4 5 bài toán áp dụng phương trình ion thu gọn, bảo toàn điện tích, bảo toàn khối lượng

4.5 Bài tốn áp dụng phương trình ion thu gọn, bảo tồn điện tích, bảo tồn khối lượng A Định hướng tư → n+ = n− + Trong dung dịch ln trung hịa điện  Cl − : a  2− SO4 : b BTDT  → a{ + 2b = 3c 3d Ví dụ: Xét dung dịch chứa  3+ 2+ n− n+  Fe : c  Al3+ : d  + Chú ý chất kết tủa bay thường gặp: BaSO 4, Fe(OH)2, Fe(OH)3, NH3, AgCl, BaCO3, CaCO3… + Áp dụng định luật BTKL BTĐT + Chú ý toán nhiệt phân Ba(HCO 3)2 Ca(HCO3)2 cho BaCO3; CaCO3 Nếu đề nói nung tới khối lượng khơng đổi cho BaO CaO B Ví dụ áp dụng Ví dụ 1: Một cốc nước có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO3- Hệ thức liên hệ a, b, c, d là: A 2a + 2b = c - d B a + b = c + d C 2a + 2b = c + d D a + b = 2c + 2d Định hướng tư giải: BTDT  → 2a + 2b = c + d Ví dụ 2: Một dung dịch có a mol NH4+, b mol Mg2+, c mol SO42- d mol HCO3- Biểu thức biểu thị liên quan a, b, c, d sau đúng? A a + 2b = c + d B a + 2b = 2c + d C a + b = 2c + d D a + b = c + d Định hướng tư giải: BTDT  → a + 2b = 2c + d Ví dụ 3: Một dung dịch có chứa 0,39 gam K+, 0,54 gam Al3+, 1,92 gam SO42- ion NO3- Nếu cạn dung dịch thu lượng muối khan gam ? A 4,71 gam B 0,99 gam C 2,85 gam D 0,93 gam Định hướng tư giải: BTDT BTKL  → 0, 01 + 0, 02.3 = 0, 02.2 + n NO−  → n NO− = 0, 03  → m = 0,39 + 0,54 + 1,92 + 0, 03.62 = 4, 71 3 Ví dụ 4: Dung dịch X chứa 0,08 mol Mg 2+; 0,04 mol Al3+; a mol Cl- b mol NO3- Cho AgNO3 dư vào X thấy có 22,96 gam kết tủa xuất Giá trị a:b là? A : B : C : Định hướng tư giải: BTDT → a = 0,12  →a : b = 4:3 Ta có: b = n AgCl = n ↓ = 0,16  D : Ví dụ 5: Dung dịch X chứa 0,08 mol Mg 2+; 0,06 mol Al3+; a mol Cl- b mol NO3- Cô cạn X thu 20,38 gam muối khan Giá trị a:b là? A : B : C : D : Định hướng tư giải: BTDT  → a + b = 0,34 a = 0,16  →  →a : b = 8:9 Ta có:  b = 0,18 35,5a + 62b + 0, 08.24 + 0, 06.27 = 20,38   2− Ví dụ 6: Chia dung dịch A chứa ion Fe 3+, NH4+, SO Cl− thành phần Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 1,07 gam kết tủa 0,672 lít khí (đktc) Phần cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn cẩn thận dung dịch là: A 3,73 gam B 4,76 gam C 6,92 gam D 7,46 gam Định hướng tư giải: Ta có: BTNT.Fe  n Fe(OH)3 = 0, 01(mol)  → n Fe3+ = 0, 01 BTNT.S BTDT n BaSO4 = 0, 02 → n SO2− = 0, 02  → n Cl− = 0, 02  BTNT.N n = 0, 03(mol)  → n = 0, 03 + NH  NH BTKL  → m = 2(0, 01.56 + 0, 03.18 + 0, 02.96 + 0, 02.35,3) = 7, 46(gam) Ví dụ 7: Dung dich Y gồm Al3+; Fe2+; 0,05 mol Na+; 0,1 mol SO42+; 0,15 mol Cl- Cho V lít dung dịch NaOH 1M, vào dung dịch Y để thu kết tủa lớn giá trị V A 0,40 B 0,25 C 0,35 D 0,30 Định hướng tư giải: Kết tủa lớn Na+ thay Al3+ Fe2+ hoàn toàn nghĩa muối khơng cịn bóng dáng Al BTDT → n NaOH = 0,1.2 + 0,15.1 − 0, 05.1 = 0,3(mol)  → V = 0,3(lit) Fe Vậy  − − Ví dụ 8: Một loại nước cứng X chứa ion Ca 2+; Mg2+; HCO3 , Cl- nồng độ HCO3 0,002M Cl− 0,008M Lấy 200 ml X đun nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Để làm mềm dung dịch Y (loại bỏ hết cation kim loại) cần cho vào Y lượng Na 2CO3.10H2O gần với khối lượng A 2,574 gam B 0,229 gam C 0,085 gam Định hướng tư giải: BTDT → n cation = 0, 001 Ta có: n anion = 0, 2(0, 002 + 0, 008) = 0, 002(mol)  − t° → CO32−  → n↓ Chú ý: Khi đun nóng HCO3   → n Na 2CO3 10H 2O = 0, 001 − 0, 0002 = 0, 0008  → m Y = 0, 2288(gam) D 0,286 gam 2− Ví dụ 9: Cho 800 ml dung dịch Ba(OH) 0,3M vào dung dịch X chứa: 0,025 mol CO3 , 0,1 mol Na+, x + 2− mol NH , 0,15 mol SO đun nóng nhẹ (giả sử nước bay không đáng kể) Tổng khối lượng dung dịch X dung dịch Ba(OH)2 giảm gam? A 34,95 gam B 39,2 gam C 44,125 gam D 44,215 gam Định hướng tư giải: BTDT → 0, 025.2 + 0,15.2 = 0,1 + x  → x = 0, 25(mol) Ta  BaSO : 0,15(mol)  → ∆m↓ = 44,125(gam) BaCO3 : 0, 025(mol) Dễ thấy lượng Ba OH dư nên   NH : 0, 25(mol)  2+ - Ví dụ 10: Cho 120 gam hỗn hợp X gồm Fe 2(SO4)3, CuSO4, MgSO4 vào nước dư thu dung dịch Y Cho BaCl2 dư vào Y thấy có 209,7 gam kết tủa xuất Mặt khác, cho KOH dư vào Y thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 48,9 B 52,4 C 64,2 D 48,0 Định hướng tư giải: n SO24− BTKL  → m Kim loai Bài toán đơn giản Từ khối lượng kết tủa →  n OH − Trong X Ta có: n ↓ = n SO24− 209, BTKL X = 0,9  → m Trong Kim loai = 120 − 0,9.96 = 33, 6(gam) 233 Trong X BTKL → m = 33, + 1,8.17 = 64, 2(gam) Bảo tồn điện tích: n OH − = 2.n SO24− = 1,8  Kim loai OH − BÀI TẬP RÈN LYỆN BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH Câu 1: Dung dịch X chứa 0,08 mol Mg2+; 0,08 mol Fe3+; a mol Cl- b mol SO42- Cô cạn X thu 23,6 gam muối khan Giá trị a + b là? A 0,28 B 0,32 C 0,36 D 0,42 Câu 2: Một dung dịch có chứa ion với thành phần: 0,01 mol Na +, 0,02 mol Mg2+, 0,015 mol SO42-, x mol Cl- Giá trị x là: A 0,015 B 0,020 C 0,035 D 0,01 Câu 3: Dung dịch X có chứa 0,07mol Na+, 0,02 mol SO42-, x mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO 4-, NO3- y mol H+; tổng số mol ClO4-, NO3- 0,04 mol Trộn X T 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) : A B 12 C 13 D Câu 4: Một dung dịch có chứa ion : Mg 2+ (0,05mol), K+ (0,15 mol), NO3- (0,1 mol) SO42- (x mol) Giá trị x : A 0,05 B 0,075 C 0,1 D 0,15 Câu 5: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol SO42- Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y là: A 0,01 0,03 B 0,02 0,05 C 0,05 0,01 D 0,03 0,02 Câu 6: Một dung dịch X có chứa 0,01 mol Ba 2+, 0,01 mol NO3-, a mol OH- b mol Na+ Để trung hòa 1/2 dung dịch X người ta cần dùng 200 ml dung dịch HCl 0,1M Khối lượng chất rắn thu cô cạn dung dịch X : A 16,8 gam B 3,36 gam C gam D 13,5 gam Câu 7: Dung dịch A chứa: 0,15 mol Ca 2+; 0,6 mol Cl-; 0,1 mol Mg2+; a mol HCO3-; 0,4 mol Ba2+ Cô cạn dung dịch A chất rắn B Nung B khơng khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 90,1 B 102,2 C 105,5 D 127,2 Câu 8: Dung dịch X chứa x mol Al3+, y mol Cu2+, z mol SO42-, 0,4 mol Cl- Cô cạn dung dịch X 45,2 gam muối khan Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NH lấy dư thu 15,6 gam kết tủa Giá trị x, y, z : A 0,3; 0,1; 0,2 B 0,2; 0,1; 0,2 C 0,2; 0,2; 0,2 D 0,2; 0,1; 0,3 Câu 9: Dung dịch X chứa 0,12 mol Mg 2+; 0,1 mol Fe3+; a mol Cl- b mol SO42- Cô cạn X thu 31,4 gam muối khan Giá trị a + b là? A 0,38 B 0,39 C 0,40 D 0,41 Câu 10: Dung dịch X chứa 0,12 mol Mg2+; 0,1 mol Fe3+; a mol Cl- b mol SO42- Cô cạn X thu 381,48 gam muối khan Cho Ba(OH)2 dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m là? A 45,12 B 48,72 C 50,26 D 52,61 Câu 11: Dung dịch X chứa 0,12 mol Mg 2+; 0,1 mol Fe3+; a mol Cl- b mol SO42- Cô cạn X thu 381,48 gam muối khan Cho BaCl2 dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m là? A 32,12 B 36,42 C 34,95 D 38,02 Câu 12: Dung dịch X chứa a mol Al 3+; b mol Cu2+; 0,24 mol Cl- c mol SO42- Cô cạn X thu 33,08 gam muối khan Mặt khác, cho Ba(OH)2 dư vào X thu 46,34 gam kết tủa Giá trị (a+b+c) là? A 0,36 B 0,38 C 0,42 D 0,46 Câu 13: Dung dịch X chứa a mol Al3+; b mol Cu2+; 0,24 mol Cl- 0,18 mol SO42- Cô cạn X thu m gam muối khan Mặt khác, cho Ba(OH)2 dư vào X thu 59,58 gam kết tủa Giá trị m là? A 30,19 B 32,01 C 35,12 D 39,48 Câu 14: Dung dịch X chứa a mol Fe 3+; b mol Fe2+; 0,08 mol Cl- 0,12 mol NO3- Cô cạn X thu m gam muối khan Mặt khác, cho AgNO3 dư vào X thu 19,04 gam kết tủa Giá trị m là? A 15,32 B 20,36 C 26,84 D 30,46 Câu 15: Dung dịch X chứa a mol Fe 3+; b mol Fe2+; 0,08 mol Cl- 0,12 mol NO3- Cô cạn X thu 15,32 gam muối khan Mặt khác, cho AgNO3 dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m là? A 12,96 B 14,02 C 16,84 D 19,04 Câu 16: Dung dịch X chứa a mol Fe 3+; b mol Fe2+; 0,08 mol Cl- 0,16 mol NO3- Cho NaOH dư vào X thu m gam kết tủa Mặt khác, cho AgNO3 dư vào X thu 21,2 gam kết tủa Giá trị m là? A 18,92 B 10,24 C 16,84 D 12,31 Câu 17: Dung dịch X chứa a mol Fe 3+; b mol Fe2+; 0,08 mol Cl- 0,16 mol NO3- Cho NaOH dư vào X thu 10,24 gam kết tủa Giá trị a:b là? A : B : C : D : Câu 18: Dung dịch A chứa: 0,15 mol Ca2+ ; 0,6 mol Cl- ; 0,1 mol Mg2+ ; a mol HCO3- ; 0,4 mol Ba2+ Cô cạn dung dịch A chất rắn B Nung B khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 90,1 B 102,2 C 105,5 D 127,2 Câu 19: Một dung dịch chứa hai cation Al3+ (0,2 mol) Fe2+ (0,1 mol) Trong dung dịch chứa 2− hai anion Cl- (x mol) SO (y mol) Tìm x y biết cạn dung dịch thu 46,9 gam hỗn hợp muối khan A 0,2 0,3 B 0,3 0,2 C 0,5 0,15 D 0,6 0,1 − Câu 20: Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca2+ ; 0,3 mol Mg2+ ; 0,4 mol Cl- a mol HCO3 Đun dung dịch X đến cô cạn thu muối khan có khối lượng A 49,4 gam B 28,6 gam C 37,4 gam D 23,2 gam − Câu 21: Cho dung dịch X gồm Na+ 0,1 mol, K+ 0,2 mol, Cl− 0,1 mol HCO3 Cô cạn dung dịch m gam muối khan Giá trị m : A 25,85 B 19,65 C 24,46 D 21,38 BÀI TẬP RÈN LUYỆN PHƯƠNG TRÌNH ION THU GỌN − Câu 1: Cho dung dịch X gồm Na+ 0,1 mol, K+ 0,2 mol, Cl− 0,1 mol HCO3 Cô cạn dung dịch m gam muối khan Giá trị m : A 25,85 B 19,65 C 24,46 D 21,38 Câu 2: Có 500 ml dung dịch X chứa Na +, NH4+, CO32- SO42- Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (đktc) Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thấy có 43 gam kết tủa Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,48 lít khí NH3 (đktc) Tính tổng khối lượng muối có 500 ml dung dịch X A 14,9 gam B 11,9 gam C 86,2 gam D 119 gam Câu 3: Dung dịch X chứa ion: Ca2+, Na+, HCO3- Cl-, số mol ion Cl- 0,1 Thí nghiệm 1: Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu gam kết tủa Thí nghiệm 2: Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH) dư, thu 353 gam kết tủa Mặt khác, đem đun nóng để cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Y, lấy m1 gam chất rắn khan Y nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn khan Z Giá trị m1 m2 là: A 10,26 8,17 B 14,01 9,15 C 10,91 8,71 D 10,91 9,15 Câu 4: Cho dung dịch A chứa ion K+ (0,03 mol), M+, SO42-, CO32- Cho dung dịch tác dụng với BaCl2 dư thu 8,6 gam kết tủa Cho dung dịch A tác dụng với H 2SO4 loãng dư thu 0,448 lít khí (đktc) Khi cạn dung dịch thu 5,19 gam muối khan Ion M+ là: A Na + B Li + + C NH D Rb + Câu 5: Dung dịch X chứa 0,025 mol CO 32- ; 0,1 mol Na+; 0,3 mol Cl- lại ion NH 4+ Cho 270 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào dung dịch X đun nóng nhẹ Hỏi sau phản ứng kết thúc, tổng khối lượng hai dung dịch sau phản ứng giảm gam? (giả sử nước bay không đáng kể) A 6,825 gam B 12,474 gam C 6,761 gam D 4,925 gam − Câu 6: Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca 2+ ; 0,3 mol Mg 2+ ; 0,4 mol Cl− a mol HCO3 Đun dung dịch X đến cô cạn thu muối khan có khối lượng A 49,4 gam B 28,6 gam C 37,4 gam D 23,2 gam Câu 7: Dung dịch E chứa ion Mg2+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch E phần nhau: Cho phần I tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, 0,58 gam kết tủa 0,672 lít khí (đktc) Phần II tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng chất tan dung dịch E A 6,11 gam B 3,055 gam C 5,35 gam D 9,165 gam Câu 8: Dung dịch X chứa ion Fe 3+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần nhau: Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (đktc) 1,07 gam kết tủa; Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi) A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam Câu 9: Một dung dịch chứa hai cation Al 3+ (0,2 mol) Fe2+ (0,1 mol) Trong dung dịch chứa 2− hai anion Cl− (x mol) SO (y mol) Tìm x y biết cạn dung dịch thu 46,9 gam hỗn hợp muối khan A 0,2 0,3 B 0,3 0,2 C 0,5 0,15 D 0,6 0,1 Câu 10: Dung dịch Y có chứa ion: NH 4+, NO3-, SO42- Cho dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2, đun nóng thu 11,65 gam kết tủa 4,48 lít khí (đktc) Nếu cho m gam dung dịch Y tác dụng với lượng bột Cu dư H 2SO4 lỗng dư sinh V lít NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Giá trị V A 1,49 B 1,87 C 2,24 D 3,36 Câu 11: Dung dịch A chứa: 0,15 mol Ca 2+ ; 0,6 ml Cl- ; 0,1 mol Mg2+ ; a mol HCO3- ; 0,4 mol Ba2+ Cô cạn dung dịch A chất rắn B Nung B không khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 90,1 B 102,2 C 105,5 D 127,2 Câu 12: Dung dịch X tạo từ muối gồm có ion: Al 3+, Fe2+, SO42-, Cl- Chia dung dịch X làm hai phần Phần đem tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư, thu 6,46 gam kết tủa Phần đem tác dụng với dung dịch NH3 dư, thu lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi cịn lại 2,11 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng muối dung dịch X A 5,96 gam B 3,475 gam C 17,5 gam D 8,75 gam Câu 13: Dung dịch X chứa ion: Na +, Ba2+ HCO3- Chia X thành ba phần Phần tác dụng với KOH dư, m gam kết tủa Phần hai tác dụng với Ba(OH) dư, 4m gam kết tủa Đun sôi đến cạn phần ba, thu V lít CO2 (đktc) chất rắn Y Nung Y đến khối lượng không đổi, thu thêm V2 lít CO2 (đktc) Tỉ lệ V1 : V2 ? A : B : C : D : ĐỊNH HƯỚNG GIẢI BÀI TẬP RÈN LUYỆN BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH Câu 1: Định hướng tư giải BTDT  → a + 2b = 0, a = 0,16  →  → a + b = 0, 28 Ta có:   b = 0,12 35,5a + 96b + 0, 08.24 + 0, 08.56 = 23, Câu 2: Định hướng tư giải BTDT → 0, 01 + 0, 02.2 = 0, 015.2 + x  → x = 0, 02 Ta có:  Câu 3: Định hướng tư giải BTDT   dd X → x = 0, 03 dd Z → n H + = 0, 01  → CM  H +  = 0,1  → pH = Ta có:  BTDT  → y = 0, 04  dd Y Câu 4: Định hướng tư giải BTDT  → 0, 05.2 + 0,15 = 0,1 + 2x  → x = 0, 075 Câu 5: Định hướng tư giải BTDT   → x + 2y = 0, 07  x = 0, 03  → Ta có:  BTKL → 35,5x + 96y = 2,985    y = 0, 02 Câu 6: Định hướng tư giải BTDT   → 0, 01.2 + b = 0, 01 + a a = 0, 04  → Ta có:  → a = 0, 02.2    b = 0, 03  → m chat ran = 0, 01.137 + 0, 01.62 + 0, 04.17 + 0, 03.23 = 3,36 Câu 7: Định hướng tư giải Ca 2+ : 0,15   → Mg 2+ : 0,1 Ba 2+ : 0,  Cl− : 0,  −  HCO3 : a BTDT  → 2(0,15 + 0,1 + 0, 4) = 0, + a t° t°  → a = 0,  → B  → CO32−  → O  → n O = 0,35 BTKL  → m = 0,15.40 + 0,1.24 + 0, 4.137 + 0, 6.35,5 + 0,35.16 = 90,1 Câu 8: Định hướng tư giải NBTDT  → 3x + 2y = 2z + 0,  x = 0,  BTKL  → 27x + 64y + 96z + 0, 4.35,5 = 45,  →  y = 0,1 Ta có:   n = n z = 0, Al(OH)3 = 0, = x   ↓ Câu 9: Định hướng tư giải BTDT  → a + 2b = 0,54 a = 0, 24  →  → a + b = 0,39 Ta có:  b = 0,15 35,5a + 96 b + 0,12.24 + 0,1.56 = 31, Câu 10: Định hướng tư giải BTDT  → a + 2b = 0,54 a = 0, 24  → Ta có:   b = 0,15 35,5a + 96b + 0,12.24 + 0,1.56 = 31,  n Mg(OH) = 0,12   → m ( gam ) n Fe(OH)3 = 0,1  → m = 52, 61   n BaSO24− = 0,15 Câu 11: Định hướng tư giải BTDT  → a + 2b = 0,54 a = 0, 24  →  → m = 0,15.233 = 34,95 Ta có:  b = 0,15 35,5a + 96 b + 0,12.24 + 0,1.56 = 31, Câu 12: Định hướng tư giải BTDT   → 3a + 2b = 0, 24 + 2c a = 0, 08   → b = 0,14  → a + b + c = 0,36 Ta có:  27a + 64b + 96c + 0, 24.35,5 = 33, 08  98b + 233c = 46,34 c = 0,14   Câu 13: Định hướng tư giải BTDT  → 3a + 2b = 0, 24 + 2.0,18 a = 0, 08  →  → m muoi = 39, 48 Ta có:   b = 0,18 98b + 233.0,18 = 59,58 Câu 14: Định hướng tư giải BTDT  → 3a + 2b = 0, a = 0, 02  →  → m muoi = 15,32 Ta có:   b = 0, 07 108b + 0, 08.143,5 = 19, 04 Câu 15: Định hướng tư giải BTDT  → 3a + 2b = 0, a = 0, 02  n Ag = 0, 07  →  →m  → m = 19, 04 Ta có:   b = 0, 07 n AgCl = 0, 08 56a + 56b = 5, 04 Câu 16: Định hướng tư giải BTDT  → 3a + 2b = 0, 24 a = 0, 02  →  → m ↓ = 0, 02.107 + 0, 09.90 = 10, 24 Ta có:  b = 0, 09 108b + 0, 08.143,5 = 21, Câu 17: Định hướng tư giải BTDT  → 3a + 2b = 0, 24 a = 0, 02  →  →a : b = :9 Ta có:   b = 0, 09 107a + 90b = 10, 24 Câu 18: Định hướng tư giải Ca 2+ : 0,15   → Mg 2+ : 0,1 Ba 2+ : 0,  Cl− : 0, BTDT  → 2(0,15 + 0,1 + 0, 4) = 0, + a  → a = 0,  −  HCO3 : a t° t° B  → CO32−  →O BTKL  → n O = 0,35  → m = 0,15.40 + 0,1.24 + 0, 4.137 + 0, 6.35,5 + 0, 35.16 = 90,1 Câu 19: Định hướng tư giải Al3+ : 0,  2+ BTDT → x + 2y = 0,8  x = 0, Fe : 0,1    → −  →  BTKL  → → 35,5x + 96y = 46,9 − 0, 2.27 − 0,1.56  y = 0,3   Cl : x SO 2− : y  Câu 20: Định hướng tư giải t° X  → HCO3−  → CO 32− BTDT  → 0,1.2 + 0,3.2 = 0, + a  → a = 0, BTKL  → m = 0,1.40 + 0,3.24 + 0, 4.35,5 + 0, 2.60 = 37, 4(gam) − t° t° → CO32−  → O 2− Chú ý: Khi đề nói nung muối khan tới khối lượng khơng đổi HCO3  Câu 21: Định hướng tư giải BTDT → 0,1 + 0, = 0,1 + a  → a = 0, 2(mol) Ta có:  − t° BTKL → CO32− + CO + H 2O  → m = 0,1.23 + 0, 2.39 + 0,1.35,5 + 0,1.60 = 19, 65(gam) Chú ý: 2HCO3  ĐỊNH HƯỚNG GIẢI BÀI TẬP RÈN LUYỆN PHƯƠNG TRÌNH ION THU GỌN Câu 1: Định hướng tư giải BTDT → 0,1 + 0, = 0,1 + a  → a = 0, 2(mol) Ta có:  − t° BTKL → CO32− + CO + H 2O  → m = 0,1.23 + 0, 2.39 + 0,1.35,5 + 0,1.60 = 19, 65(gam) Chú ý: 2HCO3  Câu 2: Định hướng tư giải Ta tính tốn số liệu với 100 ml dung dịch X 100 ml X + HCl  → CO BTNT.C   → n CO2− = 0,1 100 ml X + NaOH  → NH 3 BTNT.N  → n NH + = 0, BaCO3 BTNT.(C +S) 43 − 0,1.197 100 ml X + BaCl  →  → n SO2− = = 0,1 233 BaSO BTDT BTKL  → n Na + + 0, = 0,1.2 + 0,1.2  → n Na + = 0,  → m X = 5(0,1.60 + 0, 2.18 + 0,1.96 + 0, 2.23) = 119 Câu 3: Định hướng tư giải Để tránh nhầm lẫn ta xử lý toán với dung dịch X thí nghiệm BTNT.C → n HCO− = 0,1(mol) Với thí nghiệm 2: n ↓ = 0, 05.2 = 0,1  BTNT.Ca → n Ca 2+ = 0, 04(mol) Với thí nghiệm 1: n ↓ = 0, 02.2 = 0, 04  Ca 2+ : 0, 04 CaCO3 : 0, 04 CaO : 0, 04    2− 2− −  HCO3 : 0,1 CO3 : 0, 01 CO3 : 0, 01 t° nung  → m1  −  → m2  − Vậy X chứa  − Cl : 0,1 Cl : 0,1 Cl : 0,1 BTDT BTDT BTDT       → Na + : 0,12 → Na + : 0,12 → Na + : 0,12    m = 10,91(gam) BTKL  → m = 9,15(gam) Câu 4: Định hướng tư giải n SO24− = a BaCl  →  → 233a + 197b = 8, Ta có:  n 2− = b  CO3 H 2SO BTDT → n CO = n CO2− = b = 0, 02(mol)  → a = 0, 02(mol)  → n M+ = 0, 05 Và  BTKL  →M = 5,19 − 0, 03.39 − 0, 02(96 + 60) = 18  → NH +4 0, 05 Câu 5: Định hướng tư giải BTDT → n +NH = 0, 025.2 + 0,3 − 0,1 = 0, 25(mol) Ta có:   NH : 0,108(mol)  → n Ba (OH)2 = 0, 054(mol)  → ∆m = 6, 761(gam)  BaCO3 : 0, 025 Câu 6: Định hướng tư giải BTDT  → 0,1.2 + 0,3.2 = 0, + a  → a = 0, t° t° BTKL X  → HCO3−  → CO32−  → m = 0,1.40 + 0,3.24 + 0, 4.35,5 + 0, 2.60 = 37, 4(gam) − t° t° → CO32−  → O 2− Chú ý: Khi đề nói nung muối khan tới khối lượng khơng đổi HCO3  Câu 7: Định hướng tư giải Ta tính tốn với 0,5.E BTNT.Mg Mg(OH)  → n Mg2+ = 0, 01  → Với phần I: 0,5E + NaOH  BTNT.N → n NH + = 0, 03  NH  → BaSO Với phần II: 0,5E + BaCl  BTDT  → 0, 01.2 + 0, 03 = 0, 02.2 + n Cl− BTNT.S → n SO2− = 0, 02  → n Cl− = 0, 01 BTKL  → m E = ( 0, 01.24 + 0, 03.18 + 0, 02.96 + 0, 01.35,5 ) = 6,11 Câu 8: Định hướng tư giải Ta tính tốn số liệu với X/2 BTNT.N  NH  → n NH+ = 0, 03 → Với phần ta có : 0,5.X + NaOH  BTNT.Fe → n Fe3+ = 0, 01  Fe(OH)3  → BaSO Với phần ta có : 0,5.X + BaCl2  BTDT  → n Cl− + 0, 02.2 = 0, 01.3 + 0, 03.1 BTNT.S → n SO2− = 0, 02  → n Cl− = 0, 02 BTKL  → m X = ( 0, 03.18 + 0, 01.56 + 0, 02.96 + 0, 02.35,5 ) = 7, 64 Câu 9: Định hướng tư giải Al3+ : 0,  2+ BTDT → x + 2y = 0,8  x = 0, Fe : 0,1    → −  →  BTKL  → → 35,5x + 96y = 46,9 − 0, 2.27 − 0,1.56  y = 0,3   Cl : x SO 2− : y  Câu 10: Định hướng tư giải BTNT.Nito  n NH3 = 0,  → NH 4+ : 0,  BTNT.S 2− Cu /H + + − → NO + 2H 2O Có  n BaSO4 = 0, 05 → SO : 0, 05 → 4H + NO3 + 3e   BTDT → NO3− : 0,1    → n NO = 0,1  → V = 2, 24(lit) Câu 11: Định hướng tư giải Ca 2+ : 0,15   → Mg 2+ : 0,1 Ba 2+ : 0,  t° t° B  → CO32−  →O Cl− : 0, BTDT  → 2(0,15 + 0,1 + 0, 4) = 0, + a  → a = 0,  −  HCO3 : a  → n O = 0,35 BTKL  → m = 0,15.40 + 0,1.24 + 0, 4.137 + 0, 6.35,5 + 0,35.16 = 90,1 Câu 12: Định hướng tư giải Ta xét trường hợp: Hai muối FeSO4 a mol AlCl3 b mol (Trong nửa X)  Fe(OH) : a  → 6, 46   → 90a + 233.a = 6, 46  → a = 0, 02  BaSO : a  Fe O3 : 0,5a  → 2,11   → 80a + 51b = 2,11  → b = 0, 01  Al O3 : 0,5b → m = 2.(0, 02.152 + 0, 01.133,5) = 8, 75 Trong X có:  Câu 13: Định hướng tư giải  Na + : a  2+ 197b = m  →  → a = 2b Ta có:  Ba : b 197(a + b) = m    BTDT → HCO3− : a + 2b   Na + :  2+  → n CO2− =  → n1CO2 = 2(mol) Xem như:  Ba :1   BTDT → HCO3− :   → n BaCO3 =  → n CO =  → V1 : V2 = :1 ... 0, 54 a = 0, 24  →  → a + b = 0,39 Ta có:  b = 0, 15  35, 5a + 96 b + 0,12. 24 + 0,1 .56 = 31, Câu 10: Định hướng tư giải BTDT  → a + 2b = 0, 54 a = 0, 24  → Ta có:   b = 0, 15  35, 5a... khan Giá trị m : A 25, 85 B 19, 65 C 24, 46 D 21,38 Câu 2: Có 50 0 ml dung dịch X chứa Na +, NH4+, CO32- SO42- Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 2, 24 lít khí (đktc) Lấy... Phần II tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, 4, 66 gam kết tủa Tổng khối lượng chất tan dung dịch E A 6,11 gam B 3, 055 gam C 5, 35 gam D 9,1 65 gam Câu 8: Dung dịch X chứa ion Fe 3+, SO42-, NH4+, Cl- Chia