ĐỀ MINH HỌA THI THPT QUỐC GIA 2020 - MÔN HÓA HỌC BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI THAM KHẢO (Đề thi có 04 trang) KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2020 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Câu 41 Kim loại sau có tính khử yếu nhất? A Ag B Mg C Fe Hướng dẫn D Al Dựa vào dãy điện hóa ta có tính khử kim loại giảm dần từ trái sang phải ⇒ Ag kim loại có tính khử yếu kim loại ⇒ Chọn A Câu 42 Kim loại sau tan hết nước dư nhiệt độ thường? A Ag B Na C Mg D Al Hướng dẫn Chỉ có kim loại kiềm (Li, Na, K, Rb, Cs) số kim loại kiềm thổ (Ca, Sr, Ba) tan nước điều kiện thường ⇒ Chọn B PTHH: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ Câu 43 Khí X tạo q trình đốt nhiên liệu hóa thạch, gây hiệu ứng nhà kính Khí X A CO2 B H2 C N2 D O2 Hướng dẫn KhÝ :me tan (CH ) O2 ,t o CO H O Nhiên liệu hóa thạch Lỏng :dầu hỏa (ankan) Rắn :cacbon (C) CO2 nguyên nhân gây nên tượng mưa axit ⇒ Chọn A Câu 44 Thủy phân hoàn toàn mol chất béo, thu A mol etylen glicol B mol glixerol C mol glixerol D mol etylen glicol Hướng dẫn PTHH: (RCOO)3C3H5 + NaOH → 3RCOONa + C3H5(OH)3 mol → mol ⇒ Chọn C HDedu - Page Câu 45 Kim loại Fe tác dụng với dung dịch sau sinh khí H2? A HNO3 đặc, nóng B HCl C CuSO4 D H2SO4 đặc, nóng Hướng dẫn Kim loại (trước H) + HCl, H2SO4 lỗng → Muối (kim loại hóa trị thấp) + H2↑ ⇒ Chọn B PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ Câu 46 Dung dịch chất sau làm quỳ tím chuyển màu xanh? A Anilin B Glyxin C Valin D Metylamin Hướng dẫn Tên gọi Anilin Glyxin Valin Metylamin Công thức C6H5NH2 H2N–CH2–COOH (CH3)2CH–CH(NH2)COOH CH3NH2 Q tím Ko h.tượng Ko h.tượng Ko h.tượng → xanh ⇒ Chọn D Chú ý: anilin bazơ yếu nên khơng đổi màu q tím Câu 47 Công thức nhôm clorua A AlCl3 B Al2(SO4)3 C Al(NO3)3 D AlBr3 Hướng dẫn Công thức AlCl3 Al2(SO4)3 Al(NO3)3 AlBr3 Tên gọi Nhôm clorua Nhôm sunfat Nhôm nitrat Nhơm bromua ⇒ Chọn A Câu 48 Sắt có số oxi hóa +2 hợp chất sau đây? A FeCl2 B Fe(NO3)3 C Fe2(SO4)3 D Fe2O3 Hướng dẫn Trong hợp chất số oxi hóa (SOH) kim loại = + hóa trị ⇒ Chọn A Câu 49 Chất sau không tham gia phản ứng trùng hợp? A Propen B Stiren C Isopren D Toluen Hướng dẫn Điều kiện chất tham gia phản ứng trùng hợp phải chứa liên kết đôi C=C (không no) Tên gọi Propen Stien Isopren Toluen Công thức CH2=CH–CH3 C6H5CH=CH2 CH2=C(CH3)–CH=CH2 C6H5CH3 Sp trùng Polipropen Polistien Poliisopren Không trùng hợp hợp (PP) (PS) (Cao su isopren) ⇒ Chọn D Câu 50 Trong công nghiệp, kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện? A Mg B Fe C Na D Al Hướng dẫn ⇒ Chọn B HDedu - Page Câu 51 Số nguyên tử oxi phân tử glucozơ A B C D Hướng dẫn Glucozơ: C6H12O6 ⇒ glucozơ có 6O ⇒ Chọn D Câu 52 Hiđroxit sau dễ tan nước điều kiện thường? A Al(OH)3 B Mg(OH)2 C Ba(OH)2 D Cu(OH)2 Hướng dẫn Các kim loại tan nước điều kiện thường (Li, Na, K, Rb, Cs, Ca, Sr, Ba) tạo bazơ tan ⇒ Chọn C Câu 53 Nước chứa nhiều ion sau gọi nước cứng? A Ca2+, Mg2+ B Na+, K+ C Na+, H+ D H+, K+ Hướng dẫn 2+ Nước cứng nước có chứa nhiều ion Ca Mg2+ ⇒ Chọn A Níc cøng t¹m thêi : Ca ,Mg2 , HCO3 (đun sôi làm mÊt tÝnh cøng) Bổ sung phân loại nước cứng: Níc cøng vÜnh cưu :Ca 2 ,Mg2 ,Cl ,SO4 2 2 2 2 Níc cứng toàn phần : Ca ,Mg ,HCO3 ,Cl ,SO4 Câu 54 Công thức sắt(III) hiđroxit A Fe(OH)3 B Fe2O3 C Fe(OH)2 D FeO Hướng dẫn Công thức Fe(OH)3 Fe2O3 Fe(OH)2 FeO Tên gọi sắt(III) hiđroxit sắt(III) oxit sắt(II) hiđroxit sắt(II) oxit ⇒ Chọn A Câu 55 Cho khí H2 dư qua ống đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 5,6 gam Fe Giá trị m A 8,0 B 4,0 C 16,0 D 6,0 Hướng dẫn nFe = 0,1 mol o t Cách 1: PTHH: 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O 0,05 ← 0,1 (mol) ⇒ m Fe2O3 0,05.160 8gam 0,1 0,05mol m Fe2 O3 8gam ⇒ Chọn A Cách 2: BTNT (Fe) ta có: 2n Fe2O3 n Fe n Fe2 O3 HDedu - Page Câu 56 Hịa tan hồn tồn 2,4 gam Mg dung dịch HCl dư, thu V lít khí H2 Giá trị V A 2,24 B 1,12 C 3,36 D 4,48 Hướng dẫn nMg = 0,1 mol Cách 1: PTHH: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ 0,1 → 0,1 (mol) ⇒ VH2 0,1.22, 2,24 lÝt Cách 2: Bte ta có: 2nMg = 2n Mg 2n H2 n Mg n H2 0,1mol VH2 2,24 lÝt ⇒ Chọn A Câu 57 Nghiền nhỏ gam CH3COONa với gam vôi xút (CaO NaOH) cho vào đáy ống nghiệm Đun nóng ống nghiệm, sau đun tập trung phần có chứa hỗn hợp phản ứng Hiđrocacbon sinh thí nghiệm A metan B etan C etilen D axetilen Hướng dẫn o CaO,t PTHH: CH3COONa + NaOH CH4↑ + Na2CO3 Khí sinh CH4: metan ⇒ Chọn A o CaO,t PƯ vôi xút TQ: RCOONa + NaOH RH + Na2CO3 Câu 58 Phát biểu sau đúng? A Anilin chất khí tan nhiều nước B Gly-Ala-Ala có phản ứng màu biure C Phân tử Gly-Ala có bốn nguyên tử oxi D Dung dịch glyxin làm quỳ tím chuyển màu đỏ Hướng dẫn A sai anilin chất lỏng, tan nước B peptit có từ liên kết peptit trở lên có phản ứng màu biure ⇒ Chọn B C sai Gly–Ala: H2N–CH2–CONH–CH(CH3)–COOH có ngun tử oxi D sai glyxin H2N–CH2–COOH khơng làm đổi màu q tím Câu 59 Cho 90 gam glucozơ lên men rượu với hiệu suất 80%, thu V lít khí CO2 Giá trị V A 17,92 B 8,96 C 22,40 D 11,20 Hướng dẫn nGlucozơ = 0,5 mol lªn men PTHH: C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 ↑ H 80% 0,5 0,5.2.0,8 = 0,8 mol ⇒ VCO2 0,8.22, 17,92 lÝt ⇒ Chọn A Chú ý: Với tốn cho H% sử dụng “phải nhân – trái chia” tức chất cần tính sản phẩm (bên phải) nhân với H% cịn chất cần tính chất phản ứng (bên trái) chia cho H% HDedu - Page Câu 60 Cho 0,1 mol Gly-Ala tác dụng với dung dịch KOH dư, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số mol KOH phản ứng A 0,2 B 0,1 C 0,3 D 0,4 Hướng dẫn PTHH: Gly–Ala + 2KOH → Gl–K + Ala–K + 2H2O 0,1 → 0,2 mol ⇒ Chọn A Câu 61 Phản ứng hóa học sau có phương trình ion rút gọn: H+ + OH- → H2O? A KOH + HNO3 → KNO3 + H2O B Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O C KHCO3 + KOH → K2CO3 + H2O D Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O Hướng dẫn (1) Ph©n li chất axit mạnh, bazơ mạnh, muối tan Nguyờn tc vit PT ion rỳt gn: (2) Giữ nguyên chất kết tủa,chất khí,chất điện li yếu, kim loại, phi kim,oxit A OH- + H+ → H2O ⇒ Chọn A B Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O C HCO3- + OH- → CO32- + H2O D Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O Câu 62 Chất rắn X vô định hình, màu trắng, khơng tan nước nguội Thủy phân X với xúc tác axit enzim, thu chất Y Chất X Y A tinh bột glucozơ B tinh bột saccarozơ C xenlulozơ saccarozơ D saccarozơ glucozơ Hướng dẫn X chất rắn không tan nước nguội ⇒ loại D saccarozơ tan nước Thủy phân X thu Y ⇒ loại B, D tinh bột xenlulozơ thủy phân thu glucozơ H /enzim PTHH: (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6 Tinh bột Glucozơ ⇒ Chọn A Câu 63 Phát biểu sau sai? A Nhúng dây thép vào dung dịch HCl có xảy ăn mịn điện hóa học B Nhơm bền khơng khí nhiệt độ thường có lớp màng oxit bảo vệ C Thạch cao nung có cơng thức CaSO4.2H2O D Kim loại Na bảo quản cách ngâm chìm hồn tồn dầu hỏa Hướng dẫn A thép (Fe-C) có cặp điện cực tiếp xúc trực tiếp nhúng dung dịch điện li dd HCl B điều kiện thường nhơm bao bọc màng oxit Al2O3 mỏng, bền, mịn bảo vệ C sai thạch cao nung có cơng thức CaSO4.H2O (thạch cao sống: CaSO4.2H2O; thạch cao khan: CaSO4) D Na dễ tác dụng với oxi nước khơng khí nên phải ngâm chìm dầu hỏa HDedu - Page Câu 64 Thủy phân este X có cơng thức C4H8O2, thu ancol etylic Tên gọi X A etyl propionat B metyl axetat C metyl propionat D etyl axetat Hướng dẫn Ancol etylic: C2H5OH ⇒ X: CH3COOC2H5: etyl axetat ⇒ Chọn D Câu 65 Cho lượng dư Fe tác dụng với dung dịch: CuSO4, HCl, AgNO3, H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp sinh muối sắt(II) A B C D Hướng dẫn PTHH: (1) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (2) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (3) Fedư + AgNO3 → Fe(NO3)2 + Ag (nếu AgNO3 dư pư xảy tiếp tạo Fe(NO3)3) (4) Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2↑ ⇒ Cả phản ứng sinh muối sắt (II) ⇒ Chọn D Câu 66 Cho polime sau: poli(vinyl clorua), poli(metyl acrylat), poli(etylen terephtalat), nilon-6,6 Số polime điều chế phản ứng trùng ngưng A B C D Hướng dẫn Điều kiện monome tham gia phản ứng trùng ngưng có nhóm có khả tham gia phản ứng (OH, - NH2, - COOH) ⇒ Hợp chất đa chức tạp chức chứa nhóm Polime Monome Phương pháp điều chế poli(vinyl clorua) CH2=CHCl Trùng hợp poli(metyl acrylat) CH2=CHCOOCH2 Trùng hợp poli(etylen terephtalat) C2H4(OH)2 C6H4(COOH)2 Trùng ngưng nilon-6,6 H2N(CH2)6NH2 HOOC – (CH2)4COOH Trùng ngưng ⇒ Chọn B Câu 67 Để hịa tan hồn tồn 1,02 gam Al2O3 cần dùng tối thiểu V ml dung dịch NaOH 1M Giá trị V A 20 B 10 C 40 D Hướng dẫn n Al2 O3 0,01mol PTHH: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 0,01 → 0,02 mol ⇒ VNaOH 0,02 lÝt 20 ml Câu 68 Thực phản ứng este hóa 4,6 gam ancol etylic với lượng dư axit axetic, thu 4,4 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa A 30% B 50% C 60% D 25% Hướng dẫn n C H5OH 0,1 mol;n CH3COOC H5 (thùc tế ) 0,05mol H SO4 đặc CH3COOC2H5 + H2O PTHH: CH3COOH + C2H5OH 0,1 → 0,1 mol = n CH3COOC H5 (lÝ thuyÕt ) HDedu - Page ⇒ H%= n CH3COOC H5 (thùc tÕ ) n CH3COOC H5 (lÝ thuyÕt ) 100% 0,05 100% 50% ⇒ Chọn B 0,1 Câu 69 Cho 0,56 gam hỗn hợp X gồm C S tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 đặc, nóng, thu 0,16 mol hỗn hợp khí gồm NO2 CO2 Mặt khác, đốt cháy 0,56 gam X O2 dư hấp thụ toàn sản phẩm vào dung dịch Y chứa 0,02 mol NaOH 0,03 mol KOH, thu dung dịch chứa m gam chất tan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 3,64 B 3,04 C 3,33 D 3,82 Hướng dẫn Bước 1: Tính số mol C S Cách 1: Viết phương trình tính theo phương trình o t CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O PTHH: (1) C + 4HNO3đặc x → x → 4x (mol) o t (2) S + 6HNO3đặc H2SO4 + 6NO2↑ + 4H2O y → 6y (mol) m X 12x 32y 0,56 x 0,02 mol n CO2 n C 0,02 mol Ta có hệ y 0,01mol n SO2 n S 0,01mol n hh khÝ 5x 6y 0,16 Cách 2: Bảo toàn e n C n CO2 x mol m X 12x 32y 0,56 x 0,02 mol n CO 0,02 mol n hh khÝ x z 0,16 y 0,01mol n S y mol n z 0,14 mol n SO2 0,01mol BTe :4x 6y z NO2 z mol Bước 2: Tính khối lượng chất tan thu XO32 CO2 :0,02 mol NaOH :0,02 mol n MOH 0,05 T 1,67 Sinh SO2 : 0,01mol KOH : 0,03mol n XO2 0,03 HXO3 n XO2 0,03mol n MOH 0,05mol 12.0,02 32.0,01 56 CO2 ,SO2 lµ XO2 víi M X 0,03 Cách 1: Gọi cơng thức chung NaOH, KOH lµ MOH víi M 23.0,02 39.0,03 32,6 M 0,05 HDedu - Page M :0,05mol (BTNT M) BTNT (X) :a b 0,03 a 0,02 mol XO2 MOH XO32 :a mol 0,05mol BT § T :2a b 0,05 b 0,01mol 0,03mol HXO :b mol 56 56 m chÊt tan 0,05.32,6 0,02.( 16.3) 0,01.(1 16.3) 3,64 gam ⇒ Chọn A 3 m M m m XO32 HXO3 Cách 2: Tính theo bảo tồn khối lượng PTHH: (3) XO2 + MOH → MHXO3 (4) XO2 + 2MOH → M2XO3 + H2O Ta có n H2 O n M2 XO3 n MOH n XO2 0,05 0,03 0,02 mol BTKL: 44.0,02 64.0,01 40.0,02 56.0,03 m chÊt tan 0,02.18 m chÊt tan 3,64 gam ⇒ A m CO2 mSO2 m NaOH m KOH m H 2O Câu 70 Xà phịng hóa hồn tồn m gam hỗn hợp E gồm triglixerit dung dịch NaOH, thu glixerol hỗn hợp X gồm ba muối C17HxCOONa, C15H31COONa, C17HyCOONa có tỉ lệ mol tương ứng : : Hiđro hóa hồn tồn m gam E, thu 68,96 gam hỗn hợp Y Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam E cần vừa đủ 6,14 mol O2 Giá trị m A 68,40 B 60,20 C 68,80 D 68,84 Hướng dẫn 17.3 15.4 17.5 49 Gọi công thức chung muối C x H y COONa x 12 55.2 z 112 z 106 z x 49 kR k E :(C x H y COO)3 C H C 55 H z O6 với k 2 BTKL : m a(106 z) 68,96 a 0,08 az az 7,92 ⇒ Chọn A Ta có hệ BTNT(O) : 6a 2.6,14 2.55a m 68, 4(g) m (12.55 z 16.6)a HDedu - Page Câu 71 Cho phát biểu sau: (a) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 có xuất kết tủa (b) Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2 tạo thành Cu (c) Hỗn hợp Na2O Al (tỉ lệ mol 1:1) tan hết nước dư (d) Trong công nghiệp dược phẩm, NaHCO3 dùng để điều chế thuốc đau dày (e) Trong công nghiệp, Al sản xuất phương pháp điện phân nóng chảy AlCl3 Số phát biểu A B C D Hướng dẫn PTHH: (a) AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl ⇒ Đúng (nếu thay NH3 dư NaOH dư kết tủa tan) o t (b) 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2 ⇒ Sai (c) Na2O + H2O → 2NaOH / 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ → < ⇒ Na2O Al tan hết ⇒ Đúng (d) Đúng (e) Sai cơng nghiệp, Al điều chế phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3 ⇒ Chọn A Câu 72 Cho este hai chức, mạch hở X (C7H10O4) tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng, thu ancol Y (no, hai chức) hai muối hai axit cacboxylic Z T (MZ