20 đề thầy ngọc 2020

ĐỀ MINH HỌA CHUẨN 2020 THEO HƯỚNG TINH GIẢN ĐỀ SỐ 28 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 1:(NB) Kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng A Ag B Cu C Al D Au Câu 2:(NB) Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA A R2O3 B RO2 C R2O D RO Câu 3:(NB) Chất có nhiều khói thuốc gây hại cho sức khoẻ người A cocain B nicotin C heroin D cafein Câu 4:(NB) Este etyl fomat có cơng thức A CH3COOCH3 B HCOOC2H5 C HCOOCH=CH2 D HCOOCH3 Câu 5:(NB) Kim loại Fe phản ứng với dung dịch A CaCl2 B NaCl C KCl D CuCl2 Câu 6:(NB) Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A H2NCH2COOH B C2H5OH C CH3COOH D CH3NH2 Câu 7:(NB) Hai kim loại bền khơng khí nước nhờ có lớp màng oxít mỏng bảo vệ A Fe Al B Fe Cr C Al Mg D Al Cr Câu 8:(NB) Hợp chất Cr(OH)3 phản ứng với dung dịch A HCl B Na2SO4 C KCl D NaCl Câu 9:(NB) Chất tham gia phản ứng trùng ngưng A CH2 = CHCOOH B C2H5OH C H2NCH2COOH D CH3COOH Câu 10:(NB) Phương trình giải thích tượng xâm thực núi đá vôi? t0 t0  MgCO3 + CO2 + H2O  BaCO3 + CO2 + H2O A Mg(HCO3)2  B Ba(HCO3)2  t  CaCO3 + CO2 + H2O D CaCO3 + CO2 + H2O  C Ca(HCO3)2   Ca(HCO3)2 Câu 11:(NB) Trong điều kiện thích hợp glucozơ lên men tạo thành khí CO2 A C2H5OH B CH3COOH C HCOOH D CH3CHO Câu 12:(NB) Al2O3 phản ứng với hai dung dịch A NaOH, HCl B KCl, NaNO3 C NaCl, H2SO4 D Na2SO4, KOH Câu 13:(TH) Chất dùng làm mềm nước cứng tạm thời A NaCl B NaHSO4 C Ca(OH)2 D HCl Câu 14:(TH) Phản ứng sau tạo muối sắt(II) ? A Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch HCl B Fe tác dụng với dung dịch HCl C Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl D FeO tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (dư) Câu 15:(NB) Dung dịch sau có khả dẫn điện? A Dung dịch đường C Dung dịch rượu B Dung dịch muối ăn D Dung dịch benzen ancol Câu 16:(NB) Thủy phân hoàn toàn lượng tristearin dung dịch NaOH (vừa đủ), thu mol glixerol A mol natri stearat B mol axit stearic C mol natri stearat D mol axit stearic Câu 17:(NB) Quặng boxit nguyên liệu dùng để điều chế kim loại A đồng B natri C nhôm D chì Câu 18:(NB) Giấm ăn dung dịch axit axetic có nồng độ A 9% → 12% B 2% → 5% C 12% → 15% D 5% → 9% Câu 19:(NB) Nhỏ vài giọt nước brom vào dung dịch anilin, thấy xuất kết tủa màu A đỏ B xanh C trắng D tím Câu 20:(NB) CaCO3 cịn gọi A vôi sống B vôi C đá vôi D thạch cao Câu 21:(VD) Để phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch CuSO4 1M cần m gam bột Zn Giá trị m A 9,75 B 3,25 C 3,90 D 6,50 Câu 22:(VD) Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với khí Cl2 (dư), thu m gam muối Giá trị m A 12,5 B 19,6 C 25,0 D 26,7 Câu 23:(NB) Thành phần “khí thiên nhiên” A propan B metan C n-butan D etan Câu 24:(TH) Phát biểu sau đúng? A Đimetylamin có cơng thức CH3CH2NH2 B Dung dịch amino axit không làm hồng phenolphtalein C Glyxin hợp chất có tính lưỡng tính D Valin tác dụng với dung dịch Br2 tạo kết tủa Câu 25:(VD) Cho m gam glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 (đun nóng), thu 21,6 gam Ag Giá trị m A 36,0 B 16,2 C 9,0 D 18,0 Câu 26:(VD) Thủy phân hồn tồn 0,15 mol pentapeptit X có cơng thức Gly(Ala)2(Val)2 dung dịch NaOH (vừa đủ) Đem cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m A 89,82 B 98,28 C 82,84 D 89,55 Câu 27:(TH) Tinh thể chất X không màu, vị ngọt, dễ tan nước X có nhiều mật ong nên làm cho mật ong có vị sắc Trong cơng nghiệp, X điều chế phản ứng thủy phân chất Y Tên gọi X Y A fructozơ saccarozơ B glucozơ fructozơ C saccarozơ xenlulozơ D saccarozơ glucozơ Câu 28:(TH) Trong trường hợp sau, trường hợp kim lọai bị ăn mịn điện hóa? A Cho kim lọai Mg vào dung dịch H2SO4 loãng B Thép cacbon để khơng khí ẩm C Cho kim lọai Cu vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl D Đốt dây sắt khơng khí Câu 29:(TH) Cho dãy chất: FeO, Fe, Cr(OH)3, Cr Số chất dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 30:(NB) Polime tổng hợp phản ứng trùng ngưng A poli(etylen-terephtalat) B poli(vinyl clorua) C poliacrilonitrin D polietilen Câu 31:(VD) Oxi hóa hồn tồn 28,6 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, Mg oxi hóa dư thu 44,6 gam hỗn hợp oxit Y Hòa tan hết Y dung dịch HCl thu dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z hỗn hợp muối khan A 74,7 gam B 49,8 gam C 99,6 gam D 100,8 gam Câu 32:(VDC) Hỗn hợp X gồm etyl axetat, vinyl axetat, glixerol triaxetat metyl fomat Thủy phân hoàn toàn 20 gam X cần dùng vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 1,5M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 20,0 gam X thu V lít (đktc) CO2 12,6 gam H2O Giá trị V A 14,56 B 17,92 C 16,80 D 22,40 Câu 33:(TH) Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Sục khí Cl2 dung dịch NaOH nhiệt độ thường (b) Hấp thụ hết mol CO2 vào dung dịch chứa mol NaOH (c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc dư (d) Cho CuO vào dung dịch HNO3 (e) Cho KHS vào dung dịch NaOH vừa đủ Số thí nghiệm thu muối A B C D Câu 34:(VD) Hấp thụ hồn tồn V lít CO2 (đktc) vào bình đựng 200 ml dung dịch NaOH 1M Na2CO3 0,5M, thu dung dịch X chứa 19,9 gam chất tan Giá trị V A 4,48 B 2,24 C 1,12 D 3,36 Câu 35:(VD) Đốt cháy hoàn toàn a gam triglixerit X cần vừa đủ 4,83 mol O2, thu 3,42 mol CO2 3,18 mol H2O Mặt khác, cho a gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu b gam muối Giá trị b A 53,16 B 57,12 C 60,36 D 54,84 Câu 36:(TH) Cho chất sau: etyl axetat, tripnamitin, saccarozơ, etylamin, Gly-Ala, anbumin lòng trắng trứng Số chất tham gia phản ứng thủy phân môi trường kiềm A B C D Câu 37:(VD) Tiến hành thí nghiệm điều chế isoamyl axetat theo bước sau đây: Bước 1: Cho ml CH3CH(CH3)CH2CH2OH, ml CH3COOH vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng - phút 65 – 700C Bước 3: Làm lạnh, sau rót ml dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm Phát biểu sau đúng? A Sau bước 3, chất lỏng ống nghiệm trở thành đồng B Sau bước 2, ống nghiệm cịn CH3CH(CH3)CH2CH2OH CH3COOH C Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hòa để tránh phân hủy sản phẩm D H2SO4 đặc có vai trò làm chất xúc tác cho phản ứng Câu 38:(VDC) Cho hợp chất hữu X (C5H8O4) chức, mạch hở Đun nóng X với dung dịch NaOH thu hai chất hữu Y Z Hiđro hóa Z thu ancol T Biết X tham gia phản ứng tráng bạc Nhận định sau khơng xác? A Tách nước ancol T thu anken B Y làm màu dung dịch brom C X có hai cơng thức cấu tạo thỏa mãn D Y thuộc dãy đồng đẳng anđehit fomic Câu 39:(VDC) Thủy phân hoàn toàn 38,5 gam hỗn hợp X gồm este đơn chức dung dịch NaOH dư, đun nóng, có 0,6 mol NaOH phản ứng, sau phản ứng thu m gam hỗn hợp muối a gam hỗn hợp Y gồm ancol Đốt cháy hoàn toàn Y cần dùng 0,4 mol O2, thu 0,35 mol CO2 0,4 mol H2O Giá trị m A 45,8 B 52,7 C 47,3 D 50,0 Câu 40:(VDC) Hỗn hợp X chứa hai hợp chất hữu mạch hở gồm chất Y (C4H14O3N2) chất Z (C3H7O4N) tác dụng với lượng dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng đến phản ứng xảy hồn tồn Cơ cạn dung dịch thu hỗn hợp gồm hai muối, có muối axit hữu 4,48 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai amin đơn chức, dãy đồng đẳng có tỉ khối so với He 8,45 Phần trăm khối lượng Y X A 72,16% B 74,23% C 30,07% D 27,54% -HẾT ĐÁP ÁN 1-C 2-C 3-B 4-B 5-D 6-D 7-D 8-A 9-C 10-D 11-A 12-A 13-C 14-B 15-B 16-C 17-C 18-B 19-C 20-C 21-D 22-D 23-B 24-C 25-D 26-D 27-A 28-B 29-D 30-A 31-C 32-C 33-C 34-C 35-D 36-D 37-B 38-D 39-D 40-D MA TRẬN ĐỀ THAM KHẢO THI THPT NĂM 2020 MƠN: HĨA HỌC Phạm vi kiến thức - Cấu trúc: - 10% kiến thức lớp 11; 90% kiến thức lớp 12 - Tỉ lệ kiến thức vô : hữu (50% : 50%) - Các mức độ: nhận biết: 50%; thông hiểu: 20%; vận dụng: 20%; vận dụng cao: 10% - Số lượng câu hỏi: 40 câu Ma trận: STT Nhận biết Nội dung kiến thức Thông hiểu Kiến thức lớp 11 Câu 15, 18, 23 Este – Lipit Câu 4, 16 Cacbohiđrat Amin – Amino axit Protein Polime Tổng hợp hóa hữu Câu 11 Câu 27 Câu 35, 37 Câu 25 Câu 19 Câu 24 Câu 26 10 11 Câu 9, 30 Câu Câu 34 Câu 36 Đại cương kim loại Câu Câu 28 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ - Nhôm Sắt số kim loại quan trọng Nhận biết chất vô Hóa học vấn đề phát triển KT – XH - MT Câu 2, 10, 12, 17, 20 Câu 13 Câu 22 Câu 5, Câu 14, 29 Tổng hợp hóa học vơ Câu Câu 33 20 Câu 32, 38, 39 50% 3 Câu 5,0đ % Các mức độ Tổng số câu Câu 40 Câu 21, 31 Số câu – Số điểm Vận dụng cao Vận dụng 2,0đ 20% 2,0đ 20% 40 1,0đ 10% 10,0đ 100% HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: C Kim loại tác dụng với H2SO4 loãng phải đứng trước H dãy hoạt động hóa học (xem sgk lớp 12) Câu 2: C Nhóm IA có hóa trị Câu 3: B Trong khói thuốc có nhiều chất độc, chất độc gây bệnh hô hấp nicotin Câu 4: B RCOOR’ Tên este = tên gốc R’ + tên axit (đổi IC → AT) Câu 5: D Fe tác dụng với ion đứng sau dãy hoạt động hóa học Câu 6: D Dung dịch làm q tím chuyển màu xanh phải mang môi trường bazơ như: amin (trừ anilin), muối mang mơi trường bazơ Câu 7: D Kim loại có lớp oxit bảo vệ gồm Al Cr Câu 8: A Cr(OH)3 mang tính lưỡng tính Câu 9: C Chất tham gia trùng ngưng phải có nhóm chức tham gia phản ứng Câu 10: D t0  CaCO3 + CO2 + H2O (phương trình giải thích tượng tạo thành thạch nhủ) Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O   Ca(HCO3)2 (phương trình giải thích tượng xâm thực núi đá vôi) CaCO3, MgCO3, BaCO3, dễ tan nước có CO2 Câu 11: A C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 Câu 12: A Các hợp chất mang tính lưỡng tính cần lưu ý: Al2O3, Al(OH)3, NaHCO3, Cr2O3 (chỉ tác dụng với kiềm đặc), Cr(OH)3, Câu 13: C Nước cứng tạm thời cải thiện (nhiệt, bazơ vừa đủ, Na2CO3, Na3PO4, ) Câu 14: B Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Câu 15: B Chất dẫn điện gồm (axit, bazơ, muối) Câu 16: C Tristearin (C17H35COO)3C3H5 tạo 3C17H35COONa Câu 17: C Quặng boxit có công thức Al2O3.2H2O Câu 18: B Giấm dung dịch CH3COOH với nồng độ loãng 2%-5% Câu 19: C C6H5NH2 (anilin), C6H5OH (phenol) khí tác dụng với dung dịch Br2 tạo kết tủa trắng Câu 20: C CaCO3 đá vôi, CaO vôi sống, Ca(OH)2 nước vôi trong, CaSO4 thạch cao, Câu 21: D Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu nZn = nCuSO4 = 0,1(mol) → mZn = 6,5(g) Câu 22: D nAlCl3 = nAl = 0,2(mol) → mAlCl3 = 26,7(g) Câu 23: B Khí thiên nhiên, khí biogas sử dụng mơ hình vườn ao chuồng số vùng quê CH4(metan) Câu 24: C A sai đimetylamin (CH3)NH B sai axit glutamic làm đổi màu q tím sang hồng D sai valin khơng tác dụng với dung dịch Br2 Câu 25: D C6H12O6 → 2Ag nglucozơ = nAg/2 =0,1(mol) → mgluco = 18(g) Câu 26: D X5 + 5NaOH → Muối + H2O 0,15 0,75 0,15 BTKL ắắắ đ mmui = mpeptit + mNaOH – mH2O = 89,55(g) Câu 27: A Trong mật ong có khoảng 40% fructozơ, thủy phân saccarozơ tạo thành glucozơ fructozơ Câu 28: B Để có ăn mịn điện hóa phải có chất rắn làm điện cực nối với đặt vào dung dịch chất điện ly Câu 29: D HCl (axit) có khả tác dụng với kim loại (đứng trước H dãy hoạt động), bazơ, oxit bazơ, lưỡng tính, Câu 30: A Trùng ngưng trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) tạo thành phân tử lớn, mạch dài (polime) giải phóng phân tử nhỏ (thường H2O) to n p HOOCC6H COOH  nHOCH CH 2OH   COC6H COOC2H O n  2nH2O axit terephtalic etylen glicol Câu 31: C Trong oxit, m O  44,  28,  16gam  n O  1mol Poli(etylen terephtalat) tơlapsan Bảo toàn điện tích, muối n Cl  1.2  mol  mmuối = 28,6 + 2.35,5 = 99,6 (g) Câu 32: C n NaOH  0,3  n O (X)  0, Đặt x, y số mol O2 CO2 Bảo toàn O: 0,6 + 2x = 2y + 0,7 Bảo toàn khối lượng: 20 + 32x = 44y + 12,6  x  0,8 y = 0,75  VCO2  16,8 lít Câu 33: C (a) Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O (b) n NaOH / n CO2  1,5  Tạo muối Na2CO3, NaHCO3 (c) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O (d) CuO + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O (e) KHS + NaOH → K2S + Na2S + H2O Câu 34: C n NaOH  0, n Na 2CO3  0,1 Nếu sản phẩm NaHCO3  n NaHCO3  0,  m NaHCO3  33, Nếu sản phẩm Na2CO3  n Na 2CO3  0,  m Na 2CO3  21, Do m rắn = 19,9 < 21,2 → Sản phẩm Na2CO3 (a) NaOH dư (b) m rắn = 106a + 40b = 19,9 Bảo toàn Na → 2a + b = 0,4  a = 0,15 b = 0,1 Bảo toàn C  n CO2  a  0,1  0, 05  V  1,12 lít Câu 35: D Bảo tồn O  n X  0, 06 Bảo toàn khối lượng cho phản ứng cháy  a  53,16 Bảo toàn khối lượng cho phản ứng xà phịng hóa: b  a  m NaOH  m C3H5 (OH)3  54,84 Câu 36: D Thủy phân môi trường kiềm gồm: este, peptit, protein Câu 37: B A Sai, sản phẩm este khơng tan nên có phân tách B Đúng, phản ứng este hóa thuận nghịch nên chất tham gia cịn dư C Sai, H2SO4 có vai trị xúc tác giữ H2O làm cân dịch sang chiều tạo este D Sai, thêm NaCl bão hòa để sản phẩm tách hoàn toàn Câu 38: D X tráng bạc nên X chứa gốc HCOO- Hiđrơ hóa Z tạo ancol T nên Z anđehit xeton  X (HCOO)2CH-C2H5 (HCOO)2C(CH3)2 Y HCOONa Z C2H5-CHO CH3COCH3 T C2H5-CH2OH CH3CHOHCH3  Phát biểu D khơng xác Câu 39: D BT: O BTKL Khi đốt cháy Y thì:   n Y  0,3 mol   m Y  9,8 (g) Hỗn hợp X gồm este phenol (x mol) este ancol (0,3 mol) mà 2x + 0,3 = 0,6  x = 0,15  n H 2O  0,15 mol Theo BTKL: 38,5 + 0,6.40 = m + 9,8 + 0,15.18  m = 50 (g) Câu 40: D M a  33,8  Amin gồm CH5N (0,16) C2H7N (0,04) Sản phẩm có muối hữu nên Y CH3NH3-CO3-NH3-C2H5 (y mol) HOOC-COONH3CH3 (z mol) n CH5 N  y  z  0,16 n C2 H7 N  y  0, 04  z  0,12  %Y  27,54% ĐỀ MINH HỌA CHUẨN 2020 THEO HƯỚNG TINH GIẢN LẦN ĐỀ SỐ 29 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 1:(NB) Kim loại phản ứng với dung dịch HCl loãng A Ag B Cu C Mg D Au Câu 2:(NB) Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IIA A R2O3 B RO2 C R2O D RO Câu 3:(NB) Dẫn khí bị nhiễm qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2 thấy dung dịch xuất vết màu đen Khơng khí bị nhiễm bẩn khí nào? A Cl2 B NO2 C SO2 D H2S Câu 4:(NB) Khi thủy phân chất béo thu A glixerol B axit oleic C axit panmitic D axit stearic Câu 5:(NB) Hợp chất sắt(II) sunfat có cơng thức A Fe(OH)3 B FeSO4 C Fe2O3 D Fe2(SO4)3 Câu 6:(NB) Fructozơ không phản ứng với chất sau đây? A H2/Ni, to B Cu(OH)2 C AgNO3/NH3 D Br2 Câu 7:(NB) Nhôm bền môi trường khơng khí nước A nhơm kim loại hoạt động B có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ C có màng hidroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D nhơm có tính thụ động với khơng khí nước Câu 8:(NB) Cấu hình electron sau ion Fe2+? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 Câu 9:(NB) chất sau dùng để điều chế polime phương pháp trùng hợp A Metylclorua B Axit axetic C Ancol etylic D Vinyl clorua Câu 10:(NB) Mô tả không phù hợp với nhôm? A Ở ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA B Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p1 C Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D Mức oxi hóa đặc trưng +3 Câu 11:(NB) Saccarozơ đisaccarit A thủy phân tạo glucozơ B thủy phân tạo phân tử monosaccarit C có vị D có 12 nguyên tử cacbon phân tử Câu 12:(NB) Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch A KCl B KOH C NaNO3 D CaCl2 Câu 13:(TH) Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có môi trường kiềm A Be, Na, Ca B Na, Ba, K C Na, Fe, K D Na, Cr, K Câu 14:(TH) Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe A CuSO4 ZnCl2 B CuSO4 HCl C ZnCl2 FeCl3 D HCl AlCl3 Câu 15:(NB) Hợp chất sau thuộc ancol no đơn chức A C2H4(OH)2 B HCOOH C CH3OH D C6H5OH Câu 16:(NB) Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17H35COOH C15H31COOH, số loại trieste tạo tối đa A B C D Câu 17:(NB) Kim loại Al không phản ứng với dung dịch A NaOH loãng B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 lỗng Câu 18:(NB) Axetilen có cơng thức phân tử A C2H4 B C2H2 C C4H4 D C6 H6 Câu 19:(NB) Trong chất đây, chất glixin? A H2N-CH2-COOH B CH3–CH(NH2)–COOH C HOOC-CH2CH(NH2)COOH D H2N–CH2-CH2–COOH Câu 20:(NB) Để bảo quản natri(Na), người ta phải ngâm natri(Na) A nước B rượu etylic C dầu hỏa D phenol lỏng Câu 21:(VD) Cho m gam Cu tác dụng vừa đủ với clo tạo 27 gam CuCl2 Giá trị m A 12,4 gam B 12,8 gam C 6,4 gam D 25,6 gam Câu 22:(VD) Cho 4,8 gam Mg tác dụng hết với khí Cl2 (dư), thu m gam muối Giá trị m A 9,5 B 19,0 C 4,25 D 38,0 Câu 23:(NB) Chất sau tan nước thuộc loại chất điện li mạnh A NH3 B CH3COOH C NaOH D HNO2 Câu 24:(TH) Chất tham gia phản ứng trùng ngưng A C2H5OH B CH2 = CHCOOH C H2NCH2COOH D CH3COOH Câu 25:(VD) Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozơ với AgNO3 dung dịch NH3 (dư) khối lượng Ag tối đa thu A 16,2 gam B 10,8 gam C 21,6 gam D 32,4 gam Câu 26:(VD) Biết A  - aminoaxit chứa nhóm amino nhóm cacbxyl Cho 10,68 gam A tác dụng với dung dịch HCl dư thu 15,06 gam muối Vậy A A Caprolactam B Alanin C Glixin D Axit glutamic Câu 27:(TH) Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ  X  Y  CH3COOH Hai chất X, Y A CH3CHO CH3CH2OH B CH3CH2OH CH3CHO C CH3CH(OH)COOH CH3CHO D CH3CH2OH CH2=CH2 Câu 28:(TH) Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 29:(TH) Để phân biệt hai chất rắn nhãn Fe3O4 Fe2O3, ta dùng hoá chất A Dung dịch NaOH B Dung dịch FeCl3 C Dung dịch HCl D Dung dịch HNO3 Câu 30:(NB) Tơ nilon -6,6 thuộc loại A tơ nhân tạo B tơ bán tổng hợp C tơ thiên nhiên D tơ tổng hợp Câu 31:(VD) Hòa tan hỗn hợp gồm 0,1 mol Zn; 0,05 mol Cu; 0,3 mol Fe dung dịch HNO3 Sau kim loại tan hết thu dung dịch không chứa NH4NO3 khí NO sản phẩm khử Số mol HNO3 tối thiểu cần dùng A 1,25 mol B 1,2 mol C 1,6 mol D 1,8 mol Câu 32:(VDC) Cho hỗn hợp A gồm hai chất hữu mạch hở X, Y (chỉ chứa C, H, O mà MX < MY) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu 0,2 mol ancol đơn chức muối hai axit hữu đơn chức, dãy đồng đẳng Mặt khác đốt cháy 20,56 gam A cần 1,26 mol O2 thu CO2 0,84 mol H2O Phần trăm số mol X A A 20% B 80% C 40% D 75% Câu 33:(TH) Cho hỗn hợp Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại Chất tan A Cu(NO3)2 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Câu 34:(VD) Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng gam bột CuO nung nóng, thu hỗn hợp khí X Cho tồn X vào nước vơi dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A B 12 C 10 D Câu 35:(VD) Đốt cháy hoàn toàn 4,03 gam triglixerit X lượng oxi vừa đủ, cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng nước vơi dư thu 25,5 gam kết tủa khối lượng dung dịch thu giảm 9,87 gam só với khối lượng nước vơi ban đầu Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 8,06 gam X dụng dịch NaOH (dư) đun nóng, thu dung dịch chưa a gam muối Giá trị a A 4,87 B 9,74 C 8,34 D 7,63 Khi điện phân 3,5a giây (Đoạn + Đoạn + Một nửa đoạn 3): Catot: n Cu  0,3 n H2  x /  0, 05 Anot: n Cl2  0,1 n O2  x  0,5x /  0,125  m giảm = m Cu  m H2  m Cl2  m O2  30, Câu 40: A Dễ thấy A có nhóm –NH2, B có nhóm –NH2 nhóm –COOH Trong a gam X chứa nA = u nB = 2u A = CH2 + 2NH + H2 B = CH2 + 2CO2 + NH + H2 Quy đổi X thành: CO2 (4u), NH (4u), H2 (3u) CH2 (v) n N2  4u /  0, 24  u  0,12 n O2  4u /  3u /  1,5v  1, 74  v  0,96  m X  42, 48 n HCl  n NH  0, 48  m muối = mX + mHCl = 60 -HẾT ĐỀ MINH HỌA CHUẨN 2020 HƯỚNG TINH GIẢN LẦN ĐỀ 75 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 1:(NB) Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường A Fe B Na C Ba D K Câu 2:(NB) Khi cho dung dịch H2SO4 vào dung dịch Ba(HCO3)2 thấy có A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng sau kết tủa tan dần Câu 3:(NB) Một mẫu khí thải cơng nghiệp có chứa khí: CO2, SO2, NO2, H2S Để loại bỏ khí cách hiệu nhất, dùng dung dịch sau đây? A NaCl B HCl C Ca(OH)2 D CaCl2 Câu 4:(NB) Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C3H6O2 A B C D Câu 5:(NB) Khi cho dung dịch muối sắt (II) vào dung dịch kiềm, có mặt khơng khí đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hợp chất A Fe(OH)2 B Fe(OH)3 C FeO D Fe2O3 Câu 6:(NB) Chất phản ứng với dung dịch: NaOH, HCl A C2H5OH B CH3COOH C H2N-CH2-COOH D C2H6 Câu 7:(NB) Cho dãy chất: Fe, Na2O, NaOH, CaCO3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl sinh chất khí A B C D Câu 8:(NB) Nhận định sau sai? A Sắt tan dung dịch CuSO4 B Sắt tan dung dịch FeCl3 C Sắt tan dung dịch MgCl2 D Đồng tan dung dịch FeCl3 Câu 9:(NB) Trong số loại tơ sau: (1) [-NH-(CH2)6-NH-OC-(CH2)4-CO-]n (2) [-NH-(CH2)5-CO-]n (3) [C6H7O2(OOC-CH3)3]n Tơ nilon-6,6 A (1) B (1), (2), (3) C (3) D (2) Câu 10:(NB) Kim loại sau dùng làm tế bào quang điện ? A Natri B Xesi C Kali D Rubidi Câu 11:(NB) Trong phân tử cacbohyđrat ln có A nhóm chức axit B nhóm chức xeton C nhóm chức ancol D nhóm chức anđehit Câu 12:(NB) Khi làm thí nghiệm với anilin xong, trước tráng lại nước, nên rửa ống nghiệm dung dịch loãng sau đây? A dung dịch HCl B dung dịch NH3 C dung dịch NaCl D nước vôi Câu 13:(TH) Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch A HNO3 B HCl C NaOH D KNO3 Câu 14:(TH) Phản ứng chứng minh hợp chất sắt (II) có tính khử A FeCl2  2NaOH  Fe  OH 2  2NaCl B Fe  OH 2  2HCl  FeCl2  2H O C 3FeO  10HNO3  3Fe  NO3 3  5H2O  NO D Fe  2HCl  FeCl2  H Câu 15:(NB) Khi hòa tan nước, chất sau làm cho quì tím chuyển màu đỏ ? A NaCl B HCl C KOH D.K2S Câu 16:(NB) Thủy phân este X môi trường kiềm, thu natri axetat ancol etylic Công thức X A C2H3COOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H5COOCH3 D CH3COOC2H5 Câu 17:(NB) Nguyên tắc làm mềm nước cứng A Làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ B Đun nóng C Dùng dung dịch Ca(OH)2 D Dùng dung dịch KOH Câu 18:(NB) Tính oxi hóa cacbon thể phản ứng nào? A C + O2  CO2 B 3C + 4Al  Al4C3 C C + CuO  Cu + CO2 D C + H2O CO + H2 Câu 19:(NB) Để chứng minh amino axit hợp chất lưỡng tính ta dùng phản ứng chất với A dung dịch HCl dung dịch Na2SO4 B dung dịch NaOH CuO C dung dịch Ba(OH)2 dung dịch HCl D dung dịch NaOH dung dịch NH3 Câu 20:(NB) Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng Câu 21:(VD) Ngâm kẽm dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4 Phản ứng xong thấy khối lượng kẽm A tăng 0,1 gam B tăng 0,01 gam C giảm 0,1 gam D giảm 0,01 gam Câu 22:(VD) Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl 0,02 mol NaCl thể tích dung dịch AgNO3 1M cần dùng A 40 ml B 20 ml C 10 ml D 30 ml Câu 23:(NB) Trong phịng thí nghiệm, khí X điều chế thu vào bình tam giác theo hình vẽ bên Khí X tạo từ phản ứng hóa học sau đây? H SO ñaë c, 1700C A C2H5OH   C2H4 (k) + H2O CaO, t C  C3H8 (k) + Na2CO3 B C3H7COONa (r) + NaOH (r)  CaO, t C  H2 (k) + Na2CO3 C HCOONa (r) + NaOH (r)  D Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4(k) Câu 24:(TH) Phát biểu sau khơng đúng? A Phân tử có hai nhóm - CO-NH- gọi đipeptit, ba nhóm gọi tripeptit B Trong phân tử protit, aminoaxit xếp theo thứ tự xác định C Những hợp chất hình thành cách ngưng tụ hai hay nhiều α-aminoaxit gọi peptit D Các peptit có từ 10 đến 50 đơn vị amino axit cấu thành gọi polipeptit Câu 25:(VD) Đun nóng dung dịch chứa 36 gam glucozơ với dung dịch AgNO3/NH3 khối lượng Ag thu tối đa là: A 21,6 gam B 32,4 gam C 19,8 gam D 43,2 gam Câu 26:(VD) Cho 5,9 gam amin đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Làm bay dung dịch Y 9,55 gam muối khan Số công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử X A B C D Câu 27:(TH) Dãy chất sau có phản ứng thuỷ phân mơi trường axit? A Tinh bột, xenlulozơ, glucozơ B Tinh bột, xenlulozơ, fructozơ C Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ D Tinh bột, saccarozơ, fructozơ Câu 28:(TH) Cho nhận định sau: (a) Tính chất vật lý chung kim loại tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt tính ánh kim (b) Trong phản ứng, kim loại thể tính khử (c) Crom kim loại cứng (d) Nhơm, sắt, crom bị thụ động hóa với dung dịch H2SO4 loãng, nguội Số nhận định A B C D Câu 29:(TH) Dẫn khí Cl2 dư vào dung dịch CrCl3 mơi trường NaOH sản phẩm thu sau phản ứng kết thúc có chứa hợp chất crom A CrCl3 B Na2CrO2 C Na2CrO4 D Na2Cr2O7 Câu 30:(NB) Nilon–6,6 loại A tơ axetat B tơ poliamit C polieste D tơ visco Câu 31:(VD) Cho dịng khí CO dư qua hỗn hợp (X) chứa 31,9 gam gồm Al2O3, ZnO, FeO CaO thu 28,7 gam hỗn hợp chất rắn (Y) Cho toàn hỗn hợp chất rắn (Y) tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít H2 (đkc) Giá trị V A 5,60 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 2,24 lít Câu 32:(VD) Đun nóng 0,2 mol este đơn chức X với 135 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu ancol etylic 19,2 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X : A C2H3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C C2H5COOC2H5 D CH3COOC2H5 Câu 33:(TH) Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu 34:(VD) Hỗn hợp X gồm metan, axetilen propen có tỉ khối so với H2 13,1 Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X sau dẫn sản phẩm cháy vào bình chứa dung dịch Ca(OH)2 dư thu 38 gam kết tủa trắng khối lượng bình tăng thêm m gam Giá trị m A 21,72 gam B 16,68 gam C 22,84 gam D 16,72 gam Câu 35:(VD) Xà phòng hoá 7,4g este CH3COOCH3 dung dịch NaOH Khối lượng NaOH cần dùng là: A 4,0 g B 8,0g C 16,0 g D 32,0 g Câu 36:(TH) Cho chất sau: metyl axetat, glucozơ, tripanmitin, saccarozơ, isopropylamin, Gly-Ala, Gly-Ala-Gly, albumin lòng trắng trứng Số chất tham gia phản ứng thủy phân môi trường kiềm A B C D Câu 37:(VDC) Nhiệt phân hỗn hợp gồm Mg 0,16 mol Cu(NO3)2 điều kiện khơng có khơng khí, sau thời gian, thu hỗn hợp rắn X 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO2 O2 Hịa tan hồn tồn X cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 1,12 mol HCl, thu dung dịch Z 0,08 mol hỗn hợp khí T gồm hai đơn chất khí Tỉ khối T so với He 2,125 Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 59,96 B 59,84 C 59,72 D 59,60 Câu 38:(VDC) Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức X axit cacboxylic đơn chức Y, mạch hở có số nguyên tử C, tổng số mol hai chất 0,5 mol (số mol Y lớn số mol X) Nếu đốt cháy hồn tồn M thu 66 gam khí CO2 25,2 gam H2O Mặt khác, đun nóng M với H2SO4 đặc để thực phản ứng este hoá (hiệu suất 75 %) số gam este thu A 17,10 B 18,24 C 25,65 D 30,40 Câu 39:(VDC) Hợp chất hữu X đa chức có công thức phân tử C9H14O6 Thực phản ứng xà phịng hóa hồn tồn X, sản phẩm thu hỗn hợp muối axit hữu đơn chức (trong có axit có mạch cacbon phân nhánh) hợp chất hữu đa chức Y Cho 13,08 gam X tham gia phản ứng tráng bạc khối lượng Ag lớn thu A 27,0 gam B 12,96 gam C 25,92 gam D 6,48 gam Câu 40:(VDC) Chất X (CnH2n+2O4N2) muối amoni axit cacboxylic đa chức; chất Y (CmH2m4O7N6) hexapeptit tạo amino axit Biết 0,1 mol E gồm X Y tác dụng tối đa với 0,32 mol NaOH trong, dung dịch, đun nóng, thu etylamin dung dịch chứa 31,32 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng X E có giá trị gần với giá trị sau đây? A 77 B 52 C 49 D 22 -HẾT ĐÁP ÁN 1-A 2-A 3-C 4-C 5-B 6-C 7-B 8-C 9-A 10-B 11-C 12-A 13-C 14-C 15-B 16-D 17-A 18-B 19-C 20-D 21-C 22-D 23-B 24-A 25-D 26-B 27-C 28-D 29-C 30-B 31-B 32-D 33-C 34-C 35-A 36-A 37-C 38-A 39-C 40-C MA TRẬN ĐỀ THAM KHẢO THI THPT NĂM 2020 MƠN: HĨA HỌC Phạm vi kiến thức - Cấu trúc: - 10% kiến thức lớp 11; 90% kiến thức lớp 12 - Tỉ lệ kiến thức vô : hữu (50% : 50%) - Các mức độ: nhận biết: 50%; thông hiểu: 20%; vận dụng: 20%; vận dụng cao: 10% - Số lượng câu hỏi: 40 câu Ma trận: STT Nội dung kiến thức Nhận biết Thông hiểu Kiến thức lớp 11 Câu 15, 18, 23 Este – Lipit Câu 4, 16 Câu 11 Câu 12, 19 Câu 9, 30 Câu Câu 27 Câu 24 Câu 26 Cacbohiđrat Amin – Amino axit Protein Polime Tổng hợp hóa hữu Câu 32, 35 Câu 25 Đại cương kim loại Câu Câu 28 Câu 21, 31 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ - Nhôm Sắt số kim loại quan trọng Nhận biết chất vơ Hóa học vấn đề phát triển KT – XH - MT Câu 2, 10, 17, 20 Câu 13 Câu 22 Câu 5, Câu 14, 29 Tổng hợp hóa học vơ Câu Câu 33 20 8 10 11 Số câu – Số điểm Vận dụng cao Vận dụng Câu 34 Câu 36 Tổng số câu Câu 38, 39 Câu 40 Câu 37 Câu 5,0đ 2,0đ 2,0đ 40 1,0đ 10,0đ % Các mức độ 50% 20% 20% 10% 100% HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1:(NB) A Fe không tan nước Câu 2:(NB) A H2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4↓ + CO2↑ + 2H2O Câu 3:(NB) C Các khí thải mang tính oxit axit axit nên khử bazơ Câu 4:(NB) C Số đồng phân este 2n-2=21 = Câu 5:(NB) B Muối Sắt II vào dung dịch kiềm tạo sắt II hidroxit, sắt II hidroxit khơng bền có oxi tạo thành sắt III hidroxit Câu 6:(NB) C Chất tác dụng với HCl NaOH aminoaxit Câu 7:(NB) B Chất tác dụng với HCl sinh khí Fe CaCO3 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Câu 8:(NB) C Fe không tan MgCl2 đứng sau Mg Câu 9:(NB) A Nilon -6,6 tạo từ hexametylen điamin axit ađipic Câu 10:(NB) B Xesi (Cs) dùng làm tế bào quang điện Câu 11:(NB) C Cacbohidrat hợp chất chứa nhiều nhóm OH phân tử hay nhóm ancol Câu 12: A Vì anilin chất độc mang tính bazơ nên phải tráng rửa HCl trước rửa lại nước q trình làm thí nghiệm Câu 13: C Ba(HCO3)2 + 2NaOH → BaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O Câu 14: C Vì Fe2+ tăng số oxi hóa lên Fe3+ Câu 15: B HCl tồn trạng thái khí, tan tốt nước tạo thành dung dịch có tính axit làm quỳ tím hóa đỏ Câu 16: D Este có dạng RCOOR’ mà thu muối CH3COONa C2H5OH nên este có dạng CH3COOC2H5 Câu 17: A Vì nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ Câu 18: B Cacbon thể tính oxi hóa có số oxi hóa giảm (với kim loại) Câu 19: C Để chứng minh amino axit hợp chất lưỡng tính hợp chất vừa tác dụng với axit bazo Câu 20: D Nhôm tác dụng với oxit kim loại nhiệt độ cao phản ứng nhiệt nhôm Câu 21: C Zn + CuSO4   ZnSO4 + Cu 0,1 0,1 0,1 Độ giảm khối lượng = (65-64) x 0,1 = 0,1 gam Câu 22: D nCl- = nAg+ = 0,03 mol => V=0,03/1=0,03 lit = 30ml Câu 23: B Khí thu cách đẩy khơng khí với miệng ống nghiệm hướng lên khí phải nặng khơng khí, chọn C3H8 (M=44) Câu 24: A Peptit phải tạo thành từ α-aminoaxit, có LK -CONH- gọi tripeptit, LK -CONH- gọi tetrapeptit, Câu 25: D C6H12O6   2Ag 0,2 0,4 mol => mAg = 0,4x108 = 43,2 gam Câu 26: B mHCl = 9,55-5,9 = 3,65 gam => nHCl =0,1 mol =nAmin => M Amin = 59 RNH2 = 59 => R = 43 (C3H7) CTPT amin C3H9N Số đồng phân 22 = Câu 27: C Chất thủy phân phải từ đisaccarit trở lên nên chọn C Câu 28: D (d) Sai Al, Fe, Cr bị thụ động hóa HNO3, H2SO4 đặc nguội Câu 29: C 2CrCl3 + 3Cl2 + 16NaOH → 2Na2CrO4 + 12NaCl + 8H2O Câu 30: B Nilon -6,6 tạo từ hexametylen điamin axit adipic Mà liên kết phân tử liên kết peptit hợp chất amit nên thuộc poliamit Câu 31: B Al2O3, CaO không tác dụng với CO(dư) nO(Oxit) = n(Zn,Fe) = Câu 32: D 31,9  28,7 =0,2 mol 16 => n(Zn,Fe) = nH2 = 0,2 mol, V H2 = 4,48 lít Chọn B RCOONa : 0, BTKL   0, 2(R  67)  0, 07.40  19,  R  15 Ta có : n NaOH  0, 27  19,   NaOH : 0, 07 Câu 33: C KOH tác dụng với Al sủi bọt khí, với Al2O3 Al2O3 tan khơng có khí, cịn Mg khơng Câu 34: C Ca(OH)2 dư  n CO2  n CaCO3  0,38 m X  0, 2.2.13,1  5, 24 n H  (m X / m C ) /1  0, 68  n H2O  0,34 m bình = m CO2  m H2O  22,84 Câu 35: A nEste =nNaOH = 0,1 mol => mNaOH =0,1x40 =4 gam Câu 36: A Chất thủy phân môi trường kiềm là: metyl axetat, tripanmitin, Gly-Ala, Gly-Ala-Gly, albumin lòng trắng trứng Câu 37: C BT:O  n O (trong Y)  6n Cu(NO3 )2  2(n O2  n NO2 )  0, 46mol Khi nung hỗn hợp ban đầu ta có:  Hỗn hợp khí T gồm H2 (0,06 mol) N2 (0,02 mol) Xét trình X tác dụng với HCl thì: BT:H   n NH   n HCl  2(n H  n H 2O )  0, 02 mol (với n H 2O  n O(trong Y)  0, 46 mol ) Hỗn hợp muối gồm Cu2+ (0,16 mol), Cl- (1,12 mol), NH4+ (0,02 mol) Mg2+ BTDT   n Mg   n Cl  2n Cu   n NH   0,39 mol  m X  24n Mg   64n Cu   18n NH   35,5n Cl  59, 72 (g) Câu 38: A n CO  1,5(mol) 1,5 Ta có :   Sè C X vµ Y lµ :  Có hai TH xảy 0,5 n H2O  1, a  b  0,5 C3 H O : a a  0,3(mol)   BTNT.H  Trường hợp :  (loại) C H O : b b 0, 2(mol)  8a 2b 2,8      2   a  b  0,5 C3 H O : a a  0, 2(mol)   BTNT.H  Trường hợp :   8a  24  2,8 b  0,3(mol) C3 H O : b    m CH2 CHCOOC3H7  0, 2.0, 75.114  17,1(gam) Câu 39: C X este no, ba chức, mạch hở Gốc ancol 3C, phần gốc axit có nhánh 4C -> khơng thể có gốc axit loại Số C = nên X có gốc axit HCOO-: (CH3)2CH-COO-C3H5(OOC-H)2  n Ag  4n X  0, 24mol (25,92 gam) Câu 40: C Ta có: nE = nX + nY = 0,1 nNaOH = 2nX + 6nY = 0,32  nX = 0,07 mol; nY = 0,03 mol Muối gồm CxH2x(COONa)2: 0,07 mol NH2-CyH2y-COONa: 0,03.6 = 0,18 mol Mà mmuối = 0,07.(14x + 134) + 0,18.(14y + 83) = 31,32  0,98x + 2,52y =  x = y = E gồm X: C2H4(COONH3CH3)2: 0,07 mol Y: (Ala)6: 0,03 mol  %mX = 48,61% ĐỀ MINH HỌA CHUẨN 2020 HƯỚNG TINH GIẢN LẦN ĐỀ 76 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 1:(NB) Trong bốn kim loại Al, Mg, Fe, Cu, kim loại có tính khử mạnh A Fe B K C Cu D Al Câu 2:(NB) Kim loại phản ứng chậm với nước nhiệt độ thường A Na B Ba C Mg D Cs Câu 3:(NB) Hơi Thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế Thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên Thuỷ ngân gom lại A vôi sống B cát C lưu huỳnh D muối ăn Câu 4:(NB) Khi thuỷ phân chất béo mơi trường kiềm thu muối axit béo A phenol B glixerol C ancol đơn chức D este đơn chức Câu 5:(NB) Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch A KOH B Na2SO4 C NaCl D CuSO4 Câu 6:(NB) Sắp xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần chất sau đây: (1) C3H7COOH; (2) CH3COOC2H5; (3) C3H7CH2OH Ta có thứ tự A (1), (2), (3) B (2), (3), (1) C (1), (3), (2) D (3), (2), (1) Câu 7:(NB) Các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch Cu(NO3)2 A CuO, Al, Mg B Zn, Al, Fe C MgO, Na, Ba D ZnO, Ni, Sn Câu 8:(NB) Chất có tính oxi hố khơng có tính khử A Fe B Fe2O3 C FeCl2 D FeO Câu 9:(NB) Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nước gọi phản ứng A trao đổi B nhiệt phân C trùng hợp D trùng ngưng Câu 10:(NB) Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat có kết tủa xuất Tổng hệ số tỉ lượng phương trình hóa học phản ứng A B C D Câu 11:(NB) Công thức sau xenlulozơ? A [C6H7O2(OH)3]n B [C6H8O2(OH)3]n C [C6H7O3(OH)3]n D [C6H5O2(OH)3]n Câu 12:(NB) Glyxylalanin có công thức A H2N-CH2-CO-NH-CH2-COOH B H2N- CH(CH3)-CO-NH-CH2-COOH C H2N- CH(CH3)-CO-NH-CH(CH3)-COOH D H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH Câu 13:(TH) Nhôm hidroxit thu từ cách sau đây? A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat B Thổi khí CO2 vào dung dịch natri aluminat C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D Cho Al2O3 tác dụng với nước Câu 14:(TH) Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe A FeCl3 AgNO3 B FeCl2 ZnCl2 C AlCl3 HCl D MgSO4 ZnCl2 Câu 15:(NB) Công thức tổng quát ancol no, đơn chức mạch hở A CnH2n-4O B CnH2n-2O C CnH2nO D CnH2n+2O Câu 16:(NB) Khi xà phịng hóa tristearin ta thu sản phẩm A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COOH glixerol D C17H35COONa glixerol  Na2CO3 + H2O X hợp chất Câu 17:(NB) Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X  A KOH B NaOH C K2CO3 D HCl Câu 18:(NB) Chất sau không dẫn điện được? A.KCl rắn, khan B CaCl2 nóng chảy C.NaOH nóng chảy D HBr hòa tan nước Câu 19:(NB) Trong dung dịch, amino axit tồn chủ yếu dạng A phân tử trung hoà B cation C anion D ion lưỡng cực Câu 20:(NB) Hai kim loại thuộc nhóm IA bảng tuần hồn A Sr, K B Na, K C Be, Al D Ca, Ba Câu 21:(VD) Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dung dịch HCl dư thấy tạo 8,96 lít khí H2 (đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m A 18,1 gam B 36,2 gam C 54,3 gam D 63,2 gam Câu 22:(VD) Cho 150 ml dung dịch NaOH 7M vào 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M Dung dịch sau phản ứng chứa chất tan A Na2SO4, NaAlO2 B NaOH, NaAlO2 C Al(OH)3, Na2SO4, NaAlO2 D NaOH, Na2SO4, NaAlO2 Câu 23:(NB) Chất có khả làm q tím hóa đỏ A CH3OH B CH3CHO C CH3COOH D C2H5OH Câu 24:(TH) Cho peptit X tạo nên n gốc alanin có khối lượng phân tử 302 đvC Peptit X thuộc loại A tetrapeptit B pentapepit C đipetit D tripetit Câu 25:(VD) Lên men tinh bột chứa 5% tạp chất trơ thành ancol etylic với hiệu suất giai đoạn 85% Khối lượng ancol thu là: A.398,8 kg B.390,0 kg C.389,8 kg D 400,0 kg Câu 26:(VD) Cho 20g hỗn hợp X gồm ba amin no đơn chức đồng đẳng tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1M, cô cạn dung dịch thu 31,68g muối Xác định thể tích HCl dùng? A 16 ml B 32 ml C 160 ml D 320 ml Câu 27:(TH) Cho chuyển hóa sau: CO2 → A→ B→ C2H5OH Các chất A, B A tinh bột, glucozơ B tinh bột, xenlulozơ C tinh bột, saccarozơ D glucozơ, xenlulozơ Câu 28:(TH) Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế kim loại cách dùng khí H2 để khử oxit kim loại: Hình vẽ minh hoạ cho phản ứng oxit X A.MgO K2O B.Fe2O3 CuO C.Na2O ZnO D.Al2O3 BaO Câu 29:(TH) Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al bột Fe3O4 môi trường khơng khí Sau phản ứng xảy hồn toàn thu hỗn hợp X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu khí H2 bay lên Vậy hổn hợp X có chất sau: A Al, Fe, Fe3O4, Al2O3 B Al, Fe, Al2O3 C Al, Fe, Fe2O3, Al2O3 D Al, Fe, FeO, Al2O3 Câu 30:(NB) Trong cặp chất sau, cặp chất tham gia phản ứng trùng ngưng? A CH2=CH-Cl CH2=CH-OCO-CH3 B CH2=CH - CH=CH2 CH2=CH-CN C H2N-CH2-NH2 HOOC-CH2-COOH D CH2=CH - CH=CH2 C6H5-CH=CH2 Câu 31:(VD) Khử hết m gam CuO H2 dư, thu chất rắn X Cho X tan hết dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị m A 9,6 B 8,0 C 6,4 D 12,0 Câu 32:(VD) Hỗn hợp X gồm hai este no, đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn lượng X cần dùng vừa đủ 3,976 lít khí O2 (ở đktc), thu 6,38 gam CO2 Mặt khác, X tác dụng với dd NaOH, thu muối hai ancol đồng đẳng Công thức phân tử hai este X là: A C3H4O2 C4H6O2 B C3H6O2 C4H8O2 C C2H4O2 C3H6O2 D C2H4O2 C5H10O2 Câu 33:(TH) Cho dãy chất: FeO, Fe3O4, Al2O3, HCl, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hoá dung dịch H2SO4 đặc, nóng A B C D Câu 34:(VD) Cho a mol hỗn hợp gồm CO2 H2O qua than nung đỏ, thu 1,6a mol hỗn hợp khí X gồm CO, CO2, H2 Dẫn tồn X qua dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,02 mol KHCO3 0,06 mol K2CO3, thu dung dịch Y chứa 12,76 gam chất tan, khí cịn CO H2 Bỏ qua hồ tan khí nước Giá trị a A 0,10 B 0,20 C 0,05 D 0,15 Câu 35:(VD) Thuỷ phân hoàn toàn 444 gam lipit thu 46 gam glixerol (glixerin) hai loại axit béo Hai loại axit béo A C15H31COOH C17H35COOH B C17H33COOH C15H31COOH C C17H31COOH C17H33COOH D C17H33COOH C17H35COOH Câu 36:(TH) Cho phát biểu sau: (a) Dầu thực vật, mỡ động vật khơng tan nước (b) Do có nhiều fructozơ nên mật ong có vị sắc (c) Protein lòng trắng trứng chủ yếu cấu tạo gốc α-aminoaxit (d) Lưu hoá cao su đun nóng cao su với lưu huỳnh để tăng tính đàn hồi độ bền cho cao su (e) Một số este có mùi thơm dùng làm chất tạo hương cho thực phẩm mỹ phẩm Số phát biểu A B C D Câu 37:(VDC) Điện phân dung dịch X gồm AgNO3 Cu(NO3)2 với cường độ dịng điện khơng đổi, điện cực trơ Khối lượng catot (m gam) tăng biểu diễn theo thời gian điện phân (t giây) đồ thị Giả thiết hiệu suất điện phân 100% kim loại bám vào catot Giá trị x A 12,9 B 16,2 C 10,8 D 9,6 Câu 38:(VDC) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai este đồng phân cần dùng 27,44 lít khí O2, thu 23,52 lít khí CO2 18,9 gam H2O Nếu cho m gam X tác dụng hết với 400 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 27,9 gam chất rắn khan, có a mol muối Y b mol muối Z (My < Mz) Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 39:(VDC) Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X cần vừa đủ 3,08 mol O2, thu CO2 mol H2O Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu glixerol 35,36 gam muối Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,16 B 0,12 C 0,2 D 0,24 Câu 40:(VDC) Chất X (CnH2n+4O4N2) muối amoni axit cacboxylic đa chức, chất Y (CmH2m3O6N5) pentapeptit tạo amino axit Cho 0,26 mol E gồm X Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, đun nóng thu etylamin dung dịch T chứa 62,9 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng X E có giá trị gần với giá trị sau đây? A 47,24% B 63,42% C 46,63% D 51,78% -HẾT ĐÁP ÁN 1-B 2-C 3-C 4-B 5-A 6-B 7-B 8-B 9-D 10-A 11-A 12-D 13-B 14-A 15-D 16-D 17-B 18-A 19-D 20-B 21-B 22-D 23-C 24-A 25-C 26-D 27-A 28-B 29-B 30-C 31-D 32-B 33-B 34-A 35-D 36-B 37-C 38-B 39-B 40-B MA TRẬN ĐỀ THAM KHẢO THI THPT NĂM 2020 MƠN: HĨA HỌC Phạm vi kiến thức - Cấu trúc: - 10% kiến thức lớp 11; 90% kiến thức lớp 12 - Tỉ lệ kiến thức vô : hữu (50% : 50%) - Các mức độ: nhận biết: 50%; thông hiểu: 20%; vận dụng: 20%; vận dụng cao: 10% - Số lượng câu hỏi: 40 câu Ma trận: STT Nội dung kiến thức Kiến thức lớp 11 Nhận biết Câu 15, 18, 23 Thông hiểu Vận dụng Câu 34 Vận dụng cao Tổng số câu Este – Lipit Câu 4, 16 Câu 11 Câu 12, 19 Câu 9, 30 Câu Câu 27 Câu 24 Câu 26 Cacbohiđrat Amin – Amino axit Protein Polime Tổng hợp hóa hữu Câu 32, 35 Câu 25 Đại cương kim loại Câu Câu 28 Câu 21, 31 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ - Nhôm Sắt số kim loại quan trọng Nhận biết chất vơ Hóa học vấn đề phát triển KT – XH - MT Câu 2, 10, 17, 20 Câu 13 Câu 22 Câu 5, Câu 14, 29 Tổng hợp hóa học vơ Câu Câu 33 20 8 10 11 Số câu – Số điểm Câu 36 50% Câu 40 Câu 37 Câu 5,0đ % Các mức độ Câu 38, 39 2,0đ 20% 2,0đ 20% 40 1,0đ 10% 10,0đ 100% HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: B KL có tính khử mạnh nằm trước dãy hoạt động hóa học Câu 2: C Mg tác dụng chậm với H2O điều kiện thường, nhiệt độ cao Mg tác dụng mãnh liệt Câu 3: C Hg tác dụng với bột S điều kiện thường Câu 4: B Thủy phân chất béo thu muối axit béo glixerol Câu 5: A KOH tác dụng với Fe2(SO4)3 tạo Fe(OH)3 kết tủa nâu đỏ Câu 6: B Nhiệt độ sôi theo thứ tự: (2) CH3COOC2H5; (3) C3H7CH2OH; (1) C3H7COOH Câu 7: B Vì Al, Zn, Fe đứng trước H+ Cu2+ dãy hoạt động hóa học Câu 8: B Fe2O3 có số oxi hóa cao nên có tính oxi hóa khơng có tính khử Câu 9: D Trùng ngưng loại phản ứng có nhóm chức gây phản ứng đồng thời giải phóng phân tử nhỏ Câu 10: A Phương trình xảy t0 Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O Câu 11: A Công thức xenlulozơ [C6H7O2(OH)3]n Câu 12: D Tên peptit đầu N (đầu cịn nhóm NH2) kết thúc đầu C (đầu cịn nhóm COOH) Câu 13: B Điều chế Al(OH)3 (1) Thổi khí CO2 vào dung dịch natri aluminat (2) Dẫn NH3 dư vào dung dịch muối Al3+ Câu 14: A Fe tác dụng với ion kim loại đứng sau sắt theo qui tắc anpha Câu 15: D CT ancol no, đơn chức, mạch hở CnH2n+1OH (CnH2n+2O) Câu 16: D Khi xà phịng hóa tristearin ta thu sản phẩm C17H35COONa glixerol  Na2CO3 + H2O X hợp chất NaOH Câu 17: B Khi cho NaHCO3 + X   Na2CO3 + H2O Phương trình phản ứng là: NaHCO3 + NaOH  Câu 18: A Chất không dẫn điện KCl rắn, khan KCl rắn khan khơng có điên li tạo ion Câu 19: D Lysin có cơng thức (H2N)-C5H9-COOH Câu 20: B KL kiềm gồm: Li, Na, K, Rb, Cs Câu 21: B m Muối = mhh Kl + mCl- = 7,8 + 0,4x2x35,5=36,2 gam Câu 22: D Vì nNaOH = 0,15x7=1,05 mol, n Al2(SO4)3=1x 0,1=0,1 mol  Al(OH)3 + Na2SO4 6NaOH + Al2(SO4)3  0,6… 0,1……………… 0,2……….0,3  NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH  0,2………….0,2 ………0,2 mol (NaoH dư=1,05-0,8=0,25 mol) Câu 23: C CH3COOH axit làm q tím hóa đỏ Câu 24: A Phân tử tetrapeptit (Ala)4, M=89.4 -18.3=302 Câu 25: C tinh bột có 5% tạp chất lại nguyên chất 950Kg % % (C6H10O5)n 85 nC6H12O6 85 2n C2H5OH     162.n Kg………………………………2.46n kg 950 kg……………………………… ? 950 x92n 85 85 m (kg) C2H5OH= x x  389,8 Kg 162n 100 100 Câu 26: D mHCl= m muối – m Amin=31,68 – 20=11,68 gam 11,68  0,32mol , VHCl=0,32/1=0,32 lit=320 ml nHCl = 36,5 Câu 27: A 6nCO2 + 5nH2O → (C6H10O5)n + 6nO2 (A) (C6H10O5)n → 2C2H5OH + 2CO2 (B) Câu 28: B Khí sinh H2 có khả lấy oxi oxit KL sau Al Câu 29: B Al + Fe3O4 → Al2O3 + Fe Hỗn hợp sau phản ứng rắn X Mà X + NaOH tạo khí H2 => X phải có mặt Al dư Câu 30: C cặp chất tham gia phản ứng trùng ngưng H2N-CH2-NH2 HOOC-CH2-COOH Câu 31: D X Cu, bảo toàn electron  2n Cu  3n NO  n CuO  n Cu  0,15  m  12gam Câu 32: B Hướng dẫn giải CO2 : 0,145(mol ) O2 X hai este no đơn chức,mạch hở nên : CnH2nO2    H 2O : 0,145(mol ) BTNT.O   n Otrong X  0,1775.2  0,145.3  n Otrong X  0, 08  n X  0, 04(mol) C3 H O 0,145  3, 625   0, 04 C H O Câu 33: B H2SO4 đặc, nóng oxi hóa được: : FeO, Fe3O4, HCl Câu 34: A Nếu chất tan có KHCO3 (0,14) m KHCO3  14  12, 76  Chất tan gồm KHCO3 (x) K2CO3 (y) m chất tan = 100x + 138y = 12,76  x  0,1 y = 0,02 Bảo toàn C  n CO2 (X)  0, 04 C  n CO  n H2  1, 6a  0, 04 n C phản ứng = 1,6a – a = 0,6a Bảo toàn electron: 4.0,6a = 2(1,6a – 0,04)  a  0,1 Câu 35: D n Glixerol = 46/92 = 0,5 mol Gọi công thức trung bình Lipit : (R’COO)3C3H5 (R’COO)3C3H5 + 3NaOH  3R’COONa + C3H5(OH)3 0,5  Số mol lipit = 0,5 mol  Khối lượng phân tử Lipit : 444/0,5 = 888  3R’ + 173 = 888  R’ = 238,3 C17H33 = 237 , C17H35 = 239 Câu 36: B Tất Câu 37: C n Ag  a n Cu 2  b  108a  64b  20, Tại catot, đoạn khử Ag  đoạn khử Cu 2 , electron trao đổi tỉ lệ thuận với thời gian nên: 3a = 2b  a  0,1; b  0,15  x  108a  10,8gam Câu 38: B Dễ dàng có n CO2 = n H2O = 1,05 mol => Este no, đơn chức có cơng thức chung CnH2nO2 Có nhhX = (3.1,05 – 2.1,225) : = 0,35 mol (bảo toàn oxi) => n = 1,05 : 0,35 = Hai este HCOOC2H5 a mol; CH3COOCH3 b mol Có a + b = 0,35 68a + 82b + 0,05.40 = 27,9 a = 0,2 mol ; b = 0,15 mol => a : b = : Câu 39: B Đặt nX = x; n CO2 = y; độ bất bão hoà X k Theo BT O: 6x + 6,16 = 2y + (1) m = mC + mH + mO = 12y + 2.2 + 16.6x Khi cho X tác dụng với NaOH thì: nNaOH = 3x mol n C3H8O3 = x mol BTKL   96x + 12y + + 3x.40 = 35,36 + 92x (2) Từ (1), (2) suy ra: x = 0,04; y = 2,2 Theo độ bất bão hoà: x.(k – 1) = y – (1)  k =  n Br2 = x.(k – 3) = 0,12 mol Câu 40: B n E  n X  n Y  0, 26 n  0,  X Ta có:  n NaOH  2n X  5n Y  0, n Y  0, 06 Muối gồm CxH2x(COONa)2 (0,2 mol) NH2-CyH2y-COONa (0,06.5 = 0,3 mol) mmuối = 0,2.(14x + 134) + 0,3.(14y + 83) = 62,9  x = y = E gồm CH2(COONH3C2H5)2 (0,2 mol) (Ala)5 (0,06 mol)  %mX = 63,42% ... 0,16 n C2 H7 N  y  0, 04  z  0,12  %Y  27,54% ĐỀ MINH HỌA CHUẨN 202 0 THEO HƯỚNG TINH GIẢN LẦN ĐỀ SỐ 29 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 202 0 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HĨA...  42,72  1,08.18  104,28(gam) -HẾT ĐỀ MINH HỌA CHUẨN 202 0 THEO HƯỚNG TINH GIẢN LẦN ĐỀ 30 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 202 0 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA... NH2-C3H6COONa (0,01), GlyNa (0,02), AlaNa (0,02)  m rắn = 7,45 ĐỀ MINH HỌA CHUẨN 202 0 THEO HƯỚNG TINH GIẢN LẦN ĐỀ 31 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 202 0 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HĨA