KIM LOẠI KIỀM và hợp CHẤT của KIM LOẠI KIỀM

1. Lý do chọn đề tài Kim loại Kiềm và hợp chất của Kim loại kiềm học sinh đã được làm quen từ Hóa học lớp 9. Tuy nhiên phần kiến thức kim loại kiềm liên quan rất nhiều với các loại hợp chất khác nên học sinh thường hay nhầm lẫn dẫn đến ngại học.Vì vậy trong chuyên đề:” Kim loại kiềm và hợp chất của kim loại kiềm” này tôi hệ thống kiến thức và phân loại các dạng bài tập để giải quyết những vấn đề khó khăn thường gặp của học sinh. 2. Mục đích nghiên cứu Hệ thống kiến thức và phân loại bài tập kim loại Kiềm và hợp chất theo hướng nâng cao chất lượng ôn thi THPT Quốc gia. 3. Đối tượng bồi dưỡng: Học sinh lớp 12.

CHUYÊN ĐỀ: KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM PHẦN I ĐẶT VẤN ĐỀ Lý chọn đề tài Kim loại Kiềm hợp chất Kim loại kiềm học sinh làm quen từ Hóa học lớp Tuy nhiên phần kiến thức kim loại kiềm liên quan nhiều với loại hợp chất khác nên học sinh thường hay nhầm lẫn dẫn đến ngại học.Vì chuyên đề:” Kim loại kiềm hợp chất kim loại kiềm” hệ thống kiến thức phân loại dạng tập để giải vấn đề khó khăn thường gặp học sinh Mục đích nghiên cứu Hệ thống kiến thức phân loại tập kim loại Kiềm hợp chất theo hướng nâng cao chất lượng ôn thi THPT Quốc gia Đối tượng bồi dưỡng: Học sinh lớp 12 Phạm vi kế hoạch nghiên cứu Chương trình thực lồng ghép dạy khóa lớp dạy ơn thi đại học cho khối 12 Thời gian thực hiên: tiết PHẦN II HỆ THỐNG KIẾN THỨC A KIM LOẠI KIỀM I Vị trí cấu tạo nguyên tử Vị trí kim loại kiềm bảng tuần hồn Sáu ngun tố hố học đứng sau ngun tố khí liti (Li), natri (Na), kali (K), rubiđi (Rb), xesi (Cs), franxi (Fr) gọi kim loại kiềm Các kim loại kiềm thuộc nhóm IA, đứng đầu chu kì (trừ chu kì 1) Cấu tạo tính chất nguyên tử kim loại kiềm Cấu hình electron : Kim loại kiềm nguyên tố s Lớp electron nguyên tử có 1e, phân lớp ns1 (n số thứ tự chu kì) So với electron khác nguyên tử electron ns1 xa hạt nhân nguyên tử nhất, dễ tách khỏi nguyên tử Năng lượng ion hoá : Các nguyên tử kim loại kiềm có lượng ion hố I1 nhỏ so với kim loại khác Ví dụ : Kim loại : Na Mg Al Fe Zn I1 (kJ/mol): 497 738 578 759 906 Do vậy, kim loại kiềm có tính khử mạnh : M → M+ + e Trong nhóm kim loại kiềm, lượng ion hố I1 giảm dần từ Li đến Cs Số oxi hoá : Trong hợp chất, nguyên tố kim loại kiềm có số oxi hố +1 Thế điện cực chuẩn : Các cặp oxi hoá - khử M +/M kim loại kiềm điện cực chuẩn có giá trị âm II Tính chất vật lí Bảng : Một số số vật lí kim loại kiềm Nguyên tố Li Na K Rb Cs Nhiệt độ sôi (oC) 1330 892 760 688 690 Nhiệt độ nóng chảy 180 98 64 39 29 (oC) Khối lượng riêng 0,53 0,97 0,86 1,53 1,90 (g/cm ) Độ cứng (kim cương 0,6 0,4 0,5 0,3 0,2 có độ cứng 10) Mạng tinh thể Lập phương tâm khối III Tính chất hóa học Bảng 2: Một số đại lượng đặc trưng kim loại kiềm Nguyên tố Li Na K Rb Cs Cấu hình electron [He]2s1 [Ne]3s1 [Ar]4s1 [Kr]5s1 [Xe]6s1 Bán kính nguyên tử 0,123 0,157 0,203 0,216 0,235 (nm) Năng lượng ion hoá 520 497 419 403 376 I1 (kJ/mol) Độ âm điện 0,98 0,93 0,82 0,82 0,79 Thế điện cực chuẩn - 3,05 - 2,71 - 2,93 - 2,92 - 2,92 E oM+ /M (V) Các nguyên tử kim loại kiềm có lượng ion hoá I thấp điện cực chuẩn E o có giá trị âm Vì kim loại kiềm có tính khử mạnh Tác dụng với phi kim Hầu hết kim loại kiềm khử phi kim Ví dụ, kim loại Na cháy mơi trường khí oxi khơ tạo natri peoxit Na2O2 Trong hợp chất peoxit, oxi có số oxi hoá -1 : 2Na + O2 → Na2O2 (r) Natri tác dụng với oxi khơng khí khơ nhiệt độ phòng, tạo Na2O : 4Na + O2 → 2Na2O (r) Tác dụng với axit E o2H+ /H Do điện cực chuẩn cặp oxi hoá - khử = 0,00 V, điện cực chuẩn cặp oxi hoá - khử kim loại kiềm có giá trị từ –3,05 V đến –2,94 V, nên kim loại kiềm khử dễ dàng ion H+ dung dịch axit (HCl, H 2SO4 loãng) thành khí H2 (phản ứng gây nổ nguy hiểm) : 2M + 2H+ → 2M+ + H2 Tác dụng với nước Vì điện cực chuẩn E nước ( E oM+ /M kim loại kiềm nhỏ nhiều so với điện cực chuẩn o H 2O/ H = -0,41 V) nên kim loại kiềm khử nước dễ dàng, giải phóng khí hiđro : 2M + H2O → 2MOH + H2 Do vậy, kim loại kiềm bảo quản cách ngâm chìm dầu hoả IV Ứng dụng điều chế Ứng dụng kim loại kiềm Kim loại kiềm có nhiều ứng dụng quan trọng : Chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp dùng thiết bị báo cháy, Các kim loại kali natri dùng làm chất trao đổi nhiệt vài loại lò phản ứng hạt nhân Kim loại xesi dùng chế tạo tế bào quang điện Kim loại kiềm dùng để điều chế số kim loại phương pháp nhiệt luyện Kim loại kiềm dùng làm chất xúc tác nhiều phản ứng hữu Điều chế kim loại kiềm Kim loại kiềm dễ bị oxi hoá thành ion dương, tự nhiên kim loại kiềm tồn dạng hợp chất Điều chế kim loại kiềm cách khử ion chúng : M+ + e → M Tuy nhiên, khơng có chất khử ion kim loại kiềm Phương pháp điều chế kim loại kiềm điện phân nóng chảy hợp chất halogenua kim loại kiềm Ví dụ, điện phân muối NaCl nóng chảy Để hạ nhiệt độ nóng chảy NaCl 800 oC xuống nhiệt độ thấp hơn, người ta dùng hỗn hợp gồm phần NaCl phần CaCl2 theo khối lượng Hỗn hợp có nhiệt độ nóng chảy 600oC Cực dương (anot) than chì (graphit), cực âm (catot) thép Giữa hai cực có vách ngăn thép Các phản ứng xảy điện cực : Ở catot (cực âm) xảy khử ion Na+ thành kim loại Na : Na+ + e → Na Ở anot (cực dương) xảy oxi hoá ion Cl– thành Cl2 : 2Cl– → Cl2 + 2e ® pnc  → Phương trình điện phân : 2NaCl 2Na + Cl2 B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM I Natri hiđroxit, NaOH Tính chất Natri hiđroxit chất rắn, khơng màu, dễ hút ẩm, dễ nóng chảy (322 oC), tan nhiều nước Natri hiđroxit bazơ mạnh, tan nước phân li hồn toàn thành ion : NaOH → Na+ + OH– Tác dụng với axit, oxit axit tạo thành muối nước Tác dụng với số dung dịch muối, tạo bazơ khơng tan Ví dụ : Cu2+ + 2OH– → Điều chế Cu(OH)2 ↓ Điện phân dung dịch NaCl (cú vỏch ngn) : đ iện phâ n có vách ngăn 2NaCl + 2H2O H2 + Cl2 + 2NaOH Dung dịch NaOH thu có lẫn nhiều NaCl Người ta cho dung dịch bay nước nhiều lần, NaCl tan so với NaOH nên kết tinh trước Tách NaCl khỏi dung dịch, lại dung dịch NaOH II Natri hiđrocacbonat natri cacbonat Natri hiđrocacbonat, NaHCO3 a Tính chất NaHCO3 tan nước Bị phân huỷ nhiệt : o t  → 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 Tính lưỡng tính : - NaHCO3 muối axit yếu, tác dụng với nhiều axit : NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ → H2O + CO2 Trong phản ứng này, ion HCO3- nhận proton, thể tính chất bazơ - NaHCO3 muối axit, tác dụng với dung dịch bazơ tạo muối trung hoà : NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O HCO3- + OH– → CO32- + H2O Trong phản ứng này, ion HCO3- nhường proton, thể tính chất axit ● Nhận xét : Muối NaHCO3 có tính lưỡng tính, tính chất ion HCO 3- : Khi tác dụng với axit, thể tính bazơ ; tác dụng với bazơ, thể tính axit Tuy nhiên, tính bazơ chiếm ưu nên dung dịch NaHCO3 có tính bazơ b Ứng dụng Natri hiđrocacbonat dùng y học, công nghệ thực phẩm, chế tạo nước giải khát, Natri cacbonat, Na2CO3 a Tính chất Natri cacbonat dễ tan nước, nóng chảy 850oC Na2CO3 muối axit yếu, tác dụng với nhiều axit : Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 CO32- + 2H+ → H2O + CO2 Ion CO32- nhận proton, có tính chất bazơ Muối Na2CO3 có tính bazơ b Ứng dụng Muối natri cacbonat nguyên liệu công nghiệp sản xuất thuỷ tinh, xà phòng, giấy, dệt điều chế nhiều muối khác Dung dịch natri cacbonat dùng để tẩy vết dầu mỡ bám chi tiết máy trước sơn, tráng kim loại Natri cacbonat dùng công nghiệp sản xuất chất tẩy rửa PHẦN III: BÀI TẬP A.CÁC DẠNG BÀI TẬP I BÀI TẬP KIM LOẠI KIỀM TÁC DỤNG VỚI H2O, VỚI AXIT: Phương pháp giải ● Bản chất phản ứng kim loại kiềm với nước, với dung dịch axit phản ứng oxi hóa - khử Trong kim loại kiềm khử H + axit H+ nước để giải phóng H Do tính oxi hóa axit lớn nước nên cho kim loại kiềm dư (cho lượng nhỏ) vào dung dịch axit phản ứng xảy theo thứ tự ưu tiên sau : 2M + 2H+ → → 2M+ + H2 (1) 2M + 2H2O 2M+ + 2OH- + H2 (2) Trong phản ứng này: số mol Kim loại kiềm = số mol H2 Nếu kim loại kiềm tác dụng với H2O số mol OH- = Số mol H2 ●Nếu Bài tập cho Kim loại kiềm phản ứng với HNO sản phẩm khử có NH 4NO3 Vì sản phẩm khí chứa H2 NH3 phản ứng KLK với H2O tạo OH- ● Phương pháp giải tập dạng chủ yếu tính tốn theo phương trình phản ứng Đối với hỗn hợp kim loại kiềm nên sử dụng phương pháp trung bình, phương pháp đường chéo Khi gặp tập hỗn hợp kim loại kiềm phản ứng với chất oxi hóa khác nên sử dụng phương pháp bảo toàn electron Phản ứng với nước Ví dụ 1: Cho 3,9 gam kali vào 101,8 gam nước thu dung dịch KOH có nồng độ % ? A 5,31% B 5,20% C 5,30% D 5,50% Hướng dẫn giải n K = 0,1 mol Theo giả thiết ta có : Phương trình phản ứng : 2K + 2H2O → 2KOH + → H2 (1) mol: 0,1 0,05 Theo (1) áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có : mdd sau phản ứng = mK + mH O − mH = 105,6 gam 2 Nồng độ phần trăm dung dịch KOH : C%KOH = 0,1.56 100 = 5,3% 105,6 Đáp án C Ví dụ 2: Cho m gam Na tan hết vào 500 ml dung dịch Ba(OH) 0,04M 500 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị m : A 0,23 gam B 0,46 gam C 1,15 gam D 0,276 gam Hướng dẫn giải Gọi số mol Na x mol suy số mol NaOH tạo thành x mol Tổng số mol OH- = số mol NaOH + 2.số mol Ba(OH)2 = (x + 0,04) mol Dung dịch thu có pH = 13 suy pOH = suy [OH -] = 10-1 =0,1M ⇒ ⇒ Vậy ta có : (x + 0,04) = 0,1.0,5 x = 0,01 Khối lượng Na 0,23 gam Đáp án A Ví dụ 3: Cho 4,017 gam kim loại kiềm X hòa tan vào nước dư dung dịch Y Trung hòa dung dịch Y cần vừa đủ 0,103 mol HCl Kim loại X : A Na B Li C Rb D K Hướng dẫn giải Gọi kim loại cần tìm M Phương trình phản ứng : 2M + 2H2O → 2MOH + H2 (1) ¬ mol: 0,103 0,103 MOH + HCl → MCl + H2O mol: 0,103 ¬ (2) 0,103 nM = nMOH = nHCl = 0,103 mol ⇒ M = 4,017 = 39gam/ mol ⇒ M làK 0,103 Đáp án D Ví dụ 4: Hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B nằm nhóm IA Lấy 6,2 gam X hoà tan hoàn toàn vào nước thu 2,24 lít hiđro (đktc) A, B : A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs Hướng dẫn giải Đặt công thức chung A B R Phương trình phản ứng : 2R + 2H2O → 2ROH + H2 mol: 0,2 ¬ 0,1 ⇒ M= 6,2 0,2 = 31 (g/mol) Vậy kim loại Na (23) K (39) Đáp án B Ví dụ 5: Hịa tan hết lượng Na vào dung dịch HCl 10% thu 46,88 gam dung dịch gồm NaCl NaOH 1,568 lít H2 (đktc) Nồng độ % NaCl dung dịch thu : A 14,97 B 12,48 C 12,68 D 15,38 Hướng dẫn giải Phương trình phản ứng : 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 (1) mol : → → → x x x 2Na + 2H2O → 2NaOH → → → 0,5y + H2 (2) mol : y y y 0,5y Theo phản ứng định luật bảo toàn khối lượng ta có : 36,5x 10% 23(x + y) + – 2(0,5x + 0,5y) = 46,88 (3) Mặt khác số mol hiđro : 0,5x + 0,5y = 0,07 (4) Từ (3) (4) ta có : x = 0,12 ; y = 0,02 0,12.58,5 100% = 14,97% 46,88 Nồng độ % NaCl dung dịch thu : Đáp án A II BÀI TẬP VỀ HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM Pha chế dung dịch kiềm Đối với dạng tập ta thường sử dụng phương pháp đường chéo tính tốn đại số thơng thường Ví dụ 6: Để thu 500 gam dung dịch KOH 25% cần lấy m gam dung dịch KOH 35% pha với m2 gam dung dịch KOH 15% Giá trị m1 m2 : A 400 100 B 325 175 C 300 200 D 250 250 Hướng dẫn giải Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có : m1 35 25 – 15 m1 10 ⇒ = = 25 m 10 m2 15 35 – 25 Mặt khác m1 + m2 = 500 nên suy m1 = m2 = 250 Đáp án D Ví dụ 7: Từ 20 gam dung dịch NaOH 40% nước cất pha chế dung dịch NaOH 16% Khối lượng nước (gam) cần dùng : A 27 B 25,5 C 54 D 30 Hướng dẫn giải Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có : m1 = 20 40 16 – 20 16 ⇒ = ⇒ m = 30 16 m 24 m2 40 – 16 Đáp án D Ví dụ 8: Từ 300 ml dung dịch NaOH 2M nước cất, pha chế dung dịch NaOH 0,75M Thể tích nước cất (ml) cần dùng : A 150 B 500 C 250 D 350 Hướng dẫn giải Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có : 0,75 – = 0,75 VHCl 300 0, 75 ⇒ = ⇒ V = 500 V 1, 25 0,75 – 0,75 = 1,25 VH O Đáp án B Dung dịch kiềm phản ứng với dung dịch axit Đối với dạng tập ta thường sử dụng phương pháp đường chéo tính tốn theo phương trình ion rút gọn Ví dụ 9: Trộn dung dịch HNO3 0,3M; H2SO4 0,2M H3PO4 0,1M với thể tích thu dung dịch X Dung dịch Y gồm KOH 0,1M Ba(OH) 0,2M Để trung hòa 300 ml dung dịch X cần vừa đủ V ml dung dịch Y Giá trị V : A 600 B 1000 C 333,3 D 200 Hướng dẫn giải Thể tích dung dịch axit ban đầu cần pha trộn với để tạo 300 ml dung dịch X 100 ml Số mol H+ 300 ml dung dịch X tổng số mol H + có dung dịch axit ban đầu : n H+ = n HNO3 + 2.n H 2SO4 + 3.n H3PO4 = 0,1.(0,3 + 2.0, + 3.0,1) = 0,1 mol Phương trình phản ứng : H + + OH − → H O (1) Theo (1) ta thấy để trung hòa hết 0,1 mol n OH− = n KOH + 2.n Ba (OH)2 = 0,5V mol ⇒ H+ cần 0,1 mol 0,5V = 0,1 ⇒ OH − V= 0,2 lít = 200 ml Đáp án D Ví dụ 10: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X : A 150 ml B 75 ml C 60 ml D 30 ml Hướng dẫn giải Phương trình phản ứng : 2Na + 2H2O Ba + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2 → Ba2+ + 2OH- + H2 → H+ + OH− H2O Theo phương trình giả thiết ta suy : n H+ n OH− (dd X) = 2n H2 = = 0,3 mol VH2SO4 = ⇒ n H2SO4 = 0,15 mol 0,15 ⇒ = 0,075 lít (75 ml) Đáp án B Ví dụ 11: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H 2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH) 0,1M thu dung dịch X Dung dịch X có pH : A 1,2 B 1,0 C 12,8 D 13,0 Hướng dẫn giải n H+ = n HCl + 2.n H2SO4 = 0, 02 mol n OH− = n NaOH + 2.n Ba (OH)2 = 0, 04 mol ; Phương trình phản ứng : H+ mol: 0,02 + → OH − → H2O (1) 0,02 n OH − ( d ) Suy sau phản ứng : = 0,04 − 0,02 = 0,02 mol 10 Ví dụ 18: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na 2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (đktc) Cho dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch X, thu m gam kết tủa Giá trị m V : A 19,7 4,48 B 39,4 1,12 C 19,7 2,24 D 39,4 3,36 Hướng dẫn giải Theo giả thiết ta có : n CO 2− = n Na 2CO3 n HCO − = n KHCO3 3 = 0,15 mol ; Phương trình phản ứng : H+ + CO mol: 0,15 ¬ 2− → HCO 0,15 → − (1) HCO3− = 0,1 + 0,15 = 0, 25 ⇒ = 0,05 mol ; Tiếp tục xảy phản ứng : mol − H+ + HCO → H2O + CO2 mol: 0,05 → 0,05 ⇒ n CO2 → nH+ dö = = 0,2 mol 0,15 ∑n nH+ dö = 0,1 mol ; n H + = n HCl = 0,05 mol (2) 0,05 ⇒ V = 0,05.22,4 = 1,12 lít − Trong dung dịch X 0,2 mol HCO Ba(OH)2 + HCO3- → BaCO3 + OH- + H2O mol: 0,2 → (3) 0,2 m BaCO3 = ⇒ 0,2.197 = 39,4 gam Đáp án B b Dạng : Cho từ từ dung dịch chứa ion CO 32- HCO3- vào dung dịch chứa ion H+ (HCl, H2SO4, HNO3) Phương pháp giải Khi cho từ từ dung dịch chứa ion CO32- HCO3- vào dung dịch chứa ion H+ (HCl, H2SO4, HNO3) phản ứng xảy đồng thời theo tỉ lệ mol ion CO 32- HCO3- có dung dịch CO32− + H + → CO2 ↑ + H 2O − + HCO3 + H → CO2 ↑ + H 2O (1) (2) Phản ứng (1) (2) xảy đồng thời 16 ►Các ví dụ minh họa ◄ Ví dụ 19: Nhỏ tử từ 400ml dung dịch HCl 0,5M vào 100ml dung dịch hỗn hợp chứa NaHCO3 0,5M Na2CO3 1M.Sau phản ứng xảy hồn tồn thấy có V lít khí đktc.Giá trị V : A 4,48 B 3,36 C 2,688 D 2,24 Hướng dẫn giải + + H H :0,1 n H + = 0, Na CO3 → NaHCO → HCO 3−  → CO 4 4 4 4 33 0,1 mol H + Ta có : → V = 0,1.22, = 2, 24(lit) Ví dụ 20: Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,2 mol KHCO3 0,1 mol K2CO3 vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl Thể tích khí CO2 (đktc) thu : A 4,48 lít B 5,04 lít C 3,36 lít D 6,72 lít Hướng dẫn giải Để phản ứng hết với muối KHCO3 K2CO3 lượng HCl cần dùng : 0,02 + 0,1.2= 0,4 mol > 0,3 mol n HCO − n CO 2− = ⇒ HCl thiếu, lượng CO2 tính theo HCl Theo giả thiết ta có : Do ta gọi số mol ion HCO3- CO32- tham gia phản ứng 2x x Khi cho từ từ dung dịch chứa ion CO 32- HCO3- vào dung dịch chứa ion H+ phản ứng xảy đồng thời (1) (2) CO32− + 2H + → CO ↑ + H 2O (1) mol : x → 2x → x HCO3− + H + → CO ↑ + H 2O (2) mol : 2x → 2x → 2x ⇒ Toå ng sốmol H+ là: 4x = 0,3 ⇒ x = 0,075 ⇒ VCO = 3.0,075.22,4 = 5,04 lít Đáp án B Ví dụ 21: Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl x mol/l vào 100 ml dung dịch Na 2CO3 y mol/l thu 1,12 lít CO2 (đktc) Nếu làm ngược lại thu 2,24 lít CO (đktc) Giá trị x, y : A 1,5M 2M B 1M 2M C 2M 1,5M D 1,5M 1,5M Hướng dẫn giải - Cùng lượng HCl Na2CO3 thao tác thí nghiệm khác thu lượng CO khác nhau, điều chứng tỏ lượng HCl khơng đủ để chuyển hết Na2CO3 thành CO2 17 - Khi cho từ từ dung dịch Na 2CO3 vào dung dịch HCl xảy phản ứng giải phóng khí CO2 nên thơng qua lượng CO2 ta tính lượng HCl ban đầu : CO32− + 2H + → CO ↑ + H O (1) mol : 0,1 ¬ 0, ¬ 0,1 n H+ ⇒ nHCl = = 0,2 mol - Khi cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na 2CO3 phản ứng xảy theo thứ tự ưu tiên nên thơng qua lượng CO2 giải phóng lượng HCl phản ứng ta tính lượng Na 2CO3 ban đầu : CO32− + H + → HCO3 − (2) mol : 0,15 ¬ (0, − 0, 05) → 0,15 HCO3− + H + → CO ↑ + H 2O (3) mol : 0, 05 ¬ 0, 05 ¬ 0, 05 Vì (2) n H+ = n CO2 = 0, 05 mol nên (1) số mol H+ phản ứng 0,15 mol ⇒ n CO32− = n H + (1) = 0,15 mol 0, = 2M 0,1 Vậy ta có : Nồng độ mol dung dịch HCl 0,15 = 1,5M 0,1 Nồng độ mol dung dịch Na2CO3 Đáp án C c.Dạng : Khi đổ nhanh dung dịch chứa ion H + vào dung dịch chứa ion CO 32- HCO3- làm ngược lại Phương pháp giải Khi đổ nhanh dung dịch chứa ion H+ vào dung dịch chứa ion CO 32- HCO3- làm ngược lại mà H+ bị thiếu ta tìm khoảng thể tích khí CO giải phóng khơng tính xác thể tích CO2 - Tìm khoảng thể tích CO2 cách xét trường hợp : VCO = V1 + + Trường hợp 1: H phản ứng với CO 23 - trước, với HCO3 sau, suy VCO = V2 + Trường hợp 2: H+ phản ứng với HCO3- trước, với CO32- sau, suy Từ hai trường hợp ta suy : V1 ≤VCO2 ≤V 2 18 ►Các ví dụ minh họa ◄ Ví dụ 22: Cho đồng thời lít dung dịch HCl 2M vào lít dung dịch hỗn hợp Na 2CO3 1M NaHCO3 1M Đến phản ứng hồn tồn thu V lít khí (đktc) Giá trị V : A V = 33,6 B 22,4 ≤ V ≤ 33,6 C V = 22,4 D Kết khác Hướng dẫn giải Theo giả thiết ta có : n H+ = n HCl = mol, n CO 2− = n Na 2CO3 = mol, n HCO − = n NaHCO3 = mol 3 ● Trường hợp : Giả sử H+ phản ứng với CO32- trước Phương trình phản ứng : 2H + + CO ¬ 23 → → CO2 + H2O (1) mol: 1 + Theo (1) lượng H đủ phản ứng với CO32- VCO2 = 1.22, = 22, lít Vậy thể tích CO2 : ● Trường hợp : Giả sử H+ phản ứng với HCO3- trước Phương trình phản ứng : H+ + HCO3¬ → → CO2 + H2O (2) mol: 1 + Theo (2) lượng H phản ứng với HCO3- mol, dư mol phản ứng với CO32- 2H+ + CO32mol: → 0,5 → → Theo (2) (3) ta thấy : CO2 + H2O (3) 0,5 VCO2 = (1 + 0,5).22, = 3,36 lít Từ điều suy : 22,4 ≤ Đáp án B VCO2 ≤ 33,6 B ĐỀ TỰ LUYỆN KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT I MA TRẬN 19 Đề gồm 40 câu trắc nghiệm Thời gian: 50 Phút Nhận biết Thông hiểu 18 Vận dụng thấp Vận dụng cao TỔNG Kim loại Kiềm hợp chất 26 40 II NỘI DUNG ĐỀ VÀ ĐÁP ÁN: Câu 1: Cấu hình electron lớp ngồi kim loại M [Ar]4s M ứng với kim loại sau đây: A Na B Li C Rb D K Câu 2: Cho vài giọt phenolphtalein vào dung dịch NaOH dung dịch chuyển thành A màu vàng B màu cam C màu hồng D màu xanh Câu 3: Chất sau không tác dụng với dung dịch NaOH? A FeCl2 B CuSO4 C MgCl2 D KNO3 Câu 4: Khối lượng riêng kim loại kiềm nhỏ : A Bán kính nguyên tử lớn, cấu tạo mạng tinh thể đặc khít B Bán kính nguyên tử nhỏ, cấu tạo mạng tinh thể đặc khít C Bán kính nguyên tử nhỏ, cấu tạo mạng tinh thể đặc khít D Bán kính nguyên tử lớn, cấu tạo mạng tinh thể đặc khít Câu 5: Cho dung dịch sau : NaOH ; NaHCO ; Na2CO3 ; NaHSO4; Na2SO4 Dung dịch làm cho quỳ tím đổi màu xanh : A NaOH ; Na2SO4 ; Na2CO3 B NaHSO4 ; NaHCO3 ; Na2CO3 C NaOH ; NaHCO3 ; Na2CO3 D NaHSO4 ; NaOH ; NaHCO3 Câu 6: Dịch vị dày thường có pH khoảng từ - Những người bị mắc bệnh viêm loét dày, tá tràng thường có pH < Để chữa bệnh này, người bệnh thường uống trước bữa ăn chất sau ? A Dung dịch natri hiđrocacbonat B Nước đun sôi để nguội C Nước đường saccarozơ D Một giấm ăn Câu 7: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô chất khí A NH3, SO2, CO, Cl2 B N2, NO2, CO2, CH4, H2 C NH3, O2, N2, CH4, H2 D N2, Cl2, O2, CO2, H2 Câu 8: Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl 0,02 mol NaCl thể tích dung dịch AgNO3 1M cần dùng A 10 ml B 40 ml C 30 ml D 20 ml Câu 9: Nước muối sinh lí để sát trùng, rửa vết thương y học có nồng độ A 0,9% B 9% C 5% D 1% Câu 10: Hòa tan m gam Na vào nước 100 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị m A 0,46 B 0,23 C 2,3 D 3,45 Câu 11: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm K Na vào nước, thu dung dịch X V lít khí H2 (đktc) Trung hịa X cần 200 ml dung dịch H2SO4 0,1M Giá trị V 20 A 0,112 B 0,224 C 0,448 D 0,896 Câu 12: Người ta thường bảo quản kim loại kiềm cách sau đây? A Ngâm giấm B Ngâm etanol.C Ngâm nước D Ngâm dầu hỏa Câu 13: Cho dãy kim loại kiềm: Na, Li, Cs, Rb Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp A Na B Rb C Li D Cs Câu 14: Chất sau tác dụng với dung dịch KHCO3? A K2SO4 B KNO3 C HCl D KCl Câu 15: Phản ứng hóa học sau đúng: A 2NaCl + CO2 + H2O  Na2CO3 + HCl B NaHCO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + NaOH + H2O C 2Na + CuSO4  Na2SO4 + Cu D 2NaCl + K2SO4  2KCl + Na2SO4 Câu 16 Trong công nghiệp, để điều chế kim loại Na người ta tiến hành : A Điện phân NaCl nóng chảy B Điện phân dung dịch NaCl có ngăn C Điện phân dung dịch NaCl không ngăn D Dùng CO để khử Na2O nhiệt độ cao Câu 17: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm , thu 0,896lít khí(đ.k.c) anot 1,84 gam kim loại catot Công thức muối điện phân A LiCl B KCl C CsCl D NaCl Câu 18: Chỉ câu số câu sau: A Ion kim loại kiềm có electron lớp B Nguyên tử kim loại kiềm thổ có electron lớp ngồi C Ion kim loại kiềm có tính khử mạnh D Kim loại kiềm có mạng tinh thể lập phương tâm diện Câu 19: Phản ứng mà ion Na+ bị khử A NaOH tác dụng với HCl B NaOH tác dụng với CuCl2 C Phân huỷ NaHCO3 nhiệt D Điện phân NaCl nóng chảy Câu 20: Cho 1,17 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) Sau phản ứng thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm A Na B K C Rb D Li Câu 21: Những đặc điểm sau phù hợp với tính chất muối NaHCO3 : (1) Chất lưỡng tính ; (2) Kém bền với nhiệt ; (3) Thuỷ phân cho môi trường kiềm mạnh ; (4) Thuỷ phân cho môi trường kiềm yếu ; (5) Thuỷ phân cho môi trường axit ; (6) Chỉ tác dụng với axit mạnh A 1, 2, B 2, 4, C 1, 2, D 2, 5, Câu 22: Sục 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M Tổng khối lượng muối thu sau phản ứng A 10,6 gam B 13,7 gam C 12,7 gam D 11,6 gam 21 Câu 23: Cho 7,8 gam kali tác dụng với lít dung dịch HCl 0,1M, sau phản ứng thu dung dịch X V lít H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị V m A 2,24 7,45 B 1,12 3,725 C 1,12 11,35 D 2,24 13,05 Câu 24: Chất Z có phản ứng với dung dịch HCl, cịn phản ứng với dung dịch nước vơi tạo chất kết tủa Chất Z A NaHCO3 B CaCO3 C AlCl3 D Ba(NO3)2 Câu 25: Kim loại kiềm có nhiều ứng dụng quan trọng: (1) Chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp; (2) Hợp kim Na - K dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân; (3) Kim loại xesi dùng làm tế bào quang điện; (4) Các kim loại Na, K dùng để điều chế dung dịch bazơ; (5) Chế tạo hợp kim Li - Al siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không Phát biểu là: A (1), (2), (3), (5) B (1), (2), (3), (4) C (1), (3), (4), (5) D (1), (2), (4), (5) Câu 26: X, Y, Z hợp chất kim loại hoá trị I, đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu vàng X tác dụng với Y tạo thành Z Nung nóng Y thu chất Z chất khí làm đục nước vôi trong, không làm màu dung dịch nước Br2 X, Y, Z là: A X NaHCO3; Y NaOH; Z Na2CO3 B X K2CO3; Y KOH; Z KHCO3 C X Na2CO3; Y NaHCO3; Z NaOH D X NaOH; Y NaHCO3; Z Na2CO3 Câu 27: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm KHCO CaCO3 lượng dư dung dịch HCl, thu 11,2 lít khí CO2 (đktc) Giá trị m A 40 B 60 C 100 D 50 Câu 28: Cho sơ đồ phản ứng sau: Biết X chất khí dùng nạp cho bình cứu hỏa, Y khống sản dùng để sản xuất vơi sống Vậy Y, X, Z, T là: A CaCO3, CO2, Na2CO3, NaHCO3 B CaCO3, CO2, NaHCO3, Na2CO3 C CO2, CaO, NaHCO3, Na2CO3 D CO2, CaC2, Na2CO3, NaHCO3 Câu 29: Cho V lít dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)21M NaOH 0,5M vào 200 ml dung dịch H2SO4 1M HCl 1M Sau phản ứng xảy kết thúc, thu dung dịch có pH=7 Giá trị V A 0,24 B 0,30 C 0,22 D 0,25 Câu 30: Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH loãng vào dung dịch sau: NaHCO 3, Ba(HCO3)2, FeCl3, CuCl2, AlCl3, FeSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp thu kết tủa 22 A B C D Câu 31: Điện phân dung dịch gồm NaCl HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Trong trình điện phân, so với dung dịch ban đầu, giá trị pH dung dịch thu A tăng lên B không thay đổi C giảm xuống D tăng lên sau giảm xuống Câu 32: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M Sau phản ứng kết thúc, thể tích (đktc) khí CO2 thu A 448 ml B 672 ml C 336 ml D 224 ml Câu 33: Hoà tan hoàn toàn m gam Na vào lít dung dịch HCl aM, thu dung dịch X a mol khí Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch X A Mg, ZnO, Na2CO3, NaOH B FeSO4, Zn, Al2O3, NaHSO4 C Al, BaCl2, NH4NO3, Na2HPO3 D AgNO3, Na2CO3, CaCO3 Câu 33: Cho 17,82 gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba, BaO (trong oxi chiếm 12,57% khối lượng) vào nước dư, thu a mol khí H2 dung dịch X Cho dung dịch CuSO4 dư vào X, thu 35,54 gam kết tủa Giá trị a A 0,10 B 0,08 C 0,12 D 0,06 Câu 34: Cho m gam NaOH vào dung dịch chứa 0,04 mol H 3PO4, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 1,22m gam chất rắn khan Giá trị m A 4,0 B 2,0 C 6,0 D 8,0 Câu 35: Cho 18 gam hỗn hợp X gồm R 2CO3 NaHCO3 (số mol nhau) vào dung dịch chứa HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít CO (ở đktc) Mặt khác, nung gam X đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 2,65 B 7,45 C 6,25 D 3,45 Câu 36: Cho 200 ml dung dịch Ba(OH) 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO 0,1M, thu dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến bắt đầu có khí hết V ml Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 160 B 40 C 60 D 80 Câu 37: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít CO (đktc) vào dung dịch chứa a mol NaOH b mol Na2CO3, thu dung dịch X Chia X thành hai phần Cho từ từ phần vào 120 ml dung dịch HCl 1M, thu 2,016 lít CO (đktc) Cho phần hai phản ứng hết với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 29,55 gam kết tủa Tỉ lệ a : b tương ứng A : B : C : D : Câu 38:Lấy m gam kali cho tác dụng với 500 ml dung dịch HNO thu dung dịch M thoát 0,336 lít hỗn hợp (điều kiện tiêu chuẩn) gồm khí X Y Cho thêm dung dịch KOH dư vào dung dịch M thấy 0,224 lít khí Y điều kiện tiêu chuẩn Biết trình khử HNO3 tạo sản phẩm Giá trị m A.6,63 B 12,48 C 3,12 D 7,80 → → → → → Câu 39: Cho sơ đồ biến hoá : Na X Y Z T Na Thứ tự chất X, Y, Z, T : A Na2CO3 ; NaOH ; Na2SO4 ; NaCl B NaOH ; Na2SO4 ; Na2CO3 ; NaCl 23 C NaOH ; Na2CO3 ; Na2SO4 ; NaCl D Na2SO4 ; Na2CO3 ; NaOH ; NaCl Câu 40: Khi nhiệt phân hồn tồn muối X, Y tạo số mol khí nhỏ số mol muối tương ứng Đốt lượng nhỏ tinh thể Y đèn khí khơng màu, thấy lửa có màu vàng Hai muối X, Y : A CaCO3, NaNO3 B KMnO4, NaNO3 C Cu(NO3)2, NaNO3 D NaNO3, KNO3 III KẾT QUẢ So sánh kết điểm thi lớp sau học xong phần Kim loại Kiềm hợp chất nhận thấy lớp 12E cho kết xếp loại cao lớp 12A Kết cụ thể theo bảng sau: Lớp Sĩ số Giỏi 12A 12E 25 26 SL % 24 30,8 Xếp loại Khá Trung bình SL % SL % 10 40 36 14 53,8 15,4 Yếu SL % Đồng thời với việc tăng kết thi, học sinh lớp 12E cịn có hứng thú với giảng, với tập nhà tỉ lệ giải xác tập nhà cao so với học sinh lớp 12A 24 IV BÀI TẬP TỰ GIẢI Câu 1: Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp kim loại khác : A Lực liên kết mạng tinh thể bền vững B Lớp có electron C Độ cứng nhỏ kim loại khác D Chúng kim loại điển hình nằm đầu mỗi chu kì Câu 2: Nguyên tử kim loại trong nhóm IA khác A số electron lớp nguyên tử B cấu hình electron nguyên tử C số oxi hoá nguyên tử hợp chất D kiểu mạng tinh thể đơn chất Câu 3: Câu sau mơ tả biến đổi tính chất kim loại kiềm theo chiều điện tính hạt nhân tăng dần ? A Bán kính nguyên tử giảm dần B Nhiệt độ nóng chảy tăng dần C Năng lượng ion hoá I1 nguyên tử giảm dần D Khối lượng riêng đơn chất giảm dần Câu 4: Các ion sau có cấu hình 1s22s22p6 ? A Na+, Ca2+, Al3+ B K+, Ca2+, Mg2+ C Na+, Mg2+, Al3+ D Ca2+, Mg2+, Al3+ Câu 5: Khi cắt miếng Na kim loại để ngồi khơng khí, bề mặt vừa cắt có ánh kim mờ đi, Na bị oxi hóa chất khơng khí ? A O2 B H2O C CO2 D Cả O2 H2O Câu 6: Nhóm kim loại sau tác dụng với nước lạnh tạo dung dịch kiềm ? A Na, K, Mg, Ca B Be, Mg, Ca, Ba C Ba, Na, K, Ca D K, Na, Ca, Zn Câu 7: Để điều chế kim loại Na, người ta thực phản ứng A điện phân dung dịch NaOH B điện phân nóng chảy NaCl NaOH C cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl D cho dung dịch NaOH tác dụng với H2O Câu 8: Kim loại kiềm có nhiều ứng dụng quan trọng : (1) Chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp ; (2) Kim loại Na K dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân ; (3) Kim loại xesi dùng làm tế bào quang điện ; (4) Các kim loại Na, K dùng để điều chế ddung dịch bazơ ; (5) kim loại kiềm dùng để điều chế kim loại phương pháp nhiệt luyện Phát biểu : A 1, 2, 3, B 1, 2, 3, C 1, 3, 4, D 1, 2, 4, Câu 9: Chất sau cho vào nước không làm thay đổi pH ? A NH4Cl B KCl C Na2CO3 D HCl Câu 10: Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch NaOH, tới lúc tạo hai muối Thời điểm tạo muối ? A NaHCO3 tạo trước, Na2CO3 tạo sau B Na2CO3 tạo trước, NaHCO3 tạo sau C Cả muối tạo lúc D Không xác định Câu 11: Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa a mol NaOH pH dung dịch thu có giá trị ? 25 A B C > D < Câu 12: Tính chất nêu sai nói muối NaHCO3 Na2CO3 ? A Cả dễ bị nhiệt phân B Cả tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO2 C Cả bị thủy phân tạo mơi trường kiềm D Chỉ có muối NaHCO3 tác dụng với dung dịch NaOH Câu 13: Cho chất rắn : Al2O3, ZnO, NaOH, Al, Zn, Na 2O, K2O, Be, Ba Chất rắn tan hồn tồn dung dịch KOH dư ? A Al, Zn, Be B ZnO, Al2O3, Na2O, KOH C Al, Zn, Be, ZnO, Al2O3 D Tất chất rắn cho Câu 14: X, Y, Z hợp chất kim loại hố trị I, đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu vàng X tác dụng với Y tạo thành Z Nung nóng Y thu chất Z chất khí làm đục nước vơi trong, không làm màu dung dịch nước Br2 X, Y, Z : A X K2CO3 ; Y KOH ; Z KHCO3 B X NaHCO3 ; Y NaOH ; Z Na2CO3 C X Na2CO3 ; Y NaHCO3 ; Z NaOH D X NaOH ; Y NaHCO3 ; Z Na2CO3 → Câu 15: Phương trình 2Cl + 2H2O 2OH- + H2 + Cl2 xảy ? A Cho NaCl vào nước B Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp (điện cực trơ) C Điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn xốp (điện cực trơ) D A, B, C Câu 16: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaNO3, khơng có màng ngăn điện cực C điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy Câu 17: Cách sau không điều chế NaOH ? A Cho Na tác dụng với nước B Cho dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch Na2CO3 C Điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn xốp (điện cực trơ) D Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp (điện cực trơ) Câu 18: Sau điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp thu dung dịch NaOH có lẫn tạp chất NaCl Người ta tách NaCl phương pháp ? A Chưng cất phân đoạn B Kết tinh phân đoạn C Cô cạn D Chiết Câu 19: Khi điện phân NaCl nóng chảy, catot xảy + Cl− Cl− A khử ion Na B khử ion C oxi hoá ion D oxi hố ion Na+ Câu 20: Nhơm khơng tan dung dịch A HCl B NaHSO4 C Na2SO4 D NaOH Câu 21: Chất sau muối trung hòa? A K2HPO4 B NaHSO4 C NaHCO3 D KCl 26 Câu 22: Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NaOH dung dịch chuyển thành A màu đỏ B màu vàng C màu xanh D màu hồng Câu 23: Hợp chất sau có tính lưỡng tính? A CrCl3 B NaOH C KOH D NaHCO3 Câu 24: Dung dịch chất sau không phản ứng với Fe2O3? A NaOH B HCl C H2SO4 D HNO3 Câu 25: Chất sau muối axit? A KNO3 B NaHSO4 C NaCl D Na2SO4 Câu 26: Khi làm thí nghiệm với HNO đặc, nóng thường sinh khí NO Để hạn chế tốt khí NO2 gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau đây? A Muối ăn B Cồn C Xút D Giấm ăn Câu 27: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối clorua X, lúc đầu thấy xuất kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển sang màu nâu đỏ Cơng thức X A FeCl3 B FeCl2 C CrCl3 D MgCl2 Câu 28: Phân kali clorua sản xuất từ quặng xinvinit (chứa NaCl KCl) thường có độ dinh dưỡng 50% Hàm lượng phần trăm KCl phân bón A 75,5% B 79,26% C 47,55% D 79,4% Câu 29: Để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, MgCl 2, AlCl3, FeCl3, dùng dung dịch A Na2SO4 B HCl C HNO3 D NaOH Câu 30: Dãy gồm ion tồn dung dịch A Na+, OH-, HCO3-, K+ B K+, Ba2+, OH-, Cl- C Al3+, SO42-, Cl-, Ba2+ D Ca2+, Cl-, Na+, CO32- Câu 32: Cho phản ứng xảy theo sơ đồ sau: điệ n phaâ n 2X1 + 2H2O  → 2X + X ↑ + H2 ↑ cómà ng ngă n X + Y1  → X + Y + H2O 2X + Y1  → X + Y + 2H2O Đốt cháy X2 lửa đèn khí khơng màu thấy xuất lửa màu vàng tươi X chất đây? A NaOH B NaCl C NaHCO3 D Na2CO3 Câu 33: Cho dung dịch: HCl, NaOH, HNO lỗng, CuSO4 Fe khơng tác dụng với dung dịch nào? A CuSO4 B HCl C NaOH D HNO3 loãng Câu 34: Cho 0,425 gam hỗn hợp X gồm Na K vào nước dư, thu 0,168 lít khí H (đktc) Khốilượng kim loại Na X A 0,115 gam B 0,230 gam 27 C 0,276 gam D 0,345 gam Câu 35: Trộn 50 ml dung dịch H3PO4 1M với V ml dung dịch KOH 1M, thu muối trung hòa Giá trị V A 150 ml B 200 ml C 300 ml D 170 ml Câu 36: Hòa tan hỗn hợp Na K vào nước dư, thu dung dịch X 0,672 lít khí H (đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần dùng để trung hòa X A 150 ml B 300 ml C 600 ml D 900 ml Câu 37:Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na 2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36 Câu 38: Nhỏ từ từ đến hết V lít dung dịch HCl 0,8M vào 200ml dung dịch chứa NaHCO 0,8M Na2CO3 1M thấy 6,72 lít khí CO2 (đktc).Giá trị V : A 0,56 B 0,75 C 0,625 D 0,82 Câu 39: Nhỏ tử từ 400ml dung dịch HCl 0,5M vào 100ml dung dịch hỗn hợp chứa NaHCO3 0,5M Na2CO3 1M.Sau phản ứng xảy hoàn tồn thấy có V lít khí đktc.Giá trị V : A 4,48 B 3,36 C 2,688 D 2,24 Câu 40: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,3M Sau phản ứng thu sốmol CO2 A 0,015 mol B 0,01 mol C 0,03 mol D 0,02 mol Câu 41: Hấp thụ hồn tồn 1,12 lít khí CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch KOH 1M, thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl 2,5M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Giá trị V là: A 80 B 60 C 40 D 100 Câu 42:: Hấp thụ 3,36 lít CO2 vào 200,0 ml dung dịch hỗn hợp NaOH xM Na 2CO3 0,4M thu dung dịch X có chứa 19,98 gam hỗn hợp muối khan Nồng độ mol/l NaOH dung dịch ban đầu là: A 0,70M B 0,75M C 0,50M D 0,60M Câu 43: X dung dịch HCl nồng độ x mol/l Y dung dịch Na 2CO3 nồng độ y mol/l nhỏ từ từ 100ml X vào 100ml Y, sau phản ứng thu V lít CO2 (đktc) Nhỏ từ từ 100ml Y vào 100ml X, sau phản ứng thu V2 lít CO2 (đktc) Biết tỉ lệ V1:V2 = : Tỉ lệ x:y A : B 11 : C 11 : D : Câu 44: Cho 18 gam hỗn hợp X gồm R 2CO3 NaHCO3 (số mol nhau) vào dung dịch chứa HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít CO (ở đktc) Mặt khác, nung gam X đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 3,45 B 2,65 C 7,45 D 6,25 Câu 45: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm BaO, NH4HCO3, NaHCO3 (có tỉ lệ mol : : 2) vào nước dư, đun nóng Đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa: 28 A Na2CO3 B NaHCO3 C NaHCO3 (NH4)2CO3 D NaHCO3 Ba(HCO3)2 Câu 46: Cho 2,13 gam P2O5 vào dung dịch chứa x mol NaOH 0,02 mol Na 3PO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa 6,88 gam hai chất tan Giá trị x A 0,030 B 0,050 C 0,057 D.0,139 Câu 47: Nung m gam hỗn hợp X gồm KHCO CaCO3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Y Cho Y vào nước dư, thu 0,2m gam chất rắn Z dung dịch E Nhỏ từ từ dung dịch HCl 1M vào E, khí bắt đầu cần dùng V lít dung dịch HCl đến khí vừa hết thể tích dung dịch HCl dùng V lít Tỉ lệ V1 : V2 tương ứng A : B : C : D : Câu 48: Hấp thụ hồn tồn 8,96 lít CO2 (đktc) vào V ml dung dịch chứa NaOH 2,75M K2CO3 1M cô cạn dung dịch sau phản ứng nhiệt độ thường thu 64,5 gam chất rắn khan gồm muối Giá trị V A 140 B 200 C 180 D 150 Câu 49: Hấp thụ hoàn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch chứa K2CO3 0,2M NaOH x mol/lít, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x là: A 1,6 B 1,4 C 1,0 D 1,2 Câu 50: Hấp thụ hoàn toàn V lit CO2(ở đktc) vào bình đựng 200ml dung dịch NaOH 1M Na2CO3 0,5M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,9 gam chất rắn khan Giá trị V A 1,12 B 4,48 C 2,24 D 3,36 Câu 51: Dẫn từ từ 5,6 lít CO2 (đktc) vào 400ml dung dịch chứa đồng thời chất NaOH 0,3M; KOH 0,2M; Na2CO3 0,1875M; K2CO3 0,125M thu dung dịch X Thêm dung dịch CaCl2 dư vào dung dịch X, số gam kết tủa thu là: A 7,5gam B 25gam C 12,5gam D 27,5gam Câu 52: Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl 2M vào dung dịch X chứa NaHCO Na2CO3 Sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch Y 1,12 lít CO (ở đktc) Cho nước vơi dư vào dung dịch Y thu tối đa 20 gam kết tủa Tổng khối lượng chất tan có X là: A 26,8 B 22,8 C 26,4 D 24,3 29 PHẦN IV KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ I KẾT LUẬN Từ kết thu được, kết luận - Việc áp dụng chuyên đề “Kim loại Kiềm hợp chất Kim loại Kiềm” cho học sinh trường THPT DTNT Tỉnh đem lại hiệu cao dạy học chương Kim loại Kiềm, Kiềm Thổ Nhôm giúp học sinh nắm lí thuyết chương phương pháp giải tập tương ứng đề thi đại học, cao đẳng - Chuyên đề “Kim loại Kiềm hợp chất Kim loại Kiềm” áp dụng nhân rộng cho học sinh lớp 12 trường THPT DTNT Tinh - Chuyên đề “Kim loại Kiềm hợp chất Kim loại Kiềm” tài liệu tham khảo có giá trị đưa vào thư viện nhà trường II KIẾN NGHỊ Với lãnh đạo trường THPT DTNT Tỉnh - Tăng cường tổ chức hội thảo chuyên đề chuyên môn, giao trách nhiệm cho giáo viên viết chuyên đề cụ thể lập thành tập tài liệu tham khảo chung cho môn - Động viên tinh thần vật chất cho giáo viên đầu tư thời gian, trí tuệ viết chuyên đề chuyên môn Với lãnh đạo Sở GD&ĐT Vĩnh Phúc - Lựa chọn chuyên đề có giá trị nhân rộng toàn tỉnh - Khen thưởng kịp thời khích lệ tinh thần giáo viên viết chuyên đề Người viết chuyên đề Khổng Thị Xuân Thu 30 ... Kim loại xesi dùng chế tạo tế bào quang điện Kim loại kiềm dùng để điều chế số kim loại phương pháp nhiệt luyện Kim loại kiềm dùng làm chất xúc tác nhiều phản ứng hữu Điều chế kim loại kiềm Kim. .. kiềm Kim loại kiềm dễ bị oxi hoá thành ion dương, tự nhiên kim loại kiềm tồn dạng hợp chất Điều chế kim loại kiềm cách khử ion chúng : M+ + e → M Tuy nhiên, khơng có chất khử ion kim loại kiềm Phương... nguyên tử kim loại kiềm có lượng ion hố I thấp điện cực chuẩn E o có giá trị âm Vì kim loại kiềm có tính khử mạnh Tác dụng với phi kim Hầu hết kim loại kiềm khử phi kim Ví dụ, kim loại Na cháy