Đề thi thử Hóa THPT tỉnh Bắc Ninh Hải Phòng Phú Thọ 2019

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC NINH ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Mã đề: Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu Thành phần quặng hematit đỏ A Fe2O3 B FeS2 C FeCO3 D Fe3O4 Câu Kim loại dẻo A Ag B Al C Cu D Au Câu Để phản ứng vừa đủ với m gam Al cần 100 ml dung dịch NaOH 1,50M Giá trị m A 8,10 B 4,05 C 5,40 D 2,70 + Câu Phản ứng sau có phương trình ion rút gọn H + OH → H2O? A Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O B NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O C Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O D BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl Câu Phát biểu sau không đúng? A Xenlulozơ bị thủy phân dung dịch axit, đun nóng B Hồ tinh bột tác dụng với dung dịch I2 tạo hợp chất màu xanh tím C Dung dịch saccarozơ phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam D Glucozơ bị thủy phân môi trường axit Câu Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm bảng tuần hồn ngun tố hóa học? A Nhóm IIIA B Nhóm IIA C Nhóm IA D Nhóm VIIIB Câu Khử hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe2O3 cần dùng vừa đủ 4,48 lít CO (đktc) Mặt khác, để hịa tan hết X cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 300 ml B 100 ml C 200 ml D 400 ml Câu Số liên kết σ (xích ma) có phân tử etilen A B C D Câu Trùng hợp etilen thu polime có tên gọi A Polietilen B Polipropilen C Poli(vinyl clorua) D Polistiren Câu 10 Thí nghiệm xảy ăn mịn hóa học A Nhúng Zn vào dung dịch CuCl2 B Cho miếng gang vào dung dịch H2SO4 loãng C Nhúng Cu nguyên chất vào dung dịch Fe2(SO4)3 D Cắt miếng sắt tây (sắt tráng thiếc) để khơng khí ẩm Câu 11 Phát biểu sau sai? A Ở điều kiện thường, glyxin chất lỏng B Tơ nitron thuộc loại tơ tổng hợp C Ngoài fructozơ, mật ong chứa nhiều glucozơ D Để rửa ống nghiệm có dính anilin, dùng dung dịch HCl Câu 12 Chất X có cấu tạo CH3CH2COOCH3 Tên gọi X A Metyl propionat C Propyl axetat C Metyl axetat D Etyl axetat Câu 13 Oxit sau oxit axit? A CrO3 B Cr2O3 C Al2O3 D FeO Câu 14 Chất X chất kết tinh màu xám đen, có cấu trúc lớp, mềm X dùng làm điện cực, làm nồi để nấu chảy hợp kim chịu nhiệt, chế tạo chất bôi trơn X A Than cốc B Than chì C Than hoạt tính D Than muội Câu 15 Cho kim loại Fe phản ứng với chất riêng biệt sau: H 2SO4 loãng, CuCl2, Fe(NO3)3, AgNO3, NaCl Số trường hợp có phản ứng hóa học xảy A B C D Câu 16 Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chất X, thu kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển dần sang màu nâu đỏ Chất X A AlCl3 B MgCl2 C FeCl2 D FeCl3 Câu 17 Lên men m gam glucozơ để tạo thành ancol etylic (hiệu suất phản ứng 90%) Hấp thụ hoàn toàn lượng khí CO2 sinh vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 30 gam kết tủa Giá trị m A 15,0 B 45,0 C 30,0 D 37,0 Câu 18 Cho dãy chất sau: Cr2O3, Fe, Cr(OH)3, Cr, Al2O3 Số chất tan dung dịch NaOH loãng A B C D Câu 19 Chất sau thuộc loại monosaccarit? A Xenlulozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Tinh bột Câu 20 Phát biểu sau không đúng? A Sợi bông, tơ tằm thuộc loại polime thiên nhiên B Tơ nilon-6,6 điều chế từ hexametylenđiamin axit axetic C Polietilen poli(vinyl clorua) sản phẩm phản ứng trùng hợp D Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ bán tổng hợp Câu 21 Công thức triolein A (CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COO)3C3H5 B (CH3[CH2]16COO)3C3H5 C (CH3[CH2]14COO)3C3H5 D (CH3[CH2]7CH=CH[CH2]5COO)3C3H5 Câu 22 Dung dịch NaHCO3 không tác dụng với dung dịch sau đây? A NaOH B HCl C Ca(OH)2 D K2SO4 Câu 23 Amino axit đầu C phân tử peptit Gly-Ala-Glu-Ala A Valin B Axit glutamic C Glyxin D Alanin Câu 24 Alanin có cơng thức A NH2-CH2-CH2-COOH B C6H5NH2 C CH3CH(NH2)COOH D NH2-CH2-COOH Câu 25 Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm tính tan NH3 nước (ban đầu bình có khí NH3, chậu thủy tinh chứa nước cất có nhỏ vài giọt chất X) Chất X màu nước bình A Phenolphtalein, hồng B Phenolphtalein, xanh C Quỳ tím, đỏ D Quỳ tím, hồng Câu 26 Cho 3,60 gam hỗn hợp X gồm metylamin, đimetylamin phản ứng vừa đủ với 0,09 mol HCl, thu m gam muối Giá trị m A 4,590 B 6,165 C 8,505 D 6,885 Câu 27 Cho phát biểu sau: (a) Dầu thực vật dầu nhớt bôi trơn máy thành phần phân tử chứa C, H, O (b) Trong môi trường axit, fructozơ chuyển thành glucozơ (c) Dung dịch anilin làm quỳ tím hóa đỏ (d) Khi luộc trứng xảy tượng đông tụ protein (e) Để giảm đau nhức bị ong đốt, bôi vôi vào vết cắn (f) Etyl axetat phản ứng tối đa với NaOH dung dịch theo tỉ lệ mol : Số phát biểu A B C D Câu 28 Đốt cháy hoàn toàn m gam chất béo (triglixerit) X cần 3,22 mol O2, sinh 2,28 mol CO2 2,12 mol H2O Cho 13,29 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH khối lượng muối tạo thành A 12,75 B 14,43 C 13,71 D 12,51 Câu 29 Đốt cháy hoàn toàn 0,30 mol hỗn hợp X gồm hiđrocacbon mạch hở cần dùng vừa đủ 16,80 lít khí O2 (đktc) Tồn sản phẩm sinh hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH) 2, sau phản ứng hoàn toàn thu 40 gam kết tủa khối lượng dung dịch thu giảm 9,16 gam so với dung dịch Ca(OH) ban đầu Mặt khác, cho 10,26 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3/NH3 thu m gam kết tủa Giá trị m A 23,76 B 11,88 C 5,94 D 15,84 Câu 30 Hỗn hợp X gồm Zn, Cu, Fe3O4, Fe(NO3)2 FeCl2 (trong nguyên tố Fe chiếm 19,186% khối lượng) Cho 26,27 gam X tan hoàn toàn vào dung dịch chứa 0,69 mol HCl, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y (trong muối có khối lượng 43,395 gam) 1,232 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2O khí H2 có khối lượng 1,37 gam Cho dung dịch AgNO dư vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng thấy thoát 0,015 mol khí NO (sản phẩm khử NO 3-) đồng thời thu 106,375 gam kết tủa Thành phần phần trăm theo khối lượng Cu có hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 32% B 22% C 31% D 45% Câu 31 Nung nóng hồn tồn 51,0 gam hỗn hợp gồm Al, CuO Fe 3O4 điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp rắn X Chia X làm hai phần Phần cho vào dung dịch NaOH loãng dư, thấy lượng NaOH phản ứng 13,6 gam đồng thời x mol khí H cịn lại 12,0 gam rắn khơng tan Hịa tan hết phần dung dịch chứa 0,8 mol H 2SO4 y mol HNO3, thu dung dịch Y chứa muối trung hịa có tổng khối lượng 98,34 gam x mol hỗn hợp khí Z gồm NO, N2O H2 (trong H2 có số mol 0,04) Các phản ứng xảy hoàn tồn Thành phần phần trăm theo thể tích khí N2O có hỗn hợp Z gần với giá trị sau đây? A 17% B 67% C 27% D 72% Câu 32 Dung dịch X chứa x mol HCl Dung dịch Y chứa y mol Na2CO3 2y mol NaHCO3 Nhỏ từ từ đến hết X vào Y, thu V lít khí CO2 (đktc) Nhỏ từ từ đến hết Y vào X, thu dung dịch Z 2V lít khí CO2 (đktc) Cho dung dịch Ca(OH)2 dư vào Z thu m gam kết tủa Giá trị m A 150x B 75x C 112,5x D 37,5x Câu 33 Thực số thí nghiệm với kim loại, thu kết sau: Dung dịch X Y Z T NaOH + HCl + + FeCl3 + + + Biết (+) có phản ứng, (-) không phản ứng X, Y, Z, T A Mg, Al, Ag, Cu B Mg, Al, Cu, Ag C Ag, Al, Cu, Mg D Mg, Cu, Al, Ag Câu 34 Cho X, Y, Z ba peptit mạch hở (có số nguyên tử cacbon phân tử tương ứng 5, 7, 11); T este no, đơn chức, mạch hở Chia 268,32 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T thành hai phần Đốt cháy hoàn toàn phần cần vừa đủ 7,17 mol O Thủy phân hoàn toàn phần hai dung dịch NaOH vừa đủ, thu ancol etylic hỗn hợp G (gồm bốn muối Gly, Ala, Val axit cacboxylic) Đốt cháy hoàn toàn G, thu Na2CO3, N2, 2,58 mol CO2 2,8 mol H2O Phần trăm khối lượng Z E A 1,30% B 18,90% C 1,09% D 3,26% Câu 35 Thủy phân hoàn toàn tetrapeptit X (mạch hở) thu sản phẩm gồm 7,5 gam glyxin 8,9 gam alanin Số chất X thỏa mãn tính chất A B C D 12 Câu 36 Cho phát biểu sau: (a) Dung dịch K2Cr2O7 có màu da cam (b) Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng đơn chất (c) Sắt có hemoglobin (huyết cầu tố) máu (d) Thạch cao nung dùng để nặn tượng, bó bột gãy xương (e) Để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu dùng dung dịch Ca(OH)2 vừa đủ (f) Hợp kim Li-Al siêu nhẹ dùng kỹ thuật hàng không Số phát biểu A B C D Câu 37 Tiến hành thí nghiệm phản ứng màu biure theo bước sau: Cho vào ống nghiệm ml dung dịch protein 10%, ml dung dịch NaOH 30% giọt dung dịch CuSO4 2% Lắc nhẹ ống nghiệm Phát biểu sau sai? A Dung dịch protein pha cách lấy lòng trắng trứng cho vào nước khuấy B Lúc đầu có kết tủa màu xanh, lắc tạo dung dịch màu tím C Lúc đầu có kết tủa màu xanh, lắc tạo dung dịch màu xanh lam D Người ta phải dùng dung dịch NaOH dư để tạo môi trường kiềm cho phản ứng Câu 38 Thực thí nghiệm sau: (a) Cho Zn vào dung dịch H2SO4 lỗng có nhỏ thêm vài giọt CuSO4 lỗng (b) Nung nóng AgNO3 (c) Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch KHSO4 (d) Cho Fe(OH)3 vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư (e) Điện phân Al2O3 nóng chảy (điện cực than chì) (f) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy ra, số thí nghiệm sinh chất khí A B C D Câu 39 Cho x mol Al tan hết V lít dung dịch HCl 0,5M H 2SO4 0,5M thu dung dịch Y Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH) vào Y, khối lượng kết tủa tạo thành phụ thuộc vào số mol Ba(OH) biểu diễn đồ thị sau: Tỉ lệ a : x có giá trị A 3,2 B 2,5 C 3,0 D 2,4 Câu 40 X axit cacboxylic no, đơn chức, Y axit cacboxylic khơng no, đơn chức có liên kết C=C có đồng phân hình học Z este hai chức tạo thành từ X, Y ancol no (tất mạch hở, chức) Đốt cháy hoàn toàn 7,14 gam E chứa X, Y, Z thu 4,32 gam H2O Mặt khác 7,14 gam E phản ứng tối đa với dung dịch chứa 0,09 mol NaOH, sản phẩm sau phản ứng có chứa 9,39 gam hỗn hợp chất hữu Cho phát biểu liên quan đến toàn gồm: (1) Phần trăm khối lượng Z E 18,07% (2) Số mol X E 0,02 mol (3) Khối lượng Y E 5,16 gam (4) Phân tử Z có 12 nguyên tử H (5) X có phản ứng tráng bạc Số phát biểu A B C D HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC NINH ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Mã đề: Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 I CẤU TRÚC ĐỀ: Lớp 12 11 10 MỤC LỤC Este – lipit Cacbohidrat Amin – Aminoaxit - Protein Polime vật liệu Đại cương kim loại Kiềm – Kiềm thổ - Nhôm Crom – Sắt Phân biệt nhận biết Hố học thực tiễn Thực hành thí nghiệm Điện li Nitơ – Photpho – Phân bón Cacbon - Silic Đại cương - Hiđrocacbon Ancol – Anđehit – Axit Kiến thức lớp 10 Tổng hợp hố vơ Tổng hợp hoá hữu II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT: - Cấu trúc giống đề minh hoạ Nhận biết Thông hiểu 3 3 Vận dụng thấp Vận dụng cao 1 2 1 1 1 1 TỔNG 0 0 III ĐÁP ÁN THAM KHẢO: PHẦN ĐÁP ÁN 1A 11A 21A 31A 2D 12A 22D 32D 3B 13A 23D 33B 4C 14B 24C 34B 5D 15B 25A 35A 6B 16C 26D 36B 7D 17C 27B 37B 8B 18A 28C 38B 9A 19B 29A 39B 10C 20B 30B 40C HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 18 Chọn A Chất tan dung dịch NaOH loãng Cr(OH)3, Al2O3 Câu 27 Chọn B (a) Sai, Dầu thực vật dầu nhớt bôi trơn máy có thành phần khác (b) Sai, Trong mơi trường bazơ, fructozơ chuyển thành glucozơ (c) Sai, Dung dịch anilin khơng làm quỳ tím đổi màu (f) Sai, Etyl axetat phản ứng tối đa với NaOH dung dịch theo tỉ lệ mol : Câu 28 Chọn C BT: O BTKL  → n X = 0, 04 mol  → m X = 35, 44 (g) BTKL Khi cho 13,29 gam X tác dụng với KOH thì:  → m = 13, 71 (g) Câu 29 Chọn A  m CO + m H 2O = 40 − 9,16  n CO = 0, 48 mol C X = 1, ⇒ ⇒ Ta có:  BT: O  → 2n CO + n H 2O = 0, 75.2  n H 2O = 0,54 mol H X = 3, 2a + b = 0,54 a = 0, 24 ⇒ ⇒x=4 Hỗn hợp X lúc gồm CH4 (a mol); CxH2 (b mol) →  a + b = 0,3 b = 0,06 Khi cho 10,26 gam X tác dụng AgNO3/NH3 thu 0,09 mol C4Ag2 kết tủa ⇒ m = 23,76 (g) Câu 30 Chọn B Hỗn hợp khí Z gồm N2O (0,03 mol) H2 (0,025 mol) Khi cho AgNO3 dư vào Y thì: n H + dư = 4nNO = 0,06 mol ⇒ nHCl pư = 0,63 mol BT: H   → n NH + = 0, 02 mol Khi cho X tác dụng với HCl thì: → n H 2O = 0, 25 mol ⇒  BT: N  → n Fe( NO3 )2 = 0, 04 mol mà nHCl pư = 10n N 2O + 2n H + 10n NH + + 2n O (Fe3O ) ⇒ n Fe3O = 0, 01 mol BTKL với mFe (X) = 5,04 = (0,04 + 0,01.3 + n FeCl2 ).56 ⇒ n FeCl = 0,02 mol Kết tủa thu gồm AgCl (0,69 + 0,02.2) Ag (0,015 mol) Bảo toàn e: 2nZn + 2nCu + n Fe3O + n Fe( NO3 )2 + n FeCl = 8n N 2O + 2n H + 8n NH + + 3n NO + n Ag (1) 65nZn + 64nCu + 0,04.180 + 0,01.232 + 0,02.127 = 26,27 (2) Từ (1), (2) suy ra: nZn = 0,13 mol; nCu = 0,09 mol ⇒ %mCu = 21,93% Câu 31 Chọn A n Al + 2n Al 2O3 = n NaOH = 0,34 n Al = 0,16 ⇒ ⇒ x = 0, 24 Khi cho phần tác dụng với NaOH thì:  27n Al + 102n Al 2O3 = 25,5 − 12 n Al 2O3 = 0, 09 Quy đổi hỗn hợp X thành Al (0,34 mol), CuO (n mol); Fe3O4 (m mol) 80n + 232m = 16,32 n = 0, 03 ⇒ Ta có:  64n + 56.3m = 12 m = 0, 06 Khi cho phần tác dụng với hỗn hợp axit thì: mmuối = m KL + m NH + + mSO − ⇒ n NH + = 0,02 mol BT: H   → y + 0,8.2 = 4.0, 02 + 0, 04.2 + 2n H 2O n H O = 0,85 ⇒  BT: O  y = 0, 26  → 0, 27 + 3y = x − 0,04 + n H 2O BT: N   → n NO + 2n N 2O + 0, 02 = 0, 26  n NO = 0,16 ⇒ ⇒ %VN 2O = 16, 67% Xét hợp khí Z:   n NO + n N 2O + 0, 04 = 0, 24  n N 2O = 0, 04 Câu 32 Chọn D Đặt a = V/22,4 Khi cho từ từ X vào Y thì: x − y = a (1)  n CO32 − + n HCO3− = 2a n CO32 − = 2a / 2a 4a ⇒ ⇒2 + = x (2) Khi cho từ từ Y vào X thì:  3  n CO32 − : n HCO3− = 1: n HCO3− = 4a / 2a  CO 2− : y − =a  5a  ⇒ m ↓ = 100.3a = 37,5x Thay (1) vào (2) suy ra: y = Dung dịch Z chứa  4a −  HCO3 : 2y − = 2a  Câu 34 Chọn B Đốt cháy hỗn hợp E ta có: n − n CO = n N  n a.a = 0, 44  H 2O  ⇒  n T = 1, ⇒ m = 4, Từ đó:  n O = 1,5n CO + 2, 75n T 1,5n = 14n + 54n + 27n n E O2 a.a peptit + 62n T  peptit = 0,1  Mà CX = → X = GlyAla; CY = nên Y có khơng q mắt xích → Z có nhiều mắt xích ⇒ Z = Gly4Ala Sau phản ứng thu Gly; Ala; Val nên Y = GlyVal Câu 35 Chọn A Nhận thấy: nGly = nAla ⇒ X (Gly)2(Ala)2 có đồng phân thoả mãn Câu 36 Chọn B (b) Sai, Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất (e) Sai, Để làm mềm nước có tính cứng tạm thời dùng dung dịch Ca(OH)2 vừa đủ Câu 37 Chọn B Lúc đầu xuất kết tủa màu xanh lam: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Thêm dung dịch glucozơ vào ống nghiệm làm kết tủa tan tạo phức màu xanh lam C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu + H2O Câu 38 Chọn B Các thí nghiệm sinh khí (a) H2 (b) NO2 O2 (c) CO2 (e) O2 (f) NO Câu 39 Chọn B Dung dịch Y chứa Al3+ (x mol), H+, Cl- (y mol), SO42- (y mol) BTDT Tại n Ba (OH) = 0,3 mol ⇒ n H + = 0, mol → 3x + 0, = y + 2y (1) Tại m ↓ = 139,9 (g) ⇒ 78x + 233y = 139,9 (2) Từ (1), (2) suy ra: x = 0,3 y = 0,5 Vậy a = Câu 40 Chọn C Gọi số mol X, Y, Z x, y, z mol n H + + 3n Al3+ a = 0, 75 ⇒ = 2,5 x  x + y = 0, 075 BTKL ⇒ z = 0, 0075 Khi cho E tác dụng với NaOH thì: → n H 2O = 0, 075 mol ⇒   x + y + 2z = 0, 09 Khi đốt cháy E, ta có: m E = m C + m H + m O = 12n CO + 2n H 2O + 16.2n NaOH ⇒ n CO = 0,315 mol Áp dụng độ bất bão hoà: y + 2z = 0,315 – 0,24 Từ tìm được: x = 0,015 ; y = 0,06 C X = 1; C Y = BT: C ⇒ C E = 3,82  → 0, 015.C X + 0, 06.C Y + 0, 0075.C Z = 0,315 ⇒  C Z = (1) Đúng, Phần trăm khối lượng Z (C3H5COO-C3H6-OOCH) E 18,07% (2) Sai, Số mol X E 0,015 mol (3) Đúng, Khối lượng Y (C4H6O2) E 5,16 gam (4) Đúng, Phân tử Z có 12 nguyên tử H (5) Đúng, X (HCOOH) có phản ứng tráng bạc HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI PHỊNG ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Mã đề: 121 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Kim loại điều chế phương pháp thủy luyện? A Na B Al C Ca D Au Câu 2: Bột nhôm tự bốc chảy tiếp xúc với A khí clo B H2O C Fe2O3 D khí oxi Câu 3: Ở điều kiện thường, kim loại trạng thái rắn? A Hg B Li C Al D Be Câu 4: Trong tác nhân hóa học gây nhiễm mơi trường nước có ion kim loại nặng sau đây? A Na+ B Ca2+ C Pb2+ D Mg2+ Câu 5: Amin sau bậc hai? A Isopropylamin B Etylamin C Đimetylamin D Trimetylamin Câu 6: Hợp chất sau khơng có tự nhiên? A Ca(HCO3)2 B CaCO3 C CaO D CaSO4 Câu 7: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp Mg MgO vào dung dịch HCl dư, thu 8,96 lit khí H 57 gam muối Giá trị m A 9,6 B 8,0 C 17,6 D 14,4 Câu 8: Ở nhiệt độ thường, crom tác dụng với: A flo B oxi C clo D lưu huỳnh Câu 9: Vinyl axetat có cơng thức cấu tạo A CH3COOCH=CH2 B CH2=CHCOOCH3 C HCOOCH=CH2 D CH3COOCH3 Câu 10: Glucozơ thu thủy phân A etyl axetat B peptit C tinh bột D chất béo Câu 11: Sắt tác dụng vớỉ lưu huỳnh tạo chất sau đây? A FeSO4 B FeS C FeS2 D Fe2S3 Câu 12: Cho nước vôi dư vào 100 ml dung dịch NaHCO 0,12M thu dược m gam kết tủa Giá trị m A 0,6 B 4,8 C 1,2 D 2,4 Câu 13: Trong hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hóa bằng? A −1 B −2 C +1 D +2 Câu 14: Trùng hợp monome X, thu polime làm nguyên liệu chế tạo thủy tinh hữu (plexiglas) Monome X A Isopren B Metyl metacrylat C But-2-en D Etilen Câu 15: Trong nhóm ion sau: ( a ) Na + , NH 4+ , Cl− , OH − ; ( b ) Cu 2+ , Fe 2+ , Cl − ,SO 42− ; ( c ) K + , Ba 2+ , Cl − ,SO 42− ; ( d ) HCO3− , Na + , K + , HSO4− ; Số nhóm tồn dung dịch A B C D Câu 16: Chọn phát biểu đúng? A Có thể dùng phản ứng tráng bạc để phân biệt fructozơ glucozơ B Trong mơi trường bazơ, fructozơ chuyển hóa thành glucozơ C Saccarozơ có tính chất ancol đa thức chức anđehit đơn thức chức D Xenlulozơ tinh bột đồng phân Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm amin X Y đơn thức chức đồng đẳng (MX < MY) thu 5,376 lít CO2 6,75 gam H2O Số đồng phân cấu tạo X A B C D Câu 18: Thí nghiệm sau không thu hai muối dung dịch, sau phản ứng xảy hoàn toàn? A Cho kim loại Cu đến dư vào dung dịch FeCl3 B Cho dung dịch HCl đến dư vào NaAlO2 C Hịa tan hồn tồn Fe3O4 vào dung dịch HCl D Cho CO2 đến dư vào dung dịch Ba(OH)2 Câu 19: Ngâm Fe dung dịch axit HCl có tượng sủi bọt khí H Bọt khí sinh nhanh khí thêm vào chất vào dung dịch trên? A NaCl B ZnCl2 C Nước nguyên chất D CuSO4 Câu 20: Cho este X có CTPT C4H8O2 tác dụng với NaOH đun nóng, thu muối Y có phân tử khối lớn phân tử khối X Tên gọi X A isopropyl fomat B propyl fomiat C etyl axetat D metyl propionat Câu 21: Cho vào ống nghiệm 3-4 giọt dung dịch CuSO 2% 2-3 gọt dung dịch NaOH 10%, lắc nhẹ Tiếp tục nhỏ 2-3 giọt chất lỏng X vào ống nghiệm, lắc nhẹ thấy kết tủa không tan Chất X A propan-1,3-điol B propan-1,2-điol C glixerol D axit axetic Câu 22: Lên men m gam tinh bột thành ancol etylic (hiệu suất toàn q trình đạt 75%) Tồn khí CO2 sinh cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 30 gam kết tủa Giá trị m A 16,2 B 32,4 C 24,3 D 36,0 Câu 23: Trong polime: tơ tằm, sợi bông, tơ visco, tơ nilon-6, tơ nitron, polime có nguồn gốc từ xenlulozơ A tơ tằm, sợi tơ nitron B tơ visco tơ nilon-6 C tơ tằm, sợi tơ nilon-6 D sợi tơ visco Câu 24: Phát biểu đúng? A Phân tử tripeptit mạch hở có liên kết peptit B Tất protein tan nước tạo dung dịch keo C Peptit khơng có phản ứng thủy phân môi trường kiềm D Dung dịch protein có phản ứng màu biure Câu 25: Cho sơ đồ phản ứng sau: H 2SO4 ,t o enzim → X + H 2O → 2X1 + 2CO ( 1) Glucozo  ( ) X1 + X ¬   H ,t → X1 + X + X ( 3) Y ( C6 H8O4 ) + 2H 2O  + o Phát biểu đúng? A Phân tử X3 có nguyên tử oxi C Phân tử X2 có nguyên tử hidro Ni,t → X1 ( ) X + H  o B Hợp chất Y có đồng phân hình học D Nhiệt độ sơi X4 cao X1 Câu 26: Hấp thụ hồn tồn V lít CO vào 200 ml dung dịch NaOH aM thu dung dịch X Cho từ từ 150 ml dung dịch HCl 0,5M vào X khuấy đều, thu dung dịch Y 1,12 lít khí Cho Y tác dụng với Ca(OH)2 dư xuất 7,5 gam kết tủa Giá trị a A 2,0 B 0,75 C 1,5 D 1,0 Câu 27: Cho thí nghiệm: (1) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 (2) Sục khí NH3 vào dung dịch AlCl3 (3) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 (4) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 Thí nghiệm có tượng giống với TN (4) A (3) B (2) C (1) (2) D (1) Câu 28: Cho sơ đồ phản ứng: ( 1) Fe + X → FeSO + Y; ( ) Fe ( SO ) + Y → FeSO + X Chất X A MgSO4 B H2SO4 C Fe2(SO4)3 D CuSO4 Câu 29: Cho phát biểu: (a) Tất amin làm quỳ tím ẩm chuyển thành màu xanh (b) Để rửa ống nghiệm đựng anilin dùng dung dịch HCl (c) Ở điều kiện thường, amino axit chất rắn, kết tinh (d) Liên kết peptit liên kết -CO-NH- đơn thức vị amino axit (e) Polipeptit gồm peptit có từ đến 50 gốc α-amino axit (g) Muối đinatri glutamat dùng làm mì Số phát biểu A B C D Câu 30: Sụ từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch gồm a mol NaOH b mol Ca(OH)2 Sự phụ thuộc số mol kết tủa CaCO3 vào số mol CO2 biểu diễn theo đồ thị sau: Tỉ lệ a : b tương ứng A : B : C : D : Câu 31: Khi làm thí nghiệm với chất X, Y, Z T dung dịch nước, thu ghi lại tượng sau: X Có kết tủa sau tan dần TN1: Thêm dung dịch NaOH dư TN2: Thêm tiếp nước Khơng có brom vào dung dịch tượng thu TN1 Các chất X, Y, Z T A CrCl3 , MgCl , KCl, AlCl3 Y Có kết tủa sau tan dần Dung dịch chuyển sang màu vàng Z Có kết tủa khơng tan T Khơng có kết tủa Khơng có tượng Khơng có tượng B AlCl3 , CrCl3 , MgCl , KCl C CrCl3 , AlCl3 , MgCl , KCl D AlCl3 , CrCl3 , KCl, MgCl2 Câu 32: Dung dịch X chứa a mol CuSO4 a mol NaCl Điện phân X (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Đến nước bắt đầu điện phân hai điện cực dừng điện phân Tại anot thi V lít khí Giá trị V tính theo a A 11,2a B 5,6a C 22,4a D 16,8a Câu 33: Trộn 250 ml dung dịch AlCl3 xM với 200 ml dung dịch NaOH yM thu 3,9 gam kết tủa Nếu trộn 250 ml dung dịch AlCl xM với 400 ml dung dịch NaOH yM thu 3,9 gam kết tủa Giá trị x A 0,25 B 0,35 C 0,3 D 0,4 Câu 34: Trieste X mạch hở, khơng có phản ứng tráng bạc.Cho 0,01 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,03 mol Br2 Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol X, thu 0,56 mol CO2 b mol H2O Giá trị b A 0,51 B 0,62 C 0,54 D 0,52 Câu 35: Hỗn hợp X gồm hiđro hidrocacbon Nung nóng 14,56 lít hỗn hợp X, có Ni xúc tác đến phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp Y có khối lượng 10,8 gam Biết tỉ khối Y so với metan 2,7 Y có khả làm màu dung dịch brom Công thức phân tử hidrocacbon A C4H8 B C4H6 C C3H4 D C3H6 Câu 36: Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm điều chế chất hữu Y: Phản ứng xảy thí nghiệm H 2SO d,t o  → CH 3COOC H + H 2O A CH3COOH + C2 H5OH ¬  o H 2SO 4d,t  → C 2H + H 2O B C H 5OH ¬  t → 3C17 H 35COONa + C3H ( OH ) C ( C17 H 35COO ) C3H + 3NaOH  o o t D CH3COOH NCH3 + NaOH  → CH 3COONa + H 2O + CH NH Câu 37: Hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T, P, Q có số mol (MX < MY = MZ < MT = MP < MQ) Đun nóng hỗn hợp E với dung dịch NaOH vừa đủ thu ancol mạch hở F 29,52 gam hỗn hợp G gồm hai muối hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở Cho toàn F vào bình đựng Na dư, sau phản ứng xảy hồn tồn thấy khối lượng bình tăng thêm 10,68 gam 4,032 lít khí H (đktc) Số nguyên tử C có Q A 12 B C 10 D 11 Câu 38: Cho 30,9 gam hỗn hợp Y gồm FeO, Mg(NO 3)2, Al tan hoàn tồn dung dịch lỗng chứa 190,4 gam KHSO Sau phản ứng thu dung dịch Z chứa 208,3 gam muối trung hòa 3,36 lit hỗn hợp T gồm hai khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối T so với khơng khí 62/87 Khối lượng Al có hỗn hợp Y A 10,36 B 5,40 C 10,80 D 8,10 Câu 39: Cho hỗn hợp gồm muối công thức C5H16O3N2 C4H12O4N2 tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng Khi phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu m gam hỗn hợp X gồm muối Y, Z (Y chất vô cơ, MY < MZ) 4,48 lít hỗn hợp E gồm hai amin no, đơn thức chức, dãy đồng đẳng Tỉ khối E so với H2 18,3 Khối lượng muối Z X A 4,24 gam B 3,18 gam C 5,36 gam D 8,04 gam Câu 40: Hỗn hợp E gồm hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở X, Y (MX < MY); ancol no, ba chức, mạch hở Z trieste T tạo hai axit ancol Cho 24 gam E tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,35 mol KOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng lại m gam muối khan Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 24 gam E lượng vừa đủ khí O2, thu 0,75 mol CO2 0,7 mol H2O Nhận xét sau sai? A Khối lượng hai axit cacboxylic có 12 gam E 8,75 gam B Số mol este T 24 gam E 0,05 mol C Giá trị m 30,8 D Phần trăm khối lượng nguyên tố H X 4,35% HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI PHÒNG ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Mã đề: 121 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 I CẤU TRÚC ĐỀ: Lớp 12 11 10 MỤC LỤC Este – lipit Cacbohidrat Amin – Aminoaxit - Protein Polime vật liệu Đại cương kim loại Kiềm – Kiềm thổ - Nhôm Crom – Sắt Phân biệt nhận biết Hố học thực tiễn Thực hành thí nghiệm Điện li Nitơ – Photpho – Phân bón Cacbon - Silic Đại cương - Hiđrocacbon Ancol – Anđehit – Axit Kiến thức lớp 10 Tổng hợp hố vơ Tổng hợp hố hữu Nhận biết Thơng hiểu 3 4 II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT: - Đề phân bố chưa mức độ, thiếu sáng tạo Vận dụng thấp Vận dụng cao 2 1 TỔNG 6 3 1 0 0 1 III ĐÁP ÁN THAM KHẢO: PHẦN ĐÁP ÁN 1D 11B 21A 31B 2A 12C 22B 32D 3A 13C 23D 33B 4C 14B 24D 34A 5C 15A 25A 35C 6A 16B 26B 36A 7C 17C 27A 37A 8A 18D 28D 38B 9A 19D 29B 39D 10C 20D 30C 40A HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 25 Chọn A enzim (1) C6H12O6  → 2C2H5OH (X1) + 2CO2 Ni,t o (4) CH3CHO (X4) + H2  → C2H5OH + o H ,t (3) C2H5-OOC-COO-CH=CH2 (Y) + 2H2O  → C2H5OH + (COOH)2 (X2)+ CH3CHO o H 2SO4 ,t  → HOOC-COO-C2H5 (X3) + H2O (2) C2H5OH + (COOH)2 ¬   B Sai, Hợp chất Y khơng có đồng phân hình học C Sai, Phân tử X2 có nguyên tử hidro D Sai, Nhiệt độ sôi X4 thấp X1 Câu 26 Chọn B Khi cho Y tác dụng với Ca(OH)2 thu 0,075 mol CaCO3 BTDT Dung dịch Y chứa Na+ (0,2a mol), Cl- (0,075 mol), HCO3- (0,075 mol)  → a = 0, 75M Câu 27 Chọn A Hiện tượng quan sát thí nghiệm có xuất kết tủa trắng sau tan tạo dung dịch suốt Thí nghiệm có tượng giống với TN (4) (3) Câu 29 Chọn B (a) Sai, Anilin khơng làm quỳ tím đổi màu (d) Sai, Liên kết peptit liên kết -CO-NH- đơn vị α-amino axit (e) Sai, Polipeptit gồm peptit có từ 11 đến 50 gốc α-amino axit (g) Sai, Muối mononatri glutamat dùng làm mì Câu 30 Chọn C Tại n ↓ = 0, 25 mol ⇒ n CO = n Ca(OH)2 = 0, 25 mol Tại n CO = 0, mol ⇒ 2n Ca(OH) + n NaOH = 0, ⇒ n NaOH = 0, mol Vậy a : b = : Câu 32 Chọn D 2a − 0,5a.2 BT: e → n O2 = = 0, 25a mol ⇒ V = 16,8a Tại anot có khí Cl2 (0,5a mol) O2  Câu 33 Chọn B Với n NaOH = 0, 2y ⇒ 3n Al(OH)3 = 0, 2y ⇒ y = 0, 75 Với n NaOH = 0, 4y = 0,3 mol ⇒ 4.0, 25x − 0,3 = 0, 05 ⇒ x = 0,35 Câu 34 Chọn A Nhận thấy mol X tác dụng tối đa với mol Br2 ⇒ X có liên kết π Mặt khác, ta có: n CO2 − n H 2O = (k − 1)n X ⇒ n H 2O = 0,51 mol Câu 35 Chọn C BTKL  → m X = m Y = 10,8 ⇒ n H = n X − n Y = 0, mà m H + m C x H y = 10,8 ⇒ M C x H y = 40 : C H Câu 37 Chọn A n OH = 2n H = 0,36 mol 92 t =3 ⇒ M F = t  → 92 : C 3H (OH) Ta có:  m ancol = 10, 68 + m H = 11,04 (g) 68 + 96 ⇒ muối G HCOONa C2H5COONa Vì chất E có số mol ⇒ X (HCOO)3C3H5, Y (HCOO)2(C2H5COO)C3H5, T (HCOO)(C2H5COO)2C3H5 Q (C2H5COO)3C3H5 Vây Q có 12 nguyên tử C Câu 38 Chọn B Hỗn hợp khí T gồm NO (0,1 mol) H2 (0,05 mol) Áp dụng bảo tồn khối lượng, ta có: n H 2O = 0,55 mol Áp dụng bảo toàn nguyên tố H, ta có: n NH + = 0, 05 mol ⇒ n Mg(NO3 ) = 0,5(n NO + n NH + ) = 0,075 mol n OH = n RCOONa = 0,36 ⇒ M G = 82 = Áp dụng bảo toàn nguyên tố O, ta có: n FeO = 0, mol ⇒ m Al = 5, (g) Câu 39 Chọn D Khi cho hỗn hợp X tác dụng với NaOH vừa đủ thì: t0 (C H NH ) CO3 + 2NaOH → Na 2CO (Y) + 2C 2H NH + 2H 2O t0 (COONH 3CH ) + 2NaOH →(COONa) (Z) + 2CH NH + 2H 2O  n C 2H NH + n CH3NH = 0, n C H5 NH = 0, 08 mol n Z = 0,5n CH 3NH = 0, 06 mol → →   45n C 2H 5NH + 31n CH NH = 0, 2.18,3.2 n CH NH = 0,12 mol → m Z = 0, 06.134 = 8, 04 (g) Câu 40 Chọn A X, Y : a mol a + 3c = 0,35 a = 0,    ⇒ b = 0, 05 Đặt  Z : b mol →  −b + 2c = 0, 75 − 0, T : c mol  BT:O  → 2a + 3b + 6c + 0, 675.2 = 0, 75.2 + 0, c = 0, 05    (C n H 2n O ) A Sai, Khối lượng X, Y có 24 gam E (14n + 32).0,2 = 10 (g) ⇒ 12 gam E có gam X, Y B Đúng, Số mol este T 24 gam E 0,05 mol C Đúng, BTKL: 24 + 0,35.56 = m + 92.0,1 + 0,2.18 ⇒ m = 30,8 gam D Đúng, X HCOOH có %mH = 4,35% BT: C CZ =  → C X,Y 0, + 0, 05.C Z + (3C X,Y + C Z ).0, 05 = 0, 75  → C X,Y = HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÚ THỌ ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 LẦN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Mã đề: 138 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu 41 Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH) đến dư vào ống nghiệm chứa dung dịch H 2SO4 Al2(SO4)3 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo số mol Ba(OH) sau: Giá trị mmax A 88,32 B 84,26 C 92,49 D 98,84 Câu 42 Fe(OH)3 không tan dung dịch sau đây? A H2SO4 B KCl C HCl D HNO3 Câu 43 Thực phản ứng sau: (1) K2SO4 + BaCl2; (2) CuSO4 + Ba(NO3)2; (3) NaHSO4 + Ba(OH)2; (4) H2SO4 + BaSO3; (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2; (6) Fe2(SO4)3 + BaCl2; Số phản ứng có phương trình ion rút gọn A B C D Câu 44 Cho dung dịch: etylamoni clorua, Gly-Ala, anbumin, Val-Gly-Ala Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 tạo thành phức màu tím A B C D Câu 45 Đốt cháy hoàn tồn cacbohiđrat X, cần vừa đủ 5,6 lít O (đktc) Sản phẩm cháy thu hấp thụ hoàn toàn vào 150 ml dung dịch Ba(OH) 1M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 49,25 B 9,85 C 29,55 D 19,70 Câu 46 Vitamin A chất dinh dưỡng thiết yếu cho người, có cơng thức cấu tạo Số ngun tử cacbon số nguyên tử hiđro có phân tử vitamin A A 19 28 B 20 28 C 20 30 D 19 30 Câu 47 Ở điều kiện thường, X chất rắn màu trắng Phân tử X có cấu trúc mạng không nhánh, không tan nước Thủy phân X môi trường axit, thu glucozơ Chất X A Glicogen B Amilopectin C Xenlulozơ D Saccarozơ Câu 48 Kim loại sau mềm nhất? A Nhôm B Kali C Natri D Xesi Câu 49 Este X tạo thành trực tiếp từ axit fomic ancol etylic có cơng thức phân tử A C2H4O2 B C4H8O2 C C4H10O2 D C3H6O2 2+ Câu 50 Để khử ion Cu dung dịch CuSO4 dùng kim loại A Ag B Ba C Fe D Na Câu 51 Để tạo độ xốp cho bánh mì, trình nhào bột bánh, người ta cho thêm chất sau đây? A Amoni hiđrocacbonat B Phèn chua C Amoni clorua D Amoni sunfat Câu 52 Tính chất hóa học đặc trưng kim loại A Tính axit B Tính bazơ C Tính khử D Tính oxi hóa Câu 53 Phương trình hóa học sau sai (điều kiện phản ứng có đủ)? A CO2 + NaOH → NaHCO3 B CO2 + NaOH → NaHCO3 + H2O C Si + O2 → SiO2 D 2CO + O2 → 2CO2 Câu 54 Dung dịch alanin không tác dụng với chất sau đây? A HCl B HNO3 C NaCl D NaOH Câu 55 Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chứa chất X, thu kết tủa màu xanh Chất X A Cu(NO3)2 B Ca(HCO3)2 C Fe2(SO4)3 D NaH2PO4 Câu 56 Đốt cháy hoàn toàn mol amin X (no, đơn chức, mạch hở) cần vừa đủ 6,75 mol O 2, thu sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2 Công thức phân tử X A C2H7N B C3H9N C C4H11N D CH5N Câu 57 Trong chuối xanh có chứa nhiều cacbohiđrat sau đây? A Saccarozơ B Glucozơ C Fructozơ D Tinh bột Câu 58 Kim loại không phản ứng với dung dịch H 2SO4 loãng A Ag B Mg C Fe D Al Câu 59 Cho 10,0 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu phản ứng với lượng dung dịch H 2SO4 loãng, dư, đến phản ứng kết thúc thu 3,36 lít khí (đktc) Khối lượng Cu có 15 gam hỗn hợp X A 4,2 B 8,4 C 2,4 D 1,6 Câu 60 Tơ tằm thuộc loại A tơ tổng hợp B tơ nhân tạo C tơ bán tổng hợp D tơ thiên nhiên Câu 61 Cho 100 ml dung dịch E gồm HCl 0,75M, HNO 0,15M H2SO4 0,3M tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,25M thu kết tủa dung dịch T Cho từ từ đến hết dung dịch T vào 100 ml dung dịch K2CO3 0,32M NaOH 0,3M, thu x gam kết tủa Giá trị x A 2,364 B 2,796 C 2,955 D 3,945 Câu 62 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch chứa mol KHSO vào dung dịch chứa mol NaHCO (b) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaOH (c) Cho Na2CO3 vào dung dịch Ca(HCO3)2 (tỉ lệ mol : 1) (d) Cho bột Cu dư vào dung dịch FeCl (e) Cho hỗn hợp BaO Al2O3 (tỉ lệ mol : 1) vào nước dư (g) Cho hỗn hợp Fe2O3 Cu (tỉ lệ mol : 1) vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm thu dung dịch chứa hai muối A B C D Câu 63 Hỗn hợp E gồm chất X (C3H11N3O6) Y (C4H12N2O6) Cho 44,20 gam E tác dụng tối đa với 0,92 mol KOH, thu chất hữu Z đa chức, bậc dung dịch T Cô cạn T thu chất rắn M gồm muối vô Nung M đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn khan Cho phát biểu sau: (a) Giá trị m 64,12 (b) Chỉ có công thức cấu tạo thỏa mãn chất Y (c) Cho X Y vào dung dịch H2SO4 loãng, có khí khơng màu (d) Cho Z tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 23,16 gam muối Số phát biểu sai A B C D Câu 64 Hỗn hợp E gồm este đơn chức X este hai chức Y mạch hở Cho 14,82 gam E tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,165 mol KOH thu m gam hỗn hợp hai muối 7,17 gam hỗn hợp Z gồm ancol no, đơn chức Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,048 mol E cần vừa đủ 0,324 mol O2, thu 3,888 gam H2O Phát biểu sau sai? A Số công thức cấu tạo phù hợp Y B Giá trị m 6,756 C Phần trăm khối lượng nguyên tố C X 55,814% D Một phân tử Y có 14 nguyên tử H Câu 65 Cho phản ứng sau: (a) Q + 4NaOH → X + Y + Z + T + H 2O (b) X + dung dịch AgNO3/NH3 → (NH4)2CO3 + (c) 2Y + H2SO4 loãng → 2Y1 + Na2SO4 (d) Z + H2SO4 loãng → Z1 + Na2SO4 (e) 2CH2=CH2 + O2 → 2T (xúc tác PdCl 2, CuCl2) (g) 2Z1 + O2 → 4CO2 + 2H2O Biết MQ < 260, tổng số nguyên tử C O có phân tử Q A 18 B 22 C 20 D 16 Câu 66 Cho polime sau: polietilen, nilon-6,6, poliacrylonitrin, poli(etilen-terephtalat), poli(metyl metacrylat) Số polime trùng ngưng A B C D Câu 67 Cho hỗn hợp chứa a mol kim loại X a mol kim loại Y vào nước dư thu dung dịch Z Tiến hành thí nghiệm sau: + TN1: Cho dung dịch chứa 2a mol HCl vào dung dịch Z, thu n1 mol kết tủa + TN2: Cho dung dịch chứa 1,5a mol H 2SO4 vào dung dịch Z, thu n2 mol kết tủa + TN3: Cho dung dịch chứa 0,5a mol HCl a mol H 2SO4 vào dung dịch Z, thu n3 mol kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn n < n3 < n1 Hai kim loại X, Y A Ba K B Ba Zn C Ba Al D Na Al Câu 68 Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO (0,05 mol) NaCl dịng điện có cường độ khơng đổi 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu dung dịch Y khí hai điện cực có tổng thể tích 2,24 lít (đktc) Biết Y hịa tan tối đa 0,48 gam Mg, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hịa tan khí dung dịch Giá trị t gần với giá trị sau đây? A 7500 B 8000 C 9000 D 8500 Câu 69 Đốt cháy hoàn toàn x mol hỗn hợp E gồm CH4, C2H4, C3H6 C2H2, thu 8,064 lít CO (đktc) 7,56 gam H2O Mặt khác, cho 6,192 gam E phản ứng với tối đa 0,168 mol Br dung dịch Giá trị x A 0,1 B 0,25 C 0,2 D 0,15 Câu 70 Cho thí nghiệm mơ tả hình vẽ: Các chất X Y A KMnO4 O2 B Cu(NO3)2 NO C NH4Cl NH3 D NH4HCO3 NH3 Câu 71 Cho CrO3 vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch X Cho dung dịch H2SO4 dư vào dung dịch X, thu dung dịch Y Cho phát biểu sau: (a) Dung dịch X có màu da cam (b) Dung dịch Y có màu da cam (c) Dung dịch X có màu vàng (d) Dung dịch Y oxi hóa Fe 2+ thành Fe3+ Số phát biểu A B C D Câu 72 Thủy phân hoàn toàn m gam chất béo E cần vừa đủ 150 ml dung dịch KOH 0,5M, thu dung dịch chứa a gam muối X b gam muối Y (MX < MY, phân tử muối có khơng q ba liên kết π, X Y có số nguyên tử C, số mol X lớn số mol Y) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam E, thu 28,56 lít CO (đktc) 20,25 gam H 2O Giá trị a b A 11,6 5,88 B 13,7 6,95 C 14,5 7,35 D 7,25 14,7 Câu 73 Cho hỗn hợp gồm KHCO Na2CO3 (có tỉ lệ mol : 1) vào bình chứa dung dịch Ba(HCO 3)2 thu kết tủa dung dịch X, sau cho từ từ dung dịch HCl vào bình đến khơng cịn khí số mol HCl phản ứng 0,28 mol Mặt khác, toàn X tác dụng với tối đa dung dịch chứa 0,16 mol Ca(OH)2, thu a gam kết tủa Giá trị a A 19,88 B 17,88 C 23,88 D 17,91 Câu 74 Hấp thụ hết 1,68 lít CO (đktc) vào dung dịch chứa x mol NaOH y mol K 2CO3 thu 200 ml dung dịch E Cho từ từ đến hết 100 ml dung dịch E vào 112,5 ml dung dịch HCl 0,5M thu 1,008 lít khí CO (đktc) Mặt khác, cho 100 ml dung dịch E tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư, thu 14,775 gam kết tủa Tỉ lệ x : y A : B : C : D : Câu 75 Ở điều kiện thường, thực thí nghiệm với khí X sau: Nạp đầy khí X vào bình thủy tinh đậy bình nắp cao su Dùng ống thủy tinh vuốt nhọn đầu nhúng vào nước, xuyên ống thủy tinh qua nắp cao su lắp bình thủy tinh lên hình vẽ: Cho phát biểu sau: (a) Khí X HCl NH (b) Thí nghiệm để chứng minh tính tan tốt HCl nước (c) Tia nước phun mạnh vào bình thủy tinh áp suất bình cao áp suất khơng khí (d) Trong thí nghiệm trên, thay thuốc thử phenolphtalein quỳ tím nước bình có màu xanh (e) Khí X metylamin etylamin (g) So với điều kiện thường, khí X tan nước tốt điều kiện 60°C amt (h) Có thể thay nước cất chứa phenolphtalein dung dịch NH bão hòa chứa phenolphtalein Số phát biểu A B C D Câu 76 Cho m gam X gồm este CH3OH với axit cacboxylic 0,1 mol glyxin tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu dung dịch Y Cô cạn Y, đốt cháy hoàn toàn chất rắn, thu hỗn hợp khí, Z gồm CO2, H2O, N2 0,3 mol chất rắn Na 2CO3 Hấp thụ Z vào dung dịch Ca(OH) dư, thu 80 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 34,9 gam so với ban đầu Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng glyxin X A 16,67 B 17,65 C 21,13 D 20,27 Câu 77 Chất hữu E có cơng thức phân tử C 9H8O4, thỏa mãn phản ứng có phương trình hóa học sau: (1) E + 3NaOH → 2X + Y + H 2O (2) 2X + H2SO4 → Na2SO4 + 2Z (3) Z + 2AgNO3 + 4NH3 + 3H2O → T + 2Ag + 2NH4NO3 Cho phát biểu sau: (a) Chất E có cơng thức cấu tạo phù hợp (b) Chất T vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH (c) Chất E chất X có phản ứng tráng bạc (d) Dung dịch Y tác dụng với khí CO Số phát biểu A B C D Câu 78 Đốt cháy m gam hỗn hợp X gồm Mg Fe oxi thời gian thu (m + 4,16) gam hỗn hợp Y chứa oxit Hịa tan hồn tồn Y dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch Z chứa (3m + 1,82) gam muối Cho AgNO dư vào dung dịch Z thu (9m + 4,06) gam kết tủa Mặt khác, hòa tan hết 3m gam Y lượng vừa đủ dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaNO NaHSO4, thu dung dịch T chứa x gam muối sunfat kim loại 0,025 mol khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị x gần với giá trị sau đây? A 107,6 B 127,1 C 152,2 D 152,9 Câu 79 Cho hỗn hợp X gồm Fe3O4, Cu, Fe(NO3)2 vào dung dịch H2SO4 lỗng, dư, thu dung dịch Y, khí NO (sản phẩm khử nhất) chất rắn Z Cho dung dịch sau: CuCl 2, Br2, HCl, NaNO 3, KMnO4, Na2CO3 Số dung dịch dãy tác dụng với dung dịch Y A B C D Câu 80 Thủy phân hoàn toàn mol chất béo X dung dịch NaOH, thu glixerol, mol natri oleat mol natri stearat Số công thức cấu tạo phù hợp X A B C D  HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÚ THỌ ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 LẦN Môn thi thành phần: HĨA HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Mã đề: 138 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 I CẤU TRÚC ĐỀ: Lớp 12 11 10 MỤC LỤC Este – lipit Cacbohidrat Amin – Aminoaxit - Protein Polime vật liệu Đại cương kim loại Kiềm – Kiềm thổ - Nhôm Crom – Sắt Phân biệt nhận biết Hố học thực tiễn Thực hành thí nghiệm Điện li Nitơ – Photpho – Phân bón Cacbon - Silic Đại cương - Hiđrocacbon Ancol – Anđehit – Axit Kiến thức lớp 10 Tổng hợp hố vơ Tổng hợp hố hữu Nhận biết Thơng hiểu 2 Vận dụng thấp Vận dụng cao TỔNG 3 3 1 1 1 1 1 1 II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT: - Đề có cấu trúc giống đề minh hoạ dài khó hồn thành thời gian III ĐÁP ÁN THAM KHẢO: PHẦN ĐÁP ÁN 41C 51A 61A 71B 42B 52C 62C 72C 43C 53B 63B 73C 44C 54C 64B 74B 45B 55A 65A 75B 46C 56C 66C 76B 47C 57D 67D 77D 48D 58A 68D 78D 49D 59C 69C 79A HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41 Chọn C Tại vị trí n Ba (OH) = 0, 03 mol ⇒ n H 2SO4 = 0, 03 mol Tại vị trí n Ba(OH) = 0, 43 mol ⇒ 4n Al3+ = n OH − − n H + ⇒ n Al (SO )3 = 0,1 mol Khối lượng kết tủa cực đại gồm BaSO (0,33 mol) Al(OH)3 (0,2 mol) ⇒ m = 92,49 (g) Câu 43 Chọn C Các phản ứng có phương trình ion rút gọn: Ba 2+ + SO42- → BaSO4 (1), (2), (6) Câu 61 Chọn A Ta có: n H + = 0,15 mol > n OH − = 0,1 mol ⇒ Dung dịch T có chứa Ba2+ dư (0,02); H+ dư (0,05 mol) Khi cho cho từ từ T vào dung dịch thì: H+ + OH- → H2O H+ + CO32- → HCO3Lượng CO32- dư lại: 0,032 – (0,05 – 0,03) = 0,012 mol < Ba 2+ : 0,02 mol Kết tủa thu BaCO (0,012 mol) ⇒ m = 2,364 (g) Câu 62 Chọn C Thí nghiệm thu dung dịch chứa hai muối (a), (d), (g) Câu 63 Chọn B HCO NH − C H − NH NO : x mol 185x + 184y = 44,  x = 0, 04 → ⇒  C H (NH 3HCO ) : y mol 3x + 4y = 0, 92  y = 0, Muối M thu gồm KNO3 (0,04 mol) K2CO3 (0,44 mol) Khi nung M thu rắn khan gồm KNO (0,04 mol) K2CO3 (0,44 mol) ⇒ m = 64,12 (g) (b) Sai, Có cấu tạo thỏa mãn chất Y CH2CH2(NH3HCO3)2; CH(CH3)(NH3HCO3)2 (d) Sai, Z C2H4(NH2)2: 0,24 mol tác dụng với HCl thu 31,92 (g) Câu 64 Chọn B BTKL Khi cho E tác dụng với KOH thì:  → m = 16,89 (g) ⇒ B sai Câu 65 Chọn A PdCl , CuCl , t o (e) 2CH2=CH2 + O2  → 2CH3CHO (T) (g) 2(COOH)2 (Z1) + O2 → 4CO2 + 2H2O (d) (COONa)2 (Z) + H2SO4 loãng → (COOH)2 (Z1) + Na2SO4 (b) HCOONa (X) + dung dịch AgNO 3/NH3 → (NH4)2CO3 + Với MQ < 260 ⇒ Q HCOO-CH2-C6H4-OOC-COO-CH=CH2 có tổng số nguyên tử C O 18 Câu 66 Chọn C Polime trùng ngưng nilon-6,6, poli(etilen-terephtalat) Câu 67 Chọn D Loại A dung dịch Z tác dụng với H+ không sinh kết tủa + Nếu X Ba, Y Zn ⇒ Z chứa Ba2+: a mol ZnO22-: a mol ⇒ n2 > n1 (Loại) + Nếu X Ba, Y Al ⇒ Z chứa Ba2+: a mol ; AlO2-: a mol ; OH- dư: a mol ⇒ n2 > n1 (Loại) + Nếu X Na, Y Al ⇒ Z chứa Na+: a mol ; AlO2-: a mol ⇒ n2 < n3 < n1 (Thoả) Câu 68 Chọn D Dung dịch Y chứa H+, Na+, SO42- (0,05 mol) BTDT (Y) → n Na + = n NaCl = 0, 06 mol Y hoà tan tối đa 0,02 mol Mg ⇒ n H + = 0, 04 mol  Khí catot H2 (x mol) anot Cl (0,03 mol); O2 (y mol) 50C 60D 70A 80B  x + y + 0, 03 = 0,1  x = 0, 04  ⇒ ⇒ n e = 0,18 mol ⇒ t = 8685 (s) Ta có:  BT: e → 2.0, 03 + 4y = 2x + 0, 05.2  y = 0, 03    Câu 69 Chọn C Khi đốt cháy E, ta có: n CO − n H 2O = (k − 1)n E (1) m E = 12n CO + 2n H 2O = 5,16 (g) 0,168.5,16 (1) = 0,14 mol  → n E = 0, mol Khi cho 5,16 gam E tác dụng với Br2 thì: k.n E = n Br2 = 6,192 Câu 71 Chọn B Cho CrO3 vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch X gồm Na2CrO4 NaOH dư Cho H2SO4 dư vào X thu dung dịch Y gồm Na2Cr2O7, Na2SO4, H2SO4 dư (a) Sai, Dung dịch X có màu vàng Câu 72 Chọn C n KOH = 0, 025 mol Khi cho E tác dụng với KOH thì: n E = k X = Khi đốt cháy E thì: CE = 51 HE = 90 n CO − n H 2O = (k E − 1)n E ⇒ k E = ⇒  k Y = a = 14,5 Hai muối X, Y C15H27COONa (0,05 mol), C15H31COONa (0,025 mol) ⇒ b = 7,35 Câu 73 Chọn C Xét hỗn hợp ban đầu có KHCO (a mol); Na2CO3 (a mol); Ba(HCO 3)2 (b mol) Khi cho HCl vào bình thì: a + 2a + 2b = 0, 28 (1) Dung dịch X có chứa Ba2+ dư (b – a mol); HCO 3- (a + 2b mol); K+ (a mol) Na+ (2a mol) Khi cho X tác dụng với Ca(OH)2 thì: a + 2b = 0,32 – 3a (2) Từ (1), (2) suy ra: a = 0,04 b = 0,08 ⇒ BaCO3 (0,04 mol) CaCO (0,16 mol) ⇒ a = 23,88 (g) Câu 74 Chọn B  n HCO3− + 2n CO32− = n H+ = 0, 05625 n HCO3− = 0, 03375 n HCO − ⇒ ⇒ = (tính theo pư) Khi cho X vào HCl:  n n n − + n 2− = 0, 045 2− = 0, 01125 2− CO3 CO3  HCO3  CO3 n HCO3− = 0, 05625 mol n + n = n = 0, 075 ⇒ − − Khi cho X vào Ba(OH)2 dư thì: HCO3  BaCO3 CO3 n CO32− = 0, 01875 mol Trong 200ml dung dịch Y chứa CO32– (0,0375 mol), HCO3– (0,1125 mol), K+ (2y mol), Na+ (x mol) BT: C BTDT (Y)  → 0, 075 + y = 0,15 ⇒ y = 0, 075  → x = 0, 0375 ⇒ x : y = 1: Câu 75 Chọn B (a) Sai, Khí X NH3 (b) Sai, Thí nghiệm để chứng minh tính tan tốt NH nước (c) Sai, Tia nước phun mạnh vào bình thủy tinh áp suất bình thấp áp suất khí (g) Sai, Nhiệt độ cao độ tan nước giảm (h) Sai, Không thay nước cất chứa phenolphtalein dung dịch NH bão hòa chứa phenolphtalein Câu 76 Chọn B Ta có: n NaOH = 0,3.2 = 0, mol ⇒ n RCOOCH = 0, − 0,1 = 0,5 mol n N = 0,1.0,5 = 0, 05 mol Hấp thụ Z vào nước vơi dư thì: 80 − (44.0,8 + m H 2O ) = 34,9 ⇒ n H 2O = 0,55 mol BT: O BTKL  → 2.0, + 2n O = 2.0,8 + 0,55 + 0,3.3 ⇒ n O = 0,925 mol  → mY = 48,7 (g) BTKL Khi cho X tác dụng với NaOH: → m + 0, 6.40 = 48, + 0,5.32 + 0,1.18 ⇒ %m Gly = 17, 65% Câu 77 Chọn D (1) HCOO-CH2-C6H4-OOCH + 3NaOH → 2HCOONa + HO-CH 2-C6H4-ONa + H2O (2) 2HCOONa + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCOOH (3) HCOOH + 2AgNO + 4NH3 + 3H2O → (NH4)2CO3 + 2Ag + 2NH4NO3 Tất ý Câu 78 Chọn D BT: O Khi cho X tác dụng với oxi thì:  → n O = 0, 26 mol Khi cho Y tác dụng với HCl thì: 3m + 1,82 = m + 35,5.2.0,26 ⇒ m = 8,32 = 24x + 56.(y + z) (1) BTDT Z chứa Mg2+ (x mol), Fe2+ (y mol), Fe3+ (z mol), Cl- (0,52 mol)  → 2x + 2y + 3z = 0,52 (2) Kết tủa thu AgCl (0,52 mol) Ag (0,04 mol) ⇒ y = 0, 04 Từ (1), (2) suy ra: x = 0,16 z = 0,04 BT: N   → n NaNO3 = 0, 025 mol Khi cho 3m (g) Y tác dụng với hỗn hợp thì:   n NaHSO = 2n O + 4n NO = 1,14 mol BT: H BTKL  →1,14 = 2n H 2O ⇒ n H 2O = 0,57 mol  → x = 152,875 (g) Câu 79 Chọn A Dung dịch Y chứa Fe2+, H+, SO42-, Cu2+ tác dụng Br2, NaNO3, KMnO4, Na2CO3 HẾT ... HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC NINH ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu... HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI PHỊNG ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề (Đề thi có 40... HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI PHỊNG ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40