Đang tải... (xem toàn văn)
34 chuyên đề bồi dưỡng hsg môn hóa học thcs p1........................................................................................................................................................................................................................................tcncv nhbvbtg xgfxg
d- vµ Ca(OH)2 hÕt > VCO = 8,4 lit C - Toán hỗn hợp oxit Các toán vận dụng số mol trung bình xác định khoảng số mol chất 1/ Đối với chất khí (hỗn hợp gồm có khí) Khối l-ợng trung bình lit hỗn hợp khí đktc: MTB = M 1V M 21V2 22, 4V Khèi l-ỵng trung bình mol hỗn hợp khí đktc: MTB = MTB = Hc: MTB = Hc: M1n1 M ( n n1 ) n M1V1 M 2V2 V (n tổng số mol khí hỗn hỵp) M1 x1 M (1 x1 ) (x1là % khí thứ nhất) Hoặc: MTB = dhh/khí x Mx 2/ Đối với chất rắn, lỏng MTB cña hh = mn TÝnh chÊt 1: MTB cña hh có giá trị phụ thuộc vào thành phần l-ợng chất thành phần hỗn hợp hh hh Tính chất 2: MTB hh nằm khoảng khối l-ợng mol phân tử chất thành phần nhỏ nhÊt vµ lín nhÊt Mmin < nhh < Mmax TÝnh chất 3: Hỗn hợp chất A, B có MA < MB có thành phần % theo số mol a(%) b(%) Thì khoảng xác định số mol hỗn hợp mB MB < nhh < mA MA Giả sử A B có % = 100% chất có % = ng-ợc lại L-u ý: - Với toán hỗn hợp chất A, B (ch-a biÕt sè mol) cïng t¸c dơng víi chất X, Y (đà biết số mol) Để biết sau phản ứng đà hết A, B hay X, Y ch-a Có thể giả thiết hỗn hợp A, B chØ chøa chÊt A hc B - Với MA < MB hỗn hợp chứa A th×: nA = mh h MA > nhh = mh h M hh Nh- vËy nÕu X, Y t¸c dơng với A mà d-, X, Y có d- để tác dụng hết với hỗn hợp A, B - Với MA < MB, hỗn hợp chứa B th×: nB = < nhh = mh h MB mh h M hh Nh- vËy nÕu X, Y t¸c dụng ch-a đủ với B không đủ để tác dụng hết với hỗn hợp A, B Nghĩa sau phản ứng X, Y hết, A, B d- 3/ Khối l-ợng mol trung bình hỗn hợp ( M ) Khối l-ợng mol trung bình (KLMTB) hỗn hợp khối l-ợng mol hỗn hợp M = m hh M n M n2 M i ni = 1 n1 n2 ni n hh (*) Trong ®ã: - mhh tổng số gam hỗn hợp - nhh tổng số mol hỗn hợp - M1, M2, , Mi khối l-ợng mol chất hỗn hợp - n1, n2, , ni số mol t-ơng ứng chất Tính chất: Mmin < M < Mmax Đối với chất khí thể tích tỉ lệ với số mol nên (*) đ-ợc viết lại nh- sau: M = M 1V1 M 2V2 M iVi V1 V2 Vi (**) Tõ (*) vµ (**) dƠ dµng suy ra: (***) M = M1x1 + M2x2 + + Mixi Trong ®ã: x1, x2, , xi thành phần phần trăm (%) số mol thể tích (nếu hỗn hợp khí) t-ơng ứng chất đ-ợc lấy theo số thập phân, nghĩa là: 100% øng víi x = 50% øng víi x = 0,5 Chú ý: Nếu hỗn hợp gồm có hai chất có khối l-ợng mol t-ơng ứng M1 M2 công thức (*), (**) (***) đ-ợc viÕt d-íi d¹ng: M n1 M (n n1 ) n M V M (V V1 ) (**) M = 1 V (***) M = M1x + M2(1 - x) (*) M = (*)/ (**)/ (***)/ Trong ®ã: n1, V1, x số mol, thể tích, thành phần % số mol thể tích (hỗn hợp khí) chất thứ M1 Để đơn giản tính toán thông th-êng ng-êi ta chän M1 > M2 NhËn xÐt: NÕu số mol (hoặc thể tích) hai chất M = lại Bài tập áp dụng: M1 M ng-ợc Bài 1: Hoà tan 4,88g hỗn hợp A gồm MgO FeO 200ml dung dịch H2SO4 0,45M(loÃng) phản ứng vừa đủ, thu đ-ợc dung dịch B a/ Tính khối l-ợng oxit có hỗn hợp A b/ Để tác dụng vừa đủ với muối dung dịch B cần dùng V(lit) dung dịch NaOH 0,2M, thu đ-ợc kết tủa gồm hiđrôxit kim loại Lọc lấy kết tủa, đem nung không khí đến khối l-ợng không đổi thu đ-ợc m gam chất rắn khan(phản ứng hoàn toàn) Tính V m Đáp số: a/ mMgO = 2g mFeO = 2,88g b/ Vdd NaOH 0,2M = 0,9 lit mrắn = 5,2g Bài 2: Để hoà tan 9,6g hỗn hợp ®ång mol (cïng sè mol) cđa oxit kim lo¹i có hoá trị II cần 14,6g axit HCl Xác định công thức oxit Biết kim loại hoá trị II Be, Mg, Ca, Fe, Zn, Ba Đáp số: MgO CaO Bài 3: Khử 9,6g hỗn hợp gồm Fe2O3 FeO H2 nhiệt độ cao, ng-ời ta thu đ-ợc Fe 2,88g H2O a/ Viết PTHH xảy b/ Xác định thành phần % oxit hỗn hợp c/ Tính thể tích H2(đktc) cần dùng để khử hết l-ợng oxit Đáp số: b/ % Fe2O3 = 57,14% % FeO = 42,86% c/ VH = 3,584 lit Bµi 4: Cho X vµ Y lµ oxit cđa kim loại M Biết hoà tan l-ợng oxit X nh- đến hoàn toàn HNO3 HCl cô cạn dung dịch thu đ-ợc l-ợng muối nitrat clorua kim loại M có hoá trị Ngoài ra, khối l-ợng muối nitrat khan lớn khối l-ợng muối clorua khan l-ợng 99,38% khối l-ợng oxit đem hoà tan axit Phân tử khối oxit Y 45% phân tử khối oxit X Xác định oxit X, Y Đáp số: Bài 5: Khử 2,4g hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 H2 nhiệt độ cao thu đ-ợc 1,76g hỗn hợp kim loại Đem hỗn hợp kim loại hoà tan dd axit HCl thu đ-ợc V(lit) khí H2 a/ Xác định % khối l-ợng oxit hỗn hợp b/ Tính V (ở đktc) Đáp số: a/ % CuO = 33,33% ; % Fe2O3 = 66,67% b/ VH = 0,896 lit Bài 6: Hoà tan 26,2g hỗn hợp Al2O3 CuO cần phải dùng vừa đủ 250ml dung dịch H2SO4 2M Xác định % khối l-ợng chất hỗn hợp Đáp số: % Al2O3 = 38,93% % CuO = 61,07% Bài 7: Cho hỗn hợp A gåm 16g Fe2O3 vµ 6,4g CuO vµo 160ml dung dịch H2SO4 2M Sau phản ứng thấy m gam rắn không tan a/ Tính m b/ Tính thể tích dung dịch hỗn hợp gồm axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M cần dùng để phản ứng hết hỗn hợp A Đáp số: a/ 3,2 < m < 4,8 b/ Vdd hh axit = 0,06 lit ... mol nên (*) đ-ợc viết lại nh- sau: M = M 1V1 M 2V2 M iVi V1 V2 Vi (**) Tõ (*) vµ (**) dƠ dµng suy ra: (***) M = M1x1 + M2x2 + + Mixi Trong ®ã: x1, x2, , xi thành phần phần trăm (%) số... (V V1 ) (**) M = 1 V (***) M = M1x + M2 (1 - x) (*) M = (*)/ (**)/ (***)/ Trong ®ã: n1, V1, x số mol, thể tích, thành phần % số mol thể tích (hỗn hợp khí) chất thứ M1 Để đơn giản tính toán... lµ: 10 0% øng víi x = 50% øng víi x = 0,5 Chú ý: Nếu hỗn hợp gồm có hai chất có khối l-ợng mol t-ơng ứng M1 M2 công thức (*), (**) (***) đ-ợc viết d-ới dạng: M n1 M (n n1 ) n M V M (V V1