slide bài giảng hóa đại cương The dang ap compatibility mode

THẾ ĐẲNG ÁP VÀ CHIỀU CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC ENTROPI • Dựa vào nguyên lý 2, nghiên cứu liên hệ lượng nhiệt mà hệ thu vào với công mà hệ thực chuyển từ nhiệt độ cao đến nhiệt độ thấp, người ta đưa khái niệm entropi, S • Ý nghóa vật lý: – Entropi thước đo độ hỗn loạn trạng thái hệ – Entropi thước đo xác suất trạng thái cho hệ – Entropi tiêu chuẩn: S0298, xác định 250C,1atm, với khí xem lý tưởng, với dung dịch nồng độ đơn vị • Entropi U, H, hàm trạng thái hệ Trong trình mà hệ thực hiện, lượng nhiệt thoát hay thu vào dùng để làm biến thiên entropi S = S2 – S1 = SC – SĐ Nếu trình TN : S = QTN/T Nếu trình bất TN : S > QBTN/T Tổng quát S  Q/T VỚI HỆ CÔ LẬP • Quá trình TN S = • Quá trình bất TN S > – Nghóa entropi tăng • Trong hệ cô lập, trình tự xảy trình có kèm theo tăng S • Đơn vị entropi: cal(J)/mol.K ĐỊNH LUẬT NERNST (Nguyên lý nhiệt động học) • Entropi tất tinh thể tinh khiết 0K – Với chất khác, nguyên lý phát biểu sau: • Khi hệ tiến đến 0K, tất trình dừng lại entropy hệ đạt đến cực tiểu, tiến đến • Phân tử phức tạp, S lớn – Ví dụ: S0O = 38.47 , S0O2 = 49.0, S0O3 = 57.08 (cal/mol.K) • Chất rắn S nhỏ – Ví dụ 500K : SBi = 17, SW =11.1, Skimcương=2 (cal/mol.K) • Nhiệt độ tăng S tăng, p tăng S giảm SỰ THAY ĐỔI ENTROPI VỚI MỘT SỐ QUÁ TRÌNH • • Với phản ứng hóa học Với phản ứng hóa học mà V>0  S>0 , S • Phản ứng tự xảy G0 (H>0, S +10 kcal/mol (hay +40 kJ/mol) phản ứng xảy theo chiều nghịch -10 kcal/mol +10 kcal/mol (hay +40 kJ/mol) phản ứng xảy theo chiều nghịch -10 kcal/mol – Nghóa entropi tăng • Trong hệ cô lập, trình tự xảy trình có kèm theo tăng S • Đơn vị entropi: cal(J)/mol.K ĐỊNH LUẬT NERNST (Nguyên lý nhiệt động học) • Entropi