Phát triển năng lực tư duy cho học sinh trung học phổ thông qua hệ thống bài tập chương Sự điện li (Hóa học 11 - Chương trình nâng cao) : Luận văn ThS. Giáo dục học: 60 14 01 11

  ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI  TRƯỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC  -  NGUYỄN HOÀNG LONG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TƯ DUY CHO HỌC SINH TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUA HỆ THỐNG BÀI TẬP CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI (HĨA HỌC 11- CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO) LUẬN VĂN THẠC SĨ SƯ PHẠM HÓA HỌC CHUYÊN NGÀNH: LÝ LUẬN VÀ PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC (BỘ MÔN HÓA HỌC) Mã số: 60 14 01 11 Người hướng dẫn khoa học: TS Vũ Anh Tuấn Hà Nội – 2014   LỜI CẢM ƠN     Tác giả xin gửi lời cảm ơn trân trọng nhất đến Ban Giám hiệu trường  Đại Học Giáo Dục – Đại Học Quốc Gia Hà Nội đã tạo mọi điều kiện thuận lợi  để các học viên chúng tơi hồn thành tốt nhiệm vụ của mình.  Cùng với các học viên lớp Cao học Lý luận và phương pháp dạy học  bộ mơn Hóa học, chân thành cảm ơn q thầy cơ đã tận tình giảng dạy, mở  rộng và chuyển tải kiến thức chun mơn sâu sắc và cập nhật thơng tin hiện  đại về khoa học Giáo dục nói chung và Hóa học nói riêng.  Đặc biệt, tác giả xin gửi lời biết ơn sâu sắc đến TS Vũ Anh Tuấn,  người đã trực tiếp hướng dẫn, chỉ bảo tận tình trong q trình làm luận văn,  để tác giả hồn thành tốt luận văn thạc sĩ của mình.   Tác  giả  chân  thành  cảm  ơn  các  thầy  cô  ở  lớp  Cao  học  Lý  luận  và  phương pháp dạy học bộ mơn Hóa học đã giúp đỡ tác giả trong q trình điều  tra thực trạng cho đề tài.  Tác giả cũng xin chân thành cảm ơn các thầy cơ ở trường THPT Kiến  An đã giúp đỡ tác giả trong q trình tiến hành thực nghiệm sư phạm cho đề tài.  Cuối cùng, xin cảm ơn gia đình, bạn bè thân thuộc đã ln là chỗ dựa  tinh thần vững chắc giúp tác giả thực hiện tốt luận văn này.    Hà Nội, tháng 11 năm 2014  Học viên       Nguyễn Hoàng Long  i  DANH MỤC CHỮ VIẾT TẮT     BTHH    :   Bài tập hóa học    ĐC     :  Đối chứng    GV                      :  Giáo viên                         HTBT    :  Hệ thống bài tập                         HH                      :  Hóa học                                                 HS    :  Học sinh                           LL                       :  Lý luận                                                 NLTD                 :  Năng lực tư duy                                    PP                       :  Phương pháp                                         PPDH                  :  Phương pháp dạy học                           TN         : Thực nghiệm                         THPT                  : Trung học phổ thông          ii  MỤC LỤC   Lời cảm ơn  .i  Danh mục viết tắt   ii  Mục lục  . iii  Danh mục bảng    vi  Danh mục sơ đồ   viii  MỞ ĐẦU CHƯƠNG 1.CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 1.1. Cơ sở lí luận về tư duy[6, 13, 34]  5  1.1.1. Khái niệm tư duy   5 1.1.2. Những phẩm chất của tư duy   5 1.1.3. Những hình thức cơ bản của tư duy   5 1.1.4. Rèn luyện các thao tác tư duy trong dạy học mơn hóa học ở trường  trung học phổ thơng  8 1.1.5. Phát triển tư duy hóa học   11 1.2. Cơ sở lí luận về năng lực tư duy   11  1.2.1. Khả năng và năng lực   12 1.2.2. Khái niệm năng lực tư duy  13 1.3. Những điều kiện ảnh hưởng đến năng lực tư duy   14  1.4. Những đặc trưng và yếu tố cơ bản của năng lực tư duy .  16  1.4.1. Những yếu tố cơ bản của năng lực tư duy  . 16  1.4.1. Những đặc trưng cần  chú ý của năng lực tư duy   16  1.5. Bài tập hóa học   17  1.5.1. Khái niệm bài tập hóa học   17 1.5.2. Tác dụng của bài tập hóa học   18 1.5.3. Phân loại bài tập hóa học   18 1.5.4. Những yêu cầu lí luận dạy học cơ bản đối với bài tập   19 iii  1.5.5.  Quan hệ giữa  bài  tập hóa  học với  việc phát  triển  năng lực  tư  duy  của học sinh  21 1.6.  Thực  trạng  sử  dụng  bài  tập  hóa  học  để  phát  triển  năng  lực  tư  duy  ở  trường THPT .  24 1.7.  Những biện pháp phát triển năng lực tư duy cho học sinh thơng qua bài  tập Hóa học chương Sự điện li - Hóa học 11 nâng cao .  24 1.7.1.  Rèn năng lực quan sát .  24 1.7.2.  Rèn các thao tác tư duy .  24  1.7.3.  Rèn năng lực tư duy độc lập  24  1.7.4.  Rèn năng lực tư duy linh hoạt, sáng tạo   24  TIỂU KẾT CHƯƠNG 1   30  CHƯƠNG 2.HỆ THỐNG BÀI TẬP PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TƯ DUY CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI - HÓA HỌC 11 NÂNG CAO 31 2.1. Một số phương pháp giải bài tập hóa học chương Sự điện ly - Hóa học 11  nâng cao   31  2.1.1. Phương pháp sử dụng phương trình ion   31 2.1.2.  Các  phương  pháp  bảo  toàn    (điện  tích,  electron,  nguyên  tố,  khối  lượng )   32 2.1.3. Phương pháp đường chéo  . 33 2.1.4. Sử dụng cơng thức giải nhanh tính pH   35  2.2. Hệ thống bài tập tự luyện khơng có lời giải   37  2.2.1. Bài tập sử dụng phương pháp đường chéo   37 2.2.2. Bài tập sử dụng phương trình ion   39 2.2.3. Bài tập sử dụng các phương pháp bảo tồn   47 2.2.4. Bài tập sử dụng cơng thức giải nhanh tính pH   54 2.2.5. Bài tập có yếu tố thực tế  . 55  2.2.6. Bài tập có yếu tố thí nghiệm thực hành   55  2.3. Hệ thống bài tập tự luyện khơng có lời giải   56  2.3.1. Bài tập sử dụng phương pháp đường chéo   56 iv  2.3.2. Bài tập sử dụng phương trình ion   59 2.3.3. Bài tập sử dụng các phương pháp bảo toàn   68 2.3.4. Bài tập sử dụng cơng thức giải nhanh tính pH   76 2.3.5.  Bài tập có yếu tố thực tế   77 2.3.6. Bài tập có yếu tố thí nghiệm thực hành   78 TIỂU KẾT CHƯƠNG 2   80  CHƯƠNG 3.THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 81  3.1. Mục đích và nhiệm vụ của thực nghiệm sư phạm  81  3.1.1. Mục đích .   81 3.1.2. Nhiệm vụ   81 3.2. Đối tượng thực nghiệm sư phạm  81  3.3. Tiến trình và nội dung thực nghiệm sư phạm   82  3.3.1. Chọn lớp thực nghiệm và lớp đối chứng  . 82 3.3.2. Trao đổi với giáo viên dạy thực nghiệm  . 82 3.3.3. Tiến hành thực nghiệm   82 3.4. Phân tích, đánh giá kết quả thực nghiệm sư phạm   84  3.4.1. Phân tích định tính kết quả thực nghiệm  . 84 3.4.2. Phân tích định lượng kết quả thực nghiệm   84 3.4.3. Nhận xét  . 96 TIỂU KẾT CHƯƠNG 3   98  KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ 99 1.  Kết luận  . 99  2. Khuyến nghị  . 100  TÀI LIỆU THAM KHẢO 101 PHỤ LỤC 104     v  DANH MỤC BẢNG Bảng 3.1. Thống kê kết quả kiểm tra  lần 1   86 Bảng 3.2. Thống kê kết quả kiểm tra  lần 2   86 Bảng 3.3. Bảng phân phối tần số, tần suất và tần suất lũy tích bài kiểm tra  số 1 của lớp 11B3 và 11B5    87 Bảng 3.4. Bảng phân phối tần số, tần suất và tần suất lũy tích bài kiểm tra  số 1 của lớp 11B4 và 11B6  . 87  Bảng 3.5. Bảng phân phối tần số, tần suất và tần suất lũy tích bài kiểm tra  số 1 của lớp 11B1 và 11B2  . 87 Bảng 3.6. Bảng phân phối tần số, tần suất và tần suất lũy tích bài kiểm tra  số 1 của lớp 11B2 và 11B4  . 87 Bảng 3.7. Bảng phân phối tần số, tần suất và tần suất lũy tích tổng hợp bài  kiểm tra số 1   89 Bảng 3.8. Tổng hợp kết quả bài kiểm tra số 1   90 Bảng 3.9. Bảng phân phối tần số, tần suất và tần suất lũy tích bài kiểm tra  số 2 của lớp 11B3 và 11B5  . 91 Bảng 3.10. Bảng phân phối tần số, tần suất và tần suất lũy tích bài kiểm  tra số 2 của lớp 11B4 và 11B6   91  Bảng 3.11. Bảng phân phối tần số, tần suất và tần suất lũy tích bài kiểm  tra số 2 của lớp 11B1 và 11B2   92 Bảng 3.12. Bảng phân phối tần số, tần suất và tần suất lũy tích bài kiểm  tra số 2 của lớp 11B2 và 11B4   92 Bảng 3.13. Bảng phân phối tần số, tần suất và tần suất lũy tích tổng hợp  bài kiểm tra số 2  . 93 Bảng 3.14. Tổng hợp kết quả bài kiểm tra số 2  . 94 Bảng 3.15. Các tham số đặc trưng bài kiểm tra số 1  . 95 Bảng 3.16. Các tham số đặc trưng bài kiểm tra số 2  . 95 Bảng 3.17. Kết quả xử lý để tính tốn các tham số bài kiểm tra số 1   95 vi  Bảng 3.18. Kết quả xử lý để tính tốn các tham số bài kiểm tra số 2   95 Bảng 3.19. Bảng tổng hợp các tham số đặc trưng   96     vii  DANH MỤC SƠ ĐỒ Sơ đồ 1.1. Cấu trúc 3 bộ phận cơ bản của năng lực   13 Hình 3.1. Đồ thị đường lũy tích bài kiểm tra số   89 Hình 3.2. Đồ thị kết quả học tập bài kiểm tra số 1   90 Hình 3.3. Đồ thị đường lũy tích bài kiểm tra số 2   93 Hình 3.4. Đồ thị kết quả học tập bài kiểm tra số 2   94 viii  MỞ ĐẦU Lí chọn đề tài Trong điều kiện tồn cầu hóa và sự bùng nổ tri thức hiện nay trên thế giới, kỹ  năng của con người được xem là yếu tố quyết định sự phát triển của xã hội. Kiến  thức  thì  thật  mênh  mơng, sau  một  chặng  đường  học tập  có  thể  nhiều  kiến thức  bị  qn đi, cái cịn lại lâu dài trong mỗi chúng ta là phương pháp luận: phương pháp tư  duy, phương pháp học tập, phương pháp ứng xử, phương pháp giải quyết vấn đề    Như vậy, dạy học là cho người học có chiếc chìa khóa để mở các cánh cửa tri thức,  cho  họ  cái  “cần  câu”  chứ  khơng chỉ  là  một  “con cá” để  họ  có  thể  sống  và  tự  học  suốt đời. Cái đó mới là quan trọng cho cuộc đời và nghề nghiệp của mỗi con người  trong  tương  lai.  Trong  xã  hội  tương  lai,  nền  giáo  dục  phải  đào  tạo  ra  những  con  người có trí tuệ phát triển thơng minh và sáng tạo. Muốn có được điều này, ngay từ  bây giờ nhà trường phổ thơng phải trang bị đầy đủ cho học sinh (HS) hệ thống kiến  thức cơ bản, hiện đại, phù hợp với thực tiễn Việt Nam và năng lực tư duy sáng tạo.  Thế nhưng, các cơng trình nghiên cứu về thực trạng giáo dục hiện nay cho thấy chất  lượng nắm vững kiến thức của học sinh khơng cao, đặc biệt việc phát huy tính tích  cực của HS, năng lực  tư duy (NLTD), năng  lực giải quyết  vấn đề  và khả năng tự  học khơng được chú ý rèn luyện đúng mức. Từ thực tế đó, nhiệm vụ cấp thiết đặt ra  là phải đổi mới phương pháp dạy học, áp dụng những phương pháp dạy học hiện đại  để bồi dưỡng cho HS NLTD sáng tạo, năng lực giải quyết vấn đề.   Trong dạy học hóa học (HH) , có thể nâng cao chất lượng dạy học và phát  triển năng lực nhận thức của HS bằng nhiều biện pháp và phương pháp khác nhau.  Trong đó, việc giải bài tập hóa học (BTHH) với  tư cách là  một phương pháp dạy  học,  có  tác  dụng  rất  tích  cực  đến  việc  giáo  dục,  rèn  luyện  và  phát  triển  HS.  Mặt  khác, cũng là thước đo thực chất sự nắm vững kiến thức và kĩ năng HH của HS.                Bài tập có vai trị quan trọng và hiệu quả sâu sắc trong việc thực hiện mục  tiêu đào tạo, trong việc hình thành phương pháp chung của việc tự  học hợp lí, trong  việc rèn luyện kĩ năng tự lực sáng tạo, phát triển tư duy. Song phương pháp này chưa  thực sự được chú trọng đúng mức, làm giảm vai trị và tác dụng của việc sử dụng bài  tập để phát triển năng lực nhận thức và tư duy cho HS trong q trình dạy học HH.  Trong dạy học HH, BTHH vừa là mục đích, vừa là nội dung và cũng vừa là phương  1  16. Nguồn internet.  17. Nguyễn Ngọc Quang(1994),Lý luận dạy hóa học, tập 1, Nxb Giáo dục, Hà  Nội.  18.  Nguyễn Thị Sửu, Đặng Thị Oanh(2007),Giảng dạy chương mục quan trọng Hố học phổ thơng, Đaị học Sư phạm Hà Nội (Chun đề cao học –  chun ngành LL & PPDH Hố học)  19 Nguyễn Thị Sửu, Trần Trung Ninh, Nguyễn Thị Kim Thành(2009),Trắc nghiệm chọn lọc Hoá học THPT, NXB Giáo dục, Hà Nội.  20 Cao Thị Thặng - Phạm Thị Lan Hương (2003).Áp dụng dạy học tích cực, Bộ giáo dục và Đào tạo. Dự án Việt Bỉ đào tạo giáo viên các trường sư phạm 7  tỉnh miền Bắc – Việt Nam.  21.  Nguyễn Thị Kim Thành, Vũ Thị Minh Trang, Vũ Phương Liên(2010),Tập giảng công nghệ dạy học Hoá học trường THPT, Trường  Đại học Giáo dục – ĐHQG Hà Nội.   22. Lê Xuân Trọng, Nguyễn Đình Chi (2000),Bài tập nâng cao hóa học 11,  Nxb Giáo dục, Hà Nội .   23.  Lê Xuân Trọng, Từ Ngọc Ánh, Phạm Văn Hoan, Cao Thị Thặng (2011), Bài tập hóa học 11 – Nâng cao, Nxb Giáo dục, Hà Nội .   24.  Lê Xuân Trọng, Nguyễn Hữu Đĩnh, Lê Chí Kiên, Lê Mậu Quyền(2011), Hóa học 11 – Nâng cao, Nxb Giáo dục, Hà Nội.   25. Nguyễn Xuân Trường(2003),Bài tập hóa học trường phổ thơng, Nxb  Đại học sư phạm, Hà  Nội.  26.  Nguyễn Xn Trường(2003),  “Rèn  trí  thơng  minh  trong  dạy  học  Hóa  học”, Hóa học ứng dụng, 53(5), tr. 3-9.  27.  Nguyễn Xuân Trường(2003),Cách biên soạn trả lời câu hỏi trắc nghiệm mơn Hóa học trường phổ thơng, Nxb Giáo dục, Hà Nội .  28.  Nguyễn Xn Trường(2007),Phương pháp dạy học Hóa học trường phổ thông, Nxb Giáo dục, Hà Nội .  29. Vũ Anh Tuấn, Trần Như Chuyên, Phạm Đình Hiến (2009), Ơn luyện kiến thức theo cấu trúc đề thi mơn Hóa học, Nxb Giáo dục, Hà Nội.   102  30. Dương Xn Trinh(1976), “Vài cách ra bài tập hố học nhằm phát triển  năng lực trí tuệ của học sinh “, Nghiên cứu giáo dục, (3), tr. 19-23.  31.Đào Hữu Vinh (1988),Hướng dẫn ơn luyện lý thuyết phương pháp chọn lọc giải tốnhố học, NXB Đại học và Giáo dục chun nghiệp.  32. Đào Hữu Vinh (1996),500 tập hóa học, Nxb Giáo dục, Hà Nội .  33. Đào Hữu Vinh (1996),Cơ sở lí thuyết hóa học, Nxb Giáo dục, Hà Nội .  34 M.N.Sacđacov (1970), Tư học sinh. NXB Giáo dục, .   35. M.V.Zueva (1982),Phát triển học sinh giảng dạy hóa học ( Dương Tất Tốn, Nguyễn Thế Trường dịch ), Nxb Giáo dục, Hà Nội .                            103  PHỤ LỤC Phụ lục 1: Đáp án cho hệ thống tập tự luyện 2.3.1 Bài tập sử dụng phương pháp đường chéo 1C  2A  3A  4A  5D  6B  7B  8C  9B  10A  11B  12A  13D  14A  15A  16A  17D  18A  19B  20A  2.3.2 Bài tập sử dụng phương trình ion 1A  2B  3B  4B  5A  6C  7B  8A  9A  10C  11D  12C  13D  14C  15C  16C  17D  18A  19C  20D  21B  22A  23D  24C  25C  26C  27C  28A  29A  30B  31A  32D  33C  34A  35B  36B  37A  38B  39B  40A  41D  42B  43A  44D  45C  46D  47B  48C  49B  50B  51B  52A  53A  54A  55B  56D  57C  58D  59B  60B  2.3.3 Bài tập sử dụng phương pháp bảo toàn 1D  2B  3B  4D  5A  6C  7B  8A  9B  10B  11D  12C  13A  14A  15C  16C  17C  18A  19C  20D  21C  22B  23D  24C  25A  26D  27C  28B  29D  30B  31C  32D  33B  34A  35A  36A  37A  38D  39D  40A  41B  42C  43D  44B  45B  46A  47B  48C  49C  50A  51D  52B  53A  54D  55C  56C  57B  58B  59A  60D  8C  9B  10D  2.3.4 Bài tập sử dụng công thức giải nhanh tính pH 1C  2D  3A  4B  5C  6D  2.3.5 Bài tập có yếu tố thực tế 1A  2D  3B  4A  5C  2.3.6 Bài tập có yếu tố thí nghiệm thực hành 1D  2C  3A  4C  5B  104  7B  Phụ lục 2: Phiếu điều tra thực trạng PHIẾU ĐIỀU TRA GIÁO VIÊN Họ và tên:………………………… tuổi:        Trường:  ……………………………   Xin thầy (cơ) vui lịng cho biết ý kiến vấn đề 1.Quý Thầy/Cô đánh vai trị tập hóa học q trình dạy học ?  Rất quan trọng                                  Quan trọng               Khơng quan trọng lắm                      Khơng có vai trị gì  2.Q Thầy/Cơ thường sử dụng bài tập hóa học từ nguồn nào ?      Sách giáo khoa, sách bài tập            Sách tham khảo bán trên thị trường               Mạng internet                                   Tự biên soạn    Nguồn khác :    3.Q Thầy/Cơ sử dụng bài tập hóa học để đạt được mục đích gì trong dạy học?             Củng cố, hồn thiện kiến thức          Rèn kĩ năng giải bài tập    Rèn năng lực tư duy                          Nâng cao hiệu quả dạy học   Ý kiến khác :                             4. Xin đánh giá ý kiến của q Thầy/Cơ về vai trị của việc nâng cao năng lực tư  duy   thơng qua mỗi hệ thống tập được nêu ra sau đây :               Hệ thống bài tập   Mức độ vai trị  Rất cần  thiết  Cần thiết Có hay  Khơng cần  khơng cũng  thiết  được  1. Hệ thống bài tập có sự phân  loại các phương pháp giải bài  tập Hóa học  2. Hệ thống bài tập tự luyện  105   Ý kiến khác :    5. Theo Thầy/Cơ, để phát triển tư duy và rèn trí thơng minh cho học sinh thì bài tập  trong sách giáo khoa, sách bài tập, sách tham khảo   hiện nay có đáp ứng đủ u cầu khơng ?   Rất đầy đủ, thậm chí cịn thừa                          Chỉ vừa đủ sử dụng   Cịn thiếu vì chất lượng chưa đảm bảo             Cịn thiếu vì số lượng chưa đảm  bảo   6. Với học sinh khá giỏi, theo Thầy/Cơ loại bài tập nào tạo được hứng thú học tập  ?   Bài tập củng cố kiến thức                                  Bài tập tổng hợp kiến thức   Bài tập chứa đựng tình huống có vấn đề           Bài tập địi hỏi tính tốn nặng  nề  7. Để xây dựng được hệ thống bài tập mới mẻ, tránh rập khn mà vẫn khơng  vượt khỏi nội dung chương trình phổ thơng, theo Thầy/Cơ thì chúng ta nên   Thay số liệu từ bài tập trong sách hiện có                           Thay đổi ngơn từ, cách đặt vấn đề từ bài tập hiện có   Thay đổi tư duy ra bài tập nhưng vẫn kế thừa bài tập hiện có                      Biên soạn mới hồn tồn, khơng lấy lại ý tưởng của bài tập hiện có   Theo cách khác :                8. Theo Thầy/Cơ , giáo viên có cần thiết phải thường xun tuyển chọn, biên soạn  bài tập phục vụ cho việc nâng cao năng lực tư duy cho học sinh khơng ?   Rất cần thiết                                Cần  thiết        Khơng cần  thiết                          Ý kiến khác :    106  Phụ lục 3: Ma trận đề kiểm tra MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA CHỦ ĐỀ  MỨC ĐỘ TƯ DUY  HIỂU  1. SỬ DỤNG PP  2 câu  ĐIỂM  VẬN DỤNG  VẬN DỤNG  THẤP  CAO  1 câu  1 câu  ĐƯỜNG CHÉO  2. SỬ DỤNG CÁC  (13,33%)  2 câu  5 câu  5 câu  PHÉP BẢO TOÀN  3. SỬ DỤNG  4 câu  12 câu  (40,00%)  1 câu  4 câu  5 câu  PHƯƠNG TRÌNH  10 câu  (33,33%)  ION   4. SỬ DỤNG CƠNG  4 câu      THỨC GIẢI  4 câu  (13,33%)  NHANH  TỔNG ĐIỂM  9 câu  10 câu  11 câu  30 câu  (30,00%)  (33,33%)  (36,67%)  (100%)    107  Phụ lục 4: Các đề kiểm tra Bài kiểm tra tiết số Bài 1: Một dung dịch NaOH nồng độ 2M và một dung dịch NaOH khác nồng độ  0,5M.  Để  có  dung  dịch  mới  nồng  độ  1M  thì  cần  phải  pha  chế  về  thể  tích  giữa  2  dung dịch theo tỉ lệ là  A.1 : 2                   B. 2 : 1                   C. 1 : 3                    D. 3 : 1  2  Bài 2: Dung dịch X chứa a mol Mg2+; b mol Al3+; 0,1 mol  SO ; 0,6 mol  NO3   Cơ cạn X thì thu được 54,6g chất rắn khan.Vậy a, b lần lượt là  A. 0,2 và 0,1             B. 0,1 và 0,2            C. 0,05 và 0,1            D. 0,2 và 0,05  Bài 3: Dung dịch A có chứa : Mg2+, Ba2+, Ca2+  và 0,2 mol Cl-, 0,3 mol NO3-. Thêm  dần dần dung dịch Na2CO3 1M vào dung dịch A cho đến khi được lượng kết tủa lớn  nhất thì ngừng lại. Hỏi thể tích dung dịch Na2CO3 đã thêm vào là bao nhiêu ? A. 300 ml.    B. 200 ml.             C.150 ml.                  D. 250 ml.    Bài 4: Một cốc nước có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO3-. Hệ  thức liên hệ giữa a, b, c, d là:    A. 2a+2b=c-d.           B. a+b=c+d.            C. 2a+2b=c+d.          D. a+b=2c+2d.  Bài 5: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 và x mol Cu2S vào dung dịch  HNO3 vừa đủ thu được dung dịch A chỉ chứa 2 muối sunfat của các kim loại và giải  phóng khí NO duy nhất. Giá trị của x là  A. 0,03      B. 0,045    C. 0.06    D. 0,09  Bài 6: Dung dịch X chứa NaCl aM và Cu(NO3)2 0,25M. Điện phân 100  ml  dung  dịch X đến khi H2O ở 2 điện cực đều bị điện phân thì dừng lại, thu được dung dịch  Y. Dung dịch Y hòa tan được 11,2 gam Fe. Giá trị của a là  A. 0,10      B. 0,12    C. 0,15    D. 0,16  Bài 7:  Trộn  250ml  dung  dịch  hỗn  hợp    HCl  0,08M  và  H2SO4  0,01  M  với  250ml  dung dịch NaOH x M  được 500ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của x là  A. 0,1.       B. 0,12.     C. 0,13.     D. 0,14.  Bài 8: Cho  2,4  gam  hỗn  hợp  bột  kim  loại  Mg  và  Fe  vào  130ml  dung  dịch  HCl  0,5M. Thể tích khí (đktc) thốt ra là:     A. 0,336 lít                 B. 0,728 lít              C. 2,912 lít               D. 0,672 lít  108  Bài 9: Dung dịch HCl có pH = 3 cần thêm vào dung dịch này thể tích nước gấp bao  nhiêu lần dung dịch ban đâu để được dung dịch có  pH = 4?  A. 10 lần                 B. 9 lần                      C. 8 lần                      D. 5 lần  Bài 10: Cho  0,448 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 100  ml dung dịch chứa hỗn  hợp NaOH 0,06M và Ba(OH)2 0,12M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là      A. 3,940.                 B. 1,182.                   C. 2,364.                    D. 1,970.  Bài 11: Trộn 100  ml  dung dịch AlCl3 1M với 200  ml dung dịch NaOH 1,8M thu  được kết tủa A và dung dịch D. Khối lượng kết tủa A là   A. 3,12 gam.            B. 6,24 gam.             C. 1,06 gam.               D. 2,08 gam.  Bài 12: Dung dịch CH3COOH 0,1M có độ điện ly α =1% .Vậy pH của dung dịch ở  250C là :  A. 4,2              B. 3                C. 3,17       D. 2  Câu 13: Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1 M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng  độ x mol/l. Giá trị của x là  A. 0,1                       B. 0,3                         C. 0,2                         D. 0,4  Bài 14: Chia hỗn hợp 2 kim loại A, B có hóa trị khơng đổi thành 2 phần bằng  nhau:  - Phần 1 hịa tan hết trong dung dịch  HCl tạo ra 1,792 lít H2 (đktc)  -  Phần  2  nung  trong  khơng  khí  đến  khối  lượng  khơng  đổi  thu  được  2,84  gam  chất rắn. Khối lượng hỗn hợp 2 kim loại ban đầu là  A. 2,4 gam.             B. 3,12 gam.              C. 2,2 gam.           D. 1,8 gam.  Bài 15: Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1 M ở 250C . Biết KCH COOH = 1,8. 105     A. 2,87.              B. 1,87.                C. 4,74.         D. 1.  Bài 16: Dung dịch X chứa các ion Ca2+, Al3+, Cl-. Để kết tủa hết ion Cl- trong 100  ml dung dịch X cần dùng 700 ml dung dịch chứa ion Ag+ có nồng độ 1M. Cơ cạn  dung dịch X thu được 35,55 gam muối. Nồng độ mol các cation trong dung dịch lần  lượt là  A. 0,4 và 0,3.           B. 0,2 và 0,3.              C. 1 và 0,5.              D. 2 và 1.  Bài 17: Hồ tan 0,1 mol Cu kim loại trong 120ml dung dịch X gồm HNO3 1M và  H2SO4 0,5M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được V lít khí NO duy nhất (đktc). Giá  trị của V là  109   A. 1,344 lít.    B. 1,49 lít             C. 0,672 lít.        D. 1,12 lít.  Bài 18:Tính pH của dung dịch NH3 0,1 M . Cho KNH  = 1,75. 10-5  A. 13,12    B. 12,12             C. 11,12       D. 10,11  Bài 19:Dung dịch HNO3 có pH = 2. Cần pha lỗng dung dịch trên bao nhiêu lần để  thu được dung dịch có pH = 3?  A. 1,5 lần.               B. 10 lần.   C. 2 lần.     D. 5 lần.  Bài 20 :  Hồ tan 9,6 gam bột  Cu  bằng 200ml dung  dịch  hỗn  hợp HNO3  0,5M  và  H2SO4 1,0M. Sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn thu được khí NO và dung dịch X.  Cơ cạn cẩn thận dung dịch X được khối lượng muối khan là  A. 28,2 gam             B. 35,0 gam.             C. 24,0 gam.        D. 15,8 gam.  Bài 21:Cho  hỗn  hợp  gồm  CH3COOH  0,05M  và  CH3COONa  0,05M  ở  250C.  Biết  KCH COOH = 1,8. 10-5   , bỏ qua sự điện li của H2O. Vậy  pH của dung dịch ở 250C  là :  A. 5,12             B. 4,85    C. 4,74        D. 4,31  Bài 22:Hấp thụ V lít CO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu được 19,7   gam kết tủa. Giá trị của V là   A. 2,24 lít.               B. 11,2 lít.                C. 8,96 lít.            D. 2,24 lít  hoặc 11,2 lít.     Bài 23:Hấp thụ hết 11,2 lít CO2 (đktc ) vào 350 ml dung dịch Ba(OH)2 1M. Tính  khối lượng kết tủa thu được ?  A. 34,9 g.          B. 43,9 g.                 C. 68,95 g.            D. 39,4 g.  Bài 24: Cho m gam hỗn hợp Na, Ba vào nước thu được dung dich A và 6,72 lít khí  (đktc).  Thể  tích  dung dịch  hỗn  hợp  H2SO4  0,5M  và  HCl 1M  để  trung  hồ  vừa đủ  dung dịch A là  A. 0,3 lít.                  B. 0,2 lít.                   C. 0,4 lít.              D. 0,1 lít.   Bài 25: Một dung dịch HCl nồng độ 35% và một dung dịch HCl khác có nồng độ  15%. Để thu được dung dịch mới có nồng độ 20% thì cần phải pha chế 2 dung dịch  này theo tỉ lệ khối lượng là  A.1:3.                   B. 3:1.                       C. 1:5.                   D. 5:1.  Bài 26: Trộn 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,1 M và H2SO4 0,05 M với 300  ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a mol/lít thu được m gam kết tủa và 500 ml dung  dịch có pH = 13. Giá trị a và m lần lượt là    110  A. 0,15 M và 2,33 gam.                        B. 0,15 M và 4,46 gam.    C. 0,2 M và 3,495 gam.                            D. 0,2 M và 2,33 gam.  Bài 27:Thêm 240 ml dung dịch NaOH 1M vào một cốc thuỷ tinh đựng 100 ml dung  dịch AlCl3 nồng độ x mol/lít, khuấy đều đến phản ứng hồn tồn thấy trong cốc có  0,08 mol chất kết tủa. Thêm tiếp 100 ml dung dịch NaOH 1M vào cốc, khuấy đều  đến phản ứng hồn tồn thấy trong cốc có 0,06 mol chất kết tủa. Tính x.  A. 0,75M.             B. 1M.             C. 0,5M.             D. 0,8M.  Bài 28: Trộn lẫn 3 dung dịch H2SO4 0,1M, HNO3 0,2M và HCl 0,3M với những thể  tích bằng nhau thu được dung dịch A. Lấy 300 ml dung dịch A cho phản ứng với V  lít dung dịch B gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dung dịch C có pH = 2.  Giá trị V là   A. 0,134 lít.             B. 0,214 lít.               C. 0,414 lít.              D. 0,424 lít.   Bài 29:  Dung  dịch  E chứa  các  ion  Mg2+, SO42-,  NH4+,  Cl-.  Chia  dung  dịch  E ra  2  phần bằng nhau: Cho phần I tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, được 0,58  gam kết tủa và 0,672 lít khí (đktc). Phần II tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, được  4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các chất tan trong dung dịch E bằng   A. 6,11gam.             B. 3,055 gam.           C. 5,35 gam.             D. 9,165 gam.  Bài 30: Hịa tan hồn tồn m gam Na2O ngun chất vào 40 gam dung dịch NaOH  12% thu được dung dịch NaOH 51%. Giá trị của m là  A. 11,3.             B. 20,0.    C. 31,8.  111              D. 40,0.  Bài kiểm tra tiết số Bài 1:Cho 3,9 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng với 100ml dung dịch Y chứa  HCl 3M và H2SO4 1M. Kết luận nào sau đây hợp lí nhất ?  A. X tan khơng hết                           B. Axit cịn dư           C. X và axit vừa đủ                                   D. Khơng kết luận được           Bài 2: Dung dịch X chứa Ca2+ 0,1 mol; Mg2+ 0,3 mol;  Cl 0,4 mol;  HCO3  y mol.  Khi cơ cạn dung dịch X thì khối lượng muối khan thu được là  A. 37,4 gam    B. 49,8 gam    C. 25,4 gam           D. 30,5 gam   2 Bài 3: Dung dịch X có chứa a mol Na+; b mol Mg2+; c mol  Cl và d mol  SO   Biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d là    A. 2a + b = 2c + d    B. a + 2b = c + d      C. a + b = c + d       D. a + 2b = c + 2d  Bài 4: Dung  dịch  X  chứa  0,005  mol  NaCl  và  0,0015  mol  Cu(NO3)2.  Điện  phân  dung  dịch  X  đến  khi  H2O  ở  2  điện  cực  đều  bị  điện  phân,  dừng  lại  thì  thu  được  200ml dung dịch Y. pH của dung dịch Y là  A. 2               B. 13                C. 3              D. 12  Bài 5: Hấp  thụ  hồn  tồn  4,48  lít  khí  CO2  (đktc)  vào  500  ml  dung  dịch  hỗn  hợp  gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M, sinh ra m gam kết tủa. Giá trị của m là     A. 19,70.              B. 17,73.               C. 9,85.             D. 11,82.  Bài 6:  Dung  dịch  X  gồm  NaOH  0,2M  và  Ba(OH)2  0,05M.  Dung  dịch  Y  gồm  Al2(SO4)3 0,4M và H2SO4 xM. Trộn 0,1 lít dung dịch Y với 1 lít dung dịch X được  16,33 gam kết tủa. Vậy x có giá trị là    A. 0,2 M.              B. 0,2 M; 0,6M.         C. 0,2 M; 0,4M.      D. 0,2 M; 0,5M.  Bài 7:Hồtanhồntồnhỗnhợpgồm  xmolFeS2vàymolCu2SvàoaxitHNO3(vừađủ),thu  được dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí duy nhất NO. Tỉ lệ x : y là  A. 1: 1.             B. 2:1.                C. 1:2.    D. 3:1.  Bài 8: Dung dịch HF 0,1 M. có độ điện ly α = 4% .Vậy pH của dung dịch ở 250C  là :  A. 2,1               B. 1                 C. 4,2   112              D. 2,4  Bài 9: Trộn dung dịch A chứa Ba2+; OH- 0,06 mol và Na+ 0,02 mol với dung dịch B   2 chứa  HCO3 0,04 mol;  CO3 0,03 mol và Na+. Khối lượng kết tủa thu được sau khi  trộn là  A. 1,71 gam    B. 5,91 gam    C. 7,88 gam    D. 3,94 gam  Bài 10: Lấy 500 ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1,98M và H2SO4 1,1M trộn với  V lít dung dịch chứa NaOH 3M và Ba(OH)2 4M thì trung hồ vừa đủ. Thể tích V là:   A. 0,180 lít.              B. 0,190 lít.    C. 0,170 lít.    D. 0,140 lít.  Bài 11: Chia  hỗn  hợp  gồm 2  kim  loại  có  hóa  trị  khơng  đổi  thành  2  phần  bằng  nhau.  Phần  1:  Hịa  tan  hồn  tồn  bằng  dung  dịch  HCl  dư  thu  được  1,792  lít  H2 (đktc).  Phần 2: Nung trong khơng khí dư, thu được 2,84 gam hỗn hợp rắn chỉ gồm các oxit.  Khối lượng hỗn hợp X là  A. 1,56 gam              B. 2,4 gam    C. 1,8 gam            D. 3,12 gam  Bài 12: Thể tích của nước cần để thêm vào 15 ml dung dịch axit HCl có pH = 1 để  thu được dung dịch axit có pH = 3 là:  A. 1,485 lít                B. 14,85 lít              C. 1,5 lít                    D. 15 lít  Bài 13: Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch  NaOH  nồng  độ  aM  thu  được  200  ml  dung  dịch  có  pH  =  12.  Giá  trị  của  a  là  ([H+][OH-] = 10-14)    A. 0,15.                      B. 0,30.     C. 0,03.                     D. 0,12.    Bài 14: Cho  3,2  gam  bột  Cu  tác  dụng  với  100ml  dung  dịch  hỗn  hợp  gồm  HNO3  0,8M và H2SO4  0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn , sinh ra V lít khí NO  (sản phẩm khử duy nhất, ở dktc). Giá trị của V là :   A. 0,746        B. 0,448             C. 1,792    D. 0,672  Bài 15: Tính pH của dung dịch NH3 0,05 M . Cho KNH  = 1,75. 10-5  A. 13,12       B. 12,12    C. 11,31                    D. 10,97  Bài 16: Cho từ từ 0,7 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3. Số mol kết  tủa thu được là  A. 0,1                           B. 0,2             C. 0,15                       D. 0,05  Bài 17: Dung  dịch  chứa  3,00  gam  CH3COOH  trong  250ml  dung  dịch  Biết  MCH3COOH=60,05. Ka=10-4,75.  Vậy  pH của dung dịch ở 250C là :  A. 4,2          B. 2,4              C. 3,4   113               D. 2,7  Bài 18:  Hoà  tan  9,6  gam  bột  Cu  bằng  200ml  dung  dịch  hỗn  hợp  HNO3  0,5M  và  H2SO4 1,0M. Sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn thu được khí NO và dung dịch X .  Cơ cạn cẩn thận dung dịch X được khối lượng muối khan là    A. 28,2 gam.    B. 25,4 gam.            C. 24 gam.         D. 32 gam.  Bài 19:Sục V lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,5M và Ba(OH)2  0,375M thu được 11,82 gam kết tủa. Giá trị của V là   A. 1,344 lít.             B. 4,256 lít.              C. 8,512 lít.       D. 1,344 lít  hoặc 4,256 lít  Bài 20:  Thêm  90  ml  nước  vào  10  ml  dung  dịch  NaOH  có  pH  =  12  thì  thu  được  dung dịch có pH bằng:  A. 13                         B. 14                       C. 11                  D. 10  Bài 21:Hấp  thụ hết  8,96  lít  SO2  (đktc )  vào 300  ml dung  dịch  Ca(OH)2  1M,  khối  lượng kết tủa thu được sau phản ứng là :  A. 12 g.                     B. 14,2 g.                C. 13,5 g.           D. 24 g.  Bài 22:Tính  pH  của  dung  dịch  CH3COOH  0,1  M  và  CH3COONa  0,1  M  ở  250C.  Biết KCH COOH = 1,75. 10-5  , bỏ qua sự điện li của H2O.  A. 6,74                       B. 7,46  C. 4,76   D. 2,16  Bài 23: Hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm và 1 kim loại kiềm thổ tan hết trong nước tạo  ra dung dịch Y và 0,12 mol H2. Thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần để trung hịa dung  dịch Y là   A. 240 ml.              B. 1,20 lít.              C. 120 ml.          D. 60 ml.   Bài 24: Khối  lượng  dung  dịch  NaCl  15%  cần  trộn  với  200  gam  dung  dịch  NaCl  30% để thu được dung dịch NaCl 20% là  A. 250 gam.                B. 300 gam.           C. 350 gam.        D. 400 gam.            Bài 25: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08M và H2SO4 0,01M với 250 ml  dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ xM thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có  pH = 12. Giá trị của m và x là:  A. 0,5825 và 0,06.                                    B. 0,5565 và 0,06.      C. 0,5825 và 0,03.                                      D. 0,5565 và 0,03.   Bài 26: Dung dịch A chứa các ion: CO32-, SO32-, SO42-, 0,1 mol HCO3- và 0,3 mol  Na+. Thêm V lít dung dịch Ba(OH)2 1M vào A thì thu được lượng kết tủa lớn nhất.  Giá trị nhỏ nhất của V là     A. 0,15.                        B. 0,25.                 C. 0,20.                D. 0,30.  114  Bài 27: Thêm  150  ml  dung  dịch  NaOH  2M  vào  một  cốc  đựng  100  ml  dung  dịch  AlCl3 nồng độ x mol/l, sau khi phản ứng hồn tồn thấy trong cốc có 0,1 mol chất  kết  tủa.  Thêm  tiếp  100  ml  dung  dịch  NaOH  2M  vào  cốc,  sau  khi  phản  ứng  hồn  tồn thấy trong cốc có 0,14 mol chất kết tủa. Tính x.   A. 1,6M.     B. 1,0M.    C. 0,8M.      D. 2,0M.  Bài 28:Dung dịch A gồm HCl 0,2M; HNO3 0,3M; H2SO4 0,1M; HClO4 0,3M, dung  dịch B gồm KOH0,3M; NaOH 0,4M; Ba(OH)2 0,15M. Cần trộn A và B theo tỉ lệ thể  tích là bao nhiêu để được dung dịch  có pH = 13       A. 11: 9.               B. 9 : 11.                  C. 101 : 99.              D. 99 : 101.  Bài 29: Dung dịch X chứa các ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl-. Chia dung dịch X thành  hai phần bằng nhau : Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng  thu được 0,672 lít khí (đktc) và 1,07 gam kết tủa ; Phần hai tác dụng với lượng dư  dung dịch  BaCl2, thu được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các muối khan thu  được khi cơ cạn dung dịch X là (q trình cơ cạn chỉ có nước bay hơi)   A. 3,73 gam.     B. 7,04 gam.    C. 7,46 gam.      D. 3,52 gam.  Bài 30: Lượng  SO3  cần  thêm  vào  dung  dịch  H2SO4 10%  để  được 100 gam  dung  dịch H2SO4 20% là        A. 2,5 gam.      B. 8,88 gam.   C. 6,66 gam.         115     D. 24,5 gam.  Phụ lục 5: Đáp án đề kiểm tra Đáp án kiểm tra tiết số 1A  2B  3D  4C  5C  6A  7B  8B  9B  10D  11A  12B  13C  14B  15A  16D  17A  18C  19B  20C  21C  22D  23D  24A  25A  26A  27B  28A  29A  30B  Đáp án kiểm tra tiết số 1B  2A  3D  4D  5C  6B  7B  8D  9D  10B  11D  12A  13D  14D  15D  16A  17D  18C  19D  20C  21D  22C  23A  24D  25A  26C  27A  28B  29C  30B  116