Bài giảng clo hay

Hoá học 10 nâng cao Hoá học 10 nâng cao Bài oxi Bài oxi Giáo viên: Trần Thị Hương Giang Giáo viên: Trần Thị Hương Giang Trường THPT Huỳnh Thúc Kháng Tính chất hoá học Tính chất hoá học Cl có các số oxi hoá đặc trưng là -1, +1, +3, +5, +7. Số oxi hoá +1,+3, +5, +7 chỉ thể hiện trong hợp chất với F, O. Số oxi hoá -1 trong các hợp chất với các nguyên tố còn lại. Số oxi hoá +4 không bền.  Nguyên tố Cl có những số oxi hoá nào? Nguyên tố Cl có những số oxi hoá nào?  Xác định số oxi hoá của Cl trong các hợp chất sau? ClF, ClF 3 , NaCl, CuCl 2 , MnCl 2 , FeCl 3 , HCl, PCl 3 , PCl 5 , HClO, NaClO, NaClO 3 , NaClO 4 , CH 3 Cl, CH 2 Cl-CH 2 Cl +1 +3 -1 -1 -1 -1 -1 -1 -1 +1 +1 +5 +7 -1 -1 -1 II. Tính chất hoá học II. Tính chất hoá học  Cl 2 có tính oxi hoá hay khử? Tính chất gì đặc trưng? Khả năng đó mạnh hay yếu? Vì sao? Cl 2 : Tính oxi hoá + tính khử. Tính oxi hoá là tính chất đặc trưng. Tính oxi hoá mạnh vì: + E lk (Cl-Cl) thấp: Cl 2 dễ phân li thành nguyên tử + Nguyên tử Cl có độ âm điện lớn: khả năng thu e mạnh Cl 2 + e → Cl - [Ne]3s 2 3p 5 [Ne]3s 2 3p 6 Các phản ứng Các phản ứng  Tác dụng với kim loại Tác dụng với kim loại  Tác dụng với hiđro Tác dụng với hiđro  Tác dụng với một số phi kim khác Tác dụng với một số phi kim khác  Tác dụng với nước và dung dịch kiềm Tác dụng với nước và dung dịch kiềm  Tác dụng với các muối halogenua khác Tác dụng với các muối halogenua khác  Tác dụng với một số chất khử vô cơ Tác dụng với một số chất khử vô cơ  Tác dụng với một số chất hữu cơ Tác dụng với một số chất hữu cơ 1. Tác dụng với kim loại 1. Tác dụng với kim loại a. Tác dụng với Na a. Tác dụng với Na  Dự đoán phản ứng Dự đoán phản ứng H 2 O Cl 2 Na 2Na + Cl 2Na + Cl 2 2 = 2NaCl = 2NaCl  Thí nghiệm Na + Cl Thí nghiệm Na + Cl 2 2 + Dụng cụ, hoá chất + Dụng cụ, hoá chất + Cách tiến hành + Cách tiến hành + Hiện tượng + Hiện tượng Thí nghiệm Na + Cl Thí nghiệm Na + Cl 2 2  Thảo luận Thảo luận + Khói trắng là gì? PƯ toả nhiệt hay thu nhiệt? + Khói trắng là gì? PƯ toả nhiệt hay thu nhiệt? Tại sao phải cho thêm cát? Tại sao phải cho thêm cát? 2Na + Cl 2 = 2 NaCl ∆H <0 Cho thêm cát để tránh khi Na tiếp xúc với đáy bình.  Hiện tượng: Ban đầu không có phản ứng. Thêm một vài giọt nước, Na phản ứng mãnh liệt cho ngọn lửa màu vàng và có khói trắng tạo thành.  Thí nghiệm Na + Cl Thí nghiệm Na + Cl 2 2 Thí nghiệm Na + Cl Thí nghiệm Na + Cl 2 2 + Tại sao lúc đầu không có hiện tượng gì, thêm vài giọt nước phản ứng xảy ra mạnh liệt. Na có thể được bao phủ bởi màng oxit hay muối bên ngoài. Nước làm hoà tan lớp màng đó. Mặt khác nhiệt phản ứng Na + H 2 O khơi mào cho phản ứng Na + Cl 2  Thảo luận: b. Tác dụng với Cu b. Tác dụng với Cu  Dự đoán phản ứng Dự đoán phản ứng 2Cu + Cl 2Cu + Cl 2 2 = 2CuCl (1) Cu + Cl = 2CuCl (1) Cu + Cl 2 2 = CuCl = CuCl 2 2 (2) (2) CuCl 2 : rắn, khô: màu vàng nâu, dd nước: màu xanh. CuCl: rắn: có màu trắng, không tan trong nước Cl 2 Đèn khí Dây đồng  Thí nghiệm Cu + Cl Thí nghiệm Cu + Cl 2 2 + Dụng cụ + Dụng cụ + Cách tiến hành + Cách tiến hành + Hiện tượng + Hiện tượng Thí nghiệm Cu + Cl Thí nghiệm Cu + Cl 2 2  Hiện tượng: Hiện tượng: Dây đồng cháy trong khí Cl Dây đồng cháy trong khí Cl 2 2 tạo thành tạo thành khói màu vàng nâu. Cho nước vào bình khói màu vàng nâu. Cho nước vào bình phản ứng thu được dd màu xanh phản ứng thu được dd màu xanh  Thảo luận: Thảo luận: + PTPƯ: (1) hay (2)? Dấu + PTPƯ: (1) hay (2)? Dấu ∆H? Điều kiện PƯ? Điều kiện PƯ? Cu + Cl 2 = CuCl 2 (2) ∆H < 0 Phản ứng cần nhiệt độ khơi mào  Thí nghiệm Cu + Cl Thí nghiệm Cu + Cl 2 2 c. Phản ứng với Fe c. Phản ứng với Fe  Dự đoán phản ứng Dự đoán phản ứng 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 (1) Fe + Cl 2 = FeCl 2 (2) FeCl 3 : màu nâu, dd nước màu nâu đỏ FeCl 2 : dd nước có màu xanh nhạt  Thí nghiệm Fe + Cl Thí nghiệm Fe + Cl 2 2 + Dụng cụ + Dụng cụ + Cách tiến hành + Cách tiến hành + Hiện tượng + Hiện tượng Sắt [...]... PTP: (1) hay (2)? Du H? iu kin P? PTP: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 H < 0 Phn ng cn nhit khi mo Tng kt phn ng vi kim loi Vai trũ ca Cl2 trong cỏc phn ng trờn? Cl2: cht oxi hoỏ: Cl2 + 2e = 2 Cl Sn phm to thnh? Gi tờn cỏc cht: NaCl, CuCl, CuCl2, FeCl2, FeCl3 Cỏc clorua kim loi a s l hp cht ion (mui clorua), mt s l hp cht cng hoỏ tr (BeCl2, BCl3) NaCl: natri clorua CuCl2: ng (II) clorua CuCl: ng (I) clorua FeCl2:... ng vi hu ht phi kim (tr khớ him, O2, N2 VD: P + Cl2 2P + 5Cl2 (d) = 2 PCl5 Photpho pentaclorua 2P + 3Cl2 ( thiu) = 2 PCl3 Photpho triclorua 4 Phn ng vi nc v dd kim a Phn ng vi H2O + Thớ nghim + Gii thớch hin tng 0 Cl2 + H2O -1 HCl +1 + HClO Axit Axit clohiric hipoclor HClO: khụng bn, tớnh oxi hoỏ mnh, cú tỏc dng dit vi khun v ty mu Phn ng thun nghch: din ra theo c hai chiu + Vai trũ ca Cl2 Cl : va l... bơi đã qua xử lý clo Xử lý nước bằng clo tại nhà máy nước Phú Thọ ng dng Xem ứng dụng khác Bản nhựa PVC chống thấm, chống sói mòn các công trình dưới nước (đạt giảI thưởng VIFOTEC 2002) IV Trng thỏi t nhiờn 35 Clo có 2 đồng vị bền là (75,77%) và 17 Cl (24,23%) Hãy tính nguyên tử khối trung bình của clo ? 37 17 35.75,77 + 37.24,23 M= = 35,45 100 Cl IV Trng thỏi thiờn nhiờn Trong nhiên, clo cú tồn tại... ? 37 17 35.75,77 + 37.24,23 M= = 35,45 100 Cl IV Trng thỏi thiờn nhiờn Trong nhiên, clo cú tồn tại ở dạng đơn chất? K tờn ngun clo trong nhiờn? Clo tn ti trong t nhiờn dng hp cht, ch yu l mui clorua Natri clorua ch yu cú trong nc bin v i dng, cũn cú dng rn gi l mui m Kali clorua cng ph bin trong t nhiờn, cú trong cỏc khoỏng vt nh cacnalit KCl.MgCl2.6H2O v xinvinit NaCl.KCl IV Trng thỏi t nhiờn Thu... sn phm? HCl (khớ): hiro clorua Nhn bit sn phm: quỡ tớm/ dd AgNO3/ khớ NH3 HCl(k) + NH3(k) = NH4Cl(r) amoni clorua Thớ nghim H2 + Cl2 Thớ nghim: H2 + Cl2 + Dng c, hoỏ cht ng dn H2 + Thớ nghim Thớ nghim 2 Bỡnh ng Hp qut Cl2 ốn khớ Si Mg Nũng sỳng H2+Cl2 3 Phn ng vi mt s phi kim khỏc Cl2 phn ng vi hu ht phi kim (tr khớ him, O2, N2 VD: P + Cl2 2P + 5Cl2 (d) = 2 PCl5 Photpho pentaclorua 2P + 3Cl2 ( thiu)... Cl : va l cht oxi hoỏ va l cht kh 2 b Phn ng vi kim Thớ nghim + Hoỏ cht, dng c + Cỏch tin hnh, hin tng Tho lun + Gii thớch hin tng 2 NaOH + Cl2 = NaCl + t NaClO + H2O Natri hipoclorit 0 Nc Javen 6NaOH + 3Cl2 = 5 NaCl + Phn ng l bt thun nghch NaClO3 + 3 H2O 5 Phn ng vi mui halogen khỏc Thớ nghim 1: Cl2 + NaBr + Hoỏ cht, dng c + Hin tng: theo thi gian Mu pha nc? -Ban u: Khụng mu -Gia: Vng nõu -Cui... NaCl.KCl V iu ch 1- Trong phòng thí nghiệm Nguyờn tc: Kh ion clorua trong mụi trng axit bng cỏc cht oxi hoỏ mnh Cỏc cht oxi hoỏ thng c s dng VD: - KClO3 (thí nghiệm) - KMnO4 - MnO2 V iu ch Phương trình phản ứng +7 2 KMnO4 + 16 HClđ +4 -1 2 MnO2 + 4 HClđ 0 +2 -1 2 MnCl2 + 5Cl2 + 2 KCl + 8 2O H +2 0 MnCl2 + Cl2 + 2H2O V- iu ch 2- Trong công nghiệp Clo được điều chế bằng cách điện phân dung dịch muối NaCl... CuCl, CuCl2, FeCl2, FeCl3 Cỏc clorua kim loi a s l hp cht ion (mui clorua), mt s l hp cht cng hoỏ tr (BeCl2, BCl3) NaCl: natri clorua CuCl2: ng (II) clorua CuCl: ng (I) clorua FeCl2: St (II) clorua FeCl3: St (III) clorua Tng kt phn ng vi kim loi Cl2 phn ng vi hu ht cỏc kim loi Phn ng nhit thng hoc khụng cao lm v u to nhit KL cú nhiu s oxi hoỏ: sn phm ph thuc vo lng Cl2 + Cl2 d: KL b oxi hoỏ lờn . ClF 3 , NaCl, CuCl 2 , MnCl 2 , FeCl 3 , HCl, PCl 3 , PCl 5 , HClO, NaClO, NaClO 3 , NaClO 4 , CH 3 Cl, CH 2 Cl-CH 2 Cl +1 +3 -1 -1 -1 -1 -1 -1 -1 +1 +1. . Các clorua kim loại. Đa số là hợp chất ion (muối clorua), một số là hợp chất cộng hoá trị (BeCl 2 , BCl 3 …) NaCl: natri clorua CuCl: Đồng (I) clorua