Báo cáo trình bày phương pháp xác định hàm lượng Pb ở dưới lớp bùn đáy sông

Trình bày phương pháp xác định hàm lượng Pb ở dưới lớp bùn đáy sông. MỤC LỤC MỞ ĐẦU 2 I. TỔNG QUAN 4 1.1 Khái niệm chung về chì: 4 1.2 Cấu tạo và tính chất 5 1.2.1 Cấu tạo 5 1.2.2 Tính chất vật lý và hóa học của chì 5 1.2.2.1 Tính chất vật lý 5 1.2.2.2 Tính chất hóa học 6 1.3 Các hợp chất quan trọng của chì 7 1.3.1 Hợp chất vô cơ 7 1.3.2 Hợp chất hữu cơ 8 II. CÁC PHƯƠNG PHÁP XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG PB DƯỚI ĐÁY SÔNG 8 2.1 Phương pháp phân tích hóa học 8 2.1.1 Phương pháp phân tích khối lượng 8 2.1.2 Phương pháp phân tích thể tích 8 2.2 Phương pháp phân tích công cụ 9 2.2.1 Phương pháp điện hoá 9 2.2.1.1 Phương pháp cực phổ 9 2.2.1.2 Phương pháp Von Ampe hoà tan 10 2.2.2 Phương pháp quang phổ 10 2.2.2.1 Phương pháp trắc quang 10 2.2.2.2 Phương pháp phổ phát xạ nguyên tử (AES) 10 2.2.2.3 Phương pháp phổ hấp thụ nguyên tử (AAS) 11 2.2.3 Phương pháp ICP OES: 11 2.2.3.1 Nguyên tắc đo với ICP OES: 12 2.2.3.2 Sơ lược cấu tạo nguyên tử và sự xuất hiện phổ phát xạ: 12 2.3 Một số trang thiết bị phân tích Chì: 13 III. KẾT LUẬN 14 TÀI LIỆU THAM KHẢO 16

TỔNG LIÊN ĐOÀN LAO ĐỘNG VIỆT NAM TRƯỜNG ĐẠI HỌC TÔN ĐỨC THẮNG KHOA MÔI TRƯỜNG & BẢO HỘ LAO ĐỘNG BÁO CÁO CHUN ĐỀ MƠN HỌC PHÂN TÍCH MƠI TRƯỜNG TRÌNH BÀY PHƯƠNG PHÁP XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG Pb CĨ TRONG LỚP BÙN ĐÁY SƠNG Nhóm sinh viên thực hiện: Lớp : 17090201 Khoá : K21 Giảng viên hướng dẫn: TP Hồ Chí Minh, tháng 10 năm 2019 MỞ ĐẦU Chúng ta sống thời kì cơng nghiệp hóa, đại hóa đất nước, chạy theo phát triển cơng trình, nhà máy mọc lên ngày nhiều Song, kèm với công nghiệp đại thực trạng mơi trường bị xuống cấp ô nhiễm chất độc hại ngày mà người đào thải môi trường Xử lý Ơ nhiễm nước thải sơng hồ nhiệm vụ kỹ sư môi trường, đặt biệt tình trạng nhiễm mơi trường Trong phần báo cáo viết hiểu biết người làm báo cáo xoay quanh hiểu biết đặc tính Chì phương pháp xác định Pb lớp bùn đáy sơng Nhằm mục đích hỗ trợ kiến thức việc học tập điều kiện mơn học Phân tích mơi trường Báo cáo bao gồm phần: I II III Tống quan Các phương pháp xác định Pb Kết luận Trong trình tham khảo thu thập tài liệu viết báo cáo khó tránh khỏi sai sót từ yếu tố khách quan chủ quan Nhóm báo cáo xin cám ơn cô đọc mong nhận ý kiến nhận xét để cải thiện MỤC LỤC I TỔNG QUAN 1.1 Khái niệm chung chì: Chì ngun tố hóa học bảng tuần hồn hóa học viết tắt Pb (Latin: Plumbum) có số nguyên tử 82 Chì có hai trạng thái bền Pb (II) Pb (IV) có đồng vị Pb, 204 206 Pb, Pb 207 208 Pb Trong mơi trường tồn dạng ion Pb2+ hợp chất hữu vơ Chì có số nguyên tố cao nguyên tố bền Chì người phát sử dụng cách 6000 năm, có nhiều ứng dụng đời sống sinh hoạt Chì kim loại nặng có tính mềm dễ dát mỏng nên chì sử dụng nhiều công nghiệp sống từ xa xưa Hình Quặng chì 1.2 Cấu tạo tính chất 1.2.1 Cấu tạo Chì ngun tố hóa học bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học, viết tắt Pb (Latin: Plumbum) Trong bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học, Chì (Pb) số 82, thuộc nhóm 14, chu kì 1.2.2 Tính chất vật lý hóa học chì 1.2.2.1 Tính chất vật lý Chì kim loại màu xám nhạt, không mùi, không vị, không tan nước, không cháy, dẫn điện so với kim loại khác Chì mềm, dễ uốn, dễ gia công, dùng dao cắt dễ nghiền thành bột Chì coi mềm nặng tất kim loại thơng thường Chì có khối lượng nguyên tử M = 207,19; nóng chảy nhiệt độ 327,4oC; sôi 1725oC; khối lượng riêng 11,34g/cm3 Chì bay khoảng 550-600oC, chì độc, có vị Chì kim loại làm cứng cách thêm vào lượng nhỏ antimony, lượng nhỏ kim loại khác canxi Chì có ánh kim nhìn thấy rõ cắt, ánh kim nhanh chóng mờ dần để khơng khí ẩm Chì dạng bột cháy cho lửa màu trắng xanh Chì kim loại độc, có ảnh hưởng quan trọng đến sức khỏe người mơi trường sinh thái 1.2.2.2 Tính chất hóa học Các dạng ơxi hóa khác chì dễ dàng bị khử thành kim loại Ví dụ nung PbO với chất khử hữu glucose Một hỗn hợp ơxít sulfua chì nung tạo thành kim loại PbO + PbS → Pb + SO2 Chì kim loại bị ơxi hóa bề ngồi khơng khí tạo thành lớp chì ôxít mỏng, lớp ôxít lại lớp bảo vệ chì khơng bị ơxi hóa tiếp Chì kim loại khơng phản ứng với axit sulfuric clohydric Nó hịa tan axit nitric giải phóng khí nitơ ơxít tạo thành dung dịch chứa Pb(NO3)2 Pb + H+ + NO3- → Pb2+ + NO3- + NO + H2O Khi nung với nitrat kim loại kiềm, chì bị ơxi hóa thành PbO, kim loại kiềm nitrat PbO đặc trưng cho mức ơxi hóa +2 chì Nó hịa tan axit nitric acetic tạo thành dung dịch có khả kết tủa muối chì sulfat, cromat, cacbonat (PbCO3), Pb3(OH)2(CO3)2 Chì sulfua kết tủa từ dung dịch acetat Các muối hòa tan nước Trong số muối halua, iodua hịa tan bromua, bromua hịa tan clorua Chì(II) ơxít hòa tan dung dịch hydroxit kim loại kiềm để tạo thành muối plumbit tương ứng PbO + OH− + H2O → Pb(OH)42Clo hóa dung dịch muối tạo chì có trạng thái ơxi hóa +4 Pb(OH)42- + Cl2 → PbO2 + Cl− + H2O Chì diơxit chất ơxi hóa mạnh Muối clo trạng thái ơxi hóa khó tạo dễ bị phân hủy thành chì (II) clorua khí clo Muối iodua bromua chì (IV) khơng tồn Chì dioxit hịa tan dung dịch hydroxit kim loại kiềm để tạo muối plumbat tương ứng PbO2 + OH− + H2O → Pb(OH)62Chì có trạng thái ơxi hóa trộn lẫn +2 +4, chì đỏ (Pb3O4) Chì dễ dàng tạo thành hợp kim đồng mol với kim loại natri, hợp kim phản ứng với alkyl halua tạo thành hợp chất hữu kim loại chì tetraethyl chì * Các phức chất với clo: Các hợp chất chì(II) tạo loạt phức chất với ion clorua, với hình thành chúng làm thay đổi ăn mịn hóa học chì Quá trình hạn chế khả hịa tan chì mơi trường mặn Bảng 2.2 Hằng số cân dung dịch phức chì clorua 25 °C Pb2+ + Cl- → PbCl+ PbCl+ + Cl- → PbCl2 PbCl2 + Cl- → PbCl3- K1 = 12,59 K2 = 14,45 K3 = 3,98 x 10-1 PbCl3- + Cl- → PbCl42- K4 = 8,92 x 10-2 1.3 Các hợp chất quan trọng chì 1.3.1 Hợp chất vơ Massicot lithage (PbO): Ít tan nước, dùng để chế tạo chì axetat chì cacbonat, chế tạo acquy (làm cách, thẻ plaque) Chì hydrat Pb(OH)2: Được tạo thành từ kiềm muối chì hịa tan, có dạng bột trắng, tan nước, nước 130°C Chì minium (Pb3O4): Đun từ 300 - 400°C thời gian lâu minium, dạng massicot bị oxit hóa Hợp chất có dạng bột màu đỏ, khơng tan nước, phân hủy đun nóng tạo thành protoxit chì (PbO 2), PbO oxi Hợp chất dùng làm chất màu pha sơn, giấy bọc, kĩ nghệ thủy tinh pha lê, men sứ Chỉ bioxit (PbO2): dạng bột màu nâu, dùng làm chất oxi hóa mạnh Chì sunphua (PUS): Hợp chất thiên nhiên gọi gallen, sử dụng để chế tạo kim loại, sơn, vecni… Chì clorua (PbCl2): Có dạng bột màu trắng, tan nước lạnh, nóng chảy 500°C, bớt clo, thêm oxi thành oxitclorua màu vàng, dùng làm bột màu Chì sunphat (PbSO4): Có dạng bột màu trắng Chi cacbonat (PbCO3): Có dạng bột màu trắng, không tan nước, sử dụng làm chất pha sơn Chì cromat (PbCrO3): Có dạng bột màu vàng, dùng làm sơn 1.3.2 Hợp chất hữu Chì axetat [Pb(CH3COO)2.3H2O]: Được sử dụng y dược Chì tetractyl [Pb(C2H5)4]: Được sử dụng làm chất chống nổ cho xăng Chi tetrametyl [Pb(CH)4] : Có cơng dụng tương tự chì tetractyl Chì stearat [ Pb(C17H35COO)2]: Được sử dụng công nghệ chất dẻo II CÁC PHƯƠNG PHÁP XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG PB DƯỚI ĐÁY SƠNG Hiện có nhiều phương pháp khác để xác định chì phương pháp phân tích khối lượng, phân tích thể tích, trắc quang, điện hóa, phổ phân tử UV – VIS, phổ phát xạ nguyên tử (AES), phổ hấp thụ nguyên tử (ASS), quang phổ phát xạ plasma (ICP),… Sau số phương pháp xác định chì: 2.1 Phương pháp phân tích hóa học Nhóm phương pháp dùng để xác định hàm lượng lớn (đa lượng) chất thông thường > 0, 05%, tức mức độ miligam Các trang thiết bị dụng cụ cho phương pháp đơn giản không đắt tiền 2.1.1 Phương pháp phân tích khối lượng Nguyên tắc: Dựa kết tủa chất cần phân tích với thuốc thử phù hợp Lọc , rửa , sấy nung cân từ xác định hàm lượng chất phân tích Ví dụ: Kết tủa chúng dạng PbSO4 2.1.2 Phương pháp phân tích thể tích * Xác định Pb phương pháp chuẩn độ Complexon: Đối với chì, ta chuẩn độ trực tiếp EDTA hay chuẩn độ ngược Zn2+ chuẩn độ thay với ZnY 2- thị ET00 Cách 1: Chuẩn độ trực tiếp Pb2+ EDTA pH trung tính kiềm (pH = - 12) thị ET00 Pb2+ + H2Y2- = PbY2- + 2H+ Tuy nhiên, Pb dễ thuỷ phân nên trước tăng pH phải cho Pb2+ tạo phức bền với tactrac trietanolamin Cách 2: Chuẩn độ ngược Pb2+ Zn2+: Cho Pb2+ tác dụng với lượng dư xác dung dịch EDTA biết nồng độ pH = 10 Sau chuẩn độ EDTA dư Zn 2+ với thị ET00 Tại điểm tương đương dung dịch xuất màu xanh Pb2+ + H2Y- → PbY2- + 2H+ Zn2+ + H2Y2-(dư) → ZnY2- + 2H+ ZnInd + H2Y2- → ZnY2- + HInd ( đỏ nho ) ( xanh ) Cách 3: Chuẩn độ gián tiếp (thay thế) dùng ZnY2-, thị ET00 Do phức PbY2- bền ZnY2- pH = 10 nên Pb 2+ đẩy Zn2+ khỏi phức ZnY2- Sau đó, chuẩn Zn2+ xác định Pb2+ Pb2+ + ZnY2- → Zn2+ + PbY2– ZnInd + H2Y2- → ZnY2- + HInd (đo nho) (xanh) Phương pháp phân tích thể tích có ưu điểm nhanh chóng dễ thực hiện, nhiên giống phương pháp phân tích khối lượng, phương pháp khơng sử dụng phân tích lượng vết, phải thực trình làm giấu phức tạp 2.2 Phương pháp phân tích cơng cụ 2.2.1 Phương pháp điện hoá 2.2.1.1 Phương pháp cực phổ Phương pháp sử dụng điện cực giọt thủy ngân Người ta tiến hành điện phân đo cường độ dòng với dãy dung dịch chuẩn biết trước nồng độ, quét tuyến tính chậm theo thời gian đồng thời dòng hàm điện cực giọt thủy ngân rơi Cường độ dòng phụ thuộc điện phân dung dịch điện cực Dựa vào đồ thị xác định nồng độ chất phân tích biết cường độ dịng Giá trị nửa sóng cho biết thành phần định tính, chiều cao sóng cho biết thành phần định lượng chất phân tích Cực phổ Von - Ampe: Phương pháp cực phổ nói chung cho độ nhạy đạt cỡ 10 -4 – 10-5M Phương pháp cực phổ xác định Pb chưa phát huy hết tính ưu việt phải kết hợp với làm giàu tăng độ nhạy 2.2.1.2 Phương pháp Von - Ampe hoà tan Danh từ Von - Ampe sử dụng để nhóm phương pháp phân tích điện hóa sử dụng điện cực làm việc khơng phải điện cực giọt rơi thủy ngân phương pháp cực phổ Ưu điểm bật phương pháp có độ nhạy cao từ 10-6 - 10-8 M xác định nhiều kim loại Nguyên tắc chung phương pháp Von - Ampe hòa tan (SV) bao gồm hai giai đoạn Giai đoạn điện phân làm giàu chất phân tích lên bề mặt điện cực làm việc Giai đoạn hòa tan chất phân tích qt ngược chiều ghi dịng hịa tan Với kĩ thuật ghi đo đại cộng với việc vi tính hóa, phương pháp pháp Von - Ampe hòa tan xung vi phân phương pháp phân tích vết kim loại nặng nhạy nay, đạt tới 10 -9 10-10 M 2.2.2 Phương pháp quang phổ 2.2.2.1 Phương pháp trắc quang Nguyên tắc: Phương pháp xác định dựa việc đo độ hấp thụ ánh sáng dung dịch phức tạo thành cần xác định với thuốc thử vô hay hữu mơi trường thích hợp chiếu chùm sáng Phương pháp định lượng phép đo: A = K.C 10 Trong đó: A: độ hấp thụ quang K : số thực nghiệm C : nồng độ nguyên tố phân tích Phương pháp cho phép xác định nồng độ chất khoảng 10 -5 10-7 M phương pháp dùng phổ biến Phương pháp trắc quang có độ nhạy, độ ổn định độ xác cao, sử dụng nhiều phân tích vi lượng, nhiên nhược điểm phương pháp độ chọn lọc khơng cao, thuốc thư tạo phức với nhiều ion 2.2.2.2 Phương pháp phổ phát xạ nguyên tử (AES) Khi nguyên tử trạng thái hơi, nhờ nguồn lượng thích hợp nhiệt, điện… để kích thích đám ngun tử tự phát ra, sau thu phân li tồn phổ phát xạ để đánh giá thành phần mẫu phân tích Đây kỹ thuật phân tích sử dụng rộng rãi phân tích, cho phép xác định định tính định lượng mức hàm lượng đa lượng vi lượng nhiều nguyên tố Ưu điểm phương pháp phân tích nhanh hàng loạt mẫu Phân tích đối tượng xa dựa vào ánh sáng phát xạ chúng Phương pháp cho độ nhạy độ xác cao Độ nhạy cỡ 0,001% 2.2.2.3 Phương pháp phổ hấp thụ nguyên tử (AAS) Hấp thụ nguyên tử phương pháp đại, áp dụng phổ biến phịng thí nghiệm Phương pháp xác định hầu hết kim loại mẫu sau chuyển hóa chung dạng dung dịch Phương pháp phổ hấp thụ nguyên tử (AAS) ứng dụng với ba kĩ thuật nguyên tử hoá lửa (F - AAS) ngun tử hố khơng lửa (GF - AAS) kĩ thuật đặc biệt trường hợp phân tích ngun tố có nhiệt độ hóa thấp: Hóa lạnh (Hg), hydrua hóa (As, Se, Sn,…) 11 Phương pháp phát triển nhanh ứng dụng phổ biến có độ nhạy cao (mức ppb) độ chọn lọc cao (ứng với nguyên tố có đèn catod rỗng) Do đó, phân tích lượng chất vết kim loại trường hợp không cần thiết phải làm giàu sơ nguyên tố cần phân tích , tránh nhiễm bẩn mẫu xử lí qua giai đoạn phức tạp Ngồi cịn có khả phân tích gần 60 ngun tố hố học, phân tích số kim (lưu huỳnh, clo…) số chất hữu phép đo gián tiếp, Lượng mẫu tiêu tốn ít; Thời gian tiến hành phân tích nhanh, đơn giản… Ngày phân tích đại, phương pháp hấp thụ nguyên tử sử dụng có hiệu nhiều lĩnh vực y học, dược học, sinh học, phân tích mơi trường, phân tích địa chất,… đặc biệt phân tích lượng vết nguyên tố kim loại 2.2.3 Phương pháp ICP - OES: Năm 1964, lần Stanley Greenfield có báo cáo việc xác định số nguyên tố kỹ thuật phát xa với nguồn kích thích plasma Báo cáo ơng chứng tỏ nguồn kích thích plasma có nhiều ưu điểm lửa, hồ quang điện Nguồn plasma có độ ổn định cao, hạn chế tạo thành hợp chất bền nhiệt, có khả kích thích số ngun tố mà lửa thơng th ờng có nhiệt độ thấp khơng kích thích Tuy nhiên thời điểm này, nguồn plasma nhiều hạn chế, tốt phổ hấp thu nguyên tử lửa việc xác định nguyên tố tạo hợp chất bền nhiệt Đến năm 1973, sau thời gian cải tiến thiết bị kỹ thuật nguồn plasma khẳng định ưu so với nguồn kích phổ phát xạ trước Kể từ đây, ICP thu hút quan tâm nhiều nhà nghiên cứu , tạo nên phát triển mạnh mẽ nguồn kích thích quang phổ ICP - OES sở hữu nhiều ưu điểm so với F - AAS, GF - AAS nguồn kích thích ổn định, định lượng khoảng 70 12 nguyên tố, xác định đồng thời nguyên tố, tốc độ phân tích nhanh, độ nhạy cao, khoảng tuyến tính rộng, cản nhiễu xác định mẫu có hàm lượng muối hịa tan đến 20% Ngày nay, ICP - OES ứng dụng rộng rãi, công cụ xác định hàm lượng nguyên tố lĩnh vực nông nghiệp thực phẩm, sinh học y tế, địa chất, môi trường nước, kim loại, hữu cơ, hóa chất mỹ phẩm 2.2.3.1 Nguyên tắc đo với ICP - OES: Nguyên tử hay ion nhận lượng kích thích từ plasma chuyển từ trạng thái lên trạng thái kích thích Tuy nhiên, trạng thái kích thích tồn thời gian ngắn (khoảng 10-12 – 10-8s), sau ngun tử hay ion phóng thích lượng hấp thu dạng xạ A để trở trạng thái bền - trạng thái Bước sóng λ phát đặc trưng cho nguyên tử ion cường độ vạch phát xạ tỷ lệ với nồng độ nguyên tử hay ion có dung dịch theo phương trình sau: I = a * Cb (*) Trong đó: I: cường độ vạch phát xạ C: nồng độ nguyên tử ion cho cường độ phát xạ I a: gọi số thực ngiệm b: số chất, phụ thuộc chất nguyên tố Dựa vào phương trình (*) để định lượng nguyên tố dung dịch so sánh cường độ vạch phát xạ gây nguyên tố dung dịch với cường độ phát xạ dãy dung dịch chuẩn biết trước nồng độ 2.2.3.2 Sơ lược cấu tạo nguyên tử xuất phổ phát xạ: Nguyên từ bao gồm hạt nhân đám mây electron chuyển động theo quỹ đạo xung quanh tạo thành lớp vỏ nguyên 13 tử Trong lớp vỏ nguyên tử, điện tử phân bố thành lớp ứng với số lượng từ (n) nguyên tử , lớp lại có nhiều phân lớp ứng với số lượng tử phụ (I) Các phân lớp có mức lượng định electron xếp vào phân lớp tuân theo nguyên lí vững bền, điện tử chiếm làm đầy phân lớp có mức lượng từ thấp đến cao Trong điều kiện bình thường, nguyên tử tồn trạng thái có lượng thấp có mức lượng E O gọi trạng thái Khi nguyên tử nhận lượng từ bên ngoài, electron lớp vỏ hấp thu lượng chuyển lên trạng thái kích thích có mức lượng E m cao Quá trình gọi trình hấp thu Tuy nhiên, tồn nguyên tử mức E m ngắn (10-12 – 10-8s), sau ngun tử phóng thích lượng hấp thu dạng xạ λ để trở trạng thái bền nhất, trạng thái Quá trình gọi trình phát xạ Nếu nguyên tử hấp thu lượng đủ lớn, electron tách khỏi nguyên tử, lúc nguyên tử thiếu electron trở thành ion dương lon có mức lượng E 0i mức lượng kích thích Emi có tượng hấp thu, phát xạ nguyên tử Sự chênh lệch lượng ΔE mức kích thích mức thể qua phương trình: ΔE = |Em - Eo| = hv = h Trong đó: h: số Plank v: tần số xạ c: vận tốc ánh sáng A: chiều dài sóng Các mức lượng ΔE tương ứng với bước sóng hấp thu hay phát xạ đặc trưng nguyên tố Sử dụng tính chất 14 để định lượng nguyên tố theo phương pháp quang phổ hấp thụ hay quang phổ phát xạ 2.3 Một số trang thiết bị phân tích Chì: Hình Máy quang phổ hấp thụ nguyên tử AAS TECHNO Co LTD Hình Máy phân tích phát xạ ngun tử AES Hình Máy quang phổ UV- VIS EVOLUTION 350 15 III KẾT LUẬN Ô nhiễm kim loại nước TP.HCM hồn tồn có thực, chúng có ảnh hưởng tiêu cực đến sức khỏe người Trong kim loại, hàm lượng mangan, nhơm, chì, thủy ngân, cadmi nước nhiều giếng quan trắc vượt giới hạn cho phép Ở khu vực phát triển đô thị khu công nghiệp – nơi nước khai thác mạnh mẽ Nguồn cung cấp kim loại chủ yếu từ trầm tích chứa nước phụ thuộc nhiều vào biến đổi môi trường địa hóa tác động hoạt động nhân sinh Các kim loại khác tồn trầm tích dạng phân tán hàm lượng chúng nước đất thấp so với quy chuẩn nên chưa gây tác hại đến sức khỏe Để xác định lượng Pb nước ta có phương pháp : Phương pháp hóa học gồm phân tích khơi lượng thể tích, phương pháp phân tích cơng cụ gồm phương pháp điện hóa, quang phổ, ICP – OES 16 TÀI LIỆU THAM KHẢO [1] Bùi Minh Tuân, Nghiên cứu qui trình phân đoạn xác định dạng chì đất nơng nghiệp tỉnh Phú Thọ phương pháp ICP_OES, Hà Nội, 2015 [2] Bộ Tài nguyên Môi trường (2013), Thông tư số 32/2013/TTBTNMT ngày 25/10/2013 Bộ Tài nguyên Môi trường ban hành Quy chuẩn kỹ thuật quốc gia môi trường [3] Bộ Tài nguyên Môi trường (2015), Thông tư số 64/2015/TTBTNMT ngày 21/12/2015 Bộ Tài nguyên Môi trường ban hành Quy chuẩn kỹ thuật quốc gia mơi trường [4] ThS Lương Thị Thanh Thủy(2016), Chì Pb, [5] Giới thiệu kĩ thuật phân tích Chì, 17 ... tetrametyl [Pb( CH)4] : Có cơng dụng tương tự chì tetractyl Chì stearat [ Pb( C17H35COO)2]: Được sử dụng công nghệ chất dẻo II CÁC PHƯƠNG PHÁP XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG PB DƯỚI ĐÁY SƠNG Hiện có nhiều phương pháp. .. quang phổ phát xạ plasma (ICP),… Sau số phương pháp xác định chì: 2.1 Phương pháp phân tích hóa học Nhóm phương pháp dùng để xác định hàm lượng lớn (đa lượng) chất thông thường > 0, 05%, tức mức... tán hàm lượng chúng nước đất thấp so với quy chuẩn nên chưa gây tác hại đến sức khỏe Để xác định lượng Pb nước ta có phương pháp : Phương pháp hóa học gồm phân tích khơi lượng thể tích, phương pháp