lk ion

GV: Nguyễn Thị Hoài Nhơn Lớp: 10B 3     L     I     Ê     N     K     Ê     T     I     O     N SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC TINH THỂ ION - Liên kết hóa học là gì? Tại sao các nguyên tử lại liên kết với nhau để tạo thành phân tử hay tinh thể? Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn. 1. KHÁI NIỆM LIÊN KẾT HÓA HỌC 2. QUI TẮC BÁT TỬ Khi hình thành liên kết hóa học, các nguyên tử thường có xu hướng đạt tới cấu hình bền vững của khí hiếm với 8 electron lớp ngoài cùng (với He là 2) I. KHA I NIÊM LIÊN KÊ T HO A ́ ́ ̣́ I. KHA I NIÊM LIÊN KÊ T HO A ́ ́ ̣́ HOC̣ HOC̣ CH 4 HCl Cl 2 CO 2 C 2 H 6 NH 3 MÔ HÌNH ĐẶC CỦA CÁC PHÂN TỬ 1. Ion, cation, anion. 2. Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử. a, Ion. b, Cation. c, Anion. II. S  HI NH THA NH ION, CATION, ANIOǸ ̀Ự II. S  HI NH THA NH ION, CATION, ANIOǸ ̀Ự                 1. ION 1. ION                                                   Ví dụ 1: Xét sự tạo ion Na + từ nguyên tử Na: Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Na Na + + e M → M n+ + ne Nguyên tử kim loại nhường electron cho nguyên tử nguyên tố khác để trở thành ion dương, gọi là cation. * Ví dụ 2: Các nguyên tử kim loại , lớp ngoài cùng có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng đều dễ nhường electron để trở thành ion dương. Tên cation = Cation + tên kim loại 13 Al 3 Li 12 Mg (2,8,2) (2,8) (2,8,3) (2,8) → 3 Li + + e → 12 Mg 2+ + 2e → 13 Al 3+ + 3e (2,1) (2) Ví dụ 1: Xét sự tạo ion Cl - từ nguyên tử Cl: Cl: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Cl + e Cl - Nguyên tử phi kim nhận electron từ nguyên tử nguyên tố khác để trở thành ion âm, gọi là anion. * Ví dụ 2: Các nguyên tử phi kim có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng đều dễ nhận electron để trở thành ion âm. Tên anion = Anion + tên gốc axit (Trừ O 2- : anion oxit) X + ne → X n- 16 S + 2e 8 O + 2e (2, 6) (2, 8) (2, 8, 6) (2, 8, 8) 9 F + e → 8 O 2- (anion oxit) → 16 S 2- (anion sunfua) (2, 7) (2, 8) → 9 F - (anion florua) So sánh các phân tử sau đây: Li + + Cl - NO 3 - + Ca 2+ + NO 3 - F - + Mg 2+ + F - NH 4 + + SO 4 2- + NH 4 Nhận xét số nguyên tử trong mỗi loại ion? [...]...a) Ion đơn nguyên tử là các ion tạo nên từ một nguyên tử Ví dụ: Cation Li+, Na+, Mg2+, Al3+, anion F-, S2- b) Ion đa nguyên tử là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm Ví dụ: Cation amoni NH4+ anion , 2hidroxit OH , anion sunfat SO4 Ví dụ 1: Xét phản ứng: Na tác dụng với Cl2 Na → Na+ + e Cl + 1e → ClNa+ + Cl- → NaCl Liên kết giữa cation Na+ và anion Cl- là liên kết ion * PTHH... của liên kết ion là gì? Bản chất của liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu Khái niệm liên kết ion: Liên kết ion là liên kết được tạo thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu Ví dụ 2: Sự tạo thành liên kết MgO *Sơ đồ tạo thành liên kết ion Mg → Mg2+ + 2e O + 2e → O2Mg2+ + O2- → MgO * PTHH: 2 x 2e 2Mg + O2 → 2MgO III TINH THỂ ION: 1 Tinh... NaCl: Ở thể rắn, NaCl tồn tại ở dạng tinh thể ion. Trong mạng tinh thể, các ion Na+ và Cl- phân bố luân phiên đều đặn ở các đỉnh của các hình lập phương nhỏ Xung quanh mỗi ion đều có 6 ion ngược dấu gần nhất 2 Tính chất chung của hợp chất ion: -Lực hút tĩnh điện giữa các ion ngược dấu lớn nên tinh thể ion rất bền vững - Các hợp chất đều khá rắn,... nóng chảy và hòa tan trong nước, chúng dẫn điện Ở trạng thái rắn không dẫn điện MẨU TINH THỂ MUỐI ĂN NaCl Xét tinh thể NaCl 3 Cl- 6 1 2 5 Na+ 4 Một ion Na+ được bao quanh bởi 6 ion ClCó phân tử NaCl riêng biệt ? Một ion Cl - được bao quanh bởi 6 ion Na+ MÔ HÌNH MẠNG TINH THỂ CỦA NaCl Củng cố bài Câu 1: Liên kết hoá học trong NaCl được hình thành là do: A Có sự góp chung electron giữa các nguyên... các ion trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện Củng cố bài Câu 2: Liên kết hoá học trong NaCl được hình thành là do: A Hai hạt nhân hút electron rất mạnh B Mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron C Mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái dấu hút nhau D Na → Na+ + e ; Cl + e → Cl- ; Na+ + Cl- → NaCl Củng cố bài Câu 3: Muối ăn ở thể rắn là : A Các phân tử NaCl B Các ion. .. Cl- ; Na+ + Cl- → NaCl Củng cố bài Câu 3: Muối ăn ở thể rắn là : A Các phân tử NaCl B Các ion Na+ và ClC Các tinh thể hình lập phương, trong đó các ion Na+ và Cl- được phân bố luân phiên đều đặn trên mỗi đỉnh D Các tinh thể hình lập phương, trong đó các ion Na+ và Cl- được phân bố luân phiên đều đặn thành từng phân tử riêng rẽ Củng cố bài Đá 4: Cấ Câup án: u hình electron lớp ngoài cùng của... đi electron này, tạo thành ion K+ có dễ dà cấu thế nào các nguyên tử kali và clo có được c u a Làm hình electron của khí hiếm agon đứng trướcấkali hình bền tử ng có a nguyên tử khí hiếm? cùng nên dễ Nguyên vữ Cl củ 7 electron ở lớp ngoài dàn kết củ nguyên tử kali tạ nguyên tử clo thuộ nkiể b Liêng nhậnathêm 1 electron vào ra ion Cl có cấu hìc h u của... kết củ nguyên tử kali tạ nguyên tử clo thuộ nkiể b Liêng nhậnathêm 1 electron vào ra ion Cl có cấu hìc h u của khí hiế liên kết gì? m agon b Các ion K+ và Cl- hút nhau bằng lực hút tĩnh điện để taọ ra liên kết ion Dặn dò và ra bài tập về nhà - Làm hết các bài tập (SGK, tr) - Đọc trước bài mới: Liên kết cộng hóa trị Chú ý ôn tập về các nhóm A tiêu . PHÂN TỬ 1. Ion, cation, anion. 2. Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử. a, Ion. b, Cation. c, Anion. II. S  HI NH THA NH ION,  CATION, ANIOǸ ̀Ự II. S.  HI NH THA NH ION,  CATION, ANIOǸ ̀Ự                 1. ION 1. ION                                                   Ví dụ 1: Xét sự tạo ion Na + từ