lý thuyết hóa 10 học kỳ 1 mang tâm huyết truyền tải kiến thức cho các học sinh tự học, có hệ thống đầy đủ lý thuyết và các ví dụ, có sự so sánh giữa các tính chất hóa học, tính chất vật lý, các khái niệm , giúp học sinh có một cái nhìn tổng quan và nhớ dễ dàng hơn
Lớp 10 Chương 1: Nguyên tử Nguyên tử - Nguyên tố Nguyên tử: hạt vô nhỏ trung hòa điên, gồm phần -Hạt nhân: mang điện dương ( 1,6.10 -Lớp vỏ: mang điện âm ( 1,6.10 19 19 C ), tạo proton nơtron C ), tạo electron Trong nguyên tử: Số proton = số electron A Z A p n 𝐴: 𝑠ố 𝑘ℎố𝑖 X 𝑍: 𝑠ố ℎ𝑖ệ𝑢 𝑛𝑔𝑢𝑦ê𝑛 𝑡ử Z p e { 𝑋: 𝑘ý ℎ𝑖ệ𝑢 𝑛𝑔𝑢𝑦ê𝑛 𝑡ử Điều kiện bền: 1 2Z n n 3 1,5 3,5 Z Z hay Nguyên tử Số proton H Na Al Cl Ca Cu Br 11 13 Số electron Số nơtron Số khối Điện tích hạt Ký hiệu nhân nguyên tử 12 27 35 17 20 20 63 45 29 35 Khối lượng Để biểu diễn khối lượng nguyên tử, người ta dùng đơn vị u đvC 31 nguyên tử đồng vị 1u=1/12 khối lượng m e 9,1094.10 kg 0,00055u 12 27 C 1,6605.10 kg m p 1,6726.10 27 kg 1u m n 1,6748.10 27 kg 1u Đồng vị Là nguyên tố tử có số proton, khác số nơtron VD: 1 H; 21 H; 31 H SV: Phạm Hoàng Gia Nguyên tử khối – nguyên tử khối trung bình Nguyên tử khối: cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử Nguyên tử khối trung bình: aA bB A 𝐴, 𝐵: 𝑛𝑔𝑢𝑦ê𝑛 𝑡ử 𝑘ℎố𝑖 đồ𝑛𝑔 𝑣ị 𝑡ℎứ 𝑛ℎấ𝑡, 𝑡ℎứ ℎ𝑎𝑖, … 100 với { 𝑎, 𝑏: 𝑡ỉ 𝑙ệ 𝑠ố 𝑛𝑔𝑢𝑦ê𝑛 𝑡ử đồ𝑛𝑔 𝑣ị 𝑡ℎứ 𝑛ℎấ𝑡, 𝑡ℎứ ℎ𝑎𝑖, … VD1: Nguyên tố Oxi có đồng vị 16 O (99,75%), 17 O (0,039%), 18 O (0,211%) TÍnh ngun tử khối trung bình oxi VD2: Nguyên tử khối trung bình Sb 121,76 Sb có đồng vị, biết 121 51 Sb chiếm 62% Tính số khối đồng vị thứ hai Cấu hình electron Lớp electron: nguyên tử electron xếp thành lớp theo thứ tự gần hạt nhân Các electron lớp có lượng gần Những electron lớp có liên kết với hạt nhân bền chặt lượng thấp so với electron lớp n Tên lớp Phân lớp (s,p,d,f,g,h,i…) Lớp n có n phân lớp K L M N 1s 2s,2p 3s,3p,3d 4s,4p,4d,4f obitan 1s obitan 2s obitan 2p obitan 3s obitan 3p obitan 3d =1 obitan =4 obitan =9 obitan obitan 4s obitan 4p obitan 4d obitan 4f =16 obitan 18 32 Obitan s-1; p-3; d-5; f-7 Lớp n có n obitan Số electron tối đa s-2; p-6; d-10; f-14 Lớp n có n electron Ký hiệu obitan chứa electron Cấu hình electron theo lớp Obitan có electron độc thân Obitan có cặp electron ghép đơi 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f Cấu hình electron theo lượng 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p SV: Phạm Hoàng Gia Đặc diểm lớp electron cùng: Số electron lớp cùng: 1, 2, Kim loại (trừ H B phi kim; He khí hiếm) Số electron lớp cùng: phi kim (C;S) kim loại (cịn lại) Số electron lớp ngồi cùng: 5, 6, Phi kim Số electron lớp cùng: Khí Z 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Nguyên tử H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca SV: Phạm Hoàng Gia Cấu hình electron Tính chất hóa học Chương 2: Bảng tuần hoàn Nguyên tắc xếp vào bảng tuần hoàn - Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân - Các ngun tố có số lớp electron xếp thành hàng - Các nguyên tố có số electron hóa trị xếp thành cột (electron hóa trị thể khả hình thành liên kết hóa học) Cấu tạo bảng tuần hồn - Ơ ngun tố: Số thứ tự = số hiệu nguyên tử - Chu kỳ: số thứ tự chu kỳ = số lớp Chu kỳ nhỏ gồm 1, 2, Chu kỳ lớn gồm 4, 5, 6, - Nhóm nguyên tố: số thứ tự nhóm = số electron hóa trị SV: Phạm Hồng Gia Xét cấu hình lượng để xác định nhóm + Nhóm A (nhóm chính) có mức lượng cao s, p = số electron lớp + Nhóm B (nhóm phụ) có mức lượng cao d, f = 𝑠ố 𝑒𝑙𝑒𝑐𝑡𝑟𝑜𝑛 𝑙ớ𝑝 𝑛𝑔𝑜à𝑖 𝑐ù𝑛𝑔 (𝑛ế𝑢 𝑙ớ𝑝 𝑠á𝑡 𝑙ớ𝑝 𝑛𝑔𝑜à𝑖 𝑐ù𝑛𝑔 𝑏ã𝑜 ℎò𝑎) = 𝑠ố 𝑒𝑙𝑒𝑐𝑡𝑟𝑜𝑛 𝑙ớ𝑝 𝑛𝑔𝑜à𝑖 𝑐ù𝑛𝑔 + số electron phân lớp sát lớp (nếu lớp sát lớp chưa bão hòa) - Khối nguyên tố: Khối nguyên tố s: nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp s Khối nguyên tố p: nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp p Khối nguyên tố d: nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp d Khối nguyên tố f: nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp f - Sự biến đối tính chất vật lý tính chất hóa học bảng tuần hồn Bán kính Năng lượng ion hóa Độ âm điện Tính kim loại Tính phi kim SV: Phạm Hồng Gia Trái sang phải chu kỳ Giảm dần Trên xuống nhóm Tăng dần Chương 3: Liên kết hóa học Liên kết hóa học – quy tắc bát tử - Liên kết hóa học: kết hợp nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững - Quy tắc bát tử: khuynh hướng liên kết để đạt cấu hình electron bền vững khí với electron (hoặc He) lớp Liên kết kim loại Là liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể tham gia electron tự Hầu hết kim loại điều kiện thường tồn dạng tinh thể (trừ Hg dạng lỏng) Tinh thể Hình thành từ Lực liên kết Tính chất Ion Những ion mang điện trái dấu Tĩnh điện Bền, khó nóng chảy, khó bay VD: NaCl Nguyên tử Phân tử Kim loại Những ion kim loại electron tự Tĩnh điện Các nguyên tử Các phân tử Cộng hịa trị Nhiệt độ nóng chảy bay cao VD: Kim cương (Cacbon) Tương tác phân tử Ít bền, độ cứng nhỏ, nhiệt độ nóng Ánh kim, dẽo, dẫn chảy bay nhiệt, dẫn điện tốt thấp VD: Fe, Cu VD: I2, nước đá Liên kết ion - Là liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu, trao đổi electron nguyên tử kim loại nguyên tử phi kim - Hiệu độ âm điện 1,7 Liên kết cộng hóa trị - Là liên kết hình thành dùng chung electron hai nguyên tử phi kim, gồm loại: Khái niệm Hiệu độ âm điện Tính chất hợp chất SV: Phạm Hồng Gia Liên kết cộng hóa trị phân Liên kết cộng hóa trị Liên kết cho nhận cực không phân cực (trường hợp đặc biệt) cặp electron dùng chung bị cặp electron dùng chung Cặp electron dùng lệch phía ngun tử có nằm hai chung độ âm điện lớn nguyên tử nguyên tử bỏ 0,4 0,4 1,7 Tan dung môi phân Tan dung môi không cực phân cực VD: H2 H H H H CT electron H-H CT cấu tạo : liên kết đơn liên kết cho nhận () :: liên kết đôi liên kết ba CTCT LK cho nhận C;Si N;P O;S 2 Cl;Br;I *So sánh độ sôi loại liên kết: LK ion > LK kim loại > LK cộng hóa trị Thuyết lai hóa Là tổ hợp trộn lẫn số obitan nguyên tử nguyên tử để hình thành nên obitan Những obitan có kích thước, lượng, cấu trúc khác tính định hướng khơng gian - Sự xen phủ trục xen phủ obitan s s; p s; p p cho liên kết xích ma Trục đối xứng obitan trùng với trục đường nối tâm liên kết bền - Sự xen phủ bên xen phủ obitan p p cho liên kết xích ma liên kết pi Trục đối xứng obitan song song với liên kết bền Liên kết đơn: có liên kết xích ma Liên kết đơi: có liên kết xích ma liên kết pi Liên kết ba: có liên kết xích ma liên kết pi SV: Phạm Hoàng Gia Hố trị số oxi hóa -Hóa trị hợp chất ion = điện tích Ca : Ca2 Cl12 Cl :1 VD: CaCl2 - Hóa trị hợp chất cộng hóa trị = số liên kết C : H :1 VD: CH4 - Quy tắc số oxi hóa + Số oxi hóa đơn chất + Tổng số oxi hóa phân tử 1 + Tổng số oxi hóa ion điện tích hợp chất ion VD: 1 H (NO3 ) + Trong hợp chất: Li, Na, K: +1 H: +1 O: -2 SV: Phạm Hồng Gia Chương 4: Phản ứng hóa học Cân phản ứng oxi hóa khử Electron Cho (nhường) Nhận Chất khử (chất bị oxi hóa) Chất oxi hóa (chất bị khử) Số oxi hóa Tăng Giảm Q trình (sự) Oxi hóa Khử Dạng đơn giản: 3 0 2 2 N H3 5O2 N O 6H 2O (Chất khử)(chất OXH) 3 2 N N 5e (quá trình OXH) 2 | 0 O 4e O (quá trình khử) Dạng mơi trường 4 7 1 6 S O2 K Cl O 4H O K Cl 4H S O (chất khử) (chất OXH)(môi trường) 4 6 S S 2e (quá trình OXH) | 1 7 Cl 8e Cl (quá trình khử) Dạng ẩn số 3Fex O y (12x 2y)HNO3 3xFe(NO3 )3 (3x 2y)NO (6x y)H 2O 2y/ x | 3𝑥−2𝑦 3 x Fe x Fe (3x 2y)e (quá trình OXH) 5 2 ` N 3e N (quá trình khử) Phân loại phản ứng vơ - Phản ứng hóa hợp: (từ nhiều chất thành chất) khơng phản ứng oxi hóa khử VD: 2H O2 2H O CaO CO2 CaCO3 - Phản ứng phân hủy: (từ chất thành nhiều chất) khơng phản ứng oxi hóa khử SV: Phạm Hoàng Gia VD: 2KClO3 2KCl 3O2 Cu(OH)2 CuO H O -Phản ứng thế: ln phản ứng oxi hóa khử H ) + Kim loại muối + axit ( H SO ; HCl VD: Fe 2HCl FeCl H - Phản ứng trao đổi: phản ứng oxi hóa khử Điều kiện xảy phản ứng + Chất tham gia phản ứng phải tan (trừ số chất ngoại lệ kết tủa tác dụng với axit) + Sản phẩm có kết tủa bay dd muối + KL muối + KL dd muối + dd bazơ muối + bazơ dd muối + axit muối + axit dd muối + dd muối muối + muối VD: AgNO3 NaCl AgCl NaNO3 - Phản ứng trung hịa: ln khơng phải phản ứng oxi hóa khử HO Axit + bazơ muối + VD: NaOH HCl NaCl H O SV: Phạm Hoàng Gia 10 ... dần Trên xuống nhóm Tăng dần Chương 3: Liên kết hóa học Liên kết hóa học – quy tắc bát tử - Liên kết hóa học: kết hợp nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững - Quy... số oxi hóa -Hóa trị hợp chất ion = điện tích Ca : Ca2 Cl12 Cl :1 VD: CaCl2 - Hóa trị hợp chất cộng hóa trị = số liên kết C : H :1 VD: CH4 - Quy tắc số oxi hóa + Số oxi hóa đơn... oxi hóa phân tử 1 + Tổng số oxi hóa ion điện tích hợp chất ion VD: 1 H (NO3 ) + Trong hợp chất: Li, Na, K: +1 H: +1 O: -2 SV: Phạm Hoàng Gia Chương 4: Phản ứng hóa học Cân phản ứng oxi hóa