TRƯỜNG THPT KON TUM TỔ: HĨA CHUN ĐỀ ƠN TẬP MƠN: HĨA, LỚP: 11 Chủ đề: SỰ ĐIỆN LI I HỆ THỐNG LÝ THUYẾT Chất điện li chất phân ly ion nước nóng chảy; gồm: axit, bazơ muối Chất điện ly mạnh chất tan nước, phân tử hòa tan phân ly ion Chất điện ly yếu chất tan nước, phần phân tử hòa tan phân ly ion, lại dạng phân tử dung dịch Axit tan nươc phân ly H+; bazơ tan nươc phân li OH-; hiđroxit lưỡng tính phân ly axit bazơ Hầu hết muối tan nước phân ly hoàn toàn cation kim loại NH 4+ anion gốc axit Muối axit muối mà anion gốc axit cịn hidro phân ly tiếp H+ anion gốc axit Tích số ion nước 25oC: KH2O = [H+] [OH-] = 10-14 Dựa vào nồng độ [H+] pH màu chất thị để đánh giá môi trường dung dịch Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện ly xảy ion kết hợp với tọ thành chất: chất kết tủa, chất khí , chất điện ly yếu Phương trình ion rút gọn cho biết chất pứ dung dịch chất điện ly II MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP MINH HỌA Bài tập pH Câu 1: Dẫn 4,48 lít khí HCl (đktc) vào lít nước thu lit dd có pH A B 1,5 C D HD: HCl = 0,2 mol Nồng độ H+ = Nồng độ HCl = 1M Vậy pH = Câu 2: Hịa tan hồn tồn 0,1 gam NaOH vào nước thu 250ml dd có pH A B 12 C D 13 HD: NaOH = 0,1: 40 = 0,025 mol Nồng độ OH = Nồng độ NaOH = 0,025: 0,25 = 0,1M Nồng độ H+ = 10-13M nên pH = 13 Câu 3: Trộn lẫn V lít dung dịch NaOH 0,01M với V lít dung dịch HCl 0,03M 2V lít dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D + + HD: Chọn V= lít H dư = 0,02 nên nồng độ H = 0,01M Vậy pH= Câu 4: Thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 HCl có pH = 1, để thu dung dịch có pH =2 A 0,224 lít B 0,15 lít C 0,336 lít D 0,448 lít HD: 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 HCl có pH = tức H+ = 0,01 mol, dd sau trộn có pH=2 dư axit nên: H+ dư = 0,01- 0,05V = 0,01 (V +0,1) Giải PT tìm V=0,15 Câu 5: Trộn 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,1 M H2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a mol/lít thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị a m A 0,15 M 2,33 gam B 0,15 M 4,46 gam C 0,2 M 3,495 gam D 0,2 M 2,33 gam + HD : H = 0,04 mol, dd sau trộn có pH=13 dư bazơ nên: OH- dư = 0,5.0,1=0,6a- 0,04; a=0,15 Ba2+ = 0,3.0,15 = 0,045 so với SO42- = 0,01 , kết tủa BaSO4 = 0,01.233 = 2,33g Bài tập bảo tồn điện tích giải toán dạng ion rút gọn Câu 1: Một dung dịch X có chứa 0,01 mol Ba2+, 0,01 mol NO3-, a mol OH- b mol Na+ Để trung hoà 1/2 dung dịch X người ta cần dùng 200 ml dung dịch HCl 0,1M Khối lượng chất rắn thu cô cạn dung dịch X : A 16,8 gam B 3,36 gam C gam D 13,5 gam HD: HCl = 0,04 = a BTĐT: 0,01 2+ b = 0,01 + a Suy b= 0,03 BTKL: KL chất rắn = khối lượng ion= 0,01 137+ 0,01 62+ 0,04 17 + 0,03 23= 3,36 Câu 2: Dung dịch A chứa ion: CO32-, SO32-, SO42-, 0,1 mol HCO3- 0,3 mol Na+ Thêm V lít dung dịch Ba(OH)2 1M vào A thu lượng kết tủa lớn Giá trị nhỏ V A 0,15 B 0,25 C 0,20 D 0,30 2HD: BTĐT: XO3 = 0,1 Để thu kết tủa max 0,1 mol HCO3 chuyển thành CO32- Tổng cộng: 0,2 mol XO32- bị kết tủa hết Vậy V = 0,2 lít Hoặc: dd sau bỏ kết tủa có: 0,3 mol Na+ (2V-0,1) mol OH-, BTĐT suy V =0,2 Câu 3: Có 500 ml dung dịch X chứa Na+, NH4+, CO32- SO42- Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (đktc) Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thấy có 43 gam kết tủa Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,48 lít khí NH3 (đktc) Khối lượng muối có 500 ml dung dịch X A.14,9 gam B.11,9 gam C 86,2 gam D 119 gam + 22+ 2- 2+ 2HD: 2H + CO3 → H2O + CO2; Ba + CO3 → BaCO3 ; Ba + SO4 → BaSO4 Theo PT ion rút gọn rút ra: CO32- = 0,1; Khối lượng BaCO3 + BaSO4= 43 nên SO42- = 0,1; NH4+ = 0,2 BTĐT: Na+ = 0,2 BTKL tìm muối = 119/5 = 119 III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy A chất phản ứng phải chất dễ tan B chất phản ứng phải chất điện li mạnh C số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng D Phản ứng thuận nghịch Câu 2: Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết A Những ion tồn dung dịch B Nồng độ ion dung dịch lớn C Bản chất phản ứng dung dịch chất điện li D Không tồn phân tử dung dịch chất điện li Câu 3: Chọn phát biểu sai : A Chỉ có hợp chất ion điện li nước B Chất điện li phân li thành ion tan vào nước nóng chảy C Sự điện li chất điện li yếu thuận nghịch D Nước dung mơi phân cực, có vai trị quan trọng trình điện li Câu 4: Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận ? A Một hợp chất thành phần phân tử có hiđro axit B Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ C Một hợp chất có khả phân li cation H+ nước axit D Một bazơ khơng thiết phải có nhóm OH thành phần phân tử Câu 5: Dãy chất sau đây, nước chất điện li yếu? A H2S, H2SO3, H2SO4 B H2CO3, H3PO4, CH3COOH, Ba(OH)2 C H2S, CH3COOH, HClO D H2CO3, H2SO3, HClO, Al2(SO4)3 Câu 6: Cho phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Dãy gồm phản ứng có phương trình ion thu gọn A (1), (3), (5), (6) B (3), (4), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (1), (2), (3), (6) Câu 7: Trong dung dịch H3PO4 (bỏ qua phân li H2O) chứa loại ion? A B C D Câu 8: Trong dung dịch axit axetic (bỏ qua phân li H2O) có phần tử nào? A H+, CH3COO- B H+, CH3COO-, H2O C CH3COOH, H+, CH3COO-, H2O D CH3COOH, CH3COO-, H+ Câu 9: Cho chất đây: AgCl, HNO3, NaOH, Ag2SO4, NaCl, BaSO4, CuSO4, CaCO3 Số chất thuộc loại chất điện li mạnh A B C D Câu 10: Câu sau nói điện li ? A Sự điện li hòa tan chất vào nước thành dung dịch B Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện C Sự điện li phân li chất thành ion dương ion âm chất tan nước hay trạng thái nóng chảy D Sự điện li thực chất q trình oxi hóa khử Câu 11: Chỉ chất không điện li? A KBr B CH3OH C HF D NaOH Câu 12: Trong số dung dịch có nồng độ 0,1M đây, dung dịch chất có giá trị pH nhỏ nhất? Coi chất điện li hoàn toàn A Ba(OH)2 B NaOH C HCl D H2SO4 Câu 13: Cho phản ứng sau: (a) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S ; (b) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S (c) KHSO4 + KHS → K2SO4 + H2S ; (d) BaS + H2SO4 (lỗng) → BaSO4 + H2S Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+ → H2S A B C D Câu 14: Dãy gồm ion (không kể đến phân li nước) tồn dung dịch A Mg2+ , K+ , NO3−, CO32−.B CO32− , Na+ , OH− , SO42− C HCO3− , H+, Al3+, OH− Câu 15: Theo Arêniut, dung dịch có tính axit A NaCl B K2SO4 D Cu2+, Cl- , K+, OH− C H2SO4 Câu 16: Dung dịch Na3PO4 1M, nồng độ (mol/l) ion Na+ A B C Câu 17: Muối muối axit? A Na3PO4 B KOH C KNO3 Câu 18: Phương trình điện li viết đúng? → ¬ CH 3COO − D KOH PO34− → D D Ca(HCO3)2 SO42− A CH3COOH H+ + B H2SO4 H2+ + → → PO43− Cl − 3+ 2+ C Na3PO4 3Na + D MgCl2 Mg + -9 Câu 19: Một dung dịch có [OH ] = 10 M Môi trường dung dịch là: A Trung tính B Axit C Bazơ D Khơng xác định Câu 20: Hòa 0,8 gam NaOH vào nước thu 200ml dung dịch X Giá trị pH dung dịch X là: A B 13 C 12 D Câu 21: Trộn 300ml dd HCl 0,05M với 200ml dd Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu 500ml dd có pH=x Cơ cạn dd sau phản ứng thu 1,9875 gam chất rắn Giá trị a x A 0,05M; 13 B 2,5.10-3M; 13 C 0,05M; 12 D 2,5.10-3M; 12 Câu 22: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Nhỏ dung dịch CaCl2 vào dung dịch Na2CO3 (2) Nhỏ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch NaHCO3 (3) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch ZnCl2 (4) Nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch Na3PO4 Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 23: Dung dịch A gồm HCl 0,2M; HNO3 0,3M; H2SO4 0,1M; HClO4 0,3M, dung dịch B gồm KOH 0,3M ; NaOH 0,4M ; Ba(OH)2 0,15M Cần trộn A B theo tỉ lệ thể tích để dung dịch có pH = 13 : A 11: B : 11 C 101 : 99 D 99 : 101 Câu 24: Cho lít dung dịch KOH có pH=13 vào lít dung dịch HCl có pH=2, đến phản ứng hồn tồn thu dung dịch Y Độ pH dung dịch Y có giá trị là: A 12,53 B 2,40 C 3,20 SO 24− D 11,57 Cl − Câu 25: Chia dung dịch A chứa ion Fe3+, NH4+, thành phần Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 1,07 gam kết tủa 0,672 lít khí (đktc) Phần cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn cẩn thận dung dịch là: A 3,73 gam B 4,76 gam C 6,92 gam D 7,46 gam + + 22Câu 26: Cho dung dịch A chứa ion K (0,03 mol), M , SO4 , CO3 Cho dung dịch tác dụng với BaCl2 dư thu 8,6 gam kết tủa Cho dung dịch A tác dụng với H2SO4 lỗng dư thu 0,448 lít khí (đktc) Khi cạn dung dịch thu 5,19 gam muối khan Ion M+ là: Na + Li + NH + Rb + A B C D Câu 27: Dung dịch X chứa axit HCl a mol/l HNO3 b mol/l Để trung hoà 20 ml dung dịch X cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 0,1 M Mặt khác lấy 20 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa Giá trị a, b A 1,0 0,5 B 1,0 1,5 C 0,5 1,7 D 2,0 1,0 Câu 28: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Câu 29: Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M dung dịch A Nồng độ mol/l ion OH- dung dịch A A 0,65M B 0,55M C 0,75M D 1,5M Câu 30: Trộn 150 ml dung dịch MgCl2 0,5M với 50 ml dung dịch NaCl 1M nồng độ ion Cl- có dung dịch tạo thành A 0,5M B 1M C 1,5M D 2M Câu 31: Một dung dịch X có chứa 0,01 mol Ba2+, 0,01 mol NO3-, a mol OH- b mol Na+ Để trung hoà 1/2 dung dịch X người ta cần dùng 200 ml dung dịch HCl 0,1M Khối lượng chất rắn thu cô cạn dung dịch X A 16,8 gam B 3,36 gam C gam D 13,5 gam Câu 32: Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol; Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m A 2,568 B 1,560 C 4,908 D 5,064 2+ + – Câu 33: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu , 0,03 mol K , x mol Cl y mol SO42– Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y : A 0,01 0,03 B 0,02 0,05 C 0,05 0,01 D 0,03 0,02 Câu 34: Có dung dịch: NaCl, Ba(OH)2, NH4HSO4, HCl, H2SO4, BaCl2 Chỉ dùng dung dịch Na2CO3 nhận biết dung dịch? A dung dịch B Cả dung dịch C dung dịch D 3dung dịch Câu 35: Một dung dịch X gồm 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol qua điện li nước) Ion X giá trị a HCO3− a mol ion X (bỏ Cl− OH − CO32− NO3− A 0,01 B 0,03 C 0,03 D 0,03 Câu 36: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hịa tan hồn tồn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y, có 20,52 gam Ba(OH)2 Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m A 15,76 B 21,92 C 39,40 D 23,64 Câu 37: Hòa tan m gam H2SO4 vào nước 600 ml dung dịch X có pH=2 Giá trị m A 0,490 B 0,588 C 0,245 D 0,294 Câu 38: Trộn 200 ml dung dịch HNO3 0,1M vào 200 ml dung dịch NaOH 0,3M, thu 400 ml dung dịch X có giá trị pH A 12 B C D 13 Câu 39: Cho dung dịch chất: Ca(HCO3)2, NaOH, (NH4)2CO3, KHSO4, BaCl2 Số phản ứng xảy trộn dung dịch chất với cặp A B C D Câu 40: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X A 150 ml B 75 ml C 60 ml D 30 ml ... thuộc loại chất điện li mạnh A B C D Câu 10: Câu sau nói điện li ? A Sự điện li hòa tan chất vào nước thành dung dịch B Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện C Sự điện li phân li chất thành... chất điện li D Không tồn phân tử dung dịch chất điện li Câu 3: Chọn phát biểu sai : A Chỉ có hợp chất ion điện li nước B Chất điện li phân li thành ion tan vào nước nóng chảy C Sự điện li chất điện. .. 0,2 BTKL tìm muối = 119 /5 = 119 III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy A chất phản ứng phải chất dễ tan B chất phản ứng phải chất điện li mạnh C số ion dung