anken Tiet 2) ban co ban

BAÌI GIAÍNG NHOÏM 5,0 Liờn kt H H H H ? Cho bi t c u t o c a anken C C linh ng. Liờn kt bn vng. ? T c u t o treõn cho bi t tớnh chaỏt hoựa hoùc ủaởc trửng c a anken. III. Hóa Tính: Phản ứng đặc trưng của anken là phản ứng cộng tạo thành hợp chất no tương ứng. 1. Phản ứng cộng: a. Cộng hiđro (phản ứng hiđro hóa). * Thí dụ: * PTTQ: C n H 2n + H 2 C n H 2n + 2 Ni,t 0 Anken Ankan CH 3 CH 2 + H H CH CH 2 propen (Anken) propan (Ankan) Ni, t 0 CH 3 CH 3 H H dd Brom đã bò mất màu dd Brom etylen C 2 H 5 OH và H 2 SO 4 đđ * Thí nghiệmï: Dẫn khí etilen qua dung dòch brom ? Quan sát hiện tượng, nhận xét, viết PTPƯ. b. Cộng halogen (phản ứng halogen hóa). CH 2 CH 2 + Br Br CH 2 CH 2 Br Br * ? Viết PTPƯ giữa etilen với dung dòch Brom. ⇒ Dùng dung dòch brom nhận biết anken (Hiđrocacbon không no). Màu nâu đỏ 1,2-đibrometan (không màu). * PTTQ: C n H 2n + Br 2 C n H 2n Br 2 c. Cộng HX (X là OH - , Cl, Br, I …) * Cộng H 2 O (hiđrat hóa) CH 2 = CH 2 + H- OH H 2 SO 4 loãng t 0 ???? CH 3 -CH 2 - OH Etylen Ancol etylic ** Thí dụ: H 2 O ** PTTQ: C n H 2n + H 2 O C n H 2n + 1 OH H 2 SO 4 đặc t 0 Anken Ancol CH 2 - Thí duï 1: - Thí d 2ụ : CH 3 –CH –CH 3 (spc) Br CH 3 –CH 2 –CH 2 ( spp) Br 1-BromPropan CH 3 – CH = CH 2 + HBr 2-bromPropan * C ng axitộ (HCl, HBr, HI) caùc axit m nh.ạ * TQ: C 2 H 2n + HX → C n H 2n+1 X CH 2 HCl + CH 3 CH 2 Cl Eten Cloetan * Chú ý: Các anken có cấu tạo phân tử không đối xứng khi tác dụng với HX có thể sinh ra hỗn hợp hai sản phẩm. Trong phản ứng cộng HX vào liên kết đôi, nguyên tử H (hay phần mang điện dương) chủ yếu cộng vào nguyên tử cacbon bậc thấp hơn (có nhiều H hơn), còn nguyên tử hay nhóm nguyên tử X (phần mang điện âm) cộng vào nguyên tử cacbon bậc cao hơn (có ít H hơn). * Quy tắc cộng Mac – côp – nhi – côp: CH 2 CH 2 Trùng hợp P ,xt , t 0 CH 2 CH 2 n n PolyEtylen (nh a P.E)ự Etylen 2. Phản ứng trùng hợp: - Đònh nghóa: Trùng hợp là quá trình kết hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ giống nhau hoặc tương tự nhau tạo thành những phân tử rất lớn (gọi là polime). - Thí dụ: CH 2 CH 2 + CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 + CH 2 = CH –CH 3 Trùng hợp P,xt,t 0 CH 2 CH ─ CH 3 n n Poly Propylen (nhựa PP) Propylen …+ +… 3. PHẢN ỨNG OXI HOÁ C 2 H 5 OH và H 2 SO 4 đđ Khí Etylen bò đốt cháy Thí nghiệm: đốt cháy etilen ? Quan sát hiện tượng, nhận xét viết PTPƯ. [...]... (KMnO4) Phản ứng này được dùng để phân biệt anken với ankan IV Điều chế 1 Phòng thí nghiệm * Tách nước từ ancol etylic H2SO4 đặc 1700c CH H 2 – CH OH + H2O CH2 CH2 * Tách hiđro halogenua CH H 2 – CH2 X ddKOH ancol CH2 CH2 + HX 2 Trong công nghiệp: các anken được điều chế từ ankan 0 CnH2n + 2 ankan t , p, xt CnH2n anken + H2 V – ỨNG DỤNG: Giấm Axit axetic 450 ancol ANKEN DX HALOGEN NHỰA P.E ; P.P CỦNG CỐ... 2CO2 ↑+ * PTTQ: CnH2n + 3n 2 O2 t0 2 H 2O n CO2 + n H2O ? Nhận xét số mol của CO2 với H2O * n =n CO H O 2 2 * Thí nghiệm: dẫn khí etilen qua dung dòch KMnO4 ? Quan sát hiện tượng, nhận xét, viết PTPƯ Khí Etilen C2H5OH và H2SO4đđ dung dòch KMnO4 b Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn t0 3 CH – CH +2MnO ↓ +2 KOH 3CH2 =CH2 + 2 KMnO4 + 4H2O 2 2 2 Etilen OH OH Etilen glycol ⇒ Dùng dung dòch KMnO4 nhận biết Anken. .. đioxit D metylpropan Đúng rồi Câu 2: Monome tham gia phản ứng trùng hợp tạo nên sản phẩm có tên gọi viết tắt P.P là: A Propan C isoPren B Propen D Propin Đúng rồi Câu 3: Phản ứng hóa học đặc trưng của anken là: A thế C trùng hợp B tách D cộng Đúng rồi . (pư oxi hoá hoàn toàn). CO 2 ↑+ O 2 → * Thí dụ: * PTTQ: ? Nhận xét số mol của CO 2 v i Hớ 2 O * n = n CO H O 2 2 C n H 2n + O 2 CO 2 + H 2 O + Khí Etilen. ancol + X * Tách hiđro halogenua H 2 O 2. Trong công nghiệp: các anken được điều chế từ ankan. C n H 2n + 2 t 0 , p, xt C n H 2n + H 2 anken ankan ANKEN