PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN ION_03

Ngọc Quang sưu tập và giải Hà nội – 2009 CÁC DẠNG TOÁN HÓA VÔ CƠ Liên hệ :Điện thoại : 0989.850.625 Convert by TVDT - 14 - PHƢƠNG PHÁP GIẢI TOÁN ION Phƣơng trình ion : Điều kiện để có Phản ứng giữa các ion : Một trong 3 điều kiện sau . + Là phản ứng của Axít và Bazơ + Sản phẩm sau phản ứng có kết tủa . + Sản phẩm sau phản ứng có khí Ví dụ :  H + + OH - → H 2 O ( Phản ứng AXÍT – BAZƠ –TRUNG HOÀ )  CO 3 2- + 2H + → CO 2 + H 2 O ( Phản ứng Axít – Bazo – TRUNG HOÀ )  HCO 3 - + H + → CO 2 + H 2 O ( Phản ứng AXÍT – BAZƠ – TRUNG HOÀ )  HCO 3 - + OH- → CO 3 2- + H 2 O ( Phản ứng AXÍT – BAZƠ – TRUNG HOÀ )  CO 3 2- + Ba 2+ → BaCO 3 ↓ ( Tạo kết tủa )  NH 4 + + OH - → NH 3 ↑ + H 2 O ( Tạo khí ) Các dạng toán nên giải theo phương pháp ion : + Nhiều axit + Kim loại + Nhiều bazơ + Nhôm , Al 3+ , H + + Nhiều muối CO 3 2- , HCO 3 - + OH - + Cu + HNO 3 (KNO 3 , NaNO 3 ) + H 2 SO 4 . Bài tập : Phần I : Viết các phƣơng trình phản ứng dƣới dạng ion trong các trƣờng hợp sau : 1.Trộn dung dịch gồm NaOH , Ba(OH) 2 , KOH với dung dịch gồm HCl , HNO 3 . NaOH → Na + + OH - Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH - KOH → K + + OH - HCl → H + + Cl - HNO 3 → H + + NO 3 - Phƣơng trình ion : H + + OH - → H 2 O 2.Trộn dung dịch gồm NaOH , Ba(OH) 2 , KOH với dung dịch gồm HCl , H 2 SO 4 NaOH → Na + + OH - Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH - KOH → K + + OH - HCl → H + + Cl - H 2 SO 4 → 2H + + SO 4 2- Phương trình ion : H + + OH - → H 2 O Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ ( vì BaSO4 là chất kết tủa nên có phản ứng ) 3.Hoà tan hỗn hợp kim loại gồm Na , Ba vào dung dịch gồm NaCl , Na 2 SO 4 Na + H 2 O → NaOH + H 2 ↑ Ba + H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 ↑ NaOH → Na + + OH - Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH - NaCl → Na + + Cl - Na 2 SO 4 → 2Na + + SO 4 2- Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ 4.Hoà tan hỗn hợp kim loại gồm Na, Ba vào dung dịch gồm HCl , H 2 SO 4 HCl → H + + Cl - H 2 SO 4 → 2H + + SO 4 2- Ngọc Quang sưu tập và giải Hà nội – 2009 CÁC DẠNG TOÁN HÓA VÔ CƠ Liên hệ :Điện thoại : 0989.850.625 Convert by TVDT - 15 - Ba + H + → Ba 2+ + H 2 Na + H + → Na + + H 2 Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ 5.Hoà tan hỗn hợp kim loại gồm Na , Ba vào dung dịch chứa (NH 4 )NO 3 Na + H 2 O → NaOH + H 2 Ba + H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 NaOH → Na + + OH - Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH - NH 4 NO 3 → NH 4 + + NO 3 - OH - + NH 4 + → NH 3 + H 2 O ( có khí bay lên NH 3 ) 6.Hoà tan hỗn hợp kim loại gồm K , Ca vào dung dịch chứa (NH 4 ) 2 CO 3 Na + H 2 O → NaOH + H 2 Ca + H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 NaOH → Na + + OH - Ca(OH) 2 → Ca 2+ + 2OH - (NH 4 ) 2 CO 3 → 2NH 4 + + CO 3 2- OH - + NH 4 + → NH 3 + H 2 O Ca 2+ + CO 3 2- → CaCO 3 ↓ (Kết tủa ) 7.Hoà tan hỗn hợp K , Ca vào dung dịch hỗn hợp chứa NH 4 HCO 3 Na + H 2 O → NaOH + H 2 Ca + H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 NaOH → Na + + OH - Ca(OH) 2 → Ca 2+ + 2OH - NH 4 HCO 3 → NH 4 + + HCO 3 2- OH - + NH 4 + → NH 3 + H 2 O OH - + HCO 3 - → CO 3 2- + H 2 O Ca 2+ + CO 3 2- → CaCO 3 ↓ (Kết tủa ) 8.Hoà tan K , Na, Al vào nƣớc KOH → K + + OH - NaOH → Na + + OH - Al + OH - + H 2 O → AlO 2 - + 3/2 H 2 ↑ 9.Hoà tan hỗn hợp gồm Al , Fe vào dung dịch hỗn hợp gồm HCl , H 2 SO 4 . HCl → H + + Cl - H 2 SO 4 → 2H + + SO 4 2- Al + 3H + → Al 3+ + 3/2 H 2 ↑ Fe + 3H + → Fe 2+ + H 2 ↑ 10.Trộn NaOH , KOH với NaHCO 3 và Ca(HCO 3 ) 2 KOH → K + + OH - NaOH → Na + + OH - NaHCO 3 → Na + HCO 3 - Ca(HCO 3 ) 2 → Ca 2+ + 2HCO 3 - Ngọc Quang sưu tập và giải Hà nội – 2009 CÁC DẠNG TOÁN HÓA VÔ CƠ Liên hệ :Điện thoại : 0989.850.625 Convert by TVDT - 16 - OH - + HCO 3 - → CO 3 2- + H 2 O CO 3 2- + Ca 2+ → CaCO 3 ↓ 11.Trộn dung dịch gồm Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 với dung dịch chứa CaCl 2 , MgCl 2 , Ba(NO 3 ) 2 Na 2 CO 3 → 2Na + + CO 3 2- K 2 CO 3 → 2K + + CO 3 2- CaCl 2 → Ca 2+ + 2Cl - Ba(NO 3 ) 2 → Ba 2+ + 2NO 3 - Ca 2+ + CO 3 2- → CaCO 3 ↓ Ba 2+ + CO 3 2- → BaCO 3 ↓ Nhận xét : Bài toán sẽ rất phức tạp nếu các em không biết đưa về dạng ion để giải chúng , thường thì các em phải viết rất nhiều phương trình → Sẽ gây khó khăn khi gọi ẩn . Nếu dùng phương pháp ion chỉ còn 1,2 phương trình → Rất thuận tiện Phần II : Bài tập Câu 1 :Trộn 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M , Ba(OH) 2 0,5M vào 300 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,5M , H 2 SO 4 1M Tính nồng độ của các ion còn lại sau phản ứng và Khối lượng kết tủa tạo thành NaOH → Na + + OH - 0,2 0,2 Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH - 0,1 0,1 0,2 HCl → H+ + Cl- 0,15 0,15 H 2 SO 4 → 2H + + SO 4 2- 0,3 0,6 0,3 → Tống số mol H + : 0,75 mol , tổng số mol OH - 0,4 mol , SO 4 2- : 0,3 mol , Ba 2+ : 0,1 mol ( các ion tham gia phản ứng ) Các ion không tham gia phản ứng : Na + : 0,2 mol , Cl - 0,15 mol Phương trình ion : H + + OH - → H 2 O Ban đầu 0,75 0,4 Phản ứng 0,4 0,4 Kết thúc 0,35 0 Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ Ban đầu 0,1 0,3 Phản ứng 0,1 0,1 0,1 Kết thúc 0 0,2 → Kết thúc phản ứng còn lài các ion : H + dư 0,35 mol , SO 4 2- dư : 0,3 mol , Na + : 0,2 mol , Cl - 0,15 mol Tổng thể tích dung dịch sau phản ứng : 200 + 300 = 500 ml = 0,5 (l ) Áp dụng công thức tính nồng độ → [Na + ] = 0,2/0,5 = 0,4 M , [Cl - ] = 0,15/0,5 = 0,3 , [H + ] = 0,35/0,5 = 0,7 , [SO 4 2- ] = 0,3/0,5 = 0,6 Khối lượng kết tủa : 233.0,1 = 23,3 gam Câu 2 :Trộn 200 ml dung dịch NaHSO 4 0,075M và Ba(HSO 4 ) 2 0,15M với V lit dung dịch hỗn hợp NaOH 1M và Ba(OH) 2 1M thu được dung dịch có PH = 7 . Tính V và khối lượng kết tủa tạo thành . Ngọc Quang sưu tập và giải Hà nội – 2009 CÁC DẠNG TOÁN HÓA VÔ CƠ Liên hệ :Điện thoại : 0989.850.625 Convert by TVDT - 17 - NaOH → Na + + OH - x x Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH - y y 2y NaHSO 4 → Na + + HSO 4 - 0,015 0,015 Ba(HSO 4 ) 2 → Ba 2+ + 2HSO 4 - 0,03 0,03 0,06 Tổng số mol của các ion tham gia phản ứng : OH - : x + 2y , HSO 4 - : 0,075 , Ba 2+ : y + 0,03 Phương trình ion : OH - + HSO 4 - → SO 4 2- + H 2 O (1) 0,075 0,075 Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ Để dung dịch thu được có môi trường PH = 7 → (1) Phản ứng vừa đủ , → x + 2y = 0,075 x = 0,1V ; y = 0,1V → 0,3V = 0,075 → V = 0,25 lít Thay giá trị V → Ba 2+ : 0,025 + 0,03 = 0,055 Số mol SO 4 2- : 0,075 mol Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ Ban đầu 0,055 0,075 Phản ứng 0,055 0,055 0,055 Kết thúc 0 0,2 → Khối lượng kết tủa là : 233.0,055 = 12,815 gam Đề thi tuyển sinh CĐ 2007 : Câu 3 :Thêm m gam K vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH) 2 0,1M và NaOH 0,1M thu được dung dịch X . Cho từ từ 200 ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 0,1M thu được kết tủa Y . Để thu đuợc lượng kết tủa Y lớn nhất thì giá trị của m là A.1,17 B.1,71 C.1,95 D.1,59 Gọi x là số mol K tham gia phản ứng : NaOH → Na + + OH - 0,03 0,03 Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH - 0,03 0,03 0,06 2K + H2O → 2KOH + H 2 ↑ x x KOH → K + + OH - 2x x Al 2 (SO 4 ) 3 → 2Al 3+ + 3SO 4 2- 0,02 0,04 0,06 → Tổng số mol OH - : 0,09 + x ; Al 3+ : 0,04 mol Al 3+ + 3OH - → Al(OH) 3 ↓ (1) 0,04 0,09 + x Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ (2) Phản ứng (2) cho kết tủa không đổi , Để kết tủa cực đại thì phản ứng (1) vừa đủ → 3.0,04 = 0,09 + x → x = 0,03 → m = 39.0,03 = 1,17 gam Ngọc Quang sưu tập và giải Hà nội – 2009 CÁC DẠNG TOÁN HÓA VÔ CƠ Liên hệ :Điện thoại : 0989.850.625 Convert by TVDT - 18 - Câu 4 :Trộn dung dịch Ba 2+ ; OH - : 0,06 và Na + 0,02 mol với dung dịch chứa HCO 3 - 0,04 mol ; (CO 3 ) 2- 0,04 mol và Na + .Khối lượng (g)kết tủa thu được sau phản ứng là ? Dùng định luật bảo toàn điện tích : Dung dịch (1) Ba 2+ : a mol OH - : 0,06 mol Na + : 0,02 mol  2a + 0,02 = 0,06  a = 0,02 mol Dung dịch (2) HCO 3 - : 0,04 mol CO 3 - : 0,03 mol Na + : b mol  0,04 + 2.0,03= b  b = 0,1 Phản ứng hóa học của các ion OH - + HCO 3 -  CO 3 2- + H 2 O Ban đầu 0,06 0,04 Phản ứng 0,04 0,04 0,04 Kết thúc 0,02 0 0,04 Tổng số mol CO 3 2- : 0,04 + 0,03 = 0,07 mol Ba 2+ + CO 3 2-  BaCO 3  Ban đầu 0,02 0,04 Phản ứng 0,02 0,02 0,02 Kết thúc 0 0,02 0,02  Khối lượng kết tủa thu được là : 0,02.197 = 3,94 gam Câu 5 :Cho m gam hỗn hợp Mg , Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H 2 SO 4 0,5M thu được 5,32 lít khí H 2 đktc và dung dịch Y . Tính PH của dung dịch Y ( Coi dung dịch có thể tích như ban đầu ) . HCl  H + + Cl - 0,25 0,25 H 2 SO 4  2H + + SO 4 2- 0,125 0,25 Tổng số mol H + : 0,5 mol Theo giả thiết n H2 = 0,2375 mol Phương trình ion Mg + 2H +  Mg 2+ + H 2 2Al + 6H +  2Al 3+ + 3H 2  H + phản ứng = 2.n H2 = 0,475 mol  H + dư : 0,5 – 0,475 = 0,025 mol [H + ] = 0,025/0,25 = 0,1  PH = 1 Đs : PH = 1 Câu 6 :Cho hỗn hợp X chứa Na 2 O , NH 4 Cl , NaHCO 3 và BaCl 2 có số mol mỗi chất đều bằng nhau . Cho hỗn hợp X vào H 2 O dư đun nóng dung dịch thu được chứa . A.NaCl B.NaCl , NaOH C.NaCl , NaOH , BaCl 2 D.NaCl , NaHCO 3 , NH 4 Cl , BaCl 2 Na 2 O + H 2 O  2NaOH a 2a NaOH  Na + OH - 2a 2a NH 4 Cl  NH 4 + + Cl - a a NaHCO 3  Na+ + HCO 3 - a a BaCl 2  Ba 2+ + 2Cl- Ngọc Quang sưu tập và giải Hà nội – 2009 CÁC DẠNG TOÁN HÓA VÔ CƠ Liên hệ :Điện thoại : 0989.850.625 Convert by TVDT - 19 - a a Các phƣơng trình ion : OH- + NH 4 +  NH 3 ↑ + H 2 O a a  OH- dư a mol , NH 4 + hết OH- + HCO 3 -  CO 3 2- + H 2 O a a  cả OH- , HCO 3 - đều hết CO 3 2- + Ba 2+  BaCO 3  a a  Cả CO 3 2- , Ba 2+ đều hết Vậy dung dịch chỉ còn ion Cl - , Na +  Muối NaCl Câu 7 :Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH) 2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H 2 SO 4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch X . Tính PH của dung dịch X . Ba(OH) 2  Ba 2+ + 2OH - 0,01 0,01 0,02 NaOH  Na + + OH - 0,01 0,01 H 2 SO 4  2H+ + SO 4 2- 0,015 0,03 0,03 HCl  H + + Cl - 0,005 0,005  Tổng số mol OH - : 0,03 mol , H + 0,035 mol Mặc dù có phản ứng : Ba 2+ + SO 4 2-  BaSO 4 nhưng nó không ảnh hưởng đến độ PH  Không xét đến . OH - + H +  H 2 O Ban đầu 0,03 0,035 Phản ứng 0,03 0,03 Kết thúc 0 0,005 Tổng thể tích của dung dịch sau phản ứng : 100 + 400 = 500 ml = 0,5 lít  [H + ] = 0,01  PH =2 Câu 8 :Cho dung dịch chứa a mol Ca(HCO 3 ) 2 vào dung dịch chứa a mol Ca(HSO 4 ) 2 . Hiện tượng quan sát được là ? A. Sủi bọt khí B. vẩn đục C. Sủi bọt khí và vẩn đục D. Vẩn đục, sau đó trong suốt trở lại. Ca(HCO 3 ) 2  Ca 2+ + 2HCO 3 - a a 2a Ca(HSO 4 ) 2  Ca 2+ + 2HSO 4 - a a 2a HCO 3 - + HSO 4 -  CO 2 + SO 4 2- + H 2 O a a a a Ca 2+ + SO 4 2-  CaSO 4  Có kết tủa tạo thành và sủi bọt khí Câu 10 :Trộn V 1 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M , và Ba(OH) 2 0,2 M với V 2 ml gồm H 2 SO 4 0,1 M và HCl 0,2 . M thu đựoc dung dịch X có giá trị PH = 13 . Tính tỉ số V 1 : V 2 A.4/5 B.5/4 C.3/4 D.4/3 NaOH → Na + + OH - 0,1V 1 0,1V 1 Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH - 0,2V 1 0,4V 1  Tổng số mol OH- : 0,5V 1 Ngọc Quang sưu tập và giải Hà nội – 2009 CÁC DẠNG TOÁN HÓA VÔ CƠ Liên hệ :Điện thoại : 0989.850.625 Convert by TVDT - 20 - H 2 SO 4  2H + + SO 4 2- 0,1V 2 0,2V 2 HCl  H + + Cl - 0,2V 2 0,2V 2  Tổng số mol H + : 0,4V 2 Phương trình ion : H + + OH -  H 2 O Vì dung dịch thu được có PH = 13  OH- dư : 0,5V 1 – 0,4V 2 PH = 13 [OH - ] = 0,1 , Tổng thể tích sau phản ứng : V 1 + V 2  n OH- = 0,1V 1 + 0,1V 2  0,5V 1 – 0,4V 2 = 0,1V 1 + 0,1V 2  0,4V 1 = 0,5V 2  V 1 : V 2 = 5 : 4 Câu 12.Một dung dịch chứa a mol NaHCO 3 và b mol Na 2 CO 3 . Khi thêm (a+b) mol CaCl 2 hoặc (a+b) mol Ca(OH) 2 vào dung dịch đó thì lượng kết tủa thu được trong hai trường hợp có bằng nhau không ? A. Lượng kết tủa trong hai trường hợp có bằng nhau. B. Lượng kết tủa trong trường hợp 2 gấp đôi với trường hợp 1. C. Trường hợp 1 có b mol kết tủa, trường hợp 2 có (a+b) mol kết tủa. D. Trường ,hợp 1 có a mol kết tủa, trường hợp 2 có (a+b) mol kết tủa. Trường hợp 1 : Na 2 CO 3 + CaCl 2  CaCO 3 ↓ + 2NaCl Ban đầu a a + b Phản ứng a a a Kết thúc 0 a a Kết tủa thu được là : a mol Trường hợp 2 Ca(OH) 2  Ca 2+ + 2OH - a + b a + b 2(a+b) NaHCO 3  Na + + HCO 3 - A a a Na 2 CO 3  2Na + + CO 3 2- B 2b b Phương trình ion : OH- + HCO 3 -  CO 3 2- + H 2 O Ban đầu a + b a Phản ứng a a a Kết thúc b 0 a  Tổng số mol CO 3 2- sau đó : a + b Tổng số mol Ca 2+ : a + b Phương trình ion khác : Ca 2+ + CO 3 2-  CaCO 3 ↓  Kết tủa thu được là : a + b mol Câu 13 :Thực hiện hai thí nghiệm sau : 1.Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO 3 1M thoát ra V 1 lít khí NO . 2.Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO 3 1M và H 2 SO 4 0,5M thoát ra V 2 lít khí NO So sánh V 1 và V 2 Trƣờng hợp 1 : n Cu = 3,84/64 = 0,06 mol HNO 3  H + + NO 3 - 0,08 0,08 0,08 Ngọc Quang sưu tập và giải Hà nội – 2009 CÁC DẠNG TOÁN HÓA VÔ CƠ Liên hệ :Điện thoại : 0989.850.625 Convert by TVDT - 21 - 3Cu + 8H + + 2NO 3 -  3Cu 2+ + 2NO ↑ + H 2 O Ban đầu 0,06 0,08 0,08 Phản ứng 0,08 0,02 Nhận thấy : 0,06/3 > 0,08>8 > 0,08/2  H + hết  Tính theo H +  Thể tích khí NO : 0,02.22,4 Trƣờng hợp 2 : n Cu = 0,06 mol H 2 SO 4  2H + + SO 4 2- 0,04 0,08 HNO 3  H + + NO 3 - 0,08 0,08 0,08  Tổng số mol của H + : 0,16 mol 3Cu + 8H + + 2NO 3 -  3Cu 2+ + 2NO ↑ + H 2 O Ban đầu 0,06 0,16 0,08 Phản ứng 0,16 0,04 Nhận thấy : 0,06/3 = 0,16>8 > 0,08/2  Cu và H + hết  Tính theo H +  Thể tích của NO : 0,04.22,4  Thể tích V 2 = 2V 1 Câu 15 :Cho 0,3 mol Na vào 100 ml dung dịch chứa CuSO 4 1M và H 2 SO 4 2M . Hiện tượng quan sát được là . A.Có khí bay lên B.Có khí bay lên và có kết tủa xanh C.Có kết tủa D.Có khí bay lên và có kết tủa màu xanh sau đó kết tủa lại tan . CuSO 4  Cu 2+ + SO 4 2- 0,1 0,1 H 2 SO 4  2H + + SO 4 2- 0,2 0,2 Khi cho Na vào dung dịch Na phản ứng với H+ Na + H +  Na + + H 2 Ban đầu 0,3 0,2 Phản ứng 0,2 0,2 0,2 Kết thúc 0,1 0 Dư Na : 0,1 mol Na + H 2 O  NaOH + H 2 0,1 0,1 NaOH  Na + + OH - 0,1 0,1 Cu 2+ + 2OH -  Cu(OH) 2 Ban đầu 0,1 0,1 Phản ứng 0,05 0,05 0,05 mol  Kết tủa Cu(OH) 2 : 0,05 mol Câu 16 :Dung dịch X có các ion Mg 2+ , Ba 2+ , Ca 2+ Và 0,1 mol Cl - , 0,2 mol NO 3 - . Thêm dần V lít dung dịch K 2 CO 3 1M vào dung dịch X đến khi được lượng kết tủa lớn nhất . Gía trị của V là ? Dùng định luật bảo toàn điện tích Mg 2+ : a mol Ba 2+ : b mol Ca 2+ : c mol Cl - : 0,1 mol NO 3 - : 0,2 mol  2a + 2b + 2c = 0,1 + 0,2 = 0,3 mol Ngọc Quang sưu tập và giải Hà nội – 2009 CÁC DẠNG TOÁN HÓA VÔ CƠ Liên hệ :Điện thoại : 0989.850.625 Convert by TVDT - 22 - K 2 CO 3  2K + + CO 3 2- V.1 1.V Mg 2+ + CO 3 2-  MgCO 3  A a Ba 2+ + CO 3 2-  BaCO 3  B b Ca 2+ + CO 3 2-  CaCO 3  C c  Tổng số mol CO 3 2- phản ứng : a + b + c = 0,15 mol  V = 150 ml Câu 17 : Cho 4,48l khí C0 2 (dktc) vao` 500ml hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,2M. thu đc m gam kết tủa . Tính m A:19,7 B:17,72 C:9,85 D:11,82 Bài giải : Giải bằng phương pháp ion : n CO2 = 0,2 mol , n NaOH = 0,05 mol , n Ba(OH)2 = 0,1 mol → Tổng số mol OH - = 0,25 mol , số mol Ba 2+ = 0,2 mol Xét phản ứng của CO 2 với OH - CO 2 + OH - → HCO 3 - Ban đầu 0,2 0,25 → Tính theo CO 2 : HCO 3 - = 0,2 mol , OH - dư = 0,25 – 0,2 = 0,05 Tiếp tục có phản ứng : HCO 3 - + OH - → CO 3 2- + H 2 O Ban đầu 0,2 0,05 → Tính theo HCO 3 - : Số mol CO 3 2- = 0,05 mol Tiếp tục có phản ứng : CO 3 2- + Ba 2+ → BaCO 3 ↓ Ban đầu 0,05 0,2 → Tính theo CO 3 2- : BaCO 3 ↓ = 0,05 mol → m = 0,05.197 = 9,85 gam → Chọn đáp án C. Câu 18 : Cần trộn dung dịch A chứa HCl 0,1M và H 2 SO 4 0,2M với dung dịch B chứa NaOH 0,3M và KOH 0,2M theo tỉ lệ mol nào để thu được dung dịch có PH là 7 Gọi thể tích tích mỗi dung dịch tương ứng là A , B Trong A có (0,1A + 0,4A) = 0,5A (mol) H + Trong B có (0,3B + 0,2B) = 0,5B (mol) OH - H + + OH -  H 2 O (1) Vì PH = 7 nên đó là môi trường trung tính  (1) vừa đủ  0,5A = 0,5B  A/B = 5/5 = 1 Câu 19 : Cho 10,1 gam hỗn hợp X gồm Na , K vào 100 ml dung dịch HCl 1,5M và H 2 SO 4 0,5M , thu được dung dịch Y và 3,36 lít khí H 2 đktc . Tính khôi lượng chất rắn thu được khi cô cạn dung dịch . Số mol H + trong dung dịch là : 0,15 + 0,1 = 0,25 mol Số mol khí thu được : 3,36/22,4 = 0,15 mol 2H + + 2e  H 2 0,25  0,125 Do đó H + hết Na và K ( Gọi chung là R ) phản ứng vơi H 2 O thu được 0,15 – 0,125 = 0,025 mol : 2R + H 2 O  2ROH + H 2 0,025  Số mol OH - = 0,05 mol  Khối lượng của chất rắn thu được gồm : Na + , K + , OH - , Cl - , SO 4 2- m = m Na+K + m OH- + m SO42- + m OH- = 10,1 + 0,05.17 + 0,15.35,5 + 0,05.96 = 21,075 gam Ngọc Quang sưu tập và giải Hà nội – 2009 CÁC DẠNG TOÁN HÓA VÔ CƠ Liên hệ :Điện thoại : 0989.850.625 Convert by TVDT - 23 - Câu 20: Cho từ từ 200 ml dung dịch HCl vào 100 ml dung dịch chứa Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 , NaHCO 3 1M thu được 1,12 lít khí CO 2 đktc và dung dịch X . Cho nước vôi trong dư vào dung dịch X thu được 20 gam kết tủa . Tính nồng độ mol HCl Gọi số mol CO 3 2- trong dung dịch là x mol HCO 3 - : 0,1 mol H + + CO 3 2-  HCO 3 - + H 2 O (1) x x  n HCO3- thu được sau (1) và ban đầu có là : 0,1 + x , số mol H + phản ứng là x Vì có khí nên H + dư nên : H + + HCO 3 -  CO 2 + H 2 O (2) 0,05  phản ứng (2) : HCO 3 - là 0,05 mol , H + là 0,05 mol Vì dung dịch có phản ứng với nước vôi trong dư tạo kết tủa nên HCO 3 - dư HCO 3 - + OH -  CO 3 2- + H 2 O (3) (số mol CO 3 2- = Số mol kết tủa = 0,2 ) 0,2  HCO 3 - = 0,2  phương trình : 0,05 + 0,2 = x + 0,1  x = 0,15 mol Vậy H + tham giả ở (1) , (2) là : 015 + 0,05 = 0,2  C M = 1 Câu 21 : Cho hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp nhau vào 200 ml dung dịch chứa BaCl 2 0,3M và Ba(HCO 3 ) 2 0,8M thu được 2,8 lít khí H 2 và m gam kết tủa . Xác định m . Số mol H 2 = 0,125 mol Gọi công thức của kim loại : 2R + H 2 O  2ROH + H 2  Số mol OH - = 0,25 mol Ba 2+ : 0,3.0,2 + 0,8.0,2 = 0,22 mol HCO 3 - : 0,32 mol Phản ứng : OH- + HCO 3 -  CO 3 2- + H 2 O 0,25  0,25  0,25  Kết tủa BaCO 3 tính theo Ba 2+ : 0,22.197 = 43,34 Câu 22 : Cho 200 ml gồm HNO 3 0,5M và H 2 SO 4 0,25M tác dụng với Cu dư được V lit NO ở (đktc) cô cạn dung dịch sau phản ứng được m gam muối khan . V và m có giá trị lần lượt là : A.2,24; 12,7 B.1,12 ; 10,8 C.1,12 ; 12,4 D.1,12 ; 12,7 HNO 3 → H + + NO 3 - 0,1 0,1 0,1 H 2 SO 4 → 2H + + SO 4 2- 0,05 0,1 → Tổng số mol của H + : 0,2 , Số mol của NO 3 - : 0,08 3Cu + 8H + + 2NO 3 - → 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O 0,2 0,1 → Tính theo H + 0,075 0,2 0,05 0,05 → NO 3 - dư : 0,05 mol → Khối lượng muối : = Cu 2+ + NO 3 - dư + SO 4 2- = 64.0,075 + 0,05.62 + 0,05.96 = 12,7 Thể tích khí NO là : 0,05.22,4 = 11,2 lít Câu 23 : Cho 20 gam hỗn hợp một kim loại M hóa trị II và Al vào dung dịch chứa hai axit HCl và H 2 SO 4 , biết số mol H 2 SO 4 bằng 1/3 lần số mol HCl , thu được 11,2 lít khí H 2 và 3,4 gam kim loại . Lọc lấy phần dung dịch rồi đem cô cạn . số gam muối khan thu được là bao nhiêu . ĐS : 57,1 gam Xét trường hợp kim loại M hóa trị II có phản ứng với axit HCl  H + + Cl - 3x 3x 3x ( x là số mol của H 2 SO 4 ) H 2 SO 4  2H + + SO 4 2- x 2x x [...]... 25,95 gam Dùng phương pháp bảo toàn electron + ion n HCl = 0,5.1 = 0,5 mol n H2SO4 = 0,28.0,5 = 0,14 mol n H2 = 8,736/22,4 = 0,39 mol HCl  H+ + Cl0,5 0,5 H2SO4  2H+ + SO420,14 0,28  Tổng số mol của H+ là : 0,5 + 0,28 = 0,78 mol Sơ đồ nhận e : 2H+ + 2e  H2 0,39  Số mol H+ nhận là : 0,39.2 = 0,78  H+ phản ứng vừa đủ  dung dịch không còn H+ Convert by TVDT - 24 - Ngọc Quang sưu tập và giải Hà nội...Hà nội – 2009 Ngọc Quang sưu tập và giải CÁC DẠNG TOÁN HÓA VÔ CƠ  Tổng số mol H+ là : 5x Liên hệ :Điện thoại : 0989.850.625 Vì kim loại dư nên H+ hết 2H+ + 2e  H2 5x 2,5x  2,5x = 0,5 mol  x = 0,2 mol Vì kim loại dư : 3,4 gam nên khối lượng... = 0,78 mol Sơ đồ nhận e : 2H+ + 2e  H2 0,39  Số mol H+ nhận là : 0,39.2 = 0,78  H+ phản ứng vừa đủ  dung dịch không còn H+ Convert by TVDT - 24 - Ngọc Quang sưu tập và giải Hà nội – 2009 CÁC DẠNG TOÁN HÓA VÔ CƠ Liên hệ :Điện thoại : 0989.850.625 Tóm tắt Do 7,74 gam bột Mg , Al phản ứng hết nên khối lượng muối khan thu được bằng : m kim loại + m Cl- + m SO42- = 7,74 + 17,75 + 13,44 = 38,93 gam  . tập và giải Hà nội – 2009 CÁC DẠNG TOÁN HÓA VÔ CƠ Liên hệ :Điện thoại : 0989.850.625 Convert by TVDT - 14 - PHƢƠNG PHÁP GIẢI TOÁN ION Phƣơng trình ion :. 2+ + 2HSO 4 - 0 ,03 0 ,03 0,06 Tổng số mol của các ion tham gia phản ứng : OH - : x + 2y , HSO 4 - : 0,075 , Ba 2+ : y + 0 ,03 Phương trình ion : OH - + HSO