BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA ẴM TRỌN 8 ĐIỂM Câu 1. Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Cấu hình electron của nguyên tử M là A. Ar3d54s1. B. Ar3d64s2. C. Ar3d64s1. D. Ar3d34s2. Câu 2. Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị phân cực là: A. O2, H2O, NH3. B. H2O, HF, H2S. C. HCl, O3, H2S. D. HF, Cl2, H2O. Câu 3. Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3) 3, FeSO4, Fe2(SO4) 3, FeCO3 lần lượt pư với HNO3 đặc, nóng. Số pư thuộc loại pư oxi hoá khử là A. 5. B. 7. C. 6. D. 8. Câu 4. Cho cân bằng hoá học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k); ∆H < 0. Cho các biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận? A. (1), (2), (4), (5). B. (2), (3), (5). C. (2), (3), (4), (6). D. (1), (2), (4).
ĐỀ SỐ Câu Một ion M có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d 4s D [Ar]3d34s2 Câu Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hố trị phân cực là: A O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O Câu Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3) 3, FeSO4, Fe2(SO4) 3, FeCO3 pư với HNO3 đặc, nóng Số pư thuộc loại pư oxi hố - khử A B C D Câu Cho cân hoá học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k); ∆H < Cho biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận? A (1), (2), (4), (5) B (2), (3), (5) C (2), (3), (4), (6) D (1), (2), (4) Câu Cho dãy chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A B C D Câu Trộn 100 ml dd (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dd (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dd X Giá trị pH dd X A B C D Câu Dd X chứa ion: Fe3+, SO 2-, NH +, Cl- Chia dd X thành hai phần nhau: 3+ 4 - Phần t/d với lượng dư dd NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa; - Phần hai t/d với lượng dư dd BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dd X (q trình cạn có nước bay hơi) A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam Câu Nhiệt phân 4,385 gam hỗn hợp X gồm KClO KMnO4, thu O2 m gam chất rắn gồm K2MnO4, MnO2 KCl Toàn lượng O2 tác dụng hết với cacbon nóng đỏ, thu 0,896 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với H2 16 Thành phần % theo khối lượng KMnO4 X A 74,92% B 72,06% C 27,94% D 62,76% Câu Hh khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hh khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất pư tổng hợp NH A 25% B 50% C 36% D 40% Câu 10 Cho cặp oxi hoá - khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố dạng oxi hóa sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu sau đúng? A Fe2+ oxi hóa Cu thành Cu2+ B Cu2+ oxi hoá Fe2+ thành Fe3+ C Fe3+ oxi hóa Cu thành Cu2+ D Cu khử Fe2+ thành Fe Câu 11 Cho 5,376 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng 10,44 gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 75% Câu 12 Cho 22,65 gam hh bột gồm Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng 5: vào dd chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau pư xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m A 12,80 B 9,20 C 6,40 D 16,53 Câu 13 Một cốc nước có chứa ion: Na+ (0,02 mol), Mg2+ (0,02 mol), Ca2+ (0,04 mol), HCO - (0,123mol) 2− SO4 (0,01 mol) Đun sôi cốc nước phản ứng xảy hồn tồn nước lại cốc A nước mềm B có tính cứng vĩnh cửu C có tính cứng tồn phần D có tính cứng tạm thời Câu 14 Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dd hh gồm KOH 0,15M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m A 19,70 B 14,775 C 24,625 D 4,925 Câu 15 Cho V lít dd NaOH 2M vào dd chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến pư hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa A 0,45 B 0,35 C 0,25 D 0,05 Câu 16 Cho 6,72 gam Fe vào dd chứa 0,3 mol H 2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau pư xảy hoàn toàn, thu A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4 Câu 17 Nung nóng m gam hh gồm Al Fe 3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau pư xảy hồn tồn, thu hh rắn X Cho X t/d với dd NaOH (dư) thu dd Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dd Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m A 45,6 B 48,3 C 36,7 D 57,0 Câu 18 Phát biểu không là: A Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 t/d với dd HCl CrO3 t/d với dd NaOH B Thêm dd kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat C Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính D Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng cịn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hố mạnh Câu 19 Hịa tan hồn tồn 2,7 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cr, Al dung dịch HCl dư, thu 1,568 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, cho 2,7 gam X phản ứng hoàn toàn với khí Cl2 dư, thu 9,09 gam muối Khối lượng Al 2,7 gam X bao nhiêu? A 1,08 gam B 0,54 gam C 0,81 gam D 0,27 gam Câu 20 Hoà tan hh gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dd X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dd X, sau pư xảy hoàn toàn thu kết tủa A Fe(OH)3 B K2CO3 C Al(OH)3 D BaCO3 Câu 21 Khi nhiệt phân hoàn toàn muối X, Y tạo số mol khí nhỏ số mol muối tương ứng Đốt lượng nhỏ tinh thể Y đèn khí khơng màu, thấy lửa có màu vàng Hai muối X, Y là: A KMnO4, NaNO3 B Cu(NO3)2, NaNO3 C CaCO3, NaNO3 D NaNO3, KNO3 Câu 22 Có dd muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dd KOH (dư) thêm tiếp dd NH3 (dư) vào dd số chất kết tủa thu A B C D Câu 23 Cho phản ứng sau: (a) H2S + SO2 → (b) Na2S2O3 + dung dịch H2SO4 (loãng) → (c) SiO2 + Mg t (d) Al 2O3 + dung dịch NaOH → o ti lemol1:2 (e) Ag + O3 → (g) SiO2 + dung dịch HF → Số phản ứng tạo đơn chất A B C D Câu 24 Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dd HNO3 1M, đến pư xảy hoàn toàn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dd X Dd X hồ tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 1,92 B 3,20 C 0,64 D 3,84 Câu 25 Đun nóng m gam hh Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO Khi phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch X 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO NO (khơng có sản phẩm khử khác N+5 ) Biết lượng HNO3 phản ứng 44,1 gam Giá trị m A 50,4 B 40,5 C 44,8 D 33,6 Câu 26 Hoà tan 5,6 gam Fe dd H2SO4 loãng (dư), thu dd X Dd X pư vừa đủ với V ml dd KMnO4 0,5M Giá trị V A 40 B 80 C 60 D 20 Câu 27 Số đồng phân cấu tạo C5H10 phản ứng với dung dịch brom A B C D Câu 28 Hh X có tỉ khối so với H2 21,2 gồm propan, propen propin Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng CO2 H2O thu A 20,40 gam B 18,60 gam C 18,96 gam D 16,80 gam Câu 29 Cho phát biểu sau phenol (C6H5OH): (a) Phenol tan nhiều nước lạnh (b) Phenol có tính axit dung dịch phenol nước khơng làm đổi màu quỳ tím (c) Phenol dùng để sản xuất phẩm nhuộm, chất diệt nấm mốc (d) Nguyên tử H vòng benzen phenol dễ bị thay nguyên tử H benzen (e) Cho nước brom vào dung dịch phenol thấy xuất kết tủa Số phát biểu A B C D Câu 30 Khi tách nước từ rượu (ancol) 3-metylbutanol-2 (hay 3-metylbutan-2-ol), sản phẩm thu A 3-metylbuten-1 (hay 3-metylbut-1-en) B 2-metylbuten-2 (hay 2-metylbut-2-en) C 3-metylbuten-2 (hay 3-metylbut-2-en) D 2-metylbuten-3 (hay 2-metylbut-3-en) Câu 31 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai ancol, thu 13,44 lít khí CO2 (đktc) 15,3 gam H2O Mặt khác, cho m gam X tác dụng với Na (dư), thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 12,9 B 15,3 C 12,3 D 16,9 Câu 32 Cho 0,1 mol hh X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng thu 32,4 gam Ag Hai anđehit X A HCHO C2H5CHO B HCHO CH3CHO C C2H3CHO C3H5CHO D CH3CHO C2H5CHO Câu 33 Cho 0,125 mol anđehit mạch hở X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO NH3 thu 27 gam Ag Mặt khác, hiđro hố hồn tồn 0,25 mol X cần vừa đủ 0,5 mol H Dãy đồng đẳng X có cơng thức chung A CnH2n(CHO)2 (n ≥ 0) B CnH2n-3CHO (n ≥ 2) C CnH2n+1CHO (n ≥ 0) D CnH2n-1CHO (n ≥ 2) Câu 34 Hh X gồm axit panmitic, axit stearic axit linoleic Để trung hoà m gam X cần 40 ml dd NaOH 1M Mặt khác, đốt cháy hồn tồn m gam X thu 15,232 lít khí CO (đktc) 11,7 gam H2O Số mol axit linoleic m gam hh X A 0,015 B 0,010 C 0,020 D 0,005 Câu 35 Trung hoà 8,2 gam hh gồm axit fomic axit đơn chức X cần 100 ml dd NaOH 1,5M Nếu cho 8,2 gam hh t/d với lượng dư dd AgNO3 NH3, đun nóng thu 21,6 gam Ag Tên gọi X A axit acrylic B axit propanoic C axit etanoic D axit metacrylic Câu 36 Cho dãy chất: phenyl axetat, anlyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin Số chất dãy thủy phân dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ancol A B C D Câu 37 Cho 200 gam loại chất béo có số axit tác dụng vừa đủ với lượng NaOH, thu 207,55 gam hỗn hợp muối khan Khối lượng NaOH tham gia phản ứng A 31,45 gam B 31 gam C 32,36 gam D 30 gam Câu 38 Cho 10g amin đơn chức X pư hoàn toàn với HCl (dư), thu 15g muối Số đồng phân cấu tạo X A B C D Câu 39 Hh X gồm alanin axit glutamic Cho m gam X t/d hoàn toàn với dd NaOH (dư), thu dd Y chứa (m+30,8) gam muối Mặt khác, cho m gam X t/d hoàn toàn với dd HCl, thu dd Z chứa (m+36,5) gam muối Giá trị m A 112,2 B 165,6 C 123,8 D 171,0 Câu 40 Đun nóng chất H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH dd HCl (dư), sau pư kết thúc thu sản phẩm là: + + A H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-CH2-COOH B H3N -CH2-COOHCl , H3N -CH2-CH2-COOHCl + + C H3N -CH2-COOHCl , H3N CH(CH3)-COOHCl D H2N-CH2-COOH, H2N-CH(CH3)-COOH Câu 41 Cho hh X gồm hai chất hữu có cơng thức phân tử C 2H7NO2 t/d với 300ml dd NaOH 1M đun nóng, thu dd Y 4,48 lít hh Z (ở đktc) gồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm) Tỉ khối Z H2 13,75 Cô cạn dd Y thu khối lượng rắn khan A 18,3gam B 15,7 gam C 14,3 gam D 8,9 gam Câu 42 Có số nhận xét cacbohiđrat sau: (1) Saccarozơ, tinh bột xenlulozơ bị thuỷ phân (2) Glucozơ, fructozơ, saccarozơ tác dụng với Cu(OH)2 có khả tham gia phản ứng tráng bạc (3) Tinh bột xenlulozơ đồng phân cấu tạo (4) Phân tử xenlulozơ cấu tạo nhiều gốc β-glucozơ (5) Thuỷ phân tinh bột môi trường axit sinh fructozơ (6) Glucozơ saccarozơ chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước (7) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit (8) Trong dung dịch, glucozơ saccarozơ hoà tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh lam (9) Khi thuỷ phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột saccarozơ môi trường axit, thu loại monosaccarit (10) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3 NH3 thu Ag Số phát biểu A B C D Câu 43 Ancol etylic điều chế từ tinh bột phương pháp lên men với hiệu suất tồn q trình 90% Hấp thụ toàn lượng CO sinh lên men m gam tinh bột vào nước vôi trong, thu 330 gam kết tủa dung dịch X Biết khối lượng X giảm so với khối lượng nước vôi ban đầu 132 gam Giá trị m A 486 B 297 C 405 D 324 Câu 44 Cho polime: (1) polietilen, (2) poli(metyl metacrylat), (3) polibutađien, (4) polistiren, (5) poli(vinyl axetat) (6) tơ nilon-6,6 Trong polime trên, polime bị thuỷ phân dung dịch axit dung dịch kiềm là: A (1), (4), (5) B (1), (2), (5) C (2), (5), (6) D (2), (3), (6) Câu 45 Cho chất: saccarozơ, glucozơ, fructozơ, etyl fomat, axit fomic anđehit axetic Trong chất trên, số chất vừa có khả tham gia phản ứng tráng bạc vừa có khả pư với Cu(OH) điều kiện thường A B C D Câu 46 Cho dãy hợp chất thơm: p-HO-CH2-C6H4-OH, p-HO-C6H4-COOC2H5, p-HO-C6H4-COOH, pHCOO-C6H4-OH, p-CH3O-C6H4-OH Có chất dãy thỏa mãn đồng thời điều kiện sau? (a) Chỉ tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol : (b) Tác dụng với Na (dư) tạo số mol H2 số mol chất phản ứng A B C D Câu 47 Dãy gồm chất điều chế trực tiếp (bằng pư) tạo axit axetic là: A CH3CHO, C2H5OH, C2H5COOCH3 B CH3CHO, C6H12O6 (glucozơ), CH3OH C CH3OH, C2H5OH, CH3CHO D C2H4(OH)2, CH3OH, CH3CHO Câu 48 Hai chất hữu X1 X2 có khối lượng phân tử 60 đvC X1 có khả pư với: Na, NaOH, Na2CO3 X2 pư với NaOH (đun nóng) khơng pư Na Công thức cấu tạo X1, X2 là: A CH3-COOH, CH3-COO-CH3 B (CH3)2CH-OH, H-COO-CH3 C H-COO-CH3, CH3-COOH D CH3-COOH, H-COO-CH3 Câu 49 Cho sơ đồ chuyển hoá: ( Eete đa chức) Tên gọi Y A propan-1,2-điol B propan-1,3-điol C glixerol D propan-2-ol Câu 50 Hh khí X gồm đimetylamin hai hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hh X lượng oxi vừa đủ, thu 550 ml hh Y gồm khí nước Nếu cho Y qua dd axit sunfuric đặc (dư) cịn lại 250 ml khí (các thể tích khí đo điều kiện) Công thức phân tử hai hiđrocacbon A CH4 C2H6 B C2H4 C3H6 C C2H6 C3H8 D C3H6 C4H8 KHÓA LUYỆN 10 ĐỀ ĐẠT ĐIỂM ĐỀ SỐ Câu Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron ngun tử M A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d 4s D [Ar]3d34s2 Hướng dẫn giải: p + n + e -3=79 p = 26 p + e -3 –n = 19 => e = 26 => Cấu hình e: B [Ar]3d64s2 p=e n=30 Câu Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực là: A O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O Hướng dẫn giải: Liên kết cộng hóa trị phân cực hai nguyên tố (chủ yếu phi kim) khác nhau: H2O, NH3, HF, H2S, HCl Các chất có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực hai nguyên tố (chủ yếu phi kim) giống nhau: O2, O3, Cl2 Câu Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3) 3, FeSO4, Fe2(SO4) 3, FeCO3 pư với HNO3 đặc, nóng Số pư thuộc loại pư oxi hoá - khử A B C D Hướng dẫn giải: Ngun tắc: Tìm chất có số oxi hóa chưa đạt tối đa: Fe, FeO, Fe(OH) 2, Fe3O4, Fe(NO3)2, FeSO4, FeCO3 Câu Cho cân hoá học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k); ∆H < Cho biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO 3, (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận? A (1), (2), (4), (5) B (2), (3), (5) C (2), (3), (4), (6) D (1), (2), (4) Hướng dẫn giải: Khi đề cho tăng yếu tố (nồng độ, nhiệt độ, áp suất) ta tìm chiều làm giảm yếu tố đó: (1) tăng nhiệt độ => tìm chiều giảm nhiệt độ chiều thu nhiệt Phản ứng có chiều thuận ∆H < (tỏa nhiệt) nên chiều nghịch thu nhiệt => Cân chuyển dịch theo chiều nghịch => Sai => (3) (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng => tìm chiều giảm áp suất Trong phản ứng chất khí Tổng hệ số chất khí bên trái 2+ = lớn bên phải Do chiều giảm số mol khí đồng nghĩa với chiều giảm áp suất => Cân chuyển dịch từ trái sang phải (chiều thuận) => (6) Sai (5) giảm nồng độ SO3 => Tìm chiều tăng nồng độ SO Từ trái sang phải chiều tạo SO nghĩa tăng SO3 => Cân chuyển dịch từ trái sang phải (chiều thuận) (4) Xúc tác không làm chuyển dịch cân mà tăng tốc độ đạt cân Câu Cho dãy chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A B C D Hướng dẫn giải: Các chất thỏa mãn Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, Al2O3, Zn Câu Trộn 100 ml dd (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dd (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dd X Giá trị pH dd X A B C D Hướng dẫn giải: nH = 0,4(0,0375.2+0,0125) = 0,035 mol nOH = 0,1(0,1.2+0,1) = 0,03 mol pH log 0, 035 0, 03 (hoặc pH = -log[(0,035-0,03)/(0,1+0,4)] = 2.) 0,1 0, Câu Dd X chứa ion: Fe3+, SO 2-4 , NH +4, Cl- Chia dd X thành hai phần nhau: - Phần t/d với lượng dư dd NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa; - Phần hai t/d với lượng dư dd BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cạn dd X (q trình cạn có nước bay hơi) A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam Hướng dẫn giải: + Các phản ứng: NH + OH- → NH + H O 0,03 0,03 Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 0,01 0,01 Ba2+ + SO 2- → BaSO 4 0,02 0,02 Bảo tồn điện tích dd X: n = 0,03.1 + 0.01.3 - 0,02.2 = 0,02 Cl mmuối = 2(0,03.18+0,01.56+0,02.96+0,02.35,5) = 7,46 Chú ý: Khi làm nhanh bạn cần biết phản ứng bấm máy luôn, không cần viết rõ phản ứng Câu Nhiệt phân 4,385 gam hỗn hợp X gồm KClO3 KMnO4, thu O2 m gam chất rắn gồm K2MnO4, MnO2 KCl Toàn lượng O2 tác dụng hết với cacbon nóng đỏ, thu 0,896 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với H2 16 Thành phần % theo khối lượng KMnO4 X A 74,92% B 72,06% C 27,94% D 62,76% Hướng dẫn giải: 2KClO3 to 2KCl + 3O x 3x/2 2KMnO4 to K MnO + MnO + O 2 y y/2 C + O2 → CO + CO2 %nCO 44 16.2 0, 75 => n CO2 = 0,04.0,75 = 0,03 => n = 0,01 44 28 CO Hệ: 122,5x+ 158y = 4,385 3x/2 + y/2 = 0,01 + 0,03/2 => x = 0,01 => %mKMnO4 = 0,02.158/4,385.100% = 72,06% y = 0,02 Câu Hh khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hh khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất pư tổng hợp NH A 25% B 50% C 36% D 40% Hướng dẫn giải: %n H2 28 1,8.4 28 0,8 => Đặt n = a nH2 = 4a N2 N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 Ban đầu a 4a => n1 = 5a Pư x 3x 2x Cân a-x 4a-3x 2x => n1 = 5a – 2x m d1 M1 n1 n2 d2 M2 n1 => 5a 2x 25a m 5a 1,8 x 0, => Hiệu suất: H = 0,25a/a.100% = 25% n2 Câu 10 Cho cặp oxi hoá - khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố dạng oxi hóa sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu sau đúng? A Fe2+ oxi hóa Cu thành Cu2+ B Cu2+ oxi hoá Fe2+ thành Fe3+ 3+ 2+ C Fe oxi hóa Cu thành Cu D Cu khử Fe2+ thành Fe Hướng dẫn giải: 2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+ Câu 11 Cho 5,376 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng 10,44 gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 75% Hướng dẫn giải: MxOy + yCO to xM + yCO nO oxit phản ứng = nCO phản ứng = nCO2 sinh => Tổng số mol khí trước sau phản ứng khơng đổi Hỗn hợp khí sau phản ứng CO2 CO dư %nCO 44 20.2 0, 25 44 28 % nCO2 = 75% nO oxit phản ứng = 0,75.0,24 = 0,18 nFe = (10,44 -0,18.16):56 = 0,135 FexOy x :y = 0,135:0,18 = 3: Câu 12 Cho 22,65 gam hh bột gồm Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng 5: vào dd chứa 0,2 mol Fe 2(SO4)3 Sau pư xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m A 12,80 B 9,20 C 6,40 D 16,53 Hướng dẫn giải: nZn = 5.(22,65:(5.65+2.64) = 0,25 mol => nCu = 0,1 mol 2Fe3+ + Zn → 2Fe2+ + Zn2+ 0,4 0,25 0,4 2Fe2+ + Zn → Fe + Zn2+ 0,4 0,05 0,05 Như sau phản ứng chất rắn gồm Cu Fe: m kim loại = 0,1.64 + 0,05.56 = 9,2 gam Câu 13 Một cốc nước có chứa ion: Na+ (0,02 mol), Mg2+ (0,02 mol), Ca2+ (0,04 mol), HCO 3- (0,12 mol) 2− SO4 (0,01 mol) Đun sôi cốc nước phản ứng xảy hồn tồn nước lại cốc A nước mềm B có tính cứng vĩnh cửu C có tính cứng tồn phần D có tính cứng tạm thời Hướng dẫn giải: o CO 2- + H O + CO Khi đun nóng thì: 2HCO - t 3 0,12 0,06 Ca2+ + CO 2- → CaCO ↓ 2 0,042+ 0,042Mg + CO → MgCO ↓ 3 0,02 0,02 Sau phản ứng hết Ca2+ Mg2+ nên nước thu nước mềm Câu 14 Hấp thụ hoàn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dd hh gồm KOH 0,15M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m A 19,70 B 14,775 C 24,625 D 4,925 Hướng dẫn giải: nOH- = 0,5(0,15 + 0,2.2) = 0,275 mol CO2 + 2OH- → CO 32- + H 2O x + y = 0,2 x = 0,075 x 2x x 2x + y = 0,275 y = 0,125 CO2 + OH- → HCO3y y Ba2+ + CO 2- → BaCO ↓ 3 0,1 0,075 0,075.197 = 14,775 Cách bấm nhanh: m = (0,5.(0,15+0,2.2)-4,48:22,4).197 =14,775 Câu 15 Cho V lít dd NaOH 2M vào dd chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến pư hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa A 0,45 B 0,35 C 0,25 D 0,05 Hướng dẫn giải: Các phản ứng: Do cần lượng NaOH lớn nên tạo Al(OH) 3↓ [Al(OH)4]H+ + OH- → H2O 0,2 0,2 Al3+ + OH→ Al(OH)3↓ + [Al(OH)4]0,2 0,1.3+0,1.4 = 0,7 0,1 (0,2- 0,1) VNaOH max = (0,2+ 0,7)/2 = 0,45 Cách bấm nhanh: V = (0,1.2+ 7,8:78.3 + (0,1.2 -7,8:78).4):2 = 0,45 Câu 16 Cho 6,72 gam Fe vào dd chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau pư xảy hoàn toàn, thu A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4 Hướng dẫn giải: 2Fe + H2SO4 to Fe (SO ) + 3SO + 6H O 2 0,1 0,3 0,05 Fe + Fe2(SO4)3 →3FeSO4 0,02 0,05 0,06 Sau phản ứng có 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 Câu 17 Nung nóng m gam hh gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau pư xảy hoàn toàn, thu hh rắn X Cho X t/d với dd NaOH (dư) thu dd Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dd Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m A 45,6 B 48,3 C 36,7 D 57,0 Hướng dẫn giải: Rắn X phải có Al dư có Al phản ứng với dung dịch NaOH tạo khí H Mặt khác phản ứng hoàn toàn nên Fe3O4 hết Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + 3/2 H2 0,1 0,1 0,15 Al2O3 + 2NaOH → NaAlO2 + H2O 0,2 0,4 NaAlO2 + CO2 +2 H2O → Al(OH)3↓ + NaHCO3 0,5 0,5 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 +9Fe 0,4 0,15 0,2 m = 27(0,4+0,1) + 232.0,15 = 48,3 Cách bấm nhanh: m = 39:78.27 + (39:78-3,36:22,4.2:3):2.3:4.232 = 48,3 Câu 18 Phát biểu không là: A Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 t/d với dd HCl CrO3 t/d với dd NaOH B Thêm dd kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat C Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính D Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng cịn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hố mạnh Hướng dẫn giải: CrO Cr(OH)2 khơng có tính chất lưỡng tính Câu 19 Hịa tan hồn tồn 2,7 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cr, Al dung dịch HCl dư, thu 1,568 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, cho 2,7 gam X phản ứng hoàn toàn với khí Cl2 dư, thu 9,09 gam muối Khối lượng Al 2,7 gam X bao nhiêu? A 1,08 gam B 0,54 gam C 0,81 gam D 0,27 gam Hướng dẫn giải: nFe = x; nCr = y ; nAl = z Chú ý Cr Fe phản ứng với dd HCl lên số oxi hóa +2, phản ứng với Cl2 lên số oxi hóa +3 Hệ phương trình Tổng khối lượng kim loại: 56x + 52y + 27z = 2,7 Bảo toàn e: 2x + 2y + 3z = 2.1,568/22,4 => x = y = z = 0,02 => mAl =0,02.27 = 0,54 Khối lượng muối 3x + 3y + 3z = (9,09-2,7)/35,5 Câu 20 Hoà tan hh gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dd X chất rắn Y Sục khí CO đến dư vào dd X, sau pư xảy hoàn toàn thu kết tủa A Fe(OH)3 B K2CO3 C Al(OH)3 D BaCO3 Hướng dẫn giải: Các phương trình phản ứng: K2O + H2O → 2KOH BaO + H2O → Ba(OH)2 Al2O3 + 2OH- → AlO 2- + H2O Rắn Y Fe3O4 Al2O3 dư Dung dịch X có chứa AlO -2 AlO - + H O + CO → Al(OH) ↓ + HCO 2 3 Câu 21 Khi nhiệt phân hồn tồn muối X, Y tạo số mol khí nhỏ số mol muối tương ứng Đốt lượng nhỏ tinh thể Y đèn khí khơng màu, thấy lửa có màu vàng Hai muối X, Y là: A KMnO4, NaNO3 B Cu(NO3)2, NaNO3 C CaCO3, NaNO3 D NaNO3, KNO3 Hướng dẫn giải: Các phản ứng: 2KMnO4 to K 4MnO + 2MnO2 + O 2NaNO3 to 2NaNO + O 2 2Cu(NO3)2 to 2CuO + 4NO +O 2 2KNO3 t o 2KNO 2+ O t CaCO3 o CaO +2CO Đốt lượng nhỏ tinh thể Y đèn khí khơng màu, thấy lửa có màu vàng chứng tỏ muối Na Câu 22 Có dd muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dd KOH (dư) thêm tiếp dd NH3 (dư) vào dd số chất kết tủa thu A B C D Hướng dẫn giải: Các phản ứng: CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + 2KCl ZnCl2 + 2KOH → Zn(OH)2↓ + 2KCl FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + 3KCl AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3↓ + 3KCl Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4] Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2 Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 Câu 23 Cho phản ứng sau: (a) H2S + SO2 → (b) Na2S2O3 + dung dịch H2SO4 (loãng) → (c) SiO2 + Mg t (d) Al2O3 + dung dịch NaOH → o ti lemol1:2 (e) Ag + O3 → Số phản ứng tạo đơn chất A B (g) SiO2 + dung dịch HF → C D Hướng dẫn giải: Các phản ứng: (a) 2H2S + SO2 → 3S+ 2H2O (b) Na2S2O3 +H2SO4 → Na2SO4 + S +SO2 + H2O (c) SiO2 + 2Mg to + 2MgO Si ti lemol1:2 (d) Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (e) 2Ag + O3 → Ag2O + O2 (g) SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O Câu 24 Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dd HNO3 1M, đến pư xảy hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dd X Dd X hồ tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 1,92 B 3,20 C 0,64 D 3,84 Hướng dẫn giải: Các phản ứng: Do dung dịch thu hòa tan tối đa Cu nên Fe cuối lên Fe2+ 3Fe + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O 0,12 → 0,32 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 0,03.64 = 1,92 ← 0,08 Cách bấm nhanh: mCu = ((0,4:4x3)-6,72:56x2):2.64 =1,92 gam A Gly, Ala, Glu, Tyr B Gly, Val, Tyr, Ala C Gly, Val , Lys, Ala D Gly, Ala, Glu, Lys Câu 31: Cho 29.8 gam hổn hợp amin đơn chức tác dụng hết với dung dịch HCl, làm khô dung dịch thu 51.7 gam muối khan Công thức phân tử amin A CH5N C2H7N B C2H7N C3H9N C C3H9N C4H11N D C3H7N C4H9N Câu 32: Cho chất : amoniac (1) ; anilin (2) ; p-nitroanilin (3) ; p-metylanilin (4) ; metylamin (5) ; đimetylamin (6) Hãy chọn xếp chất theo thứ tự lực baz tăng dần A (3) < (2) < (4) < (1) < (5) < (6) B (2) > (3) > (4) > (1) > (5) > (6) C (2) < (3) < (4) < (1) < (5) < (6) D (3) < (1) < (4) Cu2+ > Fe3+ > Ni2+ > Fe2+ B Tính khử K > Mg > Zn > Ni > Fe > Hg C Tính Khử K > Fe > Cu > I- > Fe2+ > Ag D Tính oxi hóa Ag+ > I2 > Fe3+ > Cu2+ > S2Câu 44: Cần tối thiểu gam NaOH (m1) Cl2 (m2) để phản ứng hoàn toàn với 0.01 mol CrCl3 Giá trị m1 m2 A 3.2 1.065 B 3.2 0.5325 C 6.4 0.5325 D 6.4 1.065 Câu 45: Chỉ dùng thuốc thử phân biệt kim loại sau: Mg, Zn, Fe, Ba? A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch HCl D Nước Câu 46: Đốt cháy hoàn toàn mol ancol no A cần 3.5 mol O2 Công thức phân tử A A C2H6O B C2H6O2 C C3H8O3 D C3H6O2 Câu 47: Cho 0.1 mol chất X ( CH6O3N2) tác dụng với dung dịch chứa 0.2 mol NaOH đun nóng thu chất khí làm xanh giấy q tím ẩm dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y thu m gam rắn khan Giá trị m A 8.5 B 12.5 C 15 D 21.8 Câu 48: Hoà tan 19.2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 1M, sau thêm vào 500ml dung dịch HCl 2M Kết thúc phản ứng thu dung dịch X khí NO nhất, phải thêm ml dung dịch NaOH 1M vào X để kết tủa hết ion Cu2+ A 600 B 800 C 400 D 120 Câu 49: Thủy phân hồn tồn lượng mantozơ, sau cho tồn lượng glucozơ thu lên men thành ancol etylic thu 100 ml ancol 460 Khối lượng riêng ancol 0,8gam/ml Hấp thụ tồn khí CO2vào dung dịch NaOH dư thu muối có khối lượng A 106 gam B 84.8 gam C 212 gam D 169.6 gam Câu 50: Hiđrat hố 3.36 lít C2H2 ( điều kiện tiêu chuẩn) thu hỗn hợp A ( hiệu suất phản ứng 60%) Cho hỗn hợp sản phẩm A tác dụng với dung dịch Ag2O/NH3 dư thu m gam chất rắn Giá trị m A 19.44 B 33.84 C 14.4 D 48.24 B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Xét phản ứng thuận nghịch sau: SO2(k) + NO2(k) ⇌ SO3(k) + NO(k) Cho 0.11(mol) SO2, 0.1(mol) NO2, 0.07(mol) SO3 vào bình kín lít Khi đạt cân hóa học cịn lại 0.02(mol) NO2 Vậy số cân KC A 18 B 20 C 23 D 0.05 Câu 52: Cho Na dư tác dụng với a gam dung dịch CH3COOH Kết thúc phản ứng, thấy khối lượng H2 sinh 11a Vậy nồng độ C% dung dịch axit 240 A 10% B 25% C 4.58% D 36% Câu 53: Cho 0.1 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng thu 32.4 gam Ag Hai anđehit X A CH3CHO C2H5CHO B CH3CHO C3H5CHO C HCHO CH3CHO D HCHO C2H5CHO Câu 54: Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch FeCl3 là: A Fe, Mg, Cu, Ag, Al B Fe, Zn, Cu, Al, Mg C Cu, Ag, Au, Mg, Fe D Au, Cu, Al, Mg, Zn Câu 55: Cần a mol K2Cr2O7 b mol HCl để điều chế 3.36 lit Cl2 điều kiện tiêu chuẩn Giá trị a b là: A 0.05 0.7 B 0.05 0.35 C 0.1 0.7 D 0.1 0.35 Câu 56: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS2 0.24 mol Cu2S vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) V lít khí NO Giá trị V A 34.048 B 35.84 C 31.36 D 25.088 Câu 57: Để nhận biết khí: CO2, SO2, H2S, N2 cần dùng dung dịch: A Nước brom NaOH B NaOH Ca(OH)2 C Nước brom Ca(OH)2 D KMnO4 NaOH Câu 58: Đốt cháy hoàn toàn mol ancol no A cần 2.5 mol O2 Công thức phân tử cảu A A C2H6O B C2H6O2 C C3H8O3 D C3H6O2 Câu 59: Cho 20 gam hỗn hợp amin no đơn chức đồng đẵng có tỉ lệ mol tương ứng 1: 10 : 5, tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 31.68 gam hỗn hợp muối Tổng số đồng phân amin A B 14 C 28 D 16 Câu 60: Lên men m gam glucôzơ với hiệu suất 90%, lượng CO2 sinh hấp thụ hết vào nước vôi thu 15 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 5.1 gam Giá trị m A 20.25 B 22.5 C 30 D 45 KHÓA LUYỆN ĐỀ 10 ĐỀ ĐẠT ĐIỂM ĐỀ SỐ 10 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ DỰ BỊ ĐẠI HỌC NĂM 2009 MƠN: HĨA HỌC- KHỐI A ĐỀ DỰ BỊ (Đề thi có 04 trang) Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 860 Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố: H = 1; He= ; C = 12; N = 14; O = 16; F=19; Ne=20; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35.5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108;Ba =137 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40): Câu 1: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng Sau thời gian thu 10.44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 4.368 lít NO2 (sản phẩm khử điều kiện tiêu chuẩn) Giá trị m A 12 B 24 C 10.8 D 16 Hướng dẫn giải: Quy đổi hỗn hợp X gồm Fe O mX = 56nFe + 16nO = 10,44 (1) nNO2 = 0,195 Bảo toàn e: 3nFe = 2nO + nNO2 => 3nFe – 2nO = 0,195 (2) Từ (1) (2) => nFe = 0,15 => m = 0,5.015.160 = 12 (g) Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A (glucôzơ, anđehit fomic, axit axetic) cần 2.24 lít O (điều kiện tiêu chuẩn) Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2, thấy khối lượng bình tăng m gam Giá trị m A 6.2 B 4.4 C 3.1 D 12.4 Hướng dẫn giải: nO2 = 0,1 Các chất A có công thức chung (CH2O)n (CH2O)n + nO2 → nCO2 + nH2O nCO2 = nH2O = nO2 = 0,1 Khối lượng bình tăng m = mH2O + mCO2 = 0,1.(18+44) = 6,2 (g) Câu 3: Tổng số hạt nguyên tử X 28 X A O B N C F D Ne Hướng dẫn giải: P = [28:3]=9 => X F Câu 4: Biết Cu có số hiệu nguyên tử 29 Cấu hình electron ion Cu + A [Ar]3d104s1 B [Ar]3d94s1 C [Ar]3d9 D.[Ar]3d10 Hướng dẫn giải: Cu: [Ar]3d104s1 => Cu+ : [Ar]3d10 Câu 5: Cho phương trình hố học: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O (Biết tỉ lệ thể tích N2O: NO = : 3) Sau cân phương trình hố học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO A 66 B 60 C 64 D 62 Hướng dẫn giải: Cách 1: Viết phương trình nhân hệ số cho phù hợp sau cộng lại Cách 2: nHNO3 =4nNO + 10nN2O = 22nN2O => Hệ số HNO3 chia hết cho 22 => có đáp án A thỏa mãn Câu 6: Đưa hỗn hợp khí N2 H2 có tỷ lệ 1: vào tháp tổng hợp, sau phản ứng thấy thể tích khí giảm 1/10 so với ban đầu Tính thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng A 20%, 60%, 20% B 22.22%, 66.67%, 11.11% C 30%, 60%, 10% D 33.33%, 50%, 16.67% Hướng dẫn giải: N2 + 3H2 → 2NH3 Ban đầu: Pư : x 3x 2x [] :1-x 3-3x 2x Vgiảm = 2x => 2x/4 = 1/10 => x = 0,2 => %VN2 = (1-0,2): (4-2.0,2).100% ≈ 22,22% Câu 7: Dãy gồm chất sau có tính lưỡng tính ? A Al, NaHCO3, NaAlO2, ZnO, Be(OH)2 B H2O, Zn(OH)2, CH3COONH4, H2NCH2COOH, NaHCO3 C AlCl3, H2O, NaHCO3, Zn(OH)2, ZnO D ZnCl2, AlCl3, NaAlO2, NaHCO3, H2NCH2COOH Hướng dẫn giải: Al, NaAlO2, ZnCl2, AlCl3 chất lưỡng tính Câu 8: Có dung dịch suốt , dung dịch chứa cation loại anion Các loại ion dung dịch gồm: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO 42-, Cl-, CO 2-3 , NO -.3 Đó dung dịch gì? A BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 B BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2 C BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3 D Mg(NO3)2, BaCl2, Na2CO3, PbSO4 Hướng dẫn giải: B sai BaCO3↓ C, D sai PbSO4↓ Câu 9: Khi nhiệt phân hồn toàn 100 gam chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất tạo lượng O2 A KClO3 B KMnO4 C KNO3 D AgNO3 Hướng dẫn giải: KClO3 → KCl + 3/2 O2 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 KNO3 → KNO2 + ½ O2 AgNO3 → Ag + NO2 + ½ O2 MAgNO3 lớn nO2 = 3/2 nKClO3 = ½ nKMnO4 = ½ nKNO3 = ½ nAgNO3 => AgNO3 tạo lượng O2 Câu 10: Phát biểu sau đúng: A Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử, photpho đỏ có cấu trúc polime B Nitrophotka hỗn hợp NH4H2PO4 KNO3 C Thủy tinh lỏng dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 D Cacbon monooxit silic đioxit oxit axit Hướng dẫn giải: A sai photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử B sai nitrophotka hỗn hợp (NH4)2HPO4 KNO3 D sai CO oxit trung tính Câu 11: Cho kim loại: Cr, W , Fe , Cu , Cs Sắp xếp theo chiều tăng dần độ cứng từ trái sang phải A Cu < Cs < Fe < W < Cr B Cs < Cu < Fe < W < Cr C Cu < Cs < Fe < Cr < W D Cs < Cu < Fe < Cr < W Hướng dẫn giải: SGK 12NC – tr 109 Câu 12: Hoà tan 5.4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch A chứa Fe(NO3)3 1M Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng thu m gam rắn Giá trị m A 10.95 B 13.20 C 13.80 D 15.20 Hướng dẫn giải: nAl = 0,2 ; nFe(NO3)2 = 0,15 ; nCu(NO3)2 = 0,15 Al + 3Fe3+ → Al3+ + 3Fe2+ 0,05 0,15 0,15 2Al + 3Cu2+ → 2Al3+ + 3Cu 0,1 0,15 0,15 2Al+3Fe2+ → 2Al3+ + 3Fe 0,05 0,075 mrắn = 0,075.56 + 0,15.64 = 13,8 Câu 13: A hỗn hợp khí gồm SO2 CO2 có tỷ khối so với H2 27 Dẫn a mol hỗn hợp khí A qua bình đựng lít dung dịch NaOH 1.5a M, sau phản ứng cô cạn dd thu m gam muối Biểu thức liên hệ m a A m=105a B m=103.5a C m=116a D m=141ª Hướng dẫn giải: Coi hỗn hợp khí A có cơng thức chung XO2 MA = 54 => X = 22 XO2 + 2NaOH → Na2XO3 + H2O XO2 + NaOH → NaHXO3 T = nNaOH /nA = 1,5 => pư tạo muối nNaOH = 1,5a => nNa2XO3 = nNaHXO3 = 0,5a => m = 0,5a(94+116) = 105a Câu 14: Sục V lít CO2 ( điều kiện tiêu chuẩn) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 1M NaOH 1M Sau phản ứng thu 19.7 gam kết tủa, giá trị V A 2.24 4.48 B 2.24 11.2 C 6.72 4.48 D 5.6 11.2 Hướng dẫn giải: nOH- = 0,6, nBaCO3 =0,1 TH1: nCO2 = nBaCO3 = 0,1 => V = 2,24 TH2: nCO2 = nOH- - nBaCO3 = 0,5 => V = 11,2 Câu 15: Hoà tan hết m gam Al2(SO4)3 vào nước dd A Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M vào A, thu a gam kết tủa Mặc khác, cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào A, thu a gam kết tủa Giá trị m A 21.375 B 42.75 C 17.1 D 22.8 Hướng dẫn giải: TH1: nNaOH(1) = 3n↓ = 0,3 TH2: nNaOH(2) = 4nAl3+ - 3n↓ = 0,4 => nAl3+ = (0,4+0,3):4 = 0,175 => m = 0,5.0,125.342 = 21,375 Câu 16: A hỗn hợp muối Cu(NO 3)2, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Mg(NO3)2 Trong O chiếm 9.6% khối lượng Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch chứa 50 gam muối A Lọc kết tủa thu đem nung chân không đến khối lượng không đổi thu m gam oxit Giá trị m A 47.3 B 44.6 C 17.6 D 39.2 Hướng dẫn giải: Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 → FeO Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → ½ Fe2O3 Mg(NO3)2 → Mg(OH)2 → MgO nNO3- = 1/3 nO = 0, 96.50 = 0,1 16 Ta có 2nNO3- tương ứng O2- (oxit) m = 50 – 0,1:2.(2.62 – 16) = 44,6 Câu 17: Cho a mol bột kẽm vào dung dịch có hịa tan b mol Fe(NO3)3 Tìm điều kiện liện hệ a b để sau kết thúc phản ứng khơng có kim loại A a ≥ 2b B b > 3a C b ≥ 2a D b = 2a/3 Hướng dẫn giải: Zn + 2Fe3+ → Zn2+ + 2Fe2+ a b Kết thúc phản ứng khơng có kim loại => tạo muối Fe 2+, Zn2+ => b≥2a Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 4.872 gam Hiđrocacbon X, dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dd nước vơi Sau phản ứng thu 27.93 gam kết tủa thấy khối lượng dd giảm 5.586 gam Công thức phân tử X A CH4 B C3H6 C C4H10 D C4H8 Hướng dẫn giải: Sản phẩm cháy qua bình đựng dd nước vơi => phản ứng tạo muối mCO2 + mH2O = 27,93 – 5,586 = 22,344 => 44nC + 9nH =22,344 Mặt khác theo đề bài: 12nC + nH = 4,872 => nC = 0,336, nH = 0,84 => nC : nH = 2:5 => C4H10 Câu 19: Điện phân lít dung dịch hổn hợp gồm NaCl CuSO đến H2O bị điện phân hai cực dừng lại, catốt thu 1.28 gam kim loại anơt thu 0.336 lít khí (ở điều kiện tiêu chuẩn) Coi thể tích dung dịch khơng đổi pH dung dịch thu A 12 B 13 C D Hướng dẫn giải: nCu = 0,02; nkhí = 0,015 Catot Anot Cu2+ + 2e → Cu 0,02 0,04 0,02 2Cl- → Cl2 + 2e 2x x 2x H2O → 2H+ + ½ O2 + 2e 2y 0,5y 2y Ta có: x + 0,5y = 0,015; 2x + 2y = 0,04 => x = y = 0,01 => [H+] = 0,02:2 = 0,01 => pH=2 Câu 20: Cho từ từ 150 ml dd HCl 1M vào 500 ml dung dịch A gồm Na2CO3 NaHCO3 thu 1.008 lít khí (điều kiện tiêu chuẩn) dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 29.55 gam kết tủa Nồng độ mol Na2CO3 NaHCO3 dung dịch A là: A 0.18M 0.26M B 0.21M 0.18M C 0.21M 0.32M D 0.2M 0.4M Hướng dẫn giải: nHCl =0,15 ; nCO2 = 0,045 ; nBaCO3 = 0,15 nNa2CO3 = x; nNaHCO3 = y CO 2- + H+ → HCO 2- + H O 3 x x x+y HCO - + H+ → CO + H O 2 0,045 - 0,045- 0,045 2HCO + OH → CO + H O 3 0,15 0,15 Ba2+ + CO 2- → BaCO 3 0,15 0,15 x = 0,15 – 0,045 = 0,105 => CNa2CO3 = 0,105 : 0,15 = 0,21 x + y = 0,195 => y = 0,09 => CNaHCO3 = 0,09 : 0,15 = 0,18 Câu 21: Cho 3.2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0.8M H2SO4 0.2M, sản phẩm khử khí NO Số gam muối khan thu A 7.90 B 8.84 C 5.64 D 10.08 Hướng dẫn giải: nCu = 0,05; +nH+ = 0,12- ; nNO3- =2+0,08 3Cu + 8H + 2NO → 3Cu + 2NO + 4H O 0,05 0,12 0,08 H+ hết => nCu2+ = 0,045 ; nNO3- tạo muối = 0,08 – 0,03 = 0,05 mmuối = mcu2+ + mNO3- + mSO2 = 0,045.64 + 0,05.62 + 0,02.96 = 7,9 Câu 22: Hãy cho biết, phản ứng sau HCl đóng vai trị chất oxi hóa? A Fe + KNO3 + 4HCl→ FeCl3 + KCl + NO + 2H2O B MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O C Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2 D NaOH + HCl → NaCl + H2O Hướng dẫn giải: HCl đóng vai trị chất oxi hóa tạo sản phẩm H2 Câu 23 : Cho hỗn hợp kim loại Mg, Zn, Fe vào dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X gồm muối chất rắn Y gồm ba kim loại Ba muối X A Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 B Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 C Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)3 D Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)2 Hướng dẫn giải: Dãy điện hóa: Mg 2 Zn2 Fe2 Cu Fe3 Ag 2 Ag Mg Zn Fe Cu2 Fe 2+ 2+ Ba muối Mg , Zn Fe2+ Câu 24: Cho 6.4 gam dung dịch rượu A có nồng độ 71.875% tác dụng với lượng dư Na thu 2.8 lít H2 điều kiện tiêu chuẩn Số ngun tử H có cơng thức phân tử rượu A A B C D 10 Hướng dẫn giải: mrượu = 6,4 0,71875 = 4,6 g mnước = 6,4 – 4,6 = 1,8 g => nnước = 0,1 nH2 = 0,125 Mrượu = 4,6n : (0,125.2 – 0,1 ) = 92n/3 => n =3 => C3H5(OH)3 Câu 25: Cho công thức phân tử sau : C3H7Cl , C3H8O C3H9N Hãy cho biết xếp sau theo chiều tăng dần số lượng đồng phân ứng với cơng thức phân tử đó? A C3H7Cl < C3H8O < C3H9N B C3H8O < C3H9N < C3H7Cl C C3H8O < C3H7Cl < C3H9N D C3H7Cl < C3H9N < C3H8O Hướng dẫn giải: Cl có hóa trị I, O có hóa trị II, N có hóa trị III => số lượng đồng phần C 3H7Cl < C3H8O nC : nH = 5/8 => C5H8O2 Ta có: 10 + 0,15.40 = 16 = mcr khan => este E este vòng => axit tạo nên este là: HOOC(CH2)3CH2OH Câu 29: Chất béo A có số axit Để xà phịng hố 10 kg A, người ta đun nóng với dung dịch chứa 1.420 kg NaOH Sau phản ứng xảy hoàn toàn để trung hoà hỗn hợp, cần dùng 500ml dung dịch HCl 1M Khối lượng xà phòng (kg) thu A 10.3425 B 10.3435 C 10.3445 D 10.3455 Hướng dẫn giải: mKOH = 104.7 = 70000 mg = 0,07 kg => nKOH = nNaOH = 0,07 : 56 = 0,00125 kmol nNaOH pư với chất béo A = 1,42:40 – 0,5:1000 = 0,035 kmol Bảo toàn khối lượng: mA + mNaOH (pư với A) = mxà phòng + mglyxerol + mH2O => mxà phòng = 10 + 0,035.40 – 0,0125.18 – (0,035 – 0,0125):3.92 = 10,3425 g Câu 30: Dãy chứa amino axit có số nhóm amino số nhóm cacboxyl A Gly, Ala, Glu, Tyr B Gly, Val, Tyr, Ala C Gly, Val , Lys, Ala D Gly, Ala, Glu, Lys Hướng dẫn giải: SGK 12NC tr 64 Câu 31: Cho 29.8 gam hổn hợp amin đơn chức tác dụng hết với dung dịch HCl, làm khô dung dịch thu 51.7 gam muối khan Công thức phân tử amin A CH5N C2H7N B C2H7N C3H9N C C3H9N C4H11N D C3H7N C4H9N Hướng dẫn giải: amin 29,8 =(51, 29,8) : 36, = 49,67 => C2H7N C3H9N Câu 32: Cho chất : amoniac (1) ; anilin (2) ; p-nitroanilin (3) ; p-metylanilin (4) ; metylamin (5) ; đimetylamin (6) Hãy chọn xếp chất theo thứ tự lực bazơ tăng dần A (3) < (2) < (4) < (1) < (5) < (6) B (2) > (3) > (4) > (1) > (5) > (6) C (2) < (3) < (4) < (1) < (5) < (6) D (3) < (1) < (4) nAg = 0,05.2 + 0,05.4 = 0,3 => mAg = 32,4 g Câu 34: Cứ 45.75 gam cao su buna-S phản ứng vừa hết với 20 gam brom CCl4 Tỉ lệ mắt xích butađien stiren cao su buna-S A : B : C : D : Hướng dẫn giải: nbuta-1,3-đien = nBr2 = 0,125 nstiren = (45,75 – 0,125 54):104 = 0,375 => tỉ lệ mắt xích butađien stiren = 1/3 Câu 35: Cho chất sau : axetilen, axit fomic, fomanđehit, phenyl fomat, glucôzơ, anđehit axetic, metyl axetat, mantôzơ, natri fomat, axeton Số chất tham gia phản ứng tráng gương A B C D Hướng dẫn giải: Các chất tham gia phản ứng tráng gương là: axit fomic, fomanđehit, phenyl fomat, glucôzơ, anđehit axetic, mantôzơ, natri fomat Câu 36: Để nhận biết ba lọ nhãn: phenol, stiren, ancol benzylic, ta dùng thuốc thử A Nước brom B Dung dịch NaOH C Na D Ca(OH)2 Hướng dẫn giải: Phenol Stiren Ancol benzylic Nước brom ↓ trắng Mất màu Khơng có tượng Câu 37: Hỗn hợp khí X gồm H2 C2H4 có tỉ khối so với He 3.75 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng hiđro hoá A 40% B 50% C 25% D 20% Hướng dẫn giải: MX = 15 => %nH2 = (28 – 15) : (28 - 2).100% = 50% => nH2 = nC2H4 = x H2 +C2H4 → C2H6 BĐ: x x Pư: x.H% x.H% x.H% [ ] : x(1 – H%) x(1 – H%) x.H% M n 2x x.H % => H% = 50% MY = 20 => X Y 2x MY nX Câu 38: Dãy gồm chất điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo axit axetic là: A CH3CHO, C2H5OH, C2H5COOCH3 B C2H4(OH)2, CH3OH, CH3CHO C CH3CHO, C6H12O6 (glucozơ), CH3OH D CH3OH, C2H5OH, CH3CHO Hướng dẫn giải: CH3OH + CO xt,t CH3COOH C2H5OH + O2 men giam CH3COOH + H2O 2CH3CHO + O2 xt,t 2CH3COOH Câu 39: Cho dãy chất: CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, CH2=CH-COOH, C6H5NH2(anilin), C6H5OH (phenol), C6H6(benzen), CH3CHO Số chất dãy phản ứng với nước brom A B C D Hướng dẫn giải: CH4, C2H5OH, C6H6(benzen) không phản ứng với nước brom Câu 40: Rượu X, anđehit Y, axit cacboxylic Z có số nguyên tử H phân tử, thuộc dãy đồng đẳng no đơn chức mạch hở Đốt hồn tồn hỗn hợp chất (có số mol nhau) thu tỉ lệ mol CO2:H2O=11:12 Vậy công thức phân tử X, Y, Z là: A CH4O, C2H4O, C2H4O2 B C2H6O, C3H6O, C3H6O2 C C3H8O, C4H8O, C4H8O2 D C4H10O, C5H10O, C5H10O2 Hướng dẫn giải: Y Z đốt cháy, nCO2 = nH2O nCO2 : nH2O = 11:12 Chọn nCO2 = 11 mol, nH2O = 12 mol => nX = nH2O – nCO2 = mol chát có số mol nhau, có số nguyên tử H => số nguyên tử H chất = 12.2:3 = II PHẦN RIÊNG [10 câu] :Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Cho dung dịch sau: Na2CO3, NaOH CH3COONa có nồng độ mol/l có giá trị pH tương ứng pH1, pH2 pH3 Sự xếp với trình tự tăng dần pH A pH3 < pH1 < pH2 B pH3< pH2 < pH1 C pH1 < pH3 < pH2 D pH1 < pH2 < pH3 Hướng dẫn giải: Tính bazơ mạnh pH lớn => pH3 < pH1 < pH2 Câu 42: Cho 13.8 gam axit A tác dụng với 16.8 gam KOH , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 26.46 gam chất rắn công thức cấu tạo thu gọn A A C3H6COOH B C2H5COOH C CH3COOH D HCOOH Hướng dẫn giải: nKOH = 0,3 mH2O = 13,8 + 16,8 – 24,46 = 4,15 => nH2O = 0,23 => KOH dư nA = 0,23 => MA = 13,8: 0,23 = 60 => CH3COOH Câu 43: Chọn phát biểu đúng: A Tính oxi hóa Ag+ > Cu2+ > Fe3+ > Ni2+ > Fe2+ B Tính khử K > Mg > Zn > Ni > Fe > Hg C Tính Khử K > Fe > Cu > I- > Fe2+ > Ag D Tính oxi hóa Ag+ > I2 > Fe3+ > Cu2+ > S2Hướng dẫn giải: A sai tính oxi hóa Fe3+> Cu2+ B sai tính khử Fe > Ni D sai tính oxi hóa Fe3+ > I2 Câu 44: Cần tối thiểu gam NaOH (m1) Cl2 (m2) để phản ứng hoàn toàn với 0.01 mol CrCl3 Giá trị m1 m2 A 3.2 1.065 B 3.2 0.5325 C 6.4 0.5325 D 6.4 1.065 Hướng dẫn giải: Bảo toàn e: 3nCrCl3 = 2nCl2 => nCl2 = 0,015 => mCl2 =0,015.71 = 1,065 Bảo toàn nguyên tố: nNaOH = nNa2CrO4 + nNaCl = 8nCrCl3 = 0,08 => mNaOH =3,2 Câu 45: Chỉ dùng thuốc thử phân biệt kim loại sau: Mg, Zn, Fe, Ba? A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch HCl D Nước Hướng dẫn giải: Mg Zn Fe H2SO4 - - - Ba(OH)2 ↓ trắng ↓ trắng, sau tan dần ↓ trắng xanh → ↓ nâu đỏ Ba ↓ trắng, thu dd Ba(OH)2 Câu 46: Đốt cháy hoàn toàn mol ancol no A cần 3.5 mol O2 Công thức phân tử A A C2H6O B C2H6O2 C C3H8O3 D C3H6O2 Hướng dẫn giải: CnH2n+2Ox + 6n x 6n 2x O2 → nCO2 + (n+1)H2O =3,5 => n=3, x=3 Câu 47: Cho 0.1 mol chất X ( CH6O3N2) tác dụng với dung dịch chứa 0.2 mol NaOH đun nóng thu chất khí làm xanh giấy q tím ẩm dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam rắn khan Giá trị m A 8.5 B 12.5 C 15 D 21.8 Hướng dẫn giải: X: CH3NH3NO3 mrắn = mNaOH dư + mmuối = 0,1 40 + 0,1.85 = 12,5 Câu 48: Hoà tan 19.2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 1M, sau thêm vào 500ml dung dịch HCl 2M Kết thúc phản ứng thu dung dịch X khí NO nhất, phải thêm ml dung dịch NaOH 1M vào X để kết tủa hết ion Cu2+ A 600 B 800 C 400 D 120 Hướng dẫn giải: nCu = 0,3 ;+nH+ = ;- nNO3- = 0,5 3Cu + 8H + 2NO → 3Cu2+ + 2NO +4H O => H+ dư, Cu phản ứng hết => nH+ dư = – 0,3:3.8 = 0,2 Để kết tủa hết Cu2+ , nNaOH = nH+ dư + 2nCu = 0,8 => VNaOH = 0,8 l = 800 ml Câu 49: Thủy phân hoàn toàn lượng mantozơ, sau cho tồn lượng glucozơ thu lên men thành ancol etylic thu 100 ml ancol 460 Khối lượng riêng ancol 0,8gam/ml Hấp thụ tồn khí CO2vào dung dịch NaOH dư thu muối có khối lượng A 106 gam B 84.8 gam C 212 gam D 169.6 gam Hướng dẫn giải: nCO2 = netylic = 46.0,8: 46 = 0,8 => mmuối =mNa2CO3 = 0,8.106 = 84,8 Câu 50: Hiđrat hố 3.36 lít C2H2 ( điều kiện tiêu chuẩn) thu hỗn hợp A ( hiệu suất phản ứng 60%) Cho hỗn hợp sản phẩm A tác dụng với dung dịch Ag2O/NH3 dư thu m gam chất rắn Giá trị m A 19.44 B 33.84 C 14.4 D 48.24 Hướng dẫn giải: nC2H2 =0,15 Hỗn hợp A gồm 0,09 mol CH3CHO, 0,06 mol C2H2 dư Chất rắn gồm 0,18 mol Ag 0,06 mol C2Ag2 => mrắn = 0,18.108+ 0,06.240 = 33,84 B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Xét phản ứng thuận nghịch sau: SO2(k) + NO2(k) ⇌ SO3(k) + NO(k) Cho 0.11(mol) SO2, 0.1(mol) NO2, 0.07(mol) SO3 vào bình kín lít Khi đạt cân hóa học cịn lại 0.02(mol) NO2 Vậy số cân KC A 18 B 20 C 23 D 0.05 Hướng dẫn giải: Bđ: Pư: [ ]: SO2(k) + NO2(k) ⇌ 0,11 0,1 0,08 0,08 0,03 0,02 SO3(k) + NO(k) 0,07 0,08 0,08 0,15 0,08 C = 20 K = 0,08.0,15 0,03.0,02 Câu 52: Cho Na dư tác dụng với a gam dung dịch CH3COOH Kết thúc phản ứng, thấy khối lượng H2 sinh 11a Vậy nồng độ C% dung dịch axit 240 A 10% B 25% C 4.58% D 36% Hướng dẫn giải: Na phản ứng với H2O CH3COOH H2 a.C% a(1 C 11a => C% = 25% %) n = 60 18 240 Câu 53: Cho 0.1 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng thu 32.4 gam Ag Hai anđehit X A CH3CHO C2H5CHO B CH3CHO C3H5CHO C HCHO CH3CHO D HCHO C2H5CHO Hướng dẫn giải: nAg =0,3 nAg / nX = => X gồm HCHO Mặt khác X gồm anđehit dãy đồng đẳng => CH3CHO Câu 54: Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch FeCl3 là: A Fe, Mg, Cu, Ag, Al B Fe, Zn, Cu, Al, Mg C Cu, Ag, Au, Mg, Fe D Au, Cu, Al, Mg, Zn Hướng dẫn giải: Ag, Au không tác dụng với FeCl3 Câu 55: Cần a mol K2Cr2O7 b mol HCl để điều chế 3.36 lit Cl2 điều kiện tiêu chuẩn Giá trị a b là: A 0.05 0.7 B 0.05 0.35 C 0.1 0.7 D 0.1 0.35 Hướng dẫn giải: nCl2 =0,15 K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O 0,05 0,7 0,15 Câu 56: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm FeS2 0.24 mol Cu2S vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) V lít khí NO Giá trị V A 34.048 B 35.84 C 31.36 D 25.088 Hướng dẫn giải: nCu2S = x Bảo toàn điện tích: 3nFe3+ + 2nCu2+ = n 2 SO4 Bảo toàn nguyên tố: 3.0,24 + 2.x = 2.(0,24.2 + x) => x = 0,12 Bảo toàn e: 15.0,24 + 0,12.10 = 3nNO => nNO = 1,6 => VNO =35,84 Câu 57: Để nhận biết khí: CO2, SO2, H2S, N2 cần dùng dung dịch: A Nước brom NaOH B NaOH Ca(OH)2 C Nước brom Ca(OH)2 D KMnO4 NaOH Hướng dẫn giải: CO2 SO2 H2S Br2 Mất màu Mất màu Ca(OH)2 ↓ trắng ↓trắng Câu 58: Đốt cháy hoàn toàn mol ancol no A cần 2.5 mol O2 Công thức phân tử cảu A A C2H6O B C2H6O2 C C3H8O3 D C3H6O2 N2 - Hướng dẫn giải: CnH2n+2Ox + 6n x 6n 2x O2 → nCO2 + (n+1)H2O =2,5 => n=2, x=2 Câu 59: Cho 20 gam hỗn hợp amin no đơn chức đồng đẵng có tỉ lệ mol tương ứng 1: 10 : 5, tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 31.68 gam hỗn hợp muối Tổng số đồng phân amin A B 14 C 28 D 16 Hướng dẫn giải: Mamin = 20 (31, 68 20) : 36, =62,5 Amin có phân tử khối nhỏ X X + 10(X+14) + 5(X+28) = 62,5.(1+10+5) => X = 45 => amin là: C2H7N, C3H9N, C4H11N Tổng số đồng phân là: 21 + 22 + 23 =14 Câu 60: Lên men m gam glucôzơ với hiệu suất 90%, lượng CO2 sinh hấp thụ hết vào nước vôi thu 15 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 5.1 gam Giá trị m A 20.25 B 22.5 C 30 D 45 Hướng dẫn giải: mCO2 =15 – 5,1 = 9,9 => nCO2= 0,225 => m = 0,5.0,225.180.100:90 = 22,5 ... V A V 28 55 (x 30y) B V 30y) 28 (x C V 62y) 55 28 (x D V 28 95 (x 62y) 95 Hướng dần giải Do axit có độ khơng no k =3 nên: 13 Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com V 28 (x 30y)... Đề số Hóa học m Câu 28 Các đồng phân ứng với CTPT C8H10O (đều dẫn xuất benzen) có tính chất: tách nước thu sản phẩm trùng hợp tạo polime, không t/d với NaOH Số lượng đồng phân ứng với CTPT C8H10O,... điều kiện) Công thức phân tử hai hiđrocacbon A CH4 C2H6 B C2H4 C3H6 C C2H6 C3H8 D C3H6 C4H8 KHÓA LUYỆN 10 ĐỀ ĐẠT ĐIỂM ĐỀ SỐ Câu Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang