HUONG DAN LAM BAI TAP NANG CAO HOA 9

http://violet.vn/lambanmai8283 Email: lambanmai8283@gmail.com lời nói đầu Làm để học giỏi môn hoá học? Làm để có kỹ t đặc trng Hoá học, kỹ trả lời giải tập hoá học? Làm cã thĨ vËn dơng çc kiÕn thøc Ho¸ häc vào sống? Hy vọng sách Hớng dẫn giải tập hoá học phần đáp ứng yêu cầu em yêu thích môn học có nhiều ứng dụng thực tiễn Quyển sách đợc biên soạn theo chơng trình Bộ Giáo dục Đào tạo, bao gồm chơng, chơng đầu tơng ứng với chơng sách giáo khoa Hoá học Mỗi chơng gồm nội dung sau: A Tóm tắt lí thuyết chơng dới dạng sơ đồ B Hớng dẫn giải tập sách giáo khoa C Các câu hỏi tập tự luyện Chơng trình bày số phơng pháp giải tập Hóa học Quyển sách Hớng dẫn giải tập hoá học thứ hai sách tham khảo hoá học từ lớp đến lớp 12 Các câu hỏi tập sách đợc biên soạn đa dạng, kỹ t đặc trng hoá học đợc trọng Phần tính toán tập không phức tạp Đối với câu hỏi tập có hớng dẫn, em nên tự giải trớc, có vớng mắc xem phần hớng dẫn Một tập có nhiều cách giải khác nhau, nhiên đáp số giống Mặc dù đÃ có nhiều cố gắng, nhng trình độ thời gian biên soạn hạn chế nên sách tránh khỏi sai sót Chúng chân thành cảm ơn ý kiến đóng góp bạn đọc, thầy, cô em học sinh để sách đợc hoàn chỉnh lần tái sau Các tác giả http://violet.vn/lambanmai8283 Email: lambanmai8283@gmail.com http://violet.vn/lambanmai8283 Email: lambanmai8283@gmail.com Chơng Các loại hợp chất vô A Tóm tắt lí thuyết Phân loại chất vô Các hợp chất vô oxit Oxit baz¬ axit Oxit axit CaO NaCl Fe2O3 K2SO4 Axit có oxi bazơ Axit oxi Bazơ tan CO2 HNO3 HCl SO2 H2SO4 HBr Bazơ không tan muối Muối axit Muèi trung hoµ NaOH KOH Cu(OH) Fe(OH)3 KHSO4 NaHCO3 Tính chất hoá học loại hợp chất vô Oxit axit Oxit bazơ Muối Bazơ Axit B Hớng dẫn giải Câu hỏi tập sách giáo khoa Bài 1: Tính chất hoá học oxit Khái quát phân loại oxit http://violet.vn/lambanmai8283 Email: lambanmai8283@gmail.com Bài Có oxit sau: CaO, Fe2O3, SO3 Oxit tác dụng đợc với: a) Nớc? b) Axit clohiđric? c) Natri hiđroxit? Viết phơng trình phản ứng hoá học Hớng dẫn a Các oxit tác dơng víi níc: CaO, SO3 CaO + H2O  Ca(OH)2 SO3 + H2O  H2SO4 b Çc oxit t¸c dơng ®ỵc víi axit clohi®ric: CaO, Fe2O3 CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O c Oxit tác dụng với natri hiđroxit: SO3 SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O Bài 2: Có chất sau: H2O, KOH, K2O, CO2 HÃy cho biết cặp chÊt cã thĨ t¸c dơng víi nhau? Híng dÉn H2O KOH K2 O x CO2 x x x H2O KOH K2O x CO2 x x x LÊy tỉng çc trêng hợp phản ứng chia ta có cặp chất tác dụng đợc với Bài 3: Từ chất: Canxi oxit, lu huỳnh đioxit, cacbon ®ioxit, lu huúnh trioxit, kÏm oxit, em h·y chän mét chất thích hợp điền vào sơ đồ phản ứng sau: a)Axit sunfuric +… b) Natri hi®roxit + … KÏm sunfat + Níc Natri sunfat +Níc c) Níc +… Axit sunfurơ d) Nớc + Canxi hiđroxit e) Canxi oxit + Canxi cacbonat http://violet.vn/lambanmai8283 Email: lambanmai8283@gmail.com Dùng công thức hoá học để viết tất phơng trình phản øng trªn Híng dÉn a) H2SO4 + ZnO ZnSO + H2O b) 2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O c) H2O + SO2 H2SO3 d) H2O + CaO Ca(OH) e) CaO + CO2 CaCO3 Bài 4: Cho oxit sau: CO2, SO2, Na2O, CaO, CuO H·y chän mét chất đÃ cho tác dụng đợc với: a) Nớc, tạo thành axit b) Nớc, tạo thành dung dịch bazơ c) Axit, tạo thành muối nớc d) Bazơ, tạo thành muối nớc Viết phơng trình phản ứng Hớng dẫn a Oxit tác dụng với nớc tạo thành axit: SO2 + H2O  H2SO3 b Oxit t¸c dơng với nớc tạo thành dung dịch bazơ Na2O+ H2O 2NaOH c Oxit tác dụng với axit tạo thành muối vµ níc CuO + H2SO4  CuSO4 + H2 O d Oxit tác dụng với bazơ tạo thành muối níc CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2 O e Oxit tác dụng với cacbon đioxit tạo thành muối CaO + CO2 CaCO3 Bài 5: Có hỗn hợp khí CO2 O2 Làm thu đợc khí O2 từ hỗn hợp trên? Trình bày cách làm viết phơng trình phản ứng Hớng dẫn Trong số khí hỗn hợp, có oxit axit CO Theo tính chất hoá học oxit axit, chất phản ứng với kiềm http://violet.vn/lambanmai8283 Email: lambanmai8283@gmail.com tạo thành muối nớc Chất khí oxi tính chất Do ta chọn dung dịch Ca(OH)2 để tách riêng khí oxi khỏi hỗn hợp Cách làm nh sau: Bớc 1: Cho hỗn hợp khí qua bình đựng dung dịch Ca(OH) d, toàn khí CO2 hỗn hợp phản ứng oxi qua không phản ứng Phơng trình ho¸ häc: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O Bíc 2: KhÝ oxi cã lÉn mét Ýt h¬i níc (níc vôi cha hấp thụ hết) ta dẫn qua bình đựng dung dịch axit sunfuric đặc Hơi nớc bị axit giữ lại, ta đợc khí oxi Bài Cho 1,6g đồng (II) oxit tác dụng với 100g dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20% a) Viết phơng trình phản ứng b) Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng kết thúc Híng dÉn H SO nCuO = 1,6 : 80 = 0,02(mol) n = 20% x 100 : 98 > 0,02 axit d a) Phơng trình hoá học CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 0,02mol 0,02mol 0,02mol Theo phơng trình hoá học CuO đÃ phản ứng hết, H2SO4 d b) Nồng độ % chất: Số mol CuSO4 = 0,02mol  Khèi lỵng CuSO4 = 0,02 x 160 = 3,2 (gam) Khối lợng H2SO4 d = 20 (98 x 0,02) = 0,4 (gam) CuSO C% = 3,2 : (100 + 1,6) x 100%  3,35% H C% 2SO4 = 0,4: (100 + 1,6) x 100%  0,39% Bµi - Mét sè oxit quan träng A - Canxi oxit Bài Bằng phơng pháp hoá học nhận biết đợc chất dÃy chất sau: a) Hai chất rắn màu trắng CaO Na2O b) Hai chất khí không màu CO2 O Canxi2 oxit Viết phơng trình ph¶n øng http://violet.vn/lambanmai8283 Email: lambanmai8283@gmail.com Híng dÉn a NhËn biết hai chất rắn màu trắng CaO Na 2O phơng pháp hoá học Cho hai chất rắn tác dụng với nớc: CaO + H2O Ca(OH)2 Na2O + H2O  2NaOH  DÉn khÝ CO2 tõ từ qua dung dịch, xuất kết tủa trắng Ca(OH)2, tợng NaOH CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O b Hai chất khí không màu CO2 O2 Sử dụng nớc vôi làm thuốc thử để nhận biết khÝ CO2 xt hiƯn kÕt tđa cđa CaCO 3, tợng khí oxi CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Bµi H·y nhận biết chất nhóm chất sau phơng pháp hoá học: a) CaO, CaCO3; b) CaO, CuO Viết phơng trình phản ứng Hớng dẫn a CaCO3 CaO dùng dung dịch HCl để thử Nếu xuất bọt khí CaCO 3, khí thoát CaO CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2(khÝ) b CaO, CuO cã thĨ dïng níc ®Ĩ thư NÕu cã phản ứng với nớc CaO, CuO không phản ứng CaO + H2O Ca(OH)2 Bài 200ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5mol/l hoà tan vừa đủ 20g hỗn hợp hai oxit CuO Fe2O3 a) Viết phơng trình phản ứng b) Tính khối lợng oxit có hỗn hợp ban đầu Hớng dẫn a Các phơng trình hoá học CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O 1mol 2mol Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O http://violet.vn/lambanmai8283 Email: lambanmai8283@gmail.com 1mol 6mol b Khối lợng oxit Đặt x, y lần lợt số mol CuO Fe2O3 hỗn hợp Khối lợng hỗn hợp = 80x + 160y = 20 (I) Sè mol HCl = 2x + 6y = 3,5 0,2 = 0,7 (II) Giải hệ phơng trình ta đợc y = 0,1, x = 0,05 Khèi lỵng CuO = 0,05 80 = (g) Khèi lỵng Fe2O3 = 0,1 160 = 16 (g) Bµi BiÕt 2,24lÝt khí CO2 (đktc) tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch Ba(OH)2, sản phẩm BaCO3 H2O a) Viết phơng trình phản ứng b) Tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 đÃ dùng c) Tính khối lợng chất kết tủa thu đợc Hớng dẫn a) Viết phơng trình ph¶n øng CO2 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2O 1mol 1mol 1mol b) Nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 Sè mol CO2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 = Sè mol Ba(OH)2 CM = 0,1 n = 0, V = 0,5 M c) Khèi lỵng chÊt kÕt tđa: Khèi lỵng BaCO3 = 0,1 197 = 19,7 (g) B Lu Huỳnh Đioxit Bài Viết phơng trình hoá học cho biến đổi sau: (1) S SO2 (2) (3) (6) CaSO3 H2SO3 (4) Na2SO3 (5) SO2 Na2SO3 Híng dÉn S + O2  SO2 (1) SO2 + CaO  CaSO3 (2) SO2 + H2O  H2SO3 (3) H2SO3+ 2NaOH  Na2SO3 + H2O (4) Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + SO2 (5) 10 http://violet.vn/lambanmai8283 Email: lambanmai8283@gmail.com SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O (6) Bµi HÃy nhận biết chất nhóm chất sau phơng pháp hoá học: a) Hai chất rắn màu trắng CaO P2O5 b) Hai chất khí không màu SO2 O2 Viết phơng trình hoá häc Híng dÉn a CaO vµ P2O5 lµ mét oxit bazơ oxit axit Có thể cho oxit tác dụng với nớc hai cốc riêng biệt Dùng quỳ tím để thử, có màu xanh chất ban đầu CaO Nếu quỳ chuyển sang màu đỏ chất ban đầu P2O5 CaO + H2O Ca(OH)2 dung dịch bazơ P2O5 + 3H2O 2H3PO4 dung dịch axit b SO2 O2 dùng tàn đóm đỏ để thử nhận oxi Khí lại thêm nớc cất, lắc thử dung dịch quỳ tím, quỳ tím chuyển sang màu đỏ khí ban đầu SO2 SO2 + H2O H2SO3 dung dịch axit sunfurơ Bài Có khí ẩm (khí có lẫn nớc): Cacbon đioxit, hiđro, oxi, lu huỳnh đioxit Khí đợc làm khô canxi oxit? Giải thích Hớng dẫn Nguyên tắc làm khô chất khí chất làm khô giữ lại nớc mà không tác dụng với chất đợc làm khô CaO oxit bazơ, làm khô đợc: H2, O2 CaO làm khô hai oxit axit SO CO2 vi phạm nguyên tắc CaO cã thĨ t¸c dơng víi çc oxit axit CaO + CO2  CaCO3 CaO + SO2  CaSO3 Bµi Cã nh÷ng chÊt khÝ sau: CO2, H2 , O2, SO2, N2 H·y cho biÕt chÊt nµo cã tÝnh chÊt sau: a) Nặng không khí b) Nhẹ không khí c) Cháy đợc không khí 11 http://violet.vn/lambanmai8283 Email: lambanmai8283@gmail.com d) Tác dụng với nớc tạo thành dung dịch axit e) Làm đục nớc vôi g) Đổi màu giấy quỳ tím ẩm thành đỏ Hớng dẫn a) Nặng không khí: CO2, O2, SO2 b) Nhẹ không khí: H2 , N2 c) Cháy đợc không khí: H2 d) Tác dụng với nớc tạo thành dung dịch axit: CO2, SO2, e) Làm đục nớc vôi trong: CO2, SO2 g) Đổi màu giấy quỳ tím ẩm thành đỏ: CO2, SO2 Bài Khí lu huỳnh đioxit đợc tạo thành từ cặp chất sau đây: a) K2SO3 H2SO4 b) K2SO4 vµ HCl d) Na2SO4 vµ CuCl2 c) Na2SO3 vµ NaOH e)Na2SO3 vµ NaCl Híng dÉn Bµi DÉn 112ml khí SO2 (đktc) qua 700ml dung dịch Ca(OH)2 có nồng độ 0,01mol/l a) Viết phơng trình hoá học b) Tính khối lợng chất sau phản ứng Hớng dÉn 0,112l SO n2 = 22,4 l 0,007(mol) Ca(OH) = 0,005(mol); n = 0,01 x 0,7 = a Ph¬ng trình phản ứng: SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O mol 1mol 1mol 0,005mol 0,005mol 0,005mol Ca(OH)2 d 0,02mol b Khối lợng chất sau phản ứng: mCa(OH) = 0,02 x 74 = 1,48(g); m = 0,005 x (40 + 32 + 48) = CaSO 0,6(gam) 12 http://violet.vn/lambanmai8283 Email: lambanmai8283@gmail.com 0,28 Trong mol X cã mN = 1,5 75 = 14 g Gäi c«ng thøc cđa X lµ CxHyOzNt Ta cã: 12.x + y + 16.z + 14.t = 75 (*) VËy 12.x = 24  x = 2, y = 5; 14.t = 14  t = Thay giá trị x, y, t vào (*) ta đợc 16.z =32 z =2 Vậy công thức X C2H5O2N Vì X tách từ sản phẩm thủy phân protein nên amoniaxit Vậy công thức cấu tạo là: CH2 COOH | NH2 Poli (vinyl clorua) viết tắt PVC đợc ®iỊu chÕ tõ vinyl Bµi 29 clorua CH2 = CHCl a) Viết phơng trình phản ứng xảy b) Tính khối lợng poli (vinyl clorua) thu đợc từ vinyl clorua biết hiệu suất phản ứng 85% c) Để thu đợc PVC cần vinyl clorua, giả thiết hiệu suất phản ứng 90% Hớng dẫn a) Phản ứng điều PVC o n CH2 = CH p , xt , t   (- CH2 - CH - )n | Cl | Cl b) Theo ph¶n øng cø 62,5 n (tÊn) CH2 = CHCl đợc 62,5.n PVC Vậy theo lý thuyết từ vinyl clorua thu đợc PVC, hiệu suất phản ứng 85% nên khối lợng PVC thực tế thu đợc 1x 85 = 0,85 100 c) Khối lợng vinyl clorua cần dùng lµ: 100 = 1,11 tÊn 90 230 http://violet.vn/lambanmai8283 Email: lambanmai8283@gmail.com C Bài tập tự luyện Bài 30 Trình bày phơng pháp hóa học nhận biết dung dịch nớc: rợu etylic, axit axetic, glucozơ, saccarozơ Bài 31 Viết phơng trình phản ứng có ghi điều kiện để thực chuyển hóa sơ đồ: +H O,(3) (1) CaCO3 +C, t0 cao,(2) CaO H2,Pd(4 ) CaC C 2H2 H O.(5) C2H24 C2H5OH (6) (7)    CH3COOH    CH3COONa Bµi 32 Cã lít rợu 300, để thành rợu 450 cần cho thêm gam rợu nguyên chất Biết Drợu (nguyên chất) = 0,8 g/ml ĐS: 1088g Bài 33 Có lít rợu 500 lít rợu 300 Hỏi pha trộn hai loại rợu dung dịch có độ rợu bao nhiêu? ĐS: 400 Bài 34 Oxi hóa 0,2 mol rợu etylic thành axít axetic Lấy hỗn hợp sau phản ứng cho tác dụng với Na (d) thu đợc 3,92 lít H2 (đktc) Tính hiệu suất phản ứng oxi hóa ĐS: H = 75% (Hớng dẫn: hỗn hợp sau phản ứng có CH3COOH, H2O, C2H5OH d phản ứng với Na) Bài 35 Đun nóng hỗn hợp gồm 8,05 g rợu etylic 36g axit axetic có H2SO4 đặc xúc tác thu đợc 12,32 g etylaxetat Tính hiệu suất phản ứng este hóa nói Đáp sè: H = 80% Bµi 36 Cho 10,6 gam Na2CO3 vào dung dịch CH3COOH 0,5M Phản ứng xảy hoàn toàn Lợng khí thoát đợc dẫn vào bình đựng lÝt dung dÞch Ca(OH)2 0,075 M TÝnh 231 http://violet.vn/lambanmai8283 Email: lambanmai8283@gmail.com a) Thể tích dung dịch CH3COOH đÃ dùng (vừa đủ) b) Khối lợng kết tủa sinh bình đựng Ca(OH)2 Đáp số: a) 400 ml b) g CaCO3 Bài 37 Cho 9,7g hỗn hợp X gồm axit axetic axit A có công thức CmH2m+1COOH tác dụng với dung dịch NaOH 1M vừa hết 150ml a.Xác định CTPT A Biết tỉ lệ số mol axit axetic A hỗn hợp 2: b Tính thành phần % khối lợng chÊt A c ViÕt CTCT cđa A §S: C2H5COOH % CH3COOH =61,86% % C2H5COOH = 38,14% Bµi 38 Đốt cháy hoàn toàn 50 ml rợu etylic cha rõ độ rợu Cho toàn sản phẩm vào nớc vôi d, ngời ta thu đợc 40g kết tủa Xác định độ rợu, biết khối lợng riêng C2H5OH 0,8 g/ml ĐS: 230 Bài 39 Tại nhà máy sản xuất rợu từ gỗ, ngày đêm ngời ta sản xuất đợc rợu etylic 96% a) Tính thể tích khí CO2 thoát (ở đktc) b) Lợng CO2 tạo gam Na 2CO3 cho qua dung dịch NaOH d ĐS: a) 2800 lÝt CO2 b) 13,2 tÊn Na2CO3 Bµi 40 Có 3.9 g hỗn hợp rợu CH3OH C2H5OH Đem đốt cháy hỗn hợp cho sản phảm qua nớc vôi d thấy tạo thành 15 g kết tủa Tính số gam rợu hỗn hợp ban đầu ĐS: 1,6 g CH3OH, 2,3 g C2H5OH 232 http://violet.vn/lambanmai8283 Email: lambanmai8283@gmail.com Bài 41 Để trung hoà 0,74 g axit dạng RCOOH cần dùng 50 ml dung dịch NaOH 0,2 M a, Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo axit b, Lấy 0,74 g axit tác dụng với rợu etylic Tính lợng este thu đợc, biết hiệu suất phản ứng đạt 70% ĐS: C2H5COOH Khối lợng este 0,714 g Bài 42 Cho 39 g glucozơ tham gia phản ứng tráng gơng Tạo thành gam bac kết tủa, hiệu suất phản ứng 75% Nếu len men lợng glucozơ nh thu đợc gam rợu etylic lít khí CO2 , hiệu suất phản ứng 80% ĐS mAg = 32,4 g Khối lợng C2H5OH = 14,2 g VCO2 = 5,16 lít Bài 43 Đốt cháy 0,37 g chất A chứa nguyên tố C, H, O thu đợc 0,27 g nớc 336 ml khí CO2 (ở đktc) Tỉ khối A metan 4,625 a, Xác định CTPTcủa chất A b, Xác định công thức cấu tạo A, biết A phản ứng đợc với Na, NaOH ĐS CTPT C3H6O2 Axit CH3CH2COOH Bài 44 Tinh bột đợc tạo thành xanh theo phơng trình hoá học sau: 6nCO2 + 5nH2O  as, clorophin    (- C6H10O5 -)n + 6nO2 Hỏi để tạo thành 8,1 tinh bột, xanh đÃ hấp thụ khí CO2 giải phóng oxi Từ số liệu em có suy nghĩ tác dụng xanh với môi trờng ĐS: khối lợng CO2 = 132 tÊn 233 http://violet.vn/lambanmai8283 Email: lambanmai8283@gmail.com khèi lỵng O2 = 92 chơng 6: Một số phơng pháp giải tập hoá học I Phơng pháp bảo toàn khối lợng Nội dung: Tổng khối lợng chất tham gia phản ứng tổng khối lợng chất tạo thành sau phản ứng B A + C + D m A + m B = m C + mD - ứng dụng: + Tính khối lợng chất phản ứng + Tính khối lợng dung dịch sau phản ứng : m dd = mban đầu mkết tđa - mbay h¬i VÝ dơ 1: Cho m gam BaCl2 tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 10,6 g Na2CO3 Sau phản ứng thu đợc 19,7g kết tủa dung dịch A a Tính m b Cô cạn dung dịch A thu đợc gam chất rắn khan Híng dÉn BaCl2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaCl a 0,1 0,1 0,1 m = 0,1x208 = 20,8g b.NaCl m BaCl =2 m Na2CO3 BaCO + m -m = = 20,8 + 10,6 - 19,7 = 11,7 gam 234 http://violet.vn/lambanmai8283 Email: lambanmai8283@gmail.com VÝ dơ Hoµ tan 58,5 gam NaCl vào 200g dung dịch AgNO Sau phản ứng hoàn toàn thu đợc 143,5g kết tủa Tính nồng độ % NaNO3 thu đợc sau phản ứng Híng dÉn NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3 mdd = 58,5 + 200 - 143,5 = 115 g NaNO m = 1x85 = 85g NaNO %m = 85/115x100 = 73,9% VÝ dơ Hoµ tan hÕt gam muèi MCO b»ng dung dÞch HCl thu đợc dung dịch A 0,672 (l) CO2(đktc) Hỏi cô cạn A thu đợc gam muối khan Híng dÉn MCO3 + 2HCl  MCl2 + CO2 + H2O 0,03 0,06 0,03 0,03 0,03 MCl m =MCO m HCl +COm = + 0,06x36,5 H2O -m - m = - 0,03x44 - 0,03x18 = 3,33g Ví dụ Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm C 2H6 C2H4 cần 8,96 lit O2(đktc) thu đợc 6,72 lit CO2(đktc) 3,6 gam nớc TÝnh m Híng dÉn mHhhO= m CO2 O +2 m -m = 3,6 + 6,72x44/22,4 - 8,96x32/22,4 = g II Phơng pháp tăng giảm khối lợng - Thờng đợc sử dụng toán: + Kim loại tác dụng với dung dịch muối + Muối cacbonat tác dụng víi dung dÞch HCl, H 2SO4 - PTPU: Kim lo¹i + Muèi  Kim lo¹i + Muèi NhËn xÐt: 235 http://violet.vn/lambanmai8283 Email: lambanmai8283@gmail.com + Kim loại phản ứng tan dung dịch + Kim loại sinh bám vào kim loại + Khối lợng kim loại tăng giảm phụ thuộc vào khối lợng kim loại tan khối lợng kim loại bám vào + Sự chênh lệch khối lợng kim loại trớc sau phản ứng : m = | mKL - mKL 1+ | - Khi biết đợc độ tăng giảm khối lợng kim loại tính số mol chất phản ứng Ví dụ Nhúng sắt có khối lợng 12 g vào 400 ml dung dịch CuSO4 sau phản ứng hoàn toàn lấy sắt ra, sấy khô cân nặng 13,6 gam a Viết phơng trình phản ứng xảy Tính nồng độ dung dịch CuSO4 b Tính khối lợng kim loại bám vào sắt nồng độ C M chất thu đợc dung dịch sau ph¶n øng Híng dÉn a Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Cø mol Fe t¸c dơng víi 1mol CuSO khối lợng sắt tăng 64 56 = gam VËy x mol 13,6 - 12 = 1,6 gam =>Fen =4 CuSO (CuSO ) C M n FeSO4 =n = 1,6/8 = 0,2 mol = 0,2/0,4 = 0,5M b Khối lợng Cu bám vào sắt: m = 64x0,2 = 12,8 gam Nồng độ dung dịch FeSO4 dung dịch thu đợc sau phản ứng : CM = 0,2/0,4 = 0,5 M 236 http://violet.vn/lambanmai8283 Email: lambanmai8283@gmail.com VÝ dụ Cho sắt nặng 10 g vào 200 ml dung dịch AgNO 0,1M Sau phản ứng hoàn toàn lấy sắt ra, sấy khô cân nặng m gam Tính m Hớng dẫn Phơng trình phản ứng : Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag AgNO n = 0,2x0,1 = 0,02 mol - mol AgNO3 phản ứng khối lợng sắt tăng 2x108 - 56 = 160 160x0, 02 g 0,02 mol = 1,6 g Khèi lợng sắt sau phản ứng m = 10 + 1,6 = 11,6 g VÝ dô Cho Zn nặng 25 g vào dung dịch CuSO Sau phản ứng hoàn toàn thấy Zn có khối lợng 23 gam Tính khối lợng CuSO4 đÃ tham gia ph¶n øng Híng dÉn Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu mol CuSO4 tạo Cu bám vào Zn khối lợng Zn giảm: 65 -64 = g a mol 25 23 = 2gam VËy đÃ có mol CuSO4 phản ứng Khối lợng m = 2x160 = 320 gam VÝ dơ Hoµ tan hÕt gam muèi MCO b»ng dung dÞch HCl thu đợc dung dịch A V(l) CO 2(đktc) Cô cạn A thu đợc 3,33 gam muối khan a Tính V? b Xác định M Hớng dẫn a MCO3 + 2HCl  MCl2 + CO2 + H2O Cứ mol MCO3 p tạo thành MCl2 khối lợng tăng M + 60 - (M + 71) = 11gam 237 http://violet.vn/lambanmai8283 Email: lambanmai8283@gmail.com x mol .3,33 -3 = 0,33 g Vậy số mol MCO3 phản ứng n = 0,33/11 = 0,03 mol CO2 n MCO3 =n MCO3 b M = 0,01 mol => V = 0,01x22,4 = 0,672 lit = 3/0,03 = 100 => M = 40 : Ca VÝ dơ Cho mét s¾t cã khối lợng 20 g vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,04 M AgNO3 0,02M Sau thời gian phản ứng lấy sắt cân nặng 21,68 gam thu đợc dung dịch A Tính nồng độ C M chất dung dịch A Cho thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Hớng dẫn Sắt tác dụng với đ AgNO3 trớc: Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag (1) mol Fe tác dụng mol AgNO3 khối lợng sắt tăng: 2x108 - 56 = 160 gam Vậy 0,5x0,02 = 0,01 AgNO3 tác dụng khối lợng tăng: 1,6 gam Khối lợng sắt tăng tác dụng với Cu(NO3)2 : 1,68 - 1,6 = 0,08 gam Fe + Cu(NO3)2  Fe(NO3)2 + Cu (2) mol Fe t¸c dơng mol Cu(NO3)2 khối lợng sắt tăng: 64 - 56 = gam Số mol Cu(NO3)2 đÃ phản ứng : n = 0,08/8 = 0,01 mol VËy dung Fe(NO dÞch) A gåm: n = 0,01/2 + 0,01 = 0,015 mol Fe(NO3)2 CM Cu(NO3)2 d = 0,015/0,5 = 0,03M n = 0,02 - 0,01 = 0,01 mol CM Cu(NO3)2 d = 0,01/0,5 = 0,02M 238 http://violet.vn/lambanmai8283 Email: lambanmai8283@gmail.com III Phơng pháp dùng giá trị trung bình mhh M1.n1+ M2n2+ nhh n1 + n2 + M= = Trong đó: M1, M2 khối lợng phân tử chất n1, n2 số mol chất M1 < M < M Phơng pháp thờng đợc dùng toán: + Tính số mol, khối lợng chất hỗn hợp + Tìm khối lợng phân tử kim loại nhóm + Tìm chất dÃy đồng đẳng Ví dụ Một hỗn hợp khí gồm CO CO2 tích 11,2 lit (đktc) có tỉ khối so với H 20,4 Tính số mol khí hỗn hợp Hớng dẫn Gọi số mol CO CO2 hỗn hợp a b a + b = 11,2/22,4 = 0,5 (I) hh/H d 40,8 = 20,4 => M = 20,4x2 = 40,8 30a + 44b a+b M= = (II) (I) vµ (II) => Sè mol CO : a = 0,1 mol CO2: b = 0,4 mol VÝ dơ Hßa tan hoàn toàn 2,84 g hỗn hợp muối MCO NCO3( M N kim loại hóa trị II, phân nhóm thuộc chu kì liên tiếp nhau) dung dịch HCl thu đợc 0,672 lit khí CO2(đktc) Tìm M N Híng dÉn Gäi CT chung cđa mi lµ MCO3: MCO3 + 2HCl  MCl2 + CO2 + H2O 239 http://violet.vn/lambanmai8283 Email: lambanmai8283@gmail.com 0,03 .0,03 MCO M = 2,84/0,03 = 94,67 => M = 34,67 M1 < M < M2 vµ kim loại nhóm II nên kim loại là: Mg: 24 Ca: 40 Ví dụ Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm ankan dÃy đồng đẳng, thu đợc 11,2 lit (đktc) CO2 12,6 g H2O Xác định CTPT ankan Hớng dẫn Đặt công thức chung cđa ankan lµ CnH2n+2: CnH2n+2 + 3n  O2  nCO2 + (n+1)CO2 n .n+1 0,5 0,7 => 0,7n = 0,5 (n+1) => n = 2,5; n1 < n < n2 V× chÊt dÃy đồng đẳng nên n = 2, n2 = VËy ankan lµ : C2H6 C3H8 Ví dụ Một hỗn hợp gồm anken 28 đvC Khi làm bay 5,88g hỗn hợp chiếm thể tích 3,36(l) (đktc) Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo anken Hớng dẫn Công thức phân tử chung cđa anken lµ : CnH2n cã M = 14n Số mol hỗn hợp : n = 3,36/22,4 = 0,15 mol M = 5,88/0,15 = 39,2 => n = 39,2 / 14 = 2,8 Vì anken nên n > anken C nên: n = 2; n2 = VËy anken lµ C2H4 C4H8 IV Phơng pháp đờng chéo Là phơng pháp đợc dùng toán pha chế dung dịch có loại nồng độ Pha dung dịch có nồng độ % 240 http://violet.vn/lambanmai8283 Email: lambanmai8283@gmail.com Pha chế m1 gam dung dịch A có nồng độ C 1% víi m2 gam dung dÞch A cã nång độ C2% Gọi C% nồng độ dung dịch thu ®ỵc Ta cã: m1 C1 | C - C2 | C m2 C2 => m1 m2 | C1 - C | | C - C2 | | C1 - C= | Ví dụ Cần phải pha chế gam dung dịch NaCl 10% với 100 g dung dịch NaCl 4% để thu đợc dung dịch NaCl 6% Hớng dẫn: Gọi m khối lợng dung dÞch NaCl 10% m 10  m/ 100 = 2/4 hay m = 100x2/4 = 50g 100 4 VÝ dô Trén lÉn 50 g dung dÞch H2SO4 98% víi 75 g dung dịch H2SO4 68% Tính nồng độ % dung dịch H2SO4 thu đợc Hớng dẫn Gọi m khối lợng dung dịch NaCl 10% 50 98 C - 68 C 75 68 => 50 75 C - 68 98 = -C 98 - C => 75(C - 68) = 50(98 - C ) => C = 80 Vậy trộn lẫn thu đợc 125 g dung dÞch H2SO4 80% 241 http://violet.vn/lambanmai8283 Email: lambanmai8283@gmail.com VÝ dụ Tính khối lợng H2O cần cho vào 250 g dung dịch NaNO 75%để thu đợc dung dịch NaNO3 50% Hớng dẫn H2O đợc coi nh dung dịch NaNO3 0% sử dụng phơng pháp đờng chéo: m 25 50 250 75 => m 25 50 25 50= => m = 125 g VËy cÇn trén 125 g nớc vào 250 g dung dịch NaNO3 75% đợc 375 g dung dÞch NaNO3 50% VÝ dơ TÝnh khèi lợng NaCl cần cho vào 150 g dung dịch NaCl 25% để thu đợc dung dịch NaCl 40 % Tính khối lợng dung dịch thu đợc Hớng dẫn Khi trộn thêm chất tan nồng độ ta có lµ 100% m 100 25 40 150 75 => m 15 60 25 60= => m = 26,5g Vậy cần trộn 26,5 g NaCl Khối lợng dung dịch NaCl thu đợc : m = 26,5 + 150 = 176,5 g Pha çc chÊt cã nồng độ CM Pha chế V1 lit dung dịch A cã nång ®é C M(1) víi V2 lit dung dịch A có nồng độ CM(2) Gọi CM nồng độ dung dịch thu đợc Ta có: V1 C1 | C M - C2 | CM 242 http://violet.vn/lambanmai8283 Email: lambanmai8283@gmail.com V2 C2 => V1 V2 | C - CM | | CM - C | | C1 - C= M| VÝ dơ CÇn ml dung dịch H2SO4 1M để pha với 50 ml H2SO4 2M thu đợc dung dịch H2SO4 1,2M Hớng dẫn: Gọi V thể tích dung dịch H2SO4 1M: V1 0,8 1, 50 V 50 0,8 0,2 0,2 = = > V = 200 Vậy cần phải pha 200 ml dung dịch H2SO41M Ví dụ Tính thể tích H2O dung dịch MgSO4 2M cần để pha đợc 100ml dung dịch MgSO4 0,4M Hớng dẫn: Gọi V thể tích H 2O cần cho vào, thể tích dung dịch MgSO4 2M 100 - V V 1,6 0, 100 - V V 100 - V 1,6 0,4 = 0,4 => V = 20 VËy pha 20 ml dung dÞch MgSO 2M với 80 ml H2O để thu đợc 100 ml dung dịch MgSO4 0,4 M Ví dụ Cần trén lÉn dung dÞch NaOH 1,2M víi dung dÞch NaOH 2,5M theo tỉ lệ thể tích nh để thu đợc dung dịch NaOH 1,5M Hớng dẫn Gọi V1 V2 lần lợt thể tích NaOH 1,2M vµ 2,5 M ta cã: V1 1,2 1, 1,0 243 http://violet.vn/lambanmai8283 V2 2,5 V1 V2 Email: lambanmai8283@gmail.com 0,3 1,0 0,3 = Vậy cần phải pha chÕ dung dÞch NaOH 1,2M víi dung dÞch NaOH 2,5M theo tØ lƯ thĨ tÝch 10 : th× thu đợc dung dịch NaOH 1,5M 244 ... học: a) CaO, CaCO3; b) CaO, CuO Viết phơng trình phản ứng Hớng dẫn a CaCO3 CaO dùng dung dịch HCl để thử Nếu xuất bọt khí CaCO 3, khí thoát ®ã lµ CaO CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2(khÝ) b CaO, ... tác dụng với chất đợc làm khô CaO oxit bazơ, làm khô đợc: H2, O2 CaO làm khô hai oxit axit SO CO2 vi phạm nguyên tắc CaO tác dụng với oxit axit CaO + CO2  CaCO3 CaO + SO2  CaSO3 Bài Có chất... hoá học Hớng dẫn a Çc oxit t¸c dơng víi níc: CaO, SO3 CaO + H2O  Ca(OH)2 SO3 + H2O  H2SO4 b Çc oxit tác dụng đợc với axit clohiđric: CaO, Fe2O3 CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3

Định dạng
Số trang	242
Dung lượng	2,42 MB