5 300 cau trac nghiem chuong 5 hoa 8 co dap an

300 CÂU TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG V: HIĐRO – NƯỚC HÓA LỚP CÓ ĐÁP ÁN KIỂM TRA HÓA HỌC LỚP (1) Câu 1: Xét phát biểu: Hiđro điều kiện thường tồn thể lỏng Hiđro nhẹ khơng khí 0,1 lần Hiđro chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị Hiđro tan nước Số phát biểu là: A B C D Câu + 3: Cho 48 gam CuO tác dụng với khí H2 đun nóng Câu 2: Thể tích khí H2 (đktc) cần dùng để đốt cháy lượng Cu là: A 11,2 lít B 13,44 lít C 13,88 lít D 14,22 lít Câu 3: Khối lượng đồng thu là: A 38,4 gam B 32,4 gam.C 40,5 gam D 36,2 gam Câu 4: Cho khí H2 tác dụng vừa đủ với sắt (III) oxit, thu 11,2 gam sắt Khối lượng sắt oxit tham gia phản ứng là: A 12 gam B 13 gam C 15 gam D 16 gam Câu 5: Các phản ứng cho đây, phản ứng phản ứng oxi hóa – khử? A Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O B CO2 + NaOH + H2O → NaHCO3 C CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O D H2 + CuO → H2O + Cu Câu 6: Khí H2 dùng để nạp vào khí cầu vì: A Khí H2 đơn chất B Khí H2 khí nhẹ C Khí H2 cháy có tỏa nhiệt D Khí H2 có tính khử Câu 7: Dẫn khí H2 dư qua ống nghiệm chứa CuO nung nóng Sau kết thúc phản ứng, tượng quan sát là: A Có tạo thành chất rắn màu đen vàng, có nước tạo thành B Có tạo thành chất rắn màu đen nâu, khơng có nước tạo thành C Có tạo thành chất rắn màu đỏ, có nước tạo thành D Có tạo thành chất rắn màu đen, có nước tạo thành Câu 8: Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng thế? Trang o A Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu B 3Fe + 2O2 t → Fe3O4 to → C Cu + FeCl2 → CuCl2 + Fe D 2H2 + O2 2H2O Câu 9: Cho chất sau: Cu, H2SO4, CaO, Mg, S, O2, NaOH, Fe Các chất dùng để điều chế khí hiđro H2 là: A Cu, H2SO4, CaO B Mg, NaOH, Fe C H2SO4, S, O2 D H2SO4, Mg, Fe Câu 10: Ở điều kiện, hỗn hợp khí sau nhẹ nhất? A H2 CO2 B CO H2 C CH4 N2 D C3H8 N2 Câu 11: 1000 ml nước 15OC hòa tan lít khí H2? A 20 B 0,02 C 0,2 D 0,002 Câu 12: Khí hiđro thu cách đẩy nước vì: A Khí hiđro nhẹ nước B Khí hiđro tan nước C Khí hiđro nhẹ chất khí D Hiđro chất khử Câu 13: Tính số gam nước tạo đốt 4,2 lít hiđro với 1,4 lít oxi (đktc) A 2,25 gam B 1,25 gam.C 12,5 gam D 0,225 gam Câu 14: Phản ứng sau không dùng để điều chế hiđro phịng thí nghiệm? B Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 C 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 đp → A Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 D 2H2O 2H2 + O2 Câu 15: Có lọ bị nhãn đựng khí O2, CO2, H2 Dùng thuốc thử sau để nhận biết lọ dễ dàng nhất? A Hơi thở B Que đóm C Que đóm cháy D Nước vơi Câu 16: Nung nóng x (gam) hỗn hợp chứa Fe2O3 CuO bình kín với khí hiđro để khử hoàn toàn lượng oxit trên, thu 13,4 gam hỗn hợp Fe Cu, số mol sắt 0,125 mol Giá trị x thể tích khí H2 tham gia là: A 18 ; 6,44 B 18 ; 4,2 C 18 ; 2,24 D Kết khác Câu 17: Phản ứng phản ứng thế? o t → A CuO + H2 Cu + H2O B Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Trang o t → C Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O D Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu Câu 18: Người ta thu khí hiđro cách đẩy khơng khí vì: A Khí hiđro dễ trộn lẫn với khơng khí B Khí hiđro nhẹ khơng khí C Khí hiđro tan nước D Khí hiđro nặng khơng khí Câu 19: Phản ứng hóa học đơn chất hợp chất nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất gọi là: A Phản ứng oxi hóa – khử B Phản ứng hóa hợp C Phản ứng D Phản ứng phân hủy Câu 20: Khối lượng hiđro trường hợp sau nhỏ nhất? A 6.1023 phân tử H2 B 0,6 gam CH4 23 C 3.10 phân tử H2O D 1,50 gam amoni clorua n+ Câu 21: Một cation R có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p Cấu hình electron phân lớp ngồi nguyên tử R là: A 3s2 B 3p1 C 3s1 D 3p2 Câu 22: Nguyên tử nguyên tố Y có tổng hạt 52, số hạt khơng mang điện hạt nhân lớn gấp 1,059 lần số hạt mang điện dương Kết luận sau không với Y? A Trạng thái Y có electron độc thân B Nguyên tử nguyên tố Y có số khối 35 C Y nguyên tố phi kim D Điện tích hạt nhân Y 17+ Câu 23: Trong nguyên tử Urani (Z = 92), trạng thái bản, urani có electron độc thân? Biết Rn khí gần với urani, có cấu hình electron [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6 A B C D Câu 24: Hợp chất M tạo nên từ cation X + anion Yn- Mỗi ion nguyên tử tạo nên Tổng số proton X + 11, tổng số electron Yn- 50 Biết hai nguyên tố Y n- nhóm A thuộc chu kì liên tiếp bảng tuần hồn Hợp chất M là: A (NH4)2SO4 B NH4HCO3 C (NH4)3PO4 D NH4HSO3 Câu 25: Cho X, Y, G có cấu hình electron lớp ngồi là: ns np1 ; ns2 np3 ns2 np5 Chọn nhận định X, Y, G A Bán kính nguyên tử: X < Y < G B Tính kim loại: X > Y > G Trang C Độ âm điện: X > Y > G D Năng lượng ion hóa: X > Y > G Câu 26: Biết khối lượng nguyên tố sắt 93,6736.10 -24 gam ; khối lượng riêng sắt 7,9 g/cm3 Các nguyên tử sắt tinh thể chiếm 74% thể tích Bán kính nguyên tử (theo lí thuyết) sắt (Fe) là: A 1,279.10-8 cm B 3,256.10-8 cm C 2,165.10-8 cm D 21,65.10-8 cm Câu 27: Hợp chất A tạo thành từ ion có cấu hình electron khí Ne Tổng số hạt p, n, e A 92 Biết A tác dụng với nguyên tố có A để thu hợp chất Cơng thức phân tử A là: A Na2O B K2S2 C CaCl2 D MgF2 Câu 28: Hai nguyên tố A B thuộc nhóm A liên tiếp (Z ≤ 20), có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 31 Chọn nhận định chưa A, B A A B kim loại B Độ âm điện A lớn B C A B phi kim.D Số hiệu nguyên tử B 11 Câu 29: Cấu hình electron Poloni (Z = 84) là: A [Kr] 4d10 5s2 5p3 B [Kr] 4d10 5s2 5p4 C [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p3 D [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4 Câu 30: Chất sau có số oxi hóa hợp chất –1? A Kr B I C F D Xe 2Câu 31: Tổng số electron ion SO4 NH4+ là: A 50, 11 B 50, 10 C 48, 10 D 48, 11 Câu 32: Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố X 4s2 X là: A Nguyên tố d B Nguyên tố s C Nguyên tố d s D Nguyên tố p Câu 33: Ngun tử X có điện tích hạt nhân +2,7234.10 -18 C Trong nguyên tử X, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 Kí hiệu nguyên tử X là: 35 17 37 17 40 19 39 19 A Cl B Cl C K D K Câu 34: Ở phân lớp 3d, số electron tối đa là: A B 18 C 10 D 14 + Câu 35: Các ion nguyên tử: Ne, Na F có điểm chung là: A Số khối B Số proton C Số nơtron D Số electron Câu 36: Phân lớp s, p, d, f đầy điện tử có số electron là: A 2, 6, 10, 16 B 2, 6, 10, 14 C 4, 6, 10, 14 D 2, 8, 10, 14 Trang Câu 37: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trị chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k là: A 4/7 B 3/7 C 3/14 D 1/7 Câu 38: Cu kim loại không phản ứng với (dung dịch, hỗn hợp): A HNO3 B HCl NaNO3 C H2SO4 D FeCl3 Câu 39: Trong phản ứng: FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2 + H2O phân tử FexOy sẽ: A Nhường (3x – 2y) electron B Nhận (3x – 2y) electron C Nhường (2y – 3x) electron D Nhận (2y – 3x) electron Câu 40: Cho 0,448 lít khí NH3 (đktc) qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng, thu chất rắn X (giả sử phản ứng xảy hoàn toàn) Phần trăm khối lượng Cu X là: A 12,37% B 87,63% C 14,12% D 85,88% Hết KIỂM TRA HÓA HỌC LỚP (2) CHƯƠNG V: HIĐRO – NƯỚC Câu 1: Các chất dãy sau xếp theo thứ tự tính axit tăng dần?A Al(OH)3 ; H2SiO3 ; H3PO4 ; H2SO4 B Al(OH)3 ; H3PO4 ; H2SiO3 ; H2SO4 Trang C H2SiO3 ; Al(OH)3 ; H2SO4 ; H3PO4 D H2SiO3 ; Al(OH)3 ; H3PO4 ; H2SO4 Câu 2: Số oxi hóa nguyên tố nitơ hợp chất: NH4Cl, HNO3, NO, NO2, N2, N2O là: A –3, +5, +2, +4, 0, B –3, +5, +2, +4, 0, +1 C –3, –5, +2, –4, –3, D –4, +6, +2, +4, 0, +1 Câu 3: Nguyên tố R phi kim thuộc chu kì Hợp chất R với H có cơng thức H 2S R phản ứng vừa đủ với 12,8 gam phi kim X thu 25,6 gam XR2 Nguyên tố R X là: A N S B O P C O S D F O Câu 4: Các nguyên tố bảng tuần hồn có thứ tự chu kì bằng: A Số electron lớp B Số lớp electron C Số hiệu nguyên tử D Số electron hóa trị Câu 5: Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp (n – 1)d ns1 (với n ≥ 4) Vị trí X bảng tuần hồn là: A Chu kì n, nhóm IB B Chu kì n, nhóm VIA C Chu kì n, nhóm IA D Chu kì n, nhóm VIB Câu 6: Các ngun tố nhóm A bảng tuần hồn là: A Các nguyên tố d f B Các nguyên tố p C Các nguyên tố s p D Các nguyên tố s Câu 7: Để hịa tan hồn tồn 7,8 gam hỗn hợp Mg Al cần dùng 0,8 mol HCl Khối lượng Mg hỗn hợp ban đầu là: A 1,2 gam B 2,4 gam C 4,8 gam D 7,2 gam Câu 8: Các nguyên tố: N, Si, O, P có tính phi kim xếp theo chiều tăng dần là: A Si < N < P < O B P < N < Si < O C O < N < P < Si D Si < P < N < O Câu 9: Các nguyên tố Cl, C, Mg, Al, S xếp theo thứ tự tăng dần hóa trị cao với oxi là: A Mg, Al, C, S, Cl B Cl, Mg, Al, C, S C S, Cl, C, Mg, Al D Cl, C, Mg, Al, S Câu 10: Cho 4,8 gam kim loại X (thuộc nhóm IIA) tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric Sau phản ứng thu dung dịch A chứa 19 gam muối X là: A Ca B Ba C Mg D Zn Câu 11: Hóa trị R oxit cao V Trong hợp chất với hiđro, R chiếm 82,35% khối lượng R là: A Photpho B Asen C Stronti D Nitơ Câu 12: Nguyên tử nguyên tố sau có bán kính ngun tử lớn nhất? A N B Bi C As D P Câu 13: Anion sau có 32 hạt electron nguyên tử? A CO32- B NO31- C PO43- D COO1- Trang Câu 14: Cho dung dịch chứa 6,09 gam hỗn hợp gồm muối NaX NaY (Z, Y nguyên tố có tự nhiên, chu kì liên tiếp, thuộc nhóm VIIA, ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dùng dư) thu 10,34 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu là: A 58,2% B 41,8% C 50,7% D 47,2% Câu 15: Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ns np4 Trong hợp chất khí X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng oxi oxit cao X là: A 27,27% B 40,00% C 50,00% D 60,00% Câu 16: Tính chất hóa học nguyên tố xác định trước tiên bằng: A Vị trí ngun tố bảng tuần hồn B Cấu hình lớp electron hóa trị C Khối lượng ngun tử D Điện tích hạt nhân nguyên tử Câu 17: Nguyên tố M có electron hóa trị, M thuộc chu kì M là: A Sc B Y C Ti D Zr Câu 18: Ngun tố X có tính chất: ngun tử có lớp electron ngồi M, hợp chất khí với hiđro dạng XH 4, oxit cao có dạng XO2 Số hiệu nguyên tử X là: A 14 B 15 C 16 D n+ Câu 19: Cation M có cấu hình electron lớp ngồi 2s 2p6 Cấu hình electron phân lớp ngồi sau khơng thỏa mãn với M? A 3s1 B 3s2 C 3p1 D 3p2 Câu 20: Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hóa học: a Hóa trị cao oxi b Khối lượng nguyên tử c Số electron lớp d Số lớp electron e Tính phi kim g Bán kính nguyên tử h Số proton nhân i Tính kim loại Những tính chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử là: A a, b, c, d B a, c, e, i C g, h, i, e D e, h, g, i Câu 21: Xét phát biểu: Mỗi bảng tuần hồn chứa nguyên tử Các nguyên tố xếp theo thứ tự khối lượng nguyên tử tăng dần Các đồng vị nguyên tố nằm ô bảng HTTH Các nguyên tố chu kì có tính chất tương tự Số phát biểu là: A B C D Câu 22: Nguyên tố R phi kim thuộc nhóm A Tỉ lệ thành phần % nguyên tố R oxit cao % nguyên tố R hợp chất khí với hiđro 0,5955 Số hiệu nguyên tử R bảng hệ thống tuần hoàn là: Trang A 16 B 80 C 35 D 12 Câu 23: Công thức A tạo ion M2+ X- Biết M, X thuộc chu kì đầu bảng tuần hồn M thuộc nhóm A số electron nguyên tử M lần số electron anion Thành phần % theo khối lượng M hợp chất A là: A 51,3% B 68,9% C 38,7% D 36,0% Câu 24: Anion X2- có cấu hình electron lớp ngồi 3p6 Vị trí X bảng hệ thống tuần hồn là: A 18, chu kì 3, nhóm VIIIA B 16, chu kì 3, nhóm VIA C 20, chu kì 3, nhóm IIA D 20, chu kì 4, nhóm IIA Câu 25: Tổng số proton ion XA32- XA42- 40 48 Phát biểu sau đúng? A Độ âm điện X lớn độ âm điện A B X A nguyên tố thuộc phân nhóm C X chu kì 2, A chu kì D Năng lượng ion hóa thứ X lớn A Câu 26: Định nghĩa sau định nghĩa chất khử? A Chất chiếm oxi B Chất tách oxi khỏi hỗn hợp C Chất tác dụng với oxi D Chất chiếm oxi chất khác Câu 27: Phản ứng sau phản ứng thế? A Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu B 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 C 2Mg + O2 → 2MgO D Fe + H2SO4 → H2 + FeSO4 −−→ Câu 28: Trong phản ứng hóa học: Na + O2 Na2O chất khử, chất oxi hóa là: A O2, Na B Na, O2 C Na, Na2O D O2, Na2O Câu 29: Khử 48 gam đồng (II) oxit khí hiđro, khối lượng đồng kim loại thu (giả sử lượng CuO hoàn toàn bị khử): A 38,4 gam B 19,2 gam.C 25,6 gam D 32 gam Câu 30: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử? ο A Fe2O3 + CO t − − → CO2 + Fe ο B Fe3O4 + H2 t − − → H2O + Fe tο C CO2 + Mg − − → MgO + C −− → D Fe3O4 + HCl FeCl2 + FeCl3 + H2O Câu 31: Chọn phát biểu chưa Trang A Hiđro chất nhẹ chất B Ở nhiệt độ thích hợp, hiđro kết hợp với oxi đơn chất oxi số oxit kim loại C Hiđro dùng để bơm vào khinh khí cầu, bóng thám D Hiđro nguồn ngun liệu sản xuất amoniac, axit, … Câu 32: Xét phát biểu sau: Hỗn hợp khí hiđro khí oxi hỗn hợp nổ cháy ο t → Trong phản ứng: C + O2 CO2 chất oxi hóa O2 Người ta điều chế H2 phịng thí nghiệm cách điện phân H2O Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất Hiđro kết hợp với oxi oxit Photpho tác dụng với clo dư điều kiện nhiệt độ tạo muối PCl3 Loại phân bón có lợi urê, thành phần (NH2)2CO3 Người ta thường bảo quản photpho dung môi hữu Phân đạn gồm loại đạm amoni đạm nitric 10 Độ dinh dưỡng lân Ca(H2PO4)2 60,68% Số phát biểu là: A B C D 3+ Câu 33: Cation Cr có màu: A Vàng nâu B Xanh lam C Xanh lục.D Đỏ nâu Câu 34: Hòa tan hết m (gam) ZnSO4 vào nước dung dịch X Khi cho 0,22 mol KOH vào X a (gam) kết tủa Khi cho 0,28 mol KOH vào X thu a (gam) kết tủa Xác định giá trị m A 40,25 gam B 4,025 gam C 36,225 gam D 20,125 gam Câu 35: Cho 8,32 gam Cu hòa tan vừa đủ dung dịch HNO làm 4,928 lít hỗn hợp khí NO, NO (ở đktc) Khối lượng muối thu là: A 22,56 gam B 24,44 gam C 20,68 gam D 26,32 gam Câu 36: Kim loại sau không phản ứng với axit nitric? A Cu B Zn C Al D Pt Câu 37: Chọn phát biểu A Fe Cr phản ứng với HNO3 (thiếu) tạo muối Fe (II) Cr (III) B Nếu Fe, Cr phản ứng với HNO3 đậm đặc khí sau phản ứng N2O C Khi Al phản ứng với HNO3 tạo muối sản phẩm khử khác D Khi Zn phản ứng với HNO3 ln ln tạo đồng thời muối Câu 38: Phản ứng HCl Zn là: Trang A Phản ứng oxi hóa – khử B Phản ứng hóa học C Phản ứng D Cả A, B, C Câu 39: Số oxi hóa silic hợp chất là: A +4 B +2 C +1 D –2 Câu 40: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố platin (Z = 78) có electron lớp ngồi cùng? A 26 B 25 C 24 D Hết -KIỂM TRA HÓA HỌC LỚP (3) CHƯƠNG V: HIĐRO – NƯỚC Câu 1: Số nguyên tố thuộc chu kì là: A 8, 18 B 18, C 8, 32 D 32, Câu 2: Cho 0,6 gam kim loại X nhóm IIA tác dụng hết với nước giải phóng 0,336 lít khí H2 (ở đktc) Xét phát biểu: Cấu hình electron nguyên tử X [Ne] 4s2 Ở trạng thái bản, nguyên tử X khơng có electron độc thân X kim loại kiềm X thuộc chu kì bảng HTTH Hóa trị X oxit cao II Số phát biểu sai là: A B C D Câu 3: Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất nguyên tố bảng HTTH thì: A Phi kim mạnh Iot B Kim loại mạnh Liti C Phi kim mạnh Flo D Kim loại yếu Xesi Câu 4: Cặp chất có tính chất tương tự là: A Mg Ca B S Cl C Ca Br D S Mg Câu 5: X nguyên tố thuộc nhóm IA, Y nguyên tố thuộc nhóm VIIA Hợp chất tạo X Y có cơng thức: A X7Y B XY7 C XY2 D XY Câu 6: Nguyên tố R có cấu hình electron [He] 2s 2p Cơng thức hợp chất khí với hiđro cơng thức oxit cao R là: A RH2, RO B RH3, R2O5 C RH4, RO2 D Kết khác Câu 7: Một ngun tố thuộc chu kì 3, nhóm VIA bảng HTTH Nguyên tử nguyên tố có: Trang 10 B Thêm dung dịch axit sunfuric loãng vào đồng (II) cacbonat C Cho đồng kim loại vào dung dịch natri sunfat D Cho luồng khí lưu huỳnh đioxit qua bột đồng nung nóng (Dữ kiện cho câu + 6) Có khí ẩm (khí có dẫn nước) sau: Amoniac Clo Cacbon đioxit Hiđro Oxi Hiđro clorua Câu 5: Khí ẩm làm khơ axit sunfuric đặc? A 2, 3, B 1, 2, C 2, 3, D 3, 4, Câu 6: Khí ẩm làm khơ canxi oxit? A 1, 2, B 1, 4, C 2, 3, D 3, 4, Câu 7: Dùng thuốc thử sau để nhận biết dung dịch natri sunfat dung dịch natri cacbonat? A Dung dịch bari clorua.B Dung dịch axit clohiđric C Dung dịch chì natri D Dung dịch nitơrat bạc Câu 8: Thể tích khí hiđro thoát (đktc) cho 13 gam kẽm tác dụng hết với axit sunfuric là: A 2,24 lít B 4,48 lít C 5,86 lít D 7,35 lít Câu 9: Có 11,2 lít (đktc) khí 56 gam sắt tác dụng với lượng axit clohiđric Số mol axit clohiđric cần thêm tiếp đủ để hòa tan hết lượng sắt là: A 0,25 mol B 1,00 mol C 0,75 mol D 0,50 mol Câu 10: Đốt cháy 10cm khí hiđro trog 10cm3 khí oxi Thể tích chất khí cịn lại sau phản ứng là: A 5cm3 hiđro B 10cm3 hiđro C 10cm3 nước D 5cm3 oxi Câu 11: Khử 48 gam đồng (II) oxit hiđro Thu 36,48 gam đồng Hiệu suất phản ứng là: A 90% B 95% C 94% D 85% Câu 12: Trường hợp chứa khối lượng hiđro là: A 6.1023 phân tử H2 B 0,6 gam CH4 23 C 3.10 phân tử H2O D 1,5 gam NH4Cl Câu 13: Trong vỏ Trái Đất, hiđro chiếm 1% khối lượng silic chiếm 26% khối lượng Nguyên tố có nhiều nguyên tử vỏ Trái Đất? A Hiđro B Silic C Bằng D Kết khác Câu 14: Phát biểu sau đúng? A Hỗn hợp hiđro oxi theo tỉ lệ thể tích khí hiđro thể tích khí oxi hỗn hợp nổ mạnh B Hỗn hợp hiđro oxi theo tỉ lệ thể tích hỗn hợp nổ mạnh C Hỗn hợp hiđro oxi theo tỉ lệ thể tích khí hiđro thể tích khí oxi hỗn hợp nổ mạnh D Hiđro cháy mãnh liệt oxi nên gây tiếng nổ mạnh Câu 15: Phát biểu sau khơng đúng? A Hiđro kết hợp với nguyên tố oxi số oxit kim loại B Hiđro tác dụng với số oxit kim loại nhiệt độ cao Trang 27 C Hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu tính chất nhẹ, có tính khử cháy tỏa nhiều nhiệt D Hiđro tác dụng với tất oxit kim loại nhiệt độ cao Câu 16: Hỗn hợp khí H2 khí O2 cháy gây tiếng nổ vì: A Hiđro cháy mãnh liệt oxi B Phản ứng tỏa nhiều nhiệt C Thể tích nước tạo thành bị dãn nở đột ngột, gây chấn động khơng khí, tiếng nổ mà ta nghe D Hiđro oxi hai chất khí, nên cháy gây tiếng nổ Câu 17: Người ta dùng khí hiđro khí cacbon oxit để khử sắt (III) oxit thành sắt Để điều chế 35 gam sắt, thể tích khí hiđro khí cacbon oxit (các khí đo đktc): A 42 lít 21 lít B 42 lít 42 lít C 10,5 lít 21 lít D 21 lít 21 lít Câu 18: Phát biểu sau đúng? A Chất chiếm oxi chất khác chất oxi hóa B Chất nhường oxi cho chất khác chất khử C Sự tách oxi khỏi hợp chất khử D Sự tách oxi khỏi hợp chất oxi hóa Câu 19: Thực thí nghiệm sau: (1) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (2) Cho khí CO qua sắt (III) oxit nung nóng (3) Đốt cháy Mg bình đựng khí CO2 (4) Đốt cháy Fe bình đựng khí Cl2 (5) Sục khí SO2 vào dung dịch NaOH Số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa – khử là: A B C D Câu 20: Cần điều chế 33,6 gam sắt cách dùng khí CO khử Fe3O4 khối lượng Fe3O4 cần dùng là: A 46,4 gam B 69,6 gam.C 92,8 gam D 23,2 gam Câu 21: Dẫn luồng khí H2 dư qua 16 gam hỗn hợp oxit CuO Fe 2O3 nung nóng Sau phản ứng để nguội, cân lại thấy khối lượng hỗn hợp giảm 25% Thành phần phần trăm Fe2O3 CuO hỗn hợp ban đầu là: A 40 60 B 50 50 C 60 40 D 30 70 Câu 22: Cho phản ứng sau: (1) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ (2) Na2O + H2O → 2NaOH (3) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (4) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Trang 28 (5) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑ (6) Mg + CuCl2 → MgCl2 + Cu↓ (7) CaO + CO2 → CaCO3 (8) HCl + NaOH → NaCl + H2O Số phản ứng thuộc loại phản ứng là: A B C D Câu 23: Điện phân hồn tồn lít nước trạng thái lỏng (biết khối lượng riêng D nước 1kg/lít), thể tích khí hiđro thể tích khí oxi thu (ở đktc) là: A 1244,4 lít 622,2 lít B 3733,2 lít 1866,6 lít C 4977,6 lít 2488,8 lít D 2488,8 lít 1244,4 lít Câu 24: Cho oxit: CaO, Al2O3, N2O5, CuO, Na2O, BaO, MgO, P2O5, Fe3O4, K2O Số oxit tác dụng với nước tạo bazơ tương ứng là: A B C D Câu 25: Cho oxit: CO2, SO2, CO, P2O5, N2O5, NO, SO3, BaO, CaO Số oxit tác dụng với nước tạo axit tương ứng là: A B C D Câu 26: Có ba chất gồm MgO, N2O5, K2O đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn Để nhận biết chất trẹn, ta dùng thuốc thử sau hợp lí nhất? A Nước B Nước phenolphtalein C Dung dịch axit clohiđric D Dung dịch axit sunfuric Câu 27: Cho 3,6 gam oxit sắt vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 6,35 gam muối sắt clorua Công thức phân tử oxit sắt là: A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Fe2O Câu 28: Dẫn 6,72 lít (ở đktc) hỗn hợp hai khí H CO từ từ qua hỗn hợp hai oxit FeO CuO nung nóng, sau phản ứng thấy khối lượng hỗn hợp giảm m (gam) Giá trị m là: A 3,0 gam B 3,6 gam C 4,0 gam D 4,8 gam Câu 29: Cho dịng khí H2 dư qua 24 gam hỗn hợp hai oxit CuO Fe 3O4 nung nóng Khối lượng Fe Cu (gam) thu sau phản ứng là: A 4,8 12,6 B 5,2 11,3 C 12,6 4,8 D 11,3 5,2 Câu 30: Cho dịng khí H2 dư qua 4,8 gam hỗn hợp CuO oxit sắt nung nóng thu 3,52 gam chất rắn Nếu cho chất rắn hịa tan HCl thu 0,896 lít H2 (đktc) Phân tử oxit sắt là: A Fe3O4 B Fe2O3 C FeO D Fe(OH)2 Câu 31: Ngun tố chu kì 3, nhóm IVA nằm ô thứ bảng HTTH? A 13 B 14 C 15 D 16 Câu 32: Các nguyên tố nhóm B: A Các nguyên tố s p, chu kì nhỏ Trang 29 B Các nguyên tố d f, chu kì nhỏ C Các nguyên tố s p, chu kì lớn D Các nguyên tố d f, chu kì lớn Câu 33: Đại lượng biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân là: A Số electron nguyên tử B Số lớp electron C Số electron lớp D Nguyên tử khối Câu 34: S, Se Cl xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử là: A S, Cl, Se B Se, S, Cl C S, Se, Cl D Cl, S, Se Câu 35: Có khí AOx BHy Tỉ khối AOx BHy 2,59 Trong AOx, oxi chiếm 72,73% khối lượng Xét phát biểu: Các giá trị x y 2 Năng lượng ion hóa thứ A nhỏ B Trong BHy, hiđro chiếm 8,82% khối lượng Ở trạng thái bản, số electron độc thân A B Tính kim loại A yếu tính kim loại B Số phát biểu là: A B C D Câu 36: Cho 3,425 gam kim loại B thuộc nhóm IIA tác dụng hết với nước Sau phản ứng thu 0,05 gam khí hiđro Thể tích khí đo đktc Xét phát biểu: Số hiệu nguyên tử B 56 B thuộc chu kì 6, nhóm IIA bảng hệ thống tuần hoàn Số oxi hóa B hợp chất +2 Cấu hình electron lớp ngồi B 6s2 B phản ứng với dung dịch axit clohiđric Số phát biểu sai là: A B C D 2+ Câu 37: Ion A có cấu hình electron phân lớp cuối 3d9 Xét phát biểu: Cấu hình electron A [Ar] 3d9 4s1 A thuộc nhóm VIIIB bảng hệ thống tuần hoàn Ion A+ có cấu hình electron [Ar] 3d9 A thuộc chu kì với halogen có số hiệu ngun tử 53 A không tác dụng với dung dịch axit sunfuric Số phát biểu là: A B C D Câu 38: Nguyên tố H có đồng vị H, H 3H Nguyên tố Cl có đồng vị 35Cl 37Cl Nguyên tố O có đồng vị 16O, 17O 18 O Số loại phân tử HClO2 có là: Trang 30 A 30 B 32 C 34 D 36 Câu 39: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 28 Phát biểu sau X đúng? A X thuộc chu kì 2, phân nhóm VIA B X thuộc chu kì 3, phân nhóm VIIA C X ngun tố có tính phi kim mạnh D X nhường electron tham gia phản ứng hóa học Câu 40: Kim loại X biết đến từ thời cổ xưa đến sử dụng cách rộng rãi sống Nguyên tử kim loại X có bán kính 0,144 nm Khối lượng riêng kim loại X 19,36g/cm Thể tích nguyên tử nguyên tố X chiếm 74% thể tích tinh thể kim loại, phần lại khe rỗng Kim loại X là: A Au B Ag C Al D As Câu 41: Một ion có 10 electron 11 proton mang điện tích là: A 1+ B 1– C 2+ D 11+ Câu 42: Ba nguyên tố có lớp electron (X): 2/8/5 ; (Y): 2/8/6 ; (Z) 2/8/7 Các nguyên tố xếp theo thứ tự giảm dần tính axit là: A X, Y, Z B Y, Z, X C X, Z, Y D Z, Y, X Câu 43: Trong phân tử MX2, M chiếm 46,67% khối lượng Hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton hạt Trong hạt nhân X, số nơtron số proton Tổng số proton phân tử MX2 58 Xét phát biểu: M kim loại nhóm d, X kim loại nhóm p Phân tử khối hợp chất MX2 102 đvC Số oxi hóa X hợp chất MX2 +1 M có tính kim loại mạnh tính kim loại X Ở trạng thái bản, M có electron độc thân Số phát biểu sai là: A B C D 2+ 2Câu 44: Hợp chất A tạo ion M X2 Tổng số hạt tạo nên hợp chất A 241 Trong đó, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 47 Tổng số hạt mang điện ion M2+ nhiều ion X22- 76 hạt Xét phát biểu: Tổng số hạt mang điện hạt nhân ion M2+ 100 hạt −1 −1 Trong hợp chất, số oxi hóa X Độ âm điện X lớn độ âm điện clo Cấu hình electron Ba có dạng [khí hiếm] ns2, khí Kripton Số hiệu nguyên tử M X 48 đơn vị Trang 31 Số phát biểu là: A B C D Câu 45: Trong hợp chất ion XY2 (X kim loại, Y phi kim), X Y hai chu kì liên tiếp Tổng số electron XY 54 Y thuộc nhóm VIIA Cấu hình electron lớp ngồi X có dạng ns2 Xét phát biểu: Cơng thức hợp chất khí với hiđro X XH2 X thuộc chu kì bảng hệ thống tuần hồn Tổng số nguyên tố chu kì Y 18 Phân tử khối hợp chất XY2 158u Số oxi hóa Y +7 Số phát biểu sai là: A B C D Câu 46: Ngun tử X có điện tích hạt nhân +2,7234.10 -18 C Khối lượng nguyên tử X 5,8599.10 -23 gam Xét phát biểu: Số nơtron hạt nhân nguyên tử X 16 hạt X nguyên tố halogen, số oxi hóa cao X +7 Năng lượng ion hóa thứ X lớn nguyên tố đứng cạnh X điều kiện thường, tồn trạng thái khí Số oxi hóa cao nguyên tố thuộc nhóm với X +7 Số phát biểu là: A B C D Câu 47: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại thuộc nhóm IA tác dụng hết với dung dịch HCl dư, sinh 448 ml khí (đktc) M là: A Rb B K C Na D Li Câu 48: Năm nguyên tố X, Y, Z, P, Q có số hiệu nguyên tử tăng dần đứng liên tiếp bảng HTTH Tổng số hiệu nguyên tử nguyên tố 90 Nhận xét không là: A Bán kính ion Q2+ lớn so với ion X2- B Tính kim loại P mạnh Q C Tính phi kim Y lớn X D Độ âm điện Q bé Y Câu 49: Số thứ tự nhóm B bảng tuần hồn thường xác định số electron: A Độc thân B Lớp C Của hai phân lớp (n – 1)d ns D Ghép đôi Câu 50: Tổng loại hạt nguyên tử kim loại X 155 hạt Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Kết luận không là: A X ô 47 bảng HTTH B X có electron lớp ngồi C Số khối X 108 D X chu kì bảng HTTH Trang 32 Câu 51: Biết số hiệu nguyên tử Cu 29 Kết luận khơng đúng? A Cu thuộc chu kì B Cu thuộc nhóm IIB + C Ion Cu có lớp electron ngồi bão hịa D Cấu hình electron Cu cấu hình vội bão hịa Câu 52: Xét phát biểu (với số nguyên tố xét 116): Có nguyên tố thuộc nhóm VIIA F, Cl, Br, I, At Nguyên tố có Z = 80 thuộc chu kì 6, nhóm IIA bảng HTTH Cấu hình electron Gd (Z = 65) [Xe] 4f8 5d0 6s2 Trong nhóm, từ xuống dưới, tính phi kim giảm dần Các nguyên tố có số hiệu 5, 14, 52, 84 phi kim Số phát biểu là: A B C D Câu 53: Lantan, kí hiệu hóa học La, trạng thái có electron độc thân Cấu hình electron phân lớp ngồi Lantan là: A 5d1 4s2 B 6d1 7s2 C 6d1 D 4s2 Câu 54: Phát biểu sau sai? A Nguyên tử kim loại thường có 1, electron lớp nguyên tố p C Trong chu kì, bán kính ngun tử kim loại nhỏ phi kim electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy Câu 55: Một ion có 18 electron 16 proton, mang số điện tích nguyên tố là: A 18+ B 18– C 2– D 2+ + -19 Câu 56: Hạt nhân ion X có điện tích 30,4.10 Culơng Xét phát biểu: X kim loại thuộc nhóm IA nên có số electron phân lớp cuối Ion X+ có tổng số hạt mang điện tích 27 Số oxi hóa X đơn chất +1 Các nguyên tố nhóm với X có số oxi hóa +1 Ion X+ có số hạt proton nhiều số hạt electron Số phát biểu là: A B C D Câu 57: Nguyên tử có số hiệu 20, tạo thành liên kết hóa học sẽ: A Mất electron tạo thành ion có điện tích 2+ B Nhận electron tạo thành ion có điện tích 2– B Các nhóm A bao gồm nguyên tố s D Các kim loại thường có ánh kim Trang 33 C Mất electron tạo thành ion có điện tích 2– D Nhận electron tạo thành ion có điện tích 2+ Câu 58: Nguyên tố X thuộc nhóm VIA Tỉ số thành phần % khối lượng oxi oxit cao X thành phần % khối lượng hiđro hợp chất khí với hiđro X 10,2 Xét phát biểu: Trong hợp chất, số oxi hóa thấp X –2 số oxi hóa cao X +6 X thuộc chu kì bảng hệ thống tuần hoàn Nguyên tử khối trung bình X 15,999 Độ âm điện X nhỏ độ âm điện iot Bán kính nguyên tử X lớn bán kính nguyên tử clo Số phát biểu sai là: A B C D Câu 59: Tổng số nguyên tố chu kì chu kì là: A 26 B 36 C 10 D Câu 60: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X nhóm IIA, ngun tố Y nhóm VA Cơng thức hợp chất tạo thành từ nguyên tố có dạng: A X3Y2 B X2Y3 C X5Y2 D X2Y5 Câu 61: Có nguyên tố hóa học mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp 4s? A 12 B C D Câu 62: Các obitan phân lớp electron: A Có hình dạng khơng phụ thuộc vào đặc điểm phân lớp B Có mức lượng C Có định hướng khơng gian D Khác định hướng không gian − Câu 63: Tổng số hạt mang điện dương ion HSO là: A 49 B 50 C 48 D 98 3+ Câu 64: Cấu hình electron cation M là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4sn (với n ≥ 1) Vị trí nguyên tố M bảng hệ thống tuần hồn là: A Ơ thứ 21, chu kì 3, nhóm IIIA B Ơ thứ 24, chu kì 4, nhóm VIA C Ơ thứ 24, chu kì 4, nhóm VIB D Ơ thứ 21, chu kì 3, nhóm IIIB Trang 34 Câu 65: Cho hợp chất MX2 Trong phân tử MX2, tổng số hạt 140 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện − + 44 Số khối X lớn số khối M 11 Tổng số hạt anion X nhiều cation M 19 Xét phát biểu: M X thuộc chu kì liên tiếp bảng tuần hồn Số oxi hóa cao M hợp chất +7 Bán kính nguyên tử nguyên tố M lớn nguyên tố X Hợp chất oxit cao X XO Phân tử khối tính theo đơn vị cacbon phân tử MX2 127 Số phát biểu là: A B C D Câu 66: Cho 31,84 gam hỗn hợp muối NaX NaY (X, Y hai halogen chu kì Z X < ZY) vào dung dịch AgNO3 dư thu 57,34 gam kết tủa Xét phát biểu: Số oxi hóa X hợp chất –1 Phân tử khối hợp chất NaY 58,5 đvC X nguyên tố có độ âm điện lớn bảng HTTH Số oxi hóa thấp Y –1 Hợp chất khí với hiđro X Y X2O Y2O7 Số phát biểu sai là: A B C D Câu 67: Copenixi nguyên tố thứ 112 bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học, cơng thức hóa học copenixi Cn Xét phát biểu: Cn nguyên tố thuộc nhóm B Cn có phân lớp electron ngồi điền vào phân lớp 7s Cn nguyên tố thuộc chu kì bảng hệ thống tuần hồn Số oxi hóa Cn hợp chất +2 Hợp chất oxit cao Cn với oxi CnO Số phát biểu là: A B C D Câu 68: Cho cấu hình electron nguyên tố A [Xe] 4f 5d0 6s2 Nguyên tố A nguyên tố nguyên tố sau đây? A Xeri (Ce) B Urani (U) C Prazeođim (Pr) D Neptuni (Np) Trang 35 Câu 69: Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron ngun tử là: 1s 2s2 2p6 3s1 ; 1s2 2s2 2p6 3s2 ; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Dãy sau xếp kim loại theo thứ tự tăng dần tính khử? A Z, Y, X B Z, X, Y C X, Y, Z D Y, Z, X Câu 70: Nguyên tử nguyên tố A B có phân lớp electron mức lượng cao 4s a 3pb Trong tổng số electron phân lớp Số oxi hóa thấp B –1 Xét phát biểu: Số hiệu nguyên tử A B 20 16 Giá trị biểu thức a.b + 2a – b A nhóm I cịn B nhóm VII bảng hệ thống tuần hồn A khơng tạo hợp chất với hiđro, công thức hợp chất với hiđro B HB A tạo với B hợp chất có cơng thức AB7 A7B Số phát biểu sai là: A B C D Câu 71: Hịa tan hồn tồn 13,00 gam Zn dung dịch HNO loãng, dư thu dung dịch X 0,448 lít khí N (đktc) Khối lượng muối dung dịch X là: A 18,90 gam B 37,80 gam C 39,80 gam D 28,35 gam Câu 72: Nhiệt phân hoàn tan m (gam) hỗn hợp từ Cu(NO 3)2, AgNO3 18,8 gam chất rắn hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H 21,25 Giá trị m là: A 38,5 B 35,8 C 53,8 D 58,3 Câu 73: Cho bột Fe vào dung dịch NaNO3 H2SO4 Đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A, hỗn hợp khí X gồm NO H chất rắn không tan Biết A không chứa muối amoni Trong dung dịch A chứa muối: A FeSO4, Na2SO4 B FeSO4, Fe2(SO4)3, NaNO3, Na2SO4 C FeSO4, Fe(NO3)2, Na2SO4, NaNO3 D FeSO4, Fe(NO3)2, Na2SO4 Câu 74: Cho NH3 dư vào dung dịch sau: CrCl3, CuCl2, ZnCl2, AgNO3, SnCl2 Số trường hợp kết tủa hình thành bị tan là: A B C D Câu 75: Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch ZnCl2, AlCl3, NH4Cl đựng lọ nhãn là: A Dung dịch NH3 B Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch NaOH D Dung dịch HNO3 Câu 76: Muối X có đặc điểm sau: - X tan tốt nước dung dịch A làm q tím chuyển màu hồng - X phản ứng với dung dịch NaOH, đun nóng tạo chất khí có mùi đặc trưng Vậy muối X là: A NaNO3 B (NH4)2CO3 C NH4NO3 D KHSO4 Trang 36 Câu 77: Cho hỗn hợp Na, Al, Fe, FeCO 3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa chia làm phần Phần đem tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư Phần đem tác dụng với dung dịch HCl dư Số phản ứng oxi hóa – khử xảy là:A B C D Câu 78: Cho chuỗi phản ứng sau: o Muối X t → Khí Y + H2O Khí Y + O2  → °C 3000  → Khí Z + Khí T  → Khí T + H2O Z + G G + Cu Muối H + khí Z + H2O Cơng thức X, Y, Z, T, G H là: A NH4NO2, N2, NO, NO2, HNO3, Cu(NO3)2 B NH4NO3, N2O, NO, NO2, HNO3, Cu(NO3)2 C NH4Cl, NH3, NO, NO2, HNO3, Cu(NO3)2 D (NH4)2SO4, NH3, NO, NO2, HNO3, Cu(NO3)2 Câu 79: Cho 5,1 gam hỗn hợp X gồm Mg Al tan hoàn tồn dung dịch HNO thu 6,72 lít hỗn hợp khí A gồm NO NO2 (khơng có sản phẩm khử khác) Tỉ khối A so với khí nitơ 61/42 Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m (gam) muối khan Giá trị m là: A 54,7 B 9,90 C 36,1 D 48,5 Câu 80: Nguyên tố X có hóa trị cao với oxi gấp lần hóa trị hợp chất khí với hiđro Gọi A cơng thức oxit cao nhất, B cơng thức hợp chất khí với hiđro X Tỉ khối A so với B 2,353 X, A, B là: A C, CO2, CH4 B S, SO2, H2S C S, SO3, H2S D C, CO3, CH4 ĐỀ 1B 11 B 21 C 31 B ĐỀ 1A 11 D 21 C 31 A 2B 12 B 22 A 32 C 3A 13 A 23 A 33 A 4B 14 D 24 C 34 C 5D 15 C 25 B 35 D 6B 16 A 26 A 36 B 7C 17 C 27 D 37 B 8D 18 B 28 B 38 C 9A 19 C 29 D 39 A 10 C 20 D 30 C 40 D 2B 12 B 22 C 32 D 3C 13 A 23 A 33 C 4D 14 C 24 D 34 D 5D 15 D 25 B 35 B 6C 16 B 26 D 36 D 7B 17 C 27 C 37 C 8D 18 A 28 B 38 D 9A 19 D 29 A 39 A 10 C 20 B 30 D 40 C Trang 37 ĐỀ 1C 2B 3C 4A 5D 6B 7C 8B 9D 11 C 21 D 31 C ĐỀ 1D 12 D 22 B 32 A 13 C 23 B 33 A 14 A 24 C 34 C 15 D 25 D 35 B 16 B 26 D 36 D 17 A 27 B 37 C 18 D 28 A 38 A 19 C 29 D 39 B 2B 3A 4C 5D 6B 7B 8C 9C 11 B 21 B 31 D ĐỀ 1B 12 C 22 C 32 C 13 D 23 D 33 D 14 C 24 C 34 B 15 B 25 C 35 A 16 B 26 D 36 C 17 D 27 C 37 A 18 A 28 B 38 D 19 A 29 A 39 A 2C 3A 4C 5B 6C 7D 8C 9A 11 D 21 A 31 B 12 C 22 B 32 C 13 A 23 B 33 D 14 D 24 D 34 C 15 B 25 C 35 D 16 A 26 A 36 C 17 B 27 C 37 A 18 C 28 B 38 D 19 C 29 D 39 B TỔNG HỢP 11 12 13 21 22 23 31 32 33 14 24 34 5B 15 25 35 6A 16 26 36 17 27 37 18 28 38 19 29 39 10 A 20 A 30 D 40 D 10 A 20 C 30 A 40 D 10 A 20 D 30 B 40 D 10 20 30 40 Trang 38 41 51 61 71 42 52 62 72 43 53 63 73 44 54 64 74 45 55 65 75 46 56 66 76 47 57 67 77 48 58 68 78 49 59 69 79 50 60 70 80 Trang 39 HĨA HỌC MỠI NGÀY GROUP CHUYÊN: Giảng dạy Hóa học 8-12  Kỹ giải các vấn đề Hóa học 8-12  Rèn luyện tư sáng tạo học tập  Truyền đam mê yêu thích Hóa Học  Luyện thi HSG Hóa học 8-12  Luyện thi vào trường Chuyên Hùng Vương,… LIÊN HỆ: 0986.616.225 Website : www.hoahocmoingay.com Fanpage : Hóa Học Mỗi Ngày ĐỊA ĐIỂM: 196/41, Đường N11, KP 3, Phú Tân, TP.Thủ Dầu Một, Bình Dương (Gần khu 46 Đại Đăng) Trang 40 Trang 41 ... Trang 38 41 51 61 71 42 52 62 72 43 53 63 73 44 54 64 74 45 55 65 75 46 56 66 76 47 57 67 77 48 58 68 78 49 59 69 79 50 60 70 80 Trang 39 HÓA HỌC MỖI NGÀY GROUP CHUYÊN: Giảng dạy Hóa học 8- 12... 14 D 24 D 34 C 15 B 25 C 35 D 16 A 26 A 36 C 17 B 27 C 37 A 18 C 28 B 38 D 19 C 29 D 39 B TỔNG HỢP 11 12 13 21 22 23 31 32 33 14 24 34 5B 15 25 35 6A 16 26 36 17 27 37 18 28 38 19 29 39 10 A... phân hoàn tan m (gam) hỗn hợp từ Cu(NO 3)2, AgNO3 18, 8 gam chất rắn hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H 21, 25 Giá trị m là: A 38 ,5 B 35, 8 C 53 ,8 D 58 ,3 Câu 73: Cho bột Fe vào dung dịch NaNO3 H2SO4