Đang tải... (xem toàn văn)
Với Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 - Trường THPT Tôn Thất Tùng được chia sẻ dưới đây, các em sẽ được hệ thống lại toàn bộ kiến thức môn học trong học kì vừa qua, đồng thời các em có cơ hội được luyện tập với những câu hỏi có khả năng ra trong đề thi sắp tới. Mời các en cùng tham khảo đề cương.
Tài liệu ơn tập học kì 1Mơn Hóa học 10 Năm học 20192020 ĐỀ CƯƠNG THAM KHẢO HƯỚNG DẪN ƠN TẬP HỌC KÌ I – MƠN HĨA 10 NĂM HỌC 2019 – 2020 CHƯƠNG 1: NGUN TỬ DẠNG 1: TỐN TỔNG HẠT TÌM P, N, E VIẾT CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ? Ngun tử được cấu tạo bởi 3 loại hạt : electron (mang điện tích âm); proton (mang điện tích dương); notron (khơng mang điện) Trong ngun tử: số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron = số hiệu ngun tử = Z Số khối (A): A = Z + N Trật tự mức năng lương: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s Viết cấu hình electron ngun tử Đặc điểm electron lớp ngồi cùng dự đốn loại ngun tố DẠNG 2: XÁC ĐỊNH NGUN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH, % SỐ NGUN TỬ CÁC ĐỒNG VỊ Ngun tử khối trung bình: = trong đó: A1, A2 là số khối của các đồng vị 1, 2 , x1, x2 , là % số ngun tử của các đồng vị 1, 2, CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC DẠNG 1: XÁC ĐỊNH VỊ TRÍ CỦA NGUN TỐ TÍNH CHẤT HĨA HỌC CƠ BẢN? Từ cấu hình electron của ngun tử vị trí trong BTH Đối với ngun tố nhóm A thì cấu hình ngồi cùng là nsanpb Số thứ tự ơ ngun tố = số Z = số e = số p Số thứ tự chu kì = số lớp e = n Số thứ tự nhóm A = tổng số e ở lớp ngồi cùng = (a + b) DẠNG 2: XÁC ĐỊNH NGUN TỐ DỰA VÀO PHẦN TRĂM KHỐI LƯỢNG Phương pháp: Lập hệ thức theo % khối lượng MR Hợp chất với hidro có dạng RHa , cho %H %R =100%H và ngược lại Áp dụng CT : giải ra MR. Hợp chất với oxi có dạng RxOy , cho %O %R =100%O và ngược lại Áp dụng CT : giải ra MR. CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HĨA HỌC DẠNG 1: LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ , LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ KHƠNG PHÂN CỰC, LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ CĨ CỰC Liên kết ion Liên kết cộng hố trị Liên kết LK CHT khơng cực LK CHT có cực Bản chất lực hút tĩnh điện giữa Là sự dùng chung các cặp electron các ion mang điện tích trái (cặp electron chung có thể do 2 hoặc 1 ngun tử bỏ ra) dấu Cặp electrron dùng chung Cặp electrron dùng chung bị lệch phía ngun tử có độ âm điện phân bố thường ở giữa. lớn hơn Điều kiện Xảy nguyên tố khác Thường xảy 2 Thường xảy ra giữa 2 nguyên tố liên kết hẳn chất hoá học nguyên tử cùng nguyên tố gần giống nhau về bản chất hoá (thường xảy ra với các kim loại điển phi kim học (thường xảy với các hình và các phi kim điển hình) ngun tố phi kim nhóm 4,5,6,7) Hiệu độ âm điện DẠNG 2: CÁCH XÁC ĐỊNH HĨA TRỊ VÀ SỐ OXI HĨA Page | 1 Tài liệu ơn tập học kì 1Mơn Hóa học 10 Năm học 20192020 A – LÝ THUYẾT 1 . Cách xác định hóa trị a. Điện hóa trị Trong hợp chất ion, hố trị của một ngun tố bằng điện tích của ion và được gọi là điện hố trị của ngun tố đó + Ví dụ : NaCl là h/chất ion: tạo bởi cation Na và anion Cl , natri có điện hố trị là 1+, clo có điện hố trị là b. Cộng hóa trị Trong hợp chất cộng hố trị, hố trị của một ngun tố được xác định bằng số liên kết CHT của ngun tử ngun tố đó trong phân tử và được gọi là cộng hố trị của ngun tố đó VD: H :1, N:3 2. Cách xác định số oxi hóa: Qui tắc 1: Số oxi hố của ngun tố trong đơn chất bằng khơng Ví dụ: Số oxi hóa của các ngun tố Cu, Zn, O… trong Cu, Zn, O2… bằng 0 Qui tắc 2: Trong một phân tử, tổng số số oxi hố của các ngun tố bằng khơng: Qui tắc 3: Số oxi hố của các ion đơn ngun tử bằng điện tích ion đó. Trong ion đa ngun tử, tổng số số oxi hố của các ngun tố bằng điện tích ion Ví du 1: Số oxi hóa của K, Ca, Cl, S trong K+, Ca2+, Cl, S2 lần lượt là +1, +2, 1, 2 Qui tắc 4: Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hố của hidro bằng +1, trừ một số trường hợp như hiđrua kim loại ( NaH, CaH2…) Số oxi hố của oxi bằng 2 trừ trường hợp OF2, peoxit ( chẳng hạn H2O2…) CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG OXI HĨA – KHỬ CHỦ ĐỀ PHÂN BIỆT CHẤT KHỬ,CHẤT OXI HĨA ,SỰ KHỬ,SỰ OXI HĨA ; PHẢN ỨNG OXI HĨAKHỬ LẬP PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG OXI HĨA – KHỬ Gồm 4 bước: Bước 1. Xác định số oxi hố các ngun tố. Tìm ra ngun tố có số oxi hố thay đổi . Bước 2. Viết các q trình làm thay đổi số oxi hố Chất có oxi hố tăng : Chất khử nesố oxi hố tăng Chất có số oxi hố giảm: Chất oxi hố + mesố oxi hố giảm Bước 3. Xác định hệ số cân bằng sao cho số e cho = số e nhận Bước 4. Đưa hệ số cân bằng vào phương trình, đúng chất (Nên đưa hệ số vào bên phải của pt trước ) và kiểm tra lại theo trật tự : kim loại – phi kim – hidro – oxi VD: Lập ptpứ oxi hóakhử sau: Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O Bước 1 Bước 2+3 Bước 4 Page | 2 Tài liệu ơn tập học kì 1Mơn Hóa học 10 Năm học 20192020 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Phân lớpp 2p có nhiều nhất là A. 6 electron B. 18 electron C. 10 electron D. 14 electron Câu 2: Hạt nhân của hầu hết các ngun tử do các loại hạt sau cấu tạo nên A. electron, proton và nơtron B. electron va notron C. proton và notron D. electron và proton Câu 3: Ở phân lớp 3d số electron tối đa là: A. 14 B. 10 C. 6 D. 18 Câu 4: Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng A. Số proton và điện tích hạt nhân B. Số proton và số electron C. Số khối A và số nơtron D. Số khối A và điện tích hạt nhân Câu 5: Ngun tử có số e là 13 thì cấu hình lớp ngồi cùng là : A. 3p14s2 B. 2s22p1 C. 3s23p2 D. 3s23p1 Câu 6: Ngun tố hóa học bao gồm các ngun tử: A. Có cùng số khối A B. Có cùng số proton C. Có cùng số nơtron D. Có cùng số proton và số nơtron Câu 7: Trong tự nhiên H có 3 đồng vị: H, H, H. Oxi có 3 đồng vị 16O, 17O, 18O. Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H2O được tạo thành từ các loại đồng vị trên: A. 3 B. 16 C. 18 D. 9 Câu 8. Trong ngun tử X các e được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 8e. Điên tích hạt nhân của ngun tử X là: A. 16 B. 10 C. 18 D. 8 Câu 9: Số proton và số nơtron có trong một ngun tử nhơm Al lần lượt là: A. 13 và 15 B. 12 và 14 C. 13 và 14 D. 13 và 13 Câu 10: Cấu hình electron lớp ngồi cùng của ngun tử X là 3. Số hiệu ngun tử và kí hiệu hố học ngun tử 2s 2p X là A. 5, B B. 8, O C. 10, Ne D. 7, N Câu 11: Cacbon có hai đồng vị, chúng khác nhau về: A. Cấu hình electron B. Số khối C. Số hiệu ngun tử D. Số proton Câu 12: Ngun tử X có tổng số hạt là 52 và có số khối là 35. Điện tích hạt nhân của ngun tử X là: A. 17+ B. 18 + C. 34+ D. 35+ Câu 13: Ngun tử của ngun tố R có 3 lớp e, lớp ngồi cùng có 3e. Vậy số hiệu ngun tử của ngun tố R là: A. 3 B. 15 C. 14 D. 13 Câu 14: Cấu hình electron nào sau đây là của kim loại: A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Câu 15: Kí hiệu nào trong số các kí hiệu của các obitan sau là sai? A. 1p, 2d B. 1s, 2p C. 2p, 3d D. 2s, 4f Câu 16: A có điện tích hạt nhân là 35+. Vậy A là? A. Ngun tố d B. Ngut tố f C. Ngun tố p D. Ngun tố s Câu 17: Ngun tử trung bình của ngun tố cu là 63,5.Ngun tố Cu có 2 đồng vị là 63Cu và 65Cu trong tự nhiên.Tỉ lệ phần trăm đồng vị 63Cu là: A. 50% B. 75% C. 25% D. 90% Câu 18. Các ngun tố xếp ở chu kì 5 có số lớp electron trong ngun tử là A. 5 B. 4 C. 3 D. 6 2 Câu 19. Một ngun tố R có cấu hình electron 1s 2s 2p Cơng thức oxit cao nhất và hợp chất khí với hiđro của R là A. RO2 và RH4 B. RO3 và RH2 C. RO2 và RH2 D. R2O5 và RH3 Câu 20. Ngun tử của ngun tố có khuynh hướng nhận thêm 2 electron trong các phản ứng hố học là A. Na (Z = 11) B. O (Z = 8) C. N (Z = 7) D. Cl (Z = 17) Câu 21. Tính chất nào sau đây khơng biến đổi tuần hồn? A. số electron lớp ngồi cùng B. Tính kim loại, tính phi kim Page | 3 Tài liệu ơn tập học kì 1Mơn Hóa học 10 Năm học 20192020 C. Số lớp electron D. Hóa trị cao nhất với oxi Câu 22. Ngun tử của ngun tố ở chu kỳ 3, nhóm IV A có số hiệu ngun tử là A. 14 B. 22 C. 21 D. 13 Câu 23. Ngun tố X thuộc chu kỳ 3,nhóm VIIA thì số hiệu ngun tử của ngun tố là A.15 B.9 C.17 D.18 Câu 24. Các ngun tơ nhóm B trong bảng tuần hồn là A. các ngun tố d và f B. các ngun tố s C. các ngun tố s và p D. các ngun tố p Câu 25. Ngun tử của ngun tố Y có cấu hình electron lớp ngồi cùng là 3s 3p Vị trí của Y trong bảng tuần hồn là A. chu kỳ 3, nhóm VIA B. chu kỳ 3, nhóm VIB C. chu kỳ 4, nhóm IIIA D. chu kỳ 3, nhóm IVA Câu 26. Ngun tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA. Ngun tử của ngun tố X có cấu hình electron là: A. 1s2 2s2 2p6 3s2 B. 1s2 2s2 2p6 C. 1s2 2s2 2p5 3p2 D. 1s2 2s2 2p6 3s1 Câu 27. Số ngun tố trong chu kì 3 và 4 bằng: A. 8, 16 B. 8, 32 C. 8, 18 D. 2, 8 Câu 28. Ngun tố X thuộc nhóm IVA, chu kỳ 2.Cơng thức hợp chất oxit cao nhất của X là A.X2O B.XO C.XO2 D.XO3 Câu 29. Sự so sánh nào đúng về bán kính nguyên tử(r) của các nguyên tố X(Z= 11), Y(Z= 3),T(Z=4)? A.rX rT C. rY χD C. χA Cl>Br>I C. Cl>F>Br>I D. I>Br>Cl>F 2 Câu 33: Ngun tử X có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p và số khối (A) là 27. Hạt nhân ngun tử X có A. 13p,14n B. 13n, 14p C. 14p,13e D. 14p; 14n Câu 34: Các ngun tố nhóm A trong bảng tuần hồn gồm các nhóm ngun tố nào? A. Ngun tố d B. Ngun tố s C. Ngun tố s và p D. Các ngun tố p Câu 35: Ngun tố thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA. Vậy X có cấu hình electron: A. 1s22s22p63s23p4. B. 1s22s22p63s23p5. C. 1s22s22p63s23p3. D. 1s22s22p63s23p6. Câu 36: Các ngun tố trong bảng tuần hồn được sắp xếp theo ngun tắc: A. Tăng dần độ âm điện B. Tăng dần bán kính ngun tử C. Tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử. D. Tăng dần khối lượng Câu 37: Ngun tử của ngun tố nào có khuynh hướng cho 1 electron trong các phản ứng hóa học? A. Mg(Z=12) B. Cl(Z=17) C. Na(Z=11) D. Al(Z=13) Câu 38: Sắp xếp các kim loại Na, Mg, Al, K theo quy luật tính kim loại giảm dần: A. K, Na, Mg, Al. B. Na, Mg, Al, K C. Na, K, Mg, Al. D. Al, Mg, Na, K. Câu 39: Ngun tố nào có tính kim loại mạnh nhất ? A. Mg ( Z = 12 ) B. Na( Z = 11) C. Al ( Z = 13 ) . D. Be( Z = 4 ). Câu 40: Những tính chất nào sau đây khơng biến đổi tuần hồn? A. Hóa trị cao nhất với oxi B. Tính kim loại, tính phi kim C. số electron lớp ngồi cùng D. Số lớp electron Câu 41: Oxit cao nhất của một ngun tố R ứng với cơng thức R2O7. R là ngun tố nào ? A. nitơ (Z=7) B. Cacbon(Z=6) C. Clo(Z=17) D. Lưu huỳnh (Z=16) Câu 42: Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính bazơ của oxit, hidroxit ứng với các ngun tố trong nhóm IIA là: A. tăng B. khơng đổi C. giảm rồi tăng D. giảm Câu 43: Các ion A+, B2+, X2 đều có cấu hình electron bền vững của khí neon là 1s22s22p6. Vậy các ngun tử của các ngun tố tương ứng là A. 11Na, 20Ca, 8O B. 11Na, 12Mg, 8O C. 9F, 8O, 12Mg D. 19K, 20Ca, 16S Câu 44: Ngun tố nào có tính phi kim mạnh nhất ? A. F ( Z = 9 ) B. Cl ( Z = 17 ) C. S( Z = 16 ). D. O ( Z = 8 ) . Page | 4 Tài liệu ơn tập học kì 1Mơn Hóa học 10 Năm học 20192020 Câu 45: Tính axit của dãy các hidroxit : biến đổi như thế nào? A. Tăng B. Giảm C. Khơng thay đổi D. Giảm rồi tăng Câu 46: Hợp chất với hiđro của ngun tố X có cơng thức XH3. Biết % về khối lượng của oxi trong oxit cao nhất của X là 74,07 %. Ngun tử khối của X là A. 14. B. 31. C. 32. D. 52 Câu 47: Cơng thức oxit cao nhất của ngun tố là RO 2. Trong hợp chất khí với hiđro, H chiếm 25% về khối lượng Ngun tố R là: A. Nitơ B. Clo C. Cacbon D. Silic Câu 48: Cho 7,2 gam kim loại X hóa tri 2 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu được 6,72 lit khí hiđro (ở đktc). X là kim loại nào ? A. Mg B. Fe C. Cu D. Zn Câu 49. Hịa tan hồn tồn 0,78 gam một kim loại X nhóm IA vào nước thấy thốt ra 0,224 lít khí H2(đktc).X là A.Li B.Na C.K D.Rb Câu 50 Cho 4,6 gam một kim loại R ở nhóm IA tác dụng với nước thì thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc). Ngun tố R là: A. Ca B. Ba C. K D. Na Câu 51. Trong các hợp chất sau đây, hợp chất nào có liên kết ion? A. HCl. B. H2O. C. NH3. D. NaCl. Câu 52. Liên kết trong phân tử NaI là liên kết A. CHT khơng cực B. Cho – nhận C. Ion D. CHT có cực 56 3+ Câu 53. Số proton, nơtron, electron của ion Fe (Z=26) lần lượt là: A. 26, 53, 23 B. 23, 30, 26 C. 26, 30, 23 D. 26, 30, 26 Câu 54. Trong các nhóm chất sau đây, nhóm nào là những hợp chất cộng hóa trị: A. NaCl, H2O, HCl B. KCl, AgNO3, NaOH C. H2O, Cl2, SO2 D. CO2, H2SO4, MgCl2 Câu 55. Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành do A. hai hạt nhân ngun tử hút electron rất mạnh. B. mỗi ngun tử Na và Cl góp chung một electron. C. ngun tử clo nhường electron, nguyên tử Na nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút nhau tạo nên phân tử NaCl D. nguyên tử Na nhường electron, nguyên tử clo nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút nhau tạo nên phân tử NaCl. Câu 56. Liên kết hóa học trong phân tử flo, clo, brom, iot, oxi đều là: A. Liên kết ion. B. Liên kết cộng hóa trị có cực. C. Liên kết cộng hóa trị khơng cực. D. Liên kết đơi. Câu 57. Liên kết hóa học trong phân tử NaCl thuộc loại liên kết: A. cộng hố trị khơng cực. B. hiđro. C. cộng hố trị có cực. D. ion + Câu 58. Số oxi hố của nitơ trong các ion NH4 , NO3 lần lượt là: A. 3, +5 B. +3, +5 C. 4, +5 D. 4, +6 Câu 59. Chọn câu đúng nhất về liên kết cộng hóa trị. Liên kết cộng hóa trị là liên kết : A. Giữa các phi kim với nhau B. Trong đó cặp electron chung bị lệch về một nguyên tử C. Được hình thành do sự dùng chung electron của 2 ngun tử khác nhau D. Được tạo thành giữa 2 ngun tử bằng một hay nhiều cặp electron chung Câu 60. Cấu hình electron ở lớp ngồi cùng của các ngun tố là ns 2np5. Liên kết của các ngun tố này với ngun tố hiđrơ thuộc loại liên kết nào sau đây? A. Liên kết cộng hố trị khơng cực. B. Liên kết cộng hố trị có cực. C. Liên kết cộng hố trị có cực. D. Liên kết tinh thể. Câu 61. Khi tạo phân tử N2 mỗi ngun tử N (Z=7) góp chung bao nhiêu electron để hình thành liên kết? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 62. Phân tử nào sau đây chỉ có liên kết đơn? A. CH4 B. C2H2 C. N2 D. O2 Page | 5 Tài liệu ơn tập học kì 1Mơn Hóa học 10 Năm học 20192020 Câu 63. X là ngun tố có số hiệu ngun tử bằng 19, Y là ngun tố có số hiệu ngun tử bằng 16. Cơng thức phân tử của hợp chất từ hai ngun tố là: A. X2Y; liên kết giữa X và Y là liên kết ion B. X2Y; liên kết giữa X và Y là liên kết cộng hố trị C. XY ; liên kết giữa X và Y là liên kết ion D. XY ; liên kết giữa X và Y là liên kết ion. Câu 64. Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh ? A. H2 B. CH4 C. H2 D. HCl Câu 65. Hạt nhân của ngun tử X có 19 proton, của ngun tử Y có 17 proton, liên kết hóa học giữa X và Y là: A. liên kết cộng hóa trị khơng cực B. liên kết cộng hóa trị có cực C. liên kết ion D. liên kết cho nhận. Câu 66. Điện hóa trị của các ngun tố Cl,Br trong các hợp chất với các ngun tố nhóm IA là A. 2 B. 2+ C. 1 D. 1+. Câu 67 Liên kết hóa học trong phân tử Br2 thuộc loại liên kết: A. cộng hố trị khơng cực. B. hiđro. C. cộng hố trị có cực. D. ion Câu 68. Số oxi hố của clo trong các hợp chất HCl, HClO, HClO2, HClO3, lần lượt là: A. 1, +1, +2, +3 B. 1, +1, +3, +5 C. 1, +1, +3, +6, D. tất cả đều sai Câu 69. Số oxi hóa của N, Cr, Mn trong các nhóm ion nào sau đây lần lượt là: +5, +6, +7? A. NH4+ , CrO42, MnO42 C. NO3, Cr2O72, MnO4 B. NO2, CrO2, MnO42 D. NO3, CrO42, MnO42 Câu 70. Chất khử là A. chất nhường electron. B. chất nhận electron C. chất nhường proton D. chất nhận proton Câu 71. Phản ứng oxi hóa khử là: A. phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển proton B. phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa C. phản ứng hóa học trong đó phải có sự biến đổi hợp chất thành đơn chất. D. phản ứng hóa học trong đó sự chuyển electron từ đơn chất sang hợp chất. Câu 72. Trong phản ứng 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O , NO2 là A. chất oxi hố B. chất khử C. vừa là chất oxi hố vừa là chất khử D. khơng phải chất oxi hố, khơng phải chất khử Câu 73. Trong phản ứng KClO3 KCl + O2 , KClO3 là A. chất oxi hố B. khơng phải chất oxi hố, cũng khơng phải chất khử C. vừa là chất oxi hố, vừa là chất khử D. chất khử Câu 74. Trong hố học vơ cơ, phản ứng hố học nào có số oxi hố của các ngun tố ln khơng đổi? A. Phản ứng hố hợp B. Phản ứng trao đổi C. Phản ứng phân hủy D. Phản ứng thế Câu 75. Trong hố h ọ c vơ c , ph ản ứ ng hố h ọ c nào ln là ph ả n ứ ng oxi hố – khử? A. Phản ứng hố hợp B. Phản ứng trao đổi C. Phản ứng phân hủy D. Phản ứng thế Câu 76. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử: A. CaCO3 CaO + CO2 B. 2KClO3 2KCl + 3O2 C. 2NaHSO3 Na2SO3 + H2O + SO2 D. 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Câu 77. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử: A. SO3 + H2O H2SO4 B. 4Al + 3O2 2Al2O3 C. CaO + CO2 CaCO3 D. Na2O + H2O 2NaOH Page | 6 Tài liệu ơn tập học kì 1Mơn Hóa học 10 Năm học 20192020 Câu 78. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào khơng phải là phản ứng oxi hóa khử: A. Fe + 2HCl FeCl2 + H2 B. Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu C. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl D. BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl BÀI TẬP TỰ LUẬN Câu 79: Cho các nguyên tử: Mg (Z = 12); K (Z=19); P (Z=15); Cl (Z=17); S (Z=16) C.a.a Viết cấu hình electron của các ngun tử, suy ra vị trí các ngun tử trên trong bảng tuần hồn C.a.b Viết cơng thức oxit cao nhất và cơng thức hidroxit tương ứng. Cho biết các oxit và hidroxit tương ứng có tính axit hay bazơ Câu 80: Ngun tử của ngun tố X có tổng số hạt cơ bản là 40. Trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt khơng mang điện là 12 hạt C.a.c Tì m số P, E, N ? Viết cấu hình electron của X. Xác định vị trí X trong bảng tuần hồn C.a.d X là kim loại (hay phi kim, khí hiếm) ? vì sao ? Câu 81: Trong tự nhiên Agon có 3 đồng vị: (99,6%), (0,063%), cịn lại là . a. Tính ngun tử khối trung bình của Ar ? b. Tính thể tích của 12g Ar ở đktc ? Câu 82: Trong tự nhiên Bo có hai đồng vị. Đồng vị thứ nhất có số khối bằng 10, có % số ngun tử là 18,89%. Đồng vị thứ hai có số khối bằng A2. Ngun tử trung bình của Bo là 10,812. Xác định A2 ? Câu 83: Cho các ngun tố sau: Cl (Z=17), P (Z=15), Ca (Z=20), Mg (Z=12) a. Viết cấu hình electron, cho biết ngun tố nào có tính kim loại, phi kim hay khí hiếm b. Viết cơng thức hợp chất khí với hidro (nếu có), hợp chất oxit cao nhất và cơng thức hidroxit tương ứng của các ngun tố trên c. So sánh tính chất của hidroxit tương ứng của Cl (Z=17) với P (Z=15) và Ca (Z=20) với Mg (Z=12) Câu 84: Hợp chất khí của ngun tố R với hidro có dạng RH. Trong oxit cao nhất của nó, R chiếm 58,82% về khối lượng. Tìm tên của ngun tố R ? Câu 85: Ngun tố R có cơng thức oxit cao nhất là RO 2 . Trong hợp chất của R với hidro, có 75 % R về khối lượng.Xác định R, viết cơng thức hidroxit ứng với hóa trị cao nhất ? DẠNG 3: XÁC ĐỊNH NGUN TỐ DỰA VÀO PHẢN ỨNG HĨA HỌC Câu 86: Cho 0,42 g một kim loại kiềm R vào 250 ml H2O thu được 672 ml khí hidro (đktc) và dung dịch X. Tìm kim loại kiềm và C% chất tan trong dd X ? Câu 87: Hòa tan 3,33 gam một kim loại kiềm R vào nước dư thu được 0,48 gam khí H2. Xác định R Câu 88: Hòa tan 13,7 gam một kim loại R nhóm IIA vào nước dư thu được 2,24 lít khí H2 ởđkc. Xác định R Câu 89: Viết cơng thức electron và cơng thức cấu tạo của các chất sau và cho biết hóa trị của các ngun tố tương ứng: N2, HCl, Cl2O, NH3, CH4, H2CO3, HNO2 Câu 90 : Xác định số oxi hóa của các ngun tố trong các đơn chất, hợp chất và ion sau: a. O2, H2S, S, H2SO3, H2SO4, Na2SO3, MgSO4 b. Cl2, HClO, NaClO2, HClO3, HClO4, KClO3, c. MnO4– , SO42–, NH4+, NO3– , PO43– d. Cr2O3, K2CrO4, CrO3, K2Cr2O7, Cr2(SO4)3 Câu 91: Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử sau: P + H2 SO4 H3PO4 + SO2 + H2O b) H2S + HClO3 HCl +H2SO4 c) Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO + H2O d) Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O e) Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + N2O + H2O f) Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O g) FeSO4+ H2SO4 +KMnO4 Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O Page | 7 Tài liệu ơn tập học kì 1Mơn Hóa học 10 Năm học 20192020 h) KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Lưu ý: Kiểm tra học kì 1 HS khơng được sử dụng bảng hệ thống tuần hồn các ngun tố hóa học Page | 8 ...Tài liệu ơn? ?tập? ?học? ?kì? ?1? ?Mơn? ?Hóa? ?học? ?10 ? ?Năm? ?học? ?2 019 2020 A – LÝ THUYẾT 1? ?. Cách xác định? ?hóa? ?trị a. Điện? ?hóa? ?trị Trong hợp chất ion, hố trị của một ngun tố bằng điện tích của ion và được gọi là điện hố trị của ngun... Câu 8. Trong ngun tử X các e được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 8e. Điên tích hạt nhân của ngun tử X là: A.? ?16 B.? ?10 C.? ?18 D. 8 Câu 9: Số proton và số nơtron có trong một ngun tử nhơm Al lần lượt là: A.? ?13 và? ?15 B.? ?12 và? ?14 C.? ?13 và? ?14 D.? ?13 và? ?13 Câu? ?10 : Cấu hình electron lớp ngồi cùng của ngun tử X là ... Tài liệu ơn? ?tập? ?học? ?kì? ?1? ?Mơn? ?Hóa? ?học? ?10 ? ?Năm? ?học? ?2 019 2020 h) KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Lưu ý: Kiểm tra? ?học? ?kì? ?1? ?HS khơng được sử dụng bảng hệ thống tuần hồn các ngun tố? ?hóa? ?học