BỘ ĐỀ ÔN THI HKI _ HÓA 11

BỘ ĐỀ ƠN THI HỌC KÌ I ^0^ -ĐỀ ÔN SỐ 01 (Thời gian làm bài: 45 phút) I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (8 điểm) Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình hóa học dạng phân tử ion rút gọn (nếu có) xảy dung dịch cặp chất sau: a) HCl + K2CO3 b) Al(OH)3 (r) + HNO3 Câu 2: (1 điểm) Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion rút gọn sau: a) 3Ca2+ H2O + 2PO43-  Ca3(PO4)2 b) NH4+ +OH_  NH3 + Câu 3: (2 điểm) Viết phương trình hóa học thực chuỗi phản ứng sau: Si  SiO2  MgO  Mg(NO3)2  NH4NO3 Câu 4: (2 điểm) Cho 27,375g hỗn hợp kim loại gồm nhơm đồng tác dụng hồn tồn với HNO3 lỗng thu 8,4 lít (đktc) chất khí khơng màu sau hóa nâu khơng khí (là sản phẩm khử nhất) a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp Câu 5: (1 điểm) Trộn 0,65 lít dung dịch HCl có pH = với 0,35 lit dung dịch NaOH 0,1M ta thu dung dịch A Tính pH dung dịch A? II PHẦN RIÊNG – Tự chọn (2 điểm) Thí sinh chọn hai câu (câu 6.a câu 6.b) Câu 6.a Theo chương trình Chuẩn (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch nhãn chứa lọ riêng Câu 6.b Theo chương trình Nâng cao (2 điểm) Chỉ dùng thêm quỳ tím, phân biệt dung dịch nhãn chứa lọ riêng sau: NH4Cl, Ba(OH)2, (NH4)2SO4, NaNO3 HẾT ĐỀ ÔN SỐ 02 (Thời gian làm bài: 45 phút) A – Trắc nghiệm (3đ) Câu 1: Người ta sản xuất khí nito cơng nghiệp cách sau đây? A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng oxi khơng khí B Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hịa đồng nung nóng C Dùng photpho để đốt cháy hết D Cho khơng khí qua bột Câu 2: Cho chất sau: Na2CO3, Fe(OH)2, CuO, Al, Au, ZnCl2 Số chất tác dụng với dung dịch HNO3 loãng A B C D Câu 3: Hấp thụ hết 5,6 lit khí CO2 (đktc) vào 300ml dung dịch NaOH 1M Dung dịch thu sau phản ứng chứa chất sau đây: A NaHCO3 NaOH B Na2CO3 C NaHCO3 Na2CO3 D Na2CO3 Câu 4: Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,275M dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,05M Giá trị pH dung dịch sau phản ứng A 12 B 13 C D Câu 5: Chọn chất điện li mạnh số chất sau: a) NaOH b) BaCl2 c) HNO3 CH3COOH A a, b, c B a, d, e, f e d)Mg(OH)2 C b, c, d, e e) HCl f) D a, b, c, Câu 6: Chất sau trạng thái rắn, gọi “nước đá khô” A H2O B CO2 C CO D NH3 B – Tự luận (7đ) Câu 1: Viết phương trình hóa học phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có): (2,5đ) a) AgNO3 + FeCl3 b) C + Al N2O : 2NO2)  c) Al(OH)3 + NaOH  d) Mg + HNO3  (tỉ lệ mol Câu 2: Trình bày phương pháp hóa học phân biệt dung dịch đựng lọ nhãn riêng biệt sau (viết PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC xảy có): (1,5đ) NH4Cl, Ca(NO3)2, K2SO4, Na2CO3 Câu 3: Hịa tan hồn tồn 12,8 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch HNO3 loãng vừa đủ Sau phản ứng thu dung dịch Y 6,72 lit khí NO (đktc, sản phảm khử nhất) a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp X (1.5đ) b) Cô cạn dung dịch Y nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Tính giá trị m (1đ) c) Trộn ½ lượng hỗn hợp X với bột lưu huỳnh vừa đủ nung nóng đến phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp Z Hòa tan hết Z vào dung dịch chứa lượng dư hỗn hợp NaNO3 HCl Sau phản ứng thu V lit khí NO - HẾT ĐỀ ÔN SỐ 03 (Thời gian làm bài: 45 phút) A B C D A A A A B A A B A A B Sự điện li Sự phân li chất tác dụng dòng điện chiều Sự bẻ gãy liên kết phân tử chất điện li Sự phân li chất tác dụng nhiệt độ Quá trình phân li thành ion chất điện li tan nước trạng thái nóng chảy Nhóm chất sau gồm axit nhiều nấc? HClO, H3PO4 B H2S, HNO3 C H2S, H3PO4 D HCl, H2SO4 Môi trường mẫu nước chanh có [H+] = 10-2,4M Kiềm B trung tính C axit D khơng xác định Mơi trường kiềm có: [H+] > 10-7 M B [H+] < 10-7 M C [H+] = 10-7 M D [OH-] < 10-7 M Những ion tồn dung dịch? Na+; Cl-; H+; OHC Cu2+; Cl-; H+; OHAg+; Cl-; H+; OHD NH4+; Cl-; H+; OHCho dung dịch sau: nước mưa, giấm ăn, muối ăn, ancol etylic Chất không điện li là: Nước mưa B giấm ăn C muối ăn D ancol etylic Phương trình điện li sau viết sai ? HCl  H+ + ClC NaOH  Na+ + OH+ HF  H + F D KCl  K+ + ClPhản ứng sau phản ứng trao đổi ion? NaOH + HCl B BaCl2 + H2SO4 C CH3COONa + HCl D Fe + HCl Cho khoảng ml dung dịch Na2CO3 đặc vào ống nghiệm đựng khoảng ml dung dịch CaCl2 đặc Hiện tượng quan sát Có xuất đục màu trắng C Dung dịch suốt Không quan sát tượng D Có bọt khí sinh 10 Chỉ phát biểu sai? A Nito ô thứ 7, CK 2, nhóm VA bảng tuần hồn B Cấu hình electron lớp nguyên tử nito 2s2 2p5 C Nito khơng trì cháy D Trong khơng khí chứa nito 11 Để tạo độ xốp số loại bánh, người ta thường dùng muối: A NH4HCO3 B (NH4)2CO3 C.NaHCO3 D.Na2CO3 12 Ứng dụng sau axit HNO3? A Sản xuất phân đạm C sản xuất thuốc nhuộm B Sản xuất thuốc nổ D sản xuất thuốc trừ sâu 13 Đưa tàn đóm cịn than hồng vào bình đựng KNO3 nhiệt độ cao có tượng nào? A Tàn đóm tắt C tàn đóm cháy sáng B Khơng có tượng D có tiếng nổ 14 Khi bón tro thực vật cho ta bón loại chất sau cho cây? A KNO3 B xenlulozo C K2CO3 D C 15 Đem nung nóng m gam Cu(NO3)2 thời gian dừng lại, làm nguội đem cân thấy khối lượng giảm 0,54g so với ban đầu Giá trị m A 0,54 B 0,8 C 0,94 D 1,2 16 Thêm 200 ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch H 3PO4 1M Khối lượng muối thu là: A 12g B 14,2g C 16,4g D 28, 4g 17 Cho m gam Al phản ứng hết với dung dịch axit HNO3 thu 8,96 lit (đktc) hỗn hợp X gồm NO N2O có khối lượng 13,44g Giá trị m A 14,3 B 30,6 C 15,3 D 10,08 18 “Nước đá khơ” khơng nóng chảy mà thăng hoa nên dùng để tạo môi trường lạnh khô tiện cho việc bảo quản thực phẩm Nước đá khô A CO rắn B SO2 rắn C H2O rắn D CO2 rắn 19 Cho 5,94g hỗn hợp K2CO3 Na2CO3 tác dụng với dung dịch axit H2SO4 dư thư 7,74g hỗn hợp muối khan K2SO4 Na2SO4 % khối lượng K2CO3 có hỗn hợp đầu là: A 46,46% B 53,54% C 26,77% D 23,23% 20 Cho 100 ml dung dịch Na2SO4 0,1 M tác dụng hết với dung dịch BaCl2 dư, lọc kết tủa Tính khối lượng chất kết tủa thu được? A 2.33g B 1,165g C 23,3g D 11,65g - HẾT - ĐỀ ÔN SỐ 04 (Thời gian làm bài: 45 phút) Câu 1: (1,5đ) Nêu điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Lấy ví dụ minh họa? Câu 2: (2đ) Hồn thành sơ đồ phản ứng: NH3  NO  NO2  HNO3  Cu(NO3)2 Câu 3: (1,5đ) Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch nhãn sau (dùng thuốc thử) viết phương trình phản ứng minh họa: NH4NO3, (NH4)2SO4, NaNO3, Fe(NO3)3 Câu 4: (1đ) Viết phương trình phân tử, ion rút gọn phản ứng sau: a) NaCl + AgNO3  b) Mg(OH)2 + HNO3  Câu 5: (1,5đ) Hợp chất X chứa %C = 54,54%; %H = 9,1%, lại oxi khối lượng Biết tỉ khối X so với H2 44 Tìm cơng thức phân tử X? Câu 6: (1,5đ) Cho 11 gam hỗn hợp X gồm Al Fe tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch HNO3 aM đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu 6,72 lit khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp giá trị a? Câu 7: (1đ) Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,12M NaOH 0,06M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Tính giá trị m? - HẾT - ĐỀ ÔN SỐ 05 (Thời gian làm bài: 45 phút) Câu 1: (1đ) Hoàn thành phương trình phân tử ion thu gọn phản ứng: a) HCO3- + …  CO32b) BaCO3 + …  CO2 + … + … + … Câu 2: (1đ) Chỉ dùng thêm giấy quỳ tím, nêu cách phân biệt dung dịch sau phương pháp hóa học: NaOH, Ba(OH)2, H2SO4, BaCl2 Viết phương trình hóa học minh họa Câu 3: (1đ) Viết phương trình điện li chất sau: HNO2, K2S, Sn(OH)2, NaHSO3? Câu 4: (1đ) Trộn 100ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M, thu dung dịch X Tính pH dung dịch X? Câu 5: (1đ) Cho biết thành phần hóa học phân ure, amophot, photphorit, cát? Câu 6: (1đ) Viết phương trình phản ứng thực dãy biến hóa sau: NH4NO2  N2  NO  NO2  HNO3 Câu 7: (1đ) Nêu tượng xảy viết phương trình phản ứng khi: a) Cho mẫu Cu vào dung dịch axit nitric lỗng, đun nóng b) Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Fe2(SO4)3 Câu 8: (1đ) Cho 100ml dung dịch H3PO4 3M tác dụng với 200ml dung dịch NaOH 2,5M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng Câu 9: (1đ) Sục 4,48 lít khí CO (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,12M NaOH 0,06M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Tính giá trị m? Câu 10: (1đ) Hịa tan hồn tồn 12,15 gam Al dung dịch HNO3 loãng dư, thu dung dịch X 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với H2 18 Cơ cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Tính giá trị m - HẾT - ĐỀ ÔN SỐ 06 (Thời gian làm bài: 45 phút) Câu 1: (3đ) a) Viết phương trình điện li chất sau: NH4Cl, NaHCO3, H2SO4, Ba(OH)2 b) Viết phương trình ion rút gọn trộn dung dịch sau: Al(OH)3 + NaOH ; NH4NO3 + KOH Câu 2: (2đ) Hãy phân biệt dung dịch nhãn sau: NH4Cl, K3PO4, KNO3, NaCl Viết phương trình phản ứng minh họa? Câu 3: (2đ) Đốt cháy hoàn toàn 2,46 gam chất hữu A thu 5,28 gam CO2, 0,9 gam H2O 224ml N2 (đktc) Xác định công thức phân tử A Biết tỉ khối A so với hidro 61,5 Câu 4: (2đ) Cho 8g hỗn hợp Fe Mg vào dung dịch HNO3 đậm đặc, nóng, dư thu sản phẩm khử 11,2 lit khí NO2 (đktc) Tính % KL kim loại hỗn hợp ban đầu Câu 5: (1đ) Cho 1,92 gam Cu vào 100ml dung dịch chứa đồng thời HNO3 0,16M H2SO4 0,4M thấy sinh V lit khí khơng màu hóa nâu khơng khí dung dịch A a) Tính V (đktc) b) Tính V NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết tủa toàn ion Cu2+ dung dịch A - HẾT - ĐỀ ÔN SỐ 07 (Thời gian làm bài: 45 phút) I PHẦN TRẮC NGHIỆM (2đ) Câu 1: Dung dịch sau không tác dụng với dung dịch HCl loãng A KNO3 B AgNO3 C NaOH D Na2CO3 Câu 2: Khí NH3 làm q tím ẩm chuyển sang màu: A Xanh B đỏ C hồng D tím Câu 3: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol CuO 0,1 mol Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng, dư thu V lit khí NO2 (đktc) Giá trị V A 3,36 6,72 B 2,24 C 4,48 D Câu 4: Trong cặp chất cho đây, cặp không xảy phản ứng với nhau? A HCl, Fe(OH)3 Ba(NO3)2 B KOH, CaCO3 C CuCl2, AgNO3 D K2SO4, Câu 5: Chất sau lưỡng tính? A Fe(OH)3 Al(OH)3 B Mg(OH)2 C.NaCl D Câu 6: Dung dịch sau có pH = 7? A NaOH B H2SO4 C.NaCl D HCl Câu 7: Để phân biệt dung dịch Na3PO4 dung dịch NaNO3 nên dùng thuốc thử sau đây? A Dung dịch HCl B Dung dịch KOH AgNO3 D DUNG DỊCH H2SO4 C DUNG DỊCH Câu 8: Cho muối NH4Cl tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH đun nóng thu 5,6 lit (đktc) chất khí Nồng độ mol/l dung dịch NaOH dùng A II 3M 2,5M B 1M C.2M D PHẦN TỰ LUẬN (8đ) Câu 9: (2đ) Cho 100ml dung dịch HNO3 1M (dung dịch A) vào 100ml dung dịch KOH 1M (dung dịch B) a) b) c) Viết phương trình điện li HNO3; KOH Tính pH dung dịch A dung dịch B Tính pH trộn lẫn dung dịch A dung dịch B Câu 10: (2đ) Thực dãy chuyển hóa sau ghi rõ điều kiện phản ứng có NH3  NO  NO2  HNO3  NH4NO3 Câu 11: (2đ) a) Vào mùa lạnh người ta thường sử dụng than để sưởi ấm, nhiên có nhiều trường hợp bị ngộ độc dẫn đến tử vong Chất gây nên ngộ độc trên? Viết phương trình hóa học tạo thành chất q trình sử dụng than để sưởi ấm Nêu biện pháp tránh bị ngộ độc sử dụng than để sưởi ấm b) Cho 0,56 lit CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 400ml dung dịch Ca(OH)2 0,05M Tính khối lượng kết tủa thu Câu 12: (2đ) Cho hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He = 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He = Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 bao nhiêu? - HẾT - ĐỀ ÔN SỐ 08 (Thời gian làm bài: 45 phút) PHẦN 1: LÝ THUYẾT Câu 1: Viết phương trình hóa học theo sơ đồ sau: NH4NO2  N2  NH3  NO  NO2  HNO3  H3PO4  Na2HPO4  Na3PO4 Câu 2: Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) dạng phân tử, ion cặp chất: FeO, NaHCO3, HNO3 đặc nóng, H2SO4 loãng Câu 3: Viết phản ứng chứng minh: - Nito có tính oxi hóa tính khữ (2 phản ứng) Amoniac có tính khử tính bazo (2 phản ứng) Câu 4: Cho Mg vào dung dịch axit nitric loãng dư thu dung dịch X Cho NaOH dư vào dung dịch X đun nóng nhẹ thu khí Y (làm quỳ tím ẩm hóa xanh) Em viết phương trình phản ứng xảy PHẦN 2: TÍNH TỐN Câu 1: Khi hịa tan 30g hỗn hợp đồng đồng (II) oxit dung dịch HNO3 1M lấy dư, thấy 6,72 lit khí NO (đktc) Khối lượng đồng (II) oxit hỗn hợp ban đầu A 1,2g B, 4,25g C 1,88g D 6g Câu 2: Nung 17,76g muối nitrat kim loại hóa trị II bình kín khơng có oxi Sau phản ứng xảy hồn tồn cịn lại 4,8g oxit Công thức cua muối nitrat A Cu(NO3)2 B Mg(NO3)2 C Cd(NO3)2 D Be(NO3)2 Câu 3: Nén hỗn hợp khí gồm mol nito mol hidro bình phản ứng có sẵn chất xác tác thích hợp nhiệt độ bình giữ không đổi 450 Sau phản ứng thu 6,25 mol hỗn hợp khí Hiệu suất phản ứng A 15% B 37,5% C 18,75% D 22,5% Câu 4: Hòa tan hoàn toàn gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lit (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa muối axit dư) Tỉ khối X với H2 = 19 Giá trị V A 1,12 B 2,24 C 2,8 D 1,68 Câu 5: Thêm m (g) P2O5 vào 50ml dung dịch H3PO4 6% (d = 1,03) thu dung dịch có C% = 49% Giá trị m A 24,87 B 110,65 C 31,46 D 32,12 - HẾT - ĐỀ ÔN SỐ 08 (Thời gian làm bài: 45 phút) PHẦN 1: LÝ THUYẾT (7đ) Câu 1: (1đ) Trong chất chất chất điện li mạnh (khơng viết phương trình): KMnO4, H2SO4, C6H12O6, Zn(OH)2, Ba(OH)2, NH4NO3 Câu 2: (1đ) Có thể pha chế dung dịch chứa đồng thời ion sau khơng (khơng cần giải thích) a) b) Mg2+ , Na+ , CO32- , SO42Pb2+ , K+ , NO3- , Cl- c) Fe3+ , Li+ , SO42- , Cld) Al3+ , Na+ , OH- , NO3- Câu 3: (2,5đ) Viết phương trình phân tử, phương trình ion thu gọn phản ứng sau? a) Dung dịch NH3 + AlCl3 dịch (NH4)3PO4 b) HNO3 đặc + Fe2O3 số oxi hóa 0) c) dung dịch AgNO3 + dung d) HNO3 + Al (sản phẩm tạo N có Câu 4: (1.5đ) Hồn thành chuỗi biến hóa: NH4NO3  N2  NH3  NO  NO2  HNO3  H3PO4 Câu 5: (1đ) Viết phương trình phân tử có phương trình ion rút gọn sau: a) 2H+ + S2-  H2S b) Fe3+ + 3OH-  Fe(OH)3 PHẦN 2: BÀI TOÁN ( hs cần ghi đáp án) (3đ) Câu 1: Trong 200ml dung dịch có hịa tan 6,39 gam Al(NO3)3 Tính nồng độ mol ion dung dịch? Câu 2: Trộn 250ml dung dịch H2SO4 0,05M với 250ml dung dịch NaOH aM thu dung dịch có pH = 12 Giá trị a bao nhiêu? Câu 3: Cho 100ml dung dịch NaOH 0,56M tác dụng với 200ml dung dịch ZnSO4 0,1M Sau phản ứng thu gam kết tủa? Câu 4: Cho dung dịch A gồm 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol SO42-, y mol Cl- Tổng KL muối tan có dung dịch 5,425 gam Tính giá trị x y ? Câu 5: Hịa tan hồn tồn 2,3g hỗn hợp gồm Cu, Zn, Fe dung dịch HNO3 dư thu 0,6272 lít sản phẩm khử NO (đktc) dung dịch A Khối lượng muối dung dịch A ? Câu 6: Hòa tan 5,95 gam hỗn hợp Zn, Al có tỉ lệ mol : dung dịch HNO3 loãng dư thu 0,896 lít sản phẩm khử X chứa Nito Cơng thức hóa học X ? - HẾT - ĐỀ ÔN SỐ 09 (Thời gian làm bài: 45 phút) Câu : (2đ) Nêu tính chất hóa học cacbon Viết phương trình phản ứng minh họa Câu : (2đ) Hoàn thành sơ đờ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện có) Si  SiO2  Na2SiO3  H2SiO3 Câu : (2đ) Nêu tượng xảy ra, viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn thí nghiệm sau : a) b) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch BaCl2 Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch HCl dư Câu 4: Viết đồng phân cấu tạo hidrocacbon X có cơng thức phân tử C4H10 (biết X có liên kết đơn, mạch hở) Câu 5: (2đ) Hịa tan hồn toàn 30,4 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu 1,9 lit dung dịch HNO3 1M (loãng dư) thu dung dịch 8,96 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch B a) b) Tính KL kim loại A Thêm vào dung dịch B 200ml dung dịch H2SO4 1M dung dịch C Cho dung dịch C tác dụng hết với tối đa a gam Fe Tính giá trị a? HẾT ĐỀ ÔN SỐ 10 (Thời gian làm bài: 45 phút) Câu 1: (2đ) Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng xảy dung dịch cặp chất sau: a) MgCO3 + HCl b) Fe(NO3)3 + NaOH c) CO2 + NaOH d) NH4Cl + AgNO3 Câu 2: (3đ) Viết phương trình hóa học thực sơ đồ chuyển hóa sau: NH4NO2  N2  NO  NO2  HNO3  CO2  H2SiO3 Câu 3: (1đ) Giải thích tượng xảy cho mẩu quỳ vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH, sau thêm từ từ giọt dung dịch HCl vào ống nghiệm quỳ trở lại màu tím Câu 4: (2đ) Có lọ khơng dán nhãn đựng riêng biệt dung dịch loãng chất sau: CuSO4, NaNO3, BaCl2 Chỉ dùng thêm dung dịch NaOH, nêu cách phân biệt chất lọ Viết phương trình hóa học phản ứng Câu 5: (2đ) Cho 19,4 gam hỗn hợp Zn Cu vào dung dịch HNO3 loãng vừa đủ, thu dung dịch X 4,48 lít (đktc) khí NO (sản phẩm khử nhất) a) Tính % KL kim loại hỗn hợp b) Cơ cạn tồn dung dịch X đem nhiệt phân Tính KL chất rắn Y thu (giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn - HẾT - ... thấy sinh V lit khí khơng màu hóa nâu khơng khí dung dịch A a) Tính V (đktc) b) Tính V NaOH 0,5M tối thi? ??u cần dùng để kết tủa toàn ion Cu2+ dung dịch A - HẾT - ĐỀ ÔN SỐ 07 (Thời gian làm bài:... dư thu 0,896 lít sản phẩm khử X chứa Nito Cơng thức hóa học X ? - HẾT - ĐỀ ÔN SỐ 09 (Thời gian làm bài: 45 phút) Câu : (2đ) Nêu tính chất hóa học cacbon Viết phương trình phản ứng minh họa... BaCl2 dư, lọc kết tủa Tính khối lượng chất kết tủa thu được? A 2.33g B 1,165g C 23,3g D 11, 65g - HẾT - ĐỀ ÔN SỐ 04 (Thời gian làm bài: 45 phút) Câu 1: (1,5đ) Nêu điều kiện xảy phản ứng trao đổi