Đề thi học kì 1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 có đáp án - Trường THPT Nguyễn Chí Thanh giúp các em kiểm tra, đánh giá kiến thức của mình và có thêm thời gian chuẩn bị ôn tập cho kì thi sắp tới được tốt hơn. Và đây cũng là tài liệu phục vụ cho công tác giảng dạy, biên soạn đề thi của thầy cô. Mời quý thầy cô và các bạn cùng tham khảo đề thi.
SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO TPHCM KIỂM TRA HỌC KỲ I - NĂM HỌC 2019-2020 TRƯỜNG THPT NGUYỄN CHÍ THANH Mơn: Hóa Học - KHỐI 10 Đề thức Thời gian: 45 phút (Khơng tính thời gian phát đề) A PHẦN CHUNG (7 điểm) Câu (1 điểm) Viết công thức cấu tạo phân tử chất sau: N , CS , C H OH, HClO Câu (1 điểm) Cho dãy chất: K O, NH , Br , NaCl Hãy xác định chất dãy chất có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực, cộng hóa trị có cực, ion? Khơng cần giải thích Câu (1 điểm) Cho phản ứng có phương trình sau: t 2AlCl (1) 2Al + 3Cl t , xt 2KCl + 3O (2) 2KClO (3) Fe + CuSO → FeSO + Cu (4) 3AgNO + FeCl → Fe(NO ) + 3AgCl Hãy xác định đâu phản ứng trao đổi? phản ứng thế? phản ứng hóa hợp? phản ứng phân hủy? Câu (1 điểm) Viết phương trình hóa học phản ứng (kèm mũi tên biểu diễn di chuyển electron) để hình thành phân tử NaF K O từ đơn chất tương ứng Câu (2 điểm) Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng electron Chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa a) H2 + Cl2 b) Zn + HNO Zn(NO ) + NO + H O HCl Câu (1 điểm) Ion đơn nguyên tử X2+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 92 Trong đó, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 hạt Xác định số hiệu nguyên tử X gọi tên X (Cho Z Cr = 24, Z Mn = 25, Z Fe = 26, Z Co = 27, Z Ni = 28, Z Cu = 29) B PHẦN RIÊNG (3 điểm) PHẦN DÀNH CHO HỌC SINH BAN TỰ NHIÊN Câu (1 điểm) Nguyên tử X tạo cation X3+ Cấu hình electron phân lớp ngồi X3+ 3d5 Viết cấu hình electron đầy đủ X3+ X Câu (2 điểm) R kim loại thuộc nhóm IIA bảng hệ thống tuần hồn Hịa tan hồn tồn 7,2 gam R dung dịch H SO 10% (loãng, dư) thu dung dịch X 6,72 lít khí H (đkc) a) Viết phương trình phản ứng xảy xác định tên R b) Tính khối lượng dung dịch H SO 10% dùng, biết người ta lấy axit dư 20% so với lượng cần phản ứng với R c) Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hòa hết lượng H2SO4 dư X PHẦN DÀNH CHO HỌC SINH BAN XÃ HỘI Câu (1 điểm) Nguyên tử X tạo cation X3+ Cấu hình electron phân lớp X3+ 2p6 Viết cấu hình electron đầy đủ X3+ X Câu 10 (2 điểm) Hịa tan hồn tồn 10,8 gam kim loại M thuộc nhóm IIA 150 ml dung dịch H SO 3M (vừa đủ) thu dung dịch muối khí H a) Viết phương trình phản ứng xảy xác định M b) Tính thể tích khí H thu (ở đktc) Cho nguyên tử khối: Be = 9; Mg = 24; Ca = 40; Sr = 88; Ba = 137; S = 32; O = 16; H = 1; Zn = 65; Cu = 64 Học sinh không dùng tài liệu khác thời gian làm HẾT ĐÁP ÁN HÓA 10 – HỌC KÌ I (NH 2019- 2020) N ≡ N , S = C = S , H−O−Cl Câu 1đ Mỗi cấu tạo 0,25 đ 1đ Mỗi chất 0,25đ (1 điểm) Chất Loại liên kết CHT không phân cực Br2 CHT có cực H2S Ion K2O NaCl Ion (1): phản ứng hóa hợp (2): phản ứng phân hủy (3): phản ứng (4): phản ứng trao đổi Câu (1 điểm) Câu (1 điểm) Mỗi ý 0,25đ Câu 4: (1 điểm) 2.1e Mỗi phản ứng 0,5 điểm gồm: 2NaF 2Na + F2 - Viết ptpứ: 0,25 điểm 4.1e - Dịch chuyển electron: 0,25 điểm 2K2O 4K + O2 Lưu ý: - Thiếu cân bằng: không cho điểm - Ghi O hay F trước phản ứng: không cho điểm - Nếu ghi tổng e 4e hay 6e không cho điểm phần dịch chuyển Câu 5: (2 điểm) 0 +1 −1 a) H2 + Cl2 → 2H Cl Hệ số: 0,25 điểm Chất khử: H2 0,25 điểm −1 Cl + 2e → Cl 1× +1 +1 H2 → H + 2e hay H − 2e → 2H +5 +2 : trình khử 0,25 điểm : q trình oxi hóa 0,25 điểm +2 Hệ số 0,25 b) Zn + 8H N O3 ắắ đ Zn(NO)3 + N O + 4H O 2ì +2 +2 Zn đ Zn + 2e : q trình oxi hóa Zn - 2e ® Zn +5 +2 N + 3e ® N ìïZ = 29 ® ïí ïïỵN = 36 → X đồng hai trình cho 0,25 điểm Như câu a) 0,25 điểm 0,25 điểm : trình khử Câu 6: (1 điểm) ïìï2Z + N = 92 + = 94 í ïỵï2N - Z = 20 + = 22 q trình gom 0,25 điểm +5 Chất oxi hóa: N hay HNO3 sai: điểm điểm Chất khử: Zn 3× sai → xác định chất * Chưa xác định rõ Chất oxi hóa: Cl2 1× * Nếu xác định soh 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm Ghi kí hiệu Cu khơng cho điểm Câu (1 điểm) Câu (2 điểm) X3+ : 1s22s22p63s23p63d5 X : 1s22s22p63s23p63d64s2 Mỗi ý 0,5đ a) R + H2SO4 → RSO4 + H2 0,3 = nH M= X 0,3 0,3 1,0 đ 0,3 (mol) 6, 72 = 0, 3(mol ) 22, 7, = 24( g / mol ) 0,3 R nguyên tố magie (Mg) b) nH2SO4 = 0,3 + 0,3*20% = 0,36 (mol) 0,5đ mct = 98.0,36 = 35,28 (g) mdd = 35,28 = 352,8 (g) 10% c) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O nNaOH cần = nH2SO4 dư = 2*0,06 = 0,12 (mol) 0,5đ Vdd NaOH 1M = 0,12 (lít) Câu 9: (1 điểm) X3+ có cấu hình electron 1s22s22p6 0,5 điểm X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p1 0,5 điểm Câu 10: (2 điểm) a) nH2SO4 = 0,15*3 = 0,45 (mol) 0,25 im M + H 2SO4 ắắ đ MSO4 + H 0,5 điểm 0, 45 MM = 0, 45 0, 45 10, = 24 (g/mol) 0, 45 M Magie (hoặc Mg) b) Vkhí = 0,45*22,4= 10,08 (lít) 0, 45 (mol) 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm * Không ghi rõ tất đơn vị trừ 0,25 cho ... 88; Ba = 13 7; S = 32; O = 16 ; H = 1; Zn = 65; Cu = 64 Học sinh không dùng tài liệu khác thời gian làm HẾT ĐÁP ÁN HÓA 10 – HỌC KÌ I (NH 2 019 - 2020) N ≡ N , S = C = S , H−O−Cl Câu 1? ? Mỗi cấu... 352,8 (g) 10 % c) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O nNaOH cần = nH2SO4 dư = 2*0,06 = 0 ,12 (mol) 0,5đ Vdd NaOH 1M = 0 ,12 (lít) Câu 9: (1 điểm) X3+ có cấu hình electron 1s22s22p6 0,5 điểm X có cấu hình... (1 điểm) Câu (1 điểm) Mỗi ý 0,25đ Câu 4: (1 điểm) 2.1e Mỗi phản ứng 0,5 điểm gồm: 2NaF 2Na + F2 - Viết ptpứ: 0,25 điểm 4.1e - Dịch chuyển electron: 0,25 điểm 2K2O 4K + O2 Lưu ý: - Thi? ??u cân bằng: