1. Trang chủ
  2. » Khoa Học Tự Nhiên

Hóa đại cương - vô cơ

12 2,6K 25
Tài liệu đã được kiểm tra trùng lặp

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 12
Dung lượng 151,06 KB

Nội dung

Bổ trợ kiến thức HÓA ĐẠI CƯƠNG -VÔ Các đònh luật trong hóa học Cần nhớ 3 Đònh luật sau:  ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH ( ĐLBTĐT)  ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯNG ( ĐLBTKL)  ĐỊNH LUẬT THÀNH PHẦN KHÔNG ĐỔI ( ĐLTPKĐ) Bài 14 Với: 1. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH ( ĐLBTĐT): 3 nội dung cần nhớ Trong dung dòch = Σ Mol điện tích (-) Σ Mol điện tích (+) n điện tích = • n ion x Số điện tích  Ví dụ 1: ddA Na + : x mol Al 3+ : y mol SO 4 2- : z mol Cl - : t mol Lập biểu thức liên hệ x, y, z, t Trong dung dòch = Σ Mol điện tích (-) Σ Mol điện tích (+) n điện tích = • n ion x Số điện tích  Ví dụ 1: ddA Na + : x mol Al 3+ : y mol SO 4 2- : z mol Cl - : t mol Lập biểu thức liên hệ x, y, z, t Giải: Theo ĐLBTĐT có: 1. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH ( ĐLBTĐT): 3 nội dung cần nhớ Trong dung dòch = Σ Mol điện tích (-) Σ Mol điện tích (+) Trên phương trình ion: = Σ đ.tích vế phải Σ đ.tích Vế trái  Ví dụ 2: ( ĐHNNTH – 1998) Cho pứ: 3M +8H + +2NO 3 - → .M n+ + .NO + .H 2 O Tính số oxi hóa +n của M? Pt:?  Ví dụ 3: Cân bằng các phản ứng (bằng pp cân bằng e-) a. Al +OH - + NO 3 +H 2 O →AlO 2 + NH 3 - - b. Al +OH - + NO 2 +H 2 O →AlO 2 + NH 3 - - c.Zn + OH - + NO 3 →ZnO 2 + NH 3 + H 2 O - 2- 1. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH ( ĐLBTĐT): 3 nội dung cần nhớ Trong dung dòch = Σ Mol điện tích (-) Σ Mol điện tích (+) Trên phương trình ion: = Σ đ.tích vế phải Σ đ.tích Vế trái  Các quá trình oxi hóa khử = Σ số e nhận Σ Số e cho = Σ mol e nhận Σ mol e cho ( ĐHNNTH – 1998) Cho pứ: 3M +8H + +2NO 3 - → .M n+ + .NO + .H 2 O a.Tính số oxi hóa +n của M?  Ví du4:ï b. Hãy cho biết chất oxi hóa; chất khử; chất tạo muối và vai trò HNO 3 Với: 1. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯNG ( ĐLBTKL): 3 nội dung cần nhớ • n ion  Ví dụ 5: ddA Na + : x mol Al 3+ : y mol SO 4 2- : z mol Cl - : t mol Tính khối lương muối trong ddA theo x, y, z, t Trong dung dòch = Σm chất tan trong dd Σm ion trong dd m ion = x M ion M ion = M nguyên tố tạo ion Giải: Theo ĐLBTKL có:  Ví dụ 5: ddA Na + : x mol Al 3+ : y mol SO 4 2- : z mol Cl - : t mol Tính khối lương muối trong ddA theo x, y, z, t Trong dung dòch = Σm chất tan trong dd Σm ion trong dd m ion = x M ion M ion = M nguyên tố tạo ion [...]...Ví dụ 6: (ĐHQGTP.HCM –1999) Fe2+ : 0,1 mol Al3+: 0,2 mol ddA SO 2-: x mol 4 -: y mol Cl Khi cạn ddA, thu được 46,9 gam rắn Tính x,y ? Ví dụ 7:( ĐHYDTP.HCM – 2000) Cho pứ: 0,1 mol A+H2O →18g C3H6O3+ 4,6 g C2H6O Tìm CTPT- CTCT A, biết : số mol A : số mol H2O = 1:2 ĐỊNH LUẬT THÀNH PHẦN KHÔNG ĐỔI ( ĐLTPKĐ) . Bổ trợ kiến thức HÓA ĐẠI CƯƠNG -VÔ CƠ Các đònh luật trong hóa học Cần nhớ 3 Đònh luật sau:  ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN. Tính số oxi hóa +n của M? Pt:?  Ví dụ 3: Cân bằng các phản ứng (bằng pp cân bằng e-) a. Al +OH - + NO 3 +H 2 O →AlO 2 + NH 3 - - b. Al +OH - + NO 2 +H

Ngày đăng: 17/10/2013, 12:15

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w