hóa trị số oxi hoá

TRƯỜNG THPT TRẦN VĂN THÀNH GIÁO ÁN HOÁ KTSP GVHD: HUỲNH THỊ HOÀI TRANG SVKT: LÊ MINH TRUNG LỚP DỰ KTSP LỚP 10A6 Ngày soạn: 05/11/2010 Ngày dạy: 09/11/2010 Tuần 13, tiết 26 Bài 22 HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA A. MỤC TIÊU I. Kiến thức: HS hiểu: Hóa trị trong hợp chất ion, hợp chất cộng hóa trị. Khái niệm số oxi hóa. II Kỹ năng: HS có kĩ năng vận dụng để xác định đúng hóa trị, cộng hóa trị và số oxi hóa của các nguyên tố trong các đơn chất và hợp chất hóa học. III. Thái độ tình cảm: HS có thái độ tích cực trong học tập. B. CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH. • GV: Bảng tuần hoàn • HS: Ôn tập về liên kết ion, liên kết cộng hóa trị. C. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC STT Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1 ( 3phút) +GV : yêu cầu một HS kiểm tra bài củ và: - Đặt câu hỏi: Hãy so sánh về liên kết ion và liên kết cộng hóa trị trong hai hợp chất NaCl và HCl? - Nhận xét, cho điểm KIỂM TRA BÀI CŨ +HS: Lên bảng trình bày Hoạt động 2 (10phút) + GV : Giới thiệu:” Trong các hợp chất ion, hóa trị của một nguyên tố bằng điện tích của ion và được gọi là điện hóa trị của I. HÓA TRỊ: 1. Hóa trị trong hợp chất ion: + HS: Ghi khái niệm điện hóa trị vào vở. nguyên tố đó”. - GVghi ví dụ lên bảng: Trong hợp chất NaCl, Na có điện hóa 1+ và Cl có điện hóa trị 1-. Trong hợp chất CaF 2 , Ca có điện hóa trị 2+ và F có điện hóa trị 1-. + GV hỏi: Tại sao như vậy? + GV : Giới thiệu cách ghi điện hoá trị của nguyên tố: Người ta quy ước, khi viết điện hóa trị của nguyên tố, ghi giá trị điện tích trước, dấu của điện tích sau.(GV giải thích về trị số điện hoá trị) +GV cho ví dụ và đặt câu hỏi: - Hãy xác định điện hóa trị của từng nguyên tố trong mỗi hợp chất ion sau đây: K 2 O, CaCl 2 , Al 2 O 3 , KBr. - Qua dãy trên, em có nhận xét ghì về điện hóa trị của các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA, IIA, IIIA và các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA? -HS ghi ví dụ. + HS trả lời: - NaCl là hợp chất ion được tạo ra từ cation Na + và anion − Cl , do đó điện hóa trị của Na là 1+ và của Cl là 1-. - Tương tự, CaF 2 là một hợp chất ion được tạo nên từ cation Ca 2+ và anion − F nên điện hóa trị của Ca là 2+, và của F là 1-. + HS chú ý nghe và ghi chép: Khi viết điện hóa trị của nguyên tố, ghi giá trị điện tích trước, dấu của điện tích sau. + HS ghi ví dụ và trả lời: K 2 O, CaCl 2 , Al 2 O 3 , KBr. Điện hóa trị 1+ 2- 2+ 1- 3+ 2- 1+ 1- - Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA, IIA, IIIA có số electron ở lớp ngoài cùng là 1, 2, 3 có thể nhường nên điện hóa trị là 1+, 2+, 3+. - Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA có 6, 7 electron lớp ngoài cùng, có thể nhận thêm 2 hay 1 electron vào lớp ngoài cùng nên có điện hóa trị là 2-, 1-. Hoạt động 3 ( 10 ph) + GV:Giới thiệu: - Hoá trị của một nguyên tố trong hợp chất CHT gọi là CHT và bằng số liên kết CHT mà nguyên tử của nguyên tố đó tạo ra được với các nguyên tử khác trong phân tử. + GV: - Vẽ công thức cấu tạo của NH 3 , lên bảng và phân tích: HNH −− | H - Nguyên tử N có bao nhiêu liên kết cộng hóa trị? Suy ra nguyên tử N có cộng hóa trị bằng bao nhiêu? - Mỗi nguyên tử H có bao nhiêu liên kết cộng hóa trị? Suy ra nguyên tố H có cộng hóa trị bằng bao nhiêu? + GV: giới thiệu” hoá trị trong hợp chất CHT là một số nguyên” ( không mang dấu điện tích ). + GV: Gọi một học sinh xác định công thức hóa trị của từng nguyên tố trong phân tử H 2 O và CH 4 ? 2. Hóa trị trong hợp chất cộng hóa trị + HS nghe giảng và ghi khái niệm hoá trị của hợp chất CHT: “Hoá trị của một nguyên tố trong hợp chất CHT gọi là CHT và bằng số liên kết CHT mà nguyên tử của nguyên tố đó tạo ra được với các nguyên tử khác trong phân tử”. + HS chú ý và trả lời: - N có 3 liên kết cộng hóa trị → nguyên tố N có cộng hóa trị 3 - Mỗi nguyên tử H có một liên kết cộng hóa trị → nguyên tố H có cộng hóa trị 1. + HS chú ý lắng nghe và ghi bài: Hoá trị trong hợp chất CHT là một số nguyên + HS :lên bảng và trả lời: H−O−H H HCH −− | | H → Trong H 2 O: Nguyên tố H có CHT 1, nguyên tố O có CHT 2. → Trong CH 4 : Nguyên tố C có CHT Hoạt động 4 ( 5 ph ) + GV:đặt vấn đề: số oxi hóa thường được sử dụng trong việc nghiên cứu phản ứng oxi hóa - khử (sẽ học ở kì II), sau đây chúng ta sẽ đi vào tìm hiểu khái niệm số oxi hoá. + GV : Giới thiệu khái niệm số oxi hoá, sau đó gọi một HS đọc SGK. 4, nguyên tố H có CHT 1. II. SỐ OXI HÓA 1. Khái niệm + HS lắng nghe + HS : đọc khái niệm và ghi vào vở: khái niệm số oxi hoá. Hoạt động 5 ( 10 ph) + GV : giới thiệu các quy tắc xác định số oxi hoá và yêu cầu một HS đọc lại. Còn các HS ghi bài. + GV:Lưu ý HS về cách viết số oxi hóa: số oxi hóa được viết bằng chữ số thường, dấu đặt phía trước và đặt ở trên kí hiệu nguyên tố, thí dụ: 1 3 3 +− HN +GV yêu cầu HS làm một số ví dụ: 2. Các quy tắc xác định số oxi hóa. + HS: Ghi bài : số oxi hoá được xác định theo các quy tắc sau: - Quy tắc 1: số oxi hóa của các nguyên tố trong các đơn chất bằng không. - Quy tắc 2: Trong một phân tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tố bằng 0. - Quy tắc 3: số oxi hóa của các ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó. Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tố bằng điện tích của ion. - Quy tắc 4: Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hóa của H bằng +1, trừ một số trường hợp như hidrua kim loại (NaH, CaH 2 ,…). Số oxi hóa của O bằng -2 trừ trường hợp OF 2 , peoxit (chẳng hạn H 2 O 2 ,…). +HS ghi bài: cách viết số oxi hoá: số oxi hóa được viết bằng chữ số thường, dấu đặt phía trước và đặt ở trên kí hiệu nguyên tố, thí dụ: 1 3 3 +− HN +HS trả lời: - Ví dụ 1: trong phân tử đơn chất Na, - Ví dụ 1: trong phân tử đơn chất Na, Ca, Zn, Cu, H 2 , Cl 2 , N 2 thì số oxi hóa của các nguyên tố đều bằng mấy? - Ví dụ 2: Tính số oxi hoá của nitơ trong phân tử NH 3 ? - GV yêu cầu học sinh làm bài tập: Tính số oxi hoá của lưu huỳnh trong SO 2 , H 2 S và anion SO 4 2- Ca, Zn, Cu, H 2 , Cl 2 , N 2 thì số oxi hóa của các nguyên tố đều bằng 0. - Ví dụ 2: Trong NH 3 , số oxi hóa của H là +1 → số oxi hóa của N là -3. - HS làm bài tâp vào vở: -Đặt X là số oxi hoá của lưu huỳnh trong các hợp chất ( ion) trên ,ta có: + Trong SO 2 X x 1 +2(-2) = 0 → X = +4 + Trong H 2 S 2(+1) + X = 0 → X = -2 + Trong anion SO 4 2- X + 4( -2) = -2 → X= +6 Hoạt động 6 (7 phút) DẶN DÒ – CỦNG CỐ - BÀI TẬP VỀ NHÀ GV: yêu cầu HS phân biệt điện hóa trị và cộng hóa trị, số oxi hóa và cách tính số oxi hóa. Bài tập về nhà: 1, 2, 3, 4, 5, 6 SGK trang 90 D. TỔNG KẾT VÀ ĐÁNH GIÁ: ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… . Bài 22 HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA A. MỤC TIÊU I. Kiến thức: HS hiểu: Hóa trị trong hợp chất ion, hợp chất cộng hóa trị. Khái niệm số oxi hóa. II Kỹ năng: HS. thì số oxi hóa của các nguyên tố đều bằng 0. - Ví dụ 2: Trong NH 3 , số oxi hóa của H là +1 → số oxi hóa của N là -3. - HS làm bài tâp vào vở: -Đặt X là số