Đề thi thử hóa học THPT Đà Nẵng 2019

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP ĐÀ NẴNG ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Mã đề: 401 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu 41: Ở nhiệt độ thường, crom tác dụng với A oxi B lưu huỳnh C flo D clo Câu 42: Kim loại nhẹ A Na B K C Li D Al Câu 43: Polime sau điều chế phản ứng trùng ngưng? A Poli(vinyl clorua) B Polietilen C Polistiren D Nilon-6,6 Câu 44: Phát biểu sau sai? A Khí CO2 nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính B Nicotin có thuốc chất gây nghiện C Khí thải sinh hoạt khơng gây nhiễm khơng khí D Heroin chất gây nghiện bị cấm sử dụng Việt Nam Câu 45: Kim loại sau phản ứng với dung dịch NaOH? A Al B Cr C Fe D Cu Câu 46: Chất sau thuộc nhóm polisaccarit? A Saccarozơ B Xenlulozơ C Glucozơ D Fructozơ Câu 47: Xút ăn da hiđroxit kim loại sau đây? A Ca B Na C Mg D K Câu 48: Este sau phản ứng với dung dịch NaOH theo tỉ lệ mol chất tham gia tương ứng : 2? A Phenyl axetat B Metyl acrylat C Etyl axetat D Metyl axetat Câu 49: Chất sau không tác dụng với dung dịch HCl? A FeCO3 B FeCl3 C Fe(OH)2 D Fe3O4 Câu 50: Muối ngậm nước CaSO4.2H2O gọi A vôi B thạch nhũ C thạch cao nung D thạch cao sống Câu 51: Kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện? A Na B Fe C Ca D Al Câu 52: Dung dịch Gly-Ala-Val không phản ứng với A Cu(OH)2 B dung dịch NaCl C dung dịch NaOH D dung dịch HCl Câu 53: Cho 400 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M vào 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 37,29 B 34,95 C 46,60 D 36,51 Câu 54: Thí nghiệm điều chế axetilen từ đất đèn (thành phần canxi cacbua) mơ tả hình vẽ sau: Vai trị bình đựng dung dịch NaOH A làm khô C2H2 B loại CaC2 lẫn C2H2 C làm xúc tác cho phản ứng C2H2 H2O D loại tạp chất khí lẫn C2H2 Câu 55: Cho dung dịch lỗng có nồng độ mol/l: NaOH, NaCl, NaHCO3, Na2SO4 Dung dịch dẫn điện tốt A NaOH B NaCl C NaHCO3 D Na2SO4 Câu 56: Hỗn hợp X gồm hai amin no, đơn chức, mạch hở, đồng đẳng có tỉ khối so với H2 18,3 Phần trăm khối lượng amin có phân tử khối nhỏ X A 60,00% B 40,00% C 50,82% D 31,47% Câu 57: Cho chất sau: Fe2O3, Cr2O3, Cr(OH)3, Fe(NO3)2 Số chất phản ứng với dung dịch NaOH loãng A B C D Câu 58: Cho Fe nguyên chất có khối lượng 16,8 gam vào 200 ml dung dịch CuSO 0,75M Sau thời gian lấy Fe khỏi dung dịch, làm khô, cân nặng 17,6 gam Khối lượng Cu bám Fe A 6,4 B 19,2 C 0,8 D 9,6 Câu 59: Thủy phân hoàn toàn 34,2 gam saccarozơ mơi trường axit thu dung dịch X Cho tồn X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng thu m gam Ag Giá trị m A 21,6 B 10,8 C 32,4 D 43,2 Câu 60: Thực thí nghiệm sau: (a) Đốt bột nhơm ngun chất khí oxi (b) Để thép lâu ngày khơng khí ẩm (c) Ngâm đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl3 (d) Cho kẽm nguyên chất vào dung dịch chứa H2SO4 CuSO4 Số thí nghiệm xảy ăn mịn điện hóa A B C D Câu 61: Dung dịch saccarozơ glucozơ A phản ứng với dung dịch NaCl B hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường C có phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 dư, đun nóng D làm màu nước Br2 Câu 62: Chất X có cơng thức cấu tạo (CH3)2CH-NH-CH3 Tên thay X A metylpropan-2-amin B metylisopropylamin C N-metylpropan-2-amin D N-metylisopropylamin Câu 63: Cho loại tơ sau: tằm, capron, visco, xenlulozơ axetat, nitron, nilon-7 Số tơ hóa học A B C D Câu 64: Số đồng phân este có cơng thức phân tử C4H8O2 A B C D Câu 65: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na, Ba Al vào dung dịch NaOH dư thu 12,32 lít H (đktc) Cùng lượng X tác dụng với dung dịch HCl dư dung dịch Y H2 Cô cạn Y thu 66,1 gam muối khan Giá trị m A 31,36 B 24,68 C 27,05 D 36,56 Câu 66: Chất X có công thức phân tử C8H15O4N Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu C2H6O, CH4O chất Y (là muối natri α-amino axit Z mạch hở, không phân nhánh) Kết luận sau không đúng? A X thuộc loại hợp chất este amino axit B Có hai cơng thức cấu tạo X thỏa mãn C Y dùng làm gia vị thức ăn D Dung dịch chất Z làm quỳ tím chuyển sang màu hồng Câu 67: Cho phát biểu sau: (a) Các amino axit chất rắn kết tinh điều kiện thường (b) Các peptit có phản ứng màu biure (c) Xenlulozơ thành phần tạo nên màng tế bào thực vật (d) Nhiệt độ sôi axit cacboxylic cao ancol có phân tử khối (e) Các este thường dễ tan nước có mùi thơm đặc trưng (g) Các anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Số phát biểu A B C D Câu 68: Cho phát biểu sau: (a) Tecmit hỗn hợp gồm bột nhôm bột sắt oxit (b) Để bảo quản kim loại kiềm cần ngâm chìm dầu hỏa (c) Phèn chua dùng ngành thuộc da, công nghiệp giấy (d) Trong tự nhiên, nhôm oxit tồn dạng ngậm nước dạng khan (e) Thạch cao khan dùng để nặn tượng, đúc khn bó bột gãy xương (g) Nguyên tắc làm mềm nước cứng làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ Số phát biểu A B C D Câu 69: Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X cần vừa đủ 3,26 mol O2, thu 2,28 mol CO2 39,6 gam H2O Mặt khác, thủy phân hoàn toàn m gam X dung dịch NaOH, đun nóng, thu dung dịch chứa a gam muối Giá trị a A 31,92 B 35,60 C 36,72 D 40,40 Câu 70: Chia dung dịch X chứa AlCl3 HCl thành hai phần nhau: - Cho phần vào dung dịch AgNO3 dư thu 71,75 gam kết tủa - Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào phần 2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Giá trị x A 0,33 B 0,51 C 0,57 D 0,62 Câu 71: Cho m gam hỗn hợp X gồm CH3OH, C2H4(OH)2, CH2=CH-CH2OH, CH3CH2OH, C3H5(OH)3 tác dụng với lượng vừa đủ Na thu 2,016 lít H (đktc) Mặt khác, đốt cháy hồn tồn m gam X cần 12,32 lít O2 (đktc), thu CO2 8,64 gam H2O Giá trị m A 6,39 B 7,04 C 7,20 D 8,64 Câu 72: Cho phát biểu sau: (a) Fe kim loại phổ biến thứ hai vỏ Trái Đất (b) Gang trắng chứa cacbon, dùng để luyện thép (c) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4 thu kết tủa màu đen (d) Cho Al vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Al tan dần (e) Cho CO dư qua hỗn hợp Al2O3 CuO đun nóng, thu Al Cu (g) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2, thu kết tủa gồm Ag AgCl Số phát biểu A B C D Câu 73: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm Na, Na 2O, Ba, BaO lượng nước dư, thu dung dịch X Sục 0,32 mol CO vào X thu dung dịch Y chứa ion Na +, HCO3-, CO32- kết tủa Z Chia Y thành hai phần Cho từ từ phần vào 200 ml dung dịch HCl 0,6M thu 0,075 mol CO2 Mặt khác, nhỏ từ từ 200 ml HCl 0,6M vào phần thu 0,06 mol CO Cho toàn X vào 150 ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,5M thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 53,2 B 30,8 C 26,9 D 64,7 Câu 74: Hịa tan hồn tồn 34,24 gam hỗn hợp X gồm FeCO3, Fe3O4 Fe(NO3)2 dung dịch chứa NaNO3 NaHSO4, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y (không chứa muối amoni) hỗn hợp khí Z gồm CO2 NO (tỉ lệ mol tương ứng : 3) Dung dịch Y hịa tan tối đa 8,4 gam bột Fe (khơng có khí ra) Nếu cho dung dịch Ba(OH) dư vào Y, thu 209,18 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe3O4 X A 33,88% B 40,65% C 27,10% D 54,21% Câu 75: Có hai dung dịch loãng X, Y, dung dịch chứa chất tan số mol chất tan X, Y Tiến hành thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho bột Fe dư vào X, thu a mol chất khí khơng màu, hóa nâu khơng khí - Thí nghiệm 2: Cho bột Fe dư vào Y, thu 2a mol chất khí khơng màu, khơng hóa nâu khơng khí - Thí nghiệm 3: Trộn X với Y thêm bột Fe đến dư, thu 2a mol chất khí khơng màu, hóa nâu khơng khí Biết phản ứng xảy hoàn toàn tạo muối kim loại Hai dung dịch X, Y A HNO3, H2SO4 B KNO3, H2SO4 C NaHSO4, HCl D HNO3, NaHSO4 Câu 76: Hỗn hợp X chứa ancol đơn chức este (đều no, mạch hở) Đốt cháy hoàn toàn 11,52 gam X lượng O2 vừa đủ thu tổng số mol CO2 H2O 0,81 mol Mặt khác, 11,52 gam X phản ứng vừa đủ với 0,16 mol KOH thu muối hai ancol Cho Na dư vào lượng ancol thoát 0,095 mol H2 Phần trăm khối lượng ancol X gần với giá trị sau đây? A 8,35% B 16,32% C 6,33% D 7,28% Câu 77: Hỗn hợp T gồm ba este đơn chức X, Y, Z (MX < MY < MZ, Y X nguyên tử C, Y chiếm 20% số mol T) Hóa 14,28 gam T thu thể tích thể tích 6,4 gam O điều kiện Mặt khác 14,28 gam T tác dụng vừa đủ với 220 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Q chứa bốn muối Cô cạn Q thu hỗn hợp muối khan R Phần trăm khối lượng muối cacboxylic có phân tử khối lớn R A 19,34% B 11,79% C 16,79% D 10,85% Câu 78: Hỗn hợp X gồm hai amin (no, đơn chức, mạch hở, đồng đẳng kế tiếp) hai hiđrocacbon (mạch hở, thể khí điều kiện thường, có số nguyên tử H phân tử) Đốt cháy hồn tồn 5,6 lít X cần vừa đủ 19,656 lít O2 thu H2O, 29,92 gam CO2 0,56 lít N2 Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Phần trăm thể tích amin có phân tử khối lớn X A 8% B 12% C 16% D 24% Câu 79: Điều chế etyl axetat phịng thí nghiệm mơ tả hình vẽ sau: Cho phát biểu sau: (a) Etyl axetat có nhiệt độ sơi thấp (77oC) nên dễ bị bay đun nóng (b) H2SO4 đặc vừa làm chất xúc tác, vừa có tác dụng hút nước (c) Etyl axetat qua ống dẫn dạng nên cần làm lạnh nước đá để ngưng tụ (d) Phản ứng xảy thí nghiệm gọi phản ứng este hóa Số phát biểu A B C D Câu 80: Tiến hành điện phân dung dịch X chứa hỗn hợp CuSO4 KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dịng điện khơng đổi thu kết bảng sau: Thời gian điện Tổng số chất khí hai Tổng thể tích khí hai phân (giây) điện cực điện cực (lít) t 1,344 2t 2,24 3t x V 4t 5,152 Giả sử hiệu suất phản ứng điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước nước khơng bay q trình điện phân Giá trị V A 3,584 B 3,136 C 2,912 D 3,36 -HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP ĐÀ NẴNG ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Mã đề: 407 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu 41: Phát biểu sau sai? A Kim loại Na, K khử H2O điều kiện thường B Để bảo quản kim loại kiềm cần ngâm chìm dầu hỏa C Cho Na kim loại vào dung dịch FeSO4 thu Fe D Các kim loại kiềm kim loại nhẹ Câu 42: Phản ứng sau có phương trình ion thu gọn H+ + OH − → H2O? A Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O B KHCO3 + KOH → K2CO3 + H2O → C Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + H2O D Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O Câu 43: Dung dịch sau không phản ứng với Al? A CuSO4 B HCl C NaOH D HNO3 đặc, nguội Câu 44: Chất sau thuộc nhóm đisaccarit? A Xenlulozơ B Saccarozơ C Amilopectin D Glucozơ Câu 45: Phương pháp điều chế kim loại Mg A điện phân nóng chảy MgCl2 B cho Na tác dụng với dung dịch MgCl2 C khử MgO CO D điện phân dung dịch MgCl2 Câu 46: Kim loại Fe không phản ứng với A dung dịch AgNO3 B Cl2 C Al2O3 D dung dịch HCl đặc nguội Câu 47: Tên gọi chất béo có cơng thức (CH3[CH2]16COO)3C3H5 A trilinolein B tripanmitin C tristearin D triolein Câu 48: Trong phân tử peptit Gly-Ala-Val-Lys amino axit đầu C A Lys B Val C Ala D Gly Câu 49: Polime sau điều chế phản ứng trùng hợp? A Tơ nilon-6,6 B Tơ olon C Tơ lapsan D Tơ visco Câu 50: Chất sau tan nước? A Cr2O3 B CrO3 C Cr(OH)3 D Cr Câu 51: Dung dịch sau làm mềm nước cứng tạm thời? A Ca(OH)2 B HCl C Na2CO3 D Na3PO4 Câu 52: Tính chất sau khơng phải tính chất vật lí chung kim loại? A Tính dẻo B Tính cứng C Ánh kim D Tính dẫn điện Câu 53: Nhận xét sau không đúng? A Saccarozơ đoạn mạch tinh bột B Glucozơ hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam C Thủy phân hồn tồn xenlulozơ thu sản phẩm có phản ứng với AgNO3/NH3 dư D Đốt cháy hoàn toàn tinh bột thu số mol CO2 số mol O2 phản ứng Câu 54: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,2 mol AlCl 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V A 0,40 B 0,25 C 0,20 D 0,45 Câu 55: Cho polime sau: cao su buna, tơ xenlulozơ axetat, poli(vinyl clorua), poli(metyl metacrylat), amilopectin, poli(etylen terephtalat) Số polime tổng hợp A B C D Câu 56: Hỗn hợp X gồm đimetylamin, etylamin anilin tác dụng tối đa với 0,2 mol HCl Nếu đốt cháy hồn tồn lượng X tổng khối lượng H2O N2 thu A 9,1 gam B 11,9 gam C 15,4 gam D 7,7 gam Câu 57: Thí nghiệm điều chế khí Z từ dung dịch X chất rắn Y mơ tả hình vẽ sau: Phương trình hóa học điều chế khí Z A CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 to B NaOH + NH4Cl (rắn)  → NH3 + NaCl + H2O C K2SO3 (rắn) + H2SO4 → K2SO4 + SO2 + H2O to D NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc)  → HCl + NaHSO4 Câu 58: Thủy phân este X môi trường axit thu chất hữu Y Z Bằng phản ứng trực tiếp chuyển hóa Y thành Z Chất sau khơng thỏa mãn tính chất X? A Etyl axetat B Vinyl axetat C Metyl axetat D Metyl propionat Câu 59: Hai chất sau có khả phản ứng với dung dịch NaOH loãng? A C6H5NH3Cl H2NCH2COOC2H5 B CH3NH2 H2NCH2COOH C CH3NH3Cl H2NCH2COONa D CH3NH3Cl C6H5NH2 Câu 60: Cho 2,24 gam Fe vào 200 ml dung dịch AgNO 0,5M đến kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m A 5,40 B 4,32 C 8,64 D 10,80 Câu 61: Trường hợp sau xảy tượng ăn mịn điện hóa? A Đốt Fe bình chứa Cl2 B Cho Cu vào dung dịch FeCl3 C Gang thép để khơng khí ẩm D Cho Fe vào dung dịch HNO3 Câu 62: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp saccarozơ, glucozơ tinh bột cần dùng 0,42 mol O thu 0,38 mol H2O Giá trị m A 25,32 B 11,88 C 24,28 D 13,16 Câu 63: Một nguyên nhân gây tượng suy giảm tầng ozon A hợp chất CFC B tăng nồng độ CO2 C mưa axit D gia tăng phương tiện giao Câu 64: Phát biểu sau đúng? A Fe(OH)3 Cr(OH)3 có tính lưỡng tính B Sắt (II) hiđroxit chất rắn màu nâu đỏ C Crom (VI) oxit oxit bazơ có tính oxi hóa mạnh D Sắt kim loại có màu trắng xám có tính nhiễm từ Câu 65: Hỗn hợp X gồm 0,15 mol propin, 0,2 mol etan, 0,1 mol axetilen 0,6 mol hiđro Nung nóng X với xúc tác Ni thời gian thu hỗn hợp khí Y Sục Y vào dung dịch AgNO3 NH3 dư thu a mol kết tủa 15,68 lít (đktc) hỗn hợp khí Z Hỗn hợp Z phản ứng tối đa với gam brom dung dịch Giá trị a A 0,18 B 0,16 C 0,12 D 0,10 Câu 66: Nhỏ từ từ 500 ml dung dịch hỗn hợp Na 2CO3 0,4M KHCO3 0,6M vào 600 ml dung dịch H2SO4 0,35M thu V lít CO (đktc) dung dịch Y Cho dung dịch BaCl2 dư vào Y thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m V A 6,720 15,76 B 4,928 48,93 C 6,720 64,69 D 4,928 104,09 Câu 67: Cho phát biểu sau: (a) Vinylaxetilen glucozơ phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 dư (b) Phenol alanin tạo kết tủa với nước brom (c) Hiđro hóa hồn toàn chất béo lỏng thu chất béo rắn (d) 1,0 mol Val-Val-Lys tác dụng tối đa với dung dịch chứa 3,0 mol HCl (e) Dung dịch lysin làm quỳ tím hóa xanh (g) Thủy phân đến amilopectin thu hai loại monosaccarit Số phát biểu A B C D Câu 68: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch hỗn hợp chứa AlCl HCl, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol) Tỷ lệ x : a có giá trị A 4,4 B 4,8 C 3,6 D 3,8 Câu 69: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm chất béo X (x mol) chất béo Y (y mol) (MX > MY) thu số mol CO2 nhiều số mol nước 0,15 Mặt khác lượng hỗn hợp tác dụng tối đa với 0,07 mol Br2 dung dịch Biết thủy phân hoàn toàn X Y thu muối axit oleic axit stearic Tỷ lệ x : y có giá trị gần với giá trị sau đây? A 0,4 B 0,3 C 0,5 D 0,2 Câu 70: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: t oC (a) X + NaOH → Y + Z (b) Y + HCl → T + NaCl CaO, t C (c) Y + NaOH  (d) Z + A (là hợp chất cacbon) → T → CH4 + Na2CO3 Kết luận sau sai? A X T có liên kết π phân tử B Z T có số H phân tử C Đốt cháy hoàn toàn mol Y thu 1,5 mol CO2 D Nhiệt độ sôi Z cao T Câu 71: Cho phát biểu sau: (a) Kim loại Cu khử ion Fe2+ dung dịch (b) Thạch cao nung dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương (c) Khi cho CrO3 vào nước dư tạo thành dung dịch chứa hai axit (d) Cho a mol Mg vào dung dịch chứa a mol Fe 2(SO4)3, phản ứng hoàn toàn thu dung dịch chứa hai muối (e) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 thu kết tủa keo trắng (g) Ion Fe3+ có tính oxi hóa mạnh ion Ag+ Số phát biểu A B C D Câu 72: Cho phát biểu sau: (a) Độ dẫn điện Al tốt Cu (b) Hỗn hợp Al Na2O (tỉ lệ mol tương ứng : 1) tan hoàn toàn nước dư (c) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3, sau phản ứng thu hai chất kết tủa o (d) Các kim loại kiềm thổ khử nước nhiệt độ thường (e) Trong tự nhiên, kim loại kiềm kiềm thổ tồn dạng hợp chất (g) Hợp kim Li-Al dùng kỹ thuật hàng không Số phát biểu A B C D Câu 73: Thực thí nghiệm sau: (a) Đun nóng hỗn hợp etyl axetat với dung dịch H2SO4 lỗng (b) Cho dung dịch glucozơ vào Cu(OH)2 (c) Nhỏ dung dịch phenol vào nước (d) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch anilin, đun nóng nhẹ (e) Sục etilen vào dung dịch KMnO4 (g) Đun nóng dung dịch lịng trắng trứng Số thí nghiệm sau kết thúc phản ứng thu dung dịch đồng A B C D Câu 74: Hỗn hợp X gồm hai amin (no, đơn chức, mạch hở, đồng đẳng kế tiếp) hai hiđrocacbon (mạch hở, thể khí điều kiện thường, có số ngun tử H phân tử) Đốt cháy hồn tồn 5,6 lít X cần vừa đủ 19,656 lít O2 thu H2O, 29,92 gam CO2 0,56 lít N2 Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Phần trăm thể tích amin có phân tử khối lớn X A 16% B 12% C 8% D 24% Câu 75: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch FeSO4 vào dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4 (b) Ngâm Fe vào dung dịch CuSO4 (c) Nhỏ từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (d) Cho dung dịch FeSO4 vào dung dịch K2Cr2O7 môi trường H2SO4 (e) Nhỏ dung dịch Br2 vào dung dịch NaCrO2 môi trường NaOH (g) Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch HCl Số thí nghiệm có tượng chuyển màu A B C D Câu 76: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X chứa Mg, Mg(NO3)2, Fe, Fe2O3 Fe(NO3)2 dung dịch chứa 0,1 mol HNO3 0,75 mol H2SO4 thu dung dịch Y chứa (m + 67,58) gam hỗn hợp muối 5,824 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm H2 NO có tổng khối lượng 3,04 gam Cho Ba(OH) dư vào Y (khơng có khơng khí) thu 223,23 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe 2O3 X gần với giá trị sau đây? A 27% B 45% C 38% D 33% Câu 77: Điện phân dung dịch chứa đồng thời NaCl CuSO (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hịa tan khí nước bay nước) với cường độ dòng điện khơng đổi Kết thí nghiệm ghi bảng sau: Thời gian điện phân Khối lượng catot tăng Khí thoát Khối lượng dung dịch (giây) (gam) anot sau điện phân giảm (gam) t1 = 965 m Một khí 2,70 t2 = 3860 4m Hỗn hợp khí 9,15 t3 5m Hỗn hợp khí 11,11 Tỷ lệ t3 : t1 có giá trị A 12 B C 10 D 4,2 Câu 78: Đốt cháy hoàn toàn 15,78 gam hỗn hợp X gồm C2H8N2O4 peptit Gly-Ala, Gly-Ala-Ala, Gly-Ala-Val-Val cần dùng vừa đủ 0,655 mol O Mặt khác, X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1,1M sau phản ứng thu 22,1 gam hỗn hợp muối Biết phản ứng xảy hoàn toàn, phần trăm số mol Gly-Ala X A 20,00% B 6,25% C 3,00% D 12,00% Câu 79: Hịa tan hồn tồn 8,14 gam hỗn hợp gồm X gồm Na, Ba Al2O3 thu 0,04 mol H2 100 ml dung dịch Y Cho toàn Y vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,13 mol HCl 0,05 mol H 2SO4 thu 8,55 gam hỗn hợp kết tủa dung dịch Z chứa muối trung hịa Các phản ứng xảy hồn tồn, giá trị pH Y A B C 13 D 12 Câu 80: Hỗn hợp T gồm ba este đơn chức X, Y, Z (MX < MY < MZ, Y X nguyên tử C, Y chiếm 20% số mol T) Hóa 14,28 gam T thu thể tích thể tích 6,4 gam O điều kiện Mặt khác, cho 14,28 gam T tác dụng vừa đủ với 220 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Q chứa bốn muối Cô cạn Q thu hỗn hợp muối khan R Phần trăm khối lượng muối cacboxylic có phân tử khối lớn R A 16,79% B 10,85% C 19,34% D 11,79% -HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP ĐÀ NẴNG ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Mã đề: 407 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 I CẤU TRÚC ĐỀ: Lớp 12 11 10 MỤC LỤC Este – lipit Cacbohidrat Amin – Aminoaxit - Protein Polime vật liệu Đại cương kim loại Kiềm – Kiềm thổ - Nhôm Crom – Sắt Phân biệt nhận biết Hố học thực tiễn Thực hành thí nghiệm Điện li Nitơ – Photpho – Phân bón Cacbon - Silic Đại cương - Hiđrocacbon Ancol – Anđehit – Axit Kiến thức lớp 10 Tổng hợp hố vơ Tổng hợp hố hữu Nhận biết Thơng hiểu 2 4 Vận dụng thấp 2 1 II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT: - Cấu trúc: 65% lý thuyết (26 câu) + 35% tập (14 câu) - Nội dung: Phần lớn chương trình lớp 12 cịn lại lớp 11 - Đề thi biên soạn theo cấu trúc đề minh hoạ 2019 1 Vận dụng cao 1 TỔNG 5 3 0 0 III ĐÁP ÁN THAM KHẢO: PHẦN ĐÁP ÁN 41C 51B 61C 71A 42D 52A 62B 72C 43D 53A 63A 73A 44B 54D 64D 74C 45A 55C 65D 75A 46C 56C 66C 76A 47C 57A 67D 77A 48A 58D 68A 78B 49B 59A 69B 79C 50B 60D 70D 80B HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 55 Chọn C Polime tổng hợp cao su buna, poli(vinyl clorua), poli(metyl metacrylat), poli(etylen terephtalat) Câu 65 Chọn D Ta có: n Y = a + 0, ⇒ n H pư = n X − n Y = 0,35 − a Bảo toàn π: 2n C3H + 2n C H = (0,35 − a) + 2a + n Br2 ⇒ a = 0,1 Câu 66 Chọn C  n HCO3− + 2n CO32− = n H + = 0, 42  n HCO3− = 0,18 mol ⇒ ⇒ VCO2 = 6, 72 (l) Khi cho từ từ muối vào axit thì:  n HCO − : n CO 2− = : n CO 2− = 0,12 mol   3   22Dung dịch Y có chứa SO4 (0,21 mol); HCO3 (0,12 mol); CO3 (0,08 mol) Khi cho tác dụng với BaCl2 thu BaSO4 (0,21 mol) BaCO3 (0,08 mol) ⇒ m = 64,69 (g) Câu 67 Chọn D (b) Sai, Alanin khơng có phản ứng với nước brom (d) Sai, 1,0 mol Val-Val-Lys tác dụng tối đa với dung dịch chứa 4,0 mol HCl (g) Sai, Thủy phân đến amilopectin thu glucozơ Câu 68 Chọn A Tại n KOH = 0, mol ⇒ n HCl = 0, mol Tại n KOH = 2,1 mol ⇒ n HCl + 3n AlCl3 = 2,1 ⇒ n AlCl = a = 0,5 mol Tại n KOH = x mol ⇒ x = n HCl + 4n AlCl3 − 0, = 2, Vậy x : a = 4,4 Câu 69 Chọn B X gốc stearat gốc oleat Y chứa gốc stearat gốc oleat 3x + 4y = 0,15  x = 0, 01 ⇒ ⇒ x : y = 0,333 Ta có:   x + 2y = 0, 07  y = 0, 03 Câu 70 Chọn D CaO, t o C (c) CH3COONa + NaOH  → CH4 + Na2CO3 (b) CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl (d) CH3OH + CO → CH3COOH (T) t oC (a) CH3COOCH3 (X) + NaOH → CH3COONa (Y) + CH3OH (Z) D Sai, Nhiệt độ sôi Z thấp T Câu 71 Chọn A (a) Sai, Kim loại Cu không khử ion Fe2+ dung dịch (g) Sai, Ion Fe3+ có tính oxi hóa yếu ion Ag+ Câu 72 Chọn C (a) Sai, Độ dẫn điện Al Cu (c) Sai, Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3, sau phản ứng thu kết tủa BaSO4 (d) Sai, Các kim loại kiềm thổ khử nước nhiệt độ thường (trừ Be) Câu 73 Chọn A (a) Sai, Phản ứng thuỷ phân etyl axetat mơi trường H 2SO4 lỗng tạo axit ancol phản ứng thuận nghịch nên dung dịch thu có tách lớp (b) Đúng, Dung dịch glucozơ hồ tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch có màu xanh lam (c) Sai, Dung dịch phenol tan vào nước lạnh ⇒ tách lớp (d) Đúng, Dung dịch HCl dư hoà tan dung dịch anilin ⇒ dung dịch đồng (e) Sai, Sục etilen vào dung dịch KMnO4 màu tím dần xuất kết tủa nâu xám MnO (g) Sai, Đun nóng dung dịch lịng trắng trứng xảy tượng đơng tụ protein Câu 77 Chọn A Tại t1 = 965s ⇒ mdd giảm = mCuCl2 = 2, ⇒ n Cu = 0, 02 mol ⇒ m = 1, 28 (g) ⇒ n e = 0,04 mol ⇒ I = 2A Tại t2 = 3860s ⇒ ne = 0,16 mol ⇒ có khí Cl2 (x mol) O2 (y mol)  2x + 4y = 0,16  x = 0, 05 ⇒ Ta có:  71x + 32y + 4m = 9,15  y = 0, 015 Tại t3 (s) ⇒ 5m = 6,4 = mCu ⇒ Ở catot có khí H2 (a mol) anot có khí Cl (0,05 mol); O2 (b mol) mà mdd giảm = 11,11 = 6,4 + 0,05.71 + 2a + 32b (1) 2a + 0,1.2 = 4b + 0,05.2 (2) Giải hệ (1), (2) suy ra: a = 0,02 ; b = 0,035 ⇒ ne = 0,24 mol ⇒ t3 = 11580s Vậy t3 : t1 = 12 Câu 78 Chọn C BT: O → n H 2O = 0,395 mol ⇒ CX = 2,72 HX = 3,16 ⇒ H.C C2H2 C4H2 Khi đốt cháy X thì:  Ta có: n a = n N = 0, 05 mol ⇒ n H.C = 0, mol C H : 0,145 mol k1 =0, t =1 → k = 2,55 ⇒  mà n CO2 − n H O = (k1 − + 0,5t).0, 05 + (k − 1).0,  C H : 0, 055 mol 3x + 4y = 0,17  x = 0, 03 ⇒ ⇒ %VC 4H11N = 8% ⇒ amin C3H9N (x mol) C4H11N (y mol) ⇒  x + y = 0, 05  y = 0, 02 Câu 75 Chọn A (a) Dung dịch nhạt dần màu tím (b) Dung dịch nhạt dần màu xanh (c) Có xuất kết tủa trắng sau tan tạo dung dịch thu suốt (d) Dung dịch nhạt dần màu cam (e) Dung dịch chuyển sang màu vàng (g) Dung dịch khơng có chuyển màu Câu 76 Chọn A Hỗn hợp khí Z gồm H2 (0,17 mol) NO (0,09 mol) BTKL BT; H Khi cho X tác dụng với axit thì: → n H 2O = 0,51 mol → n NH + = 0, 06 mol BT: N BT: O Vì có H2 sinh nên NO 3− hết → n NO3− (X) = 0, 05 mol → n Fe 2O3 = 0, 05 mol BTDT Dung dịch Y chứa Mn+, NH4+, SO42- → n.n M n + = 1, 44 Kết tủa thu gồm BaSO4 (0,75 mol) M(OH)n ⇒ 0,75.233 + mM + 17.1,44 = 223,23 ⇒ mM = 24 Vậy mX = mM + m NO3− + m O (Fe 2O3 ) = 29, (g) ⇒ % m Fe 2O3 = 27,11% Câu 78 Chọn B Quy hỗn hợp X thành (COONH4)2 (x mol); C2H3ON (y mol); CH2 (z mol); H2O (t mol) 2x + 2, 25y + 1,5z = 0, 655  x = 0, 02   ⇒  y = 0,18 mà 124x + 57y + 14z + 18t = 15,78 ⇒ t = 0, 06 Ta có: 2x + y = 0, 22 134x + 97y + 14z = 22,1 z = 0,14    Gly − Ala : a mol  a + b + c = 0,06 0,005   →  2a + 3b + 4c = 0,18 ⇒ a = 0,005 ⇒ %n GlyAla = 100% = 6, 25%  Gly − Ala − Ala : b mol 0, 02 + 0, 06  Gly − Ala − Val − Val : c mol  a + 2b + 7c = 0,14   Câu 79 Chọn C  23a + 137b + 102c = 8,14 Đặt số mol Na, Ba Al2O3 a, b, c ⇒  (1)  a + 2b = 0,04.2  8,55 − 233b  mol ÷ Kết tủa thu BaSO4 (b mol) Al(OH)3  78   8,55 − 233b   BT:Al Dung dịch Z chứa Na+ (a mol), Cl- (0,13 mol), SO42- (0,05 – b mol), Al3+  →  2c − ÷ 78   8,55 − 233b   BTDT  → a +  2c − ÷ = 0,13 + 2.(0,05 − b) (2) Từ (1), (2) suy ra: a = 0,02; b = 0,03; c = 0,035 78   n = a + 2b − 2c = 0, 01 mol ⇒ pH = 14 − = 13 Vậy OH − (Y) Câu 80 Chọn B Khi hố T có nT = 0,2 mol ⇒ MT = 71,4 ⇒ X HCOOCH3 Y CH3COOCH3 Nhận thấy: nNaOH > nT ⇒ Z este phenol có dạng RCOOC6H4R’ ⇒ nZ = 0,22 – 0,2 = 0,02 mol  n X + n Y = 0, − 0, 02 = 0,18 n X = 0,14 mol ⇒ ⇒ m Z = 2,92 (g) ⇒ M Z = 146 : CH ≡ CCOOC 6H Xét T:   n Y = 0, 2.(n X + n Y + 0, 02) n Y = 0, 04 mol Muối R gồm HCOONa; CH3COONa; C2HCOONa; C6H5ONa ⇒ %m C2HCOONa = 10,85% HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THI THỬ TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2019 ĐÀ NẴNG Bài thi mơn: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút (Đề thi gồm 05 trang) Họ, tên thí sinh: Mã đề Số báo danh: Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137 Câu 41: Phát biểu sau sai? A Kim loại Na, K khử H2O điều kiện thường B Để bảo quản kim loại kiềm cần ngâm chìm dầu hỏa C Cho Na kim loại vào dung dịch FeSO thu Fe D Các kim loại kiềm kim loại nhẹ Câu 42: Phản ứng sau có phương trình ion thu gọn H + + OH- → H2O? A Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O B KHCO3 + KOH → K2CO3 + H2O C Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + H2O D Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O Câu 43: Dung dịch sau không phản ứng với Al? A CuSO4 B HCl C NaOH D HNO3 đặc nguội C Amilopectin D Glucozơ Câu 44: Chất sau thuộc nhóm đisaccarit? A Xenlulozơ B Saccarozơ Câu 45: Phương pháp điều chế kim loại Mg A điện phân nóng chảy MgCl2 C khử MgO CO B cho Na tác dụng với dung dịch MgCl D điện phân dung dịch MgCl2 Câu 46: Kim loại Fe không phản ứng với A dung dịch AgNO3 B Cl2 C Al2O3 D dung dịch HCl đặc nguội Câu 47: Tên gọi chất béo có cơng thức (CH3[CH2]16COO)3C3H5 A trilinolein B tripanmitin C tristearin Câu 48: Trong phân tử peptit Gly-Ala-Val-Lys amino axit đầu C D triolein A Lys B Val C Ala D Gly Câu 49: Polime sau điều chế phản ứng trùng hợp? A Tơ nilon-6,6 B Tơ olon C Tơ lapsan D Tơ visco C Cr(OH)3 D Cr Câu 50: Chất sau tan nước? A Cr2O3 B CrO3 Câu 51: Dung dịch sau làm mềm nước cứng tạm thời? A Ca(OH)2 B HCl C Na2CO3 D Na3PO4 Câu 52: Tính chất sau khơng phải tính chất vật lí chung kim loại? A Tính dẻo B Tính cứng C Ánh kim D Tính dẫn điện Câu 53: Nhận xét sau không đúng? A Saccarozơ đoạn mạch tinh bột B Glucozơ hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam C Thủy phân hoàn toàn xenlulozơ thu sản phẩm có phản ứng với AgNO 3/NH3 dư D Đốt cháy hoàn toàn tinh bột thu số mol CO số mol O2 phản ứng Câu 54: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,2 mol AlCl 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V A 0,40 B 0,25 C 0,20 D 0,45 Câu 55: Cho polime sau: cao su buna, tơ xenlulozơ axetat, poli(vinyl clorua), poli(metyl metacrylat), amilopectin, poli(etylen terephtalat) Số polime tổng hợp A B C D Câu 56: Hỗn hợp X gồm đimetylamin, etylamin anilin tác dụng tối đa với 0,2 mol HCl Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng X tổng khối lượng H2O N2 thu A 9,1 gam B 11,9 gam C 15,4 gam D 7,7 gam Câu 57: Thí nghiệm điều chế khí Z từ dung dịch X chất rắn Y mơ tả hình vẽ sau: Phương trình hóa học điều chế khí Z A CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 B NaOH + NH4Cl (rắn) → NH3 + NaCl + H2O C K2SO3 (rắn) + H2SO4 → K2SO4 + SO2 + H2O D NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc) → HCl + NaHSO4 Câu 58: Thủy phân este X môi trường axit thu chất hữu Y Z Bằng phản ứng trực tiếp chuyển hóa Y thành Z Chất sau khơng thỏa mãn tính chất X? A Etyl axetat B Vinyl axetat C Metyl axetat D Metyl propionat Câu 59: Hai chất sau có khả phản ứng với dung dịch NaOH loãng? A C6H5NH3Cl H2NCH2COOC2H5 B CH3NH2 H2NCH2COOH C CH3NH3Cl H2NCH2COONa D CH3NH3Cl C6H5NH2 Câu 60: Cho 2,24 gam Fe vào 200 ml dung dịch AgNO 0,5M đến kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m A 5,40 B 4,32 C 8,64 D 10,80 Câu 61: Trường hợp sau xảy tượng ăn mịn điện hóa? A Đốt Fe bình chứa Cl2 B Cho Cu vào dung dịch FeCl C Gang thép để không khí ẩm D Cho Fe vào dung dịch HNO3 Câu 62: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp saccarozơ, glucozơ tinh bột cần dùng 0,42 mol O thu 0,38 mol H2O Giá trị m A 25,32 B 11,88 C 24,28 D 13,16 Câu 63: Một nguyên nhân gây tượng suy giảm tầng ozon A hợp chất CFC B tăng nồng độ CO2 C mưa axit D gia tăng phương tiện giao thông Câu 64: Phát biểu sau đúng? A Fe(OH)3 Cr(OH)3 có tính lưỡng tính B Sắt (II) hiđroxit chất rắn màu nâu đỏ C Crom (VI) oxit oxit bazơ có tính oxi hóa mạnh D Sắt kim loại có màu trắng xám có tính nhiễm từ Câu 65: Hỗn hợp X gồm 0,15 mol propin, 0,2 mol etan, 0,1 mol axetilen 0,6 mol hiđro Nung nóng X với xúc tác Ni thời gian thu hỗn hợp khí Y Sục Y vào dung dịch AgNO NH3 dư thu a mol kết tủa 15,68 lít (đktc) hỗn hợp khí Z Hỗn hợp Z phản ứng tối đa với gam brom dung dịch Giá trị a A 0,18 B 0,16 C 0,12 D 0,10 Câu 66: Nhỏ từ từ 500 ml dung dịch hỗn hợp Na 2CO3 0,4M KHCO3 0,6M vào 600 ml dung dịch H2SO4 0,35M thu V lít CO2 (đktc) dung dịch Y Cho dung dịch BaCl dư vào Y thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m V A 6,720 15,76 B 4,928 48,93 C 6,720 64,69 D 4,928 104,09 Câu 67: Cho phát biểu sau: (a) Vinylaxetilen glucozơ phản ứng với dung dịch AgNO 3/NH3 dư (b) Phenol alanin tạo kết tủa với nước brom (c) Hiđro hóa hồn tồn chất béo lỏng thu chất béo rắn (d) 1,0 mol Val-Val-Lys tác dụng tối đa với dung dịch chứa 3,0 mol HCl (e) Dung dịch lysin làm quỳ tím hóa xanh (g) Thủy phân đến amilopectin thu hai loại monosaccarit Số phát biểu A B C D Câu 68: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch hỗn hợp chứa AlCl HCl, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol): Tỷ lệ x : a có giá trị A 4,4 B 4,8 C 3,6 D 3,8 Câu 69: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm chất béo X (x mol) chất béo Y (y mol) (M X > MY) thu số mol CO2 nhiều số mol nước 0,15 Mặt khác lượng hỗn hợp tác dụng tối đa với 0,07 mol Br dung dịch Biết thủy phân hoàn toàn X Y thu muối axit oleic axit stearic Tỷ lệ x : y có giá trị gần với giá trị sau đây? A 0,4 B 0,3 C 0,5 D 0,2 Câu 70: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: (a) X + NaOH → Y + Z (b) Y + HCl → T + NaCl (c) Y + NaOH → CH4 + Na2CO3 (d) Z + A (là hợp chất cacbon) → T Kết luận sau sai? A X T có liên kết π phân tử B Z T có số H phân tử C Đốt cháy hoàn toàn mol Y thu 1,5 mol CO2 D Nhiệt độ sôi Z cao T Câu 71: Cho phát biểu sau: (a) Kim loại Cu khử ion Fe2+ dung dịch (b) Thạch cao nung dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương (c) Khi cho CrO3 vào nước dư tạo thành dung dịch chứa hai axit (d) Cho a mol Mg vào dung dịch chứa a mol Fe 2(SO4)3, phản ứng hoàn toàn thu dung dịch chứa hai muối (e) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 thu kết tủa keo trắng (g) Ion Fe3+ có tính oxi hóa mạnh ion Ag+ Số phát biểu A B C D Câu 72: Cho phát biểu sau: (a) Độ dẫn điện Al tốt Cu (b) Hỗn hợp Al Na2O (tỷ lệ mol tương ứng 2:1) tan hoàn toàn nước dư (c) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3, sau phản ứng thu hai chất kết tủa (d) Các kim loại kiềm thổ khử nước nhiệt độ thường (e) Trong tự nhiên, kim loại kiềm kiềm thổ tồn dạng hợp chất (g) Hợp kim Li-Al dùng kỹ thuật hàng không Số phát biểu A B C D Câu 73: Thực thí nghiệm sau: (a) Đun nóng hỗn hợp etyl axetat với dung dịch H 2SO4 loãng (b) Cho dung dịch glucozơ vào Cu(OH)2 (c) Nhỏ dung dịch phenol vào nước (d) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch anilin (e) Sục etilen vào dung dịch KMnO4 (g) Đun nóng dung dịch lịng trắng trứng Số thí nghiệm sau kết thúc phản ứng thu dung dịch đồng A B C D Câu 74: Hỗn hợp X gồm hai amin (no, đơn chức, mạch hở, đồng đẳng kế tiếp) hai hiđrocacbon (mạch hở, thể khí điều kiện thường, có số nguyên tử H phân tử) Đốt cháy hồn tồn 5,6 lít X cần vừa đủ 19,656 lít O2 thu H2O, 29,92 gam CO2 0,56 lít N2 Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Phần trăm thể tích amin có phân tử khối lớn X A 16% B 12% C 8% D 24% Câu 75: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch FeSO4 vào dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4 (b) Ngâm Fe vào dung dịch CuSO (c) Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Al 2(SO4)3 (d) Cho dung dịch FeSO4 vào dung dịch K2Cr2O7 môi trường H2SO4 (e) Nhỏ dung dịch Br2 vào dung dịch NaCrO2 môi trường NaOH (g) Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch HCl Số thí nghiệm có tượng chuyển màu A B C D Câu 76: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X chứa Mg, Mg(NO 3)2, Fe, Fe2O3 Fe(NO3)2 dung dịch chứa 0,1 mol HNO3 0,75 mol H2SO4 thu dung dịch Y chứa (m + 67,58) gam hỗn hợp muối 5,824 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm H2 NO có tổng khối lượng 3,04 gam Cho Ba(OH) dư vào Y (khơng có khơng khí) thu 223,23 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe 2O3 X gần với giá trị sau đây? A 27% B 45% C 38% D 33% Câu 77: Điện phân dung dịch chứa đồng thời NaCl CuSO (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hịa tan khí nước bay nước) với cường độ dòng điện khơng đổi Kết thí nghiệm ghi bảng sau: Thời gian điện phân (giây) Khối lượng catot tăng (gam) Khí Khối lượng dung dịch anot sau điện phân giảm (gam) t1 = 965 m Một khí 2,70 t2 = 3860 4m Hỗn hợp khí 9,15 t3 5m Hỗn hợp khí 11,11 Tỷ lệ t3 : t1 có giá trị A 12 B C 10 D 4,2 Câu 78: Đốt cháy hoàn toàn 15,78 gam hỗn hợp X gồm C 2H8N2O4 peptit Gly-Ala, Gly-Ala-Ala, Gly-Ala-Val-Val cần dùng vừa đủ 0,655 mol O Mặt khác, X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1,1M sau phản ứng thu 22,1 gam hỗn hợp muối Biết phản ứng xảy hoàn toàn, phần trăm số mol Gly-Ala X A 20% B 25% C 30% D 35% Câu 79: Hịa tan hồn tồn 8,14 gam hỗn hợp gồm X gồm Na, Ba Al 2O3 thu 0,04 mol H2 100 ml dung dịch Y Cho toàn Y vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,13 mol HCl 0,05 mol H 2SO4 thu 8,55 gam hỗn hợp kết tủa dung dịch Z chứa muối trung hòa Các phản ứng xảy hoàn toàn, giá trị pH Y A B C 13 D 12 Câu 80: Hỗn hợp T gồm ba este đơn chức X, Y, Z (M X < MY < MZ, Y X nguyên tử C, Y chiếm 20% số mol T) Hóa 14,28 gam T thu thể tích thể tích 6,4 gam O điều kiện Mặt khác 14,28 gam T tác dụng vừa đủ với 220 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Q chứa bốn muối Cô cạn Q thu hỗn hợp muối khan R Phần trăm khối lượng muối cacboxylic có phân tử khối lớn R A 16,79% B 10,85% C 19, 34% D 11,79% 41C 42D 43D 44B 45A 46C 47C 48A 49B 50B 51B 52B 53A 54D 55C 56C 57A 58D 59A 60D 61C 62B 63A 64D 65D 66C 67D 68A 69B 70D 71A 72C 73A 74C 75D 76A 77B 78B 79C 80B SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP ĐÀ NẴNG ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Mã đề: 401 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 I CẤU TRÚC ĐỀ: Lớp 12 11 10 MỤC LỤC Este – lipit Cacbohidrat Amin – Aminoaxit - Protein Polime vật liệu Đại cương kim loại Kiềm – Kiềm thổ - Nhôm Crom – Sắt Phân biệt nhận biết Hố học thực tiễn Thực hành thí nghiệm Điện li Nitơ – Photpho – Phân bón Cacbon - Silic Đại cương - Hiđrocacbon Ancol – Anđehit – Axit Kiến thức lớp 10 Tổng hợp hố vơ Tổng hợp hố hữu Nhận biết Thơng hiểu 3 2 Vận dụng thấp Vận dụng cao 1 1 1 5 1 II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT: - Đề có cấu trúc mức độ phân hố giống đề minh hoạ TỔNG 1 0 III ĐÁP ÁN THAM KHẢO: PHẦN ĐÁP ÁN 41C 51B 61B 71D 42C 52B 62C 72A 43D 53B 63C 73B 44C 54D 64D 74B 45A 55D 65C 75D 46B 56C 66C 76A 47B 57A 67A 77D 48A 58A 68C 78A 49B 59D 69C 79D 50D 60A 70D 80B HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 57 Chọn A Chất phản ứng với dung dịch NaOH lỗng Cr(OH)3, Fe(NO3)2 Câu 60 Chọn A Thí nghiệm xảy ăn mịn điện hóa (b), (d) Câu 63 Chọn C Tơ hóa học capron, visco, xenlulozơ axetat, nitron, nilon-7 Câu 66 Chọn C Công thức cấu tạo X CH3-OOC-(CH2)2-CH(NH2)-COO-C2H5 C Sai, Y không dùng làm gia vị thức ăn Câu 67 Chọn A (b) Sai, Tripeptit trở lên có phản ứng màu biure (e) Sai, Các este thường tan nước có mùi thơm đặc trưng Câu 68 Chọn C (e) Sai, Thạch cao nung dùng để nặn tượng, đúc khn bó bột gãy xương Câu 69 Chọn C BTKL BT:O  → m X = 35, (g)  → n X = 0, 04 mol BTKL Khi cho X tác dụng với NaOH :  → m = 36, 72 (g) Câu 70 Chọn D Khi cho X vào phần thì: nAgCl = 3n AlCl3 + n HCl = 0, (1) n NaOH = 0,14 ⇒ 0, 2a.3 = 0,14 − n HCl (2) Khi cho X vào phần 2, xét đồ thị: n AlCl3 = a mol →  n NaOH = x ⇒ 4a − 0, 2a = x − n HCl Từ (1), (2) suy ra: n AlCl3 = a = 0,15 mol; n HCl = 0, 05 mol ⇒ x = 0, 62 Câu 71 Chọn D BT: O → 0,18 + 0,55.2 = 2n CO2 + 0, 48 ⇒ n CO = 0, mol Ta có: n OH − = 2n H = 0,18 mol  BT KL  → m = 8, 64 (g) Câu 72 Chọn A (d) Sai, Cho Al không tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nguội (e) Sai, Cho CO dư qua hỗn hợp Al2O3 CuO đun nóng, thu Al2O3 Cu Câu 73 Chọn B  n HCO3− + n CO32− = n CO2 = 0, 075 n HCO3− = 0, 03 mol n HCO − ⇒ → = (tỉ lệ mol phản ứng) Xét phần 1:  n n n − + 2n 2− = n + = 0,12 2− = 0, 045 mol 2− CO3 H CO3  HCO3  CO3 Xét phần 2: n CO32− = n H+ − n CO2 = 0, 06 mol ⇒ n HCO3− = 0, 04 mol BTDT (Y) BT: C  → n Na + = n HCO − + 2n CO 2− = 0, 32 mol  → n BaCO3 = n Ba 2+ = n CO2 − n HCO − − n CO 2− = 0,12 mol 3 3  Na + : 0,32 mol 3+ n BaSO = n Ba 2+ = 0,12 mol   Al : 0,15 mol X  Ba 2+ : 0,12 mol + → ⇒ m↓ = 31, 08 (g) 2− n = 3+ − n − = 0, 04 mol SO : 0, 225 mol Al(OH) Al OH  BTDT  −  → OH : 0,56 mol Câu 74 Chọn B Đặt CO2: a mol ⇒ NO: 3a mol FeCO (a mol) Fe3O4 (b mol) Fe(NO3)2 (c mol) BT: N → n NaNO3 = n NO3− (Y) + 3a − 2c ⇒ 116a + 232b + 180c = 34, 24 (1)  Khi cho Fe tác dụng với Y thì: n Fe3+ = 2n Fe = 0,3 mol Bảo toàn e cho trình: 0,15.2 = 3.3a + 2b (2) Dung dịch thu tác dụng với Fe Fe 2+, Na+, SO42-, NO3- BTDT  → n NaHSO = 2(a + 3b + c + 0,15) + 3a − 2c = 5a + 6b + 0,3 Kết tủa thu BaSO4 Fe(OH)2, Fe(OH)3 ⇒ 233.(5a + 6b + 0,3) + 90.(a + 3b + c – 0,3) + 107.0,3 = 209,18 (3) Từ (1), (2), (3) suy ra: a = 0,02 ; b = 0,06 ; c = 0,1 ⇒ %m Fe3O4 = 40, 65% Câu 75 Chọn D Theo đề lượng khí thí nghiệm gấp đơi thí nghiệm nên X, Y HNO3, NaHSO4 Câu 76 Chọn A Khi cho ancol tác dụng với Na thì: n OH = 2n H = 0,19 mol ⇒ n ancol (X) = 0,19 − 0,16 = 0, 03 mol  n CO + n H 2O = 0,81  n CO2 = 0, 43 ⇒ Khi đốt cháy X thì:  12n CO + 2n H 2O = 11,52 − 16.(0,16.2 + 0, 03) n H 2O = 0,38 Cancol = k=2 BT: C → n este = 0, 08 mol  → ⇒ %m CH 3OH = 8,33% Ta có: n CO − n H 2O = −0, 03 + (k − 1)n este  Ceste = Câu 77 Chọn D Khi hoá T có nT = 0,2 mol ⇒ MT = 71,4 ⇒ X HCOOCH3 Y CH3COOCH3 Nhận thấy: nNaOH > nT ⇒ Z este phenol có dạng RCOOC6H4R’ ⇒ nZ = 0,22 – 0,2 = 0,02 mol  n X + n Y = 0, − 0, 02 = 0,18 n X = 0,14 mol ⇒ ⇒ m Z = 2,92 (g) ⇒ M Z = 146 : CH ≡ CCOOC 6H Xét T:   n Y = 0, 2.(n X + n Y + 0, 02) n Y = 0, 04 mol Muối R gồm HCOONa; CH3COONa; C2HCOONa; C6H5ONa ⇒ %m C2HCOONa = 10,85% Câu 78 Chọn A BT: O → n H 2O = 0,395 mol ⇒ CX = 2,72 HX = 3,16 ⇒ H.C C2H2 C4H2 Khi đốt cháy X thì:  Ta có: n a = n N = 0, 05 mol ⇒ n H.C = 0, mol C H : 0,145 mol k1 =0, t =1 → k = 2,55 ⇒  mà n CO2 − n H O = (k1 − + 0,5t).0, 05 + (k − 1).0,  C H : 0, 055 mol 3x + 4y = 0,17  x = 0, 03 ⇒ ⇒ %VC 4H11N = 8% ⇒ amin C3H9N (x mol) C4H11N (y mol) ⇒  x + y = 0, 05  y = 0, 02 Câu 79 Chọn D Tất ý Câu 80 Chọn B Tại thời điểm t (s) có khí Cl (0,06 mol) ⇒ ne (1) = 0,12 mol 2x + 4y = 0,12.2  x = 0, 08 ⇒ Tại thời điểm 2t (s) có khí Cl (x mol) O2 (y mol) ⇒   x + y = 0,1  y = 0, 02 Tại thời điểm 4t (s) có khí H (a mol); Cl2 (0,08 mol) O2 (b mol) ⇒ ne (4) = 0,48 mol 0, 48 − 2.0, 08 BT: e BT: e  →b = = 0, 08 mol ⇒ a = 0, 07 mol  → n Cu = 0,17 mol n H = 0, 01 Cu : 0,17 mol BT: e  → ⇒ V = 3,136 (l) Tại thời điểm 3t (s) ⇒ ne (3) = 0,36 mol có  n = 0, 05 O Cl : 0, 08 mol  -HẾT ... DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP ĐÀ NẴNG ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Mã đề: 401... DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP ĐÀ NẴNG ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Mã đề: 407... DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP ĐÀ NẴNG ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Mã đề: 407