ĐỀTHI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC:2010- 2011 MÔN: HÓA HỌC 9- THỜI GIAN: 90 Phút ĐỀ THI: CÂU I (3điểm) 1/- Nguyên tử là gì? Cấu tạo như thế nào? Phân tử là gì? Cho ví dụ bằng CTHH của Đơn chất, hợp chất(mỗi loại 2 ví dụ). - Giải thích vì sao trong 1 PƯHH có sự biến đổi chất này thành chất khác? Hạt vi mô nào được bảo toàn? Hạt nào bò chia nhỏ?û 2/ Nguyên tử của một nguyên tố (A) có tổng số hạt mang điện là: 82. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. (A) là nghuyên tố hóa học nào? CÂU II : (3điểm) 1/ Chỉ được dùng một chất thử, bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các lọ dung dòch bò mất nhãn sau (viếtPTPƯ) : K 2 SO 4 , K 2 CO 3 , HCl, Na 2 SO 3 . 2) Viết các PTHH để thực hiện dãy chuyển đổi hóa học sau: FeS 2 1 → SO 2 , 2 → SO 3 3 → H 2 SO 4 4 → HCl 5 → Cl 2 6 → KClO 3 7 → O 2 8 → Fe( OH) 3 . CÂU III(2điểm) 1/ Hòa tan 23,5g Kali oxit vào 176,5g nước, thu được dung dòch có tính Kiềm, Em hãy tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dd thu được? (Xem thể tích dung dòch không đổi). 2) Hòa tan 25 g CuSO 4 . 5H 2 O vào 175g nước. Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dòch thu được? (Xem thể tích dung dòch là thể tích nước) CÂUV IV: (2điểm) 1/ Để hòa tan hết 8 g một o xít của kim loại R hóa trò (II) Cần dùng 73g dd HCl 20%. a/ Xác đònh kim loại R? b / Tính thể tích dung dòch NaOH 15% (D = 1,12g/ml) để trung hòa hêt dung dòch a xit đã cho ở trên? 2/ Hòa tan một muối cacbonat kim loại M với một lượng vừa đủvới dd H 2 SO 4 9,8% Sau phản ứng thu được dung dòch muối có nồng độ14,18%. Hãy xác đònh M là kim loại nào? (K:39 ; O:16 ; C:12; H:1; Fe:56 ; Cl:35.5 ; S:32; Cu:64) ĐÁP ÁN CÂU I: (3điểm) 1-* Trả lời đúng mỗi khái niệm (0,5) -Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện. - Cấu tạo: Nguyên tử gồm hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương và vỏ tạo bởi một Hay nhiều electron mang điện tích âm. Hạt nhân tạo bởi proton(P + )và notron. - Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện Đầy đủ các tính chất hóa học của chất.VD:2 CTHH đơn chất, 2 CTHH hợp chất. - Do liên kết giữa các n. tử thay… Hạt ng. tử trong PƯHH. giữ nguyên, hạt p.Tử bò chia nhỏ… 2- * Xác đònh được nguyên tử khối của X là: A là: 56 (Fe) (1đ) CÂU II: (2điểm) a/(1đ) Dùng một c. thử q tím nhận HCl,dùng dd HCl nhận Na 2 CO 3 , (có bọt CO 2 Khí không mùi). Nhận Na 2 SO 3 ( Có khí mùi xốc SO 2 ) bay ra. Viết đúng 2 PTHH mỗi pt( 0,5đ) 2/ (2đ) Viết đúng 8 PTHH để thực hiện dãy chuyển đổi hóa học mỗi pt (0,25đ) *4 HCl + MnO 2 → Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O *3 Cl 2 + 6 KOH → KClO 3 + 5 KCl + 3 H 2 O CÂU III: (2điểm) Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dd a/ Tính được nK 2 O = 23,5 0,25 94 = mol. Viết được PTHH. 2nK 2 O= nKOH = 0,5 mol mdd = 23,5 + 176,5 = 200(g) C% = 14% - CM = 2,833,(M) nCuSO 4 .5H 2 O = 25 250 = 0,1 mol b/ m CuSO 4 =0,1 x 106 = 16(g) . mdd = 25 + 175 = 200(g) . C% = 8% m dm = (0,1 x 90) + 175 = 184 (g) vdm =0,184 (l) CM = 0,54M CÂUIV: (2điểm) a/ n HCl = 0,4(mol) n R = 0,2(mol). Viết PTHH và đđặt : 0,2(x + 16) = 8 suy ra x = 24. kim lo ạ i là Mg b/ mdd NaOH = 16.100 15 =106,667(g) - vdd NaOH = 106,667 1,12 = 95,24(ml) 2/ Gọi khối lượng mol ngun tử M là X, hóa trị M là n n H 2 SO 4 + M 2 (CO 3 )n → M 2 (SO 4 )n + nCO 2 ↑ + n H 2 O 98n (2X+ 60)n (2X+96)n 44n mdd H 2 SO 4 ═ 98 .100 1000 9,8 n n= Tính được: mdd sau phản ứng: mdd = 1000n + 2X+ 60n – 44n = 1016n + 2X Đặt: (2 96 ).100 14,18 28 2 1016 X n X n X n + = → = + Nếu n=1 X = 28 Loại Nếu n=2 X = 56 Lấy Nếu n=3 X = 84 Loại Giải ra: X= 56. Vậy kim loại là Fe- FeCO 3 . ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC:2010- 2011 MÔN: HÓA HỌC 9- THỜI GIAN: 90 Phút ĐỀ THI: CÂU I (3điểm) 1/- Nguyên tử. 1,12 = 95 ,24(ml) 2/ Gọi khối lượng mol ngun tử M là X, hóa trị M là n n H 2 SO 4 + M 2 (CO 3 )n → M 2 (SO 4 )n + nCO 2 ↑ + n H 2 O 98 n (2X+ 60)n (2X +96 )n