ĐỀ CƯƠNG Hóa LỚP 12

TRƯỜNG THPT PHAN CHÂU TRINH TỔ HÓA HỌC HƯỚNG DẪN ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2019-2020 MƠN: HĨA HỌC LỚP 12 A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG Kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm Kim loại kiềm: - Vị trí, cấu hình electron lớp ngồi - Một số ứng dụng quan trọng kim loại kiềm số hợp chất: NaOH, NaHCO3, Na2CO3, KNO3 - Tính chất vật lí: mềm, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp - Tính chất hóa học: Tính khử mạnh số kim loại (phản ứng với nước, axit, phi kim) - Trạng thái tự nhiên NaCl - Phương pháp điều chế: điện phân muối halogenua nóng chảy Kim loại kiềm thổ: - Vị trí, cấu hình electron lớp ngồi cùng, tính chất vật lí - Tính chất hóa học: Tính khử mạnh (tác dụng với oxi, clo, axit) - Tính chất hóa học, ứng dụng Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4 - Khái niệm nước cứng (tính cứng tạm thời, vĩnh cửu, tồn phần), tác hại nước cứng; Cách làm mềm nước cứng Nhơm: - Vị trí , cấu hình lớp electron ngồi cùng, tính chất vật lí , trạng thái tự nhiên, ứng dụng nhơm - Tính khử mạnh: phản ứng với phi kim, dung dịch axit, nước, dung dịch kiềm, oxit kim loại - Nguyên tắc sản xuất nhơm phương pháp điện phân oxit nóng chảy - Tính chất vật lí ứng dụng số hợp chất: Al2O3, Al(OH)3, muối nhơm - Tính chất lưỡng tính Al2O3, Al(OH)3: vừa tác dụng với axit mạnh, vừa tác dụng với bazơ mạnh - Cách nhận biết ion nhôm dung dịch Sắt, crom số kim loại khác: Sắt, hợp chất hợp kim sắt: - Vị trí, cấu hình electron lớp ngồi cùng, tính chất vật lí sắt - Tính chất hóa học sắt: Tính khử trung bình (tác dụng với oxi, lưu huỳnh, clo, nước, dung dịch axit, dung dịch muối) - Sắt tự nhiên: oxit sắt, FeCO3, FeS2 - Tính chất vật lí, nguyên tắc điều chế ứng dụng số hợp chất sắt - Tính khử hợp chất sắt (II): FeO, Fe(OH)2, muối sắt (II) - Tính oxi hóa hợp chất sắt (III): Fe2O3, Fe(OH)3, muối sắt (III) - Nhận biết ion Fe2+, Fe3+trong dung dịch - Định nghĩa phân loại gang, sản xuất gang (nguyên tắc, nguyên liệu, phản ứng) - Định nghĩa phân loại thép, sản xuất thép (nguyên tắc chung, nguyên liệu, phản ứng) - Ứng dụng gang, thép B MA TRẬN ĐỀ THAM KHẢO Nội dung Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cộng Vận dụng cao 1 Đại cương kim loại (ăn mòn kim loại, điều chế kim loại) Câu 1, (1): Điều chế kim loại Câu (2): Ăn mòn kim loại Câu (3): Bài toán điều chế kim loại 3 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ hợp chất Câu 5, 6, 7(1): Thành phần, tính chất vật lý, ứng dụng kim loại kiềm, kiềm thổ hợp chất Trang 1/13 Câu 8, 9, 10 (2): Tính chất hóa học kim loại kiềm, kiềm thổ hợp chất; Phát biểu - sai Câu 11 (3): Bài toán kim loại kiềm, kiềm thổ hợp chất Nhôm hợp chất Câu 12, 13, 14 (1): Tính chất vật lý, ứng dụng nhôm hợp chất; sản xuất nhôm Câu 15, 16 (2): Tính chất hóa học nhơm hợp chất Câu 17 (3): Bài tốn nhơm hợp chất 2 Sắt hợp chất Câu 18, 19, 20 (1): Tính chất vật lý, ứng dụng sắt hợp chất; Hợp kim sắt Câu 21, 22 (2): Tính chất hóa học sắt hợp chất Câu 23, 24 (3): Bài toán sắt hợp chất Thực hành Câu 25 (2): Các thí nghiệm đơn giản 2 Tổng hợp vô Câu 26, 27 (2): Đếm số phát biểu - sai (4 phát biểu); Bài tập nhận biết Câu 28, 29 (3): Bài toán tổng hợp Câu 30 (4): Bài tốn sử dụng định luật bảo tồn electron, bào toàn khối lượng, … Tổng số câu 30 11 11 C MỘT SỐ ĐỀ THAM KHẢO ĐỀ THAM KHẢO SỐ Câu 1: Thành phần quặng xiđerit A FeCO3 B Fe3O4 C Al2O3.2H2O D FeS2 Câu 2: Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất kim loại tương ứng là: A Na, Ca, Al B Na, Ca, Cu C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al Câu 3: Trong thực tế kim loại sau dùng để bảo vệ điện hóa vỏ tàu biển làm thép? A Zn B Ni C Sn D Cu Câu 4: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng A 28 gam B 26 gam C 24 gam D 22 gam Câu 5: Phát biểu sau không đúng? A Na2CO3 dùng công nghiệp thủy tinh, phẩm nhuộm B CaCO3 dùng để nặn tượng, đúc khuôn bó bột bị gãy xương C NaHCO3 dùng công nghiệp dược phẩm D NaOH dùng để nấu xà phòng, chế biến dầu mỏ Câu 6: Nhận định sau khơng kim loại nhóm IIA? A Đều có hai lớp electron B Ca, Sr, Ba tác dụng mạnh với nước nhiệt độ thường C Trong hợp chất thường có số oxi hố +2 D Tính kim loại nguyên tố tăng dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân Câu 7: Phát biểu sau kim loại kiềm sai? A Có màu trắng bạc có ánh kim B Trong tự nhiên tồn dạng hợp chất C Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần D Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp Câu 8: Dung dịch NaOH tác dụng với tất chất dãy sau đây? A Al, HCl, CaCO3, CO2 B FeCl3, HCl, Ca(OH)2, CO2 C CuSO4, Ba(OH)2, CO2, H2SO4 D FeCl2, Al(OH)3, CO2, HCl Trang 2/13 Câu 9: Cho phát biểu sau: (a) Nước có chứa ion HCO3- nước cứng tạm thời (b) Nước có chứa ion Cl- SO42– nước cứng vĩnh cửu (c) Dung dịch Na2CO3 làm mềm nước cứng vĩnh cửu (d) Dung dịch NaOH làm mềm nước cứng tạm thời Số phát biểu A B C D Câu 10: Cho kim loại: Ba, K, Be, Fe Số kim loại phản ứng với H2O điều kiện thường A B C Câu 11: Để hòa tan vừa đủ 5,21 gam hỗn hợp gồm: Na2O, BaO, Al2O3 có tỉ lệ mol 1: 1: cần dùng A 900 ml dung dịch HCl 0,1M B nước dư C 100 ml dung dịch NaOH 0,1M D 200 ml dung dịch KOH 0,1M Câu 12: Phát biểu sau không đúng? A Nhôm kim loại nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt B Nhơm có tính khử mạnh sau kim loại kiềm kiềm thổ C Nhôm bị phá hủy môi trường kiềm D Nhôm phản ứng với H2SO4 đặc nguội Câu 13: Hợp chất Al(OH)3 tan dung dịch A KNO3 B K2SO4 C KOH D KCl Câu 14: Mơ tả tính chất vật lý nhôm không đúng? A Dẫn điện nhiệt tốt đồng B Có ánh kim C Khá mềm, dễ kéo sợi dát mỏng D Màu trắng bạc Câu 15: Trong bốn chất rắn: Al, Al2O3, Al(OH)3, AlCl3, số chất phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 16: Nhận định sau không đúng? A Al khử Cu2+ dung dịch B Al3+ bị khử Na dung dịch AlCl3 C Al2O3 hợp chất bền với nhiệt D Al(OH)3 tan dung dịch HCl dung dịch NaOH Câu 17: Cho 0,2 lít dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V A 1,2 B 1,8 C 2,4 D Câu 18: Trong thành phần gang, nguyên tố chiếm hàm lượng cao A Fe B S C Mn D Si Câu 19: Phát biểu sau không đúng? A Sắt có ba loại oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3 B FeO có tính khử, khơng có tính oxi hóa C Sắt có hai loại hiđroxit thường gặp Fe(OH)2 Fe(OH)3 D Fe(OH)2 khơng tan nước Câu 20: Tính chất vật lý Fe? A Kim loại nặng, khó nóng chảy B Dẫn điện dẫn nhiệt tốt C Cứng, giịn nên khó dát mỏng D Có tính nhiễm từ Câu 21: Hiện tượng mô tả không đúng? A Thêm NaOH vào dung dịch FeCl3 thấy xuất kết tủa đỏ nâu B Cho bột Fe vào dung dịch NaOH thấy khí C Dung dịch H2SO4 hịa tan Fe(OH)3 D Thêm Cu vào dung dịch Fe(NO3)3 thấy dung dịch chuyển từ màu vàng nâu sang màu xanh Câu 22: Phát biểu sau không đúng? A Sắt tác dụng với dung dịch CuSO4 B Sắt có tính nhiễm từ Trang 3/13 C Sắt dư tác dụng với dung dịch HNO3 tạo muối Fe2+ D Sắt tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl Câu 23: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20% thu dung dịch Y Nồng độ phần trăm FeCl2 Y 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 Y A 4,24% B 15,76% C 84,24% D 11,79% Câu 24: Nhúng sắt có khối lượng 56 gam vào 200 ml dung dịch CuSO4 Khi phản ứng xong lấy sắt đem cân thấy nặng 56,4 gam Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 A 0,25M B 10M C 0,5M D 1M Câu 25: Nhỏ dung dịch Ca(OH)2 vào ống nghiệm chứa dung dịch Mg(HCO3)2 A có kết tủa trắng bọt khí B khơng có tượng xảy C có bọt khí D có kết tủa trắng Câu 26: Phát biểu sau sai? A Đốt sợi dây thép khí Cl2 có xảy ăn mịn hố học B Bột nhơm dùng để chế tạo hỗn hợp tecmit dùng để hàn đường ray xe lửa C Nước cứng tạm thời không chứa anion HCO3– D Kim loại Be không tan nước nhiệt độ thường Câu 27: Có năm dung dịch đựng năm lọ nhãn FeCl3, FeCl2, AlCl3, NH4NO3, NaCl Nếu dùng thuốc thử để nhận biết năm chất lỏng trên, dùng dung dịch A BaCl2 B NH3 C NaOH D HCl Câu 28: Hòa tan 7,2 gam FeO lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng thu dung dịch X Thể tích dung dịch KMnO4 0,1M tối thiểu để phản ứng hoàn toàn với chất X A 600 ml B 200 ml C 100 ml D 60 ml Câu 29: Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm thổ hai kim loại kiềm tan hoàn toàn nước thu dung dịch Y 0,06 mol H2 Thể tích dung dịch HCl 0,5M cần dùng để trung hòa Y A 120 ml B 30 ml C 60 ml D 240 ml Câu 30: Nung nóng hỗn hợp bột X gồm Al Fe3O4 thu 31,30 gam hỗn hợp Y Cho Y tác dụng với dung dịch KOH dư thu 18,40 gam hỗn hợp rắn Z có 3,36 lít khí điều kiện tiêu chuẩn Phần trăm khối lượng Fe3O4 X A 91,37% B 74,12% C 32,59% D 67,41% ĐỀ THAM KHẢO SỐ Câu 1: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại A cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử B oxi hóa ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại C khử ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại D cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hóa Câu 2: Những kim loại sau điều chế từ oxit phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO? A Fe, Al, Cu B Zn, Mg, Fe C Fe, Mn, Ni D Ni, Cu, Ca Câu 3: Trường hợp sau xảy ăn mịn điện hóa? A Sợi dây bạc nhúng dung dịch HNO3 B Đốt sắt khí Cl2 C Thanh nhơm nhúng dung dịch H2SO4 loãng D Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4 Câu 4: Khử hoàn toàn 58 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần vừa đủ 22,4 lít (đktc) CO Khối lượng sắt thu A 34 gam B 42 gam C 50 gam D 26 gam Câu 5: Số electron lớp nguyên tử kim loại kiềm thổ A B C D Câu 6: Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương? A Thạch cao nung (CaSO4.H2O) B Đá vôi (CaCO3) Trang 4/13 C Vôi sống (CaO) D Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) Câu 7: Nước cứng nước chứa nhiều ion sau đây? A Cu2+, Fe3+ B Al3+, Fe3+ C Na+, K+ D Ca2+, Mg2+ Câu 8: Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4, sản phẩm tạo có A Cu B Cu(OH)2 C CuO D CuS Câu 9: Hỗn hợp X chứa K2O, NH4Cl, KHCO3 BaCl2 có số mol Cho X vào nước (dư), đun nóng Dãy sau chứa đầy đủ chất tan dung dịch sau phản ứng? A KCl, KOH B KCl C KCl, KHCO3, BaCl2 D KCl, KOH, BaCl2 Câu 10: Phát biểu sau không đúng? A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần B Ở nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm thổ tác dụng với nước C Na2CO3 nguyên liệu quan trọng trọng công nghiệp sản xuất thuỷ tinh D Kim loại kiềm thổ có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp Câu 11: Hịa tan hồn tồn 4,48 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/lít thu 9,85 gam kết tủa Giá trị a A 0,02 B 0,04 C 0,05 D 0,1 Câu 12: Công thức phèn chua A K2SO4.Al2(SO4)3.nH2O B Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Câu 13: Vật nhơm bền A nhôm kim loại không tác dụng với nước B nhôm kim loại hoạt động yếu C nhôm kim loại nhẹ D bề mặt nhôm có lớp nhơm oxit mỏng, mịn, bền bảo vệ Câu 14: Kim loại điều chế từ quặng boxit A nhôm B sắt C magie D đồng Câu 15: Kim loại nhôm không tác dụng với dung dịch chất sau đây? A H2SO4 B Na2SO4 C NaHSO4 D HCl Câu 16: Cho chất sau: Al, Al2O3, AlCl3, Al(OH)3 Số chất tan hết dung dịch KOH dư A B C D Câu 17: Hịa tan hồn tồn 12,9 gam hỗn hợp Al Al2O3 dung dịch H2SO4 vừa đủ, thu 3,36 lít khí H2 Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam muối khan Giá trị m A 17,1 B 51,3 C 68,4 D 34,2 Câu 18: Quặng giàu sắt tự nhiên gặp A Xiđehit B Pirit C Manhetit D Hematit Câu 19: Tính chất vật lý Fe? A Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn B Kim loại nặng, khó nóng chảy C Có tính nhiễm từ D Dẫn điện dẫn nhiệt tốt Câu 20: Nhận định sau không đúng? A Phần trăm khối lượng cacbon gang nhiều thép B Gang trắng thường dùng để luyện thép C Chất khử oxit sắt trình luyện gang khí CO D Các loại thép không phản ứng với dung dịch axit Câu 21: Sắt phản ứng với dung dịch sau tạo muối sắt (III) sunfat? A H2SO4 loãng B HNO3 lỗng C H2SO4 đặc nóng D CuSO4 Câu 22: Hợp chất vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử tác dụng với dung dịch HCl A Fe2O3 B Fe(NO3)2 C FeO D FeCl3 Câu 23: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu A 0,12 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư C 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 D 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 Trang 5/13 Câu 24: Cho V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm FeO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 Câu 25: Có cặp chất dung dịch sau: KOH FeCl3, H2SO4 Fe(NO3)2, Zn AlCl3, Ag Fe(NO3)3 Số trường hợp xảy phản ứng điều kiện thường A B C D Câu 26: Cho nhận địnhsau đây: (a) Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng đơn chất (b) Sắt có tính nhiễm từ (c) Al tan dung dịch FeCl3 (d) Nguyên tố canxi quan trọng hệ xương khớp người Số nhận định A B C D Câu 27: Để phân biệt hai dung dịch riêng biệt Al2(SO4)3 MgSO4 dùng A dung dịch NaOH B dung dịch BaCl2 C dung dịch HCl D Cu Câu 28: Đốt nóng m gam hỗn hợp gồm bột Al Fe3O4 với lượng vừa đủ để phản ứng nhiệt nhơm xảy hồn tồn Các chất thu sau phản ứng tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,032 lít H2 (đktc) Giá trị m A 7,425 B 13,5 C 46,62 D 18,24 Câu 29: Hịa tan hồn tồn 10,65 gam hỗn hợp X gồm oxit kim loại kiềm oxit kim loại kiềm thổ dung dịch HCl thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y điện phân nóng chảyhồn tồn hỗn hợp muối anot thu 6,72 lít khí Cl2 (đktc) m gam hỗn hợp kim loại Z catot Giá trị m A 1,05 B 5,85 C 9,45 D 8,25 Câu 30: Nung 3,2 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 3,68 gam hỗn hợp Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 dư, thu 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, điều kiện tiêu chuẩn) Số mol HNO3 phản ứng A 0,19 B 0,22 C 0,16 D 0,18 ĐỀ THAM KHẢO SỐ Câu 1: Chất có khả khử AgNO3 dung dịch thành Ag A NaOH B CuCl2 C Ba D Fe(NO3)2 Câu 2: Kim loại kiềm, kiềm thổ nhơm điều chế phương pháp sau đây? A Thủy luyện B Nhiệt luyện C Điện phân nóng chảy D Điện phân dung dịch Câu 3: Có cặp kim loại sau tiếp xúc với tiếp xúc với dung dịch điện li: Al-Fe, Cu-Fe, Fe-Sn, Mn-Fe Số cặp Fe bị ăn mịn điện hóa trước A B C D Câu 4: Cho V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 Câu 5: Chất dùng làm mềm nước cứng tạm thời A NaCl B NaHSO4 C Ca(OH)2 D HCl Câu 6: Ứng dụng sau không đúng? A Khi nghiền clanhke, trộn thêm thạch cao để điều chỉnh tốc độ đông cứng xi măng B Đá vôi dùng làm vật liệu xây dựng, sản xuất vôi, xi măng, … C Khi nung nóng, thạch cao sống bị nước tạo thành thạch nhũ hang động D Vôi sử dụng rộng rãi công nghiệp nông nghiệp Câu 7: Kim loại có tính khử mạnh Trang 6/13 A Li B Na C K D Ca Câu 8: Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào ống nghiệm chứa dung dịch chất sau: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2SO4, Al(NO3)3 Sau phản ứng, số ống nghiệm có kết tủa A B C D Câu 9: Phát biểu sau đúng? A Tính khử kim loại kiềm thổ tăng dần theo thứ tự: Ba, Ca, Mg B Các hiđroxit kim loại kiềm có tính bazơ C Một số kim loại kiềm thổ tác dụng mạnh với nước nhiệt độ thường D Các kim loại kiềm thổ có hai lớp electron Câu 10: Phát biểu sau không đúng? A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần B Ở nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm thổ tác dụng với nước C Na2CO3 nguyên liệu quan trọng trọng công nghiệp sản xuất thủy tinh D Nhơm bền khơng khí nhiệt độ thường có màng oxit Al2O3 mỏng mịn bền bảo vệ Câu 11: Cho m gam hỗn hợp Na, Ba vào nước thu dung dich X 6,72 lít khí (đktc) Thể tích dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,5M HCl 1M để trung hịa X A 0,3 lít B 0,2 lít C 0,4 lít D 0,1 lít Câu 12: Phát biểu sau khơng đúng? A Nhơm có cấu tạo kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện B Nhôm dẫn điện nhiệt tốt C Nhôm kim loại nhẹ, có màu trắng bạc, dễ kéo sợi dát mỏng D Nhơm có tính khử mạnh, mạnh tính khử Mg Câu 13: Điều chế Al cách điện phân Al2O3 nóng chảy Cho phát biểu mục đích thêm criolit vào sau: (a) Hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3, tiết kiệm lượng (b) Tạo chất lỏng dẫn điện tốt Al2O3 nóng chảy (c) Ngăn cản q trình oxi hóa Al khơng khí (d) Giúp phản ứng đạt đến trạng thái cân Số phát biểu A B C D Câu 14: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm A quặng pirit B quặng boxit C quặng manhetit D quặng đolomit Câu 15: Phát biểu sau không đúng? A AlCl3 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dung dịch KOH B Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH C Al(OH)3 Al2O3 hợp chất lưỡng tính D Al(OH)3 tan nước Câu 16: Cho chuyển hóa sau: X NaAlO2 Al X, , phù hợp với chất: A Al2O3, Al(OH)3, AlCl3 B Al(OH)3, Al2(SO4)3, AlCl3 C Al, Al(OH)3, Al2O3 D Al2O3, AlCl3, Al2O3 Câu 17: Hịa tan hồn tồn 7,3 gam hỗn hợp Na Al vào nước thu 0,25 mol H2 dung dịch X Số mol Na hỗn hợp A 0,125 B 0,2 C 0,25 D 0,5 Câu 18: Nhận định sau không đúng? A Gang, thép hợp kim sắt B Quặng có hàm lượng sắt lớn manhetit C Có thể điều chế sắt phương pháp nhiệt luyện D Các loại thép không phản ứng với dung dịch axit Câu 19: Để điều chế sắt cơng nghiệp, dùng phương pháp sau đây? A Điện phân dung dịch FeCl2 B Khử Fe2O3 CO C Cho Mg tác dụng với FeCl2 D Khử Fe2O3 Al Trang 7/13 Câu 20: Tính chất vật lý khơng phải Fe? A Kim loại nặng, khó nóng chảy B Dẫn điện dẫn nhiệt tốt C Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn D Có tính nhiễm từ Câu 21: Phản ứng sau không đúng? A Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O B FeO + CO Fe + CO2 C Fe3O4 + 8HNO3 Fe(NO3)2 + 2Fe(NO3)3 + 4H2O D 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe Câu 22: Cho sơ đồ : X + HNO3 Muối + H2O + NO Dãy chứa hợp chất X sơ đồ là: A FeO, Fe2O3, Fe(OH)2 B FeO, Fe3O4, Fe(OH)2 C FeO, Fe2O3, Fe(OH)3 D FeO, Fe2O3, Fe(OH)2 Câu 23: Khử hoàn toàn 58 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần vừa đủ 22,4 lít CO (đktc) Khối lượng sắt thu A 34 gam B 42 gam C 50 gam D 26 gam Câu 24: Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO2 Công thức X giá trị V A Fe3O4 0,224 B Fe3O4 0,448 C FeO 0,224 D Fe2O3 0,448 Câu 25: Hiện tượng sau cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch AlCl3? A Sủi bọt khí, dung dịch suốt không màu B Dung dịch đục dần tạo kết tủa kết tủa không tan cho dư dung dịch NH3 C Dung dịch vẩn đục dần tạo kết tủa, sau kết tủa tan dung dịch lại suốt D Sủi bọt khí, dung dịch vẩn đục dần kết tủa Câu 26: Có thể dùng thuốc thử để phân biệt Fe2O3 Fe3O4 A HCl loãng B HCl đặc C H2SO4 loãng D HNO3 loãng Câu 27: Cho phản ứng sau: Al + HNO3 Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Tổng hệ số (số nguyên, tối giản) chất tham gia phản ứng A B 38 C 30 D 27 Câu 28: Dùng m gam Al để khử hoàn toàn 2,4 gam Fe2O3 Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 0,336 lít khí (đktc) Giá trị m A 0,540 B 0,810 C 1,080 D 1,755 Câu 29: Cho m gam hỗn hợp rắn X gồm Na, Al vào nước dư thấy 8,96 lít khí (đktc) cịn lại 2,7 gam kim loại không tan Giá trị m A 12,7 B 9,9 C 21,1 D 15,4 Câu 30: Cho 1,12 gam Fe 0,24 gam bột Mg tác dụng với 250 ml dung dịch CuSO4 Khuấy nhẹ dung dịch màu xanh nhận thấy khối lượng kim loại sau phản ứng 1,88 gam Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 ban đầu A 0,10 B 0,15 C 0,05 D 0,12 ĐỀ THAM KHẢO SỐ Câu 1: Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất kim loại tương ứng là: A Na, Ca, Al B Na, Ca, Cu C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al Câu 2: Nguyên tắc điều chế kim loại A oxi hóa ion kim loai thành kim loại B khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại C dùng H2 hay CO để khử oxit kim loại thành kim loại nhiệt độ cao D dùng kim loại có tính khử mạnh để đẩy kim loại có tính khử yếu khỏi dung dịch muối Câu 3: Nhận xét sau khơng ăn mịn điện hóa? A Là q trình oxi hóa - khử B Khơng phát sinh dòng điện Trang 8/13 C Tốc độ ăn mòn phụ thuộc khả hoạt động hóa học kim loại D Xảy oxi hóa kim loại điện cực kim loại có tính khử mạnh Câu 4: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng A 28 gam B 26 gam C 24 gam D 22 gam Câu 5: Phát biểu sau khơng kim loại kiềm? A Có màu trắng bạc có ánh kim B Trong tự nhiên, tồn dạng hợp chất C Đều có khối lượng riêng nên xếp vào nhóm kim loại nhẹ D Có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp Câu 6: Chất sau thường dùng để làm giảm đau dày dư axit? A NaHCO3 B CaCO3 C KAl(SO4)2.12H2O D (NH4)2CO3 Câu 7: Nước cứng nước chứa nhiều ion sau đây? A Cu2+, Fe3+ B Al3+, Fe3+ C Na+, K+ D Ca2+, Mg2+ Câu 8: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa cho dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch A HNO3 B HCl C Na2CO3 D KNO3 Câu 9: Nhóm gồm chất tan nước nhiệt độ thường là: A Ca, K2O, BaO B K2O, BaO, MgO C Li, MgO, Na2O D Li2O, BeO, CaO Câu 10: Phát biểu sau đúng? A Sục CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2 thu kết tủa trắng B Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(HCO3)2 khơng có tượng C Cho dung dịch NaHCO3 (dư) vào Ca(OH)2 thu kết tủa trắng D Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch CaCl2 có khí Câu 11: Cho 100 gam CaCO3 phản ứng với dung dịch HCl dư thu V lít CO2 (đktc) Dẫn toàn lượng CO2 vào dung dịch chứa 60 gam NaOH lượng muối thu A 90 gam B 95 gam C 104 gam D 92,5 gam Câu 12: Phát biểu sau không đúng? A Nhơm có cấu tạo kiểu mạng lập phương tâm diện B Nhơm kim loại nhẹ, có màu trắng bạc, dễ kéo sợi dát mỏng C Nhôm dẫn điện nhiệt tốt D Nhơm có tính khử mạnh, mạnh tính khử Mg Câu 13: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhơm A quặng pirit B quặng boxit C quặng manhetit D quặng đolomit Câu 14: Ứng dụng sau kim loại nhôm hợp chất nhôm? A Đá corindon dạng nhôm oxit khan không màu rắn dùng chế tạo đá mài, giấy nhám B Phèn chua có cơng thức KAl(SO4)2.12H2O dùng ngành thuộc da C Quặng boxit dạng nhôm oxit ngậm nước dùng để sản xuất nhôm kĩ thuật laze D Bột nhôm oxit dùng công nghiệp sản xuất chất xúc tác cho tổng hợp hữu Câu 15: Cho từ từ dung dịch AlCl3 đến dư vào dung dịch NaOH, chất tan dung dịch sau phản ứng A có NaCl, NaAlO2 B có NaCl, AlCl3 C gồm NaCl, AlCl3, NaAlO2 D có AlCl3 Câu 16: Cho chất sau: Al, Al(OH)3, Al2O3, Al2(SO4)3 vào dung dịch NaOH dư Số chất hòa tan hoàn toàn A B C D Câu 17: Hịa tan hồn tồn m gam bột Al dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 2,7 B 5,4 C 1,35 D 4,05 Câu 18: Tính chất vật lý khơng phải kim loại sắt? A Thuộc nhóm kim loại nặng, khó nóng chảy B Dẫn điện dẫn nhiệt tốt C Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn D Có tính nhiễm từ Câu 19: Cho lượng dư Fe tác dụng với chất: khí Cl2, dung dịch HNO3 loãng, HCl CuSO4 Trang 9/13 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp sinh muối sắt (II) A B C D Câu 20: Cho khí H2 dư qua ống đựng 10 gam hỗn hợp Fe2O3 Al2O3 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 7,6 gam chất rắn Khối lượng Al2O3 10 gam hỗn hợp A gam B gam C gam D gam Câu 21: Phản ứng sau không đúng? A Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O t B FeO + CO   Fe + CO2 C Fe3O4 + 8HNO3 Fe(NO3)2 + 2Fe(NO3)3 + 4H2O o t D 2Al + Fe2O3   Al2O3 + 2Fe Câu 22: Cho chất: Fe, FeO, Fe2O3, Fe(OH)2, Fe(NO3)2, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng oxi hóa - khử A B C D Câu 23: Cần m quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 để luyện 800 gang có hàm lượng sắt 95,96% Giá trị m A 1325,16 B 3512,61 C 2351,16 D 5213,61 Câu 24: Ngâm sắt dung dịch CuSO4, sau phản ứng khối lượng sắt tăng thêm 1,2 gam Khối lượng đồng bám sắt A 9,1 gam B 9,4 gam C 9,5 gam D 9,6 gam Câu 25: Tiến hành thí nghiệm theo thứ tự sau: - Cho vào ống nghiệm 20 ml dung dịch FeSO4, sau cho thêm vài giọt dung dịch H2SO4 loãng - Tiếp tục nhỏ vào ống nghiệm ml dung dịch KMnO4 loãng Hiện tượng quan sát A màu nâu đỏ dung dịch FeSO4 B có kết tủa nâu đỏ C dung dịch sau phản ứng có màu xanh D màu tím dung dịch KMnO4 Câu 26: Cho hai dung dịch riêng biệt: FeSO4 FeSO4 có lẫn Fe2(SO4)3 Dung dịch dùng để phân biệt hai dung dịch A HNO3 B KMnO4 + H2SO4 C HCl D NaOH Câu 27: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (b) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (c) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn xốp (d) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Số thí nghiệm sau phản ứng tạo sản phẩm NaOH A B C D Câu 28: Cho 15,6 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 0,3 mol khí H2 Lấy 5,2 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) dung dịch Z Khối lượng dung dịch Z so với dung dịch H2SO4 ban đầu A tăng 5,2 gam B giảm gam C giảm 1,8 gam D tăng 1,8 gam Câu 29: Hòa tan hỗn hợp gồm 4,64 gam Fe3O4 6,4 gam Cu 60 ml dung dịch HCl 2M Khi phản ứng xảy hồn tồn, khối lượng chất rắn chưa bị hòa tan A 5,5 gam B 5,12 gam C 5,76 gam D 6,6 gam Câu 30: Cho 2,78 gam hỗn hợp bột X gồm Al, Fe vào 500 ml dung dịch CuSO4 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,32 gam chất rắn Z gồm hai kim loại dung dịch Y Phần trăm khối lượng Al X A 19,4 % B 55,4 % C 32,4 % D 21,7 % o ĐỀ THAM KHẢO SỐ Câu 1: Để điều chế kim loại Cu, cho kim loại X tác dụng với dung dịch CuSO4 X A Zn B Na C Ba D Ag Trang 10/13 Câu 2: Trong công nghiệp để điều chế NaOH dùng phương pháp sau đây? A Cho Na tác dụng với nước B Cho Na2CO3 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 C Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D Cho Na2O tác dụng với nước Câu 3: Ngâm Zn vào dung dịch HCl thấy bọt khí Nếu nhỏ thêm vài giọt dung dịch X thấy bọt khí nhiều nhanh Chất tan X A H2SO4 B CuSO4 C NaOH D MgSO4 Câu 4: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại hóa trị II Sau thời gian điện phân, catot thu 0,8 gam kim loại anot thu 448 ml khí (đktc) Cơng thức muối clorua A CuCl2 B MgCl2 C CaCl2 D BaCl2 Câu 5: Nước cứng nước A chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ B chứa Ca2+, Mg2+ C không chứa Ca2+, Mg2+ D chứa nhiều Ba2+, Mg2+, HSO 3 Câu 6: Số electron lớp nguyên tử kim loại kiềm A B C D Câu 7: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 A nhiệt luyện B thủy luyện C điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy Câu 8: Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X Na2CO3 + H2O X A KOH B NaOH C K2CO3 D HCl Câu 9: Phát biểu sau đúng? A Một số kim loại kiềm thổ tác dụng mạnh với nước nhiệt độ thường B Các hiđroxit kim loại kiềm thổ có tính bazơ C Các kim loại kiềm thổ có hai lớp electron D Tính khử kim loại kiềm thổ tăng dần theo dãy: Ba, Ca, Mg Câu 10: Phát biểu sau khơng đúng? A Đun sơi nước cứng làm tính cứng vĩnh cửu B Nước tự nhiên thường có tính cứng tạm thời vĩnh cửu C Nước chứa khơng chứa ion Mg2+ Ca2+ gọi nước mềm D Nước cứng làm giảm tác dụng xà phòng giặt quần áo Câu 11: Sục 2,24 lít CO2 (đktc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,05M KOH 0,2M thu m gam kết tủa Giá trị m A 10 B 30 C D Câu 12: Quặng boxit nguyên liệu để sản xuất A Mg B Zn C Al D Cu Câu 13: Phát biểu sau khơng đúng? A Nhơm có cấu tạo kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện B Nhôm kim loại nhẹ, có màu trắng bạc, dễ kéo sợi dát mỏng C Nhôm dẫn điện nhiệt tốt D Nhơm có tính khử mạnh, mạnh tính khử Mg Câu 14: Trong hợp chất, Al có số oxi hóa A +3 B +3 C +3 +2 D +3 +1 Câu 15: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch Al2(SO4)3 Hiện tượng xảy A khơng có kết tủa, có khí B có kết tủa keo trắng khí C có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan D có kết tủa keo trắng Câu 16: Phát biểu sau khơng đúng? A Al(OH)3 tan nước B Al(OH)3 Al2O3 hợp chất lưỡng tính C Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH D AlCl3 tác dụng với dung dịch H2SO4 Trang 11/13 Câu 17: Hòa tan m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu hỗn hợp khí gồm 0,15 mol N2O 0,2 mol N2 (khơng có sản phẩm khử khác) Giá trị m A 39,6 B 19,8 C 28,8 D 14,4 Câu 18: Kim loại sau có tính nhiễm từ? A Cu B Fe C Al D Ag Câu 19: Hợp chất sắt (III) sunfat có cơng thức A FeSO4 B Fe(OH)3 C Fe2O3 D Fe2(SO4)3 Câu 20: Trường hợp khơng có phù hợp tên quặng sắt công thức hợp chất có quặng? A Manhetit chứa Fe2O3 B Pirit chứa FeS2 C Hematit đỏ chứa Fe2O3 khan D Xiđerit chứa FeCO3 X Y  FeCl X, Y Câu 21: Xét phương trình phản ứng: FeCl  Fe  A HCl, FeCl3 B Cl2, FeCl3 C AgNO3 dư, Cl2 D FeCl3, Cl2 Câu 22: Trường hợp sau phản ứng tạo hợp chất sắt (II)? A Fe(OH)2 + HCl dư B Fe(OH)2 + HNO3 dư C Fe + HNO3 dư D Fe(NO3)2 + HCl Câu 23: Cho 0,04 mol Fe vào dung dịch chứa 0,09 mol AgNO3, sau phản ứng hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 9,72 B 4,32 C 6,48 D 7,84 Câu 24: Hòa tan 0,15 mol Fe 0,1 mol FeO vào dung dịch HCl dư, kết thúc phản ứng thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 19,05 B 31,75 C 16,80 D 25,40 Câu 25: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt Chất tan X A AlCl3 B Ca(HCO3)2 C Al2(SO4)3 D MgCl2 Câu 26: Cho mẩu nhỏ Na kim loại vào cốc thủy tinh chứa dung dịch CuSO4 loãng, tượng A bề mặt kim loại có màu đỏ dung dịch nhạt màu B sủi bọt khí khơng màu có kết tủa màu đỏ C sủi bọt khí khơng màu có kết tủa màu xanh D bề mặt kim loại có màu đỏ có kết tủa màu xanh Câu 27: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 (b) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 (c) Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 (d) Cho từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Số thí nghiệm có kết tủa trắng sau phản ứng kết thúc A B C D Câu 28: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na, Ba Al vào dung dịch NaOH dư thu 12,32 lít H2 (đktc) Cũng m gam X tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y H2 Cô cạn thu 66,1 gam muối khan Giá trị m A 27,05 B 31,36 C 24,68 D 36,56 Câu 29: Cho 1,9 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,448 lít khí (đktc) M A Na B Li C Rb D K Câu 30: Hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, Fe oxit sắt O chiếm 18,49% khối lượng Hịa tan hồn tồn 12,98 gam X 627,5 ml dung dịch HNO3 1M vừa đủ, thu dung dịch Y 0,448 lít hỗn hợp (đktc) gồm NO N2 có tỉ lệ mol tương ứng 1: Làm bay dung dịch thu m gam muối khan Giá trị m A 60,272 B 51,242 C 46,888 D 62,124 - HẾT Trang 12/13 ĐÁP ÁN ĐỀ 1 A 16 B A 17 D A 18 A B 19 B B 20 C A 21 B C 22 D D 23 D D 24 A 10 A 25 D 11 D 26 C 12 D 27 C 13 C 28 B 14 A 29 D 15 D 30 B 10 B 25 B 11 C 26 D 12 C 27 A 13 D 28 D 14 A 29 B 15 B 30 B 10 B 25 B 11 A 26 D 12 D 27 B 13 D 28 C 14 B 29 A 15 A 30 A 10 C 25 D 11 B 26 D 12 D 27 B 13 B 28 C 14 C 29 D 15 C 30 A 10 A 25 A 11 D 26 C 12 C 27 B 13 D 28 A 14 B 29 A 15 C 30 C ĐÁP ÁN ĐỀ C 16 D C 17 B D 18 C B 19 A B 20 D A 21 C D 22 B B 23 C B 24 A ĐÁP ÁN ĐỀ D 16 C C 17 B B 18 D A 19 B C 20 C C 21 C A 22 B C 23 B A 24 B ĐÁP ÁN ĐỀ A 16 A B 17 A B 18 C B 19 C C 20 C A 21 C D 22 C C 23 A A 24 D ĐÁP ÁN ĐỀ A 16 D C 17 C A 18 B C 19 D A 20 A D 21 D D 22 A B 23 A A 24 B - HẾT - Trang 13/13 ... xét sau không ăn mịn điện hóa? A Là q trình oxi hóa - khử B Khơng phát sinh dịng điện Trang 8/13 C Tốc độ ăn mòn phụ thuộc khả hoạt động hóa học kim loại D Xảy oxi hóa kim loại điện cực kim loại... 29 A 15 C 30 C ĐÁP ÁN ĐỀ C 16 D C 17 B D 18 C B 19 A B 20 D A 21 C D 22 B B 23 C B 24 A ĐÁP ÁN ĐỀ D 16 C C 17 B B 18 D A 19 B C 20 C C 21 C A 22 B C 23 B A 24 B ĐÁP ÁN ĐỀ A 16 A B 17 A B 18 C... 91,37% B 74,12% C 32,59% D 67,41% ĐỀ THAM KHẢO SỐ Câu 1: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại A cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử B oxi hóa ion kim loại hợp chất thành nguyên