clo(tiet2)

Môn: Hoá học Lớp: 9 Giáo viên giảng: Vũ Văn ánh Đơn vị: Trường THCS Kim Đông Kim Sơn KiÓm tra bµi cò: Hoµn thµnh c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc sau: Na + Cl 2 ? → o t Fe + S Fe + Cl 2 Cu + ? → o t → o t → o t CuO 2Na + Cl 2 2NaCl → o t Fe + S FeS → o t 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 → o t 2Cu + O 2 2CuO → o t Ch­¬ng III. §.I Men-®ª-lª-Ðp vµ b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn Học xong chương này các em phải trả lời được những câu hỏi sau: Phi kim có những tính chất vật lý và tính chất hóa học nào? Clo, cacbon, silic có những tính chất và ứng dụng gì? Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học được cấu tạo như thế nào và có ứng dụng gì? Chương III. Bµi 25 Tiến hành thí nghiệm. Hiện tượng Giải thích - Đưa khí hiđro đang cháy vào lọ đựng khí clo. - Sau đó cho một ít nư ớc vào lọ lắc nhẹ rồi thử dung dịch bằng giấy quỳ tím. - Hiđro cháy trong khí clo với ngọn lửa màu xanh, tạo ra khí không màu. - Khí này tan trong nước tạo ra dung dịch làm đổi màu giấy quỳ tím thành đỏ. - ở nhiệt độ cao, khí H 2 phản ứng với khí Cl 2 tạo ra khí HCl (hiđro clorua). - Khí HCl tan trong nước tạo ra dung dịch axit clohiđric. Dung dịch axit làm giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ. ? Hoµn thµnh tiÕp c¸c ph¶n øng ho¸ häc sau? S + H 2 ? Br 2 + H 2 ? → o t → o t Hoµn thµnh c¸c ph¶n øng ho¸ häc sau: P + O 2 ? S + O 2 ? C + O 2 ? → o t → o t → o t Fe + S FeS o t 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 o t ? Hãy cho biết hoá trị của Fe trong FeS và FeCl 3 ? => Clo hoạt động hoá học mạnh hơn lưu huỳnh. Xét 2 phản ứng sau: H 2 + F 2 2HF H 2 + Cl 2 2HCl o t H 2 + F 2 2HF (nổ mạnh) ánh sáng trong tối => Flo hoạt động hoá học mạnh hơn clo. Xét các phản ứng hoá học sau: Cl 2(k) + 2NaBr (dd) 2NaCl (dd) + Br 2(l) Br 2(l) + 2NaI (dd) 2NaBr (dd) + I 2(r) => Clo hoạt động hoá học mạnh hơn brom; brom hoạt động hoá học mạnh hơn iốt.