đề thi hóa lớp 12 đề số 5

đề thi hóa lớp 12 đề số 5đề thi hóa lớp 12 đề số 5đề thi hóa lớp 12 đề số 5đề thi hóa lớp 12 đề số 5đề thi hóa lớp 12 đề số 5vđề thi hóa lớp 12 đề số 5đề thi hóa lớp 12 đề số 5đề thi hóa lớp 12 đề số 5đề thi hóa lớp 12 đề số 5đề thi hóa lớp 12 đề số 5

KIM TRA TIT LN MễN: HểA HC Cõu I (4 im): 1.5im ; im ; 1,5 im Vit phng trỡnh hoỏ hc cho mi trng hp sau: a) Cho khớ amoniac (d) tỏc dng vi CuSO4.5H2O b) Trong mụi trng baz, H2O2 oxi hoỏ Mn2+ thnh MnO2 c) Trong mụi trng axit, H2O2 kh MnO4- thnh Mn2+ Trong s cỏc phõn t v ion: CH2Br2, F - , CH2O, Ca2+, H3As, (C2 H5 )2O , phõn t v ion no cú th to liờn kt hiro vi phõn t nc? Hóy gii thớch v vit s mụ t s hỡnh thnh liờn kt ú Nng lng liờn kt ca N-N bng 163 kJ.mol1, ca NN bng 945 kJ.mol1 T nguyờn t N cú th to phõn t N4 t din u hoc phõn t N2 thụng thng Trng hp no thun li hn? Hóy gii thớch Hng dn gii: a) Cú th vit CuSO4.5H2O dng [Cu(H2O)4] SO4.H2O Do ú phn ng xy ra, NH s th cỏc phõn t H2O cu ni: [Cu(H2O)4] SO4.H2O + NH b) Xột chi tit H O2 + 2e 2+ Mn + OH - - 2e Mn2+ + H2O2 + OH c) Cng xột chi tit tng t nh trờn : MnO4- + H3O+ + e H2O2 + H2O - e [Cu(NH3)4] SO4.H2O + H2O OH - S kh MnO2 + H2O S oxi hoỏ MnO2 + H2O Mn2+ + 12 H2O S kh + O2 + H3O S oxi hoỏ 2 MnO4- + H2O2 + H3O+ Mn2+ + O2 + 14 H2O 2/ Cỏc vi ht CH2Br2, Ca2+, H3As khụng cú nguyờn t õm in mnh nờn khụng th to liờn kt hiro vi phõn t nc Cỏc vi ht F - , CH2O, (C2 H5 )2O cú nguyờn t õm in mnh nờn cú th to liờnkt hiro vi phõn t nc: H H O F O C2H H H O H O C O H C2H a) Xột duHca nhit phn jEj H ng H = iEi i j Trong ú i, j l liờn kt th i, th j cht tham gia, cht to thnh tng ng ca phn ng c xột; Ei ; Ej l nng lng ca liờn kt th i, th j ú b) Xột c th vi nit : 1/8 CT B Phn ng 4N N4 (1) Cú H1 = EN - EN4 = 0,0 - 163 ; vy H1 = - 815 kJ Phn ng 4N N2 (2) Cú H2 = EN - EN2 = 0,0 - 945 ; vy H2 = - 1890 kJ Ta thy H2 H1 Vy phn ng 4N N2 xy thun li hn phn ng 4N N4 Cõu II (4 im): 1.5 im ; 2 im ; im Ion no cỏc ion sau õy cú bỏn kớnh nh nht? Hóy gii thớch Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+ Cho hai mui Ag2SO4 v SrSO4 vo nc ct v khuy u cho n t c dung dch bóo ho nhit phũng Xỏc nh nng ion Ag+ v Sr2+ Bit rng nhit nghiờn cu tớch s tan ca Ag2SO4 l 1,5 10-5, ca SrSO4 l 2,8.10-7 St monoxit FeO cú cu trỳc mng tinh th lp phng tõm din (mt) kiu NaCl vi thụng s mng a = 0,430 nm Hóy tớnh lng riờng ca tinh th st monoxit ú Hng dn gii: tăng r Li+ Na+ K+ Be2+ Mg2+ Be2+ Li+ đồng electron với nhau, Be2+ điện tích hạt nhân nhiều r nhỏ Li+ giảm r Vậy số ion Be2+ có bán kính nhỏ Ag2 SO4 Ag + + SO42- ; [Ag+]2 [SO42-] = 1,5 10-5 SrSO4 Sr 2+ + SO42; [Sr2+] [SO42-] = 2,8 10-7 T tr s tớch s tan ta thy Ag2 SO4 tan nhiu hn nờn cú th gi thit SrSO4 cung cp khụng ỏng k lng SO42- cho dung dch Vy xột Ag2SO4 Ag + + SO42- ; t nng SO42- l x, ta cú [Ag+]2 [SO42-] = (2x)2 = 1,5 10-5 T ú cú x = 1,55 10-2 mol/l nờn [Ag+] = x = 3,1 10-2 mol/l Cũn SrSO4 Sr 2+ + SO42- cú T = [Sr2+] 1,5510-2 = 2,8 10-7 Vy [Sr2+] = 1,8.10-5 mol/l Gi thit trờn hp lý vỡ nng SO42- SrSO4 to l 1,8.10-5 mol/l l quỏ nh 2/8 CT B i vi tinh th lp phng tõm din ( mt), mi ụ mng c s cú s n v cu trỳc l 1 x8 x6 ( Thớ sinh cú th v hỡnh tớnh s n v cu trỳc trờn ) Vy lng riờng ca tinh th ú l: d 4(55,8 16) 0,432.10 6,022.10 23 5,91(g / cm ) Cõu III (6,5 im): im ; 3,5 im Dung dch A gm Ba(NO3)2 0,060 M v AgNO3 0,012 M a) Thờm tng git K2CrO4 vo dung dch A cho n d Cú hin tng gỡ xy ra? b) Thờm 50,0 ml K2CrO4 0,270 M vo100,0 ml dung dch A Tớnh nng cỏc ion hn hp thu c Trỡnh by s nhn bit v phng trỡnh ion ca cỏc phn ng ó xy nhn bit cỏc cation dung dch X gm Ba2+, Fe2+, Pb2+, Cr3+, NO3- Cho: BaCrO4 + H2O Ba2+ + HCrO4- + OH - ; K = 10-17,43 Ag2CrO4 + H2O 2Ag+ + HCrO4 - + OH - ; K = 10-19,50 pKa ca HCrO4- bng 6,50 Hng dn gii: a) Hin tng: Cú kt ta BaCrO4 v Ag2CrO4 Xột th t xut hin cỏc kt ta: bt u cú BaCrO4 : C CrO bt u cú Ag2CrO4 : C CrO K s ( BaCrO ) C Ba (1) K s ( Ag 2CrO4 ) C Ag (2) tớnh tớch s tan Ks cn t hp cõn bng : BaCrO4 H 2O CrO42- + + H BaCrO4 + H2O Cú Ba2+ H + + + OH HCrO4 Ba2+ CrO42- - Ks1 Kw Ka-1 + HCrO4- + OH - K= Ks1 Kw Ka-1 Suy K s1 K.K a 10 17,43.10 6,50 10 9,93 Kw 10 14 3/8 CT B Ag2CrO4 H2 O CrO42- Ag + Ag2CrO4 + H2O Ks2 H + + OH - Kw HCrO4- Ka-1 H+ + CrO42- + Ag + + HCrO4- + OH Cú K = 10-19,50 K s2 10 19,50.10 6,50 10 12 10 14 T (1) T (2) C CrO24 C CrO 24 109,93 1,96.109 M 0,060 10 12 6,94.10 M (0,012) CCrO2-4 (BaCrO4) < CCrO2-4 (Ag2CrO ) nhng khụng nhiu, vỡ vy s cú hin tng kt ta vng ca BaCrO4 xut hin trc mt ớt, sau ú n kt ta vng nõu ca Ag2CrO4 ( gch ) v BaCrO4 vng cựng xut hin b) Sau thờm K2CrO4: C C CrO24 Ag 0,270 x 50,00 0,090M 150,000 0,0120 x100,00 0,0080 M 150,000 ; C Ba 0,060 x100,00 0,040M 150,000 Cỏc phn ng: Ba2+ + CrO42- 0,046 0,090 Ag + 0,0080 - BaCrO4 0,050 + CrO42- Ag2CrO4 0,050 0,046 Thnh phn sau phn ng : BaCrO4 ; Ag2CrO4 ; CrO42- (0,046 M ) Ag2CrO4 Ag + + CrO4210-12 2+ 2BaCrO4 Ba + CrO4 10-9,93 4/8 CT B Nng CrO42- d khỏ ln, cú th coi nng CrO42- kt ta tan l khụng ỏng k CrO42- HCrO4- + OH - + H2O C 0,046 (0,046 x ) x x2 10 ,5 0,046 x Ag Kb = 10-7,5 x x = 3,8.10-5 K1 nờn cõn bng quyt nh pH ca dung dch Pb2+ + H2O PbOH + H+ ; K2 = 10-7,8 (2) C 0,10 0,10 x x x x2 10 7,8 0,1 x x = 10-4,4 = H+ ; pH = 4,40 2.a) Dung dch B: Thờm KI : CAg+ = 0,025 M; CPb2+ = 0,050 CI- = 0,125M ; CH+ = 0,10M Ag+ + I AgI 0,025 0,125 0,10 2+ Pb + I PbI2 0,05 0,10 Trong dung dch cú ng thi hai kt ta AgI v PbI2 AgI Ag+ + I ; Ks1 = 1.10-16 (3) PbI2 Pb2+ + I ; Ks2 = 1.10-7,86 (4) Ks1 E1 , ta cú pin gm cc Ag X l cc + , cc Ag B l cc S pin: Ag b) AgI PbI2 AgSCN SCN 0,03 M Ag Epin = 0,179 0,001 = 0,178V AgI + e AgSCN + e Ag + SCN AgSCN + I Ag + SCN c) Phng trỡnh phn ng: Ag + I d) K = KsAgSCN KsAgI 12 = 1016 10 = 10 a) Khi thờm lng nh NaOH vo dung dch B , cú th xy trng hp: - Lng NaOH quỏ ớt khụng trung ho HNO3: S to phc hiroxo ca Pb2+ khụng ỏng k, ú Epin khụng thay i - Lng NaOH trung ho HNO3: Cú s to phc hiroxo ca Pb2+ ú Pb2+ gim, Nng I - s tng lờn, ú nng Ag+ gim xung, E1 gim ; vy Epin tng - Lng NaOH d trung ho ht HNO3 v ho tan PbI2 to thnh PbO2, ú Pb2+ gim v Epin tng PbI2 + OH PbO2 + H2O + I b) Thờm ớt Fe3+ vo dung dch X: Fe3+ + SCN Nng ion SCN gim, ú nng ion Ag+ tng, E2 tng Cõu IV (5 im): FeSCN2+ Epin tng im ; 1,5 im ; 1,5 im Khớ CO gõy c vỡ tỏc dng vi hemoglobin (Hb) ca mỏu theo phng trỡnh CO + Hb Hb4 (CO)3 S liu thc nghim ti 200C v ng hc phn ng ny nh sau: Nng (mol l-1) Tc phõn hu Hb ( mol l-1 s-1 ) CO Hb 1,50 2,50 1,05 2,50 2,50 1,75 2,50 4,00 2,80 Hóy tớnh tc phn ng nng CO l 1,30; Hb l 3,20 (u theo mol.l-1) ti 20 C Ngi ta nung núng n 8000C mt bỡnh chõn khụng th tớch lớt cha 10,0 gam canxi cacbonat v 5,6 gam canxi oxit Hóy tớnh s mol khớ cacbonic cú bỡnh Mun cho lng canxi cacbonat ban u phõn hu ht thỡ th tớch ti thiu ca bỡnh phi bng bao nhiờu? Bit ti nhit ú khớ CO2 bỡnh cú ỏp sut l 0,903 atm Ti 200C, phn ng: H2 (k) + Br2 (lng) HBr (k) (1) 16 cú hng s cõn bng Kp = 9,0 10 Kớ hiu (k) ch trng thỏi khớ a) Hóy tớnh Kp ca phn ng: H2 (k) + Br2 (k) HBr (k) (2) O ti 20 C v ỏp sut p = 0,25 atm Br2 (k) b) Hóy cho bit s chuyn dch cõn bng hoỏ hc ca phn ng (2) nu gim th tớch bỡnh phn ng hai trng hp: *) Trong bỡnh khụng cú Br2 (lng) ; **) Trong bỡnh cú Br2 (lng) Hng dn gii: a) Trc ht ta phi xỏc nh c bc ca phn ng Kớ hiu bc riờng phn ca phn ng theo cht Hb l x, theo CO l y, ta cú phng trỡnh ng hc (nh lut tc ) ca phn ng: vp = k C xHbC yCO (1) Theo nh ngha, ta cú th biu th tc phn ng trờn theo tc phõn hu Hb, ngha l vp = 1/4 vphõn hu Hb (2) Ghi chỳ : Vỡ ó ghi rừ tc phõn hu Hb nờn khụng cõn dựng du Vy ta cú liờn h: vp = 1/4 vphõn hu Hb = k C x HbC yCO (3) Theo th t trờn xung ta ghi s cỏc s liu thớ nghim thu c l [...]... Câu IV (5 điểm): FeSCN2+ Epin tăng 1 2 điểm ; 2 1 ,5 điểm ; 3 1 ,5 điểm 1 Khí CO gây độc vì tác dụng với hemoglobin (Hb) của máu theo phương trình 3 CO + 4 Hb  Hb4 (CO)3 Số liệu thực nghiệm tại 200C về động học phản ứng này như sau: Nồng độ (mol l-1) Tốc độ phân huỷ Hb ( mol l-1 s-1 ) CO Hb 1 ,50 2 ,50 1, 05 2 ,50 2 ,50 1, 75 2 ,50 4,00 2,80 Hãy tính tốc độ phản ứng khi nồng độ CO là 1,30; Hb là 3,20 (đều theo... hoá và dạng trung hoà là 8 4 2 CH2=CH-COOC2H5 CH3NH2 CH3-N CH2-CH2-COOC2H5 CH2-CH2-COOC2H5 C2H5ONa O O - COOC2H5 1 OH 2 H3O+, to N N CH3 CH3 +Br2/Fe, to OH O Br CH3 2 H3O+ MgBr C6H5 C6H5 1 C6H5MgBr N Mg ete C6H5 H2, Ni, to H2SO4, 170 o C N N N CH3 CH3 CH3 Câu 3 (3 điểm): Hợp chất hữu cơ A chứa 79 ,59 % C; 12, 25 % H; còn lại là O chỉ chiếm một nguyên tử trong phân tử Ozon phân A thu được HOCH2CH=O ;... 660,0 25 ) Vậy I1 = 9,7 75 eV * B+  e B2+ ; I2 ( vậy k = 2); I2 = - [ EB+  EB2+] =  (660,0 25 + 637,874) Vậy I2 = 22, 151 eV * B2+  e B3+ ; I3 ( vậy k = 3); I3= - [EB2+  EB3+] =  (637,874 + 600,848) Vậy I3 = 37,026 eV * B3+  e B4+ ; I4 ( vậy k = 4); I4= - [EB3+  EB4+] =  (600,848 + 340,000) Vậy I4 = 260,848 eV * B4+  e B5+ ; I4 ( vậy k = 5) ; I5= - [EB4+  EB5+] =  (340,000 + 0,000) Vậy I5... Pb2+ + H2O ⇌ PbOH + H+ ; K2 = 10-7,8 (2) C 0,10  0,10  x x x x2  10 7,8 0,1  x x = 10-4,4 = H+ ; pH = 4,40 2.a) Dung dịch B: Thêm KI : CAg+ = 0,0 25 M; CPb2+ = 0, 050 CI- = 0 ,1 25 M ; CH+ = 0,10M Ag+ + I AgI  0,0 25 0 ,1 25 0,10 2+ Pb + 2 I PbI2  0, 05 0,10 Trong dung dịch có đồng thời hai kết tủa AgI  và PbI2  AgI  ⇌ Ag+ + I ; Ks1 = 1.10-16 (3) PbI2  ⇌ Pb2+ + 2 I ; Ks2 = 1.10-7,86 (4) Ks1