ÔN HÓA HỌC 10

CHUYÊN ĐỀ SỰ ĐIỆN LI Tiết ÔN TẬP ĐẦU NĂM 105 I MỤC TIÊU Kiến thức, kĩ a Kiến thức - Ôn tập, củng cố kiến thức sở lý thuyết hoá học nguyên tử, liên kết hố học, định luật tuần hồn, BTH, phản ứng oxy hoá – khử, tốc độ phản ứng cân HH - Hệ thống hố tính chất vật lý, tính chất hố học đơn chất hợp chất nguyên tố nhóm Halogen, oxi – lưu huỳnh b Kĩ - Vận dụng p.pháp để giải toán nguyên tử, ĐLBT, BTH, liên kết hoá học… - Lập PTHH phản ứng oxy hoá – khử phương pháp thăng electron - Giải số dạng tập xác định thành phần hỗn hợp, xác định tên nguyên tố, tập chất khí… - Vận dụng phương pháp cụ thể để giải tập áp dụng ĐLBT khối lượng… c Trọng tâm: - Cơ sở lý thuyết hoá học nguyên tử, liên kết hoá học, định luật tuần hồn, BTH, phản ứng oxy hố – khử, tốc độ phản ứng cân HH - Tính chất hố học đơn chất hợp chất nguyên tố nhóm Halogen, oxi – lưu huỳnh Định hướng phát triển phẩm chất lực học sinh a Các phẩm chất: Nhiệt tình, chủ động tiếp thu kiến thức b Các lực chung - Năng lực tự học - Năng lực sử dụng ngơn ngữ, lực tính tốn - Năng lực hợp tác, lực giao tiếp c Các lực chun biệt - Phát triển lực tính tốn, sử dụng ngơn ngữ, thuật ngữ hóa học - Phát triển lực hợp tác, tư duy, tự học học sinh - Năng lực giải vấn đề thông qua mơn hóa học - Phát nêu tình có vấn đề học tập II CHUẨN BỊ Giáo viên: Chuẩn bị phiếu học tập câu hỏi tập, BTH nguyên tố Học sinh: Ơn lại kiến thức chương trình hóa học lớp 10 III PHƯƠNG PHÁP, KĨ THUẬT DẠY HỌC - Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề hoạt động nhóm IV TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Kiểm tra cũ: Trong học Vào bài: Để chuẩn bị tốt cho việc tiếp thu kiến thức mới, cần điểm qua số kiến thức chương trình lớp 10 Nội dung giảng HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động 1: Kiến thức cần nắm vững Thời gian: 20 phút Mục tiêu: Hệ thống lại kiến thức bản, trọng tâm chương trình lớp 10 - GV: Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm (mỗi bàn - HS: Thảo luận theo nhóm làm nhóm) nội dung chương 1, 2, Hóa học 10 I Cấu tạo nguyên tử II BTH ngtố hoá học ĐLTH HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ III Liên kết hố học IV Phản ứng oxi hóa- khử Các khái niệm Quy tắc xác định SOXH Cân pư OXH-K theo pp thăng e - GV: Gọi đại diện nhóm lên bảng trình bày sau - HS: Lên bảng trình bày chốt lại vấn đề Kết luận: - Cấu tạo nguyên tử gồm phần: vỏ nguyên tử hạt nhân ngun tử - Bảng tuần hồn gồm ngun tố, chu kì nhóm Tính chất ngun tố, đơn chất, hợp chất tạo nguyên tố biến đổi tn hồn theo chều tăng điện tích hạt nhân - Có loại liên kết liên kết CHT liên kết ion - Phản ứng oxi hố khử phản ứng có dịch chuyển electron (có thay đổi số oxi hố nguyên tố) Hoạt động 2: Bài tập áp dụng (vận dụng LT cấu tạo nguyên tử, ĐLTH) Thời gian: phút Mục tiêu: Rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức, phương pháp giải tập nguyên tử, liên kết hoá học, ĐLTH, BTH, phản ứng oxi hóa khử, tốc độ phản ứng CBHH - GV: Các em vận dụng lý thuyết để giải tập HS: Làm theo HD GV lên bảng trình bày ngtử, BTH, ĐLTH a Viết cấu hình e 1.Vận dụng lý thuyết ngtử ĐLTH, BTH - (Z = 11): 1s2 2s2 2p6 3s1 * Bài 1: - (Z = 12): 1s2 2s2 2p6 3s2 Cho ngtố A,B,C có số hiệu ngtử - (Z = 13): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 11,12,13 b Xác định ví trí : a Viết cấu hình e ngtử - Stt 11: Chu kì 3: Nhóm IA b Xác định vị trí ngtố BTH - Stt 12: Chu kì Nhóm IIA c Cho biết tên ngtố kí hiệu hố học ngtố - Stt 13: Chu kì Nhóm IIIA d Viết CT oxít cao ngtố c Na, Mg, Al e Sắp xếp ngtố theo chiều tính kim loại  dần d Na2O, MgO, Al2O3 e Sắp xếp ngtố theo chiều oxít theo chiều tính bazơ giảm dần - Tính kim loại  : Al < Mg < Na - GV: Gọi HS khác nhận xét, sau chốt lại vấn đề - Các oxít: Na2O > MgO > Al2O3 - HS: Ghi trọng tâm Kết luận: Vận dụng lý thuyết cấu tạo nguyên tử, trọng tâm cấu hình electron ngun tử để xác định vị trí BTH Vận dụng biến đổi tuần hồn tính chất để so sánh tính chất vật lý, hố học đơn chất hợp chất tạo nguyên tố Hoạt động 3: Bài tập áp dụng(vận dụng LT LKHH) Thời gian: phút Mục tiêu: Rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức, phương pháp giải tập nguyên tử, liên kết hoá học, ĐLTH, BTH, phản ứng oxi hóa khử, tốc độ phản ứng CBHH - GV: Các em vận dụng liên kết hoá học để giải - HS: Làm theo HD GV lên bảng trình bày tập a So sánh * Bài 2: - Giống nhau: Các ngtử liên kết với tạo ptử a So sánh liên kết ion lk CHT để có cấu hình e bền khí - Khác: Liên kết CHT Liên kết ion - Sự dùng chung e - ≤ ∆X < 1,7 b Trong chất sau đây, chất có lk ion, chất - Sự cho nhận e lk hình thành lực hút 106 HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY có lk CHT: NaCl, HCl, H2O, Cl2 c Công thức e, CTCT HOẠT ĐỘNG CỦA TRỊ tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu - ∆X ≥ 1,7 b Liên kết ion: NaCl Liên kết CHT: HCl, H2O, Cl2 c GV: Gọi HS khác nhận xét, sau chốt lại vấn đề Công thức e CTCT H: Cl H -Cl Cl : Cl Cl – Cl H :O: H H -O- H - HS: Ghi TT Kết luận: Để nhận biết lk CHT hay ion ta dùng định lượng (tính hiệu độ âm điện) xác định định tính (dựa vào tính chất nguyên tử - kim loại hay phi kim, ) Hoạt động 4: Bài tập áp dụng(vận dụng LT PƯHH)Thời gian: 10 phút Mục tiêu: Rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức, phương pháp giải tập nguyên tử, liên kết hoá học, ĐLTH, BTH, phản ứng oxi hóa khử, tốc độ phản ứng CBHH - GV: Các em vận dụng lý thuyết pứ hố học để hồn - HS: Làm theo HD GV lên bảng trình bày thành pthh pp thăng e +7 -1 +2 * Bài 3: Cân PTHH: xác định chất oxi hoá, chất a 2KMnO4 + 16HCl → MnCl2 + 5Cl2 + khử 2KCl + 8H2O a KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 Chất khử: HCl Chất oxy hoá: KMnO4 +5 +2 +4 b 2Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO2 + 4H2O b Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Chất khử: Cu Chất oxi hoá: HNO3 - GV: Gọi HS khác nhận xét, sau chốt lại vấn đề - HS: Ghi TT Kết luận: Chất khử chất nhường electron cịn chât oxi hố chất nhận electron Để cân phản ứng oxi hoá khử ta phải nhân hệ số cho tổng số electron nhường tổng số electron nhận Chú ý phản ứng có mặt chất vừa có vai trị oxi hố/khử vừa mơi trường Củng cố kiến thức kết thúc học Cân PTHH: xác định chất oxi hoá, chất khử: Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → H2O + Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 Giải: 3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O - Chất oxy hoá: K2Cr2O7 - Chất khử: Na2SO3 Hướng dẫn tự rèn luyện Cân PTHH: xác định chất oxi hoá, chất khử: Cr2O3 + KNO3 + KOH → KNO2 + K2CrO4 + H2O +3 +5 +6 +3 Cr2 O3 + 3K N O3 + 4KOH → 2K2 Cr O4+3K N O2 + 2H2O - Chất khử: Cr2O3 - Chất oxy hố: KNO3 - Mơi trường: KOH Rút kinh nghiệm: 105 Tiết ÔN TẬP ĐẦU NĂM I MỤC TIÊU Kiến thức, kĩ a Kiến thức - Ôn tập, củng cố kiến thức sở lý thuyết hoá học nguyên tử, liên kết hoá học, định luật tuần hồn, BTH, phản ứng oxy hố – khử, tốc độ phản ứng cân HH - Hệ thống hố tính chất vật lý, tính chất hố học đơn chất hợp chất nguyên tố nhóm Halogen, oxi – lưu huỳnh b Kĩ - Vận dụng phương pháp để giải toán nguyên tử, ĐLBT, BTH, liên kết hoá học… - Lập PTHH phản ứng oxy hoá – khử phương pháp thăng electron - Giải số dạng tập xác định thành phần hỗn hợp, xác định tên nguyên tố, tập chất khí… - Vận dụng phương pháp cụ thể để giải tập áp dụng ĐLBT khối lượng… c Trọng tâm: - Cơ sở lý thuyết hoá học nguyên tử, liên kết hoá học, định luật tuần hồn, BTH, phản ứng oxy hố – khử, tốc độ phản ứng cân HH - Tính chất hố học đơn chất hợp chất nguyên tố nhóm Halogen, oxi – lưu huỳnh Định hướng phát triển phẩm chất lực học sinh a Các phẩm chất: Nhiệt tình, chủ động tiếp thu kiến thức b Các lực chung - Năng lực tự học - Năng lực sử dụng ngôn ngữ, lực tính tốn - Năng lực hợp tác, lực giao tiếp c Các lực chuyên biệt - Phát triển lực tính tốn, sử dụng ngơn ngữ, thuật ngữ hóa học - Phát triển lực hợp tác, tư duy, tự học học sinh - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Phát nêu tình có vấn đề học tập II CHUẨN BỊ Giáo viên: Chuẩn bị phiếu học tập câu hỏi tập, BTH nguyên tố Học sinh: Ôn lại kiến thức chương trình hóa học lớp 10 III PHƯƠNG PHÁP, KĨ THUẬT DẠY HỌC - Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề hoạt động nhóm IV TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Kiểm tra cũ: Trong học Vào bài: Nội dung giảng: HOẠT ĐỘNG CỦA THÀY HOẠT ĐỘNG CỦA TRỊ Hoạt động 1: Kiến thức cần ơn tập (halogen, nhóm O, S) Thời gian: 15 phút Mục tiêu: Hệ thống hoá kiến thức halogen, oxi lưu huỳnh - GV: Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm (mỗi bàn - HS: Thảo luận lên bảng trình bày làm nhóm) nội dung chương 5, Hóa học 10 A Các kiến thức cần ơn tập I Nhóm Halogen: 106 105 HOẠT ĐỘNG CỦA THÀY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ - F, Cl, Br, I: Là phi kim có tính OXH mạnh - Các hợp chất nguyên tố nhóm halogen II Oxi - Lưu huỳnh - O2, S, O3: Là phi kim có tính OXH mạnh - Các hợp chất S III Tốc độ phản ứng cân hóa học - GV: Gọi đại diện nhóm lên bảng trình bày sau - HS: ghi tóm tắt chốt lại vấn đề Kết luận: - Các nguyên tố nhóm Halogen Oxi – Lưu huỳnh phi kim mạnh, nên có tính oxi hố mạnh, nhiên số đơn chất phi kim thể tính khử gặp chất oxi hố mạnh - Dựa vào số oxi hố nguyên tố hợp chất ta suy luận chất có tính oxihố/tínhkhử - Tốc độ phản ứng tính độ biến thiên nồng độ khoảng thời gian phụ thuộc vào nhiều yếu tố (nhiệt độ, nồng độ, áp suất, S tiếp xúc, chất xt,…) Cân hoá học cân động, ta tác động vào yếu tố (nồng độ, áp suất, nhiệt độ, ) cân chuyển dịch theo chiều chống lại tác động Hoạt động 2:Làm tập vận dụng Thời gian: phút Mục tiêu: Rèn luyện kĩ so sánh chất, vận dụng phương pháp giải tập - GV: Phát phiếu học tập cho HS, yêu cầu HS làm - HS: Làm theo HD GV lên bảng trình bày BT1 Nhóm halogen, oxi – lưu huỳnh * Bài 1: ND so sánh Halogen O-S Đặc điểm cấu tạo ngun tử Liên kết hố học Tính oxi hố khử Đặc điểm đơn chất hợp chất quan trọng - - HS: Ghi TT GV: Gọi HS khác nhận xét, sau chốt lại Kết luận: - Các nguyên tố halogen: electron lớp nên dê dàng nhận electron đưa electron dùng chung, tạo liên kết ion liên kết CHT Các hợp chất quan trọng HCl (tính axit tính khử), muối clorua (nhận biết AgNO3), hợp chất có oxi clo (có tính oxi hố mạnh ngun tử Clo có số oxi hố dương) - Các nguyên tố O, S: electron lớp ngồi cùng, thể tính oxi hố mạnh (S cịn thể tính khử) Các hợp chất quan trọng SO (vừa oxi hố, vừa khử), H 2SO4 (tính axit tính oxi hố mạnh), H2S (axit yếu khử mạnh), muối sunfat (nhận biết Ba2+) Hoạt động 3: Giải tập phương pháp bảo toàn khối lượng bảo toàn điện Thời gian: 10 phút Mục tiêu: Rèn luyện kĩ năng, phương pháp giải tập PP BTKT BTĐT - GV: Các em áp dụng định luật bảo toàn khối - HS: Làm theo HD GV lên bảng trình bày lượng, điện tích để giải BT2 Đáp án: c * Bài 2: Áp dụng ĐLBT điện tích: Cho 20g hỗn hợp Mg Fe tác dụng với d HCl dư, Mg → Mg2+ + 2e Fe → Fe2+ + 2e ta thấy có 11,2 lít khí H2 (đktc) ra, khối lượng x x 2x y y 2y + muối tạo thành sau pứ g? 2H + 2e → H2 a 50g b c 55,5g d 60g ← 0,5mol → 2x + 2y = hay x + y = 0,5 (1) Lại có: 24x + 56y = 20 (2) HOẠT ĐỘNG CỦA THÀY HOẠT ĐỘNG CỦA TRỊ Từ (1) (2) giải hệ ta có x = 0,25, y = 0,25 → m = 55,5 gam HS: Ghi TT - GV: Gọi HS khác nhận xét, sau chốt lại Kết luận: - BTKL: tổng khối lượng chất đầu = tổng khối lượng sản phẩm - BTĐT: tổng số mol e cho = tổng số mol electron nhận Hoạt động 3:Giải tập halogen Thời gian: 10 phút Mục tiêu: Rèn luyện kĩ năng, phương pháp giải tập halogen - GV: Các em lập phương trình tốn học để giải BT - HS: Làm theo HD GV lên bảng trình bày sau: a Gọi CT chung muối: NaX * Bài 3: NaX + AgNO3 → NaNO3 + AgX Cho 31,84g hỗn hợp muối NaX, NaY với X,Y - Theo ptpứ nNaX = nAgX halogen chu kì liên tiếp vào dd AgNO3 dư thu 31,84 57,34 = → X = 83,13 57,34g kết tủa 23 + X 108 + X a Xác định tên X, Y - Do X, Y halogen chu kì liên tiếp: b Tính số mol muối hỗn hợp → X < 83,13 < Y (biết NaX NaY tạo kết tủa với AgNO3) - Nên X brom (80); Y iot (127) b Gọi x, y số mol NaBr, NaI 103 x + 150 y = 31,84  x = 0, 28  31,84 →  - GV: Gọi HS khác nhận xét, sau chốt lại vấn đề  y = 0, 02  x + y = 23 + 83,13 = 0,3  Kết luận: - Gặp tìm CT chất có tính chất hố học tương tự nhau, nên sử dụng phương pháp đặt công thức chung - Nếu đề không cho kiện NaX NaY tạo kết tủa với AgNO khơng đặt CT chung mà phải xét trường hợp NaF Natri halogenua có NaF khơng tạo kết tủa với AgNO3 Củng cố kiến thức kết thúc học - Giải tốn định luật bảo tồn khối lượng, bảo tồn điện tích - Giải tốn cách lập hệ phương trình đại số Hướng dẫn tự rèn luyện (1'): Soạn “Sự điện li” Rút kinh nghiệm: 106 Chủ đề 1.1 SỰ ĐIỆN LI A SỰ ĐIỆN LI 105 Tiết I MỤC TIÊU Kiến thức, kĩ a Kiến thức: Biết được: Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li b Kĩ - Quan sát thí nghiệm, rút kết luận tính dẫn điện dung dịch chất điện li - Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu c Trọng tâm - Bản chất tính dẫn điện chất điện li (nguyên nhân chế đơn giản) - Viết phương trình điện li số chất Định hướng phát triển phẩm chất lực học sinh a Các phẩm chất: Nhiệt tình, chủ động, tích cực tiếp thu kiến thức b Các lực chung - Năng lực tự học - Năng lực sử dụng ngôn ngữ, lực tính tốn - Năng lực hợp tác, lực giao tiếp c Các lực chuyên biệt - Phát triển lực tính tốn, sử dụng ngơn ngữ, thuật ngữ hóa học - Phát triển lực hợp tác, tư duy, tự học học sinh - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Phát nêu tình có vấn đề học tập II CHUẨN BỊ Giáo viên: NaOH khan, NaCl khan, dd NaOH, NaCl, ancol etylic, cốc thủy tinh, thí nghiệm thử tính dẫn điện Học sinh: Đọc trước III PHƯƠNG PHÁP, KĨ THUẬT DẠY HỌC - Chứng minh diễn giải IV TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Kiểm tra cũ: Trong học Vào bài: Vì nước tự nhiên dẫn điện được, nước cất khơng ? Để tìm hiểu điều tìm hiểu nguyên nhân dẫn điện chất → Vào Nội dung giảng: HOẠT ĐỘNG CỦA THÀY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động 1: Hiện tượng điện ly Thời gian: 10 phút Mục tiêu: HS biết tượng điện li - GV: Giới thiệu thí nghiệm tranh vẽ theo hình - HS: Qua thí nghiệm ta thấy 1.1 SGK: * Cốc 1, 2, chứa NaCl (khan), NaOH(khan) - NaCl (rắn, khan); NaOH (rắn, khan), dd dd NaCl thấy cốc 1, đèn không sáng, cốc làm ancol etylic (C2H5OH), glixerol (C3H5(OH)3) đèn sáng không dẫn điện * Cốc 1, 2, chứa dd NaOH, ddHCl dd rượu etylic thấy cốc 1, làm đèn sáng, cốc đèn không sáng - GV: từ em có nhận xét gì? - dd NaOH, dd HCl, dd NaCl dẫn điện Kết luận: Hiện tượng điện li: Sự phân li ion chất (axit, bazơ, muối) tạo dung dịch dấn điện HOẠT ĐỘNG CỦA THÀY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động 2: Nguyên nhân tính dẫn điện dd axit, bazơ, muối Thời gian: phút Mục tiêu: - HS hiểu dung dịch có khả dẫn điện - HS nêu chất điện li - GV: y/c hs nêu lại khái niệm dòng điện (sử dụng - HS: Dòng điện dòng chuyển dời có hướng kiến thức vật lí) hạt mang điện - GV: Vậy dung dịch HCl, NaOH, NaCl - HS: dung dịch có chứa hạt mang điện dẫn điện? - HS: Do chất tan phân li Các hạt mang điện - GV: Các hạt mang điện dd từ đâu mà có? gọi ion - GV: Dung dịch axit, bazơ, muối phân li cho - HS: Phân li cation anion gì? - GV: axit, bazơ muối gọi chất điện li Vậy chất điện li gì? Viết phương trình điện li NaOH, HCl, NaCl Kết luận: - Tính dẫn điện dd chúng có tiểu phân mang điện tích chuyển động tự gọi ion - Quá trình phân li chất nước ion gọi điện li - Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li - Axit, bazơ, muối chất điện li Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV: Giới thiệu thí nghiệm : Cốc chứa HCl HS: HCl phân li nhiều ion CH3COOH CH3COOH có nồng độ thấy đèn cốc sáng cốc Hãy nêu kết luận GV: Giới thiệu chất điện li mạnh chất điện li yếu GV: nêu ví dụ chất điện li mạnh chất điện li yếu? HS : chất điện li mạnh : NaOH, HCl GV: Cách biểu diễn phương trình điện li chất điện li yếu : Cu(OH)2 - Chất điện li mạnh: mũi tên chiều HS : Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH- Chất điện li yếu: mũi tên chiều HNO3→ H+ + NO3GV: Em biểu diễn phương trình điện li HF H + + FCa(OH)2, HNO3, HF Kết luận : a Chất điện li mạnh: chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion * Chất điện li mạnh gồm : axit mạnh, bazơ mạnh hầu hết muối * Khi viết phương trình điện li dùng dấu → b Chất điện li yếu: chất tan nước, có phần số phân tử hịa tan phân li ion, lại tồn dạng phân tử dd * Chất điện li yếu gồm : axit yếu bazơ yếu * Khi viết phương trình điện li dùng dấu * Đây trình thuận nghịch Đây cân động tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân Lơ-Sa-tơ-li-e Hoạt động 4: Tích hợp giáo dục mơi trường Thời gian: phút Mục tiêu : Giáo dục HS ý thức bảo vệ môi trường GV: đưa hình ảnh mơi trường nước bị nhiễm Mục tiêu: Giáo dục HS có ý thức bảo vệ mơi trường nước, khơng vứt rác thải, hóa chất xuống sơng hồ gây ô nhiễm môi trường Củng cố kiến thức kết thúc học - Cho chất sau, chất điện ly mạnh, chất điện li yếu ? Viết phương trình điện li ? NaOH, KCl, MgSO4, H2SO4, Fe(OH)2, HClO, BaSO4 106 Hướng dẫn tự rèn luyện - Làm tập SGK (1 đến 5/7) đọc chuẩn bị cho tiết sau Rút kinh nghiệm: 105 CHỦ ĐỀ 1.1 SỰ ĐIỆN LI (Tiếp) Tiết AXIT - BAZƠ - MUỐI I MỤC TIÊU Kiến thức, kĩ a Kiến thức: Biết : - Định nghĩa : axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính muối theo thuyết A-rê-ni-ut - Axit nấc, axit nhiều nấc, muối trung hoà, muối axit b Kĩ - Phân tích số thí dụ axit, bazơ, muối cụ thể, rút định nghĩa - Nhận biết chất cụ thể axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hồ, muối axit theo định nghĩa - Viết phương trình điện li axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể - Tính nồng độ mol ion dung dịch chất điện li mạnh c Trọng tâm - Viết phương trình điện li axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính theo A-re-ni-ut - Phân biệt muối trung hòa muối axit theo thuyết điện li Định hướng phát triển phẩm chất lực học sinh a Các phẩm chất: Nhiệt tình, chủ động tiếp thu kiến thức b Các lực chung - Năng lực tự học - Năng lực sử dụng ngơn ngữ, lực tính tốn - Năng lực hợp tác, lực giao tiếp c Các lực chun biệt - Phát triển lực tính tốn, sử dụng ngơn ngữ, thuật ngữ hóa học - Phát triển lực hợp tác, tư duy, tự học học sinh - Năng lực giải vấn đề thông qua mơn hóa học - Phát nêu tình có vấn đề học tập II CHUẨN BỊ Giáo viên: Thí nghiệm chứng minh Zn(OH)2 hidroxit lưỡng tính Hóa chất : ddZnCl2 , dd NaOH, dd HCl Học sinh: Học cũ đọc trước III PHƯƠNG PHÁP, KĨ THUẬT DẠY HỌC - Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề hoạt động nhóm IV TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Kiểm tra cũ: - Sự điện li , chất điện li ? cho ví dụ - Thế chất điện li mạnh, chất điện li yếu ? cho ví dụ? - Hãy viết phương trình điện li axit, bazơ muối ? Vào bài: Chúng ta học axit, bazơ, muối chương trình lớp 9, tìm hiểu xem A-rê-ni-ut đưa khái niệm chúng nào? Nội dung giảng: HOẠT ĐỘNG CỦA THÀY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động 1: Axit Thời gian: phút Mục tiêu: HS nêu định nghĩa axit theo Areniut Phân biệt axit nâc – nhiều nấc Viết phương trình điện li axit - GV: Hãy viết phương trình điện li HCl, - HS: HCl → H+ + Cl- CH3COOH, HNO3, phương trình có điểm CH3COOH H+ + CH3COO- giống nhau? HNO3 → H+ + NO3- GV: Các dung dịch axit có tính chất hóa học giống Các axit phân li H+ tính chất ion H+ HS: Axit chất tan nước phân li cho - GV: Vậy axit gì? cation H+ 106 H–C–C–O–H H H - CTCT rút gọn : CH3CH2OH Kỹ năng: Phương pháp: Hoạt động 2: Thuyết cấu tạo hoá học Thời gian: 15 phút Mục tiêu: Biết nội dung thuyết cấu tạo hoá học Phương pháp dạy học: Kĩ thuật dạy học: đọc tích cực - Gv đưa ví dụ giúp hs phân tích ví dụ Ví - HS so sánh chất : thành phần, cấu tạo phân tử, Dụ : tính chất vật lý, tính chất hóa học Rút luận điểm C2H6O có CTCT * H3C–O–CH3 Đimetylete * H3C–CH2–O–H Etanol - Gv: Dựa vào CTCT xác định hố trị cacbon? Có nhận xét mạch cacbon ? khả liên kết cacbon với nguyên tố ? - Hs trả lời  Nêu luận điểm - Gv: Viết CTCT CH4, CCl4, nêu tính chất Yêu cầu hs viết CTPT, nêu luận điểm - Gv: Thông tin Kết luận: Kiến thức: II – THUYẾT CẤU TẠO HÓA HỌC : Nội dung thuyết cấu tạo hóa học : a.Trong phân tử hợp chất hữu cơ, nguyên tử liên kết với theo hoá trị theo thứ tự định Thứ tự liên kết gọi cấu tạo hố học Sự thay đổi thứ tự liên kết đó, tức thay đổi cấu tạo hoá học, tạo hợp chất khác Ví Dụ : C2H6O có thứ tự liên kết : H3C–C–CH3 : đimetyl ete , chất khí , khơng tác dụng với Na H3C–CH2–O–H: ancol etylic, chất lỏng, tác dụng với Na giải phóng khí hydro b.Trong phân tử hợp chất hữu cơ, cacbon có hóa trị Ngun tử cacbon khơng liên kết với nguyên tử nguyên tố khác mà liên kết với thành mạch cacbon CH3–CH2–CH2–CH3 CH3–CH–CH3 CH2 – CH2 (mạch khơng có nhánh - mạch CH3 CH thẳng) (mạch có nhánh) CH2 – CH2 ( mạch vòng ) H Cl H–C– H Cl – C – Cl H Cl Chất khí cháy Chất lỏng khơng cháy c Tính chất chất phụ thuộc vào thành phần phân tử (bản chất, số lượng nguyên tử ) cấu tạo hóa học (thứ tự liên kết nguyên tử ) Ý nghĩa : Thuyết cấu tạo hố học giúp giải tích tượng đồng đẳng, tượng đồng phân Kỹ năng: Phương pháp: Củng cố học:Viết CTCT khai triển rút gọn hợp chất có CTPT: C2H6; C5H10; C4H10O Rút kinh nghiệm: 106 Tiết 32 Chủ đề 4.3 CÔNG THỨC CẤU TẠO HỢP CHẤT HỮU CƠ (tiếp) 105 I MỤC TIÊU Kiến thức, kĩ a Kiến thức Học sinh biết được: − Khái niệm đồng đẳng, đồng phân − Liên kết cộng hoá trị khái niệm cấu trúc không gian phân tử chất hữu b Kĩ năng: Phân biệt chất đồng đẳng, chất đồng phân dựa vào công thức cấu tạo cụ thể c Trọng tâm − Chất đồng đẳng, chất đồng phân − Liên kết đơn, bội (đôi, ba) phân tử chất hữu Định hướng phát triển phẩm chất lực học sinh a Các phẩm chất: Nhiệt tình, chủ động tiếp thu kiến thức b Các lực chung - Năng lực tự học, lực sử dụng ngơn ngữ, lực tính toán - Năng lực hợp tác, lực giao tiếp c Các lực chuyên biệt - Phát triển lực tính tốn, sử dụng ngơn ngữ, thuật ngữ hóa học - Phát triển lực hợp tác, tư duy, tự học học sinh - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Phát nêu tình có vấn đề học tập II CHUẨN BỊ Giáo viên: Mơ hình khơng gian C4H8 Học sinh: Học cũ, chuẩn bị III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Kiểm tra cũ: - Viết CTCT có C6H12? - Viết đồng phân cấu tạo có C4H8? Vào bài: Thuyết cấu tạo hố học giải thích tượng đồng đẳng, đồng phân Vậy đồng đẳng, đồng phân gì? Giữa nguyên tử phân tử hợp chất hữu liên kết với nào, loại liên kết gì? Nội dung giảng HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Hoạt động 1:Đồng đẳng Thời gian: 15 phút Mục tiêu: Biết khái niệm đồng đẳng, đồng phân; Phân biệt đồng đẳng đồng phân Phương pháp dạy học: Kĩ thuật dạy học: đọc tích cực Gv: Lấy thí dụ dãy đồng đẳng CH4, C2H6, C3H8, - Hs trả lời: Các hợp chất hay C4H10, C5H12Yêu cầu hs nhận xét khác nhiều nhóm CH2, có cấu tạo hoá học tương tự thành phần phân tử chất dãy nên có tính chất tự  Đồng đẳng hợp chất - Gv: Yêu cầu hs nêu khái niệm đồng đẳng dãy đồng đẳng Kết luận: Kiến thức: II/ Đồng đẳng, đồng phân: 1/ Đồng đẳng: a/ Thí dụ: CH4 C2H6 C3H8 CnH2n HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH -Thành phần phân tử hay nhiều nhóm CH2 -Có tính chất tương tự (tức có cấu tạo hoá học tương tự nhau) b/ Định nghĩa: Sgk Kỹ năng: Phương pháp: Hoạt động 2: Đồng phân Thời gian: 15 phút Mục tiêu: Biết khái niệm đồng phân, viết loại đồng phân Phương pháp dạy học: Kĩ thuật dạy học: đọc tích cực Gv: Nêu vấn đề: Các chất có thành phần - Hs Đưa thí dụ cụ thể hình thành đồng phân hay nhiều nhóm CH2 tính chất hố học tương tự ta có khái niệm đồng đẳng Vậy Ancoleylic: CH3 _ CH2 _ OH chất có CTPT CTCT khác CTPT: C2H6O ta có khái niệm ? Đimêtyl tete: CH3 _ O _ CH3 Gv: Hướng dẫn cho hs nghiên cứu sgk để phân biệt => Các chất đồng phân loại đồng phân  Gv lấy ví dụ cụ thể đồng -Hs: Nêu khái niệm đồng phân - Hs viết công thức cấu tạo phân - Gv cho hs quan sát mơ hình đồng phân hình học C4H8 Kết luận: Kiến thức: 2/ Đồng phân: a/ Thí dụ: CTPT C2H6O Ancol etylic CH3-CH2-OH; Đi mêtyl ete: CH3-O-CH3 b/ Khái niệm: Sgk c/ Các loại đồng phân: * Đồng phân cấu tạo: - Đp mạch C - Đp vị trí liên kết bội - Đp loại nhóm chức- Đp vị trí nhóm chức * Đồng phân lập thể:- Đồng phân hình học - Đồng phân quang học Kỹ năng: Phương pháp: Củng cố học: - Viết đồng phân cấu tạo có C6H14; C4H8? R (CO3 )n + nCO + nH 2O → 2R(HCO ) n Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… 106 Tiết 33 Chủ đề 4.3 CÔNG THỨC CẤU TẠO HỢP CHẤT HỮU CƠ (tiếp) 105 I MỤC TIÊU Kiến thức, kĩ a Kiến thức Củng cố phương pháp thiết lập công thức phân tử hợp chất hữu - Hợp chất hữu cơ, phân loại hợp chất hữu cơ, loại công thức biểu diễn HCHC - Đồng đẳng, đồng phân b Kĩ năng: Rèn luyện kĩ lập CTPT theo cách: - Từ CTĐGN - Từ thành phần phần trăm nguyên tố - Tính từ lượng sản phẩm thu - Rèn luyện kĩ phân loại hợp chất hữu cơ, viết công thức cấu tạo c Trọng tâm Rèn luyện kĩ lập CTPT theo cách: - Từ CTĐGN - Từ thành phần phần trăm nguyên tố - Tính từ lượng sản phẩm thu Định hướng phát triển phẩm chất lực học sinh a Các phẩm chất: Nhiệt tình, chủ động tiếp thu kiến thức b Các lực chung - Năng lực tự học, lực sử dụng ngơn ngữ, lực tính tốn - Năng lực hợp tác, lực giao tiếp c Các lực chuyên biệt - Phát triển lực tính tốn, sử dụng ngơn ngữ, thuật ngữ hóa học - Phát triển lực hợp tác, tư duy, tự học học sinh - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Phát nêu tình có vấn đề học tập II CHUẨN BỊ Giáo viên: Lựa chọn tập Học sinh: Học cũ, làm tập III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Kiểm tra cũ: Viết đồng phân cấu tạo hợp chất có CTPT: C3H8O; C3H6O2 Vào bài: Nêu cách lập CTPT?  Vào Nội dung giảng: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Hoạt động 1:Kiến thức cần nắm vững Thời gian: 10 phút Mục tiêu: Củng cố cách lập CTPT hợp chất hữu Phương pháp dạy học: Kĩ thuật dạy học: đọc tích cực Gv phát vấn hs cách thiết lập CTPT I Kiến thức cần nắm vững Kết luận: Kiến thức: Kỹ năng: Phương pháp: Hoạt động 2: Vận dụng Thời gian: 15 phút Mục tiêu: Rèn luyện kĩ lập CTPT Phương pháp dạy học: Kĩ thuật dạy học: đọc tích cực HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH GV chia lớp thành nhóm: Hs: Thảo luận phút, - Nhóm 1,2,3: Làm BT1 theo cách (Mỗi nhóm - Đại diện nhóm đầu lên bảng trình bày, hs khác bổ cách) sung - Nhóm 4,5,6: Làm BT2 theo cách - Gv nhận xét, đánh giá Thực tương tự với tập BT1: Đốt cháy hoàn toàn 3,7 gam hợp chất BT1: hữu A thu 6,6 gam CO2 2,7 gam nước; Tỉ CTPT A: C3H6O2 khối A khơng khí 2,552 Lập CTPT A? BT2: BT2: Đốt cháy hoàn toàn 3,6 gam hợp chất A C2H4O2 hữu A thu 2,688 lit CO (đkc) 2,16 gam nước; Tỉ khối A hiđro 30 Lập CTPT A? Kết luận: Kiến thức: BT1: CTPT A: C3H6O2 BT2: A C2H4O2 Kỹ năng: Phương pháp: Hoạt động 3: Vận dụng Thời gian: 15 phút Mục tiêu: Rèn luyện kĩ viết CTCT chất hữu Phương pháp dạy học: Kĩ thuật dạy học: đọc tích cực GV chia lớp thành nhóm: Hs: Thảo luận phút, - Nhóm 1,2,3: Làm BT1 theo cách (Mỗi nhóm - Đại diện nhóm đầu lên bảng trình bày, hs khác bổ cách) sung - Nhóm 4,5,6: Làm BT2 theo cách - Gv nhận xét, đánh giá Thực tương tự với tập BT1: BT1: Viết cơng thức cấu tạo có của: C4H10 có đồng phân C4H10; C3H7Cl; C3H6O2? C3H7Cl có đồng phân BT2: Đốt cháy hồn tồn 0,6 gam hợp chất C3H6O2 có đồng phân hữu A thu 0,448 lit CO2 (đkc) 0,02 mol nước; BT2: Tỉ khối A nitơ 2,145 Lập CTPT A C2H4O2 A? Kết luận: Kiến thức: BT1: C4H10 có đồng phân C3H7Cl có đồng phân C3H6O2 có đồng phân BT2: A C2H4O2 Kỹ năng: Phương pháp: Củng cố học: Củng cố sau lần nhận xét làm Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Tiết 34 ƠN TẬP HỌC KÌ I (CHƯƠNG 1+2) I MỤC TIÊU Kiến thức: Ôn tập kiến thức trọng tâm chương - Sự điện li - Nhóm nitơ 106 HS vận dụng kiến thức học giải tập 2.Hình thành phẩm chất lực a Các phẩm chất: Nhiệt tình, chủ động tiếp thu kiến thức b Các lực chung - Năng lực tự học, lực sử dụng ngôn ngữ, lực tính tốn - Năng lực hợp tác, lực giao tiếp c Các lực chuyên biệt - Phát triển lực tính tốn, sử dụng ngơn ngữ, thuật ngữ hóa học - Phát triển lực hợp tác, tư duy, tự học học sinh - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Phát nêu tình có vấn đề học tập II CHUẨN BỊ GV:Giáo án, phiếu tập HS: - Ơn tập lí thuyết, dạng chương điện li, nhóm nitơ, nhóm cacbon - Hoàn thành tập phiếu tập III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Nội dung giảng HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG Hoạt động 1: Ôn tập điện li ÔN TẬP HỌC KÌ GV: đưa đáp án cho phiếu tập số GV yêu cầu HS nhắc lại kiến thức trọng Ôn tập chương 1: Sự điện li tâm chương làm tập có liên Điều kiện để chất dẫn điện quan tới trọng tâm phần - Là chất điện li (axit, bazơ, muối) HS: - Tan nước trạng thái nóng chảy - Điều kiện để chất dẫn điện Câu 1; 2; 4; Câu 1: A HCl chất điện li C 6H6 dung môi không phân cực B CH3COONa → CH3COO- + Na+ C Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OHD NaHSO4 → Na+ + HSO42 Khái niệm axit, bazơ Areniuyt - Khái niệm axit, bazơ Areniuyt - Axit chất cho proton H+ - Bazơ chất nhận proton H+ - Hiđroxit lưỡng tính: vừa phân li kiểu axit, vừa phân li kiểu bazơ Phân loại chất điện li - Phân loại chất điện li dựa vào khả tan a Chất điện li mạnh: (phản ứng →) axit mạnh, bazơ mạnh, muối tan b Chất điện li yếu : (phản ứng ‡ˆ ˆ† ˆˆ ) HS làm câu 22 105 axit yếu, bazơ yếu, muối kết tủa Câu 3; 6; 8; 9; 10; 11; 12; 13; 14; 15; 22 Câu 22: *Axit nấc HX 0,01M có pH=2 → [H+] = 10-2 →[HX]phân li =10-2 M=[HX]ban đầu (phân li hoàn toàn) ⇒ HX axit mạnh *Bazơ nấc YOH 0,01M có pH=12 HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG → [OH-] = 10-2M → [YOH]phân li = 10-2 M = [YOH]ban đầu - Phản ứng trao đổi ion ⇒YOH bazơ mạnh Phản ứng trao đổi ion Điều kiện : sau phản ứng tạo thành chất sau : - Chất kết tủa - Chất khí - Chất điện li yếu (axit yếu, H2O, phức chất) Câu 7; 24; 25; 26; 27; 28; 29 Câu HS làm câu A Ag+ + Cl- →AgCl↓ B HSO4- + CO32- → CO2+ SO42-+ H2O C Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ D Các hợp chất hình thành dung dịch tan pH = - lg[H+] - Cơng thức tính pH ý nghĩa tích số ion [H+][OH-] = 10-14 nước Câu 16; 17; 18; 19; 20; 21; 24 Câu 24: Bảo toàn điện tích HS làm câu 24 3.0,02+ 1.0,01+x = 0,04+ 2.0,03 → x = 0,03 mol 0, 03 = 0, 01M → [H+] = → pH= -log0,01 = Ôn tập chương 2: Nhóm nitơ Hoạt động 2: Ơn tập nhóm nitơ : N≡ N : GV: đưa đáp án cho phiếu tập số Kém hoạt động nhiệt độ thường GV yêu cầu HS nhắc lại kiến thức trọng bền vững tâm chương làm tập có liên Số oxi hố :-3; 0; +1; +2; +3; +4; +5 tính khử (tác dụng oxi) quan tới trọng tâm phần tính oxi hố (với nguyên tố χ nhỏ hơn) – chủ yếu HS: - Nêu trọng tâm cần nắm - Giải tập phiếu tập -3 : NH3 tính bazơ yếu khả tạo phức tính khử +5 HNO3 tính axit mạnh(phân li hồn tồn H+) tính oxi hố (N+5 max, χN lớn) bền (có liên kết cho nhận, phân tử bất đối xứng) P hoạt động mạnh N2 P trắng hoạt động mạnh P đỏ Số oxi hố :-3; 0; +3; +5 tính khử tính oxi hố H O H O  H P O O axit trung tình, nấc 106 HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG  bền nhiệt Câu 33: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3+ NO + H2O Câu 34: NH4+ + OH- → NH3+ H2O Câu 42: N2+ 3H2 ‡ˆ ˆ† ˆˆ 2NH3 Chiều thuận chiều giảm tổng mol khí toả nhiệt Tăng áp suất → CBCD chiều thuận (làm giảm mol khí) Giảm nhiệt độ → CBCD chiều thuận (chiều toả nhiệt) Câu 51: n H3PO4 = 0,05 mol H3PO4 + 3KOH → K3PO4+ 3H2O 0,05→ 0,15 (mol) Câu 64: Ca3(PO4)2+ 4H3PO4 → 3Ca(H2PO4)2 Quặng photphorit Supephotphat kép 105 Củng cố học Phụ lục đính kèm Phiếu tập số 1 Ôn tập chương Sự điện li Dung dịch chất điện li dẫn điện A chuyển dịch electron B chuyển dịch cation C chuyển dịch phân tử hoà tan D chuyển dịch cation anion Chất sau không dẫn điện ? A KCl rắn, khan B NaOH nóng chảy C CaCl2 nóng chảy D HBr hồ tan nước Dãy chất sau chứa chất điện li mạnh ? A HF, H2CO3, NaCl, CaCl2, Ca(OH)2 B HNO3, KOH, Ba(OH)2, CaCl2, Fe(NO3)3 C H2S, CaCl2, H2SO4, HClO, Ca(OH)2 D NH3, HNO3, CuSO4, KOH, AlCl3 Dung dịch chất sau không dẫn điện được? A HCl C6H6 (benzen) B CH3COONa nước C Ca(OH) nước D NaHSO4 nước Chất sau khơng phân li ion hồ tan nước? A MgCl2 B HClO3 C Ba(OH)2 D C6H12O6 (glucozơ) Dung dịch điện tốt nhất? A NaI 0,002M B NaI 0,01M C NaI 0,1M D NaI 0,001M Những ion sau tồn dung dịch ? A Ag+, H+, Cl-, SO42B HSO4-, Na+, Ca2+, CO32C Na+,Ba2+, OH-, SO42D OH- , NO3-, Ba2+, Na+ Các dung dịch sau có nồng độ 0,1 M, dung dịch dẫn điện nhất? A HCl B HF C HI D HBr Theo thuyết Areniut, kết luận sau đúng? A Một hợp chất thành phần phân tử có hiđro axit B Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ C Một hợp chất có khả phân li cation H+ nước axit D Môt bazơ không thiết phải có nhóm OH thành phần phân tử 10 Theo Areniut, chất axit? A Cr(NO3)3 B HBrO3 C CdSO4 D CsOH 11 Đối với dung dịch axit yếu CH 3COOH 0,1M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng: A [H+] = 0,1M B [H+] >[CH3COO-] C [H+] < [CH3COO-] D [H+] < 0,1M 12 Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,1M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ ion sau đúng: A [H+] = 0,1M B [H+] < [NO3-] C [H+] > [NO3-] D [H+] < 0,1M 13 Axit mạnh HNO3 axit yếu HNO2 có nồng độ 0,1M nhiệt độ Sự so sánh nồng độ ion sau đúng? A [H+] HNO < [H+] HNO B [H+] HNO > [H+] HNO C [H+] HNO = [H+] HNO D [NO3-] HNO < [NO2-] HNO 14 Chọn câu trả lời nhất, xét Zn(OH)2 A chất lưỡng tính B hiđroxit lưỡng tính C bazơ lưỡng tính D hiđroxit trung hồ 15 Hiđroxit sau có tính chất lưỡng tính? A Zn(OH)2 B Pb(OH)2 C Al(OH)3 D ba trường hợp o 16 Trong dung dịch HCl 0,01 M 25 C, tích số ion nước A [H+].[OH-] > 1,0.10-14 B [H+].[OH-] = 1,0.10-14 C [H+].[OH-] < 1,0.10-14 D Không xác định 17 Dung dịch axit mạnh H2SO4 0,1M có A pH = B pH < C pH > D [ H+ ] > 0,2 18 Những người bị đau dày dịch vị thường có pH < Để chữa bệnh ,người ta thường uống trước bữa ăn A Nước B dung dịch NaHCO3 C Nước mắm D nước đường 19 Hoà tan hoàn tồn 0,023 gam kim loại hố trị vào nước thành 100 ml dung dịch có pH=12 Xác định tên kim loại trên: A K B Rb C Na D Li 20 Hoà tan 4g NaOH vào nước để 10 lít dung dịch A Tính pH dung dịch A A pH = 12 B pH = 13 C pH = 11 D pH = -5 21 Một dung dịch có [OH ] = 1,5.10 Mơi trường dung dịch là: A Axit B Trung tính C Kiềm D Khơng xác định 22 Dung dịch axit mạnh nấc X nồng độ 0,01M có pH = dung dịch bazơ mạnh nấc Y nồng độ 0,01M có pH =12 Vậy A X Y chất điên li mạnh B X chất điện li mạnh,Y chất điện li yếu C X Y chất điên li yếu D X chất điện li yếu,Y chất điện li mạnh 23 Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết: A Những ion tồn dung dịch B Nông độ ion dung dịch lớn C Bản chất phản ứng dd chất diện li D Không tồn phân tử dd chất điện li 24 Trong lít dung dịch có chứa Fe 3+ (0,02 mol) , Na+ (0,01mol), Cl-(0,04 mol) , SO42-(0,03 mol) H+ Tính pH dung dịch A B C D 2+ 2+ 25 Một dung dịch chứa Ba 0,1mol, Ca 0,2mol, Cl 0,2mol, HCO3 d mol Khối lượng muối có dung dịch là: A 43,2g B 35,2g C 53,2g D 63,2g 26 Kết tủa CdS tạo thành dung dịch cặp chất đây? A CdCl2 + NaOH B Cd(NO3)2 + H2S C Cd(NO3)2 + HCl D CdCl2 + Na2SO4 27 Phản ứng phản ứng trao đổi ion dung dịch? A Zn + H2SO4  → ZnSO4 + H2 ↑ → Fe(OH)3 ↓ + 3NaNO3 B Fe(NO3)3 + 3NaOH  106 C 2Fe(NO3)3 + 2KI  → Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 D Zn + 2Fe(NO3)3  → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 28 Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hoà 100ml dd hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1M A 100 ml B 150 ml C 200 ml D 250 ml 29 Những ion sau có mặt dung dịch? A Mg2+ , Ag+ , SO42- , Cl- B H+, Na+ , Al3+, Cl- C Fe2+ , Cu2+ , Cl- , S2- D Ba2+ , Fe3+ , Na+, OH- 30 Cho 200 ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl 31M thu 7,8 g kết tủa Nồng độ M dung dịch KOH A 1,5M B 3,5M C 1,5M 3,5M D 2M 3M 31 Hợp chất sau nitơ không tạo cho HNO3 tác dụng với kim loại ? A NO2 B NH4NO3 C NO D N2O5 Phiếu tập số 2: Ơn tập chương Nhóm nitơ 32 Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm VA biểu diễn tổng quát A ns2np3 B ns2np4 C (n -1)d10 ns2np3 D ns2np5 33 Phản ứng HNO3 FeO tạo khí NO Tổng hệ số phương trình phản ứng : A 16 B 20 C 22 D 12 34 Có thể phân biệt muối amoni với muối khác cách cho tác dụng với dung dịch kiềm : A Thốt chất khí mùi khai, khơng màu, làm xanh giấy q tím ẩm B Thốt chất khí màu nâu đỏ , làm xanh giấy q tím ẩm C Thốt chất khí khơng màu, khơng mùi D Thốt chất khí màu lục nhạt 35 Ở trạng thái nguyên tử nguyên tố nhóm VA có electron độc thân? A B C D 36 Nhận xét sau đúng? A Nitơ khơng trì hơ hấp nitơ khí độc B Vì có liên kết nên phân tử nitơ bền to thường nitơ trơ mặt hoá học C Khi tác dụng với kim loại nitơ thể tính khử + − − D Số oxi hoá nitơ AlN, N2O4, NH , NO , NO -3, +4, -3, +5, -3 105 37 Axit HNO3 H3PO4 tác dụng với dãy chất sau ? A CaCO3, Cu(OH)2, CaO, CaSO4 B CaCO3, Cu(OH)2, Na2SO4, SO3 C CuSO4, Fe, KOH, NH3, CaO D NH3, KOH, CaCO3, Cu(OH)2, Na2S 38 Hỗn hợp chất sau tồn dung dịch? A HNO3 K2SO4 B HNO3 FeSO4 C Zn(NO3)2 NH3 D Pb(NO3)2 H2S 39 Chỉ dùng thuốc thử nhận biết dd nhãn sau: AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 A dd NaOH B dd H2SO4 C dd AgNO3 D dd Ba(OH)2 40 Để sản xuất CO2 phịng thí nghiệm ta cho dung dịch HCl tác dụng với đá vơi bình kíp Do CO2 thường lẫn HCl nước , dùng hố chất theo thứ tự sau để thu CO tinh khiết A H2SO4 đặc NaOH B KHCO3 P2O5 C CaSO4 P2O5 D P2O5 NaOH 41 Cặp công thức liti nitrua nhôm nitrua A LiN3 Al3N B Li3N AlN C Li3N3 Al2N3 D Li3N2 Al3N2 42 Hiệu suất phản ứng N2 H2 tạo thành NH3 tăng nếu: A.Tăng áp suất,giảm nhiệt độ B.Giảm áp suất,giảm nhiệt độ C.Tăng áp suất,tăng nhiệt độ D.Giảm áp suất,tăng nhiệt độ 43 Trong dung dịch, amoniac bazơ yếu A amoniac tan nhiều nước B phân tử amoniac phân tử có cực + C tan nước amoniac kết hợp với nước tạo ion NH OH- + D tan nước,chỉ phần nhỏ phần tử amoniac kết hợp với ion H + nước, tạo ion NH OH-.44 Trong phản ứng đây, phản ứng NH3 tính khử? A NH3 + HCl  B 4NH3 + 5O2  → NH4Cl → 4NO + 6H2O C 8NH3 + 3Cl2  D 2NH3 + 3CuO  → 6NH4Cl + N2 → 3Cu + 3H2O +N2 45 Nhận xét sau đúng? A muối amoni chất tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni anion hiđroxit B Tất muối amoni dễ tan nước, tan điện li hoàn toàn thành cation amoni anion gốc axit C Dung dịch muối amoni tác dụng với dd kiềm đặc, nóng chất khí làm quỳ tím hố đỏ D Khi nhiệt phân muối amoni ln có khí amoniac 46 Để gây xốp cho loại bánh dùng muối sau đây? A (NH4)3PO4 B NH4HCO3 C CaCO3 D NaCl 47 Khi đun nóng, phản ứng cặp chất sau tạo ba oxit? A Axit nitric đăc cacbon B Axit nitric đăc lưu huỳnh C Axit nitric đăc đồng D Axit nitric đăc bac 48 Axit nitric đặc, nóng phản ứng với tất chất nhóm sau đây? A Mg(OH)2, CuO, NH3, Ag B Mg(OH)2, CuO, NH3, Pt C Mg(OH)2, NH3, CO2, Au D CaO, NH3, Au, FeCl2 49 Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2 thu sản phẩm A Cu(NO2)2, NO2 B CuO, NO2, O2 C Cu, NO2, O2 D CuO, NO2 50 Hoà tan hoàn tồn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng dư thu 0,02mol khí NO đktc Tính m A 3,58g B 5,65g C 2,26g D 0,54g 51 Trộn 50ml dung dịch H3PO4 1M với V ml dung dịch KOH 1M thu muối trung hoà Giá trị V : A 300ml B 200ml C 170ml D 150ml 52 Kali nitrat bị phân huỷ nung nóng theo phương trình phản ứng sau đây? A 2KNO3  C 2KNO3  → 2KNO2 + O2 → 2KNO2 + NO2 + O2 B 4KNO3  D 4KNO3  → 2K2O + 4NO2 + O2 → 4KNO2 + NO 53 Trong phương trình hố học phản ứng nhiệt phân thuỷ ngân (II) nitrat, tổng hệ số bao nhiêu? A B C D 21 54 Công thức magie photphua là: A Mg3P2 B Mg2P3 C Mg3(PO4)2 D Mg2P2O7 3− 55 Phương trình điện li tổng cộng H3PO4 dd axit là: H3PO4 € 3H+ + PO thêm HCl vào dd A cân chuyển dịch theo chiều thuận B cân chuyển dịch theo chiều ngịch C cân không bị chuyển dịch D nồng độ PO tăng lên 3− 56 Câu không nói axit H3PO4? A Axit H3PO4 có tính oxi hóa mạnh B Axit H3PO4 axit lần axit C Axit H3PO4 có độ mạnh trung bình D Axit H3PO4 axit bền với nhiệt 57 Hoà tan hoàn toàn 15,9 gam hỗn hợp gồm ba kim loại Al, Mg,Cu dung dịch HNO thu 6,72 lít khí NO sản phẩm khử (đktc) dung dịch X Đem cô cạn dung dịch X thu gam muối khan? 106 A 71,7gam B 77,1gam C 53,1gam D 17,7gam 58 Hỗn hợp chất sau tồn dung dịch? A Ca3(PO4)2 H2SO4 B H3PO4 NaCl C H3PO4 NaOH D H3PO4 CuO 59 Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng dư thu 0,02 mol khí NO(đktc) Tính m A 0,54g B 2,26g C 3,58g D 5,65g 60 Hoà tan hoàn toàn 14,2 g P2O5 vào 185,8 g H2O nồng độ phần trăm dung dịch thu là: A 9,8% B 4,9% C 7,1% D 14,2% 61 Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu có chất: A K3PO4, K2HPO4 B K2HPO4, KH2PO4 C K3PO4, KOH D H3PO4, KH2PO4 62 Để nhận biết muối photphat người ta dùng? A KOH B AgNO3 C HNO3 D AgCl 63 Loại phân đạm sau có hàm lượng nitơ lớn A (NH2)2CO B NaNO3 C Ca(NO3)2 D NH4NO3 64 Công thức supephotphat kép là: A Ca(H2PO4)2 B Ca3(PO4)2 C CaHPO4 D.Ca(H2PO4)2và CaSO4 65 Thành phần hóa học supephotphat đơn A Ca3(PO4)2.B Ca(H2PO4)2 C CaHPO4 D Ca(H2PO4)2 CaSO4 66 Chọn công thức apatit : A Ca3(PO4)2 B Ca(PO3)2 C 3Ca3(PO4)2.CaF2 D Ca2P2O7 67 Ở điều kiện thường, khả hoạt động hoá học P so với N A yếu B mạnh C D không xác định 68 Hoà tan 4,59 gam Al dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối hiđro 16,75 Thể tích NO N2O (đktc) thu là: A 2,23 lít 6,72 lít B 2,24lít 6,72 lít C 2,016lít 0,672 lít D 2,24 lít 8,96 lít 69 Thêm 15mol KOH vào dung dịch chứa 0,1mol H3PO4 Sau phản ứng dung dịch có muối : A KH2PO4 K2HPO4 B KH2PO4, K2HPO4 K3PO4 C KH2PO4 K3PO4 D K2HPO4 K3PO4 70 Phải dùng lít khí nitơ lit khí hiđro để điều chế 17 gam NH 3? Biết hiệu suất chuyển hoá thành amniac 25% Các thể tích khí đo đktc A 44,8 lit N2 134,4 lít H2 B 22,4 lit N2 134,4 lít H2 C 22,4 lit N2 67,2 lít H2 D 44,8 lit N2 67,2 lít H2 105 Tiết 35 ƠN TẬP HỌC KÌ I (CHƯƠNG 3) I MỤC TIÊU Kiến thức: Ôn tập kiến thức trọng tâm chương 3: cacbon-silic HS vận dụng kiến thức học giải tập Hình thành phẩm chất lực a Các phẩm chất: Nhiệt tình, chủ động tiếp thu kiến thức b Các lực chung - Năng lực tự học, lực sử dụng ngơn ngữ, lực tính tốn - Năng lực hợp tác, lực giao tiếp c Các lực chuyên biệt - Phát triển lực tính tốn, sử dụng ngơn ngữ, thuật ngữ hóa học - Phát triển lực hợp tác, tư duy, tự học học sinh - Năng lực giải vấn đề thông qua môn hóa học - Phát nêu tình có vấn đề học tập II CHUẨN BỊ GV:Giáo án, phiếu tập HS: - Ơn tập lí thuyết, dạng chương điện li, nhóm nitơ, nhóm cacbon - Hồn thành tập phiếu tập III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Nội dung giảng HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG Hoạt động 1: Ôn tập điện li ÔN TẬP HỌC KÌ GV: đưa đáp án cho phiếu tập số Ơn tập chương 3: Nhóm cacbon GV yêu cầu HS nhắc lại kiến thức trọng 71 Cặp chất sau tác dụng với tạo sản tâm chương làm tập có liên phẩm khí? A CO Fe2O3 B C H2O quan tới trọng tâm phần C CO2 NaOH D C CuO t HS lên bảng làm tập 71; 79; 96; 99 3CO + Fe2O3  → 3CO2+ 2Fe t C + H2O ‡ˆ ˆˆ ˆ†ˆ CO + H2 CO2+ 2NaOH → Na2CO3+ H2O t C+ CuO  → CO + Cu 79 Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3 , K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 , sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa ,cô cạn dung dịch gam muối clorua khan? A 6,26gam B 2,66gam C 26,6gam D 22,6gam 39, n BaCO3 = = 0, 2mol 197 R2CO3+ BaCl2 → 2RCl + BaCO3 0,2← 0,2 (mol) Bảo toàn khối lượng 24,4 + 208.0,2 = m+ 39,4 ⇒ m= 26,6 96 Để khắc chữ hình thuỷ tinh người ta dùng dung dịch ? A Dung dịch HI B Dung dịch HCl C Dung dịch HF D Dung dịch HBr 4HF + SiO2 → SiF4+ 2H2O 106 99 Sục 1,12 lít khí CO (đktc) vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M khối lượng kết tủa thu là: A 9,85gam B 7,88gam C 19,7gam D 5,91gam 1,12 n Ba (OH)2 = 0, 2.0, = 0, 04mol n CO2 = = 0, 05 22, Xét n OH− = 0, 08  BaCO3 x mol = 1,6 →  0, 05  Ba(HCO3 ) y mol 105 n CO2 GV chữa, nhận xét, cho điểm, nhấn mạnh trọng tâm dạng tập Củng cố dạy Phụ lục đính kèm Phiếu tập số 71 Cặp chất sau tác dụng với tạo sản phẩm khí? A CO Fe2O3 B C H2O C CO2 NaOH D C CuO 72 Từ C đến Pb khả thu thêm electron để đạt đến vỏ electron bền khí A giảm dần C không biến đổi B tăng dần D không xác định 73 Trong số đơn chất nhóm cacbon, nhóm chất kim loại ? A C Si B Sn Pb C Si Ge D Si Sn 74 Tính oxi hố cacbon thể phản ứng phản ứng sau? A C + O2 → CO2 B C + 2CuO → 2Cu + CO2 C 3C + 4Al → Al4C3 D C + H2O → CO + H2 75 Kim cương sử dụng làm đồ trang sức, mũi khoan, dao cắt, thuỷ tinh bột mài kim cương chất cứng tất chất Có tính chất phần tinh thể kim cương thuộc : A Phân tử điển hình B Ion điển hình C Kim loại điển hình D Tinh thể Ngun tử điển hình 76 Cơng nghiệp silicat ngành công nghiệp chế biến hợp chất silic Ngành sản xuất không thuộc silicat ? A Sản xuất đồ gốm B Sản xuất xi măng C Sản xuất thuỷ tinh D Sản xuất thuỷ tinh hữu 77 Tính khử cacbon thể phản ứng phản ứng sau? A 2C + Ca → CaC2 B C + 2H2 → CH4 C C + CO2 → 2COD 3C + 4Al → Al4C3 78 Điều sau không cho phản ứng khí CO với khí O2? A Phản ứng thu nhiệt B Phản ứng toả nhiệt C Phản ứng kèm theo giảm thể tích D Phản ứng không xẩy điều kiện thường 79 Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3 , K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl , sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa ,cơ cạn dung dịch gam muối clorua khan? A 6,26gam B 2,66gam C 26,6gam D 22,6gam 80 Một loại thuỷ tinh dùng để chế tạo dụng cụ nhà bếp có thành phần khối lượng sau: 75% SiO 2, 9% CaO, 16% Na2O Trong loại thuỷ tinh mol CaO kết hợp với A 1,6 mol Na2O 7,8 mol SiO2 B 1,6 mol Na2O 8,2 mol SiO2 B 2,1 mol Na2O 7,8 mol SiO2 C 2,1 mol Na2O 8,2 mol SiO2 81 Công thức cấu tạo phân tử CO2 là: A O ← C → C B O ← C = O C O = C = O D O = C – O 82 Không thể dùng CO2 để dập tắt đám cháy chất sau đây: A Xenlulozo B Mg C Than gỗ D Xăng 83 Nước đá khơ khí sau trạng thái rắn? A CO B CO2 C NO2 D SO2 84 Silic đioxit (SiO2) tan chậm dung dịch kiềm đặc, nóng, tan dễ dung dịch kiềm nóng chảy tạo thành silicat, SiO2 oxit ? A oxit axit B oxit trung tính C oxit lưỡng tính D oxit bazơ 85 Để phân biệt CO2và SO2 cần dùng thuốc thử A nước brom B CaO C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch NaOH 86 Số oxi hoá cao silic thể hợp chất sau đây? A SiO B SiO2 C SiH4 D Mg2Si 87 Khi cho nước tác dụng với oxit axit axit khơng tạo thành, oxit axit A cacbon đioxit B lưu huỳnh đioxit C silic đioxit D đinitơ pentaoxit 88 SiO2 phản ứng với axit sau đây? A HF B HCl C HI D HNO3 89 Na2CO3 lẫn tạp chất NaHCO3 Dùng cách sau để loại bỏ tạp chất thu Na2CO3 tinh khiết? A Hoà tan vào nước lọc B Cho tác dụng với dung dịch NaOH C Nung nóng D Cho tác dụng với HCl 90 Một loại thuỷ tinh có thành phần phần trăm khối lượng oxit là: 13% Na 2O ; 12% CaO; 75% SiO2.Cơng thức hố học loại thuỷ tinh là: A Na2O.CaO.6 SiO2 B Na2O CaO SiO2 C Na2O.CaO SiO2 D Na2O.CaO.6 SiO2 91 Cho hỗn hợp CaCO3 NaHCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl dư Khí thu cho tác dụng hết với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 1,97 gam kết tủa Số mol hỗn hợp hai muối : A 0,05mol B 0,5mol C 0,1mol D 0,01mol 92 Khi cho dư khí CO2 vào dung dịch chứa kết tủa canxi cacbonat, kết tủa tan Tổng hệ số tỉ lượng PTHH phản ứng A B C D − → H2SiO3 ↓ ứng với phản ứng chất sau đây? 93 Phương trình ion rút gọn : 2H+ + SiO  A Axit cacbonic canxi silicat B Axit cacbonic natri silicat C Axit clohiđric canxi silicat D Axit clohiđric natri silicat 94 Chọn phương trình hố học viết phương trình ? A CO + Na2O → 2Na + CO2 B 3CO + Al2O3 → 2Al + 3CO2 C CO + MgO → Mg + CO2 D 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 95 Trộn hai dung dịch sau có kết tủa xuất : A Dung dịch NaHCO3 dung dịch K2CO3 B Dung dịch NaHCO3 dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch NaHCO3 dung dịch CaCl2 D Dung dịch NaHCO3 dung dịch BaCl2 96 Để khắc chữ hình thuỷ tinh người ta dùng dung dịch ? A Dung dịch HI B Dung dịch HCl C Dung dịch HF D Dung dịch HBr 97 Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat có kết tủa xuất Tổng hệ số tỉ lượng PTHH phản ứng A B C D 98 Từ lít hỗn hợp CO CO2 điều chế tối đa lít khí CO2 A lít B lít C 1,5 lít D 0,8 lít 99 Sục 1,12 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M khối lượng kết tủa thu là: A 9,85gam B 7,88gam C 19,7gam D 5,91gam 100 Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO (đktc) vào lít dung dịch Ca(OH) nồng độ C mol/l, thu 10 gam kết tủa Giá trị C : A 0,05M B 0,08M C 0,075M D 0,100M 106 ... - (Z = 11) : 1s2 2s2 2p6 3s1 * Bài 1: - (Z = 12): 1s2 2s2 2p6 3s2 Cho ngtố A,B,C có số hiệu ngtử - (Z = 13): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 11, 12,13 b Xác định ví trí : a Viết cấu hình e ngtử - Stt 11: Chu... thức e, CTCT HOẠT ĐỘNG CỦA TRỊ tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu - ∆X ≥ 1,7 b Liên kết ion: NaCl Liên kết CHT: HCl, H2O, Cl2 c GV: Gọi HS khác nhận xét, sau chốt lại vấn đề Cơng thức e CTCT H:... Cho 20g hỗn hợp Mg Fe tác dụng với d HCl dư, Mg → Mg2+ + 2e Fe → Fe2+ + 2e ta thấy có 11, 2 lít khí H2 (đktc) ra, khối lượng x x 2x y y 2y + muối tạo thành sau pứ g? 2H + 2e → H2 a 50g b c 55,5g