Axít clohiđric

Axít clohiđric Axít clohiđric hay axít muriatic là một hợp chất hóa học do sự hòa tan của khí clorua hiđrô (HCl) trong nước. Nó là một axít mạnh, có nhiều ứng dụng trong công nghiệp và là thành phần chính của các chất có trong dịch vị. Khi tiếp xúc với nó cần hết sức cẩn thận do nó có tính chất ăn mòn rất mạnh. Tính chất Clorua hiđrô (HCl) là một loại khí bốc khói không màu có mùi nghẹt thở, được điều chế bằng cách cho hydro (hoặc cho pha nước và than cốc) tác dụng với clo. Hoặc cho axít sulfuric (đặc, nóng) phản ứng với clorua natri (tinh thể) (có cung cấp nhiệt độ), gọi là cách điều chế HCl theo phương pháp sunfat. HCl dễ trở thành dạng lỏng khi nén và hòa tan tốt trong nước, và thường được chứa trong các bình thép ở dạng lỏng. HCl thường được chuyển thành dung dịch axít đậm đặc với nồng độ HCl khoảng 28,38% (axít HCl, axít muriatic, rượu của muối), đựng trong bình thủy tinh, bình sành sứ, bồn xe tải, lót cao su . Hóa tính Như các loại axít khác, HCl có khả năng tác dụng với: • Kim loại: Giải phóng khí hiđrô và tạo muối clorua (trừ các kim loại đứng sau hiđro trong dải hoạt động hóa học như Cu, Hg, Ag, Pt, Au). Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 • Ôxít bazơ: Tạo muối clorua và nước. ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O • Bazơ: Tạo muối clorua và nước. NaOH + HCl → NaCl + H 2 O • Muối: tác dụng với các muối có gốc anion hoạt động yếu hơn tạo muối mới và axít mới. CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O Ngoài ra, trong một số phản ứng HCl còn thể hiện tính khử bằng cách khử một số hợp chất như KMnO 4 (đặc), MnO 2 , KClO 3 giải phóng khí clo. 2KMnO 4 (đặc) + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8 H 2 O MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O Điều chế Trong phòng thí nghiệm (sử dụng phương pháp sulfat). HCl được điều chế theo phương trình: 2NaCl + H 2 SO 4 đặc → Na 2 SO 4 + 2HCl (khí) Điều kiện của phản ứng là nhiệt độ hơn 400 °C. Ngoài ra, với nhiệt độ trên 250 độ C, ta cũng có thể tổng hợp ra HCl: NaCl + H 2 SO 4 đặc → NaHSO 4 + HCl (khí) Trong công nghiệp:(sử dụng phương pháp tổng hợp), nhưng hiện nay người ta cũng sử dụng cả phương pháp sulfat và phương pháp tổng hợp). H 2 + Cl 2 → 2 HCl Phương pháp này sử dụng 3 tháp: tháp đốt,tháp ngưng tụ và tháp tổng hợp với quy tắc ngược dòng. Ứng dụng Dung dịch có mùi chua, màu vàng nếu như không tinh khiết (do có clorua sắt II, asen, sulfua diroxit, axít sulfuric) và là dạng không màu nếu là tinh khiết. Dung dịch đậm đặc bốc khói trắng ngoài không khí ẩm. Axít clohiđric có rất nhiều ứng dụng: tẩy sắt, kẽm hoặc các kim loại khác, chiết gelatin từ xương lọc than xương động vật, chế tạo các muối kim loại clorua. Dạng khí HCl thường được sử dụng trong tổng hợp hữu cơ (sản xuất cloropren, vinyl chlorua, màu nhân tạo, cao su clohiđric). . Axít clohiđric Axít clohiđric hay axít muriatic là một hợp chất hóa học do sự hòa tan của khí clorua hiđrô (HCl) trong nước. Nó là một axít mạnh,. dạng lỏng. HCl thường được chuyển thành dung dịch axít đậm đặc với nồng độ HCl khoảng 28,38% (axít HCl, axít muriatic, rượu của muối), đựng trong bình thủy