BÀI GIẢI BTTN hóa đại CƯƠNG CHƯƠNG 10 16

BÀI GIẢI BTTN HÓA ĐẠI CƯƠNG CHƯƠNG 10-16 10.28: Một phản ứng kết thúc sau 20 oC Ở nhiệt độ phản ứng kết thúc sau 20 phút, biết hệ số nhiệt độ phản ứng (b) 10.29: Hệ số nhiệt độ γ phản ứng thuận phản ứng nghịch Suy tăng nhiệt độ cân chuyển dịch chiều nghịch (vì γ lớn hơn) Từ suy phản ứng thuận có ∆Ho < (d) 10.30: Tỉ lệ khối lượng sau phân hủy so với trước là: (a) 11.18: Xác định nồng độ phần mol cấu tử ZnI2 H2O dung dịch ZnI2 bão hòa 20oC, biết độ tan ZnI2 nhiệt độ 432,0 g/100 ml H2O (Đáp án sách sai!) 11.19: Xác định nồng độ molan cấu tử C 6H12O6 H2O dung dịch C6H12O6 bão hòa 20oC, biết độ tan C6H12O6 nhiệt độ 200,0 g/100 ml H2O m (a) 11.20: Xác định độ tan KOH 20 oC biết nồng độ phần mol KOH dung dịch KOH bão hòa nhiệt độ 0,265 Có 0.265 mol KOH 1- 0.265 = 0.735 mol H2O  Có 0.26556 = 14.84g KOH 0.73518 = 13.23g H2O  (b) 11.21: Xác định độ tan NaCl 20oC biết nồng độ molan NaCl dung dịch NaCl bão hòa nhiệt độ 5,98 m Qui tắc tam suất: Trong 1000g H2O có chứa 5.98 mol NaCl hay 5.9858.5 = 349.83g NaCl  Trong 100g H2O có chứa (c) 11.26: Xác định độ giảm áp suất bão hòa dung dịch C 6H12O6 bão hòa 20oC, biết độ tan C6H12O6 nhiệt độ 200,0 g/100 ml H 2O nước tinh khiết có áp suất bão hòa 23,76mmHg 11.29: Xác định áp suất thẩm thấu 100 ml dung dịch chứa g C 6H12O6 20oC thể tích dung dịch gần khơng tăng sau q trình hịa tan 11.30: Đề cho thiếu nhiệt độ 250C  11.36: 11.39: Xem q trình sơi nước cân dị thể Khi nước sơi áp suất nước áp suất mơi trường ngồi nên: H2O (ℓ) ⇄ H2O (k) Kp = PH2O(k) = Pmt => K373 = 1atm KT2 = 2atm Áp dụng công thức chương “Cân hóa học”: K ΔH0  1   −  ln = K1 R  T1 T2  ln => 40650  1  = −  8,314  373 T2  => T2 = 393,8 K => t0C = 120,8 0C (c) 12.4: Chọn phương án đúng: Hoà tan 0,585 gam NaCl vào nước thành lít dung dịch Áp suất thẩm thấu dung dịch 25oC có giá trị là: (Cho biết MNaCl = 58,5 R = 0,082 lit.atm/mol.K, NaCl dung dịch coi điện ly hoàn toàn) 12.10: Cho mol chất điện ly A3B vào nước có 0,3 mol bị điện ly ion, hệ số đẳng trương i bằng: 12.11: Hoà tan 155 mg base hữu đơn chức (M = 31) vào 50ml nước, dung dịch thu có pH = 10 Tính độ phân li base (giả sử thể tích dung dịch khơng đổi pha loãng) pH = 10 => pOH = => [OH-] = 10-4 M MOH ⇌ BĐ: ĐL: M+ + OH- CM αCM………………αCM [OH-] = αCM = 10-4 M  α (c) 12.13: Trong dung dịch HF 0,1M 250C có 8% HF bị ion hóa Hỏi số điện li HF nhiệt độ bao nhiêu? HF ⇌ H+ + FBĐ: 0.1M ĐL: 0.080.1…… 0.008….….0.008 CB: 0.092………0.008…… 0.008 12.16: Na2[Ni(CN)4](dd) + H2S(dd) ⇄ NiS(r) + 2HCN(dd) + 2NaCN(dd)  [Ni(CN)4]2- (dd) + H2S(dd) ⇄ NiS(r) + 2HCN(dd) + 2CN- (dd) 12.17: NH4Cl(dd) + Na2S(dd) + H2O = NH4OH(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd)  NH4+(dd) + S2-(dd) + H2O(ℓ) = NH4OH(dd) + HS-(dd)  12.21: Tính áp suất thẩm thấu dung dịch NaNO 0,05 M 0oC, giả thiết muối phân ly hoàn toàn: (Cho R = 0,082 l.atm/mol.K)  π = iCM.RT = 2×0.05×0.082×273 = 2.2386 atm 12.22: Áp suất bão hòa dung dịch chứa 22,1 g CaCl 100g nước 20oC 16,34 mmHg, áp suất bão hòa nước nguyên chất 17,54 mmHg Tính độ điện ly biểu kiến CaCl2: ∆P = i.N2.P0  P0 – P1 = i.N2.P0  17.54 – 16.34 = i.> i = 1.97743232  Với 12.23: Xác định áp suất bão hòa dung dịch hợp chất AB2 40oC, biết áp suất bão hòa nước nhiệt độ 34,1 mmHg, biết dung dịch có nhiệt độ đông đặc -3,5oC, AB2 tạo hỗn hợp eutectic với nước Câu không đủ liệu để giải Vì hỗn hợp eutectic với nước có nghĩa làm lạnh dung dịch có đơng đặc đồng thời chất tan AB2 nước, mà công thức học chương dung dịch tính có nước dung mơi kết tinh mà 16.8: (1): 2H+/H2 P1 = 0,1 atm => 2H+ + 2e = H2↑ e + + (2): 2H /H2 P2 = atm => H2 = 2H + 2e (+) Qt Kh φ1 = 0,059 lg[H+]1 i (-) Qt Ox φ2 = 0,059 lg[H+]2 => E = φ1 – φ2 = 0,059 lg = 0,059 lg = 0,059 lg = 0,059 V Như chọn câu sai đáp án a) 2,5 16.14: ϕ 0Fe3+ / Fe O = 0.353V 3+ + 3Fe + e + 4H2O → Fe3O4 + 8H ϕ 0Fe O + 2+ Fe3O4 + 2e + 8H → 3Fe + 4H2O Fe3+ + e → Fe2+ 4 / Fe + (1) = 0.980V = 1.960 V (2) (3) => ϕ 0Fe3+ / Fe + =V 16.15: Tính điện cực tiêu chuẩn Cu 2+/Cu+ có mặt ion I- Cho biết = ×10-11,96 ϕ 0Cu + / Cu + = 0,16V, TCuI a) +0,430V b) -0,865V c) +0,865V d) Khơng tính khơng biết nồng độ I- Giải: Bài đề cho lộn điện cực cặp Fe 3+/Fe2+(trong sách in sai 0,77V) Đúng điện cực cặp Cu2+/Cu+ phải 0,16V (xem phần phụ lục khử tiêu chuẩn cuối sách BTTN HĐC) Và đáp án c) +0,865V  16.16: Tính điện cực tiêu chuẩn Fe3+/Fe2+ có mặt ion OH- Cho biết điện cực tiêu chuẩn Fe3+/Fe2+ 0,77V, tích số tan Fe(OH)2 Fe(OH)3 là:1×10-15,0, 1×10-37,5 16.32: Chọn phương án đúng: Máy đo pH hoạt động dựa vào việc đo hiệu điện điện cực calomen bão hoà KCl: Pt, Hg | Hg2Cl2 | KCl bão hịa (có điện cực ổn định ϕ = + 0,268V) điện cực hydro: Pt | H2 (1atm) | H+ (dung dịch cần đo pH) Hãy tính pH dung dịch 25 0C hiệu điện hai điện cực 0,564V Giải: Thế điện cực điện cực Hydrô là: φH2 = - 0,059.pH Hiệu điện điện cực là: E = φcalomel - φH2= 0.268 - (- 0,059.pH) = 0.564  pH = ... khơng biết nồng độ I- Giải: Bài đề cho lộn điện cực cặp Fe 3+/Fe2+(trong sách in sai 0,77V) Đúng điện cực cặp Cu2+/Cu+ phải 0,16V (xem phần phụ lục khử tiêu chuẩn cuối sách BTTN HĐC) Và đáp án... eutectic với nước Câu không đủ liệu để giải Vì hỗn hợp eutectic với nước có nghĩa làm lạnh dung dịch có đông đặc đồng thời chất tan AB2 nước, mà công thức học chương dung dịch tính có nước dung mơi... ngồi nên: H2O (ℓ) ⇄ H2O (k) Kp = PH2O(k) = Pmt => K373 = 1atm KT2 = 2atm Áp dụng công thức chương “Cân hóa học”: K ΔH0  1   −  ln = K1 R  T1 T2  ln => 40650  1  = −  8,314  373 T2