TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA TPHCM BỘ MƠN CƠNG NGHỆ HĨA VƠ CƠ BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HĨA ĐẠI CƯƠNG NHĨM 6 Lê Quang Thuần Phan Anh Tiến Năm học 20142015 ••❧ BÀI 2: NHIỆT PHẢN ỨNG I:Kết quả thí nghiệm Thí nghiệm 1: Xác định nhiệt dung riêng của nhiệt lượng kế Nhiệt độ t1 t2 t3 m0c0(cal/độ) Lần 1 28 69 50 7,89 Tính giá trị m0c0 Thí nghiệm 2: Xác định hiệu ứng nhiệt của phản ứng trung hịa HCl và NaOH Nhiệt độ t1 t2 t3 Q(cal) ∆H(cal/mol) Lần 1 28 28 31 173,67 6946,8 Nếu t1#t2thì ∆t tính bằng hiệu số giữa t3 và (tính mẫu 1 giá trị Q) t1 + t2 Thí nghiệm 3: Xác định nhiệt hịa tan CuSO4 khankiểm tra định luật Hess Lần 1 Nhiệt độ t1 28 t2 33 Q(cal) 291,45 ∆H(cal/mol) 11658 (tính mẫu 1 giá trị Q và ∆H ) Do đây là q trình tỏa nhiệt nên ∆H mang dấu “” Thí nghiệm 4: Xác định nhiệt độ hịa tan NH4Cl Lần 1 Nhiệt độ t1 28 t2 23,5 Q(cal) 278,5 ∆H(cal/mol) 3725 (tính mẫu 1 giá trị Q và ∆H) Do đây là q trình thu nhiệt nên ∆H mang dấu “+” II/Trả lời câu hỏi: 1: ∆Htb của phản ứng HCl+NaOH NaCl+H2O sẽ được tính theo số mol HCl hay NaOH khi cho 25ml dd HCl 2M tác dụng với 25ml dd NaOH 1M.tại sao? Trả lời: tính theo NaOH vì NaOH phản ứng hết. 2: Nếu thay HCl 1M bằng HNO3 1M thì kết quả thí nghiệm 2 có thay đổi hay khơng? Trả lời: Nếu thay thế thì kết quả thí nghiệm 2 khơng thay đổi vì HCl và HNO3 là 2 axit mạnh phân ly hồn tồn và đồng thời thí nghiệm 2 là phản ứng trung hịa. 3: Tính ∆H bằng lý thuyết theo định luật Hess.So sánh với kết quả thí nghiệm.Hãy xem 6 ngun nhân có thể gây ra sai số trong thí nghiệm này: Mất nhiệt do nhiệt lượng kế. Do nhiệt kế Do dụng cụ đong thể tích hóa chất Do cân Do sunphat đồng bị ẩm Do lấy nhiệt dung riêng dung dịch sunphat đồng bằng 1 cal/mol.độ. Theo em sai số nào là quan trong nhất, giải thích? Cịn ngun nhân nào khác khơng? Trả lời: Theo định luật Hess: Theo thực nghiệm: Chênh lệch q lớn Theo em mất nhiệt lượng do nhiệt lượng kế là quan trọng nhất vì do trong q trình thao tác khơng chính xác,nhanh chóng dẫn đến thất thốt nhiệt ra mơi trường bên ngồi. Sunphat đồng khan bị hút ẩm ,lấy và cân khơng nhanh và cẩn thận dễ làm cho CuSO4 hút ẩm nhanh ảnh hưởng đến hiệu ứng nhiệt CuSO4.5H2O. BÀI 4:XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG I/Kết quả thí nghiệm: a) bậc phản ứng theo Na2S2O3 TN Nồng độ ban đầu(M) [H2SO4] 1 4 8 106 115 102 108 2 8 8 51 55 51 52 3 16 8 25 23 24 24 Từ ∆ttb của thí nghiệm 1 và thí nghiệm 2 xác định m1 (tính mẫu) Từ ∆ttb của thí nghiệm 2 và thí nghiệm 3 xác định m2: Bậc phản ứng theo b)Bậc phản ứng theo H2SO4: [Na2S2O3] [H2SO4] ∆t1 TN ∆t2 ∆t3 ∆ttb 1 8 4 49 50 51 50 2 8 8 47 47 3 8 16 45 45 Từ ∆ttb của thí nghiệm 1 và thí nghiệm 2 xác định n1 (tính mẫu) Từ ∆ttb của thí nghiệm 2 và thí nghiệm 3 xác đinh n2: Bậc phản ứng theo II/Trả lời câu hỏi. 1: Trong thí nghiệm trên,nồng độ [Na2S2O3] và của [H2SO4] đã ảnh hưởng thế nào lên vận tốc phản ứng.Viết lại biểu thức tính vận tốc phản ứng. Xác định bậc của phản ứng? Trả lời: +Nồng độ [Na2S2O3] tỉ lệ thuận với tốc độ phản ứng . Nồng độ [H2SO4] hầu như khơng ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng. +Biểu thức tính vận tốc: V=k.[Na2S2O3]1.0854.[H2SO4]0.076 +Bậc của phản ứng: 1.0854+0.076=1.1614 2: Cơ chế của phản ứng trên có thể được viết như sau: [H2SO4]+ [Na2S2O3] Na2SO4 + H2S2O3 (1) H2S2O3 → H2SO3 + S↓ (2) Dựa vào kết quả thí nghiệm có thể kết luận phản ứng (1) hay (2) là phản ứng quyết định vận tốc phản ứng tức là phản ứng xảy ra nhanh hay chậm không? Tại sao? Lưu ý trong các phản ứng trên,lượng axit [H2SO4] luôn luôn dư sao với [Na2S2O3] . Trả lời: (1) là phản ứng trao đổi ion nên tốc độ phản ứng xảy ra rất nhanh. (2) Là phản ứng tự oxh khử nên tốc độ phản ứng xảy ra rất chậm. 3: Dựa trên cơ sở của phương pháp thí nghiệm thì vận tốc xác định được trong các thí nghiệm được xem là vận tốc trung bình hay vận tốc tức thời? Trả lời: Vận tốc xác định bằng ΔC Δt vì ΔC≈0 (biến thiên nồng độ của lưu huỳnh khơng đáng khơng đáng kể trong khoảng thời gian ) nên vận tốc trong các thí nghiệm trên được xem là vận tốc tức thời. 4: Thay đổi thứ tự cho[H2SO4] và [Na2S2O3] thì bậc phãn ứng có thay đổi khơng.Tại sao? Trả lời: Thay đổi thứ tự cho [H2SO4] và [Na2S2O3] thì bậc phản ứng khơng thay đổi. Ở 1 nhiệt độ xác định bậc phản ứng chỉ phụ thuộc vào bản chất của hệ (nồng độ, nhiệt độ, diện tích bề mặt ,áp suất) mà khơng phụ thuộc vào thứ tự chất phản ứng. BÀI 8:PHÂN TÍCH THỂ TÍCH I/Kết quả thí nghiệm: Thí nghiệm 2: Lần 1 2 VHCl(ml) 10 10 VNaOH(ml) 10.3 10.4 CNaOH(N) 0.1 0.1 CHCl(N) 0.103 0.104 Sai số 0.005 0.005 VNaOH(ml) 10.4 10.3 CNaOH(N) 0.1 0.1 CHCl(N) 0.104 0.103 Sai số 0.005 0.005 Thí nghiệm 3: Lần 1 2 VHCl(ml) 10 10 Thí nghiệm 4: Lần Chất chỉ thị VCH3COOH(ml) VNaOH(ml) CNaOH(N) 1 2 Phenol phtalein 10 Metyl orange 10 1.1 3.1 0.1 0.1 0.11 0.031 II/Trả lời câu hỏi 2: Việc xác định nồng độ axit HCl trong các thí nghiệm 2 và thí nghiệm 3 cho kết quả nào chính xác hơn,tại sao? Trả lời: Thí nghiệm 2 chính xác hơn thí nghiệm 3 vì bước nhảy của phenolphtalein từ 810 gần điểm định mức 3: Từ kết quả thí nghiệm 4,việc xác định nồng độ dung dịch axit acetic bằng chỉ thị màu nào chính xác hơn,tại sao? Trả lời: phenolphtalein chính xác hơn metyl orange vì axit axetic là axit yếu nên điểm định mức lớn hơn 7 nên dùng phenolphtalein thì chính xác hơn metyl orange(bước nhảy 3.04.4 cách q xa) 4: Trong phép phân tích thể tích nếu đổi vị trí của NaOH và axit thì kết quả có thay đổi khơng,tại sao? Trả lời: Khơng thay đổi vì đây cũng chỉ là phản ứng cân bằng ... I/Kết quả? ?thí? ?nghiệm: Thí? ?nghiệm? ?2: Lần 1? ? 2 VHCl(ml) 10 10 VNaOH(ml) 10 .3 10 .4 CNaOH(N) 0 .1? ? 0 .1? ? CHCl(N) 0 .10 3 0 .10 4 Sai số 0.005 0.005 VNaOH(ml) 10 .4 10 .3 CNaOH(N) 0 .1? ? 0 .1? ?... 10 1. 1 3 .1? ? 0 .1? ? 0 .1? ? 0 .11 0.0 31? ? II/Trả lời câu hỏi 2: Việc xác định nồng độ axit HCl trong các ? ?thí? ?nghiệm? ?2 và ? ?thí? ? nghiệm? ?3 cho kết quả nào chính xác hơn,tại sao? Trả lời:? ?Thí? ?nghiệm? ?2 chính xác hơn? ?thí? ?nghiệm? ?3 vì bước nhảy của ... I/Kết quả? ?thí? ?nghiệm: a) bậc phản ứng theo Na2S2O3 TN Nồng độ ban đầu(M) [H2SO4] 1? ? 4 8 10 6 11 5 10 2 10 8 2 8 8 51? ? 55 51? ? 52 3 16 8 25 23 24 24 Từ ∆ttb của? ?thí? ?nghiệm? ?1? ?và? ?thí? ?nghiệm? ?2 xác định m1 (tính? ?mẫu)