh bột xenlulozơ ◯ B fructozơ, saccarozơ tinh bột

◯ C saccarozơ, tinh bột xenlulozơ ◯ D glucozơ, saccarozơ fructozơ

EC 14: Chát hữu thuộc loại cacbohiđrat

◯ A xenlulozơ ◯ B poli(vinylclorua) ◯ C glixerol ◯ D protein

[Thi thử THPT QG Lần 2/2019- THPT Chuyên Bắc Giang]

EC 15: Phàn trăm khối lượng nguyên tố oxi glucozơ

◯ A 44,41% ◯ B 53,33% ◯ C 51,46% ◯ D 49,38%

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- THPT Chuyên Lam Sơn, Thanh Hóa]

EC 16 Fructozơ monosaccarit có nhièu mật ong, có vị sắc.Cơng thức phân tử fructozơ

◯ A C12H22O11 ◯ B (C6H10O5)n ◯ C C2H4O2 ◯ D C6H12O6

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- THPT Chuyên Thái Bình]

(22)

EC 17 Xenlulozơ thuộc loại polisaccarit thành phần tạo nên màng tế bào thực vật, có nhiều gỗ, bơng nõn Cơng thức phân tử xenlulozơ

◯ A C12H22O11 ◯ B C2H4O2 ◯ C (C6H10O5)n ◯ D C6H12O6

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019-LK Trường Hải Phòng]

EC 18 Đường saccarozơ (đường mía) thuộc loại saccarit nào?

◯ A Monosaccarit ◯ B Đisaccarit ◯ C Polisaccarit ◯ D Trisaccarit

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019-LK Trường Hải Phòng]

EC 19 Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ có khả tham gia phản ứng

◯ A hoà tan Cu(OH)2 ◯ B trùng ngưng ◯ C tráng gương ◯ D thuỷ phân

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- THPT Chuyên Sư Phạm, Hà Nội]

EC 20: Chất không tham gia phản ứng thuỷ phân

◯ A saccarozơ ◯ B xenlulozơ ◯ C fructozơ ◯ D tinh bột

EC 21: Nguyên tắc phân loại cacbohiđrat dựa vào

◯ A tên gọi ◯ B tính khử ◯ C tính oxi hố ◯ D phản ứng thuỷ phân

EC 22 Cặp chất sau đồng phân nhau?

◯ A Mantozơ saccarozơ ◯ B Tinh bột xenlulozơ

◯ C Fructozơ glucozơ ◯ D Metyl fomat axit axetic

EC 23: Có mệnh đề sau:

(1) Cacbohiđrat hợp chất hữu tạp chức thường có công thức chung Cn(H2O)m

(2) Cacbohiđrat hiđrat cacbon

(3) Đisaccarit cacbohiđrat mà thủy phân sinh loại monosaccarit (4) Polisaccarit cacbohiđrat mà thủy phân sinh nhiều loại monosaccarit (5) Monosaccarit cacbohiđrat đơn giản thủy phân

Số mệnh đề

◯ A 5 ◯ B 3 ◯ C ◯ D

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- Sở GDĐT Vĩnh Phúc]

EC 24: Cho dãy chát: tinh bột, xenlulozơ, glucozơ, fructozơ, saccarozơ Số chát dãy thuộc loại polisaccarit

◯ A 4 ◯ B 1 ◯ C ◯ D 3

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- THPT Chuyên Đại học Vinh]

EC 25: Cacbohidrat X có đặc điểm: - Bị thủy phân môi trường axit - Thuộc loại polisaccarit

- Phân tử gồm nhiều gốc β-glucozơ Cacbohidrat X ?

◯ A Glucozơ ◯ B Saccarozơ ◯ C Xenlulozơ ◯ D Tinh bột

EC 26: Công thức sau xenlulozơ?

◯ A [C6H7O3(OH)3]n ◯ B [C6H5O2(OH)3]n ◯ C [C6H8O2(OH)3]n ◯ D [C6H7O2(OH)3]n

EC 27: Gluxit (cacbohiđrat) chứa hai gốc glucozơ phân tử

◯ A tinh bột ◯ B mantozơ ◯ C xenlulozơ ◯ D saccarozơ

EC 28 Có chất sau: (1) tinh bột; (2) xenlulozơ; (3) saccarozơ; (4) fructozơ Khi thủy phân chất chất tạo thành glucozơ?

◯ A (1), (2) ◯ B (2), (3) ◯ C (1), (4) ◯ D (3), (4)

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Chuyên Bắc Ninh]

EC 29 Polime sau có cấu trúc mạch phân nhánh?

◯ A Amilozơ ◯ B Xenlulozơ ◯ C Amilopectin ◯ D Polietilen

(23)

EC 30 Công thức phân tử glucozơ

◯ A C2H4O2 ◯ B C12H22O11 ◯ C (C6H10O5)n ◯ D C6H12O6

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- THPT Chu Văn An, Hà Nội]

EC 31 Mantozơ đisaccarit gồm hai gốc glucozơ nối với liên kết

◯ A β-1,4-fructozơ ◯ B α-1,4-glicozit ◯ C β-1,4-glucozơ ◯ D β-1,6-glucozơ

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019-Sở GD-ĐT Yên Bái]

EC 32 Trong phân tử amilozơ mắt xích liên kết với bàng liên kết

◯ A α-1,4-glicozit ◯ B α-1,4-glucozit ◯ C β-1,4-glicozit ◯ D β-1,4-glucozit

EC 33 Xenlulozơ polisaccarit không phân nhánh mắt xích nối với liên kết

◯ A α-1,4-glicozit ◯ B β-1,4-fructozơ ◯ C β-1,4-glicozit ◯ D β-1,6-glicozit

EC 34 Saccarozơ hợp chất hữu có cơng thức phân tử :

◯ A C12H22O11 ◯ B (C6H10O5)n ◯ C C6H12O6 ◯ D C11H22O12

EC 35 Glucozơ hợp chất hữu thuộc loại:

◯ A Đơn chức ◯ B Đa chức ◯ C Tạp chức ◯ D Polime

EC 36: Công thức sau fructozơ dạng mạch hở

◯ A CH2OH-(CHOH)3-COCH2OH ◯ B CH2OH-(CHOH)4-CHO

◯ C CH2OH-(CHOH)2-CO-CHOH-CH2OH ◯ D CH2OH-CO-CHOH-CO-CHOH-CHOH

EC 37 Trong phân tử gluxit ln có:

◯ A nhóm chức ancol ◯ B nhóm chức anđehit ◯ C nhóm chức axit ◯ D nhóm chức xeton

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- Sở GDĐT Vĩnh Phúc]

EC 38: Dữ kiện thực nghiệm không dùng để chứng minh cấu tạo glucozơ ?

◯ A Hoà tan Cu(OH)2 nhiêt độ thường tạo dung dịch màu xanh lam

◯ B Tạo kết tủa đỏ gạch đun nóng với Cu(OH)2

◯ C Tạo este chứa gốc axit phân tử

◯ D Lên men thành ancol (rượu) etylic

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Chuyên Trần Phú, Hải Phòng.]

EC 39 Về mặt cấu trúc, phân tử amilozơ mắt xích α – glucozơ nối với liên kết

◯ A α–1,6–glicozit, liên kết nguyên tử C1 mắt xích với nguyên tử C6 mắt xích

◯ B α–1,4–glicozit, liên kết nguyên tử C1 mắt xích với nguyên tử O C4 mắt xích

◯ C α–1,4–glicozit, liên kết nguyên tử C1 mắt xích với nguyên tử C4 mắt xích

◯ D α–1,6–glicozit, liên kết nguyên tử C1 mắt xích với nguyên tử O C6 mắt xích

EC 40: Khi thủy phân đến xenlulozơ thu sản phẩm:

◯ A α-glucozơ ◯ B β-glucozơ ◯ C α-fructozơ ◯ D β-fructozơ

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019-Sở GD-ĐT Nam Định]

EC 41: Gốc glucozơ gốc fructozơ phân tử saccarozơ liên kết với qua nguyên tử?

◯ A Oxi ◯ B Cacbon ◯ C Nito ◯ D Hidro

EC 42: Kiểu liên kết gốc glucozơ amilozơ là?

◯ A α-1,6-glicozit ◯ B α -1,2-glicozit ◯ C β-1,4-glicozit ◯ D α -1,4-glicozit

EC 43 Y polisaccarit có thành phàn tinh bột có cáu trúc mạch phân nhánh Gạo nếp dẻo dính gạo tẻ thành phàn chứa nhièu Y Tên gọi Y

◯ A Amilozơ ◯ B Glucozơ ◯ C Saccarozơ ◯ D Amilopectin

EC 44: Một phân tử saccarozơ có:

◯ A 1 gốc β-glucozơ gốc α-fructozơ ◯ B 2 gốc α-glucozơ

◯ C gốc β-glucozơ gốc β-fructozơ ◯ D 1 gốc α-glucozơ gốc β-fructozơ

EC 45 Chất không tan nước lạnh

◯ A fructozo ◯ B glucozo ◯ C saccarozo ◯ D tinh bột

(24)

EC 46 Chát sau cịn có tên gọi đường nho?

◯ A Glucozơ ◯ B Fructozơ ◯ C Tinh bột ◯ D Saccarozơ

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- Liên Trường THPT Nghệ An]

EC 47 Khi bị ốm, mát sức, nhièu người bệnh thường được truyèn dịch đường để bổ sung nhanh lượng Chát dịch truyèn có tác dụng

◯ A Glucozơ ◯ B Fructozơ ◯ C Saccarozơ ◯ D Mantozơ

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- THPT Chuyên Sư Phạm, Hà Nội]

EC 48: X chát dinh dưỡng người, nguyên liệu để sản xuát glucozơ ancol etylic cơng nghiệp X có nhièu gạo, ngô, khoai, sắn Chát X

◯ A saccarozơ ◯ B glucozơ ◯ C tinh bột ◯ D xenlulozơ

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- THPT Chuyên Nguyễn Trãi]

EC 49 Trong mùn cưa có chứa hơp chất sau đây?

◯ A Xenlulozơ ◯ B Tinh bột ◯ C Saccarozơ ◯ D Glucozơ

EC 50 Đường saccarozơ điều chế từ :

◯ A Cây mía ◯ B Củ cải đường ◯ C Quả nốt ◯ D Cả A, B, C

EC 51 Đường mantozơ gọi :

◯ A Đường mạch nha ◯ B Đường mía ◯ C Đường nốt ◯ D Đường nho

EC 52: Hợp chất sau chiếm thành phần nhiều mật ong:

◯ A glucozơ ◯ B Fructozơ ◯ C mantozơ ◯ D saccarozơ

EC 53: Gluxit (cacbohiđrat) chứa hai gốc glucozơ phân tử

◯ A saccarozơ ◯ B tinh bột ◯ C mantozơ ◯ D xenlulozơ

EC 54 Thành phần nguyên liệu bông, đay, gai

◯ A Mantozơ ◯ B Xenlulozơ ◯ C Fructozơ ◯ D Tinh bột

EC 55: Mô tả không glucozơ?

◯ A Chất rắn, không màu, tan nước có vị

◯ B Là hợp chất tạp chức

◯ C Còn có tên gọi đường mật ong

◯ D Có 0,1% khối lượng máu người

EC 56: Bệnh nhân phải tiếp đường (truyền dung dịch đường vào tĩnh mạch), loại đường ?

◯ A Glucozơ ◯ B xenlulozơ ◯ C Saccarozơ ◯ D Fructozơ

EC 57: Chất sau có nhiều nõn?

◯ A Glucozơ ◯ B Saccarozơ ◯ C Tinh bột ◯ D Xenlulozơ

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- Sở GD-ĐT Vĩnh Phúc]

EC 58 X chát rắn, dạng sợi màu trắng, không tan nước Tên gọi X

◯ A amilopectin ◯ B fructozơ ◯ C xenlulozơ ◯ D saccarozơ

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019-Sở GD-ĐT Hải Phòng]

EC 59 Hàm lượng glucozơ không đổi máu người % ?

◯ A 0,0001 ◯ B 0,01 ◯ C 0,1 ◯ D 1

EC 60: Kết luận đúng?

◯ A Tinh bột chất rắn vơ định hình, màu trắng, tan nước lạnh

◯ B Xenlulozơ chất rắn hình sợi, màu trắng, khơng tan nước

◯ C Saccarozơ chất rắn kết tinh màu trắng, vị ngọt, dễ tan nước nóng

(25)

PHẦN : KIM LOẠI KIỀM I Vị trí, cấu tạo nguyên tử lý tính kim loại kiềm

Vị trí, cấu tạo Lý tính

- Nhóm IA có electron lớp ngồi : ns1

- Số oxi hóa : +1 hóa trị : I - Gồm (Trừ H) : Li, Na, K, Rb, Cs - Mạng tinh thể : Lâp phương tâm khối.

- Chất rắn, màu trắng bạc, tonc, tos thấp - Nhẹ, mềm

- Để bảo quan kim loại kiềm người ta bảo quản dầu hỏa (Cấm dùng tay cầm)

II Ứng dụng điều chế kim loại kiềm

Ứng dụng Điều chế

Chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp dùng thiết bị báo cháy, điều chế số kim loại phương pháp nhiệt luyện, chất xúc tác phản nhiều phản ứng hữu

Các kim loại kali natri dùng làm chất trao đổi nhiệt vài loại lò phản ứng hạt nhân

Kim loại xesi dùng chế tạo tế bào quang điện

Bằng phương pháp điện phân nóng chảy :

2MCl ⎯⎯⎯đpnc→2M + Cl

2

4MOH ⎯⎯⎯ñpnc→ 4M + 2H

2O + O2

III Hóa tính kim loại kiềm :

Hóa tính kim loại kiềm 1 Tác dụng với phi kim (O2, Halogen, S, )

Lưu ý : Li phản ứng với N2 điều kiện thường

2 Tác dụng với nước → dung dịch kiềm

- Ví dụ : 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

3 Tác dụng với axit (HCl, H2SO4 loãng) 2M + 2H+ → 2M+ + H2

4 Tác dụng với dung dịch muối → Khơng tạo KL - Ví dụ : Na + dung dịch CuSO4

+ Ban đầu : 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

+ Sau : 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2

(xanh lam)

PHẦN : HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM I Natri hiđroxit : NaOH (Xút ăn da)

1 Tính chất : Rắn, trắng, dễ hút ẩm, dễ nóng chảy, tan nhiều nước, bền với nhiệt mang đầy đủ tính chất dung dịch bazơ mạnh : Điện li mạnh, hóa xanh quỳ tím hóa hồng dung dịch phenolphtalein, phản ứng với dung dịch axit, oxit axit, phản ứng với muối

2 Điều chế : Điện phân dung dịch NaCl (cú vỏch ngn) :2NaCl + 2H2O điện phân

có vách ngăn

H2 + Cl2 + 2NaOH

3 Ứng dụng : Điều chế xà phòng, chế phẩm nhuộm, tơ nhân tạo, tinh chế quăng nhôm công nghiệp luyện nhôm, dùng công nghiệp điều chế dầu mỏ

II Natri hiđrocacbonat natri cacbonat

Natri cabonnat : Na2CO3 Natri hiđrocacbonat : NaHCO3

- Rắn, trắng, tan tốt nước bền với nhiệt - Na2CO3 hóa chất quan trọng công nghiệp

thủy tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi,… thường gọi Xôđa.

→ Na2CO3 có tính bazơ.

- Rắn, trắng, tan tốt nước bền với nhiệt - NaHCO3 dùng công nghiệp dược phẩm

(Thuốc đau dày Nabica hay gọi thuốc

muối,…) và công nghiệp thực phẩm (làm bột nở).

→ NaHCO3 có tính lưỡng tính (Vừa + axit + kiềm)

III Natri clorua (NaCl - Muối ăn) : Rắn màu trắng, tan nhiều nước Và Kali nitrat (KNO3 ) kém bền với nhiệt

EC05 : SƯƠNG SƯƠNG VỀ KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT

(26)

EC 1: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử kim loại kiềm

◯ A ns1 ◯ B ns2 ◯ C ns2np1 ◯ D (n – 1)dxnsy

[Thi thử THPT QG Lần 2/2019 - THPT chuyên Quang Trung, Bình Phước]

EC 2: Nguyên tử kim loại kiềm trạng thái có số electron lớp ngồi

◯ A 1 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 4

EC 3: Kim loại sau thuộc nhóm IA?

◯ A Zn ◯ B Na ◯ C Mg ◯ D Ba

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- Sở GD-ĐT Bà Rịa - Vũng Tàu]

EC 4. Kim loại sau thuộc nhóm kim loại kiềm?

◯ A K ◯ B Ca ◯ C Zn ◯ D Ba

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- THPT Chuyên Gia Định-HCM]

EC 5: Kim loại sau kim loại kiềm?

◯ A Li ◯ B K ◯ C Ba ◯ D Cs

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- Sở GD-ĐT Quảng Nam]

EC Để bảo quản kim loại kiềm, người ta sử dụng phương pháp sau đây?

◯ A Ngâm chìm dầu hoả ◯ B Để bình kín

◯ C Ngâm nước ◯ D Ngâm chìm rượu

[Thi thử THPT QG Lần 2/2019 - THPT chuyên Bắc Ninh]

EC 7: Kim loại kiềm X sử dụng làm tế bào quang điện X

◯ A Kali ◯ B Natri ◯ C Xesi ◯ D Liti

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- Chuyên Nguyễn Trãi- Hải Dương]

EC Trong phịng thí nghiệm, kim loại Na bảo quản cách ngâm chất lỏng sau đây?

◯ A Nước ◯ B Dầu hỏa ◯ C Giấm ăn ◯ D Ancol etylic

[Đề thức mơn hóa 2019]

EC 9: Kim loại sau nhẹ ( có khối lượng riêng nhỏ ) tất kim loại ?

◯ A Natri ◯ B Liti ◯ C Kali ◯ D Rubidi

EC 10: Cho kim loại sau: Na, Cu, Al, Cr Kim loại mềm dãy là:

◯ A Na ◯ B Cr ◯ C Cu ◯ D Al

EC 11: Kim loại sau tan nước điều kiện thường?

◯ A Na ◯ B Cu ◯ C Al ◯ D Fe

EC 12: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường là:

◯ A Na, Fe, K ◯ B Na, Cr, K ◯ C Be, Na, Ca ◯ D Na, Ba, K

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- Sở GD & ĐT Tỉnh Hưng Yên]

EC 13: Ở nhiệt độ thường, kim loại Na phản ứng với nước tạo thành

◯ A NaOH H2 ◯ B Na2O H2 ◯ C Na2O O2 ◯ D NaOH O2

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- THPT Chuyên Trần Phú]

EC 14: Ở nhiệt độ thường, kim loại Na2O phản ứng với nước tạo thành

◯ A NaOH H2 ◯ B Na2O2 H2 ◯ C Na2O2 O2 ◯ D NaOH

EC 15: Dãy chất phản ứng với nước

◯ A NaOH, Na2O ◯ B K2O, Na ◯ C NaOH, K ◯ D KOH, K2O

[Thi thử THPT QG Lần 3/2019- THPT Đồng Đậu - Vĩnh Phúc]

EC 16: Kim loại sau tác dụng với khí nitơ nhiệt độ thường?

◯ A Na ◯ B K ◯ C Li ◯ D Al

EC 17: Cho dãy kim loại: Na, Ca, Cu, Fe, K Số kim loại dãy tác dụng với H2O tạo dung dịch bazơ là:

◯ A 2 ◯ B 4 ◯ C ◯ D 1

(27)

EC 18: Dung dịch sau làm quỳ tím đổi sang màu xanh

◯ A NaNO3 ◯ B NaOH ◯ C HNO3 ◯ D HCl

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- Sở GD&ĐT Điện Biên

EC 19: Chất sau có tính lưỡng tính

◯ A Al(NO3)3 ◯ B NaHCO3 ◯ C Al ◯ D MgCl2

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- Sở GD&ĐT Điện Biên]

EC 20: Một muối tan vào nước tạo thành dd có mơi trường kiềm, muối là:

◯ A NH4NO3 ◯ B KHSO4 ◯ C NaCl ◯ D NaHCO3

EC 21: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA

◯ A RO ◯ B R2O ◯ C RO2 ◯ D R2O3

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- Sở GD-ĐT Đà Nẵng]

EC 22: Dung dịch sau làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng:

◯ A NaCl ◯ B NaOH ◯ C NH4NO3 ◯ D HCl

EC 23: Cho chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, CO2, NH4Cl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH nhiệt

độ thường

◯ A 5 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 4

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- Sở GD-ĐT Hà Nội]

EC 24: Dung dịch tác dụng với NaHCO3?

◯ A CaCl2 ◯ B NaOH ◯ C Na2S ◯ D BaSO4

[Thi thử THPT QG Lần 2/2018- THPT Nguyễn Viết Xuân - Vĩnh Phúc]

EC 25: Chất sau có thành phần phân kali?

◯ A NaCl ◯ B (NH2)2CO ◯ C NH4NO2 ◯ D KNO3

[Thi thử THPT QG Lần 3/2019- THPT Việt Yên - Bắc Giang]

EC 26: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân NaNO3

◯ A Na2O, NO2 ◯ B Na, NO2, O2 ◯ C Na2O, NO2, O2 ◯ D NaNO2, O2

[Thi thử THPT QG Lần 3/2019- THPT Xuân Hòa - Vĩnh Phúc]

EC 27: Kali nitrat dùng làm phân bón chế tạo thuốc nổ Cơng thức kali nitrat là?

◯ A KHCO3 ◯ B KNO2 ◯ C K3PO4 ◯ D KNO3

[Thi thử THPT QG Lần 3/2019- THPT Chuyên ĐH Vinh]

EC 28: Dung dịch NaHCO3 không tác dụng với dung dịch sau đây?

◯ A NaOH ◯ B HCl ◯ C Ca(OH)2 ◯ D K2SO4

EC 29 : Chất không bị nhiệt phân hủy

◯ A KHCO3 ◯ B KMnO4 ◯ C Na2CO3 ◯ D Cu(NO3)2

EC 30: Nabica (Thuốc muối) chất rắn màu trắng dùng để chữa đau dày Công thức Nabica :

◯ A Na2CO3 ◯ B NaHCO3 ◯ C KHCO3 ◯ D Ca(HCO3)2

EC 31: Trong công nghiệp kim loại điều chế điện phân nóng chảy?

◯ A Na ◯ B Cu ◯ C Fe ◯ D Ag

EC 32: Trường hợp sau thu kim loại Natri:

◯ A cho Mg tác dụng với dung dịch NaCl ◯ B nhiệt phân NaHCO3

◯ C điện phân nóng chảy NaCl ◯ D điện phân dung dịch NaCl

EC 33: Nguyên liệu để điều chế Na công nghiệp là:

◯ A Na2CO3 ◯ B NaOH ◯ C NaCl ◯ D NaNO3

EC 34: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp

◯ A điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn điện cực

◯ B điện phân dung dịch NaNO3, khơng có màng ngăn điện cực

◯ C điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực

(28)

EC 35: Trong công nghiệp người ta điều chế nước giaven cách: ◯ A Cho khí Cl2 từ từ qua dung dịch NaOH, Na2CO3

◯ B Sục khí Cl2 vào dung dịch KOH

◯ C Cho khí Cl2 vào dung dịch Na2CO3

◯ D Điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn

EC 36: Chất vừa phản ứng với dung dịch HCl vừa phản ứng với dung dịch NaOH

◯ A NaCl ◯ B NaHCO3 ◯ C Na2CO3 ◯ D NaNO3

EC 37: Ở điều kiện thích hợp, phản ứng Na với chất sau tạo thành muối clorua?

◯ A H2O ◯ B O2 ◯ C Cl2 ◯ D S

EC 38: Khi cắt miếng Na kim loại để ngồi khơng khí, bề mặt vừa cắt có ánh kim mờ đi, Na bị oxi hóa chất khơng khí?

◯ A CO2 ◯ B O2 ◯ C H2O ◯ D O2 H2O

EC 39: Dung dịch sau phản ứng với dung dịch NaOH không tạo thành kết tủa?

◯ A Fe(NO3)2 ◯ B MgCl2 ◯ C HCl ◯ D CuSO4

EC 40: Natri hiđrocacbonat có cơng thức

◯ A NaOH ◯ B Na2CO3 ◯ C NaHCO3 ◯ D Na2O

EC 41: Dung dịch KOH không phản ứng với chất sau đây?

◯ A CO2 ◯ B H2S ◯ C CO ◯ D SO2

EC 42: Chất sau phản ứng với dung dịch KOH?

◯ A NaHCO3 ◯ B NaCl ◯ C Na2CO3 ◯ D NaOH

EC 43: Kim loại sau có cấu hình electron lớp ngồi 4s1?

◯ A Ba ◯ B K ◯ C Ca ◯ D Na

EC 44: Dung dịch chất sau quỳ tím chuyển màu đỏ?

◯ A KNO3 ◯ B NaCl ◯ C KHSO4 ◯ D NaOH

EC 45: Kim loại sau có số oxi hóa +1 hợp chất?

◯ A Ca ◯ B Al ◯ C Fe ◯ D K

EC 46: Chất sau gọi xút ăn da?

◯ A NaHCO3 ◯ B NaOH ◯ C Na2CO3 ◯ D NaNO3

◯ A Ca ◯ B Ba ◯ C Na ◯ D K

EC 48: Thành phần muối ăn

◯ A CaCO3 ◯ B Mg(NO3)2 ◯ C BaCl2 ◯ D NaCl

EC 49: Dung dịch NaOH không phản ứng với chất sau đây?

◯ A SO2 ◯ B CO2 ◯ C H2S ◯ D H2

EC 50: Kim loại kiềm phản ứng với chất sau tạo thành dung dịch kiềm?

◯ A H2O ◯ B S ◯ C O2 ◯ D Cl2

EC 51: Dung dịch sau phản ứng với dung dịch NaOH giải phóng khí?

◯ A CuSO4 ◯ B NH4NO3 ◯ C Fe(NO3)2 ◯ D HCl

EC 52: Dung dịch Na2CO3 phản ứng với dung dịch sau không giải phóng khí CO2?

◯ A KHSO3 ◯ B HCl ◯ C H2SO4 ◯ D KHCO3

EC 53: Ở điều kiện thích hợp, phản ứng K với chất sau tạo thành muối sunfua?

◯ A O2 ◯ B H2O ◯ C S ◯ D Cl2

EC 54: Dung dịch NaHCO3 phản ứng với dung dịch sau thu kết tủa?

◯ A Ca(NO3)2 ◯ B NaOH ◯ C BaCl2 ◯ D Ca(OH)2

EC 55: Kim loại sau thành phần hợp kim dùng làm chất trao đổi nhiệt số lò phản ứng hạt nhân?

◯ A Li ◯ B Ca ◯ C K ◯ D Cs

EC 56: Natri cacbonat hóa chất quan trọng công nghiệp thủy tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi, Cơng thức natri cacbonat hay cịn gọi xođa

(29)

EC 57: Kim loại sau thành phần hợp kim dùng làm chất trao đổi nhiệt số lò phản ứng hạt nhân?

◯ A Li ◯ B Ca ◯ C Al ◯ D Na

EC 58: Trong hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hóa

◯ A +2 ◯ B +1 ◯ C +4 ◯ D +3

EC 59: Ở điều kiện thích hợp, phản ứng K với chất sau tạo thành oxit?

◯ A O2 ◯ B H2O ◯ C Cl2 ◯ D S

EC 60: Natri hiđroxit có cơng thức

(30)

I Phõn loại theo nguồn gốc : Thiên nhiên : Xenlulozơ, tinh bột, bông, len, tơ tằm, cao su thiên nhiên.Bán tổng hợp (nhân tạo) : Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat (Tơ axetat), tơ đồng amoniac

Tơ hóa học

Tổng hợp : Còn lại

 



II Phân loại theo cu trỳc : Mạng không gian : Cao su lưu hóa, Nhựa Bakelit (Rezit)Nhánh : Amilopectin, Glicogen

Không nhánh : Còn lại

III Phân loại theo cách tổng hợp :

Tổng hợp từ phản ứng Trùng ngưng Trùng hợp

Khái niệm

Kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (như H2O, )

Kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome), giống hay tương tự thành phân tử lớn (polime)

Điều kiện cần phân tử nhỏ (monome)

Có hai nhóm chức có khả

phản ứng để tạo liên kết với Có liên kết đơi vịng bền

Một số polime thường gặp

- Tơ capron (nilon-6) (Poliamit) - Tơ enang (nilon-7) (Poliamit)

- Tơ nilon-6,6 : Đồng t.ngưng (Poliamit) - Tơ dacron (lapsan) (Polieste)

- Nhựa novolac, rezol

- Còn lại

Lưu ý : Tơ capron (Tơ nilon-6 : Trùng hợp từ caprolactam)

Lưu ý : Tơ clorin, Tơ visco, Tơ xenlulozơ axetat (Tơ axetat – Polieste) điều chế từ phản ứng thông thường (không trùng hợp không trùng ngưng) Tơ tằm Poliamit

IV Một số phản ứng tổng hợp polime thường gặp 1 Nhựa

a Nhựa PE

nCH2 CH2 xt, to, p CH2 CH2 n

etilen polietilen(PE)

b Nhựa PP

c Nhựa PS

d Nhựa PVC

nCH2 CH

Cl

CH2 CH

Cl

xt, to, p

vinyl clorua poli(vinyl clorua) (PVC) n

e Nhựa PVA

f Nhựa PMM (thuỷ tinh hữu - plexiglas)

2 Cao su

a Cao su buna : Trùng hợp nCH2=CH−CH=CH2

0

Na, t

⎯⎯⎯→ ( CH2 CH CH= CH2 )n buta-1,3-đien (butađien) polibutađien (cao su buna)

EC06 : SƯƠNG SƯƠNG VỀ POLIME

(31)

b Cao su isopren : Trùng hợp – Lưu ý : Cao su thiên nhiên cao su isopren cao su isopren cao su tổng hợp nCH2 C CH CH2

CH3 CH3

CH2 C CH CH2 n xt, to, p

poliisopren (cao su isopren) 2-metylbuta-1,3-dien (isopren)

c Cao su buna – S : Đồng trùng hợp Buta-1,3-đien với Stiren nCH2 CH CH CH2 + nCH CH2

C6H5

to, p, xt

CH2 CH CH CH2 CH CH2 C6H5

n

d Cao su buna – N : Đồng trùng hợp Buta-1,3-đien với Acrilonitrin nCH2 CH CH CH2 + nCH CH2

CN

to, p, xt

CH2 CH CH CH2 CH CH2

CN

n

e Cao su clopren : Trùng hợp CH2 CH C CH2

n to, p, xt CH2 CH C CH2

Cl Cl

n

f Cao su flopren : Trùng hợp nCH2 C CH CH2

F F

CH2 C CH CH2 n xt, to, p

3 Tơ

a Tơ capron (tơ nilon-6) : Trùng ngưng Axit -aminocaproic Trùng hợp Caprolactam

nH2N[CH2]5COOH xt, t NH[CH2]5CO n + nH2O o

, p

Axit -aminocaproic Tơ capron (nilon-6)

b.Tơ enang (tơ nilon-7) : Trùng ngưng nH2N[CH2]6COOH

xt, to, p

HN[CH2]6CO + nHn 2O

Axit -aminoenaoic Tơ enang (nilon-7)

c Tơ nilon-6,6 : Đồng trùng ngưng Hexametylenđiamin Axit ađipic

nNH2[CH2]6NH2 + nHOOC[CH2]4COOH NH[CHxt, t 2]6NHCO[CH2]4CO + 2nH2O

o, p

n hexametylen điamin Axit ađipic Nilon-6,6

d T clorin

CH2 CH CH2 CH CH2 CH CH CH

Cl Cl Cl Cl Cl

+ Cl2

2

+ HCl

xt, to, p

n

2

n

n e Tơ dacron (tơ lapsan) : Đồng trùng ngưng Axit terephtalic Etylen glicol

nHOOC C6H4 COOH + nHO CH2 CH2 OH

CO C6H4 CO O CH2 CH2 O + 2nHn 2O axit terephtalic etylen glicol

poli(etylen terephtalat) (lapsan) xt, to, p

f Tơ nitron (Tơ olon) : Trùng hợp từ vinyl xianua (acrilonitrin) nCH2=CH–CN

o

t ,p, xt

⎯⎯⎯→ (–CH2–CH(CN)–)n

acrilonitrin Poliacrilonitrin

(32)

EC 1: Polietilen (PE) điều chế từ phản ứng trùng hợp chất sau đây?

◯ A CH2=CH2 ◯ B CH2=CH-CH3 ◯ C CH2=CHCl ◯ D CH3-CH3

[Đề minh họa 2019, Bộ GD-ĐT]

EC 2. Chất sau trùng hợp tạo Poli (vinyl clorua) hay gọi nhựa PVC ?

◯ A CH2=CHCl ◯ B CH2=CH2 ◯ C CHCl=CHCl ◯ D CHCH

[Thi thử THPT QG lần 2/2019 - THPT Chuyên Đại Học Sư Phạm]

EC 3: Trùng hợp propilen thu polime có tên gọi

◯ A polistiren ◯ B polietilen ◯ C poli(vinyl clorua) ◯ D polipropilen

[Thi thử THPT QG lần 1/2019 - THPT Thuận Thành, Bắc Ninh]

EC 4: Poli (vinyl clorua) có công thức cấu tạo là

◯ A (CH2−CHF )n ◯ B (CH2−CH )2 n ◯ C (CH2−CHBr )n ◯ D (CH2−CHCl )n

[Thi thử THPT QG lần 2/2019 – Chuyên Vĩnh phúc]

EC 5: Poli vinyl axetat (PVA) dùng chế tạo sơn, keo dán Monome dùng để trùng hợp PVA là:

◯ A CH3COOCH=CH2 ◯ B CH2=CHCOOCH3 ◯ C HCOOCH=CH2 ◯ D CH3COOCH3

EC 6: Trùng hợp stiren thu polime có tên gọi

◯ A polipropilen ◯ B polietilen ◯ C polistiren ◯ D poli(vinyl clorua)

[Thi thử THPT QG lần 2/2019 - THPT Chuyên Bắc Ninh]

EC 7: Polistiren (Nhựa PS) tổng hợp phản ứng trùng hợp monome đây?

◯ A C6H5-CH=CH2 ◯ B CH2=CH-CH3 ◯ C CH2=CH-CH=CH2 ◯ D CH2=CH2

[Thi thử THPT QG lần 1/2019 - Sở GD-ĐT Vĩnh Phúc]

EC 8: Thủy tinh hữu

◯ A poli (vinyl benzen) ◯ B poli (metyl metacrylat)

◯ C poli (metyl acrylat) ◯ D poli (vinyl clorua)

[Thi thử THPT QG lần 2/2019 - THPT Chuyên Quốc Học Huế]

EC 9: Polime sau có thành phần hóa học gồm nguyên tố C, H O?

◯ A Poli (vinyl clorua) ◯ B Poliacrilonitrin

◯ C Poli (metyl metacrylat) ◯ D Polietilen

[Thi thử THPT QG lần 1/2018 –Sở GD-ĐT Cần Thơ]

EC 10. Polime X chất rắn suốt, cho ánh sáng truyền qua tốt nên dùng chế tạo thủy tinh hữu plexiglas Monome tạo thành X

◯ A H2N[CH2]6COOH ◯ B CH2=CHCN ◯ C CH2=CHCl ◯ D CH2=C(CH3)COOCH3

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Chuyên Thoai Ngọc Hầu, An Giang]

EC 11: Polime có cơng thức điều chế cách trùng hợp chất sau đây?

◯ A Etilen ◯ B Stiren ◯ C Buta-l,3-đien ◯ D Propilen

[Thi thử THPT QG Lần 3/2018- THPT Đồng Hậu, Vĩnh Phúc]

EC 12: Polime X tạo thành từ sản phẩm phản ứng đồng trùng hợp stiren buta-1,3-đien X

◯ A polistiren ◯ B polibutađien ◯ C cao su buna-N ◯ D cao su buna-S

[Thi thử THPT QG lần 1/2018 –Sở GD-ĐT Đà Nẵng]

EC 13: Một polime Y có cấu tạo sau :

… –CH2–CH2–CH2–CH2–CH2–CH2–CH2–CH2–CH2– …

Cơng thức mắt xích polime Y :

◯ A –CH2–CH2–CH2–CH2– ◯ B –CH2–CH2–

◯ C –CH2–CH2–CH2– ◯ D –CH2–

EC 14: Một loại polime bền với nhiệt axit, tráng lên "chảo chống dính" polime có tên gọi sau đây?

◯ A Plexiglas – poli(metyl metacrylat) ◯ B Poli(phenol – fomanđehit) (PPF)

◯ C Teflon – poli(tetrafloetilen). ◯ D Poli(vinyl clorua) (nhựa PVC)

[Thi thử THPT QG lần 1/2015 –THPT Chuyên Hà Giang]

(33)

EC 15: Teflon thường dùng làm vật liệu chống cháy, chất chống dính… tạo nên từ monome có cơng thức?

◯ A CF2=CF2 ◯ B CF2=CH2 ◯ C CH2=CH2 ◯ D CH2=CHCl

EC 16: Polime sau chứa nguyên tố nitơ?

◯ A Sợi ◯ B Poli (vinyl clorua) ◯ C Poli etilen ◯ D Tơ nilon-6

EC 17: Monome sau dùng để trùng ngưng tạo policaproamit (nilon – 6)?

◯ A Hexametylenđiamin ◯ B Caprolactam

◯ C Axit ε – aminocaproic ◯ D Axit ω – aminoenantoic

EC 18: Polime sau tổng hợp từ caprolactam?

◯ A Tơ nilon – ◯ B Tơ capron ◯ C Tơ nitron ◯ D Tơ visco

EC 19: Trong năm 30 kỉ XX, nhà hóa học hãng Du Pont (Mỹ) thông báo phát minh loại vật liệu “mỏng tơ nhện, bền thép đẹp lụa” Theo thời gian, vật liệu có mặt sống hàng ngày người, phổ biến sản phẩm lốp xe, dù, quần áo, tất, Hãng Du Pont thu hàng tỷ đô la năm sáng chế loại vật liệu Một số vật liệu tơ nilon-6 Công thức đoạn mạch tơ nilon-6

◯ A -(-CH2CH=CH-CH2-)n- ◯ B -(-NH[CH2]5CO-)n -

◯ C -(-NH[CH2]6NHCO[CH2]4CO-)n- ◯ D -(-NH[CH2]6CO-)n-

[Thi thử THPT QG lần 2/2018 – THPT Triệu Sơn, Thanh Hóa ]

EC 20: Tơ nilon - 6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng

◯ A HOOC-(CH2)4-COOH H2N-(CH2)6-NH2 ◯ B HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH

◯ C H2N-(CH2)5-COOH ◯ D HOOC-(CH2)4-COOH HO-(CH2)2-OH

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Yên Thành 2, Nghệ An]

EC 21:Tơ nilon-6,6 sản phẩm trùng ngưng

◯ A etylen glicol hexametylenđiamin ◯ B axit ađipic etylen glicol

◯ C axit ađipic glixerol ◯ D axit ađipic hexametylenđiamin

[Thi thử THPT QG lần 1/2018 – THPT Yên Định, Thanh Hóa ]

EC 22: Phân tử polime sau chứa nguyên tố C, H, N phân tử?

◯ A Polietilen ◯ B Poli(vinyl axetat)

◯ C Poli(ure - fomandehit) ◯ D Poliacrilonitrin

[Thi thử THPT QG lần 1/2018 – THPT Chuyên Lam Sơn, Thanh Hóa ]

EC 23: Phân tử polime sau chứa halogen phân tử?

◯ A Teflon ◯ B PVC

◯ C PS ◯ D Cả A B

EC 24:Tơ lapsan sản phẩm phản ứng trùng ngưng :

◯ A axit terephalic etilen glicol ◯ B axit terephalic hexametylen diamin

◯ C axit caproic vinyl xianua ◯ D axit adipic etilen glicol

[Thi thử THPT QG lần 2/2018 – THPT Chuyên Lê Khiết ]

EC 25: Poli(metyl metacrylat) nilon-6 tạo thành từ monome tương ứng

◯ A CH2=C(CH3)-COOCH3 H2N-[CH2]6-COOH ◯ B CH2=CH-COOCH3 H2N-[CH2]6-COOH

◯ C CH3-COO-CH=CH2 H2N-[CH2]5-COOH ◯ D CH2=C(CH3)-COOCH3 H2N-[CH2]5-COOH

[Thi thử THPT QG lần 1/2015 – THPT Chuyên Vinh, Nghệ An ]

EC 26: Cacbohidrat sau dùng làm nguyên liệu sản xuất tơ visco ?

◯ A Saccarozơ ◯ B Tinh bột ◯ C Glucozơ ◯ D Xenlulozơ

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- Hậu Lộc 3, Thanh Hóa]

EC 27: Cao su buna có CTCT thu gọn

◯ A (– CH2 – CH = CH – CH2 –)n ◯ B (– CH2 – CHCl – )n

◯ C (– CH2 – CH2 – )n ◯ D (– CH2 – CHCN –)n

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- Liên trường THPT Nghệ An]

EC 28: Trùng hợp hiđrocacbon sau tạo polime dung để sản xuất cao su isopren?

◯ A Penta-1,3-đien ◯ B But-2-en

(34)

EC 29: Dãy gồm chất dùng để tổng hợp cao su buna-S

◯ A CH2=C(CH3)-CH=CH2, S ◯ B CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5-CH=CH2

◯ C CH2=CH-CH=CH2, S ◯ D CH2=CH-CH=CH2, C6H5-CH=CH2

EC 30: Cao su buna - S cao su buna - N sản phẩm đồng trùng hợp buta-1,3-đien với:

◯ A stiren amoniac ◯ B stiren acrilonitrin

◯ C lưu huỳnh vinyl clorua ◯ D lưu huỳnh vinyl xianua

EC 31: Polime tham gia phản ứng cộng với hiđro?

◯ A Poli(vinyl clorua) ◯ B Cao su buna ◯ C Polipropen ◯ D nilon-6,6

EC 32: Trong thành phần hóa học polime sau khơng có ngun tố Nitơ?

◯ A Tơ nilon-7 ◯ B Tơ nilon-6 ◯ C Cao su buna ◯ D Tơ nilon-6,6

[Thi thử THPT QG lần 1/2018 – Sở GD-ĐT An Giang]

EC 33: Polime sau có cấu trúc mạch phân nhánh?

◯ A Amilozơ ◯ B Xenlulozơ ◯ C Amilopectin ◯ D Polietilen

[Đề minh họa năm 2018, Bộ GD-ĐT]

EC 34: Polime có cấu trúc mạng lưới khơng gian

◯ A cao su lưu hóa ◯ B poli(vinylclorua) ◯ C polietilen ◯ D amilopectin

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Chuyên Hạ Long, Quảng Ninh]

EC 35: Polime sau có cấu trúc mạch phân nhánh?

◯ A Cao su thiên nhiên ◯ B Xeniulozơ ◯ C Amilopectin ◯ D Polietilen

[Thi thử THPT QG lần 1/2019 – THPT Chuyên Phan Bội Châu, Nghệ An]

EC 36: Số mắt xích cấu trúc lặp lại phân tử polime gọi

◯ A số monome ◯ B hệ số polime hóa ◯ C chất polime ◯ D hệ số trùng hợp

EC 37: Tên gọi polime có cơng thức cho

CH2 CH2

n

◯ A polietilen ◯ B polistiren

◯ C poli(metyl metacrylat) ◯ D poli(vinyl clorua)

EC 38: Tên gọi polime có cơng thức cho N

H

[CH2]6 N

H C

O

[CH2]4 C

O n

◯ A tơ nilon-6 ◯ B tơ nilon-7 ◯ C tơ nilon-6,6 ◯ D tơ olon

EC 39: Tên gọi polime có cơng thức cho [CH2]5

N

H

C

O n

EC 40: Tên gọi polime có cơng thức cho [CH2]6

N

H

C

O n

EC 41: Tên gọi polime có cơng thức cho CH2 CH

CN n

(35)

EC 42: Tên gọi polime có cơng thức cho CH2 CH C CH2

CH3 n

◯ A cao su buna ◯ B cao su buna-S ◯ C cao su buna-N ◯ D cao su isopren

EC 43: Tên gọi polime có cơng thức cho CH2 CH CH CH2 CH CH2

n CN

◯ A cao su buna ◯ B cao su buna-S ◯ C cao su buna-N. ◯ D cao su isopren

EC 44: Tên gọi polime có cơng thức cho CH2 CH CH CH2 CH CH2

n

CH2 CH CH CH2 n

CH CH2

n

◯ A poli(metyl metacrylat) ◯ B poli(vinyl clorua)

◯ C polietilen ◯ D polistiren

CH2 CH

n Cl

◯ C poli vinyl clorua ◯ D polistiren

EC 49: Monome tạo polime sau :

C

CH3

CH CH2 CH2 CH

CH3

CH2 CH

CH3

CH2

n

◯ A CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2 ◯ B CH2=C(CH3)-CH=CH2

◯ C CH2=C(CH3)-CH=CH2 CH2=CH-CH3 ◯ D CH2=C(CH3)-CH=CH2 CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2

EC 50: Polime có cơng thức cấu tạo thu gọn

C

CH3

CH CH2 CH2 CH CH2

Cl n

được tạo thành phản ứng đồng trùng hợp monome sau đây?

◯ A CH2=CHCl CH2=C(CH3)-CH=CH2 ◯ B CH2=CHCl , CH2=CH-CH3 CH2=CH2

(36)

PHẦN : KIM LOẠI KIỀM THỔ I Vị trí, cấu tạo nguyên tử lý tính kim loại kiềm thổ

Vị trí, cấu tạo Lý tính

- Nhóm IIA có electron lớp ngồi : ns2

- Số oxi hóa : +2 hóa trị : II - Gồm : Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra - Mạng tinh thể :

+ Be, Mg : Lục phương

+ Ca, Sr : Lập phương tâm diện + Ba : Lập phương tâm khối

- Bền so với kim loại kiềm (Kiềm thổ)

- tonc, tos tương đối thấp lớn kim loại kiềm tương ứng

- Nhẹ, mềm cứng kim loại kiềm

- Khối lượng riêng tương đối nhỏ, chúng kim loại nhẹ nhôm (trừ bari)

II Ứng dụng điều chế kim loại kiềm thổ

1 Ứng dụng :

Be dùng làm chất phụ gia để chế tạo hợp kim có tính đàn hồi cao, bền chắc, khơng bị ăn mịn Mg có nhiều ứng dụng : Chế tạo máy bay, tên lửa, ôtô, tổng hợp nhiều hợp chất hữu ; dùng để chế tạo chất chiếu sáng ban đêm

Ca dùng làm chất khử để tách oxi, lưu huỳnh khỏi thép, làm khô số hợp chất hữu 2 Điều chế : Bằng phương pháp điện phân nóng chảy : MCl2 ⎯⎯⎯đpnc→M + Cl2

III Hóa tính kim loại kiềm thổ : * Nhận xét : Tính khử mạnh : M → M2+ + 2e

Hóa tính kim loại kiềm thổ 1 Tác dụng với phi kim (O2, Halogen, S, )

2 Tác dụng với nước

- Be : Không tan H2O (Không t/d với H2O)

- Mg : Không tan H2O (T/d với H2O tocao)

- Ca, Sr, Ba : M + 2H2O → M(OH)2 + H2

Tác dụng với axit

+ HCl, H2SO4 loãng : M + 2H+ → M2+ + H2

+ H2SO4 đặc, HNO3 ⟶ Muối + SPK + H2O

4 Tác dụng với muối :

- Mg tác dụng hầu hết với muối KL đứng sau : Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu 

- Ca, Sr, Ba tác dụng với dung dịch muối ⟶ Không tạo KL

Ví dụ : Ca + dung dịch FeCl2 :

+ Ban đầu : Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

+ Sau : Ca(OH)2 + FeCl2 → CaCl2 + Fe(OH)2

PHẦN : HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ

1 Canxi oxit (Vôi sống) : CaO : Dùng để khử chua đất trồng

Rắn, trắng, tan nước (tỏa nhiệt) : CaO + H2O → Ca(OH)2 CaO + 2HCl → CaCl2 + H2 CaO + CO2 → CaCO3

2 Canxi hiđroxit : Ca(OH)2 : Vơi tơi dạng rắn, trắng, tan nước ⟶ dung dịch nước vôi trong.

- Ca(OH)2 bazơ mạnh : Đổi màu thị, phản ứng với axit, oxi axit, dung dich muối,…

- Canxi hiđroxit có ứng dựng nhiều đời sống : Sản xuất ammoniac (NH3), clorua vôi (CaOCl2), vật liệu XD

3 Canxi cacbonat canxi hiđrocacbonat :

- Canxi cacbonat (Đá vôi) : CaCO3 không tan nước

- Canxi hiđrocacbonat : Ca(HCO3)2 tan nhiều nước : Lưỡng tính (Vừa tác dụng axit kiềm)

CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 : “Nước chảy đá mòn”

Ca(HCO3)2 → CaCO3  + CO2 + H2O : “Thạch nhũ hang động” hay “Sự tạo thành lớp cặn ấm đun nước”

4 Canxi sunfat (Thạch cao) : CaSO4 : Rắn, trắng, tan nước

- CaSO4.2H2O : Thạch cao sống

- CaSO4.H2O hay CaSO4.0,5H2O : Thạch cao nung Ứng dụng để bó bột gãy xương, đúc tượng,…

- CaSO4 : Thạch cao khan

EC07 : SƯƠNG SƯƠNG VỀ KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT

(37)

EC 1: Cấu hình electron lớp ngồi kim loại nhóm IIA (kim loại kiềm thổ) có dạng:

◯ A ns1 ◯ B ns2np1 ◯ C ns2np2 ◯ D ns2

EC 2: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA

◯ A 4 ◯ B 1 ◯ C ◯ D 2

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- Sở Yên Bái]

EC 3: Cơng thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IIA

◯ A RO ◯ B R2O3 ◯ C R2O ◯ D RO2

EC 4: Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn

◯ A Ca, Ba ◯ B Sr, K ◯ C Na,Ba ◯ D Be, Al

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- Sở GD&ĐT Điện Biên]

EC 5: Kim loại sau kim loại kiềm thổ?

◯ A K ◯ B Ca ◯ C Na ◯ D Al

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- Sở Hà Tĩnh]

EC 6: Trong kim loại sau: Na, K, Mg, Al Kim loại thuộc nhóm kim loại kiềm thổ

◯ A Mg ◯ B Na ◯ C K ◯ D Al

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- THPT Nguyễn Khuyến- HCM]

EC 7: Kim loại sau phản ứng mạnh với nước nhiệt độ thường ?

◯ A Cu ◯ B Fe ◯ C Ca ◯ D Ag

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Đô Lương - Nghệ An]

EC 8: Cặp kim loại sau không tác dụng với nước điều kiện thường?

◯ A Ca Li ◯ B K Na ◯ C Na Ba ◯ D Be Mg

EC 9: Cho kim loại Be; Na, K, Ba, Ca, Fe, Ag vào nước Số phản ứng xảy điều kiện thường

◯ A 3 ◯ B 5 ◯ C ◯ D 4

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Yên Lạc - Vĩnh Phúc]

EC 10: Kim loại sau không tan dung dịch NaOH

◯ A Zn ◯ B Al ◯ C Na ◯ D Mg

EC 11: Kim loại sau cho vào dung dịch CuSO4 bị hòa tan hết phản ứng tạo thành kết tủa gồm chất:

◯ A Na ◯ B Fe ◯ C Ba ◯ D Zn

EC 12: Canxi hidroxit Ca(OH)2 gọi là:

◯ A Thạch cao khan ◯ B vôi sống ◯ C thạch cao sống ◯ D vôi

EC 13: Clorua vơi chất có cơng thức sau đây?

◯ A CaCl2 ◯ B CaO.CaCl2 ◯ C CaOCl2 ◯ D Ca(ClO)2

EC 14: Ở điều kiện thường, hợp chất sau tác dụng với nước?

◯ A Mg ◯ B Al2O3 ◯ C CaO ◯ D Be

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Nghi Lộc - Nghệ An]

EC 15: Cho khí CO2 vào lượng dư dung dịch sau tạo kết tủa?

◯ A MgCl2 ◯ B Ca(OH)2 ◯ C Ca(HCO3)2 ◯ D NaOH

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- Sở GD & ĐT Vĩnh Phúc]

EC 16: Ở nhiệt độ thường, dung dịch Ba(HCO3)2 loãng tác dụng với dung dịch sau đây?

◯ A KCl ◯ B KNO3 ◯ C NaCl ◯ D Na2CO3

EC 17: Chất phản ứng với dung dịch H2SO4 tạo kết tủa

◯ A NaOH ◯ B Na2CO3 ◯ C NaCl ◯ D BaCl2

EC 18: Muối sau dễ bị phân huỷ đun nóng?

◯ A Ca(HCO3)2 ◯ B Na2SO4 ◯ C CaCl2 ◯ D NaCl

EC 19:Chất sau tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 tạo kết tủa?

◯ A NaCl ◯ B Ca(HCO3)2 ◯ C KCl ◯ D KNO3

(38)

EC 20: Cặp dung dịch chất sau phản ứng với tạo kết tủa?

◯ A Na2CO3 Ba(HCO3)2 ◯ B KOH H2SO4

◯ C CuSO4 HCl ◯ D NaHCO3 HCl

EC 21: Thành phần thạch cao canxi sunfat Công thức canxi sunfat

◯ A CaCl2 ◯ B CaSO3 ◯ C CaSO4 ◯ D CaCO3

EC 22: Thạch cao sống có cơng thức

◯ A CaSO4 ◯ B CaSO4.H2O ◯ C CaSO4.4H2O ◯ D CaSO4.2H2O

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- THPT Chuyên Gia Định]

EC 23: Loại đá (hay khống chất) khơng chứa canxi cacbonat

◯ A thạch cao ◯ B đá vôi ◯ C đá hoa ◯ D đá phấn

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- THPT Chuyên Hạ Long]

EC 24: Thạch cao nung dùng để bó bột, đúc tượng có tượng giãn nở thể tích đơng cứng Thành phần thạch cao nung chứa

◯ A CaSO4 ◯ B CaSO4.2H2O ◯ C CaSO4.H2O ◯ D Ca(HCO3)2

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019 - THPT chuyên KHTN]

EC 25: Thạch cao nung thường đúc tượng, đúc mẫu chi tiết tinh vi dùng trang trí nội thất, làm phấn viết bảng, bó bột gãy xương…Công thức thạch cao nung

◯ A CaSO4.2H2O ◯ B CaSO4.0,5H2O ◯ C CaCO3 ◯ D CaSO4

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- THPT Nguyễn Khuyến]

EC 26: Thạch cao sống có cơng thức

◯ A CaSO4 ◯ B CaSO4.H2O ◯ C CaSO4.4H2O ◯ D CaSO4.2H2O

[Thi thử THPT QG Lần 2/2019- THPT Chuyên Gia Định]

EC 27: Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương?

◯ A Thạch cao nung ◯ B Đá vôi ◯ C Vôi sống ◯ D Thạch cao sống

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- THPT Chuyên Trần Phú- HP]

EC 28: Thành phần quặng photphorit canxi photphat Công thức canxi photphat

◯ A Ca(H2PO4)2 ◯ B CaHPO4 ◯ C Ca3(PO4)2 ◯ D CaSO4

EC 29 (-001 2019 ) : Thành phần khống vật magiezit magie cacbonat Cơng thức magie cacbonat

◯ A Mn(NO3)2 ◯ B MnCO3 ◯ C MgCO3 ◯ D Mg3(PO4)2

EC 30: Canxi cacbonat thành phần loại đá sau đây?

◯ A Đá vôi ◯ B Đá đỏ ◯ C Đá mài ◯ D Đá ong

EC 31: Chất sau dùng để khử chua đất nông nghiệp?

◯ A CaO ◯ B Ca(NO3)2 ◯ C CaCl2 ◯ D CaSO4

EC 32: Để khử chua cho đất người ta thường sử dụng

◯ A Đá vôi ◯ B Vôi sống ◯ C Phèn chua ◯ D Thạch cao

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019 - THPT chuyên Lam Sơn, Thanh Hóa]

◯ A Mg ◯ B Na ◯ C Fe ◯ D Al

EC 34: Chất X gọi vơi tơi, chất rắn màu trắng, tan nước X bazơ mạnh rẻ tiền nên dùng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp: Sản xuất amoniac, clorua vôi, vật liệu xây dựng, Công thức X

◯ A CaO ◯ B CaCO3 ◯ C Ca(OH)2 ◯ D CaSO4

EC 35: Chất sau tan nước có hịa tan khí CO2?

◯ A Ca3(PO4)2 ◯ B CaCO3 ◯ C BaSO4 ◯ D CaSO4

(39)

EC 37: Magie phản ứng hồn tồn với dung dịch (lỗng) chứa chất X, khơng thấy giải phóng khí Chất X

◯ A HNO3 ◯ B H2SO4 ◯ C KHSO4 ◯ D HCl

◯ A Ca ◯ B K ◯ C Na ◯ D Mg

EC 39: Ở nhiệt độ thường, kim loại sau không tan dung dịch NaOH?

◯ A Al ◯ B Na ◯ C Mg ◯ D Zn

EC 40: Canxi phản ứng với lượng dư chất sau tạo thành dung dịch kiềm?

◯ A Cl2 ◯ B O2 ◯ C HCl (dd) ◯ D H2O

EC 41: Chất X phản ứng với HCl, chất X phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 tạo kết tủa Chất X

◯ A Ca(NO3)2 ◯ B NaHCO3 ◯ C NaCl ◯ D K2SO4

EC 42: Oxit kim loại không tác dụng với nước

◯ A CaO ◯ B MgO ◯ C K2O ◯ D BaO

EC 43: Chất sau gọi vôi tôi?

◯ A CaO ◯ B Ca(OH)2 ◯ C CaCO3 ◯ D Ca(HCO3)2

EC 44: Chất sau tác dụng với Ba(OH)2 tạo kết tủa?

◯ A KCl ◯ B KNO3 ◯ C NaCl ◯ D Ca(HCO3)2

EC 45: Chất sau khơng tan nước có hịa tan khí CO2?

◯ A Ba3(PO4)2 ◯ B CaCO3 ◯ C BaCO3 ◯ D MgCO3

EC 46: Nước vôi chứa chất tan sau đây?

◯ A Ca(OH)2 ◯ B CaCl2 ◯ C Ca(HCO3)2 ◯ D Ca(NO3)2

EC 47: Muối sau dễ bị phân hủy đun nóng?

◯ A NaCl ◯ B Na2SO4 ◯ C Ca(HCO3)2 ◯ D CaCl2

EC 48: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường

◯ A Ba ◯ B Na ◯ C Be ◯ D K

EC 49: Kim loại sau tác dụng với nước điều kiện thường?

◯ A Zn ◯ B Be ◯ C Fe ◯ D Ba

EC 50: Chất X tác dụng với dung dịch HCl Khi chất X tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 sinh kết tủa Chất X

◯ A Ca(HCO3)2 ◯ B CaCO3 ◯ C AlCl3 ◯ D BaCl2

EC 51: Canxi hiđroxit sử dụng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp sản xuất amoniac, clorua vôi, vật liệu xây dựng, Công thức canxi hiđroxit

◯ A CaO ◯ B Ca(OH)2 ◯ C CaSO4 ◯ D CaCO3

EC 52: Trong tự nhiên, chất X tồn dạng ngậm nước X.2H2O gọi thạch cao sống Công thức X

◯ A CaSO4 ◯ B MgSO4 ◯ C MgCO3 ◯ D CaCO3

EC 53: Cho Ba vào dung dịch chứa chất X, thu kết tủa.Chất X

◯ A HNO3 ◯ B HCl ◯ C Fe(NO3)3 ◯ D NaCl

EC 54: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2

◯ A nhiệt phân CaCl2 ◯ B dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2

◯ C điện phân CaCl2 nóng chảy ◯ D điện phân dung dịch CaCl2

EC 55: Muốn điều chế kim loại kiềm thổ người ta dùng phương pháp gì?

◯ A Nhiệt luyện ◯ B Điện phân dung dịch

◯ C Thuỷ luyện ◯ D Điện phân nóng chảy

EC 56: Để điều chế Mg từ dung dịch MgCl2, dung phương pháp:

◯ A Cho natri đẩy magie khỏi dung dịch

◯ B Cơ cạn dung dịch MgCl2, sau điện phân nóng chảy

◯ C Điện phân nóng chảy dung dịch MgCl2

◯ D Cho nhôm đẩy magie khỏi dung dịch

EC 57: Sục khí CO2 vào lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa có màu

◯ A nâu đen ◯ B trắng ◯ C xanh thẫm ◯ D trắng xanh

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- THPT Ngô Quyền- HP]

EC 58: Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch sau đây?

(40)

PHẦN : AMIN (R-NH2 HOẶC R1-NH-R2 HOẶC R1-N(R2)-R3)

1 Bậc Amin : CH3CH2CH2NH2 (amin bậc I) CH3CH2NHCH3 (amin bậc II) (CH3)3N (amin bậc III)

2 Tên gọi số amin thường gặp :

3 Hóa tính trọng tâm (Tính bazơ):

6 3

6 2 (dd)

Lµm quú tÝm hãa xanh (Trõ Anilin : C H NH ) CH NH HCl CH NH Cl

Riª ng anilin : C H NH Br C H NH Br (tr¾ng) : 2,4,6-tribromanilin   + →   + →  

- Tính bazơ : C6H5NH2 < NH3 < CH2 = CH-NH2 < CH3NH2 < C2H5NH2 < (CH3)2NH < (CH3)3N < NaOH

PHẦN : AMINO AXIT : (NH2)x-R-(COOH)y:

x y : Axit (Hóa đỏ quỳ tím) x y : Bazơ (Hóa xanh quỳ tím)

x y : Trung tính (Khơng đổi màu quỳ tím)       = 

1 Tên gọi số amino axit thường gặp :

Công thức Tên thay Tên bán hệ thống Tên thường Kí hiệu

CH2-COOH

NH2 Axit aminoetanoic Axit -aminoaxetic Glyxin (75) Gly

CH3-CH -COOH

NH2 Axit 2-aminopropanoic Axit -aminopropionic Alanin(89) Ala

CH3 -CH - CH -COOH

CH3 NH2 Axit 2-amino-3-metylbutanoic Axit -aminoisovaleric Valin (117) Val

HOOC(CH2)2CH-COOH

NH2 Axit 2-aminopentan-1,5-đioic Axit -aminopentanoic

Axit glutamic

(147) Glu H2N-(CH2)4-CH-COOH

NH2 Axit 2,6-điaminohexanoic Axit ,  -điaminocaproic Lysin (146) Lys

2 Hóa tính trọng tâm (Lưỡng tính) :

2

2 2 2

2 2 2 5

H NCH COOH HCl ClH NCH COOH H NCH COOH NaOH H NCH COONa H O

H NCH COOH C H OH H NCH COOC H H Trïng ngng Poliamit (Polime

T¹o es :

) te O   + →  + → +   +  +  • →   •  •

PHẦN : PEPTIT: NH2-R1-CO-NH-…-Rn-COOH (-amino axit) VÀ PROTEIN : -(NH-R1-CO-NH-…-Rn-CO)-n

1 Ví dụ : Đipeptit : Ala-Ala; Gly-Ala khác Ala-Gly Tripeptit : Ala-Gly-Val Tetrapeptit : Gly-Ala-Glu-Lys

2 Liên kết peptit : -CO–NH-

3 Hóa tính trọng tâm :

H hc OH H hc OH OH

2

Thuỷ phân -amino axit : Gly-Ala-Val-Gly 2Gly Ala Val

Ala-Gly-Val : Cã Ph¶n øng màu biure (Tripeptit trở lên) + Cu(OH) Hợp chất màu tÝm

Gly-Ala : Kh«ng

+ − + − − • ⎯⎯⎯⎯⎯→  ⎯⎯⎯⎯⎯→ + +    • ⎯⎯⎯→    

Hợp chất Tên gốc - chức Tên thay Tên thường Lý Tính

CH3NH2 Metylamin Metanamin Khí

C2H5NH2 Etylamin Etanamin Khí

CH3CH2CH2NH2 Propylamin Propan - - amin Khí

CH3CH(NH2)CH3 Isopropylamin Propan - - amin Khí

C6H5NH2 Phenylamin Benzenamin Anilin Lỏng

C6H5NHCH3 Metylphenylamin N-Metylbenzenamin N-Metylanilin Lỏng

C2H5NHCH3 Etylmetylamin N-Metyletanamin Khí

EC08 : TÊN GỌI - TÍNH CHẤT CỦA AMIN – AMINO AXIT – PEPTIT

→

(41)

EC 1: Chất sau etylamin?

◯ A C2H7N ◯ B C2H3NH2 CH3NH2 ◯ D C2H5NH2

EC 2: Công thức phân tử đimetylamin

◯ A C4H11N ◯ B C2H6N2 ◯ C C2H6N ◯ D C2H7N

EC 3: Trimetylamin có cơng thức cấu tạo thu gọn là?

◯ A (CH3)2NH ◯ B CH3NH2 ◯ C (CH3)2NC2H3 ◯ D (CH3)2NCH3

EC 4: Chất sau amin bậc hai?

◯ A H2N[CH2]6 NH2 ◯ B (CH3)3N ◯ C CH3NHC2H5 ◯ D Ala-Gly

EC 5: Chất sau thuộc loại amin bậc 1?

◯ A (CH3)3N ◯ B CH3–NH–CH3 ◯ C C2H5–NH2 ◯ D CH3–NH–C2H5

EC 6: Chất sau thuộc loại amin bậc ba?

◯ A C2H5-NH2 ◯ B (CH3)3N ◯ C CH3-NH-CH3 ◯ D CH3-NH2

EC 7: Chát nào sau là amin no, đơn chức, mạch hở?

◯ A CH3N ◯ B CH4N ◯ C CH5N ◯ D C2H5N

EC 8: Công thức cấu tạo đimetyl amin

◯ A CH3NHC2H5 ◯ B C2H5NHC2H5 ◯ C (C2H5)2CHNH2 ◯ D CH3NHCH3

EC 9: Hợp chất có cơng thức C6H5NH2 tên :

◯ A Phenylamin benzenamin ◯ B Anilin

◯ C Alanin ◯ D Cả A B

EC 10: Chất sau thuộc trạng thái lỏng nhiệt độ thường?

◯ A trimetyl amin ◯ B metyl amin ◯ C etyl amin ◯ D anilin

EC 11: Cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá ) cách sau coi an toàn?

◯ A Dùng nước đá nước đá khô ◯ B Dùng fomon, nước đá

◯ C Dùng phân ure, nước đá ◯ D Dùng nước đá khô, fomon

EC 12: Chất làm quỳ tím hóa xanh?

◯ A CH3COOH ◯ B C6H5NH2 ◯ C CH3OH ◯ D C2H5NH2

EC 13: Chất khả làm xanh quỳ tím là:

◯ A amoniac ◯ B kali hiđroxit ◯ C anilin ◯ D lysin

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Chuyên Quốc Học Huế]

EC 14: Hợp chất C6H5NHC2H5 có tên thay là:

◯ A N- Etylbenzenamin ◯ B Etyl phenyl amin ◯ C N- Etylanilin ◯ D Etylbenzyl amin

EC 15: Chất tạo kết tủa trắng với dung dịch brom?

◯ A glyxin ◯ B metylamin ◯ C anilin ◯ D vinyl axetat

EC 16: Metylamin không phản ứng với dụng dịch sau ?

◯ A CH3COOH ◯ B FeCl3 ◯ C HCl ◯ D NaOH

EC 17: Anilin (C6H5NH2) phản ứng với dung dịch chứa chất sau đây?

◯ A NaOH ◯ B HCl ◯ C Na2CO3 ◯ D NaCl

EC 18: Etylamin khơng có tính chất sau đây?

◯ A Tác dụng với dung dịch HCl ◯ B Tác dụng với dung dịch FeCl3

◯ C Làm đổi màu quỳ tím ẩm ◯ D Tác dụng với CaCO3

EC 19: Để khử mùi cá (gây số amin) nên rửa cá với chất sau :

◯ A nước muối ◯ B nước ◯ C giấm ăn ◯ D cồn

(42)

EC 20: Hợp chất sau thuộc loại amino axit ?

◯ A CH3COOC2H5 ◯ B HCOONH4 ◯ C C2H5NH2 ◯ D H2NCH2COOH

EC 21 Hợp chất NH2CH2COOH có tên gọi

◯ A valin ◯ B glyxin ◯ C alanin ◯ D lysin

[Thi thử THPT QG Lần 2/2018- THPT Lương Tài , Bắc Ninh]

EC 22: Công thức phân tử glyxin

◯ A C2H7O2N ◯ B C3H7O2N ◯ C C2H5O2N ◯ D C3H9O2N

[Thi thử THPT QG Lần 2/2018- THPT Cẩm Xuyên, Hà Tĩnh]

EC 23.Hợp chất H2NCH(CH3)COOH có tên gọi

◯ A glyxin ◯ B lysin ◯ C valin ◯ D alanin

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Sở GD-ĐT Bình Thuận]

EC 24: Biết mùi cá (đặc biệt cá mè) hỗn hợp amin (nhiều trimetylamin) số chất khác Để khử mùi cá trước nấu ta dùng dung dịch sau đây?

◯ A Xút ◯ B Soda ◯ C Nước vôi ◯ D Giấm ăn

EC 25: Để rửa mùi cá mè, người ta thường dùng

◯ A H2SO4 ◯ B HCl ◯ C CH3COOH ◯ D HNO3

EC 26: Trong chất đây, chất có lực bazơ mạnh nhất?

◯ A C2H5NH2 ◯ B NH3 ◯ C C6H5NH2 (anilin) ◯ D CH3NH2

EC 27: Cho chất CH3NH2, CH3NHCH3, C6H5NH2 (Anilin),NH3.Chất có lực bazơ mạnh dãy là:

◯ A CH3NH2 ◯ B NH3 ◯ C CH3NHCH3 ◯ D C6H5NH2

EC 28: Alanin có CTCT thu gọn là:

◯ A H2NCH2COOH ◯ B CH3CH(NH2)COOH

◯ C H2NCH2CH(NH2)COOH ◯ D H2NCH2CH2COOH

EC 29: Anilin có cơng thức là?

◯ A H2N-CH2-CH2-COOH ◯ B C6H5-NH2

◯ C CH3-CH(NH2)-COOH ◯ D H2N-CH2-COOH

EC 30: Axit glutamic có cơng thức thu gọn là?

◯ A CH2OH[CHOH]4COOH ◯ B HOOCCH2CH2CH2CH2COOH

◯ C HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH ◯ D HOOCCH2CH2CH(NH2)COONa

EC 31: α-Amino acid X có phân tử khối 89 Tên gọi X là:

◯ A Glyxin ◯ B Lysin ◯ C Alanin ◯ D Valin

EC 32: Hợp chất hữu X có cơng thức hóa học H2N - CH(CH3) - COOH Ký hiệu X là:

◯ A Gly ◯ B Val ◯ C Glu ◯ D Ala

EC 33: Một α-amino axit có ký hiệu Glu Vậy tên sau khơng với amino axit đó?

◯ A Axit α-amino glutaric ◯ B Glutamin

◯ C Axit glutamic ◯ D Axit - amino pentan-1,5-đioic

EC 34: Chất (CH3)2CH-CH(NH2)-COOH có tên là:

◯ A Axit-2-metyl-3-aminobutanoic ◯ B Axit-3-metyl-2-aminobutanoic

◯ C Axit-2-amino-3-metylbutanoic ◯ D Axit-3-amino-2-metylbutanoic

EC 35: Tên bán hệ thống alanin [CH3CH(NH2)COOH]

◯ A axit gultaric ◯ B axit α-aminobutiric

◯ C axit α-aminopropionic ◯ D axit α-aminoaxetic

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- THPT Đô Lương 1, Nghệ An]

EC 36: Dung dịch chất sau không làm q tím đổi màu?

◯ A Alanin ◯ B HCOOH ◯ C CH3COONa ◯ D CH3NH2

EC 37 Dung dịch chất sau H2O có pH < 7?

◯ A Lysin ◯ B Etylamin ◯ C Axit glutamic ◯ D Đimetylamin

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Chuyên Biên Hòa, Hà Nam]

EC 38: Dung dịch (dung mơi nước) chất sau làm xanh quỳ tím?

◯ A Valin ◯ B Glyxin ◯ C Alanin ◯ D Lysin

(43)

EC 39: Để chứng minh tính lưỡng tính của: NH2 - CH2 - COOH (X), ta cho X tác dụng với:

◯ A Na2CO3, HCl ◯ B HNO3, CH3COOH ◯ C HCl, NaOH ◯ D NaOH, NH3

EC 40 Axit aminoaxetic không tác dụng với dung dịch chất sau đây?

◯ A K2SO4 ◯ B NaOH ◯ C HCl ◯ D H2SO4 loãng

EC 41: Axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) tác dụng với dung dịch:

◯ A NaOH ◯ B Na2SO4 ◯ C Cu ◯ D Pb

EC 42: Các dung dịch sau có tác dụng với H2N-CH2-COOH?

◯ A HNO3, KNO3 ◯ B NaCl, NaOH ◯ C HCl, NaOH ◯ D Na2SO4, HNO3

EC 43: Chất sau khơng có tính lưỡng tính?

◯ A H2N-CH2-COOH ◯ B CH3COONH4 ◯ C NaHCO3 ◯ D H2N-CH2-NH2

EC 44: Dung dịch hợp chất sau không làm đổi màu giấy quì ẩm?

◯ A CH3NH2 ◯ B C6H5ONa ◯ C H2NCH2COOH ◯ D H2N-CH2CH(NH2)COOH

EC 45: Alanin không phản ứng với chất đây?

◯ A axit clohidric ◯ B nước brom ◯ C axit sunfuric ◯ D natri hiđroxit

EC 46: Đipeptit X có cơng thức : H2NCH2CO-NHCH(CH3)COOH Tên gọi X :

◯ A Gly-Val ◯ B Gly-Ala ◯ C Ala-Gly ◯ D Ala-Val

EC 47. Aminoaxit đầu N phân tử peptit Gly-Val-Glu-Ala

◯ A Alanin ◯ B Glyxin ◯ C Axit glutamic ◯ D Valin

EC 48: Phân tử khối peptit Gly – Ala là:

◯ A 146 ◯ B 164 ◯ C 128 ◯ D 132

EC 49. Hợp chất sau thuộc loại đipeptit?

◯ A H2NCH2CH2CONHCH2COOH ◯ B H2NCH2CONHCH2CONHCH2COOH

◯ C H[HNCH2CH2CO]2OH ◯ D H2NCH2CONHCH(CH3)COOH

EC 50: Chất sau đipeptit?

◯ A H2N - CH2 - CONH - CH2 - C(CH3) – COOH ◯ B H2N - CH2 - CONH - CH2 - CONH - COOH

◯ C H2N - CH2 - CONH - CH(CH3) - COOH ◯ D H2N - CH2 - CONH - CH2 - CH2 - COOH

EC 51: Số liên kết peptit phân tử Ala-Gly-Ala-Gly

◯ A 1 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 4

EC 52: Protein tham gia phản ứng màu biure tạo sản phẩm có màu:

◯ A đỏ ◯ B trắng ◯ C vàng ◯ D tím

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- THPT Chun Nguyễn Trãi, Hải Phịng]

EC 53: Trong mơi trường kiềm, protein có phản ứng màu biure với

◯ A NaCl ◯ B Mg(OH)2 ◯ C Cu(OH)2 ◯ D KCl

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Nguyễn Thị Minh Khai, Hà Tĩnh]

EC 54: Chất tạo phức màu tím với Cu(OH)2?

◯ A Gly-Val ◯ B Glucozơ ◯ C Ala-Gly-Val ◯ D metylamin

EC 55: Dung dịch Ala-Gly-Val phản ứng với dung dịch sau đây?

◯ A HCl ◯ B NaCl ◯ C NaNO3 ◯ D KNO3

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- THPT Chuyên Hà Tĩnh]

EC 56: Peptit sau khơng có phản ứng màu biure ?

◯ A Gly-Ala-Gly ◯ B Ala-Gly-Gly ◯ C Ala-Ala-Gly-Gly ◯ D Ala-Gly

EC 57: Số liên kết peptit phân tử: Gly–Ala–Ala–Gly–Glu

◯ A 4 ◯ B 3 ◯ C ◯ D 2

EC 58: Dung dịch sau có phản ứng màu Biure?

◯ A Lòng trắng trứng ◯ B Metyl fomat ◯ C Glucozơ ◯ D Đimetyl amin

EC 59: Chất có phản ứng màu biure

◯ A Tinh bột ◯ B Saccarozơ ◯ C Protein ◯ D Chất béo

(44)

EC 60: Thuốc thử dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly với Gly-Ala

◯ A dung dịch NaOH ◯ B dung dịch HCl

◯ C Cu(OH)2 môi trường kiềm ◯ D dung dịch NaCl

[Thi thử THPT QG Lần 3/2019- THPT Huỳnh Thúc Kháng, Hải Phòng]

EC 61: Khi nấu canh cua thấy mảng “riêu cua” lên

◯ A sự đông tụ protein nhiệt độ ◯ B phản ứng màu protein

◯ C đông tụ lipit ◯ D phản ứng thủy phân protein

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Lê Văn Hưu, Thanh Hóa]

EC 62: Chất có phản ứng màu biure

◯ A Tinh bột ◯ B Saccarozơ ◯ C Protein ◯ D Chất béo

EC 63: Sản phẩm cuối trình thủy phân protein đơn giản nhờ xúc tác thích hợp

◯ A axit cacboxylic ◯ B α-amino axit ◯ C este ◯ D β-amino axit

EC 64: Các chất sau, chất không phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường?

◯ A Saccarozơ ◯ B Glixerol ◯ C Tripeptit ◯ D Đipeptit

EC 65: Amino axit sau có nguyên tử cacbon?

◯ A Valin ◯ B Glyxin ◯ C Lysin ◯ D Alanin

EC 66: Etylamoni nitrat có cơng thức

◯ A C6H5NH3NO3 ◯ B NH4NO3

◯ C C2H5NH3NO3 ◯ D CH3NH3NO3

EC 67: Chất hữu sau thành phần có chứa nguyên tố nitơ?

◯ A Hiđrocacbon ◯ B Cacbohiđrat

◯ C Protein ◯ D Chất béo

EC 68: Sản phẩm cuối trình thủy phân protein đơn giản nhờ xúc tác thích hợp

◯ A β-amino axit ◯ B este

◯ C α-amino axit ◯ D axit cacboxylic

EC 69: Peptit sau khơng có phản ứng màu biure?

◯ A đipeptit ◯ B tetrapeptit ◯ C pentapeptit ◯ D tripeptit

EC 70: Metylamoni clorua có công thức

◯ A CH3NH3Cl ◯ B C6H5NH3Cl ◯ C C2H5NH3Cl ◯ D NH4Cl

EC 71: Khi cho dung dịch anbumin tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành hợp chất có màu

◯ A trắng ◯ B đỏ ◯ C tím ◯ D vàng

EC 72: Trong chất đây, chất có lực bazơ mạnh nhất?

◯ A C6H5NH2 (anilin) ◯ B CH3NH2 ◯ C C2H5NH2 ◯ D NH3

“ĐỪNG VỘI ĐÁNH GIÁ BẤT CỨ AI”

Anh chồng nhà tan làm nhà, nhìn thấy vợ đánh trai, khơng ngó ngàng đến họ, thẳng vào nhà bếp, nhìn thấy nồi vằn thắn nghi ngút khói bàn, múc bát để ăn

Ăn xong nhìn thấy vợ đánh trai, khơng nhìn nữa, nói:

“Giáo dục lúc dùng bạo lực em ạ, phải giảng giải đạo lý cho hiểu!” Chị vợ nói:

“Em cơng nấu nồi vằn thắn ngon thế, mà lại tè bãi vào, anh nói xem có điên khơng chứ?” Anh chồng nghe thấy thế, nói:

“Bà xã, em nghỉ ngơi chút đi, để anh đánh nó!”

=> Bài học rút : Người ngồi cuộc, bình tĩnh; người cuộc, thong dong, bình

(45)

PHẦN : NHÔM 1 Tác dụng với phi kim : O2, Cl2, S, C,…

2 Tác dụng với dung dịch muối (KL đứng sau) : 2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe

3 Tác dụng với axit

+ HCl, H2SO4 loãng : 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

+ HNO3, H2SO4 (đặc nóng) → Muối nhơm + SPK + H2O

Lưu ý : Al, Fe, Cr (Anh – Fê – Chưa ) thụ động dung dịch đặc nguội HNO3 H2SO4

4 Tác dụng với nước : 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3  + 3H2

Lưu ý : Thực tế Al không phản ứng với H2O nhơm có màng oxit bảo vệ

5 Phản ứng nhiệt nhôm: 3M2On + 2nAl

o

t

⎯⎯→ nAl2O3 + 6M (M KL sau Al)

6 Phản ứng với dd kiềm: 12 2 02

3

Al H O NaOH Na Al O H

2

+ +

+ + ⎯⎯→ +  (Bản chất Al phản ứng với H2O)

7 Ứng dụng: Chế tạo máy bay, ôtô, tên lửa,… tecmit (Al Fe2O3) dùng để hàn đường ray

8 Điều chế: o

Criolit

2 900 C, ®pnc catot anot

2Al O ⎯⎯⎯⎯→4Al+3O 

PHẦN : HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM

1 Nhơm oxit (Al2O3): Là oxit lưỡng tính: 2

2 3

Al O 2NaOH 2NaAlO 2H O Al O 6HCl 2AlCl 3H O

+ → +

 



2 Nhôm hiđroxit – Al(OH)3 :

- Là hiđroxit lưỡng tính: 2

3

Al(OH) NaOH NaAlO 2H O

Al(OH) 3HCl AlCl 3H O

+ → +



 + → +



- Nhiệt phân: to

3

2Al(OH) ⎯⎯→Al O +3H O

3 Muối Al3+:

3

3 2

Al 3OH Al(OH)

Al(OH) OH AlO 2H O

+ − − −  + ⎯⎯→    + ⎯⎯→ +  + →  +

3 3

3NH OH

AlCl + 3NH 3H O Al(OH) 3NH Cl

4 Muối aluminat : vừa đủ

3

NaAlO HCl H O NaCl Al(OH)

Al(OH) 3HCl AlCl 3H O

 + + → +    + → +  + → + 

2 2 3

H CO

NaAlO + CO 2H O NaHCO Al(OH)

5.Phèn chua : K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O KAl(SO4)2.12H2O

EC09 : SƯƠNG SƯƠNG VỀ NHÔM VÀ HỢP CHẤT

(46)

EC 1: Kim loại Al không tan dung dịch

◯ A HNO3 loãng ◯ B HNO3 đặc, nguội ◯ C NaOH đặc ◯ D HCl đặc

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019 - THPT Thuận Thành Bắc Ninh]

EC 2: Kim loại Al không phản ứng với:

◯ A Dung dịch NaOH ◯ B Dung dịch HCl ◯ C H2SO4 đặc, nguội ◯ D Dung dịch Cu(NO3)2

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018 - THPT Hậu Lộc - Thanh Hóa]

EC 3: Ở nhiệt độ thường, dung dịch HNO3 đặc đựng loại bình kim loại sau đây?

◯ A Magie ◯ B Kẽm ◯ C Natri ◯ D Nhôm

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019 - THPT chuyên Lê Hồng Phong, Nam ĐỊnh]

EC 4: Cho dãy kim loại: Fe, Zn, Al, Mg, Ag, Cu Số lượng kim loại vừa phản ứng với dung dịch NaHSO4, vừa

phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nguội

◯ A 3 ◯ B 4 ◯ C ◯ D 5

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- Sở GD&ĐT Cần Thơ]

EC 5: Có bốn kim loại Na, Al, Fe, Cu Thứ tự tính khử giảm dần

◯ A Al, Na, Cu, Fe ◯ B Na, Fe, Cu, Al ◯ C Na, Al, Fe, Cu ◯ D Cu, Na, Al, Fe

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- Sở GD&ĐT An Giang]

EC 6: Cho phản ứng sau: Al + NaOH + H2O →NaAlO2 + 3/2 H2 Phát biểu

◯ A NaOH chất oxi hóa ◯ B H2O chất mơi trường

◯ C Al chất oxi hóa ◯ D H2O chất oxi hóa

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- THPT Nghi Lộc - Nghệ An]

EC 7: Kim loại vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH điều kiện thường là:

◯ A Fe ◯ B Cu ◯ C Mg ◯ D Al

EC 8: Kim loại Al không tan dung dịch sau đây?

◯ A NaHSO4 ◯ B Ca(OH)2 ◯ C NaOH ◯ D NH3

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- THPT Huỳnh Thúc Hứa- Nghệ An]

EC 9: Kim loại Al không tan dung dịch sau đây?

◯ A NaOH ◯ B BaCl2 ◯ C HCl ◯ D Ba(OH)2

[Đề minh họa 2019]

EC 10 Nhôm không tan dung dịch

◯ A HCl ◯ B NaOH ◯ C NaHSO4 ◯ D Na2SO4

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019 - chuyên Long An]

EC 11: Kim loại nhôm không tan dung dịch sau đây?

◯ A KNO3 ◯ B HNO3 loãng ◯ C HCl ◯ D H2SO4 đặc nóng

[Thi thử THPT QG Lần 2/2019- Sở Vĩnh Phúc]

EC 12: Kim loại sau điều chế phản ứng nhiệt nhôm?

◯ A Na ◯ B Al ◯ C Ca ◯ D Fe

[Đề minh họa 2019]

EC 13: Kim loại phản ứng được với dung dịch NaOH là

◯ A Ag ◯ B Fe ◯ C Cu ◯ D Al

[Thi thử THPT QG Lần 2/2019 - THPT chuyên Vĩnh Phúc]

EC 14: Dãy gồm oxit bị Al khử nhiệt độ cao là:

◯ A FeO, MgO, CuO ◯ B PbO, K2O, SnO ◯ C Fe3O4, SnO, BaO ◯ D FeO, CuO, Cr2O3

EC 15: Ở điều kiện thường, nhôm bị bốc cháy tiếp xúc với

◯ A khí O2 ◯ B H2O ◯ C khí Cl2 ◯ D dung dịch NaOH

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019 - THPT Ngơ Quyền- HP]

EC 16: Kim loại có số oxi hóa +3

◯ A Al ◯ B Fe ◯ C Ca ◯ D Na

EC 17: Kim loại Al phản ứng với dung dịch chứa chất sau đây?

◯ A Na2SO4 ◯ B NaHSO4 ◯ C NaNO3 ◯ D MgCl2

(47)

EC 18: Kim loại phản ứng với dung dịch kiềm, giải phóng khí H2

◯ A Al ◯ B Ag ◯ C Cu ◯ D Fe

EC 19: Ở điều kiện thích hợp, kim loại Al phản ứng với chất sau đây?

◯ A Na2O ◯ B BaO ◯ C MgO ◯ D Fe2O3

EC 20: Bình chứa làm chất X, không dùng để đựng dung dịch nước vôi Chất X

◯ A thủy tinh ◯ B sắt ◯ C nhôm ◯ D nhựa

EC 21: Ở điều kiện thích hợp, kim loại Al không phản ứng với chất sau đây?

◯ A MgO ◯ B Fe3O4 ◯ C CuO ◯ D Cr2O3

EC 22: Quặng boxit dùng để sản xuất kim loại sau đây?

◯ A Mg ◯ B Na ◯ C Al ◯ D Cu

EC 23: X kim loại hoạt động mạnh, điều chế X cách điện nóng chảy muối halogenua Kim loại X

◯ A Al ◯ B Na ◯ C Ca ◯ D Ba

EC 24: Kim loại sau thành phần hợp kim siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không?

◯ A Al ◯ B Ca ◯ C Na ◯ D Mg

EC 25: Kim loại sau có hỗn hợp tecmit để thực phản ứng nhiệt nhôm dùng hàn đường ray?

◯ A Al ◯ B Na ◯ C Cu ◯ D Fe

EC 26 Chất sau có tính lưỡng tính?

◯ A Na2CO3 ◯ B NaNO3 ◯ C Al2O3 ◯ D AlCl3

EC 27: Hợp chất sau khơng có tính lưỡng tính?

◯ A Al2(SO4)3 ◯ B NaHCO3 ◯ C Al2O3 ◯ D Al(OH)3

EC 28 Chất sau có tính lưỡng tính?

◯ A Na2CO3 ◯ B Al(OH)3 ◯ C AlCl3 ◯ D NaNO3

EC 29: Hợp chất sau khơng có tính lưỡng tính?

◯ A AlCl3 ◯ B KHCO3 ◯ C Al2O3 ◯ D Al(OH)3

EC 30: Dung dịch sau hòa tan Al2O3?

◯ A HCl ◯ B KNO3 ◯ C MgCl2 ◯ D NaCl

EC 31: Dung dịch chất sau hòa tan Al(OH)3?

◯ A NaNO3 ◯ B KCl ◯ C MgCl2 ◯ D NaOH

EC 32: Al(OH)3 khơng tan dung dịch sau đây?

◯ A Ba(OH)2 ◯ B NaOH ◯ C HCl ◯ D NaCl

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- Sở Thanh Hóa]

EC 33: Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X, thu kết tủa keo trắng tan dung dịch NaOH dư Chất X

◯ A FeCl3 ◯ B KCl ◯ C AlCl3 ◯ D MgCl2

[Thi thử THPT QG Lần 2/2019 - THPT chuyên Quang Trung, Bình Phước]

EC 34: Kim loại Al không phản ứng với chất sau dung dịch?

◯ A Fe2(SO4)3 ◯ B CuSO4 ◯ C HCl ◯ D MgCl2

EC 35:Cho từ từ tới dư dung dịch chất X vào dung dịch AlCl3 thu kết tủa keo trắng Chất X là:

◯ A HCl ◯ B NH3 ◯ C NaOH ◯ D KOH

EC 36: Al2O3 không tan dung dịch chứa chất tan sau đây?

◯ A KOH ◯ B NaOH ◯ C HCl ◯ D CaCl2

[Thi thử THPT QG Lần 2/2019 - Sở Hà Tĩnh]

EC 37: Cặp chất sau tồn dung dịch?

◯ A NH4Cl KOH ◯ B K2CO3 HNO3 ◯ C NaCl Al(NO3)3 ◯ D NaOH MgSO4

(48)

EC 38: Thành phần quặng boxit

◯ A Al2O3 ◯ B Fe2O3 ◯ C Cr2O3 ◯ D Fe3O4

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- THPT Chuyên Hà Tĩnh]

EC 39: Chất sau không phản ứng với dung dịch NaOH?

◯ A Al2O3 ◯ B Al ◯ C Al(OH)3 ◯ D NaAlO2

EC 40: Dung dịch NaOH dung dịch HCl phản ứng với chất sau đây?

◯ A Al(OH)3 ◯ B NaAlO2 ◯ C Al2(SO4)3 ◯ D AlCl3

EC 41: Phèn chua có cơng thức hóa học K2SO4.X2(SO4)3.24H2O Kim loại X

◯ A Al ◯ B Fe ◯ C Cr ◯ D Mg

EC 42: Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch chất X, thu kết tủa Chất X

◯ A NaOH ◯ B AlCl3 ◯ C Ca(OH)2 ◯ D NaAlO2

EC 43: Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch chất X, lúc đầu thấy xuất kết tủa trắng keo, sau kết tủa tan hồn tồn Chất X

◯ A NaOH ◯ B AgNO3 ◯ C Al(NO3)3 ◯ D KAlO2

EC 44: Cho từ từ dung dịch KOH dư vào dung dịch chất X, lúc đầu thấy xuất kết tủa trắng keo, sau kết tủa tan hết Chất X

◯ A AlCl3 ◯ B MgCl2 ◯ C CuSO4 ◯ D FeCl2

EC 45: Cho từ từ tới dư dung dịch chất NH3 vào dung dịch chất X, thu kết tủa keo trắng Chất X

◯ A CuSO4 ◯ B AlCl3 ◯ C Fe(NO3)2 ◯ D Fe(NO3)3

EC 46: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch X

◯ A CuSO4 ◯ B AlCl3 ◯ C Fe(NO3)3 ◯ D MgSO4

EC 47: Chất phản ứng với dung dịch NaOH

◯ A Al2O3 ◯ B MgO ◯ C KOH ◯ D CuO

EC 48: Al2O3phản ứng với hai dung dịch

◯ A NaCl, H2SO4 ◯ B KCl, NaNO3 ◯ C NaOH, HCl ◯ D Na2SO4, KOH

EC 49: Cho dãy chất: Al, , Al(OH)3, Al2O3, AlCl3, NaHCO3 Số chất lưỡng tính dãy

◯ A 2 ◯ B 4 ◯ C ◯ D 1

EC 50: Al, Al2O3, Al(OH)3 tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH Các chất có tính chất lưỡng tính

◯ A Al Al(OH)3 ◯ B Al Al2O3

◯ C Al, Al2O3 Al(OH)3 ◯ D Al2O3, Al(OH)3

EC 51: Vật liệu nhôm bền khơng khí

◯ A nhơm khơng thể phản ứng với oxi ◯ B có lớp hidroxit bảo vệ

◯ C có lớp oxit bảo vệ ◯ D nhôm phản ứng với nitơ

EC 52: Phản ứng nào sau là phản ứng nhiệt nhôm?

◯ A 3Al + 3CuSO4 ⎯⎯→ Al2(SO4)3 + 3Cu ◯ B 8Al + 3Fe3O4

o

t

⎯⎯→4Al2O3 + 9Fe

◯ C 2Al2O3

đpnc

⎯⎯⎯→ 4Al + 3O2 ◯ D 2Al + 3H2SO4⎯⎯→ Al2(SO4)3 + 3H2

EC 53: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch X

◯ A CuSO4 ◯ B AlCl3 ◯ C Fe(NO3)3 ◯ D Cu

EC 54: Nhôm phản ứng với tất dung dịch chất sau đây?

◯ A HCl, H2SO4 đặc nguội, NaOH ◯ B H2SO4 loãng, AgNO3, Ba(OH)2

◯ C Mg(NO3)2, CuSO4, KOH ◯ D ZnSO4, NaAlO2, NH3

EC 55: Cho Al tác dụng với dung dịch axit sau: HCl; HNO3 loãng; H2SO4 đặc, nóng; HNO3 đặc, nguội; H2SO4

lỗng Số dung dịch hịa tan Al

(49)

PHẦN : SẮT

I Vị trí, lý tính 1 Vị trí

- Fe (Z=26)

→ Cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d64s2 hay [Ar]3d64s2

→ Vị trí : Ơ số 26, chu kì 4, nhóm VIIIB (KL chuyển tiếp)

2 Lý tính

- Kim loại màu trắng xám, dẻo, dễ rèn

- Tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt đặc biệt nhiễm từ - Độ dẫn điện thấp dãy :

Ag > Cu > Al > Fe > …

- Sắt – Fe : Là kim loại màu trắng, xám, dẫn điện dẫn nhiệt tốt, có tính nhiễm từ

- Sắt (II) oxit – FeO : Là chất rắn màu đen, khơng có tự nhiên

- Sắt (III) oxit - Fe2O3 : Là chất rắn màu đỏ, không tan

trong nước

- Sắt (II) hiđroxit - Fe(OH)2 : Là chất rắn màu trắng

xanh, không tan nước

- Sắt (III) hiđroxit - Fe(OH)3 : Là chất rắn màu nâu đỏ,

không tan nước

II Hóa tính : Tính khử trung bình 1 Tác dụng phi kim : S, O2, halogen,…

Fe + S ⎯⎯→to FeS 3Fe + 2O2 (kk)

o

t

⎯⎯→ Fe3O4

Fe + I2 o

t

⎯⎯→ FeI2 2Fe + 3Cl2 o

t

⎯⎯→ 2FeCl3

2 Tác dụng dung dịch axit

Fe + HCl, H2SO4 loãng → Muối Fe (II) + H2

Fe + HNO3, H2SO4 đặc, nóng → Muối Fe (III) + SPK + H2O

Lưu ý : Al, Fe, Cr thụ động dung dịch đặc nguội H2SO4 HNO3

3 Tác dụng dung dịch muối KL đứng sau

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

(Fe+ Cu2+ → Fe2+ + Cu)

Lưu ý : Fe + dung dịch AgNO3dư thì thứ tự phản ứng :

Ban đầu : Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag

(Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag)

Sau : Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag

(Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + 2Ag)

4 Tác dụng với nước

3Fe + 4H2O

o o

t 570 C

⎯⎯⎯⎯→ Fe3O4 + 4H2

Fe + H2O

o o

t 570 C

⎯⎯⎯⎯→ FeO + H2

III Ứng dụng

- Quặng hematit đỏ : Fe2O3

- Quặng hemantit nâu : Fe2O3.nH2O

- Quặng manhetit : Fe3O4 quặng giàu sắt ( có tự nhiên )

- Quặng xiđerit : FeCO3 ; Pirit : FeS2

- Hợp chất sắt cịn có mặt hồng cầu máu, làm nhiệm vụ chuyển tải oxi đến tế bào thể để trì sống người động vật

PHẦN : HỢP CHẤT CỦA SẮT

Hợp chất sắt (II) Hợp chất sắt (III) 1 Hợp chất Fe (II) có tính khử :

- FeO bị oxi hóa :

3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 5H2O + NO

4FeO + O2 → 2Fe2O3

- Fe(OH)2 bị oxi hóa khơng khí :

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

Fe(OH)2

kh«ng khÝ

t

⎯⎯⎯⎯→ Fe2O3 + H2O

Fe(OH)2

chân không

t

FeO + H2O

2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 +

1 Hợp chất Fe (III) có tính oxi hóa :

2FeCl3 + Fe → 3FeCl2

2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2

2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl

2 Điều chế số hợp chất Fe (III)

2Fe(OH)3

o

t

⎯⎯→ Fe2O3 + 3H2O

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

EC10 : SƯƠNG SƯƠNG VỀ SẮT VÀ HỢP CHẤT

(50)

2MnSO4 + 8H2O (mất màu thuốc tím)

Lưu ý : Ngồi FeO Fe(OH)2 có tính bazơ cịn muối

Fe (II) mang đầy đủ tính chất muối

2 Điều chế số hợp chất Fe (II)

Fe(OH)2

o

t

⎯⎯→ FeO + H2O

Fe2O3 + CO

o

500 600 C−

⎯⎯⎯⎯→ 2FeO + CO2

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

FeO + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2O

Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O

Lưu ý số phản ứng khác :

Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

(FeO.Fe2O3) (H2SO4 loãng)

Fe3O4 + 8HI → 3FeI2 + 4I2 + 4H2O

3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O

4Fe3O4 + 19H2SO4 đặc

o

t

⎯⎯→ 6Fe2(SO4)3 + SO2 + 19H2O

EC 1: Kim loại Fe tác dụng với dung dịch sau sinh khí H2 ?

◯ A HNO3 đặc, nóng ◯ B H2SO4 lỗng ◯ C CuSO4 ◯ D H2SO4 đặc, nóng

EC 2: Kim loại mà tác dụng với HCl Cl2 không cho muối

◯ A Mg ◯ B Fe ◯ C Al ◯ D Zn

EC 3: Nhiệt phân Fe(OH)2 khơng khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn

◯ A Fe(OH)3 ◯ B Fe3O4 ◯ C Fe2O3 ◯ D FeO

EC 4: Nung nóng Fe(OH)3 đến khối lượng không đổi, thu chất rắn

◯ A Fe3O4 ◯ B Fe ◯ C FeO ◯ D Fe2O3

EC 5: Hợp chất sắt(II) nitrat có cơng thức

◯ A Fe(NO3)2 ◯ B FeSO4 ◯ C Fe2O3 ◯ D Fe2(SO4)3

EC 6: Dung dịch Fe2(SO4)3 không phản ứng với chất sau đây?

◯ A NaOH ◯ B Ag ◯ C BaCl2 ◯ D Fe

EC 7: Kim loại Fe không phản ứng với dung dịch

◯ A HCl ◯ B AgNO3 ◯ C CuSO4 ◯ D NaNO3

EC 8: Chất sau oxi hoá Fe thành Fe3+?

◯ A S ◯ B Br2 ◯ C AgNO3 ◯ D H2SO4

EC 9: Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch chất X, thu kết tủa không tan axit clohiđric.Chất X

◯ A H2SO4 (loãng) ◯ B CuCl2 ◯ C NaOH ◯ D AgNO3

EC 10: Ở nhiệt độ thường, dung dịch FeCl2 tác dụng với kim loại

◯ A Cu ◯ B Ag ◯ C Au ◯ D Zn

EC 11: Kim loại sau khử ion Fe2+ dung dịch?

◯ A Ag ◯ B Fe ◯ C Cu ◯ D Mg

EC 12: Ở nhiệt độ thường, khơng khí oxi hoá hiđroxit sau đây?

◯ A Mg(OH)2 ◯ B Fe(OH)3 ◯ C Fe(OH)2 ◯ D Cu(OH)2

EC 13: Cơng thức hóa học sắt(III) hiđroxit

◯ A Fe(OH)3 ◯ B Fe2O3 ◯ C Fe2(SO4)3 ◯ D Fe3O4

EC 14: Dung dịch chất sau không phản ứng với Fe2O3?

◯ A NaOH ◯ B HCl ◯ C H2SO4 ◯ D HNO3

EC 15: Ở điều kiện thường, chất sau khơng có khả phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng?

◯ A FeCl3 ◯ B Fe2O3 ◯ C Fe3O4 ◯ D Fe(OH)3

EC 16: Oxit bị oxi hóa phản ứng với dung dịch HNO3 loãng

◯ A MgO ◯ B FeO ◯ C Fe2O3 ◯ D Al2O3

EC 17: Phản ứng với chất sau chứng tỏ FeO oxit bazơ?

◯ A H2 ◯ B HCl ◯ C HNO3 ◯ D H2SO4 đặc

EC 18: Dùng lượng dư dung dịch sau để tách lấy Ag khỏi hỗn hợp gồm Fe, Cu, Ag?

◯ A HCl ◯ B Fe2(SO4)3 ◯ C NaOH ◯ D HNO3

EC 19: Oxit sau tác dụng với dung dịch HCl sinh hỗn hợp muối?

◯ A Al2O3 ◯ B Fe3O4 ◯ C CaO ◯ D Na2O

(51)

EC 20: Nguyên tố sau kim loại chuyển tiếp (kim loại nhóm B)?

◯ A Na ◯ B Al ◯ C Fe. ◯ D Ca

EC 21: Kim loại sắt không phản ứng với dung dịch sau đây?

◯ A HNO3 đặc, nguội ◯ B H2SO4 đặc, nóng ◯ C HNO3 loãng ◯ D H2SO4 loãng

EC 22: Hai dung dịch tác dụng với Fe

◯ A CuCl2 H2SO4 (loãng) ◯ B CuSO4 ZnCl2

◯ C HCl CaCl2 ◯ D MgCl2 FeCl3

EC 23: Công thức hóa học oxit sắt từ

◯ A FeO ◯ B Fe2O3 ◯ C Fe(OH)2 ◯ D Fe3O4

EC 24: Nhiệt phân Fe(OH)2 chân không đến khối lượng không đổi, thu chất rắn

◯ A Fe(OH)3 ◯ B Fe3O4 ◯ C Fe2O3 ◯ D FeO

EC 25: Phương trình hóa học sau không đúng?

◯ A Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 ◯ B 2Al + Fe2O3

o t

⎯⎯→ Al2O3 + 2Fe

◯ C 4Cr + 3O2

o t

⎯⎯→ 2Cr2O3 ◯ D 2Fe + 3H2SO4 (loãng) → Fe2(SO4)3 + 3H2

EC 26: Phương trình hóa học sau không đúng?

◯ A Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2

◯ B 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

◯ C 2Fe + 6H2SO4(đặc) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

◯ D Fe + ZnSO4 → FeSO4 + Zn

EC 27: Kim loại Fe tác dụng với dung dịch sau không sinh khí H2 ?

◯ A HCl ◯ B HNO3 ◯ C H2SO4 đặc, nóng ◯ D Cả B C

EC 28: Cơng thức hóa học sắt(III) nitrat

◯ A Fe(NO3)3 ◯ B Fe(NO3)2 ◯ C Fe2(SO4)3 ◯ D Fe3O4

EC 29: Thành phần thể người có nhiều Fe nhất?

◯ A Tóc ◯ B Xương ◯ C Máu ◯ D Da

EC 30: Quặng manhetit dùng để sản xuất kim loại sau đây?

◯ A Fe ◯ B Ag ◯ C Al ◯ D Cu

EC 31: Thành phần quặng hemantit đỏ

◯ A FeCO3 ◯ B Fe3O4 ◯ C Fe2O3.nH2O ◯ D Fe2O3

EC 32: Quặng hematit nâu có chứa

◯ A Fe2O3.nH2O ◯ B Fe2O3 khan ◯ C Fe3O4 ◯ D FeCO3

EC 33: Qua ̣ng manhetit chứa

◯ A FeCl3 ◯ B Fe2O3 ◯ C Fe3O4 ◯ D FeO

EC 34: Quặng sau giàu sắt nhất?

◯ A Pirit sắt ◯ B Hematit đỏ ◯ C Manhetit. ◯ D Xiđerit

EC 35: Tên quặng chứa FeCO3, Fe2O3, Fe3O4, FeS2

◯ A Hemantit, pirit, manhetit, xiđerit ◯ B Xiđerit, hemantit, manhetit, pirit ◯ C Xiđerit, manhetit, pirit, hemantit ◯ D Pirit, hemantit, manhetit, xiđerit

EC 36: Kết tủa Fe(OH)2 sinh cho dung dịch FeCl2 tác dụng với dung dịch

◯ A HCl ◯ B NaOH ◯ C NaCl ◯ D KNO3

EC 37: Hai oxit sau bị khử CO nhiệt độ cao?

◯ A Al2O3 ZnO ◯ B ZnO K2O ◯ C Fe2O3 MgO ◯ D FeO CuO

EC 38: Dung dịch chất sau không phản ứng với Fe2O3?

◯ A NaOH ◯ B HCl ◯ C H2SO4 ◯ D HNO3

EC 39: Phản ứng xảy dung dịch tạo kết tủa Fe(OH)3?

◯ A Fe(NO3)3 + KOH ◯ B FeSO4 + KMnO4 + H2SO4

(52)

EC 40: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp

rắn lại là:

◯ A Cu, FeO, ZnO, MgO ◯ B Cu, Fe, Zn, Mg

◯ C Cu, Fe, ZnO, MgO ◯ D Cu, Fe, Zn, MgO

EC 41: Cho luồng khí CO dư qua hỗn hợp X gồm: Al2O3, ZnO, Fe2O3, CuO nung nóng Sau phản ứng xảy

hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y gồm:

◯ A Al2O3, ZnO, Fe, Cu ◯ B Al, Zn, Fe, Cu

◯ C Al2O3, ZnO, Fe2O3, Cu ◯ D Al2O3, Zn, Fe, Cu

EC 42: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch X (loãng, dư), tạo muối Fe(III) Chất X

◯ A HNO3 ◯ B H2SO4 ◯ C HCl ◯ D CuSO4

EC 43: Kim loại mà tác dụng với HCl Cl2 không cho muối

◯ A Mg ◯ B Fe ◯ C Al ◯ D Zn

EC 44: Ở nhiệt độ thường, dung dịch FeCl2 tác dụng với kim loại

◯ A Cu ◯ B Ag ◯ C Au ◯ D Zn

EC 45: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch sau tạo thành muối sắt(III)?

◯ A Dung dịch H2SO4 (loãng) ◯ B Dung dịch HCl

◯ C Dung dịch CuSO4 ◯ D Dung dịch HNO3 (lỗng, dư)

EC 46: Hồ tan Fe dư vào dung dịch AgNO3, dung dịch thu chứa chất sau đây?

◯ A Fe(NO3)2 ◯ B Fe(NO3)3

◯ C Fe(NO2)2, Fe(NO3)3, AgNO3 ◯ D Fe(NO3)3, AgNO3

EC 47: Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch gồm chất

tan sau đây:

◯ A Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 ◯ B Fe(NO3)2, AgNO3

◯ C Fe(NO3)3, AgNO3 ◯ D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3

EC 48: Phát biểu phát biểu không đúng?

◯ A Fe tan dung dịch CuSO4 ◯ B Fe tan dung dịch FeCl3

◯ C Fe tan dung dịch FeCl2 ◯ D Cu tan dung dịch FeCl3

EC 49: Kết tủa Fe(OH)2 sinh cho dung dịch FeCl2 tác dụng với dung dịch

◯ A HCl ◯ B NaOH ◯ C NaCl ◯ D KNO3

EC 50: Chất phản ứng với dung dịch FeCl2?

◯ A H2SO4 (loãng) ◯ B CuCl2 ◯ C HCl ◯ D AgNO3

EC 51: Kim loại sau khử ion Fe2+ dung dịch?

◯ A Ag ◯ B Fe ◯ C Cu ◯ D Mg

EC 52: Phản ứng sau tạo muối sắt(II)?

◯ A Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch HCl ◯ B FeO tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (dư)

◯ C Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl ◯ D Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư)

EC 53: Bột Fe tác dụng với dung dịch sau đây?

◯ A Cu(NO3)2, ZnSO4, AgNO3 ◯ B FeCl3, Cu(NO3)2, ZnSO4, AgNO3

◯ C Cu(NO3)2, AgNO3, FeCl3 ◯ D Cu(NO3)2, ZnSO4, AgNO3, Na2CO3

EC 54: Kim loại Fe không phản ứng với chất sau dung dịch?

◯ A CuSO4 ◯ B MgCl2 ◯ C FeCl3 ◯ D AgNO3

EC 55: Kim loại Fe không phản ứng với chất sau dung dịch?

◯ A Cu(NO3)2 ◯ B Al(NO3)3 ◯ C FeCl3 ◯ D AgNO3

EC 56: Một kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 tạo Cu Kim loại

◯ A Na ◯ B Cu ◯ C Ag ◯ D Fe

EC 57: Phương trình hóa học sau khơng đúng?

◯ A Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 ◯ B 2Al + Fe2O3

o t

⎯⎯→ Al2O3 + 2Fe

◯ C 4Cr + 3O2

o t

⎯⎯→ 2Cr2O3 ◯ D 2Fe + 3H2SO4 (loãng) → Fe2(SO4)3 + 3H2

EC 58: Chất sau không phản ứng với dung dịch NaOH?

(53)

EC 59: Dung dịch H2S không phản ứng với chất dung dịch sau điều kiện thường?

◯ A dd FeSO4 ◯ B dd CuSO4 ◯ C O2 ◯ D Cl2

EC 60: Ở điều kiện thường, kim loại Fe phản ứng với dung dịch sau đây?

◯ A ZnCl2 ◯ B MgCl2 ◯ C NaCl ◯ D FeCl3

EC 61: Thép hợp kim sắt với cacbon số nguyên tố khác, hàm lượng cacbon chiếm

◯ A dưới 2% ◯ B trên 2%

◯ C từ 2% đến 5% ◯ D trên 5%

EC 62: Gang hợp kim sắt với cacbon lượng nhỏ nguyên tố khác như: Si, Mn, S,… hàm lượng cacbon chiếm

◯ A trên 6% ◯ B từ 2% đến 6%

◯ C từ 2% đến 5% ◯ D dưới 2%

EC 63: Chất sau khơng thể oxi hố Fe thành hợp chất sắt(III)?

◯ A Br2 ◯ B H2SO4 ◯ C AgNO3 ◯ D S

EC 64: Kim loại sau có màu trắng xám?

◯ A Cu ◯ B Fe ◯ C Ag ◯ D Au

EC 65: Muối sắt(II) sunfua có cơng thức

◯ A FeSO4 ◯ B FeS ◯ C Fe3O4 ◯ D FeS2

EC 66: Phản ứng với chất sau chứng tỏ FeO oxit bazơ?

◯ A HNO3 ◯ B H2 ◯ C H2SO4 loãng ◯ D H2SO4 đặc

EC 67: Dung dịch Fe2(SO4)3 không phản ứng với chất sau đây?

◯ A Fe ◯ B NaOH ◯ C BaCl2 ◯ D Ag

EC 68: Muối sắt(II) sunfat có cơng thức

◯ A FeS ◯ B FeS2 ◯ C Fe2(SO4)3 ◯ D FeSO4

EC 69: Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch chất X, thu kết tủa không tan axit clohiđric.Chất X

◯ A AgNO3 ◯ B NaOH

◯ C H2SO4 (loãng) ◯ D CuCl2

EC 70: Hợp chất X chất rắn, màu trắng xanh, không tan nước.Công thức X

◯ A Fe(OH)3 ◯ B Fe(OH)2 ◯ C Fe3O4 ◯ D FeO

EC 71: Kim loại sắt tác dụng với lượng dư dung dịch chất sau tạo thành muối sắt(II)?

◯ A AgNO3 ◯ B CuSO4 ◯ C HNO3 loãng ◯ D H2SO4 đặc (to).

EC 72: Máu người hầu hết động vật có màu đỏ, hemoglobin máu có chứa nguyên tố X Nguyên tố X

◯ A Fe ◯ B Cu ◯ C P ◯ D S

EC 73: Kim loại sắt tác dụng với dung dịch axit sau giải phóng khí H2?

◯ A HCl đặc ◯ B H2SO4 đặc ◯ C HNO3 loãng ◯ D HNO3 đặc

EC 74: Kim loại sắt tác dụng với chất tạo thành hợp chất sắt(III)?

◯ A HCl (dd) ◯ B S (to) ◯ C Cl2 (to) ◯ D CuSO4 (dd)

EC 75: Sắt(III) oxit có cơng thức

◯ A FeO ◯ B Fe3O4 ◯ C Fe(OH)2 ◯ D Fe2O3

EC 76: Hợp chất X chất rắn, màu đỏ nâu, không tan nước.Công thức X

◯ A Fe2O3 ◯ B Fe3O4 ◯ C Fe(OH)2 ◯ D Fe(OH)3

EC 77: X oxit Fe Cho X vào dung dịch HNO3 đặc nóng, thu dung dịch Y khơng thấy có khí ra.X

◯ A FeO Fe2O3 ◯ B FeO

◯ C Fe3O4 ◯ D Fe2O3

EC 78: Hợp chất X chất rắn, màu nâu đỏ, không tan nước.Công thức X

◯ A FeO ◯ B Fe(OH)2 ◯ C Fe(OH)3 ◯ D Fe3O4

EC 79: Hợp chất sắt(II) oxit có màu gì?

◯ A Màu trắng ◯ B Màu đen

◯ C Màu vàng ◯ D Màu trắng xanh

EC 80: Kim loại Al, Fe, Cr không phản ứng với dung dịch sau đây?

(54)

PHẦN : ĐẶC ĐIỂM CỦA SỐ KHÍ THƯỜNG GẶP

- Khí CO2 : Khơng (màu, mùi, vị), làm đục nước vơi trong, gây hiệu ứng nhà kính (chính)

- Khí SO2 : Khơng màu, mùi hắc, làm đục nước vôi trong, gây mưa axit, làm màu dd (nước) Br2, dd KMnO4

- Khí H2S : Không màu, mùi trứng thối, dung dịch H2S phản ứng với Pb trở sau

- Khí NH3 (amoniac) : Khơng màu, mùi xốc, dd có tính bazơ

- Khí CO : Khơng màu, độc, gây tắc nghẽn hemoglobin máu, sinh từ trình đốt than phịng kín - Khí CH4 (metan) gây hiệu ứng nhà kính (phụ), bình biogas

- Khí C2H4 (etilen) làm màu dd Br2, KMnO4, trùng hợp

- Khí C2H2 (axetilen) làm màu dd Br2, KMnO4, tạo kết tủa vàng với dung dịch AgNO3/NH3 (Khơng tráng bạc)

PHẦN : TÍNH TAN, LÀM KHƠ VÀ XỬ LÝ KHÍ

Tính tan nước Khơng tan tan Tan vừa phải nhiều

N2, H2, O2, CO2, H2S, CH4, C2H4, C2H2 Cl2, SO2, HCl, NH3

Làm khô :

Chất dùng để hấp thụ H2O

mà khơng phản ứng với khí cần làm khơ

- H2SO4 đặc, P2O5 : Làm khô Cl2, O2, SO2, N2, CO2

- CuSO4 khan, màu trắng ⎯⎯⎯→CuSO+H O2

4.5H2O (màu xanh) : Phát H (H.C.H.C)

- Ca(OH)2 ⎯⎯⎯→ Kết tủa trắng (đục nước vôi trong) : Phát C (H.C.H.C) +CO2 - NaO, CaO, KOH : Làm khô NH3, H2, O2, N2,…

Xử lý khí :

Hạn chế lượng khí mơi trường bên ngồi trơng q trình điều chế

- NaOH, Ca(OH)2 : Hấp thụ NO2, CO2, H2S, SO2, Cl2 (Vì xảy phản ứng)

- NaCl bão hịa : Hấp thụ HCl (Vì HCl tan tốt NaCl)

- Cl2 : Hấp thụ NH3 (Vì xảy phản ứng)

- Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 : Xử lý H2S, muối S2- (tạo kết tủa đen)

PHẦN : HÓA HỌC VÀ CÁC VẤN ĐỀ THỰC TIỄN

Chất gây nghiện Ô nhiễm nguồn nước, đất Ơ nhiễm khơng khí

- Heroin, cocain, hassish (cần sa) - Amphetamin, cafein, mai thúy

Các ion kim loại nặng : Pb2+,

Hg2+, Cr3+, Cd2+.Thuốc bảo vệ

thực vật : Cl-, SO42-, NO3-

- Mưa axit : SO2, NO2

- Hiệu ứng nhà kính : CO2 (chính), CH4

- Suy giảm ozon : CFC, freon (hợp chất Clo) - Moocphin, seduxen : Thuốc an thần - Penixilin, ampixilin, erthyromixin : thuốc kháng sinh - Nicotin : Thuốc

EC 11: HÓA HỌC VÀ CÁC VẤN ĐỀ THỰC TIỄN

(55)

EC 1: Ô nhiểm khơng khí tạo mưa axit, gây tác hại lớn với mơi trường Hai khí sau nguyên nhân gây mưa axit?

◯ A NH3 HCl ◯ B H2S N2 ◯ C CO2 O2 ◯ D SO2 NO2

EC 2: Cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá,…) cách sau coi an toàn?

◯ A Dùng nước đá nước đá khô ◯ B Dùng fomon, nước đá

◯ C Dùng phân đạm, nước đá ◯ D Dùng nước đá khô, fomon

EC 3: Do thiếu hiểu biết, vào mùa đông, số gia đình sử dụng bếp than đặt phịng kín để sưởi ấm, dẫn đến tượng thành viên gia đình bị ngộ độc khí X, dẫn tới tử vong Khí X

◯ A H2 ◯ B O3 ◯ C CO ◯ D N2

EC 4: Chất sau dùng làm phân đạm bón cho trồng?

◯ A K2CO3 ◯ B KCl ◯ C Ca(H2PO4)2 ◯ D (NH2)2CO

EC 5: Axit X có nhiều ứng dụng quan trọng Phần lớn dùng để điều chế phân đạm NH4NO3, Ca(NO3)2, Ngồi

cịn dùng để sản xuất thuốc nổ, thuốc nhuộm, dược phẩm, Công thức X

◯ A HNO3 ◯ B HCl ◯ C H3PO4 ◯ D H2SO4

EC 6: Nhóm chất khí (hoặc hơi) gây hiệu ứng nhà kính nồng độ chúng khí vượt tiêu chuẩn cho phép?

◯ A CH4 H2O ◯ B N2 CO ◯ C CO2 CH4 ◯ D CO2 O2

EC 7: Supephotphat đơn supephotphat kép chứa chất nào?

◯ A KCl ◯ B Ca(H2PO4)2 ◯ C K2CO3 ◯ D (NH2)2CO

EC 8: Sự đốt nhiên liệu hóa thạch góp phần vào vấn đề mưa axit, đặc biệt vùng có nhiều nhà máy cơng nghiệp, sản xuất hóa chất Khí sau chủ yếu gây nên tượng mưa axit?

◯ A CH4 ◯ B CO ◯ C SO2 ◯ D CO2

EC 9: Loại phân bón cung cấp photpho cho dạng ion photphat, cần thiết cho thời kì sinh trưởng, thúc đẩy q trình sinh hóa, trao đổi chất trao đổi lượng

◯ A phân phức hợp ◯ B phân đạm

◯ C phân lân ◯ D phân kali

EC 10: Trong khí thải cơng nghiệp thường có chứa khí SO2, NO2, HF Có thể dùng chất (rẻ tiền) sau để

loại bỏ chất khí đó?

◯ A Ca(OH)2 ◯ B NaOH ◯ C NH3 ◯ D HCl

EC 11: X chất khí điều kiện thường, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ khơng khí X khơng trì cháy hơ hấp Chất X

◯ A CO2 ◯ B N2 ◯ C NH3 ◯ D CO

EC 12: Hiệu ứng nhà kính tượng Trái đất ấm dần lên, xạ có bước sóng dài vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà không xạ ngồi vũ trụ Chất khí sau nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính?

◯ A CO2 ◯ B O2 ◯ C N2 ◯ D H2

EC 13: Nước muối sinh lí để sát trùng, rửa vết thương y học có nồng độ

◯ A 9% ◯ B 0,9% ◯ C 5% ◯ D 1%

EC 14: Chất X dùng làm điện cực, làm nồi để nấu chảy hợp kim chịu nhiệt, chế tạo chất bôi trơi, làm bút chì đen Chất X

◯ A kim cương ◯ B than chì

◯ C than hoạt tính ◯ D crom

EC 15: Khí thải nhà máy chế biến thức ăn gia súc có mùi trứng thối Sục khí thải dung dịch Pb(NO3)2

thấy xuất kết tủa màu đen Điều chứng tỏ khí thải nhà máy có chứa khí

◯ A NH3 ◯ B HCl ◯ C SO2 ◯ D H2S

EC 16: Chất khí X gây hiệu ứng nhà kính tham gia vào q trình quang hợp xanh tạo tinh bột Chất X

◯ A H2 ◯ B O2 ◯ C N2 ◯ D CO2

EC 17: Cho vụn đồng (Cu) dung dịch axit H2SO4 loãng vào dung dịch muối X thấy giải phóng khí khơng màu hóa

nâu khơng khí Muối X chứa anion nào?

◯ A Sunfit ◯ B Clorua ◯ C Cacbonat ◯ D Nitrat

(56)

EC 18: Hiện nay, nhiều nơi nông thôn sử dụng hầm biogas để xử lí chất thải chăn ni gia súc, cung cấp nhiên liệu cho việc đun nấu Chất dễ cháy khí biogas

◯ A CH4 ◯ B Cl2 ◯ C N2 ◯ D CO2

EC 19: Chất X dùng làm đồ trang sức, chế tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh, làm bột mài Chất X

◯ A kim cương ◯ B than hoạt tính

◯ C lưu huỳnh ◯ D crom

EC 20: X chất lỏng, không màu, bốc mạnh không khí ẩm Ở điều kiện thường, có ánh sáng, dung dịch X đặc bị phân hủy phần giải phóng khí nitơ đioxit Chất X

◯ A H3PO4 ◯ B HNO2 ◯ C HNO3 ◯ D H2SO4

EC 21: Người ta thường dùng cát (SiO2) để chế tạo khuôn đúc kim loại Để làm hoàn toàn hạt cát bám

trên bề mặt vật dụng làm kim loại dùng hóa chất đây?

◯ A dd HF ◯ B dd H2SO4 loãng

◯ C dd NaOH loãng ◯ D dd HNO3 loãn

EC 22: Một chất có chứa nguyên tố oxi, dùng để làm nước có tác dụng bảo vệ sinh vật Trái Đất không bị xạ cực tím Chất

◯ A ozon ◯ B oxi

◯ C lưu huỳnh đioxit ◯ D cacbon đioxit

EC 23: Người ta hút thuốc nhiều thường mắc bệnh nguy hiểm đường hơ hấp Chất gây hại chủ yếu có thuốc

◯ A axit nicotinic ◯ B moocphin

◯ C becberin ◯ D nicotin

EC 24: Ở điều kiện thường, chất X thể khí, tan nước, khơng trì cháy hơ hấp, chiếm nhiều khơng khí Ở trạng thái lỏng, X dùng để bảo quản máu Phân tử X có liên kết ba.Cơng thức X

◯ A NH3 ◯ B NO2 ◯ C N2 ◯ D NO

EC 25: Khi X đốt than lị, đốt xăng dầu động cơ, gây ngộ độc hô hấp cho người vật nuôi, làm giảm khả vận chuyển oxi máu X

◯ A CO2 ◯ B SO2 ◯ C CO ◯ D Cl2

EC 26: Loại phân bón cung cấp kali cho dạng ion K+, có tác dụng thúc đẩy nhanh trình tạo chất

đường, bột, chất xơ, chất dầu, tăng cường sức chống rét, chống sâu bệnh chịu hạn

◯ A phân phức hợp ◯ B phân đạm

◯ C phân kali ◯ D phân lân

EC 27: Sự thiếu hụt nguyên tố (ở dạng hợp chất) sau gây bệnh loãng xương?

◯ A Canxi ◯ B Kẽm ◯ C Sắt ◯ D Photpho

EC 28: Vào mùa lũ, để có nước sử dụng, dân cư số vùng thường sử dụng chất X (Có cơng thức K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O) để làm nước.Chất X gọi

◯ A thạch cao ◯ B phèn chua ◯ C muối ăn ◯ D vôi sống

EC 29: Một số loại trang y tế chứa chất bột màu đen có khả lọc khơng khí Chất

◯ A thạch cao ◯ B đá vôi

◯ C muối ăn ◯ D than hoạt tính

EC 30: Ở trạng thái rắn, hợp chất X tạo thành khối trắng gọi “nước đá khô” Nước đá khô khơng nóng chảy mà thăng hoa, dùng để tạo mơi trường lạnh khơng có ẩm Chất X

◯ A O2 ◯ B N2 ◯ C H2O ◯ D CO2

EC 31: Dãy gồm chất thuốc gây nghiện cho người

◯ A heroin, seduxen, erythromixin ◯ B penixilin, paradol, cocain

◯ C cocain, seduxen, cafein ◯ D ampixilin, erythromixin, cafein

EC 32: Chất sau dùng làm phân kali bón cho trồng?

◯ A Ca(H2PO4)2 ◯ B K2CO3 ◯ C (NH2)2CO ◯ D NH4NO3

EC 33: X chất khí điều kiện thường, khơng màu, có mùi khai xốc, nhẹ khơng khí X tan nhiều nước.Chất X

(57)

EC 34: Loại thuốc sau thuộc loại gây nghiện cho người?

◯ A Seduxen, moocphin ◯ B Penixilin, amoxilin

◯ C Thuốc cảm pamin, paradol ◯ D Vitamin C, glucozơ

EC 35: X hợp chất nitơ Ở điều kiện thường, X chất khí khơng màu, hóa nâu khơng khí Cơng thức X

◯ A N2O ◯ B NH3 ◯ C NO2 ◯ D NO

EC 36: Trong số hợp chất sau, chất không sử dụng công nghiệm thực phẩm, nước giải khát?

◯ A Saccarozơ ◯ B C2H5OH ◯ C NaHCO3 ◯ D CH3OH

EC 37: Chất X (chứa khoảng 46% N) loại phân đạm tốt nhất, điều chế cách cho amoniac tác dụng với CO2 nhiệt độ 180 – 200o C, 200 atm Công thức X

◯ A (NH2)2CO ◯ B (NH4)2CO3 ◯ C NH4HCO3 ◯ D NH4NO3

EC 38: Khí X không màu, tạo cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 lỗng, khí X bị chuyển màu để

khơng khí Khí X

◯ A NO2 ◯ B H2 ◯ C NO ◯ D O2

EC 39: Ở điều kiện thường, X chất lỏng, khơng màu Có tính axit mạnh tính oxi hóa mạnh Ứng dụng quan trọng dùng để sản xuất phân đạm Công thức X

◯ A HNO3 ◯ B H2SO4 ◯ C HCl ◯ D H3PO4

EC 40: X chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ khơng khí, tan nước, bền với nhiệt độc.Chất X

◯ A CO2 ◯ B N2 ◯ C NH3 ◯ D CO

EC 41: Một nguyên nhân gây suy giảm tầng ozon

◯ A tăng nồng độ khí CO2 ◯ B q trình sản xuất gang thép

◯ C hợp chất CFC (freon) ◯ D mưa axit

EC 42: Chất bột X màu đen, có khả hấp phụ khí độc nên dùng nhiều loại mặt nạ phòng độc.Chất X

◯ A đá vôi ◯ B thạch cao

◯ C lưu huỳnh ◯ D than hoạt tính

EC 43: X chất rắn, dùng làm chất khử luyện kim, để luyện kim loại từ quặng Chất X

◯ A than muội ◯ B than cốc

◯ C than hoạt tính ◯ D than chì

EC 44: Nhiên liệu sau thuộc loại nhiên liệu nghiên cứu sử dụng thay số nhiên liệu khác gây ô nhiễm môi trường?

◯ A Khí hiđro ◯ B Khí butan (gas)

◯ C Than đá ◯ D Xăng, dầu

EC 45: Nước thải công nghiệp thường chứa ion kim loại nặng Hg2+, Pb2+, Fe3+, Để xử lí sơ nước thải trên,

làm giảm nồng độ ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất sau đây?

◯ A NaCl ◯ B HCl ◯ C Ca(OH)2 ◯ D KOH

EC 46: Khơng khí phịng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí Cl2 Để khử độc, xịt vào khơng khí dung dịch

nào sau đây?

◯ A H2SO4 loãng ◯ B NH3

◯ C HCl ◯ D NaCl

EC 47: Khi làm thí nghiệm với HNO3 đặc, nóng thường sinh khí NO2 Để hạn chế tốt khí NO2 gây ô

nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau đây?

◯ A Giấm ăn ◯ B Xút ◯ C Muối ăn ◯ D Cồn

EC 48: Ở điều kiện thường, X chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí Khi hít phải khí này, gây cảm giác hưng phấn muốn cười (khí cười) Công thức X

◯ A NH3 ◯ B NO2 ◯ C NO ◯ D N2O

EC 49: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại

(58)

EC 50: Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc, nóng thường sinh khí SO2 Để hạn chế tốt khí SO2 gây ô

nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau đây?

◯ A Cồn ◯ B Xút ◯ C Muối ăn ◯ D Giấm ăn

EC 51: Công thức phân tử CaCO3 tương ứng với thành phần hoá học loại đá sau đây:

◯ A Đá đỏ ◯ B Đá vôi ◯ C Đá mài ◯ D Đá tổ ong

EC 52: Một số loại trang y tế bán thị trường để phòng chống dịch virus Covid-19 chứa chất bột màu đen có khả lọc khơng khí Chất :

◯ A Đá vôi ◯ B Muối ăn ◯ C Than hoạt tính. ◯ D Thạch cao

EC 53: Hiệu ứng nhà kính tượng Trái đất ấm dần lên, xạ có bước sóng dài vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà khơng xạ ngồi vũ trụ, gây nên tượng băng tan cực dẫn đến nhiều thiên tai xảy hạn hán, lũ lọt, mực nước biển dâng cao, Chất khí nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính :

◯ A NO ◯ B NO2 ◯ C SO2 ◯ D CO2

EC 54: (Chuyên Hùng Vương 2018) Khi ủ than tổ ong có khí độc, khơng màu, khơng mùi tạo ra, khí?

◯ A CO2 ◯ B SO2 ◯ C CO ◯ D H2

EC 55: (chuyên sưphạm Hà Nội lần 2019) Khi đốt cháy than đá, thu hỗn hợp khí có khí X (khơng màu, khơng mùi, độc) X khí sau đây?

◯ A SO2 ◯ B NO2 ◯ C CO ◯ D CO2

EC 56: (ThuậnThành –BắcNinhlần1 2019) Một nguyên nhân gây tử vong nhiều vụ cháy nhiễm độc khí X Khi vào thể, khí X kết hợp với hemoglobin, làm giảm khả vận chuyển oxi máu Khí X

◯ A H2 ◯ B N2 ◯ C CO ◯ D He

EC 57: Hai khí N2 CO2 có điểm giống :

◯ A Đều không tan nhiều nước ◯ B Đều khơng trì cháy hơ hấp

◯ C Đều có tính oxi hóa tính khử ◯ D Đều gây hiệu ứng nhà kính

EC 58: (YênLạc2 –VĩnhPhúclần3 2019) Vào mùa đơng, nhiều gia đình sử dụng bếp than đặt phịng kín để sưởi ấm gây ngộ độc khí, dẫn tới tử vong Ngun nhân gây ngộ độc khí sau đây?

◯ A H2 ◯ B O3 ◯ C N2 ◯ D CO

EC 59: (THPT Việt Yên - Bắc Giang - Lần - Năm 2018) Khí cacbonic

◯ A NO2 ◯ B CO ◯ C CO2 ◯ D SO2

EC 60: A chất lỏng, không màu, bốc mạnh không khí ẩm Ở điều kiện thường, có ánh sáng, dung dịch A đặc bị phân hủy phần giải phóng khí NO2 nên phải đựng A bình xẫm màu Chất A :

◯ A HNO2 ◯ B KNO3 ◯ C NaNO3 ◯ D HNO3

EC 61: Cho phản ứng: + ⎯⎯→  +  +to

3

C HNO đặc A B H O

Các chất A B

◯ A CO NO2 ◯ B CO2 N2 ◯ C CO2 NO ◯ D CO2 NO2

EC 62: (THPT Hàn Thuyên tỉnh Bắc Ninh - Lần năm 2018) Chất khí sau tạo từ bình chữa cháy dùng để sản xuất thuốc giảm đau dày?

◯ A CO2 ◯ B CO ◯ C CH4 ◯ D N2

EC 63: Kim cương, than chì, fuleren dạng thù hình nguyên tố sau :

◯ A SO2 ◯ B Silic ◯ C Photpho ◯ D Cacbon

EC 64: Nguyên tố phổ biến thứ hai vỏ trái đất nguyên tố sau :

◯ A O ◯ B C ◯ C Si ◯ D Fe

EC 65: Photpho có hai loại khống vật :

◯ A Photphorit Cacnalit ◯ B Apatit Photphorit

◯ C Apatit Đolomit ◯ D Photphorit Đolomit

EC 66: Chất sau nguyên liệu công nghiệp để sản xuất xi măng để xây dựng :

◯ A Đất sét ◯ B Đá vôi ◯ C Thạch cao ◯ D Cát

EC 67: Loại than khơng có tự nhiên :

(59)

EC 68: Nhúng đũa thuỷ tinh vào bình đựng dung dịch HCl đặc NH3 đặc.Sau đưa đũa lại tiếp xúc với

thì thấy xuất hiện tượng sau :

◯ A Khói màu trắng ◯ B Khói màu xanh ◯ C Khói màu đỏ ◯ D Không tượng

EC 69: Khí A khơng màu, tạo cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 lỗng, khí A hóa nâu để khơng

khí Khí A :

◯ A NO ◯ B N2 ◯ C NO2 ◯ D O2

EC 70: Chất sau phản ứng với oxi điều kiện thường :

◯ A N2 ◯ B C ◯ C P trắng ◯ D P đỏ

EC 71: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường dùng dung dịch axit X để thực phản ứng “Khắc chữ lên thủy tinh” bình thủy tinh dùng để đựng dung dịch axit X vào sau :

◯ A Dd HCl loãng ◯ B Dd HNO3 loãng ◯ C Dd HF ◯ D Dd KOH loãng

EC 72: Khi đốt cháy than đá, thu hỗn hợp khí có khí A (khơng màu, khơng mùi, khơng độc) Vậy khí A khí sau :

◯ A CO2 ◯ B NO2 ◯ C SO2 ◯ D CO

EC 73: A chất khí điều kiện thường, khơng màu, nặng khơng khí Ở trạng thái rắn, X tạo thành khối trắng, có tính thăng hoa gọi “nước đá khô” Chất A :

◯ A CO ◯ B P2O5 ◯ C CO2 ◯ D SO2

EC 74: A chất khí điều kiện thường, khơng màu, có mùi khai xốc, nhẹ khơng khí A tan nhiều nước tạo dung dịch có tính bazơ yếu Chất A :

◯ A NO2 ◯ B SO2 ◯ C CO2 ◯ D NH3

EC 75: Khi cho giấy quỳ khơ vào bình đựng khí aminiac tượng quan sát là:

◯ A Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ ◯ B Giấy quỳ chuyển sang màu xanh

◯ C Giấy quỳ không chuyển màu. ◯ D Giấy quỳ màu

EC 76: (Sở VĩnhPhúclần2 mã 017 2019) Oxit sau không phản ứng với dung dịch NaOH?

◯ A CO ◯ B CO2 ◯ C SO2 ◯ D P2O5

EC 77: Khí thải lên khí nhà máy chế biến thức ăn gia súc có mùi trứng thối Nếu xử lý khí thải sục qua dung dịch Pb(NO3)2 thấy xuất kết tủa màu đen Khí thải :

◯ A NH3 ◯ B Cl2 ◯ C SO2 ◯ D H2S

EC 78: Chất A dùng làm chất độn cao su, để sản xuất mực in, xi đánh giầy, Chất A chất sau :

◯ A Kim cương ◯ B Than cốc ◯ C Than hoạt tính ◯ D Than muội

EC 79 Oxit sau không tạo muối ?

◯ A CO2 ◯ B CO ◯ C NO2 ◯ D SO2

EC 80: Đơn chất X2 chất khí điều kiện thường, không màu, không mùi, không vị, nhẹ khơng khí X khơng

duy trì cháy hơ hấp, chiếm nhiều khơng khí Chất X2 :

◯ A O2 ◯ B N2 ◯ C Cl2 ◯ D H2

EC 81: Người ta sử dụng nước đá khơ (CO2 rắn) để tạo môi trường lạnh khô việc bảo quản thực phẩm

và hoa tươi tạo khói chương trình kiện, tiệc cưới, nguyên nhân :

◯ A Nước đá khơ có khả thăng hoa ◯ B Nước đá khơ có khả hút ẩm

◯ C Nước đá khơ có khả khử trùng ◯ D Nước đá khơ có khả dễ hố lỏng

EC 82: Có nhiều loại bánh cần tạo độ xốp, trình nhào bột người ta thường cho thêm hóa chất số chất sau:

◯ A NaNO3 ◯ B Na2CO3 ◯ C NaCl ◯ D NH4HCO3

EC 83: Chất dùng để tẩy trắng giấy bột giấy công nghiệp

◯ A SO2 ◯ B N2O ◯ C CO2 ◯ D NO2

EC 84: Thuốc nổ đen chứa cacbon, lưu huỳnh kali nitrat Công thức kali nitrat

◯ A KNO2 ◯ B KNO3 ◯ C KCl ◯ D KHCO3

EC 85: Nabica (Thuốc muối) chất rắn màu trắng dùng để chữa đau dày Công thức Nabica :

(60)

EC 86: Công thức sau công thức phèn chua?

◯ A K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O ◯ B KAl(SO4)2.12H2O

◯ C Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O ◯ D Cả A B

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- Chuyên Nguyễn Trãi- Hải Dương]

EC 87: Chất sau có thành phần phân kali?

◯ A NaCl ◯ B (NH2)2CO ◯ C NH4NO2 ◯ D KNO3

[Thi thử THPT QG Lần 3/2019- THPT Việt Yên - Bắc Giang]

EC 88: Sođa muối

◯ A NaHCO3 ◯ B Na2CO3 ◯ C NH4HCO3 ◯ D (NH4)2CO3

EC 89: Dịch vị dày thường có pH khoảng từ – Nếu người có pH dịch vị q nhỏ dể bị viêm loét dày Để chữa bệnh người bệnh thường uống trước bữa ăn ít:

◯ A Dung dịch natri hiđrocacbonat (NaHCO3) ◯ B Nước

◯ C Nước mắm ◯ D Nước đường

EC 90: Tên gọi thường Na2CO3 , CaCO3, NaHCO3 , K2CO3 lần luợt ?

◯ A Xô đa, vôi sống, thuốc muối, bồ tạt ◯ B Thuốc muối, đá vôi, xô đa, bồ tạt

◯ C Bồ tạt, đá vôi, thuốc muối, xô đa ◯ D Xô đa, đá vôi, thuốc muối, bồ tạt

EC 91: Công thức hóa học nước vơi nước vôi :

◯ A NaCl ◯ B CaCO3 ◯ C Ca(OH)2 ◯ D Ba(OH)2

EC 92: Cơng thức hóa học vơi sống :

◯ A Na2O ◯ B CaO ◯ C BaO ◯ D CaCO3

EC 93: Công thức hóa học muối ăn :

◯ A NaCl ◯ B KCl ◯ C KClO3 ◯ D CaCl2

EC 94: Cơng thức hóa học quặng boxit :

◯ A Al(OH)3 ◯ B Al2O3 ◯ C Ca(OH)2 ◯ D Ba(OH)2

EC 95: Cơng thức hóa học đá vơi :

◯ A BaCO3 ◯ B CaCO3 ◯ C Ca(HCO3)2 ◯ D CaCl2

EC 96: Cơng thức hóa học xút ăn da là :

◯ A KOH ◯ B NaHCO3 ◯ C Na2CO3 ◯ D NaOH

EC 97: Thành phần thạch cao nung canxi sunfat Công thức canxi sunfat

◯ A CaCl2 ◯ B CaSO3 ◯ C CaSO4 ◯ D CaCO3

EC 98 Thạch cao nung dùng để bó bột gãy tay, đúc tượng có tượng giãn nở thể tích đơng cứng Thành phần thạch cao nung chứa

◯ A CaSO4 ◯ B CaSO4.H2O ◯ C CaSO4.0,5H2O ◯ D Cả B C

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019 - THPT chun KHTN]

EC 99: Cơng thức hóa học thạch cao sống

◯ A CaSO4.2H2O ◯ B CaSO4 ◯ C CaSO4.H2O ◯ D CaCO3

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- ĐH Hồng Đức]

EC 100: Cơng thức hóa học thạch cao khan

◯ A CaSO4.2H2O ◯ B CaSO4 ◯ C CaSO4.H2O ◯ D CaCO3

(61)

PHẦN : XÁC ĐỊNH SỐ ĐỒNG PHÂN ESTE VÀ CHẤT BÉO : Số este no, đơn : CnH2nO2 = 2n-2 (n<5) + Số đồng phân gốc no:

Gốc CH3- C2H5- C3H7- C4H9- C5H11-

Số đồng phân 1

- Với este đơn chức RCOOR’ → Số đồng phân este = số đồng phân (R.R’)

Ví dụ: C3H7COOC4H9 có số đồng phân 2.4 = đồng phân

+ Số đồng phân gốc khơng no, có liên kết đôi:

Gốc C2H3- C3H5- C4H7-

Số đồng phân đp đp (3 đp cấu tạo + 1đp hình học)

11 đp (8 đp cấu tạo + đp hình học)

Ví dụ: Xác định số đồng phân este X có cơng thức phân tử C5H10O2

=> X este: RCOOR’ → R R’ 4C 3C 1C 2C 2C 1C 3C 0C 4C

2.1 1.1 1.2 1.4 X có đồng phân este

+ = = + = + = + = +

= + + + =

(Các đp este có phản ứng tráng Ag HCOOC H : R4 9 +R '=0C+4C=1.4=4 ®p) + Số đồng phân trieste tạo glyxerol n axit béo : Số trieste = n (n2 1)

2 +

PHẦN : TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA ESTE : Thủy phân phản ứng đặc trưng 1 Thủy phân môi trường axit

- Este đơn chức :

+ RCOOR’ + H2O H

+,to

ắ đắắ

ơ ắắắ RCOOH + ROH

+ RCOOCH=CH-R +H2O

H+,to

ắ đắắ

ơ ắắắ RCOOH + RCH2CHO

+ RCOOC6H4R + H2O

H+,to

ắ đắắ

ơ ắắắ RCOOH + R’C6H4OH

- Este chức :

+ (RCOO)2R + 2H2O

H+,to

ắ đắắ

ơ ¾¾¾ 2RCOOH + R’(OH)2

+ R(COOR’)2 + 2H2O

H+,to

ắ đắắ

ơ ắắắ R(COOH)2 + 2ROH

2 Thủy phân mơi trường kiềm (Xà phịng hóa) - Este đơn chức :

+ RCOOR’ + NaOH ⎯⎯→ RCOONa + R’OH

+ RCOOCH=CH-R’ + NaOH ⎯⎯→ RCOONa + R’CH2CHO

+ RCOOC6H4R’ + 2NaOH ⎯⎯→ RCOONa + R’C6H4ONa +

H2O

- Este chức :

+ (RCOO)2R’ + 2NaOH ⎯⎯→2RCOONa + R’(OH)2

+ R(COOR’)2 + 2NaOH ⎯⎯→R(COONa)2 + 2R’OH

+ Ít gặp: R1COOR2COOR’ + 2NaOH ⎯⎯→ R1COONa +

HOR2COONa + R’OH

3 Phản ứng không đặc trưng

+ Este axit fomic, phản ứng tráng bạc: HCOOR’ ⎯⎯⎯⎯⎯+AgNO / NH3 3→ 2Ag Ví dụ: HCOOC

2H5 ⎯⎯⎯⎯⎯+AgNO / NH3 3→ 2Ag

+ Este khơng no, có phản ứng cộng H2 (Ni, to), phản ứng làm màu dung dịch Br2 trùng hợp tạo polime

Ví dụ: CH2 = CHCOOCH3 + H2 (dư)

o

Ni, t

⎯⎯⎯→ CH3-CH2COOCH3

PHẦN : TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA CHẤT BÉO : Tương tự Este

Ví dụ:

o

17 33 3 H ,t

17 33

7 33 17 33 3 5

(C H COO) C H 3H O 3C H COONa C H OH) (Thđy ph©n trong(

3NaOH 3C H CO

axit)

(C H COO) C H ONa C H OH) (Th( ñy ph©n kiỊm)

+ ⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯ + ⎯ + ⎯→ + +

- Chất béo khơng no có phản ứng với H2 (Ni,to), phản ứng làm màu dung dịch Br2

Ví dụ: Ni,to

17 33 3 17 35 3 ChÊt láng chÊt r¾n

(C H COO) C H +3H ⎯⎯⎯→(C H COO) C H

EC12 : HĨA TÍNH - XÁC ĐỊNH SỐ ĐỒNG PHÂN ESTE VÀ CHẤT BÉO

(62)

EC : Phản ứng đặc trưng este là:

◯ A Phản ứng cộng ◯ B Phản ứng ◯ C Phản ứng cháy ◯ D Phản ứng thủy phân

[Đề tập huấn thi THPTQG/2019- Sở GD&ĐT Bắc Ninh]

EC 2: Thủy phân este môi trường kiềm, đun nóng gọi

◯ A xà phịng hóa ◯ B hidro hóa ◯ C tráng bạc ◯ D hiđrat hoá

EC 3: Thủy phân este no đơn chức sau thu ancol metylic?

◯ A CH2=CHCOOCH3 ◯ B CH3COOCH=CH2 ◯ C CH3COOCH3 ◯ D CH3COOC2H5

[Thi Thử THPT QG Lần 1/2019- THPT Nguyễn Khuyến, HCM]

EC Thủy phân este X dung dịch NaOH, thu CH3COONa C2H5OH Công thức cấu tạo X

◯ A C2H5COOC2H5 ◯ B CH3COOC2H5 ◯ C CH3COOCH3 ◯ D C2H5COOCH3

EC 5: Cho CH3COOCH3 vào dung dịch NaOH (đun nóng), sinh sản phẩm

◯ A CH3COONa CH3COOH ◯ B CH3COONa CH3OH

◯ C CH3COOH CH3ONa ◯ D CH3OH CH3COOH

EC 6: Este C4H8O2 tác dụng với dung dịch NaOH tạo natri axetat Công thức cấu tạo este là:

◯ A HCOOC2H5 ◯ B HCOOC3H7 ◯ C CH3COOC2H5 ◯ D C2H5COOCH3

[Thi thử THPT QG Lần 3/2019- THPT Liên Sơn, Vĩnh Phúc]

EC 7: Đun nóng este CH3COOC6H5 với lượng dư dung dịch NaOH, thu sản phẩm hữu

◯ A CH3COOH C6H5ONa ◯ B CH3COOH C6H5OH

◯ C CH3OH C6H5ONa ◯ D CH3COONa C6H5ONa

EC 8: Este sau có phản ứng với dung dịch Br2?

◯ A Etyl axetat ◯ B Metyl propionat ◯ C Metyl axetat ◯ D Metyl acrylat

[Thi Thử THPT QG Lần 1/2019- Liên kết trường Hải Phòng]

EC 9: Este sau có phản ứng tráng bạc?

◯ A CH3COOCH2CH3 ◯ B CH2=CHCOOCH3 ◯ C HCOOCH3 ◯ D CH3COOCH3

[Thi Thử THPT QG Lần 1/2019- THPT Chu Văn An, Vĩnh Phúc]

EC 10: Chất sau khả tham gia phản ứng tráng gương:

◯ A C6H5OH ◯ B CH3COCH3 ◯ C HCOOC2H5 ◯ D CH3COOH

EC 11: Este sau có phản ứng trùng hợp

◯ A HCOOCH3 ◯ B HCOOC2H5 ◯ C HCOOCH=CH2 ◯ D CH3COOCH3

EC 12: Thủy phân este sau đây, sản phẩm thu tham gia phản ứng tráng bạc?

◯ A HCOOCH=CH2 ◯ B HCOOCH2CH=CH2 ◯ C HCOOCH3 ◯ D CH2=CHCOOCH=CH2

[Thi Thử THPT QG Lần 1/2019- THPT Ngô Sĩ Liên, Bắc Giang]

EC 13: Chất sau phản ứng với dung dịch NaOH thu hai muối?

◯ A CH3COOCH=CH2 ◯ B C6H5COOCH3 ◯ C CH3COOC6H5 ◯ D CH3OOCCOOCH3

EC 14: Este sau phản ứng với dung dịch NaOH dư, đun nóng khơng tạo hai muối?

◯ A C6H5COOC6H5 ◯ B CH3COOC6H5

◯ C CH3COO–[CH2]2–OOCCH2CH3 ◯ D C2H5OOC–COOC2H5

EC 15: Đun nóng este CH3COOC6H4CH3 với lượng dư dung dịch NaOH, thu sản phẩm hữu

◯ A CH3COOH C6H5ONa ◯ B CH3COOH C6H5OH

◯ C CH3OH C6H5ONa ◯ D CH3COONa CH3-C6H4ONa

(63)

EC 16: Polime sau dùng để điều chế thủy tinh hữu cơ?

◯ A Poli (metyl metacrylat) ◯ B Poliacrilonitrin

◯ C Polistiren ◯ D Poli (etylen terephtalat)

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- Sở GDĐT Bình Thuận]

EC 17: Este thủy phân môi trường axit thu hỗn hợp chất tham gia phản ứng tráng bạc?

◯ A CH3COOCH3 ◯ B HCOOCH2-CH=CH2 ◯ C CH3COOCH=CH2 ◯ D HCOOCH=CH-CH3

EC 18: Hợp chất Y có công thức phân tử C4H8O2 Khi cho Y tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Z có cơng thức

C3H5O2Na.Công thức cấu tạo Y

◯ A CH3COOC2H5 ◯ B HCOOC3H7 ◯ C C2H5COOCH3 ◯ D C2H5COOC2H5

EC 19: Thủy phân este X (C4H6O2) môi trường axit thu andehit axetic.Công thức X

◯ A HCOOC(CH3)=CH2 ◯ B HCOOCH2CH=CH3 ◯ C CH3COOCH=CH2 ◯ D CH2=CHCOOCH3

EC 20: Xà phịng hóa hồn tồn CH3COOC2H5 dung dịch NaOH thu muối sau đây?

◯ A CH3COONa ◯ B HCOONa ◯ C CH3ONa ◯ D C2H5COONa

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- Liên kết trường THPT Hải Phòng]

EC 21 Khi thủy phân vinyl axetat mơi trường axit thu chất gì?

◯ A Axit axetic anđehit axetic ◯ B Axit axetic ancol vinylic

◯ C Axit axetic ancol etylic ◯ D Axetat ancol vinylic

EC 22: Đốt cháy hoàn toàn este sau thu số mol CO2 số mol H2O?

◯ A CH3OOCCOOCH3 ◯ B C2H5COOCH3 ◯ C C6H5COOCH3 ◯ D CH2=CHCOOCH3

EC 23: Khi xà phịng hóa tripanmitin ta thu sản phẩm

◯ A C15H31COONa etanol ◯ B C17H35COOH glixerol

◯ C C15H31COONa glixerol ◯ D C17H35COONa glixerol

EC 24: Khi xà phòng hóa tristearin ta thu sản phẩm

◯ A C17H35COOH glixerol ◯ B C15H31COOH glixerol

◯ C C15H31COONa etanol ◯ D C17H35COONa glixerol

EC 25: Khi thuỷ phân chất béo mơi trường kiềm thu muối axit béo

◯ A phenol ◯ B glixerol ◯ C ancol đơn chức ◯ D este đơn chức

EC 26 Xà phịng hóa triolein thu sản phẩm

◯ A C15H31COONa glixerol ◯ B C17H31COONa etanol

◯ C C17H33COONa glixerol ◯ D C17H35CsOONa glixerol

[Thi thử THPT QG Lần 1/- Sở GDĐT Bình Thuận]

EC 27: Khi thuỷ phân chất béo mơi trường ln thu

◯ A phenol ◯ B glixerol ◯ C ancol đơn chức ◯ D este đơn chức

EC 28: Đun chất béo X với dung dịch NaOH thu natri oleat glixerol Công thức X

◯ A (C17H33COO)3C3H5 ◯ B (C17H35COO)3C3H5

◯ C (C17H33OCO)3C3H5 ◯ D (CH3COO)3C3H5

[Thi thử THPT QG Lần 2/2018- THPT Triệu Sơn, Thanh Hóa]

EC 29: Este sau tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành ancol etylic?

◯ A CH3COOC2H5 ◯ B HCOOCH3

◯ C CH3COOCH3 ◯ D HCOOC3H7

EC 30: Chất sau tác dụng với dung dịch KOH tạo thành kali acrylat?

◯ A CH2=CHCOOCH3 ◯ B CH3COOCH3

(64)

EC 31: Este sau tác dụng với dung dịch NaOH thu axeton?

◯ A CH3COOC(CH3)=CH2 ◯ B CH3COOCH=CH2

◯ C HCOOCH3 ◯ D CH3COOC2H5

EC 32: Este sau tác dụng với dung dịch NaOH thu hai muối?

◯ A Etyl fomat ◯ B Phenyl axetat

◯ C Vinyl propyonat ◯ D Benzyl acrylat

EC 33: Este sau tác dụng với dung dịch NaOH thu ancol benzylic?

◯ A Etyl fomat ◯ B Phenyl axetat

◯ C Vinyl propyonat ◯ D Benzyl acrylat

EC 34: Este sau tác dụng với dung dịch NaOH thu natri metacrylat?

◯ A CH2=C(CH3)COOCH3 ◯ B CH2=CHCOOCH3

◯ C CH3COOC2H5 ◯ D C2H5COOCH3

EC 35: Este tác dụng với dung dịch NaOH, thu sản phẩm khơng có khả tham gia phản ứng tráng gương

◯ A CH3COOCH=CH2 ◯ B HCOOC2H5

◯ C CH3COOCH3 ◯ D HCOOC6H5

EC 36: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C3H6O2

◯ A 2 ◯ B 5 ◯ C ◯ D 3

EC 37: Số este ứng với công thức phân tử C4H8O2

◯ A 6 ◯ B 3 ◯ C ◯ D 4

EC 38: Có đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C4H8O2, tác dụng với dung

dịch NaOH?

◯ A 5 ◯ B 3 ◯ C ◯ D 6

EC 39: Số hợp chất đồng phân cấu tạo, có cơng thức phân tử C4H8O2, tác dụng với dung dịch NaOH

nhưng không tác dụng với Na

◯ A 3 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 1

EC 40: C3H6O2 có đồng phân đơn chức mạch hở?

◯ A 4 ◯ B 5 ◯ C ◯ D 3

EC 41: Với cơng thức phân tử C3H4O2 có số đồng phân tác dụng với NaOH là:

◯ A 5 ◯ B 4 ◯ C ◯ D 3

EC 42: Số đồng phân este tối đa este có CTPT C4H6O2 là:

◯ A 4 ◯ B 3 ◯ C ◯ D 5

EC 43: Số đồng phân cấu tạo este có cơng thức phân tử C8H8O2

◯ A 6 ◯ B 8 ◯ C ◯ D 7

EC 44: Cho a mol este X (C9H10O2) tác dụng vừa đủ với 2a mol NaOH, thu dung dịch khơng có phản ứng tráng

bạc.Số công thức cấu tạo phù hợp X

◯ A 3 ◯ B 4 ◯ C ◯ D 6

EC 45: Este X có cơng thức phân tử C8H8O2 Cho X tác dụng với dung dịch NaOH, thu sản phẩm có hai muối Số

cơng thức cấu tạo X thỏa mãn tính chất

◯ A 6 ◯ B 3 ◯ C ◯ D 5

EC 46: Tổng số chất hữu đơn chức có cơng thức phân tử C4H8O2 tác dụng với dung dịch NaOH không tráng

bạc

◯ A 6 ◯ B 5 ◯ C ◯ D 3

EC 47: Hợp chát hữu X, mạch hở (C7H10O4) tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được sản phảm hữu

cơ gòm muói (C4H2O4Na2) và ancol Só công thức cáu tạo của X là

◯ A 6 ◯ B 5 ◯ C ◯ D 3

EC 48: Khi đun nóng chất béo X thu glixerol hỗn hợp axit béo oleic, panmitic stearic.Hãy cho biết X có công thức cấu tạo?

(65)

EC 49: Este X có cơng thức C8H8O2 có chứa vịng benzen, X phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng theo tỉ lệ

số mol 1:2, X khơng tham gia phản ứng tráng gương Số công thức X thỏa mãn điều kiện X

◯ A 1 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 6

EC 50: Từ ancol C3H8O axit C4H8O2 tạo số este đồng phân cấu tạo là:

◯ A 3 ◯ B 5 ◯ C ◯ D 6

EC 51: Cho C2H4(OH)2 phản ứng với hỗn hợp gồm CH3COOH HCOOH môi trường axit (H2SO4), thu tối

đa số đieste

◯ A 5 ◯ B 3 ◯ C ◯ D 2

EC 52: Hợp chất X có cơng thức phân tử C5H8O2, tham gia phản ứng xà phịng hóa thu anđehit

muối axit cacboxylic.Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất X

◯ A 3 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 4

EC 53: Thủy phân trieste glixerol thu glixerol, natri oleat, natri stearat Có công thức cấu tạo phù hợp với trieste ?

◯ A 3 ◯ B 5 ◯ C ◯ D 4

EC 54: Khi xà phịng hóa triglixerit X dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu sản phẩm gồm glixerol, natri oleat, natri stearat natri panmitat Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất X

◯ A 2 ◯ B 1 ◯ C ◯ D 4

EC 55: Số hợp chất đồng phân cấu tạo, có cơng thức phân tử C4H8O2, tác dụng với dung dịch NaOH

nhưng không tác dụng với Na

◯ A 4 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 3

EC 56: Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17H35COOH C15H31COOH, số loại trieste tạo tối

đa

◯ A 6 ◯ B 3 ◯ C ◯ D 4

EC 57: Số trieste thủy phân thu sản phẩm gồm glixerol, axit CH3COOH axit C2H5COOH

◯ A 9 ◯ B 4 ◯ C ◯ D 2

EC 58: Tổng số chất hữu mạch hở, có cơng thức phân tử C2H4O2

◯ A 3 ◯ B 1 ◯ C ◯ D 4

EC 59: X este no, đơn chức, mạch hở Trong phân tử X có ba nguyên tử cacbon Só công thức cấu tạo của X thoả mãn là

◯ A 3 ◯ B 4 ◯ C ◯ D 5

EC 60: Số este có cơng thức phân tử C4H8O2 mà thủy phân mơi trường axit thu axit fomic

◯ A 1 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 4

EC 61: Thủy phân triglixerit X dung dịch NaOH, thu hỗn hợp muối gồm natri oleat, natri stearat (có tỉ lệ mol tương ứng : 2) glixerol Có triglixerit X thỏa mãn tính chất trên?

◯ A 2 ◯ B 1 ◯ C ◯ D 4

EC 62: Este X có cơng thức phân tử C5H8O2, tác dụng với NaOH tạo sản phẩm có khả tham gia

phản ứng tráng gương Số chất X thỏa mãn điều kiện

◯ A 2 ◯ B 1 ◯ C ◯ D 4

EC 63: Có đồng phân este, có chứa vịng benzen, có công thức phân tử C8H8O2?

◯ A 5 ◯ B 4 ◯ C ◯ D 6

EC 64: Số este có cơng thức phân tử C5H10O2 mà thủy phân môi trường axit thu axit fomic

◯ A 1 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 4

EC 65: Chất X có cơng thức phân tử C8H8O2 X tác dụng với NaOH đun nóng thu sản phẩm gồm X1 (C7H7ONa);

X2 (CHO2Na) nước.Hãy cho biết X có cơng thức cấu tạo?

◯ A 3 ◯ B 4 ◯ C ◯ D 5

EC 66: Thủy phân este mạch hở X có cơng thức phân tử C4H8O2, thu sản phẩm khơng có phản ứng tráng bạc.Số

công thức cấu tạo phù hợp X

◯ A 2 ◯ B 3 ◯ C ◯ D 1

EC 67: Thủy phân este mạch hở X có cơng thức phân tử C4H6O2, thu sản phẩm có phản ứng tráng bạc.Số công

thức cấu tạo phù hợp X

(66)

EC 68: Số este có công thức phân tử C5H10O2 mà thủy phân môi trường axit không thu axit fomic

◯ A 5 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 4

EC 69: Thủy phân este mạch hở X, có cơng thức phân tử C4H6O2, thu sản phẩm khơng có phản ứng tráng bạc.Số

◯ A 5 ◯ B 3 ◯ C ◯ D 1

EC 70: Thủy phân este X có vịng benzen, có cơng thức phân tử C8H8O2, thu sản phẩm có phản ứng tráng gương

Số công thức cấu tạo phù hợp X

◯ A 2 ◯ B 3 ◯ C ◯ D 1

EC 71: X este mạch hở có cơng thức phân tử C4H6O2, X có phản ứng tráng bạc.Số cơng thức cấu tạo phù hợp X

◯ A 2 ◯ B 3 ◯ C ◯ D 1

EC 72: X este có cơng thức phân tử C8H8O2 Thủy phân X dung dịch NaOH, thu hỗn hợp muối Số công

◯ A 2 ◯ B 3 ◯ C ◯ D 1

EC 73: Hợp chất X có cơng thức phân tử C5H8O2, tham gia phản ứng xà phịng hóa thu anđehit

muối axit cacboxylic.Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất X

◯ A 3 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 4

EC 74: Thủy phân este mạch hở X có cơng thức phân tử C4H8O2, thu sản phẩm có phản ứng tráng bạc.Số công

◯ A 2 ◯ B 3 ◯ C ◯ D 1

EC 75: X este có cơng thức phân tử C8H8O2 Thủy phân X dung dịch NaOH, thu muối Y ancol Z Số

◯ A 2 ◯ B 3 ◯ C ◯ D 1

EC 76: Xà phòng hóa hoàn toàn este X mạch hở dung dịch NaOH, thu được hõn hợp các chát hữu gòm: (COONa)2, CH3CHO và C2H5OH Công thức phân tử của X là

EC 77 Thủy phân este C4H6O2 môi trường axit ta thu hỗn hợp chất phản ứng tráng gương

Vậy công thức cấu tạo este là?

◯ A CH3COOCH=CH2 ◯ B HCOOCH2CH=CH2 ◯ C HCOOCH=CHCH3 ◯ D CH2=CHCOOCH3

EC 78: Số đồng phân cấu tạo mạch hở có cơng thức C4H8O2 tác dụng với dung dịch NaOH không

tác dụng với NaHCO3

◯ A 6 ◯ B 3 ◯ C ◯ D 4

[KSCL Lần 1/2019- Thị Xã Từ Sơn, Bắc Ninh]

EC 79: : Thủy phân este mạch hở X có cơng thức phân tử C5H8O2, thu axit fomic ancol Số công thức cấu tạo

phù hợp X

◯ A 3 ◯ B 1 ◯ C ◯ D 5

[Thi Thử THPT QG Lần 1/2019- THPT Thanh Bình 2, Đồng Tháp]

EC 80: Cho chất: axit axetic; phenol; ancol etylic; metyl fomat; tristearin; fomandehit Số chất phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng là:

◯ A 3 ◯ B 4 ◯ C ◯ D 2

(67)

PHẦN : ĂN MÒN KIM LOẠI

Sự ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng chất mơi trường xung quanh Đó q trình hố học q trình điện hố kim loại bị oxi hố thành ion dương :

M → Mn+ + ne

1 Ăn mịn hố học : Là q trình oxi hố - khử, electron kim loại bị ăn mịn nhường electron cho các chất mơi trường

Ví dụ : 3Fe + 2O2 ⎯⎯to→Fe

3O4 (Sắt nhường e cho O2 môi trường)

2Fe + 3Cl2 ⎯⎯to→ 2FeCl

3 (Sắt nhường e cho Cl2 môi trường)

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (Sắt nhường e cho H+ môi trường)

2 Ăn mịn điện hóa : Là q trình OXH-K KL bị ăn mịn nhường electron cho (1 KL khác phi kim C) để sinh dòng điện

* Điều kiện :

Có hai điện cực khác chất: Ví dụ: Zn-Fe; Fe-C. Hai điện cực tiếp xúc trực tiếp gián tiếp qua dây dÉn. Hai ®iƯn cùc cïng tiÕp xóc víi mét dung dịch chất điện li +

+ + 

* Cơ chế ăn mòn :

- Ở cực âm anot (-) : KL khử mạnh bị ăn mịn (Q trình oxi hóa)

- Ở cực dương catot (+) : KL khử yếu hay PK C không bị ăn mịn

- Ví dụ : Một sợi Cu nối với sợi dây Al để lâu khơng khí (O2 +H2O) điểm nối sợi dây bị

đứt :

Ở cực âm (-) : Vì Al có tính khử mạnh Cu nên Al bị ăn mòn : Al → Al3+ + 3e

Ở cực dương (+) : Cu khơng bị ăn mịn : O2 + 2H2O + 4e → 4OH

-→ KL đứng trước (khử mạnh) bị ăn mòn KL đứng sau (Khử yếu hơn) khơng bị ăn mịn

* Dấu hiệu nhận biết (Theo quy tắc α) : Trước phản ứng có kim loại sau phản ứng có kim loại khác tạo thành

- Ví dụ 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuCl2

Fe + CuCl2 ⎯⎯→ FeCl2 + Cu↓ → Cu tạo bám lên Fe → Tạo cặp pin điện hóa Fe-Cu tiếp xúc trực tiếp với

dung dịch chất điện li CuCl2 → Xảy ăn mòn điện hóa

- Ví dụ : Nhúng Ni vào dung dịch AgNO3, FeCl2, Zn(NO3)2, CuSO4 có trường hợp ăn mịn điện hóa :

(1) Ni + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag (2) Ni + Fe2 → Không phản ứng

(3) Ni + Zn2+ → Không phản ứng (4) Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu

PHẦN : CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI 1 Bảo vệ bề mặt: Sơn, mạ

2 Điện hóa: Dùng KL mạnh (KL hi sinh), tiếp xúc với KL cần bảo vệ

EC13 : ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ CHỐNG ĂN MỊN KIM LOẠI

(68)

EC 1: Thí nghiệm sau có xảy ăn mịn điện hóa học?

◯ A Nhúng Zn vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuSO4 H2SO4

◯ B Đốt dây Al bình đựng khí O2

◯ C Nhúng Fe vào dung dịch HCl

◯ D Nhúng Cu vào dung dịch HNO3 lỗng

EC 2: Thí nghiệm sau có xảy ăn mịn điện hóa học? ◯ A Nhúng Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3

◯ B Nhúng Zn vào dung dịch CuCl2

◯ C Nhúng dây Al vào dung dịch HCl ◯ D Đốt dây thép bình đựng khí Cl2

EC 3: Thí nghiệm sau xảy ăn mịn hóa học? ◯ A Nhúng Al vào dung dịch CuSO4

◯ B Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 H2SO4 loãng

◯ C Nhúng Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3

◯ D Nhúng Fe vào dung dịch AgNO3

EC 4: Thí nghiệm sau xảy ăn mịn hóa học?

◯ A Nhúng Al vào dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 CuSO4

◯ B Nhúng Fe vào dung dịch H2SO4 loãng

◯ C Để đinh sắt (làm thép cacbon) khơng khí ẩm

◯ D Nhúng sắt (làm thép cacbon) vào dung dịch H2SO4 lỗng

EC 5: Thí nghiệm sau xảy ăn mịn hóa học? ◯ A Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4

◯ B Nhúng hợp kim Fe-Cu vào dung dịch HCl

◯ C Nhúng Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3

◯ D Nhúng Cu vào dung dịch AgNO3

EC 6: Thí nghiệm sau xảy ăn mịn điện hóa học? ◯ A Đốt cháy bột Al khơng khí

◯ B Nhúng Zn vào dung dịch HCl

◯ C Nhúng Fe vào dung dịch Fe(NO3)3

◯ D Nhúng Fe vào dung dịch hỗn hợp gồm HCl CuSO4

EC 7: Phát biểu sau không đúng?

◯ A Để đồ vật thép ngồi khơng khí ẩm đồ vật bị ăn mịn điện hố

◯ B Đốt cháy dây sắt khơng khí khơ có q trình ăn mịn hóa học

◯ C Ăn mịn hóa học làm phát sinh dịng điện

◯ D Để chống ăn mòn sắt, người ta tráng thiếc, kẽm lên sắt

◯ A Trong q trình ăn mịn, kim loại bị oxi hố thành ion

◯ B Ngâm nhôm dung dịch NaOH, xảy tượng ăm mịn hóa học

◯ C Bôi dầu mỡ, sơn, mạ, tráng men lên bề mặt vật dụng kim loại để chống ăn mòn kim loại ◯ D Sự ăn mòn vỏ tàu nước biển ăn mịn hóa học

EC 9: Thí nghiệm sau xảy ăn mịn hóa học? ◯ A Nhúng Zn vào dung dịch H2SO4 loãng

◯ B Nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch H2SO4 loãng

◯ C Nhúng Cu vào dung dịch AgNO3

◯ D Để vật gang (là hợp kim Fe-C) khơng khí ẩm

(69)

EC 10: Thí nghiệm sau xảy ăn mịn hóa học? ◯ A Nhúng Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3

◯ B Nhúng hợp kim Zn-Fe vào dung dịch H2SO4 loãng

◯ C Dây đồng nối với dây thép để khơng khí ẩm

◯ D Để vật sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xước lớp thiếc khơng khí ẩm

EC 11: Thí nghiệm sau xảy ăn mịn điện hóa học? ◯ A Đốt dây kim loại Mg khí Cl2

◯ B Quấn sợi dây đồng vào đinh sắt nhúng vào cốc nước muối

◯ C Đốt dây kim loại Fe khơng khí O2

◯ D Cho Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng

EC 12: Thí nghiệm sau xảy ăn mịn điện hóa học? ◯ A Nhúng Zn vào dung dịch H2SO4 lỗng

◯ B Đốt bột Al khơng khí

◯ C Cho Fe vào dung dịch AgNO3

◯ D Nhúng Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3

EC 13: Thí nghiệm sau xảy ăn mịn điện hóa học? ◯ A Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng

◯ B Đốt cháy dây sắt khơng khí khơ

◯ C Nhúng sợi dây bạc nguyên chất vào dung dịch HNO3 loãng

◯ D Dây đồng nối với dây thép để khơng khí ẩm

EC 14: Thí nghiệm sau xảy ăn mịn điện hóa học? ◯ A Nhúng sắt nguyên chất vào dung dịch H2SO4 loãng

◯ B Cho Zn vào dung dịch HCl

◯ C Những thiết bị kim loại thường xuyên tiếp xúc với nước nhiệt độ cao ◯ D Nhúng Zn dung dịch H2SO4 có nhỏ vài giọt CuSO4

EC 15: Thí nghiệm sau xảy ăn mịn điện hóa học?

◯ A Quấn sợi dây đồng vào đinh sắt nhúng vào cốc nước muối

◯ B Đốt sợi dây đồng bình đựng khí clo

◯ C Nhúng đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl3

◯ D Đốt dây kim loại Cu nguyên chất khí O2

EC 16: Thí nghiệm sau xảy ăn mịn hóa học? ◯ A Cho Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 HNO3

◯ B Cho kim loại Fe nguyên chất vào dung dịch CuSO4

◯ C Để vật gang (là hợp kim Fe-C) khơng khí ẩm ◯ D Cho hợp kim Fe – Cu vào dung dịch CuSO4

EC 17: Thí nghiệm sau xảy ăn mịn hóa học? ◯ A Đốt dây Fe bình kín chứa đầy khí O2

◯ B Cho Fe vào dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 loãng

◯ C Để vật tôn (sắt tráng kẽm) bị xây xước lớp kẽm khơng khí ẩm ◯ D Nhúng hợp kim Zn-Fe vào dung dịch H2SO4 loãng

◯ A Nhúng Cu dung dịch Fe2(SO4)3 có nhỏ vài giọt dung dịch HNO3

◯ B Nhúng nhôm nguyên chất vào dung dịch ZnSO4

◯ C Để vật sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xước lớp thiếc khơng khí ẩm ◯ D Nhúng kẽm vào dung dịch H2SO4 lỗng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4

◯ A Một dây phơi quần áo gồm đoạn dây đồng nối với đoạn dây thép

◯ B Cho Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng có thêm vài giọt muối CuSO4

◯ C Sự gỉ gang không khí ẩm

(70)

EC 20: Thí nghiệm sau Fe bị ăn mịn hóa học?

◯ A Đốt cháy dây sắt khơng khí khơ ◯ B Cho hợp kim Fe – Cu vào dung dịch CuSO4

◯ C Để mẩu gang lâu ngày khơng khí ẩm ◯ D Cho Fe vào dung dịch AgNO3

[Thi thử THPT QG Lần 4/2017- THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ]

EC 21: Trong thực tế, không sử dụng cách sau để bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn?

◯ A Tráng thiếc lên bề mặt sắt ◯ B Tráng kẽm lên bề mặt sắt

◯ C Gắn đồng với kim loại sắt ◯ D Phủ lớp sơn lên bề mặt sắt

EC 22: Trường hợp sau xuất ăn mịn điện hóa?

◯ A Cho kim loại Zn vào dung dịch HCl ◯ B Để thép ngồi khơng khí ẩm

◯ C Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3 ◯ D Đốt dây sắt khí Clo

EC 23: Khi để lâu khơng khí ẩm vật sắt tơn (sắt tráng kẽm) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, xảy trình

◯ A Zn bị ăn mịn hóa học ◯ B Fe bị ăn mịn điện hóa

◯ C Fe bị ăn mịn hóa học ◯ D Zn bị ăn mịn điện hóa

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Đơ Lương - Nghệ An]

EC 24: Có dung dịch riêng biệt: HCl, FeCl2, AgNO3, CuSO4 Nhúng vào dung dịch sắt nguyên chất Số

trường hợp xuất ăn mịn hóa học

◯ A 1 ◯ B 4 ◯ C ◯ D 3

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Phan Ngọc Hiển - Cà Mau]

EC 25: Trường hợp sau xảy trình ăn mịn điện hóa?

◯ A Thanh nhơm nhúng dung dịch HCl ◯ B Đốt bột sắt khí clo

◯ C Cho bột đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3 ◯ D Để đoạn dây thép khơng khí ẩm

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Thiệu Hóa - Thanh Hóa]

EC 26: Hợp kim sau để khơng khí ẩm Fe khơng bị ăn mịn điện hố

◯ A Fe-Al ◯ B Fe-Ni ◯ C Fe-Cu ◯ D Fe-Ag

[Thi thử THPT QG Lần 2/2019-THPT Đô Lương – Nghệ An]

EC 27: Cho hợp kim sau: Cu – Fe (1); Zn – Fe (2); Fe – C (3); Sn – Fe (4) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mịn trước

◯ A (1), (3) (4) ◯ B (2), (3) (4) ◯ C (1), (2) (3) ◯ D (1), (2) (4)

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- Chuyên Hùng Vương]

EC 28: Có dung dịch riêng biệt: (a) HCl, (b) CuCl2, (c) FeCl3, (d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch

thanh Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố

◯ A 0 ◯ B 3 ◯ C ◯ D 2

EC 29: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Al; Fe Cu; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá hủy trước là:

◯ A ◯ B ◯ C ◯ D 3

[Thi thử THPT QG Lần 3/2018- Chuyên Phan Bội Châu]

EC 30: Cho hợp kim sau: Al - Zn (1); Fe - Zn (2); Zn - Cu (3); Mg - Zn (4) Khi tiếp xúc với dung dịch axit H2SO4 loãng hợp kim mà Zn bị ăn mịn điện hóa học

◯ A (2) (3) ◯ B (2), (3) (4) ◯ C (1), (2) (3) ◯ D (3) (4)

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Hậu Lộc - Thanh Hóa]

EC 31: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: (1) Fe Pb; (2) Fe Zn; (3) Fe Sn; (4) Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit HCl, số cặp kim loại Fe bị ăn mịn trước

◯ A 4 ◯ B 1 ◯ C ◯ D 2

(71)

EC 32: Nếu vật làm hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hố q trình ăn mịn

◯ A sắt đóng vai trị catot bị oxi hố ◯ B kẽm đóng vai trị catot bị oxi hố

◯ C kẽm đóng vai trị anot bị oxi hố. ◯ D sắt đóng vai trị anot bị oxi hoá

[Thi thử THPT QG Lần 1/2017- THPT Nơng Cống I – Thanh Hóa]

EC 33: Có bốn sắt đặt tiếp xúc với kim loại khác nhúng dung dịch HCl hình vẽ đây:

Thanh sắt bị hòa tan nhanh đặt tiếp xúc với:

◯ A Sn ◯ B Zn ◯ C Cu ◯ D Ni

EC 34: Người ta gắn Zn vào vỏ tàu thủy phần chìm nước biển để:

◯ A Chống ăn mòn kim loại phương pháp điện hóa

◯ B Chống ăn mịn kim loại phương pháp cách li kim loại với môi trường

◯ C Vỏ tàu

◯ D Chống ăn mòn cách dùng chất chống ăn mòn

[Thi thử THPT QG Lần 3/2017- THPT chuyên Thái Bình]

EC 35: Để bảo vệ ống thép (dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt) phương pháp điện hóa, người ta gắn vào mặt ống thép khối kim loại

◯ A Cu ◯ B Ag ◯ C Pb ◯ D Zn

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Yên Định - Thanh Hóa]

EC 36: Hai dây phơi làm hai kim loại nguyên chất Cu Al, nối với để khơng khí ẩm Chỗ nối dây kim loại xảy tượng sau đây?

◯ A Xảy tượng ăn mịn điện hóa, Al cực dương bị ăn mòn

◯ B Xảy tượng ăn mịn điện hóa, Cu cực âm bị ăn mòn

◯ C Xảy tượng ăn mịn điện hóa, Cu cực dương bị ăn mòn

◯ D Xảy tượng ăn mịn điện hóa, Al cực âm bị ăn mòn

EC 37: Trường hợp sau đây, kim loại bị ăn mịn điện hóa học?

◯ A Nhúng sợi dây bạc nguyên chất vào dung dịch HNO3 loãng

◯ B Nhúng nhôm nguyên chất vào dung dịch ZnSO4

◯ C Đốt sợi dây đồng bình đựng khí clo

◯ D Nhúng sắt nguyên chất vào dung dịch H2SO4 loãng

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- Chuyên ĐH Vinh]

EC 38: Vật làm hợp kim Zn-Cu mơi trường khơng khí ẩm (hơi nước có hịa tan O2) xảy q trình

ăn mịn điện hóa.Tại anot xảy q trình

◯ A oxi hóa Cu ◯ B khử Zn ◯ C oxi hóa Zn ◯ D khử O2

[Thi thử THPT QG Lần 3/2019- Chuyên Thái Bình]

EC 39: Thí nghiệm sau xảy ăn mịn điện hóa?

◯ A Để thép phủ sơn kín khơng khí khô

◯ B Cho đồng nguyên chất vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 HNO3

◯ C Cho sắt nguyên chất vào dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 loãng

◯ D Nhúng kẽm nguyên chất vào dung dịch HCl

(72)

EC 40: Tiến hành thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng

Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng có thêm vài giọt dung dịch CuSO4

Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3

Thí nghiệm 4: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3

Số trường hợp ăn mòn điện hóa

◯ A 2 ◯ B 3 ◯ C ◯ D 1

[Thi thử THPT QG Lần 2/2019-Sở GD-ĐT Bắc Giang]

EC 41: Thực thí nghiệm sau: Thả đinh Fe vào dung dịch HCl Thả đinh Fe vào dung dịch Cu(NO3)2

Thả đinh Fe vào dung dịch FeCl3

Nối dây Fe với dây Cu để khơng khí ẩm Đốt dây Fe bình kín chứa đầy khí O2

Thả đinh Fe vào dung dịch chứa CuSO4 H2SO4 lỗng Số thí nghiệm mà Fe bị ăn mịn điện hóa học

◯ A 3 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 5

EC 42: Tiến hành thí nghiệm sau: Ngâm đồng dung dịch AgNO3

Ngâm kẽm dung dịch HCl loãng Ngâm nhôm dung dịch KOH

Ngâm sắt dây đồng dung dịch NaCl để ngồi khơng khí Để đoạn thép dùng để xây dựng nhà cửa ngồi khơng khí ẩm

Ngâm miếng Zn dư vào dung dịch Fe2(SO4)3

Số thí nghiệm xảy ăn mịn điện hóa

◯ A 4 ◯ B 3 ◯ C ◯ D 1

[Thi thử THPT QG Lần 2/2019-THPT Đô Lương – Nghệ An]

EC 43: Tiến hành thí nghiệm sau: a,Ngâm Cu dung dịch AgNO3

b,Ngâm Zn dung dịch HCl loãng c, Ngâm Al dung dịch HCl

d, Ngâm hợp kim Fe-Cu dung dịch HCl

e, Để vật gang (hợp kim Fe-C) ngồi khơng khí ẩm g, Ngâm Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3

◯ A 4 ◯ B 3 ◯ C ◯ D 1

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- LK trường Hải Phòng]

TN1: Nhúng sắt vào dung dịch FeCl2

TN2: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4

TN3: Cho đinh làm thép vào bình chứa khí oxi, đun nóng

TN4: Cho đinh làm thép vào dung dịch H2SO4 loãng

TN5: Nhúng đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3

TN6: Nhúng nhơm vào dung dịch H2SO4 lỗng có hịa tan vài giọt CuSO4

Số trường hợp xảy ăn mịn điện hóa

◯ A 4 ◯ B 5 ◯ C ◯ D 2

(73)

EC 45: Cho phát biểu sau ăn mịn hóa học:

Ăn mịn hóa học khơng làm phát sinh dịng điện chiều Kim loại tinh khiết không bị ăn mịn hóa học

Về chất, ăn mịn hóa học dạng ăn mịn điện hóa Ăn mịn hóa học q trình oxi hóa – khử

Trong phát biểu trên, số phát biểu là:

◯ A 2 ◯ B 4 ◯ C ◯ D 1

TN 1: Cho nước qua ống đựng bột sắt nung nóng

TN 2: Cho đinh sắt nguyên chất vào dung dịch H2SO4 loãng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4

TN 3: Cho giọt dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3

TN 4: Để miếng gang (hợp kim sắt với cacbon) khơng khí ẩm thời gian TN 5: Nhúng kẽm nguyên chất vào dung dịch CuSO4

Số trường hợp xảy ăn mịn điện hố học

◯ A 1 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 3

EC 47: Tiến hành thí nghiệm sau: Đốt Mg oxi

Để vật gang khơng khí ẩm

Nhúng đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3 có nhỏ vài giọt dung dịch FeSO4

Quấn sợi dây đồng sợi dây nhôm nhúng vào dung dịch NaCl Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy ăn mịn điện hóa học

◯ A 3 ◯ B 1 ◯ C ◯ D 4

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- THPT Thanh Chương I – Nghệ An]

Cho mẫu hợp kim Zn-Cu vào dung dịch KNO3 Đốt cháy dây Fe khí O2

Cho mẫu Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 Đốt bột Al khí Cl2

Thí nghiệm xảy ăn mịn điện hóa

◯ A (3) ◯ B (1) ◯ C (2) ◯ D (4)

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- THPT Phan Chu Trinh – Đà Nẵng]

EC 49: hành thí nghiệm sau:

(1) Cho nước qua ống đựng bột sắt nung nóng

(2) Để thép (hợp kim sắt với cacbon) khơng khí ẩm (3) Cho giọt dung dịch Fe(NO 3)2 vào dung dịch AgNO3

(4) Cho đồng nguyên chất vào dung dịch AgNO3

(5) Cho kẽm vào dung dịch H2SO4 (lỗng) có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4

Trong thí nghiệm trên, số trường hợp có xảy ăn mịn điện hố

◯ A 3 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 1

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- Chuyên Lê Qúy Đôn – Đà Nẵng]

EC 50: Thực thí nghiệm sau: Thả viên Fe vào dung dịch HCl Thả viên Fe vào dung dịch Cu(NO3)2

Thả viên Fe vào dung dịch FeCl3

Nối dây Cu với dây Fe để khơng khí ẩm Đốt dây Fe bình kín chứa đầy khí O2

Thả viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 H2SO4 lỗng Trong thí nghiệm trên, thí nghiệm mà

Fe khơng bị ăn mịn điện hóa học là:

◯ A (1), (3), (4), (5) ◯ B (2), (3), (4), (6) ◯ C (2), (4), (6) ◯ D (1), (3), (5)

(74)

Nhúng đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl3

Cắt miếng sắt tây (sắt tráng thiếc), để khơng khí ẩm

Nhúng kẽm vào dung dịch H2SO4 lỗng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4

Quấn sợi dây đồng vào đinh sắt nhúng vào cốc đựng dung dịch NaCl Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ăn mịn hóa học

◯ A 3 ◯ B 1 ◯ C ◯ D 4

[Thi thử THPT QG Lần 3/2019- Chuyên Vĩnh Phúc]

EC 52: Cho phát biểu sau:

Một miếng vỏ đồ hộp làm sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát bên trong, để khơng khí ẩm thiếc bị ăn mòn trước

Nối kẽm với vỏ tàu thuỷ thép vỏ tàu thuỷ bảo vệ Để đồ vật thép ngồi khơng khí ẩm đồ vật bị ăn mịn điện hố

Các thiết bị máy móc kim loại tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mịn hố học Số phát biểu

◯ A 1 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 3

Cho Fe vào dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 loãng

Đốt dây Fe bình đựng khí O2

Cho Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)2 HNO3

Cho Zn vào dung dịch HCl

Số thí nghiệm có xảy ăn mịn điện hóa

◯ A 2 ◯ B 4 ◯ C ◯ D 3

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019-THPT Phú Bình, Thái Ngun]

EC 54: Thực thí nghiệm sau:

(1) Cho kim loại Fe nguyên chất vào dung dịch CuSO4

(2) Cho kim loại Al nguyên chất vào dung dịch HNO3 đặc, nguội

(3) Đốt dây kim loại Mg nguyên chất khí Cl2

(4) Cho hợp kim Fe – Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng

Số thí nghiệm xảy phản ứng ăn mòn kim loại

◯ A 1 ◯ B 4 ◯ C ◯ D 3

[Thi thử THPT QG Lần1/2018- THPT Nguyễn Đăng Đạo - Bắc Ninh]

EC 55: Tiến hành thí nghiệm sau

(a) Cho Al vào dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 loãng

(b) Đốt dây Fe bình đựng khí Cl2

(c) Cho Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 HNO3 loãng

(d) Cho Zn vào dung dịch CuCl2

◯ A 4 ◯ B 1 ◯ C ◯ D 2

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Kim Thành - Hải Dương]

EC 56: Có dung dịch riêng biệt: HCl, CuCl2, FeCl3, HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên

chất Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố

◯ A 4 ◯ B 1 ◯ C ◯ D 3

(75)

EC 57: Tiến hành thí nghiệm sau đây:

(a) Ngâm kẽm vào dung dịch CuSO4 (b) Ngâm đồng vào dung dịch FeCl3

(c) Cho thép cacbon tiếp xúc với nước mưa (d) Cho thép vào dung dịch axit clohiđric.

(e) Để sắt tây tiếp xúc với nước tự nhiên

Trong thí nghiệm có trường hợp xảy ăn mịn điện hóa?

◯ A 2 ◯ B 5 ◯ C ◯ D 4

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Lê Văn Hưu - Thanh Hóa]

EC 58: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Đốt bột Al khí O2

(2) Cho kim loại Al nguyên chất vào dung dịch HNO3 loãng, nguội

(3) Đốt dây kim loại Mg nguyên chất khí Cl2

(4) Cho hợp kim Fe-Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng

Số thí nghiệm mà kim loại bị ăn mịn hố học

◯ A 4 ◯ B 3 ◯ C ◯ D 1

EC 59: Trong số thí nghiệm sau, có thí nghiệm xảy ăn mịn hóa học?

(1) Đốt cháy dây sắt khơng khí khô (2) Cho hợp kim Fe – Cu vào dung dịch CuSO4

(3) Đốt dây kim loại Mg nguyên chất khí Cl2

(4) Cho Fe vào dung dịch AgNO3

◯ A 2 ◯ B 3 ◯ C ◯ D 1

(a) Nhúng đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl3

(b) Cắt miếng sắt tây (sắt tráng thiếc), để khơng khí ẩm

(c) Nhúng kẽm vào dung dịch H2SO4 lỗng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4

(d) Quấn sợi dây đồng vào đinh sắt nhúng vào cốc nước muối Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ăn mịn hóa học

(76)

PHẦN : TÍNH CHẤT VẬT LÝ VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

- Glucozơ (đường nho, chiếm khoảng 0,1% máu người) : Rắn, không màu, tan nước,

- Fructozơ (đường mật ong 40% – nhất) : Rắn, không màu, tan nước,

- Saccarozơ (đường mía) : Rắn, khơng màu, tan nước, Cịn có củ cải đường, hoa nốt

- Mantozơ (đường mạch nha) : Rắn, không màu, tan nước,

- Tinh bột : Rắn, màu trắng, không tan nước lạnh, tan tạo thành dung dịch keo gọi hồ tinh bột tạo dung dịch màu xanh với I2 Có nhiều hạt (gạo, ngơ, mì, ); củ (khoai, sắn);…

- Xenlulozơ : Rắn hình sợi, màu trắng, khơng tan trong nước nóng hay lạnh, tan dung dịch svayde Là khung cối, có nhiều bơng, đay, gai, tre

PHẦN : TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1 Phản ứng với Cu(OH)2 : Glu, Fruc, Sacca, Manto

o

Cu(OH) t thường +

⎯⎯⎯⎯→ dung dịch phức màu xanh lam

2 Tráng bạc (tráng gương) : Glu, Fruc, Manto ⎯⎯⎯⎯⎯+AgNO / NH3 3→ 2Ag (Sacca, tinh bột, xenlulozơ không tráng bạc)

3 Phản ứng thủy phân : Glu Fruc không thủy phân + Sacca + H2O

o

H ,t+

⎯⎯⎯→ α-glucozơ + β – fructozơ

+ Manto + H2O

o

H ,t+

⎯⎯⎯→ 2glucozơ

+ Tinh bột, xenlulozơ + H2O

o

H ,t+

⎯⎯⎯→ glucozơ

4 Phản ứng với H2 :

o o Ni,t Ni,t

Glu, Fruc H Sobitol

Manto H Ancol

 + ⎯⎯⎯→

 

+ ⎯⎯⎯→



5 Làm màu dung dịch (nước) Br2 : Glu Manto (Phân biệt Glu Fruc dd Br2)

6 Riêng Glu Cu(OH)2 ®un nãng +

⎯⎯⎯⎯→ ↓ Cu2O (màu đỏ gạch)

Phản ứng lên men glucozơ: C6H12O6 o

enzim 30 35 C−

⎯⎯⎯⎯→ 2C2H5OH + 2CO2

Phản ứng lên men lactic glucozơ: C6H12O6 → 2CH3CH(OH)COOH (axit lactic) 7 Hồ tinh bột làm xanh dung dịch iot ngược lại

8 Phản ứng với HNO3 xenlulozơ :

9 Quá trình quang hợp xanh : 6nCO2 + 5nH2O ⎯⎯⎯asmt→ (C6H10O5)n + 6nO2

10 Xenlulozơ + CS2 + NaOH ⟶ Tơ Visco (Tơ nhân tạo – Bán tổng hợp)

EC14 : LÝ TÍNH - HĨA TÍNH - XÁC ĐỊNH CACBOHIĐRAT

o

2 đặc

H SO ,t

6 n 2 n

[C H O (OH) ] 3nHNO [C H O (ONO ) ] 3nH O

xenluloz¬ xenluloz¬ trinitrat

+ ⎯⎯⎯⎯→ +

(Thc sóng kh«ng khãi)

(77)

EC 1: Khi thuỷ phân hoàn toàn tinh bột xenlulozơ ta thu sản phẩm

◯ A fructozơ ◯ B glucozơ ◯ C saccarozơ ◯ D axit gluconic

EC 2: Dãy gồm dung dịch hoà tan Cu(OH)2 nhiệt độ phòng

◯ A glucozơ, fructozơ xenlulozơ ◯ B glucozơ, fructozơ amilozơ

◯ C glucozơ, fructozơ tinh bột ◯ D glucozơ, fructozơ saccarozơ

EC 3: Sản phẩm cuối thủy phân tinh bột

◯ A glucozơ ◯ B fructozơ ◯ C saccarozơ ◯ D xenlulozơ

EC Thủy phân chất X thu sản phẩm gồm glucozơ fructozơ Vậy X là:

◯ A Saccarozơ ◯ B Glixerol ◯ C Tinh bột ◯ D Xenlulozơ

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Lượng Thế Vinh, hà Nội]

EC 5: Dãy gồm dung dịch tham gia phản ứng tráng bạc là:

◯ A Fructozơ, glixerol, anđehit axetic ◯ B Glucozơ, fructozơ, saccarozơ

◯ C Glucozơ, axit fomic, anđehit axetic ◯ D Glucozơ, glixerol, axit fomic

EC 6: Ở điều kiện thích hợp, tinh bột (C6H10O5)n khơng tham phản ứng với chất nào?

◯ A O2 (to) ◯ B I2 ◯ C H2 (to, Ni) ◯ D H2O (to, H+)

EC 7: Một chất thuỷ phân mơi trường axit, đun nóng khơng tạo glucozơ Chất

◯ A saccarozơ ◯ B xenluzơ ◯ C protein ◯ D tinh bột

EC 8: Glucozơ (C6H12O6) phản ứng với chất tạo thành kết tủa màu trắng bạc?

◯ A AgNO3/NH3 (to) ◯ B Cu(OH)2

◯ C O2 (to) ◯ D H2 (to, Ni)

EC 9: Glucozơ (C6H12O6) phản ứng với chất tạo thành sobitol (C6H14O6)?

◯ A O2 (to) ◯ B H2 (to, Ni)

◯ C Cu(OH)2 ◯ D AgNO3/NH3 (to)

EC 10: Ở điều kiện thích hợp, xenlulozơ [C6H7O2(OH)3]n khơng tham phản ứng với chất nào?

◯ A HNO3 đặc/H2SO4 đặc ◯ B Cu(OH)2

◯ C O2 (to) ◯ D H2O (to, H+)

EC 11: Phân tử xenlulozơ tạo nên từ nhiều gốc

◯ A α-fructozơ ◯ B α-glucozơ ◯ C β-glucozơ ◯ D β-fructozơ

EC 12: Saccarozơ (C12H22O11) phản ứng với chất tạo thành dung dịch có màu xanh thẫm?

◯ A AgNO3/NH3 (to) ◯ B H2 (to, Ni)

◯ C Cu(OH)2 ◯ D O2 (to)

EC 13: Thủy phân hoàn toàn xenlulozơ [C6H7O2(OH)3]n môi trường axit, thu sản phẩm

◯ A saccarozơ ◯ B glicozen ◯ C fructozơ ◯ D glucozơ

EC 14: Phản ứng xenlulozơ [C6H7O2(OH)3]n với chất sau gọi phản ứng thủy phân?

◯ A H2O (to, H+) ◯ B O2 (to)

◯ C HNO3 đặc ◯ D AgNO3/NH3 (to)

EC 15: Phản ứng saccarozơ (C12H22O11) với chất sau gọi phản ứng thủy phân?

◯ A Cu(OH)2 ◯ B AgNO3/NH3 (to)

◯ C O2 (to) ◯ D H2O (to, H+)

EC 16: Chất sau khơng hịa tan Cu(OH)2 nhiệt độ phịng?

◯ A xenlulozơ ◯ B dung dịch axit fomic

◯ C dung dịch glucozơ ◯ D dung dịch saccarozơ

EC 17: Chất tham gia phản ứng tráng gương

◯ A Fructozơ ◯ B xenlulozơ ◯ C tinh bột ◯ D Saccarozơ

(78)

EC 18: Glucozơ có tính oxi hóa phản ứng với

◯ A dung dịch Br2 ◯ B H2 (Ni, to)

◯ C [Ag(NH3)2]OH ◯ D Cu(OH)2

EC 19: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ có khả tham gia phản ứng

◯ A thủy phân ◯ B hòa tan Cu(OH)2

◯ C tráng gương ◯ D trùng ngưng

EC 20: Loại đường sau có máu động vật?

◯ A Mantozơ ◯ B Glucozơ ◯ C Fructozơ ◯ D Saccarozơ

EC 21: Đồng phân glucozơ

◯ A Fructozơ ◯ B Xenlulozơ ◯ C Saccarozơ ◯ D Sobitol

EC 22: Cacbohiđrat sau có độ cao nhất?

◯ A glucozơ ◯ B saccarozơ ◯ C fructozơ ◯ D amilopectin

EC 23: Ở điều kiện thích hợp, saccarozơ (C12H22O11) không tham phản ứng với chất nào?

◯ A AgNO3/NH3 (to) ◯ B O2 (to)

◯ C H2O (to, H+) ◯ D Cu(OH)2

EC 24: Glucozơ (C6H12O6) phản ứng với chất tạo thành CO2 H2O?

◯ A O2 (to) ◯ B AgNO3/NH3 (to)

◯ C Cu(OH)2 ◯ D H2 (to, Ni)

EC 25: Glucozơ không thuộc loại

◯ A cacbohiđrat ◯ B monosaccarit

◯ C đisaccarit ◯ D hợp chất tạp chức

EC 26: Chất sau có tới 40% mật ong?

◯ A Saccarozơ ◯ B Fructozơ

◯ C Amilopectin ◯ D Glucozơ

EC 27: Trong phân tử cacbohiđrat ln có

◯ A nhóm chức ancol ◯ B nhóm chức xeton

◯ C nhóm chức axit ◯ D nhóm chức anđehit

◯ A H2O (to, H+) ◯ B H2 (to, Ni)

◯ C HNO3 đặc/H2SO4 đặc ◯ D O2 (to)

EC 29: Đường mía, đường phèn có thành phần đường đây?

◯ A Fructozơ ◯ B Saccarozơ ◯ C Mantozơ ◯ D Glucozơ

EC 30: Chất sau dùng làm tơ sợi?

◯ A Amilozơ ◯ B Amilopectin

◯ C Xelulozơ ◯ D Tinh bột

EC 31: Glucozơ (C6H12O6) phản ứng với chất tạo thành dung dịch có màu xanh thẫm?

◯ A Cu(OH)2 ◯ B AgNO3/NH3 (to)

◯ C O2 (to) ◯ D H2 (to, Ni)

EC 32: Xác định chất X thỏa mãn sơ đồ sau: C H O (glucozô)6 12 6 ⎯⎯⎯⎯⎯→ +30 35 C, enzim− o X CO2

◯ A CH3CH(OH)COOH ◯ B C2H5OH

◯ C CH3COOH ◯ D CH3OH

EC 33: Trong y học, cacbohiđrat sau dùng để làm thuốc tăng lực?

◯ A Glucozơ ◯ B Saccarozơ ◯ C Xenlulozơ ◯ D Fructozơ

EC 34: Chất cho vào dung dịch AgNO3/NH3 (to), không xảy phản ứng tráng bạc

◯ A Metyl fomat ◯ B Saccarozơ

◯ C Glucozơ ◯ D Fructozơ

EC 35: Xenlulozơ [C6H7O2(OH)3]n phản ứng với lượng dư chất sau tạo thành xenlulozơ trinitrat?

◯ A H2 (to, Ni) ◯ B H2O (to, H+)

(79)

EC 36: Trong điều kiện thích hợp glucozơ lên men tạo thành khí CO2

◯ A C2H5OH ◯ B CH3COOH ◯ C HCOOH ◯ D CH3CHO

EC 37: Ở điều kiện thích hợp, tinh bột (C6H10O5)n không tham phản ứng với chất nào?

◯ A H2O (to, H+) ◯ B I2 ◯ C O2 (to) ◯ D Cu(OH)2

EC 38: Chất sau không tan nước?

◯ A Saccarozơ ◯ B Fructozơ ◯ C Xenlulozơ ◯ D Glucozơ

EC 39: Fructozơ (C6H12O6) phản ứng với chất tạo thành kết tủa màu trắng bạc?

◯ A O2 (to) ◯ B AgNO3/NH3 (to)

◯ C H2 (to, Ni) ◯ D Cu(OH)2

EC 40: Fructozơ (C6H12O6) phản ứng với chất tạo thành dung dịch có màu xanh thẫm?

◯ A Cu(OH)2 ◯ B AgNO3/NH3 (to)

◯ C O2 (to) ◯ D H2 (to, Ni)

EC 41: Thủy phân hoàn toàn tinh bột (C6H10O5)n môi trường axit, thu sản phẩm

◯ A glucozơ ◯ B saccarozơ ◯ C fructozơ ◯ D glicozen

EC 42: Chất sau khơng có phản ứng thủy phân?

◯ A Chất béo ◯ B Glucozơ ◯ C Xenlulozơ ◯ D Saccarozơ

EC 43: Loại thực phẩm không chứa nhiều saccarozơ

◯ A mật mía ◯ B đường kính ◯ C mật ong ◯ D đường phèn

EC 44: Saccarozơ thuộc loại

◯ A monosaccarit ◯ B đa chức

◯ C polisaccarit ◯ D đisaccarit

EC 45: Phân tử tinh bột tạo nên từ nhiều gốc

◯ A β-glucozơ ◯ B α-glucozơ ◯ C β-fructozơ ◯ D α-fructozơ

EC 46: Chất sau không tan nước lạnh

◯ A saccarozơ ◯ B tinh bột ◯ C glucozơ ◯ D fructozơ

EC 47: Phản ứng tinh bột (C6H10O5)n với chất sau gọi phản ứng thủy phân?

◯ A AgNO3/NH3 (to) ◯ B O2 (to)

◯ C H2O (to, H+) ◯ D Cu(OH)2

◯ A HNO3 đặc/H2SO4 đặc ◯ B AgNO3/NH3 (to)

◯ C H2O (to, H+) ◯ D O2 (to)

EC 49: Khi thuỷ phân hoàn toàn tinh bột xenlulozơ ta thu sản phẩm

◯ A saccarozơ ◯ B fructozơ

◯ C axit gluconic ◯ D glucozơ

EC 50: Ở điều kiện thích hợp, phản ứng tinh bột với chất sau tạo thành dung dịch màu xanh tím?

◯ A I2 ◯ B H2O (to, H+) ◯ C H2 (to, Ni) ◯ D O2 (to)

EC 51: Ở điều kiện thích hợp, tinh bột (C6H10O5)n khơng tham phản ứng với chất nào?

◯ A I2 ◯ B H2O (to, H+)

◯ C O2 (to) ◯ D AgNO3/NH3 (to)

EC 52: Chất tác dụng với H2 tạo thành sobitol

◯ A xenlulozơ ◯ B tinh bột ◯ C glucozơ ◯ D saccarozơ

EC 53: Chất có nhiều chuối xanh

◯ A tinh bột ◯ B glucozơ ◯ C fructozơ ◯ D saccarozơ

EC 54: Cacbohiđrat có nhiều mía củ cải đường?

◯ A Glucozơ ◯ B Tinh bột ◯ C Saccarozơ ◯ D Fructozơ

EC 55: Chất sau thuộc loại polisaccarit?

◯ A Fructozơ ◯ B Xenlulozơ ◯ C Glucozơ ◯ D Saccarozơ

EC 56: Cho chất riêng biệt sau: Dung dịch glucozơ, dung dịch hồ tinh bột Thuốc thử dùng để nhận biết chất

(80)

EC 57: Tinh thể chất rắn X không màu, vị ngọt, dễ tan nước.X có nhiều mía, củ cải đường hoa nốt Trong công nghiệp, X chuyển hóa thành chất Y dùng để tráng gương, tráng ruột phích Tên gọi X Y

◯ A glucozơ saccarozơ ◯ B saccarozơ sobitol

◯ C glucozơ fructozơ ◯ D saccarozơ glucozơ

EC 58: Tinh thể chất X không màu, vị ngọt, dễ tan nước.X có nhiều mật ong nên làm cho mật ong có vị sắc.Trong cơng nghiệp, X điều chế phản ứng thủy phân chất Y Tên gọi X Y

◯ A fructozơ saccarozơ ◯ B saccarozơ glucozơ

◯ C saccarozơ xenlulozơ ◯ D glucozơ fructozơ

EC 59: Chất X chất dinh dưỡng, dùng làm thuốc tăng lực cho người già, trẻ nhỏ người ốm Trong công nghiệp, X điều chế cách thủy phân chất Y Chất Y nguyên liệu để làm bánh kẹo, nước giải khát Tên gọi X, Y

◯ A glucozơ xenlulozơ ◯ B saccarozơ tinh bột

◯ C fructozơ glucozơ ◯ D glucozơ saccarozơ

EC 60: Chất X dạng sợi, màu trắng, khơng có mùi vị khơng tan nước.Thủy phân hồn tồn chất X, thu chất Y Chất Y có nhiều nho chín nên gọi đường nho Tên gọi X Y

◯ A Tinh bột glucozơ ◯ B Xenlulozơ glucozơ

◯ C Saccarozơ fructozơ ◯ D Xenlulozơ fructozơ

EC 61: Chất X có nhiều lồi thực vật, có nhiều mía, củ cải đường hoa nốt Thủy phân chất X thu chất Y có phản ứng tráng gương, có độ cao đường mía.Tên gọi X Y

◯ A Saccarozơ fructozơ ◯ B Saccarozơ glucozơ

◯ C Xenlulozơ glucozơ ◯ D Tinh bột glucozơ

EC 62: Chất X thành phần tạo nên màng tế bào thực vật, tạo nên khung cối Thủy phân hoàn toàn X, thu chất Y Trong mật ong Y chiếm khoảng 30% Trong máu người có lượng nhỏ Y không đổi 0,1% Hai chất X, Y

◯ A Tinh bột glucozơ ◯ B Xenlulozơ glucozơ

◯ C Saccarozơ fructozơ ◯ D Xenlulozơ fructozơ

EC 63: Chất X có hầu hết phận lá, hoa, rễ, chín Trong cơng nghiệp thực phẩm, chất Y nguyên liệu để làm bánh kẹo, nước giải khát, đồ hộp Thủy phân Y, thu X Hai chất X, Y

◯ A Glucozơ saccarozơ ◯ B Xenlulozơ glucozơ

◯ C Glucozơ tinh bột ◯ D Saccarozơ tinh bột

EC 64: Chất X loại đường phổ biến nhất, có nhiều loại thực vật, có nhiều mía, củ cải đường hoa nốt Thủy phân X, thu chất Y Trong mật ong Y có tới 40% làm cho mật ong có vị sắc.Hai chất X, Y

◯ A Xenlulozơ glucozơ ◯ B Saccarozơ glucozơ

◯ C Xenlulozơ fructozơ ◯ D Saccarozơ fructozơ

EC 65: Chất X chất dinh dưỡng người số động vật Trong thể người, X bị thuỷ phân thành chất Y nhờ enzim nước bọt ruột non Phần lớn Y hấp thụ trực tiếp qua thành ruột vào máu nuôi thể Hai chất X, Y

◯ A Tinh bột glucozơ ◯ B Saccarozơ glucozơ

◯ C Tinh bột fructozơ ◯ D Xenlulozơ fructozơ

EC 66: Chất X chất kết tinh, khơng màu, dễ tan nước, có vị đường mía, có nhiều dứa, xồi Chất Y chất rắn, tinh thể khơng màu, dễ tan nước, có vị khơng đường mía.Thủy phân đường mía, thu X, Y Hai chất X, Y

◯ A Saccarozơ glucozơ ◯ B Glucozơ fructozơ

◯ C Saccarozơ fructozơ ◯ D Fructozơ glucozơ

EC 67: Cho chất sau: glucozơ, fructozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ Những chất phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 tạo thành Ag là:

◯ A saccarozơ glucozơ ◯ B saccarozơ xenlulozơ

(81)

EC 68: Cho chất sau: glucozơ, fructozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ Những monosaccarit mà dung dịch có khả hịa tan Cu(OH)2 là:

◯ A saccarozơ glucozơ ◯ B saccarozơ tinh bột

◯ C glucozơ tinh bột ◯ D glucozơ fructozơ

EC 69: Cho chất sau: glucozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ Những chất mà dung dịch có khả hòa tan Cu(OH)2 là:

◯ A saccarozơ glucozơ ◯ B saccarozơ tinh bột

◯ C glucozơ tinh bột ◯ D glucozơ xenlulozơ

EC 70: Cho chất sau: glucozơ, fructozơ, saccarozơ, xenlulozơ Những chất bị thủy phân môi trường axit là:

◯ C glucozơ xenlulozơ ◯ D glucozơ fructozơ

EC 71: Cho chất sau: glucozơ, fructozơ, tinh bột, xenlulozơ Những chất bị thủy phân môi trường axit là:

◯ A xenlulozơ glucozơ ◯ B glucozơ tinh bột

◯ C xenlulozơ tinh bột ◯ D glucozơ fructozơ

EC 72: Cho chất sau: glucozơ, fructozơ; saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ Những chất không bị thủy phân là:

EC 73: Cho chất sau: glucozơ, fructozơ; saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ Những chất bị oxi hóa hồn tồn thu số mol CO2 số mol H2O là:

◯ A saccarozơ glucozơ ◯ B saccarozơ fructozơ

EC 74: Cho chất sau: glucozơ, fructozơ; saccarozơ, xenlulozơ Những chất bị oxi hóa hồn tồn thu số mol CO2 lớn số mol H2O là:

◯ A saccarozơ xenlulozơ ◯ B saccarozơ fructozơ

◯ C glucozơ xenlulozơ ◯ D glucozơ fructozơ

EC 75: Cho sơ đồ phản ứng:

ánh sáng, chất diệp lục

2

3

X H O Y O

Y AgNO / NH Ag

+ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ + 

+ ⎯⎯→  +

Hai chất X, Y là:

◯ A cacbon monooxit, glucozơ ◯ B cacbon đioxit, glucozơ

◯ C cacbon monooxit, tinh bột ◯ D cacbon đioxit, tinh bột

EC 76: Thủy phân đisaccarit X, thu monosaccarit Y, Z Oxi hóa Y Z dung dịch AgNO3/NH3, thu

chất hữu T Hai chất Y, Z là:

◯ A saccarozơ glucozơ ◯ B saccarozơ amoni gluconat

EC 77: X Y hai cacbohiđrat X chất rắn, dạng bột vơ định hình, màu trắng, khơng tan nước lạnh Y loại đường phổ biến nhất, có nhiều lồi thực vật, có nhiều mía, củ cải đường hoa nốt Tên gọi X, Y là:

◯ A saccarozơ fructozơ ◯ B xenlulozơ saccarozơ

◯ C tinh bột glucozơ ◯ D tinh bột saccarozơ

EC 78: X Y hai cacbohiđrat X chất rắn, tinh thể không màu, dễ tan nước, có vị khơng đường mía.Y chất rắn dạng sợi, màu trắng, khơng có mùi vị Tên gọi X, Y là:

◯ A fructozơ xenlulozơ ◯ B glucozơ tinh bột

◯ C glucozơ xenlulozơ ◯ D fructozơ tinh bột

EC 79: Thủy phân đisaccarit X, thu monosaccarit Y, Z Oxi hóa Y Z dung dịch AgNO3/NH3, thu

chất hữu T Hai chất X, T là:

◯ A saccarozơ axit gluconic ◯ B saccarozơ amoni gluconat

(82)

EC 80: Cho sơ đồ phản ứng:

ánh sáng, chất diệp lục

2

X H O Y O

Y dung dịch I dung dịch màu xanh tím

+ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ + 

+ ⎯⎯→

Hai chất X, Y là:

◯ A cacbon monooxit, glucozơ ◯ B cacbon đioxit, glucozơ

◯ C cacbon monooxit, tinh bột ◯ D cacbon đioxit, tinh bột

EC 81: Thủy phân hoàn toàn tinh bột, thu monosaccarit X Oxi hóa X dung dịch AgNO3/NH3, thu chất

hữu Y Hai chất X, Y là:

◯ A glucozơ, sobitol ◯ B glucozơ, amoni gluconat

◯ C saccarozơ, glucozơ ◯ D glucozơ, axit gluconic

EC 82: Thủy phân hoàn toàn tinh bột, thu monosaccarit X Oxi hóa X O2 (có mặt xúc tác thích hợp), thu

được chất hữu Y Hai chất X, Y là:

◯ A glucozơ, sobitol ◯ B glucozơ, amoni gluconat

EC 83: X, Y hai cacbohiđrat X, Y khơng bị oxi hóa AgNO3/NH3 Đốt cháy m gam X Y thu

một lượng CO2 H2O X, Y là:

◯ A saccarozơ fructozơ ◯ B xenlulozơ glucozơ

◯ C tinh bột glucozơ ◯ D tinh bột xenlulozơ

EC 84: X, Y hai cacbohiđrat X, Y không bị oxi hóa AgNO3/NH3 Khi thủy phân hồn tồn X Y môi

trường axit thu chất hữu Z X, Y là:

◯ A saccarozơ fructozơ ◯ B xenlulozơ glucozơ

◯ C tinh bột glucozơ ◯ D tinh bột xenlulozơ

EC 85: Thủy phân hoàn toàn tinh bột, thu monosaccarit X Hiđro hóa X, thu chất hữu Y Hai chất X, Y là:

◯ A glucozơ, sobitol ◯ B fructozơ, sobitol

EC 86: Phương trình: 6nCO2 + 5nH2O ⎯⎯⎯⎯clorophinas →(C6H10O5)n + 6nO2, phản ứng hoá học q trình

sau đây?

◯ A q trình oxi hố ◯ B q trình hơ hấp

◯ C q trình khử ◯ D quá trình quang hợp

EC 87: Xenlulozơ điaxetat dùng để sản xuất phim ảnh tơ axetat Công thức đơn giản xenlulozơ điaxetat

EC 88: Trong điều kiện thích hợp glucozơ lên men tạo thành khí CO2

◯ A CH3CHO ◯ B HCOOH ◯ C CH3COOH ◯ D C2H5OH

EC 89: Chất X có đặc điểm sau: phân tử có nhiều nhóm –OH, có vị ngọt, hịa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường, phân

tử có liên kết glicozit, khơng làm màu nước brom Chất X

◯ A Xenlulozơ ◯ B Glucozơ ◯ C Saccarozơ. ◯ D Tinh bột

EC 90: Trong công nghiệp, người ta thường dùng chất số chất sau để thủy phân lấy sản phẩm thực phản ứng tráng gương, tráng ruột phích?

◯ A xenlulozơ ◯ B Saccarozơ

◯ C Anđehit fomic ◯ D Tinh bột

EC 91: Trong điều kiện thích hợp glucozơ lên men tạo thành axit sau ?

(83)

EC 92: Cho chuyển hoá sau: (1) X + H2O ⎯⎯⎯→

o

t , xt

Y (2) Y + H2 ⎯⎯⎯→

o

t , Ni

Sobitol X, Y là:

◯ A xenlulozơ saccarozơ ◯ B tinh bột fructozơ

◯ C tinh bột glucozơ ◯ D xenlulozơ fructozơ

EC 93: Glucozơ fructozơ

◯ A có cơng thức phân tử C6H10O5 ◯ B có phản ứng tráng bạc

◯ C có nhóm –CH=O phân tử ◯ D thuộc loại đisaccarit

EC 94: Xenlulozơ có cấu tạo mạch khơng phân nhánh, gốc C6H10O5 có nhóm OH, nên viết

◯ A [C6H7O2(OH)3]n ◯ B [C6H5O2(OH)3]n

◯ C [C6H7O3(OH)2]n ◯ D [C6H8O2(OH)3]n

EC 95: Dãy gồm chất không tham gia phản ứng tráng bạc là:

◯ A saccarozơ, tinh bột ◯ B axit fomic, glucozơ

◯ C fructozơ, xenlulozơ ◯ D tinh bột, anđehit fomic

EC 96: Cho chất sau: anđehit axetic, saccarozơ, fructozơ, xenlulozơ, axit fomic, đivinyl, propilen tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 Số phản ứng hóa học xảy

◯ A 4 ◯ B 3 ◯ C ◯ D 6

EC 97 Cho chất sau: etyl axetat, glucozơ, saccarozơ, tinh bột, fructozơ Số chất bị thủy phân môi trường axit

◯ A 1 ◯ B 4 ◯ C ◯ D 2

(84)

NƯỚC CỨNG

Khái niệm, phân loại tác hại Phương pháp làm mềm nước cứng

1 Khái niệm : Chứa loại ion : Ca2+, Mg2+

2 Phân loại :

3

4

HCO : Tạm thời

3 loại : : Toàn phần

Cl , SO , NO : Vĩnh cửu

−

− − −

 

 

 

 

 

3 Tác hại nước cứng

Nước cứng gây nhiều trở ngại cho đời sống thường ngày Giặt xà phòng (natri stearat C17H35COONa)

trong nước cứng tạo muối không tan canxi stearat (C17H35COO)2Ca, chất bám vải sợi, làm

cho quần áo mau mục nát Mặt khác, nước cứng làm cho xà phòng có bọt, giảm khả tẩy rửa Nếu dùng nước cứng để nấu thức ăn, làm cho thực phẩm lâu chín giảm mùi vị

Nước cứng gây tác hại cho ngành sản xuất, tạo cặn nồi hơi, gây lãng phí nhiên liệu khơng an tồn Nước cứng gây tượng làm tắc ống dẫn nước nóng sản xuất đời sống Nước cứng làm hỏng nhiều dung dịch cần pha chế Vì vậy, việc làm mềm nước cứng trước dùng có ý nghĩa quan trọng

Nguyên tắc : Làm ion Ca2+, Mg2+

1 Đun (Làm mềm nước cứng tạm thời) :

Ca(HCO3)2

o

t

⎯⎯→ CaCO3 + CO2 + H2O

Mg(HCO3)2

o

t

⎯⎯→ MgCO3 + CO2 + H2O

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 vừa đủ → 2CaCO3 + 2H2O

Lưu ý : Ca(OH)2 phải vừa đủ, khơng dư (Nếu dư

thì có Ca2+) Ngồi cịn dùng NaOH, KOH

2 Phương pháp kết tủa (Làm mềm nước cứng vĩnh cửu và toàn phần) : Dùng ion CO , PO23− 34−(Na2CO3, Na3PO4)

Ca2+ +

3

CO − → CaCO3 

3Mg2+ +

4

PO − → Mg3(PO4)2 

3 Phương pháp trao đổi ion (Làm mềm nước cứng toàn phần)

Phương pháp trao đổi ion dùng phổ biến để làm mềm nước Phương pháp dựa khả trao đổi ion số chất cao phân tử thiên nhiên nhân tạo hạt zeolit (các alumino silicat kết tinh, có tự nhiên tổng hợp, tinh thể có chứa lỗ trống nhỏ) nhựa trao đổi ion Ví dụ: Cho nước cứng qua chất trao đổi ion hạt zeolit số ion Na+ zeolit rời khỏi mạng tinh thể,

vào nước nhường chỗ cho ion Ca2+ Mg2+ bị

giữ lại mạng tinh thể silicat

A LÝ THUYẾT BỔ TRỢ THÊM

EC15 : FREESTYLE VỀ KL KIỀM - KIỀM THỔ - NHÔM - HỢP CHẤT

(85)

EC 1: Nước cứng nước có chứa nhiều ion

◯ A Na+ , K+ ◯ B HCO3-, Cl- ◯ C Ca2+, Mg2+ ◯ D SO42-, Cl

-EC 2: Dung dịch gồm ion Ca2+, Mg2+, HCO3- gọi :

◯ A nước có tính cứng vĩnh cửu ◯ B nước mềm

◯ C nước có tính cứng tạm thời ◯ D nước có tính cứng tồn phần

EC 3: Nước cứng vĩnh cửu có chứa ion:

◯ A Mg2+; Na+; HCO3- ◯ B Mg2+; Ca2+; SO42-

◯ C K+; Na+, CO32-; HCO3- ◯ D Mg2+; Ca2+; HCO3-

EC 4: Một loại nước có chứa nhiều muối Ca(HCO3)2 thuộc loại

◯ A Nước cứng vĩnh cửu ◯ B Nước cứng toàn phần

◯ C Nước cứng tạm thời ◯ D Nước khoáng

EC 5: Khi phân tích mẫu nước tự nhiên thấy chứa ion K+; Na+; HCO3- ;SO42- Mẫu nước thuộc loại:

◯ A Nước cứng tạm thời ◯ B Nước mềm

◯ C Nước cứng toàn phần ◯ D Nước cứng vĩnh cửu

[Thi thử THPT QG Lần 2/2019 - THPT Ngô Gia Tự]

EC Đun nước cứng lâu ngày ấm nước xuất lớp cặn Thành phần lớp cặn

◯ A CaCl2 ◯ B CaCO3 ◯ C Na2CO3 ◯ D CaO

EC 7: Nước có tính cứng tạm thời có chứa anion sau đây?

◯ A HCO3- ◯ B HCO3-, SO42-, Cl- ◯ C SO42-, Cl- ◯ D Cl-, NO3-

[Thi thử THPT QG Lần 2/2019- Sở Vĩnh Phúc lần]

EC 8: Phương pháp sau không sử dụng để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu?

◯ A Dùng Na3PO4 ◯ B Đun sôi nước ◯ C Dùng Na2CO3 ◯ D Màng trao đổi ion

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- THPT Chuyên KHTN]

EC 9: Một mẫu nước cứng có chứa ion: Ca2+, Mg2+, HCO3-, Cl-, SO42- Chất làm mềm mẫu nước cứng là:

◯ A HCl ◯ B NaHCO3 ◯ C Na3PO4 ◯ D BaCl2

EC 10: Chất làm mềm nước có tính cứng tồn phần

◯ A Na2CO3 ◯ B NaCl ◯ C HCl ◯ D CaCO3

[Thi thử THPT QG Lần 2/2019- THPT Chuyên Đồng Bằng Sông Hồng]

EC 11: Dung dịch sau làm mềm nước cứng tạm thời?

◯ A Ca(OH)2 ◯ B HCl ◯ C Na2CO3 ◯ D Na3PO4

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- TP Đà Nẵng]

EC 12: Chất dùng làm mềm nước cứng tạm thời

◯ A NaCl ◯ B NaHSO4 ◯ C Na2CO3 ◯ D HCl

(a) Nước cứng tạm thời chứa muối Ca(HCO3)2, Mg(HCO2)2, CaCl2, MgSO4

(b) Trong phản ứng Al với dung dịch NaOH, chất oxi hóa NaOH

(c) Các hợp kim nhẹ, bền, chịu nhiệt độ cao áp suất lớn dùng chế tạo tên lửa

(d) Hỗn hợp gồm Cu, Fe2O3 Fe3O4 số mol Cu tổng số mol Fe2O3 Fe3O4 tan hết dung

dịch HCl dư

(e) Khi làm thí nghiệm kim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO3, người ta nút ống nghiệm tẩm dung

dịch kiềm

Số phát biểu

◯ A 3 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 4

(86)

(a) Hợp chất Fe(NO3)2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa

(b) Corinđon có chứa Al2O3 dạng khan

(c) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 thu kết tủa

(d) Kim loại kiềm dùng làm chất xúc tác nhiều phản ứng hữu (e) Một ứng dụng Mg chế tạo dây dẫn điện

Số phát biểu

◯ A 3 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 4

(a) Khi cho Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl đặc, có xảy phản ứng hóa học

(b) Nước cứng gây hao tốn nhiên liệu không an toàn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước

(c) Nguyên tắc làm mềm nước cứng giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ nước cứng phương pháp hóa học

hoặc phương pháp trao đổi ion

(d) Một ứng dụng CaCO3 làm chất độn công nghiệp sản xuất cao su

(e) Cơng thức hố học phèn chua (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

Số phát biểu

◯ A 3 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 4

(a) Dùng CaCO3 làm chất chảy loại bỏ SiO2 luyện gang

(b) Dùng Mg để chế tạo hợp kim nhẹ bền Đuyra,… (c) Mg cháy khí CO2

(d) Khơng dùng MgO để điện phân nóng chảy điều chế Mg (e) Dùng cát để dập tắt đám cháy có mặt Mg

Số phát biểu

◯ A 3 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 4

(a) Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất

(b) Khả phản ứng với nước kim loại kiềm giảm dần theo chiều tăng số hiệu nguyên tử

(c) NaOH chất rắn, màu trắng, dễ nóng chảy, hút ẩm mạnh, tan nhiều nước tỏa lượng nhiệt lớn (d) Thành phần quặng đolomit CaCO3.MgCO3

(e) Nước cứng làm hỏng dung dịch cần pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm Số phát biểu sai

◯ A 3 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 4

(a) Nước cứng có chứa đồng thời anion HCO3- SO42- Cl- nước cứng toàn phần

(b) Thạch cao nung (CaSO4.2H2O) dùng để bó bột, đúc tượng

(c) Cho nước cứng qua chất trao đổi cation, ion Ca2+, Mg2+ bị hấp thụ trao đổi ion H+ Na+

(d) Nhôm bị thụ động dung dịch axit HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội

(e) Các kim loại Na, K, Ca, Ba có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối Số phát biểu sai

◯ A 3 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 4

(a) Một tác dụng criolit q trình sản xuất nhơm làm tăng tính dẫn điện chất điện phân

(b) Trong dãy kim loại kiềm, từ Li đến Cs nhiệt độ nóng chảy giảm dần (c) Loại thạch cao dùng để trực tiếp đúc tượng thạch cao sống

(d) NaHCO3 dùng làm thuốc chữa đau dày nguyên nhân thừa axit dày

(e) Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính

Số phát biểu sai

(87)

(a) CrO3 oxit bazơ có tính oxi hóa mạnh

(b) CrO3 oxit axit, chất oxi mạnh, bốc cháy tiếp xúc với lưu huỳnh, photpho,

(c) Na2CO3 nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thuỷ tinh

(d) Đốt lượng nhỏ tinh thể muối NaNO3 đèn khí khơng màu thấy lửa có màu vàng

(e) Mg dùng chế tạo hợp kim nhẹ cho công nghiệp sản xuất ôtô, máy bay Số phát biểu

◯ A 3 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 4

(a) Trong điện phân dung dịch NaCl catot xảy oxi hoá nước

(b) Trong thực tế, để loại bỏ Cl2 phịng thí nghiệm ta phun khí NH3 vào phịng

(c) Khi cho thêm CaCl2 vào nước cứng tạm thời thu nước cứng toàn phần

(d) Nguyên tắc để sản xuất gang khử quặng sắt oxit than cốc lò cao (e) Sục H2S vào dung dịch hỗn hợp FeCl3 CuCl2 thu loại kết tủa

(g) Cho NaNO3 (rắn) tác dụng với H2SO4 (đặc, to) để điều chế HNO3 phịng thí nghiệm

Số phát biểu

◯ A 3 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 4

(a) Moocphin, cocain, nicotin cafein chất gây nghiện (b) Một tác hại nước cứng gây ngộ độc nước uống

(c) Cho dung dịch FeCl2 tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, chất rắn thu gồm AgCl Ag

(d) Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng thu dung dịch chứa hai muối

(e) Ancol etylic tự bốc cháy tiếp xúc với Cr2O3

(g) Khí H2 thuộc loại nhiên liệu nghiên cứu sử dụng để thay số nhiên liệu khác gây ô

nhiễm môi trường Số phát biểu

◯ A 3 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 4

(a) Hỗn hợp Fe3O4 Cu (tỉ lệ mol 1:1) tan hết dung dịch HCl dư

(b) Hỗn hợp kim loại Al, Fe tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 đặc, nguội

(c) Hỗn hợp Na Al2O3 (có tỉ lệ mol 2:1) tan hồn tồn nước

(d) Cho kim loại Mg dư vào dung dịch FeCl3 sau phản ứng thu dung dịch chứa muối tan

(e) Hỗn hợp kim loại Cu Ag tan hoàn toàn dung dịch gồm KNO3 H2SO4 loãng

(g) Kim loại cứng W, kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Hg Số phát biểu

◯ A 3 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 4

(a) Khi thêm dung dịch kiềm vào muối cromat tạo thành muối đicromat (b) Các kim loại Na, K, Ba phản ứng mạnh với nước

(c) Để xử lý thủy ngân rơi vãi, người ta dùng bột lưu huỳnh (d) Sắt có hemoglobin (huyết cầu tố) máu

(e) Trong công nghiệp nhôm sản xuất từ quặng đolomit Số phát biểu

(88)

(a) Zn có ứng dụng để bảo vệ tàu biển thép (b) Au có tính dẫn điện tốt Ag

(c) Nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg 2+ nước cứng

(d) Cs dùng làm tế bào quang điện

(e) Cho bột Cu vào dung dịch FeCl3 dư, thu dung dịch chứa ba muối

(g) Ở nhiệt độ cao, Na2CO3 Al(OH)3 bị phân hủy

Số phát biểu

◯ A 2 ◯ B 5 ◯ C ◯ D 3

(a) Kim loại Al tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội

(b) Có thể dùng Ca(OH)2 làm tính cứng nước cứng tạm thời

(c) Thạch cao nung có cơng thức CaSO4.2H2O

(d) Trong công nghiệp, Al sản xuất cách điện phân nóng chảy Al2O3

(e) Điều chế Al(OH)3 cách cho dung dịch AlCl3 tác dụng với dung dịch NH3

Số phát biểu

◯ A 5 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 3

(a) Dùng Ba(OH)2 phân biệt hai dung dịch AlCl3 Na2SO4

(b) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 dư, thu kết tủa

(c) Nhôm kim loại nhẹ, màu trắng bạc, dẫn điện tốt, dẫn nhiệt tốt (d) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ), thu Na catot (e) Ở nhiệt độ cao, NaOH Al(OH)3 không bị phân hủy

Số phát biểu

◯ A 2 ◯ B 1 ◯ C ◯ D 3

(a) Cho kim loại Ba tác dụng với dung dịch CuSO4, thu kim loại Cu

(b) Phương pháp trao đổi ion làm mềm nước cứng toàn phần (c) Phèn chua dùng để làm nước đục

(d) Nhơm sắt tác dụng với khí clo dư theo tỉ lệ mol

(e) Nhôm kim loại nhẹ, có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất Số phát biểu

◯ A 3 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 4

(a) Thạch cao sống (CaSO4.H2O) dùng để sản xuất xi măng

(b) Canxi cacbonat có nhiệt độ nóng chảy cao, không bị phân hủy nhiệt (c) Na+, Mg2+, Al3+ có cấu hình electron có tính oxi hóa yếu

(d) Dùng NaOH đề làm mềm nước cứng vĩnh cửu

(e) Hỗn hợp Al BaO (tỉ lệ mol tương ứng : 1) tan hoàn toàn nước dư Số phát biểu

◯ A 3 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 4

(a) Nguyên tắc làm mềm tính cứng nước làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+

(b) Bột nhôm bột oxit sắt (gọi hỗn hợp tecmit) để thực phản ứng nhiệt nhôm dùng hàn đường ray (c) Al kim loại lưỡng tính vừa phản ứng với dung dịch NaOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl

(d) Có thể dùng CaO để làm khơ khí HCl có lẫn nước

(e) Đốt lượng nhỏ tinh thể muối NaNO3 đèn khí khơng màu thấy lửa có màu tím

Số phát biểu

(89)

(a) Vơi tơi có cơng thức Ca(OH)2 chất rắn màu trắng, tan nước

(b) Dùng Na2CO3 để làm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu nước

(c) Nhơm điều chế phương pháp nhiệt luyện

(d) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3 không thu kết tủa

(e) Các kim loại kiềm thổ tác dụng với nước nhiệt độ thường Số phát biểu

◯ A 3 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 4

(a) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2, thu kết tủa trắng

(b) Nhỏ dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch KHSO4, thu kết tủa trắng có khí

(c) Dung dịch Na2CO3 làm mềm nước cứng toàn phần

(d) Thạch cao nung dùng để nặn tượng, bó bột gãy xương

(e) Hợp kim liti – nhôm siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không Số phát biểu

◯ A 3 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 4

(a) Hỗn hợp Al2O3 Fe dùng thực phản ứng nhiệt nhôm dùng hàn đường ray

(b) Từ quặng đolomit điều chế kim loại Mg Ca riêng biệt (c) Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 đến dư có kết tủa keo trắng xuất

(d) Ở nhiệt độ cao, NaOH Al(OH)3 khơng bị phân hủy

(e) Để làm tính cứng vĩnh cửu nước dùng dung dịch Ca(OH)2

Số phát biểu

◯ A 3 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 4

(a) Nhơm hợp kim nhơm có màu trắng bạc, đẹp nên dùng cho xây dựng nhà cửa trang trí nội thất (b) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO3)2 sau phản ứng thu kết tủa trắng

(c) Các kim loại kiềm đẩy kim loại yếu khỏi muối (d) Các kim loại kiềm có màu trắng bạc, có tính ánh kim

(e) Nhơm nhẹ, dẫn điện tốt nên dùng làm dây dẫn điện thay cho đồng Do dẫn điện tốt, bị gỉ không độc nên nhôm dùng làm dụng cụ nhà bếp

Số phát biểu

◯ A 3 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 4

(a) Không thể dùng nước vôi để làm mềm nước có tính cứng tạm thời

(b) Trong chất: Al(OH)3, Al, KHCO3, KCl, ZnSO4 có chất thuộc loại chất lưỡng tính

(c) Trong tự nhiên, kim loại nhôm tồn dạng hợp chất

(d) Thạch cao nung dùng để nặn tượng, đúc khn bó gãy tay,

(e) Nhơm hợp kim có ưu điểm nhẹ, bền khơng khí nước nên dùng vật liệu chế tạo máy bay, ô tô, tên lửa, tàu vũ trụ

Số phát biểu

◯ A 3 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 4

(a) Để bảo quản kim loại kiềm, người ta thường ngâm chúng dầu hỏa (b) Cho dung dịch HCl dư vào quặng đolomit quặng boxit có khí (c) Trong q trình điện phân dung dịch HCl pH dung dịch giảm

(d) Thành phần loại thuốc giảm đau dày natri hiđrocacbonat

(e) Natri cacbonat hóa chất quan trọng công nghiệp thủy tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi, Số phát biểu

(90)

(a) Các oxit kim loại kiềm, kiềm thổ phản ứng với CO tạo thành kim loại (b) Không thể dùng khí CO2 để dập tắt đám cháy magie nhơm

(c) Có thể điều chế kim loại Na phương pháp điện phân dung dịch NaCl (d) Mg dùng làm chất trao đổi nhiệt lị phản ứng hạt nhân

(e) Kim loại nhơm bền khơng khí nước có màng oxit Al2O3 bảo vệ

Số phát biểu

◯ A 3 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 4

(a) Nước cứng có chứa đồng thời anion HCO3- SO42- Cl- nước cứng toàn phần

(b) Hợp kim Na - K dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân;

(c) Na2CO3 nguyên liệu công nghiệp sản xuất thủy tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi,

(d) Có thể dùng Ba để đẩy Cu khỏi dung dịch muối CuSO4

(e) Al(OH)3, NaHCO3, Al chất lưỡng tính

Số phát biểu

◯ A 3 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 4

(a) Hợp kim Na - K có nhiệt độ nóng chảy thấp, 70oC

(b) NaOH chất rắn, màu trắng, dễ nóng chảy, hút ẩm mạnh, tan nhiều nước tỏa lượng nhiệt lớn (c) Al(OH)3, NaHCO3, Al2O3 chất có tính chất lưỡng tính

(d) Có thể điều chế kim loại nhơm cách điện phân nóng chảy muối halogenua (e) Kim loại xesi dùng làm tế bào quang điện;

Số phát biểu

◯ A 3 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 4

(a) Nhôm bền mơi trường khơng khí nước có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ

(b) NaHCO3 dùng công nghiệp dược phẩm (chế tạo thuốc đau dày, ) công nghiệp thực phẩm

(làm bột nở, )

(c) Dùng CaCO3 làm chất chảy loại bỏ SiO2 luyện gang

(d) Tất nguyên tố kim loại kiềm thổ tác dụng với nước giải phóng H2

(e) Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp NaOH Ba(OH)2, thấy tượng: Dung dịch vẩn đục, độ

đục tăng dần đến cực đại khơng đổi thời gian sau giảm dần đến suốt Số phát biểu

◯ A 3 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 4

(a) Al, Al2O3, Al(OH)3 tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH

(b) Dùng Mg để chế tạo hợp kim nhẹ bền Đuyra,…

(c) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn, thu dung dịch chứa NaOH

(d) Làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ nước cứng phương pháp hóa học phương pháp trao đổi ion

(e) Theo chièu tăng dàn của đie ̣n tích hạt nhân, các kim loại kièm thỏ (từ beri đén bari) có nhie ̣t đo ̣ nóng chảy giảm dàn

Số phát biểu

◯ A 3 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 4

(a) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2, thu dung dịch chứa NaOH

(b) Nước tự nhiên thường có tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu

(c) Để điều chế Mg, Al người ta dùng khí H2 CO để khử oxit kim loại tương ứng nhiệt độ cao

(d) Cơng thức hóa học thạch cao nung CaSO4.2H2O

(e) Dùng bình cứu hỏa để dập tắt đám cháy có mặt Mg Số phát biểu

(91)

EC 43: Thực thí nghiệm sau:

Cho dung dịch NaCl vào dung dịch Ba(OH)2

Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2

Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn Cho Cu(OH)2 vào dung dịch Na2SO4

Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3

Số thí nghiệm tạo NaOH là:

◯ A 3 ◯ B 4 ◯ C ◯ D 2

EC 44: Thực thí nghiệm sau:

I Cho dung dịch NaCl dung dịch NaOH II Chi dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2

III Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn IV Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3

V Sục khí NH3 dung dịch Na2CO3

VI Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2

Các thí nghiệm điều chế NaOH là:

◯ A II, V, VI ◯ B II, III, VI ◯ C I, II, III ◯ D I, IV, V

EC 45 Thực thí nghiệm sau:

(a) Nung nóng KMnO4 (b) Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ

(c) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 dư (d) Nung nóng NaHCO3

(e) Cho dung dịch CuCl2 vào dung dịch NaOH

Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm sinh chất khí

◯ A ◯ B ◯ C ◯ D 4

(a) Dùng Ba(OH)2 để phân biệt hai dung dịch AlCl3 Na2SO4

(b) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 dư, thu kết tủa

(c) Nhôm kim loại nhẹ, màu trắng bạc, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt (d) Kim loại Al tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội

(e) Ở nhiệt độ cao, NaOH Al(OH)3 không bị phân hủy

Số phát biểu

◯ A 2 ◯ B 1 ◯ C ◯ D 3

EC 47: Thực thí nghiệm sau: (a) Đun sôi nước cứng tạm thời

(b) Cho phèn chua vào lượng dư dung dịch Ba(OH)2

(c) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3

(d) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2

(e) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2

Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kết tủa

(92)

(a) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ), thu Na catot (b) Có thể dùng Ca(OH)2 làm tính cứng nước cứng tạm thời

(c) Thạch cao nung có cơng thức CaSO4.2H2O

(d) Trong công nghiệp, Al sản xuất cách điện phân nóng chảy Al2O3

(e) Điều chế Al(OH)3 cách cho dung dịch AlCl3 tác dụng với dung dịch NH3

Số phát biểu

◯ A 5 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 3

(a) Các kim loại Na, K, Ba phản ứng mạnh với nước

(b) Kim loại Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp NaNO3 H2SO4 (loãng)

(c) Al bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ

(d) Cho bột Cu vào lượng dư dung dịch FeCl3, thu dung dịch chứa ba muối

(e) Hỗn hợp Al BaO (tỉ lệ mol tương ứng : 1) tan hoàn toàn nước dư (f) Lưu huỳnh, photpho, ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3

Số phát biểu

◯ A 4 ◯ B 5 ◯ C ◯ D 6

EC 50: Tiến hành thí nghiệm sau

(a) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch Al(NO3)3

(b) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Al2(SO4)3

(c) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2

(d) Dẫn khí CO2 dư vào dung dịch KAlO2

(e) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2

Số thí nghiệm thu kết tủa sau phản ứng :

◯ A 1 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 4

(1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2

(2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4])

(3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2

(4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3

(5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4])

(6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4

Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa?

◯ A 3 ◯ B 4 ◯ C ◯ D 5

EC 52: Thực thí nghiệm sau nhiệt độ thường: (a) Cho bột Al vào dung dịch NaOH

(b) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3

(c) Cho CaO vào nước

(d) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch CaCl2

Số thí nghiệm có xảy phản ứng là:

(93)

(a) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3

(b) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2

(c) Cho dung dịch NaF vào dung dịch AgNO3

(d) Sục khí NH3 dư vào dung dịch AlCl3

(e) Cho hỗn hợp Al4C3 CaC2 (tỉ lệ mol 1: 2) vào nước dư

(g) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S

Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kết tủa là:

◯ A 3 ◯ B 6 ◯ C ◯ D 4

EC 54: Thực hie ̣n các thí nghie ̣m sau:

(a) Sục CO2 đén dư vào dung dịch Ba(OH)2

(b) Sục CO2 đén dư vào dung dịch NaAlO2 (hay NaAl[OH]4)

(c) Cho nước vôi vào dung dịch NaHCO3

(d) Cho dung dịch chứa NaOH vào lượng dư dung dịch AlCl3

(e) Đun nóng dung dịch chứa Ca(HCO3)2

(g) Cho mảu Na vào dung dịch CuSO4

Só thí nghie ̣m thu được két tủa sau phản ứng là

◯ A 2 ◯ B 5 ◯ C ◯ D 4

[Thi thử THPT QG Lần 2/2019 - THPT chuyên Vĩnh Phúc]

“CHẾ TẠO MÁU NHÂN TẠO”

Trong máu có thành phần chất dinh dưỡng cần thiết cho thể: Có chất kích thích, men, kháng thể Máu vận chuyển oxi, thải khí CO2 tồn thể Máu gắn liền với sống người Nguồn máu chủ yếu dựa vào hiến máu nhân đạo người khỏe mạnh số người hiến máu có hạn

Vậy không chế máu nhân tạo?

Năm 1966, Đại học Y Cincinati Mỹ, giáo sư Clank tiến hành thí nghiệm: Đem chuột thả vào dung dịch cacbon florua bình khí dung Con chuột bị chìm xuống đáy bình khí dung Sau thời gian dài khơng bị chết ngạt mà sống khỏe mạnh, chuột mà ngâm nước chết ngạt nhanh chóng Ông kết luận rằng: Cacbon florua có khả phân giải cho oxi lớn nước 20 lần Chuột sống dung dịch đủ oxi nên không chết ngạt

Tháng 4/1979, lần giới công bố việc chế tạo máu nhân tạo: Gồm thành phần sau: Cacbon florua

2 Glixerol Natri clorua Kali clorua Canxi clorua Natri cacbonat

Máu nhân tạo có đặc điểm là:

- Tính chất cacbon florua ổn định nên có khả hòa tan nhiều oxi Khả vận chuyển oxi so với protein màu đỏ máu lớn thải CO2 ngồi

- Máu nhân tạo có tính chất lí, hóa ổn định, bảo quản từ đến năm tùy ý sử dụng cho loại máu Song máu nhân tạo có nhược điểm:

- Khơng có bạch huyết cầu, khơng có tác dụng đề kháng - Khơng có khả phịng bệnh

- Khơng có khả đơng bị chảy máu

(94)

PHẦN : AMIN (R-NH2 HOẶC R1-NH-R2 HOẶC R1-N(R2)-R3)

Hóa tính trọng tâm (Tính bazơ):

6

2

6 2 (dd)

Lµm quú tÝm hãa xanh (Trõ Anilin : C H NH )

R NH HCl R NH Cl

Riª ng anilin : C H NH Br C H NH Br (tr¾ng) : 2,4,6-tribromanilin   − + → −   + →  

- Tính bazơ: C6H5NH2 < NH3 < CH2 = CH-NH2 < CH3NH2 < C2H5NH2 < (CH3)2NH < (CH3)3N < NaOH

PHẦN : AMINO AXIT : (NH2)x-R-(COOH)y:

x y : Axit (Hóa đỏ quỳ tím) x y : Bazơ (Hóa xanh quỳ tím)

x y : Trung tính (Khơng đổi màu quỳ tím)       = 

1 Tên gọi số amino axit thường gặp :

Công thức Tên thay Tên bán hệ thống Tên thường Kí hiệu CH2-COOH

NH2 Axit aminoetanoic Axit -aminoaxetic Glyxin (75) Gly

CH3-CH -COOH

NH2 Axit 2-aminopropanoic Axit -aminopropionic Alanin(89) Ala

CH3 -CH - CH -COOH

CH3 NH2 Axit 2-amino-3-metylbutanoic Axit -aminoisovaleric Valin (117) Val

HOOC(CH2)2CH-COOH

NH2 Axit 2-aminopentan-1,5-đioic Axit -aminopentanoic

Axit glutamic

(147) Glu H2N-(CH2)4-CH-COOH

NH2 Axit 2,6-điaminohexanoic Axit ,  -điaminocaproic Lysin (146) Lys

2 Hóa tính trọng tâm (Lưỡng tính) : 2

2

2 2 5

COOH R HCl COOH R

H N R COOH NaOH H N R COONa H O

H NCH COOH C H OH H NCH COOC H H Trïng ngng Poliamit (P

NH NH Cl

T¹o este : O

olime)   − + → −  − − + → − − +   + +  • − −   →  •  •

PHẦN : PEPTIT: NH2-R1-CO-NH-…-Rn-COOH (-amino axit) VÀ PROTEIN : -(NH-R1-CO-NH-…-Rn-CO)-n

1 Ví dụ : Đipeptit : Ala-Ala; Gly-Ala khác Ala-Gly Tripeptit : Ala-Gly-Val Tetrapeptit : Gly-Ala-Glu-Lys

2 Khái niệm

- Peptit là hợp chất chứa đến 50 gốc α-aminoaxit, liên kết với liên kết –CO-NH- (liên kết peptit) - Peptit chứa 2, 3, 4, 5,…gốc α-aminoaxit gọi đi, tri, tetra, pentapeptit; > 10 gốc gọi polipeptit

- Protein là polipeptit (> 50 gốc α-aminoaxit), phân tử khối lớn từ vài chục nghìn đến vài triệu đơn vị

+ Có loại:

• Protein đơn giản: Thủy phân tạo α-aminoaxit; Ví dụ: anbumin lịng trắng trứng • Protein phức tạp: chứa protein “Phi” protenin; Ví dụ: Lipoprotein chứa chất béo

3 Tính chất vật lý

Nhiều protein tan nước ⎯⎯→ dung dịch keo o

H hc OH hc t hc mi

+ −

⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ đơng tụ lại

4 Hóa tính trọng tâm :

H hc OH H hc OH OH

2

Thủ phân -amino axit ; Gly-Ala-Val-Gly 2Gly Ala Val

Ala-Gly-Val : Có Phản ứng màu biure (Trừ đipeptit ) + Cu(OH) Hợp chất màu tím

Gly-Ala : Không

+ − + − − • ⎯⎯⎯⎯⎯→  ⎯⎯⎯⎯⎯→ + +    • ⎯⎯⎯→    

EC16 : FREESTYLE VỀ AMIN - AMINO AXIT - PEPTIT - PROTEIN

→

(95)

◯ A Phân tử lysin có nguyên tử nitơ

◯ B Anilin chất lỏng tan nhiều nước

◯ C Phân tử Gly-Ala-Ala có ba nguyên tử oxi ◯ D Dung dịch protein có phản ứng màu biure

◯ A Phân tử axit glutamic có hai nguyên tử oxi

◯ B Anilin tác dụng với nước brom tạo kết tủa

◯ C Ở điều kiện thường, glyxin chất lỏng ◯ D Phân tử Gly-Ala có nguyên tử nitơ

◯ A Glyxin hợp chất có tính lưỡng tính

◯ B Phân tử Gly-Ala-Val có nguyên tử oxi

◯ C Valin tác dụng với dung dịch Br2 tạo kết tủa

◯ D Đimetyl amin có cơng thức CH3CH2NH2

◯ A Alanin hợp chất có tính lưỡng tính

◯ B Gly-Ala có phản ứng màu biure

◯ C Tripeptit mạch hở có ba liên kết peptit ◯ D Đimetylamin amin bậc ba

EC 5: Phát biểu sau không đúng? ◯ A Phân tử etylamin có nguyên tử H

◯ B Phân tử lysin có nguyên tử O

◯ C Phân tử axit glutamic có nguyên tử N ◯ D Phân tử khối glyxin 75

EC 6: Phát biểu sau đúng? ◯ A Phân tử valin có nguyên tử C

◯ B Ala-Gly-Val khơng có phản ứng màu biure

◯ C Dung dịch anilin làm quỳ tím chuyển màu xanh ◯ D Phân tử lysin có nguyên tử N

◯ A Hợp chất Gly-Ala-Glu có nguyên tử oxi

◯ B Công thức phân tử etylamin C2H7N

◯ C Amino axit hợp chất lưỡng tính

◯ D Alanin có cơng thức cấu tạo H2NCH(CH3)COOH

◯ A Hợp chất Ala-Gly có phân tử khối 146

◯ B Etylamin chất khí, mùi khai khó chịu

◯ C Phân tử lysin có nguyên tử cacbon ◯ D Hợp chất Ala-Gly có phản ứng màu biure

◯ A Hợp chất Ala-Gly-Val hòa tan Cu(OH)2

◯ B Nilon-6 điều chế phản ứng trùng ngưng 𝜀-aminocaproic

◯ C Phân tử axit glutamic có nguyên tử cacbon ◯ D Metylamin không phản ứng với CH3COOH

◯ A Hợp chất Val-Ala-Gly-Lys có nguyên tử nitơ

◯ B Thủy phân Ala-Gly dung dịch HCl dư, thu Ala, Gly

◯ C Dung dịch glyxin làm quỳ tím chuyển màu xanh ◯ D Amin tác dụng với axit tạo thành muối amoni

(96)

◯ A Hợp chất Ala-Gly-Lys có nguyên tử nitơ

◯ B Các 𝛼-amino axit phản ứng trùng ngưng

◯ C Alanin phản ứng với dung dịch Br2 tạo thành kết tủa trắng

◯ D Dung dịch lysin làm quỳ tím chuyển màu xanh

◯ A Dung dịch metylamin làm quỳ tím chuyển màu xanh

◯ B Amino axit hợp chất đa chức

◯ C Hợp chất H2NCH2COOCH3 muối amino axit

◯ D Phân tử Ala-Gly-Ala-Val thuộc loại tripeptit

◯ A Alanin có cơng thức cấu tạo H2NCH(CH3)COOH

◯ B Dung dịch etylamin không làm quỳ tím chuyển màu

◯ C Ở điều kiện thường, amino axit chất rắn kết tinh

◯ D Thủy phân khơng hồn tồn Ala-Gly-Ala-Val, thu loại đipeptit

◯ A Dung dịch axit glutamic làm quỳ tím chuyển màu đỏ

◯ B Anilin không phản ứng với dung dịch Br2

◯ C Amino axit hợp chất có cấu tạo ion lưỡng cực ◯ D Hợp chất Val-Ala-Gly có nguyên tử oxi

◯ A Thủy phân Ala-Gly-Ala-Val dung dịch NaOH dư, thu Ala, Gly, Val

◯ B Phân tử khối axit glutamic 147

◯ C Metylamin chất khí, mùi khai khó chịu

◯ D Có thể rửa lọ đựng anilin dung dịch HCl nước

EC 16: Phát biểu sau không đúng? ◯ A Metylamin có lực bazơ mạnh NH3

◯ B Phân tử khối valin 117

◯ C Nilon-7 điều chế phản ứng trùng ngưng 𝜔-aminoenantoic ◯ D Hợp chất Val-Ala-Gly-Lys có nguyên tử nitơ

EC 17: Phát biểu sau không đúng? ◯ A Glyxin axit amino đơn giản

◯ B Liên kết peptit liên kết -CO-NH- hai gốc α-amino axit

◯ C Amino axit tự nhiên (α-amino axit) sở kiến tạo protein thể sống ◯ D Tripeptit peptit gốc α-amino axit

◯ A Tất amin làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh

◯ B Các amin không độc, sử dụng chế biến thực phẩm

◯ C Để rửa ống nghiệm có dính amin, dùng dung dịch HCl ◯ D Ở nhiệt độ thường, tất amin tan nhiều nước

EC 19: Amino axit không có tính chát nào sau đây? ◯ A Tác dụng được với ancol tạo este

◯ B Có thẻ tham gia phản ứng trùng ngưng

◯ C Tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch phức màu xanh tím

◯ D Tính lưỡng tính

EC 20: Phát biểu sau sai?

◯ A Dung dịch glyxin khơng làm đổi màu quỳ tím

◯ B Dung dịch lysin làm xanh quỳ tím

◯ C Etylamin chất lỏng điều kiện thường

(97)

◯ A Thành phần bột axit glutamic

◯ B Trong phân tử lysin có nguyên tử nitơ

◯ C Dung dịch etylamin làm phenolphtalein hóa hồng ◯ D Anilin bazơ mạnh, làm quỳ tím hóa xanh

EC 22: Khẳng định sau sai?

◯ A Khi cho Cu(OH)2 vào lòng trắng trứng thấy xuất màu tím

◯ B Khi nhỏ axit HNO3 đặc vào lòng trắng trứng thấy xuất chất màu vàng

◯ C Protein tan nước dễ tan đun nóng

◯ D Phân tử protein đơn giản gồm chuỗi polipeptit tạo nên

◯ A Dung dịch axit glutamic làm quỳ tím chuyển màu hồng

◯ B Amino axit hợp chất hữu tạp chức

◯ C Dung dịch glyxin không làm đổi màu phenolphtalein ◯ D Anilin tác dụng với nước brom tạo thành kết tủa màu vàng

◯ A Thuỷ phân protein axit kiềm đun nóng thu hỗn hợp amino axit

◯ B Phân tử khối amino axit (gồm chức -NH2 chức -COOH) số lẻ

◯ C Các amino axit tan nước

◯ D Một số loại protein tan nước tạo dung dịch keo

EC 25: Nhận định sau đúng?

◯ A Trùng ngưng phân tử amino axit thu tripeptit

◯ B Thủy phân tripeptit thu amino axit khác

◯ C Thủy phân hoàn toàn peptit thu α-amino axit ◯ D Các protein dễ tan nước

◯ A Các amin không độc, sử dụng chế biến thực phẩm

◯ B Các amino axit tác dụng với dung dịch HCl

◯ C Cho lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất màu tím

◯ D Dung dịch metylamin tác dụng với dung dịch HCl

◯ A Hợp chất H2NCH2CONHCH2CH2COOH đipeptit

◯ B Muối mononatri axit glutamic sử dụng sản xuất mì

◯ C Tính bazơ NH3 yếu tính bazơ metyl amin

◯ D Tetrapeptit có chứa liên kết peptit

EC 28: Phát biểu sau không đúng? ◯ A Tính bazơ amin mạnh NH3

◯ B Phân tử khối alanin 89

◯ C Metyl amin tan nhiều nước

◯ D Gly-Ala phản ứng với dung dịch HCl NaOH

EC 29: Phát biểu sau không đúng? ◯ A Phân tử khối propylamin 57

◯ B Các amino axit tham gia phản ứng trùng ngưng

◯ C Ala-Gly-Ala không tác dụng với dung dịch Mg(NO3)2

◯ D Công thức phân tử đimetylamin C2H7N

◯ A Ở nhiệt độ thường, tất amin tan nhiều nước

◯ B Các amin có tính bazơ

(98)

EC 31: Phát biểu sau đúng?

◯ A Tất amin làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh

◯ B Số nguyên tử H amin đơn chức số chẵn

◯ C Số liên kết peptit phân tử Ala-Gly-Ala-Gly ◯ D Phân tử khối lysin 146

EC 32: Phát biểu sau đúng?

◯ A Muối phenylamoni clorua không tan nước

◯ B Dung dịch anbumin có phản ứng màu biure

◯ C Phân tử C3H7O2N có đồng phân 𝛼-amino axit

◯ D Anilin có cơng thức H2NCH2COOH

◯ A Công thức phân tử metylamin CH5N

◯ B Hexametylenđiamin có nguyên tử N

◯ C Phân tử C4H9O2N có đồng phân 𝛼-amino axit

◯ D Hợp chất Ala-Gly-Ala-Glu có nguyên tử oxi

EC 34: Cho chất sau: glyxin, axit glutamic, etylamoni hiđrocacbonat, anilin Số chất phản ứng với dung dịch HCl dung dịch NaOH

◯ A 3 ◯ B 4 ◯ C ◯ D 1

EC 35: Cho chất sau: alanin, etylamoni axetat, ala-gly, etyl aminoaxetat Số chất phản ứng với dung dịch HCl dung dịch NaOH

◯ A 3 ◯ B 4 ◯ C ◯ D 1

EC 36: Cho dung dịch chất sau: etylamoni hiđrocacbonat, alanin, anilin, lysin Số chất có tính lưỡng tính

◯ A 3 ◯ B 4 ◯ C ◯ D 1

EC 37: Cho chất sau: ClH3NCH2COOH; H2NCH(CH3)CONHCH2COOH; (HOOCCH2NH3)2SO4; ClH3NCH2CONHCH2COOH

Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu dung dịch chứa muối

◯ A 3 ◯ B 4 ◯ C ◯ D 1

EC 38: Cho dung dịch chất: glixerol, Gly-Ala-Gly, alanin, axit axetic.Số dung dịch hòa tan Cu(OH)2

◯ A 3 ◯ B 4 ◯ C ◯ D 1

EC 39: Cho dãy gồm chất: axit axetic; ancol etylic; axit aminoaxetic, metylamoni clorua.Số chất phản ứng với dung dịch NaOH

◯ A 1 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 3

EC 40: Cho chất sau: glyxin, metylamoni axetat, etylamin, metyl aminoaxetat Số chất phản ứng với dung dịch HCl dung dịch NaOH

◯ A 3 ◯ B 4 ◯ C ◯ D 1

EC 41: Trong dung dịch chất: đimetylamin, hexametylenđiamin, lysin, anilin Số dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh

◯ A 4 ◯ B 1 ◯ C ◯ D 2

EC 42: Cho dung dịch chất sau: ClH3NCH2COOH; H2NCH2COOH; H2N(CH2)2CH(NH2)COOH; HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH

Số dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh

◯ A 4 ◯ B 1 ◯ C ◯ D 2

EC 43: Cho dãy chất: m-CH3COOC6H4CH3, ClH3NCH2COONH4, p-C6H4(OH)2, CH3NH3NO3 Số chất dãy mà

mol chất phản ứng tối đa với mol NaOH

◯ A 1 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 4

EC 44: Cho loại hợp chất: amino axit, muối amoni axit cacboxylic, amin, este amino axit Số chất phản ứng với dung dịch HCl dung dịch NaOH

◯ A 3 ◯ B 4 ◯ C ◯ D 1

EC 45: Cho dãy chất: HCOONH4, (CH3NH3)2CO3, CH3COOH, H2NCH2CONHCH(CH3)COOH Số chất dãy phản

ứng với dung dịch NaOH HCl

(99)

EC 46: Cho dãy dung dịch sau: glucozơ, saccarozơ, Ala-Gly, anbumin Số dung dịch dãy hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường

◯ A 4 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 1

EC 47: Cho chất sau đây: triolein, Ala-Gly-Ala, vinyl fomat, anbumin Số chất bị thủy phân môi trường kiềm

◯ A 4 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 1

EC 48: Cho chất: phenylamoni clorua, alanin, lysin, glyxin, etylamin Số chất làm quỳ tím đổi màu

◯ A 2 ◯ B 3 ◯ C ◯ D 5

EC 49: Thủy phân hoàn toàn hợp chất H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH2-CO-NH-CH2-COOH,

thu loại α-amino axit khác nhau?

◯ A 5 ◯ B 3 ◯ C ◯ D 4

EC 50: Cho chất sau: lysin, amoniac, natri axetat, axit glutamic.Số chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ

◯ A 3 ◯ B 4 ◯ C ◯ D 1

EC 51 Để phân biệt dung dịch glyxin; axit axetic; etylamin cần dùng thuốc thử Thuốc thử là:

◯ A natri kim loại ◯ B Dung dịch HCl ◯ C dung dịch NaOH ◯ D Quỳ tím

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Lương Thế Vinh, Hà Nội]

EC 52: Cho dãy chất: H2NCH2COOH, C6H5NH2, CH3COOH, H2NCH2COONa, ClH3N-CH2COOH Số chất dãy

phản ứng với HCl dung dịch

◯ A 1 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 4

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Chuyên Tuyên Quang]

EC 53: Cho dãy chất: CH3COOH3NCH3, H2NCH2COONa, H2NCH2CONHCH2-COOH, ClH3NCH2COOH, saccarozơ

glyxin Số chất dãy vừa tác dụng với NaOH, vừa tác dụng với dung dịch HCl

◯ A 2 ◯ B 3 ◯ C ◯ D 5

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Chuyên Phan Bội Châu, Nghệ An]

EC 54: Cho dãy chất: H2NCH(CH3)COOH, C6H5OH, CH3COOC2H5, C2H5OH, CH3NH3Cl Số chất dãy phản ứng

với dung dịch KOH đun nóng

◯ A 5 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 3

[Thi thử THPT QG Lần 4/2019- THPT Nguyễn Viết Xuân, Vĩnh Phúc]

EC 55: Cho chất sau: lysin, axit glutamic, valin, glyxin, alanin, trimetylamin, anilin Số chất làm quỳ tím chuyển màu hồng, màu xanh không đổi màu

◯ A 1,2,4 ◯ B 3,1,3 ◯ C 2,2,3 ◯ D 2,1,4

EC 56: Cho dung dịch: C6H5NH2 (anilin), CH3NH2, NaOH, C2H5OH H2NCH2COOH Trong dung dịch trên, số

dung dịch làm đổi màu phenolphtalein là:

◯ A 3 ◯ B 4 ◯ C ◯ D 5

EC 57: Cho dung dịch hợp chất sau: NH2−CH2−COOH (1); ClH3N−CH2−COOH (2); NH2−CH2−COONa (3);

NH2−(CH2)2CH(NH2)−COOH (4); HOOC−(CH2)2CH(NH2)−COOH (5); (CH3)2CH−CH(NH2)−COOH (6); Số dung dịch

làm quỳ tím hố xanh là:

◯ A 1 dung dịch ◯ B 3 dung dịch ◯ C dung dịch ◯ D 4 dung dịch

EC 58: Cho q tím vào dung dịch riêng biệt: H2N[CH2]2CH(NH2)COOH, ClH3N-CH2-COOH, H2N-CH2-COONa,

HOOC[CH2]2CH(NH2)-COOH, HOOC[CH2]2CH(NH2)-COONa, ClH3N-CH(CH3)-COOC2H5, C17H35COONa.Số dung dịch

làm q tím hóa xanh

◯ A 5 ◯ B 4 ◯ C ◯ D 3

[Thi thử THPT QG Lần 2/2019- THPT Đồn Thượng; Hải Dương]

EC 59: Có dung dịch riêng biệt sau: H2N-(CH2)2-CH(NH2)-COOH; C6H5NH3Cl; ClH3N-CH2-COOH; HOOC-(CH2)2

-CH(NH2)-COOH; H2N-CH2-COONa.Số lượng dung dịch có pH < là:

◯ A 2 ◯ B 5 ◯ C ◯ D 3

EC 60: Dãy chất sau không làm đổi màu quỳ tím:

◯ A Axit glutamic, valin, alanin ◯ B Axit glutamic, lysin, glyxin

(100)

PHẦN : SẮT

I Vị trí, lý tính

1 Vị trí - Fe (Z=26)

→ Cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d64s2 hay [Ar]3d64s2

→ Vị trí : Ơ số 26, chu kì 4, nhóm VIIIB (KL chuyển tiếp) 2 Lý tính

- Kim loại màu trắng xám, dẻo, dễ rèn

- Tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt đặc biệt nhiễm từ - Độ dẫn điện thấp dãy :

Ag > Cu > Al > Fe > …

II Hóa tính : Tính khử trung bình

1 Tác dụng phi kim : S, O2, halogen,…

Fe + S ⎯⎯→to FeS 3Fe + 2O2 (kk)

o

t

⎯⎯→ Fe3O4

Fe + I2 o

t

⎯⎯→ FeI2 2Fe + 3Cl2 o

t

⎯⎯→ 2FeCl3

2 Tác dụng dung dịch axit

Fe + HCl, H2SO4 loãng → Muối Fe (II) + H2

Fe + HNO3, H2SO4 đặc, nóng → Muối Fe (III) + SPK + H2O

Lưu ý : Al, Fe, Cr thụ động dung dịch đặc nguội H2SO4 HNO3

3 Tác dụng dung dịch muối KL đứng sau Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

(Fe+ Cu2+ → Fe2+ + Cu)

Lưu ý : Fe + dung dịch AgNO3 dư thứ tự phản ứng :

Ban đầu : Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag

(Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag)

Sau : Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag

(Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + 2Ag)

4 Tác dụng với nước 3Fe + 4H2O

o o

t 570 C

⎯⎯⎯⎯→ Fe3O4 + 4H2

Fe + H2O

o o

t 570 C

⎯⎯⎯⎯→ FeO + H2

PHẦN : HỢP CHẤT CỦA SẮT

Hợp chất sắt (II) Hợp chất sắt (III) 1 Hợp chất Fe (II) có tính khử :

- FeO bị oxi hóa :

3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 5H2O + NO

4FeO + O2 → 2Fe2O3

- Fe(OH)2 bị oxi hóa khơng khí :

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

Fe(OH)2

kh«ng khÝ

t

⎯⎯⎯⎯→ Fe2O3 + H2O

Fe(OH)2

chân không

t

⎯⎯⎯⎯→ FeO + H2O

2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 +

2MnSO4 + 8H2O (mất màu thuốc tím)

Lưu ý : Ngồi FeO Fe(OH)2 có tính bazơ cịn muối

Fe (II) mang đầy đủ tính chất muối

2 Điều chế số hợp chất Fe (II)

Fe(OH)2

o

t

⎯⎯→ FeO + H2O

Fe2O3 + CO

o

500 600 C−

⎯⎯⎯⎯→ 2FeO + CO2

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

FeO + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2O

Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O

1 Hợp chất Fe (III) có tính oxi hóa :

2FeCl3 + Fe → 3FeCl2

2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2

2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl

2 Điều chế số hợp chất Fe (III)

2Fe(OH)3

o

t

⎯⎯→ Fe2O3 + 3H2O

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

Lưu ý số phản ứng khác :

Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

(FeO.Fe2O3) (H2SO4 loãng)

Fe3O4 + 8HI → 3FeI2 + 4I2 + 4H2O

3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O

4Fe3O4 + 19H2SO4 đặc

o

t

⎯⎯→ 6Fe2(SO4)3 + SO2 + 19H2O

EC17 : FREESTYLE VỀ SẮT VÀ HỢP CHẤT

(101)

EC 1: Thí nghiệm sau thu muối sắt(II) sau kết thúc phản ứng?

◯ A Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng

◯ B Cho Fe vào dung dịch HNO3 loãng, dư

◯ C Đốt cháy Fe khí Cl2 dư

◯ D Cho Fe2O3 vào dung dịch HCl

EC 2: Thí nghiệm sau thu muối sắt(III) sau phản ứng kết thúc?

◯ A Cho Fe vào dung dịch HNO3 loãng, dư

◯ B Cho FeO vào dung dịch H2SO4 loãng

◯ C Cho Fe(OH)2 vào dung dịch HCl dư

◯ D Cho Fe vào dung dịch CuCl2

EC 3: Thí nghiệm sau thu muối sắt(III) sau kết thúc phản ứng?

◯ A Cho Fe vào dung dịch CuSO4

◯ B Cho Fe(OH)2 vào dung dịch H2SO4 loãng

◯ C Đốt cháy Fe bình đựng khí Cl2 dư

◯ D Cho Fe vào dung dịch HCl

EC 4: Thí nghiệm sau thu muối sắt(II) kết thúc phản ứng?

◯ A Đốt cháy Fe bình chứa Cl2 dư

◯ B Cho Fe(OH)2 vào dung dịch HCl

◯ C Cho Fe2O3 vào dung dịch HCl

◯ D Cho Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư

EC 5: Thí nghiệm sau tạo hợp chất sắt(III)?

◯ A Cho Fe vào dung dịch HCl dư

◯ B Cho Fe(OH)2 vào dung dịch HNO3 dư

◯ C Cho Fe (dư) vào dung dịch AgNO3

◯ D Cho Fe2O3 vào dung dịch HI dư

EC 6: Thí nghiệm sau tạo hợp chất sắt(II)?

◯ A Cho Fe vào dung dịch HNO3 loãng, dư

◯ B Dẫn khí H2 dư qua Fe2O3 nung nóng

◯ C Cho Fe (dư) vào dung dịch FeCl3

◯ D Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư

EC 7: Thí nghiệm sau tạo Fe kim loại?

◯ A Cho Al vào dung dịch Fe(NO3)3 dư

◯ B Sục khí Cl2 dư vào dung dịch FeSO4

◯ C Sục khí H2S đến dư vào dung dịch FeCl3

◯ D Dẫn khí CO dư qua ống đựng Fe2O3 nung nóng

EC 8: Đến kết thúc phản ứng, thí nghiệm sau tạo hợp chất sắt(II)?

◯ A Cho Cu vào dung dịch Fe(NO3)3 dư

◯ B Cho FeO vào dung dịch HNO3

◯ C Cho Fe2O3 vào dung dịch HCl

◯ D Cho Al dư vào dung dịch FeSO4

EC 9: Đến kết thúc phản ứng, thí nghiệm sau tạo hợp chất sắt(II)?

◯ A Cho Mg dư vào dung dịch Fe(NO3)3 ◯ B Dẫn khí CO dư qua ống đựng Fe3O4 nung nóng

◯ C Cho Fe2O3 vào dung dịch HNO3 ◯ D Cho dung dịch FeCl3 tác dụng với dung dịch HI dư

◯ A Sục khí Cl2 dư vào dung dịch FeCl2

◯ B Cho Fe vào dung dịch KHSO4

◯ C Cho Fe vào dung dịch HNO3 đặc, nguội

◯ D Cho FeO vào dung dịch H2SO4 loãng

(102)

◯ A Cho dung dịch FeSO4 tác dụng với dung dịch HNO3

◯ B Cho Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội

◯ C Cho Fe vào dung dịch CuSO4

◯ D Nung nóng hỗn hợp bột Fe S

EC 12: Thí nghiệm sau tạo thành muối sắt(II)?

◯ A Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 loãng, dư

◯ B Cho Fe3O4 vào dung dịch HI dư

◯ C Cho FeO vào dung dịch H2SO4 đặc, dư

◯ D Cho Fe3O4 vào dung dịch HNO3 dư

EC 13: Sau kết thúc phản ứng, dung dịch tạo thành thí nghiệm sau chứa muối sắt(II)?

◯ A Cho Fe vào dung dịch hỗn hợp (HCl NaNO3) dư

◯ B Cho dung dịch Fe(NO3)2 tác dụng với dung dịch AgNO3 dư

◯ C Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng, dư

◯ D Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, dư

EC 14: Sau kết thúc phản ứng, thí nghiệm sau tạo thành hợp chất sắt(III)?

◯ A Cho FeO vào dung dịch HCl đặc ◯ B Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư

◯ C Cho Fe vào dung dịch Fe(NO3)3 dư ◯ D Dẫn khí H2 dư qua ống đựng Fe2O3 nung nóng

EC 15: Phát biểu không đúng?

◯ A Fe tan dung dịch CuSO4

◯ B Fe tan dung dịch FeCl3

◯ C Fe tan dung dịch FeCl2

◯ D Cu tan dung dịch FeCl3

EC 16: Để điều chế Fe(NO3)2 ta dùng phản ứng sau đây?

◯ A Fe + dung dịch HNO3 dư ◯ B Dung dịch Fe(NO3)3 + Fe

◯ C FeO + dung dịch HNO3 dư ◯ D FeS + dung dịch HNO3 dư

EC 17: Phản ứng chứng minh hợp chất sắt(II) có tính khử

◯ A FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl

◯ B Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O

◯ C 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 5H2O + NO

◯ D FeO + CO → Fe + CO2

EC 18: Dãy gồm chất (hoặc dung dịch) phản ứng với dung dịch FeCl2 là:

◯ A Bột Mg, dung dịch NaNO3, dung dịch HCl

◯ B Bột Mg, dung dịch BaCl2, dung dịch HNO3

◯ C Khí Cl2, dung dịch Na2CO3, dung dịch HCl

◯ D Khí Cl2, dung dịch Na2S, dung dịch HNO3

EC 19: Để bảo quản dung dịch FeSO4 phịng thí nghiệm, người ta cần thêm vào dung dịch hoá chất

đây?

◯ A Một đinh Fe ◯ B Dung dịch H2SO4 loãng

◯ C Một dây Cu ◯ D Dung dịch H2SO4 đặc

EC 20: Phản ứng chứng minh hợp chất Fe(III) có tính oxi hóa?

◯ A 2Fe(OH)3

o

t

⎯⎯→ Fe2O3 + 3H2O ◯ B FeCl3 + 3AgNO3→ Fe(NO3)3 + 3AgCl

◯ C Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O ◯ D Fe2O3 + CO → Fe + CO2

EC 21: Phản ứng sau FeCl3 khơng thể tính oxi hố?

◯ A 2FeCl3 + Cu ⟶2FeCl2 + CuCl2

◯ B 2FeCl3 + 2KI ⟶ 2FeCl2 + 2KCl + I2

◯ C 2FeCl3 + H2S⟶ 2FeCl2 + 2HCl + S

(103)

EC 22: Tiến hành thí nghiệm sau: Cho bột đồng kim loại vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl3, lắc nhẹ ống

nghiệmsẽ quan sát thấy tượng sau đây?

◯ A Kết tủa sắt xuất dung dịch có màu xanh

◯ B Có khí màu vàng lục Cl2 thoát

◯ C Đồng tan dung dịch có màu xanh

◯ D Khơng có tượng xảy

EC 23: Hoà tan oxit sắt từ vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Trong phát biểu sau, phát biểu

sai là:

◯ A Dung dịch X làm màu thuốc tím

◯ B Dung dịch X khơng thể hồ tan Cu

◯ C Cho NaOH dư vào dung dịch X, thu kết tủa để lâu khơng khí kết tủa tăng khối lượng

◯ D Dung dịch X tác dụng với dung dịch Ag2SO4

◯ A Kim loại Fe không tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội

◯ B Trong phản ứng hóa học, ion Fe2+ thể tính khử

◯ C Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo muối sắt (II)

◯ D Dung dịch FeCl3 phản ứng với kim loại Fe

EC 25: Thí nghiệm sau hoàn thành tạo muối Fe(III)?

◯ A Fe(NO3)2 tác dụng với dung dịch HCl

◯ B Fe (dư) tác dụng với dung dịch AgNO3

◯ C Fe tác dụng với lượng dư dung dịch Cu(NO3)2

◯ D Fe (dư) tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng

EC 26: Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí clo

(2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện khơng có oxi) (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3

(5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư)

Có thí nghiệm tạo muối sắt(II)?

◯ A 4 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 1

EC 27: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3

(2) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư

(3) Cho dung dịch FeCl2 vào dung dịch AgNO3 (dư)

(4) Dẫn khí CO (dư) qua bột Fe2O3 nung nóng

Số thí nghiệm có tạo thành kim loại

◯ A 1 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 3

EC 28: Trong nhận định sau đây, có nhận định đúng? (1) Cu tan dung dịch Fe2(SO4)3

(2) Hỗn hợp gồm Cu, Fe2O3 với số mol tan hết dung dịch HCl dư

(3) Dung dịch AgNO3 không tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2

(4) Cu tan dung dịch FeCl2

◯ A 1 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 4

EC 29: Có dung dịch riêng biệt sau: FeSO4, FeCl2, Fe(NO3)3, FeCl3 Cho dung dịch H2S vào dung dịch trên, số

trường hợp sinh kết tủa

◯ A 3 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 1

EC 30: Cho chất: Fe(OH)2, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại

phản ứng oxi hoá - khử

◯ A 3 ◯ B 1 ◯ C ◯ D 4

EC 31: Hịa tan Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư), thu dung dịch X Cho dãy chất: KMnO4, Cl2, Cu,

KNO3 Số chất dãy tác dụng với X

(104)

EC 32: Chất X tham gia phản ứng theo sơ đồ sau: X + HNO3 loãng, dư → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O

Có chất X thỏa mãn tính chất trên?

◯ A 2 ◯ B 4 ◯ C ◯ D 6

EC 33: Chất X tham gia phản ứng theo sơ đồ sau: X + HNO3 đặc, nóng → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

Có chất X thỏa mãn tính chất trên?

◯ A 3 ◯ B 4 ◯ C ◯ D 6

EC 34: Cho dãy chất: FeS2, Fe3O4, FeCl2 Fe(OH)3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng

◯ A 1 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 4

EC 35: Cho chất: Cl2, Cu, HCl, AgNO3 Số chất tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2

◯ A 1 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 4

EC 36: Cho dãy chất: Fe(OH)2, FeSO4, Fe2(SO4)3, Fe3O4 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HNO3 đặc,

nóng

◯ A 1 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 4

EC 37: Cho dãy chất: Fe2O3, FeS, Fe, Fe(OH)3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl loãng

◯ A 1 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 4

EC 38: Cho dung dịch HCl tác dụng với chất sau: Fe3O4, Fe(NO3)2, FeSO4,FeCO3 Số trường hợp xảy

phản ứng

◯ A 1 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 4

EC 39: Cho dãy chất: Fe(OH)2, FeO, Fe, Fe(NO3)3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch HCl

◯ A 4 ◯ B 1 ◯ C ◯ D 3

EC 40: Đốt cháy kim loại X oxi, thu oxit Y Hịa tan Y dung dịch HCl lỗng dư, thu dung dịch Z chứa hai muối Kim loại X

◯ A Mg ◯ B Cr ◯ C Fe ◯ D Al

EC 41: Cho kim loại Fe phản ứng với dung dịch: FeCl3, Cu(NO3)2, AgNO3, MgCl2 Số trường hợp xảy

phản ứng hóa học

◯ A 4 ◯ B 3 ◯ C ◯ D 2

EC 42: Cho dung dịch loãng: CuCl2, HNO3, Fe2(SO4)3, HCl Số dung dịch phản ứng với Fe

◯ A 2 ◯ B 5 ◯ C ◯ D 4

EC 43: Cho dãy kim loại: Na, Zn, Ca, Ba.Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch FeCl3 dư tạo kết tủa là:

◯ A 2 ◯ B 4 ◯ C ◯ D 3

EC 44: Nhúng lá sát (dư) vào dung dịch chứa các chát sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4, H2SO4 đặc, nóng Sau

phản ứng láy lá sát ra, có trường hợp tạo muói sát(II)?

◯ A 3 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 1

EC 45: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH loãng vào dung dịch sau: FeCl3, CuCl2, AlCl3, FeSO4 Sau phản

ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp thu kết tủa

◯ A 4 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 1

EC 46: Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch: HCl; Na3PO4; Fe(NO3)2; FeCl2 Sau phản ứng hoàn

toàn, số trường hợp có tạo kết tủa

◯ A 3 ◯ B 1 ◯ C ◯ D 4

EC 47: Có dung dịch riêng biệt sau: AgNO3, CaCl2, CuSO4, FeCl3 Cho dung dịch Na2S vào dung dịch trên, số

trường hợp sinh kết tủa

◯ A 3 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 1

EC 48: Cho chất: Fe(OH)2, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại

phản ứng oxi hoá - khử

◯ A 3 ◯ B 1 ◯ C ◯ D 4

EC 49: Hòa tan Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), thu dung dịch X Cho dãy chất: KMnO4, Cl2, Cu,

KNO3 Số chất dãy tác dụng với X

◯ A 3 ◯ B 1 ◯ C ◯ D 4

EC 50: Cho chất: Cl2, Cu, HCl, AgNO3 Số chất tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2

(105)

I Phõn loại theo nguồn gốc : Thiên nhiên : Xenlulozơ, tinh bột, bông, len, tơ tằm, cao su thiên nhiênBán tổng hợp (nhân tạo) : Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat (Tơ axetat), tơ đồng amoniac

Tơ hóa học

Tổng hợp : Còn lại

 



Lưu ý : -Tơ visco, tơ axetat, tơ đồng ammoniac có nguồn gốc từ Xenlulozơ - Cao su thiên nhiên cao su isopren cao su isopren cao su tổng hợp

II Phân loại theo cấu trúc :

Mạng không gian : Cao su lưu hóa, Nhựa Bakelit (Rezit) Nhánh : Amilopectin, Glicogen

Không nhánh : Còn l¹i 

   

III Phân loại theo cách tổng hợp :

Tổng hợp từ phản ứng (Đồng) trùng ngưng (Đồng) trùng hợp

Khái niệm

Kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (như H2O, )

Kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome), giống hay tương tự thành phân tử lớn (polime)

Điều kiện cần phân tử

nhỏ (monome) Có hai nhóm chức có khả phản ứng để tạo liên kết với Có liên kết đơi vịng bền

Một số polime thường gặp

- Tơ capron (nilon-6) - Tơ enang (nilon-7)

- Tơ nilon-6,6 : Đồng t.ngưng - Tơ dacron (lapsan)

- Nhựa novolac, rezol,

- PPF : Poli phenol-fomandehit

- Còn lại

Lưu ý : Tơ capron (Tơ nilon-6 : Trùng hợp từ caprolactam)

Lưu ý : Tơ clorin, Tơ visco, Tơ xenlulozơ axetat (Tơ axetat – Polieste) điều chế từ phản ứng thông thường (không trùng hợp không trùng ngưng)

IV Phân loại theo kiểu liên kết (Nhóm chức)

1 Poliamit (Chứa liên kết -CO-NH) : Tơ capron (nilon-6), Tơ enang (nilon-7), Tơ nilon-6,6 , Tơ tằm

Lưu ý : Tơ poliamit bền với nhiệt bền mặt hóa học (do nhóm phân tử dễ tác dụng với axit kiềm)

2 Polieste : Tơ dacron (lapsan), Tơ xenlulozơ axetat

Bonous - Các polime vừa tác dụng với axit kiềm : nilon-6, nilon-7, capron, nilon-6,6, lapsan, thủy tinh hữu cơ, PVA…

LÝ THUYẾT BỔ TRỢ : CHÚNG TÔI MỜI BẠN XEM LẠI Ở TRANG 30 !

EC18 : CÂU ĐẾM VỀ PHÂN LOẠI POLIME

(106)

EC 1: Cho polime sau: poliacrilonitrin, polietilen, poli(vinyl clorua), poli(etylen terephtalat), polibuta-1,3-đien Số polime dùng đề sản xuất tơ

◯ A 2 ◯ B 3 ◯ C ◯ D 1

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Nguyễn Khuyến HCM]

EC 2: Trong số polime sau:

(1) [-NH-(CH2)6-NHCO-(CH2)4-CO-]n; (2) [-NH-(CH2)5-CO-]n; (3) [-NH-(CH2)6-CO-]n ;

(4) [C6H7O2(OOCCH3)3]n; (5) (-CH2-CH2-)n; (6) (-CH2-CH=CH-CH2-)n

Polime dùng để sản xuất tơ

◯ A (3), (4), (1), (6) ◯ B (1), (2), (6) ◯ C (1), (2), (3), (4) ◯ D (1), (2), (3)

[Thi thử THPT QG lần 2/2019 – THPT Chuyên Thái Bình]

EC 3:Phát biểu là:

◯ A Tơ olon thuộc loại tơ tổng hợp ◯ B Tơ olon thuộc loại tơ poliamit

◯ C Tơ olon thuộc loại tơ nhân tạo ◯ D Tơ olon thuộc tơ thiên nhiên

[Thi thử THPT QG lần 2/2018 – Chuyên Lam Sơn, Thanh Hóa]

EC 4: Trong số loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang, loại tơ thuộc loại tơ nhân tạo?

◯ A Tơ visco tơ axetat ◯ B Tơ nilon-6,6 tơ capron

◯ C Tơ visco tơ nilon-6,6 ◯ D Tơ tằm tơ enang

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Chuyên Hạ Long, Quảng Ninh]

EC Cho loại tơ: bông, tơ capron, tơ xenlulozơ axetat, tơ tằm, tơ nitron, tơ nilon-6,6 Số tơ tổng hợp

◯ A 2 ◯ B 3 ◯ C ◯ D 4

[Thi thử THPT QG lần 1/2019 – LK trường Hải Phòng]

EC Cho tơ sau: tơ tằm, tơ capron, tơ visco, tơ xenlulozơ axetat, tơ nitron, tơ nilon-7 Số tơ thuộc loại tơ hóa học

◯ A 4 ◯ B 5 ◯ C ◯ D 6

[Thi thử THPT QG lần 1/2019 –THPT Phan Châu Trinh, Đà Nẵng]

EC Cho loại tơ sau: (1) tơ tằm; (2) sợi bông; (3) tơ nilon-6; (4) tơ visco; (5) tơ nilon-6,6; (6) tơ axetat Loại tơ có nguồn gốc từ xenlulozơ

◯ A (2), (3), (5) ◯ B (1), (2), (6) ◯ C (2), (4), (6) ◯ D (2), (4), (5)

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- Sở GD-ĐT Bình Thuận]

EC 8: Cho dãy tơ sau: xenlulozơ axetat, capron, nitron, visco, nilon-6, nilon-6,6 Số tơ dãy thuộc loại tơ poliamit

◯ A 4 ◯ B 1 ◯ C ◯ D 2

[Thi thử THPT QG lần 1/2019 –Chuyên ĐH Vinh]

EC 9: Cho loại tơ: Tơ capron (1); tơ tằm (2); tơ nilon-6,6 (3); tơ axetat (4); tơ clorin (5); sợi (6); tơ visco (7); tơ enang (8); tơ lapsan (9) Có loại tơ khơng có nhóm amit?

◯ A 6 ◯ B 4 ◯ C ◯ D 5

[Thi thử THPT QG lần 3/2015 –THPT Chuyên Nguyễn Huệ, Hà Nội]

EC 10: Trong số tơ sau: tơ lapsan, tơ nitron, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron tơ nilon- Số tơ nhân tạo

◯ A 2 ◯ B 3 ◯ C ◯ D 1

[Thi thử THPT QG Lần 2/2018- Liên Trường THPT Nghệ An]

EC 11 Cho loại tơ sau: nilon-6, nitron, visco, axetat, bông, tơ tằm, capron Số lượng tơ thiên nhiên, tổng hợp nhân tạo

◯ A 2, 3, ◯ B 2, 3, ◯ C 1, 4, ◯ D 3, 2,

[Thi thử THPT QG lần 1/2019 –THPT Chuyên Lê Quý Đôn, Đà Nẵng]

(107)

EC 12: Trong số tơ sau: sợi (a); tơ capron (b); tơ tằm (c); tơ visco (d); tơ axetat (e); nilon6,6 (f); tơ nitron (g) Số loại tơ tổng hợp là:

◯ A 5 ◯ B 4 ◯ C ◯ D 6

[Thi thử THPT QG lần 1/2019 –THPT Thanh Oai, Hà Nội]

EC 13: Cho polime sau: sợi (1), tơ tằm (2), sợi đay (3), tơ enang (4), tơ visco (5), tơ axetat (6), nilon-6,6 (7) Loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ là?

◯ A (1), (2) (3), (5) (6) ◯ B (5), (6), (7) ◯ C (1), (2), (5), (7) ◯ D (1), (3), (5), (6)

[Thi thử THPT QG lần 1/2018 – Sở GD-ĐT Thái Bình]

EC 14: Cho polime: poli(vinyl clorua), xenlulozơ, policaproamit, polistiren, xenlulozơ triaxetat, nilon-6,6 Số polime tổng hợp

◯ A 5 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 4

[Đề minh họa 2019, Bộ GD-ĐT]

EC 15 Trong số loại polime sau: nilon-6; tơ axetat; tơ tằm; tơ visco; nilon-6,6; tơ nitron; cao su Buna; Poli (metyl metacrylat); cao su thiên nhiên; PVC; Số polime tổng hợp là:

◯ A 8 ◯ B 5 ◯ C ◯ D 7

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Lương Thế Vinh, Hà Nội]

EC 16: Cho polime: poli(vinyl clorua), xenlulozơ, policaproamit, polistiren, xenlulozơ triaxetat, nilon-6,6 Số polime tổng hợp

◯ A 5 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 4

[Thi thử THPT QG lần 1/2019 - Sở GD-ĐT Hà Tĩnh]

EC 17: Dãy sau gồm polime tổng hợp?

◯ A Polipropilen, xenlulozơ, nilon-7, nilon-6,6

◯ B Polipropilen, polibutađien, nilon-7, nilon-6,6

◯ C Polipropilen, tinh bột, nilon-7, cao su thiên nhiên

◯ D Tinh bột, xenlulozơ, cao su thiên nhiên, polibutađien

[Thi thử THPT QG lần 1/2018 – Sở GD-ĐT Bình Thuận]

EC 18: Trong số loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ axetat, tơ capron, tơ enang, tơ nilon - 6,6 Những tơ thuộc loại polime nhân tạo là:

◯ A tơ nilon -6,6 tơ capron ◯ B tơ visco tơ axetat

◯ C tơ tằm tơ enang ◯ D tơ visco tơ nilon -6,6

[Thi thử THPT QG lần 1/2018 – Sở GD-ĐT Vĩnh Phúc]

EC 19 Cho polime: polietilen, xenlulozơ, protein, tinh bột, nilon-6, nilon-6,6, polibutađien Dãy polime tổng hợp

◯ A Polietilen, polibutađien, nilon-6, nilon-6,6 ◯ B Polietilen, xenlulozơ, nilon-6, nilon-6,6

◯ C Polietilen, tinh bột, nilon-6, nilon-6,6 ◯ D Polietilen, nilon-6, nilon-6,6, xenlulozơ

[Thi thử THPT QG lần 1/2018 –THPT Lương Văn Tụy]

EC 20 Cho polime sau: polietilen, poli(vinyl clorua), cao su lưu hóa, nilon-6,6, amilopectin, xenlulozơ Số polime có cấu trúc mạch khơng phân nhánh

◯ A ◯ B ◯ C ◯ D 4

[Thi thử THPT QG lần 1/2019 – THPT Chu Văn An, Hà Nội]

EC 21: Cho polime: poliisopren, tinh bột, xenlulozơ, cao su lưu hóa; Số polime có cấu trúc mạng khơng gian

◯ A 1 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 4

[Thi thử THPT QG lần 1/2018 –Sở GD-ĐT Đà Nẵng] [Thi thử THPT QG lần 1/2019 –Chuyên ĐH Vinh]

EC 22: Trong chất sau : etan, propen, benzen, glyxin, stiren Chất cho phản ứng trùng hợp để tạo polime ?

◯ A stiren, propen ◯ B propen, benzen

(108)

EC 23 Trong polime sau: polietilen, tơ nitron, xenlulozơ, poli(vinyl clorua), tơ nilon-6,6, có polime sản phẩm phản ứng trùng hợp?

◯ A 5 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 4

[Thi thử THPT QG lần 1/2019 - THPT Sở GD-ĐT Nam Định]

EC 24 Cho chất sau: caprolactam, phenol, toluen, metyl acrylat, isopren Số chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp

◯ A 3 ◯ B 6 ◯ C ◯ D 5

[Thi thử THPT QG lần 2/2019 - THPT Chuyên Hưng Yên]

EC 25: Cho vật liệu tổng hợp sau: tơ nitron, tơ nilon-6,6, cao su Buna, PE, tơ lapsan Số vật liệu tổng hợp phản ứng trùng ngưng

◯ A 2 ◯ B 4 ◯ C ◯ D 1

[Thi thử THPT QG lần 1/2019 – THPT Chuyên Lê Hồng Phong, Nam Định]

EC 26 Cho chất sau: caprolactam, phenol, toluen, metyl acrylat, isopren Số chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp

◯ A 3 ◯ B 6 ◯ C ◯ D 5

[Thi thử THPT QG lần 2/2019 –THPT Chuyên Hưng Yên]

EC 27: Trong polime sau: polietilen; poli(vinyl clorua); nilon -6,6; tơ nitron; cao su buna-S; poli (phenol-fomanđehit); tơ visco; poli (metyl metacrylat) Số polime điều chế từ phản ứng trùng hợp

◯ A 5 ◯ B 4 ◯ C ◯ D 3

[Thi thử THPT QG lần 1/2018 – Sở GD-ĐT Hưng Yên]

EC 28: Cho dãy chất: CH2=CHCl, CH2=CH2, CH2=CH-CH=CH2, H2NCH2COOH Số chất dãy có khả tham

gia phản ứng trùng hợp

◯ A 3 ◯ B 1 ◯ C ◯ D 2

[Thi thử THPT QG lần 1/2015 – THPT Can Lộc, Hà Tĩnh]

EC 29: Trong polime sau: (1) poli(metyl metacrylat); (2) polistiren; (3) nilon-7; (4) poli (vinyl clorua); (5) nilon-6,6; (6) poli(phenol - fomandehit) Số polime sản phẩm trùng ngưng

◯ A 2 ◯ B 4 ◯ C ◯ D 5

EC 30: Trong polime sau: (1) poli ( metyl metacrylat); (2) polistiren; (3) nilon – 7; (4) poli ( etylen- terephtalat); (5) nilon- 6,6; (6) poli (vinyl axetat), polime sản phẩm phản ứng trùng ngưng là:

◯ A (1), (3), (6) ◯ B (1), (2), (3) ◯ C (3), (4), (5) ◯ D (1), (3), (5)

[Thi thử THPT QG lần 2/2018 – Chuyên Bắc giang]

EC 31: Cho chất sau: caprolactam, phenol, stiren, toluen, metyl metacrylat, isopren Số chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp

◯ A 3 ◯ B 4 ◯ C ◯ D 6

EC 32: Cho chất sau :

(1) CH3CH(NH2)COOH (2) CH2=CH2

(3) HOCH2COOH (4) HCHO và C6H5OH

(5) HOCH2CH2OH p-C6H4(COOH)2 (6) H2N[CH2]6NH2 HOOC[CH2]4COOH

Các trường hợp tham gia phản ứng trùng ngưng

◯ A (1), (3), (4), (5), (6) ◯ B (1), (6) ◯ C (1), (3), (5), (6) ◯ D (1), (2), (3), (4), (5), (6)

◯ A Poli(metyl metacrylat) điều chế phản ứng trùng hợp

◯ B Trùng hợp axit ε-amino caproic thu policaproamit

◯ C Poli(etylen terephtalat) điều chế phản ứng trùng hợp ◯ D Polietilen điều chế phản ứng trùng ngưng

◯ A PVC điều chế phản ứng trùng hợp

◯ B Tơ visco thuộc loại tơ tổng hợp

◯ C Tơ tằm thuộc loại tơ nhân tạo

(109)

◯ A Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh

◯ B Poliacrilonitrin điều chế phản ứng trùng ngưng

◯ C Polibutađien dùng để sản xuất cao su buna

◯ D Poli(vinyl clorua) điều chế phản ứng cộng HCl vào etilen

EC 36: Phát biểu sau sai?

◯ A Tơ nilon-6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng

◯ B Cao su lưu hóa có cấu trúc mạng không gian

◯ C Tơ nitron điều chế phản ứng trùng ngưng ◯ D Tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên

◯ A Amilopectin có mạch phân nhánh

◯ B Glicozen có mạch khơng phân nhánh

◯ C Tơ visco polime tổng hợp

◯ D Poli(metyl metacrylat) có tính đàn hồi

EC 38: Phát biểu sau không đúng? ◯ A Tơ tằm thuộc loại polime thiên nhiên

◯ B Tơ nilon-6,6 thuộc loại polime tổng hợp

◯ C Cao su lưu hóa có mạch phân nhánh ◯ D Tơ lapsan thuộc loại polieste

◯ A Trùng hợp vinyl clorua, thu poli(vinyl clorua)

◯ B Cao su vật liệu có tính đàn hồi

◯ C Tơ xenlulozơ axetat polime nhân tạo

◯ D Các tơ poliamit bền môi trường kiềm axit

◯ A Cao su lưu hóa có mạch mạng không gian

◯ B Đồng trùng hợp buta-1,3-đien stiren, thu cao su buna – S

◯ C Sợi (sợi cotton) polime thiên nhiên

◯ D Nhựa rezol điều chế phản ứng trùng hợp

◯ A Đồng trùng hợp axit terephtalic etylen glicol, thu tơ lapsan

◯ B Nilon-6,6 polime tổng hợp

◯ C Trùng hợp metyl metacrylat, thu poli(metyl metacrylat) ◯ D Tơ vật liệu polime hình sợi dài mảnh với độ bền định

EC 42: Phát biểu sau đúng? ◯ A Tơ tằm thuộc loại poliamit

◯ B Tơ vinylic có mạch phân nhánh

◯ C Đồng trùng hợp phenol anđehit fomic, thu nhựa novolac ◯ D Cao su buna điều chế phản ứng trùng hợp

◯ A Tơ nilon-7 điều chế phản ứng trùng hợp

◯ B Polietilen có dạng sợi, dài mảnh bền

◯ C Đồng trùng hợp axit ađipic hexametylenđiamin, thu nilon-6,6 ◯ D Tơ capron thuộc loại tơ poliamit

EC 44: Phát biểu sau không đúng? ◯ A Trùng hợp etilen, thu polietilen

◯ B Tơ nilon-6 điều chế phản ứng trùng ngưng

(110)

◯ A Tơ nilon-6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng

◯ B Cao su buna – S polime tổng hợp

◯ C Tơ tằm polime thiên nhiên

◯ D Nhựa rezit điều chế phản ứng trùng hợp

◯ A Amilozơ có mạch khơng phân nhánh

◯ B Poli(vinyl clorua) có tính đàn hồi

◯ C Cao su buna – N polime tổng hợp

◯ D Poli(phenol – fomanđehit) điều chế phản ứng trùng ngưng

EC 47: Phát biểu sau không đúng? ◯ A Nilon-6 thuộc loại tơ poliamit

◯ B Amilopetin có mạch phân nhánh

◯ C Tơ nitron (olon) điều chế phản ứng trùng hợp ◯ D Poli(metyl metacrylat) có mạch phân nhánh

◯ A Một số polime có tính dẻo polietilen, poli(vinyl clorua)

◯ B Poli(butađien-vinylxianua) dùng để sản xuất cao su buna-N

◯ C Poliacrylonitrin dùng để sản xuất tơ ◯ D Policaproamit dùng để sản xuất kéo dán

EC 49: Phát biểu sau không đúng? ◯ A Polienatoamit để sản xuất cao su

◯ B Trùng hợp stiren, thu polistiren

◯ C Đồng trùng hợp buta-1,3-đien acrilonitrin, thu cao su buna – N

◯ D Vật liệu compozit vật liệu tổng hợp gồm polime chất độn, chất phụ gia khác

◯ A Poli(etylen - terephtalat) dùng để sản xuất chất dẻo

◯ B Một số có tính đàn hồi polibutađien, poliisopren

◯ C Poli(vinyl axetat) hay PVA dùng để sản xuất chất dẻo

◯ D Một số polime có tính cách điện, cách nhiệt polietilen, poli(vinyl clorua)

◯ A Xenlulozơ axetat dùng để sản xuất thuốc súng khơng khói

◯ B Đa số polime không tan dung môi thông thường

◯ C Polistiren (PS) dùng để sản xuất chất dẻo

◯ D Poli(vinyl clorua) hay PVC dùng sản xuất chất dẻo

◯ A Poli(hexametylen -ađipamit) dùng để sản xuất cao su

◯ B Poli(metyl metacrylat) suốt mà khơng giịn

◯ C Polietilen (PE) dùng để sản xuất chất dẻo

◯ D Poli(butađien-stien) dùng để sản xuất cao su buna-S

EC 53: Phát biểu sau không đúng? ◯ A Poliisopren dùng để sản xuất tơ

◯ B Poli(metyl metacrylat) dùng để sản xuất thủy tinh hữu

◯ C Poli(tetrafloetilen) hay teflon dùng làm lớp chống dính cho chảo rán ◯ D Hầu hết polime chất rắn, không bay

EC 54: Kết luận sau không đúng? ◯ A Cao su polime có tính đàn hồi

◯ B Vật liệu compozit có thành phần polime

(111)

EC 55: Phát biểu đúng?

◯ A Tơ polime thiên nhiên tổng hợp kéo dài thành sợi mảnh

◯ B Tơ nhân tạo tơ điều chế từ polime tổng hợp

◯ C Tơ visco, tơ axetat loại tơ thiên nhiên

◯ D Tơ visco, tơ nitron, tơ axetat loại tơ tổng hợp

EC 56: Chỉ điều sai nói polime: ◯ A Có phân tử khối lớn

◯ B Phân tử nhiều mắt xích tạo nên

◯ C Có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi xác định ◯ D Không tan nước dung môi thơng thường

EC 57: Nhóm vật liệu sau chế tạo từ polime thiên nhiên? ◯ A Nhựa bakelit, tơ tằm, tơ axetat

◯ B Cao su isopren, nilon-6,6, keo dán gỗ

◯ C Tơ visco, cao su buna, keo dán gỗ ◯ D Tơ visco, tơ axetat, phim ảnh

EC 58: Polime sử dụng để sản xuất ◯ A chất dẻo, cao su, tơ sợi, keo dán

◯ B phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu, thuốc bảo vệ thực vật

◯ C dung môi hữu cơ, thuốc nổ, chất kích thích tăng trưởng thực vật ◯ D gas, xăng dầu, nhiên liệu

EC 59: Phát biểu sau đúng? ◯ A Tơ visco tơ tổng hợp

◯ B Poli (etilen-terephtalat) điều chế phản ứng trùng ngưng monome tương ứng

◯ C Trùng ngưng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna-N ◯ D Tơ lapsan thuộc loại tơ poliamit

EC 60: Vật liệu tổng hợp X có hình sợi dài, mảnh giữ nhiệt tốt thường dùng để đệt vải may quần áo ấm thành sợi (len) đan áo rét E bền với nhiệt, bền môi trường axit bazơ Vật liệu X

◯ A tơ nitron ◯ B bông ◯ C tơ tằm ◯ D nilon-6,6

EC 61: Vật liệu tổng hợp X có tính dai, bền, mềm mại, óng mượt, thấm nước, giặt mau khơ, bền với nhiệt, với axit bazơ, thường dùng để đệt vải may mặc, vải lót săm lốp xe, dệt bít tất… Vật liệu X

◯ A tơ nitron ◯ B bông ◯ C tơ tằm ◯ D nilon-6,6

EC 62: Vật liệu tổng hợp X chất vơ định hình, cách điện tốt, bền với axit, dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa,… Vật liệu X

◯ A tơ nitron ◯ B bông

(112)

PHẦN : SỰ ĐIỆN LI

Hiểu đơn giản : Axit, bazơ, muối chất điện li tan nước trạng thái nóng chảy tạo thành dung dịch dẫn điện

Tính tan

Ion

Tan :

Chất điện li mạnh “ ” (α = 1)

Khơng (ít) tan :

Chất điện li yếu “ ”(α < 1)

K+, Na+, NH4+, CH3COO-,NO3-,

anion gốc axit (HSO4-, HSO3-, HCO3

-,H2PO4-, HPO42-, HS-, )

Đều tan -

OH- K+, Na+, Ba2+, Ca2+ (Khi-Nào-Ba-Cần) Còn lại

Cl-, Br-, I- Còn lại Ag+, Pb2+

SO42- Còn lại Ba2+, Pb2+

CO32-, SO32-, PO43- K+, Na+, NH4+ Còn lại

S2- K+, Na+, Ba2+, Ca2+,NH

4+ Còn lại

Axit mạnh : Chất điện li mạnh “ ” (α = 1) Axit yếu : Chất điện li yếu “ ”(α < 1)

HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO3, HClO4,… Còn lại (HF, H2S, H2CO3, H2SO3, H3PO4, CH3COOH,…)

Ví dụ : (1) HCl H+ + Cl- (2) H2SO4 2H+ + SO42- (3) H3PO4 3H+ + PO43-

(4) NaOH Na+ + OH- (5) Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- (6) Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH

-(7) Al(NO3)3 Al3+ + 3NO3- (8) CH3COONH4 CH3COO- + NH4+ (9) CaCO3 Ca2+ + CO32-

Lưu ý : Chất điện li mạnh : BaSO4 Ba2+ + SO4-

Các chất điện li yếu : (1) H2O H+ + OH- (2) NH3 + H2O NH4+ + OH- (3) CH3COOH CH3COO- + H+

PHẦN : PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH VÀ PHƯƠNG TRÌNH ION THU GỌN Hiểu đơn giản :

Phản ứng trao đổi ion với điều kiện sản phẩm có : Chất kết tủa, chất khí chất điện li yếu Phương trình ion thu gọn : Thể chất phản ứng Khi viết phương trình ion thu gọn lược bỏ ion giống vế phương trình nhớ giữ ngun cơng thức chất kết tủa, chất khí chất điện li yếu

Ví dụ : (1) 2FeCl3 + 3Ca(OH)2 ⟶ 2Fe(OH)3 + 3CaCl2 (2) AgNO3 + KCl ⟶ AgCl + KNO3

Fe3+ + 3OH- ⟶ Fe(OH)3 Ag+ + Cl- ⟶ AgCl

(3) CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + CO2 + H2O (4) NH4Cl + KOH ⟶ KCl + NH3 + H2O

CaCO3 + 2H+ ⟶ Ca2+ + CO2 + H2O NH4+ + OH- ⟶ NH3 + H2O

(5) H2SO4 + 2NaOH + ⟶ Na2SO4 + 2H2O (6) 2CH3COONa + H2SO4 ⟶ 2CH3COOH + Na2SO4

H+ + OH- ⟶ H2O CH3COO- + H+ ⟶ CH3COOH

(7) Ca(HCO3) + 2NaOH ⟶ CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O (8) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 ⟶ BaSO4 + 2NH3  + 2H2O

Ca2+ + HCO3- + OH- ⟶ CaCO3  + CO32- + H2O Khơng có phương trình ion thu gọn

Lưu ý : -Các ion muốn tồn dung dịch khơng phản ứng với để tạo : Chất kết tủa, chất khí chất điện li yếu Ví dụ dung dịch gồm ion : Cu2+, Na+, Cl-, OH- khơng tồn có phản ứng : Cu2+ + 2OH- ⟶ Cu(OH)2

- pH < (Axit) pH = (Trung tính) pH > (Kiềm)

Các chất, ion tác dụng với axit bazơ : HCO3-, H2PO4-, HPO42-, HS-, H2NRCOO-, Al, Al2O3, Al(OH)3, Zn, ZnO,

Zn(OH)2, Be, BeO, Be(OH)2, Pb, Pb(OH)2, Sn, Sn(OH)2, Cr2O3, Cr(OH)3

EC19 : SỰ ĐIỆN LI

(113)

◯ A AlCl3 KOH ◯ B Na2S FeCl2

◯ C NH4Cl AgNO3 ◯ D NaOH NaAlO2

EC 2: Cặp dung dịch sau phản ứng với tạo chất khí?

◯ A NH4Cl AgNO3 ◯ B NaOH H2SO4

◯ C Ba(OH)2 NH4Cl ◯ D Na2CO3 KOH

EC 3: Cặp chất sau không tồn dung dịch?

◯ A NaOH Na2CO3 ◯ B Cu(NO3)2 H2SO4

◯ C CuSO4 NaOH ◯ D FeCl3 NaNO3

EC 4: Cặp dung dịch chất sau phản ứng với tạo kết tủa?

◯ A Na2CO3 Ba(HCO3)2 ◯ B KOH H2SO4

◯ C CuSO4 HCl ◯ D NaHCO3 HCl

EC 5: Cặp dung dịch sau phản ứng với tạo thành kết tủa?

◯ A HCl NaOH ◯ B Ba(HCO3)2 NaOH

◯ C NaCl K2CO3 ◯ D NaOH KHCO3

EC 6: Cặp dung dịch sau phản ứng với tạo thành chất khí?

◯ A Na2CO3 CaCl2 ◯ B Ba(OH)2 HNO3

◯ C NaHCO3 KHSO4 ◯ D AlCl3 NaOH

◯ A KH2PO4 NaOH ◯ B Na2SO4 MgCl2

◯ C Ba(OH)2 KNO3 ◯ D Na2S FeCl2

EC 8: Cặp dung dịch sau phản ứng với tạo thành chất khí?

◯ A Na2CO3 H2SO4 ◯ B Ba(OH)2 HNO3

◯ C HCl Na2HPO4 ◯ D NaOH CaCl2

◯ A NaCl KNO3 ◯ B NaHCO3 MgCl2

◯ C NaCl KNO3 ◯ D Na2HPO4 KOH

◯ A Ca(NO3)2 NH4Cl ◯ B NaHSO4 NaOH

◯ C Ba(NO3)2 H2SO4 ◯ D Na2S HCl

◯ A Na2S BaCl2 ◯ B NaHSO4 K2CO3

◯ C NaF HCl ◯ D CaCl2 Na2CO3

◯ A KHSO4 BaCl2 ◯ B Na2S BaCl2

◯ C NH4HCO3 HCl ◯ D Na2SO3 HCl

EC 13: Cặp dung dịch sau phản ứng với không tạo thành kết tủa?

◯ A NH3 Fe(NO3)3 ◯ B CuSO4 KOH

◯ C NaHCO3 Ca(OH)2 ◯ D NaOH H2SO4

◯ A AgNO3 HCl ◯ B FeCl3 NaOH

◯ C K2S CuSO4 ◯ D (NH4)2CO3 HCl

◯ A CuSO4 KOH ◯ B BaCl2 K3PO4

◯ C MgCl2 Na2CO3 ◯ D KHS HCl

◯ A HCl NaNO3 ◯ B AlCl3 HNO3

◯ C H2S FeCl2 ◯ D CH3COONa HCl

(114)

EC 17: Dung dịch sau có khả dẫn điện?

◯ A Dung dịch đường ◯ B Dung dịch muối ăn

◯ C Dung dịch rượu ◯ D Dung dịch benzen ancol

EC 18: Các dung dịch sau có nồng độ 0,10 mol/l, dung dịch dẫn điện nhất?

◯ A HCl ◯ B HF ◯ C HI ◯ D HBr

EC 19: Trong dung dịch ion CO32- tồn với ion

◯ A NH4+, Na+, K+ ◯ B Cu2+, Mg2+, Al3+

◯ C Fe2+, Zn2+, Al3+ ◯ D Fe3+, HSO4-

EC 20: Cho phản ứng sau: Fe(NO ) X3 3+ ⎯⎯→ +Y KNO3 Vậy X, Y là:

◯ A KCl, FeCl3 ◯ B K2SO4, Fe2(SO4)3

◯ C KOH, Fe(OH)3 ◯ D KBr, FeBr3

EC 21: Chất sau muối axit?

◯ A KNO3 ◯ B NaHSO4 ◯ C NaCl ◯ D Na2SO4

EC 22: Cho phản ứng có phương trình hóa học sau: (a) NaOH + HCl → NaCl + H2O;

(b) Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O;

(c) 3KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3H2O;

(d) Ba(OH)2 + 2NH4Cl → BaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Số phản ứng có phương trình ion thu gọn: H+ + OH- → H2O

◯ A 3 ◯ B 2 ◯ C ◯ D 1

EC 23: Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH3 dung dịch chuyển thành

◯ A màu đỏ ◯ B màu vàng ◯ C màu xanh ◯ D màu hồng

EC 24: Chất sau muối axit?

◯ A CuSO4 ◯ B Na2CO3 ◯ C NaH2PO4 ◯ D NaNO3

EC 25: Chất sau muối trung hòa?

◯ A K2HPO4 ◯ B NaHSO4 ◯ C NaHCO3 ◯ D KCl

◯ A Ba(OH)2 H3PO4 ◯ B Al(NO3)3 NH3

◯ C (NH4)2HPO4 KOH ◯ D Cu(NO3)2 HNO3

EC 27: Chất sau muối axit?

◯ A KCl ◯ B CaCO3 ◯ C NaHS ◯ D NaNO3

EC 28: Chất sau chất điện li yếu?

◯ A NaCl ◯ B AgCl ◯ C HI ◯ D HF

EC 29: Chất sau chất điện li mạnh?

◯ A NaOH ◯ B HF ◯ C CH3COOH ◯ D C2H5OH

EC 30: Trong dung dịch, ion OH- không tác dụng với ion

◯ A K+. ◯ B H+ ◯ C HCO3- ◯ D Fe3+

EC 31: Chất khơng phân li ion hịa tan nước?

◯ A MgCl2 ◯ B HClO3 ◯ C C2H5OH ◯ D Ba(OH)2

EC 32: Phương trình H+ + OH- H2O phương trình ion thu gọn phản ứng có phương trình sau:

◯ A NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O

◯ B NaOH + HCl NaCl + H2O

◯ C H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl

◯ D 3HCl + Fe(OH)3 FeCl3 + 3H2O

EC 33: Cho phản ứng hóa học: NaOH + HCl NaCl + H2O Phản ứng hóa học sau có phương trình

ion thu gọn với phản ứng trên?

◯ A NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O ◯ B 2KOH + FeCl2 Fe(OH)2 + 2KCl

◯ C KOH + HNO3 KNO3 + H2O ◯ D NaOH + NH4Cl NaCl + NH3 + H2O

⎯⎯→ ⎯⎯→ ⎯⎯→

⎯⎯→ ⎯⎯→

⎯⎯→

⎯⎯→ ⎯⎯→

(115)

EC 34: Phương trình ion rút gọn khơng

◯ A H+ + HSO3-→ H2O + SO2 ◯ B Fe2+ + SO42-→ FeSO4

◯ C Mg2+ + CO32-→ MgCO3 ◯ D NH4+ + OH-→ NH3 + H2O

EC 35: Dung dịch chất sau không dẫn điện được?

◯ A HCl C6H6 (benzen) ◯ B CH3COONa nước

◯ C Ca(OH)2 nước ◯ D NaHSO4 nước

EC 36: Muối sau muối axit?

◯ A NH4NO3 ◯ B Na3PO4 ◯ C Ca(HCO3)2 ◯ D CH3COOK

EC 37: Chất sau không tạo kết tủa cho vào dung dịch AgNO3?

◯ A HCl ◯ B K3PO4 ◯ C KBr ◯ D HNO3

EC 38: Muối tan nước

◯ A Ca3(PO4)2 ◯ B CaHPO4 ◯ C Ca(H2PO4)2 ◯ D AlPO4

EC 39: Những chất thuộc loại chất điện li yếu?

◯ A CuSO4 ◯ B HNO3 ◯ C CH3COOH ◯ D NaCl

EC 40: Trong cặp chất cho đây, cặp chất tồn dung dịch?

◯ A AlCl3 CuSO4 ◯ B HCl AgNO3

◯ C NaAlO2 HCl ◯ D NaHSO4 NaHCO3

EC 41: Dãy gồm ion tồn dung dịch

◯ A Ca2+, Cl-, Na+, CO32- ◯ B K+, Ba2+, OH-, Cl-

◯ C Al3+, SO42-, Cl-, Ba2+ ◯ D Na+, OH-, HCO3-, K+

EC 42: Có dung dịch: natri clorua (NaCl), rượu etylic (C2H5OH), axit axetic (CH3COOH), kali sunfat (K2SO4) có

nồng độ 0,1 mol/l Dung dịch chứa chất tan có khả dẫn điện tốt

◯ A C2H5OH ◯ B K2SO4 ◯ C CH3COOH ◯ D NaCl

EC 43: Cho phản ứng sau:

(a) NH4Cl + NaOH ⟶ NaCl + NH3↑ + H2O (b) NH4HCO3 + 2KOH ⟶ K2CO3 + NH3↑ + 2H2O

(c) NaHCO3 + NaOH ⟶ Na2CO3 + H2O (d) Ba(HCO3)2 + 2NaOH ⟶ BaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O

Số phản ứng có phương trình ion rút gọn −+ −⎯⎯→ 2−+

3

OH HCO CO H O

◯ A 4 ◯ B 1 ◯ C ◯ D 3

EC 44: Các ion tồn dung dịch

◯ A H+, Na+, Ca2+, OH- ◯ B Na+, Cl-, OH-, Mg2+

◯ C Al3+, H+, Ag+, Cl- ◯ D H+, NO3-, Cl-, Ca2+

EC 45: Phản ứng sau có phương trình ion rút gọn H+ + OH- → H2O?

◯ A NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

◯ B Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O

◯ C Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

◯ D Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

EC 46: Các dung dịch NaCl, NaOH, NH3, Ba(OH)2 có nồng độ mol, dung dịch có pH lớn

◯ A NaOH ◯ B Ba(OH)2 ◯ C NH3 ◯ D NaCl

EC 47: Các dung dịch NaCl, HCl, CH3COOH, H2SO4 có nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ

◯ A HCl ◯ B CH3COOH ◯ C NaCl ◯ D H2SO4

EC 48: Phản ứng sau có phương trình ion rút gọn OH HCO− + 3−⎯⎯→CO32−+H O2 ?

◯ A NaOH + Ba(HCO3)2 ◯ B Ca(OH)2 + Ba(HCO3)2

◯ C NaHCO3 + NaOH ◯ D Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2

EC 49: Phản ứng sau có phương trình ion rút gọn Ca2+ +CO32−⎯⎯→CaCO3?

◯ A CaCl2 + Na2CO3 →CaCO3 + 2NaCl

◯ B Ca(HCO3)2 + NaOH→ CaCO3 + NaHCO3 + H2O

◯ C Ca(OH)2 + (NH4)2CO3→2NH3 + CaCO3 + 2H2O

(116)

EC 50: Phản ứng sau có phương trình ion rút gọn Ba SO2++ 42−⎯⎯→BaSO4?

◯ A (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 ◯ B H2SO4 + Ba(OH)2

◯ C H2SO4 + BaSO3 ◯ D Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2

EC 51: Phản ứng sau có phương trình ion rút gọn 2H+ + S2- → H2S?

◯ A FeS + HCl → FeCl2 + H2S

◯ B H2SO4 đặc + Mg → MgSO4 + H2S + H2O

◯ C K2S + HCl → H2S + KCl

◯ D BaS + H2SO4 → BaSO4 + H2S

EC 52: Cho phản ứng sau: X Y+ ⎯⎯→BaCO3 +CaCO3 +H O2 Vậy X, Y là:

◯ A Ba(HCO3)2 Ca(HCO3)2 ◯ B Ba(OH)2 Ca(HCO3)2

◯ C Ba(OH)2 CaCO3 ◯ D BaCO3 Ca(HCO3)2

EC 53: Dãy chất sau đây, nước chất điện li yếu ?

◯ A H2S, H2SO3, H2SO4 ◯ B H2CO3, H3PO4, CH3COOH, Ba(OH)2

◯ C H2S, CH3COOH, HClO ◯ D H2CO3, H2SO3, HClO, Al2(SO4)3

EC 54: Dãy chất sau đây, nước chất điện li mạnh ?

◯ A H2SO4, Cu(NO3)2, CaCl2, NH3 ◯ B HCl, H3PO4, Fe(NO3)3, NaOH

◯ C HNO3, CH3COOH, BaCl2, KOH ◯ D H2SO4, MgCl2, Al2(SO4)3, Ba(OH)2

EC 55: Các dung dịch NaCl, HCl, CH3COOH, H2SO4 có nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ

◯ A HCl ◯ B CH3COOH ◯ C NaCl ◯ D H2SO4

EC 56: Tập hợp ion sau tồn đồng thời dung dịch ?

◯ A NH4+ ;Na+; HCO3-;OH- ◯ B Fe2+; NH4+; NO3- ; SO42-

◯ C Na+; Fe2+ ; H+ ;NO3-. ◯ D Cu2+ ; K+ ;OH- ;NO3-

EC 57: Dãy ion sau đồng thời tồn dung dịch ?

◯ A Na+, Cl-, S2-, Cu2+ ◯ B K+, OH-, Ba2+, HCO3-

◯ C NH4+, Ba2+, NO3-, OH- ◯ D SO4-, NH4+, Na+, NO3-

EC 58: Cho dung dịch: HCl, Na2SO4, KOH, NaHCO3 Số chất tác dụng với dung dịch Ba(OH)2

◯ A 2 ◯ B 1 ◯ C ◯ D 4

EC 59: Cho phản ứng hóa học sau:

(1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 →

(3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 →

(5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 →

Dãy gồm phản ứng có phương trình ion thu gọn là:

◯ A (1), (3), (5), (6) ◯ B (3), (4), (5), (6)

◯ C (2), (3), (4), (6) ◯ D (1), (2), (3), (6)

EC 60: Cho chất Al, AlCl3, Zn(OH)2, NH4HCO3, KHSO4, NaHS, Fe(NO3)2 Số chất vừa phản ứng với dung dịch NaOH

vừa phản ứng với dung dịch HCl

(117)

PHẦN : ĐIỀU CHẾ MỘT KHÍ THƯỜNG GẶP TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM Khí Nguyên tắc điều chế Phản ứng điều chế đặc trưng CO2

2

3 2 2

2H CO CO H O

H HCO CO H O

+ − + −

+ →  +

+ →  + 2HCl(dd) + CaCO3(r) ⟶ CaCl2 + CO2 ↑+ H2O

SO2

2

3 2 2

2H SO SO H O

H HSO SO H O

+ − + −

+ →  +

+ →  + : PP sunfat. 2H2SO4(đ) + Na2SO3(r) ⟶ Na2SO4 + SO2↑ + H2O

H2S

2 2

2H S H S

H HS H S

+ − + −

+ → 

+ →  2HCl(dd) + FeS(r) ⟶ FeCl2 + H2S↑

NH3 NH4 OH NH3 H O2

++ − →  + 2NH

4Cl(r) + Ca(OH)2 (r) ⟶ CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

HCl

PP sunfat H2SO4(đ) + NaCl(r) ⟶ NaHSO4 + HCl ↑

HNO3 H2SO4(đ) + NaNO3(r) ⟶ NaHSO4 + HNO3

N2 Đun nóng dung dịch bão hịa NH4Cl(bh) + NaNO2 (bh) ⟶ NaCl + N2 ↑ + H2O

CO Axit fomic với H2SO4 đặc làm xỳc tỏc HCOOH ⎯⎯⎯⎯→H SO đặc2 CO ↑ + 2H2O

CH4 Phản ứng vôi xút

CH3COONa + NaOH

o

CaO, t

⎯⎯⎯→CH4 ↑ + Na2CO3

CnH2n+1COONa + NaOH

o

CaO, t

⎯⎯⎯→CnH2n+2 + Na2CO3

Hoặc : A4C3(r) + 12H2O ⟶ 4Al(OH)3 + 3CH4↑

C2H4 Tách nước từ ancol có số C C2H5OH

o

H SO đặc, 170 C

⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ C2H4↑ + H2O

CnH2n+1OH ⎯⎯⎯⎯⎯⎯H SO đặc, 170 C2 o → CnH2n+2 + H2O C2H2 Cho đất đốn phản ứng với nước CaC2 + 2H2O ⟶ Ca(OH)2 + C2H2↑

PHẦN : TÍNH TAN, LÀM KHƠ VÀ XỬ LÝ KHÍ

Tính tan nước Khơng tan tan Tan vừa phải nhiều

N2, H2, O2, CO2, H2S, CH4, C2H4, C2H2 Cl2, SO2, HCl, NH3

Làm khô :

Chất dùng để hấp thụ H2O

mà không phản ứng với khí cần làm khơ

- H2SO4 đặc, P2O5 : Làm khô Cl2, O2, SO2, N2, CO2

- CuSO4 khan, màu trắng ⎯⎯⎯+H O2 →CuSO4.5H2O (màu xanh) : Phát H (H.C.H.C) - Ca(OH)2 ⎯⎯⎯+CO2→Kết tủa trắng (đục nước vôi trong) : Phát C (H.C.H.C) - NaO, CaO, KOH : Làm khô NH3, H2, O2, N2,…

Xử lý khí :

Hạn chế lượng khí mơi trường bên ngồi trơng q trình điều chế

- NaOH, Ca(OH)2 : Hấp thụ NO2, CO2, H2S, SO2, Cl2 (Vì xảy phản ứng)

- NaCl bão hịa : Hấp thụ HCl (Vì HCl tan tốt NaCl)

- Cl2 : Hấp thụ NH3 (Vì xảy phản ứng)

- Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 : Xử lý H2S, muối S2- (tạo kết tủa đen)

PHẦN : PHƯƠNG PHÁP THU KHÍ Đẩy nước (thu khí khơng (ít) tan,

khơng tác dụng với H2O)

Đẩy khơng khí

(thu khí tan nhiều nước khơng tác dụng với khơng khí)

O2, H2, CO2, N2, CH4, C2H4, CO, Khí nặng kk : Cl2, O2, SO2, NO,

(Miệng bình hướng lên – Ngửa bình)

Khí nhẹ kk : NH3, H2,

(Miệng bình hướng xuống – Úp bình)

EC20 : THÍ NGHIỆM HĨA HỌC 11 VÀ HỮU CƠ 12

(118)

PHẦN : THÍ NGHIỆM VỀ ANCOL EC : Làm thí nghiệm hình vẽ:

Nếu đun nhiệt độ 170oC sản phẩm sinh

◯ A C2H4 ◯ B (C2H5)2O ◯ C C2H5OH ◯ D C2H6

EC : Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm điều chế khí X phịng thí nghiệm:

X khí sau đây?

◯ A axetilen ◯ B metan ◯ C etilen ◯ D etan

EC 3: Sản phẩm sinh thí nghiệm sau gì?

◯ A CH3CH2CHO ◯ B CH3CH2CH2OH

◯ C CH3−CO−CH3 ◯ D (CH3CH2CH2)2O

EC : Sản phẩm sinh thí nghiệm sau gì?

◯ A CH3CH2CHO ◯ B CH3CH2CH2OH

◯ C CH3−CO−CH3 ◯ D (CH3CH2CH2)2O

EC 5: Làm thí nghiệm hình vẽ:

Hiện tượng xảy ống nghiệm cho dư glixerol, lắc gì?

◯ A Kết tủa tan, dung dịch có màu xanh lam

◯ B Khơng có tượng

◯ C Kết tủa cịn, dung dịch có màu suốt ◯ D Kết tủa khơng tan, dung dịch có màu xanh

(119)

EC 6: Gần đây, nhiều trường hợp tử vong uống phải rượu giả pha chế từ cồn công nghiệp Một hợp chất độc hại cồn cơng nghiệp chất X Chất X gây tổn thương não, dây thần kinh thị giác, tổn thương nội tạng Tên gọi X

◯ A metanol ◯ B etanol ◯ C phenol ◯ D propan-1-ol

EC 7: Cho mẩu Na nhỏ hạt đậu vào ống nghiệm chứa - ml chất lỏng X, thấy giải phóng khí Y Đốt cháy Y, thấy Y cháy với lửa màu xanh nhạt Chất X

◯ A axit acrylic ◯ B anđehit axetic

◯ C etyl axetat ◯ D benzen

EC 8: Cho mẩu Na nhỏ hạt đậu vào ống nghiệm chứa - ml chất lỏng X, thấy giải phóng khí Y Đốt cháy Y, thấy Y cháy với lửa màu xanh nhạt Chất X

◯ A ancol etylic ◯ B anđehit axetic

◯ C axit axetic ◯ D axit fomic

EC 9: Cho mẩu Na nhỏ hạt đậu vào ống nghiệm chứa - ml ancol etylic 40o, thấy giải phóng khí X Ở điều

kiện thích hợp X tác dụng với chất sau đây?

◯ A Etan ◯ B Anđehit axetic

◯ C Axit axetic ◯ D Ancol etylic

EC 10: Cho mẩu Na nhỏ hạt đậu vào ống nghiệm chứa - ml ancol etylic 40o, thấy giải phóng khí X Ở điều

kiện thích hợp X khơng tác dụng với chất sau đây?

◯ A Metan ◯ B Etilen ◯ C Axetilen ◯ D Benzen

EC 11: Cho ml ancol etylic vào ống nghiệm khơ có sẵn vài viên đá bọt, sau thêm giọt dung dịch H2SO4 đặc,

lắc Đun nóng hỗn hợp, sinh hiđrocacbon Y làm nhạt màu dung dịch KMnO4 Chất Y

◯ A etilen ◯ B axetilen

◯ C anđehit axetic ◯ D propen

EC 12: Cho ml chất lỏng X vào ống nghiệm khơ có sẵn vài viên đá bọt sau thêm từ từ giọtdung dịch H2SO4

đặc, lắc Đun nóng hỗn hợp sinh hiđrocacbon làm nhạt màu dung dịch KMnO4 Chất X

◯ A anđehit axetic ◯ B ancol metylic

◯ C ancol etylic ◯ D axit axetic

EC 13: Cho ml chất lỏng X vào ống nghiệm khơ có sẵn vài viên đá bọt sau thêm từ từ giọtdung dịch H2SO4

đặc, lắc Đun nóng hỗn hợp sinh hiđrocacbon làm nhạt màu dung dịch KMnO4 Chất X

◯ A ancol isopropylic ◯ B ancol metylic

◯ C ancol etylic ◯ D ancol butylic

EC 14: Cho vào ống nghiệm - giọt dung dịch CuSO4 2% - giọt dung dịch NaOH 10% Tiếp tục nhỏ - giọt

dung dịch chất X vào ống nghiệm, lắc nhẹ, thu dung dịch màu xanh lam Chất X

◯ A glixerol ◯ B saccarozơ ◯ C etylen glicol ◯ D etanol

dung dịch chất X vào ống nghiệm, lắc nhẹ, thu dung dịch màu xanh nhạt Chất X

◯ A glixerol ◯ B saccarozơ ◯ C etylen glicol ◯ D CH3COOH

EC 16: Đốt nóng dây đồng kim loại cuộn thành lò xo lửa đèn cồn đến lửa khơng cịn màu xanh, sau nhúng vào chất hữu X đựng ống nghiệm Sau phản ứng thu chất hữu Y thấy màu đen dây đồng chuyển sang màu đỏ Tên gọi X

◯ A ancol etylic ◯ B axit axetic ◯ C etyl axetat ◯ D anilin

EC 17: Đốt nóng dây đồng kim loại cuộn thành lò xo lửa đèn cồn đến lửa khơng cịn màu xanh, sau nhúng vào etanol đựng ống nghiệm Màu đen dây đồng từ từ chuyển sang màu đỏ CuO oxi hóa etanol thành chất hữu X Tên gọi X

◯ A etilen ◯ B etylen glicol

◯ C etyl axetat ◯ D anđehit axetic

EC 18: Chất X phản ứng với Na, thu khí H2 Từ X phương pháp lên men sinh hóa, thu giấm ăn Tên

gọi X

◯ A Ancol etylic ◯ B Axit axetic

(120)

EC 19: Chất X hoàn tan Cu(OH)2, thu dung dịch màu xanh thẫm X điều chế từ etilen dung dịch

KMnO4 Tên gọi X

◯ A Glixerol ◯ B Etylen glicol ◯ C Axit axetic ◯ D Ancol etylic

EC 20: Cho ml etanol vào ống nghiệm khơ có sẵn vài viên đá bọt sau thêm từ từ giọtdung dịch H2SO4 đặc,

lắc Đun nóng hỗn hợp sinh hiđrocacbon X X tác dụng với dung dịch KMnO4, thu hợp chất đa chức Y

Tên gọi Y

◯ A axit fomic ◯ B anđehit oxalic

◯ C glixerol ◯ D etylen glicol

dung dịch chất X vào ống nghiệm, lắc nhẹ, thu dung dịch màu xanh lam Thủy phân chất béo, thu chất X Tên gọi X

◯ A glixerol ◯ B saccarozơ ◯ C etylen glicol ◯ D etanol

PHẦN : THÍ NGHIỆM VỀ PHENOL

EC 22: Nhỏ nước brom vào dung dịch chất hữu X, lắc nhẹ, thấy kết tủa trắng xuất Nếu cho mẩu natri hạt đậu xanh vào dung dịch X thấy giải phóng khí Tên gọi X

◯ A phenol ◯ B anilin

◯ C stiren ◯ D anđehit fomic

EC 23: Nhỏ dung dịch HNO3 vào dung dịch chất hữu X, lắc nhẹ, thấy kết tủa màu vàng xuất Ở điều kiện

thường, X trạng thái rắn tan nước lạnh Tên gọi X

◯ A phenol ◯ B anilin

◯ C stiren ◯ D anđehit fomic

EC 24: Nhỏ nước brom vào dung dịch chất X, thấy xuất kết tủa màu trắng Mặt khác, cho mẩu natri vào ống nghiệm chứa X nóng chảy thu khí Y cháy với lửa màu xanh nhạt Chất X

◯ A phenol ◯ B ancol etylic

◯ C anilin ◯ D anđehit axetic

EC 25: Lấy vào hai ống nghiệm, ống phenol Thêm – ml H2O vào ống nghiệm thứ nhất, ml NaOH đặc

vào ống nghiệm thứ hai Lắc hai ống nghiệm Hiện tượng quan sát là:

◯ A Ở hai ống nghiệm phenol tan hết

◯ B Ở hai ống nghiệm phenol không tan

◯ C Ở ống nghiệm thứ phenol không tan, ống nghiệm thứ hai phenol tan hết

◯ D Ở ống nghiệm thứ phenol tan hết, ống nghiệm thứ hai phenol không tan

PHẦN : THÍ NGHIỆM VỀ ANDEHIT

EC 26: Cho ml dung dịch AgNO3 1% vào ống nghiệm sạch, lắc nhẹ, sau nhỏ từ từ giọt dung dịch NH3 2M

cho đến kết tủa sinh bị hòa tan hết Nhỏ tiếp - giọt dung dịch X, đun nóng nhẹ hỗn hợp khoảng 60 - 70°C vài phút, thành ống nghiệm xuất lớp bạc sáng Chất X

◯ A axit axetic ◯ B ancol etylic

◯ C anđehit fomic ◯ D glixerol

cho đến kết tủa sinh bị hòa tan hết Nhỏ tiếp - giọt dung dịch X, đun nóng nhẹ hỗn hợp khoảng 60 - 70°C vài phút, thành ống nghiệm xuất lớp bạc sáng Chất X

◯ A axit axetic ◯ B ancol etylic

◯ C anđehit axetic ◯ D glixerol

cho đến kết tủa sinh bị hòa tan hết Nhỏ tiếp - giọt dung dịch X đun nóng nhẹ hỗn hợp khoảng 60 - 70°C trong vài phút, thành ống nghiệm xuất lớp bạc sáng Chất X

◯ A axit fomic ◯ B axit axetic

(121)

PHẦN : THÍ NGHIỆM VỀ AXIT CACBOXYLIC

EC 29: Rót - ml dung dịch chất X đậm đặc vào ống nghiệm đựng - ml dung dịch NaHCO3 Đưa que diêm

cháy vào miệng ống nghiệm que diêm tắt Chất X

◯ C axit axetic ◯ D phenol (C6H5OH)

EC 30: Rót - ml dung dịch chất X đậm đặc vào ống nghiệm đựng - ml dung dịch NaHCO3 Đưa que diêm

cháy vào miệng ống nghiệm que diêm tắt Chất X

◯ C axit acrylic ◯ D phenol (C6H5OH)

EC 31: Cho mẩu Na vào dung dịch chất X, thấy giải phóng khí H2 Mặt khác, cho NaOH tác dụng với dung dịch X,

thu dung dịch chứa muối Chất X

◯ A axit axetic ◯ B axit fomic ◯ C ancol etylic ◯ D phenol

EC 32: Hợp chất hữu X có tính axit X tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành muối làm màu nước brom X không thể

◯ A phenol ◯ B axit axetic

◯ C axit acrylic ◯ D axit metacrylic

EC 33: Rót - ml dung dịch chất X đậm đặc vào ống nghiệm đựng - ml dung dịch Na2CO3 Đưa que diêm

cháy vào miệng ống nghiệm que diêm tắt Chất X khơng thể

◯ A axit acrylic ◯ B anđehit axetic

◯ C axit axetic ◯ D axit fomic

PHẦN : THÍ NGHIỆM VỀ HIĐROCACBON

EC 34: Hình bên minh họa cho thí nghiệm xác định có mặt C H hợp chất hữu

Chất X dung dịch Y (theo thứ tự)

◯ A CaO, H2SO4 đặc ◯ B Ca(OH)2, H2SO4 đặc

◯ C CuSO4 khan, Ca(OH)2 ◯ D CuSO4.5H2O, Ca(OH)2

[Thi thử THPT QG Lần 3/2019 - THPT Phú Bình, Thái Nguyên]

EC 35 Bộ dụng cụ chiết dùng để tách hai chất lỏng X, Y mô tả hình vẽ:

Hai chất X, Y tương ứng

◯ A Benzen phenol ◯ B Nước dầu ăn ◯ C Axit axetic nước ◯ D Benzen nước

(122)

EC 36: Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm điều chế khí Y từ hỗn hợp rắn gồm CaC2 Al4C3:

Khí Y

◯ A C2H4 ◯ B C2H6 ◯ C CH4 ◯ D C2H2

EC 37: Để điều chế etyl axetat phịng thí nghiệm, người ta lắp dụng cụ hình vẽ sau:

◯ A CH3COOH C2H5OH

◯ B CH3COOH CH3OH

◯ C CH3COOH, CH3OH H2SO4 đặc

◯ D CH3COOH, C2H5OH H2SO4 đặc

EC 38: Bộ dụng cụ chiết mơ tả hình vẽ sau đây:

Thí nghiệm dùng để tách hai chất lỏng sau đây?

◯ A Anilin HCl ◯ B Etyl axetat nước cất

◯ C Natri axetat etanol ◯ D Axit axetic etanol

EC 39: Bộ dụng cụ chiết dùng để tách hai chất lỏng X, Y mô tả hình vẽ

Hai chất X, Y tương ứng

◯ A nước dầu ăn ◯ B benzen nước

(123)

EC 40: Cho hình vẽ chưng cất thường:

Vai trị nhiệt kế chưng cất

◯ A Đo nhiệt độ lửa

◯ B Đo nhiệt độ nước sôi

◯ C Đo nhiệt độ sôi chất chưng cất

◯ D Đo nhiệt độ sơi hỗn hợp chất bình cầu

EC 41: Bộ dụng cụ chưng cất (được mơ tả hình vẽ sau) dùng để tách :

◯ A hỗn hợp hai chất lỏng có nhiệt độ sôi khác

◯ B hỗn hợp hai chất rắn tan tốt nước

◯ C hỗn hợp hai chất lỏng có nhiệt độ sơi

◯ D hỗn hợp hai chất rắn tan nước

EC 42: Cho hình vẽ thí nghiệm phân tích định tính hợp chất hữu C6H12O6 sau:

Hãy cho biết vai trò bơng CuSO4 khan thí nghiệm trên?

◯ A Xác định có mặt O ◯ B Xác định có mặt C H

◯ C Xác định có mặt H ◯ D Xác định có mặt C

EC 43: Đây thí nghiệm điều chế thu khí gì?

(124)

EC 44: Đây thí nghiệm điều chế thu khí gì?

◯ A O2 ◯ B CH4 ◯ C C2H2 ◯ D H2

EC 45: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí X phịng thí nghiệm :

Sau tiến hành thử tính chất khí X: Sục khí X dư vào dung dịch Br2 dung dịch AgNO3 Hiện tượng

xảy là:

◯ A Dung dịch Br2 bị nhạt màu, dung dịch AgNO3 xuất kết tủa màu trắng

◯ B Dung dịch Br2 bị màu, dung dịch AgNO3 xuất kết tủa màu trắng

◯ C Dung dịch Br2 bị nhạt màu, dung dịch AgNO3 xuất kết tủa màu vàng

◯ D Dung dịch Br2 bị màu, dung dịch AgNO3 xuất kết tủa màu vàng

EC 46: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Y từ dung dịch X

Hình vẽ minh họa phản ứng sau ?

◯ A NH4Cl + NaOH

o

t

⎯⎯→ NaCl + NH3 + H2O

◯ B NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc)

o

t

⎯⎯→ NaHSO4 + HCl

◯ C C2H5OH

o

H SO đặc, t

⎯⎯⎯⎯⎯→C2H4 + H2O

◯ D CH3COONa (rắn) + NaOH (rắn)

o

CaO, t

⎯⎯⎯→ Na2CO3 + CH4

EC 47: Ở ống nghiệm khơng có phản ứng xảy ra:

(125)

EC 48: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm tạo “khói trắng” từ hai dung dịch X Y:

Biết dung dịch chứa chất tan X, Y cặp chất đây? Các phản ứng tạo “khói trắng”:

◯ A NH3 HCl ◯ B CH3NH2 HCl

◯ C (CH3)3N HCl ◯ D Benzen Cl2

EC 49: Tiến hành thí nghiệm hình vẽ sau:

Chất rắn X thí nghiệm chất số chất sau?

◯ A NaCl ◯ B NH4NO2 ◯ C NH4Cl ◯ D Na2CO3

EC 50: Cho thí nghiệm hình vẽ:

Đây thí nghiệm chứng minh

◯ A tính tan nhiều nước NH3 ◯ B tính tan nhiều nước HCI

◯ C khả phản ứng mạnh với nước HCl ◯ D khả phản ứng mạnh với nước NH3

EC 51: Một học sinh điều chế thu khí NH3 theo sơ đồ sau đây, kết thí nghiệm khơng thành cơng

Lí

◯ A NH3 khơng điều chế từ NH4Cl Ca(OH)2

◯ B Ống nghiệm phải để hướng xuống hướng lên

◯ C NH3 tan nhiều nước nên không thu phương pháp đẩy nước

(126)

EC 52: Đèn cồn phịng thí nghiệm (được mơ tả hình vẽ) khơng có tác dụng sau đây?

◯ A Đun nóng dung dịch ống nghiệm, làm cho phản ứng diễn nhanh

◯ B Thắp sáng phịng thí nghiệm

◯ C Nung chất rắn đĩa sứ để thực phản ứng phân hủy

◯ D Làm khô chất không bị phân hủy nhiệt NaCl, NaOH,

EC 53: Chỉ thao tác sai sử dụng đèn cồn (được mô tả hình vẽ) phịng thí nghiệm:

◯ A Châm lửa đèn cồn băng giấy dài

◯ B Tắt đèn cồn cách dùng nắp đậy lại

◯ C Rót cồn vào đèn đến gần ngấn cổ dừng lại, khơng rót q đầy

◯ D Tắt đèn cồn cách dùng miệng thổi

EC 54: Để đảm bảo an toàn, người làm thí nghiệm khơng trực tiếp cầm ống nghiệm tay mà phải dùng kẹp gỗ (được mô tả hình vẽ) Kẹp ống nghiệm vị trí đúng?

◯ A Kẹp 1/3 từ đáy ống nghiệm lên

◯ B Kẹp 1/3 từ miệng ống nghiệm xuống

◯ C Kẹp ống nghiệm

◯ D Kẹp gần miệng ống nghiệm

EC 55: Đèn cồn phòng thí nghiệm (được mơ tả hình vẽ) dụng cụ cung cấp nhiệt cho q trình đun nóng dung dịch, nung chất rắn Chỉ thao tác sai đun ống nghiệm lửa đèn cồn:

◯ A Khi đun, phải hơ qua ống nghiệm để ống giãn nở

◯ B Khi đun, để đáy ống nghiệm vào sát bấc đèn cồn

◯ C Khi đun, để đáy ống nghiệm vào chỗ nóng lửa đèn cồn, tức vị trí 2/3 lửa từ lên

◯ D Khi đun nóng cần lắc nhẹ ống nghiệm hướng miệng ống phía khơng có người

PHẦN : THÍ NGHIỆM VỀ HỮU CƠ 12 EC 56: Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm điều chế chất hữu Y:

Phản ứng xảy thí nghiệm

◯ A

o

2

H SO d,t

3 5

CH COOH+C H OH⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→CH COOC H +H O

◯ B

o

2

H SO d,t

2

C H OH⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→C H +H O

◯ C ( ) to ( )

17 35 3 17 35

C H COO C H +3NaOH⎯⎯→3C H COONa C H OH+

◯ D CH COOH NCH3 3 3+NaOH⎯⎯→to CH COONa3 +H O CH NH2 + 3 2

(127)

EC 57: Trong sơ đồ thực nghiệm theo hình vẽ sau đây?

Phát biểu sau đúng?

◯ A Chất khí sau qua bơng tẩm NaOH đặc làm màu dung dịch brom KMnO4

◯ B Vai trị bơng tẩm NaOH đặc hấp thụ lượng C2H5OH chưa phản ứng bị bay

◯ C Vai trị H2SO4 đặc oxi hóa C2H5OH thành H2O CO2

◯ D Phản ứng chủ yếu thí nghiệm 2C2H5OH

0

170 180 C−

⎯⎯⎯⎯→ (C2H5)2O + H2O

EC 58 Để điều chế etyl axetat phịng thí nghiệm, người ta lắp dụng cụ hình vẽ sau:

◯ A CH3COOH, CH3OH H2SO4 đặc ◯ B CH3COOH, C2H5OH H2SO4 đặc

◯ C CH3COOH C2H5OH ◯ D CH3COOH CH3OH

[Thi thử THPT QG Lần 2/2019 - THPT chuyên Hạ Long, Quảnh Ninh]

EC 59: Thực thí nghiệm theo hình vẽ sau:

Thí nghiệm chứng minh cho kết luận sau:

◯ A Dung dịch glucozơ tạo kết tủa xanh thẫm với Cu(OH)2

◯ B Dung dịch glucozơ có nhiều nhóm -OH nên tạo phức xanh lam với Cu(OH)2

◯ C Dung dịch glucozơ tạo phức với Cu(OH)2 đun nóng

◯ D Dung dịch glucozơ có nhóm chức anđehit

(128)

PHẦN : THỦY PHÂN ESTE ĐƠN CHỨC

1 Trong phản ứng thủy phân este đơn chức tỉ lệ neste =nNaOH KOH( )

2 Riêng phản ứng thủy phân este phenol tỉ lệ es ( ) 2

= NaOH KOH

te n

n

3 Thủy phân este môi trường kiềm : “…Sau thủy phân hồn tồn este, cạn dung dịch m gam chất rắn” chất rắn thường có NaOH KOH dư

4 Khi làm tập dạng nên ý đến việc sử dụng phương pháp : Nhận xét đánh giá, bảo toàn khối lượng, tăng giảm khối lượng Ngoài gặp tập liên quan đến hỗn hợp este nên ý đến việc sử dụng phương pháp trung bình

PHẦN : ĐỐT CHÁY ESTE

Đốt cháy este no, đơn chức, mạnh hở : CnH2nO2 + 3n

2− O2

o

t

⎯⎯→nCO2 + nH2O

1 Khi đốt cháy : este no, đơn chức, mạch hở <=>

2

CO = H O

n n

2 Khi đốt cháy este mà thu

2

este CO H O

n =n −n este có cơng thức CnH2n-2O2 CnH2n-2O4

Số nguyên tử C (trung bình) : CO2 H.C.H.C

n

Sè C n

n = =

Xử lý sản phẩm cháy (CO2 + H2O) :

- Dẫn qua bình (1) đựng H2SO4 đặc sau qua bình (2) đựng kiềm =>

=   = 2

bình (1) tăng H O

bình (2) tăng CO

m m

- Dẫn qua bình đựng kiềm : Thường Ca(OH)2 Ba(OH)2 :

+ Ca(OH)2dư : = 

2

CO

n n + Ca(OH)2khơng nói dư : =  + 

2

CO (1) (2)

n n 2.n

+ = +

2

b×nh tăng CO H O

m m m +  = + −  = +

− 

2

dung dÞch

dung dÞch CO H O

dung dịch

: m tăng

m m m m

: m gi ¶ m

5 Khi làm tập dạng nên ý đến việc sử dụng phương pháp : Nhận xét đánh giá, bảo toàn khối lượng Ngoài gặp tập liên quan đến hỗn hợp este nên ý đến việc sử dụng phương pháp trung bình

PHẦN : ĐIỀU CHẾ ESTE 1 Phản ứng este hóa : CH3COOH + C2H5OH

o

2

H SO , t

⎯⎯⎯⎯⎯→

⎯⎯⎯⎯đặc ⎯ CH3COOC2H5 + H2O

Hiệu suất (H%) : “Trước chia – Sau nhân”

        = =  p/ ứ

cả trình bđ

Tìm chất trước phản ứng : Chia H% Cứ chuyển số mol bình thường sau

Tìm chất sau phản ứng : Nhân H% n

H% vaø H% H %.H %.H %

n

A PHƯƠNG PHÁP TƯ DUY

EC21 : BÀI TOÁN THỦY PHÂN, ĐỐT CHÁY, ĐIỀU CHẾ ESTE

(129)

EC 1: Thủy phân 8,8 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là:

◯ A 3,28 ◯ B 8,56 ◯ C 8,20 ◯ D 10,40

[Thi thử THPT QG Lần 2/2018- THPT Triệu Sơn, Thanh Hóa] ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 2: Cho 17,6 gam etyl axetat tác dụng hoàn toàn với 300ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn thu m gam chất rắn Giá trị m

◯ A 20,4 gam ◯ B 16,4 gam ◯ C 17,4 gam ◯ D 18,4 g

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Yên Lạc, Vĩnh Phúc] ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 3: Đốt cháy hoàn toàn 12,95 gam este đơn chức X thu 11,76 lít khí CO2 (đktc) 9,45 gam H2O Cơng thức

phân tử X ?

[Thi thử THPT QG Lần 1/2019- THPT Tỉnh Gia 2, Thanh Hóa] ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

(130)

EC 4: Đun nóng 60 gam CH3COOH với 60 gam C2H5OH (có H2SO4 làm xúc tác, hiệu suất phản ứng este hoá 50%)

Khối lượng este tạo thành

◯ A 60 gam ◯ B 44 gam ◯ C 88 gam ◯ D 52 gam

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 5: Cho 2,72 gam CH3COOC6H5 vào 500 ml dung dịch NaOH 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu số gam

chất rắn

◯ A 1,64 gam ◯ B 3,96 gam ◯ C 2,84 gam ◯ D 4,36 gam

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 6: Đốt cháy gam este X thu 4,48 lít CO2 (đktc) 3,6 gam H2O Biết X có phản ứng tráng gương với dung

dịch AgNO3/NH3 Công thức cấu tạo X

◯ A HCOOCH3 ◯ B HCOOCH2CH2CH3 ◯ C HCOOC2H5 ◯ D CH3COOC2H5

(131)

EC 7: Cho 13,2 gam este đơn chức no X tác dụng vừa hết với 150 ml dung dịch NaOH 1M, thu 12,3 gam muối Công thức X

◯ A HCOOCH3 ◯ B CH3COOC2H5 ◯ C HCOOC2H5 ◯ D CH3COOCH3

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 8: Để xà phịng hố 17,4 gam este no, đơn chức cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 0,5M Este có cơng thức phân tử

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 9: Cho 0,1 mol este X có công thức phân tử C3H6O2 tác dụng hết với NaOH, thu 8,2 gam muối Công thức

X

◯ A CH3COOCH3 ◯ B HCOOCH3 ◯ C CH3COOC2H5 ◯ D HCOOC2H5

(132)

EC 10: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol este X dẫn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 40 gam kết tủa

Công thức X

◯ A HCOOC2H5 ◯ B CH3COOCH3 ◯ C HCOOCH3 ◯ D CH3COOC2H5

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 11: Cho 4,2 gam este no, đơn chức X tác dụng hết với dung dịch NaOH, thu 4,76 gam muối natri Công thức cấu tạo X

◯ A HCOOCH3 ◯ B C2H5COOCH3 ◯ C CH3COOC2H5 ◯ D HCOOC2H5

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 12: X este no đơn chức mạch hở, tỉ khối CH4 5,5 Nếu đun nóng 2,2 gam este X với dung dịch

NaOH (dư), thu 2,05 gam muối Công thức cấu tạo X

◯ A HCOOCH2CH2CH3 ◯ B C2H5COOCH3

◯ C CH3COOC2H5 ◯ D HCOOCH(CH3)2

(133)

EC 13: Thủy phân 3,52 gam este X có cơng thức phân tử C4H8O2 dung dịch KOH vừa đủ, thu 1,28 gam

ancol Y Khối lượng muối tạo thành

◯ A 3,20 gam ◯ B 3,92 gam ◯ C 4,48 gam ◯ D 4,84 gam

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 14: Đun nóng 1,1 gam este no, đơn chức X với dung dịch KOH dư, thu 1,4 gam muối Tỉ khối X so với khí CO2 Cơng thức X

◯ A C2H5COOCH3 ◯ B CH3COOC2H5 ◯ C HCOOC3H7 ◯ D CH3COOC2H5

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 15: Chất X đơn chức có cơng thức phân tử C3H6O2 Khi cho 7,40 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến

khi phản ứng hồn tồn, cạn dung dịch thu 9,60 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X

◯ A HCOOC2H5 ◯ B CH3CH2COOH ◯ C CH3COOCH3 ◯ D HOC2H4CHO

(134)

EC 16: Đun 12 gam axit axetic với mo ̣t lượng dư ancol etylic (có axit H2SO4 đa ̣c làm xúc tác), thu được 11 gam este

Hie ̣u suát của phản ứng este hóa là

◯ A 70% ◯ B 75% ◯ C 62,5% ◯ D 50%

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 17: Cho 11 gam metyl propionat tác dụng với 150 ml KOH 1M, thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m

◯ A 15,4 ◯ B 14,5 ◯ C 14 ◯ D 19,4

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 18: Hợp chất hữu đơn chức X có khối lượng mol 88 Nếu đem đun 2,2 gam X với dung dịch NaOH dư, thu 2,75 gam muối Công thức cấu tạo X

◯ A HCOOCH2CH2CH3 ◯ B CH3CH2CH2COOH

◯ C C2H5COOCH3 ◯ D HCOOCH(CH3)2

(135)

EC 19: Cho 45 gam axit axetic phản ứng với 69 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đun nóng, thu 41,25 gam

este Hiệu suất phản ứng este hoá

◯ A 62,50% ◯ B 50,00% ◯ C 40,00% ◯ D 31,25%

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 20: Đốt cháy este, thu số mol CO2 H2O Thuỷ phân hoàn toàn gam este cần dùng

vừa đủ 0,1 mol NaOH Công thức phân tử este

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 21: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol este đơn chức, thu 0,3 mol CO2 0,3 mol H2O Công thức phân tử este

(136)

EC 22: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol este X cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 39,4 gam kết

tủa.Công thức X

◯ A HCOOCH3 ◯ B CH3COOCH3 ◯ C HCOOC2H5 ◯ D CH3COOC2H5

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 23: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm este no, đơn chức dãy đồng đẳng, thu 4,48 lít CO2

(đktc) m gam H2O Giá trị m

◯ A 3,6 ◯ B 1,8 ◯ C 2,7 ◯ D 5,4

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 24: Khi đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, thu số mol CO2 sinh số mol O2 phản ứng Tên gọi

của este

◯ A metyl fomat ◯ B etyl axetat ◯ C propyl axetat ◯ D metyl axetat

(137)

EC 25: Đốt cháy este no, đơn chức mạch hở X phải dùng 0,35 mol O2, thu 0,3 mol CO2 Công thức phân tử X

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 26: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol este, thu 19,8 gam CO2 0,45 mol H2O Công thức phân tử este

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 27: Đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam este X, thu 11,44 gam CO2 4,68 gam H2O Công thức phân tử X

(138)

EC 28: Thủy phân este X có cơng thức phân tử C4H8O2 dung dịch NaOH, thu chất Y Z Z có tỉ

khối so với H2 30 Tên gọi X

◯ A etyl axetat ◯ B metyl axetat ◯ C etyl propionat ◯ D propyl fomat

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 29: Cho 6,0 gam HCOOCH3 phản ứng hết với dung dịch NaOH đun nóng Khối lượng muối HCOONa thu

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 30: Cho 18,5 gam este đơn chức tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch KOH 0,5M Công thức este

◯ A HCOOCH3 ◯ B CH3COOC3H7 ◯ C HCOOC2H5 ◯ D CH3COOC2H5

(139)

EC 31: Xà phịng hố 17,6 gam este đơn chức X cần dùng vừa đủ 40 gam dung dịch NaOH 20% Công thức X

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 32: Cho 3,7 gam este no, đơn chức, mạch hở tác dụng hét với dung dịch KOH, thu được 2,3 gam ancol etylic; Công thức của este là

◯ A C2H5COOC2H5 ◯ B HCOOC2H5 ◯ C C2H5COOCH3 ◯ D CH3COOC2H5

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 33: Xà phòng hố hồn tồn 22,2 gam hỗn hợp gồm hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH 1M

(đun nóng) Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng

◯ A 400 ml ◯ B 300 ml ◯ C 150 ml ◯ D 200 ml

(140)

EC 34: Xà phịng hố hồn tồn 2,2 gam hỗn hợp gồm hai este CH3COOC2H5 HCOOC3H7 dung dịch NaOH 0,5M

(đun nóng) Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng

◯ A 100 ml ◯ B 30 ml ◯ C 50 ml ◯ D 200 ml

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 35: Khi 8,8 gam este đơn chức mạch hở X tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 1M, thu 4,6 gam ancol Y Tên gọi X

◯ A etyl fomat ◯ B etyl propionat ◯ C etyl axetat ◯ D propyl axetat

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 36: Cho 11,1 gam este CH3COOCH3 tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng

khối lượng chất rắn thu

(141)

EC 37: Xà phòng hóa 8,8 gam etyl axetat lượng dư dung dịch NaOH Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu m gam muối khan Giá trị m

◯ A 8,2 ◯ B 8,56 ◯ C 3,28 ◯ D 10,4

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 38: Cho 2,72 gam CH3COOC6H5 vào 500 ml dung dịch KOH 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu số gam

chất rắn

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 39: Xà phịng hóa hồn tồn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng

(142)

EC 40: Đun nóng chất béo cần vừa đủ 40 kg dung dịch NaOH 15%, giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng (kg) glixerol thu

◯ A 13,8 ◯ B 4,6 ◯ C 6,975 ◯ D 9,2

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 41: Đốt cháy hồn tồn 0,25 mol este B thu 33g CO2 13,5g H2O CTPT B là:

[Thi thử THPT QG Lần 2/2019- THPT Nguyễn Trung Thiên, Hà Tĩnh] ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 42: Đốt cháy este no, đơn chức, mạch hở, thu 3,6 gam H2O V lít CO2 (đktc) Giá trị V

◯ A 2,24 ◯ B 1,12 ◯ C 3,36 ◯ D 4,48

(143)

EC 43: Cho 7,2 gam HCOOCH3 phản ứng hết với dung dịch NaOH đun nóng Khối lượng ancol thu

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 44: Cho 7,2 gam HCOOCH3 phản ứng hết với dung dịch NaOH, đun nóng Khối lượng muối thu

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 45: Xà phịng hố hồn tồn 17,6 gam CH3COOC2H5 dung dịch NaOH, thu dung dịch chứa m gam muối

Giá trị m

◯ A 19,2 ◯ B 9,6 ◯ C 8,2 ◯ D 16,4

(144)

EC 46: Xà phịng hố hồn tồn 17,6 gam CH3COOC2H5 dung dịch NaOH, thu m gam ancol Giá trị m

là

◯ A 9,2 ◯ B 4,6 ◯ C 6,4 ◯ D 3,2

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 47: Cho 7,4 gam CH3COOCH3 phản ứng với dung dịch NaOH (dư), đun nóng Khói lượng muói CH3COONa thu được

là

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 48: Cho 7,4 gam CH3COOCH3 phản ứng với dung dịch KOH (dư), đun nóng Khói lượng ancol CH3OH thu được là

(145)

EC 49: Cho gam axit axetic tác dụng với 9,2 gam ancol etylic (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng) Sau phản ứng thu

4,4 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa

◯ A 75% ◯ B 25% ◯ C 50% ◯ D 55%

……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 50: Cho 12 gam axit axetic tác dụng với 4,6 gam ancol etylic (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng) Sau phản ứng thu

được 4,4 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa

◯ A 75% ◯ B 25% ◯ C 50% ◯ D 55%

……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 51: Cho gam axit axetic tác dụng với 9,2 gam ancol etylic (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng), hiệu suất đạt 80% Sau

phản ứng thu m gam este Giá trị m

◯ A 2,16 ◯ B 7,04 ◯ C 14,08 ◯ D 4,80

……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 52: Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới trạng thái

cân bằng, thu 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá

◯ A 50% ◯ B 62,5% ◯ C 55% ◯ D 75%

(146)

EC 1: Nhiệt phân hoàn toàn 16,8 gam NaHCO3 thu m gam Na2CO3 Giá trị m

◯ A 21,2 ◯ B 10,6 ◯ C 13,2 ◯ D 12,4

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 2: Cho 16,8 gam NaHCO3 tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2, thu m gam kết tủa; Giá trị m

◯ A 19,7 ◯ B 39,4 ◯ C 10 ◯ D 20

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 3: Sục khí CO2 đến dư vào 100 ml dung dịch KOH 1M, thu m gam muối Giá trị m

◯ A 5,3 ◯ B 8,4 ◯ C 10 ◯ D 6,9

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

BÀI TẬP TRY HARD LUÔN

EC22 : BÀI TOÁN CƠ BẢN VỀ KL KIỀM, KIỀM THỔ, NHÔM

(147)

EC 4: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào cốc đựng 210 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch X Khối

lượng chất tan có X

◯ A 10,6 gam ◯ B 11,13 gam ◯ C 11 gam ◯ D 11,31 gam

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 5: Cho 30 ml dung dịch H3PO4 1M vào cốc đựng 40 ml dung dịch NaOH 1M Phản ứng hoàn toàn thu dung

dịch X Khối lượng muối có X

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 6: Hòa tan hết 2,8 gam kim loại kiềm R vào nước, thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Kim loại R

◯ A Li ◯ B Na ◯ C K ◯ D Rb

(148)

EC 7: Thả mẩu natri vào cốc đựng 200 ml H2O, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Nồng độ chất tan có dung

dịch sau phản ứng

◯ A 1,0M ◯ B 1,5M ◯ C 2,0M ◯ D 0,5M

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 8: Điện phân nóng chảy hết m gam NaCl, thu 3,36 lít khí bên anot (đktc) Giá trị m

◯ A 8,775 ◯ B 26,325 ◯ C 17,55 ◯ D 23,4

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 9: Cho 1,17 gam kim loại kiềm R tác dụng với H2O (dư), thu 336 ml khí H2 (đktc) R

◯ A Li ◯ B Na ◯ C K ◯ D Rb

(149)

EC 10: Hịa tan hồn tồn 1,15 gam kim loại X vào nước, thu dung dịch Y Để trung hòa Y cần vừa đủ 50 gam dung dịch HCl 3,65% Kim loại X

◯ A Ca ◯ B Ba ◯ C Na ◯ D K

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 11: Hòa tan hết m gam Na nước (dư), thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m

◯ A 9,2 ◯ B 2,3 ◯ C 7,2 ◯ D 4,6

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 12: Hòa tan hỗn hợp Na K vào nước dư, thu dung dịch X 0,672 lít khí H2 (đktc) Thể tích dung dịch HCl

0,1M cần dùng để trung hòa X

◯ A 150 ml ◯ B 300 ml ◯ C 600 ml ◯ D 900 ml

(150)

EC 13: Nồng độ phần trăm dung dịch thu cho 3,9 gam kali tác dụng với 108,2 gam H2O

◯ A 5,00% ◯ B 6,00% ◯ C 4,99% ◯ D 4,00%

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 14: Cho 26,8 gam hỗn hợp KHCO3 NaHCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 6,72 lít khí (đktc) dung

dịch chứa m gam muối Giá trị m

◯ A 19,15 ◯ B 20,75 ◯ C 24,55 ◯ D 30,10

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 15: Cho lít hỗn hợp CO2 N2 (đktc) qua dung dịch KOH tạo 2,07 gam K2CO3 gam KHCO3 Thành phần

phần trăm thể tích CO2 hỗn hợp

◯ A 42% ◯ B 56% ◯ C 28% ◯ D 50%

(151)

EC 16: Cho từ từ giọt đến hết 100 ml dung dịch HCl aM vào 100 ml dung dịch Na2CO3 1M, thấy 1,344

lít khí CO2 (đktc) Giá trị a

◯ A 1,6 ◯ B 1,2 ◯ C 0,6 ◯ D 0,8

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 17: Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lít CO2 (đktc)

◯ A 200 ml ◯ B 100 ml ◯ C 250 ml ◯ D 150 ml

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 18: Hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat hai kim loại kiềm chu kỳ Cho 3,28 gam X phản ứng với dung dịch HCl (dư), thu 896 ml khí CO2 (đktc) Hai kim loại

◯ A Li-Na ◯ B Na-K ◯ C K-Rb ◯ D Li-K

(152)

EC 19: Hịa tan hồn tồn 21 gam hỗn hợp X gồm muối cacbonat kim loại hóa trị I kim loại hóa trị II dung dịch HCl dư, thu dung dịch Y 1,008 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dich Y thu m gam muối khan Giá trị m

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 20: Hấp thụ hồn tồn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M Ca(OH)2 0,0125M, thu

được x gam kết tủa; Giá trị x

◯ A 1,25 ◯ B 1,00 ◯ C 0,75 ◯ D 2,00

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 21: Dẫn 8,96 lít khí CO2 (đktc) vào 600 ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M Phản ứng kết thúc thu m gam kết tủa;

Giá trị m

◯ A 30 ◯ B 20 ◯ C 40 ◯ D 25

(153)

EC 22: Hấp thụ V lít (đktc) CO2 vào cốc đựng 50 ml dung dịch Ca(OH)2 1M, phản ứng hoàn toàn, thu gam kết

tủa; Giá trị lớn V

◯ A 0,672 ◯ B 1,344 ◯ C 0,784 ◯ D 3,808

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 23: Hòa tan m gam Mg dung dịch H2SO4 lỗng (dư), thu 2,24 lít khí (đktc) Giá trị m

……… ……… ……… ……… ………

EC 24: Thể tích khí Cl2 (đktc) cần để phản ứng hết với 2,4 gam Mg

◯ A 1,12 lít ◯ B 2,24 lít ◯ C 3,36 lít ◯ D 4,48 lít

……… ……… ……… ………

EC 25: Hấp thụ V lít khí CO2 vào cốc đựng 50 ml dung dịch Ca(OH)2 0,8M, phản ứng hoàn toàn thu 2,5 gam kết

tủa; Giá trị nhỏ V

(154)

EC 26: Hồ tan m gam hỗn hợp gồm KHCO3 CaCO3 lượng dư dung dịch HCl, thu 11,2 lít khí CO2 (đktc)

Giá trị m

◯ A 40 ◯ B 50 ◯ C 60 ◯ D 100

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 27: Cho 10 gam CaCO3 vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hồn tồn thu V lít CO2 (đktc) Giá trị

của V

◯ A 1,12 ◯ B 3,36 ◯ C 2,80 ◯ D 2,24

……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 28: Cho 20,55 gam Ba vào luợng dư dung dịch MgSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu đuợc m gam

kết tủa; Giá trị m

◯ A 43,65 ◯ B 34,95 ◯ C 3,60 ◯ D 8,70

(155)

EC 29: Nhiệt phân hoàn toàn 10 gam CaCO3, thu khối lượng CaO

……… ……… ……… ……… ………

EC 30: Hấp thụ 1,792 lít khí CO2 (đktc) vào cốc đựng 50 ml dung dịch Ca(OH)2 1M, phản ứng hoàn toàn thu m

gam kết tủa; Giá trị m

◯ A 8 ◯ B 3 ◯ C ◯ D 5

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 31: Điện phân nóng chảy hồn tồn m gam muối clorua kim loại kiềm thổ R, thu 3,6 gam kim loại bám bên catot 3,36 lít khí (đktc) bên anot R

◯ A Be ◯ B Mg ◯ C Ca ◯ D Ba

……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 32: Hịa tan hồn tồn 1,44 gam kim loại M hóa trị II dung dịch HNO3 đặc (dư), thu 2,688 lít khí NO2

(sản phẩm khử đktc) Kim loại M

◯ A Zn ◯ B Cu ◯ C Fe ◯ D Mg

(156)

EC 33: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M, thu m gam kết tủa;

Giá trị m

◯ A 11,82 ◯ B 3,94 ◯ C 19,70 ◯ D 9,85

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 34: Cho 2,24 lít khí CO (đktc) phản ứng vừa đủ với 10 gam hỗn hợp X gồm CuO MgO Phần trăm khối lượng MgO X

◯ A 60% ◯ B 40% ◯ C 80% ◯ D 20%

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 35: Cho 3,6 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 đặc (dư), thu khí NO2 (sản phẩm khử nhất) Số mol

HNO3 phản ứng

◯ A 0,15 ◯ B 0,60 ◯ C 0,30 ◯ D 0,45

(157)

EC 36: Hịa tan hồn tồn 5,65 gam hỗn hợp Mg Zn dung dịch HCl dư, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) dung

dịch X Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối khan Giá trị m

◯ A 16,3 ◯ B 21,95 ◯ C 11,8 ◯ D 18,1

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 37: Dùng Al dư khử hoàn toàn 4,8 gam Fe2O3 thành Fe phản ứng nhiệt nhôm Khối lượng Fe thu

◯ A 1,68 ◯ B 2,80 ◯ C 3,36 ◯ D 0,84

……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 38: Đốt cháy hoàn toàn m gam Al khí O2 lấy dư, thu 10,2 gam Al2O3 Giá trị m

◯ A 5,4 ◯ B 3,6 ◯ C 2,7 ◯ D 4,8

……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 39: Nhiệt phân m gam Al(OH)3, thu 10,2 gam Al2O3 Giá trị m

◯ A 15,6 ◯ B 7,8 ◯ C 11,7 ◯ D 19,5

(158)

EC 40: Khử hoàn toàn m gam CuO Al dư, thu gam Cu Giá trị m

◯ A 4 ◯ B 5 ◯ C ◯ D 8

……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 41: Trộn 10 ml dung dịch AlCl3 1M với 18 ml dung dịch NaOH 1M Sau kết thúc phản ứng, thu m gam

kết tủa; Tìm m

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 42: Hòa tan m gam Al dung dịch HNO3 dư, thu 3,36 lít khí NO (đktc) Giá trị m

◯ A 8,1 ◯ B 4,05 ◯ C 1,35 ◯ D 2,7

……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 43: Hòa tan m gam Al dung dịch NaOH dư, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Giá trị m

◯ A 5,4 ◯ B 4,05 ◯ C 1,35 ◯ D 2,7

(159)

EC 44: Cho 3,24 gam Al tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thu V lít khí (đktc) Giá trị V

……… ……… ……… ……… ………

EC 45: Cho 10 ml dung dịch AlCl3 1M vào cốc đựng 34 ml dung dịch NaOH 1M, phản ứng hoàn toàn thu m gam

kết tủa; Giá trị m

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 46: Trộn 100 ml dung dịch AlCl3 1M với 320 ml dung dịch NaOH 1M Sau kết thúc phản ứng, thu m

gam kết tủa; Giá trị m

(160)

EC 47: Hỗn hợp X gồm Al Al2O3 Hòa tan 1,83 gam X vừa đủ 50 ml dung dịch NaOH 1M, thu V lít khí H2

(đktc) Giá trị V

◯ A 1,008 ◯ B 2,016 ◯ C 0,672 ◯ D 1,344

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 48: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 8,96 lít H2 m gam chất rắn khơng tan Giá trị m

◯ A 10,8 ◯ B 5,4 ◯ C 7,8 ◯ D 43,2

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 49: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Al K có tỉ lệ mol : vào nước dư, thu 4,48 lít khí (đktc) Giá trị m

◯ A 7,30 ◯ B 5,84 ◯ C 6,15 ◯ D 8,4

(161)

EC 50: Hòa tan lượng kim loại R (hóa trị n) dung dịch axit nitric (dư), thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm

khử đktc) dung dịch chứa 4,26 gam muối nitrat R

◯ A Fe ◯ B Cu ◯ C Al ◯ D Ag

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 51: Hỗn hợp X gồm Mg Al Hòa tan 1,02 gam X dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư), thu 2,24 lít khí NO2

(sản phẩm khử đktc) Số mol HNO3 phản ứng

◯ A 0,1 mol ◯ B 0,2 mol ◯ C 0,04 mol ◯ D 0,08 mol

(162)

1 Phản ứng lên thủy phân tinh bột xenlulozơ : (C6H10O5)n + nH2O o H

t +

⎯⎯→nC6H12O6

2 Phản ứng lên men glucozơ : C6H12O6 o

enzim 30 35 C−

⎯⎯⎯⎯→ 2C2H5OH + 2CO2

3 Phản ứng với HNO3:

o

2 đặc

H SO ,t

6 n 2 n

[C H O (OH) ] 3nHNO [C H O (ONO ) ] 3nH O

xenluloz¬ xenluloz¬ trinitrat

+ ⎯⎯⎯⎯→ +

(Thuèc sóng kh«ng khãi)

4 Q trình quang hợp xanh: 6nCO2 + 5nH2O ⎯⎯⎯asmt→ (C6H10O5)n + 6nO2

5 Phản ứng tráng Ag

- Glucozơ, fructozơ, mantozơ ⎯⎯⎯⎯⎯+AgNO / NH3 3→ 2Ag

3 3 o AgNO / H ,t Ag NH

2 AgNO / NH n 4nSaccaroz¬ (p)

glucoz¬ 2Ag Saccaroz¬ H O

fructoz¬ 2Ag + + +  − ⎯⎯⎯⎯⎯→ + +  − ⎯⎯⎯⎯⎯→  ⎯⎯⎯→ → = 

2 3

o

H O AgNO / NH

Ag Tinh bét (p) hc xenluloz¬ (p) H ,t

Tinh bét, xenluloz¬ + glucoz¬ 2Ag n 2n

+ +

+ ⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯⎯→ → =

6) Phản ứng chỏy: Quy đổi n m

2

C Cacbohi®rat C (H O)

H O 

⎯⎯⎯⎯→ 



7) Bài tập độ rượu

2

2 5

2

C H OH

o o o

dd C H OH H O

dd

C H OH C H OH

C H OH

V

Độ rượu (Đ ) : Đ 100 (V V V )

V

m 0,8V

m

Khối lượng riêng rượu: D 0,8 (g/ml) m

V V

0,8

− = = +

+ =

− = = →

+ =

8 Hiệu suất (H%) : “Trước chia – Sau nhân”

        = =  p/ ứ

cả trình bđ

Tìm chất trước phản ứng : Chia H% Cứ chuyển số mol bình thường sau

Tìm chất sau phản ứng : Nhân H% n

H% vaø H% H %.H %.H %

n

EC23 : BÀI TOÁN CƠ BẢN VỀ CACBOHIĐRAT

(163)

EC 1: Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozơ với dung dịch AgNO3/NH3 khối lượng Ag tối đa thu

……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 2: Cho m gam dung dịch glucozơ 20% tráng bạc hoàn toàn, sinh 32,4 gam bạc; Giá trị m

◯ A 108 ◯ B 135 ◯ C 54 ◯ D 270

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 3: Đun nóng 25 gam dung dịch glucozơ nồng độ a% với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 Sau phản ứng xảy

hoàn toàn thu 4,32 gam Ag Giá trị a

◯ A 25,92 ◯ B 28,80 ◯ C 14,40 ◯ D 12,96

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

(164)

EC 4: Đun 50 gam dung dịch glucozơ dung dịch AgNO3/NH3 (dư), phản ứng hoàn toàn, thu 2,16 gam Ag

Nồng độ phần trăm dung dịch glucozơ

◯ A 3,6% ◯ B 7,2% ◯ C 0,2% ◯ D 0,4%

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 5: Đun nóng 100 ml dung dịch glucozơ a mol/l với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 Sau phản ứng hoàn

toàn thu 21,6 gam kêt tủa; Giá trị a

◯ A 0,2 ◯ B 0,5 ◯ C 0,1 ◯ D 1,0

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 6: Đun nóng dung dịch chứa m gam glucozơ với lượng dư AgNO3/NH3 đến phản ứng hoàn toàn, thu 10,8

gam Ag Giá trị m

◯ A 16,2 gam ◯ B 18 gam ◯ C gam ◯ D 10,8 gam

(165)

EC 7: Cho m gam C6H12O6 phản ứng tráng bạc hoàn toàn thu 16,2 gam Ag Cũng cho m gam C6H12O6 lên men

hoàn toàn, thu thể tích CO2 (đktc)

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 8: Cho m gam glucozơ tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu 86,4 gam Ag Nếu lên men hoàn

toàn m gam glucozơ cho khí CO2 thu hấp thụ vào nước vơi dư lượng kết tủa thu là:

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 9: Cho hỗn hợp gồm 27 gam glucozơ gam fructozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3

NH3, thu m gam Ag Giá trị m

◯ A 32,4 ◯ B 16,2 ◯ C 21,6 ◯ D 43,2

(166)

EC 10: Khử glucozơ H2 để tạo sobitol Khối lượng glucozơ dùng để tạo 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80%

bao nhiêu?

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 11: Lên men dung dịch chứa 300 gam glucozơ thu 92 gam ancol etylic; Hiệu suất trình lên men tạo thành ancol etylic

◯ A 50% ◯ B 70% ◯ C 60% ◯ D 80%

[Thi thử THPT QG Lần 1/2018- THPT Đồng Hậu, Vĩnh Phúc] ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 12: Trong q trình sản xuất đường glucozơ thường cịn lẫn 10% tạp chất (không tham gia phản ứng tráng bạc) Người ta lấy a gam đường glucozơ cho phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3/NH3 (dư) thấy tạo thành 10,8 gam

bạc.; Giá trị a

(167)

EC 13: Dẫn V lít khí H2 (đktc) vào dung dịch glucozơ (dư) đun nóng, có xúc tác Ni, thu 4,55 gam sobitol Biết

hiệu suất phản ứng 80% Giá trị V

◯ A 0,7 ◯ B 0,56 ◯ C 0,448 ◯ D 1,12

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 14: Lên men hoàn toàn 27 gam glucozơ Khối lượng ancol etylic thu

……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 15: Cho 54 gam glucozơ lên men rượu với hiệu suất 75% thu m gam C2H5OH Giá trị m

◯ A 10,35 ◯ B 20,70 ◯ C 27,60 ◯ D 36,80

……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 16: Cho 90 gam glucozơ lên men rượu với hiệu suất 80%, thu m gam C2H5OH Giá trị m

◯ A 36,8 ◯ B 18,4 ◯ C 23,0 ◯ D 46,0

(168)

EC 17: Cho 18 gam dung dịch glucozơ 20% hoàn tan vừa hết m gam Cu(OH)2, tạo thành dung dịch màu xanh thẫm

Giá trị m

◯ A 0,98 ◯ B 1,96 ◯ C 3,92 ◯ D 1,47

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 18: Lên men m gam glucozơ thành ancol etylic với hiệu suất 60%, thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) Giá trị m

◯ A 18,0 ◯ B 16,0 ◯ C 45,0 ◯ D 40,5

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 19: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81% Tồn lượng khí sinh hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 75 gam kết tủa; Giá trị m

◯ A 65 ◯ B 75 ◯ C 85 ◯ D 55

(169)

EC 20: Cho 10 kg glucozơ (chứa 10% tạp chất trơ) lên men thành ancol etylic với hiệu suất phản ứng 70% Khối lượng ancol etylic thu

◯ A 3,45 kg ◯ B 1,61 kg ◯ C 3,22 kg ◯ D 4,60 kg

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 21: Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic; Khí sinh cho vào nuớc vôi dư thu 120 gam kết tủa, biết hiệu suất trình lên men đạt 60% Giá trị m

◯ A 225 ◯ B 180 ◯ C 112,5 ◯ D 120

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 22: Lên men m gam glucozơ để tạo thành ancol etylic (hiệu suất phản ứng 90%) Hấp thụ hồn tồn lượng khí CO2 sinh vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 15 gam kết tủa; Giá trị m

◯ A 7,5 ◯ B 15,0 ◯ C 18,5 ◯ D 45,0

(170)

EC 23: Người ta điều chế C2H5OH từ xenlulozơ với hiệu suất chung trình 60% khối lượng C2H5OH

thu từ 32,4 gam xeluluzơ

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 24: Khi thuỷ phân kg bột gạo có 80% tinh bột, khối lượng glucozơ thu bao nhiêu? Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn

◯ A 0,80 kg ◯ B 0,90 kg ◯ C 0,99 kg ◯ D 0,89 kg

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 25: Tiến hành lên men m gam tinh bột (hiệu suất toàn trình đạt 81%) hấp thụ tồn lượng CO2 sinh

vào nước vôi dư 70 gam kết tủa; Giá trị m

◯ A 90 ◯ B 150 ◯ C 120 ◯ D 70

(171)

EC 26: Điều chế ancol etylic từ tinh bột chứa 5% tạp chất trơ, hiệu suất tồn q trình đạt 85% Khối lượng ancol thu

◯ A 458,58 kg ◯ B 485,85 kg ◯ C 398,8 kg ◯ D 389,79 kg

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 27: Khối lượng glucozơ cần dùng để điều chế lít dung dịch ancol (rượu) etylic 40o (khối lượng riêng 0,8 g/ml)

với hiệu suất 80%

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 28: Đi từ 150 gam tinh bo ̣t sẽ đièu ché được ml ancol etylic 46o (d = 0,8 g/ml) bàng phương pháp lên

men? Cho biét hie ̣u suát phản ứng đạt 81%

◯ A 46,875 ml ◯ B 93,75 ml ◯ C 21,5625 ml ◯ D 187,5 ml

(172)

EC 29: Từ m gam tinh bột điều chế 575 ml rượu etylic 10o (khối lượng riêng rượu nguyên chất 0,8

gam/ml) với hiệu suất trình 75%, giá trị m

◯ A 60,75 gam ◯ B 108 gam ◯ C 75,9375 gam ◯ D 135 gam

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 30: Thể tích dung dịch HNO3 67,5% (khối lượng riêng 1,5 g/ml) cần dùng để tác dụng với xenlulozơ tạo thành

178,2 kg xenlulozơ trinitrat (biết lượng HNO3 bị hao hụt 20%)

◯ A 98 lít ◯ B 140 lít ◯ C 162 lít ◯ D 110 lít

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 31: Thể tích dung dịch HNO3 67,5% (d = 1,5 g/ml) cần dùng để tác dụng với xenlulozơ tạo thành 89,1 kg xenlulozơ

trinitrat (H = 80%)

(173)

EC 32: Từ 16,20 xenlulozơ, người ta sản xuất m xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ 90%) Giá trị m

◯ A 26,73 ◯ B 33,00 ◯ C 25,46 ◯ D 29,70

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 33: Xenlulozơ trinitrat chất dễ cháy, nổ mạnh Muốn điều chế 14,85 kg xenlulozơ trinitrat từ xenlulozơ axit nitric với hiệu suất 90% thể tích HNO3 67% (d = 1,52 g/ml) cần dùng lít?

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 34: Để điều chế 26,73 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 60%) cần dùng V lít axit nitric 65% (d = 1,5 g/ml) phản ứng với xenlulozơ dư V gần với giá trị sau đây?

◯ A 20 ◯ B 30 ◯ C 18 ◯ D 29

(174)

EC 35: Cho lít dung dịch HNO3 68% (D=1,4 g/ml) phản ứng với xenlulozơ dư thu m kg thuốc súng khơng khói

(xenlulozơ trinitrat), biết hiệu suất phản ứng đạt 90% Giá trị gần với m

◯ A 7,5 ◯ B 6,5 ◯ C 9,5 ◯ D 8,5

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 36: Xenlulozơ trinitrat chất dễ cháy nổ mạnh điều chế từ xenlulozơ axit nitric; Tính thể tích axit nitric 68% (có khối lượng riêng 1,52 g/ml) cần để sản xuất 59,4 kg xenlulozơ trinitrat Hiệu suất đạt 90%

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 37: Đốt cháy hoàn toàn m gam saccarozơ cần vừa đủ V lít O2 (đktc), thu 26,4 gam CO2 Giá trị V

◯ A 13,44 ◯ B 14,00 ◯ C 26,40 ◯ D 12,32

(175)

EC 38: Thủy phân hoàn toàn 3,42 gam saccarozơ môi trường axit, thu dung dịch X Cho toàn dung dịch X phản ứng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng, thu m gam Ag Giá trị m

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 39: Hỗn hợp M gồm glucozơ saccarozơ Đốt cháy hoàn toàn M cần dùng vừa đủ 0,4 mol O2, thu H2O V

lít khí CO2 (đktc) Giá trị V

◯ A 6,72 ◯ B 8,96 ◯ C 5,60 ◯ D 4,48

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 40: Khí cacbonic chiếm 0,03% thể tích khơng khí Để phản ứng quang hợp tạo 810 gam tinh bột cần số mol khơng khí

◯ A 100000 mol ◯ B 50000 mol ◯ C 150000 mol ◯ D 200000 mol

(176)

EC 41: Khí cacbonic chiếm 0,03% thể tích khơng khí Muốn tạo 500 gam tinh bột cần lít khơng khí (đktc) để cung cấp đủ CO2 cho phản ứng quang hợp?

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 42: Khí cacbonic chiếm 0,03% thể tích khơng khí Muốn tạo 500 gam tinh bột cần lít khơng khí (đktc) để cung cấp đủ CO2 cho phản ứng quang hợp?

◯ A 1482600 ◯ B 1382600 ◯ C 1402666 ◯ D 1382716

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 43: Biết CO2 chiếm 0,03% thể tích khơng khí, thể tích khơng khí (đktc) cần cung cấp cho xanh quang hợp để

tạo 162 gam tinh bột

◯ A 112.103 lít ◯ B 448.103 lít ◯ C 336.103 lít ◯ D 224.103 lít

(177)

EC 44: Người ta sản xuất rượu vang từ nho với hiệu suất 95% Biết loại nho chứa 60% glucozơ, khối lượng riêng ancol etylic 0,8 g/ml Để sản xuất 100 lít rượu vang 10o cần khối lượng nho

◯ A 20,59 kg ◯ B 26,09 kg ◯ C 27,46 kg ◯ D 10,29 kg

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 45: Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO2 sinh hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong,

thu 10 gam kết tủa; Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu Giá trị m

◯ A 20,0 ◯ B 13,5 ◯ C 15,0 ◯ D 30,0

(178)

PHẦN : BÀI TOÁN VỀ SẮT

EC 1: Cho 11,2 gam bột sắt tác dụng với khí clo dư Sau phản ứng thu 32,5 gam muối sắt Khối lượng khí clo tham gia phản ứng

……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 2: Nung 13,44 gam Fe với khí clo Sau phản ứng kết thúc, khối lượng sản phẩm thu 29,25 gam Hiệu suất phản ứng

◯ A 80% ◯ B 75% ◯ C 96,8% ◯ D 90,8%

……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 3: Cho 5,6 gam sắt tác dụng với 5,6 lít khí Cl2 (đktc) Sau phản ứng thu lượng muối clorua

……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 4: Hòa tan m gam Fe dung dịch HCl (dư), thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Giá trị m

◯ A 11,2 ◯ B 8,4 ◯ C 5,6 ◯ D 16,8

……… ……… ……… ………

BÀI TẬP TRY HARD LUÔN

EC24 : BÀI TOÁN CƠ BẢN VỀ SẮT VÀ HỢP CHẤT

(179)

EC 5: Hòa tan hết 11,2 gam Fe dung dịch H2SO4 lỗng (dư) Thể tích khí (đktc) thu

◯ A 10 ◯ B 14 ◯ C 4,48 ◯ D 19,8

……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 6: Cho hỗn hợp gồm 5,6 gam Fe 6,4 gam Cu vào dung dịch H2SO4 loãng, dư Phản ứng xong, thu V lít (đktc)

khí H2 Giá trị V

◯ A 4,48 ◯ B 1,12 ◯ C 3,36 ◯ D 2,24

……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 7: Cho 2,52 gam kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo 6,84 gam muối sunfat Kim loại

◯ A Mg ◯ B Fe ◯ C Ca ◯ D Al

……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 8: Cho hỗn hợp gồm 5,4 gam Al 5,6 gam Fe phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HCl, thu V lít H2

(đktc) Giá trị V là?

◯ A 6,72 ◯ B 10,08 ◯ C 8,96 ◯ D 11,2

(180)

EC 9: Cho 8,8 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng (dư), đến phản ứng xảy hồn tồn thu 3,36 lít khí H2 (đktc) m gam muối khan Giá trị m

◯ A 20,25 ◯ B 19,45 ◯ C 8,4 ◯ D 19,05

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 10: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng dư, thu 10,08 lít khí (đktc)

Biết Fe chiếm 60,87% khối lượng Giá trị m

◯ A 13,8 ◯ B 9,6 ◯ C 6,9 ◯ D 18,3

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 11: Hịa tan hồn tồn 13,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, thu 10,08 lít khí (đktc)

Phần trăm khối lượng Al X

◯ A 58,70% ◯ B 20,24% ◯ C 39,13% ◯ D 76,91%

(181)

EC 12: Cho 11,6 gam Fe vào 100 ml dung dịch CuSO4 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam hỗn

hợp kim loại Giá trị m

◯ A 12,0 ◯ B 6,8 ◯ C 6,4 ◯ D 12,4

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 13: Cho m gam Fe tác dụng hết với dung dịch CuSO4 dư, thu 28,8 gam Cu Giá trị m

◯ A 50,4 ◯ B 12,6 ◯ C 16,8 ◯ D 25,2

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 14: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch CuSO4 0,05M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu

dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m

◯ A 3,84 ◯ B 2,32 ◯ C 1,68 ◯ D 0,64

(182)

EC 15: Ngâm sắt vào cốc đựng 20 ml dung dịch CuSO4 1M, phản ứng hồn tồn, lấy sắt khối

lượng sắt

◯ A giảm 0,16 gam ◯ B giảm 1,12 gam

◯ C tăng 1,12 gam ◯ D tăng 0,16 gam

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 16: Ngâm sắt vào 100 ml dung dịch CuSO4 x (M) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối

lượng sắt tăng 0,4 gam Giá trị x

◯ A 0,05 ◯ B 0,5 ◯ C 0,625 ◯ D 0,0625

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 17: Ngâm sắt vào cốc đựng 40 ml dung dịch CuSO4 x(M) Sau phản ứng hoàn toàn, thấy khối lượng

thanh sắt tăng 0,24 gam Giá trị x

◯ A 0,5M ◯ B 0,75M ◯ C 1,0M ◯ D 0,25M

(183)

EC 18: Ngâm sắt khối lượng 50 gam vào cốc đựng 40 ml dung dịch CuSO4 1M Sau phản ứng hoàn toàn, lấy

thanh sắt ra, rửa sạch, làm khơ cân lại khối lượng nặng

◯ A 50 gam ◯ B 50,32 gam ◯ C 49,68 gam ◯ D 52,56 gam

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 19: Cho 1,12 gam sắt tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu m gam Ag Giá trị m

◯ A 6,48 ◯ B 4,32 ◯ C 2,16 ◯ D 1,08

……… ……… ……… ……… ………

……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 20: Hòa tan hết m gam Fe dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư), thu 2,688 lít khí NO2 (sản phẩm khử

nhất đktc) Giá trị m

◯ A 2,24 ◯ B 3,36 ◯ C 6,72 ◯ D 5,6

(184)

EC 21: Cho 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, điều kiện

tiêu chuẩn) Giá trị V

◯ A 2,24 ◯ B 3,36 ◯ C 1,12 ◯ D 4,48

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 22: Hỗn hợp X gồm Fe Cu (tỉ lệ mol 2:3) Cho m gam X phản ứng với dung dịch HCl (dư), thu 896 ml khí (đktc) Giá trị m

◯ A 6,80 ◯ B 3,04 ◯ C 3,40 ◯ D 6,08

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 23: Hòa tan 1,12 gam bột sắt dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu khí SO2 Hấp thụ tồn lượng SO2

này vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) tạo gam kết tủa?

(185)

EC 24: Hỗn hợp X gồm Fe Cu Đốt cháy 3,04 gam X bình chứa clo (dư), thu 7,3 gam muối clorua; Phần trăm khối lượng Fe X

◯ A 36,84% ◯ B 63,16% ◯ C 38,46% ◯ D 61,54%

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 25: Cho 5,6 gam kim loại M hoá trị III tác dụng với Cl2 dư, thu 16,25 gam muối Kim loại M

◯ A Fe ◯ B Al ◯ C Cr ◯ D Mg

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 26: Clo hoá 33,6 gam kim loại X nhiệt độ cao, thu 97,5 gam muối XCl3 Kim loại X

◯ A Al ◯ B Cr ◯ C Au ◯ D Fe

(186)

EC 27: Cho 1,4 gam kim loại R tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu 560 ml khí H2 (đktc) Kim loại R

◯ A Zn ◯ B Mg ◯ C Fe ◯ D Al

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 28: Cho lượng kim loại R (hóa trị n) phản ứng vừa đủ với 672 ml oxi (đktc), thu oxit có khối lượng 3,04 gam Kim loại R

◯ A Cr ◯ B Al ◯ C Cu ◯ D Zn

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 29: Hòa tan hết 1,3 gam kim loại R HNO3 thu 1,68 lít khí NO2 (đktc) Kim loại R

◯ A Zn ◯ B Fe ◯ C Ag ◯ D Cr

(187)

PHẦN : BÀI TOÁN VỀ HỢP CHẤT CỦA SẮT EC 30: Cho 36 gam FeO phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HCl Giá trị a

◯ A 1,00 ◯ B 0,50 ◯ C 0,75 ◯ D 1,25

……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 31: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu m gam oxit Giá trị m

◯ A 14,0 ◯ B 16,0 ◯ C 12,0 ◯ D 8,0

……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 32: Cho a gam oxit sắt từ (Fe3O4) hòa tan vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 0,2M Giá trị a

◯ A 2,32 ◯ B 3,09 ◯ C 4,64 ◯ D 3,48

……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 33: Khử hoàn toàn 1,6 gam Fe2O3 cần thể tích khí CO (đktc) tối thiểu

◯ A 224 ml ◯ B 448 ml ◯ C 112 ml ◯ D 672 ml

(188)

EC 34: Cho V lít CO (đktc) phản ứng với lượng dư hỗn hợp chất rắn gồm Cu Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng

hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp chất rắn giảm 0,32 gam Giá trị V

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 35: Phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn 3,48 gam oxit FexOy, thu 2,52 gam Fe Khối lượng Al tham gia phản

ứng

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 36: Khử hoàn toàn 4,176 gam Fe3O4 cần khối lượng Al

(189)

EC 37: Khử hoàn toàn 2,56 gam hỗn hợp X gồm CuO Fe2O3 cần vừa đủ m gam nhôm, thu 1,888 gam hỗn hợp

kim loại Giá trị m

◯ A 0,27 ◯ B 0,54 ◯ C 0,756 ◯ D 0,81

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 38: Cho 1,6 gam Fe2O3 tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch H2SO4 0,2M (loãng) Giá trị V

◯ A 200 ◯ B 100 ◯ C 300 ◯ D 150

……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 39: Hòa tan 2,784 gam Fe3O4 dung dịch HCl dư, thu lượng muối

(190)

EC 40: Cho 37,6 gam hỗn hợp gồm CaO, CuO Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 0,6 lít dung dịch HCl 2M, cô cạn dung

dịch sau phản ứng số gam muối khan thu

◯ A 80,2 ◯ B 70,6 ◯ C 49,3 ◯ D 61,0

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 41: Cho m gam nhôm vào 200 ml dung dịch Fe(NO3)2 0,2M đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 4,49 gam

chất rắn Giá trị m

◯ A 5,4 ◯ B 2,25 ◯ C 0,72 ◯ D 2,97

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 42: Cho 4,05 gam bột nhôm vào 100 ml dung dịch Fe(NO3)3 3M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m

gam kim loại Giá trị m

◯ A 16,8 ◯ B 4,2 ◯ C 8,4 ◯ D 11,2

(191)

EC 43: Trộn 10 ml dung dịch FeCl2 1M với 32 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng hoàn toàn, thu m

gam kết tủa; Tìm m

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 44: Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO2 Công thức X giá trị V

◯ A Fe3O4 0,224 ◯ B Fe3O4 0,448

◯ C FeO 0,224 ◯ D Fe2O3 0,448

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 45: Cho 7,68 gam hỗn hợp Fe2O3 Cu tác dụng với HCl dư, sau phản ứng lại 3,2 gam Cu Khối lượng

Fe2O3 ban đầu

(192)

EC 46: Hỗn hợp X gồm Fe Fe2O3 Hòa tan 10,24 gam X dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 896 ml khí NO

(sản phẩm khử đktc) Khối lượng Fe2O3 X

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 47: Hỗn hợp X gồm Fe Fe2O3 Hòa tan 2,72 gam X dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu 672 ml khí

SO2 (sản phẩm khử đktc) dung dịch Y chứa m gam muối sunfat Giá trị m

(193)

PHẦN : BÀI TOÁN CƠ BẢN VỀ AMIN

1 Tác dụng với HCl: R-NH2 + HCl ⎯⎯→ R-NH3Cl ⎯⎯⎯BTKL→ mamin+mHCl =mmuèi

Amin đơn HCl

n = n

2 Đốt cháy: amin no, đơn, hở: CnH2n+3N

2

3 O

2

CO

CH NH : x NH : x

hc H O

CH : (n 1)x CH : nx

N +        ⎯⎯⎯→ −    

PHẦN : BÀI TOÁN CƠ BẢN VỀ AMINO AXIT

1 Tác dụng với HCl: -NH2 + HCl ⎯⎯→ -NH3Cl

2

NH HCl

BTKL

aminoaxit HCl muèi

n n

m m m

−  =  →  ⎯⎯⎯→ + = 

2 Tác dụng với NaOH: -COOH + NaOH ⎯⎯→-COONa + H2O

2

COOH NaOH H O

BTKL

aminoaxit NaOH muèi H O

n n n

m m m m

−  = =  →  ⎯⎯⎯→ + = + 

3 [Aminoaxit ⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯+NaOH X +HCl→Y] aminoaxit HCl NaOH   +  2

HCl NH NaOH

BTKL

aminoaxit NaOH HCl muèi H O

n n n

m m m m m

−  = +  →  ⎯⎯⎯→ + + = + 

4 [Aminoaxit ⎯⎯⎯+HCl→ ⎯⎯⎯→X +NaOH Y] aminoaxit NaOH HCl   +  2

NaOH COOH HCl H O

BTKL

aminoaxit HCl NaOH muèi H O

n n n n

m m m m m

−  = + =  →  ⎯⎯⎯→ + + = + 

5 Đốt cháy amino axit no (1 nhóm -COOH nhóm -NH2) : CnH2n+1O2N o2

2 O t CO H O N +   ⎯⎯⎯→  

PHẦN : BÀI TOÁN CƠ BẢN VỀ PEPTIT 1 Phản ứng với HCl: n-peptit + (n-1)H2O + nHCl ⎯⎯→ nMuối

2 Phản ứng với NaOH: n-peptit + nNaOH ⎯⎯→ nMuối + H2O

EC25 : BÀI TOÁN CƠ BẢN VỀ AMIN, AMINO AXIT VÀ PROTEIN

(194)

PHẦN : BÀI TOÁN CƠ BẢN VỀ AMIN

EC 1: Cho 15 gam hỗn hợp X gồm amin đơn chức RNH2 tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch HCl 1M Khối

lượng muối thu

……… ……… ……… ……… ………

EC 2: Cho 4,5 gam etylamin (C2H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 3: Cho 20 gam hỗn hợp gồm hai amin no, đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch chứa 31,68 gam hỗn hợp muối Giá trị V

◯ A 200 ◯ B 100 ◯ C 320 ◯ D 50

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

(195)

EC 4: Cho 11,25 gam C2H5NH2 tác dụng với 200 ml dung dịch HCl a(M) Sau phản ứng hoàn toàn thu dung

dịch có chứa 22,2 gam chất tan Giá trị a

◯ A 1,3 ◯ B 1,5 ◯ C 1,25 ◯ D 1,36

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 5: Dẫn V lít khí đimetyl amin vào dung dịch HCl dư, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 16,789 gam muối Giá trị V

◯ A 4,6144 ◯ B 4,6414 ◯ C 7,3024 ◯ D 9,2288

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 6: Hỗn hợp (X) gồm hai amin đơn chức; Cho 1,52 gam X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl thu 2,98 gam muối Tổng số mol hai amin nồng độ mol/l dung dịch HCl là:

◯ A 0,04 mol 0,3M ◯ B 0,02 mol 0,1M

◯ C 0,06 mol 0,3M ◯ D 0,04 mol 0,2M

(196)

EC 7: Hỗn hợp X gồm metylamin, etylamin, propylamin có tổng khối lượng 21,6 gam tỉ lệ số mol tương ứng : : Cho hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch HCl thu dung dịch chứa gam muối?

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 8: X amin no, đơn chức, mạch hở, bậc Cho 1,085 gam X phản ứng vừa đủ với 35 ml dung dịch HCl 1M Amin X

◯ A metylamin ◯ B etylamin ◯ C đimetylamin ◯ D propylamin

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 9: Cho 8,9 gam alanin tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch, khối lượng chất rắn khan thu

(197)

EC 10: Để trung hòa 25 gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100 ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X

◯ A C3H5N ◯ B C2H7N ◯ C C3H7N ◯ D CH5N

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 11: Cho 5,9 gam amin X (no, đơn chức, mạch hở) tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu 9,55 gam muối Số nguyên tử H phân tử X

◯ A 7 ◯ B 11 ◯ C ◯ D 9

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 12: Cho 4,5 gam amin X (no, đơn chức, mạch hở) tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu 8,15 gam muối Số nguyên tử hiđro phân tử X

◯ A 7 ◯ B 4 ◯ C ◯ D 2

(198)

EC 13: Trung hòa 6,75 gam amin no, đơn chức, mạch hở X lượng dư dung dịch HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,225 gam muối Số đồng phân cấu tạo X

◯ A 2 ◯ B 4 ◯ C ◯ D 1

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 14: X amin no, đơn chức, mạch hở Cho 4,72 gam X phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl 0,8M Số đồng phân X

◯ A 2 ◯ B 1 ◯ C ◯ D 8

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 15: Cho 7,08 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu 11,46 gam muối Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn với điều kiện X

◯ A 4 ◯ B 5 ◯ C ◯ D 2

(199)

EC 16: Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu được 4,48 lít CO2 1,12 lít N2 Các thể tích khí đo điều

kiện nhiệt độ áp suất Công thức X

◯ A CH3NH2 ◯ B C2H5NH2 ◯ C C3H7NH2 ◯ D C4H9NH2

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 17: Đốt cháy hoàn tồn amin đơn chức sản phẩm thu có tỉ lệ mol

2

CO H O

n : n =8: Công thức phân tử amin

◯ A C4H11N ◯ B C4H9N ◯ C C3H9N ◯ D C3H7N

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 18: Đốt cháy hoàn toàn amin X (no, đơn chức, mạch hở), thu 0,2 mol CO2 0,05 mol N2 Công thức phân tử

của X

(200)

EC 19: Đốt cháy hoàn toàn amin X (no, hai chức, mạch hở), thu 0,2 mol CO2 0,1 mol N2 Công thức phân tử

của X

◯ A C2H7N ◯ B C4H11N ◯ C C2H8N2 ◯ D C4H12N2

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 20: Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức lượng khơng khí vừa đủ, thu 0,15 mol CO2, 0,175 mol

H2O 0,975 mol N2 (biết O2 chiếm 20% thể tích khơng khí) Cơng thức phân tử X

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

EC 21: Đốt cháy hồn tồn amin X lượng khơng khí vừa đủ, thu 17,6 gam CO2, 12,6 gam H2O 69,44

lít khí N2 (đktc) Giả thiết khơng khí gồm N2 O2, oxi chiếm 20% thể tích khơng khí Số đồng phân cấu

tạo X

◯ A 4 ◯ B 5 ◯ C ◯ D 2

Định dạng
Số trang	348
Dung lượng	7,92 MB