Bai 16 Tinh chat hoa hoc cua kim loai (15)

Tập thể lớp 9A2 xin kính chào quý thầy cô Em chọn từ (cụm từ) thích hợp để điền vào chỗ trống câu sau nhơm; bền; nhẹ; nhiệt độ nóng chảy; dây điện; đồ trang sức Kim loại vonfram dùng làm dây tóc bóng đèn Nhiệt độ nóngcao chảy điện có …………………… 2 Bạc, vàng dùng làm……………… có ánh đồ trang sức kim đẹp 3 Nhôm dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay ………… nhẹ ………… bền Đồng nhôm dùng làm …………… dẫn dây điện điện tốt ……………được dùng làm vật dụng nấu bếp Nhơm bền khơng khí dẫn nhiệt tốt Tiết 22– Bài 16: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI I Phản ứng kim loại với phi kim 1.Tác dụng với oxi - Hãy quan sát thí nghiệm nêu tượng, viết phương trình hóa học Tiết 22– Bài 16: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI I Phản ứng kim loại với phi kim 1.Tác dụng với oxi - Khi đốt nóng đỏ, sắt cháy oxi tạo thành oxit sắt từ (Fe3O4) - Hiện tượng: Sắt cháy oxi với lửa sáng chói, tạo nhiều hạt nhỏ màu nâu đen Fe3O4 - Phương trình hóa học: 3Fe + 2O2  Fe3O4 - Nhiều kim loại khác AL, Zn, Cu…phản ứng với oxi tạo thành oxit AL2O3, ZnO, CuO - Em viết phương trình hóa học: 4AL + 3O2  2AL2O3 2Zn + O2  2ZnO 2Cu + O2  2CuO - Sản phẩm thu thuộc loại hợp chất ? - Kim loại tác dụng với oxi  oxit bazơ ( thuộc loại hợp chất bazơ) Tiết 22– Bài 16: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI 1.Tác dụng với oxi 2.Tác dụng với phi kim khác - Quan quan sát thí nghiệm em nêu tượng viết phương trình phản ứng? Tiết 22– Bài 16: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI I Phản ứng kim loại với phi kim 1.Tác dụng với oxi - Hiện Tượng: Na nóng chảy cháy khí clo tạo thành khói trắng  Na tác dụng với khí CL2 tạo thành tinh thể muối natri clorua có màu trắng - Phương trình hóa học: 2Na + CL2  2NaCL - Ở nhiệt độ cao, đồng, magie, sắt… phản ứng với lưu huỳnh cho sản phẩm muối CuS, MgS, FeS… - Phương trình hóa học: Cu + S  CuS Mg + S  MgS Fe + S  FeS Tiết 22– Bài 16: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIMLOẠI I Phản ứng kim loại với phi kim 1.Tác dụng với oxi 2.Tác dụng với phi kim khác - Nhiều Kim loại khác ( trừ Ag, Au, Pt) phản ứng với oxi tạo thành oxit - Ở nhiệt độ cao kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối * Kết luận: Hầu hết kim loại ( trừ Ag, Au, Pt…) phản ứng với oxi nhiệt độ thường nhiệt độ cao, tào thành oxit ( thường bazơ) Ở nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối Tiết 22– Bài 16: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI I Phản ứng kim loại với phi kim 1.Tác dụng với oxi Tác dụng với phi kim khác II Phản ứng kim loại với dung dịch axit - Nhắc lại tính chất hóa học kim loại tác dụng với axit: Kim loại tác dụng với axit tạo thành muối sunfat giải phóng hiđro - Phương trình hóa học: Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 -Tương tự: Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 2AL + 6HCL  2ALCL3 + 3H2 Fe + H2SO4  FeSO4 +H2 Tiết 22– Bài 16: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI I Phản ứng kim loại với phi kim 1.Tác dụng với oxi 2.Tác dụng với phi kim khác II Phản ứng kim loại với dung dịch axit III Phản ứng kim loại với dung dịch muối Phản ứng đồng với dung dịch bạc nitrat - Quan sát thí nghiệm, nêu tượng, giải thích viết phương trình phản ứng - Hiện tượng: Có kim loại màu trắng xám bám dây đồng Đồng tan dần  dung dịch không màu chuyển dần sang màu xanh - Phương trình phản ứng: Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag - Nhận xét: Cu đẩy Ag khỏi muối AgNO3  Cu hoạt động hóa học mạnh Ag Tiết 22– Bài 16: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI TIẾT I Phản ứng kim loại với phi kim II Phản ứng kim loại với dung dịch axit III Phản ứng kim loại với dung dịch muối Phản ứng đồng với dung dịch bạc nitrat Phản ứng kẽm với dung dịch đồng(II)sunfat - Quan sát thí nghiệm, nêu tượng, giải thích, viết phương trinh phản ứng - Hiện tượng: Có chất rắn màu đỏ bảm ngồi dây kẽm, màu xanh lam dung dịch CuSO4 nhạt dần  Kẽm tan dần - Giải thích: Kẽm đẩy đồng khỏi dung dịch CuSO4 - Phương trình phản ứng: Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu Tiết 22– Bài 16: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIMLOẠI I Phản ứng kim loại với phi kim II Phản ứng kim loại với dung dịch axit III Phản ứng kim loại với dung dịch muối Phản ứng đồng với dung dịch bạc nitrat Phản ứng kẽm với dung dịch đồng(II)sunfat - Tương tự: Ta có phản ứng kim loại Mg, AL, Zn…tác dụng với dung dịch CuSO4 hay AgNO3 tạo thành muối magie,, muối nhôm, muối kẽm… kim loại Cu, Ag , Zn giải phóng  Hãy viết phương trình phản ứng - Phương trình phản ứng Mg + CuSO4  MgSO4 + Cu Mg + 2AgNO3  Mg(NO3)2 + 2Ag 2AL + 3CuSO4  AL2(SO4)3 + 3Cu Al + 3AgNO3  AL(NO3)3 +3Ag Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu Zn + 2AgNO  Zn(NO ) +2Ag Tiết 22– Bài 16: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI I Phản ứng kim loại với phi kim II Phản ứng kim loại với dung dịch axit III Phản ứng kim loại với dung dịch muối Phản ứng đồng với dung dịch bạc nitrat Phản ứng kẽm với dung dịch đồng(II)sunfat - Qua thí nghiệm rút nhận xét hoạt động hóa học kim loại - AL, Zn, Mg hoạt động hóa học mạnh Ag •Kết luận: Kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn( trừ Na, K,Ca …) đẩy kim loại hoạt động yếu khỏi dung dịch muối, tạo thành muối kim loại CỦNG CỐ, LUYỆN TẬP TÝnh chÊt ho¸ häc cđa Kim loại Phản ứng kim loại Phản ứng kim loại Phản ứng kim loại với dd Muối víi phi kim víi dd Axit Hầu hết kim Mét số kim loạiKim loại HHH mạnh nhit cao, loại (trừ Ag, t¸c dơng víi( trõ Na,K,Ca…) cã thể đẩy kim loi phn Au, Pt)phn dung dịch axit ứng với nhiều ứng với Oxi ( HCl,H2SO4 kim lo¹i HĐHH yÕu h¬n phi kim khác t0 cao hoc loÃng )khỏi dung dịch muối, tạo to thnh muối t tạo oxit  Muèi + H2 muối kim loại Bi : Hóy viết phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau đây( ghi điều kiện có): Nhóm 1 Mg + ?  MgCl2 + H2 Fe + CuSO4  ? + Cu Nhóm Na + H2O  ? + H2 Al + ?  Al2O3 K + S  ? Cu + ?  Cu(NO3)2 + Ag Nhóm Nhóm ? + H2SO4  ZnSO4 + H2 NaOH + ?  Cu(OH)2 + NaCl Zn + O2  ? 10 Cu + ?  CuCl2 Đáp án Nhóm Nhóm Mg + 2HCl MgCl Đây khác biệt + H2 kim2.loại dụng +với Fe +mạnh CuSO4 tác FeSO Cu dung dịch muối ( Na + 2NaOH CuCl2) + H2 2Na + 2H 2O t0 4Al + 3O2 2K + S Nhóm Nhóm 2Al2O3 t0 K 2S Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Zn + H2SO4 2NaOH + CuCl2 ZnSO4 + H2 Cu(OH)2 + NaCl t0 2Zn + O2 10 Cu + Cl2 t0 2ZnO CuCl2 Bài tập 4/51 MgSO4 MgO + H2SO4 + O2 (1) (2) Mg + AgNO3 + Cl2 MgCl2 (5) (4) +S MgS (3) Mg(NO3)2 Đáp án Mg + 2HCL  MgCL2 + H2 2Mg + O2  2MgO Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 Mg + 2AgNO3  Mg(NO3)2 + 2Ag Mg + S  MgS BÀI TẬP 6/51 Bài giải: mCuSO4  20.0,1  2( g ) � nCuSO4 m    0, 0125( mol ) M 160 PTHH : Zn  CuSO4 � ZnSO4  Cu 0, 0125 � 0, 0125 � 0, 0125 � 0, 0125 mZn  n.M  0, 0125.65  0,81( g ) mZnSO4  n.M  0, 0125.161  2, 01( g ) - Nồng độ % dung dịch ZnSO4 mct 2, 01 C%  100%  100%  10, 05% mdd 20 HDVN HƯỚNG DẪN TỰ HỌC - Xem lại tính chất học Làm lại tập Làm tập lại sgk Chuẩn bị 17 ... LUYỆN TẬP TÝnh chÊt ho¸ häc cđa Kim loại Phản ứng kim loại Phản ứng kim loại Phản ứng kim loại với dd Muối víi phi kim víi dd Axit Hầu hết kim Mét số kim loạiKim loại HHH mạnh nhit cao, loại... Tiết 22– Bài 16: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI I Phản ứng kim loại với phi kim 1.Tác dụng với oxi 2.Tác dụng với phi kim khác II Phản ứng kim loại với dung dịch axit III Phản ứng kim loại với... nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối Tiết 22– Bài 16: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI I Phản ứng kim loại với phi kim 1.Tác dụng với oxi Tác dụng với phi kim khác