BAI TAP Hóa đại cương PHAN 1

Chương CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 1.1 Chọn câu sai: Phân tử gam chất là: a) Khối lượng tính gam chất đó, có số đo phân tử lượng b) Khối lượng phân tử chất đó, tính đơn vị cacbon c) Khối lượng tính gam mol chất d) Là khối lượng tính gam 22,4 lít chất thể khí 1.2 Điền từ xác: Điền vào khoảng cụm từ xác Một mol chất lượng chất chứa 6,023.1023 … chất a) Phân tử c) Tiểu phân cấu trúc b) Ion d) Nguyên tử 1.3 Phản ứng hóa học có biểu biểu sau: 1) Biến đổi trạng thái tập 4) Biến đổi dạng chất hợp chất riêng rắn lẻ 5) Biến đổi màu 2) Giải phóng khí 6) Phát nhiệt hay thu nhiệt 3) Tạo thành kết tủa a) 1,2,3,4 b) 2,3,4,6 c) 1,2,3,6 d) 2,3,5,6 1.4 Chọn câu sai : a) Quang phổ nguyên tử quang phổ liên tục b) Nguyên tử tạo thành từ hạt neutron, proton electron c) Kính thước hạt nhân nhỏ so với kích thước nguyên tử d) Hạt nhân nguyên tử không thay đổi phản ứng hóa học thông thường (trừ phản ứng hạt nhân) 1.5 Trong phát biểu cho sau đây, phát biểu là: 1) Các nguyên tử có điện tích hạt nhân Z có số khối A khác gọi đồng vị 2) Hạt nhân nguyên tử đồng vị nguyên tố có số nơtron khác 3) Nguyên tử lượng nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn trung bình cộng nguyên tử lượng đồng vị theo tỷ lệ tồn tự nhiên 4) Trừ đồng vị có nhiều nguyên tố X, đồng vị khác đồng vị phóng xạ 5) Các đồng vị nguyên tố giống tất tính chất lý, hóa học a) 1,5 b)1, 2, c) 1,2 d)1,4,5 1.6 Chọn phát biểu sai kiểu nguyên tử Bohr áp dụng cho nguyên tử Hidro ion giống Hidro (ion có electron) a) Khi chuyển động quỹ đạo Bohr, lượng electron không thay đổi b) Bức xạ phát electron chuyển từ mức lượng Ed xuống mức lượng Ec có bước sóng  : Ed  Ec  h c) Electron khối lượng m, chuyển động với tốc độ v quỹ đạo Bohr bán kính r, có độ lớn momen động nh lượng: mvr  2 d) Electron thu vào hay phát xạ chuyển từ quỹ đạo bền sang quỹ đạo bền khác 1.7 Chọn câu đúng: Độ dài sóng xạ nguyên tử hidro phát tuân  1  theo hệ thức: R H    Nếu n1 = n2 = 4, xạ   n1 n  ứng với chuyển electron: a) Từ quỹ đạo lên quỹ đạo 4, xạ thuộc dãy Lyman b) Từ quỹ đạo lên quỹ đạo 4, xạ thuộc dãy Balmer c) Từ quỹ đạo xuống quỹ đạo 1, xạ thuộc dãy Lyman d) Từ quỹ đạo xuống quỹ đạo 1, xạ dãy Balmer 1.8 Chọn đáp số đúng: Tính lượng ion hóa (eV) để tách electron nguyên tử hydro mức n = tới xa vô a) 1,51 eV d) Không đủ liệu để b) 4,53 eV tính c) 13,6 eV 1.9 Thuyết học lượng tử không chấp nhận điều điều sau : 1) Có thể đồng thời xác định xác vị trí tốc độ electron 2) Electron vừa có tính chất sóng vừa có tính chất hạt 3) Electron chuyển động qũy đạo xác định nguyên tử 4) Không có công thức mô tả trạng thái electron nguyên tử a) 1,3 b) 1,3,4 c) 1,2,4 d) 1,2,3 1.10 Chọn giải phương trình sóng Schrưdinger:       8 m     E  V   0 x y z h 1) E lượng toàn phần V hạt vi mô phụ thuộc vào tọa độ x, y, z 2) Đây phương trình sóng mô tả chuyển động hạt vi mô hệ có thay đổi theo thời gian 3)  hàm sóng biến x, y, z mô tả chuyển động hạt vi mô điểm có toạ độ x, y z phụ thuộc vào thời gian a) 2,3 b) 1,3 c) 1,2 d) 1.11 Chọn câu đúng: Dấu hàm sóng biểu diễn hình dạng AO sau: a) AO s mang dấu (+) hay dấu (-) b) AO p có dấu hai vùng không gian giống ( mang dấu (+) mang dấu (-)) c) AO s mang dấu (+) d) AO p có dấu (+) hai vùng không gian 1.12 Chọn câu : Ocbitan nguyên tử là: a) Vùng không gian chứa 90% xác suất có mặt electron b) Hàm sóng mô tả trạng thái electron nguyên tử xác định số lượng tử n, ℓ, mℓ c) Quỹ đạo chuyển động electron nguyên tử d) Hàm sóng mô tả trạng thái electron nguyên tử xác định số lượng tử n, ℓ, mℓ ms 1.13 Chọn phát biểu đúng: 1) Các orbital nguyên tử s có tính đối xứng cầu 2) Các orbital nguyên tử pi có mặt phẳng phản đối xứng qua tâm vuông góc với trục tọa độ i tương ứng 3) Các orbital nguyên tử pi có mật độ xác suất gặp electron cực đại dọc theo trục tọa độ i tương ứng 4) Các orbital nguyên tử d nhận tâm O hệ tọa độ làm tâm đối xứng a) 1,2,4 b) 1,3,4 c) 2,4 d) 1,2,3,4 1.14 Chọn trường hợp đúng: Chọn tất tập hợp tồn tập hợp số lượng tử sau: 1) n = 3, ℓ = 3, mℓ = 3 2) n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2 3) n = 3, ℓ = 1, mℓ = +2 4) n = 3, ℓ = 0, mℓ = a) , b) , c) , d) ,3 , 1.15 Chọn trường hợp đúng: Trong ký hiệu phân lớp lượng tử sau, ký hiệu đúng: a) 1s, 1p, 7d, 9s, 3f b) 1s, 7d, 9s, 4f c) 1s, 7d, 9s, 2d d) 1s, 7d, 2d 1.16 Chọn phát biểu sai: a) Số lượng tử n nhận giá trị nguyên dương (1,2, 3…) , xác định lượng electron, kích thước ocbitan nguyên tử; n lớn lượng electron cao, kích thước ocbitan nguyên tử lớn Trong nguyên tử đa electron, electron có giá trị n lập nên lớp electron chúng có giá trị lượng b) Số lượng tử phụ ℓ nhận giá trị từ đến n-1 Số lượng tử phụ ℓ xác định tên hình dạng đám mây electron Trong nguyên tử đa electron, electron có giá trị n ℓ lập nên phân lớp electron chúng có lượng c) Số lượng tử từ mℓ nhận giá trị từ – ℓ đến + ℓ Số lượng tử từ đặc trưng cho định hướng ocbitan nguyên tử từ trường d) Số lượng tử từ spin đặc trưng cho thuộc tính riêng electron có hai giá trị –1/2 +1/2 1.17 Chọn câu sai: 1) Năng lượng orbitan 2px khác orbitan 2pz chúng có định hướng khác 2) Năng lượng orbitan 1s oxy lượng orbitan 1s flo 3) Năng lượng phân lớp lớp lượng tử có giá trị ℓ khác khác 4) Năng lượng orbitan phân lớp có giá trị mℓ khác khác a) 1,4 b) 1,2,4 c) 2,3,4 d) 1,2 1.18 Chọn câu sai: a) Các electron lớp bên có tác dụng chắn mạnh electron lớp bên b) Các electron lớp chắn yếu so với khác lớp c) Các electron lớp, theo chiều tăng gía trị ℓ có tác dụng chắn giảm dần d) Các electron lớp bên hoàn toàn tác dụng chắn electron lớp bên 1.19 Chọn phát biểu đúng: 1) Hiệu ứng xâm nhập nhỏ số lượng tử n l electron nhỏ 2) Một phân lớp bão hòa hay bán bão hòa có tác dụng chắn yếu lớp bên 3) Hai electron thuộc ô lượng tử chắn yếu lại đẩy mạnh a) b) c) d) 1,2,3 1.20 Chọn trường hợp đúng: Tên ocbitan ứng với n = 5, ℓ = 2; n= 4, ℓ = 3; n =3, ℓ = là: a) 5p, 4d, 3s c) 5s, 4d, 3p b) 5d, 4f, 3s d) 5d, 4p, 3s 1.21 Thuyết học lượng tử áp dụng cho nguyên tử nhiều electron không chấp nhận điều điều sau (chọn câu sai): a) Ở trạng thái bản, electron chiếm mức lượng cho tổng lượng chúng nhỏ b) Các electron nguyên tử có số lượng tử giống c) Năng lượng ocbitan phụ thuộc vào số lượng tử d) Trong phân lớp, electron xếp cho số electron độc thân tối đa 1.22 Chọn trường hợp đúng: Trong cấu hình electron sau, cấu hình tuân theo nguyên tắc ngoại trừ vững bền Pauli: 1) 1s32s22p6 3) 1s22s22p43s13p1 2) 1s22s22p5 4) 1s22s22p63s23p63s10 2 6 14 5) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s a) b) 1,2,3 c) 3,4,5 d) 2,5 1.23 Chọn trường hợp đúng: Cho biết số electron tối đa số lượng tử n lớp lượng tử O Q: a) lớp O: e, n = 1; lớp Q: 32 e, n = b) lớp O: 18 e, n = 3; lớp Q: 50 e, n = c) lớp O: 32 e, n = 4; lớp Q: 72 e, n = d) lớp O: 50 e, n = 5; lớp Q: 98 e, n = 1.24 Chọn trường hợp đúng: Số orbital tối đa có tương ứng với ký hiệu sau: 5p, 3d z , 4d, n = 5, n = a) 3, 5, 5, 11, c) 1, 1,1, 50, 32 b) 3, 1, 5, 25, 16 d) 3, 1, 5, 11, 1.25 Chọn trường hợp đúng: Các nguyên tử trạng thái có cấu hình electron hóa trị nguyên tử sau có số electron độc thân 1) 4f75d16s2 2) 5f26d77s2 3) 3d54s1 4) 4f86s2 a) 1) ; 2) ; 3) ; 4) c) 1) ; 2) ; 3) ; 4) b) 1) ; 2) ; 3) ; 4) d) 1) ; 2) ; 3) ; 4) 1.26 Chọn phát biểu phát biểu sau: 1) Trong nguyên tử, ocbitan np có kích thước lớn ocbitan (n-1)p 2) Trong nguyên tử, lượng electron AO ns lớn lượng electron AO (n-1)s 3) Xác suất gặp electron AO 4f hướng 4) Năng lượng electron AO 3dzx lớn lượng electron AO 3dxy a)1,2 b)1,2,3 c) 2,3 d)1,4 Chương HỆ THỐNG TUẦN HOÀN 2.1 Chọn phát biểu đúng: Nguyên lý xây dựng bảng hệ thống tuần hoàn, dạng bảng dài, là: 1) Các nguyên tố xếp từ trái sang phải theo chiều giảm dần số thứ tự nguyên tử Z 2) Trong chu kỳ từ n > phân lớp ns kết thúc phân lớp np, nguyên tố cuối chu kỳ khí trơ 3) Cột bao gồm nguyên tố s, thuộc phân nhóm 4) Từ cột đến cột 12 gồm nguyên tố d f, thuộc phân nhóm phụ 5) Từ cột 13 đến cột 18 gồm nguyên tố p, thuộc phân nhóm a) 2,3,4,5 b) 1,2,3,4 c) 1,3,4,5 d) 1,2,4,5 2.2 Chọn câu đúng: “Số thứ tự phân nhóm tổng số electron lớp lượng tử cùng” Quy tắc này: a) Đúng với nguyên tố phân nhóm b) Đúng với nguyên tố phân nhóm phân nhóm phụ trừ phân nhóm VIIIB, VIIIA VIIA c) Đúng với nguyên tố phân nhóm chính, phân nhóm IB IIB trừ He phân nhóm VIIIA hydro phân nhóm VIIA d) Đúng với nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn 2.3 Chọn phương án đầy đủ nhất: Công thức electron hóa trị tổng quát nguyên tố : 1) Phân nhóm IIIB : (n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2 2) Phân nhóm VIIIA : ns2np6 3) Phân nhóm VIIIB : (n-1)d6-10ns0-2 a) 1,2,3 b) 2,3 c) d) 2.4 Electron cuối nguyên tử 15P có số lượng tử sau (quy ước electron điền vào ocbitan theo thứ tự mℓ từ +ℓ ñeán –ℓ) a) n = 3, ℓ = 2, mℓ = 2, ms = c) n = 3, ℓ = 1, mℓ = 1, ms = +1/2 +1/2 b) n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2, ms d) n = 3, ℓ = 1, mℓ = +1, ms = 1/2 = 1/2 2.5 Trạng thái electron lớp nguyên tử có Z = 30 đặc trưng số lượng tử: a)n = 3, ℓ = 2, mℓ = -2, ms = +1/2 b)n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms = +1/2 vaø -1/2 c) n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2, ms = -1/2 d)n = 4, ℓ = 0, mℓ = 1, ms = +1/2 -1/2 2.6 Cho nguyên tố: 20Ca, 26Fe, 48Cd, 57La, ion có cấu hình lớp vỏ electron giống khí trơ gần là: a) Ca2+, Cd2+ c) La3+, Fe3+ b) Ca2+, Cd2+ d) Ca2+, La3+ 2.7 Cho: 51Sb, 52Te, 53I, 56Ba Nguyên tử ion nguyên tố số nguyên tố có cấu hình electron giống ion I ? a) Sb3-; Te2-; Ba2+ c) Sb2-; Te2-; Ba2+ b) Sb3-; Te2-; Ba d) Sb3-; Te-; Ba2+ 2.8 Chọn phương án đúng: Ion X3+ có phân lớp 3d2 electron cuối X đặc trưng số lượng tử (quy ước electron điền vào ocbitan theo thứ tự mℓ từ +ℓ đến –ℓ): a) n = 3, ℓ = 2, mℓ = 1, ms = c) n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms = +1/2 -1/2 b) n = 3, ℓ = 2, mℓ = -2, ms d) n = 3, ℓ = 2, mℓ = 0, ms = = +1/2 +1/2 2.9 Chọn trường hợp đúng: Dựa vào trật tự phân bố mức lượng cho biết cấu tạo lớp vỏ electron hóa trị nguyên tử 60Nd a) 4f46s2 c) 4f56s1 b) 4f 5d 6s d) 5d46s2 2.10 Chọn phát biểu Cấu hình electron hai nguyên tố thuộc phân nhóm VIB VIA chu kì lân lượt là: 1) 1s22s22p63s23p63d44s2 3) 1s22s22p63s23p63d104s24p4 2 6 2) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4) 1s22s22p63s23p63d104s14p5 a) 1, b)1, c) 2, d)2, 2.11 Chọn trường hợp đúng: Xác định cấu hình electron hóa trị họ nguyên tố 89Ac a) 5f17s2, nguyên tố họ f c) 7s27p1, nguyên tố họ p b) 6d17s2, nguyên tố họ d d) 7s2, nguyên tố họ s 2.12 Chọn trường hợp đúng: Dựa cấu hình electron hóa trị đây, cho biết vị trí (chu kỳ, phân nhóm) nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn: 1) 4d105s1 2) 4f66s2 3) 4s1 a) 1: CK 5, PN: IB; 2: CK 6, PN: IIIB; 3: CK 4, PN: IA b) 1: CK 5, PN: IA ; 2: CK 6, PN: IIIB; 3: CK 4, PN: IB c) 1: CK 5, PN: IA; 2: CK 6, PN: VIIIB; 3: CK 4, PN: IA d) 1: CK 5, PN: IB; 2: CK 6, PN: IIA; 3: CK 4, PN: IA 2.13 Chọn trường hợp đúng: Nguyên tố có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p64f126s2 thuộc a) chu kì 6, phân nhóm IIIB, phi kim loại b) chu kì 6, phân nhóm IIIB, kim loại c) chu kì 6, phân nhóm IIB, kim loại d) chu kì 6, phân nhóm IIA, Kim loại 2.14 Chọn trường hợp đúng: Cho cấu hình electron nguyên tử X , Y , Z , T nhö sau: X : 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p64f56s2 Y : 1s22s22p63s23p63d104s24p3 Z : 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1 T : 1s22s22p63s23p63d104s2 a) X laø kim loại chuyển tiếp f thuộc phân nhóm IIIB b) Y kim loại chuyển tiếp thuộc phân nhóm VB c) Z kim loại kiềm thuộc phân nhóm IA d) T kim loại chuyển tiếp thuộc phân nhóm VIIIB 2.15 Chọn trường hợp đúng: Xác định nguyên tố có công thức electron hóa trị kim loại, phi kim loại hay lưỡng tính Cho biết mức oxy hóa dương cao mức oxy hóa âm thấp chúng (sắp theo thứ tự yêu cầu) A) 3d54s2 B) 5s25p5 a) A: kim loaïi ; +7; 1; B: phi kim loaïi ; +5; 1; b) A: phi kim loại; +7 ; 1; B: lưỡng tính; +7; 1; c) A: kim loaïi; +7 ; B: kim loaïi; +7 ; 1; d) A: Kim loaïi ; +7; B: phi kim loại ; +7 ; 1 2.16 Chọn trường hợp đúng: Nguyên tố A có cấu hình electron phân lớp cuối 4p A phải: a) thuộc phân nhóm IIIA, có số oxy hóa dương cao +3 số oxy hóa âm b) thuộc phân nhóm VA, có số oxy hóa dương cao +5 có số oxy hóa âm thấp -3 c) thuộc phân nhóm IIIB, có số oxy hóa dương cao +3 có số oxy hóa âm thấp -3 d) thuộc phân nhóm VB, có số oxy hóa dương cao +5 có số oxy hóa âm thấp -3 2.17 Chọn phương án không xác: Các nguyên tố có cấu hình electron phân lớp ns1: 1) kim loại 3) nguyên tố họ s 2) có số oxi hóa +1 4) có electron hóa trị a) 1,2,3,4 b) 3,4 c) 1,2 d) 2,3,4 2.18 Chọn phát biểu đúng: a) Trong chu kỳ , bán kính nguyên tử ( thuộc phân nhóm chính) tăng dần từ đầu đến cuối chu kỳ b) Trong chu kỳ ngắn, độ âm điện tăng dần từ trái qua phải c) Các nguyên tố nhóm IA dễ dàng nhận thêm e để tạo anion d) Trong bảng phân loại tuần hoàn, bắt đầu chu kỳ III có phân nhóm phụ 2.19 Chọn phát biểu sai: Trong chu kỳ theo thứ tự từ trái qua phải, ta có : 1) Số lớp electron tăng dần 2) Có xu hướng giảm lượng ion hóa 3) Có xu hướng tăng dần tính khử 4) Có xu hướng tăng dần tính phi kim loaïi a) 1, b) c) 1,2,3 d) 1,2,4 2.20 Các phát biểu sau không xác không đầy đủ 1) Theo định nghiã lực electron lượng cần tiêu tốn để kết hợp thêm electron vào nguyên tử trung hòa 2) Độ âm điện kim loại lớn độ âm điện phi kim loại 3) Sự sai biệt hai độ âm điện A B lớn liên kết A – B phân cực a) 4) Trong chu kì, lượng ion hóa thứ tăng đặn từ trái qua phải 1,2,3,4 2,3 2,3,4 1,2,3 2.21 Chọn phát biểu cho nguyên tố thuộc phân nhóm VIIA 1) Trong phân nhóm VIIA, từ xuống dưới, bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện giảm dần, lượng ion hóa I1 giảm dần 2) Trong chu kỳ, nguyên tố phân nhóm VIIA có độ âm điện lớn 3) Trong phân nhóm VIIA, F nguyên tố có độ âm điện lớn 4) Trong phân nhóm VIIA, lực electron F mạnh Cl a) 1,2,3,4 b) 1,2,3 c) 1,3 d) 2,4 2.22 Chọn đáp án nguyên tố phân nhóm IB: 1) Có số oxy hóa cao +3 2) Cấu hình electron hóa trị (n-1)d10ns1 3) Chúng có nhiều giá trị số oxy hóa 4) Có số oxy hóa cao +3 số oxy hóa âm -7 a) 2,3,4 b) c) d) 1,2,3 2.23 Chọn phương án đúng: Sắp ion sau: 3Li+, 11Na+, 17Cl-, 19K+, 35Br-, 53I- theo chiều tăng dần bán kính a) Li+ < Na+ < K+ < Cl- < Brc) Li+ < Na+ < Cl- < K+ < Br FeCl3, FeCl2 < MgCl2, CaCl2 < HgCl2 c) FeCl2 > FeCl3, FeCl2 < MgCl2, CaCl2 >HgCl2 d) FeCl2 < FeCl3, FeCl2 > MgCl2, CaCl2 > HgCl2 3.38 Cho: 5B, 7N, 9F, 20Ca, 53I, 82Pb Xác định xem hợp chất sau chất hợp chất ion 1) CaF2 2) PbI2 3)BN a) c) 1,2,3 b) 1,2 d) Không có hợp chất ion 3.39 Liên kết ion có đặc trưng khác với liên kết cộng hóa trị là: 1) Tính không bão hòa tính định hướng 2) Độ phân cực cao 3) Có mặt đa số hợp chất hóa hoïc a) b) c) d) 1,2,3 3.40 Chọn câu sai phát biểu sau hợp chất ion: a) Dẫn điện trạng thái tinh thể b) Dẫn nhiệt c) Nhiệt độ nóng chảy cao d) Phân ly thành ion tan nước 3.41 Chọn phát biểu đúng: a) Hợp chất có chứa F, O luôn cho liên kết hydro b) Hợp chất tạo liên kết hydro với nước luôn hòa tan với nước theo tỉ lệ c) Liên kết hydro có hợp chất thể rắn d) Liên kết hydro liên phân tử làm tăng nhiệt độ sôi hợp chất 3.42 Ở trạng thái tinh thể, hợp chất Na2SO4 có loại liên kết nào: a) Liên kết cộng hóa trị, liên kết ion & liên kết hydro b) Liên kết ion , liên kết cộng hóa trị & liên kết Van Der Waals c) Liên kết ion & liên kết cộng hóa trị d) Liên kết ion 3.43 Hợp chất có liên kết cộng hóa trị: (1) Cl2 (2) NaCl (3) ICl (4) H2O a) 1, 3, b) 1, 2, c) 1, 2, d) 2, 3, 3.44 Chọn phương án đúng: Lực tương tác phân tử CH3OH mạnh là: a) Van Der Waals c) Liên kết Hydro b) Ion – lưỡng cực d) Lưỡng cực – lưỡng cực 3.45 Chọn phát biểu đúng: 1) Lực tương tác Van der Waals phân tử trung hòa đựoc giải thích ba hiệu ứng: Hiệu ứng định hướng, hiệu ứng cảm ứng hiệu ứng khuếch tán 2) Độ âm điện số nguyên tử mà phụ thuộc nhiều yếu tố trạng thái hóa trị, số oxy hóa nguyên tử, thành phần hợp chất cho nên, cách chặt chẽ ta phải nói độ âm điện nguyên tố điều kiện cụ thể xác định 3) Do có liên kết hydro liên phân tử nên nước đá có cấu trúc đặc biệt, tương đối xốp nên tỷ khối nhỏ Vì vậy, nước đá nước lỏng a) 1,2,3 b) c) 1,2 d) 1,3 3.46 Chọn phát biểu sai phát biểu sau: a) Liên kết Van der Waals liên kết yếu b) Liên kết cộng hóa trị liên kết ion loại liên kết mạnh c) Liên kết hydro nội phân tử làm tăng nhiệt độ sôi chất lỏng d) Liên kết kim loại liên kết không định chỗ 3.47 Chọn phương án đúng: Cho A nguyên tố phân nhóm IA, B nguyên tố phân nhóm   VIIA Khi nung nóng, tinh thể ion AB tạo thành ion A ( k ) vaø B ( k ) Năng lượng mạng ion AB lớn khi: 1) Năng lượng ion hóa A lớn 2) i lực electron B lớn 3) Bán kính B- lớn 4) Độ âm điện A lớn 5) Độ âm điện B lớn a) 1,3,4 b) 1,2,4,5 c) 1,2,3,4,5 d) 3,5 3.48 Choïn trường hợp đúng: So sánh nhiệt độ nóng chảy H2O HF: a) Của H2O cao phân tử H2O tạo đươc liên kết hydro phân tử HF tao liên kết hydro b) Của H2O thấp khối lượng phân tử H2O(18) nhỏ HF(20) c) Của H2O thấp moment lưỡng cực H2O (1,84D) nhỏ HF (1,91D) d) Chỉ so sánh có số liệu thực nghiệm F O nằm hai phân nhóm khác 3.49 Chọn phát biểu đúng: CaCl2 CdCl2 hợp chất ion Các ion Ca2+ Cd2+ có kích thước xấp xỉ Cho 17Cl, 20Ca, 48Cd a) Nhiệt độ nóng chảy hai hợp chất xấp xỉ chúng cấu tạo từ ion có điện tích kích thước xấp xỉ b) Nhiệt độ nóng chảy CaCl2 nhỏ CdCl2 CaCl2 nhẹ CdCl2 Nhiệt độ nóng chảy CaCl2 nhỏ CdCl2 Ca2+ có khả phân cực mạnh Cd2+ d) Nhiệt độ nóng chảy CaCl2 lớn CdCl2 CaCl2 có tính ion lớn 3.50 Chọn phát biểu đúng: Xét hợp chất dạng HX nguyên tố phân nhóm VIIA: F, Cl, Br, I a) HI có nhiệt độ nóng chảy cao có khối lượng phân tử lớn b) HF có nhiệt độ nóng chảy cao có liên kết hydrogen liên phân tử c) Chúng có nhiệt độ nóng chảy xấp xỉ có cấu trúc phân tử tương tự d) Không so sánh độ phân cực chúng khác 3.51 Cho: 1H, 2He, 6C, 7N, 8O, 16S Trong khí CO2, SO2, NH3 He, khí khó hóa lỏng là: a) He b) CO2 c) NH3 d) SO2 3.52 Chọn phương án đúng: Cho: 1H,2He, 6C, 7N, 8O, 9F, 11Na, 17Cl, 20Ca, 23V, 26Fe 35Br, 37Rb, 53I, 80Hg Các dãy xếp theo nhiệt độ nóng chảy chất giảm daàn: 1) NaF > NaCl > NaBr > NaI 3) VCl2 > VCl3 > VCl4 > VCl5 2) CaCl2 > FeCl2 > HgCl2 4) RbF > NH3 > CO2 > He a) 2,3 b) 1,4 c) d) 1,2,3,4 3.53 Chọn phát biểu đúng: a) Chỉ có hợp chất ion tan nước b) Các hợp chất cộng hóa trị phân tử nhỏ tạo liên kết hidro với nước tan nhiều nước c) Các hợp chất cộng hóa trị không tan nước d) Các hợp chất có lượng mạng tinh thể (U) nhỏ, khó tan nước 3.54 Sắp chất sau đây: C6H14, CH3-O-CH3 C2H5OH theo thứ tự độ tan nước tăng dần: a) CH3-O-CH3 < C6H14 < C2H5OH b) C6H14 < C2H5OH < CH3-O-CH3 c) C6H14 < CH3-O-CH3 < C2H5OH d) C2H5OH < CH3-O-CH3 < C6H14 c) ... 98 e, n = 1. 24 Chọn trường hợp đúng: Số orbital tối đa có tương ứng với ký hiệu sau: 5p, 3d z , 4d, n = 5, n = a) 3, 5, 5, 11 , c) 1, 1, 1, 50, 32 b) 3, 1, 5, 25, 16 d) 3, 1, 5, 11 , 1. 25 Chọn trường... 1. 22 Chọn trường hợp đúng: Trong cấu hình electron sau, cấu hình tuân theo nguyên tắc ngoại trừ vững bền Pauli: 1) 1s32s22p6 3) 1s22s22p43s13p1 2) 1s22s22p5 4) 1s22s22p63s23p63s10 2 6 14 5) 1s... 4) 1s22s22p63s23p63d104s14p5 a) 1, b )1, c) 2, d)2, 2 .11 Chọn trường hợp đúng: Xác định cấu hình electron hóa trị họ nguyên tố 89Ac a) 5f17s2, nguyên tố họ f c) 7s27p1, nguyên tố họ p b) 6d17s2,