Bài tập Câu 1: Trong hợp chất ion ngun tố phân nhóm nhóm I,II, III thường tạo cation M+, M2+, M3+ tức hóa trị ứng với số thứ tự nhóm bảng tuần hoàn nguyên nhân lượng mạng lưới lớn điện tích lớn bán kính nhỏ giới hạn việc hình thành cation Câu 3: NaIr = Na+K + I-K Utt Na+k + aq = Na+ aq ∆H2 I-K + aq = I- aq ∆H3 ∆H NaI = Utt + ∆H2 + ∆H3 = 690 + (-397) + (-301,25) = -8,25 Kj/mol Tương tự với nhiệt hòa tan LiI, KI, RbI, CsI ta có : ∆H LiI = Utt + ∆H2 + ∆H3 = 732 + (-506) + (-301,25) = -75,25 Kj/ mol ∆H KI = 631 + (-313) + (-301,25) = 16,75Kj/mol ∆H Cs = 585 + (-255) + (-301,25) = 28,75 Kj/mol Nhiệt hòa tan từ LiI đến CsI tăng theo giá trị đại số q trình hiddrat hóa ion kim loại lượng mạng lưới tinh thể ion Độ hòa tan dãy hợp chất biến đổi tăng dần bán kính ion kim loại tăng dần Câu 4: Năng lượng hidrat hóa ion BrNaBr r = Na+ k + Br- k Utt= ∆H Na+k + aq = Na+ aq ∆H2 Br-K + aq = Br- aq ∆H3 NaBr r + aq= Na+ aq + Br- aq ∆H ∆H3 = ∆H - ∆H - ∆H2 = 0,62 -176 -101,81 = -277,19Kj/mol Câu 5: a) Ba2+ k + 2Cl – k → 2∆H lực e ↑∆H ion hóa Ba+ k + Cl-k → ↑∆H ion hóa Ba k + Cl-k Ba2+ + 2Cl- ↑∆H phân li Ba k + Cl2k ↑∆H nguyên tử hóa Ba r + Cl2k ↓∆H sinh nhiệt BaCl2 → Utt Utt = -∆H sinh nhiệt + ∆H nth + ∆H pl + ∆H ionhoas + ∆H ion hoa + 2∆H lực e = 205,6 + 46+57 + 119,8 + 230 + 87 = 832,4 Kcal/ mol b) Utt = ∆H - ∆H 2- ∆H = - 2,43 + 321,32 + 86, 755= 405,545Kcal/mol Câu 8: ∆H + (n-1) E C-C + 2( n+1) E C-H = n ∆Hth + (n+1) E H-H ∆H = -20n -43 ∆H pu= n(-393,5) -285,8 (n+1) –(-20n-42) = -659,3n – 242,8 Câu 9: N2 + 3H2 = 2NH3 Áp suất riêng PA = P nhh= a+ b -2x PN2 = P P H2 = P PNH3 = P b) a=1 b=3 Kp = 4x2 ( 4- 2x) / (1-x)(3-3x)3.P2 Câu 10: ∆H 298 = -110,2 + 241,8 = 131,6 Kj/mol ∆S = 197,9 +130,6 -188,7 – 5,7 = 134,1 j/mol.K ∆Cp = 29,1 + 28,8 -8,5 -33,6 = 15,8 J/mol.K ∆H T - ∆H 298 = Cp( T- 298 ) ∆H T = 126891.6 + 15,8T ∆ S T = ∆ S 298 + Cp lnT - Cp.ln 298 = 134,1 + 15,8lnT – 15,8ln298 ∆ G = ∆H T –T.∆ S T = -RTlnKp lnKp = -15262,4/T - 1,9 lnT + 3,4 dựa vào đồ thị ta thấy T= 930K bắt đầu diễn phản ứng kiểm chứng tính tốn ta có T>= ∆H/∆ S =981,36 K Câu 11: ∆H = 2.(-92,2) – (-241,8) = 57,4 Kj/mol ∆S = 186,8.2 +205:2 -223-188,7 = 64,4 j/mol.K ∆ Cp = 26,5 + 29,2:2 – 36,6- 33,6 =-2,6 j/mol.K ∆G = ∆H -T∆S = -RTlnK ∆H T = ∆H 298 + Cp( T- 298 ) = 57,4.1000 -2,6T + 2,6 298 = 58174,8 -2,6T ∆ S T = ∆ S 298 + Cp lnT - Cp.ln 298= 64,4 +2,6ln298 +Cp lnT ∆ G = ∆H T –T.∆ S T = -RTlnKp lnKp = -6997/T +9,84– 2,6 lnT dựa vào đồ thị ta thấy nhiệt độ bắt đầu phản ứng 908 K Ksiểm tra tính tốn T>= ∆H/∆ S = 891K Câu 12 Năng lượng liên kết E = hc/bước sóng = 6,625.10-34 3.108 / 495.10-9 = 4,015.10-19 j = 4,015.10-19 6,023.1023 = 241823,45 J/mol b) T = 1500K K = (7%a)2 P/( a-3,5%a).(a+3,5%a)= 4,91 10-3 ∆ G = -RT.lnK = 60355J/mol dấu dương phản ứng tự phân ly ∆S = (∆ G -∆ H)/T = -120,98 J /molK dấu âm chất ko chuyển động hỗn loạn Câu 13: 4Al+ 3O2 = Al2O3 Đốt bột nhơm khơng khí nhơm cháy sáng tạo thành bột màu trắng Phản ứng nhiệt nhôm phản ứng hóa học tỏa nhiệt nhơm chất khử nhiệt độ cao Phản ứng nhiệt nhôm dùng để điều chế kim loại đứng sau nhôm sau Nhơm dãy điện hóa học độ tinh khiết cao b) 2Ga +6 HCl = 2GaCl3 + 3H2 2Ga +6 H+ =2Ga+ + 3H2 2Ga + 3H2SO4 = Ga2(SO4)3 + 3H2 2Ga + 6H+ = 2Ga + + 3H2 Ga + NaOH +H2O = NaGaO2 + 3/2 H2 Ga + OH- +H2O = GaO2 - + 3/2 H2